第一篇：高二化學

黔東中學高二年級化學9月份月考試卷

姓名成績

一、選擇題（每小題只有唯一答案，每小題6分，合計48分）1.下列表述正確的是（）

A、糖類均可水解B、醣類脂、蛋白質都只含C、H、O C、單糖都發生銀鏡反應D、葡萄糖、果糖是同分異構體 2.符合下列通式(C6H10O5)n的物質是（）

A、油脂B、果糖C、蔗糖D、纖維素 3.下列表速正確的是（）

A、油脂是人體內的供能物質B、蛋白質是體內的儲能物質C、葡萄糖是人體內最重要的供能物質D、淀粉最終水解是果糖 4.下列關于油脂敘述正確的是（）

A：油脂是純凈物B、油脂水解物是油酸和脂肪C、油脂水解物是高級脂肪酸和甘油D、室溫下油脂是固態 5.下列敘述正確的是（）

A：蛋白質受紫外光照射后，可以恢復原來結構 B：蛋白質受高溫后可以恢復原來結構 C：濃H2SO4可使蛋白質變性，不可恢復

D：濃Nael可使蛋白質變性 6.關于下列敘述正確的是（）

A：食物中的防腐劑越多越好B：調味劑不是食品添加劑 C：嬰兒食品中可加入著色劑D：NaNO2過多可致癌 7.下列營養食品的敘述正確的是（）A：微量元素量極少，人體內可有可無B：加碘食鹽中含有單質?2

C：Fe是人體內必須微量元素中含量最多的一種D：阿司匹林是抗生素

8.下列敘述正確的是（）

A：蔗糖、麥芽糖水解產物都是葡萄糖B：青霉素可消炎鎮痛，所以是解熱鎮痛藥

C：蛋白質最終水解產物是二肽

D：麻黃堿是從中藥麻黃中提取的生物堿。9.填空題：（32分）

A：維生素C具有氧化還原），蔗糖水解方程式B：寫出葡萄糖銀鏡反應：利用該反應，醫療上主要診斷病。

（）（）（）

C：氨基酸=肽多肽蛋白質

（）（）（）

?C17H35COOCH2水解D：寫出 ?

?C17H33COOCH（）+（）

??CHCOOCH（）

173

3_COOHCH3CO

E：寫出+?（）+（）

CH3CO10、計算(20分)（1）mo?C6H12O6(葡萄糖)在有氧呼吸時所需的O2在標況下的體積（Ⅰ）

（2）已知某氨基酸摩爾質量為80g %moⅠ現有80個該類氨基酸形成一條肽鏈，求該肽鏈的質量（10%）解：

第二篇：高二化學

（高二化學）必修二

第一章 物質結構 元素周期律

第一節 元素周期表

第二節 元素周期律

第三節 化學鍵

歸納與整理

第二章 化學反應與能量

第一節 化學能與熱能

第二節 化學能與電能

第三節 化學反應的速率和限度歸納與整理

第三章 有機化合物

第一節 最簡單的有機化合物——甲烷

第二節 來自石油和煤的兩種基本化工原料

第二節 生活中兩種常見的有機物

第四節 基本營養物質

歸納與整理

第四章 化學與自然資源的開發利用

第一節 開發利用金屬礦物和海水資源

第二節 資源綜合利用 環境保護歸納與整理

結束語

第三篇：高二化學知識點整理

高二化學知識點比較雜亂，而高二階段又是化學難度和廣度都在增加的時候，這個時期化學科目一定要按照章節，掌握各個掌握的知識點，歸納整理出來，本文整理出高二化學前五章節的知識點，提供出來，方便同學們查看復習。

一、元素化合物：

類別 序號 問題 答案

鹵族元素 1 遇淀粉變藍的物質 I2（碘水、碘酒）使淀粉—KI溶液變藍的物質 Cl2 3 最強的含氧酸 HClO

最穩定的氣態氫化物 HF 描述下列實驗現象：（1）銅絲在氯氣中燃燒（2）H2在Cl2中燃燒（3）CH4與Cl2混合光照（1）產生棕黃色的煙（Cucl2是棕黃色的）四氯合銅絡離子[CuCl4]2-，該離子的顏色為黃色。水合離子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的，水合銅離子呈藍色（2）產生蒼白色的火焰（3）黃綠色變淺，瓶內壁有油狀液滴 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH)2+2HClO

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO要短時間內收到漂白的效果，必須除去Ca(OH)2或加入少量弱酸。檢驗Cl－ 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀.（先加稀硝酸，若不出現氣泡，證明原溶液中無CO3-（碳酸銀也是白沉）；再加硝酸銀證明溶液中有氯離子）

氧族元素 1 能使帶火星的木條復燃的氣體 O2 能使品紅褪色的氣體 SO2(顏色可復現)SO2的褪色是可逆的,加熱后生成的化合物分解，SO2逸出，溶液又變成紅色。Cl2,O3（顏色不可復現）能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 CO2、SO2

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O Ca(OH)2+2HF=CaF2↓+2H2O 濃硫酸的特性 吸水性、脫水性、氧化性、難揮發檢查腸胃用作“鋇餐”的 BaSO4 檢驗SO42-先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀某溶液加入鹽酸產生刺激氣味氣體(NH3,SO2,HCl)，該溶液中定含有： SO32－ 引發酸雨的污染物 SO2

氮族元素 1 常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體 N2，N2分子是已知的雙原子分子中最穩定的。2 在放電情況下才發生反應的兩種氣體 N2與O2（N2+O2===2NO）遇到空氣立刻變紅棕色的氣體 NO ,NO2 4 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、造成光化學煙霧的污染物 NO2 6 極易溶于水的氣體 NH3、HCl 7 NH3噴泉實驗的現象和原理 紅色噴泉NH3的空間結構 三角錐形溶于水顯堿性的氣體 NH3 能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體 NH3 11 兩種氣體相遇產生白煙 NH3遇HCl 某溶液加入NaOH溶液產生氣體 氣體一定是NH3；溶液一定含NH 檢驗某白色固體是銨鹽的方法 加入濃NaOH溶液并加熱，產生刺激氣味能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則固體為銨鹽。某溶液加入H2SO4的同時加入Cu.銅溶解溶液變藍,該溶液中含有: NO3－（加入稀硫酸后，溶液中的硝酸根與稀硫酸電離出的氫離子組成了稀硝酸溶液，故能使單質銅氧化成銅離子，同時還有一氧化氮氣體生成。）濃硝酸的特性 不穩定易分解、強氧化性、易揮發 王水的成分及特性 濃硝酸與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強的氧化性（溶解金、鉑）能使蛋白質變黃的物質 濃硝酸火柴盒側面的涂料 紅磷

碳族 1 制造光導纖維的原料 SiO2 不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3）

堿金屬 1 Na+的焰色K+的焰色 黃色紫色（隔藍色鈷玻璃觀察）鈉與水反應的現象 鈉漂浮在水面上，熔化成一個銀白色小球，在水面到處游動，發出咝咝的聲響，反應后滴入酚酞溶液變紅。能與Na2O2反應的兩種物質 H2O、CO2

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 治療胃酸過多的藥品 NaHCO3 堿金屬單質與鹽溶液反應(無法置換金屬)2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 6 碳酸鈉的熱穩定性比較 碳酸氫鈉受熱易分解 碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉化 NaHCO3加熱生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3

AlMgFe金屬 1 常用作凈水劑的物質 明礬 Al(OH)3 常用作耐火材料的物質 Al2O3、MgO 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質 Al、Al2O3、Al(OH)

3、NaHCO3、(NH4)2S 4 紅褐色的沉淀 Fe(OH)3 5 紅棕色的固體 Fe2O3 能發生鈍化現象的兩種金屬 兩種酸 Fe、Al濃硫酸、濃硝酸

有色物質 1 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、淡黃色的固體 Na2O2、S、AgBr、AgI（黃）水溶液顯藍色的 含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）水溶液顯黃色的 含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液）

*******氣體小結 1 有毒的氣體 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO 有刺激性氣味的氣體 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、在空氣中產生白霧的氣體 HCl 不溶于水（能用排水法收集）的氣體 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 不能用排氣法收集的氣體 NO（氧化）、C2H4、CO（密度與空氣

KAl（SO4）2·12H2O、近似）溶于水顯酸性的氣體 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅）Cl2（使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅，后褪色）溶于水顯堿性的氣體 NH3 不能用濃硫酸干燥的氣體 NH3（HI、HBr）能用堿石灰干燥的氣體不能用堿石灰干燥的氣體 NH3酸性氣體(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）

與酸堿和水反應小結 1 金屬與酸反應產生氣體情況：（1）與酸反應產生H2（2）與酸反應產生SO2（3）與酸反應產生NO2（4）與酸反應產生NO（1）活動性順序H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸（2）Cu以前（含Cu）的金屬與濃硫酸（3）Ag以前（含Ag）的金屬與濃硝酸（4）Ag以前（含Ag）的金屬與稀硝酸 常溫下與水反應產生H2的產生O2的產生C2H2的 K、NaNa2O2、F2CaC2 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質 Al、Al2O3、Al(OH)

3、NaHCO3、(NH4)2S 既不溶于水、又不溶于強酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4 不能與水反應的酸性氧化物能與水反應的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2、SO3等 能與水反應的堿性氧化物不能與水反應的堿性氧化物 K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3

其它 1 敞口放置質量會增加的溶液敞口放置質量會減少的溶液 濃硫酸（吸水）、堿溶液（吸CO2）濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發）常采用電解法冶煉的金屬常采用熱還原法冶煉的金屬常采用熱分解法冶煉的金屬 K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag 3 合金的定義和性質 兩種或以上金屬或金屬與非金屬硬度比組分金屬高，熔點比各組分低 與環境保護有關的知識：(1)酸雨(2)溫室效應(3)光化學煙霧(4)破壞臭氧層(5)白色污染(6)水體富氧化（藻類瘋長）(7)能保護環境的最好燃料（1）SO2（2）CO2（3）NO2（4）氟氯烴（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H2 常見的漂白劑（1）將有色物質氧化的：氯水（實為HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（與有色物質結合成不穩定無色物）

二、有機化學： 檢驗酒精中是否含水 無水CuSO4，變藍能使溴水褪色的 烯、炔（苯、烷不能）能使KMnO4酸性溶液褪色的 烯、炔（苯、烷不能）能發生加聚反應的 含C=C雙鍵的（如烯）能發生消去反應的是 乙醇（濃硫酸，170℃）能發生酯化反應的是 醇和酸燃燒產生大量黑煙的是 C2H2、C6H6 8 屬于天然高分子的是 淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）屬于三大合成材料的是 塑料、合成橡膠、合成纖維常用來造紙的原料 纖維素常用來制葡萄糖的是 淀粉能發生皂化反應的是 油脂水解生成氨基酸的是 蛋白質 水解的最終產物是葡萄糖的是 淀粉、纖維素、麥芽糖能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的是 乙酸 有毒的物質是 甲醇（含在工業酒精中）；NaNO2(亞硝酸鈉，工業用鹽)能與Na反應產生H2的是 含羥基的物質（如乙醇、苯酚）能發生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質能還原成醇的是 醛 能作植物生長調節劑、水果催熟劑的是 乙烯 能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是 乙烯的產量通入過量的CO2溶液變渾濁的 C6H5ONa溶液不能水解的糖 單糖（如葡萄糖）能發生銀鏡反應的（或與新制的Cu(OH)2共熱產生紅色沉淀的）醛、葡萄糖、麥芽糖 不溶于水的有機物 液態烴（苯、汽油等）、乙酸乙酯易溶于水的有機物 甘油、乙醇、乙醛、乙酸 27 可用于環境消毒的 苯酚皮膚上沾上苯酚用什么清洗 酒精 寫出下列分子中含有的官能團的名稱、結構簡式：乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸；（4）硝基苯（1）羥基—OH(2)醛基—CHO(3)羧基—COOH(4)硝基—NO2 寫出下列有機反應類型：（1）甲烷與氯氣光照反應（2）從乙烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）從乙醇制乙烯（5）從乙醛制乙醇（6）從乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯與NaOH溶液共熱（8）油脂的硬化（9）從乙烯制乙醇（10）從乙醛制乙酸（1）取代（2）加聚（3）加成（4）消去（5）還原（6）酯化（7）水解（8）加成（或還原）（9）加成（10）氧化

加入濃溴水產生白色沉淀的是 苯酚

加入FeCl3溶液顯紫色的 苯酚

能使蛋白質發生鹽析的兩種鹽 Na2SO4、(NH4)2SO4

寫出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔（1）CnH2n+2；（2）CnH2n；（3）CnH2n－2

三、化學實驗： 能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器 試管、坩堝、蒸發皿、燃燒匙需要墊石棉網加熱的儀器 燒杯、燒瓶、錐形瓶 用固—固加熱裝置制取的氣體用固—液加熱裝置制取的氣體用固—固不加熱裝置制取的氣體 O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2 4 制取以下氣體需要加熱的：制取以下氣體不需要加熱的：（1）用MnO2與濃HCl制Cl2（2）用乙醇和濃H2SO4制C2H4（3）用KClO3和MnO2制O2（4）用Cu和稀HNO3制NO（5）用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3（1）用Zn和稀H2SO4制H2（2）用CaCO3和稀HCl制CO2（3）用CaC2和H2O制C2H2（4）用Cu和濃HNO3制NO2 需要保存在棕色瓶中的物質 氯水、濃硝酸、AgNO3 一元強酸與一元一元強堿恰好中和的計算公式（求未知堿濃度）C(酸)V(酸)＝＝C(堿)V(堿)

四、物質結構：

序號 問題 答案 原子核內無中子的原子 氫（H）形成化合物種類最多的元素 碳地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al 4 大氣中含量最多的元素 N 最外層電子數為次外層2倍的元素（或次外層電子數為最外層1/2的元素）最外層電子數為次外層3倍的元素（或次外層電子數為最外層1/3的元素）CO 最外層電子數為次外層電子數1/2的元素最外層電子數為次外層電子數1/4的元素 Li、Si、Mg 最外層電子數比次外層電子數多3個的元素最外層電子數比次外層電子數多5個的元素 NF 最外層電子數比次外層電子數少3個的元素最外層電子數比次外層電子數多5個的元素 PAl 核外電子總數與其最外層電子數之比為3：2的元素核外電子總數與其最外層電子數之比為4：3的元素 CO X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個數比2：1與1：1的化合物 Na2O、Na2O2H2O、H2O2

五、俗名總結：

序號 物質 俗名 序號 物質 俗名 甲烷 沼氣、天然氣的主要成分 11 Na2CO3 純堿、蘇打乙炔 電石氣 12 NaHCO3 小蘇打乙醇 酒精 13 CuSO4?5H2O 膽礬、藍礬丙三醇 甘油 14 SiO2 石英、硅石苯酚 石炭酸 15 CaO 生石灰 甲醛 蟻醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰乙酸 醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石三氯甲烷 氯仿 18 Na2SiO3水溶液 水玻璃NaCl 食鹽 19 KAl(SO4)2?12H2O 明礬NaOH 燒堿、火堿、苛性鈉 20 CO2固體 干冰

第四篇：高二化學練習題

高二化學練習題

可能用到的相對原子質量：H：1 O：16

C：12

一、選擇題（共24個小題，每小題2分，每小題只有一個選項符合題意）

1、在理論上不能用于設計原電池的化學反應是

A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H < 0 B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

△H < 0 C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)

△H < 0 D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H < 0

2、下列物質的水溶液能導電，且屬于非電解質的是

A．SO2

B．Cl2

C．CH3CH2OH

D．CH3COOH

3、銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是

A．正極反應為：Zn—2e-=Zn2+

B．電池反應為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

C．在外電路中，電子從正極流向負極

D．撤去鹽橋，燈泡仍能發亮

4．pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋相同倍數后，兩溶液pH的關系是

（）

A．前者大

B．后者大

C．相等

D．無法比較

5、合成氨的反應是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0。使反應進行程度增大的方法是 A．升高溫度

B．降低壓強

C．使用催化劑

D．及時分離出NH3 6．同溫同pH的CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中，由H2O電離出的H+的物質的量濃度（）

A．前者大

B．前者小

C．相等

D．不能確定

7、在一密閉燒瓶中，在25℃時存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質中不會改變的是：①顏色

②平均相對分子質量

③質量

④壓強

⑤密度

A．①和③

B．②和④

C．③和⑤

D．④和⑤

8、亞硝酸(HNO2)的下列性質中，不能證明它是弱電解質的是

A．常溫下，把pH=2的亞硝酸溶液稀釋100倍后pH=3.5 B．常溫下，0.1mol/L的亞硝酸溶液的PH約為2

C．100mL l mol/L的亞硝酸溶液恰好與100mL l mol/L的NaOH溶液完全反應

D．常溫下，等物質的量濃度的亞硝酸溶液和鹽酸分別與碳酸鈉粉末反應，前者反應產生的氣體速率較慢

9、下列說法正確的是

A．同一條件下，不同物質的量濃度的氨水的電離程度是相同的 B．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物

C．反應能否自發進行與溫度有關

D．能自發進行的化學反應，一定是△H>0、△S>0

10、某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關電池的敘述不正確的是 A．負極反應式為：H2＋2OH－—2e－===2 H2O B．工作一段時間后，電解液中的KOH的物質的量不變 C．該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2===2H2O D．用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24LCl2(標準狀況)時，有0.1mol電子轉移

11、醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是 A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子濃度的關系滿足： c（CH3COOH）>c（H＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH＜7 12．將FeCl3溶液加熱蒸干之后灼燒，最后得到的固體物質是

（）

A．FeCl

3B．Fe(OH)3

C．Fe2O3

D．FeCl3和Fe2O3

13．表示0.1mol·L – 1NaHCO3溶液中有關微粒濃度的關系式中正確的是

（）

A．C(Na+)> C(HCO3–)> C(CO32–)> C(H+)> C(OH –)

B．C(Na+)+ C(H+)= C(HCO3–)+ C(CO3–)+ C(OH –)

C．C(Na+)+ C(H+)= C(HCO3–)+ 2C(CO3–)+ C(OH –)

D．C(Na+)= C(HCO3–)+ C(CO32–)+ C(H2CO3)

14、在恒溫恒容的密閉容器里發生可逆反應：2A（g）＋B（g）2C（g）。容器內開始加入下列各組物質，達到平衡時逆反應速率最小的是

A．2molA和1molB

B．1molA和1molB

C．1molA和2molB

D．1molB和1molC

15、在一定條件下，下列反應達到平衡時，反應物的轉化率均為a%，① PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）

② 2HI（g）H2（g）＋I2（g）

③ 2NO2（g）N2O4（g）

若保持各自的溫度、體積不變，分別加入一定量的各自的反應物，則轉化率

A．均不變

B．均增大

C．①增大②不變③減小

D．①減小②不變③增大

16、在100℃時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是 A．平衡時，體系內含NO2為0.04mol·L-1

B．平衡時，N2O4的轉化率為60% C．前2s，N2O4的平均反應速率為0.005mol·L－1·s－1

D．在2s時，體系內壓強為反應前的1.1倍

17、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是

A．電池工作時，消耗金屬鋅

B．電池工作時，MnO2被還原為Mn2O3 C．電池正極的電極反應式為2MnO2+H2O+2e-==Mn2O3+2OH-D．電解質KOH溶液濃度的大小對電池反應沒有影響

18、對于可逆反應：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)△H＜0，下列各圖中正確的是

19、下列說法正確的是

A．電極方程式：Cu-2e-= Cu2+，既能發生在原電池中，又能發生在電解池中

B．某溫度下，10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液與10mL 0.4 mol/L的KOH溶液混合后，pH=13 C．斷裂1mol H-H、N-H、N≡N鍵需吸收的能量分別為a kJ、b kJ、c kJ，則2NH3(g)3H2(g)＋N2(g)△H=(3a+c-6b)kJ/mol

D．中和等體積的醋酸溶液，消耗等pH值的氨水和氫氧化鈉溶液的體積分別為V1、V2，則V1

A．①②⑥⑤⑧⑦④③ B．①②⑥⑤④⑧⑦③

C．①②⑥⑤⑦④⑧③ D．②①⑤⑥⑦⑧④③

+—1321．在由水電離出的c(H)=10mol/L的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是（）

+3+——2+3+—— A．K、Al、NO3、AlO2 B．Cu、Al、Cl、NO3

+—+2—++2—2— C．Na、CH3COO、NH4、SO4 D．Na、K、CO3、SO4

22．100mL 6mol/L的H2SO4溶液與過量的Zn粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但由不影響生成H2的總量，可以向反應物中加入適量的（）

A．Na2CO3晶體 B．CH3COONa晶體 C．K2SO4晶體 D．K2SO4溶液 23.物質的量濃度相同的下列溶液中，NH4濃度最大的是 A．NH4Cl()

B．NH4HSO4

+

（）D．NH3·H2O

C．CH3COONH4

24.常溫下，1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于

A.9.5 B.10.5 C.11.5 D.12.5

二、填空題(本題包括3小題，共38分)

25、在容積為VL的密閉容器中發生2NO2 2NO+O2反應。反應過程中NO2的物質的量隨時間變化的狀況如圖所示。

（1）若曲線A和B表示的是該反應在某不同條件下的反應狀況，則該不同條件是

。A．有、無催化劑

B．溫度不同

C．壓強不同

D．V值不同（2）寫出該反應的化學平衡常數K的表達式：，并比較K800℃

K850℃（填―>‖、―<‖或―=‖）。

（3）在圖上作出在A條件下NO的變化曲線，并求算在B條件下從反應開始至達到平衡，氧氣的反應速率v(O2)=

。（4）不能說明該反應已達到平衡狀態的是。

A．v正（NO2）=v逆（NO）

B．c（NO2）=c（NO）C．氣體的平均摩爾質量不變

D．氣體的密度保持不變(5)在如圖所示的三個容積相同的三個容器①、②、③進行反應：2NO+O2 2NO2

③活塞可移動（不考慮磨擦）①外有隔熱套 ②

若起始溫度相同，分別向三個容器中充入2molNO和1molO2，則達到平衡時各容器中NO物質的百分含量由大到小的順序為(填容器編號)

。26、25℃時，0.1mol·L-1 HA溶液pH=2，0.1mol·L-1 HB溶液pH=3。（1）前者大于后者的是

（多選、錯選均不給分，下同）； ①HA、HB的電離平衡常數

②HA、HB的電離度

③溶液中的c(OH-)④溶液的導電性

⑤溶液中由水電離出的c(H+)

（2）若HA、HB溶液的pH相同、體積相等，前者小于后者的是

()

； ①HA、HB物質的量濃度

②同時加入足量的鋅，開始反應時速率

ks5u ③同時加入足量的鋅，反應完全后生成H2的質量

④二種酸溶液的導電能力

⑤用1mol/LNaOH溶液分別中和二種酸，消耗NaOH溶液體積

⑥將這兩種溶液分別稀釋10倍后溶液的pH。

（3）若中和體積為Va濃度為0.1mol·L-1 HA溶液，消耗0.1mol·L-1 NaOH溶液的體積為Vb，且Va>Vb，下列說法一定正確的是（）

（提示：CH3COONa溶液呈堿性）①混合后溶液呈中性

②混合后溶液呈酸性

③混合后溶液呈堿性

④混合后溶液中的溶質為NaA

⑤混合后溶液中的溶質為NaA和HA ⑥混合后溶液中的溶質為NaA和NaOH

三、實驗題（8分）

27、用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：

（1）配制待測液：用5.0 g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1 L溶液。

（2）滴定： ①盛裝0.100 0 mol·L-1鹽酸標準液應該使用的滴定管是

（填―甲‖或―乙‖）。②向錐形瓶中加入一定體積的待測溶液，并滴入指示劑。

③滴定過程中眼睛應

。④有關數據記錄如下：

待測溶液的體積所耗鹽酸標準液的體積/mL 測定序號

/mL 滴定前 滴定后 20.00 0.50 20.78 2 20.00 1.20 21.32（3）計算純度：燒堿樣品的純度是_________________。

（4）誤差分析：下列操作會使測定結果偏大的有

（填編號）①用蒸餾水潤洗錐形瓶； ②在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外； ③讀取滴定管終點讀數時，俯視讀數； ④滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失； ⑤取待測液的滴定管用蒸餾水洗后，未潤洗。

四、計算題（6分，只有答案不給分）

28、已知850℃時，CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的K＝1。850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和xmol H2。（1）當x＝5.0時，判斷化學反應進行的方向。

（2）若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是什么？（3）若x＝5.0，當上述反應達到平衡后，計算H2的體積分數。29．在等溫等容條件下有下列氣體反應：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)，現分別從兩條途徑建立平衡：I：A和B的起始濃度均為2mol/L； II：C和D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是

（）

A．最終達到平衡時，兩個途徑所得混合物平均相對分子質量不相同

B．最終達平衡時，體系內同一氣體的體積分數相同

C．最終達平衡時，體系內同一氣體的濃度相同

D．最終達平衡時，兩個途徑的反應速率相同（3）實驗室如何配制FeCl3溶液？____________________________________________。30．（7分）（1）在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，各離子濃度由大到小的順序是________________ __________________________。

（2）電解質溶液中常存在著多種平衡，現有室溫下0.1mol/L的NaHCO3溶液，pH=8，回答下列問題：

①寫出溶液中存在的多種平衡（用離子方程式表示）_________________________；

②下面關系式正確的是________________________。

++2———A．c(Na)+c(H)=c(CO3)+ c(HCO3)+c(OH)+——+B．c(Na)>c(HCO3)> c(OH)> c(H2CO3)>c(H)—+2—C．c(OH)= c(H)+ c(H2CO3)-c(CO3)+—D．c(Na)= c(HCO3)+ c(H2CO3)

第五篇：高二化學教學計劃

高二化學教學計劃

博湖中學理生化組

吳淑萍

一、指導思想

以化學新課程標準為指引，認真落實學校教學工作計劃，以提高課堂教學質量和培養學生綜合能力為目標，抓好常規教學，夯實基礎，不斷優化課堂教學的方法和手段，以培養學生自主學習和合作學習的能力以及創新思維能力作為教學教研工作的中心任務。

二、現狀分析

1、基本情況：

本學期理科班周課時為5節，主要學習選修4《化學反應原理》，向高考輻射。

2、教材分析：

選修4《化學反應原理》內容是最基本的化學反應原理，包括反應速率、反應方向及限度等問題。從理論的高度認識酸、堿和鹽的本質及其在溶液中的反應。對于大家已經熟悉的化學反應與能量的關系，將以反應熱與反應物的物質的量的定量關系為主。以化學能和電能的相互轉化為基礎的電化學過程和裝置，如電池、電冶金和金屬腐蝕等，是富有時代氣息和應用廣泛的領域。作為化學原理應用于實際的每個實例，都是那樣的有趣和富有啟發性。

3、學情分析：

理科班大多數學生有學習化學的興趣，有較好的學習習慣和一定的學習方法。但學生程度參差不齊，由于高一課時緊，內容多，部分學生必修1、2的知識遺忘較嚴重，理解掌握上差別較大。有極個別學生基礎薄弱，沒有養成良好的學習習慣。

三、工作目標

1、要求認真學習教育教學理論，認真研究和學習高考考試說明，做好高中化學新課程標準的實施工作，在實踐中不斷探索和研究，增強對新課標的理解和駕馭能力，立足課堂開展教學研究，實現課堂教學的高效化，轉變教學方式和學生學習方式，為學生的終身發展奠定良好的基礎。在加強常規教學的同時，積極開展科研課題的實驗和研究，以及為高三培養化學尖子作好培優工作。

2、根據學校教學工作計劃，結合學科實際，落實各項教研和教學常規工作。樹立質量為本的教學理念，全面推進教學改革，確保教學質量穩步提高。不斷更新教育觀念，積極投身教學改革，促進教學質量穩步提高。

四、具體工作措施

1、認真做好教學常規，確保教學有效開展

深入備好每節課，按照課程標準的要求，積極認真地做好課前的備課資料的搜集工作。然后，備課組共同研討確定學案內容，根據班級具體情況適當調整、共享。部分章節內容制作成教學課件后，再根據班級具體情況適當調整、共享。此項工作上課前兩至三天完成。認真上好每節課，積極實踐新課程理念，把握好課堂，提高課堂教學的實效性。精心設置習題，合理、分層布置學生作業，書面作業要求全批全改；學生配套教輔不定期抽查，發現問題及時解決，及時反饋。精選每章的測驗題，與備課組共同出題，并要達到一定的預期效果。對每一次測試要認真分析，總結，為學生確定合理的目標。

2、積極開展實驗教學，提高學生學習興趣

化學是一門以實驗為基礎的自然科學，積極、認真開展實驗教學有助于提高學生的學習興趣和直觀理解，有助于培養學生實驗能力。依據學校現有實驗條件，在保證演示實驗絕大部分完成的基礎上，適當開展學生分組實驗和課后實踐。

3、做好綜合實踐，踐行分層教學

（1）培養特長生學習、探究化學的興趣和能力。

（2）利用晚自習做好缺差輔導，確保每一個學生學習不掉隊。

4、積極參加教研活動，提高教學業務能力

（1）學習化學課程標準，明確新課程的具體要求，利用每周的教研組和備課組活動時間，認真學習新課程教學理念，深入研究教育教學方法。

（2）定時與備課組內的老師進行交流，解決有關問題。與備課組每周進行一次活動，內容包括有關教學進度的安排、疑難問題的分析討論研究，化學教學的最新動態、化學教學的改革與創新等。

（3）積極參加教學改革工作。要使學生參與到教學的過程中來，更好地提高他們學習的興趣和學習的積極性，使他們更自主地學習，學會學習的方法。都能積極響應學校教學改革的要求，充分利用網上資源，使用啟發式教學，充分體現以學生為主體的教學模式，不斷提高自身的教學水平。

總之，只有我們堅定信心，師生共同努力，相信在本學期我們一定能圓滿完成高二年級的化學教學工作，取得優異的成績，為高三化學的學習打下堅實的基礎。