第一篇：選修4化學第二章第一節(jié)教案

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0756-6943000 ? 1.概 念：單位時間內反應物或生成物濃度的變化量來表示的物理量。

? 2.定義式：v = △ c/ △t

? 3.單位mol /（L · min）或 mol /（L · s）注意問題

①指明反應速率所屬物質

同一反應，如用不同物質表示，數值可能不同，但表示的意義相同。②反應速率比=方程式系數比=濃度變化量比 ③化學反應速率為平均速率且速率取正值 1.對于反應Fe+2HCl=FeCl2+H2,2s內FeCl2的

物質的量濃度由2mol/L變?yōu)?mol/L，試用FeCl2的物質的量濃度的變化來描述此反應的 快慢。

解： v = △ c/ △t =（4mol/L-2mol/L）/2s

= 2 mol /（L · s）

2.反應H2+Cl2=2HCl,在2L的容器內發(fā)生，3秒內H2的物質的量由5mol變?yōu)?mol，試用H2的物質的量濃度變化來描述此反應的快慢。解：

△ c =（5mol-2mol）/2L=1.5mol/L v = △ c/ △t=1.5mol/L/2s =2 mol /（L · s）

反應 A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應速率為：(1)v(A)=0.3mol/（L·s）(2)v(B)=0.6mol/（L·s）(3)v(C)=0.4mol/（L·s）(4)v(D)=0.45mol/（L·s）

則該反應速率的快慢順序為(1)>(4)>(2)=(3)在25℃時，向100mL含HCl 14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應進行到2s時收集到氫氣1.12L(標況)，之后反應又進行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：(1)前2s內用FeCl2表示的平均反應速率為0.25mol/(L·s)；(2)后4s內用HCl表示的平均反應速率為0.25mol/(L·s)；(3)前2s與后4s比較，反應速率前2s 較快，其原因可能前2s時段鹽酸濃度比后4s時段大

根據下圖填空:(1)反應物是_____;生成物是_____。(2)2min內A、B、C三者的反應速率是多少？該反應的化學方程式是___ _________

二、化學反應速率模型

1、有效碰撞

并不是每次碰撞都能發(fā)生化學反應，只有其中的部分氣體的碰撞能發(fā)生化學反應

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0756-6943000 ——有效碰撞 活化分子、正確取向 有效碰撞理論

n活=n總×活%

反應速率與活化分子的百分率（活%）成正比

2、活化分子

具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子 發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。

3、活化能

E1是反應的活化能

E2是活化分子變成生成物分子放出的能量 E2-E1是反應熱

影響化學反應速率的因素

主要因素：參加反應的物質的性質

次要因素:外界條件：濃度、壓強、溫度、催化劑等

光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質、原電池等。

一、濃度對反應速率的影響

1、結論：當其它條件不變時，增加

反應物的濃度，可增大反應速率。

1、結論：當其它條件不變時，增加

反應物的濃度，可增大反應速率。活化分子百分數不變（與溫度、活化能有關）單位體積內活化分子數增多

有效碰撞次數增多，反應速率加快

3、適用范圍

適用范圍：氣體、溶液

（固體或純液體的濃度視為常數）

二、壓強對反應速率的影響

1、結論：當其它條件不變時，增加壓強，可增大反應速率。

2、微觀解釋

活化分子百分數不變（與溫度、活化能有關）單位體積內活化分子數增多

有效碰撞次數增多，反應速率加快

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0756-6943000

3、適用范圍 只適用于氣體

（必須引起反應或生成物氣體濃度改變）

三、溫度對反應速率的影響

1、結論：當其它條件不變時，升高溫度，化學反應速率一般要加快。

2、微觀解釋

活化分子百分數增加（主要）碰撞頻率提高（次要）

3、適用范圍

所有狀態(tài) 所有反應

溫度每升高10 ℃，v增大到原來的 2 ~ 4 倍

四、催化劑對反應速率的影響

1、結論：使用催化劑可加快化學反應速率

2、微觀解釋：降低反應所需的活化能使得活化分子百分數增加

3、適用范圍：催化劑具有專一性

第二篇：化學選修3第一節(jié)教案

尼勒克武進高級中學活頁教案

課題：第一章

原子結構與性質 授課時間：

第一節(jié)

原子結構 課型： 新授課

課時：3

三維目標： 知識與技能：

1、進一步認識原子核外電子的分層排布

2、知道原子核外電子的能層、能級分布及其能量關系

3、能用符號表示原子核外的不同能級，初步知道量子數的涵義

4、了解原子結構的構造原理，能用構造原理認識原子的核外電子排布

5、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理

6、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義

7、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜，了解其簡單應用

過程與方法：

復習和沿伸、類比和歸納、能層類比樓層，能級類比樓梯。

情感、態(tài)度與價值觀：

充分認識原子結構理論發(fā)展的過程是一個逐步深入完美的過程。

教學重點：能量最低原理、基態(tài)、激發(fā)態(tài)、洪特規(guī)則、泡利原理 教學難點：基態(tài)、激發(fā)態(tài)、洪特規(guī)則、泡利原理 教具使用：

教學環(huán)節(jié)

教師及學生活動

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第一節(jié)

原子結構：(第一課時)展標：

1、進一步認識原子核外電子的分層排布

2、知道原子核外電子的能層、能級分布及其能量關系

5、了解原子結構的構造原理，能用構造原理認識原子的核外電子排布

6、能用電子排布式表示常見元素（1～36號）原子核外電子的排布

教學過程：

一、原子的誕生

從古代希臘哲學家留基伯和德謨克利特的樸素原子說到現代量子力學模型，人類思想中的原子結構模型經過多次演變，給我們多方面的啟迪。

現代大爆炸宇宙學理論認為，我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸。大爆炸后約兩小時，誕生了大量的氫、少量的氦以及極少量的鋰。其后，經過或長或短的發(fā)展過程，氫、氦等發(fā)生原子核的熔合反應，分期分批地合成其他元素?！紡土暋奖匦拗袑W習的原子核外電子排布規(guī)律：

核外電子排布的一般規(guī)律

(1)核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次 排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。(2)原子核外各電子層最多容納29’個電子。

(3)原于最外層電子數目不能超過8個(K層為最外層時不能超過2個電子

(4)次外層電子數目不能超過18個(K層為次外層時不能超過2個)，倒數第三層電子 尼勒克武進高級中學活頁教案

數目不能超過32個。

說明：以上規(guī)律是互相聯系的，不能孤立地理解。例如；當M層是最外層 時，最多可排8個電子；當M層不是最外層時，最多可排18個電子 〖思考〗這些規(guī)律是如何歸納出來的呢？

二、能層與能級

由必修的知識，我們已經知道多電子原子的核外電子的能量是不同的，由內而外可以分為：

第一、二、三、四、五、六、七……能層 符號表示 K、L、M、N、O、P、Q……

能量由低到高

閱讀教材P4原子誕生的內容初步了解原子的誕生。

核外電子排布的一般規(guī)律有哪些？請小組內回顧討論，并派代表展示，其他小組同學補充。

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能層與我們以前學過的什么知識相同，請同學集體回答。

例如：鈉原子有11個電子，分布在三個不同的能層上，第一層2個電子，第二層8個電子，第三層1個電子。由于原子中的電子是處在原子核的引力場中，電子總是盡可能先從內層排起，當一層充滿后再填充下一層。理論研究證明，原子核外每一層所能容納的最多電子數如下：

能 層 一 二 三 四 五 六 七…… 符 號 K L M N O P Q…… 最多電子數 2 8 18 32 50……

即每層所容納的最多電子數是：2n(n：能層的序數)但是同一個能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(S、P、d、F)，就好比能層是樓層，能級是樓梯的階級。各能層上的能級是不一樣的。能級的符號和所能容納的最多電子數如下：

能 層 K L M N …… 能 級 1s 2s2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f …… 最多電子數 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 …… 各能層電子數 2 8 18 32 ……（1）每個能層中，能級符號的順序是ns、np、nd、nf……（2）任一能層，能級數=能層序數

（3）s、p、d、f……可容納的電子數依次是1、3、5、7……的兩倍

三、構造原理

根據構造原理，只要我們知道原子序數，就可以寫出幾乎所有元素原子的電子排布。即電子所排的能級順序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s…… 元素原子的電子排布： 氫 H 1s

鈉 Na 1s2s2p3s

2261

12尼勒克武進高級中學活頁教案

閱讀教材P5內的表你能找到哪些規(guī)律？

鉀 K 1s2s2p3s3p4s 【Ar】4s

電子排布式可以簡化，如可以把鈉的電子排布式寫成[Ne]3S。試問：上式方括號里的符號的意義是什么？你能仿照鈉原子的簡化電子排布式寫出第8號元素氧、第14號元素硅和第26號元素鐵的簡化電子排布式嗎?

1226

2611尼勒克武進高級中學活頁教案

有少數元素的基態(tài)原子的電子排布對于構造原理有一個電子的偏差，如： 鉻 24Cr [Ar]3d4s 銅

29Cu [Ar]3d4s101 51根據構造原理只要我們知道原子序數，就可以寫出元素原子的電子排布，這樣的電子排布是基態(tài)原子的。[課堂練習]

1、寫出17Cl（氯）、21Sc(鈧)、35Br（溴）的電子排布 氯：1s2s2p3s3p 鈧：1s2s2p3s3p3d4s 溴：1s2s2p3s3p3d4s4p 22626

2522626

12226252.簡化核外電子排布式?？偨Y并記住書寫方法。氯：1s22s22p63s23p5 鈧：1s22s22p63s23p63d14s2

溴：1s22s22p63s23p63d104s24p5

3、下列符號代表一些能層或能級的能量，請將它們按能量由低到高的順序排列：

（1）EK EN EL EM，（2）E3S E2S E4S E1S，（3）E3S E3d E2P E4f。

4、A元素原子的M電子層比次外層少2個電子。B元素原子核外L層電子數比最外層多7個電子。

（1）A元素的元素符號是，B元素的原子結構示意圖為________________；

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小組內2號同學在黑板上作答，其他成員在草稿本上練習，并為本組同學改正。

（2）A、B兩元素形成化合物的化學式及名稱分別是__

_____

板書設計

第一節(jié)

原子結構第一課時

一、原子的誕生

二、能層與能級

能 層 K L M N …… 能 級 1s 2s2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f …… 最多電子數 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ……

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各能層電子數 2 8 18 32 ……

三、構造原理

第一節(jié)

原子結構：(第二課時)展標：

1、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理

2、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義

3、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜，了解其簡單應用

教學過程： 課前練習

1、A、B、C、D均為主族元素，已知A原子L層上的電子數是K層的三倍；B元素的原子核外K、L層上電子數之和等于M、N層電子數之和；C元素形成的C離子與氖原子的核外電子排布完全相同，D原子核外比C原子核外多5個電子。則

（1）A元素在周期表中的位置是，B元素

2＋ 尼勒克武進高級中學活頁教案

同學們在練習本中完成練習，并交叉批改，小組內選出做的最好的成員。

第三篇：化學選修3 第二章 第一節(jié) 化學鍵

化學選修3

D．3個B—F鍵均為σ鍵

12．下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結構的是（）A．BeClB．H2S

C．NCl3

D．SF4

13．a、b、c、d為四種由短周期元素構成的中性粒子，它們都有14個電子，且都是共價型分子。回答下列問題：

(1)a是單核分子，a單質可用作半導體材料，a原子核外電子排布式為________________。(2)b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學式為____________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為________________________________________。

(3)c是雙核單質，寫出其電子式：______________。c分子中所含共價鍵的類型為____________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質常溫下性質穩(wěn)定，不易起反應，原因是________________________________________________________________________。

(4)d是四核化合物，其結構式為________________；d分子內所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強度大小關系為σ鍵________π鍵(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。14．(2013·福州高二檢測)在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN。

分子中只有σ鍵的是________(填序號，下同)，分子中含有π鍵的是________，分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結構的是______，分子中含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是______，分子中含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是________，分子中含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是________________。

15．W、X、Y、Z四種元素的原子序數依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據的軌道數相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數相差10，且Z原子的

C．Y、Z形成的分子的空間構型可能是正四面體 D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數目之比是2∶1 14．請應用VSEPR理論，判斷下列粒子的空間構型：

－(1)CH4__________；(2)ClO3__________；(3)PCl5__________；(4)H2S__________。15．根據圖示和所學化學鍵知識回答下列問題：

甲醛分子的比例模型 甲醛分子的球棍模型

(1)甲醛分子中碳原子的雜化方式是________，作出該判斷的主要理由是________________________________________________________________________。

(2)下列對甲醛分子碳氧鍵的判斷中，正確的是 ________。

①單鍵 ②雙鍵 ③極性鍵 ④非極性鍵 ⑤σ鍵 ⑥π鍵 ⑦σ鍵和π鍵 ⑧配位鍵

(3)甲醛分子中C—H鍵與C—H鍵之間的夾角________(填“＝”、“＜”或“＞”)120°，出現該現象的主要原因是

________________________________________________________________________。16．(2013·孝感高二調研)元素X和Y屬于同一主族。負二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質量分數為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質量分數分別為50%和60%。

(1)確定X、Y兩種元素在周期表中的位置： X________________，Y________________。(2)在元素X和元素Y兩種元素形成的化合物中，寫出X的質量分數為50%的化合物的化學式：______；該分子的中心原子的雜化方式是________，分子構型為________。

(3)寫出X的質量分數為60%的化合物的化學式：______；該分子的中心原子的雜化方式是______，分子構型為________________。

(4)由元素氫、X、Y三種元素形成的化合物常見的有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫出其分子式：________、________，并比較酸性強弱：____________________。兩種酸的陰離子分別為________和________，立體構型分別為________和________。

(5)由氫元素與X元素形成的化合物中，含有非極性鍵的是____________(寫分子式，下同)，分子構型為V形的是________________________。17．(2012·高考江蘇卷)一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

＋①Mn2基態(tài)的電子排布式可表示為

________________________________________________________________________。

－②NO3的空間構型是________(用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。①根據等電子體原理，CO分子的結構式為________。②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為________。③1 mol CO2中含有的σ鍵數目為

________________________________________________________________________。

2－2(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]。為考慮空間構型，[Cu(OH)4]－的結構可用示意圖表示為________。

第四篇：人教版化學選修4教案

緒言

知識與技能：了解本書的基本學習內容——研究基本的化學反應原理（反應速率、方向、限度）；初步掌握化學反應原理基本學習方法:概念模型法 過程與方法：自學與講授

情感態(tài)度與價值觀：認識化學的精髓是化學反應規(guī)律，了解化學反應規(guī)律，可更好的獲取物質為人類服務 重點：概念模型法的理解

難點：有效碰撞、活化分子活化能概念模型建立

導入：學習化學的目的——化學研究的對象——化學研究問題的核心——本書的作用

一、本書研究的內容

最基本的化學反應原理：反應的速率、方向、限度 章節(jié)簡介

二、學習的基本思路與方法 從物質相互作用導入 概念模型

1、簡化后的有效碰撞模型

有效碰撞：具有較高能量的分子之間的碰撞

2、活化分子與活化能

活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子

活化能：活化分子能量高出反應物分子平均能量的部分

化學反應過程的簡化模型：普通分子——活化分子——有效

活化能

合理取向

碰撞——新物質、能量變化

3、催化劑

在反應中的作用與意義：降低反應的活化能，增加有效碰撞的次數，加快反應的速率

第一章 化學反應與能量

教學計劃

化學反應與能量的變化（化學熱力學）

焓變、反應熱1課時；熱化學方程式1課時；中和反應的反應熱測定1課時；習題2課時 燃燒熱 能源

1課時 化學反應熱的計算

蓋斯定律1課時；反應熱的計算1課時；習題2課時 章末歸納與整理 1課時；章末檢測2課時

化學反應與能量的變化

知識與技能：了解學習本章的主要目的——解決化學能轉化為熱能的定量計算

過程與方法：講授、交流討論

情感態(tài)度與價值觀：認識化學能轉化為熱能對人類的重要性 重點：化學反應能量變化的原因與形式；熱化學方程式的書寫

難點：焓變的概念理解，焓變的正負意義，熱化學方程式的書寫

第一課時

導入：必須2有關化學能與熱能知識回憶——定量研究

一、焓變 反應熱

焓（H）：與內能有關的物理量

焓變（?H）：H生成物-H反應物

單位：KJ/mol 反應熱：化學反應的熱效應

分析：化學能是物質內能的一種，化學能的變化也是物質內能的變化。物質內能的變化有做功和熱傳遞兩種方式 ?U=W+Q?；瘜W反應一般在敞開容器中進行，反應體系壓力與大氣壓相等，W=0，?U變化只表現為熱量的變化。恒壓下的物質內能變化叫焓變，焓變即可表示反應熱。

化學反應過程中的能量變化原因（轉化為熱能）：舊鍵斷裂吸熱，新鍵形成放熱，兩者具有能量差

反應熱與環(huán)境的關系

資料：體系與環(huán)境

體系向環(huán)境放熱

?H為-或?H小于0，為放熱反應 體系從環(huán)境吸熱

?H為+或?H大于0，為吸熱反應

第二課時

二、熱化學方程式

導入：以前學過的方程式——化學方程式——不足之處——熱化學方程式

熱化學方程式：能表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式

例一方程說明：（1）T、P(影響物質內能)

(2)狀態(tài)（物質不同狀態(tài)，內能不同——氣>液 >固）

（3）計量數（不是個數，是粒子的集合體，可以是小數、分數）（4）?H單位中的每mol（每mol化學反應）

熱化學方程式的書寫與判斷

步驟：

1、寫：書寫配平的化學方程式

2、標：標明物質狀態(tài)

3、算：計算反應熱

第三課時

實驗：中和反應反應熱的測定

知識與技能：定量測定強酸與強堿反應的反應熱

過程與方法：實驗

情感態(tài)度與價值觀：反應熱一般通過實驗測定 中和反應：酸和堿相互作用生成鹽和水的反應

實驗目的：測定強酸與強堿反應的反應熱，體驗化學反應的熱效應

實驗用品：大燒杯（500ml）小燒杯（100ml）溫度計 量筒（50ml）2個 泡沫塑料或紙條 泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）環(huán)形玻璃攪拌棒

50ml 0.50mol/L鹽酸

50ml 0.55mol/L 氫氧化鈉溶液 實驗步驟

1、在大燒杯底部墊泡沫塑料或紙條，使放入的小燒杯與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎的泡沫塑料或紙條，大燒杯上用泡沫塑料板或硬紙板作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，以達到保溫隔熱減少實驗過程中熱量的損失目的。該實驗也可在保溫杯中進行。

2、用一個量筒量取50ml 0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記錄下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。

3、用另一個量筒50ml 0.05mol/L 氫氧化鈉溶液，并用溫度計測量氫氧化鈉溶液的溫度，記錄下表。

4、把套有蓋板的溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的氫氧化鈉溶液一次性倒入小燒杯，蓋好蓋板。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕的攪動溶液，并準確讀取混合溶液的最高溫度（示數先升后降，注意觀察），記為終止溫度，記錄下表。重復實驗步驟2-4三 次。

實驗數據處理

1、取三次測量所得數據的平均值作為計算依據

2、計算反應熱

為了計算簡便，我們近似的認為實驗所用酸、堿的密度和比熱容與水相同，并忽略實驗裝置的比熱容，則：（1）50ml 0.50mol/L鹽酸 質量m1=50g …………

起始溫度/℃

計算例題：

HCl

NaOH

終止溫度/℃ 1

20.9

21.1

24.4 2

20.9

20.9

24.3 3

21.0

21.2

24.5 中和熱：在稀溶液中，酸和堿相互作用生成1mol液態(tài)水時釋放的熱量，單位：kJ/mol

燃燒熱 能源

知識與技能：熱的定義及應用 ；能源的開發(fā)與利用 過程與方法：講授 自學 交流與討論

情感態(tài)度與價值觀：燃燒熱應用的重要性，能源開發(fā)與利用的重要性

導入：反應熱的類型——燃燒熱

一、燃燒熱

定義：101KP，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱 單位：KJ/mol 例：25℃ 101kp 1mol CH4 完全燃燒生成二氧化碳和水放出890.31KJ的熱量

此條件下，1mol CH4 的燃燒熱為-890.31KJ/mol

?H =-890.31KJ/mol 定義幾點說明：（1）反應條件：101KP（2）燃燒物的量：1mol（3）反應的程度：完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物（化學穩(wěn)定性）（4）溫度改變，燃燒熱改變

書寫甲烷此條件下燃燒的熱化學方程式 表1-1 介紹（反應熱計算數據庫）

二、能源 自學與提問

問題：（1）能源的種類、現在使用的主要能源及帶來的問題

（2）新能源的開發(fā)與利用

(3)我國能源狀況（總量、人均量、利用率）

化學反應熱的計算

知識與技能：蓋斯定律的理解與應用；利用熱力學概念(反應熱、燃燒熱、熱化學方程式)、化學計量學計算反應熱 過程與方程：講授加練習

情感態(tài)度與價值觀：反應熱計算對化工生產很重要 導入：反應熱計算的意義（燃料的充分燃燒、反應條件的控制、化工設備的設計）

知識基礎：熱力學概念(反應熱、燃燒熱、熱化學方程式)、化學計量學（m、n、V）

一、蓋斯定律

問題情境：C的不完全燃燒反應熱數據需要

內容：化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)與終態(tài)有關，而與反應的途徑無關

歸納總結：A——B——C——D A——D ?H?H

2?H

3?H ?H=?H1

+ ?H2 + ?H3

幾點說明：蓋斯定律是能量守恒定律的表現；能量變化以物質變化為基礎 ；熱化學方程式中的物質及能量變化可以直接相加減

二、反應熱的計算

第二章 化學反應速率和化學平衡 教學計劃

化學反應速率：（1）研究方法、表示及測量方法 1課時、習

題1課時

（2）影響化學反應速率的因素：濃度與壓強 1課時；溫度與催化劑 1課時習題2課時

化學平衡：（1）可逆反應、化學平衡狀態(tài)建立 1課時；平衡狀態(tài)的判斷1課時、習題1課時

（2）影響化學平衡移動的因素：濃度及壓強 1課時；溫度及勒夏特列原理 1課時；習題2課時（3）化學平衡常數及習題 2課時 化學反應進行的方向： 1課時 化學反應速率與平衡圖像專題 1課時 章末歸納與整理 1課時；復習題 4課時

化學反應速率

第一課時

知識與技能：化學反應速率的表示方法和測量方法 過程與方法：講授、實驗、討論

情感態(tài)度與價值觀：認識定量表示化學反應快慢對生產、生活、科研的重要性

教學重點：化學反應速率的表示方法 教學難點：化學反應速率測量方法的選取 導入:本章內容地位——必修2知識回憶 化學反應速率

1、表示方法：單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加

V=?C/?T 單位：mol/(L·min)或 mol/(L·s)mA(g)+ nB(g)= pC(g)+ qD(g)V(A)V(B)V(C)V(D)表達式及關系

V(A)：V(B)： V(C)： V(D)=?C（A）:?C(B):?C(C):?C(D)=m:n:p:q

2、測定方法

實驗測定——反應中任何一種化學物質的濃度（或質量）變化相關的性質（氣體體積、濃度、質量的減少、顏色的變化等）

3、化學反應速率計算

一個公式、一個關系、一個模式

影響化學反應速率的因素

知識與技能：外因（濃度、壓強、溫度、催化劑）對反應速率的影響（事實記憶與理論解釋）過程與方法：講授與實驗

情感態(tài)度與價值觀：指導工業(yè)生產

教學重點：濃度、壓強、溫度、催化劑對反應速率的影響 教學難點：理論解釋與外因的擴展

第一課時

導入：必修2知識回憶、課本第一自然段——本節(jié)目的（新的任務——理論解釋）

一、濃度對化學反應速率的影響 實驗2-2 教學視頻

當其他條件不變時，增大反應物的濃度反應速率增大，減小反應物濃度反應速率減小。

理論解釋：反應物濃度增大——活化分子數增多——有效碰撞幾率增加——反應速率增大 控制反應速率最重要的因素

二、壓強對反應速率的影響 對于氣體反應，T、M一定的氣體（1）只改變容器體積

其他條件不變，增大壓強——氣體體積縮小——單位體積內氣體分子數增多——活化分子數增多——有效碰撞幾率增加——反應速率增大（2）充入氣態(tài)物質

恒容：充入氣體反應物——反應速率增大；充入非反應氣體——反應速率不變

恒壓：充入氣體反應物——反應速率視情況而定；充入非反應氣體——反應速率減小 控制反應速率最貴的因素

例：反應C(S)+H2O(g)=C0(g)+H2(g),在溫度一定容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（）

A、保持壓強不變，充入1mol水蒸汽 B、將容器的體積減小一半

C、保持容器體積不變，充入氮氣使體系壓強增大 D、保持容器壓強不變，充入氮氣使體系體積增大

第二課時

教學重點：實驗的設計與分析 導入

三、溫度對反應速率的影響

其他條件不變時，升高溫度反應速率增大，降低溫度反應速率減小

理論解釋：升高溫度——活化分子百分數提高、較高能量分子間碰撞頻率提高——有效碰撞幾率增加——反應速率增大

控制反應速率最方便因素 科學探究——設計實驗

四、催化劑對反應速率的影響 催化劑可改變化學反應速率

理論解釋：催化劑（正）——降低反應的活化能（降低反應溫度）——活化分子百分數提高——有效碰撞幾率增加——反應速率增大

科學探究——催化劑的設計與選擇 控制反應速率最理想的因素

其他因素：光照、磁場等

總之：所有能向反應體系輸入能量，都有可能提高反應速率 思考：

1、生活中有關影響化學反應速率的事實

2、從化學鍵角度思考反應物分子中的鍵能的高低對反應的活化能及反應速率的影響

化學平衡

知識與技能：建立化學平衡（動態(tài)平衡）；影響化學平衡移動的條件；化學平衡常數；勒夏特列原理 過程與方法：講授、實驗、自學討論

情感態(tài)度與價值觀：反應限度對實際生產非常重要

第一課時

教學重點：化學平衡的建立（動態(tài)平衡）教學難點：化學平衡的特征及判斷 導入：必修2知識回憶+本質內容簡介

一、可逆反應

T一定，固體的溶解過程是一個可逆過程

固體溶質?溶液中的溶質

可逆過程用“?”表示（由左向右為正，由右向左為逆）化學反應可逆性

可逆反應：同一條件，同時向正逆兩個方向進行的化學反應 過程的可逆性決定過程有限度；可逆性的大小決定過程的限度大小

二、化學平衡狀態(tài)

溶解平衡狀態(tài)：一定溫度下，溶質在溶液中形成飽和溶液時的狀態(tài)

特點：正、逆過程同時存在且速率相等；溶質的質量（溶液的濃度）不變；動態(tài)平衡（速率不為零）

化學平衡狀態(tài)：在一定條件下，當正、逆兩個方向的反應速率相等時，反應體系中所有參加反應的物質的質量（或濃度）可以保持恒定的狀態(tài)

特征：V正=V逆；各組分含量不變；動態(tài)平衡

判斷化學反應是否平衡

出發(fā)點——(1)速率角度：V正=V逆，一正一逆且相等（任何一種可以表示反應速率的方式）——平衡（2）物質的含量角度 單個成分含量不變—平衡

總組分含量不變——不一定平衡（視反應特點而定）mA(g)+ nB(g)= pC(g)+ qD(g)m+n=p+q m+n≠p+q（3）能量角度：溫度不變——平衡

第二課時

知識與技能：反應物的濃度變化、壓強變化（氣體）對化學平衡的影響

過程與方法：講授、實驗分析、歸納與總結 影響化學平衡的因素

1、濃度 實驗2-5 2-6 結論：增大反應物濃度，正反應速率明顯加快，平衡向正反應方向移動；增大生成物濃度，逆反應速率明顯加快，平衡向逆反應方向移動

理論分析：濃度變化——速率變化——平衡移動 建立速率隨濃度變化的時間圖像 例：實驗2-

5、6 實際指導意義：增大廉價反應物的濃度，使價格高的原料利用率提高，降低生產成本

例：合成氨中提高氮氣的濃度；生產硫酸提高氧氣濃度

2、壓強

濃度影響推及壓強對平衡影響

結論：對于氣體反應，一定溫度和質量的氣體，增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，平衡氣體體積增大的方向移動。

理論解釋：增大壓強——容器體積縮小——氣體濃度增大（體積大的增大幅度大）——正速率大于逆速率——平衡向氣體體積縮小的方向移動 建立速率隨壓強變化的時間圖像

例：在一定溫度和容積可變的密閉容器中進行合成氨反應，1monN2、3molH2 容積由V-2V、V-1/2V

第三課時

知識與技能：溫度對化學平衡的影響；勒夏特列原理；化學反應速率、化學平衡理論實際應用 過程與方法：講授、實驗、交流討論 重點：勒夏特列原理的應用 難點：實際生產綜合因素的分析

3、溫度 實驗2-7 結論：升高溫度平衡向著吸熱反應方向移動；降低溫度平衡向著放熱反應方向移動

理論解釋：升高溫度——反應速率增大（吸熱反應方向速率增大幅度大）——吸熱反應速率大于放熱反應速率——平衡向吸熱反應方向移動

建立速率隨溫度變化的時間圖像

4、勒夏特列原理

如果改變影響平衡的條件之一（濃度、溫度、壓強——氣體），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動

注：催化劑同等程度改變正逆反應速率，對化學平衡無影響。

5、化學反應速率、化學平衡理論對實際生產的指導意義 有利反應：加快反應速率，提高轉化率

有害（副）反應：減緩反應速率，降低轉化率 例：合成氨的條件選擇

第四課時

知識與技能：化學平衡常數 過程與方法：講授與訓練 導入：溶解平衡常數——溶解度

三、化學平衡常數

1、表達式 mA +nB =pC + qD 在一定溫度下，K=C(C)? C(D)/ C(A)? C(B)理解常數存在的必然性：（1）化學平衡狀態(tài)各組分保持濃度不變

2、意義

定量表示化學反應的限度

3、影響因素

只受溫度影響（與濃度變化和變化途徑無關）

4、應用

（1）判斷反應的限度（K值越大，反應轉化率越高）（2）計算反應物轉化率

（3）判斷反應是否平衡及反應進行的方向 方法：QC（濃度商）與K大下比較

（4）用于溫度升降、反應熱（?H）正負、K值大小變化的p

q

m

n

互判

注:K表達式與化學方程式的書寫關系

第五課時

知識與技能：化學反應速率、化學平衡圖像分析 過程與方法：閱讀與講解 化學反應速率、化學平衡圖像

條件變化、化學反應速率變化、化學平衡建立三者之間存在因果關系，它們之間的關系直觀的反映在坐標系中，就形成了化學反應速率、化學平衡圖像。

一、條件變化、化學反應速率、化學平衡變化之間的內在聯系

條件改變種類，反應的特點（焓變、氣體體積反應前后變化）

二、圖像類型及特點

變化條件個數分：單一函數圖或復合函數圖 橫坐標含義分類：時間類、壓強或溫度類

三、分析方法

看圖像（點、線、面意義及變化趨勢）、想規(guī)律、做判斷 思考原則：（1）定一議二原則（橫坐標、縱坐標、曲線）

（2）先拐先平，數值大原則（溫度大、壓強大）

第六課時

知識與技能：等效平衡 過程與方法：討論

等效平衡

1、內容：對于同一可逆反應，在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，以不同投料方式（從正反應、逆反應或從中間狀態(tài)開始）進行反應，建立起的平衡狀態(tài)都是相同的。

2、說明：（1）在“等效平衡”狀態(tài)，相同組分在各混合物中的百分數相等

(2)等效平衡分為完全等效(含量也相等)和不完全等效（3）等效平衡表明，化學平衡的建立，僅僅與反應條件有關，而與化學平衡建立的途徑無關

3、分類

等效類型 I II III 條件 恒溫恒容 恒溫恒容 恒溫恒壓 起始投料 量相同 量符合同一比例 量符合同一比例（轉化為同一邊物質）

對應要求 任何可逆反應 反應前后氣體體積相等 任何可逆

反應

質量分數 相同 相同 相同 濃度 相同 成比例 相同 物質的量 相同 成比例 成比例 等效情況 完全等效 不完全等效 不完全等效

例1：恒溫恒容——任何可逆反應

2SO2(g)+ O2(g)? 2SO3(g)物質的量

起始1 2a a 0 起始2 0 0 2a 起始3 a 1/2a a 三個平衡相同組分質量分數、濃度、物質的量均相等

2、恒溫恒容——反應前后氣體體積相等

H2(g)+ I2(g)? 2HI(g)物質的量

起始1 a a 0 起始2 0 0 2a 起始3 0 0 1.5a 三個平衡相同組分質量分數相等，濃度、物質的量成比例

3、恒溫恒壓——任何可逆反應

2SO2(g)+ O2(g)? 2SO3(g)物質的量

起始1 a a 0 起始2 0 a 2a 起始3 0.5a 1.75a 2.5a

三個平衡相同組分質量分數、濃度相等，物質的量成比例

化學反應進行的方向

知識與技能：化學反應進行的方向判斷依據(焓判據、熵判據)過程與方法：自學與討論 重難點：復合判據的應用 導入：本章的內容

自然觀察——自發(fā)過程的通性（體系能量趨向越低、分子趨向越混亂）

化學反應進行的判斷依據

1、能量判據：自發(fā)過程的體系趨向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài) ?H<0

2、熵判據：自發(fā)過程趨向于由有序變?yōu)闊o序 ?S>0

同種物質熵的大小：氣>液>固

3、復合判據：自由能 ?G=?H-T?S <0 注：

1、非自發(fā)過程通過外界干擾可以發(fā)生

2、過程的自發(fā)性只能判斷過程進行方向的趨勢，不能確定過程是否一定發(fā)生和發(fā)生的速率

教學計劃：第三章 水溶液中的離子平衡

弱電解質的電離（強弱電解質、弱電解質的電離1課時；電力平衡、電離常數1課時；習題1課時）

水溶液中的離子平衡（水的電離、水的離子積、溶液的酸堿性與PH 1課時；溶液PH的計算1課時；PH的應用、酸堿中和滴定1課時；習題2課時）

鹽類的水解（探究鹽溶液的酸堿性及呈現的原因1課時；水解平衡、影響鹽類水解的主要因素1課時；鹽類水解的應用、水解常數1課時；習題2課時）

電離平衡、水解平衡應用——溶液中離子濃度大小比較2課時

難溶電解質的溶解平衡（銀離子與氯離子的反應真能進行到底嗎、溶解平衡的建立1課時；沉淀反應的應用、溶度積常數1課時；習題1課時）

章末歸納與整理1課時；綜合練習6課時

弱電解質的電離

知識與技能：離子反應的重要性認識；知道電解質有強弱之分；知道弱電解質在水溶液中部分電離，存在電離平衡 過程與方法：講授、實驗、分析、討論

情感態(tài)度與價值觀:認識大自然的形成與離子反應密不可分 重點：強弱電解質的概念和弱電解質的電離平衡

難點：弱電解質的電離平衡

第一課時

導入：本章地位、內容簡介、學習方法介紹（概念模型）

一、強弱電解質

學與問、生活經驗、實驗3-1 強電解質：在水分子作用下，能完全電離為離子的化合物（強酸、強堿、大多數鹽）

弱電解質：在水分子作用下，部分電離為離子的化合物（弱酸、弱堿、少數鹽）

二、弱電解質的電離

例：少量冰醋酸溶于水形成0.1mol/L 的醋酸溶液 結合思考與交流、圖3-3 及化學平衡理論建立弱電解質的電離過程

CH3COOH?CH3COO+H

電離平衡：一定條件下，弱電解質電離成離子的速率與離子結合成分子的速率相等，各種離子濃度保持不變的狀態(tài)

總結：電解質有強弱之分，強電解質完全電離，弱電解質部分電離，存在電離平衡，具有平衡的基本特征。

三、電離平衡移動 影響因素：濃度、溫度

例: 少量冰醋酸溶于水形成0.1mol/L 的醋酸溶液

-+

討論：關于上述電離平衡，哪些條件的改變會導致平衡向電離方向移動

（1）加入少量冰醋酸（2）加水稀釋CH3COOH+H2O?CH3COO+H3O（越稀越電離）

（3）加少量NaOH(4)加金屬鋅（5）加醋酸銨 * 電離常數

1、表達式：

注：各離子濃度為電離平衡時的濃度

2、影響電離常數大小的因素

物質本身性質——同一溫度，不同電解質的電離常數不同 溫度—同一電解質，K值只收溫度影響

3、電離常數大小與弱電解質相對強弱之間的關系 同一溫度，不同的弱酸，電離常數越大其電離程度越大，酸性越強

注：電離常數大，只說明電離程度大，離子濃度不一定大，導電能力也不一定強

四、多元弱酸和弱堿的分步電離

課外拓展：電解質的是非強弱（概念、物質類別分析）

水的電離和溶液的酸堿性

知識與技能：知道水是弱電解質（電離平衡）及水的離子積常數；溶液的酸堿性及PH；酸堿中和滴定

-+

過程與方法：講授、實驗、自學、討論

情感態(tài)度與價值觀：深入認識離子的代表反應酸堿中和反應對生產生活的意義

第一課時

導入：水溶液中的一類重要反應（離子反應）——酸堿中和反應——溶液酸堿性的確定——水的分析

一、水的電離

水的性質——水分子之間的相互作用——水的離子積常數

1、水是一種極弱的電解質—水的電離平衡

2、水的離子積常數：C（H）?C(OH)=K電離?C(H2O)

二、溶液的酸堿性及PH

1、稀溶液水的離子積液適用

2、溶液酸堿性取決于氫離子、氫氧根離子濃度相對大小

3、溶液酸堿度表示方法：PH或POH

4、PH的測定：PH試紙（分類及使用方法）、PH計

第二課時

溶液PH的計算

1、強酸、強堿的稀釋（弱酸與弱堿的稀釋）計算過程及規(guī)律 教參63

2、強酸與強堿的混合

3、稀電解質水溶液的PH相關計算—水電離平衡的影響因素 計算過程：將所有物質確定出來再寫出電離形式，綜合分析

+

判斷 例?.4、三個規(guī)律在PH計算中的應用

（1）溶液中OH的物質的量濃度與PH的關系

（2）兩種強酸或強堿等體積混合后PH或POH經驗公式（3）酸、堿溶液PH與酸中H、堿中OH濃度相對大小的規(guī)律 酸pH=a 堿PH=b

第三課時

三、PH的應用

1、工農業(yè)生產、科研、日常健康與醫(yī)療PH的調控

2、溶液酸堿度變化定量分析——酸堿中和滴定

第四、五課時

實驗：測定酸堿中和滴定曲線

實驗目的、原理、儀器藥品選擇、滴定操作步驟、誤差分析 指示劑的選擇：強酸滴堿甲基橙、強堿滴酸用酚酞 實驗操作步驟：一查、二潤、三調零；一滴二看三讀數 查漏方法：將活塞關閉，在滴定管內注入一定量的水，記錄讀數，靜置約2min，并觀察液面是否下降，活塞周圍及尖嘴處是否漏液，然后將活塞轉動180度，再檢查一次

+

--

誤差分析結合實驗數據步驟及儀器分析 實驗拓展：氧化還原滴定 草酸滴定高錳酸鉀

學生實驗：實驗器材準備，學生預習提醒，實驗內容板書，實驗報告的書寫

鹽類的水解

知識與技能：鹽類的水解本質及應用 過程與方法：講授、實驗探究、交流討論

情感態(tài)度與價值觀：認識鹽類水解在生產生活中的重要應用 重點：鹽類的水解本質及應用

難點：影響水解平衡的因素及水解反應方程式的書寫

第一課時

導入：本節(jié)的內容及學習方法簡介

知識基礎：前兩小節(jié) 內容結構：找規(guī)律、查原因、談變化、述應用

學習方法：學做結合，勤于動腦

一、探究鹽溶液的酸堿性——找規(guī)律 生活中常見鹽介紹

實驗——科學探究——獲得規(guī)律性認識

結論：鹽溶液的酸堿性與其組成有關，具有一般規(guī)律 強酸強堿鹽水溶液中性；強酸弱堿鹽水溶液酸性；強堿弱酸鹽水溶液堿性

二、鹽溶液呈現不同酸堿性的原因——查原因

水溶液中電解質的電離分析、化學平衡、電離平衡、水的離子積綜合應用 思考與交流——

哲學觀點：系統(tǒng)矛盾的“對立與統(tǒng)一”、“特殊性與普遍性” 結論：鹽電離出來的離子會與水電離出來的H或OH結合生成弱電解質的話，鹽溶液就會呈現不同的酸堿性

概念化規(guī)律——鹽類的水解：在溶液中鹽電離出來的離子與水電離出來的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質的反應。

從水解過程分析

鹽的水解反應為離子反應，且是可逆反應，有限度，存平衡——水解平衡

學與問：

離子反應的發(fā)生條件：氣體、水、沉淀、弱電解質 與離子反應相關知識點的延伸（離子共存等）

第二、三課時

三、影響鹽類水解的因素及鹽類水解的應用——談變化、述

+

_

應用

影響鹽類水解的因素

鹽類水解反應為化學反應，影響化學反應的因素——內因（反應物的性質）、外因（反應條件）

1、內因

鹽本身的性質：不弱不水解、有弱就水解，越弱越水解，誰搶顯誰性

2、外因 反應條件

科學探究——知識遷移（影響化學平衡移動的因素）——實驗設計

結論：（1）鹽的濃度影響：越稀越水解；（2）酸度的影響：酸度變化，可促進或抑制水解；（3）溫度的影響：升高溫度，促進水解 例題與練習

在一定溫度下，NH4Cl溶液中，存在NH4+H2O?NH3?H2O+H水解平衡，改變下列條件，平衡會發(fā)生移動的有_______________ 促進該過程的有______________,抑制該過程的有_________________（1）加入少量氯化銨晶體（2）加水稀釋（3）滴加少量氫氧化鈉（4）滴加少量鹽酸（5）滴加少量鹽酸（6）加入少量的鋅粒（7）加入少量碳酸鈉粉末（8）加熱

+

+

鹽類水解的應用

判斷溶液的酸堿性；判斷離子的共存、比較鹽溶液中離子濃度的大?。恢苽?、配制、保存易水解的鹽；生活和生產中的應用（化肥的合理使用、水的凈化、堿的去污，滅火器的制備原理、膠體的制備、物質的鑒別等）與資料配套講解

第四課時

鹽類的水解常數及應用

1、鹽類的水解常數 水解常數推導： 方法一：教材P58 方法二：NH4Cl溶液中，水解平衡的建立過程 Kh=Kw/Ka 或 Kh=Kw/Kb

Ka、Kb 越小，水解常數越大（越弱越水解）

2、酸式鹽溶液的酸堿性及多元弱酸根的分步水解（1）酸式鹽溶液的酸堿性 既有水解又有電離

例：碳酸氫鈉、硫酸氫鈉溶液酸堿性分析（數據說明）（2）多元弱酸根的分步水解 例：碳酸鈉溶液 類比碳酸的分步電離

水解的分步及強弱（數據說明）

3、弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性判斷 都弱都水解，越弱越水解

例：25攝氏度，HF K=7.2*10 H2CO3 K1=4.3*10 NH3?H2O K=1.77*10 CH3COOH K=1.75*10 水解程度：HCO3＞NH4=CH3COO＞ F

NH4F溶液呈酸性；NH4HCO3呈堿性；CH3COO NH4呈中性

第五課時

溶液中離子濃度的大小的比較

知識基礎：本章所有知識點及溶液中的守恒思想 題目分析步驟：

1、根據題意分析溶液中物質種類

2、將物質在水中發(fā)生的過程表示出來（電離過程、水解過程等），獲得離子的種類及變化

3、綜合應用知識解題

稀電解質溶液的三大守恒： 例1：0.1mol/L的Na2S溶液

1、質量守恒(原子守恒)： 鈉原子個數所有的存在等于硫原子所有存在形式的兩倍

2、電荷守恒：溶液中陽離子所帶的電荷總量與陰離子所帶的電荷總量相等

3、質子守恒:水電離出來的氫離子和氫氧根離子相等-+

---

5-5

4-7

**例2:一定溫度下，物質的量濃度相同的:氨水、氯化銨、碳酸氫銨、硫酸氫銨、硫酸銨五種溶液中，銨根離子濃度由小到大的順序是____________ 溶液PH由小到大的順序是_______________________ 難溶電解質的溶解平衡

知識與技能：建立難溶電解質的溶解平衡；沉淀反應的應用（平衡移動原理）過程與方法：理論分析與實驗探究

情感態(tài)度與價值觀：全面了解水溶液中的離子平衡，理解離子反應發(fā)生的原理

第一、二課時

導入：本節(jié)內容簡介（四大平衡）

銀離子與氯離子的沉淀反應進行的程度?

_

一、Ag+和Cl的反應真能進行到底嗎？ 補充實驗：可溶物的溶解平衡建立——氯化鈉溶解過程

思考與交流：資料閱讀與查找（溶解度表）；化學反應簡化模型的應用（溶液中粒子的有效碰撞）

結論：

1、物質溶解是絕對性，溶解度是相對的，有大有小

2、氯化銀溶液中存在兩種粒子之間的作用

力：水分子與其他粒子之間、陰陽離子之間

3、沉淀生成的反應可以轉化為沉淀溶解的過程看待

4、銀離子與氯離子不能完全進行Ag Cl(S)? Cl-(aq)+ Ag+(aq)

5、難溶電解質在水溶液中存在溶解平衡 辨析：弱電解質的電離平衡與難溶電解質的溶解平衡比較

區(qū)別：

1、物質角度：前者為弱電解質，后者可強可弱

2、變化過程角度：前者溶液中已溶分子與離子變分子的可逆過程，后者未溶溶質與已溶溶質的可逆過程

難溶物的溶解平衡：在一定溫度下，當沉淀溶解和生成的速率相等時，得到溶質的飽和溶液

特征：等、動、定、變

二、沉淀反應的應用

難溶電解質溶解平衡的移動——溶液中的離子轉化為沉淀或沉淀轉化為離子

1、沉淀的生成

應用領域：無機制備、提純工藝的生產、科研、廢水處理

例：氯化銨溶液中鐵離子的去除（加氨水調

2+2+PH值）；重金屬離子CU、Hg的去除（加硫化鈉或通硫化氫）

平衡建立過程符號表征??

思考與交流：

結論：利用生成沉淀分離或去除某種離子，一要所加試劑與該離子會發(fā)生沉淀反應，二要沉淀的溶解度小。

離子沉淀“完全”的標準：殘留在溶液中的-5離子溶度小于1*10mol/L

2、沉淀的溶解

應用領域：金屬礦物資源的利用等 例：碳酸鈣溶于鹽酸的過程；強酸溶解FeS、Al(OH)

3、CU(0H)2等平衡移動過程符號表征 難溶金屬化合物溶解方法：加強酸（最常用）、堿、鹽

實驗3-3 思考與交流

結論：沉淀溶解的過程是溶解平衡向溶解方

向移動的過程，加入的試劑與離子生成弱電解質，弱電解質越弱，越有利沉淀溶解

3、沉淀的轉化

應用：難溶物的去除（很難溶解的沉淀轉化成可以溶解的沉淀）

實驗3-

4、3-

5、思考與交流

資料：溶解度： 氯化銀>碘化銀>硫化銀；氫氧化鎂>氫氧化鐵平衡移動符號表征

結論：利用溶解平衡移動，將溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的沉淀

第三課時

知識與技能：溶度積常數的理解與應用 課本練習：

相關數據（25℃下）：

飽和Na2S溶液物質的量濃度2.56mol/L 飽和Na2SO4溶液物質的量濃度0.20mol/L

1、解：第一問：建立氯化銀溶解平衡方程，根據溶度積計算溶液殘余銀離子溶度；建立硫化銀溶解平衡方程，計算其離子積 ,與其溶度積比較

第二問：（1）建立硫酸銀溶解平衡方程，計算其離子積與其溶度積比較

第三問：建立硫化銀溶解平衡方程，根據其溶度積計算溶液中銀離子的濃度；建立氯化銀的溶解平衡方程，計算其離子積，再與溶度積比較

第四章 電化學基礎 教學計劃

原電池化學原理及構造1課時，習題1課時 化學電源、電池正負極的判斷，電極反應式的書寫2課時，習題1課時

電解池的構造及工作原理1課時，電解原理的應用（氯堿工業(yè)1課時，電鍍電冶金1課時）習題2課時

金屬的電化學腐蝕與防護（金屬的腐蝕1課時，電化學保護1課時）

章末歸納與整理、檢測3課時

第一節(jié) 原電池

知識與技能：理解原電池的構造及工作原理；常見化學電池的工作原理；電池正負極的判

斷、電極反應式的書寫 過程與方法：閱讀與講授

情感態(tài)度與價值觀：認識電化學對人類生產、生活的意義

重點：原電池的構造、工作原理，電極反應式的書寫

難點：原電池的工作原理，設計原電池

第一課時

教學流程

電化學簡介——本節(jié)課模塊（舊知識回憶、原電池的構造及工作原理，原電池有無鹽橋裝置的對比）

原電池：將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

構造：自發(fā)的氧化還原反應；兩個活潑性不同的電極；合適的電解質溶液；一個完整的閉合回路系統(tǒng)

工作原理：活潑的金屬做負極，失去電子，發(fā)生氧化反應；較活潑的金屬做正極，得到電子，發(fā)生還原反應

外電路：電子由負極流向正極導電

內電路：陽離子移向正極，陰離子移向負極

導電

有鹽橋的原電池：電流穩(wěn)定，持續(xù)時間長，電池效率高

第二課時 化學電源

電極反應式的書寫：兩大理論三大守恒 氧化還原理論、離子反應理論；原子守恒、電子守恒、電荷守恒

書寫步驟：先寫氧化還原反應，再寫離子反應，然后合并

題型：根據總反應寫分反應；根據分反應寫總反應

電解池

知識與技能：電解原理及應用 過程與方法：講授、討論相結合

情感態(tài)度與價值觀：知道電解原理在生產、生活、國防中的運用 重點：電解原理及應用 難點：電解原理及應用

第一課時

重點:電解原理

電解原理：在電流作用下，電解質溶液中陰陽離子放電，生成新物質的過程

將電能轉變?yōu)榛瘜W能，外電路（電子導電）——電子由負極流向陰極，再由陽極流回正極；內電路（離子導電）——陰離子流向陽極，陽離子流向陰極

補充材料：

1、陰陽離子放電順序：

（1）在陽極，幾種陰離子的放電順序可依據常例：鹵素離子優(yōu)先于氫氧根，氫氧根優(yōu)先于含氧酸根；若是金屬單質做電極，則除了Pt At Ni等少數金屬之外，其他金屬單質優(yōu)先于陰離子在陽極放電

（2）在陰極，陽離子放電順序一般按金屬活動順序，越不活潑金屬，陽離子越容易放電（注：鋁以前的金屬在水溶液中不可以放電）

例題圖介紹

2、電離與電解的比較

第二課時

電解原理的應用：

1、電解飽和食鹽水

材料：帶Na+交換膜的電解示意圖（1）通電前，飽和食鹽水中存在哪些離子？這些離子的運動情況怎么樣？

（2）在電解裝置中，可否用銅作陰陽電極的電極材料，為什么？

（3）通電后，溶液中的離子運動發(fā)生了什么變化

（4）溶液中的鈉離子是否可能放電？（5）電解后，在陰極區(qū)和陽極區(qū)分別得到的產物是什么，如何證明？

電極反應式的書寫：陽極、陰極、總反應式

2、電鍍

材料：電鍍銅和精煉銅的示意圖 電鍍銅與電解氯化銅溶液的比較 能量轉變、陰陽極材料、陰陽極電極反應式、電解質溶液及其變化 電極反應式的書寫

3、電冶金

知識拓展：電解法測相對原子質量

金屬的電化學腐蝕與防護

知識與技能：金屬的電化學腐蝕與防護

過程與方法：講授與討論相結合

情感態(tài)度與價值觀：認識金屬防腐對社會的重要性

教學設計流程：金屬腐蝕的危害——金屬腐蝕的類型——金屬的防護

金屬腐蝕的危害——圖文并茂 金屬腐蝕的類型：化學腐蝕、電化學腐蝕（對比——條件、現象、本質、相互關系）鋼鐵腐蝕的類型：析氫腐蝕、吸氧腐蝕（對比——條件、電極反應式）

金屬防腐：從腐蝕過程條件考慮（與腐蝕物質直接隔離、改變金屬組成、電化學防護——犧牲陽極陰極保護法、外加電流陰極保護法）

第五篇：高二化學選修3第一章第一節(jié)原子結構教案3課時

選修3 物質結構與性質

§1.1 原子結構練習題1

1、以下能級符號正確的是（）

A.6s

B.2d

C.3f

D.7p

2、下列能級中軌道數為5的是（）

A.s能級 B.p能級 C.d能級 D.f能級

3、比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低

（1）1s,3d(2)3s,3p,3d(3)2p,3p,4p

4、請根據構造原理，寫出下列基態(tài)原子的電子排布式（1）N（2）Ne（3）29Cu（4）Ca

5、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）

A．Al 1s22s22p63s23p1 B．O2-1s22s22p6 C．Na+ 1s22s22p6 D．Si 1s22s22p2

6、下列符號代表一些能層或能級的能量，請將它們按能量由低到高的順序排列：

（1）E（3S）E（3d）E（2P）E（4f）。

7、下列說法正確的是

A．原子的種類由原子核內質子數、中子數決定 B．分子的種類由分子組成決定

C．32He代表原子核內有2個質子和3個中子的氦原子 D．17188O和8O原子的核外電子數是前者大

8、根據構造原理寫出11、16、35號元素的基態(tài)的電子排布式

§1.1 原子結構練習題2

1、有關核外電子運動規(guī)律的描述錯誤．．的是（）A．核外電子質量很小，在原子核外作高速運動

B．核外電子的運動規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運動定律來解釋 C．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動

D．在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內電子出現的機會多 2．基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是（）

A B

C

D

3、下面是s能級p能級的原子軌道圖，試回答問題：

⑴s電子的原子軌道呈 形，每個s能級有 個原子軌道；p電子的原子軌道呈 形，每個p能級有 個原子軌道。

⑵s電子原子軌道、p電子原子軌道的半徑與什么因素有關？是什么關系？

4、已知錳的核電荷數為25，以下是一些同學繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示式（即電子排布圖），其中最能準確表示基態(tài)錳原子核外電子運動狀態(tài)的是（）

A B C

D

§1.1 原子結構練習題3

1、同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)相比較（）

A、基態(tài)時的能量比激發(fā)態(tài)時高 B、基態(tài)時比較穩(wěn)定 C、基態(tài)時的能量比激發(fā)態(tài)時低 D、激發(fā)態(tài)時比較穩(wěn)定

2、生活中的下列現象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關的是（）A、鋼鐵長期使用后生銹 B、節(jié)日里燃放的焰火 C、金屬導線可以導電 D、夜空中的激光

A．電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉 B．能量低的電子只能在s軌道上運動，能量高的電子總是在f軌道上運動 C．能層序數越大，s原子軌道的半徑越大

D．在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)肯定不同 9．下列說法中，不符合現代大爆炸宇宙學理論的是（）

3、當碳原子的核外電子排布由 轉變?yōu)?時，下列說法正確的是

A．碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài) B．碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài) C．碳原子要從外界環(huán)境中吸收能量 D．碳原子要向外界環(huán)境釋放能量 4、1．若n=3，以下能級符號錯誤的是（）

A．np

B．nf

C．nd

D． ns 5．當鎂原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2時，以下認識正確的是（）A．鎂原子由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量 B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉化成基態(tài)，這一過程中釋放能量

C．轉化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相同

D．轉化后鎂原子與硅原子電子層結構相同，化學性質相似 6．按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（）A．1s、2p、3d、4s

B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p

D．4p、3d、4s、3p 7．下列圖象中所發(fā)生的現象與電子的躍遷無關的是（D）

8．以下對核外電子運動狀況的描述正確的是（）

A．我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸 B．恒星正在不斷地合成自然界中沒有的新元素 C．氫、氦等輕核元素是宇宙中天然元素之母 D．宇宙的所有原子中，最多的是氫元素的原子