第一篇：化學選修5第一章測試卷

高二化學月考卷

一、選擇題：（只有一個正確答案，每道題3分，共42分）1.下列物質屬于有機物的是：

A．氰化鉀（KCN）B．碳酸氫鉀（KHCO3）C．乙炔（C2H2）D．碳化硅（SiC）

2、下列物質的類別與所含官能團都正確的是

A．酚類–OHB.羧酸 –CHOC.醛類–CHOD.醚類 CH3-O-CH33.下列表示的是丙基的是：

A．CH3CH2CH3B．CH3CH2CH2－C．―CH2CH2CH2―D．（CH3)2CH－ 4．2－丁烯的結構簡式正確的是：

A．CH2＝CHCH2CH3B．CH2＝CHCH＝CH2C．CH3CH＝CHCH3D．CH2＝C＝CHCH35．下列關于有機物的命名中不正確的是：

A．2─二甲基戊烷B．2─乙基戊烷

C．3,4─二甲基戊烷D．3─甲基己烷

6．分子式為C8H10的芳香烴，苯環上的一溴取代物只有一種，該芳香烴的名稱是：A．乙苯B．鄰二甲苯C．對二甲苯D．間二甲苯7.能夠快速、微量、精確的測定相對分子質量的物理方法是： A．質譜法B．紅外光譜法C．紫外光譜法D.核磁共振氫譜法8.某炔烴經催化加氫后，得到2-甲基丁烷，則該炔烴是：

A．2-甲基-1-丁炔B．2-甲基-3-丁炔C．3-甲基-1-丁炔D．核3-甲基-2-丁炔

9.二氟甲烷是性能優異的環保產品，判斷它的核磁共振氫譜共有多少個峰：A．4 個B．3 個C．2個D．1個 10.乙醇和二甲醚互為同分異構體的類型是：

A．位置異構B．官能團異構C．順反異構D．碳鏈異構 11.分子式是C5H7Cl的有機物，其結構不可能是：

A．只含一個雙鍵的直鏈有機物B．含兩個雙鍵的直鏈有機物C．只含一個叁鍵的直鏈有機物D．只含一個雙鍵的環狀有機物 12.下列化學式只能表示一種物質的是：

A．C3H8 B．C4H10C．C4H8D．C2H4Cl2

13.0.1摩的烴充分燃燒生成4.48升的CO2（標況），則該烴可能是： A．CH4 B．C2H6C．C4H8D．C6H6

14下列四組物質，哪一組里每種混合物都能用分液漏斗分離的是：.A．乙酸乙酯和水、酒精和水、植物油和水 B．四氯化碳和水、溴苯和水、硝基苯和水 C．甘油和水、乙酸和乙醇、乙酸和水D．乙酸乙酯和苯、己烷和水、苯和水

二、填空題：

1.立方烷是一種新合成的烴，分子結構是正立方體，如圖：（1）寫出它的分子式：

（2）該立方烷二氯代物有種同分異構體

2.某有機物A的實驗式為C2H4O，其質譜圖如下： 則：（1）有機物A的相對分子質量是

（2）有機物A的分子式 3.寫出下列有機物的結構簡式：（1）2,6-二甲基-4-乙基辛烷

（2）2-甲基-1-戊烯

4.蒸餾是分離、提純有機物的方法。裝置如下：（1）溫度計水銀球應處于（2）加入燒瓷片的目的（3）冷卻水應從進水，出水。

三、計算題：

1.某烴含碳量為：82.76%，相對分子質量是58，求：該烴的分子式。2.某烴含碳、氫兩元素的質量比為6∶1,該烴0.1摩爾充分燃燒消耗O213.44升（標況），試確定該烴的分子式，并寫出該烴的所有同分異構體的結構簡式。

第二篇：化學選修四化學方程式

這里是原電池反應常用的 1, 氧化性：

F2 + H2 === 2HF

F2 +Xe(過量)===XeF2

2F2（過量）+Xe===XeF4

nF2 +2M===2MFn(表示大部分金屬)

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2

F2 +Cl2(等體積)===2ClF

3F2(過量)+Cl2===2ClF3

7F2(過量)+I2 ===2IF7

Cl2 +H2 ===2HCl

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2．還原性

S+O2===SO2

S+O2===SO2

S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)

2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)

Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金剛砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3，（堿中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

二，金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

高中化學方程式大全

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全

還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,還原性:

4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2,酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

（此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2===

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3，堿性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

（此反應用于工業制備小蘇打，蘇打）

4，不穩定性：

2HF===H2+F2

2HCl===H2+Cl2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

四，非金屬氧化物

低價態的還原性：

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

（用于制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2 高中化學方程式大全

氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C

(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3,與水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑

P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)

CO2+H2O===H2CO3

4,與堿性物質的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2，再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

生成的硫酸銨作化肥,SO2循環作原料氣)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O

CO2(過量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O

2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

五,金屬氧化物

1,低價態的還原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

2,氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O

（此反應用于制備Na2O）

MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制還原鐵粉)

Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

3,與水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制備可利用類似的反應:

BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應)

4,與酸性物質的作用:

Na2O+SO3===Na2SO4

Na2O+CO2===Na2CO3

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是兩性氧化物:

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

第三篇：化學選修5教學方法

化學選修5《有機化學基礎》教學方法

自2005年開始到今年，新課程實施下的一輪教學已經結束，新課程改革體現了新的教育理念，有機化學是中學化學課程的重要組成部分，筆者就新教材選修5《有機化學基礎》的教學，結合自己的教學情況談談看法。

一、生源情況分析

有機化學在必修2中已經作了介紹，學生高一下學期時就學習了有機化學的一部分知識：認識了化石燃料綜合利用的意義，了解甲烷、乙烯、苯等的主要化學性質，認識乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產中的重要作用。并且知道乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質的組成和主要性質，認識其在日常生活中的應用，對高分子材料也有一定的了解。應該說對高二系統的學習有機化學打下了一定的基礎。很多層次較高生源較好的學校在學習必修2時就一并將選修5上完，這是合情合理的。但是對于本校來說，本校是一般生源的普通高中，由于生源較差，為非選修學生學業水平測試著想，并沒有這么做，所以我們的選修生經過分班之后才開始正式學習選修5，在時間上有間隔，對所學的知識有一定的遺忘。由于必修2對有機這部分的要求不高，不少選修生對于有機化學了解的并不深刻，甚至有些學生在高一時采取的是死記硬背的方法去學習，所以在系統學習時一定要考慮到這些情況。

在這種學情下，我采取以下幾個方法：

二、教學方法探討

1.上好緒論課，指導學生了解整個框架。

很多老師都覺得緒論課不重要，里面沒有什么需要學生去掌握的內容（尤其是在必修2中已經講到），在簡單介紹有機化學學科的發展史后就進入章節的內容。古人說“萬事開頭難”，頭起好了，就能起到拋磚引玉的效果，以后的思路也就會清晰，這也說明緒論課是非常重要的。在緒論課上我們除了介紹學科的發展史外，至少要做到兩點：首先向學生介紹有機化學學科的特點、自己對學生的具體要求、以及自己授課的計劃等，使學生對該課程體系與結構框架有一個大概的了解，并且讓學生明白應如何學習該課程。其次是介紹有機化學與高考的聯系，引起學生對有機化學學習的高度重視。這樣我們就能在緒論課上成功地吸引學生的注意力，激發學生對有機化學的學習興趣，為整個選修5的教學奠定良好的基礎。

2.以有機物的官能團為主線，引導學生認識并握物質的結構與性質關系

為了讓學生更好地掌握有機物的性質、制法和用途，首先必須讓學生掌握有機物分子結構中具有的官能團。因為結構中具有的官能團決定性質，性質決定用途，有機物結構中所含官能團和性質之間存在著緊密的聯系。比如：甲醇和丁醇都含官能團羥基，所以它們具有相似的化學性質如可以生成鹵烴及可以被氧化生成醛等。但在引導學生剖析有機結構中官能團時，也不能忽視烴基對有機物性質的影響，比如通過比較甲苯和苯的性質有所區別，就是由于受到了甲基地影響。在教學中要善于用官能團與結構推導其性質，將化學性質與結構特征緊密聯系起來。例如：通過分析乙醇分子中化學鍵的特征，可以確定其結構和性質的關系。在介紹各類烴時應注意發一種烴為代表，著重闡述它的結構、性質以及結構與性質之間的關系，然后歸納推導出這類烴的通式和通性。要求學生在可以將水立方材料ETFE（乙烯和四氟乙烯的共聚物）作為綠色化學的知識介紹給學生了解，激發學生學習化學的興趣，在講醇時可以將乙醇汽油介紹給學生了解，使學生了解前沿綠色化學的發展，激發學生學習興趣。

三、訓練方法研究

市面上的有機化學配套練習，很多都是老教材的內容，新課程的外衣。所選的題目不少都是一步到位，難題太多，跨度太大。針對我校生源較差的情況，為了防止學生在開始學習有機化學覺得變化多，不好學，會產生厭學情緒。除了要告訴學生，要搞好學習僅有興趣是不行的，更須在堅韌不拔的毅力，及時記憶、及時理解、及時消化。更重要的是選擇合適的習題，遵循“低起點，小坡度”的原則，給難題設計臺階，使學生感到學以致用，不至于學了不會做題。要勤于反饋，有機部分知識點多,大量的信息需要學生理解、記憶。于是每節課都有聽寫內容，特別是重點、難點反復聽寫，強化訓練。剛開始學生很不習慣，感到緊張。但是隨著時間的推移，學生習慣了，因此養成了上課認真聽講，課后及時復習、作業、記憶并預習新課的良好習慣。

四、進行教學反思

在課堂教學實踐后及時反思，不僅能使教師直觀、具體地總結教學中的長處，發現問題，找出原因及解決問題的辦法，再次研究教材和學生、優化教學方法和手段，豐富自己的教學經驗；而且是將實踐經驗系統化、理論化的過程，有利于提高教學水平，使教師認識能上升到一個新的理論高度。

綜上，在有機化學的教學過程中，運用如上所述的教學思路幫助學生把握有機化合物的規律及相互之間的內在聯系，強化有意義記憶，相信能夠改變中等學生有機化學“教得累、學得難” 的狀況。

第四篇：選修 6化學實驗

選修 6化學實驗

1、科學探究 設法控制實驗條件，制備較純凈的氫氧化鐵白色沉淀

2、實驗1-1藍瓶子實驗

3、實踐活動 水的電解與氫氧混合氣體爆鳴的微型實驗

4、實驗1-2氯氣的生成及其性質的微型實驗

5、實驗1-3污水處理——電浮選凝聚法

6、實踐活動紙上層析分離鐵離子和銅離子

7、實踐活動滲析分離實驗

8、實驗2-1紙上層析分離甲基橙和酚酞

9、實驗2-2海水的蒸餾

10、實驗2-3從海帶中提取碘

11、實踐活動利用廢舊泡沫塑料制燃油、燃氣

12、實踐活動氯化鋁與氫氧化鈉反應操作方法改變結果比較

13、實驗2-4硫酸亞鐵銨的制備

14、實驗2-5乙酸乙酯的制備及反應條件探究

15、實驗2-6氫氧化鋁的制備

16、科學探究 1）用實驗證明市售胃藥片的輔料中含淀粉

2）設計實驗鑒別四種白色粉末，氯化鈉、氯化鋇、碳酸鈉和無水硫酸銅

17、實驗3-1幾種無機離子的檢驗

18、實驗3-2幾種有機物的檢驗

19、實驗3-3植物體中某些元素的檢驗

20、實踐活動 用中和滴定法測定氫氧化鈉溶液的濃度

21、實踐活動 用比色法測定自制硫酸亞鐵銨的純度

22、實驗3-4酸堿滴定曲線的測繪

23、實驗3-5比色法測定抗貧血藥物中鐵的含量

24、實驗3-6食醋中總酸量的測定

25、實驗4-1純凈物與混合物性質的比較

26、實驗4-2金屬鎂、鋁、鋅化學性質的探究

27、實驗4-3含氯消毒液性質、作用的探究

28、實驗4-4飲料的研究

29、實驗4-5綜合實驗設計實踐

第五篇：高二化學選修4復習提綱

高二化學選修4復習提綱 第一章 化學反應與能量

一、焓變(ΔH)： 反應熱

1．反應熱：一定條件下，一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量

2．焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應（1）.符號： △H（2）.單位：kJ/mol

3.產生原因：化學鍵斷裂——吸熱 化學鍵形成——放熱 放出熱量的化學反應。(放熱>吸熱)△H 為“-”或△H <0 吸收熱量的化學反應。（吸熱>放熱）△H 為“+”或△H >0 ☆ 常見的放熱反應： ① 所有的燃燒反應 ② 酸堿中和反應

③ 大多數的化合反應 ④ 金屬與酸的反應

⑤ 生石灰和水反應 ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

☆ 常見的吸熱反應：① 晶體Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl ② 大多數的分解反應

③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應 ④ 銨鹽溶解等

二、熱化學方程式

書寫化學方程式注意要點: ①熱化學方程式必須標出能量變化。

②熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態（g,l,s分別表示固態，液態，氣態，水溶液中溶質用aq表示）

③熱化學反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。

④熱化學方程式中的化學計量數可以是整數，也可以是分數

⑤各物質系數加倍，△H加倍；反應逆向進行，△H改變符號，數值不變

三、燃燒熱

1．概念：25 ℃，101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

※注意以下幾點： ①研究條件：101 kPa ②反應程度：完全燃燒，產物是穩定的氧化物。③燃燒物的物質的量：1 mol ④研究內容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）

四、中和熱

1．概念：在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應而生成1mol H2O，這時的反應熱叫中和熱。2．強酸與強堿的中和反應其實質是H+和OH-反應，其熱化學方程式為： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小于57.3kJ/mol。4．中和熱的測定實驗

五、蓋斯定律

1．內容：化學反應的反應熱只與反應的始態（各反應物）和終態（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。

2、運用：根據蓋斯定律，可以設計反應求出另一個反應的反應熱。