第一篇：化學(xué)教案二氧化硫

化學(xué)教案－第六章 第二節(jié) 二氧化硫

第二節(jié) 二氧化硫

教材分析：

本節(jié)是典型的元素化合物知識，有實驗，與生活、環(huán)境聯(lián)系廣泛，學(xué)生學(xué)習(xí)興趣高。本節(jié)教材主要講述了兩方面問題：一是二氧化硫的性質(zhì)，二是環(huán)境問題。在講述二氧化硫的性質(zhì)時，主要突出硫元素化合價變化的主線：，關(guān)于環(huán)境污染問題，突出其危害。

教學(xué)目的與要求：

1、使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途；

2、使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；

3、使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴尽?/p>

教學(xué)重點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)方法：實驗演示法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、探究與體驗法

教學(xué)用具：實驗用品

課型：新課

課時： 2（以化合價為主線探究硫元素及化合物的性質(zhì)）

教學(xué)內(nèi)容：

第一課時

新課的準(zhǔn)備：

1、硫元素的主要的化合價有哪些？有哪些代表物質(zhì)？

2、硫的單質(zhì)有哪些化學(xué)性質(zhì)？（與金屬反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)、與氧氣反應(yīng)）

3、二氧化硫有哪些性質(zhì)與用途，它給人婁帶來哪些危害？

新課進行：

第二節(jié) 二氧化硫一、二氧化硫的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)

無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空氣大。

2、化學(xué)性質(zhì)

① 與水反應(yīng)——實驗：二氧化硫溶于水實驗

二氧化硫水溶液呈紅色——溶液呈酸性：SO2＋H2O H2SO3

復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念，簡介亞硫酸（H2SO3）。

② 二氧化硫氧化性與還原性

分析二氧化硫中硫元素的化合價：＋4，可以升高，也可以降低，表現(xiàn)氧化與還原兩重性。

2SO2+ O2 2SO3 ：還原性；（可逆反應(yīng)）

SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr（使溴水或高錳酸鉀溶液褪色）

SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl

思考：二氧化硫能使品紅溶液褪色，氯氣也能使品紅溶液褪色，若將它們按1 ：1比例混合通入品紅溶液中，品紅溶液也褪色嗎？

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

說明二氧化硫具有氧化性（分析氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物）

簡介三氧化硫的性質(zhì)：

物理性質(zhì)：無色固體，mp、bp都比較低；

化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)，放熱 SO3 + H2O = H2SO4，（強調(diào)工業(yè)上制取硫酸的原理：S→SO2→SO3→H2SO4）

③ 二氧化硫的漂白性

【實驗6-2】二氧化硫通入品紅溶液，加熱。

現(xiàn)象：品紅褪色，加熱又呈現(xiàn)紅色，說明二氧化硫具有漂白性。

強調(diào)：二氧化硫漂白具有不穩(wěn)定性、選擇性，二氧化硫也具有殺菌、防腐之功效。

舉例：二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草編制品。

比較：與氯氣、過氧化鈉漂白有何異同？

新課的延伸：

① 寫出硫化鈉溶液與亞硫酸鈉溶液在酸性環(huán)境下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)離子方程式，再總結(jié)一類反應(yīng)的規(guī)律，共五個方面。

② 離子共存判斷：Cl－+ClO3－和Cl－+ClO3－＋H＋；S2－+SO32－和S2－+SO32－+H+。

教學(xué)小結(jié)：

①二氧化硫、三氧化硫的物理性質(zhì)；②二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（與水反應(yīng)、氧化還原兩重性、漂白性）；③復(fù)習(xí)歸中規(guī)律及其應(yīng)用。

作業(yè)：P133 一、二，課堂討論

課后小結(jié)：

第二篇：二氧化硫教案

23-二氧化硫的性質(zhì)

一、物理性質(zhì)：

二、化學(xué)性質(zhì) 1.酸性氧化物： 2.氧化性： 3.還原性： 4.漂白性： 三、二氧化硫與社會： 【設(shè)計反思】

本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計貫穿知識和生活兩大線索從二氧化硫的物理性質(zhì)到到二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，再從化學(xué)性質(zhì)到二氧化硫?qū)Νh(huán)境的破壞都體現(xiàn)了二氧化硫與人類社會的息息相關(guān)。從物理性質(zhì)開始認(rèn)識二氧化硫，再從化學(xué)性質(zhì)去認(rèn)識的二氧化硫，這些性質(zhì)也體現(xiàn)了二氧化硫的的科學(xué)價值也幫助學(xué)生從結(jié)構(gòu)去認(rèn)識性質(zhì)。初步實現(xiàn)了新課標(biāo)設(shè)計理念。在教學(xué)中學(xué)生可能對二氧化硫的漂白性把握不夠到位，會在下一個教學(xué)活動中加強。

第三篇：二氧化硫說課稿

《二氧化硫》說課稿

一、教學(xué)設(shè)計理念

以《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》為指導(dǎo)，力求實現(xiàn)“課程教學(xué)的設(shè)計以學(xué)生的發(fā)展為本，關(guān)注學(xué)生科學(xué)探究的學(xué)習(xí)過程和方法”。二.教學(xué)分析

（一）教材分析

本節(jié)是典型的元素化合物知識，主要介紹了二氧化硫的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途及危害。本節(jié)知識與第一節(jié)《硫》、第三節(jié)《硫酸》可形成一個完整的以硫的化合價為主線的硫及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)，提高對氧化還原反應(yīng)知識的認(rèn)識，并為第四節(jié)《環(huán)境保護》做好鋪墊。

（二）課程標(biāo)準(zhǔn)要求

1、知識目標(biāo)：（1）了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。（2）掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

(3)了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞臀：Α?/p>

2、能力目標(biāo)：（1）培養(yǎng)學(xué)生自主探究意識和能力。（2）培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計實驗、動手操作、觀察現(xiàn)象得出正確結(jié)論的能力。

3、情感目標(biāo):增強學(xué)生的環(huán)保意識和健康意識。(三)教學(xué)重點與難點

1、教學(xué)重點：二氧化硫的氧化性，還原性，漂白的實質(zhì)。

2、教學(xué)難點：二氧化硫的漂白作用，因為二氧化硫的漂白原理與其它漂白劑不同，因此定為難點。

（四）教法分析

教學(xué)方法的選擇與確定，要結(jié)合教學(xué)內(nèi)容、學(xué)生情況進行選擇，教學(xué)有法，但無定法，貴在得法，本節(jié)是在學(xué)生學(xué)習(xí)了典型的金屬元素—堿金屬和典型的非金屬元素—鹵素，又學(xué)習(xí)了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律等理論知識的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)的新的元素化合物的知識，有了前面的知識作指導(dǎo)，學(xué)習(xí)起來應(yīng)該不會困難，所以本節(jié)選用的教學(xué)方法為以演示實驗和多媒體課件模擬實驗相結(jié)合的實驗探究教學(xué)法、討論啟發(fā)教法、對比歸納教學(xué)法。

（五）學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)

1、利用氧化還原反應(yīng)理論，引導(dǎo)學(xué)生分析二氧化硫的氧化性和還原性。

2、對同類知識運用對比法，加深對知識的理解和掌握。如二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì)與二氧化碳做對比；二氧化硫的漂白性與次氯酸、過氧化鈉、活性炭等的漂白原理做對比。

三、教學(xué)過程(一)情景創(chuàng)設(shè)

事先收集好一瓶二氧化硫氣體，放入一朵紅花，很快褪色。引出本節(jié)課的主角------二氧化硫。PPT展示圖片(二)新課教學(xué)

1、二氧化硫的物理性質(zhì)

采用實驗演示的方法展示一瓶事先收集好的二氧化硫氣體，觀察其顏色，同時請幾位學(xué)生聞一下該氣體的氣味，適時強調(diào)正確聞氣體的方法。在二氧化硫水溶性的教學(xué)中，我將請學(xué)生完成此實驗。PPT展示動畫

2、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（1）二氧化硫與水反應(yīng)實驗探究

（2）二氧化硫水溶液顯酸性，還原性，氧化性等性質(zhì)，設(shè)計一個簡單的微型實驗，既節(jié)約原料綠色環(huán)保，又能清楚直觀地看到各種反應(yīng)現(xiàn)象的對比，使學(xué)生記憶更牢固。（3）引導(dǎo)學(xué)生分析二氧化硫通入盛有石蕊溶液和澄清石灰水的裝置將會出現(xiàn)的現(xiàn)象，得出二氧化硫具有酸性氧化物的性質(zhì)。回憶二氧化碳的性質(zhì)并與之對比，歸納舊知識，遷移對比新知識。

(4)二氧化硫的漂白性實驗設(shè)計。①向具支試管中倒入適量品紅試劑，接著向處理過的針筒（將5ml注射器去掉活塞和針頭后的針筒下端放到酒精燈火焰上燒烤，軟化后用鑷子迅速夾掐，進行熱合密封。用鐵絲在針筒2mL到3mL之間戳一個2mm到3mm的小圓孔。）中加入少量Na2SO3粉末，并把針筒插入具支試管中，最后將青霉素瓶蓋塞上。然后用注射器吸取約0.2ml濃硫酸注入針筒，可觀察到Na2SO3與濃H2SO4迅速反應(yīng)，并有氣體產(chǎn)生，然后看到品紅溶液顏色褪去。②對褪色后的溶液進行加熱，可以觀察溶液又恢復(fù)到原來的紅色，同時小氣球膨脹的更大。③實驗完畢后，用另一支注射器吸取濃NaOH溶液注入到具支試管中，振蕩幾次，使SO2完全被NaOH溶液吸收。④實驗改進后的意義：

1、實驗設(shè)計的綠色化，整個實驗是在封閉的體系中進行的，且對SO2進行了處理，不會造成污染。

2、本實驗裝置簡單易得，操作方便，所需化學(xué)藥品少同時現(xiàn)象又明顯。

3、該實驗在操作2后，可將試管冷卻振蕩幾次，品紅由紅色又變成無色，加熱后又變成紅色，能反復(fù)多次為學(xué)生演示SO2漂白的可逆性。

4、實驗過程中都伴隨著小氣球的變化，為本實驗增加了趣味性。PPT展示圖片

3、二氧化硫的用途：制硫酸；殺菌消毒；漂白劑；防腐劑

4、二氧化硫的污染

播放一段有關(guān)酸雨的錄象，并讓學(xué)生閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，聯(lián)系現(xiàn)實生活，做出歸納總結(jié)，正確評價二氧化硫的功與過。(三)習(xí)題設(shè)計

(1)二氧化硫和氯氣分別通入品紅溶液，紅色立即褪去，若以體積比1：1同時通入，可觀察到的現(xiàn)象是：A.立即褪色

B.慢慢褪色

C.先褪色后復(fù)原

D.顏色不褪(2)二氧化硫和氯氣分別通入石蕊溶液，現(xiàn)象如何為什么? 設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生對知識的應(yīng)用能力。(四)課堂小結(jié)

因本節(jié)內(nèi)容較系統(tǒng)且較易接受,歸納總結(jié)將請學(xué)生自己進行,教師做適當(dāng)補充即可.四、板書設(shè)計

二氧化硫 一、二氧化硫的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色有毒,刺激性氣味；易液化；易溶與水(1：40)；比空氣重

2、化學(xué)性質(zhì)

(1)二氧化硫與水反應(yīng)：

SO2 + H2O ＝ H2SO(2)二氧化硫與氧氣反應(yīng)： 2SO2 + O

2= 2SO3(3)漂白性：暫時

3、用途：制硫酸；殺菌消毒；漂白劑；防腐劑

4、二氧化硫的污染

酸雨：PH<5.6

五、教學(xué)效果預(yù)測

本節(jié)課的設(shè)計注重激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和探究問題的欲望，同時利用實驗探究、對比分析等方法突出教學(xué)重點，深入淺出地突破教學(xué)難點，營造了輕松愉快的課堂氛圍。并聯(lián)系生活和生產(chǎn)實例讓學(xué)生認(rèn)識了SO2對人類生活的利與弊，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會辯證的看問題，讓學(xué)生感受到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要意義，使他們能從生活環(huán)境中較好地輕松掌握了SO2的相關(guān)性質(zhì)。

最后總結(jié)本節(jié)課的一些特點：（1）新課引入激發(fā)興趣；（2）課堂教學(xué),實驗貫穿；（3）形象模擬，便于記憶；（4）演示實驗，直觀可信。（5）板書設(shè)計，突出重點；（6）習(xí)題設(shè)計，突出難點；（7）書面作業(yè)，表現(xiàn)層次。

創(chuàng)新用對比實驗的方法來驗證了二氧化硫的漂白原理，實際上是通過亞硫酸起作用，適度拓展了教材資源，深化

第四篇：《二氧化硫》說課稿

《二氧化硫》說課稿

各位同學(xué)，早上好！今天我的說課內(nèi)容是人教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書化學(xué)必修2第二章非金屬及其化合物中的第三節(jié)硫和氮的氧化物的第一課時《二氧化硫》。下面我將從教材分析、教學(xué)目標(biāo)、重難點、教法學(xué)法、教學(xué)過程、板書設(shè)計以及課后作業(yè)這七個板塊對這節(jié)課進行具體的分析和闡述。

一、教材分析：（分為三個部分講述）

1.說地位：本節(jié)課位于第二章第三節(jié)，它在教材中具有著承上啟下的作用，是高中階段元素化合物知識體系中的一個重點，也是知識過渡的一座橋梁。2.說聯(lián)系：本節(jié)在教材中被安排在物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、元素周期律之后，是在學(xué)生學(xué)習(xí)了鹵素、堿金屬及其化合物等元素化合物知識的基礎(chǔ)上，進一步介紹硫及其化合物。這是對高中化學(xué)必修階段無機化合物知識體系的進一步完善，同時也將為高三第六單元 “硫酸工業(yè)”、“硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化”等相關(guān)知識的學(xué)習(xí)奠定必要的基礎(chǔ)。

3.說內(nèi)容：本節(jié)課學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容是SO2的性質(zhì)和作用，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)可以使學(xué)生了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，幫助學(xué)生樹立良好的環(huán)境保護意識；讓學(xué)生認(rèn)識SO2的性質(zhì)及其在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用。

二、教學(xué)目標(biāo)：（據(jù)學(xué)情得教學(xué)目標(biāo)和本節(jié)課的重難點）

1、學(xué)情分析：

①本節(jié)課以“酸雨”為背景，它是當(dāng)今的社會熱點問題之一，也是學(xué)生比較熟悉和感興趣的學(xué)習(xí)素材，有利于學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的激發(fā)。②。并且學(xué)生已經(jīng)知道硫與氧氣反應(yīng)可生成 SO2以及SO2此內(nèi)容之前學(xué)生已完成了氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、物質(zhì)的量、原子結(jié)構(gòu)和元素周期表及部分元素化合物知識體系等知識的學(xué)習(xí)。這些內(nèi)容對SO2知識的學(xué)習(xí)起到了鋪墊和支持的作用的物理性質(zhì)。本節(jié)許多反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析這些反應(yīng)既可使學(xué)生加深對具體反應(yīng)的理解，又可使學(xué)生鞏固氧化還原反應(yīng)的知識。

③高一年的學(xué)生年齡一般在16歲左右，思維敏捷、活躍，但不夠嚴(yán)謹(jǐn)。比較喜歡動手做實驗，但缺乏正確的科學(xué)探究方法。因此，必須在實驗探究活動中加以培養(yǎng)勇于大膽實踐、創(chuàng)新的精神。

2、教學(xué)目標(biāo)：

（根據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求，結(jié)合教學(xué)過程中教學(xué)條件和學(xué)生認(rèn)知能力等實際情況，本人確定了以下的三維教學(xué)目標(biāo)：）（1）知識與技能：

①使學(xué)生了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理。②使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。③ 使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

（2）過程與方法：

①使學(xué)生學(xué)會通過查閱資料等途徑，培養(yǎng)“發(fā)現(xiàn)問題、解決問題”的自主學(xué)習(xí)和終身學(xué)習(xí)的意識和能力。

②使學(xué)生通過實驗探究歸納出SO2的性質(zhì)；培養(yǎng)學(xué)生的實驗探究能力、團隊協(xié)作能力和思維的邏輯性。

（3）情感態(tài)度與價值觀

①使學(xué)生了解SO2引起酸雨等環(huán)境污染的社會問題，樹立強烈的環(huán)境保護意識和健康意識，熱愛大自然，使其意識到自己的責(zé)任和義務(wù)。

②使學(xué)生了解SO2在食品加工等領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用，認(rèn)識化學(xué)與人類生活的密切聯(lián)系，體驗學(xué)科價值。

③通過SO2的氧化性和還原性的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生辯證認(rèn)識事物兩面性的辯證唯物主義哲學(xué)觀點。

三、教學(xué)重點、難點：

重點：SO2的氧化性、還原性和漂白性 難點：理解SO2的漂白性。

四、教法學(xué)法

1.教法分析：熟話說：“興趣是最好的老師”，因此在教學(xué)過程中密切聯(lián)系實際，呈現(xiàn)給學(xué)生感興趣的學(xué)習(xí)素材，多媒體音像圖片。這將能在很大程度上激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情；通過實驗探究活動，讓學(xué)生對實驗事實進行歸納總結(jié)，從而獲取相關(guān)知識，領(lǐng)略實驗學(xué)習(xí)的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的實驗探究精神。為了達到這些目的，取得較好的教學(xué)效果，我在教學(xué)過程中把多媒體輔助教學(xué)、實驗教學(xué)和盡量從學(xué)生熟悉的知識入手，利用知識遷移引導(dǎo)啟發(fā)式教學(xué)等多種教學(xué)方法進行巧妙的結(jié)合，營造出師生互動的和諧課堂。

2．學(xué)法分析：本節(jié)課是在教師質(zhì)疑的前提下，啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生提出猜想和假設(shè)制定驗證計劃行實驗探究討論分析總結(jié)歸納得出結(jié)論。在探究活動中，學(xué)生之間通過彼此對話、相互交流，以及在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下，共同解決問題。從而使學(xué)生能夠通過現(xiàn)象分析得出化學(xué)本質(zhì)，再從化學(xué)的角度去分析解釋實驗現(xiàn)象和生活中的一些自然現(xiàn)象，即發(fā)揮了知識的遷移作用，充分了體現(xiàn)了學(xué)生的主體性和教師的主導(dǎo)性。

本節(jié)涉及的問題組較多，為幫助學(xué)生理解我從重點、難點兩個方面采用了一些解決問題的方法：

1.重點的解決辦法（以硫元素的四種價態(tài)為主線，貫穿氧化還原知識）①做好教材演示實驗。結(jié)合CO2分析實驗4—7，不僅能反映SO2的物理性質(zhì)，主要還能證明二氧化硫是酸性氧化物，應(yīng)該具有酸性氧化物的通性。通過實驗4-7，介紹二氧化硫的漂白性及漂白原理。在理解二氧化硫的還原性時引導(dǎo)學(xué)生用所提供藥品設(shè)計驗證實驗。

②硫的價態(tài)變化為：SO2中硫元素的化合價是+4價，處于硫元素的中間價。因此，它既能表現(xiàn)出氧化性，如能被H2S還原；又能表現(xiàn)出強還原性，能被強氧化劑氧化，如能被氧氣進一步氧化成SO3。

2、難點的解決辦法 用生活中銀耳漂白來引出二氧化硫可能具有漂白性，然后做教材P90演示實驗4-7做出驗證，要求學(xué)生注意觀察溶液的顏色變化，品紅溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明二氧化硫具有漂白性。做完后又提出問題，“為什么草帽久了之后會變黃？”學(xué)生提出假設(shè)？然后加熱無色溶液，溶液又恢復(fù)為紅色，說明二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定。二氧化硫與有色物質(zhì)化合，生成無色不穩(wěn)定的化合物，是非氧化還原反應(yīng)，而無色不穩(wěn)定的化合物又易分解而恢復(fù)原來的顏色，所以，二氧化硫的漂白性是不能持久的。

五、教學(xué)程序：

（一）導(dǎo)入新課：

事先收集好一瓶二氧化硫氣體,將一朵紅色紙花放入其中,很快褪色。這瓶神奇的氣體是什么呢？為什么它能使紅花紙花褪色呢？

【設(shè)計意圖】通過這個問題的提出，能夠激發(fā)學(xué)生的好奇心，使之轉(zhuǎn)化為強烈的求知欲，也能使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)與生活是密切聯(lián)系的，并引出本節(jié)課的主角—二氧化硫.（二）回顧舊知識，歸納性質(zhì)：

引導(dǎo)學(xué)生回憶以前學(xué)過的知識：硫與氧氣反應(yīng)可生成 SO2以及SO2 的物理性質(zhì)。老師展示一瓶二氧化硫，讓學(xué)生自行閱讀P90頁內(nèi)容并引導(dǎo)學(xué)生歸納SO2的物理性質(zhì)。

【設(shè)計意圖】回顧以前學(xué)過的元素化合物知識體系的學(xué)習(xí)方法，由此培養(yǎng)學(xué)生構(gòu)建比較完整的元素化合物知識體系的框架。

（三）提出問題，實驗探究：（由五個問題來學(xué)習(xí)本節(jié)課的重點SO2的化學(xué)性質(zhì)）

問題一：CO2溶于水會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成H2CO3，那么SO2溶于水是否也會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？其產(chǎn)物又是什么？

【設(shè)計意圖】通過這一問題的提出，學(xué)生將會作出自己認(rèn)為合理的猜想，并解釋其猜想的依據(jù)。猜想是科學(xué)認(rèn)識上的一種“智慧的火花”，猜想不是無根據(jù)的臆想，是從以前獲得的知識中產(chǎn)生的一種“直覺”。學(xué)生根據(jù)自己已有的知識和經(jīng)驗，努力探索解決新的問題充分發(fā)揮了每個學(xué)生的學(xué)習(xí)潛力，促進個性的發(fā)展。教師演示教材P90實驗4-7驗證問題，由實驗現(xiàn)象讓學(xué)生認(rèn)識SO2溶于水所形成的水溶液顯酸性，讓學(xué)生認(rèn)識到這是SO2 作為酸性氧化物所具有的一般性質(zhì)。（我再從SO2作為酸性氧化物這一角度引導(dǎo)學(xué)生思考：）

問題二：SO2作為酸性氧化物還具有哪些性質(zhì)？

通過回憶，學(xué)生構(gòu)建與原有知識—酸性氧化物的聯(lián)系，從而可以總結(jié)歸納出SO2作為酸性氧化物的通性：（1）、與水反應(yīng)（2）、與堿反應(yīng)（3）、與堿性氧化物反應(yīng)。

【設(shè)計意圖】通過回憶，引導(dǎo)學(xué)生回憶的方向，有利于構(gòu)建二氧化硫的知識體系，并完善非金屬氧化物的知識網(wǎng)絡(luò)圖。

問題三：SO2的漂白性（由生活中的實例來突破二氧化硫的漂白性這一重難點）

設(shè)計貼近生活，來源與生活的問題：①你知道銀耳原本是什么顏色的嗎？為何市場上銷售的銀耳是白色的，它們是如何做成的嗎？②這體現(xiàn)了SO2的什么性質(zhì)？教師演示課本P90實驗4-，讓學(xué)生仔細過程現(xiàn)象：紅色逐漸褪去。在教師的啟發(fā)指導(dǎo)下歸納出SO2的特殊性質(zhì)：漂白性（只能漂白部分有色物質(zhì)）。問題四：在這一個感性認(rèn)識的基礎(chǔ)上，問雪白的草帽久置為什么會泛黃？說明SO2的漂白有何特點？（不穩(wěn)定）教師再把褪色的品紅加熱，通過實驗驗證：SO2漂白的不穩(wěn)定性。學(xué)生已經(jīng)知道漂白性不穩(wěn)定這一知識，再由教師來總結(jié)其實質(zhì)—生成了不穩(wěn)定的物質(zhì)，加熱會分解。

【設(shè)計意圖】設(shè)計貼近生活，用銀耳和草帽的生活例子來學(xué)習(xí)二氧化硫的漂白性及其不穩(wěn)定性，有利于學(xué)生加深對知識的理解與輕松掌握新知識。這個設(shè)計也呼應(yīng)了引入中的實驗。

問題五：實驗過程中聞到一股刺激性氣味？這是什么？說明了什么問題？ 這刺激性氣體為二氧化硫。說明了二氧化硫與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。【設(shè)計意圖】讓學(xué)生學(xué)會用望，聞，觀，觸等途徑去觀察實驗。

（學(xué)習(xí)了二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)后，接下來學(xué)習(xí)二氧化硫的用途）

SO2的用途：SO2的任意排放會導(dǎo)致酸雨的形成，造成環(huán)境污染等危害；那么是否說明SO2對人類的生產(chǎn)生活就毫無意義了呢？

教師播放實物“化妝品”—SO2在食品加工領(lǐng)域的使用情況，學(xué)生通過視頻中的解說，了解SO2漂白性（只能漂白部分有色物質(zhì)）、殺菌消毒、防腐劑在生產(chǎn)生活用品中的運用。

【設(shè)計意圖】通過這一視頻的觀看和結(jié)論的歸納，可以使學(xué)生用辯證唯物主義觀看待事物。

（學(xué)習(xí)了新知識要懂得應(yīng)用，下面我會用例題來鞏固學(xué)生的知識）

【學(xué)以致用】如何鑒別CO2和SO2 ？

學(xué)生前后組討論歸納，教師傾聽表述，據(jù)情況做適當(dāng)補充。讓學(xué)生回顧問題三中為探究SO2的漂白性而做的驗證實驗。最后總結(jié)出可行性方案。

【設(shè)計意圖】利用本節(jié)課的理論知識應(yīng)用到實踐中，更深刻地完成新知識的學(xué)習(xí)，感受化學(xué)的魅力所在。

六、板書設(shè)計

為了幫助學(xué)生建立一個關(guān)于二氧化硫性質(zhì)和用途的知識體系并突出整節(jié)課的重點難點，為此我設(shè)計了如下板書：

第二節(jié) 二氧化硫

一、物理性質(zhì)：

二、化學(xué)性質(zhì)

1.酸性氧物： 2.氧化性： 3.強還原性： 4.漂白性： 三、二氧化硫的用途 四、二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染及防治

七、課后練習(xí)：P96 5、8 【設(shè)計意圖】鞏固所學(xué)到的新知識，加深記憶。謝謝！我的說課到此結(jié)束。

1213010120

梁錦麗

化本1班

第五篇：二氧化硫教案

《二氧化硫》教案

教學(xué)目標(biāo)：

（一）知識目標(biāo)：

1、使學(xué)生掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。

2、使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

3、使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴尽?/p>

（二）能力目標(biāo)：

1、培養(yǎng)學(xué)生的自主探究意識和能力。

2、進一步鞏固學(xué)生的實驗操作能力

3、培養(yǎng)學(xué)生的實驗設(shè)計能力。

4、培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識分析問題和解決問題的能力。

（三）情感目標(biāo)：

1、培養(yǎng)學(xué)生的互動協(xié)作意識和合作能力。

2、增強學(xué)生的環(huán)境保護意識和健康意識 教學(xué)重點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點：二氧化硫與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式 教學(xué)方法：實驗探索，研討總結(jié)，練習(xí)鞏固 教學(xué)過程：

[引入] 今天我們將一起進入硫的世界,探討硫的氧化物——二氧化硫，讓我們先了解身邊的二氧化硫。

[投影]

第二節(jié) 二氧化硫

[投影]（資料1）雪白的饅頭、發(fā)黃的報紙、風(fēng)景區(qū)燃放爆竹的錄象鏡頭、硫酸廠上空及周圍環(huán)境污染的鏡頭。

[投影]（資料2）石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5—50kg的硫，一噸的石油含有5—30kg的硫，硫在燃燒時將產(chǎn)生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大氣中的二氧化硫，在1.5億公噸以上！隨之而來便是空氣的質(zhì)量越來越差，產(chǎn)生酸雨；影響人體健康……

[引入] 如何預(yù)防并化之為寶？這就需要我們進一步了解二氧化硫的性質(zhì)。[投影] 一、二氧化硫的性質(zhì)

（一）物理性質(zhì)

[引導(dǎo)學(xué)生觀察] 大試管中二氧化硫的顏色、狀態(tài)、聞氣味

[投影] 無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大 [講述] 下面我們通過一組實驗來研究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，請大家注意觀察，并分析現(xiàn)象的原因。

[投影]

（二）化學(xué)性質(zhì)

[邊講邊實驗]

1、將收集滿二氧化硫的試管倒插入水槽中，滴加紫色石蕊試劑

2、將二氧化硫通入品紅溶液中

3、將二氧化硫通入溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）中

4、將二氧化硫通入硫化氫溶液中

5、將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，再通入品紅溶液

[現(xiàn)象1] 滴加石蕊，溶液變紅

[提問] 為什么起初進入試管的水不多，晃過后增多？石蕊變紅說明什么？ [學(xué)生討論回答] 石蕊溶液變紅證明二氧化硫是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸。

[講解] 此反應(yīng)還是可逆反應(yīng)。

[練習(xí)] 請寫出二氧化硫溶于水的化學(xué)方程式。[投影] SO2＋H2O?H2SO3（可逆反應(yīng)）

[提問] 亞硫酸的不穩(wěn)定性僅表現(xiàn)在熱分解上嗎？亞硫酸中硫元素的化合價居于+6和0、-2價之間，則可推測亞硫酸的性質(zhì)還有？實驗室存放亞硫酸及其鹽應(yīng)注意些什么？

[學(xué)生討論回答] 亞硫酸中硫元素的化合價為＋4價，能被氧化成＋6價，體現(xiàn)出還原性。實驗室存放亞硫酸及其鹽應(yīng)注意與空氣隔絕，以免被氧氣氧化。[現(xiàn)象2] 品紅褪色

[學(xué)生討論回答] 二氧化硫有漂白性

[提問] 我們已學(xué)的哪些物質(zhì)具有漂白性，它們的漂白原理相同嗎？ [學(xué)生討論] Na2O2,Cl2（HClO）,O3,H2O2等。

[講解] 二氧化硫的漂白原理是其和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無色化合物，而使之漂白。但此物質(zhì)不穩(wěn)定，所以受熱或長時間后易恢復(fù)原來的顏色，是暫時漂白。而其它具有漂白性的物質(zhì)是由于其具有強氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，是永久漂白。二氧化硫還可用來滅菌，做食物和干果的防腐劑。[現(xiàn)象3] 溴水或高錳酸鉀溶液都褪色 [投影] SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr [分析] 二氧化硫還原Br2和高錳酸鉀使之變?yōu)榈蛢r態(tài)物質(zhì)而褪色。

[提問] 此反應(yīng)中溴水褪色是否可逆、是否與二氧化硫的漂白原理一樣？

[學(xué)生討論回答] 二氧化硫使溴水褪色不是可逆反應(yīng)，此反應(yīng)中二氧化硫被氧化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。與二氧化硫的漂白原理不一樣。[現(xiàn)象4] 溶液中有黃色沉淀生成 [投影] SO2+2H2S=3S?+2H2O [討論分析] 二氧化硫氧化硫化氫生成中間價態(tài)物質(zhì)硫。根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價可判斷二氧化硫可能具有的性質(zhì)？

－2 0 ＋4 ＋6 H2S S SO2 SO3

二氧化硫中硫元素化合價處于中間價態(tài)，所以既有還原性也有氧化性。[現(xiàn)象5] 二氧化硫通過氫氧化鈉溶液后，再通入品紅溶液中，品紅不褪色。[投影] 解釋：SO2被NaOH溶液吸收。

[練習(xí)] 類比CO2與NaOH溶液的反應(yīng)，寫出SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。[投影] SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3

（強調(diào)：由于SO2與NaOH反應(yīng)時物質(zhì)的量比不同，產(chǎn)物也不同）[講解] 此外二氧化硫在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫

催化劑

[投影] 2SO2+O2=====2SO3（可逆反應(yīng)）

Δ

SO3+H2O==H2SO4(放熱)[講解] 工業(yè)上根據(jù)上面兩個反應(yīng)原理制備硫酸。[投影] 小結(jié)：

1．酸性氧化物，可與水發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強酸）；可與堿反應(yīng)生成鹽和水；

2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。

3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。4．具有氧化性，可以氧化硫化氫。

[提問] 二氧化硫與二氧化碳的組成相似，其化學(xué)性質(zhì)是否也相似呢？試將二氧化硫和二氧化碳的性質(zhì)作出比較。

[討論] 二氧化硫還有其它多種用途，可惜酸雨的罪魁禍?zhǔn)字灰彩撬Ｏ旅鎺熒餐接懚趸驅(qū)Νh(huán)境的影響。[投影] 二、二氧化硫的污染 [簡介] 酸雨的概念（pH<5.6）

[提問] 為什么正常的雨水PH不是等于7，而是比7略小？

[學(xué)生討論回答] 因為水中溶有二氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸。[學(xué)生閱讀思考]（1）空氣中二氧化硫的來源？

（2）二氧化硫如何形成酸雨？

（3）如何防止二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染？

[投影] SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4 [課堂小結(jié)]（1）SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；

（2）SO2的漂白性；

（3）SO2對環(huán)境的污染。

附：板書設(shè)計

第二節(jié) 二氧化硫 一、二氧化硫的性質(zhì)

（一）物理性質(zhì)

無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大

（二）化學(xué)性質(zhì)

1．酸性氧化物，可與水發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強酸）；可與堿反應(yīng)生成鹽和水；

SO2＋H2O?H2SO3（可逆反應(yīng)）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3 催化劑

2SO2+O2=====2SO3（可逆反應(yīng)）

Δ

SO3+H2O==H2SO4(放熱)2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。

3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。

SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr 4．具有氧化性，可以氧化硫化氫。

SO2+2H2S=3S?+2H2O 二、二氧化硫的污染