第一篇：高二選修五化學(xué)聽(tīng)課心得體會(huì)

高二選修五化學(xué)課聽(tīng)課心得體會(huì)

2014年11月16日在二班聽(tīng)了我們組長(zhǎng)鄧伯韌老師的講課，受益匪淺。對(duì)我來(lái)說(shuō)是一個(gè)非常難得的學(xué)習(xí)機(jī)會(huì)，聽(tīng)完了之后鄧?yán)蠋熞覍?duì)今天的課題進(jìn)行點(diǎn)評(píng)，收獲頗豐。

鄧?yán)蠋熗ㄟ^(guò)精心的教學(xué)設(shè)計(jì)，做到了新課引入趣味化、揭示概念深入化、點(diǎn)撥規(guī)律條理化、練習(xí)形式多樣化、選題難度層次化、教學(xué)方法靈活化、教學(xué)技巧藝術(shù)化。通過(guò)本次聽(tīng)課讓我看到課堂上上課的鄧?yán)蠋煆娜莶黄鹊慕虒W(xué)風(fēng)度和深厚豐富的教學(xué)語(yǔ)言，這些深深地折服了我，我也感覺(jué)到了自己的不足，更感覺(jué)到要提高自身素質(zhì)，趕上新課改步伐的緊迫性。

一、情境的引入要簡(jiǎn)單直接。課堂導(dǎo)入有時(shí)候?yàn)榱诵路f，趣味，與學(xué)生實(shí)際結(jié)合等方面的考慮，浪費(fèi)很多時(shí)間而往往切不入正題。而這次的聽(tīng)課中發(fā)現(xiàn)上課的老師都用非常簡(jiǎn)單直接的引入，借用圖片視頻等來(lái)切題。

二、獎(jiǎng)勵(lì)激勵(lì)，提高學(xué)生的課堂參與性。用學(xué)生感興趣的分組形式，借助一些小的禮物或者口頭獎(jiǎng)勵(lì)，對(duì)學(xué)生的成績(jī)及時(shí)進(jìn)行鼓勵(lì)，積極地評(píng)價(jià)。讓學(xué)生體驗(yàn)成功，增強(qiáng)自信心。

三、積累教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，提高自己的教學(xué)水平。只有不斷地積累豐富的經(jīng)驗(yàn)提高調(diào)控課堂的能力，這樣才能更好地把握課堂事態(tài)的發(fā)展，更好地完成教學(xué)任務(wù)。

四、必須要有對(duì)教材的充分理解。對(duì)教材進(jìn)行深入細(xì)致的鉆研與分析，理解教材，把握教材的重點(diǎn)、難點(diǎn)才能更好地把教學(xué)任務(wù)解決好，教 材的理解是對(duì)教學(xué)做充分的準(zhǔn)備，教師只有知道上什么，怎么上，什么是重點(diǎn)、難點(diǎn)才能上好課。同時(shí)我也覺(jué)得我們教師自身存在著一些缺點(diǎn)如：體態(tài)語(yǔ)言不夠豐富，不能和學(xué)生充分溝通，在臨場(chǎng)發(fā)揮上也不能像老教師一樣揮灑自如。今后我要朝著優(yōu)秀教師的方向發(fā)展，努力提高自己。

第二篇：高二化學(xué)選修4復(fù)習(xí)提綱

高二化學(xué)選修4復(fù)習(xí)提綱 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量

一、焓變(ΔH)： 反應(yīng)熱

1．反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量

2．焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（1）.符號(hào)： △H（2）.單位：kJ/mol

3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱 化學(xué)鍵形成——放熱 放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱)△H 為“-”或△H <0 吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。（吸熱>放熱）△H 為“+”或△H >0 ☆ 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)： ① 所有的燃燒反應(yīng) ② 酸堿中和反應(yīng)

③ 大多數(shù)的化合反應(yīng) ④ 金屬與酸的反應(yīng)

⑤ 生石灰和水反應(yīng) ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

☆ 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：① 晶體Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl ② 大多數(shù)的分解反應(yīng)

③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng) ④ 銨鹽溶解等

二、熱化學(xué)方程式

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式注意要點(diǎn): ①熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。

②熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示）

③熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。

④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)

⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍；反應(yīng)逆向進(jìn)行，△H改變符號(hào)，數(shù)值不變

三、燃燒熱

1．概念：25 ℃，101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

※注意以下幾點(diǎn)： ①研究條件：101 kPa ②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。③燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol ④研究?jī)?nèi)容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）

四、中和熱

1．概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。2．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57.3kJ/mol。4．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)

五、蓋斯定律

1．內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)，如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。

2、運(yùn)用：根據(jù)蓋斯定律，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)求出另一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱。

第三篇：高二化學(xué)選修5教學(xué)計(jì)劃

高二化學(xué)選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》

教材分析與教學(xué)策略建議

一、教材分析

（一）教學(xué)內(nèi)容層面：

必修2中我們只學(xué)習(xí)了幾個(gè)有限的有機(jī)化合物，像甲烷、乙烯、苯乙醇、乙酸等。選修課程要豐富代表物的類型，增加新的物質(zhì)——醛。其次，每一類有機(jī)物中，必修僅僅研究簡(jiǎn)單的代表物的性質(zhì)，選修課程要豐富學(xué)生對(duì)一類有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)。因此，我們?cè)诮虒W(xué)過(guò)程中要讓學(xué)生明確有機(jī)物的類別。

（二）從認(rèn)識(shí)水平、能力和深度的層面。

對(duì)于同樣一個(gè)反應(yīng)，在必修階段只是感性的了解這個(gè)反應(yīng)是什么樣的，能不能發(fā)生，反應(yīng)有什么現(xiàn)象；到了選修不應(yīng)該僅僅停留在描述的階段，而要達(dá)到以下要求：

1.能夠進(jìn)行分析和解釋：基于官能團(tuán)水平，學(xué)生需要了解在反應(yīng)當(dāng)中官能團(tuán)發(fā)生了什么變化，在什么條件下由什么變成了什么。

2.能夠?qū)崿F(xiàn)化學(xué)性質(zhì)的預(yù)測(cè)：對(duì)化學(xué)性質(zhì)有預(yù)測(cè)性，對(duì)于給定的反應(yīng)物能分析出與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生何種產(chǎn)物。

3.明確結(jié)構(gòu)信息：在預(yù)測(cè)反應(yīng)的產(chǎn)物的基礎(chǔ)上，能明確指出反應(yīng)的部位，以及原子間結(jié)合方式，重組形式，應(yīng)該基于官能團(tuán)和化學(xué)鍵，要求學(xué)生了解官能團(tuán)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。

（三）從合成物質(zhì)層面：

選修階段要從碳骨架上官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化來(lái)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，這也就是從轉(zhuǎn)化與合成角度認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)反應(yīng)。在教學(xué)過(guò)程中要關(guān)注反應(yīng)前后化合物之間的關(guān)系，能夠順推，逆推。

二、教學(xué)目標(biāo)任務(wù)要求

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)重要教學(xué)環(huán)節(jié)，也是高考內(nèi)容的重點(diǎn)選考部分。它是為對(duì)有機(jī)化學(xué)感興趣的學(xué)生開(kāi)設(shè)的選修模塊，該模塊的內(nèi)容主要涉及有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和應(yīng)用，共設(shè)置了三個(gè)主題：

1．有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)——烴

2．官能團(tuán)與有機(jī)化學(xué)反應(yīng)——烴的衍生物

3．有機(jī)合成及其應(yīng)用——合成高分子化合物

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊的學(xué)習(xí)安排于高中二年級(jí)，是在初中化學(xué)和高中化學(xué)必修2“有機(jī)物”的認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上拓展，其目的是讓學(xué)生通過(guò)本模塊的學(xué)習(xí)更有系統(tǒng)、有層次加深認(rèn)知程度。

三、提高教學(xué)質(zhì)量采取的措施

1、堅(jiān)持因材施教，備好課，認(rèn)真組織教學(xué)。針對(duì)不同的學(xué)生實(shí)行不同的教學(xué)方法和不同的教學(xué)要求，讓教學(xué)效果更佳

2、有針對(duì)性、層次性、適量性、實(shí)踐性的布置作業(yè)，并加強(qiáng)批改

3、課堂、課后有區(qū)別。不管是難度和廣度的調(diào)節(jié)，還是學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，主要通過(guò)課堂教學(xué)來(lái)完成，課后則采取培優(yōu)輔差的方式。

4、加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)。化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以讓學(xué)生更好的掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等。

五、多和學(xué)生進(jìn)行溝通和交流，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的自信心

六、利用每天下午放學(xué)到上晚自習(xí)這段時(shí)間給學(xué)生課后輔導(dǎo)，增強(qiáng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)的能力

第四篇：高二化學(xué)選修5教案 (2000字)

高二化學(xué)選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》知識(shí)點(diǎn)整理

一、重要的物理性質(zhì) 1．有機(jī)物的溶解性

（1）難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級(jí)的（指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（2）易溶于水的有：低級(jí)的[一般指n(c)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。（它們都能

與水形成氫鍵）。（3）具有特殊溶解性的：

① 乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無(wú)機(jī)物，又能溶解許多有機(jī)物，所以常用乙醇來(lái)溶解植物色素或其中的藥

用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參加反應(yīng)的有機(jī)物和無(wú)機(jī)物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解naoh，又能溶解油脂，讓它們?cè)诰啵ㄍ蝗軇┑娜芤海┲谐浞纸佑|，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。② 苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g（屬可溶），易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，當(dāng)溫度高于65℃時(shí)，能與水混溶，冷

卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因?yàn)樯闪艘兹苄缘拟c鹽。③ 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時(shí)飽和碳酸鈉溶液還能通過(guò)反應(yīng)吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。④ 有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽（包括銨鹽）溶液中溶解度減小，會(huì)析出（即鹽析，．．皂化反應(yīng)中也有此操作）。但在稀輕金屬鹽（包括銨鹽）溶液中，蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。⑤ 線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機(jī)溶劑，而體型則難溶于有機(jī)溶劑。

*⑥ 氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍(lán)色溶液。2．有機(jī)物的密度

（1）小于水的密度，且與水（溶液）分層的有：各類烴、一氯代烴、氟代烴、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且與水（溶液）分層的有：多氯代烴、溴代烴（溴苯等）、碘代烴、硝基苯 3．有機(jī)物的狀態(tài)[常溫常壓（1個(gè)大氣壓、20℃左右）]（1）氣態(tài)： ① 烴類：一般n(c)≤4的各類烴 ② 衍生物類：

一氯甲烷（ch3cl，沸點(diǎn)為-24.2℃）氟里昂（ccl2f2，沸點(diǎn)為-29.8℃）氯乙烯（ch2==chcl，沸點(diǎn)為-13.9℃）甲醛（hcho，沸點(diǎn)為-21℃）氯乙烷（ch3ch2cl，沸點(diǎn)為12.3℃）一溴甲烷（ch3br，沸點(diǎn)為3.6℃）四氟乙烯（cf2==cf2，沸點(diǎn)為-76.3℃）甲醚（ch3och3，沸點(diǎn)為-23℃）*甲乙醚（ch3oc2h5，沸點(diǎn)為10.8℃）*環(huán)氧乙烷（，沸點(diǎn)為13.5℃）

注意：新戊烷[c(ch3)4]亦為氣態(tài)

（2）液態(tài)：一般n(c)在5～16的烴及絕大多數(shù)低級(jí)衍生物。如，己烷ch3(ch2)4ch3 環(huán)己烷 甲醇ch3oh 甲酸hcooh

溴乙烷c2h5br 溴苯c6h5br

乙醛ch3cho 硝基苯c6h5no2

★特殊：

不飽和程度高的高級(jí)脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常溫下也為液態(tài)（3）固態(tài)：一般n(c)在17或17以上的鏈烴及高級(jí)衍生物。如，石蠟 c16以上的烴

飽和程度高的高級(jí)脂肪酸甘油酯，如動(dòng)物油脂在常溫下為固態(tài)

★特殊：苯酚（c6h5oh）、苯甲酸（c6h5cooh）、氨基酸等在常溫下亦為固態(tài)

4．有機(jī)物的顏色

☆ 絕大多數(shù)有機(jī)物為無(wú)色氣體或無(wú)色液體或無(wú)色晶體，少數(shù)有特殊顏色，常見(jiàn)的如下所示：

☆ 三硝基甲苯（俗稱梯恩梯tnt）為淡黃色晶體； ☆ 部分被空氣中氧氣所氧化變質(zhì)的苯酚為粉紅色；

☆ 2，4，6—三溴苯酚 為白色、難溶于水的固體（但易溶于苯等有機(jī)溶劑）；

3+

☆ 苯酚溶液與fe(aq)作用形成紫色[h3fe(oc6h5)6]溶液；

☆ 多羥基有機(jī)物如甘油、葡萄糖等能使新制的氫氧化銅懸濁液溶解生成絳藍(lán)色溶液； ☆ 淀粉溶液（膠）遇碘（i2）變藍(lán)色溶液；

☆ 含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)溶膠遇濃硝酸會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生，加熱或較長(zhǎng)時(shí)間后，沉淀變黃色。5．有機(jī)物的氣味 許多有機(jī)物具有特殊的氣味，但在中學(xué)階段只需要了解下列有機(jī)物的氣味：

☆ 甲烷 ☆ 乙烯

無(wú)味

稍有甜味(植物生長(zhǎng)的調(diào)節(jié)劑)

汽油的氣味 無(wú)味

芳香氣味，有一定的毒性，盡量少吸入。不愉快的氣味，有毒，應(yīng)盡量避免吸入。

無(wú)味氣體，不燃燒。有酒味的流動(dòng)液體 不愉快氣味的油狀液體 無(wú)嗅無(wú)味的蠟狀固體 特殊香味

甜味（無(wú)色黏稠液體）甜味（無(wú)色黏稠液體）特殊氣味 刺激性氣味

強(qiáng)烈刺激性氣味（酸味）芳香氣味

令人愉快的氣味

☆ 液態(tài)烯烴 ☆ 乙炔 ☆ 苯及其同系物 ☆ 一鹵代烷 ☆ c4以下的一元醇

☆ 二氟二氯甲烷（氟里昂）☆ c5～c11的一元醇 ☆ c12以上的一元醇 ☆ 乙醇 ☆ 乙二醇 ☆ 丙三醇（甘油）☆ 苯酚 ☆ 乙醛 ☆ 乙酸 ☆ 低級(jí)酯 ☆ 丙酮

二、重要的反應(yīng)

1．能使溴水（br2/h2o）褪色的物質(zhì)（1）有機(jī)物

① 通過(guò)加成反應(yīng)使之褪色：含有

、—c≡c—的不飽和化合物

② 通過(guò)取代反應(yīng)使之褪色：酚類

注意：苯酚溶液遇濃溴水時(shí)，除褪色現(xiàn)象之外還產(chǎn)生白色沉淀。

③ 通過(guò)氧化反應(yīng)使之褪色：含有—cho（醛基）的有機(jī)物（有水參加反應(yīng)）注意：純凈的只含有—cho（醛基）的有機(jī)物不能使溴的四氯化碳溶液褪色

④ 通過(guò)萃取使之褪色：液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯（2）無(wú)機(jī)物 ① 通過(guò)與堿發(fā)生歧化反應(yīng)

3br2 + 6oh-== 5br-+ bro3-+ 3h2o或br2 + 2oh-== br-+ bro-+ h2o ② 與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如h2s、s2-、so2、so32-、i-、fe2+ 2．能使酸性高錳酸鉀溶液kmno4/h+褪色的物質(zhì)（1）有機(jī)物：含有

、—c≡c—、—oh（較慢）、—cho的物質(zhì)

與苯環(huán)相連的側(cè)鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物（與苯不反應(yīng)）

（2）無(wú)機(jī)物：與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如h2s、s2-、so2、so32-、br-、i-、fe2+

3．與na反應(yīng)的有機(jī)物：含有—oh、—cooh的有機(jī)物

與naoh反應(yīng)的有機(jī)物：常溫下，易與含有酚羥基、—cooh的有機(jī)物反應(yīng)加熱時(shí)，能與鹵代烴、酯反應(yīng)（取代反．．．應(yīng)）

與na2co3反應(yīng)的有機(jī)物：含有酚羥基的有機(jī)物反應(yīng)生成酚鈉和nahco3；含有—cooh的有機(jī)物反應(yīng)生成羧酸鈉，．并放出co2氣體；

含有—so3h的有機(jī)物反應(yīng)生成磺酸鈉并放出co2氣體。

與nahco3反應(yīng)的有機(jī)物：含有—cooh、—so3h的有機(jī)物反應(yīng)生成羧酸鈉、磺酸鈉并放出等物質(zhì)的量的co2氣體。4．既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)（1）2al + 6h == 2 al + 3h2↑

2al + 2oh-+ 2h2o == 2 alo2-+ 3h2↑（2）al2o3 + 6h+ == 2 al3+ + 3h2o

al2o3 + 2oh-== 2 alo2-+ h2o（3）al(oh)3 + 3h == al + 3h2o

al(oh)3 + oh-== alo2-+ 2h2o

+

3+

+

3+

（4）弱酸的酸式鹽，如nahco3、nahs等等

nahco3 + hcl == nacl + co2↑ + h2o nahco3 + naoh == na2co3 + h2o nahs + hcl == nacl + h2s↑ nahs + naoh == na2s + h2o

（5）弱酸弱堿鹽，如ch3coonh4、(nh4)2s等等

2ch3coonh4 + h2so4 ==(nh4)2so4 + 2ch3cooh ch3coonh4 + naoh == ch3coona + nh3↑+ h2o(nh4)2s + h2so4 ==(nh4)2so4 + h2s↑(nh4)2s +2naoh == na2s + 2nh3↑+ 2h2o

（6）氨基酸，如甘氨酸等

h2nch2cooh + hcl → hoocch2nh3cl h2nch2cooh + naoh → h2nch2coona + h2o（7）蛋白質(zhì)

蛋白質(zhì)分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的—cooh和呈堿性的—nh2，故蛋白質(zhì)仍能與堿和酸反應(yīng)。5．銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物

（1）發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物：

含有—cho的物質(zhì)：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖（葡萄糖、麥芽糖等）（2）銀氨溶液[ag(nh3)2oh]（多倫試劑）的配制：

向一定量2%的agno3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解消失。（3）反應(yīng)條件：堿性、水浴加熱 ．．．．．．．若在酸性條件下，則有ag(nh3)2+ + oh-+ 3h+ == ag+ + 2nh4+ + h2o而被破壞。（4）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①反應(yīng)液由澄清變成灰黑色渾濁；②試管內(nèi)壁有銀白色金屬析出（5）有關(guān)反應(yīng)方程式：agno3 + nh3·h2o == agoh↓ + nh4no3

agoh + 2nh3·h2o == ag(nh3)2oh + 2h2o

銀鏡反應(yīng)的一般通式：

rcho + 2ag(nh3)2oh2 ag↓+ rcoonh4 + 3nh3 + h2o 【記憶訣竅】： 1—水（鹽）、2—銀、3—氨 甲醛（相當(dāng)于兩個(gè)醛基）： hcho + 4ag(nh3)2oh乙二醛：

ohc-cho + 4ag(nh3)2oh甲酸：hcooh + 2 ag(nh3)2oh

（過(guò)量）

4ag↓+(nh4)2co3 + 6nh3 + 2h2o 4ag↓+(nh4)2c2o4 + 6nh3 + 2h2o 2 ag↓+(nh4)2co3 + 2nh3 + h2o

葡萄糖：

ch2oh(choh)4cho +2ag(nh3)2oh2ag↓

+ch2oh(choh)4coonh4+3nh3 + h2o（6）定量關(guān)系：—cho～2ag(nh)2oh～2 ag

hcho～4ag(nh)2oh～4 ag

6．與新制cu(oh)2懸濁液（斐林試劑）的反應(yīng)

（1）有機(jī)物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但naoh仍過(guò)量，后氧化）、醛、還原性糖（葡萄糖、麥芽糖）、甘油等多羥基化合物。

（2）斐林試劑的配制：向一定量10%的naoh溶液中，滴加幾滴2%的cuso4溶液，得到藍(lán)色絮狀懸濁液（即斐林試劑）。

（3）反應(yīng)條件：堿過(guò)量、加熱煮沸 ．．．．．．．．

（4）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

① 若有機(jī)物只有官能團(tuán)醛基（—cho），則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時(shí)無(wú)變化，加熱煮沸后有（磚）紅色沉淀生成；

② 若有機(jī)物為多羥基醛（如葡萄糖），則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時(shí)溶解變成絳藍(lán)色溶液，加熱煮沸

后有（磚）紅色沉淀生成；

（5）有關(guān)反應(yīng)方程式：2naoh + cuso4 == cu(oh)2↓+ na2so4

rcho + 2cu(oh)

2hcho + 4cu(oh)

2hcooh + 2cu(oh)

rcooh + cu2o4h2o

co2 + cu2o

ch2oh(choh)4cooh + cu2o

ohc-cho + 4cu(oh)

↓+ 2h2o co2 + 2cu2o↓+ 5h2o hooc-cooh + 2cu2o↓+ ↓+ 3h2o ↓+ 2h2o

ch2oh(choh)4cho + 2cu(oh)

hcho

7類（包括蛋白質(zhì)）。

（6）定量關(guān)系：—cooh～? cu(oh)2～? cu2+（酸使不溶性的堿溶解）—cho～2cu(oh)2～cu2o ～4cu(oh)2～2cu2o ．能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物是：鹵代烴、酯、糖類（單糖除外）、肽

hx + naoh == nax + h2o

(h)rcooh + naoh ==(h)rcoona + h2o

rcooh + naoh == rcoona + h2o 或 8．能跟fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是：酚類化合物。9．能跟i2發(fā)生顯色反應(yīng)的是：淀粉。

10．能跟濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)的是：含苯環(huán)的天然蛋白質(zhì)。

鑒別有機(jī)物，必須熟悉有機(jī)物的性質(zhì)（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)），要抓住某些有機(jī)物的特征反應(yīng)，選用合適的試劑，一一鑒別它們。

1．常用的試劑及某些可鑒別物質(zhì)種類和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納如下：

2．鹵代烴中鹵素的檢驗(yàn)

取樣，滴入naoh溶液，加熱至分層現(xiàn)象消失，冷卻后加入稀硝酸酸化，再滴入agno3溶液，觀察沉淀的顏．．．．．．．色，確定是何種鹵素。

3．烯醛中碳碳雙鍵的檢驗(yàn)

（1）若是純凈的液態(tài)樣品，則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。

（2）若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的新制cu(oh)2懸濁液，加熱煮沸，充分反應(yīng)后冷卻過(guò)濾，向?yàn)V液中加．入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。．．．．．．

★若直接向樣品水溶液中滴加溴水，則會(huì)有反應(yīng)：—cho + br2 + h2o → —cooh + 2hbr而使溴水褪色。4．二糖或多糖水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)

若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，則先向冷卻后的水解液中加入足量的naoh溶液，中和稀硫酸，然后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，（水浴）加熱，觀察現(xiàn)象，作出判斷。

5．如何檢驗(yàn)溶解在苯中的苯酚？ 取樣，向試樣中加入naoh溶液，振蕩后靜置、分液，向水溶液中加入鹽酸酸化，再滴入幾滴fecl3溶液（或

過(guò)量飽和溴水），若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），則說(shuō)明有苯酚。．．．．．．

★若向樣品中直接滴入fecl3溶液，則由于苯酚仍溶解在苯中，不得進(jìn)入水溶液中與fe3+進(jìn)行離子反應(yīng)；若向樣品中直接加入飽和溴水，則生成的三溴苯酚會(huì)溶解在苯中而看不到白色沉淀。

★若所用溴水太稀，則一方面可能由于生成溶解度相對(duì)較大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過(guò)量的苯酚之中而看不到沉淀。

6．如何檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯氣體中含有ch2＝ch2、so2、co2、h2o？ 將氣體依次通過(guò)無(wú)水硫酸銅、品紅溶液、飽和fe2(so

4)3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、（檢驗(yàn)水）（檢驗(yàn)so2）（除去so2）（確認(rèn)so2已除盡）（檢驗(yàn)co2）

溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液（檢驗(yàn)ch2＝ch2）。

牢牢記住：在有機(jī)物中h：一價(jià)、c：四價(jià)、o：二價(jià)、n（氨基中）：三價(jià)、x（鹵素）：一價(jià)

（一）同系物的判斷規(guī)律

1．一差（分子組成差若干個(gè)ch2）2．兩同（同通式，同結(jié)構(gòu)）3．三注意

（1）必為同一類物質(zhì)；

（2）結(jié)構(gòu)相似（即有相似的原子連接方式或相同的官能團(tuán)種類和數(shù)目）；（3）同系物間物性不同化性相似。

因此，具有相同通式的有機(jī)物除烷烴外都不能確定是不是同系物。此外，要熟悉習(xí)慣命名的有機(jī)物的組成，如油酸、亞油酸、軟脂酸、谷氨酸等，以便于辨認(rèn)他們的同系物。

（二）、同分異構(gòu)體的種類 1．碳鏈異構(gòu) 2．位置異構(gòu)

3．官能團(tuán)異構(gòu)（類別異構(gòu)）（詳寫(xiě)下表）4．順?lè)串悩?gòu)

5．對(duì)映異構(gòu)（不作要求）

常見(jiàn)的類別異構(gòu)

（三）、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)規(guī)律 書(shū)寫(xiě)時(shí)，要盡量把主鏈寫(xiě)直，不要寫(xiě)得扭七歪八的，以免干擾自己的視覺(jué)；思維一定要有序，可按下列順序考慮： 1．主鏈由長(zhǎng)到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排列鄰、間、對(duì)。

2．按照碳鏈異構(gòu)→位置異構(gòu)→順?lè)串悩?gòu)→官能團(tuán)異構(gòu)的順序書(shū)寫(xiě)，也可按官能團(tuán)異構(gòu)→碳鏈異構(gòu)→位置異構(gòu)→順?lè)?/p>

異構(gòu)的順序書(shū)寫(xiě)，不管按哪種方法書(shū)寫(xiě)都必須防止漏寫(xiě)和重寫(xiě)。

3．若遇到苯環(huán)上有三個(gè)取代基時(shí)，可先定兩個(gè)的位置關(guān)系是鄰或間或?qū)Γ缓笤賹?duì)第三個(gè)取代基依次進(jìn)行定位，同

時(shí)要注意哪些是與前面重復(fù)的。

基、丙醇有2種；

2（四）、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷方法 ．記憶法 記住已掌握的常見(jiàn)的異構(gòu)體數(shù)。例如：（1）凡只含一個(gè)碳原子的分子均無(wú)異構(gòu)；（2）丁烷、丁炔、丙（3）戊烷、戊炔有3種；（4）丁基、丁烯（包括順?lè)串悩?gòu)）、c8h10（芳烴）有4種；（5）己烷、c7h8o（含苯環(huán)）有5種；（6）c8h8o2的芳香酯有6種；（7）戊基、c9h12（芳烴）有8種。．基元法 例如：丁基有4種，丁醇、戊醛、戊酸都有4種

3．替代法 例如：二氯苯c6h4cl2有3種，四氯苯也為3種（將h替代cl）；又如：ch4的一氯代物只有一種，新

戊烷c（ch3）4的一氯代物也只有一種。4．對(duì)稱法（又稱等效氫法）等效氫法的判斷可按下列三點(diǎn)進(jìn)行：（1）同一碳原子上的氫原子是等效的；

（2）同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的；

（3）處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子是等效的（相當(dāng)于平面成像時(shí)，物與像的關(guān)系）。

（五）、不飽和度的計(jì)算方法

1．烴及其含氧衍生物的不飽和度 2．鹵代烴的不飽和度 3．含n有機(jī)物的不飽和度（1）若是氨基—nh2，則（2）若是硝基—no2，則（3）若是銨離子nh4+，則

八、具有特定碳、氫比的常見(jiàn)有機(jī)物

牢牢記住：在烴及其含氧衍生物中，氫原子數(shù)目一定為偶數(shù)，若有機(jī)物中含有奇數(shù)個(gè)鹵原 子或氮原子，則氫原子個(gè)數(shù)亦為奇數(shù)。①當(dāng)n（c）︰n（h）= 1︰1時(shí)，常見(jiàn)的有機(jī)物有：乙炔、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛、乙二酸。

②當(dāng)n（c）︰n（h）= 1︰2時(shí)，常見(jiàn)的有機(jī)物有：?jiǎn)蜗N、環(huán)烷烴、飽和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖。③當(dāng)n（c）︰n（h）= 1︰4時(shí)，常見(jiàn)的有機(jī)物有：甲烷、甲醇、尿素[co(nh2)2]。

+

④當(dāng)有機(jī)物中氫原子數(shù)超過(guò)其對(duì)應(yīng)烷烴氫原子數(shù)時(shí)，其結(jié)構(gòu)中可能有—nh2或nh4，如甲胺ch3nh2、醋酸銨ch3coonh4等。

⑤烷烴所含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著分子中所含碳原子數(shù)目的增加而增大，介于75%~85.7%之間。在該同系物中，含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低的是ch4。

⑥單烯烴所含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著分子中所含碳原子數(shù)目的增加而不變，均為85.7%。

⑦單炔烴、苯及其同系物所含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著分子中所含碳原子數(shù)目的增加而減小，介于92.3%~85.7%之間，在該系列物質(zhì)中含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是c2h2和c6h6，均為92.3%。⑧含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的有機(jī)物是：ch4

⑨一定質(zhì)量的有機(jī)物燃燒，耗氧量最大的是：ch4

⑩完全燃燒時(shí)生成等物質(zhì)的量的co2和h2o的是：?jiǎn)蜗N、環(huán)烷烴、飽和一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、果糖（通式為cnh2nox的物質(zhì)，x=0，1，2，……）。

九、重要的有機(jī)反應(yīng)及類型

1．取代反應(yīng) 酯化反應(yīng)

水解反應(yīng)

c2h5cl+h2oc2h5oh+hcl

?naoh

ch3cooc2h5+h2o?無(wú)機(jī)酸或堿ch3cooh+c2h5oh

2．加成反應(yīng)

3．氧化反應(yīng)

??4co2+2h2o 2c2h2+5o2??

點(diǎn)燃

??2ch3cho+2h2o 2ch3ch2oh+o2??

550℃ag網(wǎng)

?? 2ch3cho+o2??

65～75℃

? ch3cho+2ag(nh3)2oh??? 錳鹽

4．還原反應(yīng)

↓+3nh3+h2o +2ag

5．消去反應(yīng)

24??ch2═ch2↑+h2o c2h5oh??? 濃hso

170℃

??ch2═ch2+nabr+h2o ch3—ch2br+naoh??

?乙醇

7．水解反應(yīng)

鹵代烴、酯、多肽的水解都屬于取代反應(yīng)

8．熱裂化反應(yīng)（很復(fù)雜）

??c8h16+c8h16 c16h34?

?

??c14h30+c2h4 c16h34c12h26+c4h8 c16h34?

?……

9．顯色反應(yīng)

含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)與濃hno3作用而呈黃色

10．聚合反應(yīng)

11．中和反應(yīng)十、一些典型有機(jī)反應(yīng)的比較

1．反應(yīng)機(jī)理的比較

例如：

+ 氫（氧化）反應(yīng)。

和鍵。例如：

（1）醇去氫：脫去與羥基相連接碳原子上的氫和羥基中的氫，形成。o2???羥基所連碳原子上沒(méi)有氫原子，不能形成，所以不發(fā)生失（2）消去反應(yīng)：脫去—x（或—oh）及相鄰碳原子上的氫，形成不飽

與br原子相鄰碳原子上沒(méi)有氫，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)。

（3）酯化反應(yīng)：羧酸分子中的羥基跟醇分子羥基中的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯。例如：

2．反應(yīng)現(xiàn)象的比較

例如：

與新制cu(oh)2懸濁液反應(yīng)的現(xiàn)象：

沉淀溶解，出現(xiàn)絳藍(lán)色溶液???存在多羥基；

沉淀溶解，出現(xiàn)藍(lán)色溶液???存在羧基。

加熱后，有紅色沉淀出現(xiàn)???存在醛基。

3．反應(yīng)條件的比較

同一化合物，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同。例如：

??ch2=ch2↑+h2o（分子內(nèi)脫水）（1）ch3ch2oh???

170℃濃h2so4

??ch3ch2—o—ch2ch3+h2o（分子間脫水）2ch3ch2oh???

140℃濃h2so4

??ch3ch2ch2oh+nacl（取代）（2）ch3—ch2—ch2cl+naoh??

?h2o

??ch3—ch=ch2+nacl+h2o（消去）ch3—ch2—ch2cl+naoh??

?乙醇

（3）一些有機(jī)物與溴反應(yīng)的條件不同，產(chǎn)物不同。

十一、幾個(gè)難記的化學(xué)式

硬脂酸（十八酸）——c17h35cooh 硬脂酸甘油酯—— 軟脂酸（十六酸，棕櫚酸）——c15h31cooh 油酸（9-十八碳烯酸）——ch3(ch2)7ch=ch(ch2)7cooh 亞油酸（9,12-十八碳二烯酸）——ch3(ch2)4ch=chch2ch=ch(ch2)7cooh 魚(yú)油的主要成分：

epr（二十碳五烯酸）——c19h29cooh dhr（二十二碳六烯酸）——c21h31cooh 銀氨溶液——ag(nh3)2oh

葡萄糖（c6h12o6）——ch2oh(choh)4cho 果糖（c6h12o6）——ch2oh(choh)3coch2oh 蔗糖——c12h22o11（非還原性糖）麥芽糖——c12h22o11（還原性糖）淀粉——(c6h10o5)n（非還原性糖）

纖維素——[c6h7o2(oh)3]n（非還原性糖）

第五篇：高二化學(xué)選修4第三章學(xué)案

高二化學(xué)選修4第三章學(xué)案

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m 選修4第三章《水溶液中的離子平衡》學(xué)案

【第一節(jié)】

弱電解質(zhì)的電離

【高考說(shuō)明】①了解電離、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念

②了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

第1課時(shí)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】⒈了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

⒉了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，能正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)物質(zhì)的電離方程式。

⒊理解弱電解質(zhì)的電離平衡，以及溫度、濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。

【舊知回顧】

⒈

電解質(zhì)：_____________________________

_______

___

非電解質(zhì)：________________________________

_

⒉練習(xí)：［討論］下列物質(zhì)中cu、Nacl固體、NaoH固體、k2So4溶液、co2、蔗糖、Nacl溶液、H2o、酒精。

電解質(zhì)_______________________

非電解質(zhì)_______________

___

既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)_______________

___

⒊寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：

Nacl：_____________________

NaoH：____________________

H2So4：____________________

NaHco3___________________

NaHSo4:___________________

注意：離子型的電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電，而共價(jià)型的電解質(zhì)只有在水溶液中才能導(dǎo)電

【新知講解】

一、電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分

（觀察試驗(yàn)3-1：P40

等體積等濃度的鹽酸與醋酸的比較）

填表：

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

概念

化合物類型

電離程度

在溶液中存在形式

電離過(guò)程

練習(xí)：下列電解質(zhì)中：Nacl、NaoH，NH3?H2o、cH3cooH，BaSo4，Agcl，Na2o，k2o，Na2o2 _____________________________是強(qiáng)電解質(zhì)____________________________是弱電解質(zhì)

討論：⒈caco3、Fe3的溶解度都很小，caco3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe3屬于弱電解質(zhì)；cH3cooH、Hcl的溶解度都很大，Hcl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而cH3cooH屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？

⒉BaSo4、Agcl是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，為什么？

例⒈在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是

（）

A.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為1×10－2mol/L

B.甲酸能與水以任意比例互溶

c.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaoH溶液完全反應(yīng)

D.在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱

二、弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的 閱讀P41：①了解電離平衡的形成過(guò)程

②復(fù)習(xí)化學(xué)平衡，比較電離平衡與化學(xué)平衡的異同

⒈電離平衡：

⒉電離平衡的特征：

⒊電離方程式的書(shū)寫(xiě)：

cH3cooH

NH3?H2o

H2o

注意：多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離

H2co3

H3Po4

H2S

⒋弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)

（1）弱電解質(zhì)的電離平衡符合 原理

（2）影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有：

內(nèi)因：

外因：①溫度：；

②濃度：

；

③同離子反應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)：

④加入能反應(yīng)的物質(zhì)：

討論與探究：

⒈弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，離子濃度_____

_?

c

溶液導(dǎo)電能力

加少量硫酸

加cH3cooNa

加NaoH

加水稀釋

滴入純醋酸

加熱升溫

加醋酸銨晶體

【問(wèn)題與疑惑】

【課后練習(xí)】

、把0.05molNaoH晶體分別加入到100mL下列液體中，溶液導(dǎo)電性變化較大的是

A、自來(lái)水

B、0.5mol/L鹽酸

c、0.5mol/LH2So4

D、0.5mol/L氨水

2、下列說(shuō)法正確的是

A、由強(qiáng)極性鍵形成的化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)

B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)

c、Nacl溶液在通電的條件下電離成鈉離子和氯離子

D、Nacl晶體中不存在離子

3、下列物質(zhì)中水溶液中不存在除水電離以外的電離平衡的是

A、2So4

B、NaHco3

c、H3Po4

D、Fe3

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