第一篇：2018年雅安中考化學試卷(解析版)

2018年雅安中考化學試卷（解析版）

可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16

S-32 Cl-35.5

Ba-137 一選擇題

1.據《易經》記載：“澤中有火”，“上火下澤”。澤，指湖泊池沼。“澤中有火”是對“X氣體”在湖泊池沼水面上起火現象的描述。這里“X氣體”是指

A.一氧化碳

B.甲烷

C.氧氣

D.氫氣 【答案】B 【解析】這里“X氣體”是指甲烷，湖泊池沼中可以產生沼氣，沼氣主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性。故選B。

2.下列有關單質硫性質的敘述中，屬于化學性質的是 A.能與活潑金屬反應 B.難溶于水 C.淡黃色固體 D.熔沸點低 【答案】A 【解析】物理性質是指物質不需要經過化學變化就直接表現出來的性質。化學性質是指物質經過化學變化表現出來的性質。A、能與活潑金屬反應，屬于化學性質；B、難溶于水，溶解性，屬于物理性質；C、淡黃色固體，顏色，狀態，屬于物理性質；D、熔沸點低，熔點，沸點屬于物理性質。

點睛∶物質常見的物理性質有顏色，狀態，氣味，密度，硬度，溶解性，揮發性，導電性，導熱性，延展性等。物質常見的化學性質有可燃性，助燃性，穩定性，氧化性，還原性等。3.下圖為鈉的原子結構示意圖。下列說法錯誤的是

A.鈉原子的質子數為11 B.n=8 C.鈉原子在反應中容易失電子 D.鈉元素位于第二周期 【答案】D 【解析】根據所學知識和題中信息知，A、鈉原子的質子數為11，故A正確；B、n=11－2－1＝8，故B正確；C、鈉原子在反應中容易失電子，最外層小于4個電子，易失去，故C正確；D、鈉原子三個電子層，鈉元素位于第三周期，故D錯誤。點睛∶原子核外電子層數與其周期數相等，原子最外層電子數小于4個電子，易失去電子，大于4個電子，易獲得電子。

4.豆腐是營養豐富的食物，每100 g豆腐中平均含磷119 mg。這里的“磷”指的是 A.磷元素 B.磷單質 C.P2O5 D.磷的化合物 【答案】A 【解析】這里的“磷”指的是磷元素，元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個數。故選A。5.人體內的一些液體正常pH范圍如下，其中呈酸性的是 A.血漿7.35-7.45 B.膽汁7.1-7.3 C.胃液0.9-1.5 D.胰液7.5-8.0 【答案】C 【解析】pH＞7溶液呈堿性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。其中呈酸性的是胃液。故選C。6.海帶中富含碘元素，可利用反應2NaI+Cl2===2NaCl+I2從海帶中提取碘單質。此反應屬于 A.化合反應 B.置換反應 C.復分解反應 D.分解反應 【答案】B 【解析】利用反應2NaI+Cl2=2NaCl+I2從海帶中提取碘單質。此反應屬于置換反應，反應物是一種單質和一種化合物，生成物是另一種單質和另一種化合物。

7.制作下列物品所用的主要材料中，屬于有機合成材料的是

A.純羊毛衫 B.木制桌椅 C.純棉毛巾 D.食品保鮮膜(袋)【答案】D 【解析】A、純羊毛衫屬于天然高分子材料；B、木制桌椅屬于天然高分子材料；C、純棉毛巾屬于天然高分子材料；D、食品保鮮膜(袋)屬于有機合成材料。點睛∶塑料，橡膠，合成纖維均屬于有機合成材料。8.金剛石、石墨、C60物理性質有很大差異的原因是 A.原子種類不同 B.原子大小不同 C.原子排列方式不同 D.原子數目不同 【答案】C

點睛∶物質的結構決定物質的性質，不同的物質結構不同，性質不同。9.下列關于金屬的說法中，錯誤的是 A.銅有良好的導電性，常用于制作導線 B.所有的金屬都能與稀鹽酸反應 C.鐵制品在干燥的空氣中不易生銹 D.不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液 【答案】B

點睛∶物質的結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途。10.家用燃料使用的發展歷程(括號內表示燃料主要成分)如下圖所示。

下列有關說法錯誤的是 A.燃料燃燒時均放出熱量

B.煤、石油、天然氣都屬于化石燃料 C.管道煤氣有毒

D.丁烷中碳、氫元素的質量比為4∶10 【答案】D 【解析】由題中信息知，A、燃料燃燒時均放出熱量，故A正確；B、煤、石油、天然氣都屬于化石燃料，故B正確；C、管道煤氣有毒，故C正確；D、丁烷化學式是C4H10，其中碳、氫元素的質量比為12×4∶10＝24∶5，故D錯誤。

點睛∶煤、石油、天然氣屬于三大化石燃料。燃料燃燒一般都放出熱量，煤氣有毒，使用時應防止煤氣中毒。

11.推理是一種重要的化學思維方法，以下推理正確的是 A.氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定氧化物 B.中和反應一定有鹽和水生成，生成鹽和水的反應一定是中和反應 C.碳酸鹽與酸反應放出氣體，能與酸反應放出氣體的物質不一定是碳酸鹽 D.陽離子是帶正電的粒子，帶正電的粒子一定是陽離子 【答案】C 【解析】A、氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定氧化物，例如硫酸鉀，故A錯誤；B、中和反應一定有鹽和水生成，生成鹽和水的反應不一定是中和反應，金屬氧化物與酸反應生成鹽和水，非金屬氧化物與堿反應生成鹽和水，故B錯誤；C、碳酸鹽與酸反應放出氣體，能與酸反應放出氣體的物質不一定是碳酸鹽，活潑金屬與酸反應也放出氣體，故C正確；D、陽離子是帶正電的粒子，帶正電的粒子不一定是陽離子，質子帶正電，不屬于離子，故D錯誤。

點睛∶金屬氧化物與酸反應生成鹽和水，非金屬氧化物與堿反應生成鹽和水，酸和堿反應生成鹽和水。12.ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.N點對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體 B.M點對應的ZnSO4溶液是不飽和溶液

C.ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數隨溫度升高而增大 D.40℃時，ZnSO4的溶解度為41g 【答案】A

A、N點對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體，N點ZnSO4 【解析】根據所學知識和題中信息知，溶質質量分數最大，溶解度最大，故A正確；B、M點ZnSO4溶解度難以確定，對應的ZnSO4溶液難以確定是不是不飽和溶液，故B錯誤；C、ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數70℃之前，隨溫度升高而增大，70℃之后，隨溫度升高而減小，故C錯誤；D、40℃時，ZnSO4的溶質質量分數是41％，故D錯誤。點睛∶溶解度和溶質質量分數是兩個本質不同的概念。同一種物質溶解度越大，溶質質量分數也越大。

二、非選擇題

13.化學知識與生活、CO2、SO2、生產、環境等聯系緊密。請在“白醋、維生素、尿素[CO(NH2)2]、油脂、醬油、稀有氣體”中選擇適當物質填空：

(1)可除去不銹鋼熱水壺中水垢(水垢主要成分為CaCO3)的物質________。(2)常用的氮肥______。(3)常吃蔬菜水果可補充的營養素________。

(4)造成溫室效應的主要原因是_____(填化學式)大量排放。(5)美麗的霓虹燈中填充的氣體是______。

【答案】

(1).白醋

(2).尿素

(3).維生素

(4).CO

2(5).稀有氣體

【解析】(1)可除去不銹鋼熱水壺中水垢(水垢主要成分為CaCO3)的物質是白醋，白醋與水垢反應生成可溶性物質；(2)常用的氮肥是尿素。(3)常吃蔬菜水果可補充的營養素是維生素，蔬菜水果富含維生素。(4)造成溫室效應的主要原因是CO2大量排放，二氧化碳是造成溫室效應的主要氣體。(5)美麗的霓虹燈中填充的氣體是稀有氣體，不同的稀有氣體通電時會發出不同顏色的光。

點睛∶二氧化碳是造成溫室效應的主要氣體。不同的稀有氣體通電時會發出不同顏色的光。14.下圖為“胃酸完全抑制劑”的標簽。

(1)“胃酸完全抑制劑”主要成分中屬于堿的物質是________________(寫化學式)。(2)服用“胃酸完全抑制劑”后在胃內發生反應的化學反應方程式是____________。

【答案】

(1).Mg(OH)2

(2).Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【解析】由題中信息知，(1)“胃酸完全抑制劑”主要成分中屬于堿的物質是Mg(OH)2。(2)服用“胃酸完全抑制劑”后在胃內發生反應的化學反應方程式是Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。15.研究“水”可從多角度展開。(1)水的電解

①宏觀現象：按如圖所示裝置，通電一段時間后，試管A、B中產生氣體的體積比約為_________，檢驗B中氣體的現象是___________。

②微觀分析：該反應中發生分解的微粒名稱是___________。③結論：水由__________組成。(2)水的性質

將黃豆大小的金屬鉀放入盛有水的燒杯中，生成H2；在反應后的溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅。寫出該反應的化學方程式_________。(3)水的用途

①碘與鋅在常溫下反應速度很慢，若滴入幾滴水則反應劇烈，水在此的作用是_____。②下列實驗中，對水的主要作用分析不全面的是_________(填字母)

A．a圖中的水便于觀察燒瓶內氣壓變化

B．b圖中的水提供熱量

C．c圖集氣瓶中的水排盡空氣且便于觀察H2何時集滿

D．d圖中的水防止熔融物炸裂集氣瓶

(1).2∶

1(2).帶火星的木條復燃

(3).水分子

(4).氫氧元素(或H、【答案】O)

(5).2K+2H2O=2KOH+H2↑

(6).加快反應速度(或催化劑)

(7).AB 【解析】(1)水的電解。①宏觀現象：試管A、B中產生氣體分別是氫氣和氧氣，它們的體積比約為2∶1。檢驗B中氣體的現象是帶火星的木條復燃。②微觀分析：該反應中發生分解的微粒名稱是水分子，化學變化的實質是分子的劃分，原子的重新組合。③結論：水由氫氧元素(或H、O)組成。(2)水的性質。將黃豆大小的金屬鉀放入盛有水的燒杯中，生成H2；在反應后的溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅，說明生成了堿。該反應的化學方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑。(3)水的用途。①碘與鋅在常溫下反應速度很慢，若滴入幾滴水則反應劇烈，水在此的作用是加快反應速度(或催化劑)。②對水的主要作用分析∶A、a圖中的水不僅便于觀察燒瓶內氣壓變化，還可以檢查裝置的氣密性，故A分析不全面；B、b圖中的水不僅提供熱量，還可以隔絕空氣，故B分析不全面；C、c圖集氣瓶中的水排盡空氣且便于觀察H2何時集滿,故C分析全面； D、d圖中的水防止熔融物炸裂集氣瓶，故D分析全面。

點睛∶水電解時，與電源正極相連的試管中產生的氣體是氧氣，與電源負極相連的試管中產生的氣體是氫氣。水作用廣泛，用途也廣泛。

16.味精是常用的調味品，它的鮮味來自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”(化學式是C5H8NO4Na，易溶于水，與AgNO3不反應)，另外還含有NaCl，其它成分不考慮。請回答下列問題:(1)味精中至少含有__________(填數字)種元素。

(2)稱取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸餾水的量筒規格是_________(填字母)。A.5mL

B.10 mL

C.50 mL

D.100 mL(3)下圖是配制過程，正確的操作順序為_______(填字母)。

A.①②③④

B.②①④③

C.②④①③(4)為測定NaCl在味精中的質量分數，進行如下實驗: ①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反應，檢驗沉淀是否完全的方法是:靜置后，在上層清液中加入______(填化學式)溶液，觀察是否有沉淀生成。

②在其它操作均正確的情況下，若在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸餾水，則所配制溶液中，谷氨酸鈉的質量分數____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)，所測定的味精中NaCI的質量分數___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③精確測定AgCl沉淀質量為2.87 g，則該味精中NaCl的質量分數為___。(計算結果精確到0.1%。有關物質的相對分子質量:NaCl-58.5 , AgCl-143.5)

【答案】

(1).6

(2).C

(3).B

(4).AgNO

3(5).偏小

(6).無影響

(7).23.4% 【解析】味精是常用的調味品，化學式是C5H8NO4Na。(1)味精中至少含有碳、氫、氧、氮、鈉和氯6種元素。(2)稱取5.0g味精配制成50g溶液，根據就近原則，量取蒸餾水的量筒規格是50 mL，故選C。(3)配制過程，正確的操作順序為②①④③，故選B。(4)測定NaCl在味精中的質量分數。①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反應，檢驗沉淀是否完全的方法是:靜置后，在上層清液中加入AgNO3溶液，與氯化鈉反應生成氯化銀白色沉淀，觀察是否有沉淀生成。②在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸餾水，讀數比實際少，則所配制溶液中，谷氨酸鈉的質量分數偏小。③精確測定AgCl沉淀質量為2.87 g，則該味精中NaCl的質量分數為∶NaCl→AgCl，58.5→143.5，＝

，x＝0.117g，×100％＝23.4%。

點睛∶量筒量程的選擇應根據就近原則，量筒讀數應平視。味精是常用的調味品，主要成分是谷氨酸鈉。

17.NSR技術通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現NOx(氮氧化物)的儲存和還原，能有效降低柴油發動機在空氣過量條件下的NOx排放。其工作原理如下圖所示。

(1)還原時還原尾氣可以是CO、H2等，存在如下反應：5CO + Ba(NO3)2 == N2 + X + 5CO2 ①反應中，碳元素的化合價_______(填“升高”或“降低”)。②X的化學式是______。

(2)儲存時，部分NO發生反應的化學方程式為___________；吸收NOx(如NO、NO2)的物質是_____________。

(3)NO氣體通過NSR技術轉化為N2的總反應方程式是_________。

【答案】

(1).升高

(2).BaO

(3).2NO+O2=2NO(4).BaO

(5).2NO+O2+4CO N2+4CO2

【解析】(1)根據化學反應∶5CO + Ba(NO3)2 == N2 + X + 5CO2。①反應中，碳元素的化合價升高，由+2價變為+4價。②根據質量守恒定律知，X的化學式是BaO。(2)儲存時，部分NO發生反應的化學方程式為2NO+O2=2NO2；吸收NOx(如NO、NO2)的物質是BaO。(3)NO氣體通過NSR技術轉化為N2的總反應方程式是2NO+O2+4CO N2+4CO2。

點睛∶任何一個化學反應都必然遵循質量守恒定律，根據化學方程式可以確定某物質的化學式。18.閱讀下列短文，并回答問題。

農藥是一把“雙刃劍”，在為人類帶來益處的同時，有的農藥也會給人類帶來一些負面影響。為了趨利避害，世界上絕大多數國家都對農藥實行了嚴格的管理，普遍建立了農藥登記和淘汰退出制度，以最大限度發揮好農藥對農業生產的保障作用和防范農藥的使用風險。農藥在投放市場前，必須申請農藥登記。申請登記的農藥產品，只有經農藥登記部門科學評價，證明其具有預期的效果，對人畜健康或環境無不可接受的風險后，方可取得登記，并在規定的范圍內銷售、使用；已使用的農藥，經風險監測和再評價，發現使用風險增大時，由農藥登記部門作出禁用或限用規定。20世紀80年代，我國對六六

六、滴滴涕等高殘留有機氯農藥做出了停產和停用的決定，90年代，禁止生產和使用殺蟲脒、除草醚等農藥。

合理使用農藥，可以達到農藥使用的利弊平衡，例如有科研人員測定了三唑酮在溫室大棚內和室外番茄中降解規律如右下曲線。

去皮和烹飪可以去除果蔬中部分農藥殘留，蒸煮炒均能有效降低黃瓜中的農藥殘留量，但部分果蔬不適用去皮和烹飪，如橄欖、草莓、櫻桃等，因此清洗成為了消費者去除農藥殘留的方式。由于大多數農藥難溶于水，一般在水中加入食鹽、面粉、NaHCO3、醋酸等用于提高農藥殘留的去除效果，也有人研究了利用奶粉等6種方法去除黃瓜中農藥殘留效果，如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)下列說法正確的是_________。

A．必須全面禁止使用農藥，杜絕農藥對人和環境的污染

B．合理規范使用農藥，既能提高作物產量又能將農藥危害降低到合理范圍 C．滴滴涕、除草醚已經禁止使用

(2)奶粉、洗滌鹽、比亞酶、洗潔精、清水、洗菜機中除去黃瓜中農藥殘留效果最好的是_____。(3)溫室大棚內種植番茄施用三唑酮后，番茄中殘留量最大的是______天，原因是_______。

【答案】

(1).BC

(2).奶粉

(3).1(4).大棚內農藥不容易擴散，番茄繼續吸收農藥造成殘留量增加，農藥降解(或分解)農藥殘留量減少

【解析】根據所學知識和題中信息知，(1)A、必須合理使用農藥，盡量減少農藥對人和環境的污染，故A錯誤；B、合理規范使用農藥，既能提高作物產量又能將農藥危害降低到合理范圍，故B正確；C、滴滴涕、除草醚已經禁止使用，這些農藥對人體危害較大，已經停止生產和禁止使用，故C正確。(2)奶粉、洗滌鹽、比亞酶、洗潔精、清水、洗菜機中除去黃瓜中農藥殘留效果最好的是奶粉，由題中圖表知，使用奶粉農藥殘留最小。(3)溫室大棚內種植番茄施用三唑酮后，番茄中殘留量最大的是1天，原因是棚內農藥不容易擴散，番茄繼續吸收農藥造成殘留量增加，農藥降解(或分解)農藥殘留量減少。

點睛∶合理使用農藥，大多數農藥難溶于水，一般在水中加入食鹽、面粉、NaHCO3、醋酸等用于提高農藥殘留的去除效果。

19.某學習小組測定某工業廢水(含有H2SO4、HNO3，不含固體雜質)中H2SO4的含量。取100g廢水于燒杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反應，經過濾得到176.7g溶液。(可溶性雜質不參加反應，過濾后濾液的損失忽略不計)(1)充分反應后生成沉淀的質量為_______g；

(2)該工業廢水中硫酸的質量分數為__________？(寫出計算過程，計算結果精確到0.1%)【答案】

(1).23.3g

(2).9.8% 【解析】(1)根據質量守恒定律知，充分反應后生成沉淀的質量為100g＋100g－176.7g＝23.3g。(2)解∶設該工業廢水中硫酸的質量分數為x H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl

233

100g×x

23.3g ＝, x＝9.8%。

答∶(1)充分反應后生成沉淀的質量為23.3g。(2)該工業廢水中硫酸的質量分數為9.8%。點睛∶∶靈活應用質量守恒定律，正確書寫化學方程式是順利完成本題的重要保證。

第二篇：中考化學模擬試卷(含解析)1

北師大二附中2016年中考化學模擬試卷（2）

一．選擇題

1．下列變化中，屬于化學變化的是（）A．用自來水制蒸餾水 B．用木材制桌椅 C．用液態空氣制氧氣 D．用高錳酸鉀制氧氣 2．下列物質中，屬于純凈物的是（）A．稀硫酸 B．膽礬 C．碘酒 D．空氣

3．根據常見元素的化合價，下列物質的化學式（括號內）書寫錯誤的是（）A．氧化鎂（MgO）B．氯化鋁（AlCl）

C．硫酸亞鐵（FeSO4）D．氧化鈉（Na2O）

4．鹽是一類物質，有的能食用，有的不能食用．誤作食鹽使用會引起中毒死亡的是（）A．NaNO3 B．Na2CO3 C．KCl D．NaNO2

5．如果人體中的CO2不能順利的排出體外，人體的血液pH將會（）A．變大 B．變小 C．不變 D．先變大后變小

6．下列情況中，會引起大氣污染的是①燃燒氫氣②燃燒煙煤③工業廢氣的排放④植物光合作用⑤燃放鞭炮⑥飛機、汽車尾氣的排放（）A．①②③⑤ B．②③⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑤ 7．某同學歸納出下列說法，其中正確的是（）A．復分解反應的產物都是化合物 B．化合反應的反應物都是單質 C．有單質生成的反應一定是置換反應 D．化合物加熱時才能發生分解反應 8．下列敘述中，錯誤的是（）A．同種物質制取的方法不一定相同 B．式量相同的物質不一定是同種物質 C．同種元素組成的物質不一定是同種物質 D．同種分子組成的純凈物，其化學性質不一定相同 9．下列各組中的氣體可以用同一種方法收集的是（）A．H2、O2、CO2 B．H2、O2、CO

C．CH4、CO2、CO D．H2、CH4、CO2

10．下列實驗操作中正確的是（）A．將實驗用剩余的藥品放回原試劑瓶 B．給燒杯加熱時墊上石棉網 C．向燃著的酒精燈里添加酒精 D．給盛滿液體的試管直接加熱

11．把生石灰、二氧化碳、食鹽分別溶于水，往它們的溶液里分別滴入紫色石蕊試液，溶液呈現的顏色依次是（）

A．藍色、紅色、紫色 B．紅色、無色、藍色 C．無色、藍色、紫色 D．紫色、藍色、紅色

12．下列四種物質中，其中有一種物質能和其他三種物質發生反應，該物質是（）A．石灰石 B．稀鹽酸 C．硝酸銀溶液 D．燒堿溶液

13．用固體氫氧化鈉配制50g20%的氫氧化鈉溶液時，應有①溶解②稱量③計算④量取等操作步驟．其操作順序正確的是（）

A．③②④① B．③②①④ C．①②③④ D．②③④①

14．下列每組中的兩種氣體混合后，遇火可能發生爆炸的一組是（）A．N2、O2 B．N2、H2

C．CO、CO2 D．CH4、O2

15．下列各種情況下，埋在地下的鑄鐵管道被腐蝕的速度最慢的是（）A．在潮濕、疏松、透氣的土壤中 B．在含鐵元素較多的酸性土壤中 C．在潮濕、致密、不透氣的土壤中 D．在干燥、致密、不透氣的土壤中

16．除去銅粉中混有的少量氧化銅，方法正確的是（）A．在空氣中加熱

B．加入足量的水，充分攪拌后過濾 C．加入足量的鐵粉，反應后過濾 D．加入足量的鹽酸，充分反應后過濾

17．只用一種試劑將NaOH、Ca（OH）

2、稀H2SO4三種溶液區別開，這種試劑是（）A．BaCl2溶液 B．紫色石蕊試液 C．酚酞試液 D．碳酸鈉溶液

18．下列各組中的物質，依次加入水中不斷攪拌，能形成無色溶液的是（）A．FeCl3、NaOH、稀鹽酸 B．AgNO3、NaCl、稀硝酸

C．MgSO4、NaNO3、石灰水 D．CaCl2、Na2CO3、稀鹽酸

19．（1分）下列物質的轉化中只有加入酸才能一步實現的是（）A．Zn→ZnSO4 B．CaCO3→CO2

C．MgO→MgCl2

D．BaCl2→BaSO4

20．（1分）相同質量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，都生成二氧化碳，其中生成的二氧化碳質量相等的是（）A．NaHCO3和MgCO3 B．CaCO3和Na2CO3 C．CaCO3和MgCO3 D．Na2CO3和NaHCO3

21．（1分）過氧化氫（H2O2）可以按下式分解：2H2O2→2H2O+O2↑．若將H2O2、MnO2、CaO、MgCl2混合后，可能發生的反應有（）A．2個 B．3個 C．4個 D．5個

22．（1分）下列物質溶于水，pH大于7的是（）A．NaCl B．HCl C．CaO D．CO2

23．要除去氯化鈉溶液中含有的少量碳酸鈉，可采用的方法是①通入適量的二氧化碳②加入適量的氯化鋇溶液③加入適量的稀鹽酸④加入適量的石灰水（）A．①或③ B．②或③ C．②或④ D．③或④

24．CO和X的混合氣體中，氧元素的質量分數為55%，則X是下列氣體中的（）A．CO2 B．NO2 C．SO3 D．SO2

25．下列藥品未經密封保存，經過一段時間后，質量增加的是①苛性鈉②碳酸鈉晶體③濃鹽酸④濃硫酸（）

A．①和② B．②和③ C．①和④ D．③和④

26．將下列各組物質分別置于燒杯中，加適量水，振蕩，可得無色透明溶液的一組是（）A．AgNO3、BaCl2、HCl（過量）B．MgCl2、Na2CO3、NaOH（過量）C．CaCO3、NaOH、HNO3（過量）D．CuO、Na2SO4、H2SO4（過量）

27．在天平的兩個托盤上各放一只燒杯，燒杯中都盛有足量的鹽酸，此時天平保持平衡．如果一邊投入少許鋅粒，另一邊投入相同質量的鐵粉，兩者都完全溶解后，天平指針將（）A．偏向放鋅粒的燒杯一邊 B．不發生偏轉 C．偏向放鐵粉的燒杯一邊 D．無法判斷

28．現有氯化鈉溶液140克，當蒸發掉20克水或向原溶液中加入4克氯化鈉，均可得到質量分數相同的氯化鈉溶液，則原溶液中含氯化鈉的質量是（）A．30克 B．24克 C．20克 D．16克

29．（1分）向硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后發現有少量金屬析出，過濾后向濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成．則析出的少量金屬為（）A．Fe和Cu B．Fe和Ag C．Ag D．Cu 和Ag 30．在FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，已知氧的質量分數為42%，則混合物Fe的質量分數為．（）

A．21% B．32% C．37% D．無法確定

二、選擇題

31．對于木炭、一氧化碳、氫氣分別與氧化銅在適當的條件下反應，下列敘述正確的是（）A．都有水生成 B．都有還原劑參加反應 C．都是置換反應 D．都有紅色的物質生成

32．（2分）下列化合物能由金屬與酸直接反應生成的是（）A．FeCl3 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．MgSO4

33．下列基本類型的反應中，一定有單質生成的是（）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應

34．試管內壁附著的下列物質不能用稀鹽酸浸泡除去的是（）A．盛石灰水后留下的白色固體

B．用足量的H2還原CuO后留下的紅色物質

C．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應后留下的紅褐色固體 D．用CO還原Fe2O3后留下的黑色物質

35．60g溶質質量分數為10%的硝酸鈉溶液，欲將其溶質質量分數增加一倍，應該采取的方法是（）A．把溶劑蒸發掉 B．加入7.5g硝酸鈉固體

C．把溶劑蒸發掉30g D．加入20%的硝酸鈉溶液30g 36．（2分）向工廠排放出的一澄清廢液中，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入足量的硝酸，沉淀部分溶解并產生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則下列說法正確的是（）A．廢液中一定含有Ag+

B．廢液中一定含有CO32﹣

C．廢液中一定含有SO42﹣ D．廢液中一定含有H2SO4

37．地殼中含量最高的金屬元素與空氣中含量占第二位的非金屬元素形成化合物甲．有關甲的敘述正確的是（）A．甲的化學式為AlO2 B．甲的相對分子質量為102g C．甲中金屬元素與非金屬元素的質量比為2：3 D．甲中金屬元素的質量分數約為52.9% 38．取式量為46的某有機物4.6克，在足量的氧氣中充分燃燒，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，據此判斷該有機物（）A．只由碳、氫兩種元素組成 B．一定含碳、氫、氧三種元素

C．其分子中碳、氫、氧原子個數比為2：6：1 D．其化學式為CH2O2

39．一定條件下，氮的某種氧化物與NH3反應只生成N2和H2O．若生成N2和H2O的分子個數比為7：12，則該氮的氧化物的化學式為（）A．NO2 B．NO3 C．N2O D．N2O5

40．有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中，Y溶解后溶液的質量增加，把X投入Z（NO3）2溶液中，X溶解后溶液的質量減少，下列判斷正確的是（）

A．金屬活動性順序：Y＞X＞Z B．相對原子質量：Y＞Z＞X C．X、Y、Z可能是Hg、Zn、Cu D．X、Y、Z可能依次是Cu、Zn、Hg

三、填空題（24分）

41．（4分）從固體燒堿、純堿、鹽酸、氫氧化鈣、濃硫酸中，選出合適的物質，填入相應的空格中（寫化學式）．

可用來配制石硫合劑的是___________；可用于作干燥劑的是___________；我國著名化學家侯德榜研究成功的“侯氏制堿法”所生產的堿是___________；將純堿與熟石灰相混合，發生的化學反應是___________．

42．要除去食鹽溶液中少量的硫酸鈉，可以加入適量的（只選一種試劑）___________，該反應的化學方程式是___________．

43．大麻是一種毒品，我國政府嚴禁生產、銷售和吸食．大麻的主要成分是C21H30O2，在空氣中焚燒，可生成CO2和H2O，這個反應的化學方程式是___________．

44．經測定某生石灰樣品中含有25%的碳酸鈣，現將此樣品在高溫下充分煅燒至反應完全反應，所得固體的質量是原樣品的質量的___________%．

45．葡萄糖（C6H12O6）、蔗糖（C12H22O11）等糖類化合物是人們生命活動不可缺少的重要物質．已知核糖的式量為150，其中含碳40%，含氫6.7%，其余是氧．則核糖的化學式是___________． 46．（2分）現稱取質量相等的氫氧化鈉、氫氧化鉀固體，分別置于兩只燒杯中，配成溶液．在氫氧化鈉溶液中滴入一定質量鹽酸恰好完全中和，將等質量鹽酸加入到氫氧化鉀溶液中，再滴入紫色石蕊試液，石蕊試液呈___________色．

四、實驗題

47．某化工場排放污水中，常溶有某些對人體有害物質．通過目測，初步認為可能Fe3+、Ba2+、Na、OH、Cl、CO3、SO4；為了進一步確認，進行實驗檢測：（1）取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態．

（2）向取樣污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．（3）用pH試紙測定污水pH值，試紙顯深藍色．

由此可知，該污水中，肯定含有的離子是___________．肯定沒有的離子是___________，可能含有的離子是___________．

五．計算題（結果保留一位小數48題4分，49題7分共計13分）

48．（4分）將CO和CO2的混合氣體9克通過灼熱的氧化銅后得到13克CO2氣體，求原混合氣體中一氧化碳的質量分數？

49．（7分）已知20℃時氯化鈉的溶解度為36克．在該溫度下，將碳酸鈉與氯化鈉的混合物17.2克，放入19克水中使其完全溶解，然后加入36.5克質量分數為20%的鹽酸溶液，恰好完全反應．求：（1）生成二氧化碳的質量

（2）反應后所得溶液的溶質的質量分數．

+﹣﹣2﹣

2﹣

2016年北師大二附中中考化學模擬試卷（2）

參考答案與試題解析

一．選擇題

1．下列變化中，屬于化學變化的是（）A．用自來水制蒸餾水 B．用木材制桌椅 C．用液態空氣制氧氣 D．用高錳酸鉀制氧氣 【考點】化學變化和物理變化的判別．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化．物理變化是指沒有新物質生成的變化．化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成． 【解答】解：

A、用自來水制蒸餾水的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．錯誤； B、用木材制桌椅的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．錯誤； C、用液態空氣制氧氣的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．錯誤； D、高錳酸鉀受熱分解能生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，屬于化學變化．正確． 故選D．

【點評】解答本題要分析變化過程中是否有新物質生成，如果沒有新物質生成就屬于物理變化，如果有新物質生成就屬于化學變化．

2．下列物質中，屬于純凈物的是（）A．稀硫酸 B．膽礬 C．碘酒 D．空氣 【考點】純凈物和混合物的判別．

【分析】純凈物是由一種物質組成的；混合物是由多種物質組成的． 【解答】解：

A、稀硫酸是溶液，是混合物，故錯誤． B、膽礬是結晶水合物，是純凈物，故正確． C、碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，故錯誤． D、空氣中含有多種物質是混合物，故錯誤． 故選B

【點評】解答本題要分析物質是由幾種物質組成的，如果只有一種物質組成就屬于純凈物

3．根據常見元素的化合價，下列物質的化學式（括號內）書寫錯誤的是（）A．氧化鎂（MgO）B．氯化鋁（AlCl）

C．硫酸亞鐵（FeSO4）D．氧化鈉（Na2O）

【考點】有關化學式的計算和推斷；化合價規律和原則．

【分析】根據化合物中各元素的化合價代數和為0，由所寫化學式計算其中各元素化合價代數和是否為0，判斷化學式的正誤．

【解答】解：MgO中兩元素的化合價分別為+

2、﹣2，代數和=（+2）+（﹣2）=0，化學式正確；故A書寫正確；

B、AlCl中兩元素的化合價分別為+

3、﹣1，代數和=（+3）+（﹣1）=+2≠0，化學式不正確；故B書寫錯誤；

C、FeSO4中亞鐵（+2價）與硫酸根（﹣2價）的化合價代數和=（+2）+（﹣2）=0，化學式正確；故C書寫正確；

D、Na2O中兩元素的化合價分別為+

1、﹣2，代數和=（+1）×2+（﹣2）=0，化學式正確；故D書寫正確； 故選：B．

【點評】鐵元素有+

2、+3價兩種化合價，當鐵為+2價時，稱為亞鐵；當鐵為+3價時，稱為鐵；因此硫酸亞鐵中鐵元素化合價為+2價．

4．鹽是一類物質，有的能食用，有的不能食用．誤作食鹽使用會引起中毒死亡的是（）A．NaNO3 B．Na2CO3 C．KCl D．NaNO2

【考點】亞硝酸鈉、甲醛等化學品的性質與人體健康．

【分析】白色工業用鹽主要成分是亞硝酸鈉，亞硝酸鈉外觀與食鹽相似，有咸味，但是它有毒，不能食用．

【解答】解：NaNO2亞硝酸鈉外觀與食鹽相似，有咸味，但是它有毒，能使人中毒，所以正確． 故選D．

【點評】“吃得營養，吃出健康”是人類普遍的飲食追求，食品安全不容忽視，要了解甲醛、亞硝酸鹽、黃曲霉素、三聚氰氨、二氧化硫等的危害和預防措施．

5．如果人體中的CO2不能順利的排出體外，人體的血液pH將會（）A．變大 B．變小 C．不變 D．先變大后變小

【考點】二氧化碳的化學性質；溶液的酸堿性與pH值的關系．

【分析】因為pH表示酸堿度，pH值越小酸性越大，所以如果人體中的CO2不能順利的排出體外，二氧化碳和水反應生成碳酸，則人體的血液pH值將會變小．

【解答】解：二氧化碳和水反應生成碳酸，生成的碳酸越多，則酸性越強pH值越小；所以如果人體中的CO2不能順利的排出體外，人體的血液pH值將會變小． 故選B．

【點評】本題主要考查二氧化碳的化學性質，并且還考查了溶液的酸堿性與pH值的關系．

6．下列情況中，會引起大氣污染的是①燃燒氫氣②燃燒煙煤③工業廢氣的排放④植物光合作用⑤燃放鞭炮⑥飛機、汽車尾氣的排放（）A．①②③⑤ B．②③⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑤ 【考點】空氣的污染及其危害．

【分析】氫氣燃燒生成水，煤燃燒能生成大量的一氧化碳、二氧化硫等物質，光合作用能生成葡萄糖和氧氣，燃放鞭炮能生成一氧化碳、二氧化硫等物質． 【解答】解：燃燒氫氣、植物光合作用過程中不能產生污染環境的物質；

燃燒煙煤、工業廢氣的排放、燃放鞭炮、飛機、汽車尾氣的排放等過程中能夠產生大量污染環境的物質． 故選C．

【點評】環境污染日趨嚴重，要保護環境，樹立保護環境人人有責的理念．

7．某同學歸納出下列說法，其中正確的是（）A．復分解反應的產物都是化合物 B．化合反應的反應物都是單質 C．有單質生成的反應一定是置換反應 D．化合物加熱時才能發生分解反應

【考點】復分解反應及其應用；化合反應及其應用；分解反應及其應用；置換反應及其應用． 【分析】A、復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應．

B、化合反應：兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，其特點可總結為“多變一”． C、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應． D、化合物加熱時才能發生

【解答】解：A、復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，復分解反應的產物都是化合物，故選項說法正確．

B、化合反應：兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，化合反應的反應物不一定都是單質，如氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，反應物均是化合物，故選項說法錯誤． C、有單質生成的反應不一定是置換反應，如CO+CuO

Cu+CO2，故選項說法錯誤．

D、化合物不需要加熱也可以發生分解反應，如碳酸分解生成水和二氧化碳，故選項說法錯誤． 故選A．

【點評】本題難度不大，掌握復分解反應、置換反應、化合反應、分解反應的特征并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．

8．下列敘述中，錯誤的是（）A．同種物質制取的方法不一定相同 B．式量相同的物質不一定是同種物質 C．同種元素組成的物質不一定是同種物質 D．同種分子組成的純凈物，其化學性質不一定相同

【考點】分子的定義與分子的特性；物質的相互轉化和制備；物質的元素組成；相對分子質量的概念及其計算．

【分析】A、制取一種物質的方法可以有多種，如氧氣的制取就有工業制法和化學實驗室制法；

B、不同的物質相對分子質量可以相同；

C、同種元素可以組成不同種物質，如金剛石和石墨就都是有碳元素組成的； D、由同種分子組成的純凈物，化學性質相同．

【解答】解：A、制取一種物質的方法可以有多種，如氧氣的制取就用分離空氣法和加熱高錳酸鉀分解制氧氣的不同方法； 正確；

B、不同的物質相對分子質量可以相同；因物質的結構不同，但和相對分子質量是否相等沒關系； 正確；

C、同種元素可以組成不同種物質，如金剛石和石墨就都是有碳元素組成的，氧氣和臭氧都是由氧元素組成的單質； 正確；

D、由同種分子組成的純凈物，化學性質相同，不同種物質的分子，化學性質不同；故不正確． 故選D 【點評】此題看似簡單，其實涉及知識面很多，跨度較大，能鍛煉學生的思維解題能力．

9．下列各組中的氣體可以用同一種方法收集的是（）A．H2、O2、CO2 B．H2、O2、CO

C．CH4、CO2、CO D．H2、CH4、CO2

【考點】常用氣體的收集方法．

【分析】常用氣體的收集方法，如圖所示，它主要有“排水法”、“向下排空氣法”和“向上排空氣法”三種．

【解答】解：

A、H2、O2可用排水法收集，而CO2易溶于水，不能用排水法收集．O2、CO2可用瓶口向上排氣法收集，而氫氣的密度比空氣的小，只能瓶口向下排空氣法收集． B、H2、O2、CO都可用排水法收集．

C、CH4、CO可用排水法收集，CO2不能用排水法收集；且CO有毒，不能用排空氣法收集． D、H2、CH4可用排水法和瓶口向下排空氣法收集，而CO2不能用排水法收集且需用瓶口向上排氣法收集． 故選B．

【點評】收集氣體選取的依據是氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣的成分發生反應等．如果氣體是不易溶于水或難溶于水的，并且不與水發生反應，那么該氣體可選取“排水法”的裝置來收集．如果氣體的密度比空氣的小，并且不與空氣的成分發生反應，那么該氣

體可選取“向下排空氣法”的裝置來收集．如果氣體的密度比空氣的大，并且不與空氣的成分發生反應，那么該氣體可選取“向上排空氣法”的裝置來收集．

10．下列實驗操作中正確的是（）A．將實驗用剩余的藥品放回原試劑瓶 B．給燒杯加熱時墊上石棉網 C．向燃著的酒精燈里添加酒精 D．給盛滿液體的試管直接加熱 【考點】實驗操作注意事項的探究．

【分析】A、用剩的藥品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不隨丟棄；不拿出實驗室；要放入指定容器；

B、燒杯底面積大，不能直接加熱，會受熱不均，炸裂； C、絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，會發生事故； D、給液體加熱時，注意試管內液體的量，試管的傾斜度等．

【解答】解：A、將實驗用剩余的藥品放回原試劑瓶，則會污染藥品，故A錯誤； B、給燒杯加熱時墊上石棉網，防止受熱不均，炸裂，故B正確；

C、點燃酒精燈時，用火柴點燃，如果用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈，會引起酒精失火，造成危險．操作錯誤，故C錯誤；

D、給液體加熱時，試管內液體不能超過其體積的，防止沸騰濺出，故D錯誤． 故選B．

【點評】本題主要了解各操作的注意事項；考查固體和液體的取用、酒精燈的使用及給試管里的液體加熱的方法．

11．把生石灰、二氧化碳、食鹽分別溶于水，往它們的溶液里分別滴入紫色石蕊試液，溶液呈現的顏色依次是（）

A．藍色、紅色、紫色 B．紅色、無色、藍色 C．無色、藍色、紫色 D．紫色、藍色、紅色 【考點】酸堿指示劑及其性質．

【分析】根據物質的酸堿性進行分析，石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍，遇中性溶液不變色，生石灰的水溶液呈堿性，二氧化碳的水溶液呈酸性，食鹽的水溶液呈中性．

【解答】解：生石灰的水溶液呈堿性，能使石蕊變藍，二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊變紅，食鹽的水溶液呈中性，石蕊為紫色，觀察選項，故選A．

【點評】本題考查了酸堿指示劑及其變色情況，完成此題，可以依據已有的知識進行．

12．下列四種物質中，其中有一種物質能和其他三種物質發生反應，該物質是（）A．石灰石 B．稀鹽酸 C．硝酸銀溶液 D．燒堿溶液 【考點】酸堿鹽的應用．

【分析】酸堿鹽之間發生復分解反應時，要注意對反應物溶解性的要求，鹽與堿或鹽發生反應時，鹽和堿都必須是可溶的．

【解答】解：石灰石的主要成分是碳酸鈣，該物質不溶于水，與堿或鹽不能發生反應，故A與D或C不能發生反應，排除得出答案為B，故選B．

【點評】本題考查的是常見酸、堿、鹽之間的復分解反應，要完成此類題目，需要同學們掌握住復分解反應的條件以及對反應物溶解性的要求．

13．用固體氫氧化鈉配制50g20%的氫氧化鈉溶液時，應有①溶解②稱量③計算④量取等操作步驟．其操作順序正確的是（）

A．③②④① B．③②①④ C．①②③④ D．②③④① 【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制．

【分析】配制一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液，需要先計算出所需溶質與溶劑的量，而后進行根據所知的量進行稱量、量取及溶解

【解答】解：配制50g20%的氫氧化鈉溶液時，需要先知道用溶質氫氧化鈉多少克，溶劑水多少克，故首先是計算．計算完后，先稱固體氫氧化鈉，后量取水，最后是溶解，故步驟為：計算，稱量，量取，溶解． 故選A．

【點評】此題是對溶液配置實驗的考查，重點復習配制溶液的步驟，對強化學生對溶液配制的知識有一定幫助

14．下列每組中的兩種氣體混合后，遇火可能發生爆炸的一組是（）A．N2、O2 B．N2、H2

C．CO、CO2 D．CH4、O2

【考點】燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃．

【分析】物質燃燒的條件包括①物質具有可燃性②與氧氣接觸③溫度達到可燃物的著火點，可燃性的氣體與空氣或氧氣混合后，遇明火可能發生爆炸．

【解答】解：可燃性的氣體與空氣或氧氣混合后，遇明火可能發生爆炸；

A、氮氣不能燃燒也不能支持燃燒，氧氣只具有助燃性，二者混合遇明火不會發生爆炸；故不正確；

B、氫氣是可燃性的氣體，但氮氣不能助燃，二者混合遇明火不會發生爆炸；故不正確； C、一氧化碳是可燃性的氣體，二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，二者混合遇明火不會發生爆炸；故不正確；

D、甲烷是可燃性的氣體，氧氣能助燃，二者混合遇明火會發生爆炸；故正確． 故選D．

【點評】安全重于泰山，生產、生活安全是當今社會的熱點，特別是食品安全、飲水安全、易燃易爆物的安全問題等，不但是社會熱點，也是化學考查的重點．

15．下列各種情況下，埋在地下的鑄鐵管道被腐蝕的速度最慢的是（）A．在潮濕、疏松、透氣的土壤中 B．在含鐵元素較多的酸性土壤中 C．在潮濕、致密、不透氣的土壤中 D．在干燥、致密、不透氣的土壤中 【考點】金屬銹蝕的條件及其防護．

【分析】鑄鐵生銹的條件是鑄鐵與氧氣和水同時接觸．酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進鑄鐵生銹．據此判斷鑄鐵管道腐蝕最慢的條件．

【解答】解：A、在潮濕、疏松、透氣的土壤中，鑄鐵管道與氧氣和水充分接觸，容易生銹； B、在含鐵元素較多的酸性土壤中，鑄鐵管道與酸性物質充分接觸，容易生銹； C、在潮濕、致密、不透氣的土壤中，由于缺乏氧氣，鑄鐵管道的生銹速率很慢； D、在干燥、致密、不透氣的土壤中，由于缺乏氧氣和水，鑄鐵管道不容易生銹； 通過對比可知，D種情況下鑄鐵管道腐蝕最慢． 故選D．

【點評】在了解鐵與氧氣和水同時接觸時容易生銹，水和氧氣缺一不可的同時，豐富了生活知識．

16．除去銅粉中混有的少量氧化銅，方法正確的是（）A．在空氣中加熱

B．加入足量的水，充分攪拌后過濾 C．加入足量的鐵粉，反應后過濾 D．加入足量的鹽酸，充分反應后過濾

【考點】物質除雜或凈化的探究；酸的化學性質．

【分析】本題屬于除雜質題，一般的除雜質題必須同時滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應②反應時不能加入新的雜質．對于本題中的雜質氧化銅，銅與鹽酸不反應，氧化銅與鹽酸反應，加入足量的鹽酸，充分反應后過慮即可． 【解答】解：A、銅在空氣中加熱生成氧化銅，把原物質除去了，故選項錯誤； B、銅和氧化銅都不溶于水，故選項錯誤； C、銅和氧化銅都不能與鐵粉反應，故選項錯誤；

D、銅與鹽酸不反應，氧化銅與鹽酸反應，加入足量的鹽酸，充分反應后過慮即可，故選項正確； 故選D 【點評】本考點屬于物質的除雜或凈化的探究，是中考的一個重點，也是學生經常出錯的題型．根據物質的溶解性和除雜質的條件，要認真分析，綜合把握．還要加強記憶除去常用離子的方法和物質的溶解性，本考點經常出現在選擇題、填空題和實驗題中．

17．只用一種試劑將NaOH、Ca（OH）

2、稀H2SO4三種溶液區別開，這種試劑是（）A．BaCl2溶液 B．紫色石蕊試液 C．酚酞試液 D．碳酸鈉溶液 【考點】酸、堿、鹽的鑒別．

【分析】根據三種物質與同種試劑反應產生的不同現象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現象相同，則無法鑒別它們．

【解答】解：A、BaCl2溶液與H2SO4反應生成硫酸鋇沉淀，而與NaOH和Ca（OH）2反應都沒有明顯現象，故A不適合；

B、由于NaOH、Ca（OH）2都顯堿性，都能使紫色石蕊試液變藍，故B不適合；

C、由于NaOH、Ca（OH）2都顯堿性，都能使酚酞試液變成紅色，故C不適合；

D、Na2CO3溶液與NaOH不反應，與Ca（OH）2反應生成碳酸鈣沉淀，與H2SO4反應有氣體生成，故D適合． 故選D．

【點評】此題主要是考查同學們的綜合分析能力，不但要求同學們具備有關化合物的基礎知識，而且要有實驗操作的經歷和分析、解決化學實驗問題的能力．解題時需要認真分析題目給出的條件，聯系實際，逐一分析推斷．

18．下列各組中的物質，依次加入水中不斷攪拌，能形成無色溶液的是（）A．FeCl3、NaOH、稀鹽酸 B．AgNO3、NaCl、稀硝酸 C．MgSO4、NaNO3、石灰水 D．CaCl2、Na2CO3、稀鹽酸 【考點】離子或物質的共存問題．

【分析】若物質之間相互交換成分，能結合成沉淀的、含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子的不能得到無色的溶液；據此進行分析判斷．

【解答】解：物質依次加入水中不斷攪拌能得到無色溶液，說明彼此之間不能生成沉淀，且不存在有色離子．

A、FeCl3與NaOH反應生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵沉淀能和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，但氯化鐵溶液顯黃色，故選項錯誤．

B、AgNO3、NaCl反應生成不溶于水，也不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，溶液變渾濁，不能得到無色溶液，故選項錯誤．

C、MgSO4能和石灰水反應生成氫氧化鎂沉淀，溶液變渾濁，不能得到無色溶液，故選項錯誤． D、CaCl2和Na2CO3反應生成碳酸鈣沉淀，但是碳酸鈣沉淀和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，且不存在有色離子，故選項正確． 故選D．

【點評】本題難度不是很大，對于能否得到無色的溶液，要注意彼此之間不能生成沉淀，還要注意特定離子的顏色．

19．（1分）下列物質的轉化中只有加入酸才能一步實現的是（）A．Zn→ZnSO4 B．CaCO3→CO2

C．MgO→MgCl2

D．BaCl2→BaSO4

【考點】物質的相互轉化和制備；酸的化學性質．

【分析】一步反應實現即原物質只發生一個反應即可轉化為目標物質，根據所涉及物質的性質和酸的化學性質，分析能否只通過加入酸才能一步實現即可．

【解答】解：A、鋅與稀硫酸發生置換反應可生成硫酸鋅和氫氣；但鋅和硫酸銅溶液等反應也可以生成銅和硫酸鋅；不一定加入酸就能一步實現，故選項錯誤．

B、碳酸鈣與稀鹽酸反應能生成二氧化碳；但高溫下分解也能生成二氧化碳，不一定加入酸就能一步實現，故選項錯誤．

C、金屬氧化物與酸反應生成鹽和水，氧化鎂只有與稀鹽酸反應才能生成MgCl2，只有加入酸才能一步實現，故選項正確．

D、氯化鋇與硫酸或可溶性硫酸鹽反應均生成硫酸鋇白色沉淀，不一定加入酸就能一步實現，故選項錯誤． 故選：C．

【點評】本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質的性質和酸的化學性質、抓住關鍵詞“只有加入酸才能一步實現”是解決此類問題的關鍵．

20．（1分）相同質量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，都生成二氧化碳，其中生成的二氧化碳質量相等的是（）A．NaHCO3和MgCO3 B．CaCO3和Na2CO3 C．CaCO3和MgCO3 D．Na2CO3和NaHCO3 【考點】根據化學反應方程式的計算．

【分析】根據題目中的反應物、生成物和反應條件，依據化學方程式的書寫方法，可以寫出Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3分別與足量的鹽酸反應的化學方程式；根據化學方程式分別找出Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3與二氧化碳氣體的質量比，由Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3的質量可表示出生成的二氧化碳氣體質量，然后進行比較即可．

【解答】解：（方法一）直接利用化學方程式進行計算，假設CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3的質量都為1g，則：

設1克Na2CO3與足量的鹽酸反應，生成的二氧化碳氣體的質量為x，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 1g x

x=g 設1克NaHCO3與足量的鹽酸反應，生成的二氧化碳氣體的質量為y． NaHCO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑ 84 44 1g y y=

設1克MgCO3與足量的鹽酸反應，生成的二氧化碳氣體的質量為z． MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑ 84 44 1g z z=

設1克CaCO3與足量的鹽酸反應，生成的二氧化碳氣體的質量為a． CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 1g a a=

根據上述計算可以知道：MgCO3、NaHCO3分別跟足量稀鹽酸反應，產生CO2質量相等． 故選A．

方法

（二）：根據碳元素的質量守恒來完成解答，結合這四種物質與鹽酸反應的化學方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸鹽中的碳元素的質量相等，即碳酸鹽中碳元素含量相等，生成二氧化碳氣體的質量就相等；設碳酸鹽的質量為m，相對分子質量為M，則可以判斷碳酸鹽中碳元素的質量為：m×，根據該計算式可以知道，當碳酸鹽的質量相等時，碳

酸鹽的相對分子質量相等則生成的二氧化碳的質量就相等，分析所給四種碳酸鹽可以知道：M（Na2CO3）=106，M（NaHCO3）=84，M（MgCO3）=84，M（CaCO3）=100，所以可以判斷生成二氧化碳氣體的質量相等的為碳酸鎂和碳酸氫鈉 故選A

【點評】本題主要考查化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算，計算要細心、準確．

21．（1分）過氧化氫（H2O2）可以按下式分解：2H2O2→2H2O+O2↑．若將H2O2、MnO2、CaO、MgCl2混合后，可能發生的反應有（）A．2個 B．3個 C．4個 D．5個

【考點】實驗室制取氧氣的反應原理；生石灰的性質與用途；鹽的化學性質．

【分析】根據題意，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與氯化鎂發生復分解反應，據此進行分析判斷．

【解答】解：若將H2O2、MnO2、CaO、MgCl2混合，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，故可能發生的反應有3個． 故選：B．

【點評】本題難度不大，掌握實驗室制取氧氣的反應原理、氧化鈣的化學性質、復分解反應發生的條件等是正確解答本題的關鍵．

22．（1分）下列物質溶于水，pH大于7的是（）A．NaCl B．HCl C．CaO D．CO2 【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系．

【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性．當溶液的pH大于7時，呈堿性．當溶液的pH小于7時，呈酸性．

【解答】解：A、NaCl溶于水形成氯化鈉溶液，氯化鈉溶液顯中性，pH等于7，故選項錯誤． B、氯化氫溶于水溶液顯酸性，pH小于7．故錯誤；

C、氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，溶液顯堿性，pH大于7．故正確； D、二氧化碳溶于水后生成碳酸，溶液顯酸性，pH小于7．故錯誤； 故選C．

【點評】本題考查物質溶于水后的酸堿性，以及溶液酸堿性與pH大小的關系．

23．要除去氯化鈉溶液中含有的少量碳酸鈉，可采用的方法是①通入適量的二氧化碳②加入適量的氯化鋇溶液③加入適量的稀鹽酸④加入適量的石灰水（）A．①或③ B．②或③ C．②或④ D．③或④

【考點】物質除雜或凈化的探究．

【分析】根據氯化鈉和碳酸鈉的性質選擇適當的除雜劑，所選物質不能和氯化鈉反應，不能帶入新的雜質，氯化鈉的質量不能減少，可以增加．

【解答】解：①二氧化碳不和碳酸鈉溶液反應，不能除去雜質，此項錯誤；

②氯化鋇能和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應時不會帶入新的雜質，故此項正確； ③鹽酸能和碳酸鈉反應，且生成氯化鈉，不會帶入新的雜質，此項正確；

④氫氧化鈣溶液能和碳酸鈉反應，但反應時會生成氫氧化鈉，帶入新的雜質，此項錯誤． 故選B 【點評】本題主要考查了物質除雜的試劑選擇，在使用化學方法分離混合時選用的化學試劑應只與混合物中雜質反應，并且反應后不帶來新的雜質．

24．CO和X的混合氣體中，氧元素的質量分數為55%，則X是下列氣體中的（）A．CO2 B．NO2 C．SO3 D．SO2 【考點】元素的質量分數計算．

【分析】該題可以利用極端假設法，來分析求解．即首先，假設原物質是CO；根據元素的質量分數的計算公式（即某元素質量分數=該原子的相對原子質量與該原子個數的乘積÷該物質的相對分子質量×100%），計算出CO中氧元素的質量分數；然后，用已知的氧元素的質量分數（即55%）與之相比較，如果大就從選項中找個氧元素的質量分數比其更大的；如果小就從選項中找個氧元素的質量分數比其更小的；使已知的氧元素的質量分數（即55%）處于中間．最后，分別計算出選項中的氧元素的質量分數，尋找合適的選項即可． 【解答】解：根據元素的質量分數的計算公式可得，CO中氧元素的質量分數為： =57.1%．

由于已知數55%＜57.1%；所以X只能是氧元素的質量分數＜55%的物質才有可能． 同理可得，A、CO2中氧元素的質量分數為：B、NO2中氧元素的質量分數為：C、SO3中氧元素的質量分數為：D、SO2中氧元素的質量分數為：

=69.6%； =60%； =50%．

=72.7%；

由此可見，只有D選項中的SO2中氧元素的質量分數小于已知數55%．

故選D．

【點評】本題既考查元素的質量分數的計算，又考查了據此推斷混合物的組成成分．解答此類題目時，常常采用極端假設法來分析推算．即假設原物質是純凈物，根據題意的信息，求算出相應數值來，然后，通過比較大小后，再進行推斷物質的可能組成．

25．下列藥品未經密封保存，經過一段時間后，質量增加的是①苛性鈉②碳酸鈉晶體③濃鹽酸④濃硫酸（）

A．①和② B．②和③ C．①和④ D．③和④ 【考點】空氣中常見酸堿鹽的質量或性質變化及貯存法．

【分析】根據物質的性質進行分析，苛性鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉導致變質從而質量增加，碳酸鈉晶體在空氣中會失掉結晶水發生反應，濃鹽酸具有揮發性，易揮發出氯化氫而使質量減小，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使質量增加．

【解答】解：苛性鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉導致變質從而質量增加，故①正確，碳酸鈉晶體在空氣中會失掉結晶水發生反應，自身質量減小，故②錯誤，濃鹽酸具有揮發性，易揮發出氯化氫而使質量減小，故③錯誤，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使質量增加，故④正確． 故選C．

【點評】本題考查了常見物質的保存與質量的變化關系，完成此題，可以依據物質在空氣中的性質進行分析判斷．

26．將下列各組物質分別置于燒杯中，加適量水，振蕩，可得無色透明溶液的一組是（）A．AgNO3、BaCl2、HCl（過量）B．MgCl2、Na2CO3、NaOH（過量）C．CaCO3、NaOH、HNO3（過量）D．CuO、Na2SO4、H2SO4（過量）【考點】離子或物質的共存問題．

【分析】根據復分解反應發生的條件，若物質在水中電離成的離子重新結合生成沉淀，則生成沉淀時會得到渾濁液，還要注意無色溶液這一信息． 【解答】解：

A、因物質在水中電離產生的Ag+、Cl﹣能結合生成氯化銀沉淀，則不能得到溶液，故A錯誤； B、因物質在水中電離產生的Mg2+、CO32﹣、OH﹣能結合生成氫氧化鎂、碳酸鎂的沉淀，則不能得到溶液，故B錯誤；

C、因硝酸過量，可將碳酸鈣完全溶解，可以得到無色透明的溶液，故C正確；

D、因硫酸過量，可將氧化銅全部溶液得到溶液，但得到藍色的溶液，與無色不符合，故D錯誤． 故選C．

【點評】本題考查學生利用復分解反應的條件來判斷物質溶于水能否得到溶液，學生應熟悉常見物質的溶解性及常見離子在水中的顏色來解答．

27．在天平的兩個托盤上各放一只燒杯，燒杯中都盛有足量的鹽酸，此時天平保持平衡．如果一邊投入少許鋅粒，另一邊投入相同質量的鐵粉，兩者都完全溶解后，天平指針將（）A．偏向放鋅粒的燒杯一邊 B．不發生偏轉 C．偏向放鐵粉的燒杯一邊 D．無法判斷

【考點】根據化學反應方程式的計算；金屬活動性順序及其應用．

【分析】根據信息：足量稀鹽酸，投入等質量的鋅和鐵可分析出關鍵在于產生氫氣的多少，來判斷天平偏轉情況．

【解答】解：由于投入等質量的鋅和鐵，所以關鍵看誰產生氫氣多，哪一邊就輕，由于鐵產生的氫氣比鋅多，所以最后偏向于鋅． 故選：A．

【點評】在學習中我們應記住一些常用的數字，如要得到兩份質量的氫氣，需要鐵56份，鋅65份，鋁18份，鎂24份，以便在做題時能方便使用．

28．現有氯化鈉溶液140克，當蒸發掉20克水或向原溶液中加入4克氯化鈉，均可得到質量分數相同的氯化鈉溶液，則原溶液中含氯化鈉的質量是（）A．30克 B．24克 C．20克 D．16克 【考點】有關溶質質量分數的簡單計算．

【分析】由蒸發掉20克水或向原溶液中加入4克氯化鈉，可得到質量分數相同的氯化鈉溶液，利用溶液的溶質質量分數的計算公式，即可解決問題． 【解答】解：設原溶液中含氯化鈉的質量為x，則

×100%=x=20g

×100%

故選C．

【點評】明確外界條件變化后溶液的組成，利用溶液中溶質質量分數計算公式進行，是解決此類問題的常用方法．

29．（1分）向硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后發現有少量金屬析出，過濾后向濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成．則析出的少量金屬為（）A．Fe和Cu B．Fe和Ag C．Ag D．Cu 和Ag 【考點】金屬的化學性質；酸的化學性質．

【分析】鐵的金屬活動性比銀、銅強，在硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入一定質量的鐵粉，鐵先與硝酸銀溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銀，硝酸銀反應完，若還有鐵粉，鐵才能與硝酸銅溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銅，據此進行分析解答．

【解答】解：鐵的金屬活動性比銀、銅強，在硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入一定質量的鐵粉，鐵先與硝酸銀溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銀，硝酸銀反應完，若還有鐵粉，鐵才能與硝酸銅溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銅；由題意，充分反應后發現有少量金屬析出，過濾后向濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，說明濾液中含有硝酸銀溶液，即加入鐵粉的量很少，只發生了鐵與硝酸銀溶液的反應，生成硝酸亞鐵溶液和銀，故析出的少量金屬為銀． 故選：C．

【點評】本題難度不是很大，熟練掌握金屬的化學性質、綜合考慮各種出現的情況是正確解答此類題的關鍵．

30．在FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，已知氧的質量分數為42%，則混合物Fe的質量分數為．（）

A．21% B．32% C．37% D．無法確定 【考點】元素的質量分數計算．

【分析】根據FeSO4和Fe2（SO4）3兩物質的組成特點，可知混合物中S元素與O元素的質量比為1：2，混合物中硫元素的質量分數為22%則混合物中O元素質量分數為44%，則可計算混合物中鐵元素質量分數 【解答】解：

在FeSO4和Fe2（SO4）3組成的混合物中，硫元素與氧元素的質量比=32：（16×4）=1：2，由于混合物中氧元素的質量分數為42%，則混合物中硫元素的質量分數=42%÷2=21%

則混合物中鐵元素的質量分數=1﹣21%﹣42%=37% 故選：C．

【點評】根據混合物組成中兩化合物的中組成元素的特別關系，確定混合物中元素的質量分數，此類問題通過存在這種特點．

二、選擇題

31．對于木炭、一氧化碳、氫氣分別與氧化銅在適當的條件下反應，下列敘述正確的是（）A．都有水生成 B．都有還原劑參加反應 C．都是置換反應 D．都有紅色的物質生成

【考點】碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實驗；反應類型的判定． 【分析】A、根據生成物分析； B、根據還原劑的定義分析； C、根據反應的特點分析反應的類型； D、根據生成物的性質分析分析．

【解答】解：A、氧化銅與木炭、一氧化碳的反應中沒有水生成．故A錯誤；

B、氫氣、木炭和一氧化碳在適當條件下分別跟氧化銅反應，奪去了氧化銅鐘的氧，是還原劑．故B正確；

C、氫氣、木炭在適當條件下分別跟氧化銅反應，都是一種單質與化合物反應生成了另一種單質和化合物，屬于置換反應；一氧化碳和氧化銅的反應，反應物是兩種化合物，不屬于置換反應．故C錯誤；

D、一氧化碳、木炭和氫氣還原氧化銅具有相同的現象：黑色變紅色．故D正確． 故選BD．

【點評】本考點探究了銅的冶煉原理，實際上也是考查了一氧化碳、木炭和氫氣的還原性，考查了反應的現象，又考查了反應的基本類型，希望同學們加強記憶、認真把握．

32．（2分）下列化合物能由金屬與酸直接反應生成的是（）A．FeCl3 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．MgSO4 【考點】金屬活動性順序及其應用．

【分析】根據金屬的活動性順序進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成相應的鹽．

【解答】解：A、鐵與鹽酸反應生成的亞鐵鹽，不是氯化鐵，故A錯誤； B、鋅在氫前，能與鹽酸反應生成氯化鋅，故B正確； C、銅在氫后，不能與鹽酸反應生成氯化銅，故C錯誤； D、鎂在氫前，能與硫酸反應生成硫酸鎂，故D正確． 故選BD．

【點評】本題考查了金屬與酸反應的性質，完成此題，可以依據金屬的性質結合金屬活動性順序進行，需要注意的是鐵與鹽酸反應生成的是亞鐵鹽．

33．下列基本類型的反應中，一定有單質生成的是（）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應 【考點】反應類型的判定．

【分析】置換反應是指由一種單質和一種化合物反應，生成另外一種單質和一種化合物的反應．置換反應的特點是反應物和生成物但是一種單質和一種化合物．

【解答】解：A、化合反應是兩種或兩種以上物質反應另一種物質的反應，生成物只能是化合物．故錯誤；

B、分解反應中有些沒有單質生成，例如高溫煅燒碳酸鈣生成二氧化碳和氧化鈣．故錯誤． C、置換反應的反應物和生成物中都有單質．故正確；

D、復分解反應中一定沒有單質生成，因為復分解反應是指兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應．故錯誤； 故選C．

【點評】解答本題要充分理解各種反應類型的特點，只有這樣才能對反應中的物質的所屬類型做出正確的判斷．

34．試管內壁附著的下列物質不能用稀鹽酸浸泡除去的是（）A．盛石灰水后留下的白色固體

B．用足量的H2還原CuO后留下的紅色物質

C．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應后留下的紅褐色固體 D．用CO還原Fe2O3后留下的黑色物質 【考點】酸的化學性質．

【分析】A、根據二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水以及碳酸鈣與鹽酸反應生成可溶的氯化鈣、水、二氧化碳判斷．

B、根據氫氣還原氧化銅的產物及銅的金屬活動性判斷．

C、根據氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵能與鹽酸反應生成可溶的氯化鐵和水判斷．

D、一氧化碳還原氧化鐵的產物及鐵的金屬活動性判斷．

【解答】解：A、石灰水的主要成分是氫氧化鈣，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，久盛石灰水后留下的白膜是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成可溶的氯化鈣、水、二氧化碳，故能用鹽酸除去，所以正確．

B、氫氣還原氧化銅后留下的固體物質是銅，在金屬活動性順序中銅位于氫后，不能通過與鹽酸反應而除去，所以錯誤．

C、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵能與鹽酸反應生成可溶的氯化鐵和水，故能用鹽酸除去試管內壁附著的氫氧化銅，所以正確．

D、一氧化碳還原氧化鐵后留下的固體物質是鐵，鐵能與鹽酸反應生成可溶的氯化亞鐵和水，故能用鹽酸除去試管內壁附著的鐵，所以正確． 故選B．

【點評】酸、堿、鹽是初中化學的重點內容，是教學難點，也是考查的重點和熱點，透徹理解掌握酸、堿、鹽及氧化物的化學性質，了解反應現象、物質狀態和顏色，明確各類反應發生的條件，是解題的前提條件．

35．60g溶質質量分數為10%的硝酸鈉溶液，欲將其溶質質量分數增加一倍，應該采取的方法是（）A．把溶劑蒸發掉 B．加入7.5g硝酸鈉固體

C．把溶劑蒸發掉30g D．加入20%的硝酸鈉溶液30g 【考點】有關溶質質量分數的簡單計算．

【分析】要使溶液的溶質質量分數變大，常通過兩種方式：①加入溶質，②蒸發溶劑，據此結合溶質質量分數的計算進行分析判斷．

【解答】解：60g10%的硝酸鈉溶液中硝酸鈉鈉的質量為：60g×10%=6g，含溶劑60g﹣6g=54g

A、設需要蒸發水的質量為x，（60g﹣x）×20%=6g，x=30g，應將溶劑蒸發掉溶液質量的一半，而不是溶劑質量的一半，故A錯誤；

B、設需要再溶解該物質的質量為y，（60g+y）×20%=6g+y，y=7.5g，故B正確； C、設需要蒸發水的質量為x，（60g﹣x）×20%=6g，x=30g，故C正確；

D、向60g10%的硝酸鈉溶液中，加入30g20%的硝酸鈉溶液，所得溶液的溶質質量分數應小于10%，故D錯誤． 故選：BC．

【點評】本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關鍵所在．

36．（2分）向工廠排放出的一澄清廢液中，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入足量的硝酸，沉淀部分溶解并產生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則下列說法正確的是（）A．廢液中一定含有Ag +

B．廢液中一定含有CO3

2﹣C．廢液中一定含有SO42﹣ D．廢液中一定含有H2SO4 【考點】常見離子的檢驗方法及現象．

【分析】根據題干敘述進行分析解答，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并產生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，說明產生的沉淀含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇，不可能含有氯化銀，據此解答．

【解答】解：加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并產生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，說明產生的沉淀含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇，不可能含有氯化銀；

A、廢液中一定不含有銀離子，錯誤； B、廢液中一定含有碳酸根離子，正確； C、廢液中不一定含有硫酸根離子，錯誤；

D、廢液中一定含有碳酸根離子，一定不含有硫酸，錯誤； 故選B．

【點評】本題考查的是常見的離子的檢驗，完成此題，可以依據已有的離子的性質結合反應的實驗現象進行．

37．地殼中含量最高的金屬元素與空氣中含量占第二位的非金屬元素形成化合物甲．有關甲的敘述正確的是（）A．甲的化學式為AlO2 B．甲的相對分子質量為102g C．甲中金屬元素與非金屬元素的質量比為2：3 D．甲中金屬元素的質量分數約為52.9% 【考點】化學式的書寫及意義；相對分子質量的概念及其計算；元素質量比的計算；元素的質量分數計算．

【分析】A、根據地殼中含量最高的金屬元素為Al，空氣中含量占第二位的非金屬元素是O，形成化合物甲的化學式為Al2O3；進行分析解答． B、根據相對分子質量的單位為“1”進行分析；

C、根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比進行分析； D、根據物質某元素的質量分數公式進行分析．

【解答】解：A、地殼中含量最高的金屬元素為Al，空氣中含量占第二位的非金屬元素是O，形成化合物甲的化學式為Al2O3，因此甲的化學式為Al2O3；故說法錯誤； B、相對分子質量是有單位的，其單位為“1”，不是g，故說法錯誤；

C、根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，可得甲中金屬元素與非金屬元素的質量比為（27×2）：（16×3）=27：24；故說法錯誤； D、甲中金屬元素的質量分數為：故選D．

【點評】本題考查學生對化合物中各元素質量比、元素的質量分數計算方法的理解與在解題中應用的能力．

38．取式量為46的某有機物4.6克，在足量的氧氣中充分燃燒，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，據此判斷該有機物（）A．只由碳、氫兩種元素組成 B．一定含碳、氫、氧三種元素

C．其分子中碳、氫、氧原子個數比為2：6：1 D．其化學式為CH2O2

×100%=52.9%，故說法正確．

【考點】質量守恒定律及其應用．

【分析】根據有機物燃燒生成二氧化碳和水可知有機物中一定含有C、H兩種元素，利用8.8g二氧化碳和5.4g水可求C、H兩種元素的質量，若C、H兩種元素的質量等于4.6g，則有機物不含有O元素，若C、H兩種元素的質量小于4.6g，則有機物中含有O元素，然后利用質量來求原子個數之比來確定有機物的化學式． 【解答】解：

一種物質燃燒只生成水和二氧化碳，則該物質肯定含有碳和氫元素． 是否含氧則可根據質量守恒定律進行確定： 8.8g二氧化碳中含氧元素的質量為：8.8g×6.4g=2.4g；

5.4g水中含氧元素的質量為：5.4g×

=4.8g，含氫元素的質量為：5.4g﹣4.8g=0.6g；

=6.4g，含碳元素的質量為：8.8g﹣則4.6g某純凈物中含氧的質量為：4.6g﹣2.4g﹣0.6g=1.6g； 則一定含碳、氫、氧三種元素； 此有機物中原子個數比為C：H：O=（故選：B、C．

【點評】本題較好的考查了學生的分析計算能力和對元素守恒以及質量守恒的運用，屬于很典型的習題，但對氧元素的確定及含量容易出錯．

39．一定條件下，氮的某種氧化物與NH3反應只生成N2和H2O．若生成N2和H2O的分子個數比為7：12，則該氮的氧化物的化學式為（）A．NO2 B．NO3 C．N2O D．N2O5

【考點】有關化學式的計算和推斷；元素質量比的計算；物質組成的綜合計算． 【分析】先確定氫原子的個數是由NH3提供的，它的系數應為8，然后根據質量守恒定律，計算出該氮的氧化物中氮的個數與氧的個數比，即可推斷出其化學式．

【解答】解：由題意知，生成7個N2分子和12個H2O分子，故反應物中H的個數應為：12×2=24個，故反應物NH3的系數為：24÷3=8；那么根據質量守恒定律，氮的某種氧化物中氮的個數為：2×7﹣8=6，氧的個數為：12，氮的個數與氧的個數比為：6：12=1：2，故可推斷該氮的氧化物的化學式為：NO2． 故選A．

：

：）=2：6：1；

【點評】本題主要考查學生運用質量守恒定律進行計算和推斷的能力．解題的關鍵是找準突破口，得出含未知數的化學方程式，即可正確解答．

40．有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中，Y溶解后溶液的質量增加，把X投入Z（NO3）2溶液中，X溶解后溶液的質量減少，下列判斷正確的是（）

A．金屬活動性順序：Y＞X＞Z B．相對原子質量：Y＞Z＞X C．X、Y、Z可能是Hg、Zn、Cu D．X、Y、Z可能依次是Cu、Zn、Hg 【考點】金屬活動性順序及其應用．

【分析】在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，根據金屬與酸反應的質量關系判斷溶液質量的變化．

【解答】解：A、把Y投入XCl2溶液中，Y溶解，則Y＞X，X投入Z（NO3）2溶液中，X溶解，則X＞Z，說明Y＞X＞Z，故A正確；

B、Y投入XCl2溶液中，Y溶解后溶液的質量增加，只有當X、Y的化合價相同時，由質量守恒定律可知，Y的相對原子質量大于X，所以，Y的相對原子質量不一定大于X．故B錯誤； C、在金屬活動性順序中，鋅＞銅＞汞，根據A判斷，Y＞X＞Z，符合不活動性順序．故C錯誤；

D、在金屬活動性順序中，鋅＞銅＞汞，根據A判斷，Y＞X＞Z，符合活動性順序，根據B判斷，符合相對原子質量關系，故D正確． 故選AD．

【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用以及金屬與鹽溶液反應的質量關系的判斷，完成此題，可以依據已有的知識進行．

三、填空題（24分）

41．（4分）從固體燒堿、純堿、鹽酸、氫氧化鈣、濃硫酸中，選出合適的物質，填入相應的空格中（寫化學式）．

可用來配制石硫合劑的是 Ca（OH）2 ；可用于作干燥劑的是 NaOH、H2SO4 ；我國著名化學家侯德榜研究成功的“侯氏制堿法”所生產的堿是 Na2CO3 ；將純堿與熟石灰相混合，發生的化學反應是 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ． 【考點】化學式的書寫及意義；書寫化學方程式．

【分析】首先根據題意確定物質的化學名稱，然后根據書寫化學式的方法和步驟寫出物質的化學式即可．

【解答】解：氫氧化鈣能與硫磺混合配制石硫合劑，其化學式為：Ca（OH）2．

氫氧化鈉固體、濃硫酸均具有吸水性，可用作某些氣體干燥劑，其化學式分別為：NaOH、H2SO4（濃）．

我國著名化學家侯德榜研究成功的“侯氏制堿法”所生產的堿是指純堿，即碳酸鈉，其化學式為Na2CO3；

純堿是碳酸鈉的俗稱，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，其化學式分別是Na2CO3、Ca（OH）2，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

故答案為：Ca（OH）2；NaOH、H2SO4；Na2CO3；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH． 【點評】本題難度不大，熟練掌握常見物質的性質、用途、組成及化學式的書寫是正確解答此類題的關鍵所在．

42．要除去食鹽溶液中少量的硫酸鈉，可以加入適量的（只選一種試劑）氯化鋇溶液，該反應的化學方程式是 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl ．

【考點】物質除雜或凈化的探究；鹽的化學性質；書寫化學方程式．

【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

【解答】解：要除去食鹽溶液中少量的硫酸鈉，實質就是除去硫酸根離子，可利用硫酸鈉溶液與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl． 故答案為：氯化鋇溶液；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．

【點評】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

43．大麻是一種毒品，我國政府嚴禁生產、銷售和吸食．大麻的主要成分是C21H30O2，在空氣中焚燒，可生成CO2和H2O，這個反應的化學方程式是 2C21H30O2+55O242CO2+30H2O ．

【考點】常見中毒途徑及預防方法；書寫化學方程式．

【分析】根據化學方程式的寫法進行書寫，大麻燃燒能生成二氧化碳和水． 【解答】解：大麻與氧氣反應生成二氧化碳和水，所以本題答案為：2C21H30O2+55O242CO2+30H2O．

【點評】本題考查了有機物燃燒化學方程式的書寫，完成此題，可以依據題干提供的信息進行．

44．經測定某生石灰樣品中含有25%的碳酸鈣，現將此樣品在高溫下充分煅燒至反應完全反應，所得固體的質量是原樣品的質量的 89 %． 【考點】根據化學反應方程式的計算．

【分析】碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，根據樣品的質量可以計算碳酸鈣的質量，根據碳酸鈣的質量可以計算反應生成氧化鈣和二氧化碳的質量，進一步可以計算所得固體的質量是原樣品的質量質量分數．

【解答】解：設樣品的質量為m，反應生成二氧化碳的質量是x，CaCO3CaO+CO2↑，100 44 m×25% x =x=0.11m，所得固體的質量為：m﹣0.11m=0.89m，所得固體質量是原樣品質量的質量分數為：故填：89．

【點評】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．

×100%=89%，45．葡萄糖（C6H12O6）、蔗糖（C12H22O11）等糖類化合物是人們生命活動不可缺少的重要物質．已知核糖的式量為150，其中含碳40%，含氫6.7%，其余是氧．則核糖的化學式是 C5H10O5 ． 【考點】有關化學式的計算和推斷；化合物中某元素的質量計算． 【分析】據物質中某元素的質量分數

×100%求出碳和氫的原子個數，再根據物質的相對分子質量等于該物質中各元素的相對原子質量的總和，求出氧原子的原子個數，從而寫出化學式． 【解答】解：一個分子中碳原子個數為：150×40%÷12=5 一個分子中氫原子個數為：150×6.7%÷1≈10 一個分子中氧原子個數為：（150﹣10×1﹣5×12）÷16=5 故核糖的化學式為：C5H10O5

【點評】以生產，生活的實際問題為背景考查所學知識，體現了科學貼近生產，貼近生活的特點．

46．（2分）現稱取質量相等的氫氧化鈉、氫氧化鉀固體，分別置于兩只燒杯中，配成溶液．在氫氧化鈉溶液中滴入一定質量鹽酸恰好完全中和，將等質量鹽酸加入到氫氧化鉀溶液中，再滴入紫色石蕊試液，石蕊試液呈 紅 色．

【考點】中和反應及其應用；酸堿指示劑及其性質；根據化學反應方程式的計算． 【分析】根據氫氧化鈉與氫氧化鉀與鹽酸反應后溶液的酸堿性判斷所顯示的顏色． 【解答】解：

NaOH+HCl═NaCl+H2O；KOH+HCl═KCl+H2O 40 36.5 56 36.5 觀察化學方程式可以看出，消耗相同的鹽酸需要氫氧化鉀的量多，當使用相同量的氫氧化鈉、氫氧化鉀來與鹽酸反應時，鹽酸有剩余，故溶液呈酸性，酸性溶液能使石蕊試液變紅． 故答案為：紅

【點評】本題考查了中和反應以及指示劑的性質，解答時，可以依據反應的化學方程式進行分析，作出正確的判斷．

四、實驗題

47．某化工場排放污水中，常溶有某些對人體有害物質．通過目測，初步認為可能Fe、Ba、Na+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；為了進一步確認，進行實驗檢測：（1）取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態．

（2）向取樣污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．（3）用pH試紙測定污水pH值，試紙顯深藍色．

由此可知，該污水中，肯定含有的離子是 Ba、OH ．肯定沒有的離子是 Fe、CO3、SO42﹣，可能含有的離子是 Na+、Cl﹣ ．

【考點】常見離子的檢驗方法及現象；溶液的酸堿度測定．

【分析】本題考查利用復分解反應的條件來判斷物質能否共存的問題，若物質在水中解離成的離子重新結合生成水或氣體或沉淀時，物質就不能共存．本題還要注意污水為無色透明溶液，則應注意常見離子在水中的顏色．

【解答】解：污水無色，說明不含鐵離子，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，說明溶液中含有鋇離子，一定不含碳酸根離子和硫酸根離子，用pH試紙測定污水的pH值，試紙顯深藍色，說明廢水呈堿性，一定含有氫氧根離子，鈉離子和氯離子的存在與否無法確定，所以本題答案為：Ba、OH，Fe、CO3、SO4，Na、Cl． 【點評】本題考查了常見離子的共存問題，完成此題，可以依據復分解反應的條件進行．

五．計算題（結果保留一位小數48題4分，49題7分共計13分）

48．（4分）將CO和CO2的混合氣體9克通過灼熱的氧化銅后得到13克CO2氣體，求原混合氣體中一氧化碳的質量分數？ 【考點】根據化學反應方程式的計算．

【分析】高溫條件下，一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，根據提供的數據和反應的化學方程式可以進行相關方面的計算． 【解答】解：設一氧化碳質量為x，CuO+COCu+CO2，氣體質量增加

2+

﹣

3+

2﹣

2﹣

+

﹣

2+

﹣

3+

2﹣

3+2+ 28 44 44﹣28=16 x 13g﹣9g=4g，=，x=7g，原混合氣體中一氧化碳的質量分數為：×100%=77.8%，答：原混合氣體中一氧化碳的質量分數為77.8%．

【點評】差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．

49．（7分）已知20℃時氯化鈉的溶解度為36克．在該溫度下，將碳酸鈉與氯化鈉的混合物17.2克，放入19克水中使其完全溶解，然后加入36.5克質量分數為20%的鹽酸溶液，恰好完全反應．求：（1）生成二氧化碳的質量

（2）反應后所得溶液的溶質的質量分數．

【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．

【分析】（1）根據碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，依據參加反應的鹽酸的質量進行計算；

（2）根據化學方程式計算生成氯化鈉的質量和樣品中氯化鈉的質量，然后計算溶液是否飽和，再計算溶液的溶質質量分數．

【解答】解：（1）設生成二氧化碳的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，消耗碳酸鈉的質量為z Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 73 117 44 z 36.5g×20%y x = x=10.6g y=11.7g z=4.4g（2）生成溶液中氯化鈉的質量為：11.7g+17.2g﹣10.6g=18.3g 溶液質量為：17.2g+19g+36.5g﹣4.4g=68.3g 所以水的質量為：68.3g﹣18.3g=50g，20℃時氯化鈉的溶解度為36克，所以反應后所得溶液的溶質的質量分數為：故答案為：（1）4.4g；

×100%=26.5%． =

=

（2）26.5%．

【點評】本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規范性和準確性．

第三篇：中考化學熱點：雅安大地震

中考化學熱點：雅安大地震

一、新聞鏈接

據中國國家地震臺網測定，北京時間2013年4月20日8時02分許，四川雅安發生7級地震。，給廣大災區人民群眾造成巨大的損失。中國人民充分發揮了“一方有難，八方支援”的中華傳統美德，向災區捐獻大量的物資和資金，支援災區，重建家園。

二、相關習題

1、作為中學生我們要懂得如何做好應對。如果你在地震現場，你認為應該怎么做？下列做法哪項是不合理的（）

A．迅速逃到操場等空曠地方

B．呆在樓上一動不動

C．在樓上盡快樓下跑 D．如果在樓上確實沒辦法往下跑，則盡量靠墻壁角落

2、地震雖然目前是人類無法避免和控制的，但只要掌握一些技巧，也是可以從災難中將傷害降到最低的，你認為下列做

法哪項正確（）

①為了您自己和家人的人身安全請躲在桌子等堅固家具的下面

② 搖晃時立即關火，失火時立即滅火

③ 不要慌張地向戶外跑

④ 將門打開，確保出口

⑤ 戶外的場合，要保護好頭部，避開危險之處

⑥ 在百貨公司、劇場時依工作人員的指示行動

⑦ 汽車靠路邊停車，管制區域禁止行駛

⑧ 務必注意山崩、斷崖落石或海嘯

⑨ 避難時要徒步，攜帶物品應在最少限度

⑩ 不要聽信謠言，不要輕舉妄動

A．只有①③⑤⑦⑨ B．只有②④⑥⑧⑩ C．只有①②③④⑤ D．全部正確

3、在災區為防止疾病傳染，需對河水處理后方可飲用。常用的措施有：①加熱煮沸 ②消毒 ③過濾 ④自然沉降，較合理的順序為（）

A.③①②④ B.④①③② C.④③②① D.③①④②

4、在災區凈化水的方法有：①過濾 ②加明礬吸附沉降 ③蒸餾 ④消毒殺菌。要將混有泥沙的天然水凈化成生活用的

自來水，應選用的方法和順序為（）

A.①②③④ B.②④①③

C.②①④

D.①③④

5、在災區需對河水處理后方可飲用，其中混水澄清法：用明礬，硫酸鋁、硫酸鐵或聚合氯化鋁作混凝劑，適量加入混水

中，用棍棒攪動，待出現絮狀物后靜置沉淀，水即澄清。沒有上述混凝劑時，可就地取材，把仙人掌、仙人球、木棉 樹皮等搗爛加入混水中，也有助凝作用。其凈水原理是（）

A．過濾

B．消毒殺菌

C．蒸餾

D．吸附沉降

6、另一種飲水消毒法：煮沸消毒效果可靠，方法簡便易行。也可用漂白粉等鹵素制劑消毒飲用水。按水的污染程度，每升水加l-3毫克氯，15-30分鐘后即可飲用。其凈水原理是（）

A．過濾 B．利用高溫和化學方法消毒殺菌

C．蒸餾

D．吸附沉降、世界衛生組織將某氧化物RO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應用。

實驗測得該氧化物中R與O的質量比為7l：64，則RO2的化學式為（）

A.C02 B.C102 C.S02 D.N02

8、?下列關于消毒劑（ClO2）的說法正確的是（）

A．相對分子質量為51.5

B．1 g二氧化氯含氯元素0.355 g

C．氯、氧元素的質量比為71：64 D．1個二氧化氯分子含有1個氧分子

?下列關于消毒劑（ClO2）的讀法的是（）

A．氧化氯 B．二氧化一氯 C．二氧化氯 D．氧化二氯

9、震后災區的防疫工作應該迅速啟動。對于災區中死亡動物進行無害化處理時，衛生防疫工作人員采用大量的消毒劑對

死亡動物尸體進行消毒。采用撒潑大量的消石灰并深埋，其中消石灰的作用是（）

A、美觀大方 B、殺菌消毒 C、標記作用 D、以上說法都不對

10、漂白粉的主要成分是氯化鈣（CaCl2）和次氯酸鈣[Ca（ClO）2]，因其良好的消毒、漂白和除臭性能在日常生活中得

到廣泛應用。漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，它是白色粉末，具有強烈氯氣味，易吸水，化學性質不穩定，遇有機物 或遇熱可引起燃燒。用于棉織品及紙漿的漂白、污水處理、蔬菜瓜果及自來水消毒、環境衛生等，亦用于制藥、脫色等。?漂白粉屬于（）

A．化合物 B．單質 C．純凈物 D．混合物

?下面關于漂白粉的說法中，合理的是：（）

A．氯化鈣（CaCl2）和次氯酸鈣[Ca（ClO）2]中氯元素的化合價相同

B．氯化鈣（CaCl2）和次氯酸鈣[Ca（ClO）2]都是無氧酸鹽

C．氯化鈣（CaCl2）屬于鹽類，次氯酸鈣[Ca（ClO）2]屬于氧化物

第四篇：2018年德州市中考化學試卷(解析版)（范文模版）

2018年德州市中考化學試卷（解析版）

可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5

一、選擇題（1-12題，每題2分，13-16題，每題3分）

1.我國有著悠久的歷史和燦爛的文化。下列工藝中一定發牛化學變化的是()A.刺繡 B.織布 C.剪紙 D.釀酒 【答案】D 【解析】刺繡、織布、剪紙過程中只是物質形態、狀態發生改變，均沒有新物質生成，屬于物理變化；釀酒過程中有新物質乙醇生成，屬于化學變化。故選D。2.規范的實驗操作是實驗成功的保證。下列實驗操作錯誤的是()．．

【答案】B 【解析】取用塊狀藥品，將試管橫放，用鑷子把藥品放入試管口，慢慢把試管豎起，使藥品緩緩滑落到試管底部，以免打破試管；量取液體讀數時視線要與液體的凹液面最低處保持水平；給液體加熱時，試管應與水平方向成450，試管口不能對著自己或他人，試管內液體的量不能超過試管體積的1/3，試管夾應夾持在試管的中上部；傾倒液體時，瓶塞倒放在桌上，標簽向著手心，試管和桌面成45°角，倒入液體體積不超過試管容積的1/3。故選B。3.物質的性質決定用途。下列用途中主要由物質的物理性質決定的是()A.用鹽酸除去鐵銹 B.用一氧化碳冶煉金屬 C.用干冰人工降雨 D.用氧化鈣做干燥劑 【答案】C 【解析】用鹽酸除鐵銹，利用稀鹽酸與金屬氧化物反應，屬于化學性質；氧化碳具有還原性可以冶煉金屬，屬于化學性質；干冰用于人工降雨，是利用了干冰升華時吸熱的性質，屬于物理性質；氧化鈣與水反應，可作干燥劑，屬于化學性質。故選C。4.下列有關氧氣的描述正確的是()A.氧氣參與燃燒是高能燃料 B.氧氣能使帶火星木條復燃 C.紅磷與氧氣反應產生濃厚白霧 D.低溫下氧氣可以變成無色液體 【答案】B 【解析】氧氣參與燃燒可作助燃劑，不屬于高能燃料；氧氣具有助燃性，能使帶火星木條復燃；紅磷與氧氣反應產生濃厚白煙；低溫下氧氣可以變成淡藍色液體。故選B。5.下圖是水電解實驗示意圖，下列有關說法正確的是()

A.正極連接的玻璃管內產生氫氣B.產生兩種氣體質量比為2：1 C.水是由氫分子和氧分子組成 D.在化學變化中原子重新組合 【答案】D 【解析】與電源正極相連的玻璃管內產生的是氧氣；與直流電源的正極和負極相連管內產生氣體的質量比為8：1，體積比為1:2；水通電分解是化學變化，水通電后生成氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，構成物質的的分子分裂成原子，原子重新組合成新的分。故選D。

6.近日，中國在四川某地發現了一個超大規模的鋰礦，儲量高達52萬噸，被稱之為“中國鋰谷”。鋰礦是重要的國家戰略資源，有著21世紀改變世界格局的“白色石油”和“綠色能源金屬”之稱。下圖是鋰原子結構示意圖和鋰元素在元素周期表中的相關信息。下列說法正確的是()

A.鋰元素屬于非金屬元素 B.鋰原子在化學反應中易得電子 C.鋰原子的相對原子質最是6.94lg D.鋰原子核內有3個質子 【答案】D 【解析】鋰元素屬于金屬元素；鋰元素的原子核外最外層有1個電子，易失去最外層的1個電子形成離子（Li+）；元素的相對原子質量為6.941；鋰元素原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數=3。故選D。

7.下列各圖中“O”、“●”分別表示不同元素的原子，則其中表示化合物的是()

【答案】C 【解析】A圖表示由一種原子構成的一種分子，屬于單質；B圖表示由不同種原子構成的兩種分子，屬于混合物；C圖表示由不同種原子構成的一種分子，屬于化合物；D圖表示由不同種原子構成的三種分子，屬于混合物。故選C。8.下列化學用語書寫正確的是()A.銀元素—AG B.3個氧原子—O3 C.4個水分子——4H2O D.鎂離子——Mg+2 【答案】C 【解析】銀的元素符號是Ag；三個氧原子可表示為：3O，而O3表示臭氧、一個臭氧分子和一個臭氧分子由3個氧原子構成；4個水分子可表示為：4H2O；鎂離子可表示為：Mg。故選C。

9.銅銹主要成分是Cu2(OH)2CO3。加熱分解的化學方程式為：Cu2(OH)2CO3其中X的化學式是()A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.CuCO3 【答案】B 【解析】根據質量守恒定律元素種類、原子個數和質量不變判斷X的化學式是CuO。故選B。10.“美麗中國，我是行動者”是我國生態環境部3月23日發布的2018年環境日主題。我們要攜手行動，建設天藍、地綠、水清的美麗中國。下列做法與上述主題不相符的是()．．．A.重復使用某些塑料袋 B.垃圾分類回收 C.提倡使用一次性餐具 D.用淘米水澆花 【答案】C 【解析】重復使用某些塑料袋，可以減少“白色污染”，保護資源和環境；垃圾分類，資源再利用，能節約資源，提高資源利用效益；提倡使用一次性餐具，增加污染，不利于保護資源和環境；用淘米水澆花，可以節約用水，保護水資源。故選C。

11.向某稀鹽酸中逐漸加入試劑X后溶液的pH變化如圖。試劑X可能是下列物質中的()

2X+H2O+CO2↑，2+

A.H2O B.H2SO4 C.NaOH D.CaCO3 【答案】C 【解析】水為中性物質，可以減低稀鹽酸的酸性，但是溶液始終呈酸性，溶液的pH<7；硫酸為酸性物質，可以增強稀鹽酸的酸性，但是溶液始終呈酸性，溶液的pH值<7；氫氧化鈉為堿，可以和稀鹽酸反應，而使溶液的酸性減弱，當恰好完全反應時溶液的pH值為7，繼續加入氫氧化鈉則溶液呈堿性，而使pH值大于7；碳酸鈣可以消耗鹽酸，溶液的pH≤7。故選C。

12.珍愛生命，關注安全。從安全角度考慮，以下做法正確的是()A.油鍋起火時用鍋蓋蓋滅 B.甲醛浸泡海鮮品用來保鮮 C.冬季吃水炭火鍋關嚴門窗 D.稀釋濃硫酸時將水倒入濃硫酸 【答案】A 【解析】蓋上鍋蓋時，油與空氣或氧氣隔絕，從而達到滅火目的；甲醛有毒，食用甲醛浸泡的海鮮會危害身體健康；木炭不完全燃燒生成一氧化碳，關嚴門窗容易造成煤氣中毒；稀釋濃硫酸時將濃硫酸倒入水中。故選A。13.下列化學方程式書寫正確的是()A.3Fe+2O2=Fe3O4 B.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 C.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D.KCl+NaNO3=KNO3+NaCl 【答案】B 【解析】鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O

2Fe3O4；銅與硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；KCl+NaNO3不符合復分解反應反生的條件。故選B。

14.金屬錳與氯化亞鐵溶液可發生如下反應：Mn+FeCl2===MnCl2+ Fe，下列說法錯誤的是．．()A.該反應屬于置換反應 B.錳的金屬活動性比鐵強 C.錳能置換出鹽酸中的氫 D.反應前后元素化合價都不變 【答案】D 【解析】該反應符合置換反應的條件，屬于置換反應；錳能與氯化亞鐵反應置換出鐵，說明錳的金屬活動性比鐵強；錳的金屬活動性比鐵強，能與稀鹽酸反應；氯化亞鐵中鐵元素為+2價，鐵單質中鐵為0價。故選D。

15.下圖是甲、乙、丙三種物質在水中的溶解度曲線。以下說法正確的是()

A.t2℃時溶解度由大到小的順序是乙>丙>甲 B.由t2℃降到t1℃析出晶體最多的是甲溶液 C.由t2℃降到t1℃丙溶液濃度一定不發生變化 D.甲乙丙三種物質溶解度都隨溫度升高而增大 【答案】C 【解析】根據溶解度曲線判斷，在t2℃時，三種物質的溶解度大小關系是甲＞乙＞丙；甲和乙的溶解度隨溫度的降低而減小，降溫時兩物質的飽和溶液中都會有晶體析出，但不知道溶液的質量，析出晶體的多少無法比較；丙的溶解度隨溫度的降低而增大，降溫時它的飽和溶液中不會有晶體析出；丙的溶解度隨溫度的降低而增大，降溫時丙的飽和溶液中不會有晶體析出，丙溶液濃度沒有發生變化；丙的溶解度隨溫度的升高而減小。故選C。16.下列實驗操作中，不能達到實驗目的是()

【答案】C 【解析】生活中可用肥皂水來區分硬水和軟水，產生泡沫較多的是軟水，較少的硬水；食鹽能溶于水，泥沙不溶于水，將粗鹽加適量水溶解、過濾、蒸發結晶，能提純粗鹽；二氧化碳能和氫氧化鈉反應，而一氧化碳不能，不符合除雜原則；將鐵絲插入氯化鎂溶液中，鐵與氯化鎂不反應，說明鐵不如鎂活潑；將鐵絲插入氯化銅溶液中，鐵絲表面有紅色固體出現，說明鐵比銅活潑。故選C。

二、理解與應用

17.從①熟石灰、②硝酸鉀、⑧金剛石、④小蘇打中，選擇適當的物質填空(填化學式)：(1)常用于發酵粉的是__________；(2)可用來裁玻璃的是__________；(3)可用作復合肥的是__________；(4)可用于改良酸性土壤的是__________。【答案】(1)NaHCO3(2)C(3)KNO3(4)Ca(OH)2

【解析】(1)小蘇打是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一，其化學式為：NaHCO3；(2)金剛石硬度大，可用來裁玻璃，其化學式為：C；(3)硝酸鉀中含有氮元素和鉀元素，屬于復合肥料，其化學式為：KNO3；(4)熟石灰可用于改良酸性土壤，其化學式為：Ca(OH)2。18.化學就在我們身邊，與我們的生活息息村{關。請根據所學知識回答下列問題：(1)豆腐、雞蛋、瘦肉等食物為人體提供的主要營養素是___________。

(2)廚房中用洗潔精除去餐具上的油污時，會出現________(填“溶解”或“乳化”)現象。(3)使用碳素墨水書寫的文字很長時間不變色，是因為________________________。(4)在酒廠附近常可以聞到酒味。請從微觀角度加以解釋_______________________。【答案】(1)蛋白質(2)乳化(3)碳在常溫下化學性質穩定(4)分子在不停地運動 【解析】(1)豆腐、雞蛋、瘦肉中都富含蛋白質；(2)廚房中用洗潔精除去餐具上的油污，是利用洗潔精的乳化作用；(3)碳在常溫下化學性質穩定，使用碳素墨水書寫的文字很長時間不變色；(4)在酒廠附近常可以聞到酒味，是因為構成物質的分子在不停地運動。19.能源、材料問題越來越引起人們的重視。

(l)目前人類需要的能量主要來自化石燃料的燃燒，化石燃料包括煤、石油和________等。(2)錳鋼是一種重要的合金，比組成它的純金屬硬度________，韌性好，可用于制作鋼軌。(3)篝火晚會時為使木柴燃燒的更旺，常把木柴架空，其原理是____________________。(4)登山運動員用氫化鈣(CaH2)與水反應制取的氫氣作為燃料，同時得到一種堿。氫化鈣與水反應的化學方程式為______________________，為防止爆炸，點燃氫氣前一定要進行的操作是__________。

【答案】(1)天然氣(2)大(3)增大木柴與空氣的接觸面積，促進燃燒(4)CaH2+H2O=Ca(OH)2+H2↑(5)檢驗氣體的純度

【解析】(l)常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣；(2)合金比組成它的純金屬硬度大；(3)篝火晚會時為使木柴燃燒的更旺，常把木柴架空，是為了增大木柴與空氣的接觸面積，促進燃燒；(4)氫化鈣(CaH2)與水反應生成氫氣和氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaH2+H2O=Ca(OH)2+H2↑；為防止爆炸，點燃氫氣前一定要檢驗氣體的純度。

20.社會發展讓人們的出行更加方便，汽車逐漸走進尋常百姓家。請根據要求回答有關問題：

(1)在上圖汽車的部件中主要由有機合成材料制成的是__________；(2)在汽車的電路中主要使用的是銅線，這是利用了銅的______性；(3)汽車表面的烤漆不僅美觀，還能起到__________的作用

(4)化石燃料的大量使用，帶來了環境的污染和資源的枯竭等問題。我市自2018年開始推廣使用車用乙醇汽油，到2019年實現全市全覆蓋。乙醇(C2H5OH)燃燒的化學方程式是______________，推廣使用乙醇汽油的好處是______________，______________(寫出兩條即可)。

【答案】(1)輪胎、塑料保險杠(2)導電(3)防止金屬銹蝕(4)C2H5OH+3O2(5)一定程度上減少汽車尾氣的污染(6)可適當節省石油資源

【解析】鋼價車門、鋁合金輪彀屬于金屬材料，輪胎（合成橡膠）、塑料保險杠屬于合成材料；（2）銅有導電性，可作導線；（3）汽車表面的烤漆不僅美觀，還可以防止金屬生銹；（4）乙醇燃燒：C2H5OH+3O2

3H2O+2CO2，使用乙醇汽油可以節約石油資源，減少環境污染。

3H2O+2CO2

21.推理是學習化學的一種重要方法，但不合理的推理會得出錯誤的結論。請對下列錯誤觀點舉出相應的否定例證(填化學式或化學方程式)。．．．．

【答案】(1)C2H5OH或Na2CO3(2)Na2CO3或NaHCO3(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【解析】②碳酸鈉(Na2CO3)、酒精(C2H5OH)等，都含氧，但不是氧化物；③與酸反應放出氣體的物質，不一定是活潑金屬，如Na2CO3或NaHCO3等許多碳酸鹽和酸反應生成二氧化碳氣體；④酸與堿作用生成鹽和水的反應屬于中和反應，反應物必須是酸和堿，生成物是鹽和水的反應不一定是中和反應，如二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，生成物是鹽和水，化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O)，但是不屬于中和反應。

三、實驗與探究

22.實驗室中分別用高錳酸鉀、過氧化氫、氯酸鉀制取比較純凈的氧氣。請你按照要求回答問題：

(l)結合下圖所提供裝置完成下列表格

(2)請結合上圖回答問題：

①寫出甲、乙所指儀器名稱：甲_______________；乙_______________； ②用過氧化氫制氧氣的裝置與其他兩種方法的裝置相比具有的優點____________，_____________(寫出兩條)；

③若用下圖裝置收集一瓶氧氣，氣體應從____(填a或b)端進入集氣瓶。

【答案】(1)AD(2)2H2O22H2O+O2↑(3)BD(4)2KClO32KCl+3O2↑(5)酒精燈(6)集氣瓶(7)可隨時添加液體藥品(8)操作簡便或節能安全(9)b 【解析】(1)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應是固體，反應條件是加熱，排水法收集的氧氣純凈，所以應選用的裝置組合是AD；過氧化氧在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑，實驗室用過氧化氧和二氧化錳制取氧氣的反應是固體和液體，反應條件是常溫，排水法收集的氧氣純凈，所以應選用的裝置組合是BD；加熱二氧化錳和氯酸鉀的混合物生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO

32KCl+3O2↑；(2)①據圖可知甲、乙所指儀器名稱：甲是酒精燈；乙是集氣瓶；②用過氧化氫制氧氣的裝置與其他兩種方法的裝置相比具有的優點是：可隨時添加液體藥品、操作簡便或節能安全等；③用排水法收集氧氣時，在瓶中裝滿水，氧氣應從b端進入。

23.在學習“酸和堿”后，瑞娟同學對“硫在氧氣中燃燒”實驗進行再探究。想到實驗生成的二氧化硫是非金屬氧化物，提出疑問：二氧化硫能否與水反應生成酸？

為此，瑞娟同學做了如F實驗：將點燃的硫伸人盛有氧氣的集氣瓶(有少量的水)中，反應中產生刺激性氣味的氣體；反應后，蓋緊集氣瓶口的玻璃片，振蕩集氣瓶；再打開玻璃片，仍能聞到刺激性氣味；隨后向其中滴入幾滴紫色的石蕊試液，瓶中液體變為紅色。

瑞娟同學產生許多困惑：這種能使石蕊試液變紅色的物質是什么？怎樣防止二氧化硫排放到空氣中去？

瑞娟詢問老師，老師告知：在涉及的反應中，二氧化硫與二氧化碳的性質相似；二氧化硫與水反應生成“亞硫酸”(化學式為H2SO3)；亞硫酸還可進一步與氧氣反應生成硫酸。請你幫助瑞娟同學解答下列問題：

(1)請結合下列圖示中所給實驗用品，設計一個實驗用來驗證：二氧化硫不能使石蕊變紅色。

實驗操作：__________________________________；

(2)分別寫出生成亞硫酸、硫酸的兩個化學方程式：①____________；②_____________。(3)以上兩個化學反應都屬于________反應(填基本反應類型)；亞硫酸中硫元素的化合價為____價。(4)亞硫酸、硫酸、鹽酸和碳酸都能使石蕊試液變紅色，從微觀角度分析原因是________；(5)為更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散發至空氣中。有以下試劑，你認為用來代替集氣瓶中的水最為合適的是_________(填序號)。

①飽和氧氧化鈣溶液； ②飽和氯化鈉溶液； ③濃鹽酸； ④飽和氫氧化鈉溶液 【答案】(1)將石蕊試液染成紫色的干燥的紙花放入盛有二氧化硫的集氣瓶內(2)SO2+H2O=H2SO3(3)2H2SO3+O2=2H2SO4(4)化合(5)＋4(6)溶液中都有H(7)④

【解析】(1)驗證二氧化硫不能使石蕊變紅色的實驗操作：取一朵用石蕊溶液染成的紫色的干燥紙花，將干燥的紙花放入盛滿二氧化硫的集氣瓶中，觀察紙花是否變紅；(2)二氧化硫與水反應生成亞硫酸，反應的化學方程式為：SO2+H2O=H2SO3；亞硫酸與氧氣反應生成硫酸，反應的化學方程式為：2H2SO3+O2=2H2SO4；(3)以上兩個化學反應的生成物只有一種，屬于化合反應；H2SO3中氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，所以硫元素顯+4價；(4)亞硫酸、硫酸、鹽酸和碳酸都顯酸性是因為它們的溶液中都含有氫離子；(5)①飽和氧氧化鈣溶液能和二氧化硫反應，但溶液濃度較小，效果不好，故不行；②飽和氯化鈉溶液不和二氧化硫反應，故不行；③濃鹽酸不和二氧化硫反應，故不行；④飽和氫氧化鈉溶液能和二氧化硫反應，但溶液濃度較大，效果好，故可行。

四、計算題

24.葡萄糖經過腸壁吸收進入血液稱為血糖，為人體組織提供能量。已知葡萄糖的化學式為C6H12O6。

(l)一個葡萄糖分子由______個原子構成；(2)葡萄糖中碳元素的質量分數為___________。【答案】(1)24(2)40% 【解析】(l)根據葡萄糖的化學式為C6H12O6可知：一個葡萄糖分子由24個原子構成；(2)葡萄糖中碳元素的質量分數=

×100%=40%。

＋25.向盛有10 g純堿樣品(含有少量氯化鈉)的燒杯中加入稀鹽酸。加入80 g稀鹽酸時，恰好完全反應。反應后燒杯內物質總質量為86.7 g。(l)該反應生成二氧化碳的質量為_________g；

(2)求該純堿樣品中碳酸鈉質量分數為___________(寫出計算過程)。【答案】(1)3.3(2)79.5% 【解析】(1)由質量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質量：80g+10g-86.7g=3.3g；(2)設原固體混合物中碳酸鈉的質量為x，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 3.3g

x=7.95g，純堿樣品中碳酸鈉質量分數：

×100%=79.5%；

答：(l)生成二氧化碳的質量是3.3g；(2)純堿樣品中碳酸鈉質量分數為79.5%。

第五篇：2011年重慶市中考化學試卷(含答案和解析)

重慶市2011年初中畢業暨高中招生考試

化

學

本卷共四個大題，滿分70分，與物理共用120分鐘。

可能用到的相對原子質量：H－1 C－12 O－16

C1－35.5 Ca－40

一、選擇題（本大題包括15個小題，每小題2分，共30分）每小題只有一個選項符合題意，將正確選項的序號填入題后括號內。1．地殼中含量最多的金屬元素是

（）A．O

B．A1

C．Fe

D．Si 1．B 此題考查地殼中元素的含量。地殼中含量居于前四位的元素依次是O、Si、A1、Fe，其中O、Si是非金屬元素，A1、Fe是金屬元素。

2．廚房里的下列變化，屬于物理變化的是

（）A．煤燃燒

B．刀生銹

C．菜腐爛

D．水蒸發 2．D 此題聯系日常生活考查物質的變化。煤燃燒、刀生銹、菜腐爛過程都生成了新的物質，屬于化學變化；而水蒸發的過程僅僅是水的狀態改變了，沒生成新物質，屬于物理變化。

3．下列物質屬于純凈物的是

（）A．寒冷的干冰

B．清澈的泉水

C．清新的空氣

D．堅硬的大理石 3．A 此題考查對純凈物和混合物的判斷。清澈的泉水、清新的空氣、堅硬的大理石都是由多種物質混合而成的，屬于混合物；而干冰是固態二氧化碳，屬于純凈物。

4．張聰同學的午餐如下，其中富含蛋白質的食品是（）A．大米飯

B．魚香肉絲

C．炒白菜

D．酸菜粉絲湯 4．B 此題考查食物中的營養素。大米飯中富含淀粉，淀粉屬于糖類；魚香肉絲中富含蛋白質；炒白菜和酸菜粉絲湯中富含維生素。

5．水是生命之源，下列關于水的說法不正確的是

（）A．水是一種最常見的溶劑

B．水污染與人類活動緊密相關 C．水分子保持水的化學性質

D．水分子由氫分子和氧原子構成 5．D 此題考查水的相關知識。分子是由原子構成的，因此，水分子是由氫原子和氧原子構成的，而不能說水分子是由氫分子和氧原子構成的。

6．如圖所示的化學實驗基本操作正確的是

（）

6．B 此題考查對實驗基本操作的判斷。A中氯化鈉和砝碼的位置放顛倒了；C中向試管中加入鋅粒方法不對，應將試管橫放，用鑷子夾住鋅粒放在試管口，然后緩緩豎起試管；D中加熱時沒用外焰，試管中液體過多，且試管未用試管夾夾住。

7．下列反應中屬于置換反應的是

（）

A．3Fe +2O2 = Fe3OB．2H2O=2H2↑+O2↑

C．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

D．NaOH + HCl = NaCl+ H2O 7．C 此題考查對置換反應類型的判斷。由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。其中A屬于化合反應，B屬于分解反應，D屬于復分解反應。通電點燃8．食品安全關系人民健康，下列食品屬于安全食品的是

（）A．添加瘦肉精飼養的豬肉

B．用化工原料染色的饅頭 C．用甲醛浸泡過的毛肚

D．加碳酸氫鈉焙制的糕點 8．D 此題考查化學與健康問題。瘦肉精、化工原料、甲醛等對人體健康都有害。碳酸氫鈉是發酵粉的主要成分，常用于焙制糕點。

9．“酒駕”是當前熱門話題之一。交巡警檢查駕駛員是否飲酒的儀器里裝有K2Cr2O7，K2Cr2O7中Cr元素的化合價為

（）A．+2

B．+5

C．+6

D．+7 9．C 此題考查根據化學式確定元素化合價的技能。設Cr元素化合價為x，根據化合物中元素化合價的代數和為零，有(+1)×2+2x+(-2)×7 =0，解得x=+6。

10．下圖四支蠟燭都將熄滅，其中一支熄滅的原因與另外三支不同的是

（）

10．B 此題考查滅火的原理。A中用燒杯罩住燃燒的蠟燭，隔絕了氧氣，導致蠟燭熄滅；C、D中用二氧化碳隔絕了氧氣使蠟燭熄滅；B中用嘴吹滅則是利用了降低溫度至著火點以下的原理。

11．日本福島第一核電站發生核泄漏釋放出放射性碘－131。碘－131原子和碘－127原子都屬于碘元素，下列說法不正確的是

（）A．它們具有相同的質子數

B．它們具有相同的核外電子數 C．它們的核電荷數不同

D．碘-131不能加入食鹽中 11．C 此題考查元素的相關知識。由于碘-131原子與碘-127原子都屬于碘元素，因此，它們的質子數、核外電子數、核電荷數均相同。放射性碘-131對人體有害，故不能加入食鹽中。

12．下列各選項中物質的名稱或俗名與括號內的化學式一致的是

（）A．高錳酸鉀(KMnO4)

B．熟石灰(CaO)

C．硫酸鐵(FeSO4)

D．燒堿(Na2CO3)12．A 此題考查常見物質的名稱、俗名及化學式。熟石灰是Ca(OH)2，CaO是生石灰，B錯；硫酸鐵是Fe2(SO4)3，FeSO4是硫酸亞鐵，C錯；燒堿是NaOH，Na2CO3是碳酸鈉，俗稱純堿，D錯。

13．下列關于O2的說法不科學的是

（）A．常用帶火星的木條來檢驗空氣中的O2 B．硫在O2里燃燒產生明亮的藍紫色火焰 C．工業上將空氣液化后再進行分離來制取O2 D．加熱KC1O3制O2，可用MnO2作催化劑 13．A 此題考查有關氧氣的檢驗、性質、制取等知識。帶火星的木條在氧氣中能復燃，由于空氣中氧氣含量小，因此在空氣中不能復燃，無法檢驗空氣中的O2。

14．下列關于碳和碳的氧化物的說法不正確的是

（）A．C可以將CuO中的Cu置換出來 B．在一定條件下CO2能夠轉變成CO C．CO2能使被石蕊染成紫色的干花變紅 D．金剛石、石墨和C60都是碳元素的單質 14．C 此題考查碳和碳的氧化物的相關知識。碳具有還原性，與CuO發生置換反應，能置換出Cu，A正確；CO2在高溫條件下與C反應生成CO，即C+CO2=2CO，B正確；CO2本身沒有酸性，不能使被石蕊染成紫色的干花變紅，C錯；金剛石、石墨、C60都是由C元素組成的單質，D正確。

高溫15．下圖表示的是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列敘述一定正確的是

（）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．10℃時甲、乙兩溶液的溶質質量分數相等 C．30℃時甲的飽和溶液的質量分數為60% D．降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液 15．D 此題考查溶解度曲線的意義及應用。在相同溫度下才能比較甲、乙溶解度的大小，A錯；10℃時甲、乙的溶解度相等，此時二者的飽和溶液中溶質質量分數一定相等，如果不是飽和溶液，則溶質質量分數不一定相等，B錯；30℃時甲的飽和溶液中溶質質量分數為60 g/160 ｇ×100%<60%，C錯；甲的溶解度隨溫度降低而減小，因此降低溫度可以使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，D正確。

二、填空題（本大題包括6個小題，共22分）16．

用化學用語填空：

（1）①2個氧分子________________；②3個氫離子________________。

（2）某粒子的結構示意圖為16．

（1）①2O

2②3H+（2）117．，它的電子數為________________。

渝東南地區蘊藏著豐富的天然氣資源，為我市提供了能源保障。

（1）寫出天然氣主要成分燃燒的化學方程式：________________________________。（2）下列能源中，屬于可再生能源的是____________（填序號）。A．煤

B．天然氣

C．乙醇

D．石油

（3）氫氣燃燒的產物是________________，因此它是最清潔的能源。17．

（1）CH4+2O2=CO2 + H2O

（2）C（3）水（或H2O）

18．化學就在我們身邊，它與國家政策、工農業生產和人們生活緊密相關。

（1）“節能減排”是我國的重要國策，下列氣體中屬于“減排”對象的是____（填序號）。A．N

2B．CO2

C．O2

（2）今年長江中下游部分地區旱災嚴重。磷酸二氫銨(NH4H2PO4)可增強農作物的抗旱能力，這種化肥能顯著提高土壤中_____元素含量，幫助植物生長。

（3）“森林重慶”的實施有助于改善我們的居住環境，這是因為綠色植物能吸收CO2，并釋放出O2：6CO2+ 6H2O==== X+60：，其中X的化學式為________________。18．（1）B

（2）N、P（或氮、磷）（3）C6H12O6

19．鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關。

（1）按人類開始使用這三種金屬的先后排序為________________（用元素符號表示）。（2）在空氣中________________制品（填“鋁”或“鐵”）更耐腐蝕。

（3）用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序，能達到目的的是_______（填序號）。A．硫酸鋁溶液

B．硫酸亞鐵溶液

C．硫酸銅溶液

（4）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優良性能，例如鋼比純鐵硬度_________（填“大”或“小”）。

光合作用點燃 19.（1）Cu Fe A

1（2）鋁

（3）B

（4）大

20．硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料。它們既有相似之處，又有不同之點。

（1）它們水溶液的pH都______7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式_______________。（3）它們都能與堿反應生成鹽和水，該類反應叫__________反應。

（4）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現白霧的是__________。（5）請寫出把硫酸轉變為鹽酸的化學方程式____________________。20．（1）小于

（2）Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

（3）中和（或復分解）

（4）濃鹽酸

（5）H2SO4 + BaCl2 = 2HCl+ BaSO4↓

21．（4分）

請仔細觀察下面溶液的變化并回答問題。

（1）A中的試管__________（填“能”或“不能”）把水加入濃硫酸中。（2）B中溶液變渾濁的原因是：__________。

（3）把A中試管內試劑改為Mg和稀鹽酸，__________（填“會”或“不會”）出現與上圖相同的現象。

（4）在A、B、C中Ca(OH)2溶液的溶質質量分數的大小關系是______（用A、B、C和“>”、“<”或“=”表示）。21．

（1）不能

（2）濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高使Ca(OH)2析出（3）會（4）A=C>B

三、實驗題（本大題包括2個小題，共12分）22．

下圖是初中化學實驗的幾種常用儀器，請按要求填空。

（1）①儀器C的名稱叫__________。

②在讀取E中液體體積時，視線應與凹液面的最低處__________。

（2）①進行過濾操作，除鐵架臺、A和D外，還需要用到上述儀器中的___（填序號）。

②配制質量分數一定的NaC1溶液，還必須補充的一種儀器是__________。③儀器D最常見的用途是____________________。

22．（1）①酒精燈 ②保持水平

（2）①B ②托盤天平（或天平）③攪拌

23．2011年是國際化學年(IYC2011)，其宗旨是“增進公眾對化學重要性的認識，鼓勵青年人熱愛化學，學習和研究化學”。某校化學興趣小組的同學，對課本中一氧化碳還原氧化鐵實驗作了綠色化改進后制取單質鐵（K1、K2是活塞）：

（1）關閉K1、開啟K2，可以驗證CO還原Fe2O3的產物。①這是關于氣體的實驗，實驗前必須對裝置進行__________。②CO還原Fe2O3的化學方程式為____________________。③在e處點燃氣體的目的是______________________________。

（2）關閉K2、開啟K1，可以將d口出來的氣體再從a通入裝置而循環使用。①c瓶中應裝__________（填序號）。

A．澄清石灰水

B．水

C．石蕊溶液

D．濃硫酸

②反應完后（假設b瓶中NaOH全部轉化為純堿），要從b瓶中溶液得到純堿固體，必要的實驗操作為轉移、________、結晶。

③該實驗這樣改進的主要優點是____________________。23．

（1）①氣密性檢查 ②3CO+Fe2O3=2Fe+ 3CO③防止污染空氣

（2）①D ②蒸發 ③減少碳的排放，提高原料利用率

四、計算題（本大題包括1個小題，共6分）24．

某補鈣品（有效成分為碳酸鈣，其他成分不含鈣元素）的說明中標明含鈣量為30%。李琳同學為了檢驗該產品，取10 g補鈣品放入100 g稀鹽酸中，HCl與補鈣品的有效成分剛好完全反應（其他成分不與稀鹽酸反應）。反應后剩余固體和液體的總質量比反應前減少了 2.2g。求：

（1）補鈣品中實際含鈣的質量分數是多少？（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數是多少？ 24.解：設補鈣品中碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸中HCl的質量為y。

高溫CaCO3 +2HCl = CaCl2+ H2O+ CO2↑ 100

x

y

2.2g 100x，x=5 g

=442.2g73y，y=3.65 g =442.2gCaCO3中鈣元素的質量分數是：補鈣品中鈣元素的實際含量：

40×100% = 40%

1005g?40%×100% =20%

10g稀鹽酸的溶質質量分數：

3.65g×100% =3.65%

100g答：（1）該補鈣品中實際含鈣量為20%；（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數為3.65%。

重慶市2011年初中畢業暨高中招生考試

1．B 此題考查地殼中元素的含量。地殼中含量居于前四位的元素依次是O、Si、A1、Fe，其中O、Si是非金屬元素，A1、Fe是金屬元素。2．D 此題聯系日常生活考查物質的變化。煤燃燒、刀生銹、菜腐爛過程都生成了新的物質，屬于化學變化；而水蒸發的過程僅僅是水的狀態改變了，沒生成新物質，屬于物理變化。3．A 此題考查對純凈物和混合物的判斷。清澈的泉水、清新的空氣、堅硬的大理石都是由多種物質混合而成的，屬于混合物；而干冰是固態二氧化碳，屬于純凈物。4．B 此題考查食物中的營養素。大米飯中富含淀粉，淀粉屬于糖類；魚香肉絲中富含蛋白質；炒白菜和酸菜粉絲湯中富含維生素。5．D 此題考查水的相關知識。分子是由原子構成的，因此，水分子是由氫原子和氧原子構成的，而不能說水分子是由氫分子和氧原子構成的。6．B 此題考查對實驗基本操作的判斷。A中氯化鈉和砝碼的位置放顛倒了；C中向試管中加入鋅粒方法不對，應將試管橫放，用鑷子夾住鋅粒放在試管口，然后緩緩豎起試管；D中加熱時沒用外焰，試管中液體過多，且試管未用試管夾夾住。7．C 此題考查對置換反應類型的判斷。由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。其中A屬于化合反應，B屬于分解反應，D屬于復分解反應。8．D 此題考查化學與健康問題。瘦肉精、化工原料、甲醛等對人體健康都有害。碳酸氫鈉是發酵粉的主要成分，常用于焙制糕點。9．C 此題考查根據化學式確定元素化合價的技能。設Cr元素化合價為x，根據化合物中元素化合價的代數和為零，有(+1)×2+2x+(-2)×7 =0，解得x=+6。10．B 此題考查滅火的原理。A中用燒杯罩住燃燒的蠟燭，隔絕了氧氣，導致蠟燭熄滅；C、D中用二氧化碳隔絕了氧氣使蠟燭熄滅；B中用嘴吹滅則是利用了降低溫度至著火點以下的原理。11．C 此題考查元素的相關知識。由于碘-131原子與碘-127原子都屬于碘元素，因此，它們的質子數、核外電子數、核電荷數均相同。放射性碘-131對人體有害，故不能加入食鹽中。12．A 此題考查常見物質的名稱、俗名及化學式。熟石灰是Ca(OH)2，CaO是生石灰，B錯；硫酸鐵是Fe2(SO4)3，FeSO4是硫酸亞鐵，C錯；燒堿是NaOH，Na2CO3是碳酸鈉，俗稱純堿，D錯。13．A 此題考查有關氧氣的檢驗、性質、制取等知識。帶火星的木條在氧氣中能復燃，由于空氣中氧氣含量小，因此在空氣中不能復燃，無法檢驗空氣中的O2。14．C 此題考查碳和碳的氧化物的相關知識。碳具有還原性，與CuO發生置換反應，能置換出Cu，A正確；CO2在高溫條件下與C反應生成CO，即C+CO2=2CO，B正確；CO2本身沒有酸性，不能使被石蕊染成紫色的干花變紅，C錯；金剛石、石墨、C60都是由C元素組成的單質，D正確。15．D 此題考查溶解度曲線的意義及應用。在相同溫度下才能比較甲、乙溶解度的大小，A錯；10℃時甲、乙的溶解度相等，此時二者的飽和溶液中溶質質量分數一定相等，如果不是飽和溶液，則溶質質量分數不一定相等，B錯；30℃時甲的飽和溶液中溶質質量分數為60 g/160 ｇ×100%<60%，C錯；甲的溶解度隨溫度降低而減小，因此降低溫度可以使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，D正確。16．

（1）①2O

2②3H+（2）1

117．

高溫（1）CH4+2O2=CO2 + H2O

（2）C（3）水（或H2O）

18．（1）B

（2）N、P（或氮、磷）（3）C6H12O6

19.（1）Cu Fe A1

（2）鋁

（3）B

（4）大

20．（1）小于

（2）Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

（3）中和（或復分解）

（4）濃鹽酸

（5）H2SO4 + BaCl2 = 2HCl+ BaSO4↓

21．（1）不能

（2）濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高使Ca(OH)2析出（3）會（4）A=C>B

22．（1）①酒精燈 ②保持水平

（2）①B ②托盤天平（或天平）③攪拌 點燃23．

（1）①氣密性檢查 ②3CO+Fe2O3=2Fe+ 3CO2

③防止污染空氣

（2）①D ②蒸發 ③減少碳的排放，提高原料利用率 24.解：設補鈣品中碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸中HCl的質量為y。CaCO3 +2HCl = CaCl2+ H2O+ CO2↑ 100

x

y

2.2g

高溫100x=，x=5 g

442.2g73y=，y=3.65 g 442.2gCaCO3中鈣元素的質量分數是：補鈣品中鈣元素的實際含量：

40×100% = 40%

1005g?40%×100% =20%

10g稀鹽酸的溶質質量分數：

3.65g×100% =3.65%

100g答：（1）該補鈣品中實際含鈣量為20%；（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數為3.65%。