第一篇：高中化學選修四第一章第一節(jié)熱化學方程式書寫說課稿

《熱化學方程式的書寫》說課稿

今天我的說課內容是人教版高二年級《化學》選修四熱化學方程式的書寫。下面我將從教材分析、教法分析、學法指導、教學設計、等幾個方面進行說課。

一、教材分析

（一）、教材地位和作用

《熱化學方程式》是人教選修四第一節(jié)化學反應與能量的變化，因此本課題是學生學好化學的前提和保證，更是解決化學問題的有力武器。

（二）、教學目標

1、知識與技能

（1）理解熱化學方程式的含義。

（2）掌握熱化學方程式的書寫步驟及書寫注意事項、能夠正確書寫熱化學方程式。

2、過程與方法

（1）通過觀察比較討論，培養(yǎng)學生的觀察和歸納總結的能力；（2）通過活動與探究，培養(yǎng)學生應用化學知識的能力；（3）通過練習，增強對知識的記憶、理解和掌握。

3、情感態(tài)度與價值觀

（1）激發(fā)學生學習化學的興趣；（2）培養(yǎng)學生思維的有序性和嚴密性，及尊重客觀事實，實事求是的科學態(tài)度。

（三）、教學重難點

重點：熱化學方程式的意義。難點：正確書寫熱化學方程式。

二、教法分析

根據學生現有的知識能力水平，結合教材，考慮到學生在書寫熱化學方程式可能會出現的錯誤。本節(jié)采用歸納分析法、討論法、練習法以及多媒體輔助教學法。讓學生在“想一想，練一練，做一做”的教學流程中不知不覺地獲取并鞏固新知識。充分運用多媒體輔助教學，突出重點，突破難點，提高課堂效率。減輕學生對枯燥乏味的化學用語的學習負擔，發(fā)揮學習的積極性，變“要我學”為“我要學”，進一步豐富學生學習的成功體驗。

三、學法指導

學生已具備相應的知識基礎，已學習了化學方程式及其意義，理解了化學反應的實質，建立了微粒觀，并結合了上節(jié)課學到的焓變和反應熱。讓他們自己去觀察、討論、分析，培養(yǎng)其自主能力和勇于探索、創(chuàng)新的精神。這樣做可增加學生參與機會，增強參與意識，教給學生獲取知識的途徑，思考問題的方法，讓學生產生成就感，提高學生學習化學的熱情。

四、教學設計

Step1.引入熱化學方程式定義并舉例：

表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式。

例：H2(g)＋I2(g)

2HI(g)；△H= －14.9 kJ/mol 通過描述在一定條件下，一定量某狀態(tài)下的物質，充分反應后所吸收或放出熱量的多少。讓學生知道熱化學方程式不僅表明了化學反應中的物質變化，也表明了化學反應中的能量變化。

Step 2.熱化學方程式應該如何書寫?書寫時需要注意哪些事項呢？ 歸納書寫方法

一寫、寫出配平的化學方程式 二注、注明物質的聚集狀態(tài) 三寫、寫出△H的數值、單位及符號

Step 3．歸納分析書寫熱化學方程式的注意事項：

(1)△H只能寫在化學方程的右邊，中間用“空格”隔開；

(2)需注明反應的溫度和壓強。因反應的溫度和壓強不同時，其△H不同。

(3)要注明反應物和生成物的狀態(tài)。物質的聚集狀態(tài)，與它們所具有的能量有關。

(4)熱化學方程式各物質前的化學計量數不表示分子個數，它可以是整數也可以是分數。對于相同物質的反應，當化學計量數不同時，其△H也不同。(5)注意△H的單位

并與普通化學方程式進行了對比，更進一步加深對熱化學方程式的書寫。

step4．為熱化學方程式的應用設計3道例題，1、正確書寫反應的熱化學方程式

2、熱化學方程式正誤判斷

3、反應熱大小的比較 通過例題總結了熱化學方程式正誤判斷的“四看”，完成了高考考綱中要求正確書寫反應的熱化學方程式的目標，完成了本節(jié)的教學目標。

2、布置作業(yè)：

最后進一步鞏固所學知識，通過學生的做，反饋學生存在的問題，下次上課時予以糾正。

五、板書設計

我的說課到此結束，懇請各位老師批評、指正，謝謝大家！4

第二篇：熱化學方程式書寫教案

熱化學方程式的書寫和計算

教學目標：

1、使學生掌握化學方程式的書寫方法和應用。

2、培養(yǎng)學生的分析推理能力。教學重點：

熱化學方程式的書寫方法和應用。教學難點：

熱化學方程式的計算 教學方法：

講解、推理引導、討論、練習等。教學過程：

【引入】上節(jié)課我們學習了反應熱，知道可以用反應熱來表示化學反應中的熱量變化。這節(jié)課我們學習反應熱的應用。我們知道用化學方程式可以表示化學反應，并明確各種物質在發(fā)生反應時的變化，如果將將反應熱在方程式中也反映出來，這樣在實際應用中就會很方便。

【板】熱化學方程式

1、概念：表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式，叫做熱化學方程式。

2、意義：不僅表明化學反應中物質的變化，同時也表明化學反應中的能量變化。

3、注意事項：

（1）化學方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開

（2）熱化學方程式需注明反應時的溫度和壓強。對于 25℃ 101kPa時進行的反應可不注明。普通化學方程式不需注明溫度和壓強。

（3）熱化學方程式需注明各物質的狀態(tài)。普通化學方程式不需注明物質的狀態(tài)。（4）熱化學方程式中化學計量數表示參加反應的各物質的物質的量，可為整數或分數。(5)根據焓的性質，若化學方程式中各物質的系數加倍，則△H的數值也加倍；若反應逆向進行，則△H改變符號，但絕對值不變

4、提問：反應物和生成物前的系數它代表了什么？

在方程式中?H它表示了什么意義？ ?H它的值與什么有關系？反應物和生成物前的系數它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意義？ ?H它的值與什么有關系？

5、（1）練習：1.當1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。

（2）1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))反應,生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收131.3kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。

6、練習講解

7、作業(yè)布置

第三篇：高中化學方程式選修四總結

非金屬單質（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

1, 氧化性：

F2 + H2 === 2HF

F2 +Xe(過量)===XeF2

2F2（過量）+Xe===XeF4

nF2 +2M===2MFn(表示大部分金屬)

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2

F2 +Cl2(等體積)===2ClF

3F2(過量)+Cl2===2ClF3

7F2(過量)+I2 ===2IF7

Cl2 +H2 ===2HCl

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2．還原性

S+O2===SO2

S+O2===SO2

S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)

2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)

Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金剛砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3，（堿中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

二，金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全

還原為單質

錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1,還原性:

4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 高中化學方程式小結（僅供參考）

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2,酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

（此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3，堿性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl

（此反應用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）

4，不穩(wěn)定性：

2HF===H2+F2

2HCl===H2+Cl2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

四，非金屬氧化物

１，低價態(tài)的還原性：

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應）

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

2，氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C

(CO2不能用于撲滅由

Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3,與水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO ↑

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑

P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)

CO2+H2O===H2CO3

第四篇：熱化學方程式書寫注意事項教案

熱化學方程式是表示化學反應所放出或吸收的熱量的化學反應式。例如熱化學方程式：

H2(g)+I2(g)=2 HI(g)ΔH= –25.9kg·Jmol-1 ΔH代表在標準態(tài)時，1molH2(g)和1molI2(g)完全反應生成2 molHI(g)，反應放熱25.9kJ。這是一個假想的過程，實際反應中反應物的投料量比所需量要多，只是過量反應物的狀態(tài)沒有發(fā)生變化，因此不會影響反應的反應熱。標準態(tài)時化學反應的摩爾焓變稱為標準摩爾焓，用符號ΔfHmO表示。

書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：

（1）反應熱與溫度和壓強等測定條件有關，所以書寫時必須指明反應時的溫度和壓強（25℃、101kPa時，可以不注明）

（2）各物質化學式右側用圓括弧（）表明物質的狀態(tài)。可以用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。固體有不同晶態(tài)時，還需將晶態(tài)注明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應物質，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∝)代表無限稀釋水溶液。

（3）熱化學方程式中化學計量數只表示該物質的物質的量，不表示物質分子個數或原子個數，因此，它可以是整數，也可以是分數。

（4）△H只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應，則△H為“-”；若為吸熱反應，則△H為“+”。其單位一般為kJ/mol。對于同一反應，計量數不同，其△H不同。

（5）熱化學方程式是表示反應已完成的數量。由于△H與反應完成物質的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數必須與△H相對應，當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。

（6）不標“↑”或“↓”

（7）不注明反應條件，例如：△（加熱）

（8）有機熱化學方程式不用“=”，而用“→”

第五篇：高考化學二輪復習熱化學方程式的書寫講解

高考化學二輪復習熱化學方程式的書寫講解

熱化學方程式是表示化學反應中的物質變化或能量變化。以下是熱化學方程式的書寫講解，請考生認真掌握。

一、定義

表示化學反應中吸收或放出的熱量的化學方程式。

注意：

1.熱化學方程式不僅可以表示化學反應過程中的物質變化，也可以表示反應中的能量變化。

2.中學化學中的四大守恒定律：質量守恒：所有反應都遵守。能量守恒：所有反應都遵守。得失電子守恒：氧化還原反應遵守。電荷守恒：離子反應遵守。

二書寫原則(從左往右進行)

與普通化學方程式相比，書寫熱化學方程式除了要遵守書寫化學方程式的要求外還應注意以下幾點：

1.熱化學方程式中各物質化學式前的化學計量數僅表示該物質的物質的物質的量，并不表示物質的分子或原子數。因此化學計量數以mol為單位，數值可以是小數或分數。

2.反應物和產物的聚集狀態(tài)不同，反應熱△H也不同。因此，必須注明物質的聚集狀態(tài)，g___ 氣態(tài)，l___ 液態(tài)，S___固態(tài)，aq___溶液，由于已經注明物質的聚集狀態(tài)，所以熱化學方程式中不用和

高考化學二輪復習熱化學方程式的書寫講解的全部內容就是這些，查字典化學網預祝大家可以取得優(yōu)異的成績。