第一篇：化學選修4期中復習考試及答案范文

化學選修4期中復習考試

一、選擇題（共18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意）

-1.強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸

②濃硫酸

③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應⊿H1、⊿H2、⊿H3的關系正確的是（）

A．⊿H1>⊿H2>⊿HB．⊿H1<⊿H3<⊿H2 C．⊿H1<⊿H2<⊿H3

D．⊿H1>⊿H3>⊿H2

2.在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發生以下反應：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若經5s后，剩下的A是2.5mol，則B的反應速率是（）A．0.45 mol / ?L·s?

B．0.15 mol / ?L·s?

C．0.225 mol / ?L·s?

D．0.9 mol / ?L·s?

3.可逆反應達到平衡的根本原因是（）

A．反應混合物中各組分的濃度相等

B．正逆反應都還在繼續進行

C．正逆反應的速率均為零

D．正逆反應的速率相等

4.已知反應mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（）

A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動 B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍 C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小

D．若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為n:m 5.下列是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”一章后，聯系工業生產實際所發表的觀點，你認為不正確的是（）

A.化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品

B.化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品 C.化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率

D.化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品

6.對可逆反應：A(g)+3B(g)

2C(g)?H <0，下列敘述錯誤的是（）

A.升高溫度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大 B.增大壓強v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大

C.增大A的濃度v（正）會增大，但v（逆）會減小 D.采用催化劑一般v（正）、v（逆）同時增大，而且增大的倍數相同

7.右圖是關于反應A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應為放熱反應)的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是（）

A．升高溫度，同時加壓

B．降低溫度，同時減壓

C．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度

D．增大反應物濃度，同時使用催化劑

8.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質的量之比再充入A、B、C，則（C）

A．平衡不移動

B．再達平衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1 C．再達平衡時，C的體積分數增大

D．再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小 9.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺 B．合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施 C．反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反應為放熱反應），達平衡后，升高溫度體系顏色變深

D．對于2HI（g）H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深 10.可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖，如若其它條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下右圖： ①a1>a2 ②a1b2 ④b1t2 ⑥t1=t

2⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是（）

A.②④⑤⑦

B.①④⑥⑧

C.②③⑤⑧

D.①③⑥⑦

11.高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=

c(CO)?c(H2O)。恒容時，溫度升高，H2濃

c(CO2)?c(H2)度減小。下列說法正確的是（）

A.該反應的焓變為正值

B.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C.升高溫度，逆反應速率減小

D.該反應化學方程式為CO+H2O

CO2+H2

12.在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表： 上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是（）

物質

物質的量 實驗

CO2 H2 CO H2O

a mol a mol 0 mol 0 mol 甲

2a mol a mol 0 mol 0 mol 乙

0 mol 0 mol a mol a mol 丙

a mol 0 mol a mol a mol 丁

A．乙＝丁＞丙＝甲

B．乙＞丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙＝甲

D．丁＞丙＞乙＞甲

13.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發生如下反應：X+2Y2Z,達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3:2，則Y的轉化率最接近于（）

A.33%

B.40%

C.50%

D.65% 14．在密閉容器中進行下列反應：M（氣）+N（氣）R（氣）+2L此反應符合下面圖象，下列敘述正確的是（）

A．正反應吸熱，L是氣體

B．正反應吸熱，L是固體

C．正反應放熱，L是氣體

D．正反應放熱，L是固體或液體 15.在兩個恒容容器中有平衡體系：A(g)2B(g)和2C(g)D(g)，X1和X2分別是A和C的轉化率。在溫度不變情況下，均增加相同的A和C的物質的量，下列判斷正確的是（）A．X1降低，X2增大

B．X1、X2均降低

C．X1增大，X2降低

D．X1、X2均增大

16.298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的?G = ?H－T?S和?S的變化情況是（）

A.?G>0，?S<0

B.?G<0，?S>0

C.?G>0，?S>0

D.?G<0，?S<0 17.某溫度下，反應SO2(g)+

1O2(g)2SO3(g)的平衡常數K1=50，在同一溫度下，反應2SO3(g)2SO2(g)+ O2(g)的平衡常數K2的值為（）

A.2500

B.100

C.4×10-D.2×10-2

18.已知：4NH3(g)+5O2(g)== 4NO(g)+6H2O(g)△H=--1 025kJ/mol，該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是（）

二、填空（本題包括5個小題，共46分）

19.（10分）在100℃時，將0.200 mol的四氧化二氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：

時間 C(N2O4)C(NO2)試填空：

（1）該反應的化學方程式為_________________________________，達到平衡時四氧化二氮的轉化率為________%。

（2）20s時四氧化二氮的濃度c1=________mol·L-1，在0～20s時間段內，四氧化二氮的平均反應速率為________mol?L-1?s-1。

（3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，二氧化氮的初始濃度為________mol?L-1。

20.（12分）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發生反應：2SO2+O2

催化劑 加熱 0 0.100 0.000 c1 0.060

0.050 c2

c3 0.120

A 0.120

b 0.120

2SO3（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結果保留一位小數）請回答下列問題：

（1）判斷該反應達到平衡狀態的標志是_______。（填字母）

a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等 e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是_______。（填字母）

a．向裝置中再充入Nb．向裝置中再充入O2

c．改變反應的催化劑

d．升高溫度

(3)寫出該反應的化學平衡常數K的表達式_________________K可表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示__________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_________________。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。（4）求該反應達到平衡時SO3的轉化率_______（用百分數表示）。

21.（12分）在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。

（1）寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________。（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16 g液態肼燃燒生成氮氣和液態水時，放出的熱量是________kJ。

（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是________________________。

（4）已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O(g)；△H=-534 kJ·mol-1，根據蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態水的熱化學方程式________________________________________。

22.（12分）已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應：A(g)+ B(g)試回答有關問題：

（1）升溫時，A的反應速率_______（填“加快”、“減慢”或“不變”）C的反應速率_______（填“加快”、“減慢”或“不變”）此時 v(A)_____v(C)（填“大于”、“小于”或“相等”）（2）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內壓強增大，則平衡_______。A.一定向正反應方向移動

B.一定向逆反應方向移動 C.一定不移動

D.不一定移動

（3）若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2 mol B，則反應達到平衡時，C的體積分數為_______；容器的容積為_______。

C(g)△H<0。達到平衡時，C的體積分數為40%。參考答案

1.D 2.C 3.D 4.B 5.C 6.B 7.C 8.C 9.D 10.C 11.B 12.A 13.D 14.B 15.A 16.B 17.C 18.C 19.（1）N2O42NO2

60（2）0.070 0.0015（3）0.2 20.（1）bc

（2）b（3）94.7% 21.（1）a +g=1.3（2）0 1.3（3）0 0.4

（4）0≤b≤0.9 222.（1）可逆反應的進行程度越大

可能增大也可能減小（2）0.03（3）①平衡 大于 ②d a

23.（1）加快（2）D（3）40％

10VL 7

第二篇：期中復習考試動員

精心準備迎接期中考試

各位老師、各位同學：

大家好！同學們，時間如流水一般，靜靜地從我們的身邊悄然流逝。回首過去，開學的情景仿佛還是昨天，轉眼間我們就要面臨本學期的期中考試。因此，今天我講話的題目是：精心準備，迎接考試。

期中考試是一次階段性考試，是檢驗同學們前面所學知識的最好方式，更是展現我們學校學生優良學風的重要窗口。考試也是一種考驗，一種讓我們敢于正確評價自己，勇于承認學習上的失誤和不足，嚴于自我約束的考驗。滿懷信心地迎接期中考試，爭取優異的成績，是我們共同的心愿，為了我們在期中考試中能夠獲得成功，我希望大家在以下幾個方面要做好充分的準備。

1、認真有效的復習。

同學們，復習要講究方法，只有有效的復習，才能達到事半功倍的效果。孔子說過“學而時習之，不亦樂乎？”意思是學了新知識，然后有計劃地按時地去復習它，也是一件快樂的事情。心理學研究表明，遺忘是人的必然，世上從來就沒有真正過目不忘的人，學得的知識需要不斷的重復的記憶，才能使它在你的大腦留下深深的印痕。著名的橋梁學專家茅以升記憶力超人，很多人曾經詢問他的記憶秘訣，他回答說：“說起來也很簡單，就是重復！重復！再重復！”是啊，學過的東西，只有反復復習，才能牢固地記憶，并能應用自如。由此可見，復習對每位同學都顯得尤為重要。復習的時候，首先就是上課認真聽講。隨著期中考試的臨近，每一位老師都會對自己所教授的學科做一個系統的整理。而此時同學們所需要做的就是跟隨老師把所學過的知識細細的梳理一遍，并且及時查漏補缺。其次，復習時要充分利用時間。有人說：一個用“分”計算時間的人，比一個用“時”計算時間的人，時間多出59倍！我們要充分利用點點滴滴的時間，爭取多記幾個公式、概念，多背幾段文章、幾個單詞，多溫習一遍老師在課上講的重點??保持這樣的“擠”的恒心，鍥而不舍，才能使有限的時間變成無限的資源！

2、保持良好的心態。

期中考試來臨，有些同學想到的第一個字就是“怕”，還沒有上考場就緊張得不行，怕自己考不好、怕考差了會被老師批評被父母責備等等。這主要是你的心態出了問題。怕什么呢？對基礎好的同學來說，你應該相信自己的實力，要樹立能考好的信心；對基礎不夠扎實的同學，也應該相信自己努力了，就有理由考出理想的成績。所以，我希望同學們以平常心態來看待考試，既要在行動上認真復習，提高自己的自信心，又要沉著冷靜地對待考試。只有當你的情緒處于最好狀態又充滿自信時，你的個人能力才會得到最好的發揮，在考試中發揮出自己的最佳水平。

3、養成良好的考試習慣。

考試既是知識的檢測，又是意志的磨煉，只有講究考試技巧，注重考試策略，才能在考試中避免粗心等原因造成的失誤。希望同學們要科學對待考試，認真分析試題，仔細推敲，不可粗心大意，要先易后難。希望大家一定要銘記：遇到容易的題千萬不可忘乎所以，一定要細心謹慎；遇到難題切莫驚慌失措，我難別人也難，不可畏懼，認真思考，化難為易。力爭做到基礎題不失分，勇敢挑戰難題。并注意合理分配答題時間，保持卷面整潔美觀。

4、以誠實對待考試。

考試不只是對知識的檢驗，同時還是對同學們誠實守信品格的一次考驗。我想同學們都不是第一次參加考試，對考試的紀律都很清楚、明白。考試是嚴肅認真的，來不得半點弄虛作假。學習上有付出才有收獲，有勤奮才有成果，考試作弊是自欺欺人的做法，不能彌補自己學習上的漏洞，相反會讓自己失去誠實的寶貴品質。在這次考試中，我希望同學們要自尊自愛，自覺遵守考試紀律，共同營造良好的考風，在我們的校園形成刻苦學習的學風。

這次期中復習考試的安排。期中考試的科目是語文、數學、英語三科。這個星期的星期一至星期四上午共3天半期中復習；星期四下午考語文、英語。星期五上午考數學。

同學們，學習和考試都體現為一種能力，一種吃苦耐勞、克服困難的能力。只有經過鍛煉和洗禮，我們才能不斷地走向成熟，才能擁有一份屬于自己的滿意收獲，才能有心情去享受豐收的果實。希望同

學們精心準備，沉著迎考，成功一定屬于你們！

謝謝大家！

2013.11

第三篇：期中復習考試動員

期中復習考試動員

同學們：大家好！

時間過得真快，我們又將迎來本學期的期中考試。根據中心學校工作的安排，11月15、16（即本周四、五）二天為各年級期中考試時間。

期中考試既是對學校教育教學工作及學生學習的一次綜合檢閱，也是對同學們思想品德、學習態度的一次考驗，希望同學們思想上高度重視，方法上靈活高效，時間上充分利用，在全校形成濃厚的迎考氛圍。

為此利用早操時間對同學們提出以下幾點要求：

1、認真復習。要做好復習迎考準備，做好考前的復習工作是我們取得較好成績的前提條件。由于期中復習時間短，我們更應該周密安排復習時間，希望每一位同學能夠在老師的指導下，把所學的知識認真整理、歸類，爭取做到熟能生巧，融會貫通。

2、細心考試。考試時要沉著冷靜，要對自己充滿信心。考試既是知識的檢測，又是意志的磨煉。考試時要沉著冷靜，要對自己充滿信心，認真分析試題，仔細推敲，先易后難。遇到難題莫驚慌，要認真思考。許多人考不好是因為粗心大意，把會做的題隨手做錯了，我們要吸取教訓。做到基礎題不失分，爭取戰勝難題，并注意把握時間的分配。

3、嚴肅考風。考風是校風的具體反映，沒有好的考風，就不會有好的學風，沒有好的學風，就不會有高標準的教學質量。考試是嚴肅的，來不得半點弄虛作假，學習上有付出才有收獲，有勤奮才有成果，考試作弊是自欺欺人的做法，不能彌補自己學習上的漏洞，相反會讓自己丟臉給班級摸黑。希望同學們從維護我校良好的校風出發，從維護自身形象出發，人人自覺遵守考試紀律，向學校、向家長、向自已交一份真實的、令人滿意的答卷。

考試進度及時間安排見期中質檢監考安排表。

我衷心希望同學們勤奮學習，認真復習，以良好的心態、不懈的努力去應對考試；要堅信“地到天邊我為界、山登絕頂我為峰”。最后預祝同學們期中考試取得好成績！謝謝大家！

第四篇：高三期中化學答案

2018—2019學上學期高三年級期中考試化學答案

1-5

CAABA

6-10

CBDBB

11-15

CAABD

16-20

DADDD

21-25

CDABD

26-30

BACDD

31.(8分)

(1)①Fe、Cu(2分)

②GaO2-+3e-+2H2O═Ga+4OH-(2分)

(2)①2Ga(s)+2NH3(g)═2GaN(s)+3H2(g)

ΔH=-30.8

kJ/mol(2分)

②AC(2分)

32.(12分)

Ⅰ.(1)D→B→C→B→E(2分)

(2)用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗純(1分)

Ⅱ.(3)4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl(2分)

Ⅲ.(4)向量氣管中加水至左右出現液面差，靜置，若液面差保持穩定，則裝置氣密性良好(2分)

傾斜Y形管，將蒸餾水(摻入四氫呋喃)全部注入a

g產品中(1分)

(5)(2分)

偏高(2分)

33.(10分)

(1)①第四周期第ⅤA族(1分)

②2H3AsO3+3S2-+6H+═As2S3↓+6H2O(2分)

(2)4H2O+2CN-+O2═2HCO3-+2NH3(2分)

(3)①2H2O-4e-═4H++O2↑(1分)

②陽極H2O放電，c(H+)增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室，A-從陰極通過陰離子交換膜進入濃縮室，H++A-═HA，乳酸濃度增大(2分)

③6.72(2分)

34.(8分)

(1)16

g(2分)

(2)NaSO4·10H2O(1分)

(3)HNO3(1分)

(4)4PbSO4+6NaOH3PbO·PbSO4·H2O↓+3Na2SO4+2H2O(2分)

(5)取少量最后一次洗滌后的濾液于試管中，滴加BaCl2溶液和鹽酸，若產生白色沉淀，則

沉淀未洗滌完全，若沒有白色沉淀生成，則沉淀已洗滌完全(2分)

35.(12分)

(1)AX3(l)+X2(g)AX5(s)

ΔH=-123.8

kJ/mol(2分)

(2)①0.00017(或1.7×10-4

mol·L-1·min-1)(2分)

②bca(2分)

加入催化劑，反應速率加快，但平衡沒有改變(2分)

溫度升高，反應速率加快，但平衡向逆反應方向移動(或反應容器的容積和起始物質的量未改變，但起始總壓強增大)(2分)

③2(1-)(2分)

第五篇：自然辯證法復習考試答案

簡答題

1.如何認識生態自然觀和生態文明建設之間的關系？ 答：

生態文明是人類文明的一種形式。它以尊重和維護生態環境為主旨，以可持續發展為根據，以未來人類的繼續發展為著眼點。人類對生態文明的探索，是對人與自然和諧關系的表現。生態文明與生態自然觀有著緊密的聯系，生態文明是生態自然觀的應有之義，生態自然觀對現今世界生態文明發展及實踐有著廣泛的指導意義。生態文明的提出，是人們對可持續發展問題認識深化的必然結果。人類通過遵守可持續性、共同性和公平性等原則，通過實施節能減排和發展低碳經濟，構建和諧社會和建設生態文明，實現人類社會與生態系統的協調發展；人與生態系統的協調發展仍應以人類為主體，仍應包括改造自然的內容，注重保護生態環境和防災減災；生態自然界是天然自然界和人工自然界的統一，是人類文明發展的目標，生態文明的提出，是人們對可持續發展問題認識深化的必然結果。生態自然觀指出，人與自然都是生態系統中不可或缺的重要組成部分，人與自然是相互依存、和諧共處、共同促進的關系。人類的發展應該是人與社會、人與環境、當代人與后代人的協調發展。人類的發展不僅要講究代內公平，而且要講究代際之間的公平，不能以當代人的利益為中心，甚至為了當代人的利益而不惜犧牲后代人的利益。而必須講究生態文明，牢固樹立起可持續發展的生態文明觀。

2.科學與技術的含義以及二者之間的關系是什么？

答：科學是一種反映客觀事實和規律 的知識與知識體系及其相關的活動事業。該定義包括四層含義：第一.科學是一種反映客觀事實和規律的知 識；第二.科學是一種知識體系；第三.科學是一種探求真理推進知識的活動。科學的上述含義表明，科學正 在從一個簡單的知識單元和求知活動變成滲透于社會各個方面的全人類事業。技術通常被認為是為達到某 種目的而采取的手段和方法。構成技術的四要素：1.目的性；2.規則性；3.“工具”性；4.“體系”性。

科學與技術的關系: 1．科學和技術的差別: 第一，任務和形態不同。第二，研究過程和勞動特點不同。第三，社會功能和價值標準不同。2．科學和技術的聯系: 第一，根本目標的一致性。第二，科學和技術互為前提。第三，科學和技術相互滲透。

3.創造性思維的特征是什么？科學研究中如何培養創造性思維？

答：(1)思維與想像的有機統一；(2)與創造性活動相聯系；(3)常用“靈感”出現；(4)分散思維和聚合思維相結合;(5)分析思維與直覺思維的統一。其基本特征為敏感性、獨特性、流暢性、靈活性、精確性、變通性。

思維是從問題開始的，科學探究是發現問題和解決問題的過程，也是培養創新思維的過程。

（一）整合思維的培養。整合思維所追求的目標是：做出正確的選擇或者決策，并力求在最短時間內解決問題。

（二）發散思維的培養。發散性思維包括流暢性思維、變通性思維、獨創性思維、精致性思維等。

（三）直覺思維的培養。直覺思維是對客觀事物的直接判斷或抉擇，猜出問題的關鍵所在。

（四）想象思維的培養。想象性思維是對已有的表現進行加工改造而創造新形象的過程。科學探究是一種創新活動，是推動創新思維的一種強烈和穩定的動力源泉，也是創新教育的關鍵環節。在實際的教育教學活動中，要充分運用科學探究的方式，采用科學探究的內容，學會發現新問題，發現新思路，形成科學的創新思維培養模式。

4.如何理解馬克思主義自然觀的三種形態及其相互關系？

答：系統自然觀 是在相對論、量子力學、分子生物學特別是系統科學的基礎上形成的。系統自然觀主張自然界既存在著又演化著，既有確定性又有隨機性，既是簡單的、線性的又是復雜的非線性的。自然界是確定性與隨機性、簡單性與復雜性、線性與非線性的辯證統一。

人工自然觀 是在工程技術活動的基礎上形成的。人工自然觀主張人工自然界是人類通過采取、加工、控制和保障等技術活動創造出來的，它具有目的性、客觀物質性、實踐性、價值性和中介性等特征，它在總體上經歷了一個簡單到復雜、由低級到高級的發展歷程，它既有自然屬性又有社會屬性，既遵循天然自然規律，有遵循其自身的特殊規律，它對人類文明的發展具有重要意義。

生態自然觀 是人們面向生態環境問題，依靠生態科學和系統科學形成的。生態自然觀主張自然界是一個動態的、開放的、非線性的生態系統；人類是自然界的一部分；人類要與自然界和諧相處；人類改革不合理的社會制度，是實現人類和自然協調發展的重要途徑，只有在共產主義社會才能真正實現人與自然界的和諧統一。生態自然觀是實現可持續發展和建設生態文明的重要理論基礎。

系統自然觀、人工自然觀和生態自然觀之間的關系：

第一，它們都圍繞人與自然界關系的主題，豐富和發展了馬克思主義自然觀的本體論、認識論和方法論；它們都堅持人類與自然界、人工自然界和天然自然界、人與生態系統的辯證統一，都為實現可持續發展和生態文明建設奠定了理論基礎。

第二，它們在研究人與自然界的關系方面各有其側重點：系統自然觀為正確認識和處理人與自然的關系提供了新的思維方式；人工自然觀突出并反思了人的主體性和創造性；生態自然觀站在人類文明的立場，強調了人與自然界的協調和發展。

第三，它們在研究人與自然界的關系方面相互關聯：系統自然觀通過系統思維方式，為人工自然觀和生態自然觀提供了方法論基礎；人工自然觀通過突出人的主體性和實踐性，為系統自然觀和生態自然觀提供了認識論前提；生態自然觀通過強調人與自然界的統一性、協調性關系，為系統自然觀和人工自然觀指明了發展方向和目標。

5.如何理解技術的本質？

答：技術是人類為滿足自身的需要，在實踐活動中根據實踐經驗或科學原理所創造發明的各種手段和方式方法的總和。主要體現在兩個方面：一是技術活動，狹義的技術是指人類在利用自然、改造自然的勞動過程中所掌握的方法和手段；廣義的技術是指人類改造自然、改造社會和改造人類自身的方法和手段。二是技術成果，包括技術理論、技能技巧、技術工藝與技術產品（物質設備）。

技術在本質上體現了人對自然的實踐關系，是人的本質力量的展現，屬于直接生產力，是自然性和社會性、物質性和精神性、中立性和價值性、主體性和客體性、躍遷性和累積性的統一。

6.怎樣認識收斂性思維與發散性思維？ 答：發散性思維的特點1.全方位性。2.流暢性。3.變通性。4.獨創性。收斂性思維的特點 1.目的性。2.聚合性。3.客觀性。4.選擇性。發散性思維是創造性思維的一種形式,而收斂性思維是理性思維的一種類型,兩者既有區別,又有聯系,前者以輻射、擴散、求異為特征,后者則以集聚、合圍、求同為特點。發散與收斂思維是辯證統一的,發散是收斂的基礎,收斂是發散的目的。不能光強調一種而忽視另一種。發散思維中想象和聯想力自由馳騁,收斂思維使想象和聯想回到現實。沒有發散思維,就很難達到新穎、獨特,而沒有收斂思維,任何新穎獨特的設想也難以具有現實性的品格。因此,為了達到一種平衡,創造性解決問題應訓練發散與收斂思維并舉。論述題

1.創新型國家建設需要創新型人才，談談在創新型國家建設中，如何培養創新型人才

答： 培養創新型人才是建設創新型國家的迫切需要。創新型國家是國家發展的一種模式。我國已經是一個經濟大國，但還遠不是一個經濟強國。

培養創新型人才的前提是更新教育觀念。培養創新型人才必須在以下六個方面更新教育觀念。第一，傳統教育目標是為社會培養合格人才，現在我們談教育目標主要是促進人的全面發展。第二，教育不再是簡單知識的傳遞，而是使當代學生獲得發展的能力。第三，現代教育反映的是知識經濟對人的需求，教育方式、教育過程強調個體化、個性化。第四，現代教育應該突出問題取向的方式，讓學生提高面對現代問題的解決能力。第五，現代教育更加強調機會平等、過程平等，是尊重個人發展性的教育。第六，傳統教育過程是傳授和讀書，現代教育強調實踐性的過程和創新。如果我們能夠把上述思想滲透到創新教育實踐中，創新型人才培養必將取得很好的效果。

培養創新型人才的核心是提高自我發展能力。21世紀最偉大的成就，不只是在征服自然和物質生產方面的科學發展，而應是在終身教育理念指導下，人的潛能的開發，人的自我發展。學習型社會要求，我們的教育不僅要給學生第一次專業技能和職業能力，更重要的是為學生奠定終身教育、自我發展的牢固基礎，后一種功能在當代社會顯得愈來愈重要

培養創新型人才的保證是創新人格。塑造學生創新人格，首先要確立社會責任感。對社會有無責任感，是檢驗人生境界高低的尺度。要樹立正確理想信念，把責任感轉化為學習知識、增長本領的實際行動。第二，要培養創新毅力。一個人事業要成功，需要有堅韌不拔的毅力，需要自強、自立、自信的奮斗精神，甚至還要面對失敗的風險。第三，要培養創新激情。創新型人才要有干事業的激情。第四，要培養團隊精神。現在重要的創新活動已經很少靠個人單打獨斗，更多的是跨學科“集群”式的創新。個人只有融入到集體之中，才會有個人的全面發展。第五，要培養誠信品德。誠信是關系個人與個人、個人與社會之間相互關系的道德品質和行為準則。

培養創新型人才的基礎是創造個性。創新未必是全能冠軍，往往是單向冠軍。我們教育制度的設計，應該為學生創造個性留出足夠的空間。沒有個性就沒有創造性，沒有人才。何謂個性，簡單說是人的天賦，一般表現為興趣、愛好、特長。天賦并不是少數人具有，而是潛藏在每個人身上的潛能。只要充分發揮這種潛能，人便能成為不平凡的人。但由于教育問題，人們這種潛能大都沒有得到充分發揮，這正是今天天才極少的原因所在。個性發展就使一個人獨特天賦的充分發揮，就是獨特潛能的發揮。

教育的真諦就是發現學生天賦，加以培養，使其獲得成功感。可以講，你喜歡做的事情，往往正是你的天賦所在，你的事業所在。

塑造學生創造個性的目的在健康成才。成才，需要明確方向定位。第一，要適應社會需要。一個人只有具有了較強的社會適應能力，把個人成才追求與社會需要緊密聯系起來，其自身的潛能才能得到充分發揮，才能成為社會需要的有用人才。第二，要發揮自身優勢。對自己要有客觀的把握，要有一個準確的定位，找尋自己的優勢和長處，選擇最能發揮自己專長和興趣的方面作為自己的成才定位。第三，要利用現實條件，全面分析現實條件提供了哪些有利因素、哪些不利因素，這些因素哪些可以直接利用、哪些能夠改善和轉化、哪些需要暫時等待、哪些無法克服，在此基礎上明確成才定位。

培養創新型人才的關鍵是評價機制。評價機制是導向。現行的評價機制存在一些問題。比如：錄取學生的標準單一，就是看分數，過分看重考試成績，分分學生的命根。對學生的評價，更重要的是學生的健康、道德、興趣、愛好。養創新型人才，關鍵就是改變分數這個指揮棒，跳出分數決定一切的怪圈。

2.結合我國當前經濟政治領域發展的重大現實問題，談談怎樣合理應用科學技術做到可持續發展？

答：自從改革開放以來。我國的經濟穩步上升，特別是最近幾年。在穩步的良好經濟 的基礎上，當前的經濟形勢保持較好的勢頭。然而我國仍然面臨著嚴峻的問題，我國的人口 數目大，資源、能源、環境解決好我國的能源可持續發展戰略問題的重要問題，是實現我國社 會經濟可持續發展的重要環節。中國的可持續發展能源戰略至少應考慮兩方面的內容，其一是如 何確保經濟合理的持續的能源供應和高效使用能源，同時解決和能源過程有關的環境問題。中國國家主席習近平曾在博鰲亞洲論壇中發表講題為《攜手推進亞洲綠色發展和可持續發展》的主旨演講，強調高度重視科技，支撐實現創新發展，堅持擴大開放，不斷實現和諧發展。

科學技術與可持續發展問題是人類走向新文明的問題。傳統的自然科學觀,把自然界視為僵化的物質,自然界成了一部任人裝拆的機器;傳統的工程技術觀,把自然界視為資源,自然界只是人類改造、征服和利用的原料;傳統的資本主義社會,固有私有制,自然界成了私人所有的財產;傳統的社會主義社會,固有公有制,自然界成了大家所有的公共財富。這種傳統的科學技術觀和傳統的社會政治觀,已經暴露出狹隘的人類中心主義本質。實質上,自然界并不是一臺任人宰割的機器,它是一個不可分割的有無限生機的有機體。特別是地球自然界,是一個人類文化世界與其他非人類生態世界的整體。人類社會的可持續最終取決于地球生態系統的可持續。要改變傳統的科學觀、技術觀和社會政治觀,實現向人與自然協同進化方向的轉軌,這就不僅僅要研究可持續的科學技術形態,而且也要研究可持續科技的社會文明形態。

科學技術與可持續發展,可以理解為兩層含義:一是關于科學技術的可持續發展問題;二是關于可持續發展的科學技術問題。前者,重在科學技術本身內在規律的探究,而后者則重在整個世界的可持續發展對科學技術的需求和導向規律。這兩大方面包含了非常豐富的內容和發人深省的問題。

科學技術發展既受制于科學家和工程師的自然觀和方法論的影響,有其自身的內在規律,也受制于社會經濟、政治和文化變化的影響,遵循社會發展的規律。這些科學技術發展的內在和外在規律,在出現全球生態環境問題之前和之后有哪些變化,科學技術是否有一個向生態環境的轉向?事實上,科學技術與可持續發展問題,不僅僅存在著科學技術自身內在邏輯和科技哲學觀念偏頗的問題,而且也存在著科學技術在應用中缺少生態倫理規范的問題。要解決這些問題首先就要研究科學工作者的責任、義務和任務,進而概括出科技走向可持續發展的倫理導向。試圖回答科學技術與可持續發展的生態倫理定位和科學技術觀念的一系列變革問題。

科學技術是人類社會和經濟發展的產物,脫離社會和經濟的科學技術是不存在的。反之,無論是政治發展,還是經濟和社會發展,本質上都離不開科學技術的發展,那么,科學技術如何促進經濟、社會和政治的可持續發展,可持續的經濟、社會和政治又怎樣反作用于科學技術的發展?這些問題的深入研究要求從“益于人類,促進生態平衡”的雙標尺度審視科學技術的結構,以及經濟、社會和政治結構,建構它們走向可持續發展的相互依存的結構。科學技術發展的歷史也是自然資源開發和生態環境改造的歷史。如何在不破壞自然界提供的自然資源能力的前提下利用各種資源,如何在不超過自然生態閾限的基礎上改造自然環境,這就需要研究和確證自然資本和生態資本觀。只有明確了自然資本和生態資本的意義和價值,懂得地球本質上是一個生態資本的世界,就能夠擺正科學技術在人與自然關系中的地位和作用,更加明智地利用自然資源和生態環境。

科學技術的可持續發展與人類文明的可持續發展密不可分。要研究科學技術發展與人類文明的關系,揭示科學技術的生態觀,人類生態的文明史觀,以及科學技術走向可持續發展的新的科學發展觀。

3.結合現實談一談你理解的“科學技術倫理規范”。

答：技術的應用引發了一系列的倫理道德問題,造成了一些較為深遠的負面影響, 例如克隆技術,克隆技術的誕生將使人類能夠操縱基因,打破種屬的界限,人類可以改變物種的基因構成和機能,但是從倫理道德角度來看,克隆人將干預人類自然發展,改變人類親緣關系,打破人類生育概念和傳統生育模式。這些沖突比曾經生命技術帶來的沖突更加嚴重和深刻。

但是我們絕不能因此說科學技術的高速發展與倫理道德背道而馳,關鍵是如何正確理解科學技術與倫理道德的關系。我們應該辯證地看待人與科技手段的關系,兩者的關系中,人是目的,科學技術是手段,科學技術是為人服務的。科學技術的發展就是人的發展,人有能力支配科技手段從自然中不斷獲得自由,與此同時,他也需要尊重工具系統的規律和性能,服從工具操作要求。任何時候都沒有絕對的自由,人從自然中獲得自由是基于對必然性的認識和遵循。那么人對科技工具的服從,也是對自然規律的遵循,工具系統是以人工裝置的方式體現了自然規律。工具技術對人具有一定程度的控制和壓抑,這是不可避免的,因此,單方面地發展科學技術,并不能使人一定得到幸福和滿足。要緩解和減輕科技手段對人的控制和壓抑程度,必須需要倫理道德的關懷。倫理道德表征的是人的主體精神世界。作為人的一種自我意識,人文精神力求發現那些使人成為人或規定人之為人的東西,要窮根究底地追溯人何以作為人存在、人何以會具有那些屬人的東西。作為一種主體尺度,倫理道德是人的本質力量的積淀和集中表現,它是人作為主體的一切活動的內在根據。它內蘊的是一種以人為本位、尊重人的尊嚴和價值、維護人的地位和權利、實現人的目的和理想的人本意識,體征了人類對人生價值和意義的追求,是人的精神的核心和靈魂。科學技術是中性的,所以科學技術是否運用得當,是否合理,這是科學技術本身所無法解決的,因為這不是一個技術上的問題,在很大程度上它是一個倫理道德和價值觀問題。所以,為保證科學技術的合理、正當運用,應該用倫理道德來協調其發展,使其發揮對科技的導向與規范作用,讓科技發展真正服務于人類。要全面深刻地把握科學技術與倫理道德的復雜關系,使科學技術與倫理道德共同促進、協調發展。