第一篇：第二節 二氧化硫 教案

第二節 二氧化硫 教案

教學目標

1、使學生了解二氧化硫的物理性質和用途。

2、使學生掌握二氧化硫的化學性質。

3、使學生了解二氧化硫對空氣的污染和防治污染的方法，加強環保意識

4、通過引導學生觀察、分析實驗想象，培養學生觀察和分析問題的能力。教學重點二氧化硫的化學性質教學用具：多媒體教學方法：實驗探索，研討總結，練習鞏固教學過程[引入]

今天我們將一起進入硫的世界,探討硫的氧化物－二氧化硫，讓我們先了解身邊的二氧化硫。[投影]

第二節

二氧化硫[[投影]

資料1

日常生活中二氧化硫的用途（1）作為漂白劑（2）生產硫酸（3）作為防腐劑（4）消毒劑[投影]

資料2石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，一噸的石油含有5~30kg的硫，硫在燃燒時將產生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大氣中的二氧化硫，在1.5億公噸以上！隨之而來便是空氣的質量越來越差，產生酸雨；影響人體健康……[引入]

如何預防并化之為寶？這就需要我們進一步了解二氧化硫的性質。[投影] 一、二氧化硫的性質物理性質[引導學生觀察]

大試管中二氧化硫的顏色、狀態、聞氣味[投影]

無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1:40）密度比空氣大[講述]

下面我們通過一組實驗來研究二氧化硫的化學性質，請大家注意觀察，并分析現象的原因。[投影]

化學性質[演示實驗]、將二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊試劑

2、將二氧化硫通入品紅溶液中

3、將二氧化硫通入溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）中

4、將二氧化硫通入硫化氫溶液中

5、將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，再通入品紅溶液

[現象1]

滴加石蕊，溶液變紅[投影]

So2＋H2oDH2So3

（可逆反應）[提問]

為什么起初進入試管的水不多，晃過后增多？石蕊變紅說明什么？[學生討論回答]

石蕊溶液變紅證明二氧化硫是酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸。[講解]

此反應還是可逆反應（回憶碘單質與氫氣的反應，進一步鞏固可逆反應的知識）。[現象2]

品紅褪色[學生討論回答]

二氧化硫有漂白性[提問]

我們已學的哪些物質具有漂白性，它們的漂白原理相同嗎？[學生討論]Na2o2,cl2（Hclo）,o3,H2o2等。[講解]

二氧化硫的漂白原理是其和有色物質化合生成不穩定無色化合物，而使之漂白。但此物質不穩定，所以受熱或長時間后易恢復原來的顏色，是暫時漂白。而其它具有漂白性的物質是由于其具有強氧化性將有色物質氧化成無色物質，是永久漂白。二氧化硫還可用來滅菌，做食物和干果的防腐劑。[現象3]

溴水或高錳酸鉀溶液都褪色[投影]

So2＋Br2+2H2o＝H2So4+2HBr[分析]

二氧化硫還原Br2和高錳酸鉀使之變為低價態物質而褪色。[現象4]

溶液中有黃色沉淀生成[投影]

So2+2H2S=3Sˉ+2H2o[討論分析]

二氧化硫氧化硫化氫生成中間價態物質硫。根據二氧化硫中硫元素的化合價可判斷二氧化硫可能具有的性質－2

0

＋4

＋6H2S

S

So2

So3

二氧化硫中硫元素化合價處于中間價態，所以既有還原性也有氧化性。[現象5]

二氧化硫通過氫氧化鈉溶液后，再通入品紅溶液中，品紅不褪色。

[投影]

解釋：So2被NaoH溶液吸收。

So2+2NaoH=Na2So3+H2oSo2+Na2So3+H2o===2NaHSo3即So2+NaoH=NaHSo3

（由于So2與NaoH反應時物質的量比不同，產物也不同）[講解]

此外二氧化硫在一定條件下與氧氣反應生成三氧化硫催化劑[投影]

2So2+o2=====2So3（可逆反應）Δ

So3+H2o==H2So4

[講解]

工業上根據上面兩個反應原理制備硫酸。[投影]

小結：1．酸性氧化物，可與水發生反應生成相應的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強酸）；可與堿反應生成鹽和水；2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。4．具有氧化性，可以氧化硫化氫。[投影]

比較So2和co2名稱So2co2氣味刺激性無味ca2沉淀、過量消失沉淀、過量消失品紅褪色不褪色

[討論]

二氧化硫還有其它多種用途，可惜酸雨的罪魁禍首之一也是它。下面師生共同探討二氧化硫對環境的影響。[投影] 二、二氧化硫的污染[簡介]

酸雨的概念（pH<5.6）[學生閱讀思考]

（1）空氣中二氧化硫的？（2）二氧化硫如何形成酸雨？（3）如何防止二氧化硫對環境的污染？[投影]

So2+H2o=H2So3，2H2So3+o2=2H2So4[小結]

（1）So2的物理性質和化學性質；（2）So2的漂白性；（3）So2對環境的污染。[反饋檢測]、下列物質中硫元素只顯示還原性的是

（）A.H2S

B.So2

c.S

D.H2So42、能夠證明co2中含有So2的方法有

（）A.通入澄清石灰水中

B.通入飽和cacl2溶液中c.通入品紅溶液中

D.先通入飽和NaHco3溶液，再通入澄清石灰水中

3、一瓶無色氣體，可能含有Hcl,HBr,So2中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透明溶液，將此溶液分成兩份，一份加入Bacl2+Hcl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNo3+HNo3溶液，也有白色沉淀生成。則下面結論正確的是

（）A.原氣體中肯定含有Hcl

B.原氣體中可能含有HBrc.原氣體中一定含有So2

D.不能肯定原氣體中有無So24、下列左邊是污染原因，右邊是污染產生結果，試用短線將有關因果聯系起來：氟利昂（氟氯烴）等排放物

酸雨亂砍濫伐森林

土壤和水污染核污染

放射病和癌癥發病率增加汽車、燃煤等排So2

破壞臭氧層大量使用農藥

土地沙漠化

5、為了降低硫化物造成的空氣污染，一種方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，這種方法稱為“鈣基固硫”。采用這種方法的燃料在燃燒過程中，固硫的反應方程

式

是___________________________________________________________

第二篇：第二節：二氧化硫教案

廖志航

搜集

第二節：二氧化硫教案

教學目標：

（一）知識目標：

1、使學生掌握二氧化硫的物理性質和用途。

2、使學生掌握二氧化硫的化學性質。

3、使學生了解二氧化硫對空氣的污染和防止污染。

（二）能力目標：

1、培養學生的自主探究意識和能力。

2、進一步鞏固學生的實驗操作能力

3、培養學生的實驗設計能力。

4、培養學生應用化學知識分析問題和解決問題的能力。

（三）情感目標：

1、培養學生的互動協作意識和合作能力。

2、增強學生的環境保護意識和健康意識 教學重點：二氧化硫的化學性質

教學難點：二氧化硫與堿反應的化學方程式 教學方法：實驗探索，研討總結，練習鞏固 教學過程：

[引入] 今天我們將一起進入硫的世界,探討硫的氧化物——二氧化硫，讓我們先了解身邊的二氧化硫。

[投影]

第二節 二氧化硫

[投影]（資料1）雪白的饅頭、發黃的報紙、風景區燃放爆竹的錄象鏡頭、硫酸廠上空及周圍環境污染的鏡頭。

[投影]（資料2）石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5—50kg的硫，一噸的石油含有5—30kg的硫，硫在燃燒時將產生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大氣中的二氧化硫，在1.5億公噸以上！隨之而來便是空氣的質量越來越差，產生酸雨；影響人體健康……

[引入] 如何預防并化之為寶？這就需要我們進一步了解二氧化硫的性質。[投影] 一、二氧化硫的性質

（一）物理性質

[引導學生觀察] 大試管中二氧化硫的顏色、狀態、聞氣味

[投影] 無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大 [講述] 下面我們通過一組實驗來研究二氧化硫的化學性質，請大家注意觀察，并分析現象的原因。

[投影]

（二）化學性質

[師生共同實驗]

1、將收集滿二氧化硫的試管倒插入水槽中，滴加紫色石蕊試劑

2、將二氧化硫通入品紅溶液中

3、將二氧化硫通入溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）中

4、將二氧化硫通入硫化氫溶液中

廖志航

搜集

5、將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，再通入品紅溶液

[現象1] 滴加石蕊，溶液變紅

[提問] 為什么起初進入試管的水不多，晃過后增多？石蕊變紅說明什么？ [學生討論回答] 石蕊溶液變紅證明二氧化硫是酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸。

[講解] 此反應還是可逆反應。

[練習] 請寫出二氧化硫溶于水的化學方程式。[投影] SO2＋H2O?H2SO3（可逆反應）

[提問] 亞硫酸的不穩定性僅表現在熱分解上嗎？亞硫酸中硫元素的化合價居于+6和0、-2價之間，則可推測亞硫酸的性質還有？實驗室存放亞硫酸及其鹽應注意些什么？

[學生討論回答] 亞硫酸中硫元素的化合價為＋4價，能被氧化成＋6價，體現出還原性。實驗室存放亞硫酸及其鹽應注意與空氣隔絕，以免被氧氣氧化。[現象2] 品紅褪色

[學生討論回答] 二氧化硫有漂白性

[提問] 我們已學的哪些物質具有漂白性，它們的漂白原理相同嗎？ [學生討論] Na2O2,Cl2（HClO）,O3,H2O2等。

[講解] 二氧化硫的漂白原理是其和有色物質化合生成不穩定無色化合物，而使之漂白。但此物質不穩定，所以受熱或長時間后易恢復原來的顏色，是暫時漂白。而其它具有漂白性的物質是由于其具有強氧化性將有色物質氧化成無色物質，是永久漂白。二氧化硫還可用來滅菌，做食物和干果的防腐劑。[現象3] 溴水或高錳酸鉀溶液都褪色 [投影] SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr [分析] 二氧化硫還原Br2和高錳酸鉀使之變為低價態物質而褪色。

[提問] 此反應中溴水褪色是否可逆、是否與二氧化硫的漂白原理一樣？

[學生討論回答] 二氧化硫使溴水褪色不是可逆反應，此反應中二氧化硫被氧化，發生了氧化還原反應。與二氧化硫的漂白原理不一樣。[現象4] 溶液中有黃色沉淀生成 [投影] SO2+2H2S=3S?+2H2O [討論分析] 二氧化硫氧化硫化氫生成中間價態物質硫。根據二氧化硫中硫元素

廖志航

搜集 的化合價可判斷二氧化硫可能具有的性質？ －2 0 ＋4 ＋6 H2S S SO2 SO3

二氧化硫中硫元素化合價處于中間價態，所以既有還原性也有氧化性。[現象5] 二氧化硫通過氫氧化鈉溶液后，再通入品紅溶液中，品紅不褪色。[投影] 解釋：SO2被NaOH溶液吸收。

[練習] 類比CO2與NaOH溶液的反應，寫出SO2與NaOH溶液反應的化學方程式。[投影] SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3

（強調：由于SO2與NaOH反應時物質的量比不同，產物也不同）[講解] 此外二氧化硫在一定條件下與氧氣反應生成三氧化硫

催化劑

[投影] 2SO2+O2=====2SO3（可逆反應）

Δ

SO3+H2O==H2SO4(放熱)[講解] 工業上根據上面兩個反應原理制備硫酸。[投影] 小結：

1．酸性氧化物，可與水發生反應生成相應的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強酸）；可與堿反應生成鹽和水；

2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。

3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。4．具有氧化性，可以氧化硫化氫。

[提問] 二氧化硫與二氧化碳的組成相似，其化學性質是否也相似呢？試將二氧化硫和二氧化碳的性質作出比較。

[討論] 二氧化硫還有其它多種用途，可惜酸雨的罪魁禍首之一也是它。下面師生共同探討二氧化硫對環境的影響。[投影] 二、二氧化硫的污染 [簡介] 酸雨的概念（pH<5.6）

[提問] 為什么正常的雨水PH不是等于7，而是比7略小？

[學生討論回答] 因為水中溶有二氧化碳，二氧化碳與水反應生成了碳酸。[學生閱讀思考]（1）空氣中二氧化硫的來源？

（2）二氧化硫如何形成酸雨？

（3）如何防止二氧化硫對環境的污染？

[投影] SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4 [課堂小結]（1）SO2的物理性質和化學性質；

（2）SO2的漂白性；

（3）SO2對環境的污染。

廖志航

搜集

[鞏固練習]

1、下列物質中硫元素只顯示還原性的是（）A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4

2、能夠證明CO2中含有SO2的方法有（）A.通入澄清石灰水中 B.通入飽和CaCl2溶液中

C.通入品紅溶液中 D.先通入飽和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中

3、一瓶無色氣體，可能含有HCl,HBr,SO2中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透明溶液，將此溶液分成兩份，一份加入BaCl2+HCl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNO3+HNO3溶液，也有白色沉淀生成。則下面結論正確的是（）A.原氣體中肯定含有HCl B.原氣體中可能含有HBr C.原氣體中一定含有SO2 D.不能肯定原氣體中有無SO2

4、下列左邊是污染原因，右邊是污染產生結果，試用短線將有關因果聯系起來： 氟利昂（氟氯烴）等排放物 酸雨

亂砍濫伐森林 土壤和水污染

核污染 放射病和癌癥發病率增加 汽車、燃煤等排SO2 破壞臭氧層 大量使用農藥 土地沙漠化

板書設計：

第二節 二氧化硫 一、二氧化硫的性質 1．物理性質

無色、有毒、刺激性氣味的氣體；易液化、易溶于水（1 ：40）2．化學性質

（1）具有酸性氧化物的通性

SO2 + H2O H2SO3 SO2 + CaO = CaSO3

SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH = NaHSO3

SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O CaSO3＋SO2＋H2O＝Ca(HSO3)（2）二氧化硫的氧化還原反應

①弱氧化性：2 H2S + SO2 = 3 S↓+ 2 H2O（介紹）

②較強的還原性：

如SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色。

2SO2＋O2 2SO3

SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HBr（3）漂白性

廖志航

搜集

3．用途 二、二氧化硫的污染

酸雨

七．課后反思：本次教學環環相扣。充分體現了知識的內在聯系。問題設置合理，誘思味道較濃，學生對結構決定性質有了更深刻的認識。親身體驗使學生整節課都沉浸在探究中，體現了教學以學生為主體，教師作引導的功能。因容量密度大，學生思考時間稍少，一些問題未作更深入的探究，學生還受到控制，思維還未得到充分的發揮。

附：板書設計

第二節 二氧化硫 一、二氧化硫的性質

（一）物理性質

無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大

（二）化學性質

1．酸性氧化物，可與水發生反應生成相應的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強酸）；可與堿反應生成鹽和水；

SO2＋H2O?H2SO3（可逆反應）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3 催化劑

廖志航

搜集

2SO2+O2=====2SO3（可逆反應）

Δ

SO3+H2O==H2SO4(放熱)2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。

3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。

SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr 4．具有氧化性，可以氧化硫化氫。

SO2+2H2S=3S?+2H2O 二、二氧化硫的污染

第三篇：第二節 二氧化硫 教案

第二節 二氧化硫 教案

教學目標

1、使學生了解二氧化硫的物理性質和用途。

2、使學生掌握二氧化硫的化學性質。

3、使學生了解二氧化硫對空氣的污染和防治污染的方法，加強環保意識

4、通過引導學生觀察、分析實驗想象，培養學生觀察和分析問題的能力。教學重點二氧化硫的化學性質教學用具：多媒體教學方法：實驗探索，研討總結，練習鞏固教學過程[引入] 今天我們將一起進入硫的世界,探討硫的氧化物－二氧化硫，讓我們先了解身邊的二氧化硫。[投影] 第二節 二氧化硫[[投影] 資料1 日常生活中二氧化硫的用途（1）作為漂白劑（2）生產硫酸(接觸法)（3）作為防腐劑(葡萄酒、果汁、果

醬、一些生果)（4）消毒劑[投影] 資料2 石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，一噸的石油含有5~30kg的硫，硫在燃燒時將產生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大氣中的二氧化硫，在億公噸以上！隨之而來便是空氣的質量越來越差，產生酸雨；影響人體健康……[引入] 如何預防并化之為寶？這就需要我們進一步了解二氧化硫的性質。[投影] 一、二氧化硫的性質物理性質[引導學生觀察] 大試管中二氧化硫的顏色、狀態、聞氣味[投影] 無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大[講述] 下面我們通過一組實驗來研究二氧化硫的化學性質，請大家注意觀察，并分析現象的原因。[投影] 化學性質[演示實驗]

1、將二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊試劑

2、將二氧化硫通入品紅溶液中

3、將二氧化硫通入溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）中

4、將二氧化硫通

入硫化氫溶液中

5、將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，再通入品紅溶液 [現象1] 滴加石蕊，溶液變紅[投影] SO2＋H2ODH2SO3（可逆反應）[提問] 為什么起初進入試管的水不多，晃過后增多？石蕊變紅說明什么？[學生討論回答] 石蕊溶液變紅證明二氧化硫是酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸。[講解] 此反應還是可逆反應（回憶碘單質與氫氣的反應，進一步鞏固可逆反應的知識）。[現象2] 品紅褪色[學生討論回答] 二氧化硫有漂白性[提問] 我們已學的哪些物質具有漂白性，它們的漂白原理相同嗎？[學生討論] Na2O2,Cl2（HClO）,O3,H2O2等。[講解] 二氧化硫的漂白原理是其和有色物質化合生成不穩定無色化合物，而使之漂白。但此物質不穩定，所以受熱或長時間后易恢復原來的顏色，是暫時漂白。而其它具有漂白性的物質是由于其具有強氧化性將有色物質氧化成無色物質，是永久漂白。二氧化硫還可用來滅

菌，做食物和干果的防腐劑。[現象3] 溴水或高錳酸鉀溶液都褪色[投影] SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr[分析] 二氧化硫還原Br2和高錳酸鉀使之變為低價態物質而褪色。[現象4] 溶液中有黃色沉淀生成[投影] SO2+2H2S=3Sˉ+2H2O[討論分析] 二氧化硫氧化硫化氫生成中間價態物質硫。根據二氧化硫中硫元素的化合價可判斷二氧化硫可能具有的性質－2 0 ＋4 ＋6H2S S SO2 SO3 二氧化硫中硫元素化合價處于中間價態，所以既有還原性也有氧化性。[現象5] 二氧化硫通過氫氧化鈉溶液后，再通入品紅溶液中，品紅不褪色。[投影] 解釋：SO2被NaOH溶液吸收。SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3即 SO2+NaOH=NaHSO3（由于SO2與NaOH反應時物質的量比不同，產物也不同）[講解] 此外二氧化硫在一定條件

下與氧氣反應生成三氧化硫催化劑[投影] 2SO2+O2=====2SO3（可逆反應）Δ SO3+H2O==H2SO4(放熱)[講解] 工業上根據上面兩個反應原理制備硫酸。[投影] 小結：1．酸性氧化物，可與水發生反應生成相應的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強酸）；可與堿反應生成鹽和水；2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。4．具有氧化性，可以氧化硫化氫。[投影] 比較SO2和CO2名稱SO2CO2氣味刺激性無味Ca(OH)2沉淀、過量消失沉淀、過量消失品紅褪色不褪色 [討論] 二氧化硫還有其它多種用途，可惜酸雨的罪魁禍首之一也是它。下面師生共同探討二氧化硫對環境的影響。[投影] 二、二氧化硫的污染[簡介] 酸雨的概念（pH2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4[小結]（1）SO2的物理性質和化學性質；（2）SO2的漂白性；（3）SO2對環境的污染。[反饋檢測]

1、下列

物質中硫元素只顯示還原性的是（）2S 2 2SO42、能夠證明CO2中含有SO2的方法有（）A.通入澄清石灰水中 B.通入飽和CaCl2溶液中C.通入品紅溶液中 D.先通入飽和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中

3、一瓶無色氣體，可能含有HCl,HBr,SO2中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透明溶液，將此溶液分成兩份，一份加入BaCl2+HCl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNO3+HNO3溶液，也有白色沉淀生成。則下面結論正確的是（）A.原氣體中肯定含有HCl B.原氣體中可能含有HBrC.原氣體中一定含有SO2 D.不能肯定原氣體中有無SO24、下列左邊是污染原因，右邊是污染產生結果，試用短線將有關因果聯系起來：氟利昂（氟氯烴）等排放物 酸雨亂砍濫伐森林

第四篇：二氧化硫教案

23-二氧化硫的性質

一、物理性質：

二、化學性質 1.酸性氧化物： 2.氧化性： 3.還原性： 4.漂白性： 三、二氧化硫與社會： 【設計反思】

本節課的教學設計貫穿知識和生活兩大線索從二氧化硫的物理性質到到二氧化硫的化學性質，再從化學性質到二氧化硫對環境的破壞都體現了二氧化硫與人類社會的息息相關。從物理性質開始認識二氧化硫，再從化學性質去認識的二氧化硫，這些性質也體現了二氧化硫的的科學價值也幫助學生從結構去認識性質。初步實現了新課標設計理念。在教學中學生可能對二氧化硫的漂白性把握不夠到位，會在下一個教學活動中加強。

第五篇：二氧化硫教案

《二氧化硫》教案

教學目標：

（一）知識目標：

1、使學生掌握二氧化硫的物理性質和用途。

2、使學生掌握二氧化硫的化學性質。

3、使學生了解二氧化硫對空氣的污染和防止污染。

（二）能力目標：

1、培養學生的自主探究意識和能力。

2、進一步鞏固學生的實驗操作能力

3、培養學生的實驗設計能力。

4、培養學生應用化學知識分析問題和解決問題的能力。

（三）情感目標：

1、培養學生的互動協作意識和合作能力。

2、增強學生的環境保護意識和健康意識 教學重點：二氧化硫的化學性質

教學難點：二氧化硫與堿反應的化學方程式 教學方法：實驗探索，研討總結，練習鞏固 教學過程：

[引入] 今天我們將一起進入硫的世界,探討硫的氧化物——二氧化硫，讓我們先了解身邊的二氧化硫。

[投影]

第二節 二氧化硫

[投影]（資料1）雪白的饅頭、發黃的報紙、風景區燃放爆竹的錄象鏡頭、硫酸廠上空及周圍環境污染的鏡頭。

[投影]（資料2）石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5—50kg的硫，一噸的石油含有5—30kg的硫，硫在燃燒時將產生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大氣中的二氧化硫，在1.5億公噸以上！隨之而來便是空氣的質量越來越差，產生酸雨；影響人體健康……

[引入] 如何預防并化之為寶？這就需要我們進一步了解二氧化硫的性質。[投影] 一、二氧化硫的性質

（一）物理性質

[引導學生觀察] 大試管中二氧化硫的顏色、狀態、聞氣味

[投影] 無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大 [講述] 下面我們通過一組實驗來研究二氧化硫的化學性質，請大家注意觀察，并分析現象的原因。

[投影]

（二）化學性質

[邊講邊實驗]

1、將收集滿二氧化硫的試管倒插入水槽中，滴加紫色石蕊試劑

2、將二氧化硫通入品紅溶液中

3、將二氧化硫通入溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）中

4、將二氧化硫通入硫化氫溶液中

5、將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，再通入品紅溶液

[現象1] 滴加石蕊，溶液變紅

[提問] 為什么起初進入試管的水不多，晃過后增多？石蕊變紅說明什么？ [學生討論回答] 石蕊溶液變紅證明二氧化硫是酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸。

[講解] 此反應還是可逆反應。

[練習] 請寫出二氧化硫溶于水的化學方程式。[投影] SO2＋H2O?H2SO3（可逆反應）

[提問] 亞硫酸的不穩定性僅表現在熱分解上嗎？亞硫酸中硫元素的化合價居于+6和0、-2價之間，則可推測亞硫酸的性質還有？實驗室存放亞硫酸及其鹽應注意些什么？

[學生討論回答] 亞硫酸中硫元素的化合價為＋4價，能被氧化成＋6價，體現出還原性。實驗室存放亞硫酸及其鹽應注意與空氣隔絕，以免被氧氣氧化。[現象2] 品紅褪色

[學生討論回答] 二氧化硫有漂白性

[提問] 我們已學的哪些物質具有漂白性，它們的漂白原理相同嗎？ [學生討論] Na2O2,Cl2（HClO）,O3,H2O2等。

[講解] 二氧化硫的漂白原理是其和有色物質化合生成不穩定無色化合物，而使之漂白。但此物質不穩定，所以受熱或長時間后易恢復原來的顏色，是暫時漂白。而其它具有漂白性的物質是由于其具有強氧化性將有色物質氧化成無色物質，是永久漂白。二氧化硫還可用來滅菌，做食物和干果的防腐劑。[現象3] 溴水或高錳酸鉀溶液都褪色 [投影] SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr [分析] 二氧化硫還原Br2和高錳酸鉀使之變為低價態物質而褪色。

[提問] 此反應中溴水褪色是否可逆、是否與二氧化硫的漂白原理一樣？

[學生討論回答] 二氧化硫使溴水褪色不是可逆反應，此反應中二氧化硫被氧化，發生了氧化還原反應。與二氧化硫的漂白原理不一樣。[現象4] 溶液中有黃色沉淀生成 [投影] SO2+2H2S=3S?+2H2O [討論分析] 二氧化硫氧化硫化氫生成中間價態物質硫。根據二氧化硫中硫元素的化合價可判斷二氧化硫可能具有的性質？

－2 0 ＋4 ＋6 H2S S SO2 SO3

二氧化硫中硫元素化合價處于中間價態，所以既有還原性也有氧化性。[現象5] 二氧化硫通過氫氧化鈉溶液后，再通入品紅溶液中，品紅不褪色。[投影] 解釋：SO2被NaOH溶液吸收。

[練習] 類比CO2與NaOH溶液的反應，寫出SO2與NaOH溶液反應的化學方程式。[投影] SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3

（強調：由于SO2與NaOH反應時物質的量比不同，產物也不同）[講解] 此外二氧化硫在一定條件下與氧氣反應生成三氧化硫

催化劑

[投影] 2SO2+O2=====2SO3（可逆反應）

Δ

SO3+H2O==H2SO4(放熱)[講解] 工業上根據上面兩個反應原理制備硫酸。[投影] 小結：

1．酸性氧化物，可與水發生反應生成相應的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強酸）；可與堿反應生成鹽和水；

2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。

3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。4．具有氧化性，可以氧化硫化氫。

[提問] 二氧化硫與二氧化碳的組成相似，其化學性質是否也相似呢？試將二氧化硫和二氧化碳的性質作出比較。

[討論] 二氧化硫還有其它多種用途，可惜酸雨的罪魁禍首之一也是它。下面師生共同探討二氧化硫對環境的影響。[投影] 二、二氧化硫的污染 [簡介] 酸雨的概念（pH<5.6）

[提問] 為什么正常的雨水PH不是等于7，而是比7略小？

[學生討論回答] 因為水中溶有二氧化碳，二氧化碳與水反應生成了碳酸。[學生閱讀思考]（1）空氣中二氧化硫的來源？

（2）二氧化硫如何形成酸雨？

（3）如何防止二氧化硫對環境的污染？

[投影] SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4 [課堂小結]（1）SO2的物理性質和化學性質；

（2）SO2的漂白性；

（3）SO2對環境的污染。

附：板書設計

第二節 二氧化硫 一、二氧化硫的性質

（一）物理性質

無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大

（二）化學性質

1．酸性氧化物，可與水發生反應生成相應的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強酸）；可與堿反應生成鹽和水；

SO2＋H2O?H2SO3（可逆反應）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3 催化劑

2SO2+O2=====2SO3（可逆反應）

Δ

SO3+H2O==H2SO4(放熱)2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。

3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。

SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr 4．具有氧化性，可以氧化硫化氫。

SO2+2H2S=3S?+2H2O 二、二氧化硫的污染