第一篇：化學：3.1《弱電解質的電離》教案(新人教版選修4)
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第一節弱電解質的電離
一、教學設計
本章引言開門見山地指明了即將進一步研究的知識范圍——酸、堿、鹽在水溶液中發生的離子反應及其影響因素，并簡要揭示了應用這類反應的廣泛領域，給人以開闊的視野，感受到天地之間的生態平衡、自然奇觀、礦產資源以及許多現代科技的應用都與離子的存在、遷移和物質間的轉化有著密切聯系。使學生意識到：整個自然界實際就是各類物種相互依存、各種變化相互制約的復雜的平衡體系，而離子平衡就是其中的一個重要方面。這種理念在教學中的貫徹對學生在學習過程中開闊思路、完善知識體系是有幫助的。
從具體知識結構來看，化學平衡、電離平衡、溶解平衡是研究電解質在溶液中發生各種變化的理論基礎，而電離理論又是聯系化學平衡與溶解平衡的紐帶。因此，本節知識對于后續章節的學習有著重要的指導作用。
本節包括兩大部分：一是“電解質有強弱之分”；二是“弱電解質的電離過程是可逆的”，并存在著電離平衡。要求學生在已經學過化學平衡理論并了解電解質發生電離和發生離子反應的條件等知識的基礎上，進一步學習強電解質和弱電解質的概念，了解強、弱電解質與酸、堿、鹽在物質類別方面的聯系，及弱電解質的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。
本節教學重點：強、弱電解質的概念和弱電解質的電離平衡。
本節教學難點：弱電解質的電離平衡。
教學建議如下：
1.新課導入。可以依據引言選擇幾幅有代表性的畫面展示自然奇觀和科技時事資料，幫助學生了解：為什么說地球上廣闊的水域是離子反應廣泛存在的先決條件，為什么說離子反應是了解生命過程的基礎，以及研究離子反應在現代化工生產和環保建設中有何意義。
2.【實驗3-1】的目的是幫助學生建立強電解質和弱電解質的概念，是本課的基本要求，實驗中應強調以下知識點：
（1）HCl和CH3COOH都是電解質，在水溶液中都能發生電離；
（2）鎂無論是與鹽酸還是醋酸反應，其實質都是與溶液中的H+反應；
（3）由于酸液濃度、溫度、體積均相同，且鎂條的量也相同，因此，實驗中影響反應速率的因素只能是溶液中c(H+)的大小，通過對溶液pH的測定也能證實這一點；
（4）對于學習基礎較好的學生，可以向他們說明pH的實際意義是指溶液中c(H+）的負對數，以利于學生對鹽酸中HCl的完全電離有更為確切的理解。
據此，可通過實驗現象得出結論：
（1）由于鎂與鹽酸反應速率較大，表明同體積、同濃度的鹽酸比醋酸溶液中c(H+)大，并由此推斷：在水溶液中，HCl易電離，CH3COOH較難電離；
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綜合【補充實驗3-1-1】和【補充實驗3-1-2】的實驗可得結論：弱電解質的電離是可逆的，其電離程度可以隨著外界條件的改變而改變。因此，弱電解質的電離也與可逆的化學反應一樣，它的兩種相反的變化趨勢最終會達到平衡。即在一定條件下，弱電解質分子電離成離子的速率與其離子重新結合成分子的速率相等，溶液中弱電解質的分子和離子的濃度保持不變，這就是電離平衡。
4.圍繞圖3-3的教學，可采取先微觀后宏觀、先具體后抽象的原則，并借助學生已經具備的化學平衡移動原理的知識來實現教學目標。具體過程設計如下：
（1）以少量冰醋酸溶于水形成0.1mol/L溶液為例
①先從微觀粒子間的作用分析。當CH3COOH分子進入水中，必然受到水分子的包圍，并在水分子的作用下使一部分CH3COOH離解為自由移動的CH3COO-和H+；與此同時，已經電離出的CH3COO-和H+在向四周擴散的過程中，也會有部分重新結合成CH3COOH分子。其過程可表示為：
CH3COOHCH3COO-+H+
②再分別從正向和逆向兩個變化過程分析物質濃度對變化速率的影響。
由于醋酸的電離，使c(CH3COOH)不斷減小，CH3COOH分子電離速率相應不斷降低（即單位時間里，在單位體積內能夠發生電離的CH3COOH分子數目不斷減少）。
圖3-1弱電解質電離過程中正逆反應速率與時間的關系
一方面，由于溶液中c(CH3COO-）和c(H+）的逐漸增大，CH3COO-和H+間的平均距離逐漸減小，離子重新結合成分子的速率就逐漸增大。
經過一段時間后，當醋酸分子發生電離的速率與相應離子結合成分子的速率相等時，其電離過程就達到了平衡狀態。
相關變化圖象可抽象地表示為圖3-1。
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需要說明：弱電解質的電離常數越大，只能說明其分子發生電離的程度越大，但不一定其溶液中離子濃度大，也不一定溶液的導電性強。例如：1mol/LCH3COOH溶液就比0.01mol/LHF（K電離=7.2×10-4）溶液中的c(H+)大。
二、活動建議
【實驗3-1】
1.溶液pH的測定，應在加入鎂條之前進行，由于其中1mol/L鹽酸的pH為0，1mol/L醋酸的pH為2.4。顯然，實驗中使用pH計測量比較合適。
2.實驗中，鎂條表面應用砂紙打磨，除去氧化層。該實驗只要求學生通過pH的相對大小了解兩種溶液中c(H+）的相對大小。得出“溶液中HCl比CH3COOH易電離”的結論。
【實驗3-2】
硼酸在水中屬于可溶性物質，在常溫下，飽和硼酸溶液的濃度約為1mol/L。實驗中，可先測飽和硼酸溶液的pH（約等于5），了解其弱酸性，再使其與Na2CO3溶液反應。
三、問題交流
【學與問】
學生通過必修化學1的學習，已經知道電解質在水中都能發生電離，在此基礎上，善于思考的學生可能會進一步想到電離程度的問題。這個【學與問】意在啟發學生思考，同時引出本節的教學內容——弱電解質的電離。
【思考與交流】
應用化學平衡原理分析弱酸弱堿的電離平衡過程，意在加深學生對化學平衡、電離平衡的理解。要求學生填寫的表格與教科書中圖3-3表述的是同一件事，其目的是讓學生在分析平衡過程的同時學習圖示和表格的運用。
1.弱酸電離方程式：HAH++A-
弱堿電離方程式：BOHB++OH-
2.填寫下表中的空白
表3-1HA電離過程中體系各粒子濃度的變化
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5.(1)略;
(2)木頭中的電解質雜質溶于水中，使其具有了導電性。
(二)補充習題
1.25℃時，50mL0.10mol/L醋酸中存在下述平衡：________________________________
若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？
（1）加入少量冰醋酸，平衡將________，溶液中c(H+）將____（增大、減小、不變）；
（2）加入一定量蒸餾水，平衡將________，溶液中c(H+）將（增大、減小、不變）；
（3）加入少量0.10mol/L鹽酸，平衡將________，溶液中c(H+）將（增大、減小、不變）；
（4）加入20mL0.10mol/LNaCl溶液，平衡將________，溶液中c(H+）將（增大、減小、不變）。
2.已知CH3COOH分子內的相鄰原子間都是以共價鍵結合的，在水分子作用下，可以電離產生CH3COO-和H+。并且，溶液的導電能力將隨著溶液中離子濃度的增大而增強。
向盛有2mL冰醋酸的燒杯中，滴加一定量水使其稀釋為0.001mol/L的醋酸溶液，同時測量通過該溶液的電流強度（實驗裝置如下圖所示）。試在下面的坐標圖中繪出電流計中指示的電流強度隨著加水量增多而發生變化的圖象。
參考答案：
1.（1）向電離方向移動，增大；（2）向電離方向移動，減小；（3）向離子結合成分子的方向移動，增大；（4）向電離方向移動，減小。
2.見圖。
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第二篇：高二化學《弱電解質的電離》評課稿
高二化學《弱電解質的電離》評課稿
張堅老師的高二的化學課：弱電解質的電離評課稿
從整體上來看，課程的教學基本環節完整，上課思路清晰，注重與學生的互動溝通，這一節課，講課老師運用多媒體進行輔助教學，內容豐富。
上課開始老師先將這一節課所要達到的四個學習目標展示給同學們看，這四個學習目標分別是：
1、了解電解質、非電解質、強弱電介質的概念；
2、正確書寫常見物質的電離方程式；
3、理解弱電解質的電離平衡的建立過程；
4、理解弱電解質的電離平衡常數。
通過學習目標，學生們可以清楚地知道接下來的這一節課他們要學習的內容，在腦子里形成簡單的知識脈絡，從而更好地學習掌握這節課的內容。
在新課引入這一方面，老師從之前已經學過的電解質和弱電解質的概念導入，引導學生回憶電解質和弱電解質的概念并一起大聲念出，從而引出今天所要講的新課－—弱電解質的電離。從學生熟悉的內容入手，引出新的內容，這無疑是一大亮點。這樣的引入，學生既能回憶起之前所學的內容，也可以吸引學生的注意，收起他們雀躍的心，全心投入到新課的學習中。
接下來講述強弱電解質的區別時，老師運用表格的方式來講解，每一項內容都被清晰地呈現出來，通過與強電解質的對比分析，使學生們進一步理解和掌握弱電解質的概念、化合物類型、電離程度、在溶液中的存在形式和電離過程等內容。
講解完這一部分的內容后，老師并沒有立即講述下一部分的內容，而是給出了兩道練習題。通過強弱電解質的區分聯系和書寫物質的電離方程式兩道練習題的講解，輕松地引出接下來要講述的內容：CH3COOH 電離的v-t圖。以練習題來
承上啟下，即加深了學生對前面所學內容的理解掌握，又很自然地承接到下面所要講述的內容，輕松過渡。
在講解完CH3COOH 電離的v-t圖后，老師也順便指引學生回顧了化學平衡的相關內容。又一次運用對比分析法，讓學生將電離平衡和化學平衡做一個對比，從而更好地掌握電離平衡的相關內容。
第三篇：高中化學《弱電解質的電離 》知識點總結 新人教版選修4
安徽省安慶市第九中學高二化學《原電池》知識點總結 新人教版選
修41、定義：電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。
非電解質 ：在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物。
強電解質 ：在水溶液里全部電離成離子的電解質。
弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。
混和物
強電解質：強酸，強堿，大多數鹽。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱電解質：弱酸，弱堿，極少數鹽，水。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)
2、H2O……非金屬氧化物，大部分有機物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2……
2、電解質與非電解質本質區別：
電解質——離子化合物或共價化合物非電解質——共價化合物
注意：①電解質、非電解質都是化合物②SO2、NH3、CO2等屬于非電解質
③強電解質不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全
部電離，故BaSO4為強電解質）——電解質的強弱與導電性、溶解性無關。
3、電離平衡：在一定的條件下，當電解質分子電離成離子的速率和離子結合成時，電離過程就達到了平衡狀態，這叫電離平衡。
4、影響電離平衡的因素：
A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。
B、濃度：濃度越大，電離程度越小；溶液稀釋時，電離平衡向著電離的方向移動。
C、同離子效應：在弱電解質溶液里加入與弱電解質具有相同離子的電解質，會 減弱 電離。D、其他外加試劑：加入能與弱電解質的電離產生的某種離子反應的物質時，有利于電離。
9、電離方程式的書寫：用可逆符號弱酸的電離要分布寫（第一步為主）
10、電離常數：在一定條件下，弱電解質在達到電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離子
濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數。叫做電離平衡常數，（一般用Ka
表示酸，Kb表示堿。）
+-+-表示方法：ABA+BKi=[ A][ B]/[AB]
11、影響因素：
a、電離常數的大小主要由物質的本性決定。
b、電離常數受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。
C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數越大，其電離程度越大，酸性越強。如：
H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
第四篇：高考人教化學：弱電解質的電離二輪練含答案
20XX屆高考人教化學：弱電解質的電離二輪練含答案
專題：弱電解質的電離
一、選擇題
1、下列有關電解質溶液的說法正確的是()
A.向0.1
mol·L-1的氨水中加入少量水,溶液中增大
B.向0.1
mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,溶液中減小
C.將NH4Cl溶液從20
℃升溫至30
℃,溶液中不變
D.向NaHCO3溶液中加入NH4Cl至中性,溶液中c(Na+)+c(N)=c(Cl-)+c(HC)+c(C)
2、現有室溫下四種溶液,有關敘述不正確的是()
序號
①
②
③
④
pH
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸溶液
鹽酸
A.③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大
B.②③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH
①>②>④>③
D.V1
L
④與V2
L
①混合,若混合后溶液pH=7,則
V1<
V23、在相同溫度下，100
mL
0.01
mol·L－1的醋酸溶液與10
mL
0.1
mol·L－1的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是()
A．中和時所需NaOH的量
B．電離的程度
C．H＋的物質的量濃度
D．CH3COOH的物質的量
4、根據下列(均在同溫同壓下測定)
酸
HX
HY
HZ
物質的量濃度(mol/L)
0.1
0.1
0.1
電離平衡常數
7.2×10－5
4.9×10－4
1.8×10－3
可得出弱電解質強弱順序正確的是()
A．HX>HY>HZ
B．HZ>HY>HX
C．HY>HZ>HX
D．HZ>HX>HY5、在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是()
A．熔融狀態下的NaHSO4電離：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
B．H2CO3的電離：H2CO32H＋＋CO
C．Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
D．水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4===Na＋＋HSO6、有一種軍用煙幕彈中裝有ZnO、Al粉和C2Cl6,其發煙過程中的化學反應如下:①3ZnO+2AlAl2O3+3Zn;②3Zn+C2Cl63ZnCl2+2C。下列有關敘述不正確的是()。
A.反應①是鋁熱反應 B.反應②是置換反應
C.C2Cl6屬于鹵代烴
D.氧化性:Zn A.0.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中含有的H+數為0.05NA B.室溫下,稀釋0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液的導電能力增強 C.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小 D.CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值減小 8、已知25 ℃下,醋酸溶液的電離平衡常數K= =1.75×10-5,下列有關說法可能成立的是()。 A.25 ℃下,向該溶液中加入一定量的鹽酸時,K=8×10-5 B.25 ℃下,向該溶液中加入一定量的鹽酸時,K=8×10-4 C.標準狀況下,醋酸溶液中K=1.75×10-5 D.升高到一定溫度,K=7.2×10-5 *9、下列有關電解質溶液的說法正確的是() A.0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀釋后,溶液中所有離子的濃度均 減小 B.分別向同體積、同pH的醋酸和鹽酸中加入足量鋅粉,兩者產生H2的體積一樣多 C.向水中加入少量NaHSO4固體,c(H+)=c(S)+c(OH-) D.將V1 L pH=11的NaOH溶液與V2 L pH=3的HA溶液混合,溶液顯中性,則V1≤V2 *10、相同溫度下，根據三種酸的電離常數，下列判斷正確的是() 酸 HX HY HZ 電離常數K 9×10－7 9×10－6 1×10－2 A.三種酸的強弱關系：HX>HY>HZ B．反應HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發生 C．相同溫度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．相同溫度下，1 mol·L－1HX溶液的電離常數大于0.1 mol·L－1HX11、常溫下,向1 L 0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液中不斷通入HCl氣體(忽略溶液體積變化),得到c(CH3COO-)和c(CH3COOH)與pH的變化關系如圖所示,下列說法不正確的是()。 A.溶液的pH比較:x>y>z B.在y點時,溶液中離子濃度大小關系:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-) C.在溶液中加入一滴強酸或強堿,溶液pH變化最小的是y點 D.該溫度下,CH3COOH的Ka=10-4.7512、已知弱酸的電離平衡常數如下表所示： 弱酸 H2CO3 電離平衡常數 (25 ℃) Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka1＝1.3×10－3 Ka2＝1.1×10－13 下列選項正確的是() B．常溫下，等濃度、等體積的Na2CO3溶液和溶液中所含離子總數前者大于后者 D．水楊酸的第二級電離Ka2 遠小于第一級電離Ka1的原因之一是能形成分子內氫鍵 13、下列關于強弱電解質的敘述錯誤的是() A．弱電解質在溶液中部分電離，存在電離平衡 B．在溶液中導電能力強的電解質是強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質 C．同一弱電解質的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電能力也不相同 D．純凈的強電解質在液態時，有的導電，有的不導電 14、室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4。關于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是 () A．溶液的體積V乙≤10V甲 B．水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙 C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 D．若分別與5 mL pH＝11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH ：甲≤乙 二、非選擇題15、25 ℃時,部分物質的電離平衡常數如表所示： 化學式 CH3COOH H2CO3 HClO 電離平 衡常數 1.7×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8 請回答下列問題: (1)等物質的量濃度的CH3COOH、H2CO3、HClO溶液中,c(H+)的大小順序為。 (2)等物質的量濃度的CH3COO-、HC、C、ClO-中,結合H+的能力最強的是。 (3)物質的量濃度均為0.1 mol·L-1的下列四種物質: a.Na2CO3;b.NaClO;c.CH3COONa;d.NaHCO3。pH由大到小的順序是(填字母)。 (4)常溫下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達式的數據一定變小的是(填字母,下同)。 A.c(H+) B.C.c(H+)·c(OH-) D.E.若該溶液溫度升高,上述5個表達式的數據增大的是。 (5)體積均為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL,稀釋過程中pH變化如下: 則HX的電離平衡常數(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數,理由是。稀釋后,HX溶液中由水電離出來的c(H+)(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水電離出來的c(H+),理由是。 16、Ⅰ.現有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙： (1)取10 mL甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移動；若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡________移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。 (2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為pH(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH＝________。 (3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為V(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。 (4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關系為c(Na＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c(CH3COO－)。 Ⅱ.已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數如下： 弱酸化學式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3 電離平 衡常數 1.3× 10－1 1.8×10－5 4.9× 10－10 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 (1)25 ℃時，將20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L－1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示： 反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_____________________________________________________。 (2)若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是________(填字母)。 a．c(CH3COO－) b．c(H＋) c．Kw d．醋酸電離平衡常數 (3)25 ℃時，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序為________________________________________(填化學式)。 20XX屆高考人教化學：弱電解質的電離二輪練含答案 專題：弱電解質的電離 一、選擇題 1、下列有關電解質溶液的說法正確的是() A.向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量水,溶液中增大 B.向0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,溶液中減小 C.將NH4Cl溶液從20 ℃升溫至30 ℃,溶液中不變 D.向NaHCO3溶液中加入NH4Cl至中性,溶液中c(Na+)+c(N)=c(Cl-)+c(HC)+c(C) 【答案】B2、現有室溫下四種溶液,有關敘述不正確的是() 序號 ① ② ③ ④ pH 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸溶液 鹽酸 A.③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大 B.②③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-) C.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH ①>②>④>③ D.V1 L ④與V2 L ①混合,若混合后溶液pH=7,則 V1< V2 【答案】D3、在相同溫度下，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是() A．中和時所需NaOH的量 B．電離的程度 C．H＋的物質的量濃度 D．CH3COOH的物質的量 【答案】B4、根據下列(均在同溫同壓下測定) 酸 HX HY HZ 物質的量濃度(mol/L) 0.1 0.1 0.1 電離平衡常數 7.2×10－5 4.9×10－4 1.8×10－3 可得出弱電解質強弱順序正確的是() A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX C．HY>HZ>HX D．HZ>HX>HY 【答案】B5、在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是() A．熔融狀態下的NaHSO4電離：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．H2CO3的電離：H2CO32H＋＋CO C．Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ D．水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4===Na＋＋HSO 【答案】C6、有一種軍用煙幕彈中裝有ZnO、Al粉和C2Cl6,其發煙過程中的化學反應如下:①3ZnO+2AlAl2O3+3Zn;②3Zn+C2Cl63ZnCl2+2C。下列有關敘述不正確的是()。 A.反應①是鋁熱反應 B.反應②是置換反應 C.C2Cl6屬于鹵代烴 D.氧化性:Zn 【答案】D7、下列關于電解質溶液的說法正確的是()。 A.0.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中含有的H+數為0.05NA B.室溫下,稀釋0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液的導電能力增強 C.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小 D.CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值減小 【答案】D8、已知25 ℃下,醋酸溶液的電離平衡常數K= =1.75×10-5,下列有關說法可能成立的是()。 A.25 ℃下,向該溶液中加入一定量的鹽酸時,K=8×10-5 B.25 ℃下,向該溶液中加入一定量的鹽酸時,K=8×10-4 C.標準狀況下,醋酸溶液中K=1.75×10-5 D.升高到一定溫度,K=7.2×10-5 【答案】D *9、下列有關電解質溶液的說法正確的是() A.0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀釋后,溶液中所有離子的濃度均 減小 B.分別向同體積、同pH的醋酸和鹽酸中加入足量鋅粉,兩者產生H2的體積一樣多 C.向水中加入少量NaHSO4固體,c(H+)=c(S)+c(OH-) D.將V1 L pH=11的NaOH溶液與V2 L pH=3的HA溶液混合,溶液顯中性,則V1≤V2 【答案】C *10、相同溫度下，根據三種酸的電離常數，下列判斷正確的是() 酸 HX HY HZ 電離常數K 9×10－7 9×10－6 1×10－2 A.三種酸的強弱關系：HX>HY>HZ B．反應HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發生 C．相同溫度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．相同溫度下，1 mol·L－1HX溶液的電離常數大于0.1 mol·L－1HX 【答案】B11、常溫下,向1 L 0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液中不斷通入HCl氣體(忽略溶液體積變化),得到c(CH3COO-)和c(CH3COOH)與pH的變化關系如圖所示,下列說法不正確的是()。 A.溶液的pH比較:x>y>z B.在y點時,溶液中離子濃度大小關系:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-) C.在溶液中加入一滴強酸或強堿,溶液pH變化最小的是y點 D.該溫度下,CH3COOH的Ka=10-4.75 【答案】B12、已知弱酸的電離平衡常數如下表所示： 弱酸 H2CO3 電離平衡常數 (25 ℃) Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka1＝1.3×10－3 Ka2＝1.1×10－13 下列選項正確的是() B．常溫下，等濃度、等體積的Na2CO3溶液和溶液中所含離子總數前者大于后者 D．水楊酸的第二級電離Ka2 遠小于第一級電離Ka1的原因之一是能形成分子內氫鍵 【答案】D13、下列關于強弱電解質的敘述錯誤的是() A．弱電解質在溶液中部分電離，存在電離平衡 B．在溶液中導電能力強的電解質是強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質 C．同一弱電解質的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電能力也不相同 D．純凈的強電解質在液態時，有的導電，有的不導電 【答案】B14、室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4。關于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是 () A．溶液的體積V乙≤10V甲 B．水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙 C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 D．若分別與5 mL pH＝11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH ：甲≤乙 【答案】D 二、非選擇題15、25 ℃時,部分物質的電離平衡常數如表所示： 化學式 CH3COOH H2CO3 HClO 電離平 衡常數 1.7×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8 請回答下列問題: (1)等物質的量濃度的CH3COOH、H2CO3、HClO溶液中,c(H+)的大小順序為。 (2)等物質的量濃度的CH3COO-、HC、C、ClO-中,結合H+的能力最強的是。 (3)物質的量濃度均為0.1 mol·L-1的下列四種物質: a.Na2CO3;b.NaClO;c.CH3COONa;d.NaHCO3。pH由大到小的順序是(填字母)。 (4)常溫下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達式的數據一定變小的是(填字母,下同)。 A.c(H+) B.C.c(H+)·c(OH-) D.E.若該溶液溫度升高,上述5個表達式的數據增大的是。 (5)體積均為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL,稀釋過程中pH變化如下: 則HX的電離平衡常數(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數,理由是。稀釋后,HX溶液中由水電離出來的c(H+)(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水電離出來的c(H+),理由是。 【答案】(1)CH3COOH>H2CO3>HclO (2)C (3)a>b>d>c (4)A ABCE (5)大于 稀釋相同倍數,HX的pH變化比CH3COOH的大,酸性強,電離平衡常數大 大于 稀釋后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以其對水電離的抑制程度也較弱 16、Ⅰ.現有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙： (1)取10 mL甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移動；若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡________移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。 (2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為pH(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH＝________。 (3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為V(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。 (4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關系為c(Na＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c(CH3COO－)。 Ⅱ.已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數如下： 弱酸化學式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3 電離平 衡常數 1.3× 10－1 1.8×10－5 4.9× 10－10 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 (1)25 ℃時，將20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L－1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示： 反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_____________________________________________________。 (2)若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是________(填字母)。 a．c(CH3COO－) b．c(H＋) c．Kw d．醋酸電離平衡常數 (3)25 ℃時，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序為________________________________________(填化學式)。 【答案】Ⅰ.(1)向右 向右 減小(2)小于 2 (3)大于(4)小于 Ⅱ.(1)HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c(H＋)較大，故HSCN溶液與NaHCO3溶液的反應速率快 (2)b (3)Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa 第七課時 【題１】下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（AC） A.pH＝２的HA溶液與pH＝１２的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－) B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH) C.物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH) D.0.1 mol?L－１的NaHA溶液，其pH＝４：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－) 【解析】A電荷守恒；B應為c(NaOH) 【題2】室溫下，0.5 mol?L－１相同體積的下列４種溶液：①KCl，②FeCl３，③HF，④Na2CO3，其中所含陽離子數由多到少的順序是（D） A.④>①＝②>③B.①>④>②>③C.④>①>③>②D.④>②>①>③ 【解析】本題主要考察對強弱電解質及電離與水解主次矛盾的掌握情況，由于電解質在水中以電離為主，水解是及其微弱的，所有四種物質中Na2CO3電離出的陽離子數必為最多，HF為弱電解質，電離出的H＋必為最少，先排除B、C，再觀察KCl和FeCl３，如果只考慮電離，二者電離的陽離子應相等，但Fe３＋存在水解且一個可水解生成三個H＋，導致溶液中陽離子數增多，故選D。 【題3】欲使0.1 mol?L－１的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO3２－)、c(HCO3－)都減小，其方法是 （D） A.通入CO2氣體B.加入NaOH固體 C.通入HCl氣體 D.加入飽和石灰水溶液 【解析】加入飽和石灰水時發生的反應為： HCO3—＋OH－＝CO3２－＋H2OCO3２－＋Ca２＋＝CaCO3↓ 【題４】下列離子方程式中書寫正確的是（C） A.NaOH溶液中通入過量H2S氣體：H2S＋2 OH＝S B.FeCl3水解：FeCl3＋3 H2O＝Fe(OH)3↓＋3 H＋ －２－＋H2O C.NaHCO3溶液和醋酸反應：HCO3－＋CH3COOH＝CH3COO－＋H2O＋CO2 D氨水中加入明礬溶液：3OH－＋Al3＋＝Al(OH)3↓ 【解析】A應為H2S＋OH－HS＋H2OB應為Fe＋3 H2O－３＋Fe(OH)3＋3 HD＋應為3NH3?H2O＋Al3＋＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ 【題5】一種pH＝３的酸性溶液和一種pH＝１１的堿溶液等體積混合后測得溶液的pH＝ 5.6，其原因可能是（B） A.濃的強酸和稀的弱堿溶液反應B.濃的弱酸和稀的強溶液反應 C.等濃度的強酸和弱堿溶液反應D.生成了一種強酸弱堿鹽 【解析】酸和堿溶液混合后顯酸性，其原因可能是：兩種溶液恰好完全反應，但參與反應的是強酸和弱堿，生成的強酸弱堿鹽水解而使溶液呈酸性。酸和堿沒有恰好反應，反應后酸有余，因而溶液顯酸性，而本題中，若生成強酸弱堿鹽，則堿應過量，呈堿性，所以只能滿足B的情況。 【題6】濃度均為0.1 mol?L－１的甲酸和NaOH溶液等體積混合后，下列關系正確的是（A） A.[Na＋]>[HCOO—]>[OH－]>[H＋]B.[HCOO—] > [Na＋]>[OH－]>[H＋] C.[Na＋]＝[HCOO—]＝[OH－]＝[H＋]D.[Na＋]＝[HCOO—]>[OH－]>[H＋] 【解析】甲酸是弱酸，甲酸鈉的水解呈堿性，即有[Na＋]>[HCOO—] 和[OH－]>[H＋]。 【題７】NaHCO3溶液中，存在多種分子和離子，下列關系式中不正確的是（C） A.[Na]＝[CO3＋２－]＋[HCO3]＋[H2CO3]B.[Na]> [HCO3]> [OH]>[CO3－＋－－２－] C.[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋2[H2CO3] D.[OH－]＋[HCO3－]＋2[CO3２－]＝[H＋]＋[Na＋] 【解析】A為物料守恒，正確；由于HCO3－水解大于電離，B正確；C應為[OH－]＝ [H＋]＋[H2CO3]－[CO3２－]；D為電荷守恒。 【題８】將20 mL0.4 mol?L－１NH4NO3溶液與50 mL0.1 mol?L－１Ba(OH)2溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是（B） A.[NO3－]>[OH－]>[NH4＋]>[Ba２＋]B.[NO3－] >[Ba２＋]>[OH－]>[NH4＋] C.[Ba２＋]>[NO3－]>[OH－]>[NH4＋]D.[NO3－] >[Ba２＋] >[NH4＋]>[OH－] 【解析】混合后溶質為0.08mol NH3?H2O、0.04molBa(NO3)2和0.01mol Ba(OH)2，溶液呈強堿性。 【題9】已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離遠大于第三步電離程度……，今有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據“較強酸＋較弱酸鹽＝較強酸鹽＋較弱酸”的反應規律，它們之間能發生下列反應：A.HA＋HC２－＝A－＋H2C－B.H2B(少量)＋２A－＝B２－＋2 HA C.H2B(少量)＋H2C＝HB＋H3C 請回答下列問題： （１）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強的是。 （２）A、B、C－２－３－－－、HB、H2C、HC－－２－六種離子，最易結合質子（H）的是；＋ 最難結合質子的是。 （３）下列反應的離子方程式正確的是。 A.H3C＋３A－＝３HA＋C３－B.HB－＋A－＝HA＋B２－ （４）完成下列反應離子方程式 A.H3C＋OH－(過量)＝ B.HA(過量)＋C＝ 【解析】（１）根據“強酸”制“弱酸”的原理，由A可知酸性：HA>H2C－；由B可知酸性：H2B>HB－>HA；由C可知酸性：H2B> H3C > HB－；三種酸中，H2B為最強酸。（２）由（１）知酸性：H2B> H3C > HB－>HA> H2C－> HC２－；酸性越弱，其對應的陰離子越易結合H＋，則最易結合H＋的是C３－；酸性越強，其對應的陰離子越不易結合H＋，則最難與H＋３－結合的是HB－。（３）A應為：H3C＋A－＝HA＋H2C－。（４）過量的OH－能中和掉酸中的－３－所有氫：H3C＋3OH＝３H2O＋C，因為酸性：H3C > HA> H2C> HC－２－ 【題１０】（１）向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，則在此過程中，溶液的[HCO3－]變化趨勢可能是：①逐漸減小；②逐漸增大；③先逐漸增大，而后減小；④先逐漸減小，而后增大。４種趨勢中可能的是。 （２）pH相同的HCl溶液，H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。 ①３種溶液中，物質的量濃度最大的是。 ②分別用0.1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是。 ③反應開始時，反應速率。 A.HCl最快B.H2SO4最快C.CH3COOH最快D.一樣快 （３）某溫度下，純水中的[H＋]＝2.0×10－７mol?L－１，則此時[OH－]＝。相同條件下，測得①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液３種稀溶液的pH相同。那么，它們的物質的量濃度由大到小的順序是。 【解析】發生的反應為：CO3２－＋H＝HCO3，HCO3＋H＝CO2↑＋H2O。＋－－＋ 體積相同、pH相同的三種溶液中，n(CH3COOH)>n(HCl)＝2n(H2SO4)。 純水中[H＋]＝[OH－]=.2.0×10－７mol?L－１。由于酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，故pH順 序相反。 【題１１】25℃時，KHS溶液里存在著下列平衡： ①HS－＋H2OOH－＋H2S②HS－H＋＋S２— （１）是電離平衡，是水解平衡。 （２）當向其中加入CuSO4溶液時，生成了CuS沉淀，則電離平衡向移動，水解平衡向移動，[H]變。（填“大”或“小”） （３）當向其中加入NaOH固體時，［S２—］變。（填“大”或“小”） （４）若將溶液加熱至沸騰，[OH－]?[H＋]將變（填“大”或“小”） 【解析】（１）②①（２）正反應方向逆反應方向大 （３）大（４）大 【題１２】常溫下，pH＝５的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中，水的電離度分別為α1和α2，則α1和α2的關系為，由水電離出的[H＋]之比為 【解析】H2SO4溶液中，水的電離被抑制，水電離處出的[H＋]＝1.0×10－９mol?L－１而中，水的電離被促進，水電離的[H＋]＝1.0×10－５mol?L－１.【題１３】試用簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著CH3COOH的電離平衡。 【解析】一定抓住三個：醋酸溶液濃度與H濃度的比較；溶液中存在電離平衡；醋酸鹽的性質。一定物質的量的醋酸溶液沖稀100倍，測其稀釋前后pH的變化值小于２。＋＋第五篇：【化學】魯科版選修4《化學反應原理》教案：3.2《弱電解質的電離 鹽類的水解》(第7課時)
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