第一篇：【化學】《二氧化硫》教案(人教大綱版高一下)

空氣的密度。

⑵通過觀察，收集二氧化硫的集氣瓶瓶口朝上放置。

3.二氧化硫的沸點為-10℃.講述:該溫度很容易達到,說明二氧化硫很容易液化,變為液態二氧化硫, 液態二氧化硫還是許多物質的良好溶劑。

過渡：氯氣能溶于水，那么二氧化硫氣體能不能溶于水呢？下面我們做一個演示實驗。（水槽中加入紫色石蕊試液）

討論總結：

水槽中的水由玻璃管進入燒杯，形成美麗的噴泉。燒瓶內的液體呈紅色。

結論: 4.可見二氧化硫易溶于水。

培養學生的觀察能力和實驗能力

提問：既然二氧化硫易溶于水，而且密度比空氣大，那么我們在收集二氧化硫氣體應該如何操作。

學生總結：

應該用向上排空氣法。而不能用排水法收集.培養學生綜合分析問題的能力 提問：試管中的液體變紅，那說明了什么？

提示：我們初中就知道酸能使紫色的石蕊試液變紅。及時肯定：

這種酸叫亞硫酸。二氧化硫與水發生了反應，生成了一種酸。學生總結板書：

（二）、化學性質

1.酸性氧化物的性質： SO2+H2O H2SO3 培養學生的概括總結能力

解釋： 亞硫酸只能存在于溶液中，它很不穩定，容易分解為二氧化硫和水。這就說明二氧化硫溶于水的反應是一個可逆反應。我們在

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

抓住概念的要領

思考：二氧化硫通入澄清的石灰水會有什么現象呢？ 學生實驗：

歸納現象：澄清的石灰水變混濁，通入過量的二氧化硫變混濁的石灰水又變澄清。學生展現自我的機會。

培養學生的觀察能力和動手能力。

提問：二氧化硫與堿尤其是與氫氧化鈣反應的現象，與哪種氣體類似？ 追問：那么能否用澄清的石灰水來鑒別二氧化碳和二氧化硫？

追問：那么如何來鑒別呢？我們必須了解二氧化硫還有哪些其他的化學性質。

不能 逐步樹立起普遍聯系的觀點，用辯證的觀點看待化學問題。設問：硫元素有哪些主要化合價？ +2、、0、+

4、+6

設問：根據二氧化硫中硫的化合價推測二氧化硫的化學性質。

介紹：

其中以還原性為主。今天我們只討論它的還原性。分組討論

二氧化硫中的硫元素是正四價，處于硫的中間價態，因此二氧化硫既能表現出一定的氧化性，又能表現出一定的還原性 通過討論，調動學生的積極性，使其主動參與，多方面考慮問題，加深印象。

設疑：

二氧化硫既表現氧化性，又表現還原性，你能設計實驗來證明嗎？ 分組討論提出方案： 1氧化性：與還原性強的物質反應

2還原性：可選擇的氧化劑可能有氯氣、溴、氧氣、酸性高錳酸鉀溶液等等。（有些學生還提出濃硫酸、酸性重鉻酸鉀溶液）給學生營造一個研討的氣氛，“入境”學習，這是學習的重點、難點。

板書：2.還原性

小結：能氧化二氧化硫的氧化劑很多，但并不是所有的氧化劑都能氧化二氧化硫。二氧化硫在一定的溫度和催化劑的條件下，可被氧氣氧化成三氧化硫，同時三氧化硫又會分解為二氧化硫和氧氣，因此這個反應也是一個可逆反應。分析該反應，二氧化硫是作氧化劑還是作還原劑？

教師指導下書寫：

給

二氧化硫作還原劑，具有還原性。培養正確書寫化學方程式。

講解：SO3在通常情況下，是一種無色固體，極易與水作用生成硫酸，同時釋放大量的熱。在工業生產中，常用上述兩個反應制造硫酸。

書寫方程式：

SO3+H2O===H2SO4 學生實驗：

工業上，常常用二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。

提問：我們以前學過漂白性的物質有哪些？ 現象：這個事實說明二氧化硫還有它的一大特性--漂白性。

活性炭、氯水、過氧化鈉、過氧化氫、臭氧等等。1.培養學生觀察現象得出結論的能力。2．與工業生產和生活實際相聯系。它們的漂白原理相同嗎？

不同。

活性炭的漂白原理是物理吸附。氯水、過氧化鈉、過氧化氫、臭氧是化學漂白，而且是氧化漂白。復習舊知識，鞏固新知識，加深認識。激疑：

那么，二氧化硫的漂白原理如何呢？ 對比實驗：

分別加熱用氯水漂白過的品紅試液和剛剛用二氧化硫漂白過的品紅試液。

現象：

加熱用氯水漂白過的品紅試液顏色-即無色試液顏色不變

而加熱用二氧化硫漂白過的品紅試液--即無色試液顏色又變為紅色。從漂白原理上對比二氧化硫和氯氣，用對比的方法學習。

二氧化硫的漂白是與有色物質化合成無色物質，而這種無色物質不穩定，在一定條件下，容易分解而恢復為原來的顏色。二氧化硫的這種漂白原理為化學漂白中的一種--化合漂白。

板書

3.漂白性：不穩定 聆聽、記憶 靈活掌握二氧化硫的漂白性。介紹: 二氧化硫還能殺滅霉菌和細菌,可以用作食物和干果的防腐劑.記憶

過渡:物質的性質決定用途,從剛學的二氧化硫的物理性質、化學性質來看，二氧化硫有什么主要用途呢？

學生展開討論。提高學生歸納總結能力。

板書：(三)、二氧化硫的用途： 制硫酸和亞硫酸鹽、作漂白劑、防腐劑等。

過渡：二氧化硫對人類有益，但也有害，它可是污染大氣的有害物質之一。

板書：

二、二氧化硫的污染 閱讀：教材132頁，二氧化硫的污染部分。

提問：什么是酸雨？

空氣中硫的氧化物和氮的氧化物，隨雨水降下就形成酸雨，酸雨的PH值〈5.6

指導學生理論聯系生活和生產的實際。

培養學生環境保護的意識。講解：

一般來說，天然降水都偏酸性，PH值約為5.6，這是由于大氣中的二氧化碳溶解在其中的緣故。降水中的微酸性能過促進土壤中養分的溶解，便于植物的吸收。因此是有益的。但是若降水中的酸度過大，PH值〈5.6時，對生態就有不良的影響。提問：酸雨都有哪些危害呢？

酸雨能直接破壞農作物、森林、草原，使土壤酸性增強，使湖泊酸化，造成魚類死亡，還會加速建筑物、橋梁、工業設備、電信電纜等的腐蝕。提問：大家清楚大氣中的二氧化硫的來源嗎？

回答：化石燃料的燃燒（如高硫煤）含硫礦石的冶煉

硫酸、磷肥、紙漿生產等的工業廢氣 板書

2.二氧化硫的來源: 化石燃料的燃燒（如高硫煤）含硫礦石的冶煉

硫酸、磷肥、紙漿生產等的工業廢氣。

總結：這些廢氣必須經過處理后，才能向大氣中排放。

小結：

找學生總結。這節課我們主要認識了二氧化硫的性質和用途，二氧化硫對空氣的污染及危害，重點掌握二氧化硫的化學性質。

隨堂檢測：

1.下列氣體能做噴泉實驗的有（）

A．氮氣

B.氯化氫

C.氦氣

D．二氧化硫 2．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有

（）A． 氯氣

B.氯化氫 C.二氧化硫

D．硫

要求立即回答。鞏固當堂內容，反饋知識掌握情況。1．考察二氧化硫的溶解性

2． 考察二氧化硫的還原性水平

板書設計:

第二篇：化學實驗教學案例《二氧化硫》

化學實驗教學案例《二氧化硫》

從化中學 裴生林 熊偉

波義耳說：“只有實驗觀察才是形成科學思維的基礎”。化學是以實驗為基礎的自然科學。因此，化學實驗在化學教學中發揮著獨特的無可替代的功能。它是學生主動探索新知識的開始，也是探求新知識的動力。

在《二氧化硫》一節學習中，教師把教材實驗改進為微型實驗：在注射器內壁用雙面膠固定三個紙條，分別為：濕潤的藍色石蕊試紙、濕潤的品紅試紙、蘸有KMnO4(H+)溶液濾紙。放入少量Na2SO3固體后，安裝針頭，吸入少量濃H2SO4，迅速把針頭插入一個裝有NaOH溶液的小藥劑瓶。這樣在學生座位間走過，學生能夠清楚的看到三個紙條上顏色的變化。下面是學生對此實驗現象引起的討論：

學生1：老師，品紅是什么？

教師：是一種有機色素，能夠被漂白劑漂白成無色物質。學生2：那么品紅試紙變白了，說明SO2有漂白性。學生3：不對，不是變白了，是褪色，因為濾紙是白色的。教師：非常好，對實驗現象的描述一定要準確。

學生4：那么，藍色石蕊試紙為什么沒有被漂白，只是變紅？ 學生5：是不是SO2的量不夠啊。（學生們笑了）學生6：時間不夠充分吧？

學生7：我認為是SO2不能把任何有色物質都漂白，只是某些有色物質能夠與它反應。

很多同學都表示同意這個觀點。

教師：原因是否如此呢？請同學們閱讀教材有關SO2漂白性的段落，并總結SO2漂白原理及特點。

教師：蘸有KMnO4(H+)溶液的濾紙的顏色變化如何解釋呢？這也是SO2漂白的作用嗎？學生討論、思考。

學生8：濾紙也變白了。不，是褪色了。好象不是漂白作用，但??（說不上）

學生9：KMnO4是強氧化劑，SO2應該是與它發生了氧化還原反應。學生10：對，是SO2還原性，因為+4價硫元素能夠失去2個電子，變成+6價硫元素。

學生11：那它們到底是怎么反應的？

教師：在溶液中，KMnO4中+7價錳元素得到電子化合價降低，通常為+2價，SO2中硫元素化合價如同學們所說從+4價升高到+6價，因此KMnO4溶液褪色是SO2還原性的體現。

給出問題：把SO2通入橙色溴水中，會有什么現象呢？

學生12（馬上）：橙色褪去，因為溴水中溴單質是較強氧化劑。教師：非常好。請同學們推測產物，書寫化學反應方程式。(大多數同學都能順利完成。)案例評析：

1、化學實驗不僅僅是對學生感覺的刺激，讓它保持實驗本身原來的形式，而是及時利用現象和運用已有知識對實驗進行分析、理解，之后形成長期記憶。在這個過程中充分鍛煉學生觀察、分析、推理、比較等能力，是培養學生科學地學習化學的重要途徑。

2、改進演示實驗，“活化”創新意識。有選擇的改進和增設一些演示實驗，這樣既激發了學生的學習興趣和參與意識，又優化了課堂教學結構，使學生帶著要弄清產生此現象原因的強烈求知欲去學習，激活了學生的創新意識。

3、“學貴自疑”。實踐證明，在質疑狀態下，學生求知欲和好奇心強，他們都主動、積極地參與到學習中去，學習的興趣高、效率也高；質疑的同時，學生能對問題提出不同的見解，這樣不但能培養他們發現問題的能力，而且還能開發學生的創造潛能。在新課改的要求下真正落實學生的認知主體地位，改變學生對教師的依賴，使學生在問題和懸念的激發下去主動探究，主動學習，在解決問題的喜悅中去提出新的問題，新的疑問，使其在不斷的探索性學習中逐步培養創新意識。

4、在教師演示、師生互動、學生動手等實驗中，無形中營造一種民主、和諧、寬松的課堂氛圍，這是我們力求而又難求的。

體會：

當每天早晨，看著學生欣欣然走進校園，開始探求真知時，教育給予他們的是快樂還是痛苦，是提升還是壓抑，是自由還是束縛，很大限度上取決于教師。《學會生存——教育世界的今天和明天》中有這樣一段話說得好：教師的職責現在已經越來越少地傳遞知識，而越來越多地激勵思考；除了他的正式職能以外，他將越來越成為一位顧問，一位交換意見的參加者，一位幫助發現矛盾論點而不是拿出現成真理的人！

第三篇：二氧化硫教案

23-二氧化硫的性質

一、物理性質：

二、化學性質 1.酸性氧化物： 2.氧化性： 3.還原性： 4.漂白性： 三、二氧化硫與社會： 【設計反思】

本節課的教學設計貫穿知識和生活兩大線索從二氧化硫的物理性質到到二氧化硫的化學性質，再從化學性質到二氧化硫對環境的破壞都體現了二氧化硫與人類社會的息息相關。從物理性質開始認識二氧化硫，再從化學性質去認識的二氧化硫，這些性質也體現了二氧化硫的的科學價值也幫助學生從結構去認識性質。初步實現了新課標設計理念。在教學中學生可能對二氧化硫的漂白性把握不夠到位，會在下一個教學活動中加強。

第四篇：二氧化硫教案

《二氧化硫》教案

教學目標：

（一）知識目標：

1、使學生掌握二氧化硫的物理性質和用途。

2、使學生掌握二氧化硫的化學性質。

3、使學生了解二氧化硫對空氣的污染和防止污染。

（二）能力目標：

1、培養學生的自主探究意識和能力。

2、進一步鞏固學生的實驗操作能力

3、培養學生的實驗設計能力。

4、培養學生應用化學知識分析問題和解決問題的能力。

（三）情感目標：

1、培養學生的互動協作意識和合作能力。

2、增強學生的環境保護意識和健康意識 教學重點：二氧化硫的化學性質

教學難點：二氧化硫與堿反應的化學方程式 教學方法：實驗探索，研討總結，練習鞏固 教學過程：

[引入] 今天我們將一起進入硫的世界,探討硫的氧化物——二氧化硫，讓我們先了解身邊的二氧化硫。

[投影]

第二節 二氧化硫

[投影]（資料1）雪白的饅頭、發黃的報紙、風景區燃放爆竹的錄象鏡頭、硫酸廠上空及周圍環境污染的鏡頭。

[投影]（資料2）石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5—50kg的硫，一噸的石油含有5—30kg的硫，硫在燃燒時將產生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大氣中的二氧化硫，在1.5億公噸以上！隨之而來便是空氣的質量越來越差，產生酸雨；影響人體健康……

[引入] 如何預防并化之為寶？這就需要我們進一步了解二氧化硫的性質。[投影] 一、二氧化硫的性質

（一）物理性質

[引導學生觀察] 大試管中二氧化硫的顏色、狀態、聞氣味

[投影] 無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大 [講述] 下面我們通過一組實驗來研究二氧化硫的化學性質，請大家注意觀察，并分析現象的原因。

[投影]

（二）化學性質

[邊講邊實驗]

1、將收集滿二氧化硫的試管倒插入水槽中，滴加紫色石蕊試劑

2、將二氧化硫通入品紅溶液中

3、將二氧化硫通入溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）中

4、將二氧化硫通入硫化氫溶液中

5、將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，再通入品紅溶液

[現象1] 滴加石蕊，溶液變紅

[提問] 為什么起初進入試管的水不多，晃過后增多？石蕊變紅說明什么？ [學生討論回答] 石蕊溶液變紅證明二氧化硫是酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸。

[講解] 此反應還是可逆反應。

[練習] 請寫出二氧化硫溶于水的化學方程式。[投影] SO2＋H2O?H2SO3（可逆反應）

[提問] 亞硫酸的不穩定性僅表現在熱分解上嗎？亞硫酸中硫元素的化合價居于+6和0、-2價之間，則可推測亞硫酸的性質還有？實驗室存放亞硫酸及其鹽應注意些什么？

[學生討論回答] 亞硫酸中硫元素的化合價為＋4價，能被氧化成＋6價，體現出還原性。實驗室存放亞硫酸及其鹽應注意與空氣隔絕，以免被氧氣氧化。[現象2] 品紅褪色

[學生討論回答] 二氧化硫有漂白性

[提問] 我們已學的哪些物質具有漂白性，它們的漂白原理相同嗎？ [學生討論] Na2O2,Cl2（HClO）,O3,H2O2等。

[講解] 二氧化硫的漂白原理是其和有色物質化合生成不穩定無色化合物，而使之漂白。但此物質不穩定，所以受熱或長時間后易恢復原來的顏色，是暫時漂白。而其它具有漂白性的物質是由于其具有強氧化性將有色物質氧化成無色物質，是永久漂白。二氧化硫還可用來滅菌，做食物和干果的防腐劑。[現象3] 溴水或高錳酸鉀溶液都褪色 [投影] SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr [分析] 二氧化硫還原Br2和高錳酸鉀使之變為低價態物質而褪色。

[提問] 此反應中溴水褪色是否可逆、是否與二氧化硫的漂白原理一樣？

[學生討論回答] 二氧化硫使溴水褪色不是可逆反應，此反應中二氧化硫被氧化，發生了氧化還原反應。與二氧化硫的漂白原理不一樣。[現象4] 溶液中有黃色沉淀生成 [投影] SO2+2H2S=3S?+2H2O [討論分析] 二氧化硫氧化硫化氫生成中間價態物質硫。根據二氧化硫中硫元素的化合價可判斷二氧化硫可能具有的性質？

－2 0 ＋4 ＋6 H2S S SO2 SO3

二氧化硫中硫元素化合價處于中間價態，所以既有還原性也有氧化性。[現象5] 二氧化硫通過氫氧化鈉溶液后，再通入品紅溶液中，品紅不褪色。[投影] 解釋：SO2被NaOH溶液吸收。

[練習] 類比CO2與NaOH溶液的反應，寫出SO2與NaOH溶液反應的化學方程式。[投影] SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3

（強調：由于SO2與NaOH反應時物質的量比不同，產物也不同）[講解] 此外二氧化硫在一定條件下與氧氣反應生成三氧化硫

催化劑

[投影] 2SO2+O2=====2SO3（可逆反應）

Δ

SO3+H2O==H2SO4(放熱)[講解] 工業上根據上面兩個反應原理制備硫酸。[投影] 小結：

1．酸性氧化物，可與水發生反應生成相應的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強酸）；可與堿反應生成鹽和水；

2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。

3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。4．具有氧化性，可以氧化硫化氫。

[提問] 二氧化硫與二氧化碳的組成相似，其化學性質是否也相似呢？試將二氧化硫和二氧化碳的性質作出比較。

[討論] 二氧化硫還有其它多種用途，可惜酸雨的罪魁禍首之一也是它。下面師生共同探討二氧化硫對環境的影響。[投影] 二、二氧化硫的污染 [簡介] 酸雨的概念（pH<5.6）

[提問] 為什么正常的雨水PH不是等于7，而是比7略小？

[學生討論回答] 因為水中溶有二氧化碳，二氧化碳與水反應生成了碳酸。[學生閱讀思考]（1）空氣中二氧化硫的來源？

（2）二氧化硫如何形成酸雨？

（3）如何防止二氧化硫對環境的污染？

[投影] SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4 [課堂小結]（1）SO2的物理性質和化學性質；

（2）SO2的漂白性；

（3）SO2對環境的污染。

附：板書設計

第二節 二氧化硫 一、二氧化硫的性質

（一）物理性質

無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大

（二）化學性質

1．酸性氧化物，可與水發生反應生成相應的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強酸）；可與堿反應生成鹽和水；

SO2＋H2O?H2SO3（可逆反應）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3 催化劑

2SO2+O2=====2SO3（可逆反應）

Δ

SO3+H2O==H2SO4(放熱)2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。

3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。

SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr 4．具有氧化性，可以氧化硫化氫。

SO2+2H2S=3S?+2H2O 二、二氧化硫的污染

第五篇：高一下化學知識點總結

因為有知識，我們上了太空，我們延長了人均壽命。更因為有知識，我們超出生死，不再疑惑。那么接下來給大家分享一些關于高一下化學知識點，希望對大家有所幫助。

高一下化學知識點1

物質的化學變化

1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。

(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：

A化合反應(A+B=AB)

B分解反應(AB=A+B)

C置換反應(A+BC=AC+B)

D復分解反應(AB+CD=AD+CB)

(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

A離子反應：有離子參加的一類反應。【主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。】

B分子反應(非離子反應)

(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

A氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應

實質：有電子轉移(得失或偏移)

特征：反應前后元素的化合價有變化

B非氧化還原反應

2、離子反應

(1)電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。非電解質是指在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。注意：

①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。

③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。

(2)離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式

刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

(3)離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

A結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存

注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。

(4)離子方程式正誤判斷(六看)

A看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確

B看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

C看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

D看離子配比是否正確

E看原子個數、電荷數是否守恒

F看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)

3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

失去電子——化合價升高——被氧化(發生氧化反應)——是還原劑(有還原性)升失氧化還原劑

得到電子——化合價降低——被還原(發生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)降得還原氧化劑

高一下化學知識點2

物質的量在化學實驗中的應用

1.物質的量濃度.(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。

(2)單位：mol/L

(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V

2.一定物質的量濃度的配制

(1)基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液.(2)主要操作

a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.(3)注意事項

A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.E定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C(濃溶液)/V(濃溶液)=C(稀溶液)/V(稀溶液)

高一下化學知識點3

一、化學實驗安全

(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

(2)燙傷宜找醫生處理。

(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。

(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

二.混合物的分離和提純

分離和提純的方法;分離的物質;應注意的事項;應用舉例

(1)過濾：用于固液混合的分離;一貼、二低、三靠;如粗鹽的提純。

(2)蒸餾：提純或分離沸點不同的液體混合物;防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置;如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向;如石油的蒸餾。

(3)萃取：利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法;選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑;用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。

(4)分液：分離互不相溶的液體;打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通;打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出;如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液;

(5)蒸發和結晶：用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物;加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱;分離NaCl和KNO3混合物。

三、離子檢驗

離子;所加試劑;現象;離子方程式

Cl-;AgNO3、稀HNO3;產生白色沉淀;Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-;稀HCl、BaCl2;白色沉淀;SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四、除雜

注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。

高一下化學知識點4

Si對比C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

一、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

二、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥

三、、硅單質

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、四、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結構：容易得到一個電子形成氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。

五、氯氣

物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。

制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應：

2Na+Cl2===(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuCl2Cl2+H2===(點燃)2HCl現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%)2Cl2+2Ca

(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③與有機物反應，是重要的化學工業物質。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品

六、氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

Cl-+Ag+==AgCl↓

高一下化學知識點5

物質的分類

把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物?a href='//www.tmdps.cn/yangsheng/shipu/' target='_blank'>食譜鞣稚⒅?可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例

溶液小于1均勻、透明、穩定能沒有NaCl、蔗糖溶液

膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩定能有Fe(OH)3膠體

濁液大于100不均勻、不透明、不穩定不能沒有泥水

高一下化學知識點總結