第一篇：高考化學二輪復習熱化學方程式的書寫講解

高考化學二輪復習熱化學方程式的書寫講解

熱化學方程式是表示化學反應中的物質變化或能量變化。以下是熱化學方程式的書寫講解，請考生認真掌握。

一、定義

表示化學反應中吸收或放出的熱量的化學方程式。

注意：

1.熱化學方程式不僅可以表示化學反應過程中的物質變化，也可以表示反應中的能量變化。

2.中學化學中的四大守恒定律：質量守恒：所有反應都遵守。能量守恒：所有反應都遵守。得失電子守恒：氧化還原反應遵守。電荷守恒：離子反應遵守。

二書寫原則(從左往右進行)

與普通化學方程式相比，書寫熱化學方程式除了要遵守書寫化學方程式的要求外還應注意以下幾點：

1.熱化學方程式中各物質化學式前的化學計量數僅表示該物質的物質的物質的量，并不表示物質的分子或原子數。因此化學計量數以mol為單位，數值可以是小數或分數。

2.反應物和產物的聚集狀態不同，反應熱△H也不同。因此，必須注明物質的聚集狀態，g___ 氣態，l___ 液態，S___固態，aq___溶液，由于已經注明物質的聚集狀態，所以熱化學方程式中不用和

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第二篇：熱化學方程式書寫教案

熱化學方程式的書寫和計算

教學目標：

1、使學生掌握化學方程式的書寫方法和應用。

2、培養學生的分析推理能力。教學重點：

熱化學方程式的書寫方法和應用。教學難點：

熱化學方程式的計算 教學方法：

講解、推理引導、討論、練習等。教學過程：

【引入】上節課我們學習了反應熱，知道可以用反應熱來表示化學反應中的熱量變化。這節課我們學習反應熱的應用。我們知道用化學方程式可以表示化學反應，并明確各種物質在發生反應時的變化，如果將將反應熱在方程式中也反映出來，這樣在實際應用中就會很方便。

【板】熱化學方程式

1、概念：表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式，叫做熱化學方程式。

2、意義：不僅表明化學反應中物質的變化，同時也表明化學反應中的能量變化。

3、注意事項：

（1）化學方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開

（2）熱化學方程式需注明反應時的溫度和壓強。對于 25℃ 101kPa時進行的反應可不注明。普通化學方程式不需注明溫度和壓強。

（3）熱化學方程式需注明各物質的狀態。普通化學方程式不需注明物質的狀態。（4）熱化學方程式中化學計量數表示參加反應的各物質的物質的量，可為整數或分數。(5)根據焓的性質，若化學方程式中各物質的系數加倍，則△H的數值也加倍；若反應逆向進行，則△H改變符號，但絕對值不變

4、提問：反應物和生成物前的系數它代表了什么？

在方程式中?H它表示了什么意義？ ?H它的值與什么有關系？反應物和生成物前的系數它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意義？ ?H它的值與什么有關系？

5、（1）練習：1.當1mol氣態H2與1mol氣態Cl2反應生成2mol氣態HCl，放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。

（2）1molC(固態)與適量H2O(氣態)反應,生成CO(氣態)和H2(氣態),吸收131.3kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。

6、練習講解

7、作業布置

第三篇：熱化學方程式書寫注意事項教案

熱化學方程式是表示化學反應所放出或吸收的熱量的化學反應式。例如熱化學方程式：

H2(g)+I2(g)=2 HI(g)ΔH= –25.9kg·Jmol-1 ΔH代表在標準態時，1molH2(g)和1molI2(g)完全反應生成2 molHI(g)，反應放熱25.9kJ。這是一個假想的過程，實際反應中反應物的投料量比所需量要多，只是過量反應物的狀態沒有發生變化，因此不會影響反應的反應熱。標準態時化學反應的摩爾焓變稱為標準摩爾焓，用符號ΔfHmO表示。

書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：

（1）反應熱與溫度和壓強等測定條件有關，所以書寫時必須指明反應時的溫度和壓強（25℃、101kPa時，可以不注明）

（2）各物質化學式右側用圓括弧（）表明物質的狀態。可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。固體有不同晶態時，還需將晶態注明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應物質，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∝)代表無限稀釋水溶液。

（3）熱化學方程式中化學計量數只表示該物質的物質的量，不表示物質分子個數或原子個數，因此，它可以是整數，也可以是分數。

（4）△H只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應，則△H為“-”；若為吸熱反應，則△H為“+”。其單位一般為kJ/mol。對于同一反應，計量數不同，其△H不同。

（5）熱化學方程式是表示反應已完成的數量。由于△H與反應完成物質的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數必須與△H相對應，當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。

（6）不標“↑”或“↓”

（7）不注明反應條件，例如：△（加熱）

（8）有機熱化學方程式不用“=”，而用“→”

第四篇：高考化學二輪復習導向

高考化學二輪復習導向

歷經半年多時間的“苦戰”，高考一輪復習即將結束，我們將全面進入到二輪復習的大戰中。對于高中化學這門記憶量大，知識點相對雜亂的學科，如何科學的進行二輪復習并提高備考效率，筆者結合個人實際教學經驗與心得體會，做如下淺析，以饗讀者。

（一）高考化學一輪復習與二輪復習的關系

首先，我們對一輪復習與二輪復習進行一下對比。一輪復習是重全面、重基礎。可以說是細致的掃描并復習高中化學各章節的主要知識點，經過一輪復習，學生已經對整個高中化學知識點有了初步認識，解題方法與技巧初步建立，做到了所謂的“廣積糧”。那么，二輪復習則應該在一輪復習的基礎上使得雜亂的知識點體系化、網絡化、結構化，并進行解題方法與解題技巧的點撥與訓練，結合歷年高考真題，不斷提升學生的實戰能力。因此，二輪復習既是一輪復習的補充與完善，又是對一輪復習的深化與提升。

（二）高考化學二輪復習的主要任務 1.全面構建高中化學知識體系

筆者認為，在二輪復習中全面的構建整個高中化學知識體系是尤為重要的，所謂知識體系，是指打破教材的章節順序，按照高考實際的命題規律重新再認識再劃分高中化學的全部知識內容。具體的說，高考化學分為六大板塊： ①基本概念

這部分主要包括物質的量，氧化還原反應，離子共存與離子反應，物質分類，膠體等內容（即主要為必修一教材第一章與第二章的內容）②基礎理論

這部分主要包括物質結構與元素周期律，熱化學與電化學，化學平衡，溶液中的離子平衡等內容（即主要為必修二教材的第一章與選修四教材的全部內容）③無機元素及其化合物

這部分主要包括金屬與非金屬兩部分，金屬重在鐵、鋁、鈉；非金屬重在氮、氯、硫。當然，這部分還涉及到其他元素，如鎂、銅、硅、碳、氫、氧等內容（即主要為必修一教材的第三章與第四章的內容）④有機化學基礎

這部分主要包括烴（烷烴、烯烴、炔烴、苯及芳香烴等）和烴的衍生物（鹵代烴、醇、酚、醛、酸、酯等）以及糖類，油脂，蛋白質等內容（即主要為必修二教材第三章與選修五教材的全部內容）⑤化學實驗

這部分主要包括化學實驗基本儀器與基本操作，物質的鑒別、分離、與除雜，制氣裝置與綜合實驗等內容 ⑥化學計算

這部分主要包括十字交差法、差量法等基本方法，守恒、極限、分類討論等基本思想，以及物質/元素質量分數的計算，濃度的計算，方程式的計算，衡常數的計算等基本題型

其中，化學實驗與化學計算即相對獨立，又始終滲透在以上各部分中。需要指出的是，根據各學校、各教師的實際情況，可能會與筆者所給出的六大板塊稍有出入，但基本思路都是相同的，相差不大。我們在二輪復習中就應按照這樣的知識體系進行復習。筆者認為，這樣的復習思路即符合高考命題的實際內在規律，又把雜亂的高中化學知識條理化，網絡化，使學生明確高考化學的各部分之間的聯系。此外，要不斷滲透并指導學生在實際解題時，首先應想到的就是題目考查的是哪個板塊下的哪部分的知識，并迅速調取該部分的知識與解題方法技巧，進行有效答題。

2.回歸教材，處理好教材與習題的關系

重視與回歸教材不論是在一輪還是二輪復習中，都尤顯重要。很多學生甚至部分教師都認為教材中基本什么都沒有講，無大用。其實，教材是任何材料都無法代替的寶貴資源。筆者認為重視教材應該從三方面入手。其一，明確教材中重點講解和介紹了哪些內容。這些尤為是高考的重點，而教材中沒有涉及或涉及很少的內容也不應是我們備考的重點。比如在金屬這一章節，對于金屬鎂教材中根本就沒有提及，我們在復習中只對其稍作介紹既可；其二，教材中有哪些重點的化學實驗與實驗現象的描述。高考化學實驗很多時候就是源自教材中的實驗，在其基礎上進行改進與創新。因此，教材中的重要實驗要了然于胸，尤其是突出創新性與方法性的實驗。比如新教材中對金屬鐵與水蒸氣的反應裝置就有較大改進，值得我們重視；其三，注重教材中一些細小知識點的提煉與記憶。事無巨細，尤其對于高中化學這門記憶性內容較多的學科更是如此。比如非金屬硅這一章節，教材中就介紹性的講了很多內容，我們應該有效提煉與記憶，掃清知識死角。此外，在二輪復習的習題訓練時，我們也要多引導學生思考題目中的情景或方法是否能在教材中找到影子，或者對應的是教材中哪部分的知識。3.深入研究《考試大綱》與重視近年高考真題

筆者認為，高考《考試大綱》與歷年的高考真題絕對是高考的指揮棒與指向燈，是不可代替與或缺的寶貴備考資源，我們應給予高度關注與重視。（1）深入研究高考《考試大綱》

《考試大綱》是高考命題的依據，其中對高考要考查的知識范圍及每個知識點的能力層次都有明確的要求，我們不能隨意的擴大或縮小復習范圍，這一點在第二輪復習中顯得尤為重要。而且，我們更應重視新考綱與往年考綱比較，有哪些變化，比如新增加或者刪去的知識點，或是能力要求級別的變化，針對這些變化要及時調整復習思路與復習內容。時間緊張，要充分有效的利用時間，提高復習效率。少走彎路，少做無用功。

此外，《考試大綱》中還明確規定了化學學科的三種學習能力的要求：接受、吸收、整合化學信息的能力；分析問題和解決(解答)問題的能力；化學實驗與探究能力。我們要充分利用近年高真題，針對以上三種能力在高考試題中的體現方式和考查形式進行深入細致的分析研究，要將學生的這三種能力的提升貫穿于二輪復習教學的始終。（2）重視近年高考真題

最近幾年的高考真題集中體現了近年高考試題的命題特點與命題趨勢，是近幾年高考《考試大綱》的具體執行體現。我們研讀最近3-5年的各地高考真題，最主要有以下三方面的任務：一是感受試題的廣度和深度，尤其是對主干知識的主要考察方式和命題角度，在二輪復習中一定要把握好“度”的問題，防止出現片面的追求“偏、怪、難”的情況；二是通過對不同地區、不同年份的試題進行橫向或縱向對的比找出其內在規律和聯系以及共性和差別，更好的把握試題特點，指導備考，同時也做到了習題再精化和再優化；三是感悟試題變化趨勢和命題方向，積極嘗試并科學的預測命題方向，這更能使二輪復習中重點突出，方向把握更為準確。此外，二輪復習強調的是知識網絡化與板塊化的復習，我們大可充分利用近年高考真題，使其按照筆者前文所敘述的知識板塊分編成專題，進行專項習題訓練，更有助于學生對知識和試題的把握，提高做題能力。4.重視歸納解題方法與滲透解題技巧

一輪復習中，對于學生們來說，主要是求“會”、求“對”、求“懂”、求“記住與理解”，而在二輪的復習中，除了這些之外，更要求“快”、求“穩”。這就要求我們在對習題的把握上，除了能做對之外，更要善于歸納與總結解題方法與解題技巧。多反思多總結，歸納主要的常見試題類型及其對應的解題方法。選擇題方面，尤其我省的高考化學選擇題都為單選題，這就更突出了技巧性的運用，平時做題時要多想想是否還有其他更簡單的方法或者是否有快速選出正確答案的技巧等，不斷訓練，不斷提高做題的速度與準確度。

（三）高考化學二輪復習中需要注意的幾個問題 1.精選習題 限時作答

二輪復習的過程中，為了更好的突出“又好又快”，增加實戰經驗，平時做題時，在精選符合考綱要求的優秀試題的基礎上，可以限時作答，即在規定的時間內完成指定量的習題，并反復如此訓練，以提高做題速度。教師在批改學生的試卷時，也盡量按照高考的評分原則與判卷標準進行，這也是對未來的考后估分做好準備。

2.注意審題 規范答題

在二輪復習的習題訓練中，要增強讀題審題意識與信息收集能力，善于挖掘出化學試題中的隱含已知條件或者限制條件，增強對題目的認識與把握。在歷年的化學高考甚至其他學科的高考中，都每每有學生因為審題不嚴或者出現認識偏差而失分，這些都要尤為注意積累，避免上述情況出現。此外，答題的規范性也要尤為重視，比如化學方程式的書寫（反應條件、氣體與沉淀符號）、結構簡式、電子式等化學用語的書寫，簡答題的語言表達與描述的準確性與規范性，計算題的格式、步驟、精確度等等，這些都是我們在平時習題訓練中需要注意把握與積累的地方。

3.增強學科內知識的綜合運用能力

二輪復習是網絡化的復習，我們在復習過程中要重視體會化學學科內部知識的聯系與綜合。高考試題中的綜合性試題，尤其是主觀題目，往往都是在考查學科內部知識的綜合運用能力。在高中化學各板塊中，元素化合物知識是基本骨架與試題載體，往往將化學基本概念、化學實驗、化學計算等部分融入其中，比如元素化合物知識與氧化還原反應的密不可分，用化學平衡的思想方法來認識一些物質的化學變化等等。我們在做題時一定要注意這種滲透與綜合，增強學科內部知識的綜合能力。

4.大考過后對試卷的深入分析

每次月考或者其他大型考試過后，我們都要對試卷做深入分析，善于發現現階段的主要問題與漏洞，是具體某些知識點理解掌握的不到位，還是讀題挖出隱含條件的能力還不夠，或者是答題還不夠規范，以及其他各方面的不足。要不斷總結不斷進步，增強實戰經驗與答題能力。

總之，在高考二輪復習的過程中同學們要注重形成知識網絡，把握試題方向，限時精練習題，滲透方法技巧，提高綜合能力，規范準確做答。相信通過我們的努力與拼搏，必定會迎來一個豐收與喜悅的六月。祝同學們成功！

第五篇：化學燃料電池方程式書寫方法

燃料電池方程式書寫

第一步，先寫出燃料電池的總反應方程式；

第二步，再寫出燃料電池的正極反應式；

第三步，在電子守恒的基礎上用燃料電池的總反應式減去正極反應式即得到負極反應式。

下面對書寫燃料電池電極反應式“三步法”具體作一下解釋。

1、燃料電池總反應方程式的書寫

因為燃料電池發生電化學反應的最終產物與燃料燃燒的產物相同，可根據燃料燃燒反應寫出燃料電池的總反應方程式，但要注意燃料的種類。若是氫氧燃料電池，其電池總反應方程式不隨電解質的狀態和電解質溶液的酸堿性變化而變化，即2H2+O2=2H2O。若燃料是含碳元素的可燃物，其電池總反應方程式就與電解質的狀態和電解質溶液的酸堿性有關，如甲烷燃料電池在酸性電解質中生成CO2和H2O，即CH4+2O2=CO2+2H2O；在堿性電解質中生成CO3離子和H2O，即CH4+2OH+2O2=CO3+3H2O。

2、燃料電池正極反應式的書寫

因為燃料電池正極反應物一律是氧氣，正極都是氧化劑氧氣得到電子的還原反應，所以可先寫出正極反應式，正極反應的本質都是O2得電子生成O2-離子，故正極反應式的基礎都是O2＋4e=2O。正極產生O離子的存在形式與燃料電池的電解質的狀態和電解質溶液的酸堿性有著密切的關系。這是非常重要的一步。現將與電解質有關的五種情況歸納如下。⑴電解質為酸性電解質溶液（如稀硫酸）

在酸性環境中，O離子不能單獨存在，可供O離子結合的微粒有H離子和H2O，O離子優先結合H離子生成H2O。這樣，在酸性電解質溶液中，正極反應式為O2＋4H+4e=2H2O。⑵電解質為中性或堿性電解質溶液（如氯化鈉溶液或氫氧化鈉溶液）

在中性或堿性環境中，O2-離子也不能單獨存在，O2-離子只能結合H2O生成OH-離子，故在中性或堿性電解質溶液中，正極反應式為O2＋2H2O +4e-=4OH-。

⑶電解質為熔融的碳酸鹽（如LiCO3和Na2CO3熔融鹽混和物）

在熔融的碳酸鹽環境中，O2-離子也不能單獨存在，O2-離子可結合CO2生成CO32-離子，則其正極反應式為O2＋2CO2 +4e-=2CO32-。

⑷電解質為固體電解質（如固體氧化鋯—氧化釔）

該固體電解質在高溫下可允許O2-離子在其間通過，故其正極反應式應為O2＋4e-=2O2-。綜上所述，燃料電池正極反應式本質都是O2＋4e=2O，在不同電解質環境中，其正極反應式的書寫形式有所不同。因此在書寫正極反應式時，要特別注意所給電解質的狀態和電解質溶液的酸堿性。

3、燃料電池負極反應式的書寫

燃料電池負極反應物種類比較繁多，可為氫氣、水煤氣、甲烷、丁烷、甲醇、乙醇等可燃性物質。不同的可燃物有不同的書寫方式，要想先寫出負極反應式相當困難。一般燃料電池的負極反應式都是采用間接方法書寫，即按上述要求先正確寫出燃料電池的總反應式和正極反應式，然后在電子守恒的基礎上用總反應式減去正極反應式即得負極反應式。-2-++-2-2-+2--2-2-2--2-