第一篇：2014中考化學模擬試卷4[大全]

復習：

若用實驗證明CuSO4溶液顯藍色不是由SO42-離子造成的，下列實驗無意義的是（）

A、觀察K2SO4溶液的顏色

B、向CuSO4溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液藍色消失

C、向CuSO4溶液中滴加適量無色氯化鋇溶液，振蕩后靜置，溶液藍色未消失

D、加水稀釋后CuSO4溶液藍色變淺

2014年中考化學模擬試卷化學部分

可能用到的相對原子質量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cu:64Ba:137

一、選擇題(本大題包括15個小題。每小題2分，共30分。每小題只有一個正確答案。請在答題卡選擇題欄內用2B鉛筆將對應題目答案的標號涂黑。)

1．下列物質的用途與其化學性質相關的是（）

A．用金屬汞作溫度計中的液體B．用液氮祛除面部的小瘤、痣

C．用二氧化碳作溫室氣體肥料D．用大理石作裝飾材料

2．用水壺燒開水，水沸騰后壺蓋被頂起，說明（）

A．分子是由原子構成的B．分子的質量很小

C．分子的體積變大D．分子間空隙增大

3．據報道：“染色”饅頭中添加檸檬黃鉻酸鉛（PbCrO4）會使人體致癌，已被明文禁用。已知鉻元素（Cr）化合價為+6，則鉛元素(Pb)的化合價為（）

A．+1B．+2C．+3D． +

44．具備基本的化學實驗技能是進行化學探究活動的基礎和保證，同時也反映了實驗者的化學學科素養，以下實驗操作正確的是（）

5下表是一些食物的pH，胃酸過多的病人空腹時最宜食用的是（）

A．橘子B．葡萄

C．牛奶

D．玉米粥

6．小明設計了趣味實驗裝置（見右圖），其氣密性良好。若要使B中尖嘴導管有“噴泉”產生，則A中加入的固體和液體可能是（）

A．氯化鈉和水B．硝酸銨和水

C．二氧化錳和過氧化氫溶液D．銅和稀硫酸

7．鎂原子的結構示意圖為，下列說法錯誤的是（）

A.鎂元素屬于金屬元素B.鎂原子在化學反應中容易失去電子

C.鎂離子最外層有2個電子D.鎂原子與鎂離子的化學性質不同

8.下列說法中，錯誤的是（）

A．洗滌劑可乳化餐具上的油污B．汽油可溶解衣服上的油漬 C．氫氧化鈉溶液可直接用作廚房清潔劑D．長期用硬水洗滌的衣物會變硬9．下列說法不正確的是（）

A.餅干在空氣中放置一段時間后變軟，說明空氣中含有水蒸氣 B.常用氮氣作食品保護氣，是由于氮氣的化學性質不活潑 C.凡是無色、澄清透明的液體都是溶液

D.稀有氣體又叫惰性氣體，是因為其化學性質不活潑，可用作保護氣

10．分別將下列各組物質同時加到足量的水中，能得到無色透明溶液的是（）

A.NaNO3NaClH2SO4B.CaCO3NaOHNa2SO4C.BaCl2NaNO3CuSO4D.AgNO3Na2SO4NaCl來源學|科|

12.在一個大蘿卜上挖個小洞，向小洞中注入飽和食鹽溶液，過一段時間后將洞內的食鹽溶液倒出。在相同的溫度下，發現倒出的食鹽溶液還可溶解少量的食鹽，這說明倒出的食鹽溶液（）

A、是氯化鈉的不飽和溶液B、氯化鈉溶解度降低C、是氯化鈉的飽和溶液D、氯化鈉溶解度升高

13.如右圖所示，打開止水夾，將液體A滴入試管②中與固體B接觸。若試管①中的導管口沒有氣泡產生，則液體A和固體B的組合可能是下列中的（）

A、稀鹽酸和鐵B、水和生石灰C、水和氫氧化鈉D、水和氯化鈉 14.下列是四位同學分別設計的實驗方案，你認為可行的是（）

A、某白色化合物固體溶于水，向所得的無色溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，證明該白色固體物質一定是堿

B、向某無色溶液中滴入硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，證明該無色溶液中可能含有硫酸鹽

C、不用其他試劑就能鑒別氫氧化鈉、氯化鈉、氯化鎂、硫酸銅和硝酸鉀這五種溶液D、把燃著的木條插入某無色氣體中，木條火焰熄滅，證明瓶中的氣體一定是二氧化碳15.下列圖示中物質的用途與其性質不一致的是（）

二、不定項選擇（本題有1-2個答案，選對一個得1分，選錯不得分）（6分）16A．銀、銅、鐵的金屬活動性強弱： B．硫及其化合物與化合價的關系：

C．根據鐵的含碳量，將其分成生鐵和鋼： D．物質形成溶液的pH:

0純堿食鹽酸奶

17.以下是我們熟悉的幾種氣體，其中可用下圖所示裝置干燥并收集的是(省略了鐵架臺等儀器)（）

生鐵

鋼含碳量/%

pH

①H2②O2③CO2④SO2⑤CH

4A、①②B、③④C、①⑤D、①②⑤

18.某金屬加工廠生產過程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣體產生。則下列有關說法中，錯誤的是(A)濾出的固體中一定含有銀，一定不含鐵(B)濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鐵(C)濾液中一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝酸銅(D)濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅

三、填空題(本大題包括4個小題。共27分)19．（6分）現有H、O、N、C、Na五種元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的物質各一個（用化學式表示）：

（1）空氣中含量最多的氣體；（2）人體中含量最多的物質；（3）食醋中含有的酸__；（4）可用于制作“葉脈書簽”的堿。（5）發酵粉成分之一的小蘇打________；（6）可用于人工降雨的干冰。20．（5分）環境問題是2011年“兩會上”的熱門話題之一。

①燃氣安全是家庭生活中的頭等大事。為了防止燃氣泄漏，常在燃氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH）。一旦燃氣泄漏即可聞到氣味，從微觀的角度分析其原因

是；乙硫醇充分燃燒時生成二氧化碳、二氧化硫和水，乙硫醇燃燒的化學方程式為；

②含硫煤燃燒后，排放到空氣中的有毒氣體主要是SO2，它遇到雨水后可形成酸雨降落到地

面上會帶來極大危害。為了減少環境污染，對工廠排放的廢氣中的SO2可用足量燒堿溶液吸收處理，其化學反應方程式為。

21（5分）.為烹飪出味道鮮美的魚，廚師通常將魚煎過后，再加少許食醋和酒，這是因為它們可以反應生成具有特殊香味的乙酸乙酯（化學式為C4H8O2），每個乙酸乙酯分子是由個原子構成的，乙酸乙酯的相對分子質量是；在乙酸乙酯中碳元素和氧元素的最簡質量比是；氫元素的質量分數為（精確到0.1%）。22.（4分）右圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據圖回答：

（1）P點的含義是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）t2℃時30g a物質加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎? ＿＿＿＿＿＿（填寫“能”或“不能”）。（3）t2℃時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填寫序號）。

（4）將t1℃時a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t2℃時，三種溶液的溶質質量分數大小關系是＿＿＿（填寫選項序號）。A.c＞a＝bB.a＝b＞cC.a＞b＞cD.b＞a＞c

23.(7分)A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化學中的常見物質，其中A是天然氣的主要成分，X、Y、Z是單質，B、C、D、E是氧化物，常溫下C是液體，Y是黑色固體，E是紅色粉末。它們之間有如下反應關系：

請根據以上信息回答下列問題：

（1）有關物質的化學式：A為，X為，C為。（2）B與Y反應的化學方程式為，D與E反應的化學方程式為

三、實驗與探究題(本大題包括3個小題，共27分。)

24.（6分）實驗室中有一瓶標簽受損的無色液體，如右圖所示。這瓶無色液體是什么呢? 實

驗員老師告訴大家，該液體只能是過氧化氫溶液、稀硫酸和蒸餾水中的一種。（1）大家討論后一致認為不可能是蒸餾水，理由是。

H（2）為確定該液體成分，同學們繼續進行了如下實驗探究：

5%

（1）大家認為標簽受損的原因可能是

；（2）如果該液體是過氧化氫溶液，則步驟一中產生的變化用化學方程式表示為。25.（13分）小強和小明兩位同學在實驗室用下列裝置制取幾種氣體。

⑴ 小強想用高錳酸鉀制取一瓶盡可能純凈的氧氣，他應選擇上述裝置中的A和（填裝置序號）進行組裝，而小明認為A裝置中還缺少； ⑵ 在裝入藥品前，應先檢查裝置；

⑶小強用15.8g高錳酸鉀（化學式KMnO4）制取氧氣，完全反應后理論上可以生 成氧氣的質量為g； ⑷ 當氧氣收集滿并取出集氣瓶后，停止制取氧氣實驗的正確操作步驟是先，后。

⑸ 小明要制取少量CO2，他選用的氣體發生裝置是（填裝置序號），收集CO

2的裝置是（填裝置序號），選用該收集裝置的理由是，檢驗集氣瓶中是否收集滿CO2的方法是。⑹ C裝置中長頸漏斗的作用是便于。為了防止生成的氣體從長頸漏斗逸出，必須使長頸漏斗。

26.（8分）小立在家洗衣服時，發現一瓶剛過期的漂白液，對漂白液的漂白原理和該漂白液是否還有漂白作用產生了疑問。于是將其帶到學校，在老師的指導下，與小組同學一起展開探究。【查閱資料】

①制取漂白液的原理：Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O，起有效成分是NaClO；②漂白液的漂白原理：

NaClO在空氣中很快發生反應：2NaClO+H2O+CO2==Na2CO3+2HClO生成的HClO能使有色布條（含有機色素）褪色；③HClO不穩定，易分解，分解后喪失漂白作用。【提出問題】剛過期的漂白液是否失效？

小組同學對失效后漂白液的主要成分很感興趣，紛紛提出猜想并作進一步探究。【提出猜想】 小立猜想有：NaCL

小英猜想有：NaCl、Na2CO

3小潔猜想有：NaCl、Na2CO3、NaOH【設計方案】

小組同學經過討論，認為用足量的稀鹽酸就可以驗證的猜想成立。為驗證另兩位同學的猜想，他們設計了如下方案：

三：計算題（共

10分）

27（3分）油炸食品，燒烤食品等被營養專家稱作“垃圾食品”，這是因為在制作過程中不僅產生大量有害氣體污染環境，而且食物中還會產生一些強致癌物質,故此類食品不易多吃、常吃。如在食物的煎炸過程中會產生一種有害物質一丙烯醛。化學式為C2H3CH0。試回答：

(1)丙烯醛的相對分子質量是。

(2)丙烯醛中氧元素的質量分數為(結果保留一位小數)。(3)112g丙烯醛中碳元素的質量為

28（7分）某班一次社會實踐活動是到堿廠參觀，該廠主要產品之一是小蘇打（碳酸氫鈉）。參觀結束，同學們帶回一些化驗室里廢棄的小蘇打樣品，來測定其中碳酸氫鈉的質量分數（假設該樣品中只含有氯化鈉一種雜質）。取樣品9.3g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質量與滴加稀鹽酸的質量關系如右圖所示，求：（結果精確到0.1%）

⑴樣品中碳酸氫鈉的質量分數。

⑵恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。

第二篇：中考化學模擬試卷(含解析)1

北師大二附中2016年中考化學模擬試卷（2）

一．選擇題

1．下列變化中，屬于化學變化的是（）A．用自來水制蒸餾水 B．用木材制桌椅 C．用液態空氣制氧氣 D．用高錳酸鉀制氧氣 2．下列物質中，屬于純凈物的是（）A．稀硫酸 B．膽礬 C．碘酒 D．空氣

3．根據常見元素的化合價，下列物質的化學式（括號內）書寫錯誤的是（）A．氧化鎂（MgO）B．氯化鋁（AlCl）

C．硫酸亞鐵（FeSO4）D．氧化鈉（Na2O）

4．鹽是一類物質，有的能食用，有的不能食用．誤作食鹽使用會引起中毒死亡的是（）A．NaNO3 B．Na2CO3 C．KCl D．NaNO2

5．如果人體中的CO2不能順利的排出體外，人體的血液pH將會（）A．變大 B．變小 C．不變 D．先變大后變小

6．下列情況中，會引起大氣污染的是①燃燒氫氣②燃燒煙煤③工業廢氣的排放④植物光合作用⑤燃放鞭炮⑥飛機、汽車尾氣的排放（）A．①②③⑤ B．②③⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑤ 7．某同學歸納出下列說法，其中正確的是（）A．復分解反應的產物都是化合物 B．化合反應的反應物都是單質 C．有單質生成的反應一定是置換反應 D．化合物加熱時才能發生分解反應 8．下列敘述中，錯誤的是（）A．同種物質制取的方法不一定相同 B．式量相同的物質不一定是同種物質 C．同種元素組成的物質不一定是同種物質 D．同種分子組成的純凈物，其化學性質不一定相同 9．下列各組中的氣體可以用同一種方法收集的是（）A．H2、O2、CO2 B．H2、O2、CO

C．CH4、CO2、CO D．H2、CH4、CO2

10．下列實驗操作中正確的是（）A．將實驗用剩余的藥品放回原試劑瓶 B．給燒杯加熱時墊上石棉網 C．向燃著的酒精燈里添加酒精 D．給盛滿液體的試管直接加熱

11．把生石灰、二氧化碳、食鹽分別溶于水，往它們的溶液里分別滴入紫色石蕊試液，溶液呈現的顏色依次是（）

A．藍色、紅色、紫色 B．紅色、無色、藍色 C．無色、藍色、紫色 D．紫色、藍色、紅色

12．下列四種物質中，其中有一種物質能和其他三種物質發生反應，該物質是（）A．石灰石 B．稀鹽酸 C．硝酸銀溶液 D．燒堿溶液

13．用固體氫氧化鈉配制50g20%的氫氧化鈉溶液時，應有①溶解②稱量③計算④量取等操作步驟．其操作順序正確的是（）

A．③②④① B．③②①④ C．①②③④ D．②③④①

14．下列每組中的兩種氣體混合后，遇火可能發生爆炸的一組是（）A．N2、O2 B．N2、H2

C．CO、CO2 D．CH4、O2

15．下列各種情況下，埋在地下的鑄鐵管道被腐蝕的速度最慢的是（）A．在潮濕、疏松、透氣的土壤中 B．在含鐵元素較多的酸性土壤中 C．在潮濕、致密、不透氣的土壤中 D．在干燥、致密、不透氣的土壤中

16．除去銅粉中混有的少量氧化銅，方法正確的是（）A．在空氣中加熱

B．加入足量的水，充分攪拌后過濾 C．加入足量的鐵粉，反應后過濾 D．加入足量的鹽酸，充分反應后過濾

17．只用一種試劑將NaOH、Ca（OH）

2、稀H2SO4三種溶液區別開，這種試劑是（）A．BaCl2溶液 B．紫色石蕊試液 C．酚酞試液 D．碳酸鈉溶液

18．下列各組中的物質，依次加入水中不斷攪拌，能形成無色溶液的是（）A．FeCl3、NaOH、稀鹽酸 B．AgNO3、NaCl、稀硝酸

C．MgSO4、NaNO3、石灰水 D．CaCl2、Na2CO3、稀鹽酸

19．（1分）下列物質的轉化中只有加入酸才能一步實現的是（）A．Zn→ZnSO4 B．CaCO3→CO2

C．MgO→MgCl2

D．BaCl2→BaSO4

20．（1分）相同質量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，都生成二氧化碳，其中生成的二氧化碳質量相等的是（）A．NaHCO3和MgCO3 B．CaCO3和Na2CO3 C．CaCO3和MgCO3 D．Na2CO3和NaHCO3

21．（1分）過氧化氫（H2O2）可以按下式分解：2H2O2→2H2O+O2↑．若將H2O2、MnO2、CaO、MgCl2混合后，可能發生的反應有（）A．2個 B．3個 C．4個 D．5個

22．（1分）下列物質溶于水，pH大于7的是（）A．NaCl B．HCl C．CaO D．CO2

23．要除去氯化鈉溶液中含有的少量碳酸鈉，可采用的方法是①通入適量的二氧化碳②加入適量的氯化鋇溶液③加入適量的稀鹽酸④加入適量的石灰水（）A．①或③ B．②或③ C．②或④ D．③或④

24．CO和X的混合氣體中，氧元素的質量分數為55%，則X是下列氣體中的（）A．CO2 B．NO2 C．SO3 D．SO2

25．下列藥品未經密封保存，經過一段時間后，質量增加的是①苛性鈉②碳酸鈉晶體③濃鹽酸④濃硫酸（）

A．①和② B．②和③ C．①和④ D．③和④

26．將下列各組物質分別置于燒杯中，加適量水，振蕩，可得無色透明溶液的一組是（）A．AgNO3、BaCl2、HCl（過量）B．MgCl2、Na2CO3、NaOH（過量）C．CaCO3、NaOH、HNO3（過量）D．CuO、Na2SO4、H2SO4（過量）

27．在天平的兩個托盤上各放一只燒杯，燒杯中都盛有足量的鹽酸，此時天平保持平衡．如果一邊投入少許鋅粒，另一邊投入相同質量的鐵粉，兩者都完全溶解后，天平指針將（）A．偏向放鋅粒的燒杯一邊 B．不發生偏轉 C．偏向放鐵粉的燒杯一邊 D．無法判斷

28．現有氯化鈉溶液140克，當蒸發掉20克水或向原溶液中加入4克氯化鈉，均可得到質量分數相同的氯化鈉溶液，則原溶液中含氯化鈉的質量是（）A．30克 B．24克 C．20克 D．16克

29．（1分）向硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后發現有少量金屬析出，過濾后向濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成．則析出的少量金屬為（）A．Fe和Cu B．Fe和Ag C．Ag D．Cu 和Ag 30．在FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，已知氧的質量分數為42%，則混合物Fe的質量分數為．（）

A．21% B．32% C．37% D．無法確定

二、選擇題

31．對于木炭、一氧化碳、氫氣分別與氧化銅在適當的條件下反應，下列敘述正確的是（）A．都有水生成 B．都有還原劑參加反應 C．都是置換反應 D．都有紅色的物質生成

32．（2分）下列化合物能由金屬與酸直接反應生成的是（）A．FeCl3 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．MgSO4

33．下列基本類型的反應中，一定有單質生成的是（）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應

34．試管內壁附著的下列物質不能用稀鹽酸浸泡除去的是（）A．盛石灰水后留下的白色固體

B．用足量的H2還原CuO后留下的紅色物質

C．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應后留下的紅褐色固體 D．用CO還原Fe2O3后留下的黑色物質

35．60g溶質質量分數為10%的硝酸鈉溶液，欲將其溶質質量分數增加一倍，應該采取的方法是（）A．把溶劑蒸發掉 B．加入7.5g硝酸鈉固體

C．把溶劑蒸發掉30g D．加入20%的硝酸鈉溶液30g 36．（2分）向工廠排放出的一澄清廢液中，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入足量的硝酸，沉淀部分溶解并產生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則下列說法正確的是（）A．廢液中一定含有Ag+

B．廢液中一定含有CO32﹣

C．廢液中一定含有SO42﹣ D．廢液中一定含有H2SO4

37．地殼中含量最高的金屬元素與空氣中含量占第二位的非金屬元素形成化合物甲．有關甲的敘述正確的是（）A．甲的化學式為AlO2 B．甲的相對分子質量為102g C．甲中金屬元素與非金屬元素的質量比為2：3 D．甲中金屬元素的質量分數約為52.9% 38．取式量為46的某有機物4.6克，在足量的氧氣中充分燃燒，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，據此判斷該有機物（）A．只由碳、氫兩種元素組成 B．一定含碳、氫、氧三種元素

C．其分子中碳、氫、氧原子個數比為2：6：1 D．其化學式為CH2O2

39．一定條件下，氮的某種氧化物與NH3反應只生成N2和H2O．若生成N2和H2O的分子個數比為7：12，則該氮的氧化物的化學式為（）A．NO2 B．NO3 C．N2O D．N2O5

40．有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中，Y溶解后溶液的質量增加，把X投入Z（NO3）2溶液中，X溶解后溶液的質量減少，下列判斷正確的是（）

A．金屬活動性順序：Y＞X＞Z B．相對原子質量：Y＞Z＞X C．X、Y、Z可能是Hg、Zn、Cu D．X、Y、Z可能依次是Cu、Zn、Hg

三、填空題（24分）

41．（4分）從固體燒堿、純堿、鹽酸、氫氧化鈣、濃硫酸中，選出合適的物質，填入相應的空格中（寫化學式）．

可用來配制石硫合劑的是___________；可用于作干燥劑的是___________；我國著名化學家侯德榜研究成功的“侯氏制堿法”所生產的堿是___________；將純堿與熟石灰相混合，發生的化學反應是___________．

42．要除去食鹽溶液中少量的硫酸鈉，可以加入適量的（只選一種試劑）___________，該反應的化學方程式是___________．

43．大麻是一種毒品，我國政府嚴禁生產、銷售和吸食．大麻的主要成分是C21H30O2，在空氣中焚燒，可生成CO2和H2O，這個反應的化學方程式是___________．

44．經測定某生石灰樣品中含有25%的碳酸鈣，現將此樣品在高溫下充分煅燒至反應完全反應，所得固體的質量是原樣品的質量的___________%．

45．葡萄糖（C6H12O6）、蔗糖（C12H22O11）等糖類化合物是人們生命活動不可缺少的重要物質．已知核糖的式量為150，其中含碳40%，含氫6.7%，其余是氧．則核糖的化學式是___________． 46．（2分）現稱取質量相等的氫氧化鈉、氫氧化鉀固體，分別置于兩只燒杯中，配成溶液．在氫氧化鈉溶液中滴入一定質量鹽酸恰好完全中和，將等質量鹽酸加入到氫氧化鉀溶液中，再滴入紫色石蕊試液，石蕊試液呈___________色．

四、實驗題

47．某化工場排放污水中，常溶有某些對人體有害物質．通過目測，初步認為可能Fe3+、Ba2+、Na、OH、Cl、CO3、SO4；為了進一步確認，進行實驗檢測：（1）取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態．

（2）向取樣污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．（3）用pH試紙測定污水pH值，試紙顯深藍色．

由此可知，該污水中，肯定含有的離子是___________．肯定沒有的離子是___________，可能含有的離子是___________．

五．計算題（結果保留一位小數48題4分，49題7分共計13分）

48．（4分）將CO和CO2的混合氣體9克通過灼熱的氧化銅后得到13克CO2氣體，求原混合氣體中一氧化碳的質量分數？

49．（7分）已知20℃時氯化鈉的溶解度為36克．在該溫度下，將碳酸鈉與氯化鈉的混合物17.2克，放入19克水中使其完全溶解，然后加入36.5克質量分數為20%的鹽酸溶液，恰好完全反應．求：（1）生成二氧化碳的質量

（2）反應后所得溶液的溶質的質量分數．

+﹣﹣2﹣

2﹣

2016年北師大二附中中考化學模擬試卷（2）

參考答案與試題解析

一．選擇題

1．下列變化中，屬于化學變化的是（）A．用自來水制蒸餾水 B．用木材制桌椅 C．用液態空氣制氧氣 D．用高錳酸鉀制氧氣 【考點】化學變化和物理變化的判別．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化．物理變化是指沒有新物質生成的變化．化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成． 【解答】解：

A、用自來水制蒸餾水的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．錯誤； B、用木材制桌椅的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．錯誤； C、用液態空氣制氧氣的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．錯誤； D、高錳酸鉀受熱分解能生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，屬于化學變化．正確． 故選D．

【點評】解答本題要分析變化過程中是否有新物質生成，如果沒有新物質生成就屬于物理變化，如果有新物質生成就屬于化學變化．

2．下列物質中，屬于純凈物的是（）A．稀硫酸 B．膽礬 C．碘酒 D．空氣 【考點】純凈物和混合物的判別．

【分析】純凈物是由一種物質組成的；混合物是由多種物質組成的． 【解答】解：

A、稀硫酸是溶液，是混合物，故錯誤． B、膽礬是結晶水合物，是純凈物，故正確． C、碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，故錯誤． D、空氣中含有多種物質是混合物，故錯誤． 故選B

【點評】解答本題要分析物質是由幾種物質組成的，如果只有一種物質組成就屬于純凈物

3．根據常見元素的化合價，下列物質的化學式（括號內）書寫錯誤的是（）A．氧化鎂（MgO）B．氯化鋁（AlCl）

C．硫酸亞鐵（FeSO4）D．氧化鈉（Na2O）

【考點】有關化學式的計算和推斷；化合價規律和原則．

【分析】根據化合物中各元素的化合價代數和為0，由所寫化學式計算其中各元素化合價代數和是否為0，判斷化學式的正誤．

【解答】解：MgO中兩元素的化合價分別為+

2、﹣2，代數和=（+2）+（﹣2）=0，化學式正確；故A書寫正確；

B、AlCl中兩元素的化合價分別為+

3、﹣1，代數和=（+3）+（﹣1）=+2≠0，化學式不正確；故B書寫錯誤；

C、FeSO4中亞鐵（+2價）與硫酸根（﹣2價）的化合價代數和=（+2）+（﹣2）=0，化學式正確；故C書寫正確；

D、Na2O中兩元素的化合價分別為+

1、﹣2，代數和=（+1）×2+（﹣2）=0，化學式正確；故D書寫正確； 故選：B．

【點評】鐵元素有+

2、+3價兩種化合價，當鐵為+2價時，稱為亞鐵；當鐵為+3價時，稱為鐵；因此硫酸亞鐵中鐵元素化合價為+2價．

4．鹽是一類物質，有的能食用，有的不能食用．誤作食鹽使用會引起中毒死亡的是（）A．NaNO3 B．Na2CO3 C．KCl D．NaNO2

【考點】亞硝酸鈉、甲醛等化學品的性質與人體健康．

【分析】白色工業用鹽主要成分是亞硝酸鈉，亞硝酸鈉外觀與食鹽相似，有咸味，但是它有毒，不能食用．

【解答】解：NaNO2亞硝酸鈉外觀與食鹽相似，有咸味，但是它有毒，能使人中毒，所以正確． 故選D．

【點評】“吃得營養，吃出健康”是人類普遍的飲食追求，食品安全不容忽視，要了解甲醛、亞硝酸鹽、黃曲霉素、三聚氰氨、二氧化硫等的危害和預防措施．

5．如果人體中的CO2不能順利的排出體外，人體的血液pH將會（）A．變大 B．變小 C．不變 D．先變大后變小

【考點】二氧化碳的化學性質；溶液的酸堿性與pH值的關系．

【分析】因為pH表示酸堿度，pH值越小酸性越大，所以如果人體中的CO2不能順利的排出體外，二氧化碳和水反應生成碳酸，則人體的血液pH值將會變小．

【解答】解：二氧化碳和水反應生成碳酸，生成的碳酸越多，則酸性越強pH值越小；所以如果人體中的CO2不能順利的排出體外，人體的血液pH值將會變小． 故選B．

【點評】本題主要考查二氧化碳的化學性質，并且還考查了溶液的酸堿性與pH值的關系．

6．下列情況中，會引起大氣污染的是①燃燒氫氣②燃燒煙煤③工業廢氣的排放④植物光合作用⑤燃放鞭炮⑥飛機、汽車尾氣的排放（）A．①②③⑤ B．②③⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑤ 【考點】空氣的污染及其危害．

【分析】氫氣燃燒生成水，煤燃燒能生成大量的一氧化碳、二氧化硫等物質，光合作用能生成葡萄糖和氧氣，燃放鞭炮能生成一氧化碳、二氧化硫等物質． 【解答】解：燃燒氫氣、植物光合作用過程中不能產生污染環境的物質；

燃燒煙煤、工業廢氣的排放、燃放鞭炮、飛機、汽車尾氣的排放等過程中能夠產生大量污染環境的物質． 故選C．

【點評】環境污染日趨嚴重，要保護環境，樹立保護環境人人有責的理念．

7．某同學歸納出下列說法，其中正確的是（）A．復分解反應的產物都是化合物 B．化合反應的反應物都是單質 C．有單質生成的反應一定是置換反應 D．化合物加熱時才能發生分解反應

【考點】復分解反應及其應用；化合反應及其應用；分解反應及其應用；置換反應及其應用． 【分析】A、復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應．

B、化合反應：兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，其特點可總結為“多變一”． C、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應． D、化合物加熱時才能發生

【解答】解：A、復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，復分解反應的產物都是化合物，故選項說法正確．

B、化合反應：兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，化合反應的反應物不一定都是單質，如氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，反應物均是化合物，故選項說法錯誤． C、有單質生成的反應不一定是置換反應，如CO+CuO

Cu+CO2，故選項說法錯誤．

D、化合物不需要加熱也可以發生分解反應，如碳酸分解生成水和二氧化碳，故選項說法錯誤． 故選A．

【點評】本題難度不大，掌握復分解反應、置換反應、化合反應、分解反應的特征并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．

8．下列敘述中，錯誤的是（）A．同種物質制取的方法不一定相同 B．式量相同的物質不一定是同種物質 C．同種元素組成的物質不一定是同種物質 D．同種分子組成的純凈物，其化學性質不一定相同

【考點】分子的定義與分子的特性；物質的相互轉化和制備；物質的元素組成；相對分子質量的概念及其計算．

【分析】A、制取一種物質的方法可以有多種，如氧氣的制取就有工業制法和化學實驗室制法；

B、不同的物質相對分子質量可以相同；

C、同種元素可以組成不同種物質，如金剛石和石墨就都是有碳元素組成的； D、由同種分子組成的純凈物，化學性質相同．

【解答】解：A、制取一種物質的方法可以有多種，如氧氣的制取就用分離空氣法和加熱高錳酸鉀分解制氧氣的不同方法； 正確；

B、不同的物質相對分子質量可以相同；因物質的結構不同，但和相對分子質量是否相等沒關系； 正確；

C、同種元素可以組成不同種物質，如金剛石和石墨就都是有碳元素組成的，氧氣和臭氧都是由氧元素組成的單質； 正確；

D、由同種分子組成的純凈物，化學性質相同，不同種物質的分子，化學性質不同；故不正確． 故選D 【點評】此題看似簡單，其實涉及知識面很多，跨度較大，能鍛煉學生的思維解題能力．

9．下列各組中的氣體可以用同一種方法收集的是（）A．H2、O2、CO2 B．H2、O2、CO

C．CH4、CO2、CO D．H2、CH4、CO2

【考點】常用氣體的收集方法．

【分析】常用氣體的收集方法，如圖所示，它主要有“排水法”、“向下排空氣法”和“向上排空氣法”三種．

【解答】解：

A、H2、O2可用排水法收集，而CO2易溶于水，不能用排水法收集．O2、CO2可用瓶口向上排氣法收集，而氫氣的密度比空氣的小，只能瓶口向下排空氣法收集． B、H2、O2、CO都可用排水法收集．

C、CH4、CO可用排水法收集，CO2不能用排水法收集；且CO有毒，不能用排空氣法收集． D、H2、CH4可用排水法和瓶口向下排空氣法收集，而CO2不能用排水法收集且需用瓶口向上排氣法收集． 故選B．

【點評】收集氣體選取的依據是氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣的成分發生反應等．如果氣體是不易溶于水或難溶于水的，并且不與水發生反應，那么該氣體可選取“排水法”的裝置來收集．如果氣體的密度比空氣的小，并且不與空氣的成分發生反應，那么該氣

體可選取“向下排空氣法”的裝置來收集．如果氣體的密度比空氣的大，并且不與空氣的成分發生反應，那么該氣體可選取“向上排空氣法”的裝置來收集．

10．下列實驗操作中正確的是（）A．將實驗用剩余的藥品放回原試劑瓶 B．給燒杯加熱時墊上石棉網 C．向燃著的酒精燈里添加酒精 D．給盛滿液體的試管直接加熱 【考點】實驗操作注意事項的探究．

【分析】A、用剩的藥品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不隨丟棄；不拿出實驗室；要放入指定容器；

B、燒杯底面積大，不能直接加熱，會受熱不均，炸裂； C、絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，會發生事故； D、給液體加熱時，注意試管內液體的量，試管的傾斜度等．

【解答】解：A、將實驗用剩余的藥品放回原試劑瓶，則會污染藥品，故A錯誤； B、給燒杯加熱時墊上石棉網，防止受熱不均，炸裂，故B正確；

C、點燃酒精燈時，用火柴點燃，如果用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈，會引起酒精失火，造成危險．操作錯誤，故C錯誤；

D、給液體加熱時，試管內液體不能超過其體積的，防止沸騰濺出，故D錯誤． 故選B．

【點評】本題主要了解各操作的注意事項；考查固體和液體的取用、酒精燈的使用及給試管里的液體加熱的方法．

11．把生石灰、二氧化碳、食鹽分別溶于水，往它們的溶液里分別滴入紫色石蕊試液，溶液呈現的顏色依次是（）

A．藍色、紅色、紫色 B．紅色、無色、藍色 C．無色、藍色、紫色 D．紫色、藍色、紅色 【考點】酸堿指示劑及其性質．

【分析】根據物質的酸堿性進行分析，石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍，遇中性溶液不變色，生石灰的水溶液呈堿性，二氧化碳的水溶液呈酸性，食鹽的水溶液呈中性．

【解答】解：生石灰的水溶液呈堿性，能使石蕊變藍，二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊變紅，食鹽的水溶液呈中性，石蕊為紫色，觀察選項，故選A．

【點評】本題考查了酸堿指示劑及其變色情況，完成此題，可以依據已有的知識進行．

12．下列四種物質中，其中有一種物質能和其他三種物質發生反應，該物質是（）A．石灰石 B．稀鹽酸 C．硝酸銀溶液 D．燒堿溶液 【考點】酸堿鹽的應用．

【分析】酸堿鹽之間發生復分解反應時，要注意對反應物溶解性的要求，鹽與堿或鹽發生反應時，鹽和堿都必須是可溶的．

【解答】解：石灰石的主要成分是碳酸鈣，該物質不溶于水，與堿或鹽不能發生反應，故A與D或C不能發生反應，排除得出答案為B，故選B．

【點評】本題考查的是常見酸、堿、鹽之間的復分解反應，要完成此類題目，需要同學們掌握住復分解反應的條件以及對反應物溶解性的要求．

13．用固體氫氧化鈉配制50g20%的氫氧化鈉溶液時，應有①溶解②稱量③計算④量取等操作步驟．其操作順序正確的是（）

A．③②④① B．③②①④ C．①②③④ D．②③④① 【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制．

【分析】配制一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液，需要先計算出所需溶質與溶劑的量，而后進行根據所知的量進行稱量、量取及溶解

【解答】解：配制50g20%的氫氧化鈉溶液時，需要先知道用溶質氫氧化鈉多少克，溶劑水多少克，故首先是計算．計算完后，先稱固體氫氧化鈉，后量取水，最后是溶解，故步驟為：計算，稱量，量取，溶解． 故選A．

【點評】此題是對溶液配置實驗的考查，重點復習配制溶液的步驟，對強化學生對溶液配制的知識有一定幫助

14．下列每組中的兩種氣體混合后，遇火可能發生爆炸的一組是（）A．N2、O2 B．N2、H2

C．CO、CO2 D．CH4、O2

【考點】燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃．

【分析】物質燃燒的條件包括①物質具有可燃性②與氧氣接觸③溫度達到可燃物的著火點，可燃性的氣體與空氣或氧氣混合后，遇明火可能發生爆炸．

【解答】解：可燃性的氣體與空氣或氧氣混合后，遇明火可能發生爆炸；

A、氮氣不能燃燒也不能支持燃燒，氧氣只具有助燃性，二者混合遇明火不會發生爆炸；故不正確；

B、氫氣是可燃性的氣體，但氮氣不能助燃，二者混合遇明火不會發生爆炸；故不正確； C、一氧化碳是可燃性的氣體，二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，二者混合遇明火不會發生爆炸；故不正確；

D、甲烷是可燃性的氣體，氧氣能助燃，二者混合遇明火會發生爆炸；故正確． 故選D．

【點評】安全重于泰山，生產、生活安全是當今社會的熱點，特別是食品安全、飲水安全、易燃易爆物的安全問題等，不但是社會熱點，也是化學考查的重點．

15．下列各種情況下，埋在地下的鑄鐵管道被腐蝕的速度最慢的是（）A．在潮濕、疏松、透氣的土壤中 B．在含鐵元素較多的酸性土壤中 C．在潮濕、致密、不透氣的土壤中 D．在干燥、致密、不透氣的土壤中 【考點】金屬銹蝕的條件及其防護．

【分析】鑄鐵生銹的條件是鑄鐵與氧氣和水同時接觸．酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進鑄鐵生銹．據此判斷鑄鐵管道腐蝕最慢的條件．

【解答】解：A、在潮濕、疏松、透氣的土壤中，鑄鐵管道與氧氣和水充分接觸，容易生銹； B、在含鐵元素較多的酸性土壤中，鑄鐵管道與酸性物質充分接觸，容易生銹； C、在潮濕、致密、不透氣的土壤中，由于缺乏氧氣，鑄鐵管道的生銹速率很慢； D、在干燥、致密、不透氣的土壤中，由于缺乏氧氣和水，鑄鐵管道不容易生銹； 通過對比可知，D種情況下鑄鐵管道腐蝕最慢． 故選D．

【點評】在了解鐵與氧氣和水同時接觸時容易生銹，水和氧氣缺一不可的同時，豐富了生活知識．

16．除去銅粉中混有的少量氧化銅，方法正確的是（）A．在空氣中加熱

B．加入足量的水，充分攪拌后過濾 C．加入足量的鐵粉，反應后過濾 D．加入足量的鹽酸，充分反應后過濾

【考點】物質除雜或凈化的探究；酸的化學性質．

【分析】本題屬于除雜質題，一般的除雜質題必須同時滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應②反應時不能加入新的雜質．對于本題中的雜質氧化銅，銅與鹽酸不反應，氧化銅與鹽酸反應，加入足量的鹽酸，充分反應后過慮即可． 【解答】解：A、銅在空氣中加熱生成氧化銅，把原物質除去了，故選項錯誤； B、銅和氧化銅都不溶于水，故選項錯誤； C、銅和氧化銅都不能與鐵粉反應，故選項錯誤；

D、銅與鹽酸不反應，氧化銅與鹽酸反應，加入足量的鹽酸，充分反應后過慮即可，故選項正確； 故選D 【點評】本考點屬于物質的除雜或凈化的探究，是中考的一個重點，也是學生經常出錯的題型．根據物質的溶解性和除雜質的條件，要認真分析，綜合把握．還要加強記憶除去常用離子的方法和物質的溶解性，本考點經常出現在選擇題、填空題和實驗題中．

17．只用一種試劑將NaOH、Ca（OH）

2、稀H2SO4三種溶液區別開，這種試劑是（）A．BaCl2溶液 B．紫色石蕊試液 C．酚酞試液 D．碳酸鈉溶液 【考點】酸、堿、鹽的鑒別．

【分析】根據三種物質與同種試劑反應產生的不同現象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現象相同，則無法鑒別它們．

【解答】解：A、BaCl2溶液與H2SO4反應生成硫酸鋇沉淀，而與NaOH和Ca（OH）2反應都沒有明顯現象，故A不適合；

B、由于NaOH、Ca（OH）2都顯堿性，都能使紫色石蕊試液變藍，故B不適合；

C、由于NaOH、Ca（OH）2都顯堿性，都能使酚酞試液變成紅色，故C不適合；

D、Na2CO3溶液與NaOH不反應，與Ca（OH）2反應生成碳酸鈣沉淀，與H2SO4反應有氣體生成，故D適合． 故選D．

【點評】此題主要是考查同學們的綜合分析能力，不但要求同學們具備有關化合物的基礎知識，而且要有實驗操作的經歷和分析、解決化學實驗問題的能力．解題時需要認真分析題目給出的條件，聯系實際，逐一分析推斷．

18．下列各組中的物質，依次加入水中不斷攪拌，能形成無色溶液的是（）A．FeCl3、NaOH、稀鹽酸 B．AgNO3、NaCl、稀硝酸 C．MgSO4、NaNO3、石灰水 D．CaCl2、Na2CO3、稀鹽酸 【考點】離子或物質的共存問題．

【分析】若物質之間相互交換成分，能結合成沉淀的、含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子的不能得到無色的溶液；據此進行分析判斷．

【解答】解：物質依次加入水中不斷攪拌能得到無色溶液，說明彼此之間不能生成沉淀，且不存在有色離子．

A、FeCl3與NaOH反應生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵沉淀能和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，但氯化鐵溶液顯黃色，故選項錯誤．

B、AgNO3、NaCl反應生成不溶于水，也不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，溶液變渾濁，不能得到無色溶液，故選項錯誤．

C、MgSO4能和石灰水反應生成氫氧化鎂沉淀，溶液變渾濁，不能得到無色溶液，故選項錯誤． D、CaCl2和Na2CO3反應生成碳酸鈣沉淀，但是碳酸鈣沉淀和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，且不存在有色離子，故選項正確． 故選D．

【點評】本題難度不是很大，對于能否得到無色的溶液，要注意彼此之間不能生成沉淀，還要注意特定離子的顏色．

19．（1分）下列物質的轉化中只有加入酸才能一步實現的是（）A．Zn→ZnSO4 B．CaCO3→CO2

C．MgO→MgCl2

D．BaCl2→BaSO4

【考點】物質的相互轉化和制備；酸的化學性質．

【分析】一步反應實現即原物質只發生一個反應即可轉化為目標物質，根據所涉及物質的性質和酸的化學性質，分析能否只通過加入酸才能一步實現即可．

【解答】解：A、鋅與稀硫酸發生置換反應可生成硫酸鋅和氫氣；但鋅和硫酸銅溶液等反應也可以生成銅和硫酸鋅；不一定加入酸就能一步實現，故選項錯誤．

B、碳酸鈣與稀鹽酸反應能生成二氧化碳；但高溫下分解也能生成二氧化碳，不一定加入酸就能一步實現，故選項錯誤．

C、金屬氧化物與酸反應生成鹽和水，氧化鎂只有與稀鹽酸反應才能生成MgCl2，只有加入酸才能一步實現，故選項正確．

D、氯化鋇與硫酸或可溶性硫酸鹽反應均生成硫酸鋇白色沉淀，不一定加入酸就能一步實現，故選項錯誤． 故選：C．

【點評】本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質的性質和酸的化學性質、抓住關鍵詞“只有加入酸才能一步實現”是解決此類問題的關鍵．

20．（1分）相同質量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，都生成二氧化碳，其中生成的二氧化碳質量相等的是（）A．NaHCO3和MgCO3 B．CaCO3和Na2CO3 C．CaCO3和MgCO3 D．Na2CO3和NaHCO3 【考點】根據化學反應方程式的計算．

【分析】根據題目中的反應物、生成物和反應條件，依據化學方程式的書寫方法，可以寫出Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3分別與足量的鹽酸反應的化學方程式；根據化學方程式分別找出Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3與二氧化碳氣體的質量比，由Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3的質量可表示出生成的二氧化碳氣體質量，然后進行比較即可．

【解答】解：（方法一）直接利用化學方程式進行計算，假設CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3的質量都為1g，則：

設1克Na2CO3與足量的鹽酸反應，生成的二氧化碳氣體的質量為x，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 1g x

x=g 設1克NaHCO3與足量的鹽酸反應，生成的二氧化碳氣體的質量為y． NaHCO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑ 84 44 1g y y=

設1克MgCO3與足量的鹽酸反應，生成的二氧化碳氣體的質量為z． MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑ 84 44 1g z z=

設1克CaCO3與足量的鹽酸反應，生成的二氧化碳氣體的質量為a． CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 1g a a=

根據上述計算可以知道：MgCO3、NaHCO3分別跟足量稀鹽酸反應，產生CO2質量相等． 故選A．

方法

（二）：根據碳元素的質量守恒來完成解答，結合這四種物質與鹽酸反應的化學方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸鹽中的碳元素的質量相等，即碳酸鹽中碳元素含量相等，生成二氧化碳氣體的質量就相等；設碳酸鹽的質量為m，相對分子質量為M，則可以判斷碳酸鹽中碳元素的質量為：m×，根據該計算式可以知道，當碳酸鹽的質量相等時，碳

酸鹽的相對分子質量相等則生成的二氧化碳的質量就相等，分析所給四種碳酸鹽可以知道：M（Na2CO3）=106，M（NaHCO3）=84，M（MgCO3）=84，M（CaCO3）=100，所以可以判斷生成二氧化碳氣體的質量相等的為碳酸鎂和碳酸氫鈉 故選A

【點評】本題主要考查化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算，計算要細心、準確．

21．（1分）過氧化氫（H2O2）可以按下式分解：2H2O2→2H2O+O2↑．若將H2O2、MnO2、CaO、MgCl2混合后，可能發生的反應有（）A．2個 B．3個 C．4個 D．5個

【考點】實驗室制取氧氣的反應原理；生石灰的性質與用途；鹽的化學性質．

【分析】根據題意，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與氯化鎂發生復分解反應，據此進行分析判斷．

【解答】解：若將H2O2、MnO2、CaO、MgCl2混合，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，故可能發生的反應有3個． 故選：B．

【點評】本題難度不大，掌握實驗室制取氧氣的反應原理、氧化鈣的化學性質、復分解反應發生的條件等是正確解答本題的關鍵．

22．（1分）下列物質溶于水，pH大于7的是（）A．NaCl B．HCl C．CaO D．CO2 【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系．

【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性．當溶液的pH大于7時，呈堿性．當溶液的pH小于7時，呈酸性．

【解答】解：A、NaCl溶于水形成氯化鈉溶液，氯化鈉溶液顯中性，pH等于7，故選項錯誤． B、氯化氫溶于水溶液顯酸性，pH小于7．故錯誤；

C、氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，溶液顯堿性，pH大于7．故正確； D、二氧化碳溶于水后生成碳酸，溶液顯酸性，pH小于7．故錯誤； 故選C．

【點評】本題考查物質溶于水后的酸堿性，以及溶液酸堿性與pH大小的關系．

23．要除去氯化鈉溶液中含有的少量碳酸鈉，可采用的方法是①通入適量的二氧化碳②加入適量的氯化鋇溶液③加入適量的稀鹽酸④加入適量的石灰水（）A．①或③ B．②或③ C．②或④ D．③或④

【考點】物質除雜或凈化的探究．

【分析】根據氯化鈉和碳酸鈉的性質選擇適當的除雜劑，所選物質不能和氯化鈉反應，不能帶入新的雜質，氯化鈉的質量不能減少，可以增加．

【解答】解：①二氧化碳不和碳酸鈉溶液反應，不能除去雜質，此項錯誤；

②氯化鋇能和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應時不會帶入新的雜質，故此項正確； ③鹽酸能和碳酸鈉反應，且生成氯化鈉，不會帶入新的雜質，此項正確；

④氫氧化鈣溶液能和碳酸鈉反應，但反應時會生成氫氧化鈉，帶入新的雜質，此項錯誤． 故選B 【點評】本題主要考查了物質除雜的試劑選擇，在使用化學方法分離混合時選用的化學試劑應只與混合物中雜質反應，并且反應后不帶來新的雜質．

24．CO和X的混合氣體中，氧元素的質量分數為55%，則X是下列氣體中的（）A．CO2 B．NO2 C．SO3 D．SO2 【考點】元素的質量分數計算．

【分析】該題可以利用極端假設法，來分析求解．即首先，假設原物質是CO；根據元素的質量分數的計算公式（即某元素質量分數=該原子的相對原子質量與該原子個數的乘積÷該物質的相對分子質量×100%），計算出CO中氧元素的質量分數；然后，用已知的氧元素的質量分數（即55%）與之相比較，如果大就從選項中找個氧元素的質量分數比其更大的；如果小就從選項中找個氧元素的質量分數比其更小的；使已知的氧元素的質量分數（即55%）處于中間．最后，分別計算出選項中的氧元素的質量分數，尋找合適的選項即可． 【解答】解：根據元素的質量分數的計算公式可得，CO中氧元素的質量分數為： =57.1%．

由于已知數55%＜57.1%；所以X只能是氧元素的質量分數＜55%的物質才有可能． 同理可得，A、CO2中氧元素的質量分數為：B、NO2中氧元素的質量分數為：C、SO3中氧元素的質量分數為：D、SO2中氧元素的質量分數為：

=69.6%； =60%； =50%．

=72.7%；

由此可見，只有D選項中的SO2中氧元素的質量分數小于已知數55%．

故選D．

【點評】本題既考查元素的質量分數的計算，又考查了據此推斷混合物的組成成分．解答此類題目時，常常采用極端假設法來分析推算．即假設原物質是純凈物，根據題意的信息，求算出相應數值來，然后，通過比較大小后，再進行推斷物質的可能組成．

25．下列藥品未經密封保存，經過一段時間后，質量增加的是①苛性鈉②碳酸鈉晶體③濃鹽酸④濃硫酸（）

A．①和② B．②和③ C．①和④ D．③和④ 【考點】空氣中常見酸堿鹽的質量或性質變化及貯存法．

【分析】根據物質的性質進行分析，苛性鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉導致變質從而質量增加，碳酸鈉晶體在空氣中會失掉結晶水發生反應，濃鹽酸具有揮發性，易揮發出氯化氫而使質量減小，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使質量增加．

【解答】解：苛性鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉導致變質從而質量增加，故①正確，碳酸鈉晶體在空氣中會失掉結晶水發生反應，自身質量減小，故②錯誤，濃鹽酸具有揮發性，易揮發出氯化氫而使質量減小，故③錯誤，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使質量增加，故④正確． 故選C．

【點評】本題考查了常見物質的保存與質量的變化關系，完成此題，可以依據物質在空氣中的性質進行分析判斷．

26．將下列各組物質分別置于燒杯中，加適量水，振蕩，可得無色透明溶液的一組是（）A．AgNO3、BaCl2、HCl（過量）B．MgCl2、Na2CO3、NaOH（過量）C．CaCO3、NaOH、HNO3（過量）D．CuO、Na2SO4、H2SO4（過量）【考點】離子或物質的共存問題．

【分析】根據復分解反應發生的條件，若物質在水中電離成的離子重新結合生成沉淀，則生成沉淀時會得到渾濁液，還要注意無色溶液這一信息． 【解答】解：

A、因物質在水中電離產生的Ag+、Cl﹣能結合生成氯化銀沉淀，則不能得到溶液，故A錯誤； B、因物質在水中電離產生的Mg2+、CO32﹣、OH﹣能結合生成氫氧化鎂、碳酸鎂的沉淀，則不能得到溶液，故B錯誤；

C、因硝酸過量，可將碳酸鈣完全溶解，可以得到無色透明的溶液，故C正確；

D、因硫酸過量，可將氧化銅全部溶液得到溶液，但得到藍色的溶液，與無色不符合，故D錯誤． 故選C．

【點評】本題考查學生利用復分解反應的條件來判斷物質溶于水能否得到溶液，學生應熟悉常見物質的溶解性及常見離子在水中的顏色來解答．

27．在天平的兩個托盤上各放一只燒杯，燒杯中都盛有足量的鹽酸，此時天平保持平衡．如果一邊投入少許鋅粒，另一邊投入相同質量的鐵粉，兩者都完全溶解后，天平指針將（）A．偏向放鋅粒的燒杯一邊 B．不發生偏轉 C．偏向放鐵粉的燒杯一邊 D．無法判斷

【考點】根據化學反應方程式的計算；金屬活動性順序及其應用．

【分析】根據信息：足量稀鹽酸，投入等質量的鋅和鐵可分析出關鍵在于產生氫氣的多少，來判斷天平偏轉情況．

【解答】解：由于投入等質量的鋅和鐵，所以關鍵看誰產生氫氣多，哪一邊就輕，由于鐵產生的氫氣比鋅多，所以最后偏向于鋅． 故選：A．

【點評】在學習中我們應記住一些常用的數字，如要得到兩份質量的氫氣，需要鐵56份，鋅65份，鋁18份，鎂24份，以便在做題時能方便使用．

28．現有氯化鈉溶液140克，當蒸發掉20克水或向原溶液中加入4克氯化鈉，均可得到質量分數相同的氯化鈉溶液，則原溶液中含氯化鈉的質量是（）A．30克 B．24克 C．20克 D．16克 【考點】有關溶質質量分數的簡單計算．

【分析】由蒸發掉20克水或向原溶液中加入4克氯化鈉，可得到質量分數相同的氯化鈉溶液，利用溶液的溶質質量分數的計算公式，即可解決問題． 【解答】解：設原溶液中含氯化鈉的質量為x，則

×100%=x=20g

×100%

故選C．

【點評】明確外界條件變化后溶液的組成，利用溶液中溶質質量分數計算公式進行，是解決此類問題的常用方法．

29．（1分）向硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后發現有少量金屬析出，過濾后向濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成．則析出的少量金屬為（）A．Fe和Cu B．Fe和Ag C．Ag D．Cu 和Ag 【考點】金屬的化學性質；酸的化學性質．

【分析】鐵的金屬活動性比銀、銅強，在硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入一定質量的鐵粉，鐵先與硝酸銀溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銀，硝酸銀反應完，若還有鐵粉，鐵才能與硝酸銅溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銅，據此進行分析解答．

【解答】解：鐵的金屬活動性比銀、銅強，在硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入一定質量的鐵粉，鐵先與硝酸銀溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銀，硝酸銀反應完，若還有鐵粉，鐵才能與硝酸銅溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銅；由題意，充分反應后發現有少量金屬析出，過濾后向濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，說明濾液中含有硝酸銀溶液，即加入鐵粉的量很少，只發生了鐵與硝酸銀溶液的反應，生成硝酸亞鐵溶液和銀，故析出的少量金屬為銀． 故選：C．

【點評】本題難度不是很大，熟練掌握金屬的化學性質、綜合考慮各種出現的情況是正確解答此類題的關鍵．

30．在FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，已知氧的質量分數為42%，則混合物Fe的質量分數為．（）

A．21% B．32% C．37% D．無法確定 【考點】元素的質量分數計算．

【分析】根據FeSO4和Fe2（SO4）3兩物質的組成特點，可知混合物中S元素與O元素的質量比為1：2，混合物中硫元素的質量分數為22%則混合物中O元素質量分數為44%，則可計算混合物中鐵元素質量分數 【解答】解：

在FeSO4和Fe2（SO4）3組成的混合物中，硫元素與氧元素的質量比=32：（16×4）=1：2，由于混合物中氧元素的質量分數為42%，則混合物中硫元素的質量分數=42%÷2=21%

則混合物中鐵元素的質量分數=1﹣21%﹣42%=37% 故選：C．

【點評】根據混合物組成中兩化合物的中組成元素的特別關系，確定混合物中元素的質量分數，此類問題通過存在這種特點．

二、選擇題

31．對于木炭、一氧化碳、氫氣分別與氧化銅在適當的條件下反應，下列敘述正確的是（）A．都有水生成 B．都有還原劑參加反應 C．都是置換反應 D．都有紅色的物質生成

【考點】碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實驗；反應類型的判定． 【分析】A、根據生成物分析； B、根據還原劑的定義分析； C、根據反應的特點分析反應的類型； D、根據生成物的性質分析分析．

【解答】解：A、氧化銅與木炭、一氧化碳的反應中沒有水生成．故A錯誤；

B、氫氣、木炭和一氧化碳在適當條件下分別跟氧化銅反應，奪去了氧化銅鐘的氧，是還原劑．故B正確；

C、氫氣、木炭在適當條件下分別跟氧化銅反應，都是一種單質與化合物反應生成了另一種單質和化合物，屬于置換反應；一氧化碳和氧化銅的反應，反應物是兩種化合物，不屬于置換反應．故C錯誤；

D、一氧化碳、木炭和氫氣還原氧化銅具有相同的現象：黑色變紅色．故D正確． 故選BD．

【點評】本考點探究了銅的冶煉原理，實際上也是考查了一氧化碳、木炭和氫氣的還原性，考查了反應的現象，又考查了反應的基本類型，希望同學們加強記憶、認真把握．

32．（2分）下列化合物能由金屬與酸直接反應生成的是（）A．FeCl3 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．MgSO4 【考點】金屬活動性順序及其應用．

【分析】根據金屬的活動性順序進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成相應的鹽．

【解答】解：A、鐵與鹽酸反應生成的亞鐵鹽，不是氯化鐵，故A錯誤； B、鋅在氫前，能與鹽酸反應生成氯化鋅，故B正確； C、銅在氫后，不能與鹽酸反應生成氯化銅，故C錯誤； D、鎂在氫前，能與硫酸反應生成硫酸鎂，故D正確． 故選BD．

【點評】本題考查了金屬與酸反應的性質，完成此題，可以依據金屬的性質結合金屬活動性順序進行，需要注意的是鐵與鹽酸反應生成的是亞鐵鹽．

33．下列基本類型的反應中，一定有單質生成的是（）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應 【考點】反應類型的判定．

【分析】置換反應是指由一種單質和一種化合物反應，生成另外一種單質和一種化合物的反應．置換反應的特點是反應物和生成物但是一種單質和一種化合物．

【解答】解：A、化合反應是兩種或兩種以上物質反應另一種物質的反應，生成物只能是化合物．故錯誤；

B、分解反應中有些沒有單質生成，例如高溫煅燒碳酸鈣生成二氧化碳和氧化鈣．故錯誤． C、置換反應的反應物和生成物中都有單質．故正確；

D、復分解反應中一定沒有單質生成，因為復分解反應是指兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應．故錯誤； 故選C．

【點評】解答本題要充分理解各種反應類型的特點，只有這樣才能對反應中的物質的所屬類型做出正確的判斷．

34．試管內壁附著的下列物質不能用稀鹽酸浸泡除去的是（）A．盛石灰水后留下的白色固體

B．用足量的H2還原CuO后留下的紅色物質

C．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應后留下的紅褐色固體 D．用CO還原Fe2O3后留下的黑色物質 【考點】酸的化學性質．

【分析】A、根據二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水以及碳酸鈣與鹽酸反應生成可溶的氯化鈣、水、二氧化碳判斷．

B、根據氫氣還原氧化銅的產物及銅的金屬活動性判斷．

C、根據氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵能與鹽酸反應生成可溶的氯化鐵和水判斷．

D、一氧化碳還原氧化鐵的產物及鐵的金屬活動性判斷．

【解答】解：A、石灰水的主要成分是氫氧化鈣，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，久盛石灰水后留下的白膜是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成可溶的氯化鈣、水、二氧化碳，故能用鹽酸除去，所以正確．

B、氫氣還原氧化銅后留下的固體物質是銅，在金屬活動性順序中銅位于氫后，不能通過與鹽酸反應而除去，所以錯誤．

C、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵能與鹽酸反應生成可溶的氯化鐵和水，故能用鹽酸除去試管內壁附著的氫氧化銅，所以正確．

D、一氧化碳還原氧化鐵后留下的固體物質是鐵，鐵能與鹽酸反應生成可溶的氯化亞鐵和水，故能用鹽酸除去試管內壁附著的鐵，所以正確． 故選B．

【點評】酸、堿、鹽是初中化學的重點內容，是教學難點，也是考查的重點和熱點，透徹理解掌握酸、堿、鹽及氧化物的化學性質，了解反應現象、物質狀態和顏色，明確各類反應發生的條件，是解題的前提條件．

35．60g溶質質量分數為10%的硝酸鈉溶液，欲將其溶質質量分數增加一倍，應該采取的方法是（）A．把溶劑蒸發掉 B．加入7.5g硝酸鈉固體

C．把溶劑蒸發掉30g D．加入20%的硝酸鈉溶液30g 【考點】有關溶質質量分數的簡單計算．

【分析】要使溶液的溶質質量分數變大，常通過兩種方式：①加入溶質，②蒸發溶劑，據此結合溶質質量分數的計算進行分析判斷．

【解答】解：60g10%的硝酸鈉溶液中硝酸鈉鈉的質量為：60g×10%=6g，含溶劑60g﹣6g=54g

A、設需要蒸發水的質量為x，（60g﹣x）×20%=6g，x=30g，應將溶劑蒸發掉溶液質量的一半，而不是溶劑質量的一半，故A錯誤；

B、設需要再溶解該物質的質量為y，（60g+y）×20%=6g+y，y=7.5g，故B正確； C、設需要蒸發水的質量為x，（60g﹣x）×20%=6g，x=30g，故C正確；

D、向60g10%的硝酸鈉溶液中，加入30g20%的硝酸鈉溶液，所得溶液的溶質質量分數應小于10%，故D錯誤． 故選：BC．

【點評】本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關鍵所在．

36．（2分）向工廠排放出的一澄清廢液中，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入足量的硝酸，沉淀部分溶解并產生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則下列說法正確的是（）A．廢液中一定含有Ag +

B．廢液中一定含有CO3

2﹣C．廢液中一定含有SO42﹣ D．廢液中一定含有H2SO4 【考點】常見離子的檢驗方法及現象．

【分析】根據題干敘述進行分析解答，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并產生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，說明產生的沉淀含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇，不可能含有氯化銀，據此解答．

【解答】解：加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并產生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，說明產生的沉淀含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇，不可能含有氯化銀；

A、廢液中一定不含有銀離子，錯誤； B、廢液中一定含有碳酸根離子，正確； C、廢液中不一定含有硫酸根離子，錯誤；

D、廢液中一定含有碳酸根離子，一定不含有硫酸，錯誤； 故選B．

【點評】本題考查的是常見的離子的檢驗，完成此題，可以依據已有的離子的性質結合反應的實驗現象進行．

37．地殼中含量最高的金屬元素與空氣中含量占第二位的非金屬元素形成化合物甲．有關甲的敘述正確的是（）A．甲的化學式為AlO2 B．甲的相對分子質量為102g C．甲中金屬元素與非金屬元素的質量比為2：3 D．甲中金屬元素的質量分數約為52.9% 【考點】化學式的書寫及意義；相對分子質量的概念及其計算；元素質量比的計算；元素的質量分數計算．

【分析】A、根據地殼中含量最高的金屬元素為Al，空氣中含量占第二位的非金屬元素是O，形成化合物甲的化學式為Al2O3；進行分析解答． B、根據相對分子質量的單位為“1”進行分析；

C、根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比進行分析； D、根據物質某元素的質量分數公式進行分析．

【解答】解：A、地殼中含量最高的金屬元素為Al，空氣中含量占第二位的非金屬元素是O，形成化合物甲的化學式為Al2O3，因此甲的化學式為Al2O3；故說法錯誤； B、相對分子質量是有單位的，其單位為“1”，不是g，故說法錯誤；

C、根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，可得甲中金屬元素與非金屬元素的質量比為（27×2）：（16×3）=27：24；故說法錯誤； D、甲中金屬元素的質量分數為：故選D．

【點評】本題考查學生對化合物中各元素質量比、元素的質量分數計算方法的理解與在解題中應用的能力．

38．取式量為46的某有機物4.6克，在足量的氧氣中充分燃燒，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，據此判斷該有機物（）A．只由碳、氫兩種元素組成 B．一定含碳、氫、氧三種元素

C．其分子中碳、氫、氧原子個數比為2：6：1 D．其化學式為CH2O2

×100%=52.9%，故說法正確．

【考點】質量守恒定律及其應用．

【分析】根據有機物燃燒生成二氧化碳和水可知有機物中一定含有C、H兩種元素，利用8.8g二氧化碳和5.4g水可求C、H兩種元素的質量，若C、H兩種元素的質量等于4.6g，則有機物不含有O元素，若C、H兩種元素的質量小于4.6g，則有機物中含有O元素，然后利用質量來求原子個數之比來確定有機物的化學式． 【解答】解：

一種物質燃燒只生成水和二氧化碳，則該物質肯定含有碳和氫元素． 是否含氧則可根據質量守恒定律進行確定： 8.8g二氧化碳中含氧元素的質量為：8.8g×6.4g=2.4g；

5.4g水中含氧元素的質量為：5.4g×

=4.8g，含氫元素的質量為：5.4g﹣4.8g=0.6g；

=6.4g，含碳元素的質量為：8.8g﹣則4.6g某純凈物中含氧的質量為：4.6g﹣2.4g﹣0.6g=1.6g； 則一定含碳、氫、氧三種元素； 此有機物中原子個數比為C：H：O=（故選：B、C．

【點評】本題較好的考查了學生的分析計算能力和對元素守恒以及質量守恒的運用，屬于很典型的習題，但對氧元素的確定及含量容易出錯．

39．一定條件下，氮的某種氧化物與NH3反應只生成N2和H2O．若生成N2和H2O的分子個數比為7：12，則該氮的氧化物的化學式為（）A．NO2 B．NO3 C．N2O D．N2O5

【考點】有關化學式的計算和推斷；元素質量比的計算；物質組成的綜合計算． 【分析】先確定氫原子的個數是由NH3提供的，它的系數應為8，然后根據質量守恒定律，計算出該氮的氧化物中氮的個數與氧的個數比，即可推斷出其化學式．

【解答】解：由題意知，生成7個N2分子和12個H2O分子，故反應物中H的個數應為：12×2=24個，故反應物NH3的系數為：24÷3=8；那么根據質量守恒定律，氮的某種氧化物中氮的個數為：2×7﹣8=6，氧的個數為：12，氮的個數與氧的個數比為：6：12=1：2，故可推斷該氮的氧化物的化學式為：NO2． 故選A．

：

：）=2：6：1；

【點評】本題主要考查學生運用質量守恒定律進行計算和推斷的能力．解題的關鍵是找準突破口，得出含未知數的化學方程式，即可正確解答．

40．有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中，Y溶解后溶液的質量增加，把X投入Z（NO3）2溶液中，X溶解后溶液的質量減少，下列判斷正確的是（）

A．金屬活動性順序：Y＞X＞Z B．相對原子質量：Y＞Z＞X C．X、Y、Z可能是Hg、Zn、Cu D．X、Y、Z可能依次是Cu、Zn、Hg 【考點】金屬活動性順序及其應用．

【分析】在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，根據金屬與酸反應的質量關系判斷溶液質量的變化．

【解答】解：A、把Y投入XCl2溶液中，Y溶解，則Y＞X，X投入Z（NO3）2溶液中，X溶解，則X＞Z，說明Y＞X＞Z，故A正確；

B、Y投入XCl2溶液中，Y溶解后溶液的質量增加，只有當X、Y的化合價相同時，由質量守恒定律可知，Y的相對原子質量大于X，所以，Y的相對原子質量不一定大于X．故B錯誤； C、在金屬活動性順序中，鋅＞銅＞汞，根據A判斷，Y＞X＞Z，符合不活動性順序．故C錯誤；

D、在金屬活動性順序中，鋅＞銅＞汞，根據A判斷，Y＞X＞Z，符合活動性順序，根據B判斷，符合相對原子質量關系，故D正確． 故選AD．

【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用以及金屬與鹽溶液反應的質量關系的判斷，完成此題，可以依據已有的知識進行．

三、填空題（24分）

41．（4分）從固體燒堿、純堿、鹽酸、氫氧化鈣、濃硫酸中，選出合適的物質，填入相應的空格中（寫化學式）．

可用來配制石硫合劑的是 Ca（OH）2 ；可用于作干燥劑的是 NaOH、H2SO4 ；我國著名化學家侯德榜研究成功的“侯氏制堿法”所生產的堿是 Na2CO3 ；將純堿與熟石灰相混合，發生的化學反應是 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ． 【考點】化學式的書寫及意義；書寫化學方程式．

【分析】首先根據題意確定物質的化學名稱，然后根據書寫化學式的方法和步驟寫出物質的化學式即可．

【解答】解：氫氧化鈣能與硫磺混合配制石硫合劑，其化學式為：Ca（OH）2．

氫氧化鈉固體、濃硫酸均具有吸水性，可用作某些氣體干燥劑，其化學式分別為：NaOH、H2SO4（濃）．

我國著名化學家侯德榜研究成功的“侯氏制堿法”所生產的堿是指純堿，即碳酸鈉，其化學式為Na2CO3；

純堿是碳酸鈉的俗稱，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，其化學式分別是Na2CO3、Ca（OH）2，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

故答案為：Ca（OH）2；NaOH、H2SO4；Na2CO3；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH． 【點評】本題難度不大，熟練掌握常見物質的性質、用途、組成及化學式的書寫是正確解答此類題的關鍵所在．

42．要除去食鹽溶液中少量的硫酸鈉，可以加入適量的（只選一種試劑）氯化鋇溶液，該反應的化學方程式是 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl ．

【考點】物質除雜或凈化的探究；鹽的化學性質；書寫化學方程式．

【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

【解答】解：要除去食鹽溶液中少量的硫酸鈉，實質就是除去硫酸根離子，可利用硫酸鈉溶液與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl． 故答案為：氯化鋇溶液；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．

【點評】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

43．大麻是一種毒品，我國政府嚴禁生產、銷售和吸食．大麻的主要成分是C21H30O2，在空氣中焚燒，可生成CO2和H2O，這個反應的化學方程式是 2C21H30O2+55O242CO2+30H2O ．

【考點】常見中毒途徑及預防方法；書寫化學方程式．

【分析】根據化學方程式的寫法進行書寫，大麻燃燒能生成二氧化碳和水． 【解答】解：大麻與氧氣反應生成二氧化碳和水，所以本題答案為：2C21H30O2+55O242CO2+30H2O．

【點評】本題考查了有機物燃燒化學方程式的書寫，完成此題，可以依據題干提供的信息進行．

44．經測定某生石灰樣品中含有25%的碳酸鈣，現將此樣品在高溫下充分煅燒至反應完全反應，所得固體的質量是原樣品的質量的 89 %． 【考點】根據化學反應方程式的計算．

【分析】碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，根據樣品的質量可以計算碳酸鈣的質量，根據碳酸鈣的質量可以計算反應生成氧化鈣和二氧化碳的質量，進一步可以計算所得固體的質量是原樣品的質量質量分數．

【解答】解：設樣品的質量為m，反應生成二氧化碳的質量是x，CaCO3CaO+CO2↑，100 44 m×25% x =x=0.11m，所得固體的質量為：m﹣0.11m=0.89m，所得固體質量是原樣品質量的質量分數為：故填：89．

【點評】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．

×100%=89%，45．葡萄糖（C6H12O6）、蔗糖（C12H22O11）等糖類化合物是人們生命活動不可缺少的重要物質．已知核糖的式量為150，其中含碳40%，含氫6.7%，其余是氧．則核糖的化學式是 C5H10O5 ． 【考點】有關化學式的計算和推斷；化合物中某元素的質量計算． 【分析】據物質中某元素的質量分數

×100%求出碳和氫的原子個數，再根據物質的相對分子質量等于該物質中各元素的相對原子質量的總和，求出氧原子的原子個數，從而寫出化學式． 【解答】解：一個分子中碳原子個數為：150×40%÷12=5 一個分子中氫原子個數為：150×6.7%÷1≈10 一個分子中氧原子個數為：（150﹣10×1﹣5×12）÷16=5 故核糖的化學式為：C5H10O5

【點評】以生產，生活的實際問題為背景考查所學知識，體現了科學貼近生產，貼近生活的特點．

46．（2分）現稱取質量相等的氫氧化鈉、氫氧化鉀固體，分別置于兩只燒杯中，配成溶液．在氫氧化鈉溶液中滴入一定質量鹽酸恰好完全中和，將等質量鹽酸加入到氫氧化鉀溶液中，再滴入紫色石蕊試液，石蕊試液呈 紅 色．

【考點】中和反應及其應用；酸堿指示劑及其性質；根據化學反應方程式的計算． 【分析】根據氫氧化鈉與氫氧化鉀與鹽酸反應后溶液的酸堿性判斷所顯示的顏色． 【解答】解：

NaOH+HCl═NaCl+H2O；KOH+HCl═KCl+H2O 40 36.5 56 36.5 觀察化學方程式可以看出，消耗相同的鹽酸需要氫氧化鉀的量多，當使用相同量的氫氧化鈉、氫氧化鉀來與鹽酸反應時，鹽酸有剩余，故溶液呈酸性，酸性溶液能使石蕊試液變紅． 故答案為：紅

【點評】本題考查了中和反應以及指示劑的性質，解答時，可以依據反應的化學方程式進行分析，作出正確的判斷．

四、實驗題

47．某化工場排放污水中，常溶有某些對人體有害物質．通過目測，初步認為可能Fe、Ba、Na+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；為了進一步確認，進行實驗檢測：（1）取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態．

（2）向取樣污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．（3）用pH試紙測定污水pH值，試紙顯深藍色．

由此可知，該污水中，肯定含有的離子是 Ba、OH ．肯定沒有的離子是 Fe、CO3、SO42﹣，可能含有的離子是 Na+、Cl﹣ ．

【考點】常見離子的檢驗方法及現象；溶液的酸堿度測定．

【分析】本題考查利用復分解反應的條件來判斷物質能否共存的問題，若物質在水中解離成的離子重新結合生成水或氣體或沉淀時，物質就不能共存．本題還要注意污水為無色透明溶液，則應注意常見離子在水中的顏色．

【解答】解：污水無色，說明不含鐵離子，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，說明溶液中含有鋇離子，一定不含碳酸根離子和硫酸根離子，用pH試紙測定污水的pH值，試紙顯深藍色，說明廢水呈堿性，一定含有氫氧根離子，鈉離子和氯離子的存在與否無法確定，所以本題答案為：Ba、OH，Fe、CO3、SO4，Na、Cl． 【點評】本題考查了常見離子的共存問題，完成此題，可以依據復分解反應的條件進行．

五．計算題（結果保留一位小數48題4分，49題7分共計13分）

48．（4分）將CO和CO2的混合氣體9克通過灼熱的氧化銅后得到13克CO2氣體，求原混合氣體中一氧化碳的質量分數？ 【考點】根據化學反應方程式的計算．

【分析】高溫條件下，一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，根據提供的數據和反應的化學方程式可以進行相關方面的計算． 【解答】解：設一氧化碳質量為x，CuO+COCu+CO2，氣體質量增加

2+

﹣

3+

2﹣

2﹣

+

﹣

2+

﹣

3+

2﹣

3+2+ 28 44 44﹣28=16 x 13g﹣9g=4g，=，x=7g，原混合氣體中一氧化碳的質量分數為：×100%=77.8%，答：原混合氣體中一氧化碳的質量分數為77.8%．

【點評】差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．

49．（7分）已知20℃時氯化鈉的溶解度為36克．在該溫度下，將碳酸鈉與氯化鈉的混合物17.2克，放入19克水中使其完全溶解，然后加入36.5克質量分數為20%的鹽酸溶液，恰好完全反應．求：（1）生成二氧化碳的質量

（2）反應后所得溶液的溶質的質量分數．

【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．

【分析】（1）根據碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，依據參加反應的鹽酸的質量進行計算；

（2）根據化學方程式計算生成氯化鈉的質量和樣品中氯化鈉的質量，然后計算溶液是否飽和，再計算溶液的溶質質量分數．

【解答】解：（1）設生成二氧化碳的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，消耗碳酸鈉的質量為z Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 73 117 44 z 36.5g×20%y x = x=10.6g y=11.7g z=4.4g（2）生成溶液中氯化鈉的質量為：11.7g+17.2g﹣10.6g=18.3g 溶液質量為：17.2g+19g+36.5g﹣4.4g=68.3g 所以水的質量為：68.3g﹣18.3g=50g，20℃時氯化鈉的溶解度為36克，所以反應后所得溶液的溶質的質量分數為：故答案為：（1）4.4g；

×100%=26.5%． =

=

（2）26.5%．

【點評】本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規范性和準確性．

第三篇：中考模擬試題化學試卷一

中考模擬試題化學試卷一

可能用到的原子量：H—1

O—16 C—12 S—32 N—14 K—39

Cl—35.5 Ca—40 Mg—24 Zn—65 Na—23 Cu—64

一、單項選擇題：

1.下列現象中屬于物理變化的是

(A)干冰氣化

(B)牛奶變酸(C)鎂帶燃燒

(D)堿使酸酞變紅

()

2.下列物質中，屬于混和物的是

(A)氧氣

(B)新鮮的空氣(C)液態氧

(D)二氧化碳氣

()

3.通過實驗得出了空氣是由氧氣和氮氣組成的結論的科學家是

(A)法國的拉瓦錫

(B)荷蘭的啟普

(C)英國的道爾頓

(D)意大利的阿佛加德羅

()

4.下列各組物質中屬于同素異形體的一組是

(A)冰和水

(B)金剛石和石墨

(C)氧氣和液氧

(D)一氧化碳和二氧化碳

()

5.下列電離方程式中，正確的是

(A)H2SO4=H+SO(B)Ba（OH）2=Ba+（OH）

(C)MgSO4Mg+SO

(D)Na2CO3=2Na+CO

()

6.KClO4中氯元素的化合價是(A)-1價

(B)+5價(C)+7價

(D)0價

()

7.下列各物質中能導電、并屬于電解質的是(A)金屬鋁

(B)酒精溶液(C)熔化態食鹽

(D)蔗糖溶液

()

8.下列反應方程中屬于正確的置換反應是

(A)Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

(B)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

(C)2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

(D)2Ag+2HCl=2AgCl↓+H2↑

()9.在3H2+WO3=W+3H2O反應中，氧化劑是

(A)H

2(B)WO(C)W(D)H2O

()

10.下列各組物質中，均屬于酸類的一組是

(A)氯化鈉、氯化氫(B)燒堿、消石灰

(C)氫硫酸、硝酸

(D)生石灰、硫酐

()

11.下列各組物質中，不能發生化學反應的一組是

(A)HCl、NaOH

(B)AgNO3、NaCl

(C)CuO、H2O

(D)Hg（NO3）

2、Cu

()

12.下列幾種說法中，正確的是

(A)原子量就是原子的真實質量。

(B)金屬氧化物一定是堿性氧化物。

(C)電解質電離時所生成的#EOH^^-#全部都是陰離子的化合物叫堿。

(D)pH值表示溶液的酸堿度。

()

13.下列物質的水溶液能使紫色石蕊試液變成藍色的是

(A)NaCl

(B)HCl(C)NaOH(D)SO

3()

14.下列關于物質性質的敘述錯誤的是

(A)通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體。

(B)CO2氣比空氣輕，不溶于水，但能滅火。

(C)H2是未來社會高能燃料中最理想的氣體。

(D)CO氣(煤氣)有毒，但有還原性；CO2氣無毒，但無還原性。

()

15.下列各式中，書寫正確的是

(A)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

(B)Ba（OH）2+2HCl=2BaCl+2H2O

(C)CO+Fe2O3=Fe+CO2↑

(D)NaOH+KCO3=KOH+NaNO3

()

16.下列各物質中，氮的百分含量最高的是

(A)NH4Cl

(B)CO（NH2）(C)(NH4）2SO(D)KNO3

()

17.下列各實驗操作中，正確的是

(A)用手移走正在加熱的蒸發皿。

(B)用洗干凈的手去拿砝碼。

(C)濾紙高出漏斗邊緣。

(D)粗鹽提純時有溶解、過濾、蒸發和洗滌四個主要實驗步驟。

()

18.欲將80克濃度為20%的NaOH溶液稀釋到10%，需加水多少克?

(A)800克

(B)80克

(C)8克

(D)0.8克

()

19.在t℃時，某固體物質的溶解度為n克，質量百分比濃度為a%，則n與a的數值關系正 確的是

(A)n>a

(B)n=a(C)n

(D)無法比較

()

20.只用一種試劑來區別Na2CO3，AgNO3和稀H2SO4溶液,這種試劑是

(A)KCl

(B)BaCl2(C)稀HCl

(D)Ba（OH）

2()

二、判斷題：

1.由同種元素組成的純凈物叫做單質。由不同種元素組成的純凈物叫做化合物。()2.用符號表示：

(1)5個水分子(5H2O)；(2)3個鎂離子(3Mg

()

3.在氫氣還原CuO的實驗中，應先通入氫氣，后點燃酒精燈；待試管冷卻后，再停氫。采用這種操作方法的主要原因是先點后通要爆炸，被還原出來的Cu又變成了CuO。

()

4.判斷下列各物質的分子式是否正確：

氫氧化銅：(Cu（OH）2)氫氯酸：(HCl)碳酸氫鈉：(NaHCO3)

()

5.已知反應3A+2B=D，A、B兩物質恰好完全反應時質量比為3∶4。若生成D的 質量為140克，則該反應中消耗B的質量是()克。

三、判斷題(1—4題用化學反應方程式表示下列各反應，并注明化學反應的基本類型)：

1.氯酸鉀和二氧化錳混合加熱)； 2KClO3=2KCl+3O2↑

屬分解反應

()

2.鋅粒投入稀硫酸溶液中

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

屬置換反應

()

3.石灰石中加入稀鹽酸

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

屬復分解反應

()

4.氫氧化鈉溶液和硫酸溶液混合

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 屬中和(或復分解)反應

()

5.向澄清的石灰水中通入CO2氣，有什么現象發生?寫出有關化學反應方程式。

有混濁現象產生。

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。

()

四、計算題：

1.10℃時，將18克飽和硝酸鈉溶液蒸干，得6克晶體(不含結晶水)。求：

(1)10℃時，硝酸鈉的溶解度是多少克?

(2)10℃時，1800克飽和硝酸鈉溶液中含溶質多少克?

(A)50克，500克

(B)40克，400克

(C)50克，600克

(D)40克，500克

()

解： 2.某二價金屬R的氧化物16克與98克濃度為20%的硫酸溶液恰好完全反應。求：

(1)R的原子量?(2)反應后溶液的質量百分濃度是多少?

(A)64，28.1%

(B)63，28.2%

(C)62，28.3%

(D)61，28.4%

()解： 參 考 答 案

一、1.A 2.B 3.A 4.B 5.D 6.C 7.C 8.B 9.B 10.C 11.C 12.D 13.C 14.B 15.A 16.B 17.D 18.B 19.A 20.C

二、1.對

2.對

3.對

4.對

5.80

三、1.錯

2.對

3.對

4.對

5.對

四、1.C

解：① S=

② 設含溶質NaNO3為X克

2.A

解：① RO+H2SO4=RSO4+H2O

R+16 98 98×20%

② 設生成的RSO4為X克(查知R為Cu)

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

160

98×20% x

反應后溶液的總質量為：

16+98=114(克)

∴反應后溶液的質量百分比濃度為：

第四篇：九年級化學中考模擬試卷(2013)（寫寫幫推薦）

2013年化學中考模擬試卷（1）

相對原子質量：H：1 O：16C：12 N：14Ag：108Na：23Cl：35.5一、選擇題（本題共12小題，每小題2分，共24分）

1．下列生產過程主要發生物理變化的是（）

A．沼氣生產B．石油蒸餾C．轉爐煉鋼D．高爐煉鐵

2．20℃時，甲、乙兩燒杯內依次放入飽和的KNO3溶液100g、200g，若各蒸發10g水，再恢復到20℃后，兩杯中析出晶體質量為（）A．甲＞乙

B．甲＜乙C．甲=乙D．不一定

3．某無色氣體X可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四種氣體中的一種或兩種．為確認其組成，某同學取一定量該氣體按如圖所示裝置進行實驗（假設每步都充分反應或吸收），結果裝置①中無明顯變化，裝置③增重1.8g，裝置④增重2.2g．下列關于氣體X成分的分析中，錯誤的是（）

A．一定沒有二氧化碳B．可能含有甲烷和氫氣

C．可能只有甲烷D．可能含有氫氣和一氧化碳

4．有四種物質的溶液：①氫氧化鈉溶液②硫酸鈉溶液③稀硝酸④氯化鐵溶液，不用其他試劑就可以將它們逐一鑒別出來，其正確的鑒別順序是（）

A．④③②①B．④①②③C．①③④②D．④①③②

5．在配制50g溶質量分數為5%的食鹽溶液的實驗中，稱量時將砝碼放在左盤（1g以下用游碼），食鹽放在右盤；量水時仰視液面讀數。這樣配制的食鹽溶液中的質量分數（）

A．等于5%B．大于5%C．小于5%D．不能確定

6．下列化學方程式符合題意且書寫正確的是（）

A．醫療上用氫氧化鋁中和過多胃酸：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O

B．正常雨水也顯弱酸性的主要原因：H2O+CO2=H2CO

3C．證明鐵是金屬活動性順序中氫之前的金屬：2Fe+6HCl=2FeC13+3H2↑

D．用紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量：P+O2=P2O

57．除去下表物質中含有的雜質，所選試劑或方法錯誤的是（）．．

8．若用實驗證明CuCl2溶液顯藍色不是由Cl

離子造成的,下列實驗無意義的是（）

1A．觀察KCl溶液的顏色

B．向CuCl2溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液,振蕩后靜置,溶液藍色消失

C．向CuCl2溶液中滴加適量無色硝酸銀溶液,振蕩后靜置,溶液藍色未消失

D．加水稀釋CuCl2溶液后藍色變淺

9．某同學按如下步驟對三種未知金屬展開探究：(1)將它們編號為:X、Y、Z；(2)取樣，分別加入到CuSO4溶液中，發現X、Z表面出現紅色物質而Y卻沒有。(3)取X、Z大小相等的顆粒，分別加入到溶質質量分數相等的稀H2SO4中，發現X表面產生氣泡的速度明顯比Z快。則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱依次為：（）．．．．

A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞X

C．X＞Z＞YD．Z＞X＞Y

10．某NaOH固體樣品已部分變質。常溫下，取61.2g該樣品溶于水得到1000g溶液，取出500g溶液進行測定，其中含Na元素16.1g，碳元素1.2g，則原NaOH固體樣品中NaOH的質量分數為（）

A．65.4%B．34.6%C．82.3%D．64.5%

11．下列各組物質投入水中，攪拌后能得到無色、澄清溶液的是（）

A．KNO3、HCl、CuCl2B．Ba(OH)

2、BaCl2、、Na2SO

4C．Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2D．NaOH、KCl、H2SO

412．某研究性學習小組調查發現，甲、乙兩工廠排放的污水各含下列離子H+、Cu2+、K+、NO3—、OH—中的三種離子(兩廠含有一種相同的離子)。若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會變成無色澄清中性溶液。下列關于污水的分析，正確的是（）．．

A．OH—和Cu2+來自同一工廠B． H+和OH—來自同一工廠

C．Cu2+和K+來自同一工廠D． H+和Cu2+來自同一工廠

二、非選擇題（本題每空1分，共20分）

13．現有以下六種物質：①硫酸銅 ②食鹽 ③氫氧化鈣 ④氫氧化鈉 ⑤碳酸氫銨 ⑥純堿，請選擇適當物質的化學式填空： ．．．

(1)常用于游泳池殺菌的鹽_________；(2)在空氣中易潮解的堿是____________；

(3)為使饅頭松軟可口，在蒸饅頭之前，可在發酵的面團中加入一些______________。

14．寫出下列變化的化學方程式：

(1)生成物為鹽和水但不屬于中和反應(2)生成物中有水的置換反應

(3)生成兩種生成物都是沉淀的復分解反應(4)將打磨過的鋁絲插入硝酸銀溶液中15.現有A、B、C、D、E、F、G七種物質，C、F是最常見的金屬，B是氣體單質，D為淺綠色溶液，G為藍色溶液，它們之間存在如右圖所示關系：

(1)試推測下列物質的化學式：

(2)寫出其中不屬于基本反應類型的化學方程式：

16．有一包固體A，可能含有Cu(OH)

2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的幾種，取少量的A做如下實驗，現象如圖所示。

根據實驗過程中的現象判斷：

（1）氣體D是（填化學式，下同），沉淀G是。

（2）混合物A中的可能組成有、、。

（3）溶液F中，一定存在溶質是。

（4）寫出過程③中可能發生的化學反應中的一個化學方程式。

（5）濾液B中，可能存在的溶質是，若要證明該物質是否存在，應補做實驗是（寫出主要實驗步驟、現象及結論）。

三．實驗與探究（每空1分，共20分）

17．化學是一門以實驗為基礎的科學。

（1）根據下圖所示實驗，回答以下問題。

CO

2A BC ①A為測定空氣中氧氣含量的實驗裝置，有關反應的化學方程式為；

通過該實驗可得出氧氣約占空氣總體積的結論。

② 集氣瓶B中的現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，有黑色固體生成。該反應的化學方程式為。

③ 取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，將小花的一半用水噴濕，放入集氣瓶C中，觀察到的現象是。

（2）某實驗小組模擬高爐煉鐵的化學反應原理實驗，其裝置如下圖所示。

① A處的現象是；發生反應的化學方程式為② C處酒精燈的作用是。

18、在學校的元旦聯歡會上，某同學表演了“水能生火”的魔術。他向包

有過氧化鈉(Na202)粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來。小蔡很感興

趣，于是，他和同學們進行探究。

【提出問題】過氧化鈉與水反應生成了什么物質？為什么脫脂棉會燃燒？

【猜想】①可能有一種氣體和另一種物質生成②反應過程中可能有熱量放出

【實驗裝置】如右圖所示

【實驗探究】

實驗一：探究反應后生成的氣體是什么？

（1）打開右圖裝置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內有氣泡產生，用帶火星的木條靠近P處，木條復燃。說明生成的氣體是。

（2）實驗中，還觀察到伸入燒杯中的導管口有氣泡冒出，請解釋產生該現象的原因：。

實驗二：繼續探究反應后生成的另一種物質是什么？

（1）小張猜想另一種物質是Na2CO3，小蔡認為不可能。小蔡的依據是。

（2）小蔡取反應后所得的溶液于試管中，滴入無色酚酞試液，發現酚酞試液變紅色。說明反應后所得的溶液呈性。

【表達】由實驗探究的結果，寫出過氧化鈉和水反應的化學方程式。

19、根據下列實驗裝置圖，請回答下列相關問題：

ABCDEFG

（1）寫出儀器①、②的名稱：①___________、②____________；

（2）裝置A中所發生反應的化學方程式為_______________________；

（3）裝置B的作用是吸收裝置A中揮發出來的HCl；裝置C中濃硫酸的作用是__________；

（4）反應一段時間后，裝置F的玻璃管中可觀察到的現象是___________________；裝置G中澄清石灰水變渾濁，請寫出該反應的化學方程式_____________________________；

（5）某學生在驗證CuO與CO反應產物時，在裝置E中加入物質是___________。

四、計算題（6分）

20．有一種由氯化鈉和硝酸鈉組成的固體混合物12.35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸銀溶液75g，恰好完全反應，生成氯化銀沉淀14.35g。計算：

（1）混合物中，氯化鈉的質量。

（2）反應后濾液中溶質的質量分數。

第五篇：中考模擬試卷

中考模擬試卷

命題人：富春中學劉琴

發布時間：2006年1月5日 12時59分

一、基礎知識及其運用（30分）

1、給下列加點字注音，完全正確的一項是（）

A.陰晦橋jiàn恪盡職守ga詛咒zǔ．huì棧．．．

B.殲滅qiān喑啞yīn棱角分明l?ng深邃．．．．suì

C.襁褓qiáng睿智ruì諱莫如深huì寒噤．．．．jìn

D.拮據 ha貯藏zhù．jù妖嬈．náo隨聲附和．．

2、下列詞語書寫完全正確的一項是（）

A 瑰寶 泰然處置 雄辨 無精打采B 繁植 流連忘返 范疇 奮不顧身

C 落款 形影不離 松馳 笑逐顏開D 晶瑩 筆耕不輟 提綱 專心致志

3、依次填入下列句子橫線處的詞語，最恰當的一項是（）3分

隨著美國和歐洲火星工作的進行，人們發現，要想在短期內發現火星

生命，希望十分渺茫。但是，英國媒體28日，美英等國的科學家們正在個大膽的計劃———把紅色的火星改造成另一個地球，讓生命在火星上盡情跳躍。

A、探測 透露 醞釀B、觀測 透露 準備

C、觀測 披露 準備D、探測 披露 醞釀

4、下列句子中劃線的成語使用正確的一項是（）3分

A、初三（2）班全體同學刻苦鉆研，合作探究，同學間不恥下問，形成了良好的學風。

B、阿爾及利亞發生了強烈地震，頃刻間天翻地覆，高大建筑紛紛倒塌，人員

傷亡嚴重。

C、幾乎所有的造假者都是這樣，隨便找幾間房子，拉幾個人就開始生產，于是大量的垃圾食品廠就雨后春筍般地冒了出來。

D、李白的“白發三千丈”這句詩大膽的運用夸張和想象的手法，把郁積在詩人胸中的“愁”描摹得淋漓盡致。

5、填入下面文字中橫線上的語句，與上下文銜接最恰當的一項是（）3分

四時不同，愛者各異。人們大多是用自己的心情去體貼那無語的自然。所以

春花灼灼，難免林黛玉藏花之悲；秋色似火，亦有歐陽修夜讀之涼。芳草萋萋，楊柳依依，春景給人的是勃發的踴躍之情，是幻想，是收獲，是勝利，是達到彼岸的歡樂。一個人只要獻身于一種事業，一步步地有所前進，他的感情就應該和這大自然一樣充實。

A.其實順著自然之理，倒應是另一種感慨。B.其實秋色、春景給人帶來的是另一種感慨。C.其實春景、秋色與人的心情無關。D.古人尚且如此，我們也應有同樣的情懷。

6、下列句子中的標點符號使用正確的一項是（）3分

A、學校對面二、三十米處是一個網吧，有的孩子考完試就來這里“減壓”，對此，一些家長頗感擔憂。

B、整治馬家溝河的消息傳出后，許多市民非常關心這條河怎么治？那里的居民將怎么辦？

C、唐代古文化運動的領袖是韓愈，他的主張是“文以載道”、“唯陳言之務去”。

D、浦東展開了翅膀，她是那樣歡快、昂揚、奮發、正在向輝煌的明天飛去。

7、補寫出下列名句的上句或下句。（只選做3小題）3分

（1）、，病樹前頭萬木春。（劉禹錫《酬樂天揚州初逢席上見贈》）

（2）、長風破浪會有時。（李白《行路難》）

（3）、，月有陰晴圓缺。（蘇軾《水調歌頭·明月幾時有》）

（4）、不以物喜。（范仲淹《岳陽樓記》）

8、下面語段中畫線的句子有三處表達有誤，請把它找出來，并加以改正。（3分）

目前，研制出抑制冠狀病毒的有效疫苗還需要相當長的時間，在還沒有特效藥物的情況下，就要求我們發揚和衷共濟這一中華民族長期以來的傳統美德，激發廣大生物、醫藥研究人員的積極性，群策群力，盡早研制出便捷的檢測方法，以遏制“非典”疫情的蔓延。

9、在下面這段文字的橫線上填上恰當的關聯詞語，使語意表達更通暢。3分懂得懷念的人，往往有一顆感恩于生活的心。他們雖然明白，留戀和仰望自己的過去，珍惜現在所擁有的一切，他們依舊執著地懷念著。懷念，在他們的生活中，或許早已迷離流轉成一份美好的習慣。

10.根據語境，仿照劃線句子，接寫兩句，構成語意連貫的一段話。3分

人生需要學會欣賞，而不要只用一雙忙碌的眼睛去觀看。人生如果不會欣賞，就無法體會旭日、晚霞的絢麗與悲壯，就無法感受小橋、流水的清悠與淡雅。

二.閱讀下面的文章，完成11—18題。（30分）

（一）心中的蘆葦張弛

①在我的記憶中，有一片茂密的蘆葦。她像自由的精靈，在遠離世俗的淡泊中，獨守江畔一方瘠土，瀟灑倜儻。瘦瘦的筋骨把生命的詩意一縷縷地挑亮，密密的蘆花像一片片燦爛的微笑，將野地的清苦和寧靜濃縮成永恒的沉默。②芊芊蘆葦，在灘涂上扎根，無拘無束；在纖橋旁搖曳，蓬蓬勃勃。即使翻越季節的山巒，靜候白露降臨，那滿目的蘆花與天上的白云融為一體，綿延至月光不能觸及的地方，也依舊潔白，充滿蓬勃的張力，然后在冰冷的純潔里面畫上生命的句號。

③這白發蒼蒼的蘆葦，是樵夫柴擔上悠然飄起的一縷秋光，是村姑眉宇問揮之不去的一抹蒼涼的嫵媚。像衣香鬢影的女子涉水而來，從古代，從《詩經》，“蒹葭蒼蒼，白露為霜”遂成千古絕唱。洄流中，弄蒿蕩舟的少年水手，在水一方的窈窕淑女，映襯著茂密的蘆葦，成了三千年文明古國最優美的詩行。④倘若寄身木筏，去溯蘆葦之源，你也會發現，蒼涼凄美的蘆花那么輕易就能撥動深藏的滄桑和歷史的痛苦。

⑤易水之濱，悲涼的旋律中，荊軻①止別燕太子丹，踏上刺秦的不歸路，他身后的蘆花，一定在蕭蕭笨風中輕揚。汨羅江邊，披發行吟的逐臣屈原，掩涕

嘆息，仰天長問。奸臣專權，楚王昏庸，居廟堂，不能為民解難；謫鄉野，不能替君分憂。生命的大寂寞郁結于心，奔涌于胸，使詩人縱身大江，蕩起的漣漪是蘆葦悲鳴的淚滴。在濕濕的夜色中流淌。青青的生命的枝葉包裹起千千萬萬人民的崇敬和思念，投入歷史的長河，成為端午節最深沉的紀念。

⑥真正擁有蘆葦，是在大學時代。我喜歡在學校后面的江邊漫步——那里，茂密的蘆葦像無邊的綢帶，向著遠處緩緩鋪開。流蘇似的蘆葦，像云，陣陣清香在如紗似霧的月光中 彌散牛乳般的暮靄流動如煙，小鳥在葦叢中呢喃，還有幾聲蟬鳴，幾聲蟲唱。寧靜，溫和，洋溢的詩情觸手可及。倘是周日，陽光緩緩地流瀉，我用葦葉編一只小船，輕輕放入江中，看它悠悠地隨風而去。更多的時候，我一卷在握，于蘆花下，和屈原同憤，跟太白同醉，與東坡同發少年狂。在綿綿秋雨和茸茸的蘆花織成的透明的心境中。我讀懂了字里行間的辛酸、痛苦、孤獨、濃醇、率真和苦澀。人世滄桑和歷史悲劇熔鑄的慘痛，猶如滴血的利刃，我們的前人寧可肝腸寸斷，也要噙著淚帶著微笑，輕輕地說，往事如煙啊!

⑦人是孱弱⑦的，就像一根蘆葦，但人又是堅強的，從柔弱中煥發出無窮的韌性，那種連自己都有可能意識不到的堅韌，陪伴著我們一路向前。法國哲學家帕斯卡爾說：“思想形成人的偉大。人只不過垂一根蘆葦：是自然界最脆弱的東西，但它是一根能思想的蘆葦。”

⑧這根能思想的蘆葦，就是你，就是我??

11．從文中找出與第⑤段內容相照應的兩個句子。(4分)

12．第①段中劃線句具有怎樣的表達作用？(3分)

13.根據要求，完成下面兩小題。（5分）

①請簡要概括第⑥段的內容。

②第六段中說，“和屈原同憤，跟太白同醉，與東坡同發少年狂。”請分別寫出三位詩人的一句詩。

14.俗話說：“墻上蘆葦，頭重腳輕根底淺”，而文中作者卻熱情贊美了蘆葦的品性與氣節。作者為什么要這樣贊美?說說你的理解。(4分)

（二）成功登陸火星的“勇氣”號探測器

⑴2004年1月4日，帶著人類探索太空奧秘的千年夢想，“勇氣”號火星探測器經過半年多的飛行，成功登陸火星。這對于了解火星及其演化，了解地球自身的過去和未來，都有十分重要的意義。

⑵探測器登陸火星遠比登陸月球艱難得多。月球表面幾乎沒有大氣，制動火箭可以引導登月艙準確地進行軟著陸；而火星大氣的密度雖然遠遠低于地球大氣的密度，但仍可使登陸艙在著陸的數秒鐘內燒毀。因此，航天專家們給火星起了個綽號叫“死亡行星”。

⑶美國科學家總結了四十多年來國內外火星探測的成功經驗，并汲取了多次登陸失敗的教訓，采用了多種技術措施相結合的方案，終于使“勇氣”號成功登陸。

⑷“勇氣”號是迄今人類遣往其他行星的第一個可以移動的、自動化的大型實驗室。其實，它就是一臺車式機器人，長1．6米，寬2．3米，高1．5米，重174公斤，靠太陽能電池板獲得能源。它有自己的大腦、頸、頭、眼睛和手臂。⑸“勇敢”號的“大腦”是一臺每秒能執行約2000萬條指令的計算機。不過，與人類不同的是，它的大腦并不在頭部，而在腹部。所謂“頸”和“頭”，是指“勇氣”號上部伸出的一個桅桿式結構，上面有一對“眼睛”——其實是兩臺可拍攝火星表面彩色照片的全景照相機。（甲）兩臺相機的高度與人眼高度差

不多，使“勇氣”號能以類似人的視角環視四周，這兒瞧瞧，那兒看看，尋找有價值的探測目標。（乙）當發現值得探測的巖石等目標時，“勇氣”號會像地質學家一樣，走上前去對巖石敲敲打打，搜集數據，然后向下一個目標前進，因此科學家們親切地稱其為“野外地質學家”。

⑹“勇氣”號火星探測器擁有一套獨特的通訊系統。借助這套系統，“勇氣”號可以直接與地球控制中心交流信息。

⑺火星上是否存在生命，一直是人們非常關心的問題。“勇氣”號也將圍繞此問題進行有益的探索。它肩負著兩大使命，一是用先進的生化手段探測火星上是否存在生命，二是探測火星上是否有水。

⑻“勇氣”號成功登陸火星，為人類進一步探索銀河系打開了一扇希望之門：不過，這條探索之路仍是漫長而艱難的。盡管在這條道路上隨時都可能遭受挫折，但是人類絕不會停止探索宇宙奧秘的腳步。

15．請你根據文章提供的相關信息，用一句話概括介紹“勇氣”號探測器。（3分）

16．既然火星被稱為“死亡行星”，登陸非常困難，為什么人類還要堅持對火星的科學探索？請根據文章內容簡要寫出四點理由。（4分）

17．形象、生動是這篇科普短文的語言特點之一，請你以第⑸段中畫線的（甲）（乙）兩個句子的一個為例，進行具體分析。（3分）

18．“勇氣”號這一名稱是從參加火星探測器命名比賽的一萬份小學生作文中選出來的，選中文章的作者是一名9歲的小女孩。人們為什么把為火星探測器命名這樣神圣的使命交給孩子們呢？為什么“勇氣”號這一命名能夠中選呢？談談你對這兩個問題的理解。（4分）

三.閱讀下面的文言文，完成19—23題。（20分）

晉王羲之，字逸少，曠①子也，七歲善書。十二見前代筆說②于父枕中，竊而讀之。父曰：“爾何來竊吾所秘？”羲之笑而不答。母曰：“爾看用筆法？”父見其小，恐不能秘之，曰：“待爾成人，吾授也。”羲之拜請:“今而用之，使待成人，恐蔽兒幼令③也。”父喜，遂與之。不盈期月，書便大進。衛夫人④見，語太常王策曰：“此兒必見用筆訣，近見其書，便有老成之智。”流涕曰：“此子必蔽吾名！”

晉帝時，祭北郊，更祝版⑤，工人削之，入木三分。

注釋：①曠：王曠，王羲之之父。②筆說：論書法的書。③幼令：幼年時的美好才華。④衛夫人：東晉書法家。王羲之少時，曾經跟她學習書法。⑤祝版：祭神的木板。

19.下列句子中加點的詞語解釋錯誤的一項是（3分））（）

A.恐不能秘之（秘密）B.待爾成人，吾授也（傳授，教授）．．

C.七歲善書(擅長)D.不盈期月（滿，到）．．

20、下面加點詞的意義相同的兩項是（）（4分）

A、羲之笑而不答出淤泥而不染 ．．

B、十二見前代筆說于父枕中私擬作群鶴舞于空中 ．．

C、父喜，遂與之遂與外人間隔 ．．

D、語太常王策曰不敢高聲語，恐驚天上人 ．．

21.對下列句子中加點的“之”所指代的意思，理解正確的一項是（3分）①竊而讀之②工人削之③父喜，遂與之④今而用之

A.①和③句不同，②和④句相同B.①和③句相同，②和④句相同

C.①和②句相同，③和④句不同D.①和④句相同，②和③句不同

21、用現代漢語翻譯下面的句子。（6分）

①今而用之，使待成人，恐蔽兒幼令也②此子必蔽吾名！

22、概括王羲之成功的原因，并就你感受最深的一點，聯系實際談談你的認識。（4分）

四．閱讀下面的材料，按要求作文。（40分）

在中央電視臺舉辦的“2003感動中國的十大人物評選”活動中，評委們紛紛表達了自己的觀點。金庸說：“那些為正義，為國家利益和民族事業而奮斗，甚至犧牲生命的人讓我感動。” 敬一丹說：“有時候，生活中平凡的人和事也讓我們感動。” 白巖松說：“我們應該讓心時時感動；感動之于心，猶水之于花。”

請以“感動”為話題寫一篇文章，題目自擬，文意自定，文體不限，不少于600字。

參考答案

1、C2、D3、D4、D5、A6、C7、(1)、沉舟側畔千帆過（2）、直掛云帆濟滄海（3）、人有悲歡離合（4）、不以物喜8、1改為：研制出有效抑制冠狀病毒的疫苗還需要相當長的時間（或刪除“有效”）

2改為：就要求我們發揚和衷共濟這一中華民族的傳統美德③改為：盡早摸索出便捷的檢測方法（將“研制”改為“探索”、“尋找”、“總結”等也可以）

9、與其不如但

10、就無法領略春花、秋月的詩意與浪漫；就無法理解深山、大海的深邃與寬容。

11、（1）倘若寄身木筏，去溯蘆葦之源，你也會發現，蒼涼凄美的蘆花那么輕易就能撥動深藏的滄桑和歷史的痛苦。（2）人世滄桑和歷史悲劇熔鑄的慘痛，猶如滴血的利刃，我們的前人把它揉碎了，寧可肝腸寸斷，也要噙著淚帶著微笑，輕輕地說，往事如煙啊！（4分，每句2分）

12、（1）這句話形象的寫出了蘆葦雖處惡劣環境，但卻能保持超然獨立的品性和氣節。（3分，如答到蘆葦的生存環境、淡泊、獨立、自由、堅強等切合題意的的要點，且語言組織通順的可酌情給分）

13、“我”在大學時代對蘆葦的感悟（認識、理解等）。（3分）

14、作者心中的蘆葦象征著人在逆境中表現出來的思想、韌性及堅強。作者贊美心中的蘆葦就是贊美心中的理想。（4分，能聯系選文回答，言之有理，語句通順即可）

15、“勇氣”號探測器是人類遣往其他行星的第一個可移動的、自動化的、用來對火星進行科學探測的大型實驗室。（3分）

16、答案要點：①了解火星及其演化過程；②了解地球自身的過去和未來；③探測火星上是否有生命；④探測火星上是否有水；⑤為人類進一步探索銀河系打開一扇希望之門；⑥探索太空奧秘是人類的千年夢想。（寫出四點即可給4分）

17、（甲）句：“以類似人的視角環視四周”“這兒瞧瞧，那兒看看”形象地寫出了“勇氣”號尋找探測目標時視角廣闊、動作靈活的特點，寫得饒有趣味。（乙）句：用“敲敲打打”“搜集”“前進”等詞語形象地寫出了“勇氣”號工作時像地質學家一樣科學嚴謹、有條不紊；語言生動有趣。（3分）

18、第一問答案要點：①孩子代表人類的未來和希望；②相信孩子具有豐富的想像力；③激發孩子探索宇宙奧秘的興趣；④

從小培養孩子的科學精神。（2分，寫出兩點、大意對即可）第二問：因為人類探索宇宙奧秘需要能力，需要有不畏懼任何艱難險阻的精神。（2分，大意對即可）

19、A20、B C21、D

22、①現在就可以用了，假如等我成人后再用，怕會遮蓋了我幼時的好才華。②這孩子（將來）一定會掩蔽（掩蓋、超過）我的名聲的。（6分）

23、原因：天資聰穎、喜好書法、主觀努力及教導得法等。

認識：在實際學習中，我認為興趣是最好的老師，王羲之正是因為喜歡寫字，好學上進，才成為書圣的。（能概括出王羲之成功原因中的兩項，意思對即可2分；聯系實際談認識，言之成理即可得2分。共4分。）