第一篇：西郊中學高二化學選修4練習題一答案

西郊中學高二化學選修4練習題一答案

參考答案

1.B2.C3.A4.C5.D6.C7.A8.B9.A10.C

11.C12.C13.A14.A15.B16.A17.D18.D19.C20.B

21.（11分）

（1）C3H8（g）＋5O2（g）=3CO2（g）＋4H2O（l）△H=2220 kJ·mol－1（3分）

（2）124.2（2分）

（3）Cu(OH)2+

2（1分）Cu+2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH+4

分）

（4）>（1分）

（5）中（1分）>（1分）

22．（10分）

（1）K=[c（C）] 3/ [c（A）] 2?[c（B）]（2分）

v=0.2mol/（L?min）（2分）

（2）吸熱（2分）

（3）2.4mol/L（2分）不變（2分）

23.（13分）

（1）Al2O3（2分）NaAlO2（2分）

（2）大于（1分）CO32-+H2OHCO3-+OH-（2分）

（3）NaOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4（2分）

（4）＞（2分）

（5）C(Na+)>C(SO42-)> C(NH4+)>C(H+)=C(OH-)（2分）

24.（12分）

（1）原電池（化學能轉變為電能）（1分）

電解池（電能轉變為化學能）（1分）

（2）負極（1分）陽極（1分）

（3）O2+2H2O+4e－→4OH－（2分）4Ag++4e－→4Ag（2分）

（4）4AgNO4+2H2通電 4Ag+O2↑+4HNO3（2分）

（5）280（2分）

25.①.偏高②無影響③B④無粉紅或淺紅

26.1:4

2（

第二篇：高二化學練習題

高二化學練習題

可能用到的相對原子質量：H：1 O：16

C：12

一、選擇題（共24個小題，每小題2分，每小題只有一個選項符合題意）

1、在理論上不能用于設計原電池的化學反應是

A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H < 0 B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

△H < 0 C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)

△H < 0 D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H < 0

2、下列物質的水溶液能導電，且屬于非電解質的是

A．SO2

B．Cl2

C．CH3CH2OH

D．CH3COOH

3、銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是

A．正極反應為：Zn—2e-=Zn2+

B．電池反應為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

C．在外電路中，電子從正極流向負極

D．撤去鹽橋，燈泡仍能發亮

4．pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋相同倍數后，兩溶液pH的關系是

（）

A．前者大

B．后者大

C．相等

D．無法比較

5、合成氨的反應是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0。使反應進行程度增大的方法是 A．升高溫度

B．降低壓強

C．使用催化劑

D．及時分離出NH3 6．同溫同pH的CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中，由H2O電離出的H+的物質的量濃度（）

A．前者大

B．前者小

C．相等

D．不能確定

7、在一密閉燒瓶中，在25℃時存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質中不會改變的是：①顏色

②平均相對分子質量

③質量

④壓強

⑤密度

A．①和③

B．②和④

C．③和⑤

D．④和⑤

8、亞硝酸(HNO2)的下列性質中，不能證明它是弱電解質的是

A．常溫下，把pH=2的亞硝酸溶液稀釋100倍后pH=3.5 B．常溫下，0.1mol/L的亞硝酸溶液的PH約為2

C．100mL l mol/L的亞硝酸溶液恰好與100mL l mol/L的NaOH溶液完全反應

D．常溫下，等物質的量濃度的亞硝酸溶液和鹽酸分別與碳酸鈉粉末反應，前者反應產生的氣體速率較慢

9、下列說法正確的是

A．同一條件下，不同物質的量濃度的氨水的電離程度是相同的 B．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物

C．反應能否自發進行與溫度有關

D．能自發進行的化學反應，一定是△H>0、△S>0

10、某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關電池的敘述不正確的是 A．負極反應式為：H2＋2OH－—2e－===2 H2O B．工作一段時間后，電解液中的KOH的物質的量不變 C．該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2===2H2O D．用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24LCl2(標準狀況)時，有0.1mol電子轉移

11、醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是 A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子濃度的關系滿足： c（CH3COOH）>c（H＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH＜7 12．將FeCl3溶液加熱蒸干之后灼燒，最后得到的固體物質是

（）

A．FeCl

3B．Fe(OH)3

C．Fe2O3

D．FeCl3和Fe2O3

13．表示0.1mol·L – 1NaHCO3溶液中有關微粒濃度的關系式中正確的是

（）

A．C(Na+)> C(HCO3–)> C(CO32–)> C(H+)> C(OH –)

B．C(Na+)+ C(H+)= C(HCO3–)+ C(CO3–)+ C(OH –)

C．C(Na+)+ C(H+)= C(HCO3–)+ 2C(CO3–)+ C(OH –)

D．C(Na+)= C(HCO3–)+ C(CO32–)+ C(H2CO3)

14、在恒溫恒容的密閉容器里發生可逆反應：2A（g）＋B（g）2C（g）。容器內開始加入下列各組物質，達到平衡時逆反應速率最小的是

A．2molA和1molB

B．1molA和1molB

C．1molA和2molB

D．1molB和1molC

15、在一定條件下，下列反應達到平衡時，反應物的轉化率均為a%，① PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）

② 2HI（g）H2（g）＋I2（g）

③ 2NO2（g）N2O4（g）

若保持各自的溫度、體積不變，分別加入一定量的各自的反應物，則轉化率

A．均不變

B．均增大

C．①增大②不變③減小

D．①減小②不變③增大

16、在100℃時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是 A．平衡時，體系內含NO2為0.04mol·L-1

B．平衡時，N2O4的轉化率為60% C．前2s，N2O4的平均反應速率為0.005mol·L－1·s－1

D．在2s時，體系內壓強為反應前的1.1倍

17、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是

A．電池工作時，消耗金屬鋅

B．電池工作時，MnO2被還原為Mn2O3 C．電池正極的電極反應式為2MnO2+H2O+2e-==Mn2O3+2OH-D．電解質KOH溶液濃度的大小對電池反應沒有影響

18、對于可逆反應：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)△H＜0，下列各圖中正確的是

19、下列說法正確的是

A．電極方程式：Cu-2e-= Cu2+，既能發生在原電池中，又能發生在電解池中

B．某溫度下，10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液與10mL 0.4 mol/L的KOH溶液混合后，pH=13 C．斷裂1mol H-H、N-H、N≡N鍵需吸收的能量分別為a kJ、b kJ、c kJ，則2NH3(g)3H2(g)＋N2(g)△H=(3a+c-6b)kJ/mol

D．中和等體積的醋酸溶液，消耗等pH值的氨水和氫氧化鈉溶液的體積分別為V1、V2，則V1

A．①②⑥⑤⑧⑦④③ B．①②⑥⑤④⑧⑦③

C．①②⑥⑤⑦④⑧③ D．②①⑤⑥⑦⑧④③

+—1321．在由水電離出的c(H)=10mol/L的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是（）

+3+——2+3+—— A．K、Al、NO3、AlO2 B．Cu、Al、Cl、NO3

+—+2—++2—2— C．Na、CH3COO、NH4、SO4 D．Na、K、CO3、SO4

22．100mL 6mol/L的H2SO4溶液與過量的Zn粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但由不影響生成H2的總量，可以向反應物中加入適量的（）

A．Na2CO3晶體 B．CH3COONa晶體 C．K2SO4晶體 D．K2SO4溶液 23.物質的量濃度相同的下列溶液中，NH4濃度最大的是 A．NH4Cl()

B．NH4HSO4

+

（）D．NH3·H2O

C．CH3COONH4

24.常溫下，1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于

A.9.5 B.10.5 C.11.5 D.12.5

二、填空題(本題包括3小題，共38分)

25、在容積為VL的密閉容器中發生2NO2 2NO+O2反應。反應過程中NO2的物質的量隨時間變化的狀況如圖所示。

（1）若曲線A和B表示的是該反應在某不同條件下的反應狀況，則該不同條件是

。A．有、無催化劑

B．溫度不同

C．壓強不同

D．V值不同（2）寫出該反應的化學平衡常數K的表達式：，并比較K800℃

K850℃（填―>‖、―<‖或―=‖）。

（3）在圖上作出在A條件下NO的變化曲線，并求算在B條件下從反應開始至達到平衡，氧氣的反應速率v(O2)=

。（4）不能說明該反應已達到平衡狀態的是。

A．v正（NO2）=v逆（NO）

B．c（NO2）=c（NO）C．氣體的平均摩爾質量不變

D．氣體的密度保持不變(5)在如圖所示的三個容積相同的三個容器①、②、③進行反應：2NO+O2 2NO2

③活塞可移動（不考慮磨擦）①外有隔熱套 ②

若起始溫度相同，分別向三個容器中充入2molNO和1molO2，則達到平衡時各容器中NO物質的百分含量由大到小的順序為(填容器編號)

。26、25℃時，0.1mol·L-1 HA溶液pH=2，0.1mol·L-1 HB溶液pH=3。（1）前者大于后者的是

（多選、錯選均不給分，下同）； ①HA、HB的電離平衡常數

②HA、HB的電離度

③溶液中的c(OH-)④溶液的導電性

⑤溶液中由水電離出的c(H+)

（2）若HA、HB溶液的pH相同、體積相等，前者小于后者的是

()

； ①HA、HB物質的量濃度

②同時加入足量的鋅，開始反應時速率

ks5u ③同時加入足量的鋅，反應完全后生成H2的質量

④二種酸溶液的導電能力

⑤用1mol/LNaOH溶液分別中和二種酸，消耗NaOH溶液體積

⑥將這兩種溶液分別稀釋10倍后溶液的pH。

（3）若中和體積為Va濃度為0.1mol·L-1 HA溶液，消耗0.1mol·L-1 NaOH溶液的體積為Vb，且Va>Vb，下列說法一定正確的是（）

（提示：CH3COONa溶液呈堿性）①混合后溶液呈中性

②混合后溶液呈酸性

③混合后溶液呈堿性

④混合后溶液中的溶質為NaA

⑤混合后溶液中的溶質為NaA和HA ⑥混合后溶液中的溶質為NaA和NaOH

三、實驗題（8分）

27、用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：

（1）配制待測液：用5.0 g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1 L溶液。

（2）滴定： ①盛裝0.100 0 mol·L-1鹽酸標準液應該使用的滴定管是

（填―甲‖或―乙‖）。②向錐形瓶中加入一定體積的待測溶液，并滴入指示劑。

③滴定過程中眼睛應

。④有關數據記錄如下：

待測溶液的體積所耗鹽酸標準液的體積/mL 測定序號

/mL 滴定前 滴定后 20.00 0.50 20.78 2 20.00 1.20 21.32（3）計算純度：燒堿樣品的純度是_________________。

（4）誤差分析：下列操作會使測定結果偏大的有

（填編號）①用蒸餾水潤洗錐形瓶； ②在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外； ③讀取滴定管終點讀數時，俯視讀數； ④滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失； ⑤取待測液的滴定管用蒸餾水洗后，未潤洗。

四、計算題（6分，只有答案不給分）

28、已知850℃時，CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的K＝1。850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和xmol H2。（1）當x＝5.0時，判斷化學反應進行的方向。

（2）若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是什么？（3）若x＝5.0，當上述反應達到平衡后，計算H2的體積分數。29．在等溫等容條件下有下列氣體反應：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)，現分別從兩條途徑建立平衡：I：A和B的起始濃度均為2mol/L； II：C和D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是

（）

A．最終達到平衡時，兩個途徑所得混合物平均相對分子質量不相同

B．最終達平衡時，體系內同一氣體的體積分數相同

C．最終達平衡時，體系內同一氣體的濃度相同

D．最終達平衡時，兩個途徑的反應速率相同（3）實驗室如何配制FeCl3溶液？____________________________________________。30．（7分）（1）在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，各離子濃度由大到小的順序是________________ __________________________。

（2）電解質溶液中常存在著多種平衡，現有室溫下0.1mol/L的NaHCO3溶液，pH=8，回答下列問題：

①寫出溶液中存在的多種平衡（用離子方程式表示）_________________________；

②下面關系式正確的是________________________。

++2———A．c(Na)+c(H)=c(CO3)+ c(HCO3)+c(OH)+——+B．c(Na)>c(HCO3)> c(OH)> c(H2CO3)>c(H)—+2—C．c(OH)= c(H)+ c(H2CO3)-c(CO3)+—D．c(Na)= c(HCO3)+ c(H2CO3)

第三篇：高二化學選修一改善大氣質量習題鞏固(2018—2018)學

高二化學選修一改善大氣質量習題鞏固（2018—2018）學

化學如同物理一樣皆為自然科學的基礎科學。小編準備了高二化學選修一改善大氣質量習題鞏固，希望你喜歡。

一、填空題：

1、大氣是由____、____、_______、_____、__________和____________等組成的混合物。

2、大氣污染物根據組成成分，可以分為________、____________(____和____)、____________(____和____)、____、____________以及________(常用作______，商品名________)等。

4、正常雨水偏____性，pH約為____，這是因為____________________________的緣故。酸雨是指pH 的降水，主要是人為排放的____________和____________等酸性氣體轉化而成的。我國主要以 型酸雨為主，這是由我國以 為主的能源結構造成的。

5、自然界中臭氧有90%集中在距離地面1550 km的________中，也就是通常所說的________，雖然其中臭氧含量很少，但可以吸收來自太陽的大部分_____，使地球上的生物免遭傷害。因此，臭氧層被稱為人類和生物的保護傘。20世紀80年代，科學家觀測在 和 相繼出現臭氧空洞---即臭氧層受損。

6、減少煤等化石燃料燃燒產生的污染。我國是世界上耗煤量最大的國家之一。為了減少煤燃燒對大氣造成的污染，目前主要采取的措施有：改善;改進 和、改進。如向煤中加入適量石灰石，可大大減少燃燒產物中 的含量，發生的反應式為________________。發展，開展。如煤的氣化 ____________________(寫方程式)。調整和優化能源結構，降低燃煤在能源結構中的比率，加快開發和利用_______、______、_______、和 等。

7、減少汽車等機動車尾氣的污染是改善大氣質量的重要環節，可采取推廣使用_______________。因為了改善汽油機中汽油的燃燒，減輕爆震現象，人們常向汽油中添加抗爆震劑，____________就是最早使用的抗爆劑，加有____________的汽油通常稱為___________，它的廣泛使用帶來了嚴重的，對人體的許多系統都有嚴重的損害，特別是。在汽車尾氣系統中裝置____________________，可有效降低尾氣中的CO、NO、NO2和碳氫化合物等向大氣的排放。該裝置通常采用____等貴金屬作催化劑。在此裝置前半部分發生的反應，后半部分發生的反應。

8、減少室內空氣污染。家用燃料燃燒、烹調和吸煙等產生的____、____、____、____、____和_______等污染物;各種建筑材料和裝飾材料也帶來各種揮發性有機物如、、、以及放射性元素等污染物。

二、選擇題：

1、從環境保護的角度考慮，下列燃料中最理想的是

A.氫氣 B.天然氣 C.酒精 D.汽油

2、下列物質中，不屬于當前空氣質量報告中所包含的物質的是

A.二氧化氮 B.二氧化碳 C.二氧化硫 D.一氧化碳

3、為減少大氣污染，許多城市推廣清潔燃料，目前使用的清潔燃料主要有兩類：

一類是壓縮天然氣(CNG)，另一類是液化石油氣。這兩類燃料的主要成分是

A.碳水化合物 B.碳氫化合物 C.氫氣 D.醇類

4、飄塵是物質燃燒時產生的粒狀飄物，顆粒很小不易沉降。它與空氣中的SO2、O2接觸時，SO2會部分轉化為SO3，使空氣的酸度增加。飄塵所起的作用可能是

A.氧化劑 B.還原劑 C.催化劑 D.吸附劑

5、下列關于臭氧的敘述中不正確的是

A.臭氧與氧氣是氧元素的兩種同素異形體，其物理性質有差異

B.哈龍分解的氯、溴原子會破外臭氧層 C.臭氧能吸收來自太陽的大部分紫外線

D.臭氧的密度大于空氣，故臭氧主要集中在地面

6、我國推廣使用乙醇汽油，它是在汽油中加入適量乙醇形成的混合燃料。下列

敘述中不正確的是

A.使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放，是一種改善環境的清潔能源

B.燃料中的乙醇可以通過糧食發酵或化工合成等方法制得

C.乙醇汽油是一種新型化合物

D.燃燒乙醇汽油可以減少對大氣的污染是因為它不含硫元素和氮元素

7、室內裝潢和家具揮發出來的甲醛是室內空氣的主要污染物。甲醛易溶于水，常溫下有刺激性氣味，當溫度超過20℃時，揮發速度加快。根據甲醛的性質，下列做法錯誤的是

A.人住前，房間內保持一定溫度并通風

B.裝修盡可能選擇在溫度較高的季節

C.請環境監測部門檢測室內甲醛含量，低于國家標準后才可入住

D.緊密門窗一段時間后入住

三、實驗題：

(1)圖瓦盧是由多個珊瑚礁形成的島國。由于大氣中CO2含量的劇增，大量珊瑚

礁(主要成分是CaCO3)被海水侵蝕，其原因是(用化學方程式表示)____。(2)溫室效應導致海平面上升，引起溫室效應的人為原因主要是___。

(3)為控制溫室效應，各國科學家提出了不少方法和設想，有人根據液態CO2密

度大于海水密度的事實，設想將CO2液化后，送入深海海底，以減少大氣中CO2 的濃度，為使CO2液化，可采用的措施是()

A.減壓、升溫 B.增壓、升溫

C.減壓、降溫 D.增壓、降溫

(4)科學家研究發現，用汽水(一種能釋放CO2的弱酸性溶液)澆灌植物能

促進植物生長，原因是它能()

①加強呼吸作用 ②加強光合作用 ③改良堿性土壤，調節pH ④加強植物蒸騰作用

A.①② B.②③ C.③④ D.②③④

(5)快速、有效地減緩大氣中CO2大量增加的生態學措施是()

A.使用天然氣等燃料 B.控制全球人口增長

C.植樹造林，保護森林 D.立即減少煤和石油的燃燒

(6)為了減緩全球溫室效應增強，各國都在提倡低碳經濟和低碳生活，也就是說在生產和生活中要減少對二氧化碳的排放.請你就如何進行低碳生

活提出三點建議.①;②;③。

四、簡答題：

生，可采取的措施是________________。(填序號)

①少用煤作燃料;②采用燃料脫硫技術;

③向已酸化的土壤中加石灰;④開發新能源。

(2)汽車尾氣(含有CO、SO2與NO等物質)是城市空氣的污染物，治理的方法

之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉換器，其特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，寫出CO與NO反應的化學方程式

_________________。控制城市汽車尾氣對空氣造成污染的方法是____________(填序號)

①開發氫能源;②使用電動車;③植樹造林;④戴呼吸面具。

2、資源節約型和環境友好型社會就是要謀求社會的和諧發展.請根據這一主題，選擇下列序號進行填空： A.二氧化碳 B.氮氧化物

C.二氧化硫 D.氟氯烴

(1)推廣使用燃煤脫硫技術，防治 污染;

(2)造成溫室效應和全球氣候變暖的主要物質是;

(3)會破壞臭氧層的物質是;

(4)導致光化學煙霧的物質是.高二化學選修一改善大氣質量習題鞏固就為大家介紹到這里，希望對你有所幫助。

第四篇：高二化學選修4復習提綱

高二化學選修4復習提綱 第一章 化學反應與能量

一、焓變(ΔH)： 反應熱

1．反應熱：一定條件下，一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量

2．焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應（1）.符號： △H（2）.單位：kJ/mol

3.產生原因：化學鍵斷裂——吸熱 化學鍵形成——放熱 放出熱量的化學反應。(放熱>吸熱)△H 為“-”或△H <0 吸收熱量的化學反應。（吸熱>放熱）△H 為“+”或△H >0 ☆ 常見的放熱反應： ① 所有的燃燒反應 ② 酸堿中和反應

③ 大多數的化合反應 ④ 金屬與酸的反應

⑤ 生石灰和水反應 ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

☆ 常見的吸熱反應：① 晶體Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl ② 大多數的分解反應

③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應 ④ 銨鹽溶解等

二、熱化學方程式

書寫化學方程式注意要點: ①熱化學方程式必須標出能量變化。

②熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態（g,l,s分別表示固態，液態，氣態，水溶液中溶質用aq表示）

③熱化學反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。

④熱化學方程式中的化學計量數可以是整數，也可以是分數

⑤各物質系數加倍，△H加倍；反應逆向進行，△H改變符號，數值不變

三、燃燒熱

1．概念：25 ℃，101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

※注意以下幾點： ①研究條件：101 kPa ②反應程度：完全燃燒，產物是穩定的氧化物。③燃燒物的物質的量：1 mol ④研究內容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）

四、中和熱

1．概念：在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應而生成1mol H2O，這時的反應熱叫中和熱。2．強酸與強堿的中和反應其實質是H+和OH-反應，其熱化學方程式為： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小于57.3kJ/mol。4．中和熱的測定實驗

五、蓋斯定律

1．內容：化學反應的反應熱只與反應的始態（各反應物）和終態（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。

2、運用：根據蓋斯定律，可以設計反應求出另一個反應的反應熱。

第五篇：高二化學選修5教學計劃

高二化學選修5《有機化學基礎》

教材分析與教學策略建議

一、教材分析

（一）教學內容層面：

必修2中我們只學習了幾個有限的有機化合物，像甲烷、乙烯、苯乙醇、乙酸等。選修課程要豐富代表物的類型，增加新的物質——醛。其次，每一類有機物中，必修僅僅研究簡單的代表物的性質，選修課程要豐富學生對一類有機化合物的認識。因此，我們在教學過程中要讓學生明確有機物的類別。

（二）從認識水平、能力和深度的層面。

對于同樣一個反應，在必修階段只是感性的了解這個反應是什么樣的，能不能發生，反應有什么現象；到了選修不應該僅僅停留在描述的階段，而要達到以下要求：

1.能夠進行分析和解釋：基于官能團水平，學生需要了解在反應當中官能團發生了什么變化，在什么條件下由什么變成了什么。

2.能夠實現化學性質的預測：對化學性質有預測性，對于給定的反應物能分析出與哪些物質能發生反應，反應產生何種產物。

3.明確結構信息：在預測反應的產物的基礎上，能明確指出反應的部位，以及原子間結合方式，重組形式，應該基于官能團和化學鍵，要求學生了解官能團的內部結構。

（三）從合成物質層面：

選修階段要從碳骨架上官能團的轉化來認識化學反應，這也就是從轉化與合成角度認識認識反應。在教學過程中要關注反應前后化合物之間的關系，能夠順推，逆推。

二、教學目標任務要求

《有機化學基礎》是中學化學教學中的一個重要教學環節，也是高考內容的重點選考部分。它是為對有機化學感興趣的學生開設的選修模塊，該模塊的內容主要涉及有機化合物的組成、結構、性質和應用，共設置了三個主題：

1．有機化合物的結構和性質——烴

2．官能團與有機化學反應——烴的衍生物

3．有機合成及其應用——合成高分子化合物

《有機化學基礎》模塊的學習安排于高中二年級，是在初中化學和高中化學必修2“有機物”的認識基礎上拓展，其目的是讓學生通過本模塊的學習更有系統、有層次加深認知程度。

三、提高教學質量采取的措施

1、堅持因材施教，備好課，認真組織教學。針對不同的學生實行不同的教學方法和不同的教學要求，讓教學效果更佳

2、有針對性、層次性、適量性、實踐性的布置作業，并加強批改

3、課堂、課后有區別。不管是難度和廣度的調節，還是學習方法的指導，主要通過課堂教學來完成，課后則采取培優輔差的方式。

4、加強實驗教學。化學是一門以實驗為基礎的學科，通過實驗可以讓學生更好的掌握化學實驗現象等。

五、多和學生進行溝通和交流，培養學生學習的自信心

六、利用每天下午放學到上晚自習這段時間給學生課后輔導，增強學生應用知識的能力