第一篇：高二化學選修4第二章教學案

二單元 課題1化學反應速率

【學習目標】

1.知道化學反應速率的定量表示方法 2.會設計實驗測定某些化學反應的速率 【知識梳理】

一、化學反應速率。

1.概念：化學反應速率是用來衡量化學反應的物理量,通常用

來表示。

表達式：

。其常用的單位是

或

。2.化學反應速度的表示方法

可以用反應體系中單位時間內任一物質濃度的變化來表示反應速度。例如：340K時，N2O5的分解

2N2O5=4NO2+O2 表示反應速率v(N2O5)=

v(NO2)=

v(O2)=

其中△t表示時間間隔，△C=／C始-C末／，表示反應過程中反應物消耗的濃度或生成物增加的濃度的絕對值，常用單位mol/L。v表示平均速率，因為大部分反應不等速進行，隨著各組分濃度的變化，反應速率也會變。開始時，速率快，隨著反應的進行速率會減慢。所以我們在表示反應速率使用的是平均速度，我們定義也是平均速率。

例如：某反應的反應物濃度在5min內由6mol/L變成了2mol/L，則以該 反應物濃度的變化表示的該反應在這段時間內的平均反應速率為：

。▲注意：①表示化學反應速率時，必須指明以何種物質的濃度變化表示。

②化學反應速率實際是一段時間內的平均速率，而不是瞬時速率。

③不能用固體和純液體來表示反應速率。

④化學反應速率都是正值。

⑤對于同一化學反應，用不同的物質表示其化學反應速率數值可能不相同，但其化學反應速率之比等于其計量數之比。如：aA+bB=cC+dD 則：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d 或 v(A)/a=v(B)/b=v(C)/c=v(D)/d 3.不同物質表示的化學反應速率的比較

同一化學反應速率用參與反應的不同物質的濃度變化表示時，其數值可能不同，但意義相同，在比較不同情況下的反應速率大小時不能只看數值大小，要把二者換算成用同一物質表示，再進行比較。

比較化學反應速率時要注意：①僅限于同一反應的各種速率（不同條件或不同時段）之間進行 比較。②比較時要注意換算成同一物質表示③比較時反應速率的單位要統一。

二、化學反應速率的測定 1.根據顏色變化

在溶液中，當反應物或產物本身有較明顯的顏色時，人們常利用

和

間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。2.根據釋放出氣體的體積

現有如課本第20頁的圖2-1的裝置兩套A、B，通過分液漏斗分別加入40mL 1mol?L-1和40mL 4mol?L-1的硫酸后都立即產生氣泡，我們可以根據什么來判斷A、B兩套裝置的反應速率大小？

【例1】溫度為500℃時，反應4NH3+5O2= 4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率v(x)為 A、v（O2）=0.01mol/（L?s）

B、v（NO）=0.08mol/（L?s）C、v（H2O）=0.003mol/（L?s）

D、v（NH3）=0.002mol/（L?s）

【例2】對于反應A2+3B2=2AB3來說，下列速率表示該反應最快的是

，最慢的是

，快慢程度相同的是。

A.v(A2)=0.6mol/(L ?S)

B.v(B2)=2.6mol/(L?min)C.v(AB3)=12mol/(L ?min)

D.v(A2)=6mol/(L?min)

【例3】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g)= 2C(g)若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol?Ｌ－1，現有下列幾種說法，其中正確的是 ①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol?Ｌ－1?ｓ－1 ②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol?Ｌ－1?ｓ－1 ③2 s時物質A的轉化率為70% ④2 s時物質B的濃度為0.7 mol?Ｌ－1 A.①③

B.①④

C.②③

D.③④ 【達標訓練】

1.下列說法正確的是

A.化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加

B.化學反應速率為0.8mol/(L?S)是指1秒鐘時某物質的濃度為0.8mol/L C.根據化學反應速率的大小可以知道化學反應速率的快慢

D.對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象就越明顯

2.甲乙兩容器都進行A→B的反應，甲容器內每分鐘減少了4molA，乙容器內每分鐘減少了2molA，則甲容器內的化學反應速率比乙容器內要 A.快

B.慢

C.相等

D.無法確定

3.鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減 少了0.6 mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是 A.0.02 mol/(L?mi n)

B.1.8mol/(L?min)C.1.2 mol/(L?min)

D.0.18 mol/(L?min)4.在10℃時某化學反應速率為0.1 mol/(L?s)，若溫度每升高10℃反應速率增加到原來的2倍。為了把該反應速率提高到1.6 mol/(L?s)，該反應需在什么溫度下進行？ A.30℃

B.40℃

C.50℃

D.60℃

5.在m A + n B=p C的反應中，m、n、p為各物質的計量數。現測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則 m：n：p為 A.2：3：2 B.2：3：3 C.1：3：2 D.3：1：2 6.某溫度時，濃度都是1mol?L-1的兩種氣體，X2、Y2在密閉容器中反應生成氣體Z，達到平衡時c(X2)=0.4mol?L-

1、c(Y2)=0.8mol?L-

1、c(Z)=0.4mol?L-1，則該反應的反應式是 A.X2+2Y2=2XY2

B.2X2+Y2=2X2Y C.3X2+Y2=2X3Y

D.X2+3Y2=2XY3 7．在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol?L-1?s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有如下所示的關系： υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。則此反應可表示為

A、2A+3B 2C B、A＋3B 2C

C、3A+B 2C

D、A＋B Ｃ

第二篇：高二化學選修4第三章學案

高二化學選修4第三章學案

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m 選修4第三章《水溶液中的離子平衡》學案

【第一節】

弱電解質的電離

【高考說明】①了解電離、電解質、強電解質和弱電解質的概念

②了解弱電解質在水溶液中的電離平衡

第1課時

【學習目標】⒈了解電解質、強電解質和弱電解質的概念。

⒉了解強、弱電解質與結構的關系，能正確書寫常見物質的電離方程式。

⒊理解弱電解質的電離平衡，以及溫度、濃度等條件對電離平衡的影響。

【舊知回顧】

⒈

電解質：_____________________________

_______

___

非電解質：________________________________

_

⒉練習：［討論］下列物質中cu、Nacl固體、NaoH固體、k2So4溶液、co2、蔗糖、Nacl溶液、H2o、酒精。

電解質_______________________

非電解質_______________

___

既不是電解質，也不是非電解質_______________

___

⒊寫出下列物質的電離方程式：

Nacl：_____________________

NaoH：____________________

H2So4：____________________

NaHco3___________________

NaHSo4:___________________

注意：離子型的電解質在水溶液中或熔融狀態下都可以導電，而共價型的電解質只有在水溶液中才能導電

【新知講解】

一、電解質有強弱之分

（觀察試驗3-1：P40

等體積等濃度的鹽酸與醋酸的比較）

填表：

強電解質

弱電解質

概念

化合物類型

電離程度

在溶液中存在形式

電離過程

練習：下列電解質中：Nacl、NaoH，NH3?H2o、cH3cooH，BaSo4，Agcl，Na2o，k2o，Na2o2 _____________________________是強電解質____________________________是弱電解質

討論：⒈caco3、Fe3的溶解度都很小，caco3屬于強電解質，而Fe3屬于弱電解質；cH3cooH、Hcl的溶解度都很大，Hcl屬于強電解質，而cH3cooH屬于弱電解質。電解質的強弱與其溶解性有何關系？怎樣區分強弱電解質？

⒉BaSo4、Agcl是強電解質還是弱電解質，為什么？

例⒈在甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是

（）

A.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為1×10－2mol/L

B.甲酸能與水以任意比例互溶

c.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaoH溶液完全反應

D.在相同條件下，甲酸溶液的導電性比鹽酸弱

二、弱電解質的電離過程是可逆的 閱讀P41：①了解電離平衡的形成過程

②復習化學平衡，比較電離平衡與化學平衡的異同

⒈電離平衡：

⒉電離平衡的特征：

⒊電離方程式的書寫：

cH3cooH

NH3?H2o

H2o

注意：多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離

H2co3

H3Po4

H2S

⒋弱電解質電離平衡的移動

（1）弱電解質的電離平衡符合 原理

（2）影響弱電解質電離平衡的因素有：

內因：

外因：①溫度：；

②濃度：

；

③同離子反應：加入與弱電解質具有相同離子的強電解質：

④加入能反應的物質：

討論與探究：

⒈弱電解質加水稀釋時，離子濃度_____

_?

c

溶液導電能力

加少量硫酸

加cH3cooNa

加NaoH

加水稀釋

滴入純醋酸

加熱升溫

加醋酸銨晶體

【問題與疑惑】

【課后練習】

、把0.05molNaoH晶體分別加入到100mL下列液體中，溶液導電性變化較大的是

A、自來水

B、0.5mol/L鹽酸

c、0.5mol/LH2So4

D、0.5mol/L氨水

2、下列說法正確的是

A、由強極性鍵形成的化合物不一定是強電解質

B、強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強

c、Nacl溶液在通電的條件下電離成鈉離子和氯離子

D、Nacl晶體中不存在離子

3、下列物質中水溶液中不存在除水電離以外的電離平衡的是

A、2So4

B、NaHco3

c、H3Po4

D、Fe3

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第三篇：高二化學選修4復習提綱

高二化學選修4復習提綱 第一章 化學反應與能量

一、焓變(ΔH)： 反應熱

1．反應熱：一定條件下，一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量

2．焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應（1）.符號： △H（2）.單位：kJ/mol

3.產生原因：化學鍵斷裂——吸熱 化學鍵形成——放熱 放出熱量的化學反應。(放熱>吸熱)△H 為“-”或△H <0 吸收熱量的化學反應。（吸熱>放熱）△H 為“+”或△H >0 ☆ 常見的放熱反應： ① 所有的燃燒反應 ② 酸堿中和反應

③ 大多數的化合反應 ④ 金屬與酸的反應

⑤ 生石灰和水反應 ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

☆ 常見的吸熱反應：① 晶體Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl ② 大多數的分解反應

③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應 ④ 銨鹽溶解等

二、熱化學方程式

書寫化學方程式注意要點: ①熱化學方程式必須標出能量變化。

②熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態（g,l,s分別表示固態，液態，氣態，水溶液中溶質用aq表示）

③熱化學反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。

④熱化學方程式中的化學計量數可以是整數，也可以是分數

⑤各物質系數加倍，△H加倍；反應逆向進行，△H改變符號，數值不變

三、燃燒熱

1．概念：25 ℃，101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

※注意以下幾點： ①研究條件：101 kPa ②反應程度：完全燃燒，產物是穩定的氧化物。③燃燒物的物質的量：1 mol ④研究內容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）

四、中和熱

1．概念：在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應而生成1mol H2O，這時的反應熱叫中和熱。2．強酸與強堿的中和反應其實質是H+和OH-反應，其熱化學方程式為： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小于57.3kJ/mol。4．中和熱的測定實驗

五、蓋斯定律

1．內容：化學反應的反應熱只與反應的始態（各反應物）和終態（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。

2、運用：根據蓋斯定律，可以設計反應求出另一個反應的反應熱。

第四篇：高二化學(7)選修五第二章第四節氨基酸蛋白質教學案

課題：第二章第4節 羧酸

氨基酸和蛋白質（3）

而分解。它們能溶于強酸或強堿溶液中，除少數外一般都能可以形成千百萬種具有不同的________和________的多肽鏈。相課型:新授課 編號： 時間:2012-03-27 主備人： 高二年級化學備課組 第9周 第3課時 總第42課時

備課組長： 段長簽字： 【學習目標】

1.了解氨基酸的組成、結構特點和主要化學性質；

2、了解蛋白質的組成、結構和性質（鹽析、變性、水解、顏色反應等）。

3、認識蛋白質、酶、物質與人體健康的關系，體會化學學科在生命科學發展中所起的重要作用。【學習重點】

氨基酸的性質、蛋白質的化學性質和酶的特性 【學習難點】

氨基酸的結構特點、肽鍵的形成 【使用說明及方法指導】

⒈ 預習課本87至90頁，畫出重點內容，勾畫出疑難點。⒉ 獨立完成本課時學案。

⒊ 課堂分組討論教學案疑難問題，老師講解重點知識。自主學習

一、氨基酸的結構

1、氨基酸的概念：

2、賴氨酸的結構簡式：

—NH2叫氨基。可以看成NH3失一個H后得到的，是個堿性基。

3、定義：羧酸分子里烴基上的氫原子被 取代后的生成物叫氨基酸。

蛋白質最終都水解得到。離羧基最近的碳原子上的氫原子叫α氫原子，次近的碳原子上的氫原子叫β氫原子。羧酸分子里的α氫原子被氨基取代的生成物叫α-氨基酸。組成蛋白質的氨基酸幾乎都是α-氨基酸。

氨基酸的通式：

一、氨基酸的性質 1.物理性質：

天然氨基酸均為無色晶體，熔點較高。在200-300℃時熔化

溶于水，而難溶于乙醇、乙醚。

2．化學性質

（1）氨基酸的兩性（既有酸性又有堿性）既能與酸反應又能與堿反應與堿反應，如：

⑵成肽反應

兩個氨基酸彼此之間脫一分子水得到的產物叫。許多氨基酸分子彼此脫水生成的化合物叫多肽。肽鍵(-CO-NH-)是一種酰胺鍵。如：

肽鍵：羧基和氨基脫水縮合形成的，連接兩個氨基酸分子的化學結構（—NH—CO—）稱為肽鍵。

二肽：由兩個氨基酸分子縮合而成的化合物（由三個或三個以上氨基酸分子縮合而成的，含多個肽鍵的化合物稱為多肽）。

氨基酸在酸或堿的存在下加熱，通過一分子的氨基與另一分子的羧基間脫去一分子水，縮合形成含有肽鍵的化合物，叫做成肽反應。成肽反應是分子間脫水反應，屬于取代反應

一般多肽與蛋白質在分子量上有區別。當分子量小于10000時是多肽；當分子量大于10000時是蛋白質。

（3）顯色反應：氨基酸遇茚三酮會呈現紫色

二、蛋白質

1．組成

蛋白質含有____________等元素，屬于__________化合物。蛋白質分子直徑很大，其溶液具有______的某些性質。

2．結構

(1)多種氨基酸分子按______________以______相互結合，對分子質量在________以上的，并具有______________的多肽，稱為蛋白質。

(2)蛋白質分子結構中最顯著的特征__________________，包括教材中的一至四級結構，決定了蛋白質的各種______與______。

3．蛋白質的性質(1)兩性

在多肽鏈的兩端存在著__________，因此蛋白質既能與酸反應，又能與堿反應。

(2)水解

蛋白質―水解―→______―水解

酸、堿或酶―→________。(3)鹽析

①概念：向蛋白質溶液中加入一定濃度的某些鹽[如Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl等]溶液，可以使蛋白質的______________而從溶液中析出的現象。

鹽析（邊實驗、邊觀察。）

②結果：只改變了蛋白質的________，而沒有改變它們的______，是______的過程。

③應用：多次鹽析和溶解可以分離、提純蛋白質。(4)變性

①概念：在某些物理因素或化學因素的影響下，蛋白質的__________和__________發生改變的現象，是不可逆過程。

②影響因素：

物理因素：________、加壓、攪拌、振蕩、________照射、________等；

化學因素：________、________、________、三氯乙酸(CCl3COOH)、乙醇、丙酮、甲醛(福爾馬林)等。③結果：變性會使蛋白質發生結構上的改變，也會使其喪失原有的生理活性，是________過程。

(5)顏色反應

分子中含有__________的蛋白質跟濃HNO3作用時呈__________色。蛋白質的性質

【思考】蛋白質溶液屬于哪種分散系？為什么？

用聚集的小手電筒觀察雞蛋白溶液的丁達爾現象，請根據此現象思考當蛋白質中含有氯化鉀時如何進行精制，你有幾種方法？

三、酶

1．酶的含義

酶是具有________，對許多有機化學反應和生物體內進行的復雜化學反應具有很強______作用的______________，其中絕大多數的酶是________。

2．酶的催化作用的特點

(1)______________________。(2)具有高度的____________。(3)具有____________作用。酶的特性： 【實驗】

隨堂檢測

1、蛋白質在蛋白酶的作用變成氨基酸的反應屬于（） A.消去反應

B.縮聚反應

C.水解反應

D.酯化反應

2、誤食重金屬鹽會使人中毒，可用以解毒急救的措施是（）

A.服大量食鹽水

B.服葡萄糖水 C.服瀉藥制品

D.服雞蛋清 3.人造絲和蠶絲（）

A.都是蛋白質

B.都是高分子化合物 C.都是纖維素

D.灼燒時都有燒焦羽毛的氣味

4、下列各組物質中，均能發生水解反應的是（）

A.氨基酸與蛋白質

B.淀粉與纖維素 C.蛋白質與麥芽糖

D.蔗糖與果糖 5．1997年，英國的“克隆羊”備受世界關注。“克隆羊”的關鍵之一是找到特殊的酶，這些酶能激活普通體細胞使之像生殖細胞一樣發育成個體。有關酶的說法中錯誤的是（）。

A酶是具有催化作用的蛋白質 B由題可知酶具有選擇性和專一性 C高溫或重金屬能降低酶的活性

D酶只有在強酸、強堿條件下才能發揮作用

6．生命起源的研究是世界性科技鄰域的一大課題，科學家模擬十億年前地球的還原性大氣環境進行紫外線輻射實驗，認為生命起源的第一層次是產生了（）

A羧酸 B蛋白質 C糖類 D氨基酸 總結反思

作業布置：課本93頁第4題 課后反思 1.成功之處

2.不足之處

3.彌補措施

復備區

復備人：

復備內容： 1.2.

第五篇：高二化學選修4教學反思與總結（本站推薦）

高二化學選修4教學反思與總結

高中化學選修共三冊，高二兩學期學完兩冊。其教學特點介于講練與講讀之間。因此，從形式到內容，從知識到技能，從態度情感到價值觀，從試驗到推理，從理論到實踐，從教學環節把握到測驗考試反饋都需要全方位的計劃安排。依據新課改的要求及學科特點，遵循教育規律，貫徹教學原則，把實驗教學與理論講解并用，把思想教育與技能提高結合，知識構建與生活實際聯系。指導學生運用化學知識解決工農業生產和日常生活中具體問題。在教學中，培養學生實驗操作、觀察理解、邏輯推理、思維創新、自學能力等。

一、深挖教材，注重課標。

認真貫徹教育部和省教育廳有關新課程改革的精神。以學生發展為本，使學生在獲得作為一個現代公民所必須的基本化學知識和技能的同時，在情感、態度、價值觀和一般能力等方面都能獲得充分的發展，為學生的終身學習、終身受益奠定良好的基礎。為新課程下的化學高考做準備。

二、摸清情況，因材施教。

我帶高二理科班，從成績上看，學習基礎參差不齊。我在教學中將要進一步了解學生的知識水平、心理狀態、接受能力、興趣愛好和個性差異，注重師生情感互動，先獲得學生的信任，最后形成一條感情的鏈條，緊緊把師生連接起來，也要協調好學生之間的關系，讓學生有一個寬松愉快的學習環境，為提高學習效率打下感情基礎。

三、緊扣課標，認真備課。

按照高中教育特點、教育規律、教學要求進行教學，對《化學選修4》教學內容（實驗、思考與交流、學與問、科學探究、實踐活動、科學史話、科學視野、資料卡片、歸納與整理、習題、復習題、附錄等）、《化學實驗教學指導必修4》、《資源與學案》的難廣度，注重備學生，備教材，備教法，搞好板書設計為上課做到必要準備。

認真學習新課標，轉變教學理念。加強教育教學的理論學習，研究新課標：組織切實有效的學習討論活動，用先進的教育理念支撐深化教育改革，培養學生的合作交流意識；轉變教師的教學方式 轉變學生的學習方式：改變學生的學習方式為主，提倡研究性學習、發現性學習、參與性學習、體驗性學習和實踐性學習，以實現學生學習方式多樣化地轉變，促進學生知識與技能，情感、態度與價值觀的整體發展，為學生的終身學習打下堅實的基礎；改變備課方式，提高備課質量：例題的選擇，習題的配備與要求，可根據每個班級學生的實際，靈活處理。重視教學過程的反思，盡可能做到每節課后要反思教學過程；樹立“團隊”精神，注重發揮備課組的集體力量：集體備課，教案基本統一。同時，根據各班的具體情況，適當進行調整，以適應學生的實際情況為標準，讓學生學會并且掌握，教案應體現三維目標（知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀），并及時進行教學反思、歸納總結修改、在課后記下教學隨筆。備課組要做到資源共享。作業在完成課本上的習題的基礎上，根據不同層次的學生，要求完成補充習題《學法大視野》，并完成必要的實驗探究和演示、學生實驗。

四、全面把握，突破難點。

對于化學概念、知識與技能從備課到上課，要注意新舊知識的連接點；同時要根據教材內容的廣度、深度和《課程標準》的要求，結合學生的基礎來確定重難點，找出突破難點的方法，螺旋上升地安排核心化學概念、知識與技能的內容。新課程強調化學教學是化學活動的教學，《課程標準》要求教學的有效目標必須既注重學生能力的培養，又強調師生雙邊、多邊活動的過程。因此，教學中應該圍繞著如何組織和設計有效的化學活動來展開。設置問題應遵循由易到難、由簡到繁、由淺到深、由具體到抽象的原則，突出促進人的發展，體現學科特點、教師特色，教學思路過程要有特色。

五、鉆研教材，精講巧練。

新課程理念下的新授課應重視五點。一是新知識的引入：新知識的引入是實現舊知識向新知識遷移的過程。在新知識引入中既應重視與舊知識的聯系，又應創設有利于遷移的情景，因此能否講好引入是講好新課的一個關鍵；二是樹立化學課堂教學是一種化學活動的教學觀念:《課程標準》中的化學教學過程是積極引導學生進行化學活動的教學，化學活動是學生經歷化學學習過程的活動，同時也是學生自己建構化學知識的活動；三是應鼓勵學生自主探索與合作交流，有效的化學學習過程不能單純地依賴模仿與記憶，注重應引導學生主動的經歷觀察、實驗、猜測、驗證、推理與交流等化學活動，從而使學生形成自己對化學知識的理解和有效的策略，另外，通過課題研究和學生動手實驗，學生不斷提高了自身的觀察力、想象力、猜測力，同時使學生在自主探索與合作交流的過程中培養學生的創造精神和動手實踐能力；四是應重視培養學生應用化學的意識和能力：化學源于實踐又應用于實踐，最終的目的也是為了應用，因此新授課應注重發展學生應用化學的意識和能力；五是應重視培養學生動手能力和實踐創造精神：培養學生動手能力和實踐創造精神是新課程的新理念。動手能力和實踐創造體現出學生的觀察、思考、實驗、探究、創作，是一個“考察”與“做”的過程，以思維和活動為主要形式，強調學生的親身經歷，促進學生積極參與活動。

六、適度作業，鞏固知識。

作業是使學生掌握所學知識、培養各種能力的有效手段，也是記錄學生成長和評價反饋的重要手段。但是作業過多過難，則會加重學生的課業負擔，使學生疲于應付，嚴重地束縛和影響學生的智力發展和身心健康。故應考慮如下幾點：一是適量性：作業一定要適量，使適量的作業既可以達到鞏固所學知識和提高各種能力的目的，又能夠留出足夠的時間讓學生自己自學、總結、歸納和反思；二是針對性：根據學生的個性特點，設計或布置一些有針對性的、適合其個性發展的作業，培養和促進每位學生發展其特長；三是實踐性：作業要盡可能結合社會、生產和學生的日常生活實際，必要時還可以自編一些題目，讓學生動手、動腦，理論聯系實際，提高其分析問題、解決問題和實際操作能力；作業批改要堅持教師全批全改與學生訂正相結合；對學困生的作業，還要在批改后及時具體指導、及時補差。

七、關注差異，分類輔導。

課外輔導是教師完成教學任務的重要的輔助手段之一。根據基礎差異靈活采取一般輔導、個別輔導、學生互相輔導等形式。在班上成立課外活動小組、興趣小組、社會活動小組等，效果較好。

八、及時測評，反饋信息。

必要的測驗檢查是檢測教學效果、激勵學生學習的一個有效方法。各章及時過關考試，認真對待段考、期考。并做好試卷分析，以便查漏補缺。

芷江一中 楊華山

2015.9.28