第一篇：高中化學(xué)選修4第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第三節(jié)教案
第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第三課時）
一學(xué)習(xí)目標：燃燒熱，中和熱，能源 二學(xué)習(xí)過程
1、燃燒熱
什么是燃燒熱？是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？1）定義：在25℃,101 kPa時，1 mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱通常可由實驗測得。
2）在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時，要注意以下幾點： ?①研究條件： 25℃ ,101 kPa ?②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。?③燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol ?④研究內(nèi)容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）
?⑤在未有特別說明的情況下，外界壓強一般指25℃ ,101 kPa.所謂完全燃燒也是完全氧化，它是指物質(zhì)中的下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的穩(wěn)定物。如: C→CO2(g)、H → H2O（l）、S → SO2（g）
［練習(xí)1］分析以下幾個熱化學(xué)方程式，哪個是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的？為什么？
A.C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=110.5 kJ/mol B.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5 kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6 kJ/mol D.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8 kJ/mol 你能根據(jù)題中信息寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式嗎？
由于計算燃燒熱時，可燃物質(zhì)是以1 mol 作為標準來計算的，所以熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量系數(shù)常出現(xiàn)分數(shù)。
2、燃燒熱的計算及應(yīng)用［例題］1.在101 kPa時，1 mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890.3 kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000 L CH4（標準狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？CH4的燃燒熱為890.3 kJ/mol，1000 L CH4（標準狀況）完全燃燒產(chǎn)生的熱量為3.97×104 kJ 2.葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2 800 kJ/mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計算100 g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量。
2、中和熱 1）定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱。2）中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ／mol。3）要點
①條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。②反應(yīng)物：（強）酸與（強）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。
③生成1mol水，中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH-化合生成 H20，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。④放出的熱量：57.3kJ/mol 例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△ H=-57.3kJ/mol，求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出____________ kJ的熱量。（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，放出____________kJ的熱量。3燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系
4、能源1）什么是能源？能源的作用？
就是能提供能量的自然資源，包括化石燃料（煤、石油、天然氣）、陽光、風力、流水、潮汐以及柴草等。?能源的開發(fā)和利用可以用來衡量一個國家或地區(qū)的經(jīng)濟發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平。2）當今世界上重要的能源是什么？怎樣解決能源枯竭問題？節(jié)約能源的重要措施是什么？什么是新能源？化石燃料：煤、石油、天然氣解決的辦法 ：開源節(jié)流；即開發(fā)新能源，節(jié)約現(xiàn)有能源，提高能源的利用率。
措施：科學(xué)地控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒，提高能源的利用率。新能源：太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能和生物能。3）相關(guān)思考題∶燃料充分燃燒的條件是什么?.燃料燃燒時,若空氣過量或不足,會造 成什么后果?為什么固體燃料要粉碎后使用? 煤在直接燃燒時會產(chǎn)生SO2、氮氧化物及煙塵等，嚴重影響空氣質(zhì)量且易導(dǎo)致酸雨、溫室效應(yīng)等，從而使環(huán)境受到嚴重污染，故通過清潔煤技術(shù)（如煤的液化和氣化，以及實行煙氣凈化脫硫等），大大減少燃煤對環(huán)境造成的污染，勢在必行。提高煤燃燒的熱利用率、開發(fā)新的能源也是大勢所趨。
第二篇：高中化學(xué) 《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》教案8 新人教版選修4
第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化
教學(xué)目標： 知識與技能：
1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式；
2、認識化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在著物質(zhì)和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少取決于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；
3、了解反應(yīng)熱和焓變的涵義；
4、認識熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。過程與方法：
培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、靈活運用知識分析問題的能力及熱化學(xué)方程式的書寫技能訓(xùn)練。情感態(tài)度與價值觀：
培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的科學(xué)態(tài)度和保護環(huán)境，節(jié)約能源的意識。教學(xué)重點：
反應(yīng)熱的涵義，熱化學(xué)方程式的書寫方法和應(yīng)用 教學(xué)難點：
△H的“+”與“—”，熱化學(xué)方程式的書寫。課時安排：2課時
第一課時 反應(yīng)熱 第二課時 熱化學(xué)方程式的書寫方法和應(yīng)用 教學(xué)方法：讀、講、議、練，啟發(fā)式，多媒體輔助教學(xué) 教學(xué)過程： 第一課時 反應(yīng)熱
【復(fù)習(xí)引入】高一時曾做過鋁片與鹽酸、氫氧化鋇與氯化銨晶體的反應(yīng)實驗。在這兩個實驗當中，能量有哪些變化？為什么？在我們學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)當中，還有哪些反應(yīng)伴隨著能量變化？請同學(xué)們討論交流以下問題：
1、化學(xué)反應(yīng)必定伴有能量變化，化學(xué)反應(yīng)過程中當 時放出能量，當 時吸收能量。
2、從能量的角度看，斷裂化學(xué)鍵要，形成化學(xué)鍵要，一個化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于。【講解】通過以上討論知道，在化學(xué)反應(yīng)中，常伴有能量的變化，現(xiàn)在我們就來學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
【板書】第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化
一、反應(yīng)熱、焓變
【閱讀】閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，回答下列問題：
1、定義：在化學(xué)反應(yīng)過程中 或 的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。
2、符合：用 表示。
3、單位：一般采用。
4、可直接測量，測量的儀器叫量熱計。
5、反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因。（學(xué)生閱讀后回答，教師板書）【思考】例如：H2（g）+Cl2（g）
2HCl（g）實驗測的1mol H2與1mol Cl2反應(yīng)生成2molHCl時放出184.6KJ的熱量，從微觀的角度如何解釋？ 【閱讀】教材第2頁圖
【分析】（1）化學(xué)鍵斷裂時需要吸收能量，吸收總能量為：436KJ+243KJ=679KJ（2）化學(xué)鍵形成時需要釋放能量，釋放總能量為：431KJ+431KJ=862KJ（3）反應(yīng)熱的計算：862KJ—679KJ=183KJ 【講述】任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，這是由于反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵斷裂時，需要克服原子間的相互作用而吸收能量，當原子重新組成生成物新化學(xué)鍵形成時，又要釋放能量，新化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量與反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵斷裂時所吸收的能量的差就是此發(fā)應(yīng)的反應(yīng)熱。【思考】
1、一個化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱的決定因素是什么？
2、如何理解△H的“+”與“—”？
【學(xué)生活動】閱讀教材第3頁及圖1—2思考、討論、回答。
【學(xué)生回答】
1、如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物放出能量，這就是放熱反應(yīng)；如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物就需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，這就是吸熱反應(yīng)。所以一個化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱的決定因素是“反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小”。
2、對于放熱反應(yīng)，由于反應(yīng)后放出熱量而使反應(yīng)本身的能量降低，所以規(guī)定放熱反應(yīng)的 △H為“—”；對于吸熱反應(yīng)，由于反應(yīng)通過加熱、光照等吸收了能量，而使反應(yīng)本身的能力升高，所以規(guī)定吸熱反應(yīng)的△H為“+”。
所以上述反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）
2HCl（g），反應(yīng)熱測量的實驗數(shù)據(jù)是184.6KJ/mol，與計算的數(shù)據(jù)183KJ/mol很接近，一般用實驗數(shù)據(jù)表示，所以△H= —184.6KJ/mol。【板書】
6、反應(yīng)熱的表示方法： 放熱反應(yīng)：△H為“—”或△H<0 吸熱反應(yīng)：△H為“+”或△H>0 【投影】
例1、1molC與1molH2O（g）反應(yīng)生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131.5KJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H= KJ/mol。例
2、拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1mol
分別需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為 ；1molH2生成NH3的反應(yīng)熱為。【小結(jié)】若反應(yīng)放熱，說明反應(yīng)物所具有的總能量>生成物所具有的總能量 △H<0 反應(yīng)物的穩(wěn)定性<生成物的穩(wěn)定性
若反應(yīng)吸熱，說明反應(yīng)物所具有的總能量<生成物所具有的總能量 △H>0 反應(yīng)物的穩(wěn)定性>生成物的穩(wěn)定性 物質(zhì)所具有的總能量越高物質(zhì)越不穩(wěn)定。
第二課時 熱化學(xué)方程式的書寫方法和應(yīng)用
【復(fù)習(xí)引入】什么是化學(xué)反應(yīng)熱？如何表示？如何準確地描述物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)及其能量變化？今天我們來學(xué)習(xí)熱化學(xué)方程式及其應(yīng)用。【板書】
二、熱化學(xué)方程式
【學(xué)生活動】閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，思考、討論、回答下列問題：
1、什么是熱化學(xué)方程式，有何意義？書寫步驟？
2、書寫熱化學(xué)方程式為什么要注明物質(zhì)的狀態(tài)？
3、化學(xué)計量數(shù)與△H的關(guān)系？（讓學(xué)生回答，并歸納小結(jié)）
【板書】
1、定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。
2、意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
3、書寫步驟：
（1）寫出化學(xué)方程式；
（2）標明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；
（3）注明反應(yīng)的溫度和壓強（中學(xué)階段可不特別注明）；
（4）寫出△H的值并標明“+”與“—”；
（5）檢查化學(xué)計量數(shù)和△H值是否對應(yīng)。
【講解】書寫熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，因為物質(zhì)呈現(xiàn)哪一種聚集狀態(tài)（氣、液、固）與他們所具有的能量有關(guān)。例如：水蒸氣狀態(tài)時所具有的能量與液態(tài)或固態(tài)時所具有的能量是不同的。
化學(xué)計量數(shù)與△H的關(guān)系：熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)。因此它可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)，對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當化學(xué)計量數(shù)不同時，其△H也不同。例如：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H= —184.6KJ/mol 1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）；△H= —92.3KJ/mol 2 H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H= —483.6KJ/mol H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H= —241.8KJ/mol 【學(xué)生根據(jù)以上熱化學(xué)方程式，總結(jié)規(guī)律】
1、△H與化學(xué)計量數(shù)成正比；
2、無論化學(xué)計量數(shù)怎么變，△H的單位都規(guī)定為KJ/mol。
【課堂練習(xí)】書寫熱化學(xué)方程式：課后習(xí)題第3題（集體練習(xí)，典型板演）【過度】我們研究熱化學(xué)方程式，那么熱化學(xué)方程式有什么含義？有何應(yīng)用呢？
【講解】例如：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H= —241.8KJ/mol，表示1mol氣態(tài)H2和1/2molO2反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出241.8KJ的熱量。（在101Kpa，25℃時）【板書】
4、熱化學(xué)方程式的含義：
描述在一定條件下，一定量某狀態(tài)下的物質(zhì)，充分反應(yīng)后所吸收或放出熱量的多少。
5、熱化學(xué)方程式的應(yīng)用：
例
1、已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H= —393.5KJ/mol H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H= —241.5KJ/mol 欲得到相同熱量，需充分燃燒C和H2的質(zhì)量比約為（A）A、12：3.25 B、3.25：12 C、1：1 D、6：1 例
2、已知兩個熱化學(xué)方程式 H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H= —571.6KJ/mol C3H8（g）+5O2（g）=3CO2+4H2O；△H= —2220KJ/mol 實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱3847KJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是（）
A、1：3 B、3：1 C、1：4 D、1：1 教學(xué)設(shè)計說明：
盡可能利用每個教學(xué)環(huán)節(jié)讓學(xué)生從閱讀問題開始，通過自學(xué)、研究得出結(jié)論，使其學(xué)會學(xué)習(xí)，并學(xué)會教學(xué)研究的一般方法。
第三篇：化學(xué)反應(yīng)與能量變化教案
化學(xué)反應(yīng)與能量變化教學(xué)設(shè)計
【教材分析】本節(jié)內(nèi)容選自人教版高中《化學(xué)4（選修）》，該內(nèi)容屬于化學(xué)反應(yīng)與能量變化范疇。化學(xué)課程標準關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的內(nèi)容在初中化學(xué)、高中化學(xué)2和選修4均有安排，體現(xiàn)了知識生長與學(xué)習(xí)的層次性，本節(jié)將從科學(xué)概念的層面和定量的角度深入學(xué)習(xí)“化學(xué)與能量”。
【教學(xué)目標】
知識與技能：1.知道化學(xué)反應(yīng)中釋放能量的形式。
2.理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因。
3.掌握焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系。過程與方法： 學(xué)會用觀察、實驗探究等方法獲取信息、理解信息。通過對化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因分析，培養(yǎng)學(xué)生從現(xiàn)象到本質(zhì)的自然科學(xué)思維方法。
情感態(tài)度與價值觀：1.列舉生活實例和能源發(fā)展里程碑，讓學(xué)生認識化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對人類生活質(zhì)量的積極影響。
2.通過實驗探究和研究性學(xué)習(xí)活動培養(yǎng)探究能力和實踐能力。【學(xué)情分析】
知識基礎(chǔ)：學(xué)生知道化學(xué)反應(yīng)能提供能量，知道一些具體的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，同時能夠從化學(xué)鍵的角度認識化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，但是缺少用定量的思想去分析問題。學(xué)生渴望利用所學(xué)化學(xué)知識解決生活中的實際問題，所以用暖寶寶探討學(xué)習(xí)。
學(xué)情及年齡特征：學(xué)生對生活中的實例有濃厚的探究興趣，對未知知識和應(yīng)用有強烈的探究欲。
【教學(xué)重點】分析化學(xué)反應(yīng)中熱效應(yīng)與焓變的關(guān)系。【教學(xué)難點】培養(yǎng)學(xué)生用微觀理論解釋宏觀現(xiàn)象的原因。
【教學(xué)方法】現(xiàn)代教學(xué)方法中重視知識形成過程，所以出現(xiàn)了情景教學(xué)、探究教學(xué)等，對于焓變這樣高度抽象的知識教學(xué)中，采用單一的實驗探究不易激發(fā)學(xué)生的興趣，所以在本節(jié)的教學(xué)方法中采用實驗探究、層層引進、多媒體演示等輔助教學(xué)。【教學(xué)資源】電腦多媒體投影、實物暖寶寶
【教學(xué)流程】
教師活動
學(xué)生活動
【教學(xué)過程】 教學(xué)環(huán)節(jié)
教師活動
學(xué)生活動
教學(xué)意圖
化學(xué)史 引入
【引入】介紹能源的發(fā)展史：原始社會→18世紀→19世紀→20世紀
觀看并了解能源史
【過渡】能量來自能源
【講解】觀看這兩組火焰圖，我們知道：發(fā)生了能量變化 【板書】化學(xué)反應(yīng)與能量變化
觀察并思考能量變化的原因
進入課題，讓學(xué)生初步建立能量與化學(xué)反應(yīng)的思想
實例
【實物展示】暖寶寶、透氣袋
【講解】暖寶寶有一個透氣袋，撕開包裝后氧氣進入透氣袋反應(yīng)而產(chǎn)生熱量
仔細觀看，初步了解暖寶寶
化學(xué)與生活息息相關(guān)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣
探究與思考
【講解】同學(xué)們已經(jīng)學(xué)過：化學(xué)反應(yīng)可以分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 【板書】
化學(xué)反應(yīng): 吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng)
【設(shè)問和引導(dǎo)】依據(jù)什么劃分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)？回憶以前做的
Ba(OH)2.8H2O和NH4Cl及燃燒反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，知道是根據(jù)熱效應(yīng)劃分的 【板書】熱效應(yīng)
【引出情景】暖寶寶的熱效應(yīng)是什么？
放熱反應(yīng)
回憶實驗現(xiàn)象，探究、總結(jié)出：暖寶寶的熱效應(yīng)是放熱反應(yīng)
引導(dǎo)學(xué)生探討吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的劃分依據(jù)，并判斷了實物暖寶寶的熱效應(yīng)
情景創(chuàng)設(shè)
【講解】目前使用的暖寶寶放熱原理 化學(xué)能→熱能
【情景設(shè)問】所有的放熱反應(yīng)都能做暖寶寶嗎？可以用Mg、Al等原料嗎？
【拓展知識講解】Mg、Al等熱效應(yīng)效果更好，但是價格比較高，暖寶寶作為一種商品，必須滿足市場需要和顧客的接受程度
知道暖寶寶的放熱原理，思考、了解是否能用其它材料
情景探究，提高學(xué)生思考問題的能力
提出概念
【過渡】Fe、Mg、Al等都可以做暖寶寶，為何熱效應(yīng)會有差異？
【講解】不同的物質(zhì)能量不同，這就是今天將學(xué)習(xí)的重點知識：焓變與熱效應(yīng)。焓是與物質(zhì)內(nèi)能相關(guān)的物理量，焓變是等壓下的熱效應(yīng) 【板書】 焓變與熱效應(yīng)
理解并掌握焓變的概念
形成正確的概念
【講解】焓變是定量描述化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的物理量
【引導(dǎo)講解】同學(xué)們在必修2中已經(jīng)學(xué)習(xí)過放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的能量變化圖形
回憶以前的知識，歸納出焓變與熱效應(yīng)的關(guān)系
進行知識的梳理、歸納，讓學(xué)生養(yǎng)成新、舊知識的聯(lián)系
放熱反應(yīng)：ΔH<0
吸熱反應(yīng): ΔH>0
【設(shè)問】回憶氫氣在氯氣中燃燒的實驗現(xiàn)象，如何判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)？ 【講解】氫氣與氯氣反應(yīng)的微觀過程…….對比舊鍵斷裂吸收的能量與新鍵形成釋放的能量，判斷熱效應(yīng)。
觀看反應(yīng)的微觀過程，傾聽老師的講解
呈現(xiàn)微觀反應(yīng)過程，彌補講授法的不足
歸納總結(jié)
【歸納總結(jié)】吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的能量>生成物新鍵形成釋放的能量
ΔH= E反–E生>0 放熱反應(yīng)：反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的能量＜生成物新鍵形成釋放的能量
ΔH= E反–E生＜0 【板書】
吸熱反應(yīng)：ΔH>0 放熱反應(yīng)：ΔH＜0 【回顧】常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)有哪些？
歸納整理，記筆記，化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)的關(guān)系： 吸熱反應(yīng)： ΔH>0 放熱反應(yīng)： ΔH＜0
對所講的知識進行提煉，讓學(xué)生明白重點
實驗探究 知識應(yīng)用
【情景設(shè)問】同學(xué)們是否有疑問：哪些因素影響化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)？ 【探究實驗】
選擇NaOH和HCl中和實驗，用控制變量法探測最高溫度，第一組探究用量是否影響，第二組探究溫度的影響，第三組探究狀態(tài)的影響 【總結(jié)】用量、溫度、狀態(tài)影響化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 【板書】
影響焓變的因素：用量、溫度、狀態(tài)等
【過渡】理論的角度認識了熱效應(yīng)后，同學(xué)們能夠能夠舉出熱效應(yīng)的應(yīng)用嗎？ 【板書】
化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的應(yīng)用
【講解】無論是嫦娥一號衛(wèi)星的發(fā)射，還是生活中常見的自熱米飯、暖寶寶，都說明了化學(xué)讓我們的生活變得越來越美好
猜想，并跟隨老師思路思考理解影響焓變的因素 思考、了解熱效應(yīng)的應(yīng)用
學(xué)會用控制變量法探究實驗，探究影響焓變的因素，為下節(jié)課寫熱化學(xué)方程式奠定基礎(chǔ) 應(yīng)用化學(xué)知識能解釋生活中的問題，化學(xué)服務(wù)于生活，激發(fā)學(xué)生好好學(xué)化學(xué)
知識梳理
【情景回顧】暖寶寶的熱效應(yīng)是什么？是否所有的放熱反應(yīng)都能做暖寶寶？哪些因素影響化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)？
【探究作業(yè)】同學(xué)們：如果是你，如何制作暖寶寶？
回顧學(xué)習(xí)的知識，運用所學(xué)知識完成暖寶寶的制作
理論應(yīng)用到實踐，提高學(xué)習(xí)能力
【教學(xué)反思】
新課程的概念是要將知識與生活聯(lián)系起來。暖寶寶圖片的展示為同學(xué)提供了感性認識，接著引導(dǎo)學(xué)生進入深入的理性思考。從生活實例去研究熱效應(yīng)的原因，使教學(xué)的實效性提高。本節(jié)課是在原有的化學(xué)能、熱能基礎(chǔ)上繼續(xù)探究學(xué)習(xí)，在學(xué)習(xí)的過程中，掌握化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、熱效應(yīng)與焓變的關(guān)系、熱效應(yīng)在生活中的應(yīng)用，提出影響焓變的因素，為下節(jié)熱化學(xué)方程式的書寫奠定基礎(chǔ)。
第四篇：第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化教案
第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化
（第一課時）
教學(xué)目標: 1.知識與技能
①了解反應(yīng)熱和焓變的含義 ②理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的實質(zhì) 2．過程與方法
從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)即舊鍵斷裂與新鍵形成的角度研究反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因 3．情感態(tài)度與價值觀
通過了解簡單過程中的能量變化中的熱效應(yīng) 教學(xué)重點
理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的實質(zhì) 教學(xué)難點
能量變化中的熱效應(yīng) 教學(xué)用具： 多媒體 教學(xué)過程
引 言:我們知道：一個化學(xué)反應(yīng)過程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有
學(xué)生思考：
（1）你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？能作一個簡單的總結(jié)嗎？ 活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng) 反應(yīng)物具有的總能量 > 生成物具有的總能量
（2）你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？能作一個簡單的總結(jié)嗎？ 多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧碳生成一氧化碳
反應(yīng)物具有的總能量 < 生成物具有的總能量 1：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化多以熱量的形式表現(xiàn)因此將化學(xué)反應(yīng)分為：（1）放熱反應(yīng)（2）吸熱反應(yīng) 2:反應(yīng)熱,焓變
化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會有能量的變化？（用學(xué)過的知識回答）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，從新組合成生成物的分子的過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應(yīng)中能量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)過程中會有能量的變化。
反應(yīng)熱 焓變
化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或換算成相應(yīng)的熱量）來表述，叫做反應(yīng)熱，又稱為“焓變”。符號： ΔH，單位：kJ/mol 或 kJ?mol-1 ?H為“－” 為放熱反應(yīng),?H為“＋” 為吸熱反應(yīng)
思考:能量如何轉(zhuǎn)換的？能量從哪里轉(zhuǎn)移到哪里？體系的能量如何變化？升高是降低？環(huán)境的能量如何變化？升還是降低？規(guī)定放熱反應(yīng)的ΔH 為“－”，是站在誰的角度？體系還是環(huán)放熱反應(yīng) ΔH為“—”或ΔH〈 0 吸熱反應(yīng) ΔH為“+”或ΔH 〉0 ?H＝E（生成物的總能量）－ E（反應(yīng)物的總能量）?H＝E（反應(yīng)物的鍵能）－ E（生成物的鍵能）
3、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實質(zhì)
（1）從反應(yīng)物生成物的總能量角度解釋
反應(yīng)物具有的總能量 > 生成物具有的總能量（放熱反應(yīng)）
反應(yīng)物具有的總能量 < 生成物具有的總能量（吸熱反應(yīng)）（2）從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)角度去解釋
舊鍵的斷裂（吸收能量）和新鍵的形成過程（放出能量）
舊鍵的斷裂（吸收能量）大于新鍵的形成過程（放出能量）反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 舊鍵的斷裂（吸收能量）小于新鍵的形成過程（放出能量）反應(yīng)是放熱反應(yīng)
4、課堂練習(xí)
(1)1molC與1molH2O(g)反應(yīng)失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=
kJ/mol。
(2)拆開 lmol H—H鍵、lmol N－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N2生成NH3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為
。，1mol H2生成NH
3境? 高(3）H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 預(yù)測當生成2 mol HF和2 mol HCl時，哪個反應(yīng)放出的熱量多？
若干化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol，25 ℃）(4)、下列說法正確的是
A、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B、放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生
C、反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小
D、吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生
(5)、反應(yīng)C(石墨)→ C(金剛石)是吸熱反應(yīng),由此可知 A、石墨比金剛石更穩(wěn)定 B、金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化 C、金剛石比石墨穩(wěn)定 D、金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化
課堂小結(jié)：
一、焓變 反應(yīng)熱
1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
2、焓變
3、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的實質(zhì)
板書設(shè)計：
二、焓變 反應(yīng)熱
1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)
反應(yīng)物具有的總能量 > 生成物具有的總能量（2）吸熱反應(yīng)
反應(yīng)物具有的總能量 < 生成物具有的總能量
2、焓變 化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或換算成相應(yīng)的熱量）來表述，叫做反應(yīng)熱，又稱為“焓變”。符號： ΔH，單位：kJ/mol 或 kJ?mol-1 ?H為“－” 為放熱反應(yīng),?H為“＋” 為吸熱反應(yīng)
3、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的實質(zhì)（1）從總能量角度解釋
（2）從斷鍵和生成新鍵角度解釋 課后作業(yè)：練習(xí)冊本節(jié)練習(xí)
第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化
（第二課時）
教學(xué)目標： 1． 知識與技能
①書寫表示化學(xué)反應(yīng)熱的化學(xué)方程式 ②有關(guān)熱化學(xué)方程式的計算 2．過程與方法
通過實例理解化學(xué)方程式的局限性，介紹熱化學(xué)方程式的必在性 3．情感態(tài)度與價值觀
通過熱化學(xué)方程式的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度 教學(xué)重點
書寫表示化學(xué)反應(yīng)熱的化學(xué)方程式 教學(xué)難點
有關(guān)熱化學(xué)方程式的計算 教學(xué)過程 1．復(fù)習(xí)回憶
1）、催化劑為什么能夠加快反應(yīng)速度？ 2）、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？ 3）、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因？
4）、你了解“即熱飯盒嗎？知道是什么原理嗎？ 5）、什么是反應(yīng)熱（焓變）2．引入
閱讀課本：例1與例2 與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？ 正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點？
3、熱化學(xué)方程式的書寫 1）熱化學(xué)方程式定義：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。
2）正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意：（1）書寫熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)的溫度和壓強，（為什么？）而常溫、常壓可以不注明，即不注明則是常溫、常壓。（2）標出了反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)，（為什么要標出？）（3）寫出了反應(yīng)熱，還注明了“＋”，“－”（4）方程式中的計量系數(shù)可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。
4．注意點：
反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意義？ ?H的值與什么有關(guān)系？
熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，表示對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。?H(KJ/mol)它表示每摩爾反應(yīng)所放出的熱量，?H的值與方程式中的計量系數(shù)有關(guān)，即對于相同的反應(yīng)，當化學(xué)計量數(shù)不同時，其?H不同。
例題
1、當1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
2．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
1）1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量； 2）2molCu(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出314kJ熱量； 3）1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。
4）4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式。
5）在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);H= – 572 kJ /mol CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);r H= – 890 kJ/mol由1mol 氫氣和2mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時放出的熱量為多少。
6）在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);?H= – 572 kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l);?H = – 2220 kJ/mol 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為
(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1 7）已知
（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝ H2O(g)ΔH1 = a kJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2 = b kJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝ H2O(l)ΔH3 = c kJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4 = d kJ/mol 則a、b、c、d的關(guān)系正確的是 A C。A、a
二、熱化學(xué)方程式
1、定義
2、書寫
3、注意事項
4、相關(guān)計算
板書設(shè)計：
二、熱化學(xué)方程式
1、熱化學(xué)方程式定義
2、正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意：
（1）書寫熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)的溫度和壓強，（為什么？）而常溫、常壓可以不注明，即不注明則是常溫、常壓。
（2）標出了反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)，（為什么要標出？）（3）寫出了反應(yīng)熱，還注明了“＋”，“－”（4）方程式中的計量系數(shù)可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。
3、注意事項：
熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，表示對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。?H(KJ/mol)它表示每摩爾反應(yīng)所放出的熱量，?H的值與方程式中的計量系數(shù)有關(guān)，即對于相同的反應(yīng)，當化學(xué)計量數(shù)不同時，其?H不同。
4、關(guān)于熱化學(xué)方程式的計算 課后作業(yè)：練習(xí)冊上的對應(yīng)練習(xí)
第五篇：第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化(第二課時) 教案
第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第二課時）教案
一學(xué)習(xí)目標：書寫表示化學(xué)反應(yīng)熱的化學(xué)方程式 二學(xué)習(xí)過程1．復(fù)習(xí)回憶
1）、催化劑為什么能夠加快反應(yīng)速度？ 2）、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？ 3）、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因？
4）、你了解“即熱飯盒嗎？知道是什么原理嗎？ 5）、什么是反應(yīng)熱（焓變）2．引入
閱讀課本：例1與例2 與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？ 正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點？
3、熱化學(xué)方程式的書寫1）熱化學(xué)方程式定義：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。
2）正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意：（1）書寫熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)的溫度和壓強，（為什么？）而常溫、常壓可以不注明，即不注明則是常溫、常壓。（2）標出了反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)，（為什么要標出？）
（3）寫出了反應(yīng)熱，還注明了“＋”，“－”（4）方程式中的計量系數(shù)可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。
4．注意點：
反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意義？ ?H的值與什么有關(guān)系？
熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，表示對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。?H(KJ/mol)它表示每摩爾反應(yīng)所放出的
熱量，?H的值與方程式中的計量系數(shù)有關(guān)，即對于相同的反應(yīng)，當化學(xué)計量數(shù)不同時，其?H不同。例題
1、當1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。2．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式1）1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量；
2）2molCu(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出314kJ熱量；
3）1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。4）4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式。5）在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);H= – 572 kJ /mol CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);r H= – 890 kJ/mol由1mol 氫氣和2mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時放出的熱量為多少。
6、在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);?H= – 572 kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l);?H = – 2220 kJ/mol 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1
7、已知
（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝ H2O(g)ΔH1 = a kJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2 = b kJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝ H2O(l)ΔH3 = c kJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4 = d kJ/mol 則a、b、c、d的關(guān)系正確的是 A C。A、a
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