第一篇：化學(xué)：2.3《化學(xué)平衡》教案(新人教版選修4)

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等效平衡教案

開課人：福建省上杭古田中學(xué)廖仁招

時間：2009年10月30日星期五上午第二節(jié)

課題：化學(xué)反應(yīng)的限度 第四課時 等效平衡問題 【教學(xué)目標(biāo)】 〖知識與技能〗

認(rèn)識從不同起始狀態(tài)下化學(xué)平衡的建立過程。〖過程與方法〗

通過典例分析，掌握分析等效平衡問題的方法。〖情感態(tài)度與價值觀〗

進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生自主合作探究的能力。【教學(xué)重點、難點】 等效平衡問題

【教學(xué)流程設(shè)計】

復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響。

比喻：從我家到你家的中間有一個美麗的花園，從我家出發(fā)可以去，從你家出發(fā)也可以去，從我家和你家的任意一個地方出發(fā)都可以到達(dá)這個美麗的花園。引出課題：等效平衡問題。建立等效平衡 的途徑：

1、先加入反應(yīng)物，從正反應(yīng)方向開始，可以建立化學(xué)平衡。

2、若先加入生成物，從逆反應(yīng)方向開始，也可以建立等效的化學(xué)平衡。

3、若同時加入反應(yīng)物與生成物，從中間狀態(tài)開始，同樣可以建立等效的化學(xué)平衡。等效平衡問題

1、涵義：在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，對同一可逆反應(yīng)，只有起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時，同種物質(zhì)的百分含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等）相同，這樣的平衡稱為等效平衡。

2、規(guī)律

（1）恒溫、恒容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)換后（按計量系數(shù)，換算成方程式同一邊的物質(zhì)），反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效，且平衡后同種物質(zhì)的物質(zhì)的量成倍數(shù)倍數(shù)關(guān)系。因為這種情況下壓強(qiáng)對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)沒有影響，而成比例的增加反應(yīng)物，相當(dāng)于加壓，所以平衡不移動，只要極值等比則平衡等效。

例： CO(g)+ H2O(g)≒ CO2(g)+ H2(g)A 2mol 2mol 0mol 0mol B 0mol 0mol 4mol 4mol C 1mol 1mol 1mol 1mol D 4mol 4mol 2mol 2mol E X mol Y mol Z mol M mol（ABCD均為等效平衡）【思考】E途徑下，滿足等效平衡的條件？

2、恒溫、恒容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同的可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)換后（按計量系數(shù)，換算成方程式同一邊的物質(zhì)），反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效，且平衡后同種物質(zhì)的量相同。因為這種情況下壓強(qiáng)對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同的可逆反應(yīng)有影響，而成比例的增加反應(yīng)物，相當(dāng)于加壓，所以平衡會移動，必須極值等量平衡才等效。

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練習(xí)《世紀(jì)金榜》第24頁典例三和變式訓(xùn)練

小結(jié)：解等效平衡問題時，先看條件：定溫、定容還是定溫、定壓？再看方程式反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同還是不同的可逆反應(yīng)？

（1）恒溫、恒容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，要求極值等量。(等效平衡還是等同平衡 ,就象全等三角形,即不僅同種物質(zhì)的百分含量相同，而且物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度也相同)（2）恒溫、恒容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同的可逆反應(yīng)，要求極值等比。(只等效不等同，即不僅同種物質(zhì)的百分含量相同，但是物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度可能不相同，就象相似三角形)（3）恒溫、恒壓條件下，只要求極值等比。(只等效不等同，即不僅同種物質(zhì)的百分含量相同，但是物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度可能不相同，就象相似三角形)

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第二篇：化學(xué)選修4《化學(xué)平衡》第1課時教案

第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

第三節(jié)

化學(xué)平衡（第一課時）

一、三維目標(biāo)

（一）知識與技能

1、通過對溶解平衡的理解和遷移，使學(xué)生建立起化學(xué)平衡的概念，并理解可逆反應(yīng)。

2、通過對化學(xué)平衡概念的理解，歸納出一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時的特征。

3、能用平衡狀態(tài)的特征來判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡。

（二）過程與方法

1、從學(xué)生已有關(guān)于溶解的知識——溶解平衡，導(dǎo)入化學(xué)平衡，通過對溶解平衡的理解和遷移，使學(xué)生建立起化學(xué)平衡是個動態(tài)平衡的概念。

2、引導(dǎo)學(xué)生理解化學(xué)平衡的概念，討論并歸納出反應(yīng)達(dá)到平衡時所具有的特征。

3、通過適當(dāng)?shù)木毩?xí)讓學(xué)生用已歸納的平衡特征來判斷在一定條件下，一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到某種程度時是否達(dá)到平衡。

（三）情感、態(tài)度與價值觀

化學(xué)平衡是宇宙中各科平衡中的一個小小的分支，化學(xué)平衡的核心內(nèi)容——動態(tài)平衡，日常生活中的溶解平衡、環(huán)保等平衡問題與化學(xué)理論密切聯(lián)系在一起——化學(xué)與生活息息相關(guān)。

二、教學(xué)重點

化學(xué)平衡狀態(tài)的概念和特征

三、教學(xué)難點

化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

四、教學(xué)過程 [引言] 前面我們學(xué)過化學(xué)反應(yīng)速率，知道化學(xué)反應(yīng)有快有慢，但是化學(xué)反應(yīng)還要考慮能否進(jìn)行到底，也就是化學(xué)反應(yīng)的限度問題，也即是我們要研究的化學(xué)平衡問題。[板書]

第三節(jié)

化學(xué)平衡

必修課本我們作了初步的探討，這節(jié)課我們再作進(jìn)一步的研究。其實在初中、高一接觸到的溶液、溶解度也存在這個限度問題，下面我們轉(zhuǎn)入有關(guān)的探索。

1、飽和溶液的可逆過程

在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？

沒有！以蔗糖溶解于水為例，當(dāng)溫度一定時，溶液達(dá)到飽和之后，溶液中蔗糖分子離開蔗糖表面擴(kuò)散到水中的速率與溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成為晶體的速率相等。即：溶解速率=結(jié)晶速率，于是飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都保持不變。達(dá)到了溶解的平衡狀態(tài)，一種動態(tài)平衡。溶解、結(jié)晶過程可以表示如下：

固體溶質(zhì)

溶液中的溶質(zhì)

過程的可逆性是了解過程限度的基礎(chǔ)，過程的限度取決于過程可逆性的大小。對溶解平衡的認(rèn)識有助于對化學(xué)平衡的認(rèn)識。因為溶解平衡的許多特點在化學(xué)平衡中都可以找到。溶解平衡狀態(tài)屬于化學(xué)平衡狀態(tài)的一種。溶解的過程具有可逆性，因此化學(xué)平衡狀態(tài)所研究的反應(yīng)也具有可逆性。

[板書]

一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng) ▲ 在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物

[例題分析]

在容積為1L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01mol H2O(g)，開始時C(CO)、C(H2O)最大，C(CO2)、C(H2)=0 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，C(CO)、C(H2O)逐漸減小 C(CO2)、C(H2)逐漸增大

所以,正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小不再變化，且正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率

這時，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反應(yīng)生成的CO、H2O的量，反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達(dá)到動態(tài)平衡，這就是我們今天要重點研究的重要概念—化學(xué)平衡狀態(tài) [板書]

二、化學(xué)平衡狀態(tài)

（一）定義：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量（濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）保持不變的狀態(tài)。

（二）化學(xué)平衡構(gòu)成條件∶（1）、反應(yīng)物和生成產(chǎn)物均處于同一反應(yīng)體系中，反應(yīng)條件保持不變；（2）、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，體系中所有反應(yīng)物和生成物的百分含量（質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度、體積分?jǐn)?shù)）保持不變。

前提條件：可逆反應(yīng)

實質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率

標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義請同學(xué)們來歸納化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 [學(xué)生討論、歸納] [板書]

（三）、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

(1)動：動態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）V正、V逆不為O(2)等∶V正=V逆

(3)定：體系中所有反應(yīng)物和生成物的百分含量（混合物各組分的濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）保持 不變。

(4)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。重要題型：

判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài) 【例１】

在一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（AC）

A.C的生成速率與C分解的速率相等

B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolB C.A、B、C的濃度不再變化

D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2 【例2】

下列說法中可以充分說明反應(yīng): 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（B）A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化

B.P和S的生成速率相等

C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化 【例3】

下列說法可以證明反應(yīng) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是(AC)A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成 B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂 C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂 D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成 【例4】

在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng): 2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（C）

A.混合氣體的壓強(qiáng)

B.混合氣體的密度 C.B的物質(zhì)的量濃度

D.氣體的總物質(zhì)的量

（四）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率計算

某指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=該反應(yīng)物變化（即消耗）的濃度（或物質(zhì)的量）÷起始濃度（或物質(zhì)的量）×100﹪

={該反應(yīng)物起始濃度（物質(zhì)的量）—平衡濃度（物質(zhì)的量）}÷起始濃度（或物質(zhì)的量）×100﹪

如可逆反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）如果開始時碘化氫的濃度為4mol/L，平衡時氫氣的濃度是1mol/L，則碘化氫的轉(zhuǎn)化率=（4mol/L－2mol/L）÷4mol/L×100﹪=50﹪ 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，該可逆反應(yīng)完成的程度就越大，反應(yīng)越徹底。

[小結(jié)] １、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義前提條件

實質(zhì)

標(biāo)志

2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：

動、等、定、變

[布置作業(yè)]

復(fù)習(xí)本節(jié)所學(xué)內(nèi)容，預(yù)習(xí)反應(yīng)條件對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響

板 書 設(shè) 計：

第三節(jié)

化學(xué)平衡

一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)

在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng)。

二、化學(xué)平衡狀態(tài)

（一）定義：

化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量（濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）保持 不變的狀態(tài)。

（二）化學(xué)平衡構(gòu)成條件∶（1）、反應(yīng)物和生成產(chǎn)物均處于同一反應(yīng)體系中，反應(yīng)條件保持不變；（2）、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，體系中所有反應(yīng)物和生成物的百分含量（質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度、體積分?jǐn)?shù)）保持不變。

（三）、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

(1)動：動態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）V正、V逆不為O。(2)等∶V正=V逆。

(3)定：體系中所有反應(yīng)物和生成物的百分含量（混合物各組分的濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）保持 不變。

(4)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。

（四）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率計算

某指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=該反應(yīng)物變化（即消耗）的濃度（或物質(zhì)的量）÷起始濃度（或物質(zhì)的量）×100﹪

={該反應(yīng)物起始濃度（物質(zhì)的量）—平衡濃度（物質(zhì)的量）}÷起始濃度（或物質(zhì)的量）×100﹪

教后感：

第三篇：選修4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡教案

化學(xué)平衡的教學(xué)設(shè)計

教學(xué)目標(biāo)

使學(xué)生建立的觀點；理解的特征；理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對的影響；理解平衡移動的原理。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生對知識的理解能力，通過對變化規(guī)律本質(zhì)的認(rèn)識，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

教材分析

本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為的建立，這是本章教學(xué)的重點。第二部分為常數(shù)，該部分沒有要求。

教材以合成氨工業(yè)為例，指出在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)速率是不夠的，還需要考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，即。建立觀點的關(guān)鍵，是幫助學(xué)生理解在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正、逆反應(yīng)速率會趨于相等。教材以蔗糖溶解為例指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)，并進(jìn)而以 的可逆反應(yīng)為例，說明在上述可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，就處于狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過圖畫等幫助學(xué)生聯(lián)想，借以

在一定程度上突破狀態(tài)建立的教學(xué)難點。

教材接著通過對19世紀(jì)后期，在英國曾出現(xiàn)的用建造高大高爐的方法來減少高爐氣中

含量的錯誤做法展開討論。通過對該史實的討論，使學(xué)生對的建立和特征有更深刻的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析實際問題的能力，并訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。

教法建議

教學(xué)中應(yīng)注意精心設(shè)置知識臺階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫等啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想，借以建立的觀點。

教學(xué)可采取以下步驟：

1．以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確研究的課題。（1）復(fù)習(xí)提問，工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式

（2）明確合成氨的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，并提問可逆反應(yīng)的定義，強(qiáng)調(diào)“二同”——即正反應(yīng)、逆反應(yīng)在同一條件下，同時進(jìn)行；強(qiáng)調(diào)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以對任一可逆反應(yīng)來講，都有一個化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題。

（3）由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個問題，一是化學(xué)反應(yīng)速率問題，即如何在單位時間里提高合成氨的產(chǎn)量；一是如何使 和 盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)椋纯赡娣磻?yīng)進(jìn)行的程度以及各種條件對反應(yīng)進(jìn)行程度的影響——研究的問題。

2．從具體的化學(xué)反應(yīng)入手，層層引導(dǎo)，建立的觀點。如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)。又如，說明一定溫度下，正、逆反應(yīng)速率相等時，可逆反應(yīng)就處于狀態(tài)，反應(yīng)無論進(jìn)行多長時間，反應(yīng)混合物中各氣體的濃度都不再發(fā)生變化。

通過向?qū)W生提出問題：達(dá)到狀態(tài)時有何特征？讓學(xué)生討論。最后得出：狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)（此時化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度）。并指出某一狀態(tài)是在一定條件下建立的。

3．為進(jìn)一步深刻理解的建立和特征，可以書中的史實為例引導(dǎo)學(xué)生討論分析。得出在一定條件下當(dāng)達(dá)到狀態(tài)時，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時間，并沒有改變建立時的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即CO的濃度是相同的。關(guān)于CO濃度的變化是一個移動的問題，將在下一節(jié)教學(xué)中主要討論。從而使學(xué)生明白本節(jié)的討論題的涵義。

“影響的條件”教材分析

本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和等知識的基礎(chǔ)上進(jìn)行本節(jié)的教學(xué)，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學(xué)生思考，便于學(xué)生接受。

本節(jié)重點：濃度、壓強(qiáng)和溫度對的影響。難點：平衡移動原理的應(yīng)用。

因濃度、溫度等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本書的學(xué)習(xí)。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當(dāng)濃度、溫度等外界條件改變時，就會發(fā)生移動。同時指出，研究的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使向有利的方向移動，如向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動，由此說明學(xué)習(xí)本節(jié)的實際意義。

教材重視由實驗引入教學(xué)，通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使向正反應(yīng)方向移動的結(jié)論。反之，則向逆反應(yīng)方向移動。并在溫度對影響后通過對實驗現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動原理。

壓強(qiáng)對的影響，教材中采用對合成氨反應(yīng)實驗數(shù)據(jù)的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出壓強(qiáng)對移動的影響。

教材在充分肯定平衡移動原理的同時，也指出該原理的局限性，以教育學(xué)生在應(yīng)用原理

時，應(yīng)注意原理的適用范圍，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。

“影響的條件”教學(xué)建議

本節(jié)教學(xué)可從演示實驗入手，采用邊演示實驗邊講解的方法，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察實驗現(xiàn)象，啟發(fā)學(xué)生充分討論，由師生共同歸納出平衡移動原理。

新課的引入： ①復(fù)習(xí)上一節(jié)講過的“狀態(tài)”的概念，強(qiáng)調(diào)狀態(tài)是建立在一定條件基礎(chǔ)上的，當(dāng)濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件改變時，原平衡的反應(yīng)混合物里各組分的濃度也會隨著改變，從而達(dá)到新的平衡狀態(tài)。

②給出“的移動”概念，強(qiáng)調(diào)的移動是可逆反應(yīng)中舊平衡的破壞、新平衡的建立的過程，在這個過程中，反應(yīng)混合物中各組分的濃度一直在變化著。

③指出學(xué)習(xí)和研究的實際意義正是利用外界條件的改變，使舊的破壞并建立新的較理想的。

具體的教學(xué)建議如下： 1．重點講解濃度對的影響

（1）觀察上一節(jié)教材中的表3－l，對比第1和第4組數(shù)據(jù)，讓學(xué)生思考：可從中得出什么結(jié)論？

（2）從演示實驗或?qū)W生實驗入手，通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。這里應(yīng)明確，溶液顏色的深淺變化，實質(zhì)是 濃度的增大與減小而造成的。

（3）引導(dǎo)學(xué)生運用濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響展開討論，說明濃度的改變?yōu)槭裁磿拱l(fā)生移動。討論時，應(yīng)研究一個具體的可逆反應(yīng)。討論后，應(yīng)明確濃度的改變使正、逆反應(yīng)速率不再相等，使發(fā)生移動；增加某一反應(yīng)物的濃度，會使反應(yīng)混合物中各組分的濃度進(jìn)行調(diào)整；新平衡建立時，生成物的濃度要較原平衡時增加，該反應(yīng)物的濃度較剛增加時減小，但較原平衡時增加。2．壓強(qiáng)和溫度對的影響：應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生分析實驗數(shù)據(jù)，并從中得出正確的結(jié)論。溫度對影響也是從實驗入手。要引導(dǎo)學(xué)生通過觀察實驗現(xiàn)象，歸納出壓強(qiáng)和溫度的改變對的影響。

3．勒夏特列原理的教學(xué)：在明確了濃度、壓強(qiáng)、溫度的改變對的影響以后，可采用歸納法，突破對勒夏特列原理表述中“減弱這種改變”含義理解上的困難：

其他幾個問題：

1．關(guān)于催化劑問題，應(yīng)明確：①由于催化劑能同等程度增加正、逆反應(yīng)速率，因此它對的移動沒有影響；②使用催化劑，能改變達(dá)到平衡所需要的時間。

2．關(guān)于移動原理的應(yīng)用范圍和局限性，應(yīng)明確：①平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用，為后面將要學(xué)習(xí)的電離平衡、水解平衡作鋪墊；②平衡移動原理能用來判斷平衡移動的方向，但不能用來判斷建立新平衡所需要的時間。教育學(xué)生在應(yīng)用原理時應(yīng)注意原理的適用范圍，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。

3．對本節(jié)設(shè)置的討論題，可在學(xué)生思考的基礎(chǔ)上，提問學(xué)生回答，這是對本節(jié)教學(xué)內(nèi)容較全面的復(fù)習(xí)和鞏固。

4．對于本節(jié)編入的資料，可結(jié)合勒夏特列原理的教學(xué)，讓學(xué)生當(dāng)堂閱讀，以了解勒夏特列的研究成果和對人類的貢獻(xiàn)；可回顧第二節(jié)“工程師的設(shè)想”的討論，明確：欲減少煉鐵高爐氣中CO的含量，這屬于的移動問題，而利用增加高爐高度以增加 CO和鐵礦石的接觸時間的做法并未改變可逆反應(yīng)的條件，因而是徒勞的。

教學(xué)設(shè)計示例

第一課時的概念與計算

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：掌握的概念極其特點；掌握的有關(guān)計算。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納，語言表達(dá)與綜合計算能力。情感目標(biāo)：結(jié)合是相對的、有條件的、動態(tài)的等特點對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣。

教學(xué)過程設(shè)計

【復(fù)習(xí)提問】什么是可逆反應(yīng)？在一定條件下2molSO2與1molO2反應(yīng)能否得到2molSO3？

【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是說反應(yīng)到底進(jìn)行到什么程度？這就是所研究的問題。

思考并作答：在相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全，因此得不到2molSO3。

提出反應(yīng)程度的問題，引入的概念。

結(jié)合所學(xué)過的速率、濃度知識有助于理解抽象的的概念的實質(zhì)。【分析】在一定條件下，2molSO2與1molO2反應(yīng)體系中各組分速率與濃度的變化并畫圖。

回憶，思考并作答。【板書】

一、狀態(tài) 1．定義：見課本P38頁

【分析】引導(dǎo)學(xué)生從研究的范圍，達(dá)到平衡的原因與結(jié)果進(jìn)行分析、歸納。

研究對象：可逆反應(yīng)

平衡前提：溫度、壓強(qiáng)、濃度一定 原因：v正=v逆（同一種物質(zhì)）結(jié)果：各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。準(zhǔn)確掌握的概念，弄清概念的內(nèi)涵和外延。【提問】有什么特點？

【引導(dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生討論并和學(xué)生一起小結(jié)。討論并小結(jié)。平衡特點：

等（正逆反應(yīng)速率相等）定（濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定）動（動態(tài)平衡）變（條件改變，平衡發(fā)生變化）

培養(yǎng)學(xué)生分析問題與解決問題的能力，并進(jìn)行辯證唯物主義觀點的教育。加深對平衡概念的理解。

討論題：在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（）。（A）混合氣顏色不隨時間的變化

（B）數(shù)值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）

（C）單位時間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)（D）壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化（E）混合氣的平均分子量不變

討論結(jié)果：因為該反應(yīng)如果達(dá)平衡，混合物體系中各組分的濃度與總物質(zhì)的量均保持不變，即顏色不變，壓強(qiáng)、平均分子量也不變。因此可作為達(dá)平衡的標(biāo)志（A）、（D）、（E）。

加深對平衡概念的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。【過渡】狀態(tài)代表了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行達(dá)到了最大程度，如何定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度呢？

2．轉(zhuǎn)化率：在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)狀態(tài)時，某一反應(yīng)物消耗量占該反應(yīng)物起始量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，叫該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

公式：a=△c／c始×100％

通過討論明確由于反應(yīng)可逆，達(dá)平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100％。通過掌握轉(zhuǎn)化率的概念，公式進(jìn)一步理解的意義。3．平衡的有關(guān)計算

（1）起始濃度，變化濃度，平衡濃度。

例1 445℃時，將0.1mol I2與0.02mol H2通入2L密閉容器中，達(dá)平衡后有0.03molHI生成。求：①各物質(zhì)的起始濃度與平衡濃度。

②平衡混合氣中氫氣的體積分?jǐn)?shù)。引導(dǎo)學(xué)生分析：

c始／mol／L 0.01 0.05 0 c變／mol／L x x 2x c平／mol／L 0.015 0+2x=0.015 mol／L x=0.0075mol／L平衡濃度：

c（I2）平=C（I2）始-△C（I2）=0.05 mol／L-0.0075 mol／L =0．0425mol／L c（H2）平=0.01-0.0075=0.0025mol／L c（HI）平=c（HI）始+△c（HI）＝0.015mol／L w（H2）=0.0025／（0.05+0.01）

通過具體計算弄清起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者之間的關(guān)系，掌握有關(guān)的計算。

【小結(jié)】①起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者的關(guān)系，只有變化濃度才與方程式前面的系數(shù)成比例。

②可逆反應(yīng)中任一組分的平衡濃度

第四篇：化學(xué)人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》說課稿_2.3_化學(xué)平衡

2.3化學(xué)平衡

各位領(lǐng)導(dǎo)、老師們大家好！

我說課的題目是人教版化學(xué)選修二《化學(xué)平衡》.下面我將從說教材、說教法、說學(xué)法、教學(xué)過程等幾個方面展開說課。

一、說教材 教材的地位與作用

本節(jié)內(nèi)容是在第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率的基礎(chǔ)上進(jìn)行教學(xué)的。化學(xué)反應(yīng)速率屬于化學(xué)動力學(xué)內(nèi)容，化學(xué)平衡屬于化學(xué)熱力學(xué)內(nèi)容，兩部分內(nèi)容不同，在本章統(tǒng)一于可逆反應(yīng)的研究中。學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的過程既可以加深對化學(xué)反應(yīng)速率的理解，同時又為影響化學(xué)平衡因素的學(xué)習(xí)奠定了理論基礎(chǔ)，而且亦為后繼學(xué)習(xí)電離平衡、鹽類水解平衡、酯類水解平衡奠定基礎(chǔ)。所以本課時教學(xué)內(nèi)容在本章教材體系中起著承上啟下的作用，是本章教學(xué)的重點。2 教學(xué)目標(biāo) 知識與技能：

1.理解化學(xué)反應(yīng)中存在可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)的形成本質(zhì)過程。2.重點掌握平衡狀態(tài)成立的條件、特征。3.懂得判斷一個體系已達(dá)到平衡的判據(jù)。過程與方法：

1.通過用事實闡明可逆反應(yīng)的存在，理解反應(yīng)可逆性對反應(yīng)程度的影響。

2.探究達(dá)到平衡時體系的特征變化，學(xué)會用一般理論分析解釋普遍存在現(xiàn)象的能力。情感態(tài)度價值觀：

從化學(xué)的基礎(chǔ)理論出發(fā)，感受過程可逆性和化學(xué)平衡的普遍存在與指導(dǎo)作用，體驗化學(xué)世界的奇妙與和諧。3 教學(xué)重難點

重點

化學(xué)平衡的建立及其特征 難點

化學(xué)平衡的本質(zhì)，形成過程 二 說教法

為了激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，我在教學(xué)過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析、去主動探究化學(xué)平衡的特征及其判據(jù)，重視學(xué)生親身體驗知識形成和發(fā)展的過程。為學(xué)生創(chuàng)設(shè)好學(xué)習(xí)、研究的環(huán)境：⑴把時間留給學(xué)生；⑵把想象的空間留給學(xué)生；⑶把認(rèn)知過程留給學(xué)生；⑷把交流與評價的權(quán)力留給學(xué)生。三 說學(xué)法

學(xué)生在教學(xué)過程中主要運用分析、綜合，歸納、總結(jié)等抽象思維方法，從教師所提供的素材中，在與教師的交流、與同學(xué)的交流中運用自己的思維能力，建立并理解化學(xué)平衡概念。

四 教學(xué)過程 【新課引進(jìn)】

我問：在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中，轉(zhuǎn)化率該詞出現(xiàn)的頻率很高，為什么會出現(xiàn)轉(zhuǎn)化率呢？ 學(xué)生可能回答：追求高利潤，損失…… 我引導(dǎo)：（那反應(yīng)物為什么不能達(dá)到100％轉(zhuǎn)化來追求更大利益呢？）不妨從化學(xué)的角度出發(fā)思考。這是由于并不是所有的反應(yīng)都能徹底進(jìn)行，反應(yīng)物無法完全被利用。

我說：以前我們將化學(xué)反應(yīng)按不同類型可分為置換、復(fù)分解、氧化還原等，現(xiàn)在我們從反應(yīng)是否能夠完全徹底反應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)。可逆反應(yīng)將是我們今天新學(xué)的內(nèi)容。【板書】

我說以飽和蔗糖溶液為例，研究人員通過實驗觀察發(fā)現(xiàn)固體溶質(zhì)的外形不斷發(fā)生變化，這說明已溶解的蔗糖分子又重新覆蓋到固體溶質(zhì)表面。而我們知道在定溫下飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量是一定的，2.3化學(xué)平衡

因此蔗糖分子溶解在水中的過程仍在進(jìn)行著。溶解和結(jié)晶過程同時進(jìn)行，這就是一個可逆過程。定義：在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物 【講解】在表示可逆反應(yīng)過程時，我們規(guī)定采用“可逆符號”代替“＝”，把從左向右的反應(yīng)稱作正反應(yīng)，由右向左的反應(yīng)稱作逆反應(yīng)。比如工業(yè)上的合成氨反應(yīng)：N23H2高溫高壓2NH

3，請同學(xué)舉例，然后列舉更多例子

【過渡】那么同學(xué)們是否會想，反應(yīng)物辛辛苦苦轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，產(chǎn)物又被打回原形變成反應(yīng)物，豈不白費功夫了？這兩種相抗?fàn)幍牧α渴菬o休止地斗爭還是取得和諧統(tǒng)一呢？下面我們來分析正逆反應(yīng)的速率變化。

【引圖理解】舉例一個反應(yīng)存在反應(yīng)物，并且開始時的反應(yīng)速率變化情況。我說：當(dāng)正逆速度相等時體系所處的狀態(tài)我們就說它此時達(dá)到平衡狀態(tài)。

【板書】 對于可逆反應(yīng)，在一定條件（溫度、壓強(qiáng)、濃度或體積一定）下，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。【解說】就當(dāng)蔗糖溶液的蔗糖溶解速率與結(jié)晶速率相等時，體系飽和，處于溶解平衡狀態(tài)。從定義中概括出“平衡前提、平衡條件、平衡標(biāo)志”（老大給的平衡狀態(tài)課件）【歸納特點】等：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

定：反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變

動：一種動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)同時進(jìn)行著）剛才的溶解速率等于結(jié)晶速率）變：外界條件改變，ν正≠ν逆，平衡狀態(tài)破壞，在新的條件下建立新平衡 同：（相同條件下，同一可逆反應(yīng)可由不同途徑（不同的起始量）達(dá)到同一個平衡狀態(tài)（等效平衡）。

【問題】平衡時各組分的物質(zhì)的量一定相同嗎？

這里的百分含量不變包括哪些方面？（摩爾分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）【歸納與練習(xí)】判斷平衡建立（1）從速率判斷

（2）從反應(yīng)體系判斷（反應(yīng)混合氣體的總壓，總體積，總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化，各氣體的體積分?jǐn)?shù)，分壓，濃度不隨時間改變而改變）

【課堂小結(jié)】

平衡特征，判斷依據(jù)

【練習(xí)及其作業(yè)布置】 五 板書設(shè)計 第三節(jié) 化學(xué)平衡

一、可逆反應(yīng) 1.定義 注意事項

二、化學(xué)平衡 1.定義

2.特征

逆：屬于可逆反應(yīng)

等：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

定：反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變

動：一種動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)同時進(jìn)行著）剛才的溶解速率等于結(jié)晶速率）變：外界條件改變，ν正≠ν逆，平衡狀態(tài)破壞，在新的條件下建

2.平衡判據(jù)

①直接判據(jù)：從速率判斷

②間接判據(jù)：反應(yīng)混合氣體的總壓，總體積，總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化，各氣體的體積分?jǐn)?shù)，分壓，濃度不隨時間改變而改變

第五篇：高二化學(xué)化學(xué)平衡教案

高二化學(xué)化學(xué)平衡教案

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)

使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點;理解化學(xué)平衡的特征;理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對化學(xué)平衡的影響;理解平衡移動的原理。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生對知識的理解能力，通過對變化規(guī)律本質(zhì)的認(rèn)識，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)的研究方法。

教學(xué)建議 化學(xué)平衡教材分析

本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為化學(xué)平衡的建立，這是本章教學(xué)的重點。第二部分為化學(xué)平衡常數(shù)，在最新的高中化學(xué)教學(xué)大綱(2018年版)中，該部分沒有要求。

化學(xué)平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識臺階，采用圖畫和聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點。

化學(xué)平衡教法建議

教學(xué)中應(yīng)注意精心設(shè)置知識臺階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫等啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想，借以建立化學(xué)平衡的觀點。

教學(xué)可采取以下步驟：

1.以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確化學(xué)平衡研究的課題。

(1)復(fù)習(xí)提問，工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式(2)明確合成氨的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，并提問可逆反應(yīng)的定義，強(qiáng)調(diào)二同即正反應(yīng)、逆反應(yīng)在同一條件下，同時進(jìn)行;強(qiáng)調(diào)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以對任一可逆反應(yīng)來講，都有一個化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題。

(3)由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個問題，一是化學(xué)反應(yīng)速率問題，即如何在單位時間里提高合成氨的產(chǎn)量;一是如何使和盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)椋纯赡娣磻?yīng)進(jìn)行的程度以及各種條件對反應(yīng)進(jìn)行程度的影響化學(xué)平衡研究的問題。

2.從具體的化學(xué)反應(yīng)入手，層層引導(dǎo)，建立化學(xué)平衡的觀點。

如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)。

通過向?qū)W生提出問題：達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時有何特征?讓學(xué)生討論。最后得出：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)(此時化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度)。并指出某一化學(xué)平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的。3.為進(jìn)一步深刻理解化學(xué)平衡的建立和特征，可以書中的史實為例引導(dǎo)學(xué)生討論分析。得出在一定條件下當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時間，并沒有改變化學(xué)平衡建立時的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即CO的濃度是相同的。關(guān)于CO濃度的變化是一個化學(xué)平衡移動的問題，將在下一節(jié)教學(xué)中主要討論。從而使學(xué)生明白本節(jié)的討論題的涵義。

影響化學(xué)平衡的條件教材分析

本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和化學(xué)平衡等知識的基礎(chǔ)上進(jìn)行本節(jié)的教學(xué)，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學(xué)生思考，便于學(xué)生接受。

本節(jié)重點：濃度、壓強(qiáng)和溫度對化學(xué)平衡的影響。難點：平衡移動原理的應(yīng)用。

因濃度、溫度等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本書的學(xué)習(xí)。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當(dāng)濃度、溫度等外界條件改變時，化學(xué)平衡就會發(fā)生移動。同時指出，研究化學(xué)平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學(xué)平衡向有利的方向移動，如向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動，由此說明學(xué)習(xí)本節(jié)的實際意義。

教材重視由實驗引入教學(xué)，通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的結(jié)論。反之，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。并在溫度對化學(xué)平衡影響后通過對實驗現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動原理。

壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，教材中采用對合成氨反應(yīng)實驗數(shù)據(jù)的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響。

教材在充分肯定平衡移動原理的同時，也指出該原理的局限性，以教育學(xué)生在應(yīng)用原理時，應(yīng)注意原理的適用范圍，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。