第一篇：高二化學(xué)口訣

高二化學(xué)學(xué)習(xí)口訣記憶法

摘要：高二化學(xué)學(xué)習(xí)口訣記憶法：干燥氣體、硫的物理性質(zhì)、硫化氫的性質(zhì)、鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)：堿水取，醇?jí)A消……

干燥氣體：

酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，中性干燥劑，使用較普遍，只有不反應(yīng)，干燥就能成。

硫的物理性質(zhì)：

黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶點(diǎn)一一二，沸點(diǎn)四四四。(密度是水的兩倍)。

硫化氫的性質(zhì)：

無色有臭還有毒，二點(diǎn)六，分氫硫，還可性藍(lán)火頭，燃燒不全產(chǎn)生硫。(1體積水溶解2.6體積的H2S，一定條件下分解為單質(zhì)氫和硫，有還原性，可燃性，藍(lán)色火焰)。苯的化學(xué)性質(zhì)：取鹵硝，磺加燒。

鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)：堿水取，醇?jí)A消。

短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系：價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶。

氧中燃燒的特點(diǎn)：氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍(lán)紫光真燦爛。

氯中燃燒的特點(diǎn)：磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。

常用元素化合價(jià)歌：一價(jià)氫、鋰、鈉、鉀、銀，二價(jià)氧、鎂、鈣、鋇、鋅，銅、汞一、二，鐵二、三，碳、錫、鉛在二、四尋，硫?yàn)樨?fù)二和四、六，負(fù)三到五氮和磷，鹵素負(fù)一、一、三、五、七，三價(jià)記住硼、鋁、金。(說明：以上八句歌謠，概述了236種常見元素的化合價(jià)，包括固定價(jià)和可變價(jià)。)

鹽的溶解性歌：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽;氯化物除銀、亞汞;硫酸鹽除鋇和鉛;碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。(說明，以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。)

請(qǐng)看，這些口訣、歌謠，是不是能夠給我們一點(diǎn)幫助?

第二篇：化學(xué)口訣 100 則

化學(xué)口訣 100 則

化學(xué)元素符號(hào)歌

（一）元素符號(hào)有來由，拉丁名稱取字頭； 第一個(gè)字母要大寫，附加字母小寫后。對(duì)比碳C，銅Cu，N氮、P磷、S硫； Si硅、氧是O，鋁A1、鉛Pb； Ba鋇、鎢W，Ag是銀、Zn鋅； I碘、K鉀、Br溴，H是氫、U是鈾； Fe鐵、Na鈉，Mg鎂、Ca鈣； Hg汞、金Au，Sn錫、Sb銻； 氯Cl、鉆Co，元素符號(hào)要熟記。化學(xué)元素符號(hào)歌

（二）（外文按英語字母發(fā)音讀）

碳是C，磷是P，鉛的符號(hào)是Pb。Cu銅，Ca鈣，鎢的符號(hào)W。H氫，S硫，硅的符號(hào)Si。金Au，銀Ag，鎂的符號(hào)Mg。鈉Na，氖Ne，汞的符號(hào)Hg。硼是B，鋇Ba，鐵的符號(hào)Fe。鋅Zn，錳Mn，錫的符號(hào)Sn。鉀是K，碘是I，氟的符號(hào)是F。氧是O，氮是N，溴的符號(hào)是Br。Al鋁，Cl氯，銻的符號(hào)Sb。

常見元素符號(hào)名稱歌

（可邊寫邊讀）

（寫）C H O N Cl S P，（讀）碳?xì)溲醯攘蛄住?/p>

（寫）K Ca Na Mg Al FeZn，（讀）鉀鈣鈉鎂鋁鐵鋅。（寫）Br I Mn Ba Cu Hg Ag，（讀）溴碘錳鋇銅汞銀。（寫）Sb Si Sn Pb W和Au，（讀）銻硅錫鉛鎢和金。元素周期表歌 氫鋰鈉鉀銣銫鈁，鈹鎂鈣鍶鋇鐳雙，硼鋁鎵銦鉈為三，四族碳硅鍺錫鉛。氮磷砷銻鉍是五，六族氧硫硒碲釙。氟氯溴碘砹七縱，氦氖氬氪氙氡零。第一副族尚未完，鈧釔鑭錒“兩集團(tuán)”。第四副族鈦鋯鉿，第五副族釩鈮鉭。第六副族鉻鉬鎢，錳锝錸在七副族。

空氣成分歌 氮七八，氧二一，零點(diǎn)九四是惰氣，還有兩個(gè)點(diǎn)零三，二氧化碳和雜氣。百分體積須記清，莫與質(zhì)量混一起，化學(xué)計(jì)算常用到，“空氣成分”要牢記。化學(xué)分子式寫法

正價(jià)在左，先念后寫，元素標(biāo)價(jià)，化簡交叉。

說明：如果是原子團(tuán)如OH-，NH+

4等，則標(biāo)明根價(jià)。如

①CaOH

②Ca+2OH-

1③Ca+

2（OH）-12

分子式的寫法和讀法

金、氫左，非金右，（正價(jià)左，負(fù)價(jià)右； 氧化物，氧在后。）后念先，先念后，①

中間“化”不可丟。（有角碼，要先讀。）②

注：①如NaCl，讀作“氯化鈉”，先讀氯，后讀鈉，寫分子式時(shí)，則先寫鈉，后寫氯。

②如Fe3O4，讀為“四氧化三鐵”。

有關(guān)分子式的計(jì)算

分子式不錯(cuò)，原子量求和，系數(shù)寫在前，乘除兩不惑。

說明：如要求含F(xiàn)e2O385％的赤鐵礦200噸中的含鐵量，要先計(jì)算Fe2O3中Fe的百分含量：

則200噸赤鐵礦中含鐵為： 200×85％×70％＝119（噸）。注意：不能用200除以85％和除以70％。

化學(xué)方程式配平歌

左寫反應(yīng)物，產(chǎn)物放右邊； 寫完分子式，再把系數(shù)添； 配平連等號(hào)，最后加條件，生成物狀態(tài)，箭頭來表現(xiàn)；

沉淀箭（↓）朝下，氣體箭（↑）向天。

化學(xué)方程式配平歌

（觀察法）

有氫以氫作標(biāo)準(zhǔn)，無氫以氧為準(zhǔn)繩，氫氧全無找一價(jià)，變單成雙求配平。調(diào)整只能改系數(shù)，原子個(gè)等就配平； 配平系數(shù)現(xiàn)分?jǐn)?shù)，必乘最小公倍數(shù)。

有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

緊扣題意設(shè)想清，化學(xué)式子要配平，關(guān)系式下分子量，式前系數(shù)應(yīng)相乘，左右單位要相應(yīng)，已知未知對(duì)分明，代入純量仔細(xì)算，寫明答案才完成。

說明：以上歌訣又可概括為六個(gè)字：設(shè)、式、量、比、解、答。

根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算

化學(xué)式子要配平，換算純量代方程； 質(zhì)量單位直接用，上下單位應(yīng)相同。遇到兩個(gè)已知量，應(yīng)照不足來進(jìn)行； 遇到氣體求體積，“克”重必須對(duì)應(yīng)“升”。

關(guān)系式法解題要領(lǐng)

關(guān)系式，關(guān)系量，這是根據(jù)不能忘；已知未知是條件，條件對(duì)準(zhǔn)關(guān)系量；上下相比列比例，求得未知即完畢。

注意：使用關(guān)系式時(shí)，已知數(shù)與未知數(shù)各有固定位置，既要對(duì)準(zhǔn)它們各自相關(guān)的量，且單位要相同。

電子式寫法

四面八方

說明：寫電子式時(shí)，把元素符號(hào)用方框罩住，如Cl，方框的一邊為一面，因?yàn)樵幼钔鈱幼疃嘀荒苋菁{八個(gè)電子，所以每一邊可畫兩個(gè)“·”或“×”表示電子。一個(gè)電子占一個(gè)位置，八個(gè)電子占“八方”。

元素化合價(jià)

（一）金屬元素（常為正價(jià)）

一價(jià)鉀鈉“銨”和銀，二價(jià)鎂鈣鋇和鋅； 銅二鐵三為高價(jià)，銅一鐵二均為“亞”； 鋁三錫鉛有二、四，鉻六錳七高價(jià)數(shù)。

（二）非金屬元素（常為負(fù)價(jià)）

一價(jià)氟氯溴碘氫，二氧、碳硅四價(jià)并，負(fù)二正六硫常見，負(fù)三正五氮和磷。

判斷化合價(jià)正負(fù)

金屬正，非金屬負(fù)，酸根負(fù)價(jià)要記住，跟氫化合氫為正，① 跟氧化合氧為負(fù)，氫根正、氫氧根負(fù)，正負(fù)價(jià)數(shù)總相等。②

注：①不考慮金屬氫化物。

②指絕對(duì)值。

常見根價(jià)口訣

一價(jià)銨根硝酸根，氫鹵酸根氫氧根，高錳酸根氯酸根，高氯酸根醋酸根； 二價(jià)硫酸碳酸根，氫硫酸根錳酸根，除了銨根均負(fù)價(jià)，負(fù)三價(jià)有磷酸根。

常用元素化合價(jià)歌

（一）氟氯溴碘負(fù)一價(jià)，正一氫銀和鉀鈉； 氧二硅四鐵二三，① 二四六硫二四碳； 三五氮磷四七錳，正二鋇鈣鎂鋅銅； 鋁三正一銨銅汞，氮正五價(jià)單質(zhì)零。

注：①數(shù)字下加“·”，表示該元素的負(fù)化合價(jià)的價(jià)數(shù)。

常用元素化合價(jià)歌

（二）一價(jià)氟氯溴碘氫，還有鋰鈉鉀銅銀； 二價(jià)氧銅鉛汞鎂，外加鋇鈣鐵鈹鋅； 三價(jià)元素鐵硼鋁，三五有磷砷銻鉍； 二四六硫，二四碳，一至五價(jià)都有氮，錫鉛硅四鎢有六，錳二四六七快記熟。

常用元素化合價(jià)歌

（三）一價(jià)氯、氫、鉀、鈉、銀，二價(jià)氧、鈣、鎂、鋇、鋅。二銅三鋁，四、七錳，二、三價(jià)鐵要記清。二、四、六硫，二、四碳，三價(jià)、五價(jià)氮與磷。單質(zhì)規(guī)定為零價(jià)，負(fù)價(jià)氯（Cl-1）、氧、硫（S-

2）、氮、磷。

常用元素化合價(jià)歌

（四）正一銅氫鉀鈉銀，正二銅鎂鈣鋇鋅。三鋁四硅四六硫，二四五氮三五磷。一五七氯二三鐵，二四六七錳為正。碳有正四與正二，再把負(fù)價(jià)牢記心： 負(fù)一溴碘與氟氯，負(fù)二氧硫三氮磷。

主要堿、鹽溶解性口訣

鉀、鈉、銨、硝、溶

（鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶）

鹽酸除銀、汞（Hg+），（鹽酸鹽中AgCl和Hg2Cl2不溶）

硫酸不溶有鋇、鉛，（硫酸鹽中BaSO4和PbSO4不溶）溶堿只有鉀、鈉、鋇、鈣、銨。

［Ca（OH）2微溶］（碳酸、磷酸鹽、只溶鉀鈉銨）

常見物質(zhì)溶解性

（一）（參見初中化學(xué)課本P273表）

鉀鹽銨鹽都易溶，硝酸鹽遇水影無蹤。硫酸鹽不溶鋇和鉛，氯化物不溶銀、亞汞。其它鹽類溶三種，① 沉淀溶于強(qiáng)酸中。鉀鈉鋇鈣堿可溶，② 其它也溶強(qiáng)酸中。

注：①除硝酸鹽、硫酸鹽、氯化物以外的鹽類只有鉀、鈉、銨鹽可溶。②氫氧化鈣Ca（OH）2是微溶。

常見物質(zhì)溶解性

（二）鉀鈉銨鹽水易溶，硝酸鹽類性相同；

“硫”鹽不溶鋇與鉛，① “氯”鹽不溶銀亞汞；② 弱堿和那弱酸鹽，水中大部分不能溶。

注：①“硫”鹽，指硫酸鹽。

②“氯”鹽，指鹽酸鹽。

鹽類物質(zhì)的溶解性

一切鈉、鉀鹽全部溶，銨鹽、硝酸鹽也相同。硫酸鋇、鉛要除外，氯化亞汞、銀不溶，亞硫酸鹽、磷酸鹽，鈉、鉀、銨溶余不溶，碳酸鹽和硅酸鹽，全跟上面相雷同。

硫化鉀、鋇、鈉、鎂溶，硫化鈣微溶余不溶。

鹽類溶解性歌

硝酸鉀鈉溶，碳硅和亞硫，鹽酸除銀汞，鈉后都不溶。① 硫酸去鋇鉛，微溶氯化鉛，磷鹽多不溶。硫酸鈣銀汞。

注：①溶解性表中鈉以后的金屬鹽都不溶于水。

酸堿鹽溶解性

鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間，鹽酸除了銀和汞，硫酸難溶是鋇鉛。碳酸磷酸不多溶，溶者只有鉀鈉銨，堿有鉀鈉銨和鋇，硫化物中加鎂鹽。余者皆是難溶物，微溶幾個(gè)記心間： 堿中只有鈣一個(gè)，亞汞、鈣銀是硫酸鹽，氯化物中僅有鉛，附著鎂是亞硫酸； 硫化物里有個(gè)鈣，有心記住并不難。

酸堿指示劑

石蕊，酚酞，甲基橙，“指示”溶液酸堿性。溶液性呈酸、中、堿，石蕊色變紅、紫、藍(lán)。溶液從堿到“中”、“酸”，酚酞由紅變“無色”，變化范圍10至8，① 堿性“滴”液它直測。② 從酸到堿怎知曉？ 甲基橙顯紅橙黃； 變色范圍3至4，酸性“滴”液它可試。

注：①10和8指溶液的PH值。

②“滴液”指中和滴定達(dá)到等當(dāng)點(diǎn)的溶液。

復(fù)分解反應(yīng)

復(fù)分解，兩邊看，先顧頭，再顧尾。顧頭先看溶解性，酸堿還須看強(qiáng)弱。可以反應(yīng)再看尾，生成氣體、沉淀、水。首尾兼顧方能行，交換物地與反應(yīng)。正確書寫方程式，條件現(xiàn)象要記清。區(qū)別一般和特殊，多用多想記在心。

氧化——還原反應(yīng)

氧化——還原同發(fā)生，得失電子是根本。失升得降價(jià)要變，得失電子數(shù)相等。元素價(jià)升被氧化，還原劑就不用問。價(jià)數(shù)降低被還原，氧化劑也分得清。

化學(xué)反應(yīng)（兩則）

1.復(fù)分解反應(yīng)： 根不變，雙交換。如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu（OH）

2↓

2.氧化——還原反應(yīng)： 升氧，降還，① 劑性一致，② 其它相反。③

注：①“升氧”即化合價(jià)升高的物質(zhì)被氧化，“降還”即化合價(jià)降低的物質(zhì)被還原。

②“劑性一致”即氧化劑具有氧化性。

③“其它相反”：氧化劑被還原，還原劑被氧化。

金屬活動(dòng)順序表（兩則）

（一）鉀、鈣、鈉、鎂、鋁，鋅、鐵、錫、鉛、氫，銅、汞、銀、鉑、金。

（二）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅，鉻鐵鎳，錫鉛氫，銅汞銀鉑金。

金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用

原子具有還原性，由強(qiáng)到弱分得清； 離子也有氧化性，強(qiáng)弱順序逆著行； 置換反應(yīng)前換后，氫前金屬置換氫。氫前金屬易銹蝕，電化銹蝕最惱人。

鹽類分解

鹽類水解，水被“弱”解，無“弱”不解，兩“弱”劇解。

說明：“弱”指弱酸陰離子或弱堿陽離子。

摩

爾

一（摩爾）微粒有幾多？ 常數(shù)“阿佛加德羅”； 摩爾質(zhì)量是幾何？

分子（原子）量值單位克；一摩氣體“升”多少？ 念二二點(diǎn)四標(biāo)準(zhǔn)況； 摩爾計(jì)算變化多，質(zhì)量、體積、微粒數(shù)。

微觀世界

微觀世界微粒多，主要微粒算六子； 構(gòu)成物質(zhì)有三子，分子原子或離子； 原子結(jié)構(gòu)具三子，質(zhì)子中子和電子； 核帶正電含質(zhì)子，核外出現(xiàn)負(fù)電子； 微觀世界變化多，微粒競技顯新姿。

三酸特性

硝酸鹽酸易揮發(fā)，就數(shù)硫酸較穩(wěn)定。

硝酸見光易分解，必須藏在有色瓶。濃硝酸、稀硝酸，兩者都有氧化性。濃硫酸有三特性，吸水、脫水、氧化性。

氫

氣

濃、稀鹽酸稀硫酸，加鋅能將“氫”置換； 點(diǎn)燃先把純度檢，氫氣燃燒淡藍(lán)焰。

氧

氣

二氧化錳氯酸鹽，加熱放氧能助燃，排水收集把氣檢，余燼木條能復(fù)燃。

氯

氣

二氧化錳濃鹽酸，加熱黃綠氣體現(xiàn)，“碘淀”試紙把氣檢，① 紙變紫黑碘置換。

注：①“碘淀”指碘化鉀淀粉試紙。

二氧化碳

碳酸鈣粒加鹽酸，二氧化碳?xì)馀萦^，通入澄清石灰水，清液變濁見沉淀。

鹵

素

氟氯溴碘稱鹵族，全是典型非金屬，外層電子都是七，結(jié)構(gòu)相同性活潑，化性活潑首推氟，氯次溴三碘最末，變化一、三、五和七，負(fù)一無正惟獨(dú)氟。

鋁

典型兩性元素鋁，第三主族三周期，氧化薄膜質(zhì)致密，保護(hù)內(nèi)部不腐蝕，與酸與堿均反應(yīng)，各生鋁鹽放氫氣，氫氧化鋁，氧化鋁，典型兩性“三代”齊。①

注：①“三代”指鋁，氧化鋁和氫氧化鋁。

鐵

序數(shù)二十六元素，八族元素排第一； 外層電子有兩個(gè)，次層電子能失一； 遇到強(qiáng)、弱氧化劑，形成三價(jià)或亞鐵； 棕黃色和淺綠色，判斷鐵鹽和亞鐵； 硫氫化鉀作試劑，三價(jià)離子液變赤。

蘇打辨

大蘇打，小蘇打，純堿俗名叫“蘇打”，蘇打、蘇打混一沓，到底誰是真“蘇打”？ 阿哥硫代硫酸鈉，定影“海波”就是它，化工、制革、除氯劑，它的俗名“大蘇打”。阿弟酸式碳酸鈉，重碳酸鈉也是它，滅火、焙粉、抑酸劑，俗名叫做“小蘇打”。純堿學(xué)名碳酸鈉，它的譯名叫“蘇打”，紡織、造紙、洗滌劑，純堿才是真“蘇打”。化學(xué)世界三“蘇打”，性質(zhì)用途有異差，認(rèn)清組成分子式，三個(gè)“蘇打”不打架。

注：大蘇打分子式：Na2S2O3，蘇打分子式：Na2CO3，小蘇打分子式：NaHCO3。

十字交叉法書寫步驟

先排列，后標(biāo)價(jià)。約最簡，再交叉。

說明：這是一種較為簡便的書寫化合物分子式的方法，其步驟是：

1.先排列好元素或原子團(tuán)，一般是正價(jià)的寫在左邊，負(fù)價(jià)的寫在右邊。

2.接著在元素或原子團(tuán)的右上角標(biāo)上它們的化合價(jià)。3.根據(jù)有關(guān)化合價(jià)的絕對(duì)值，找出公約數(shù)，約為最簡數(shù)。

4.將約得的最簡數(shù)字交叉寫在對(duì)方元素或原子團(tuán)的右下角。舉例：如硅和氧組成的化合物，硅為正四價(jià)，氧為負(fù)二價(jià)，寫作：

Si+4O-2

4與2的公約數(shù)為2，約簡后為2和1，交叉將數(shù)字寫在對(duì)方右下角，Si為1不必寫，O為2，即SiO2

注意：

1.只有確實(shí)知道某種化合物存在，才能用此方法寫其分子式。2.本方法只適于初學(xué)者寫一些簡單的無機(jī)物的分子式。

有機(jī)化學(xué)系統(tǒng)命名法

最長碳鏈作主鏈，主鏈須含官能團(tuán)； 支鏈近端為起點(diǎn)，阿拉伯?dāng)?shù)依次編； 兩條碳鏈一樣長，支鏈多的為主鏈； 主鏈單獨(dú)先命名，支鏈定位名寫前； 相同支鏈要合并，不同支鏈簡在前； 兩端支鏈一樣遠(yuǎn)，編數(shù)較小應(yīng)挑選。

甲烷自述（快板）

我的學(xué)名叫甲烷，無色氣體溶水難； 體態(tài)輕盈密度小，我比空氣輕一半； 自然界里分布廣，四海為家常出現(xiàn)。用棍攪動(dòng)沼池底，很多氣泡逸水面，收集起來叫“沼氣”，我就躲在那里面。煤礦工人多辛苦，我也經(jīng)常去參觀； 有人把我叫“瓦斯”，我的威力大無邊。到處蘊(yùn)藏著天然氣，地下深處把身安； 主要成分也是我，中國是發(fā)現(xiàn)使用我的老祖先。

實(shí)驗(yàn)室里需要我，用藥制取也不難，醋酸鈉和堿石灰，混合加熱制取咱。我的骨架四面體，碳?xì)浣Y(jié)（合）成共價(jià)鍵，強(qiáng)酸強(qiáng)堿咱不怕，高錳酸鉀也靠邊站。我的脾氣不大好，常使人類很不安，點(diǎn)燃我的不純物，發(fā)生爆炸很危險(xiǎn)。點(diǎn)燃以前須牢記，我的純度要檢驗(yàn)。我的性格很熱情，見火立刻就能燃，發(fā)出熱量獻(xiàn)終身，產(chǎn)生藍(lán)色的火焰，要問產(chǎn)物是什么？ 生成水和二氧化碳。我與氯氣起取代，生成各種氯代烷； 高溫之下能分解，生成氫氣和黑炭。有機(jī)物中我最小，能源行列人稱贊； 能開機(jī)器能發(fā)電，能燒開水能煮飯； 身小志堅(jiān)決心大，要為人類作貢獻(xiàn)。

烴的衍生物

烴被鹵代鹵代烴，鹵烴水解生成醇，氧化成醛醇脫氫，醛類氧化羧酸成，酸醇脫水酯生成，酯類水解變酸、醇，〔注〕 羧酸加氫醛難成，醛類還原又成醇，氫鹵酸中加入醇，脫水又成鹵代烴。

注：這里的酸是羧酸。

醇

鹵烴水解生成醇，老二乙醇叫酒精，羧基不呈酸堿性，與鈉反應(yīng)能放“氫”，氧化成醛醇脫氫，與酸作用酯生成，脫水反應(yīng)顯特性，羧基存在是內(nèi)因。

醛

加氫還原成為醇，氧化成酸閃銀鏡，醛基有個(gè)還原氫，氫氧化銅紅色沉，聚合能成高分子，醛基結(jié)構(gòu)找原因。

有機(jī)化學(xué)催化劑

烯變醇需稀硫酸，炔變?nèi)┮蛩峁甲內(nèi)﹣碜茻徙~，制酯莫忘醋酸錳。

摩爾溶液配制“八步曲”

摩爾溶液處處用，配制“八步”記心中； 第一計(jì)算溶質(zhì)量，固算克數(shù)液毫升； 二使計(jì)算稱量準(zhǔn)，固用天平液量筒； 三置溶液于燒杯，加水?dāng)噭?dòng)促全溶； 第四注入容量瓶，杯嘴抵棒莫亂行； 五要兩洗杯內(nèi)壁，① 洗液全部注入瓶； 第六振蕩容量瓶，混合均勻要記清； 七要加水近刻度，再用滴管來定容； 第八加塞再搖動(dòng)，反復(fù)倒轉(zhuǎn)即成功。

注：①要用蒸餾水洗。

離子檢驗(yàn)“九字訣”

辨沉淀，① 看氣體，② 觀顏色。③

注：①溶液中含有不同的陰離子，可以加入某種鹽溶液（AgNO3或BaCl2），使之轉(zhuǎn)變成沉淀。根據(jù)沉淀物質(zhì)的顏色，溶解性的不同再進(jìn)行辨別。溶液中含有不同的陽離子，可以加入某種堿溶液，（NaOH或KOH），使之轉(zhuǎn)變成沉淀。根據(jù)溶液的溶解性，顏色，穩(wěn)定性等加以辨別。

②溶液里含有不穩(wěn)定的酸的酸根高子，可以加入一種酸溶液（稀H2SO4或HCl），使之變?yōu)闅怏w逸出。根據(jù)氣體的不同性質(zhì)再進(jìn)行確定。溶濃里若含有NH+4，可加入NaOH溶液并微熱，使被檢驗(yàn)的離子變?yōu)闅怏w。

③溶濃中含有堿溶液不易形成沉淀的陽離子，可用焰色反應(yīng)加以檢驗(yàn)。若在溶液里可能含有H+、OH-，F(xiàn)e3+等離子時(shí)，可向溶液里加入顯色劑（石蕊或酚酞或硫氰化物等）使溶液顯示出一定的顏色而檢驗(yàn)之。加入石蕊指示劑，顯紅色的含有H+，顯藍(lán)色的含有OH-，加入KSCN溶液顯血紅色的含有Fe3+。

氧氣實(shí)驗(yàn)室制法

二氧化錳氯酸鉀，混合均勻把熱加，高錳酸鉀易分解，都是氧氣的制法。制氧裝置有特點(diǎn)，底高口低略傾斜。氫氣實(shí)驗(yàn)室制法

不純鋅粒硫酸稀，加入啟普發(fā)生器，制取氫氣不加熱，點(diǎn)燃檢純莫忘記。收集氣體的方法

與水作用排氣法，根據(jù)密度定上下，不溶、微溶排水法，所得氣體純度大。噴泉實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意

燒瓶要燒干，氣體（濃氧化氫氣）要充滿，瓶塞要緊嚴(yán)。

使用酒精燈順口溜

用前檢查燈芯平，燒焦過長都不行。酒精可加三分二，燒時(shí)不能添酒精。點(diǎn)燈要用火柴點(diǎn)，不可用燈去點(diǎn)燈。用時(shí)特別要小心，放平擱穩(wěn)記在心。熄滅要用燈帽蓋，用嘴吹滅禍易生。

酒精燈使用方法

燈芯剪平齊，加酒不過“肩”。燈座須放穩(wěn)，點(diǎn)燃用柴片。加熱在外焰，內(nèi)焰溫度低。媳燈用帽蓋，最忌用嘴吹。

給液體加熱的方法（三則）

（一）試管加熱

盛液不過三分（之）一，外壁拭干防燒裂。木夾持管手握柄，45°傾斜來加熱。防止暴沸沖液事，液面液底勻受熱。管口對(duì)空不對(duì)人，待冷洗凈稱用畢。

（二）燒瓶、燒杯加熱

瓶底應(yīng)固定，燒杯要放平。底墊石棉網(wǎng)，隔網(wǎng)來受熱。

（三）蒸發(fā)皿加熱

瓷皿擱鐵圈，用火直接熱。防止物下濺，干燥用余熱。

給固體加熱方法（兩則）

（一）試管加熱

試管固定鐵架臺(tái)，鐵夾離口三分（之）一。受熱試管口下傾，免使回水管遭裂。固體平鋪近管底，移動(dòng)火焰勻受熱。用畢待冷再拆卸，洗凈放穩(wěn)莫著急。

（二）坩鍋加熱

泥三角上放，用火直接熱。熱罷用鉗取，防止驟冷裂。

托盤天平的構(gòu)造和使用方法托盤天平兩托盤，指針標(biāo)尺居中心，橫梁左右有螺絲，刻度尺將游碼承。用時(shí)天平放平處，先置游碼零點(diǎn)整，調(diào)節(jié)螺絲達(dá)平衡，稱量物質(zhì)合標(biāo)準(zhǔn)。左盤放置稱量物，砝碼右盤落戶定，固體物質(zhì)紙上擱，液體腐蝕容器盛。知物求量先放物，砝碼先大后小放，最后移動(dòng)游碼位，直到擺動(dòng)達(dá)平衡。知量稱物先砝碼，加入之物逐步增，切勿加入又取出，操作方法有規(guī)程。取用砝碼用鑷子，用畢放回盒內(nèi)存，勿忘游碼回零點(diǎn)，嬌生慣養(yǎng)天平稱。

氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)順序

一通，二點(diǎn)，三撤，四停。

說明：做這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)要先通氫氣，后點(diǎn)火加熱。反應(yīng)完畢，撤去火源，繼續(xù)通氫，直至冷卻再停止通氫。

氫氣還原氧化銅要注意

為排空氣“氫”先通，① 通“氫”片刻再點(diǎn)燈； 黑粉變紅先撤燈； 試管冷卻再停通；② 先點(diǎn)后通要爆炸，先停后撤要氧化。

注：①“氫”指氫氣。②停通指停通氫氣。

原電池

兩種金屬作兩極，浸入一定電解液，再用導(dǎo)線來聯(lián)接，產(chǎn)生電流瞬時(shí)即，活潑金屬電子失，電子流出稱負(fù)極，化學(xué)能量變電能，原始電池創(chuàng)奇跡。

電

極

電池須稱正負(fù)極，電解（池）則稱陰陽極。電解接負(fù)稱陰極，電子流從陰極出； 電解接正稱陽極，離子氧化在陽極。氧化、還原在何極？ 正負(fù)陰陽均須別。排水法收集氣體要領(lǐng)

滿水，無泡，倒立水中，①放空，充氣，撤管撤燈。②

注：①收集氣體用的試管或集氣瓶要先充滿水，充滿水的標(biāo)準(zhǔn)是，當(dāng)把充有水的試管或瓶子倒立著放進(jìn)水槽里，試管或瓶里的水面上不再有氣泡。

②應(yīng)把管路中的空氣排去（放空）再收集產(chǎn)生的氣體，實(shí)驗(yàn)完了，要先把導(dǎo)管撤出水面再撤酒精燈。化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作

加熱

集氣

配液 過濾

蒸發(fā)

溶解 取藥

稱重

量液 洗滌

振蕩

傾瀉

化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全操作（快板）

學(xué)習(xí)化學(xué)有特點(diǎn)，必須重視做實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)室規(guī)則要遵守，違反規(guī)則出危險(xiǎn)。實(shí)驗(yàn)課上要安靜，分組坐好莫亂躥。預(yù)先充分準(zhǔn)備好，胸有成竹心不亂。桌上儀器莫亂動(dòng)，養(yǎng)成守紀(jì)好習(xí)慣。不要用手摸藥品，更勿弄進(jìn)嘴里邊，取用藥品看清楚，“虎口”一定對(duì)標(biāo)簽。瓶口緊挨接受器，瓶塞倒放桌上邊。取固體，用藥匙，用鑷子，用后擦凈莫偷懶； 取液體，用吸管，移液管，使用滴管也方便。取用藥品莫浪費(fèi)，節(jié)約美德人稱贊。萬一粗心倒多了，使用不完怎么辦？ 千萬不能倒回去，不然原藥被污染。取完藥品放回還，下次再取便不亂。濃硫酸和燒堿，這些藥品很危險(xiǎn)，濺到衣服上，衣服就會(huì)爛，濺到皮膚上，痛得直叫喚。萬一不當(dāng)心，濺到身上怎么辦？ 快用清水來沖洗，直到不疼才算完。實(shí)驗(yàn)中，聞氣味，不能挨著鼻子尖。藥瓶放在鼻子側(cè)下面，打開瓶蓋用手輕輕扇。氣味隨著風(fēng)飄散，慢慢傳入鼻孔間。有的實(shí)驗(yàn)須加熱，用啥東西作熱源？ 酒精噴燈、酒精燈，使用起來都方便。點(diǎn)燃酒精燈，怎樣才安全？ 用火柴，用燈捻，甭用燈焰去點(diǎn)燃。萬一酒精灑出來，引起火災(zāi)就麻煩。試管夾，夾試管，不夾下部夾上端。加熱固體請(qǐng)注意，管口朝下傾斜點(diǎn)兒。加熱液體稍傾斜，管口別對(duì)人的臉。息滅燈、蓋燈焰，蓋上燈帽放一邊。不準(zhǔn)用嘴吹燈焰，大家千萬記周全。做完實(shí)驗(yàn)別亂跑，刷好儀器要記牢。廢液倒入廢液缸，地上渣滓掃干凈。洗滌燒杯和試管，用水沖洗二三遍。試管刷子刷里面，洗凈放在桌面上。試管倒置再晾干，桌上儀器放齊嶄。實(shí)驗(yàn)報(bào)告認(rèn)真寫，當(dāng)堂交給老師看。老師同意再離開，這次實(shí)驗(yàn)才算完。

液體藥品取用法（兩則）

傾倒試劑瓶

瓶塞倒放，標(biāo)簽向上。受器傾斜，沿壁流入。瓶口刮凈，用后蓋上。

使用滴瓶

排氣離瓶，吸液直立。四指并用，撳持分別，受器持直，給、受分離。①

注：①用滴瓶上的滴管移取液體，應(yīng)先將滴管取離液體，再排空膠頭內(nèi)空氣。滴管吸入液體后應(yīng)直立，防止液體流入膠頭里。滴管的持和撳應(yīng)用四指分工，一般中指、無名指持管，拇指撳動(dòng)膠頭。用滴管向試管給液時(shí)，一般應(yīng)持直，滴嘴尖不接觸試管內(nèi)壁。

固態(tài)物質(zhì)稱量法

托盤天平要放平，游碼復(fù)位再調(diào)零。放藥先將盤襯底，左物右碼要記清。取碼用鑷手不沾，先大后小直到平。定碼投藥又一法，近滿抖匙準(zhǔn)又靈。

液體量體積法

量筒量液無別用，大小選準(zhǔn)又端平。液底刻度加熱點(diǎn)，三點(diǎn)一線成水平。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作歌（五則）

基本操作有五項(xiàng)，理化意義要弄清； 取藥加熱及過濾，外加裝配和洗滌。

（一）取藥

取藥切忌觸、嗅、嘗，量取藥品按規(guī)定。稱量藥品要墊紙，量取液品視凹平。粒狀用鑷粉用匙，傾斜試管放入底。量取液體有規(guī)定，對(duì)、倒、靠、放還注意。①

尤其濃酸和濃堿，更要特別加小心。

注：①指虎口對(duì)準(zhǔn)標(biāo)簽，瓶塞倒置，瓶口靠攏，放回原處，注意蓋好瓶蓋，標(biāo)簽朝外。

（二）加熱

用酒精燈，千萬當(dāng)心，酒精勿滿，燈芯要平。嚴(yán)禁對(duì)點(diǎn)，忌用口吹，利用外焰，用后加蓋。加熱液體，管瓶杯皿，液體用量，三分之一。防止沸濺，受熱均勻，管口避人，千萬小心。加熱固體，玻器、瓷皿，冷卻緩慢，道理記清。

（三）過濾

液體過濾，準(zhǔn)備紙斗，紙要四折，低于斗口。潤濕貼緊，排出氣泡，調(diào)整儀器，即可進(jìn)行。

（四）裝配

裝配儀器，看清圖紙，儀器連接，物理原理。還要注意，檢查氣密。

（五）洗滌

玻璃儀器，必須洗滌，根據(jù)污物，洗滌溶劑。壁不掛水，即為干凈，倒置放好，才算完畢。化學(xué)實(shí)驗(yàn)口訣（三則）

（一）實(shí)驗(yàn)基本操作

加熱，集氣，配液，過濾，蒸發(fā)，溶解，取藥，稱重，量液，簡單儀器連接，洗滌，振蕩，結(jié)晶，中和，滴定，傾瀉。

（二）易變藥品

鉀鈉溴碘和白磷，濃酸、濃堿、硝酸銀，氯水，電石和碳銨，這些可要妥保存。

（三）部分藥品保存

金屬鈉存煤油中，溴、碘容器石蠟封，氫氟酸裝塑料瓶，濃硝酸盛棕瓶中，白磷放入冷水里，固體燒堿須密封。托盤天平的稱量操作

（一）一放平，二調(diào)零，三放墊紙（腐蝕性藥品除外），四進(jìn)行，五作記錄，六使儀器復(fù)原形。

托盤天平的稱量操作

（二）稱量藥品用天平，先把指針調(diào)“○”上。左物、右碼須分清，兩盤墊紙防盤臟。砝碼不許下手抓，應(yīng)用鑷子輕輕放。稱準(zhǔn)及時(shí)記重量，免得錯(cuò)記或遺忘。

取藥品時(shí)注意事項(xiàng)（三則）

取固體時(shí)

固塊用鑷夾，不能用手抓，送往試管中，傾斜向下滑。

取粉末時(shí)

取粉用藥勺，用紙疊成槽，輕輕往下送，藥品管底著。

取液體時(shí)

取液手不抖，標(biāo)簽對(duì)虎口，順壁往下滑，眼把量來瞅。

聞氣體

有的氣體特嗆人，所以不可傻愣聞。右手向鼻輕輕搧，聞不到時(shí)慢接近。

無味H2，O2，N2，C0，CO2，CH4，刺味Cl2，NH3，HCL，SO2，NO2。

H2S味如臭雞蛋，注意一一分辨清。

儀器連接和拆卸

裝配儀器先審圖，選好儀器放停當(dāng)。打孔插管要小心，別讓玻璃扎手掌。塞實(shí)、連好、夾持緊，手捂容器看氣脹： 冒泡說明氣密好，實(shí)驗(yàn)成功有保障。

拆卸儀器有先后，善始善終計(jì)劃強(qiáng)。刷洗儀器手要輕，注意刷把勿過長。油污可加去污粉，刷到水不成“流兒”淌。管口朝下來晾干，井然有序放架上。

實(shí)驗(yàn)觀測記錄

液體要用量筒量，量筒一定要直放，兩眼平視看凹面，體積隨手來記上。前三手指拿試管，要掐試管靠上方，轉(zhuǎn)動(dòng)手腕輕振蕩，同時(shí)注意看現(xiàn)象。

溫度計(jì)的使用

溫度計(jì)把溫度量，它的裝法有文章： 反應(yīng)溫度要伸入，沸點(diǎn)放在液面上，蒸餾放在出氣口，注意限度別亂量。

啟普發(fā)生器工作原理

扭開活塞，導(dǎo)出氫氣； 酸降遇鋅，反應(yīng)繼續(xù)，關(guān)閉活塞，容器儲(chǔ)氣； 壓酸上升，鋅酸分離。

過濾器的準(zhǔn)備和過濾

過濾先備過濾器，圓形濾紙折四分，打開形成圓錐體，放入漏斗去校正。錐尖對(duì)準(zhǔn)漏斗角，漏斗內(nèi)壁緊貼身，濕潤濾紙要粘緊，不留氣泡要謹(jǐn)慎。鐵圈擱置過濾器，下放容器把液盛。過濾之液上倒下，玻棒用作引流繩。一角二低三緊碰，過濾必須要遵循。

加速溶解方法

物質(zhì)溶解先研磨，碎成粉末就好辦。物質(zhì)充分去碰撞，增加它們接觸面。

小口容器要振蕩，大口容器請(qǐng)攪拌。

顏色反應(yīng)口訣

紫紅淺紫鋰鉀呈，銣呈紫色鍶洋紅，磚紅黃色鈣和鈉，鋇色黃色綠色銅。

第三篇：高二化學(xué)

黔東中學(xué)高二年級(jí)化學(xué)9月份月考試卷

姓名成績

一、選擇題（每小題只有唯一答案，每小題6分，合計(jì)48分）1.下列表述正確的是（）

A、糖類均可水解B、醣類脂、蛋白質(zhì)都只含C、H、O C、單糖都發(fā)生銀鏡反應(yīng)D、葡萄糖、果糖是同分異構(gòu)體 2.符合下列通式(C6H10O5)n的物質(zhì)是（）

A、油脂B、果糖C、蔗糖D、纖維素 3.下列表速正確的是（）

A、油脂是人體內(nèi)的供能物質(zhì)B、蛋白質(zhì)是體內(nèi)的儲(chǔ)能物質(zhì)C、葡萄糖是人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)D、淀粉最終水解是果糖 4.下列關(guān)于油脂敘述正確的是（）

A：油脂是純凈物B、油脂水解物是油酸和脂肪C、油脂水解物是高級(jí)脂肪酸和甘油D、室溫下油脂是固態(tài) 5.下列敘述正確的是（）

A：蛋白質(zhì)受紫外光照射后，可以恢復(fù)原來結(jié)構(gòu) B：蛋白質(zhì)受高溫后可以恢復(fù)原來結(jié)構(gòu) C：濃H2SO4可使蛋白質(zhì)變性，不可恢復(fù)

D：濃Nael可使蛋白質(zhì)變性 6.關(guān)于下列敘述正確的是（）

A：食物中的防腐劑越多越好B：調(diào)味劑不是食品添加劑 C：嬰兒食品中可加入著色劑D：NaNO2過多可致癌 7.下列營養(yǎng)食品的敘述正確的是（）A：微量元素量極少，人體內(nèi)可有可無B：加碘食鹽中含有單質(zhì)?2

C：Fe是人體內(nèi)必須微量元素中含量最多的一種D：阿司匹林是抗生素

8.下列敘述正確的是（）

A：蔗糖、麥芽糖水解產(chǎn)物都是葡萄糖B：青霉素可消炎鎮(zhèn)痛，所以是解熱鎮(zhèn)痛藥

C：蛋白質(zhì)最終水解產(chǎn)物是二肽

D：麻黃堿是從中藥麻黃中提取的生物堿。9.填空題：（32分）

A：維生素C具有氧化還原），蔗糖水解方程式B：寫出葡萄糖銀鏡反應(yīng)：利用該反應(yīng)，醫(yī)療上主要診斷病。

（）（）（）

C：氨基酸=肽多肽蛋白質(zhì)

（）（）（）

?C17H35COOCH2水解D：寫出 ?

?C17H33COOCH（）+（）

??CHCOOCH（）

173

3_COOHCH3CO

E：寫出+?（）+（）

CH3CO10、計(jì)算(20分)（1）mo?C6H12O6(葡萄糖)在有氧呼吸時(shí)所需的O2在標(biāo)況下的體積（Ⅰ）

（2）已知某氨基酸摩爾質(zhì)量為80g %moⅠ現(xiàn)有80個(gè)該類氨基酸形成一條肽鏈，求該肽鏈的質(zhì)量（10%）解：

第四篇：高二化學(xué)

（高二化學(xué)）必修二

第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

第一節(jié) 元素周期表

第二節(jié) 元素周期律

第三節(jié) 化學(xué)鍵

歸納與整理

第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié) 化學(xué)能與熱能

第二節(jié) 化學(xué)能與電能

第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度歸納與整理

第三章 有機(jī)化合物

第一節(jié) 最簡單的有機(jī)化合物——甲烷

第二節(jié) 來自石油和煤的兩種基本化工原料

第二節(jié) 生活中兩種常見的有機(jī)物

第四節(jié) 基本營養(yǎng)物質(zhì)

歸納與整理

第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用

第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源

第二節(jié) 資源綜合利用 環(huán)境保護(hù)歸納與整理

結(jié)束語

第五篇：高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)比較雜亂，而高二階段又是化學(xué)難度和廣度都在增加的時(shí)候，這個(gè)時(shí)期化學(xué)科目一定要按照章節(jié)，掌握各個(gè)掌握的知識(shí)點(diǎn)，歸納整理出來，本文整理出高二化學(xué)前五章節(jié)的知識(shí)點(diǎn)，提供出來，方便同學(xué)們查看復(fù)習(xí)。

一、元素化合物：

類別 序號(hào) 問題 答案

鹵族元素 1 遇淀粉變藍(lán)的物質(zhì) I2（碘水、碘酒）使淀粉—KI溶液變藍(lán)的物質(zhì) Cl2 3 最強(qiáng)的含氧酸 HClO

最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 HF 描述下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）銅絲在氯氣中燃燒（2）H2在Cl2中燃燒（3）CH4與Cl2混合光照（1）產(chǎn)生棕黃色的煙（Cucl2是棕黃色的）四氯合銅絡(luò)離子[CuCl4]2-，該離子的顏色為黃色。水合離子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的，水合銅離子呈藍(lán)色（2）產(chǎn)生蒼白色的火焰（3）黃綠色變淺，瓶內(nèi)壁有油狀液滴 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH)2+2HClO

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO要短時(shí)間內(nèi)收到漂白的效果，必須除去Ca(OH)2或加入少量弱酸。檢驗(yàn)Cl－ 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀.（先加稀硝酸，若不出現(xiàn)氣泡，證明原溶液中無CO3-（碳酸銀也是白沉）；再加硝酸銀證明溶液中有氯離子）

氧族元素 1 能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 O2 能使品紅褪色的氣體 SO2(顏色可復(fù)現(xiàn))SO2的褪色是可逆的,加熱后生成的化合物分解，SO2逸出，溶液又變成紅色。Cl2,O3（顏色不可復(fù)現(xiàn)）能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 CO2、SO2

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O Ca(OH)2+2HF=CaF2↓+2H2O 濃硫酸的特性 吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)檢查腸胃用作“鋇餐”的 BaSO4 檢驗(yàn)SO42-先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀某溶液加入鹽酸產(chǎn)生刺激氣味氣體(NH3,SO2,HCl)，該溶液中定含有： SO32－ 引發(fā)酸雨的污染物 SO2

氮族元素 1 常用作金屬焊接保護(hù)氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體 N2，N2分子是已知的雙原子分子中最穩(wěn)定的。2 在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體 N2與O2（N2+O2===2NO）遇到空氣立刻變紅棕色的氣體 NO ,NO2 4 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、造成光化學(xué)煙霧的污染物 NO2 6 極易溶于水的氣體 NH3、HCl 7 NH3噴泉實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和原理 紅色噴泉NH3的空間結(jié)構(gòu) 三角錐形溶于水顯堿性的氣體 NH3 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 NH3 11 兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙 NH3遇HCl 某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體 氣體一定是NH3；溶液一定含NH 檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w是銨鹽的方法 加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體為銨鹽。某溶液加入H2SO4的同時(shí)加入Cu.銅溶解溶液變藍(lán),該溶液中含有: NO3－（加入稀硫酸后，溶液中的硝酸根與稀硫酸電離出的氫離子組成了稀硝酸溶液，故能使單質(zhì)銅氧化成銅離子，同時(shí)還有一氧化氮?dú)怏w生成。）濃硝酸的特性 不穩(wěn)定易分解、強(qiáng)氧化性、易揮發(fā) 王水的成分及特性 濃硝酸與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強(qiáng)的氧化性（溶解金、鉑）能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì) 濃硝酸火柴盒側(cè)面的涂料 紅磷

碳族 1 制造光導(dǎo)纖維的原料 SiO2 不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3）

堿金屬 1 Na+的焰色K+的焰色 黃色紫色（隔藍(lán)色鈷玻璃觀察）鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象 鈉漂浮在水面上，熔化成一個(gè)銀白色小球，在水面到處游動(dòng)，發(fā)出咝咝的聲響，反應(yīng)后滴入酚酞溶液變紅。能與Na2O2反應(yīng)的兩種物質(zhì) H2O、CO2

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 治療胃酸過多的藥品 NaHCO3 堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)(無法置換金屬)2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 6 碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比較 碳酸氫鈉受熱易分解 碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化 NaHCO3加熱生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3

AlMgFe金屬 1 常用作凈水劑的物質(zhì) 明礬 Al(OH)3 常用作耐火材料的物質(zhì) Al2O3、MgO 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì) Al、Al2O3、Al(OH)

3、NaHCO3、(NH4)2S 4 紅褐色的沉淀 Fe(OH)3 5 紅棕色的固體 Fe2O3 能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬 兩種酸 Fe、Al濃硫酸、濃硝酸

有色物質(zhì) 1 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、淡黃色的固體 Na2O2、S、AgBr、AgI（黃）水溶液顯藍(lán)色的 含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）水溶液顯黃色的 含F(xiàn)e3+的溶液（如FeCl3溶液）

*******氣體小結(jié) 1 有毒的氣體 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO 有刺激性氣味的氣體 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體 HCl 不溶于水（能用排水法收集）的氣體 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 不能用排氣法收集的氣體 NO（氧化）、C2H4、CO（密度與空氣

KAl（SO4）2·12H2O、近似）溶于水顯酸性的氣體 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅）Cl2（使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色）溶于水顯堿性的氣體 NH3 不能用濃硫酸干燥的氣體 NH3（HI、HBr）能用堿石灰干燥的氣體不能用堿石灰干燥的氣體 NH3酸性氣體(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）

與酸堿和水反應(yīng)小結(jié) 1 金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體情況：（1）與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2（2）與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2（3）與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2（4）與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO（1）活動(dòng)性順序H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸（2）Cu以前（含Cu）的金屬與濃硫酸（3）Ag以前（含Ag）的金屬與濃硝酸（4）Ag以前（含Ag）的金屬與稀硝酸 常溫下與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的產(chǎn)生O2的產(chǎn)生C2H2的 K、NaNa2O2、F2CaC2 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì) Al、Al2O3、Al(OH)

3、NaHCO3、(NH4)2S 既不溶于水、又不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4 不能與水反應(yīng)的酸性氧化物能與水反應(yīng)的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2、SO3等 能與水反應(yīng)的堿性氧化物不能與水反應(yīng)的堿性氧化物 K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3

其它 1 敞口放置質(zhì)量會(huì)增加的溶液敞口放置質(zhì)量會(huì)減少的溶液 濃硫酸（吸水）、堿溶液（吸CO2）濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發(fā)）常采用電解法冶煉的金屬常采用熱還原法冶煉的金屬常采用熱分解法冶煉的金屬 K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag 3 合金的定義和性質(zhì) 兩種或以上金屬或金屬與非金屬硬度比組分金屬高，熔點(diǎn)比各組分低 與環(huán)境保護(hù)有關(guān)的知識(shí)：(1)酸雨(2)溫室效應(yīng)(3)光化學(xué)煙霧(4)破壞臭氧層(5)白色污染(6)水體富氧化（藻類瘋長）(7)能保護(hù)環(huán)境的最好燃料（1）SO2（2）CO2（3）NO2（4）氟氯烴（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H2 常見的漂白劑（1）將有色物質(zhì)氧化的：氯水（實(shí)為HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定無色物）

二、有機(jī)化學(xué)： 檢驗(yàn)酒精中是否含水 無水CuSO4，變藍(lán)能使溴水褪色的 烯、炔（苯、烷不能）能使KMnO4酸性溶液褪色的 烯、炔（苯、烷不能）能發(fā)生加聚反應(yīng)的 含C=C雙鍵的（如烯）能發(fā)生消去反應(yīng)的是 乙醇（濃硫酸，170℃）能發(fā)生酯化反應(yīng)的是 醇和酸燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是 C2H2、C6H6 8 屬于天然高分子的是 淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）屬于三大合成材料的是 塑料、合成橡膠、合成纖維常用來造紙的原料 纖維素常用來制葡萄糖的是 淀粉能發(fā)生皂化反應(yīng)的是 油脂水解生成氨基酸的是 蛋白質(zhì) 水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是 淀粉、纖維素、麥芽糖能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)的是 乙酸 有毒的物質(zhì)是 甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNO2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽)能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的是 含羥基的物質(zhì)（如乙醇、苯酚）能發(fā)生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì)能還原成醇的是 醛 能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是 乙烯 能作為衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志的是 乙烯的產(chǎn)量通入過量的CO2溶液變渾濁的 C6H5ONa溶液不能水解的糖 單糖（如葡萄糖）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的（或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）醛、葡萄糖、麥芽糖 不溶于水的有機(jī)物 液態(tài)烴（苯、汽油等）、乙酸乙酯易溶于水的有機(jī)物 甘油、乙醇、乙醛、乙酸 27 可用于環(huán)境消毒的 苯酚皮膚上沾上苯酚用什么清洗 酒精 寫出下列分子中含有的官能團(tuán)的名稱、結(jié)構(gòu)簡式：乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸；（4）硝基苯（1）羥基—OH(2)醛基—CHO(3)羧基—COOH(4)硝基—NO2 寫出下列有機(jī)反應(yīng)類型：（1）甲烷與氯氣光照反應(yīng)（2）從乙烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）從乙醇制乙烯（5）從乙醛制乙醇（6）從乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯與NaOH溶液共熱（8）油脂的硬化（9）從乙烯制乙醇（10）從乙醛制乙酸（1）取代（2）加聚（3）加成（4）消去（5）還原（6）酯化（7）水解（8）加成（或還原）（9）加成（10）氧化

加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是 苯酚

加入FeCl3溶液顯紫色的 苯酚

能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽 Na2SO4、(NH4)2SO4

寫出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔（1）CnH2n+2；（2）CnH2n；（3）CnH2n－2

三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)： 能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器 試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器 燒杯、燒瓶、錐形瓶 用固—固加熱裝置制取的氣體用固—液加熱裝置制取的氣體用固—固不加熱裝置制取的氣體 O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2 4 制取以下氣體需要加熱的：制取以下氣體不需要加熱的：（1）用MnO2與濃HCl制Cl2（2）用乙醇和濃H2SO4制C2H4（3）用KClO3和MnO2制O2（4）用Cu和稀HNO3制NO（5）用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3（1）用Zn和稀H2SO4制H2（2）用CaCO3和稀HCl制CO2（3）用CaC2和H2O制C2H2（4）用Cu和濃HNO3制NO2 需要保存在棕色瓶中的物質(zhì) 氯水、濃硝酸、AgNO3 一元強(qiáng)酸與一元一元強(qiáng)堿恰好中和的計(jì)算公式（求未知堿濃度）C(酸)V(酸)＝＝C(堿)V(堿)

四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)：

序號(hào) 問題 答案 原子核內(nèi)無中子的原子 氫（H）形成化合物種類最多的元素 碳地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al 4 大氣中含量最多的元素 N 最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素）最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素）CO 最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素 Li、Si、Mg 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)的元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素 NF 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)的元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素 PAl 核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素 CO X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個(gè)數(shù)比2：1與1：1的化合物 Na2O、Na2O2H2O、H2O2

五、俗名總結(jié)：

序號(hào) 物質(zhì) 俗名 序號(hào) 物質(zhì) 俗名 甲烷 沼氣、天然氣的主要成分 11 Na2CO3 純堿、蘇打乙炔 電石氣 12 NaHCO3 小蘇打乙醇 酒精 13 CuSO4?5H2O 膽礬、藍(lán)礬丙三醇 甘油 14 SiO2 石英、硅石苯酚 石炭酸 15 CaO 生石灰 甲醛 蟻醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰乙酸 醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石三氯甲烷 氯仿 18 Na2SiO3水溶液 水玻璃NaCl 食鹽 19 KAl(SO4)2?12H2O 明礬NaOH 燒堿、火堿、苛性鈉 20 CO2固體 干冰