第一篇：高二化學練習題

高二化學練習題

可能用到的相對原子質量：H：1 O：16

C：12

一、選擇題（共24個小題，每小題2分，每小題只有一個選項符合題意）

1、在理論上不能用于設計原電池的化學反應是

A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H < 0 B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

△H < 0 C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)

△H < 0 D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H < 0

2、下列物質的水溶液能導電，且屬于非電解質的是

A．SO2

B．Cl2

C．CH3CH2OH

D．CH3COOH

3、銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是

A．正極反應為：Zn—2e-=Zn2+

B．電池反應為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

C．在外電路中，電子從正極流向負極

D．撤去鹽橋，燈泡仍能發亮

4．pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋相同倍數后，兩溶液pH的關系是

（）

A．前者大

B．后者大

C．相等

D．無法比較

5、合成氨的反應是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0。使反應進行程度增大的方法是 A．升高溫度

B．降低壓強

C．使用催化劑

D．及時分離出NH3 6．同溫同pH的CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中，由H2O電離出的H+的物質的量濃度（）

A．前者大

B．前者小

C．相等

D．不能確定

7、在一密閉燒瓶中，在25℃時存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質中不會改變的是：①顏色

②平均相對分子質量

③質量

④壓強

⑤密度

A．①和③

B．②和④

C．③和⑤

D．④和⑤

8、亞硝酸(HNO2)的下列性質中，不能證明它是弱電解質的是

A．常溫下，把pH=2的亞硝酸溶液稀釋100倍后pH=3.5 B．常溫下，0.1mol/L的亞硝酸溶液的PH約為2

C．100mL l mol/L的亞硝酸溶液恰好與100mL l mol/L的NaOH溶液完全反應

D．常溫下，等物質的量濃度的亞硝酸溶液和鹽酸分別與碳酸鈉粉末反應，前者反應產生的氣體速率較慢

9、下列說法正確的是

A．同一條件下，不同物質的量濃度的氨水的電離程度是相同的 B．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物

C．反應能否自發進行與溫度有關

D．能自發進行的化學反應，一定是△H>0、△S>0

10、某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關電池的敘述不正確的是 A．負極反應式為：H2＋2OH－—2e－===2 H2O B．工作一段時間后，電解液中的KOH的物質的量不變 C．該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2===2H2O D．用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24LCl2(標準狀況)時，有0.1mol電子轉移

11、醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是 A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子濃度的關系滿足： c（CH3COOH）>c（H＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH＜7 12．將FeCl3溶液加熱蒸干之后灼燒，最后得到的固體物質是

（）

A．FeCl

3B．Fe(OH)3

C．Fe2O3

D．FeCl3和Fe2O3

13．表示0.1mol·L – 1NaHCO3溶液中有關微粒濃度的關系式中正確的是

（）

A．C(Na+)> C(HCO3–)> C(CO32–)> C(H+)> C(OH –)

B．C(Na+)+ C(H+)= C(HCO3–)+ C(CO3–)+ C(OH –)

C．C(Na+)+ C(H+)= C(HCO3–)+ 2C(CO3–)+ C(OH –)

D．C(Na+)= C(HCO3–)+ C(CO32–)+ C(H2CO3)

14、在恒溫恒容的密閉容器里發生可逆反應：2A（g）＋B（g）2C（g）。容器內開始加入下列各組物質，達到平衡時逆反應速率最小的是

A．2molA和1molB

B．1molA和1molB

C．1molA和2molB

D．1molB和1molC

15、在一定條件下，下列反應達到平衡時，反應物的轉化率均為a%，① PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）

② 2HI（g）H2（g）＋I2（g）

③ 2NO2（g）N2O4（g）

若保持各自的溫度、體積不變，分別加入一定量的各自的反應物，則轉化率

A．均不變

B．均增大

C．①增大②不變③減小

D．①減小②不變③增大

16、在100℃時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是 A．平衡時，體系內含NO2為0.04mol·L-1

B．平衡時，N2O4的轉化率為60% C．前2s，N2O4的平均反應速率為0.005mol·L－1·s－1

D．在2s時，體系內壓強為反應前的1.1倍

17、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是

A．電池工作時，消耗金屬鋅

B．電池工作時，MnO2被還原為Mn2O3 C．電池正極的電極反應式為2MnO2+H2O+2e-==Mn2O3+2OH-D．電解質KOH溶液濃度的大小對電池反應沒有影響

18、對于可逆反應：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)△H＜0，下列各圖中正確的是

19、下列說法正確的是

A．電極方程式：Cu-2e-= Cu2+，既能發生在原電池中，又能發生在電解池中

B．某溫度下，10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液與10mL 0.4 mol/L的KOH溶液混合后，pH=13 C．斷裂1mol H-H、N-H、N≡N鍵需吸收的能量分別為a kJ、b kJ、c kJ，則2NH3(g)3H2(g)＋N2(g)△H=(3a+c-6b)kJ/mol

D．中和等體積的醋酸溶液，消耗等pH值的氨水和氫氧化鈉溶液的體積分別為V1、V2，則V1

A．①②⑥⑤⑧⑦④③ B．①②⑥⑤④⑧⑦③

C．①②⑥⑤⑦④⑧③ D．②①⑤⑥⑦⑧④③

+—1321．在由水電離出的c(H)=10mol/L的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是（）

+3+——2+3+—— A．K、Al、NO3、AlO2 B．Cu、Al、Cl、NO3

+—+2—++2—2— C．Na、CH3COO、NH4、SO4 D．Na、K、CO3、SO4

22．100mL 6mol/L的H2SO4溶液與過量的Zn粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但由不影響生成H2的總量，可以向反應物中加入適量的（）

A．Na2CO3晶體 B．CH3COONa晶體 C．K2SO4晶體 D．K2SO4溶液 23.物質的量濃度相同的下列溶液中，NH4濃度最大的是 A．NH4Cl()

B．NH4HSO4

+

（）D．NH3·H2O

C．CH3COONH4

24.常溫下，1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于

A.9.5 B.10.5 C.11.5 D.12.5

二、填空題(本題包括3小題，共38分)

25、在容積為VL的密閉容器中發生2NO2 2NO+O2反應。反應過程中NO2的物質的量隨時間變化的狀況如圖所示。

（1）若曲線A和B表示的是該反應在某不同條件下的反應狀況，則該不同條件是

。A．有、無催化劑

B．溫度不同

C．壓強不同

D．V值不同（2）寫出該反應的化學平衡常數K的表達式：，并比較K800℃

K850℃（填―>‖、―<‖或―=‖）。

（3）在圖上作出在A條件下NO的變化曲線，并求算在B條件下從反應開始至達到平衡，氧氣的反應速率v(O2)=

。（4）不能說明該反應已達到平衡狀態的是。

A．v正（NO2）=v逆（NO）

B．c（NO2）=c（NO）C．氣體的平均摩爾質量不變

D．氣體的密度保持不變(5)在如圖所示的三個容積相同的三個容器①、②、③進行反應：2NO+O2 2NO2

③活塞可移動（不考慮磨擦）①外有隔熱套 ②

若起始溫度相同，分別向三個容器中充入2molNO和1molO2，則達到平衡時各容器中NO物質的百分含量由大到小的順序為(填容器編號)

。26、25℃時，0.1mol·L-1 HA溶液pH=2，0.1mol·L-1 HB溶液pH=3。（1）前者大于后者的是

（多選、錯選均不給分，下同）； ①HA、HB的電離平衡常數

②HA、HB的電離度

③溶液中的c(OH-)④溶液的導電性

⑤溶液中由水電離出的c(H+)

（2）若HA、HB溶液的pH相同、體積相等，前者小于后者的是

()

； ①HA、HB物質的量濃度

②同時加入足量的鋅，開始反應時速率

ks5u ③同時加入足量的鋅，反應完全后生成H2的質量

④二種酸溶液的導電能力

⑤用1mol/LNaOH溶液分別中和二種酸，消耗NaOH溶液體積

⑥將這兩種溶液分別稀釋10倍后溶液的pH。

（3）若中和體積為Va濃度為0.1mol·L-1 HA溶液，消耗0.1mol·L-1 NaOH溶液的體積為Vb，且Va>Vb，下列說法一定正確的是（）

（提示：CH3COONa溶液呈堿性）①混合后溶液呈中性

②混合后溶液呈酸性

③混合后溶液呈堿性

④混合后溶液中的溶質為NaA

⑤混合后溶液中的溶質為NaA和HA ⑥混合后溶液中的溶質為NaA和NaOH

三、實驗題（8分）

27、用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：

（1）配制待測液：用5.0 g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1 L溶液。

（2）滴定： ①盛裝0.100 0 mol·L-1鹽酸標準液應該使用的滴定管是

（填―甲‖或―乙‖）。②向錐形瓶中加入一定體積的待測溶液，并滴入指示劑。

③滴定過程中眼睛應

。④有關數據記錄如下：

待測溶液的體積所耗鹽酸標準液的體積/mL 測定序號

/mL 滴定前 滴定后 20.00 0.50 20.78 2 20.00 1.20 21.32（3）計算純度：燒堿樣品的純度是_________________。

（4）誤差分析：下列操作會使測定結果偏大的有

（填編號）①用蒸餾水潤洗錐形瓶； ②在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外； ③讀取滴定管終點讀數時，俯視讀數； ④滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失； ⑤取待測液的滴定管用蒸餾水洗后，未潤洗。

四、計算題（6分，只有答案不給分）

28、已知850℃時，CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的K＝1。850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和xmol H2。（1）當x＝5.0時，判斷化學反應進行的方向。

（2）若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是什么？（3）若x＝5.0，當上述反應達到平衡后，計算H2的體積分數。29．在等溫等容條件下有下列氣體反應：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)，現分別從兩條途徑建立平衡：I：A和B的起始濃度均為2mol/L； II：C和D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是

（）

A．最終達到平衡時，兩個途徑所得混合物平均相對分子質量不相同

B．最終達平衡時，體系內同一氣體的體積分數相同

C．最終達平衡時，體系內同一氣體的濃度相同

D．最終達平衡時，兩個途徑的反應速率相同（3）實驗室如何配制FeCl3溶液？____________________________________________。30．（7分）（1）在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，各離子濃度由大到小的順序是________________ __________________________。

（2）電解質溶液中常存在著多種平衡，現有室溫下0.1mol/L的NaHCO3溶液，pH=8，回答下列問題：

①寫出溶液中存在的多種平衡（用離子方程式表示）_________________________；

②下面關系式正確的是________________________。

++2———A．c(Na)+c(H)=c(CO3)+ c(HCO3)+c(OH)+——+B．c(Na)>c(HCO3)> c(OH)> c(H2CO3)>c(H)—+2—C．c(OH)= c(H)+ c(H2CO3)-c(CO3)+—D．c(Na)= c(HCO3)+ c(H2CO3)

第二篇：高二化學練習題教案第一節 化學反應速率

第二章 化學反應速率和化學平衡

第一節 化學反應速率

學習目標：

1、了解化學反應速率的涵義

2、理解化學反應速率的表達式及其簡單計算

3、了解化學反應速率的測量方法 學習過程：

一、化學反應速率

1、涵義：是描述 物理量,是指單位時間、單位體積內反應物或生成物的物質的量的變化。

2、表示方法：

3、數學表達式：

4、單位:、二、化學反應速率的簡單計算 如反應方程式∶mA+nB=pY+qZ 則 VA=，VB=，VY=，VZ=。例析：

密閉容器中，合成氨反應∶

N2 + 3H2 = 2NH3 起始濃度（mol/L）8 20 0 5min后（mol/L）6 濃度變化（mol/L）

則 V（N2）=△C/△t= ； V（H2）=△C/△t= ； V（NH3）=△C/△t=。由以上可知∶ V（N2）: V（H2）: V（NH3）= 學與問∶

一個化學反應的速率用不同的反應物或生成物來表示，數值可能 但含義 , 速率之比等于該反應方程式中對應 之比。練習

(1)在一定條件下，密閉容器中合成氨，3H2+N2==2NH3，開始時測得C=4mol/L，（H2）C（N2）=1mol/L，2S末，測得C（N2）=0.9mol/L。求V（H2）為多大？

思考與探究

提出問題∶在這節課我們的學習中，知道物質的濃度不同，反應速率也不同，那么影響反應速率的因素除了內因外，外因究竟有哪些呢？這是我們要研究的另一個問題。請同學們回去先復習必修２之專題二相關知識，然后預習下節內容。[推薦作業]

1、反應4NH3（氣）＋5O2（氣）

4NO（氣）＋6H2O（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v(X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率）可表示為---------[C](A)v(NH3)=0.0100mol.L-1.s-(B)v(O2)=0.0010mol.L-1.S-1(C)v(NO)=0.0010mol.L-1.s-1

(D)v(H2O)=0.045mol.L-1.s-1

2、已知反應A+3B

2C+D在某段時間內以A的濃率變化表示的化學反應速率為，則此段時間內以C的濃率變化表示的化學反應速率為

A．0．5C．2

B．

D．3

第三篇：高二化學

黔東中學高二年級化學9月份月考試卷

姓名成績

一、選擇題（每小題只有唯一答案，每小題6分，合計48分）1.下列表述正確的是（）

A、糖類均可水解B、醣類脂、蛋白質都只含C、H、O C、單糖都發生銀鏡反應D、葡萄糖、果糖是同分異構體 2.符合下列通式(C6H10O5)n的物質是（）

A、油脂B、果糖C、蔗糖D、纖維素 3.下列表速正確的是（）

A、油脂是人體內的供能物質B、蛋白質是體內的儲能物質C、葡萄糖是人體內最重要的供能物質D、淀粉最終水解是果糖 4.下列關于油脂敘述正確的是（）

A：油脂是純凈物B、油脂水解物是油酸和脂肪C、油脂水解物是高級脂肪酸和甘油D、室溫下油脂是固態 5.下列敘述正確的是（）

A：蛋白質受紫外光照射后，可以恢復原來結構 B：蛋白質受高溫后可以恢復原來結構 C：濃H2SO4可使蛋白質變性，不可恢復

D：濃Nael可使蛋白質變性 6.關于下列敘述正確的是（）

A：食物中的防腐劑越多越好B：調味劑不是食品添加劑 C：嬰兒食品中可加入著色劑D：NaNO2過多可致癌 7.下列營養食品的敘述正確的是（）A：微量元素量極少，人體內可有可無B：加碘食鹽中含有單質?2

C：Fe是人體內必須微量元素中含量最多的一種D：阿司匹林是抗生素

8.下列敘述正確的是（）

A：蔗糖、麥芽糖水解產物都是葡萄糖B：青霉素可消炎鎮痛，所以是解熱鎮痛藥

C：蛋白質最終水解產物是二肽

D：麻黃堿是從中藥麻黃中提取的生物堿。9.填空題：（32分）

A：維生素C具有氧化還原），蔗糖水解方程式B：寫出葡萄糖銀鏡反應：利用該反應，醫療上主要診斷病。

（）（）（）

C：氨基酸=肽多肽蛋白質

（）（）（）

?C17H35COOCH2水解D：寫出 ?

?C17H33COOCH（）+（）

??CHCOOCH（）

173

3_COOHCH3CO

E：寫出+?（）+（）

CH3CO10、計算(20分)（1）mo?C6H12O6(葡萄糖)在有氧呼吸時所需的O2在標況下的體積（Ⅰ）

（2）已知某氨基酸摩爾質量為80g %moⅠ現有80個該類氨基酸形成一條肽鏈，求該肽鏈的質量（10%）解：

第四篇：高二化學

（高二化學）必修二

第一章 物質結構 元素周期律

第一節 元素周期表

第二節 元素周期律

第三節 化學鍵

歸納與整理

第二章 化學反應與能量

第一節 化學能與熱能

第二節 化學能與電能

第三節 化學反應的速率和限度歸納與整理

第三章 有機化合物

第一節 最簡單的有機化合物——甲烷

第二節 來自石油和煤的兩種基本化工原料

第二節 生活中兩種常見的有機物

第四節 基本營養物質

歸納與整理

第四章 化學與自然資源的開發利用

第一節 開發利用金屬礦物和海水資源

第二節 資源綜合利用 環境保護歸納與整理

結束語

第五篇：初四化學練習題

初四化學練習題

1、下列物質中不會使人中毒的是（）

A、BaSO4B、BaCl2C、Hg(NO3)2D、AgNO32、某氣體由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成。點燃該氣體后，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內壁出現水霧；把燒杯迅速倒轉過來，注入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁。下列對氣體組成的推斷不正確的是（）

A、可能三種氣體都存在B、可能只有氫氣C、可能是甲烷和一氧化碳的混合氣體D、可能只有甲烷

3、將生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，開始觀察到的現象是：為；一會兒又觀察到的現象是，反應方程式為。

4、用水鑒別NaOH、NaCl、CaCO3三種固體物質時，能夠鑒別出NaOH所依據的現象是。

5、僅用玻璃棒和酒精燈兩種儀器，就能采用物理方法將稀鹽酸和氯化鈉溶液區分開，具體做法是。

6、在粗鹽提純的實驗中，一般可通過、、等操作進行初步提純，除去難溶性雜質。這三步操作中均用到一種常見儀器是，它在各步操作中的作用分別是、、。

7、海水制鎂過程中，為了將MgCl2全部轉化為Mg(OH)2沉淀，可選用試劑，要使MgCl2全部轉化為沉淀，加入試劑的量應是，驗證MgCl2已全部轉化為Mg(OH)2的方法是。

8、醫生常用75%的酒精溶液或高溫蒸煮等方法進行殺菌消毒，其中的道理是。

9、X-射線不能穿透硫酸鋇，因此常用BaSO4作為診斷胃病的造影劑，可溶性的鋇鹽是有毒的，若病人誤服了碳酸鋇，就會發生中毒；一旦中毒，應立即服用瀉鹽（硫酸鎂）解毒。用化學方程式表示：（1）中毒（2）解毒。

10、（1）用糧食作原料釀酒時，往往發現制得的酒發酸，這實際上是因為酒精在酶的作用下與空氣中的氧氣作用，生成了醋酸和水，反應方程式。（2）酒精燃燒的化學方程式。

11、將飽和的氫氧化鈣溶液升高溫度后產生的現象是將（填“變大”“變小”或“不變”）；若向該飽和溶液中加入生石灰，并冷卻至原溫度，則溶液中的溶質質量將（填“增加”“減少”或“不變”），溶質質量分數將。

12、某同學為探究不同水果中維生素c的含量，根據維生素c的水溶液能夠使高錳酸鉀溶液褪色的原理，自己設計了如下實驗：

①用榨汁機分別榨出水果甲和水果乙的汁液A和汁液B； ②將兩種新鮮的汁液分別倒入兩個潔凈、干燥的小燒杯中；

③取2支潔凈、干燥的小試管，分別注入汁液A和汁液B各10毫升；

④取2支滴管，分別吸取較濃的高錳酸鉀溶液逐滴地滴入2支小試管中，邊滴、邊振蕩、邊觀察，直至高錳酸鉀溶液的顏色不能褪去時為止，記錄此時所用高錳酸鉀溶液的滴數。請分析作答：（1）寫出一種維生素c含量較高的水果或蔬菜：__________。

（2）不同滴管的一滴試劑的體積是不同的，因此實驗步驟______有可能增大實驗誤差，為了便于準確

地比較，應當__________。

（3）按修正后的實驗步驟操作，如果滴入汁液A中的高錳酸鉀溶液滴數比滴入汁液B中的多，則水果

甲中維生素c的含量比水果乙中的_______________。

（4）③取2支潔凈、干燥的小試管，分別注入汁液A和汁液B各10毫升；

④取2支滴管，分別吸取較濃的高錳酸鉀溶液逐滴地滴入2支小試管中，邊滴、邊振蕩、邊觀察，直至高錳酸鉀溶液的顏色不能褪去時為止，記錄此時所用高錳酸鉀溶液的滴數。

13、某園林工人配制波爾多液時，將CuSO4、生石灰（CaO）分別與水按1：50的質量比混合，然后把

得到的兩種液體在木桶里混合并充分攪拌，(1)配制波爾多液不用鐵桶的原因是。(2)兩種液體在木桶里反應的化學方程式為

(3)若要檢驗所配的波爾多液中是否還含有CuSO4的實驗方法是。

14、寫出下列物質（或主要成分）的化學式，并用的形式將其分類（填序號）（1）金剛石（2）熟石灰（3）蔗糖水（4）氬氣（5）汞（6）石灰石（7）純堿（8）生石灰（9）液氧（10）海水（11）醋酸（12）硫酸（13）燒堿（14）干冰（15）硝酸銨

15.某同學為探究不同水果中維生素c的含量，根據維生素c的水溶液能夠使高錳酸鉀溶液褪色的原理，自己設計了如下實驗：

①用榨汁機分別榨出水果甲和水果乙的汁液A和汁液B； ②將兩種新鮮的汁液分別倒入兩個潔凈、干燥的小燒杯中；

③取2支潔凈、干燥的小試管，分別注入汁液A和汁液B各1毫升；

④取2支滴管，分別吸取較濃的高錳酸鉀溶液逐滴地滴入2支小試管中，邊滴、邊震蕩、邊觀察，直至高錳酸鉀溶液的顏色不能褪去時為止，記錄此時所用高錳酸鉀溶液的滴數． 請分析作答：

（1）不同滴管的一滴試劑的體積是不同的，因此實驗步驟有可能增大實驗誤差，為了便于準確地比較，應當．

（2）按修正后的實驗步驟操作，如果滴入汁液A中的高錳酸鉀溶液滴數比滴入汁液B中的多，則水果甲中維生素C的含量比水果乙中的．

（3）修正后的實驗方案與課本上的相比，創新之處是．（4）寫出一種維生素c