第一篇：高三化學一輪復習 離子方程式書寫教學案

離子方程式書寫

考綱要求：

1、理解離子反應的概念。能正確書寫離子方程式，并能應用離子的化學性質，書寫新情境下的離子方程式。

2、能依據書寫規則對離子方程式進行正誤判斷。復習內容：

一、離子方程式進行正誤判斷。

例1]、能正確表示下列反應離子方程式的是（）

（1）碳酸氫鈣溶液中加稀

?+

HNO3: HCO3+H=H2O+CO2↑

（2）向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和Ca(OH)2溶液 Ca+ HCO3+OH=CaCO3↓+H2O（3）把金屬鐵放入稀H2SO4中 2Fe+6H=2Fe+3H2↑

+－（4）金屬鈉投入到水中 Na+2H2O=Na+2OH+H2↑

?+2+（5）銅片與稀硝酸反應：Cu+NO3+4H=Cu+NO↑+2H2O

?+

3+2+?－（6）金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH=AlO2+H2↑（7）向氯化亞鐵溶液中通過氯氣：Fe+Cl2=Fe+2Cl

2++3+（8）硫酸亞鐵溶液中加入H2O2溶液：Fe+2H2O2+4H=Fe+4H2O（9）三氯化鐵溶液跟過量氨水反應：Fe

3+2+

3+

－

－

?+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH43+

2+

+（10）Fe2(SO4)3的酸性溶液中通過入足量硫化氫：Fe+H2S=Fe+S↓+2H

?（11）用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4+

2+

+HSO3

?（12）飽和石灰水跟稀HNO3反應：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O（13）用NaOH溶液吸收少量CO2 2OH

－

2?3+CO2=CO

－

+H2O（14）次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca+2ClO+H2+CO2=CaCO3↓+2Hco

2－－（15）硫化鈉水解：S+2H2OH2S+2OH

+－－（16）氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO

（17）碳酸氫鈉溶液與少量石水反應 HCO3+Ca+OH=CaCO3↓+H2O（18）氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱 OH

－

2+

?2+－

?+NH4△

===== H2O+NH3↑

電解－－（19）電解飽和食鹽水 2Cl+2H2O===== H2↑+Cl2↑+2OH

（20）硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al+3OH====Al(OH)3↓

【解析】有關離子方程式判斷正誤，應當采用正向思維，根據書官吏要求進行分析，每一個離子方程式都應與其化學方程式及實際情況相吻合，不能隨意臆造，綜合分析知：（1）（2）+3+正確，（3）H不能將Fe氧化為Fe,（4）（5）電荷不守恒，（6）得失電子不相等，（7）（8）電荷不守恒，（9）正確，（10）電荷不守恒，（11）少量SO2時，不可能生成只能生成2?3SO

2+

－

3+

－

?HSO3，（12）石灰水中Ca(OH)2應以Ca、OH形式書寫，（13）正確，（14）在通入過量CO2時應寫成Ca(HCO3)2，（15）反應沒有分步，（16）HclO分子不可改寫，因為 HclO是弱酸，（17）Ca(OH)2少量時，OH與

－

?HCO3完全轉化成2?3CO，無OH剩余，（20）

－未考慮NH3·H2O是弱堿。

【答案】（1）（2）（9）（13）（18）（19）

【點評】判斷離子方程方程式的對錯主要從以下幾個方面考慮：

①產物對不對；（1）Fe的氧化物，（2）量不同時的產物，（3）滴加順序的不同等

②兩邊平不平：（1）原子是否守恒，（2）電荷是否守恒，（3）氧化還原反應電子是否守恒；

③物質拆不拆：（1）強拆弱不拆，（2）易溶拆不溶不拆，（3）微溶物清拆濁不拆，（4）濃H2SO4不拆，濃HCl、濃HNO3拆，（5）單質、氧化物不拆。方法歸納] 1.判斷離子方程式書寫正誤的方法：

⑴看離子反應是還符合客觀事實，不事主觀臆造產物及反應。

⑵看“==” “ ” “↓ ” “↑”等是否正確。

⑶看表示各物質的化學式是否正確。

－2－+－2－+－ –如HCO3 不能寫成 CO3 +H ,HSO4 通常寫成SO4+H ,HCOO 不可寫成COOH 等。⑷看是否漏掉離子反應。

2+2－2+如Ba(OH)2 溶液與CuSO4 溶液反應，既要寫Ba與SO4的離子反應，又要寫Cu與-OH的離子反應。⑸看電荷是否守恒。

2+3+－2+如FeCl2 溶液與Cl2 溶液反應，不能寫成Fe+Cl2 ==2Fe+2Cl，應寫成2Fe+Cl2

3+-==2Fe+2Cl,同時兩邊的各原子數也應相等。

⑹看反應物與產物的配比是否正確。

+－2-2+如稀H2SO4 與Ba(OH)2 溶液反應不能寫成 H+OH+SO4+Ba==BaSO4↓+H2O ,應寫成+－2－2+2H+2OH+SO4+Ba==BaSO4↓+2H2O。⑺看是否符合題設條件及要求。

如“過量” “少量” “等物質的量” “適量” “任意量以” “滴加順序”對反應方式或產物的影響。

針對訓練] ①、下列反應的離子方程式書寫正確的是(A C)2+－－A． 向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液Ca＋HCO3+OH=CaCO3↓＋H2O

－－B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH=AlO2＋H2↑

－2－C．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳2OH+CO2＝CO3＋H2O

3＋2＋＋D． Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫 Fe＋H2S＝Fe＋S↓＋2H ②、下列離子方程式中正確的是(AC)

2＋－＋2－A．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba＋2OH＋2H＋SO4= BaSO4↓＋2H2O

＋－B．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4＋OH=NH3↑＋H2O

－－C．苯酚鈉溶液中通入少量：－O＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3

2＋－3＋－D．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe＋2Br＋2Cl2 = 2Fe＋Br2＋4Cl

二、定量離子方程式的書寫方法： 方法歸納]: ①

②在氧化還原反應中：

若氧化劑不足，則還原性強的元素首先被氧化，像Cl2和FeBr2溶液反應那樣。

例2.⑴將少量NaOH溶液滴入過量的Ca(HCO3)2溶液中；

⑵將Ca(HCO3)2溶液與 NaOH溶液以溶質的物質的量之比1∶1混合； ⑶將Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液以溶質的物質的量比1∶1混合； ⑷少量NaHCO3溶液滴加到過量的Ca(OH)2溶液中。以上離子方程式均可用下式來表示： OH+Ca+HCO3=CaCO3↓+H2O 例3.⑴過量的NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液反應；

⑵NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液以溶質的物質的量之比2∶1反應； ⑶Ca(OH)2溶液與過量的NaHCO3溶液反應。

－－2+2－其離子方程式均可用下式表示2OH＋2HCO3＋Ca==CaCO3↓+2H2O+CO3 針對訓練]1.KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液，若兩者物質的量之比是1∶2，3+2-2+--_ Al＋2SO4＋2Ba＋4OH=2BaSO4↓+4AlO2+2H2O

2．若將少量的Cl2通入過量FeBr2溶液中，其離子方程式為：

2+3+－ 2＋－－3＋Cl2＋2Fe=2Fe＋2Cl 或 2Cl2＋2Fe＋2Br==4Cl＋2Fe＋Br2。

強調]書寫離子方程式時一定要注意如下十個“不要”：

①不要忽視反應條件； ②不要忽視溶液的濃度； ③不要忽視方程式的電荷平衡； ④不要忽視電解質的強弱； ⑤不要忽視了電解質的溶解性； ⑥不要忽視了平衡理論；

⑦不要忽視難溶物溶解性大小的比較； ⑧不要忽視反應中的滴加次序； ⑨不要忽視方程式中系數的化簡，當每一項都有公約數時才能化簡；

⑩不要忽視反應中量的關系，不足量的反應物應按化學式中比例關系參加反應。

課堂練習

一、選擇題：

1.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液，其化學方程式是PbSO4+2CH3COONH4==(CH3COO)2 Pb +(NH4)2SO4。當在(CH3COO)2 Pb（醋酸鉛）溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS生成，表示這個反應的有關離子方程式是(A)A．(CH3COO)2 Pb +H2S==PbS↓+2 CH3COOH 2++ B．Pb+H2S==PbS↓+2H

2+—C．Pb+2CH3COO+H2S== PbS ↓+2 CH3COOH 2+— + 2—D．Pb+2 CH3COO+ 2H+ S== PbS↓+2 CH3COOH 2．下列反應的離子方程式正確的是

2＋3＋－A．含3 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl

3＋－—B．明礬溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：Al＋4OH===AlO2＋2H2O

—＋2＋C．Cu與稀HNO3反應：3Cu＋2NO3＋8H===3Cu＋2NO↑＋4H2O

2—＋D．實驗室用CaCO3制取CO2：CO3＋2H===CO2↑＋H2O 3．下列反應的離子方程式不正確的是

2＋3＋－A．0．5 mol Cl2通入到溶有1 mol FeBr2的溶液中：Cl2＋2Fe===2Fe＋2Cl

＋2—2＋－B．NaHSO4溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液：H＋SO4＋Ba＋OH===BaSO4↓＋H2O

—－C．小蘇打溶液中加醋酸溶液：HCO3＋CH3COOH===CO2↑＋CH3COO＋H2O

＋+ D．稀硫酸溶液中通入氨氣：H＋NH3===NH44．下列反應的離子方程式書寫正確的是（D）

3+2++ A．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量的H2S氣體 Fe+H2S=Fe+S↓+2H

－－ B．用石墨作電極電解MgCl2的溶液 2Cl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH

2+－ C．往Ca(ClO)2溶液中通SO2氣體 Ca+2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclO

3+－ D．向AlCl3溶液中滴加苯酚鈉溶液 Al+3C6H5O+3H2O=3C6H6O+Al(OH)3↓ 5．下列反應的離子方程式正確的是(D)2＋2－A．在硫酸鐵溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba＋SO4==BaSO4↓

2－－B．硫化鈉水解：S＋2H2OH2S＋2OH

2＋2－C．硫酸銅溶液中通入過量的硫化氫：Cu＋S===CuS↓

2＋－3＋－D．溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe＋4Br＋3Cl2===2Fe＋6Cl＋2Br2 6.下列反應的離子方程式書寫正確的是(C)A．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈣溶液：

2+－－2－Ca＋2HCO3+2OH=CaCO3↓＋2H2O + CO3

－2+－B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－=AlO－

2＋H2↑

C.石灰水中通入過量的氟化氫： Ca2+

＋2OH?＋2HF==CaF2?＋2H2O D．Mg(HCO3)2 溶液 與過量 NaOH 溶液反應：

Mg2++2HCO－+2OH－ = MgCO2－ 33↓+ CO3+2H2O7.下列離子方程式中正確的是(A)A．向明礬溶液中加入Ba(OH)溶液至A13＋

2剛好完全沉淀：

Al3＋＋ SO2－－2＋4＋3OH＋Ba===BaSO4↓＋ A1(OH)3↓

B．氟氣和水反應：2F＋－2＋2H2O===4H＋4F＋O2

C．向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO－

3===CaCO3↓＋H2O D．銅片投入稀HNO溶液：Cu＋NO－＋2＋ 33＋4H===NO↑＋2H2O＋Cu 8．下列離子方程式書寫正確的是(C)A．溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣： 2Br－+ClBr－

2＝2+2ClB．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH＝7：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－

4＝BaSO4↓＋H2O C．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉稀溶液混合：

NH+－－2－4+ HCO3+ 2OH= NH3·H2O + CO3+ H2O D．在漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳氣體Ca2+ +2ClO—

+CO2 +H2O=CaCO3↓+2HClO 9．下列反應的離子方程式正確的是(D)A．向硅酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體：SiO2―+H2―

32O+CO2=H2SiO3↓+CO3

B．向Ca（ClO）溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO―2+SO2+H2O=CaSO3↓+HClO

C．實驗室用硫化亞鐵與稀鹽酸反應制取H2―+2H+

2S氣體：S=H2S↑ D．等體積等物質的量濃度的氯氧化鋇與碳酸氫銨溶液混合：

Ba2++2OH―+NH+―4+HCO3=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O 4

第二篇：離子反應教案 學案 PPT匯總：20一輪復習離子反應和離子方程式

離子反應和離子方程式

基礎知識：

一、離子反應：指有參加或有生成的化學反應。

酸、堿、鹽溶于水后，能電離產生離子，所以酸、堿、鹽在水溶液里發生的化學反應都屬于離子反應．離子反應通常用離子方程式表示．

注意，下列反應不是在水溶液中進行的：

? Na2SO4?2HCl?① 2NaCl(s)?H2SO4(濃)? CuSO4?SO2??2H2O② 2H2SO4(濃)?Cu ? CaCl2?2NH3??2H2O③ 2NH4Cl(s)?Ca(OH)2(s)像這些沒有自由移動離子參加的反應通常不用離子方程式表示．

再注意，上述①②反應在水溶液不能進行，①是由于Na+、Cl—、H+、SO42—能共存而不反應，②是由于Cu和稀硫酸不反應，③在水溶液中也能進行，此時可用離子方程式表示，? ???? NHNH4?OHNH3??H2O即或 4?OH????NH3?H2O1、離子反應的本質

①強酸能制取弱酸，弱酸能制取更弱酸．例如，用鹽酸和CH3COONa溶液反應可以得到CH3COOH，用CH3COOH溶液和Na2CO3溶液反應可以得到H2CO3．

HCl?CH3COONa????NaCl?CH3COOH

2CH3COOH?Na2CO3????2CH3COONa?H2CO3(H2CO3????CO2??H2O)

+++而鹽酸溶液中c(H)大于CH3COOH溶液中c(H)，CH3COOH溶液中c(H)又大于H2CO3+溶液中c(H)．由此可知，由HCl→CH3COOH→H2CO3，c(H+)一次一次減小．

②強堿能制取弱堿，弱堿能制取更弱堿．例如，NaOH溶液與NH4Cl溶液反應能制取NH3·H2O，NH3·H2O和AlCl3溶液反應能制取Al(OH)3．

NaOH?NH4Cl????NaCl?NH3?H2O

而NaOH溶液中c(OH)大于NH3·H2O中c(OH)，NH3·H2O中c(OH—)又大于Al(OH)3產生的c(OH—)．由此可知，由NaOH→NH3·H2O→Al(OH)3，c(OH—)一次一次減小．

上述①②還可以概括為：由易電離的物質可以生成難電離的物質，由難電離的物質可以生成更難電離物質．

③易溶于水的物質可以生成微溶于水的物質，微溶于水的物質可以生成難溶于水的物質．例如，把較濃的CaCl2溶液和較濃的NaOH溶液混合會生成微溶于水的Ca(OH)2沉淀，再加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2會轉化為CaCO3沉淀．從CaCl2溶液到Ca(OH)2，再到CaCO3，2+溶解在水中的C(Ca)一次一次減小．

上述①②③列舉的都是離子反應，透過這些反應的現象，細細地分析，我們可以找到離子反應的本質．

離子反應的本質就是溶液中反應物的某種離子濃度減小．

注意：有人根據H2S+CuSO4→CuS↓+H2SO4，得出結論：由弱酸同樣可以制取強酸．這是一種表面現象，若加以推廣是不妥的．此反應的本質是c(S2—)減小，即CuS產生的S2—比H2S電離出的S2—還要少．

2、離子反應發生的條件和類型

根據離子反應發生的條件不僅能判斷反應能否發生，且可以判斷離子間是否可以共存。凡是能使反應物離子濃度減小的條件就是離子反應發生的條件．

（1）若離子之間的反應是兩種電解質在溶液中相互交換離子（復分解反應），這類反應發生的條件是：

（a）生成難溶物質；

—

—3NH3?H2O?AlCl3????3NH4Cl?Al(OH)3?

（b）生成難電離物質（弱酸、弱堿、水）；

（c）生成揮發性物質（如CO2、HCl等）

中學化學常見揮發性物質有：CO2、SO2、NH3，它們都可以由難電離物質H2CO3、H2SO3、NH3·H2O分解得到．因此，生成CO2、SO2、NH3與生成相應的難電離的物質本質上是一致的．

例：BaSO4＋H2SO4═BaSO4↓＋2H2O

Na2CO3＋2HCl═2NaCl＋CO2↑＋2H2O NH4Cl＋NaOH═NH3·H2O＋NaCl 這些反應的共同特點是：反應后溶液中自由移動的離子數目減少，因此離子互換反應一般是朝著溶液離子濃度減少的方向進行。

但有少數例外，如：CaCO3＋CO2＋H2O═Ca(HCO3)2 此反應能夠進行的原因，是因為生成了難電離的H2CO3與CaCO3反應可生成更難電離的HCO3-化合物。

(2)離子反應若屬氧化還原反應，其反應發生條件。該離子應遵照氧化還原反應規律進行。電子發生轉移，化合價發生。氧化還原反應遵循得失電子守恒和電量守恒。

?

例：① Zn

?H

?

H

?

[減小c(H+)] ????Zn2?22+②

Fe

? Cu

?)] 2?????Fe?Cu

[減小c(Cu—?

?③

Br

?

I

[減小c(I)] 2 I ????2Br

?223?2 ?

2④Fe

? Cu

? ? ? ? [減小c(Fe3+)] Fe?Cu ?⑤ 3 Cu

? 8 H

?

? 2 NO

? ? ?Cu

? ?NO

?

? 4 H

O

[減小C(H+)和C(NO3—)] ??32

二、離子方程式：

1、離子反應方程式是指：用參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子

－－

例如：在NaOH溶液中存在有Na+，OH，而HCl溶液中有H+，Cl，當向NaOH溶液中加入HCl發生下述反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，因為NaCl在水溶液中仍以離子形式存

－－在，故實際上參加反應的離子只H+和OH，故離子方程式為H++OH=H2O。又如：

－BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，其離子方程式為Ba2++SO42=BaSO4↓。

2、離子方程式書寫步驟（以H2SO4與Ba(OH)2反應為例說明）：

①寫出并配平反應的化學方程式：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

②把易溶于水的強電解質(即：易溶于且在水中完全電離的電解質)拆成離子形式，其他仍以分子形式書寫：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

③刪去兩邊未反的離子：此反應中沒有不參加反應的離子

④檢查兩邊的元素是否守恒、凈電荷數是否守恒、電子得失是否守恒、該用＝號還是號、有沒有漏寫↑、↓等符號。

3、離子方程式的書寫規則 <1>在離子方程式書寫時，同時符合①易溶于水，②完全電離兩個條件的強電解質（即：強酸、強堿、可溶性鹽）拆開成離子形式，其他（包括難電離物質、難溶物、單質和氧化物及其他所有氣體）一律寫化學式。

(1)強電解質

強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 …………… 強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2 ……………… 大多數鹽（含難溶鹽）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl …………

(1)難電離物質包括：

①弱酸：H2CO3、HClO、H2S、CH3COOH等；

②中強酸：HF、H2SO3、H3PO4等；

③弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)

2、Fe(OH)3等；

④中性物質：H2O；⑤兩性物質：Al(OH)3等。Pb(CH3COO)2… ⑥少數鹽：Pb(CH3COO)2

(2)難溶物：詳見溶解性表。

(3)單質：Fe、Zn、S、Cl2、Br2、I2等。(4)氧化物：CO2、SO2、CaO、Fe2O3等。(5)所有氣體，如：NH3

<2>在離子方程式中，微溶物（如Ca(OH)

2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等)寫成離子形式還是寫成化學式，要具體問題具體分析

(1)微溶物在生成物中要寫成化學式。

(2)微溶物在反應物中如果以溶液形式存在(濃度小，如澄清石灰水)，要寫成離子形式；如果以懸濁液形式存在(濃度大，如石灰乳)，要寫成化學式。

<3>酸式鹽的寫法

在離子方程式中的酸式鹽，如果是強酸的酸式根，一般拆寫成離子形式，如HSO4-要寫成H+和SO42-；如果是弱酸的酸式根則不能拆開寫，如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等均不能拆開寫。

<4>不是熔融狀態下固體間發生的反應和有濃硫酸參加的反應不能寫成離子方程式

如實驗室制NH3：

不能寫成離子方程式。

5、離子反應方程式中化學計量數處理

方程式兩邊各物質前的化學計量數含有公約數可以消掉，－例如：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

寫成離子形式為：2H++2OH=2H2O，∴“2”可以

－去掉，離子方程式為：H++OH=H2O。

只部分物質的化學計量數有公約數則不能去掉。

例如：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，－－其離子方程式為：Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O，－－

不能寫成：Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2O

6、離子方程式的意義

離子方程式較化學方程式更能突出表現反應的實質，不同物質間的反應其實質可能是一樣的，例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，－其反應實質均是H++OH=H2O。由此可知離子方程式代表的不僅是某一個反應，還可以表示某一類反應。根據離子方程式表示的某一類反應，可以將離子方程式改寫成化學方程式。

－例如：2H++CO32=H2O+CO2↑，該反應的代表的是強酸和可溶性碳酸鹽生成可溶性鹽及水和CO2的一類反應。符合該離子方程式的化學反應有：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，2HNO3+K2CO3=2KNO3+H2O+CO2↑等，即酸應為強酸如H2SO4、HNO3、HCl，而反應物中的鹽應為可溶性的碳酸鹽，如鉀鹽或鈉鹽等。

8、離子能否大量共存的判斷

離子之間能否大量共存，實際是判斷離子之間能否發生化學反應，若不發生反應即可共存，若反應則不能共存。

(1)在強酸性條件下(即有大量H+)，不能共存的離子有：OH-(大量)、CO32-、HCO3-、S2-、－＋HS-、SO32-、HSO3-等，即：OH和弱酸的酸根、弱酸的根式根離子不能與H共存。

(2)在強堿性條件下(即有大量OH-)；不能共存的離子有：H+(大量)、HCO3-、HS-、HSO3-、＋NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+等，即：H及弱酸的酸式根離子、弱堿的陽離子不能－與OH共存。

(3)相互反應生成沉淀的離子間不能共存，如Ag+跟Cl-、Br-、I-，Ba2+跟CO32-、SO42-、SO32-、PO43-，H+和SiO32-等。

(4)相互反應生成氣體的離子間不能共存，如H+跟HSO3-、HCO3-、HS-，OH-和NH4+(加熱)等。

(5)相互反應生成難電離物質的離子間不能共存，如H+跟F-、ClO-、CH3COO-，OH-和NH4+等。

(6)離子間發生氧化還原反應的不能共存，如H+跟NO3-、Fe2+，H+跟MnO4-、Cl-，S2-跟ClO-、H+(OH-)，Fe3+跟I-或S2-，H+跟S2O32-，H+跟S2-、SO32-等。

(7)離子間發生相互促進水解反應的不能大量共存，如S2-和Al3+，Fe3+和CO32-(HCO3-)，Al3+和CO32-(HCO3-)，NH4+和SiO32-等。

(8)離子間能相互形成絡合物的不能共存，如Fe3+和SCN-，Fe3+和C6H5O-等。

9、與量有關的離子方程式

在物質發生化學反應時，有些反應會因操作順序或反應物相對量不同而發生不同的反應，此時，離子方程式也會不同。

書寫的基本原則是：不足量者完全反應；或該反應的所有離子均參加反應時，則要符合該反應物的化學式中各離子的個數比。而過量的反應物的離子的用量隨意選用。

現將常見的反應舉例如下： ⑴某些氧化還原反應：

例如：①FeBr2溶液與不同量的氯水混合，當氯水足量時：2Fe2++4Br-+3C12＝2Fe3++2Br2+6Cl-

當氯水少量時：2Fe2++C12＝2Fe3++2Cl-

(因為Fe2+的還原能力比Br-強，所以當氯水少量時將先氧化Fe2+)

當FeBr2與C12為1∶1時：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

②FeCl3溶液與不同量的Na2S溶液混合

當Na2S溶液少量時：2Fe3++S2-＝2Fe2++S ↓

當Na2S溶液過量時：2Fe3++3S2-＝2FeS(黑)↓ +S↓

③氯氣與堿溶液的反應

⑵鋁鹽溶液和強堿溶液的反應

⑶偏鋁酸鹽(或鋅酸鹽)和強酸的反應

⑷部分顯堿性的鹽溶液與CO2氣體的反應。

⑸酸性氧化物與堿溶液反應。

類似有SO2、SO3、P2O5與堿的反應。⑹多元酸(如：H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3等)與堿反應，酸和堿的量不同可生成不同的鹽。

再如將NaOH溶液滴入H3PO4中(NaOH由少量到足量），相繼發生如下反應：

⑺酸式鹽與堿溶液的反應。

①Ba(OH)2與NaHSO4溶液混合，當NaHSO4溶液足量和少量時有以下兩種寫法。

NaHSO4溶液足量時，Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液少量時，Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O ②Ca(HCO3)2與NaOH溶液混合，當NaOH溶液的量不同時亦出現以下幾種寫法。

NaOH溶液足量時，Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

NaOH溶液少量時，Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

n[Ca(HCO3)2]∶n(NaOH)=2∶3時，2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O ③Mg(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應

該反應除了要考慮反應物的量的關系外還要考慮①Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的溶解

－－度要小，反應后生成的沉淀是Mg(OH)2而不是MgCO3，②OH先與Mg2+反應后與HCO3反應。

Ⅰ、當n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH)≤1∶4時，即NaOH足量。

－－－

Mg2++2HCO3+4OH=Mg(OH)2↓+2CO32+2H2O

－Ⅱ、當n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH)≥1∶2時，即NaOH不足。

Mg2++2OH=Mg(OH)2↓ Ⅲ、當1∶4

Mg2++HCO3+3OH=Mg(OH)2↓+CO32+H2O Ⅳ、當1∶3＜n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH)＜1∶2時，如n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH)＝5∶12 －－－

5Mg2++2HCO3+12OH=5Mg(OH)2↓+2CO32+2H2O ⑻鐵和稀HNO3(或其他氧化性的酸)的反應。

⑼弱酸酸式鹽與NaHSO4溶液反應。

⑽部分多元弱酸鹽(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)與強酸的反應

⑾硝酸銀和氨水的反應。

規律：如果組成某反應物的多種(兩種或兩種以上)離子參加了離子反應，該物質處于過量時，不考慮離子間的數量組成比，如果處于少量或適量時一定要考慮離子間的組成比，否則是錯誤的。

10、離子方程式正誤判斷

離子方程式的判斷正誤，可總結為“八查”：（1）一查反應是否符合客觀事實

如鈉投入CuSO4溶液中：

2Na+Cu2+=2Na++Cu

(×)

2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(√)（2）二查質量是否守恒、電荷是否守恒、得失電子是否守恒

如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-(×)

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(√)

（3）三查化學符號(↑、↓、=、、化學式、離子形式)使用是否正確，如碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應：

Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑(×)

HCO3-+H+=H2O+CO2↑

(√)（4）四查是否忽略隱離子反應

如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應：

Ba2++SO42-＝BaSO4↓

(×)

Cu2++SO42-+Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓(√)(5)五查陰、陽離子配比是否正確

如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應：

H++SO42-+OH-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O(×)2H++SO42-+2OH-+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O(√)(6)六查反應物用量與其反應是否一致。如碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉：

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O(×)

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

(√)

(7)七查加入試劑順序與其反應是否一致。如往Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸：

2H++CO32-＝H2O+CO2↑(×)

H++CO32-=HCO3-

(√)

(8)八查反應條件與其反應是否一致。如往氯化銨溶液中滴入燒堿溶液：

NH4++OH-=NH3↑+H2O

(×)

NH4++OH-NH3·H2O(√)

（二）離子共存

下面是離子間不能共存的幾種情況：

1．由于發生復分解反應，離子不能大量共存

(1)有氣體產生。例如：CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根或酸式根與H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。例如：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與Cl-、Br-、I-等不能大量共存。(3)有弱電解質生成。①堿OH-、弱酸的酸根或弱酸的酸式根CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；

②酸式弱酸根，例如：HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-及弱堿的陽離子如NH4+、Al3+、Fe2+等不能與OH-大量共存。

2．由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存

(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。例如：S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。例如：MnO4-、Cr2O72-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發生2S-+SO32-+6H+＝3S↓+3H2O反應不能共存。H+與S2O32-不能大量共存。

3．水解不能大量共存

一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。例如：AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；再如：Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。例如：3AlO2-+Al3++6H2O＝4Al(OH)3↓等。具體如下：

①Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等相互促進水解不能大量共存。

－②弱堿金屬陽離子和NH4+發生水解，溶液呈酸性，就不能與OH大量共存。如：NH4+、＋＋＋＋＋Fe3、Fe2、Cu2、Al3、Zn2等均不能與堿共存。

－③弱酸根離子易與H+結合生成弱酸，故不能與H+大量共存。如：CO32-，S2，AlO-，SiO32-，－－CH3COO，C6H5O等。

－－4．弱酸的酸式酸根離子，既不能與大量H+共存，也不能與大量OH共存。如：HCO3，－＋－HS，H2PO4-，HPO42-等均不能同H和OH大量共存。5．溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存 例如：Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與不能大量共存。6．隱含規律：

＋＋＋－①無色溶液中一定不含Cu2，Fe3，Fe2，MnO4-②強堿性溶液中一定含OH離子。

＋③強酸性溶液中一定含H離子。

④“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物，并不意味著溶液無色。

第三篇：離子方程式書寫步驟

書寫離子方程式的基本步驟：

（1）寫：寫出配平的化學方程式。

（2）拆：把可溶性強電解質拆成離子，其它寫分子式。

（3）刪：刪掉反應前后不變的離子。

（4）查：檢查離子方程式等號兩邊：原子個數、電荷總數是否相

等。

例：寫出硫酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：

(1)寫：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

(2)拆：2H+ + SO42-+ 2Na+ + 2OH-==2Na+ + SO42-+ 2H2O

(3)刪：2H++2OH-==2H2O

(4)查：H++OH-==H2O（方程式前系數為最簡單整

數比）

第四篇：離子方程式的書寫總結

常見離子方程式總結

1．Na+ H2O：2Na+ 2H2O= 2Na++2OH-+H2↑

2．Cl2+ H2O：Cl2+ H2O= H+ +Cl-+HClO

3．Na2O2+ H2O：2Na2O2+ 2H2O=4Na++4OH-+ O2↑

4．MnO2+HCl：MnO2+4 H++2Cl-=Mn2++ Cl2↑+ 2H2O

＋5.Cu+HNO3(稀)：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO↑＋4 H2O

＋＋－6.FeCl3＋SO2＋H2O：2Fe3+ SO2＋2H2O＝2Fe2+ SO42＋4H+

7.KIO3+KI＋CH3COOH：IO3-+5I-＋6CH3COOH=I2＋6CH3COO-+3 H2O

＋8.FeCl3+沸水：Fe3＋3 H2O（沸水）= Fe(OH)3（膠體）＋3 H+

9.C6H5ONa+ CO2：C6H5O-+ H2O +CO2= C6H5OH＋HCO3-

＋10.Fe+HNO3(稀,不足)：3Fe+8H++2NO3-=3 Fe 2+2NO↑＋4 H2O

＋11.Fe+HNO3(稀,過量)：Fe+4H++NO3-= Fe 3+NO↑＋2 H2O

＋－＋－12.FeBr2＋Cl2(過量)：2Fe 2+4Br＋3Cl2= 2Fe 3＋2Br2+ 6Cl

＋＋－13.FeBr2＋Cl2(不足)：2Fe 2＋Cl2＝2Fe 3+ 2Cl

－－14.Ca(ClO)2+ SO2+H2O:ClO+ SO2+H2O= HClO+ SO42＋H+

15.Mg(HCO3)2+ Ca(OH)2：Mg2++2HCO3-+ 2Ca2++4OH-= Mg(OH)2↓+ CaCO3↓+2 H2O

－－16.NH4HCO3+ NaOH(過量):NH4++ HCO3＋2OH-＝NH3·H2O+ CO32＋H2O

17.AlCl3+過量氨水：Al3+ ＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+

18．NaHCO3+ Ca(OH)2（不足）：2 HCO3-+ Ca 2++2OH-= CaCO3↓+2 H2O+ CO32-NaHCO3+ Ca(OH)2（過量）：HCO3-+ Ca 2++OH-= CaCO3↓+ H2O

19．NaHSO4+ Ba(OH)2（呈中性）：2 H++2 OH-+ SO42-+ Ba2+= BaSO4↓+2 H2ONaHSO4+ Ba(OH)2（恰好沉淀）：H++ OH-+ SO42-+ Ba2+= BaSO4↓+ H2O

20．NH4HSO4+ Ba(OH)2（等物質的量）：NH4++ H++ SO42-+ Ba2++2 OH-= BaSO4↓+2 H2ONH4HSO4+ Ba(OH)2（物質的量之比2:1）：2 H++ SO42-+ Ba2++2 OH-= BaSO4↓+2 H2O

21．Ca(OH)2+ CO2（不足）:Ca 2++ 2 OH-+CO2= CaCO3↓+ H2OCa(OH)2+ CO2（過量）OH-+CO2= HCO3-

22.NaOH+ CO2(不足):2 OH-+CO2= CO32-+ H2ONaOH+ CO2(過量):OH-+CO2= HCO3-

23.AlCl3+ NaOH(不足):Al3++3 OH-= Al(OH)3↓AlCl3+ NaOH(過量):Al3++4 OH-= AlO2-+2 H2O

24.NaAlO2+ HCl(不足):AlO2-+H+ + H2O= Al(OH)3↓NaAlO2+ HCl(過量):AlO2-+4H+= 4 Al3++2 H2O

25.Na2CO3+ HCl(不足):CO32-+H+= HCO3-

Na2CO3+ HCl(過量):CO32-+2H+= CO2+ H2O

26.Ca(ClO)2+ CO2(不足)+H2OCa 2++2 ClO-+ CO2+ H2O= CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+ CO2(過量)+H2OClO-+ 2CO2+ 2H2O= 2HCO3-+2H ClO

27.Ca(ClO)2+ SO2+H2OCa 2++2 ClO-+ SO2+ H2O= CaSO4↓+HClO+H ++Cl-

28.KAl(SO4)2+ Ba(OH)2(沉淀的物質的量最大):Al3++3 SO42-+3 Ba2++6 OH-=3 BaSO4↓+2 Al(OH)3↓KAl(SO4)2+ Ba(OH)2(沉淀的質量最大):

Al3++2 SO42-+2 Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2 H2O

29.Ca(HCO3)2+ NaOH(不足):Ca 2++ HCO3-+ OH-= CaCO3↓+ H2OCa(HCO3)2+ NaOH(過量):Ca 2++ 2HCO3-+ 2OH-= CaCO3↓+ 2H2O+ CO32-

第五篇：離子方程式的書寫教案

離子方程式的書寫教案

08化學（2）班 18號 陳雪

一、教學目標：

1.2.3.力。知識與技能目標：使學生了解離子反應發生條件掌握離子反應方程式的書寫。過程與方法目標：通過實驗探究和問題探究引導學生自主學習。

情感態度與價值觀目標:通過實驗探究培養學生自主學習能力和抽象思維能

二、教學重難點：

重點：離子反應方程式的書寫。難點：離子反應方程式的書寫。

三、教學過程：

（新課導入）通過前面的學習我們知道了電離方程式的書寫以及離子反應方程式的概念，我們把用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式，那我們怎樣正確的書寫離子方程式呢？這就是本節課我們所要學習的內容。下面我們通過AgNO3中滴加NaCl溶液的反應一起來探究。

AgNO3和NaCl都是無色的溶液，當向盛有AgNO3的試管中滴加NaCl時，溶液由無色變成了有白色沉淀生成的懸濁液，通過初中的學習我們知道是由于AgNO3和NaCl發生了復分解反應生成了AgCl沉淀，該反應的化學方程式為：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓

下面我們分析一下這個反應：

NaCl和AgNO3都是易溶易電離的物質，在水溶液中發生電離，其電離方程式如下： NaCl = Na+ + Cl-AgNO3 = Ag+ + NO3-對于AgCl它是以固體顆粒的形式存在，我們用化學式表示；而NaNO3 是易溶易電離的物質，在水溶液中同樣也要發生電離，即：NaNO3=Na+ NO3。

我們把NaCl、AgNO3和 NaNO3用離子形式表示，把AgCl用化學式表示，則有：

+

-Na+ + Cl-+Ag+ + NO3-= AgCl↓+ Na++ NO3-

觀察等式兩邊，我們發現等式兩邊均有Na和 NO3，進而可以判斷在此反應中這

+

-兩個離子未參加化學反應，所以我們把它們刪掉，即該反應為：Ag+ + Cl-=

AgCl↓，寫完后，檢查方程式兩邊各元素的原子個數是否相等。

通過上述AgNO3和NaCl反應的分析，我們來總結離子方程式書寫的一般步驟 1.寫 即寫出反應的化學方程式

AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl

2.拆 把易溶易電離的物質寫成離子形式，包括強酸、強堿、鹽等；把氣體、水、弱酸、弱堿、氧化物、單質、難溶于水的物質寫成化學式

Na+ + Cl-+Ag+ + NO3-= AgCl↓+ Na++ NO3-

3.刪

刪去方程式兩邊不參加反應的離子

Ag+ + Cl-=

AgCl↓

4．查 檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。

四、課堂練習：

上面我們講了離子方程式書寫的一般步驟，同學們在書寫的時候要注意“拆”這一步，一定要明確那些物質要拆，那些物質不能拆，寫完后一定要檢查，以保證離子方程式的正確性。下面請同學們寫出Zn和FeCl3，Al和H2SO4、MnO2和濃HCl反應的離子方程式；

3Zn+ 2Fe 3+=2 Fe+3 Zn2+ 2Al+2 H+ =2Al3++ H2↑

MnO2 +（濃）4H++ 4 Cl-= Mn+ + 2Cl-+ Cl2↑ + 2H2O

作業

課后練習第6第8題。