第一篇：高二化學小結

一、俗名小結： 甲烷 沼氣、天然氣的主要成分:CH4 11 Na2CO3 純堿、蘇打乙炔 電石氣:C2H2 12 NaHCO3 小蘇打乙醇 酒精:CH3CH2OH 13 CuSO4?5H2O 膽礬、藍礬丙三醇 甘油:C3H8O3 14 SiO2 石英、硅石苯酚 石炭酸:C6H5OH 15 CaO 生石灰 甲醛 蟻醛:CH2O 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰乙酸 醋酸CH3CHCHO 17 CaCO3 石灰石、大理石三氯甲烷 氯仿CHCI3 18 Na2SiO3水溶液 水玻璃NaCl 食鹽 19 KAl(SO4)2?12H2O 明礬NaOH 燒堿、火堿、苛性鈉 20 CO2固體 干冰

二、物質結構： 原子核內無中子的原子 氫（H）形成化合物種類最多的元素 碳地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al 大氣中含量最多的元素 N 最外層電子數為次外層2倍的元素（或次外層電子數為最外層1/2的元素）最外層電子數為次外層3倍的元素（或次外層電子數為最外層1/3的元素）CO 最外層電子數為次外層電子數1/2的元素最外層電子數為次外層電子數1/4的元素 Li、Si、Mg 最外層電子數比次外層電子數多3個的元素最外層電子數比次外層電子數多5個的元素 NF 最外層電子數比次外層電子數少3個的元素最外層電子數比次外層電子數多5個的元素 PAl 核外電子總數與其最外層電子數之比為3：2的元素核外電子總數與其最外層電子數之比為4：分子中含有的官能團的名稱、結構簡式：乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸；（4）硝基苯（1）羥基—OH(2)醛基—CHO(3)羧基—COOH(4)硝基—NO2 寫出下列有機反應類型：（1）甲烷與氯氣光照反應（2）從乙烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）從乙醇制乙烯（5）從乙醛制乙醇（6）從乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯與NaOH溶液共熱（8）油脂的硬化（9）從乙烯制乙醇（10）從乙醛制乙酸（1）取代（2）加聚（3）加成（4）消去（5）還原（6）酯化（7）水解（8）加成（或還原）（9）加成（10）氧化

加入濃溴水產生白色沉淀的是 苯酚

加入FeCl3溶液顯紫色的 苯酚

能使蛋白質發生鹽析的兩種鹽 Na2SO4、(NH4)2SO4

寫出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔（1）CnH2n+2；（2）CnH2n；（3）CnH2n－2

第二篇：蘇教版高二化學小結

高中化學必修2小結

（紅體字較為重要）

專題一 ：第一單元

1——原子半徑

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；

（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。

2——元素化合價

（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同

(3)所有單質都顯零價

3——單質的熔點

（1）同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；

（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增

4——元素的金屬性與非金屬性（及其判斷）

（1）同一周期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；

（2）同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

判斷金屬性強弱

金屬性（還原性）

1，單質從水或酸中置換出氫氣越容易越強

2，最高價氧化物的水化物的堿性越強（1—20號，K最強；總體Cs最強）

非金屬性（氧化性）1，單質越容易與氫氣反應形成氣態氫化物

2，氫化物越穩定

3，最高價氧化物的水化物的酸性越強（1—20號，F最強；總體一樣）

5——單質的氧化性、還原性

一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱； 元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。推斷元素位置的規律

判斷元素在周期表中位置應牢記的規律：

（1）元素周期數等于核外電子層數；

（2）主族元素的序數等于最外層電子數。

陰陽離子的半徑大小辨別規律：

由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子

6——周期與主族

周期：短周期（1—3）；長周期（4—6，6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）。主族：ⅠA—ⅦA為主族元素；ⅠB—ⅦB為副族元素（中間包括Ⅷ）；0族（即惰性氣體）

所以, 總的說來

(1)陽離子半徑<原子半徑

(2)陰離子半徑>原子半徑

(3)陰離子半徑>陽離子半徑

(4 對于具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，其離子半徑越小。

以上不適合用于稀有氣體!

專題一 ：第二單元

一、化學鍵：

1，含義：分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用。2，類型，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。

離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl。

1，使陰、陽離子結合的靜電作用

2，成鍵微粒：陰、陽離子

3，形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬

b部分鹽（Nacl、NH4cl、BaCo3等）

c強堿（NaOH、KOH）

d活潑金屬氧化物、過氧化物

4，證明離子化合物：熔融狀態下能導電

共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子（1，共用電子對對數=元素化合價的絕對值

2，有共價鍵的化合物不一定是共價化合物）

對產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩定的氫分子。

1，共價分子電子式的表示，P13

2，共價分子結構式的表示

3，共價分子球棍模型（H2O—折現型、NH3—三角錐形、CH4—正四面體）

4，共價分子比例模型

補充：碳原子通常與其他原子以共價鍵結合 乙烷（C—C單鍵）

乙烯（C—C雙鍵）

乙炔（C—C三鍵）

金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。

二、分子間作用力（即范德華力）1，特點：a存在于共價化合物中

B比化學鍵弱的多

c影響熔沸點和溶解性——對于組成和結構相似的分子，其范德華力一般隨著相對分子質量的增大而增大。即熔沸點也增大（特例：HF、NH3、H2O）

三、氫鍵

1，存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）2，特點：比范德華力強，比化學鍵弱 補充：水無論什么狀態氫鍵都存在

專題一 ：第三單元

一，同素異形（一定為單質）1，碳元素（金剛石、石墨）

氧元素（O2、O3）

磷元素（白磷、紅磷）

2，同素異形體之間的轉換——為化學變化

二，同分異構（一定為化合物或有機物）分子式相同，分子結構不同，性質也不同 1，C4H10（正丁烷、異丁烷）2，C2H6(乙醇、二甲醚)

三，晶體分類

離子晶體：陰、陽離子有規律排列

1，離子化合物（KNO3、NaOH）

2，NaCl分子

3，作用力為離子間作用力

分子晶體：由分子構成的物質所形成的晶體

1，共價化合物（CO2、H2O）

2，共價單質（H2、O2、S、I2、P4）

3，稀有氣體（He、Ne）

原子晶體：不存在單個分子

1，石英（SiO2）、金剛石、晶體硅（Si）金屬晶體：一切金屬

總結：熔點、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體

專題二 ：第一單元

一、反應速率

1，影響因素：反應物性質（內因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強（正比）、反應面積、固體反應物顆粒大小

二、反應限度（可逆反應）

化學平衡：正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再變化，到達平衡。

專題二 ：第二單元

一、熱量變化

常見放熱反應：1，酸堿中和

2，所有燃燒反應

3，金屬和酸反應

4，大多數的化合反應

5，濃硫酸等溶解 常見吸熱反應：1，CO2+C====2CO

2，H2O+C====CO+H2（水煤氣）

3，Ba(OH)2晶體與NH4Cl反應

4，大多數分解反應

5，硝酸銨的溶解 熱化學方程式；注意事項5

二、燃料燃燒釋放熱量

專題二 ：第三單元

一、化學能→電能（原電池、燃料電池）

1，判斷正負極：較活潑的為負極，失去電子，化合價升高，為氧化反應，陰離子在負極（可代入銅鋅原電池，增強理解，提高解題速度）2，正極：電解質中的陽離子向正極移動，得到電子，生成新物質 3，正負極相加=總反應方程式

4，吸氧腐蝕

A中性溶液（水）

B有氧氣

Fe和C→正極：2H2O+O2+4e—====4OH— 補充：形成原電池條件

1，有自發的 氧化反應

2，兩個活潑性不同的電極

3，同時與電解質接觸

4，形成閉合回路

二、化學電源 1，氫氧燃料電池

陰極：2H++2e—===H2 陽極：4OH——4e—===O2+2H2O 2，常見化學電源 銀鋅紐扣電池 負極： 正極：

鉛蓄電池 負極： 正極：

三、電能→化學能（電解）

1，判斷陰陽極：先判斷正負極，正極對陽極（發生氧化反應），負極對陰極 2，陽離子向陰極，陰離子向陽極（陰陽相吸，不可用于原電池的正負極！切記！）

補充：電解池形成條件

1，兩個電極

2，電解質溶液

3，直流電源

4，構成閉合電路

第三篇：高二化學備課組工作小結

2013-2014學年高二下學期備課組總結

化學組

本學期高二化學備課組的教學科研重點是進一步完成從“有效教學”到“高效教學”過渡及實施，提高教學的有效性及化學期末考的合格率，同時不斷促進備課組教師的群體素質，提高教育教學水平和教學質量。工作中狠抓教學常規的落實，深化課堂教學結構的改革，優化教學方法和手段，創出化學教學工作的新成績。現簡要總結如下：

一、勤學——新課程標準為指針

1、積極參加市、區組織、以及我校本教研組組織的教學教研活動。

2、主動學習課標及考試說明，使老師們明確《化學課程標準》鮮明的理念、全新的框架、明晰的目標、有效的指導，明確所教學段的階段目標及教材的意圖，做到教學伊始，整體把握，有的放矢。

3、認真研究歷年高考化學試題，把握命題方向及命題特點，同時研究新教材和新課程標準的變化。這些變化將體現在高考命題中，熟悉新教材和新課程標準的這些變化，將有利于把握教學的方向和深難度，有利于增強教學的目的性、針對性和有效性。

4、高二化學備課組認真研究課程標準，能做到優化分層教學方法，提高教學的實效性，組織教師認真學習“化學新課程標準”的精神和內容，重點做到以下幾個方面：

（1）針對學生制定不同的分層教學目標：其中7、8、9、10、11、12班以略低于高考要求為教學目標、知識體系較高為教學目標；對于13、14、15、16班以高考要求、學科知識體系完整為教學目標。

（2）教師先行全局把握后上課：課前要求教師認真備課、備作業、備學生、備教法、備學法、做作業；課堂講課時做實驗、討論的問題設計、選擇的例題要求符合本班學生要求，課后學生作業必須要讓學生積極參與課堂學習后的成就感。

（3）堅持分層次使用教學資料，做到有的放矢：16班網播班教學資料，難度較大，指向高考，由李敏老師負責；5、7、8、10、11、12理科班根據“起點低、多層次、夠得著”的原則，選擇基礎知識題，編寫適用于學情、難度降低的課堂練習，結合所用資料，緊扣市上質檢考試的重難點，做到夯實基礎、重點突出。

二．善查——認真對待每次常規工作檢查

高二化學備課組認真落實學校要求，做到認真集體備課，認真完成教案、教學流程、課后反思和導學案的編制，認真規范地批閱作業，并能做到組織好備課組內的教學“試驗課”、“常態課”、“研討課”等聽課和評課等常規工作

三、善思——教學水平提高的捷徑

1、認真進行了每節課后進行詳盡的教學反思。

2、堅持課題論文撰寫、發表和有關資料的積累工作。

四、善教——三維目標為教學目標

1、高二化學備課組做到每周周四第一、二節集體備一周的課，明確一周所要教學內容的三維目標和教學方式與方法，力求發揮集體的智慧和力量把每一學時教學內容，并隨時交流聽課、評課、并一起提出改進意見和重新實施。

2、熟悉考試說明。考試說明是高考的依據，是化學教學的“總綱”，不僅要讀，而且要深入研究，尤其是考綱中變化的地方，以便明確高考的命題指導思想、考查內容、試題類型、深難度和比例以及考查能力的層次要求等。不僅如此，在整個教學過程中要不斷閱讀，進一步增強目的性，隨時調整教學的方向。

3、積極開展化學實驗，做到將化學教學回歸到化學實驗中。教學大綱中要求的演示實驗和學生分組實驗能在現有的實驗條件下認真完成。不能進行的實驗采用播放視頻，盡量創造條件安排創新實驗及探究實驗，在實驗中學好化學。

4、本組教師利用補差或課間或面批作業等時機積極與學生交流，有效建立了師生關系。

四、實干——常規教學持之以恒

1、備課深入細致。平時認真研究教材，多方參閱各種資料，力求深入理解教材，準確把握重、難點。在制定教學目的時，非常注意學生的實際情況。教案編寫認真，并不斷歸納總結經驗教訓。

2、注重課堂教學的有效性，始終堅持向40分鐘要效率。堅持學生為主體，教師為主導、教學為主線，注重講練結合、精講精練。在教學中注意抓重點，突破難點，利用每周六早自習作為限時記時間來讓學生將本周的基礎過細過手，從而達到夯實基礎。

3、在作業批改上，認真及時，力求做到全批全改，面批面改。

4、高二化學備課組在教學中從化學競賽與輔差兩方面出發，同時兼顧了優生與差生的需求，使優生更優，差生能過關，通過各位老師辛勤的努力，年級上今年參加省化學預賽的學生獲一等獎5人、二等獎10人、三等獎8人。高二化學備課組積極開展保優輔差工作，本組內每位老師利用課間或晚三的時間對學生進行個別輔導。存在問題：

存在的問題及改進措施

在這一年的教學工作中，我們還存在著一些不足之處，①學生的水平依然是參差不齊，學困生的面較廣，基礎知識不夠牢固。②學生的分析能力，對知識的理解能力、運用能力以及綜合解題能力還需要提高。③學生實驗條件創造有待加強，學生練的時間少，教師講的多等。

改進今后工作的設想：在今后的教學工作中我們一定會逐一改進，力求做得更好，在做好尖子生的培養工作、加強后進生的轉化、加強對學生進行解題能力的訓練等方面再上一個更高的層次。、教材挖掘不深入。、教法不靈活，不能吸引學生學習，對學生的引導、啟發不足。、新課標下新的教學思想學習不深入。對學生的自主學習, 合作學習, 缺乏理論指導。、后進生未抓在手。由于本學期學生面臨學業水平測試，后進生難度較大。5、教學反思不夠。

（1）針對部分學生學習化學的積極性不高，以后要加大對學生的感情投入，多和學生談心，激發他們的學習熱情及對化學學習的興趣。

（2）教師對于“蹲下來”教學，教學生能掌握的，做得不夠常態，沒能讓全體學生動起來。

（3）在后一段工作中要加大提高教學有效性，爭取縮短與同類學校間的差距，力爭同類學校第一，使我校的化學教學成績能更上一個新臺階。

一份耕耘，一份收獲，我校在生源質量差的情況下，本學期的化學成績在同類學校名列第二，與第一名的差距很小，已經很不錯了。教學工作苦樂相伴，我們將本著“勤學、善思、善教、二、以老帶新，互相學習

1、互相聽課

積極參與教研組內組織的各種公開課和教研課，并互相探討，取他人之長，補已之短。備課組內我們也互相聽課，聽后討論知識點的講解及處理意見，寫好課后教學反思。

2、互相評題

平時模塊測試，由一位教師負責出題，其他教師一起研究試題的深淺度，新穎度，最后定稿。

3、充分利用網絡資源

實驗化學中學校資源無法提供條件的實驗及重難點的知識，我們會找一些課件補充我們的課堂，一是幫助我們課堂教學，二是調動學生的積極性。

三、全組教師通力合作，齊心協力抓教學常規

1、組織好課堂教學，上好每一堂課，根據課程標準，教材和學生的實際，知識點講到講透，注意深廣度，使每節課各種基礎的學生都有所收獲。

2、承擔對學生的輔導工作，為學生認真、耐心解答學習上的疑難問題。

3、加強課后練習新教材課后的練習作業很少，又大部分是填空題和選擇題，這不利于學生雙基的落實。針對這一情況，我們結合學生實際，精選習題，做到每節內容之后都有補充練習。

4、抓好測評

通過各種方式（例如提問、練習、討論、測試等）及時了解學生學習的情況，從學習態度、學習方法和掌握知識、技能的缺陷等方面，有針對性地采取補救措施。

5、加強學法指導

復習不是機械地重復已學過的知識和技能，而是讓學生在教師的引導下綜合運用知識和技能，啟發他們去把握知識間的內在聯系，在練習和實際操作過程中應用已學過的知識與技能去解決問題。在單元復習時，讓學生自己復習課本的內容，并指導學生翻閱有關參考資料，然后進行單元練習，最后針對學生中存在的普遍性和關鍵性的問題，進行解疑、講解，并從思路和學習方法上給予指導。

實干”的教師應依據教師職責和新課改的要求，堅持對自己的教育教學進行回顧與思考、反省與檢點，并通過文字形式把它記錄下來。對每堂課的整個過程回憶再現，思所得，發揚長處，發揮優勢；思所失，汲取教訓，彌補不足；思所疑，加深研究，解惑釋疑；思所難，突破難點，化難為易；思創新，揚長避短，精益求精。一般思考容易淡忘，而能把實踐經驗積累下來，加深自己對教學典型事例的思考記憶，持之以恒，必能把經驗“點”連成“線”，最后鋪成“面”，形成自己的教學“體系”，這是教師專業化成長過程中的寶貴“財富”。

準則，一如既往，再接再厲，把工作搞得更好。

第四篇：高二化學備課組小結

化學教學是研究化學教學規律的一門學科。它的研究對象是化學知識系統和化學教學過程中教與學的聯系、相互作用及其統一。它的中心任務是使學生掌握知識、發展智能、形成科學的世界觀、培養創新精神和創新意識。怎樣才能在教與學的統一中完成這個中心任務呢？首先，我研究學生，深感文、理學生差別很大，主要表現在原有知識的基礎上、學習方法上和信心上三方面。針對這種情況我將學生分成3個不同層次的學生，提供了對學生進行因材施教的陣地。我研究各層教學特點, 對同一年級不同層次的學生和班級采取以下分層教學對策：

一、教材一致 進度統一

我們理科班都采用了學校發給學生的高級中學課本化學必修本第二冊（人民教育出版社）。從開始到現在2個班都從第一章學到了第八章高分子化合物，教學進度統一，而且還進行了會考全面復習。這樣便于期中和期末學校統一檢測。

二、深度、廣度彈性調節

教學要堅持因材施教原則,一定要適合學生的胃口,對不同層次學生有不同要求。若要求過高、過難，學生接受不了，a層、文班學生會產生厭學情緒，成績更差；若要求過低，b層、理班學生會感覺太簡單、無味，不投入精力學習，成績平平，甚至后退；c層、競賽班學生更要深挖洞、廣積糧。所以我對不同層次學生掌握知識的深度、廣度要求不同，進行彈性調節。

比如:在第二章鋁教學時,要求文班學生掌握鋁的兩性及簡單方程式、簡述實驗現象、簡單計算，但對理班的一部分學生不僅要掌握上述內容而且要知道鋁的兩性原因和較復雜的識圖計算。

比如：在第三章不同價態鐵教學時，要求文班學生掌握課本上的基本實驗、現象、化學方程式、在學生能接受的前題下簡單與高一知識聯系，但在理班在教學中將鐵與高一知識作了較為全面、復雜的聯系。

比如：在第四章烴的同分異構體的教學時，要求文班掌握含5個碳原子或5個碳原子以下烷烴的同分異構體，掌握碳鏈異構，了解位置異構和不同類烴的異構。要求理班學生掌握含10個碳原子烷烴的同分異構體,掌握碳鏈、位置、不同類三種異構現象。在學習有機物命名時，要求文班學生掌握烷烴的基本命名原則，了解烯烴、炔烴、芳烴的命名，要求理班的學生掌握上述各類烴的命名原則及我自己的延伸擴展知識。

就這樣對文班采取以綱為綱、以本為本，對理班學生采取以綱為綱，適當拔高,彈性調節。讓每層學生都覺得學有所獲，學得有味。

三、學習方法指導有輕重

根據學生的情況大致可分為三類。第一類是c層學生，他們原有知識基礎較好、學習方法得當、學習信心強；第二類是b層學生，他們原有知識基礎一般、學習方法欠佳、學習信心時弱時強；第三類是絕大多數的文班學生和a層少數學生，他們原有知識基礎差、學習方法差、學習信心沒有。針對學生這種情況，我對各層學生的學習方法指導輕重有別。

我在指導第一類學生時，重點是指導學生把知識向縱、橫兩個方向發展，開拓學生思維，同時配以難度較大的練習,讓學生學有余味。我在指導第二類學生（理班）時，讓他們先做《三級訓練》，然后我再評鑒，讓理班學生能跳起來摘桃子。我在指導第三類學生時，輕知識的拓展，重點是指導學生養成良好的閱讀習慣。現在只所以成為文班和a層的學生最主要原因是由于他們沒有閱讀習慣,不會閱讀教材。針對這種情況，我仔細分析會考大綱、教材的重點和難點，制定明確、具體、帶啟發性的閱讀提綱，即發給學生的《課堂學案》，以此為依據進行指導閱讀。學生從中可以了解到閱讀的重點和需要解決的問題；同時學會旁注以備復習和重點學習之用，記下閱讀中發現的疑點，促使學生帶著問題積極思維，認真聽課。然后，精選習題，以促進學生在解題過程中自覺地閱讀，逐漸養成先閱讀、后解題的良好習慣，從而提高學習能力。總之，堅持由學生自己閱讀，做課堂學習卷，可改變他們只做題而不看書的不良習慣，有利于學生積極思維，形成良好的學習習慣和方法。

四、課堂教學有異同

不管是難度和廣度的調節，還是學習方法的指導，主要通過課堂教學來完成，教師的教法直接影響學生的學法，課堂教學是完成教學中心任務的主戰場，是減輕學生負擔、提高學生學習效率的主渠道，所以提高課堂效率也就顯得尤為重要。我在備課時堅持啟發性和因材施教的原則，再根據化學學科的待點，多做實驗，特別我利用自己的電腦優勢，做了很多生動有趣的動畫課件，加強了直觀教學,減輕了學生負擔。但各層課堂教學又有所不同，表現在如下幾點。

1、節奏快慢不同 根據學生情況和目前“3+小綜合”的高考制度，理班和b、c層每周比文班多2個課時，而且要拔高難度，所以他們的課堂教學是快節奏、大容量。文班和b、a層稍慢，課堂上給學生一定閱讀、思考和練習的時間，調動學生多種器官協調活動。競賽班和c層學生在某些重點和難點的課外活動輔導中,給學生更多的動手、動腦時間，有時寧愿多用時間讓學生思考、動手，防止我為了完成教學任務而忙著注入式的教學，學生和我都會很累，引起學生的抵觸情緒，其實教學任務也沒有完成，反而失得其反；

2、容量大小不同 理班因課堂節奏快，所以課堂的知識容量大，文班容量相應小些。

3、課件使用不同 第一是表現在課件播放速度不同；第二表現在課件播放先后順序不同，比如學習某種物質的性質時，理班可先放出它的性質再做實驗，而文班和a層上課時，我們是先做實驗，讓學生看書、觀察、思考，盡量讓學生得出某些結論，再播放課件、糾正學生結論中的錯誤；第三表現在課件內容取舍不同，也就是課件中有些難度大的內容后兩個層次根據文班學生上課情況進行取舍。

五、課后教學有主次

課后輔導、作業批改、單元測試等工作是課堂教學的延續，是完成教學任務的重要環節。我在課后著重培優和奧林匹克輔導；同時我也注意文班化學科較差的學生，平時要求文班較差的同學好好學習，力爭化學會考過關。

課后的作業批改，我都采用加注提示，評語或面批等方法，對于學生的學習能力和非智力因素的發展都有積極意義。作業其實就是最好的、即時的檢測，可以盡早發現各層問題，對癥下藥，解決問題。單元測試時我一直采用三套題。競賽班、理班和文班各一套題，a、b、c層各一套題。各層目前水平相差較大，同樣一套考試題根本照顧不了全年級。競賽班的學生感覺每次考試都太簡單，而文班的學生又覺得太難，這樣不利于教學。上課分層、單元測試也分層，使每一層的學生在單元測試中都有收獲、有成就感。便于教師對學生學習方法的指導的延續性，便于后幾層次學生的學習信心培養，便于教學。

第五篇：高二化學

黔東中學高二年級化學9月份月考試卷

姓名成績

一、選擇題（每小題只有唯一答案，每小題6分，合計48分）1.下列表述正確的是（）

A、糖類均可水解B、醣類脂、蛋白質都只含C、H、O C、單糖都發生銀鏡反應D、葡萄糖、果糖是同分異構體 2.符合下列通式(C6H10O5)n的物質是（）

A、油脂B、果糖C、蔗糖D、纖維素 3.下列表速正確的是（）

A、油脂是人體內的供能物質B、蛋白質是體內的儲能物質C、葡萄糖是人體內最重要的供能物質D、淀粉最終水解是果糖 4.下列關于油脂敘述正確的是（）

A：油脂是純凈物B、油脂水解物是油酸和脂肪C、油脂水解物是高級脂肪酸和甘油D、室溫下油脂是固態 5.下列敘述正確的是（）

A：蛋白質受紫外光照射后，可以恢復原來結構 B：蛋白質受高溫后可以恢復原來結構 C：濃H2SO4可使蛋白質變性，不可恢復

D：濃Nael可使蛋白質變性 6.關于下列敘述正確的是（）

A：食物中的防腐劑越多越好B：調味劑不是食品添加劑 C：嬰兒食品中可加入著色劑D：NaNO2過多可致癌 7.下列營養食品的敘述正確的是（）A：微量元素量極少，人體內可有可無B：加碘食鹽中含有單質?2

C：Fe是人體內必須微量元素中含量最多的一種D：阿司匹林是抗生素

8.下列敘述正確的是（）

A：蔗糖、麥芽糖水解產物都是葡萄糖B：青霉素可消炎鎮痛，所以是解熱鎮痛藥

C：蛋白質最終水解產物是二肽

D：麻黃堿是從中藥麻黃中提取的生物堿。9.填空題：（32分）

A：維生素C具有氧化還原），蔗糖水解方程式B：寫出葡萄糖銀鏡反應：利用該反應，醫療上主要診斷病。

（）（）（）

C：氨基酸=肽多肽蛋白質

（）（）（）

?C17H35COOCH2水解D：寫出 ?

?C17H33COOCH（）+（）

??CHCOOCH（）

173

3_COOHCH3CO

E：寫出+?（）+（）

CH3CO10、計算(20分)（1）mo?C6H12O6(葡萄糖)在有氧呼吸時所需的O2在標況下的體積（Ⅰ）

（2）已知某氨基酸摩爾質量為80g %moⅠ現有80個該類氨基酸形成一條肽鏈，求該肽鏈的質量（10%）解：