第一篇：人教版化學選修4教案

緒言

知識與技能：了解本書的基本學習內容——研究基本的化學反應原理（反應速率、方向、限度）；初步掌握化學反應原理基本學習方法:概念模型法 過程與方法：自學與講授

情感態度與價值觀：認識化學的精髓是化學反應規律，了解化學反應規律，可更好的獲取物質為人類服務 重點：概念模型法的理解

難點：有效碰撞、活化分子活化能概念模型建立

導入：學習化學的目的——化學研究的對象——化學研究問題的核心——本書的作用

一、本書研究的內容

最基本的化學反應原理：反應的速率、方向、限度 章節簡介

二、學習的基本思路與方法 從物質相互作用導入 概念模型

1、簡化后的有效碰撞模型

有效碰撞：具有較高能量的分子之間的碰撞

2、活化分子與活化能

活化分子：能夠發生有效碰撞的分子

活化能：活化分子能量高出反應物分子平均能量的部分

化學反應過程的簡化模型：普通分子——活化分子——有效

活化能

合理取向

碰撞——新物質、能量變化

3、催化劑

在反應中的作用與意義：降低反應的活化能，增加有效碰撞的次數，加快反應的速率

第一章 化學反應與能量

教學計劃

化學反應與能量的變化（化學熱力學）

焓變、反應熱1課時；熱化學方程式1課時；中和反應的反應熱測定1課時；習題2課時 燃燒熱 能源

1課時 化學反應熱的計算

蓋斯定律1課時；反應熱的計算1課時；習題2課時 章末歸納與整理 1課時；章末檢測2課時

化學反應與能量的變化

知識與技能：了解學習本章的主要目的——解決化學能轉化為熱能的定量計算

過程與方法：講授、交流討論

情感態度與價值觀：認識化學能轉化為熱能對人類的重要性 重點：化學反應能量變化的原因與形式；熱化學方程式的書寫

難點：焓變的概念理解，焓變的正負意義，熱化學方程式的書寫

第一課時

導入：必須2有關化學能與熱能知識回憶——定量研究

一、焓變 反應熱

焓（H）：與內能有關的物理量

焓變（?H）：H生成物-H反應物

單位：KJ/mol 反應熱：化學反應的熱效應

分析：化學能是物質內能的一種，化學能的變化也是物質內能的變化。物質內能的變化有做功和熱傳遞兩種方式 ?U=W+Q。化學反應一般在敞開容器中進行，反應體系壓力與大氣壓相等，W=0，?U變化只表現為熱量的變化。恒壓下的物質內能變化叫焓變，焓變即可表示反應熱。

化學反應過程中的能量變化原因（轉化為熱能）：舊鍵斷裂吸熱，新鍵形成放熱，兩者具有能量差

反應熱與環境的關系

資料：體系與環境

體系向環境放熱

?H為-或?H小于0，為放熱反應 體系從環境吸熱

?H為+或?H大于0，為吸熱反應

第二課時

二、熱化學方程式

導入：以前學過的方程式——化學方程式——不足之處——熱化學方程式

熱化學方程式：能表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式

例一方程說明：（1）T、P(影響物質內能)

(2)狀態（物質不同狀態，內能不同——氣>液 >固）

（3）計量數（不是個數，是粒子的集合體，可以是小數、分數）（4）?H單位中的每mol（每mol化學反應）

熱化學方程式的書寫與判斷

步驟：

1、寫：書寫配平的化學方程式

2、標：標明物質狀態

3、算：計算反應熱

第三課時

實驗：中和反應反應熱的測定

知識與技能：定量測定強酸與強堿反應的反應熱

過程與方法：實驗

情感態度與價值觀：反應熱一般通過實驗測定 中和反應：酸和堿相互作用生成鹽和水的反應

實驗目的：測定強酸與強堿反應的反應熱，體驗化學反應的熱效應

實驗用品：大燒杯（500ml）小燒杯（100ml）溫度計 量筒（50ml）2個 泡沫塑料或紙條 泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）環形玻璃攪拌棒

50ml 0.50mol/L鹽酸

50ml 0.55mol/L 氫氧化鈉溶液 實驗步驟

1、在大燒杯底部墊泡沫塑料或紙條，使放入的小燒杯與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎的泡沫塑料或紙條，大燒杯上用泡沫塑料板或硬紙板作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過，以達到保溫隔熱減少實驗過程中熱量的損失目的。該實驗也可在保溫杯中進行。

2、用一個量筒量取50ml 0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記錄下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。

3、用另一個量筒50ml 0.05mol/L 氫氧化鈉溶液，并用溫度計測量氫氧化鈉溶液的溫度，記錄下表。

4、把套有蓋板的溫度計和環形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的氫氧化鈉溶液一次性倒入小燒杯，蓋好蓋板。用環形玻璃攪拌棒輕輕的攪動溶液，并準確讀取混合溶液的最高溫度（示數先升后降，注意觀察），記為終止溫度，記錄下表。重復實驗步驟2-4三 次。

實驗數據處理

1、取三次測量所得數據的平均值作為計算依據

2、計算反應熱

為了計算簡便，我們近似的認為實驗所用酸、堿的密度和比熱容與水相同，并忽略實驗裝置的比熱容，則：（1）50ml 0.50mol/L鹽酸 質量m1=50g …………

起始溫度/℃

計算例題：

HCl

NaOH

終止溫度/℃ 1

20.9

21.1

24.4 2

20.9

20.9

24.3 3

21.0

21.2

24.5 中和熱：在稀溶液中，酸和堿相互作用生成1mol液態水時釋放的熱量，單位：kJ/mol

燃燒熱 能源

知識與技能：熱的定義及應用 ；能源的開發與利用 過程與方法：講授 自學 交流與討論

情感態度與價值觀：燃燒熱應用的重要性，能源開發與利用的重要性

導入：反應熱的類型——燃燒熱

一、燃燒熱

定義：101KP，1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱 單位：KJ/mol 例：25℃ 101kp 1mol CH4 完全燃燒生成二氧化碳和水放出890.31KJ的熱量

此條件下，1mol CH4 的燃燒熱為-890.31KJ/mol

?H =-890.31KJ/mol 定義幾點說明：（1）反應條件：101KP（2）燃燒物的量：1mol（3）反應的程度：完全燃燒生成穩定的氧化物（化學穩定性）（4）溫度改變，燃燒熱改變

書寫甲烷此條件下燃燒的熱化學方程式 表1-1 介紹（反應熱計算數據庫）

二、能源 自學與提問

問題：（1）能源的種類、現在使用的主要能源及帶來的問題

（2）新能源的開發與利用

(3)我國能源狀況（總量、人均量、利用率）

化學反應熱的計算

知識與技能：蓋斯定律的理解與應用；利用熱力學概念(反應熱、燃燒熱、熱化學方程式)、化學計量學計算反應熱 過程與方程：講授加練習

情感態度與價值觀：反應熱計算對化工生產很重要 導入：反應熱計算的意義（燃料的充分燃燒、反應條件的控制、化工設備的設計）

知識基礎：熱力學概念(反應熱、燃燒熱、熱化學方程式)、化學計量學（m、n、V）

一、蓋斯定律

問題情境：C的不完全燃燒反應熱數據需要

內容：化學反應的反應熱只與反應體系的始態與終態有關，而與反應的途徑無關

歸納總結：A——B——C——D A——D ?H?H

2?H

3?H ?H=?H1

+ ?H2 + ?H3

幾點說明：蓋斯定律是能量守恒定律的表現；能量變化以物質變化為基礎 ；熱化學方程式中的物質及能量變化可以直接相加減

二、反應熱的計算

第二章 化學反應速率和化學平衡 教學計劃

化學反應速率：（1）研究方法、表示及測量方法 1課時、習

題1課時

（2）影響化學反應速率的因素：濃度與壓強 1課時；溫度與催化劑 1課時習題2課時

化學平衡：（1）可逆反應、化學平衡狀態建立 1課時；平衡狀態的判斷1課時、習題1課時

（2）影響化學平衡移動的因素：濃度及壓強 1課時；溫度及勒夏特列原理 1課時；習題2課時（3）化學平衡常數及習題 2課時 化學反應進行的方向： 1課時 化學反應速率與平衡圖像專題 1課時 章末歸納與整理 1課時；復習題 4課時

化學反應速率

第一課時

知識與技能：化學反應速率的表示方法和測量方法 過程與方法：講授、實驗、討論

情感態度與價值觀：認識定量表示化學反應快慢對生產、生活、科研的重要性

教學重點：化學反應速率的表示方法 教學難點：化學反應速率測量方法的選取 導入:本章內容地位——必修2知識回憶 化學反應速率

1、表示方法：單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加

V=?C/?T 單位：mol/(L·min)或 mol/(L·s)mA(g)+ nB(g)= pC(g)+ qD(g)V(A)V(B)V(C)V(D)表達式及關系

V(A)：V(B)： V(C)： V(D)=?C（A）:?C(B):?C(C):?C(D)=m:n:p:q

2、測定方法

實驗測定——反應中任何一種化學物質的濃度（或質量）變化相關的性質（氣體體積、濃度、質量的減少、顏色的變化等）

3、化學反應速率計算

一個公式、一個關系、一個模式

影響化學反應速率的因素

知識與技能：外因（濃度、壓強、溫度、催化劑）對反應速率的影響（事實記憶與理論解釋）過程與方法：講授與實驗

情感態度與價值觀：指導工業生產

教學重點：濃度、壓強、溫度、催化劑對反應速率的影響 教學難點：理論解釋與外因的擴展

第一課時

導入：必修2知識回憶、課本第一自然段——本節目的（新的任務——理論解釋）

一、濃度對化學反應速率的影響 實驗2-2 教學視頻

當其他條件不變時，增大反應物的濃度反應速率增大，減小反應物濃度反應速率減小。

理論解釋：反應物濃度增大——活化分子數增多——有效碰撞幾率增加——反應速率增大 控制反應速率最重要的因素

二、壓強對反應速率的影響 對于氣體反應，T、M一定的氣體（1）只改變容器體積

其他條件不變，增大壓強——氣體體積縮小——單位體積內氣體分子數增多——活化分子數增多——有效碰撞幾率增加——反應速率增大（2）充入氣態物質

恒容：充入氣體反應物——反應速率增大；充入非反應氣體——反應速率不變

恒壓：充入氣體反應物——反應速率視情況而定；充入非反應氣體——反應速率減小 控制反應速率最貴的因素

例：反應C(S)+H2O(g)=C0(g)+H2(g),在溫度一定容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（）

A、保持壓強不變，充入1mol水蒸汽 B、將容器的體積減小一半

C、保持容器體積不變，充入氮氣使體系壓強增大 D、保持容器壓強不變，充入氮氣使體系體積增大

第二課時

教學重點：實驗的設計與分析 導入

三、溫度對反應速率的影響

其他條件不變時，升高溫度反應速率增大，降低溫度反應速率減小

理論解釋：升高溫度——活化分子百分數提高、較高能量分子間碰撞頻率提高——有效碰撞幾率增加——反應速率增大

控制反應速率最方便因素 科學探究——設計實驗

四、催化劑對反應速率的影響 催化劑可改變化學反應速率

理論解釋：催化劑（正）——降低反應的活化能（降低反應溫度）——活化分子百分數提高——有效碰撞幾率增加——反應速率增大

科學探究——催化劑的設計與選擇 控制反應速率最理想的因素

其他因素：光照、磁場等

總之：所有能向反應體系輸入能量，都有可能提高反應速率 思考：

1、生活中有關影響化學反應速率的事實

2、從化學鍵角度思考反應物分子中的鍵能的高低對反應的活化能及反應速率的影響

化學平衡

知識與技能：建立化學平衡（動態平衡）；影響化學平衡移動的條件；化學平衡常數；勒夏特列原理 過程與方法：講授、實驗、自學討論

情感態度與價值觀：反應限度對實際生產非常重要

第一課時

教學重點：化學平衡的建立（動態平衡）教學難點：化學平衡的特征及判斷 導入：必修2知識回憶+本質內容簡介

一、可逆反應

T一定，固體的溶解過程是一個可逆過程

固體溶質?溶液中的溶質

可逆過程用“?”表示（由左向右為正，由右向左為逆）化學反應可逆性

可逆反應：同一條件，同時向正逆兩個方向進行的化學反應 過程的可逆性決定過程有限度；可逆性的大小決定過程的限度大小

二、化學平衡狀態

溶解平衡狀態：一定溫度下，溶質在溶液中形成飽和溶液時的狀態

特點：正、逆過程同時存在且速率相等；溶質的質量（溶液的濃度）不變；動態平衡（速率不為零）

化學平衡狀態：在一定條件下，當正、逆兩個方向的反應速率相等時，反應體系中所有參加反應的物質的質量（或濃度）可以保持恒定的狀態

特征：V正=V逆；各組分含量不變；動態平衡

判斷化學反應是否平衡

出發點——(1)速率角度：V正=V逆，一正一逆且相等（任何一種可以表示反應速率的方式）——平衡（2）物質的含量角度 單個成分含量不變—平衡

總組分含量不變——不一定平衡（視反應特點而定）mA(g)+ nB(g)= pC(g)+ qD(g)m+n=p+q m+n≠p+q（3）能量角度：溫度不變——平衡

第二課時

知識與技能：反應物的濃度變化、壓強變化（氣體）對化學平衡的影響

過程與方法：講授、實驗分析、歸納與總結 影響化學平衡的因素

1、濃度 實驗2-5 2-6 結論：增大反應物濃度，正反應速率明顯加快，平衡向正反應方向移動；增大生成物濃度，逆反應速率明顯加快，平衡向逆反應方向移動

理論分析：濃度變化——速率變化——平衡移動 建立速率隨濃度變化的時間圖像 例：實驗2-

5、6 實際指導意義：增大廉價反應物的濃度，使價格高的原料利用率提高，降低生產成本

例：合成氨中提高氮氣的濃度；生產硫酸提高氧氣濃度

2、壓強

濃度影響推及壓強對平衡影響

結論：對于氣體反應，一定溫度和質量的氣體，增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，平衡氣體體積增大的方向移動。

理論解釋：增大壓強——容器體積縮小——氣體濃度增大（體積大的增大幅度大）——正速率大于逆速率——平衡向氣體體積縮小的方向移動 建立速率隨壓強變化的時間圖像

例：在一定溫度和容積可變的密閉容器中進行合成氨反應，1monN2、3molH2 容積由V-2V、V-1/2V

第三課時

知識與技能：溫度對化學平衡的影響；勒夏特列原理；化學反應速率、化學平衡理論實際應用 過程與方法：講授、實驗、交流討論 重點：勒夏特列原理的應用 難點：實際生產綜合因素的分析

3、溫度 實驗2-7 結論：升高溫度平衡向著吸熱反應方向移動；降低溫度平衡向著放熱反應方向移動

理論解釋：升高溫度——反應速率增大（吸熱反應方向速率增大幅度大）——吸熱反應速率大于放熱反應速率——平衡向吸熱反應方向移動

建立速率隨溫度變化的時間圖像

4、勒夏特列原理

如果改變影響平衡的條件之一（濃度、溫度、壓強——氣體），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動

注：催化劑同等程度改變正逆反應速率，對化學平衡無影響。

5、化學反應速率、化學平衡理論對實際生產的指導意義 有利反應：加快反應速率，提高轉化率

有害（副）反應：減緩反應速率，降低轉化率 例：合成氨的條件選擇

第四課時

知識與技能：化學平衡常數 過程與方法：講授與訓練 導入：溶解平衡常數——溶解度

三、化學平衡常數

1、表達式 mA +nB =pC + qD 在一定溫度下，K=C(C)? C(D)/ C(A)? C(B)理解常數存在的必然性：（1）化學平衡狀態各組分保持濃度不變

2、意義

定量表示化學反應的限度

3、影響因素

只受溫度影響（與濃度變化和變化途徑無關）

4、應用

（1）判斷反應的限度（K值越大，反應轉化率越高）（2）計算反應物轉化率

（3）判斷反應是否平衡及反應進行的方向 方法：QC（濃度商）與K大下比較

（4）用于溫度升降、反應熱（?H）正負、K值大小變化的p

q

m

n

互判

注:K表達式與化學方程式的書寫關系

第五課時

知識與技能：化學反應速率、化學平衡圖像分析 過程與方法：閱讀與講解 化學反應速率、化學平衡圖像

條件變化、化學反應速率變化、化學平衡建立三者之間存在因果關系，它們之間的關系直觀的反映在坐標系中，就形成了化學反應速率、化學平衡圖像。

一、條件變化、化學反應速率、化學平衡變化之間的內在聯系

條件改變種類，反應的特點（焓變、氣體體積反應前后變化）

二、圖像類型及特點

變化條件個數分：單一函數圖或復合函數圖 橫坐標含義分類：時間類、壓強或溫度類

三、分析方法

看圖像（點、線、面意義及變化趨勢）、想規律、做判斷 思考原則：（1）定一議二原則（橫坐標、縱坐標、曲線）

（2）先拐先平，數值大原則（溫度大、壓強大）

第六課時

知識與技能：等效平衡 過程與方法：討論

等效平衡

1、內容：對于同一可逆反應，在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，以不同投料方式（從正反應、逆反應或從中間狀態開始）進行反應，建立起的平衡狀態都是相同的。

2、說明：（1）在“等效平衡”狀態，相同組分在各混合物中的百分數相等

(2)等效平衡分為完全等效(含量也相等)和不完全等效（3）等效平衡表明，化學平衡的建立，僅僅與反應條件有關，而與化學平衡建立的途徑無關

3、分類

等效類型 I II III 條件 恒溫恒容 恒溫恒容 恒溫恒壓 起始投料 量相同 量符合同一比例 量符合同一比例（轉化為同一邊物質）

對應要求 任何可逆反應 反應前后氣體體積相等 任何可逆

反應

質量分數 相同 相同 相同 濃度 相同 成比例 相同 物質的量 相同 成比例 成比例 等效情況 完全等效 不完全等效 不完全等效

例1：恒溫恒容——任何可逆反應

2SO2(g)+ O2(g)? 2SO3(g)物質的量

起始1 2a a 0 起始2 0 0 2a 起始3 a 1/2a a 三個平衡相同組分質量分數、濃度、物質的量均相等

2、恒溫恒容——反應前后氣體體積相等

H2(g)+ I2(g)? 2HI(g)物質的量

起始1 a a 0 起始2 0 0 2a 起始3 0 0 1.5a 三個平衡相同組分質量分數相等，濃度、物質的量成比例

3、恒溫恒壓——任何可逆反應

2SO2(g)+ O2(g)? 2SO3(g)物質的量

起始1 a a 0 起始2 0 a 2a 起始3 0.5a 1.75a 2.5a

三個平衡相同組分質量分數、濃度相等，物質的量成比例

化學反應進行的方向

知識與技能：化學反應進行的方向判斷依據(焓判據、熵判據)過程與方法：自學與討論 重難點：復合判據的應用 導入：本章的內容

自然觀察——自發過程的通性（體系能量趨向越低、分子趨向越混亂）

化學反應進行的判斷依據

1、能量判據：自發過程的體系趨向于從高能狀態轉變為低能狀態 ?H<0

2、熵判據：自發過程趨向于由有序變為無序 ?S>0

同種物質熵的大小：氣>液>固

3、復合判據：自由能 ?G=?H-T?S <0 注：

1、非自發過程通過外界干擾可以發生

2、過程的自發性只能判斷過程進行方向的趨勢，不能確定過程是否一定發生和發生的速率

教學計劃：第三章 水溶液中的離子平衡

弱電解質的電離（強弱電解質、弱電解質的電離1課時；電力平衡、電離常數1課時；習題1課時）

水溶液中的離子平衡（水的電離、水的離子積、溶液的酸堿性與PH 1課時；溶液PH的計算1課時；PH的應用、酸堿中和滴定1課時；習題2課時）

鹽類的水解（探究鹽溶液的酸堿性及呈現的原因1課時；水解平衡、影響鹽類水解的主要因素1課時；鹽類水解的應用、水解常數1課時；習題2課時）

電離平衡、水解平衡應用——溶液中離子濃度大小比較2課時

難溶電解質的溶解平衡（銀離子與氯離子的反應真能進行到底嗎、溶解平衡的建立1課時；沉淀反應的應用、溶度積常數1課時；習題1課時）

章末歸納與整理1課時；綜合練習6課時

弱電解質的電離

知識與技能：離子反應的重要性認識；知道電解質有強弱之分；知道弱電解質在水溶液中部分電離，存在電離平衡 過程與方法：講授、實驗、分析、討論

情感態度與價值觀:認識大自然的形成與離子反應密不可分 重點：強弱電解質的概念和弱電解質的電離平衡

難點：弱電解質的電離平衡

第一課時

導入：本章地位、內容簡介、學習方法介紹（概念模型）

一、強弱電解質

學與問、生活經驗、實驗3-1 強電解質：在水分子作用下，能完全電離為離子的化合物（強酸、強堿、大多數鹽）

弱電解質：在水分子作用下，部分電離為離子的化合物（弱酸、弱堿、少數鹽）

二、弱電解質的電離

例：少量冰醋酸溶于水形成0.1mol/L 的醋酸溶液 結合思考與交流、圖3-3 及化學平衡理論建立弱電解質的電離過程

CH3COOH?CH3COO+H

電離平衡：一定條件下，弱電解質電離成離子的速率與離子結合成分子的速率相等，各種離子濃度保持不變的狀態

總結：電解質有強弱之分，強電解質完全電離，弱電解質部分電離，存在電離平衡，具有平衡的基本特征。

三、電離平衡移動 影響因素：濃度、溫度

例: 少量冰醋酸溶于水形成0.1mol/L 的醋酸溶液

-+

討論：關于上述電離平衡，哪些條件的改變會導致平衡向電離方向移動

（1）加入少量冰醋酸（2）加水稀釋CH3COOH+H2O?CH3COO+H3O（越稀越電離）

（3）加少量NaOH(4)加金屬鋅（5）加醋酸銨 * 電離常數

1、表達式：

注：各離子濃度為電離平衡時的濃度

2、影響電離常數大小的因素

物質本身性質——同一溫度，不同電解質的電離常數不同 溫度—同一電解質，K值只收溫度影響

3、電離常數大小與弱電解質相對強弱之間的關系 同一溫度，不同的弱酸，電離常數越大其電離程度越大，酸性越強

注：電離常數大，只說明電離程度大，離子濃度不一定大，導電能力也不一定強

四、多元弱酸和弱堿的分步電離

課外拓展：電解質的是非強弱（概念、物質類別分析）

水的電離和溶液的酸堿性

知識與技能：知道水是弱電解質（電離平衡）及水的離子積常數；溶液的酸堿性及PH；酸堿中和滴定

-+

過程與方法：講授、實驗、自學、討論

情感態度與價值觀：深入認識離子的代表反應酸堿中和反應對生產生活的意義

第一課時

導入：水溶液中的一類重要反應（離子反應）——酸堿中和反應——溶液酸堿性的確定——水的分析

一、水的電離

水的性質——水分子之間的相互作用——水的離子積常數

1、水是一種極弱的電解質—水的電離平衡

2、水的離子積常數：C（H）?C(OH)=K電離?C(H2O)

二、溶液的酸堿性及PH

1、稀溶液水的離子積液適用

2、溶液酸堿性取決于氫離子、氫氧根離子濃度相對大小

3、溶液酸堿度表示方法：PH或POH

4、PH的測定：PH試紙（分類及使用方法）、PH計

第二課時

溶液PH的計算

1、強酸、強堿的稀釋（弱酸與弱堿的稀釋）計算過程及規律 教參63

2、強酸與強堿的混合

3、稀電解質水溶液的PH相關計算—水電離平衡的影響因素 計算過程：將所有物質確定出來再寫出電離形式，綜合分析

+

判斷 例?.4、三個規律在PH計算中的應用

（1）溶液中OH的物質的量濃度與PH的關系

（2）兩種強酸或強堿等體積混合后PH或POH經驗公式（3）酸、堿溶液PH與酸中H、堿中OH濃度相對大小的規律 酸pH=a 堿PH=b

第三課時

三、PH的應用

1、工農業生產、科研、日常健康與醫療PH的調控

2、溶液酸堿度變化定量分析——酸堿中和滴定

第四、五課時

實驗：測定酸堿中和滴定曲線

實驗目的、原理、儀器藥品選擇、滴定操作步驟、誤差分析 指示劑的選擇：強酸滴堿甲基橙、強堿滴酸用酚酞 實驗操作步驟：一查、二潤、三調零；一滴二看三讀數 查漏方法：將活塞關閉，在滴定管內注入一定量的水，記錄讀數，靜置約2min，并觀察液面是否下降，活塞周圍及尖嘴處是否漏液，然后將活塞轉動180度，再檢查一次

+

--

誤差分析結合實驗數據步驟及儀器分析 實驗拓展：氧化還原滴定 草酸滴定高錳酸鉀

學生實驗：實驗器材準備，學生預習提醒，實驗內容板書，實驗報告的書寫

鹽類的水解

知識與技能：鹽類的水解本質及應用 過程與方法：講授、實驗探究、交流討論

情感態度與價值觀：認識鹽類水解在生產生活中的重要應用 重點：鹽類的水解本質及應用

難點：影響水解平衡的因素及水解反應方程式的書寫

第一課時

導入：本節的內容及學習方法簡介

知識基礎：前兩小節 內容結構：找規律、查原因、談變化、述應用

學習方法：學做結合，勤于動腦

一、探究鹽溶液的酸堿性——找規律 生活中常見鹽介紹

實驗——科學探究——獲得規律性認識

結論：鹽溶液的酸堿性與其組成有關，具有一般規律 強酸強堿鹽水溶液中性；強酸弱堿鹽水溶液酸性；強堿弱酸鹽水溶液堿性

二、鹽溶液呈現不同酸堿性的原因——查原因

水溶液中電解質的電離分析、化學平衡、電離平衡、水的離子積綜合應用 思考與交流——

哲學觀點：系統矛盾的“對立與統一”、“特殊性與普遍性” 結論：鹽電離出來的離子會與水電離出來的H或OH結合生成弱電解質的話，鹽溶液就會呈現不同的酸堿性

概念化規律——鹽類的水解：在溶液中鹽電離出來的離子與水電離出來的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質的反應。

從水解過程分析

鹽的水解反應為離子反應，且是可逆反應，有限度，存平衡——水解平衡

學與問：

離子反應的發生條件：氣體、水、沉淀、弱電解質 與離子反應相關知識點的延伸（離子共存等）

第二、三課時

三、影響鹽類水解的因素及鹽類水解的應用——談變化、述

+

_

應用

影響鹽類水解的因素

鹽類水解反應為化學反應，影響化學反應的因素——內因（反應物的性質）、外因（反應條件）

1、內因

鹽本身的性質：不弱不水解、有弱就水解，越弱越水解，誰搶顯誰性

2、外因 反應條件

科學探究——知識遷移（影響化學平衡移動的因素）——實驗設計

結論：（1）鹽的濃度影響：越稀越水解；（2）酸度的影響：酸度變化，可促進或抑制水解；（3）溫度的影響：升高溫度，促進水解 例題與練習

在一定溫度下，NH4Cl溶液中，存在NH4+H2O?NH3?H2O+H水解平衡，改變下列條件，平衡會發生移動的有_______________ 促進該過程的有______________,抑制該過程的有_________________（1）加入少量氯化銨晶體（2）加水稀釋（3）滴加少量氫氧化鈉（4）滴加少量鹽酸（5）滴加少量鹽酸（6）加入少量的鋅粒（7）加入少量碳酸鈉粉末（8）加熱

+

+

鹽類水解的應用

判斷溶液的酸堿性；判斷離子的共存、比較鹽溶液中離子濃度的大小；制備、配制、保存易水解的鹽；生活和生產中的應用（化肥的合理使用、水的凈化、堿的去污，滅火器的制備原理、膠體的制備、物質的鑒別等）與資料配套講解

第四課時

鹽類的水解常數及應用

1、鹽類的水解常數 水解常數推導： 方法一：教材P58 方法二：NH4Cl溶液中，水解平衡的建立過程 Kh=Kw/Ka 或 Kh=Kw/Kb

Ka、Kb 越小，水解常數越大（越弱越水解）

2、酸式鹽溶液的酸堿性及多元弱酸根的分步水解（1）酸式鹽溶液的酸堿性 既有水解又有電離

例：碳酸氫鈉、硫酸氫鈉溶液酸堿性分析（數據說明）（2）多元弱酸根的分步水解 例：碳酸鈉溶液 類比碳酸的分步電離

水解的分步及強弱（數據說明）

3、弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性判斷 都弱都水解，越弱越水解

例：25攝氏度，HF K=7.2*10 H2CO3 K1=4.3*10 NH3?H2O K=1.77*10 CH3COOH K=1.75*10 水解程度：HCO3＞NH4=CH3COO＞ F

NH4F溶液呈酸性；NH4HCO3呈堿性；CH3COO NH4呈中性

第五課時

溶液中離子濃度的大小的比較

知識基礎：本章所有知識點及溶液中的守恒思想 題目分析步驟：

1、根據題意分析溶液中物質種類

2、將物質在水中發生的過程表示出來（電離過程、水解過程等），獲得離子的種類及變化

3、綜合應用知識解題

稀電解質溶液的三大守恒： 例1：0.1mol/L的Na2S溶液

1、質量守恒(原子守恒)： 鈉原子個數所有的存在等于硫原子所有存在形式的兩倍

2、電荷守恒：溶液中陽離子所帶的電荷總量與陰離子所帶的電荷總量相等

3、質子守恒:水電離出來的氫離子和氫氧根離子相等-+

---

5-5

4-7

**例2:一定溫度下，物質的量濃度相同的:氨水、氯化銨、碳酸氫銨、硫酸氫銨、硫酸銨五種溶液中，銨根離子濃度由小到大的順序是____________ 溶液PH由小到大的順序是_______________________ 難溶電解質的溶解平衡

知識與技能：建立難溶電解質的溶解平衡；沉淀反應的應用（平衡移動原理）過程與方法：理論分析與實驗探究

情感態度與價值觀：全面了解水溶液中的離子平衡，理解離子反應發生的原理

第一、二課時

導入：本節內容簡介（四大平衡）

銀離子與氯離子的沉淀反應進行的程度?

_

一、Ag+和Cl的反應真能進行到底嗎？ 補充實驗：可溶物的溶解平衡建立——氯化鈉溶解過程

思考與交流：資料閱讀與查找（溶解度表）；化學反應簡化模型的應用（溶液中粒子的有效碰撞）

結論：

1、物質溶解是絕對性，溶解度是相對的，有大有小

2、氯化銀溶液中存在兩種粒子之間的作用

力：水分子與其他粒子之間、陰陽離子之間

3、沉淀生成的反應可以轉化為沉淀溶解的過程看待

4、銀離子與氯離子不能完全進行Ag Cl(S)? Cl-(aq)+ Ag+(aq)

5、難溶電解質在水溶液中存在溶解平衡 辨析：弱電解質的電離平衡與難溶電解質的溶解平衡比較

區別：

1、物質角度：前者為弱電解質，后者可強可弱

2、變化過程角度：前者溶液中已溶分子與離子變分子的可逆過程，后者未溶溶質與已溶溶質的可逆過程

難溶物的溶解平衡：在一定溫度下，當沉淀溶解和生成的速率相等時，得到溶質的飽和溶液

特征：等、動、定、變

二、沉淀反應的應用

難溶電解質溶解平衡的移動——溶液中的離子轉化為沉淀或沉淀轉化為離子

1、沉淀的生成

應用領域：無機制備、提純工藝的生產、科研、廢水處理

例：氯化銨溶液中鐵離子的去除（加氨水調

2+2+PH值）；重金屬離子CU、Hg的去除（加硫化鈉或通硫化氫）

平衡建立過程符號表征??

思考與交流：

結論：利用生成沉淀分離或去除某種離子，一要所加試劑與該離子會發生沉淀反應，二要沉淀的溶解度小。

離子沉淀“完全”的標準：殘留在溶液中的-5離子溶度小于1*10mol/L

2、沉淀的溶解

應用領域：金屬礦物資源的利用等 例：碳酸鈣溶于鹽酸的過程；強酸溶解FeS、Al(OH)

3、CU(0H)2等平衡移動過程符號表征 難溶金屬化合物溶解方法：加強酸（最常用）、堿、鹽

實驗3-3 思考與交流

結論：沉淀溶解的過程是溶解平衡向溶解方

向移動的過程，加入的試劑與離子生成弱電解質，弱電解質越弱，越有利沉淀溶解

3、沉淀的轉化

應用：難溶物的去除（很難溶解的沉淀轉化成可以溶解的沉淀）

實驗3-

4、3-

5、思考與交流

資料：溶解度： 氯化銀>碘化銀>硫化銀；氫氧化鎂>氫氧化鐵平衡移動符號表征

結論：利用溶解平衡移動，將溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的沉淀

第三課時

知識與技能：溶度積常數的理解與應用 課本練習：

相關數據（25℃下）：

飽和Na2S溶液物質的量濃度2.56mol/L 飽和Na2SO4溶液物質的量濃度0.20mol/L

1、解：第一問：建立氯化銀溶解平衡方程，根據溶度積計算溶液殘余銀離子溶度；建立硫化銀溶解平衡方程，計算其離子積 ,與其溶度積比較

第二問：（1）建立硫酸銀溶解平衡方程，計算其離子積與其溶度積比較

第三問：建立硫化銀溶解平衡方程，根據其溶度積計算溶液中銀離子的濃度；建立氯化銀的溶解平衡方程，計算其離子積，再與溶度積比較

第四章 電化學基礎 教學計劃

原電池化學原理及構造1課時，習題1課時 化學電源、電池正負極的判斷，電極反應式的書寫2課時，習題1課時

電解池的構造及工作原理1課時，電解原理的應用（氯堿工業1課時，電鍍電冶金1課時）習題2課時

金屬的電化學腐蝕與防護（金屬的腐蝕1課時，電化學保護1課時）

章末歸納與整理、檢測3課時

第一節 原電池

知識與技能：理解原電池的構造及工作原理；常見化學電池的工作原理；電池正負極的判

斷、電極反應式的書寫 過程與方法：閱讀與講授

情感態度與價值觀：認識電化學對人類生產、生活的意義

重點：原電池的構造、工作原理，電極反應式的書寫

難點：原電池的工作原理，設計原電池

第一課時

教學流程

電化學簡介——本節課模塊（舊知識回憶、原電池的構造及工作原理，原電池有無鹽橋裝置的對比）

原電池：將化學能轉變為電能的裝置

構造：自發的氧化還原反應；兩個活潑性不同的電極；合適的電解質溶液；一個完整的閉合回路系統

工作原理：活潑的金屬做負極，失去電子，發生氧化反應；較活潑的金屬做正極，得到電子，發生還原反應

外電路：電子由負極流向正極導電

內電路：陽離子移向正極，陰離子移向負極

導電

有鹽橋的原電池：電流穩定，持續時間長，電池效率高

第二課時 化學電源

電極反應式的書寫：兩大理論三大守恒 氧化還原理論、離子反應理論；原子守恒、電子守恒、電荷守恒

書寫步驟：先寫氧化還原反應，再寫離子反應，然后合并

題型：根據總反應寫分反應；根據分反應寫總反應

電解池

知識與技能：電解原理及應用 過程與方法：講授、討論相結合

情感態度與價值觀：知道電解原理在生產、生活、國防中的運用 重點：電解原理及應用 難點：電解原理及應用

第一課時

重點:電解原理

電解原理：在電流作用下，電解質溶液中陰陽離子放電，生成新物質的過程

將電能轉變為化學能，外電路（電子導電）——電子由負極流向陰極，再由陽極流回正極；內電路（離子導電）——陰離子流向陽極，陽離子流向陰極

補充材料：

1、陰陽離子放電順序：

（1）在陽極，幾種陰離子的放電順序可依據常例：鹵素離子優先于氫氧根，氫氧根優先于含氧酸根；若是金屬單質做電極，則除了Pt At Ni等少數金屬之外，其他金屬單質優先于陰離子在陽極放電

（2）在陰極，陽離子放電順序一般按金屬活動順序，越不活潑金屬，陽離子越容易放電（注：鋁以前的金屬在水溶液中不可以放電）

例題圖介紹

2、電離與電解的比較

第二課時

電解原理的應用：

1、電解飽和食鹽水

材料：帶Na+交換膜的電解示意圖（1）通電前，飽和食鹽水中存在哪些離子？這些離子的運動情況怎么樣？

（2）在電解裝置中，可否用銅作陰陽電極的電極材料，為什么？

（3）通電后，溶液中的離子運動發生了什么變化

（4）溶液中的鈉離子是否可能放電？（5）電解后，在陰極區和陽極區分別得到的產物是什么，如何證明？

電極反應式的書寫：陽極、陰極、總反應式

2、電鍍

材料：電鍍銅和精煉銅的示意圖 電鍍銅與電解氯化銅溶液的比較 能量轉變、陰陽極材料、陰陽極電極反應式、電解質溶液及其變化 電極反應式的書寫

3、電冶金

知識拓展：電解法測相對原子質量

金屬的電化學腐蝕與防護

知識與技能：金屬的電化學腐蝕與防護

過程與方法：講授與討論相結合

情感態度與價值觀：認識金屬防腐對社會的重要性

教學設計流程：金屬腐蝕的危害——金屬腐蝕的類型——金屬的防護

金屬腐蝕的危害——圖文并茂 金屬腐蝕的類型：化學腐蝕、電化學腐蝕（對比——條件、現象、本質、相互關系）鋼鐵腐蝕的類型：析氫腐蝕、吸氧腐蝕（對比——條件、電極反應式）

金屬防腐：從腐蝕過程條件考慮（與腐蝕物質直接隔離、改變金屬組成、電化學防護——犧牲陽極陰極保護法、外加電流陰極保護法）

第二篇：高二化學選修4第二章教學案

二單元 課題1化學反應速率

【學習目標】

1.知道化學反應速率的定量表示方法 2.會設計實驗測定某些化學反應的速率 【知識梳理】

一、化學反應速率。

1.概念：化學反應速率是用來衡量化學反應的物理量,通常用

來表示。

表達式：

。其常用的單位是

或

。2.化學反應速度的表示方法

可以用反應體系中單位時間內任一物質濃度的變化來表示反應速度。例如：340K時，N2O5的分解

2N2O5=4NO2+O2 表示反應速率v(N2O5)=

v(NO2)=

v(O2)=

其中△t表示時間間隔，△C=／C始-C末／，表示反應過程中反應物消耗的濃度或生成物增加的濃度的絕對值，常用單位mol/L。v表示平均速率，因為大部分反應不等速進行，隨著各組分濃度的變化，反應速率也會變。開始時，速率快，隨著反應的進行速率會減慢。所以我們在表示反應速率使用的是平均速度，我們定義也是平均速率。

例如：某反應的反應物濃度在5min內由6mol/L變成了2mol/L，則以該 反應物濃度的變化表示的該反應在這段時間內的平均反應速率為：

。▲注意：①表示化學反應速率時，必須指明以何種物質的濃度變化表示。

②化學反應速率實際是一段時間內的平均速率，而不是瞬時速率。

③不能用固體和純液體來表示反應速率。

④化學反應速率都是正值。

⑤對于同一化學反應，用不同的物質表示其化學反應速率數值可能不相同，但其化學反應速率之比等于其計量數之比。如：aA+bB=cC+dD 則：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d 或 v(A)/a=v(B)/b=v(C)/c=v(D)/d 3.不同物質表示的化學反應速率的比較

同一化學反應速率用參與反應的不同物質的濃度變化表示時，其數值可能不同，但意義相同，在比較不同情況下的反應速率大小時不能只看數值大小，要把二者換算成用同一物質表示，再進行比較。

比較化學反應速率時要注意：①僅限于同一反應的各種速率（不同條件或不同時段）之間進行 比較。②比較時要注意換算成同一物質表示③比較時反應速率的單位要統一。

二、化學反應速率的測定 1.根據顏色變化

在溶液中，當反應物或產物本身有較明顯的顏色時，人們常利用

和

間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。2.根據釋放出氣體的體積

現有如課本第20頁的圖2-1的裝置兩套A、B，通過分液漏斗分別加入40mL 1mol?L-1和40mL 4mol?L-1的硫酸后都立即產生氣泡，我們可以根據什么來判斷A、B兩套裝置的反應速率大小？

【例1】溫度為500℃時，反應4NH3+5O2= 4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率v(x)為 A、v（O2）=0.01mol/（L?s）

B、v（NO）=0.08mol/（L?s）C、v（H2O）=0.003mol/（L?s）

D、v（NH3）=0.002mol/（L?s）

【例2】對于反應A2+3B2=2AB3來說，下列速率表示該反應最快的是

，最慢的是

，快慢程度相同的是。

A.v(A2)=0.6mol/(L ?S)

B.v(B2)=2.6mol/(L?min)C.v(AB3)=12mol/(L ?min)

D.v(A2)=6mol/(L?min)

【例3】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g)= 2C(g)若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol?Ｌ－1，現有下列幾種說法，其中正確的是 ①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol?Ｌ－1?ｓ－1 ②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol?Ｌ－1?ｓ－1 ③2 s時物質A的轉化率為70% ④2 s時物質B的濃度為0.7 mol?Ｌ－1 A.①③

B.①④

C.②③

D.③④ 【達標訓練】

1.下列說法正確的是

A.化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加

B.化學反應速率為0.8mol/(L?S)是指1秒鐘時某物質的濃度為0.8mol/L C.根據化學反應速率的大小可以知道化學反應速率的快慢

D.對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象就越明顯

2.甲乙兩容器都進行A→B的反應，甲容器內每分鐘減少了4molA，乙容器內每分鐘減少了2molA，則甲容器內的化學反應速率比乙容器內要 A.快

B.慢

C.相等

D.無法確定

3.鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減 少了0.6 mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是 A.0.02 mol/(L?mi n)

B.1.8mol/(L?min)C.1.2 mol/(L?min)

D.0.18 mol/(L?min)4.在10℃時某化學反應速率為0.1 mol/(L?s)，若溫度每升高10℃反應速率增加到原來的2倍。為了把該反應速率提高到1.6 mol/(L?s)，該反應需在什么溫度下進行？ A.30℃

B.40℃

C.50℃

D.60℃

5.在m A + n B=p C的反應中，m、n、p為各物質的計量數。現測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則 m：n：p為 A.2：3：2 B.2：3：3 C.1：3：2 D.3：1：2 6.某溫度時，濃度都是1mol?L-1的兩種氣體，X2、Y2在密閉容器中反應生成氣體Z，達到平衡時c(X2)=0.4mol?L-

1、c(Y2)=0.8mol?L-

1、c(Z)=0.4mol?L-1，則該反應的反應式是 A.X2+2Y2=2XY2

B.2X2+Y2=2X2Y C.3X2+Y2=2X3Y

D.X2+3Y2=2XY3 7．在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol?L-1?s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有如下所示的關系： υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。則此反應可表示為

A、2A+3B 2C B、A＋3B 2C

C、3A+B 2C

D、A＋B Ｃ

第三篇：選修4化學第二章第一節教案

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0756-6943000 ? 1.概 念：單位時間內反應物或生成物濃度的變化量來表示的物理量。

? 2.定義式：v = △ c/ △t

? 3.單位mol /（L · min）或 mol /（L · s）注意問題

①指明反應速率所屬物質

同一反應，如用不同物質表示，數值可能不同，但表示的意義相同。②反應速率比=方程式系數比=濃度變化量比 ③化學反應速率為平均速率且速率取正值 1.對于反應Fe+2HCl=FeCl2+H2,2s內FeCl2的

物質的量濃度由2mol/L變為4mol/L，試用FeCl2的物質的量濃度的變化來描述此反應的 快慢。

解： v = △ c/ △t =（4mol/L-2mol/L）/2s

= 2 mol /（L · s）

2.反應H2+Cl2=2HCl,在2L的容器內發生，3秒內H2的物質的量由5mol變為2mol，試用H2的物質的量濃度變化來描述此反應的快慢。解：

△ c =（5mol-2mol）/2L=1.5mol/L v = △ c/ △t=1.5mol/L/2s =2 mol /（L · s）

反應 A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應速率為：(1)v(A)=0.3mol/（L·s）(2)v(B)=0.6mol/（L·s）(3)v(C)=0.4mol/（L·s）(4)v(D)=0.45mol/（L·s）

則該反應速率的快慢順序為(1)>(4)>(2)=(3)在25℃時，向100mL含HCl 14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應進行到2s時收集到氫氣1.12L(標況)，之后反應又進行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：(1)前2s內用FeCl2表示的平均反應速率為0.25mol/(L·s)；(2)后4s內用HCl表示的平均反應速率為0.25mol/(L·s)；(3)前2s與后4s比較，反應速率前2s 較快，其原因可能前2s時段鹽酸濃度比后4s時段大

根據下圖填空:(1)反應物是_____;生成物是_____。(2)2min內A、B、C三者的反應速率是多少？該反應的化學方程式是___ _________

二、化學反應速率模型

1、有效碰撞

并不是每次碰撞都能發生化學反應，只有其中的部分氣體的碰撞能發生化學反應

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0756-6943000 ——有效碰撞 活化分子、正確取向 有效碰撞理論

n活=n總×活%

反應速率與活化分子的百分率（活%）成正比

2、活化分子

具有較高能量，能夠發生有效碰撞的分子 發生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。

3、活化能

E1是反應的活化能

E2是活化分子變成生成物分子放出的能量 E2-E1是反應熱

影響化學反應速率的因素

主要因素：參加反應的物質的性質

次要因素:外界條件：濃度、壓強、溫度、催化劑等

光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質、原電池等。

一、濃度對反應速率的影響

1、結論：當其它條件不變時，增加

反應物的濃度，可增大反應速率。

1、結論：當其它條件不變時，增加

反應物的濃度，可增大反應速率。活化分子百分數不變（與溫度、活化能有關）單位體積內活化分子數增多

有效碰撞次數增多，反應速率加快

3、適用范圍

適用范圍：氣體、溶液

（固體或純液體的濃度視為常數）

二、壓強對反應速率的影響

1、結論：當其它條件不變時，增加壓強，可增大反應速率。

2、微觀解釋

活化分子百分數不變（與溫度、活化能有關）單位體積內活化分子數增多

有效碰撞次數增多，反應速率加快

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3、適用范圍 只適用于氣體

（必須引起反應或生成物氣體濃度改變）

三、溫度對反應速率的影響

1、結論：當其它條件不變時，升高溫度，化學反應速率一般要加快。

2、微觀解釋

活化分子百分數增加（主要）碰撞頻率提高（次要）

3、適用范圍

所有狀態 所有反應

溫度每升高10 ℃，v增大到原來的 2 ~ 4 倍

四、催化劑對反應速率的影響

1、結論：使用催化劑可加快化學反應速率

2、微觀解釋：降低反應所需的活化能使得活化分子百分數增加

3、適用范圍：催化劑具有專一性

第四篇：咬文嚼字 教案人教選修

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3.4 咬文嚼字 教案（人教選修—語言文字應用）

教學目標

1、通過對文中有關幾個實例的嘗試品味，體會斟酌文字與精微準確地傳情達意之間的重要關系，從而自覺養成“一字不肯放松”的正確謹嚴的語文學習習慣。

2、引導學生注意對本文語言的質疑分析，培養求實創新精神。

教學過程

一、導入：

打一謎語讓同學們猜：小老鼠看書－－咬文嚼字

小老鼠學習的精神應該推廣：把書吃掉，消化掉，成為一個很有品位的小老鼠。

二、解題

“咬文嚼字”一般解釋為：過分地斟酌字詞（死摳字眼，不領會精神實質）。作者賦予這個成語一種新的意義，就是在文字運用上“必須有一字不肯放松的謹嚴”。

作者提倡“咬文嚼字”，認為語言文字與思想感情有密切關系，文字的優劣要從它所表達的思想感情和表現的意境上去辨別，文字的運用，要從思想感情的透徹、凝練、創新入手。

三、作者介紹

朱光潛(1897-1986)，著名美學家、文藝理論家、翻譯家。筆名孟實，安徽省桐城縣人。我國現代美學的開拓者和奠基者之一。他學貫中西，博古通今。《西方美學史》是朱光潛最重要的一部著作，也是我國學者撰寫的第一部美學史著作，具有開創性的學術價值，代表了中國研究西方美學思想的水平。朱光潛信奉“三此主義”，即此身，此時，此地。“此身應該做而且能夠做的事，就得由此身擔當起，不推諉給旁人。”“此時應該做而且能夠做的事，就得在此時做，不拖延到未來。”“此地（我的地位、我的環境）應該做而且能夠做的事，就得在此地做，不推諉到想象中另一地位去做。”這是朱光潛不尚空談、著眼現在、腳踏實地的治學精神的體現。他的座右銘：“以出世的精神，做入世的事業”。

主要代表作有：《文藝心理學》《談美書簡》《給青年的十二封信》

四、課文分析

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《咬文嚼字》全文8段，1—7段是文章的主體，為第一部分。8段表明文章的主旨，是文章的第二部分。

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原文：紅杏枝頭春意濃

改文：紅杏枝頭春意鬧

解說：非一“鬧”字，不能形容其杏之紅，其紅之濃。“鬧”將無“聲”的景象隨著上有“聲”的意味。日常經驗里的視覺、聽覺等感覺被彼此打通，多層次地將審美的精微感受傳達出來。

最后在總結課內外諸多實例的基礎上讓學生明確文字和思想感情有密切關系，語言跟思想情感走，更動了文字就同時更動了思想情感。只有刻苦自勵，推陳翻新，時時求思想情感和語言的精練與吻合，才會逐漸達到藝術的完美。

觀點性語段在最后一段，作者主要的觀點是：

1、應該有謹嚴精神；

2、只有咬文嚼字，不斷推陳翻新，追求思想感情和語言的精練與吻合，才可能達到藝術的完美。

補充資料：

題李凝幽居 唐?賈島

閑居少鄰并，草徑入荒園。鳥宿池邊樹，僧敲月下門。

過橋分野色，移石動云根。暫去還來此，幽期不負言。

注解：幽居:指隱居處.云根:古人認為云生在山石上,石為云根.幽期:歸隱所約的日期.譯文：幽閑地住在這里,很少有鄰居往來,只有一條雜草遮掩的小路通向荒蕪的小園.鳥兒歇宿在池邊的樹上,歸來的僧人正在月下敲響山門.走過小橋呈現出原野迷人的景色,云腳正在飄動,好像山石在移動.我暫時要離開這里,但不久還要回來,要按照約定的日期與朋友一起隱居,決不食言.錦 瑟 唐?李商隱

錦瑟無端五十弦，一弦一柱思華年。莊生曉夢迷蝴蝶，望帝春心托杜鵑。

滄海月明珠有淚，藍田日暖玉生煙。此情可待成追憶，只是當時已惘然。

譯文：錦瑟呀，你為何竟然有五十條弦？每弦每節，都令人懷思黃金華年。我心象莊子，為蝴蝶曉夢而迷惘； 又象望帝化杜鵑，寄托春心哀怨 滄海明月高照，鮫人泣淚皆成珠藍田紅日和暖，可看到良玉生煙。

悲歡離合之情，豈待今日來追憶，只是當年卻漫不經心，早已惘然。

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青玉案 宋?賀鑄

凌波不過橫塘塘路，但目送，芳塵去。——眼看此女走近又離去。

錦瑟華年誰與度？——猜想她住什么地方？有夫否？

月臺花榭，瑣窗朱戶，只有春知處——或許是那女子氣質高雅，使人想他應住在這種“月臺

花榭，瑣窗朱戶”的華屋吧。

碧云冉冉衡皋暮，彩筆新題斷腸句——從清晨等到日暮，佳人不再來，寫了斷腸句。

試問閑愁都幾許？——心全亂了，愁緒滿懷。

一川煙草，滿城風絮，梅子黃時雨！——喻情于景，愁如一川煙草，偏此時又下起梅雨，滿

城飄起柳絮，春天的雨有時確實使人惱啊。

賀鑄一生所識女子頗多，為何只對此女有這種情思，有兩個原因：一是這位女子與作者已亡故的妻有些相像，產生“移情”心理；二是這位女子與作者心目中的女性偶像十分貼近，使用權他一見而鐘情。

宋?蘇軾

獨攜天上小團月，來試人間第二泉。

小團月是一種名品茶（在當時是貢茶）第二泉指的是二泉亭品二泉水和眺望太湖

例子：

紅杏枝頭春意“濃”

紅杏枝頭春意“鬧”

宋祁 《玉樓春》

東城漸覺風光好，彀皺波紋迎客棹。綠楊煙外曉寒輕，紅杏枝頭春意鬧。

浮生長恨歡娛少，肯愛千金輕一笑？

縠皺：即皺紗，喻水的波紋。

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浮生：指飄浮無定的短暫人生

劉公勇在詞話里稱“一鬧字卓絕千古”。“鬧”字好就好在準確、鮮明、生動，帶有動態地刻畫春天的蓬勃生機，并把作者對春天這樣一個萬物萌發，生機盎然的季節的到來的欣喜用一個“鬧”字表達了出來。作者的感情態度盡含于一個鬧字之中。

課堂小練習：

在詩中的括號內，填入六個字，構成六幅畫。塞鴻秋·潯陽即景 元·周德清

長江萬里白如（），淮山數點青如（），江帆幾片疾如（），山泉千尺飛如（）。晚云都變露，新月初學（），塞鴻一字來如（）。

原詩

塞鴻秋·潯陽即景 周德清

長江萬里白如練，淮山數點青如淀，江帆幾片疾如箭，山泉千尺飛如電。

晚霞都變露，新月初學扇，塞鴻一字來如線。

（四）閱讀下列文字，說說修改稿好在哪里？

原稿：

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老漁民長得高大結實，看樣子60歲左右，嘴巴下留著一把花白胡子。瞧他那眉目神氣，就像秋天的晴空一樣，晴朗又透明又深沉。

修改稿：

老漁民長得高大結實，留著一把花白胡子。瞧他那眉目神氣，就像秋天的高空一樣，又晴朗又深沉。

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第五篇：高二化學選修4復習提綱

高二化學選修4復習提綱 第一章 化學反應與能量

一、焓變(ΔH)： 反應熱

1．反應熱：一定條件下，一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量

2．焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應（1）.符號： △H（2）.單位：kJ/mol

3.產生原因：化學鍵斷裂——吸熱 化學鍵形成——放熱 放出熱量的化學反應。(放熱>吸熱)△H 為“-”或△H <0 吸收熱量的化學反應。（吸熱>放熱）△H 為“+”或△H >0 ☆ 常見的放熱反應： ① 所有的燃燒反應 ② 酸堿中和反應

③ 大多數的化合反應 ④ 金屬與酸的反應

⑤ 生石灰和水反應 ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

☆ 常見的吸熱反應：① 晶體Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl ② 大多數的分解反應

③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應 ④ 銨鹽溶解等

二、熱化學方程式

書寫化學方程式注意要點: ①熱化學方程式必須標出能量變化。

②熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態（g,l,s分別表示固態，液態，氣態，水溶液中溶質用aq表示）

③熱化學反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。

④熱化學方程式中的化學計量數可以是整數，也可以是分數

⑤各物質系數加倍，△H加倍；反應逆向進行，△H改變符號，數值不變

三、燃燒熱

1．概念：25 ℃，101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

※注意以下幾點： ①研究條件：101 kPa ②反應程度：完全燃燒，產物是穩定的氧化物。③燃燒物的物質的量：1 mol ④研究內容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）

四、中和熱

1．概念：在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應而生成1mol H2O，這時的反應熱叫中和熱。2．強酸與強堿的中和反應其實質是H+和OH-反應，其熱化學方程式為： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小于57.3kJ/mol。4．中和熱的測定實驗

五、蓋斯定律

1．內容：化學反應的反應熱只與反應的始態（各反應物）和終態（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。

2、運用：根據蓋斯定律，可以設計反應求出另一個反應的反應熱。