第一篇：一氧化碳化學教案

知識目標：

使學生了解兩種碳的氧化物在性質上的差異；通過化學實驗及其分析，使學生了解一氧化碳的可燃性和還原性，了解一氧化碳的物理性質；通過對比和實驗，使學生掌握co的主要性質。能力目標：

培養(yǎng)學生的實驗觀察能力和思維能力；通過對co化學性質的實驗探究，初步提高學生實驗設計和實驗操作技能；初步培養(yǎng)學生毒氣處理的方法。情感目標：

通過對co化學性質實驗的探究，使學生體驗探究、體驗成功，培養(yǎng)化學學習興趣；通過一氧化碳與血紅蛋白結合的現象，對中毒機理進行微觀分析，揭示通過現象看本質的科學態(tài)度；通過引導學生對co的全面認識過程，初步訓練學生辯證地、全面地分析問題的科學態(tài)度；強化使用毒氣的自我保護意識和環(huán)境保護的意識。

教學建議 教材分析：

本節(jié)課的教學是九年義務教育初中化學中典型的元素化合物的教學，是高中學習的重要生長點。一氧化碳的性質不難理解，又有氫氣、二氧化碳的性質作對比、鋪墊，學習難度不大，有利于學生探究。內容緊密聯(lián)系實際。此節(jié)內容與實際生活、生產聯(lián)系緊密，有利于提高學生的探究興趣。同時一氧化碳是學生初中學習的第一個有毒物質，是典型的環(huán)保素材、自我保護素材。對一氧化碳的學習，既可滿足九年義務教育對知識普及的要求，同時又可提高學生自我保護、環(huán)保的能力。

因此，無論從教材的位置看，是從學生的知識貯備、能力水平分析，還是從九年義務教育的需要出發(fā)，一氧化碳的學習作為探究性學習，內容、難度均適合，是高中學習的生長點。課堂引入指導：

法一：通過介紹煤氣中毒，及其危害的新聞實例引入。突出認識——實驗——應用（預防煤氣中毒）的學習活動。

法二：將小老鼠放入盛滿一氧化碳的鐘罩內，觀察一氧化碳的毒性，講解煤氣中毒原理及救護方法，實際救護小老鼠。從興趣出發(fā)，學習一氧化碳性質。

法三：單刀直入，碳有兩種氧化物二氧化碳和一氧化碳，分析分子式差異，推測性質，引入實驗。知識講解指導：

1.以實驗為手段，深入剖析，一氧化碳的物理性質、化學性質（其一可燃性，其二還原性），特性（劇毒性）。

2.講解應條理化，有層次。

3.注意對比氫氣性質與一氧化碳性質的異同。

教學建議

（1）突出實驗教學的功能

實驗設計是探究學習中的一種重要驗證方式。本節(jié)課應充分挖掘化學實驗在探究學習中的功能，在學生提出假設后，通過設計實驗方案、論證方案及實施驗證，以形成知識。在此過程中，使學生充分體現化學實驗在學習過程中的重要作用——形成知識、應用知識、驗證假設、訓練思維。

（2）充分體現主體性教育原則

無論在課的設計上，還是在課的組織上，都應十分重視教師和學生的主體性。教師在設計課時，充分發(fā)揮主體性，創(chuàng)造性地處理教材，樂在其中。學生在上課時，興趣較高，積極參與，通過小組合作學習，提高探究能力和創(chuàng)造力。

（3）寓德育于學科教學中

在一氧化碳教學中應充分體現辯證唯物主義教育。在學生僅僅認識co有毒的基礎上，通過學習co其它性質，并引導學生分析co在實際生活、生產中的重要用途，使學生初步學會用辯證的、全面的認識方法去認識客觀事物。

（4）強化知識和能力的整合。

通過設計高質量的思考題，整合知識和能力。高質量的思考題，不僅能將課堂教學向外延伸，而且能將學生的思維水平引向一定高度。如本節(jié)課留的思考題（co還原fe2o3），有三個重要作用。其一是引導復習co的化學性質。其二是應用co的化學性質。其三是整合實驗裝置。將可燃性實驗、還原性實驗、尾氣的處理實驗整合起來，設計一套實驗裝置，這不僅是實驗的整合，更是知識和能力的整合。課程結束指導：

1.布置學生小結一氧化碳的性質，然后再分別與氫氣、木炭等進行對照。

2.以一氧化碳中毒的原因為內容，進行討論，著重在如何預防一氧化碳中毒和中毒后的處理措施。

3.辯證認識一氧化碳，了解一氧化碳的重要用途。

一氧化碳中毒及其救治

教學設計方案一 一氧化碳的性質：

從co和的化學式可以看出：co分子比分子少1個氧原子。由于分子構成的不同，兩者的性質有很大的差別。（結構決定性質）。

【指導閱讀】 閱讀97頁第1自然段（注意與物理性質的比較）。

1.物理性質：co是無色無氣味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。

提問：制取co氣體時應如何收集？

歸納：不宜用排空氣法收集，因co的密度與空氣的密度很接近，而且有劇毒。應采用排水法收集。

2.化學性質：

（1）一氧化碳的可燃性：

現象：發(fā)出藍色火焰、放熱。

特別指出：和其他可燃氣體一樣，點燃co之前必須先驗純。

提問：為什么要驗純？怎樣驗純？

明確：若co不純，點燃時可能發(fā)生爆炸，因co的爆炸極限是12.5%～74%。驗純的方法同氫氣的驗純。

講述：煤爐里煤層上方的藍色火焰就是co在燃燒時所產生的。（引導學生看圖課本第97頁5－22）。水煤氣是co和的混合氣。

引導回憶：不僅能與氧氣反應，還能奪取某些氧化物中的氧，如氫氣還原氧化銅。

設問：co是否也能奪取某些氧化物中的氧元素？

演示：

指導學生思考：①實驗的儀器、藥品有哪些？②課本上圖5－

23、圖5－

13、圖5－18有什么明顯區(qū)別？③主要操作步驟有哪些？

要求學生觀察：①玻璃管中發(fā)生了什么變化？②澄清石灰水溶液中產生了什么現象？

讓學生分析有關現象得出正確結論。

歸納并出示小黑板：

藥品：co、cuo、溶液。

儀器：鐵架臺、玻璃管、單孔橡皮塞、雙孔橡皮塞、酒精燈、導管、細口瓶、氣球。

步驟：

①先通一會兒co氣體；（為什么？）

②點燃酒精燈加熱；

③停止加熱；

④處理收集到的尾氣。

現象：玻璃管中黑色固體變?yōu)楣饬恋募t色固體；澄清石灰水變渾濁。

結論：co使cuo還原成cu，同時生成。在該反應中，co是還原劑，表現出還原性。

（2）一氧化碳的還原性：

強調：

①co必須干燥、純凈。這樣有利于反應的進行，也避免了實驗事故的發(fā)生。

②增加尾氣收集裝置是十分必要的。因從導管進入細口瓶的氣體中或多或少含有co，而co不允許直接排放到空氣中。

③尾氣的處理方法不是唯一的，課本99頁圖給出了處理尾氣的另一種方法。

提問：還原cuo、c還原cuo、co不原cuo，三個反應有何異同點？

歸納：①反應cuo中均為氧化劑，、c、co分別作還原劑。②前兩個反應屬置換反應，最后一個不是。

討論：co有哪些重要用途？（提示：性質決定用途）

歸納并板書：

① 作氣體燃料；

② 作冶金工業(yè)上的還原劑。

高爐煉鐵的化學反應原理是：

討論：如何實現co和co2之間的相互轉變？

歸納并板書：與co之間的互相轉變。

提問：煤氣中毒是怎么回事？

講解：煤氣的主要成分是co，煤氣中毒就是co中毒。因為co能跟血液里的血紅蛋白結合，使血紅蛋白的輸氧功能受到破壞，從而導致體內缺氧，產生頭痛、昏迷，嚴重時發(fā)生死亡。

3.co的毒性：

co劇毒！使用時必須注意安全。

討論：如何防止co中毒？

講解：使用時應注意通風、排氣。在液化煤氣中添加具有特殊氣味的物質能幫助人們判斷是否發(fā)生了煤氣泄漏，避免中毒、爆炸事故的發(fā)生。

提問：空氣中有無co氣體呢？如果有，會產生怎樣的危害性？

閱讀：99頁中間部分。

明確：①空氣中氣體污染物有co、、等。②co主要來自汽車排放的尾氣等。③空氣污染的危害性極大，直接威脅人類的生存。

4.co對空氣的污染。

co危害嚴重！造成環(huán)境污染有很多人為的因素。每個人都應增強環(huán)保意識，保護人類賴以生存的環(huán)境。

第二篇：初三化學教案：二氧化碳和一氧化碳

一、教學理念

通過探究式的教學活動設計，培養(yǎng)學生的問題意識，讓學生經歷基本的科學探究過程，在學習中提出問題、思考問題、解決問題，從中體會成功的快樂，并培養(yǎng)學生探索的興趣。

充分利用學生已有的知識和生活常識進行教學情景的創(chuàng)設，使得他們在熟悉的生活情景中感受化學的重要性，并逐步學會分析和解決與化學有關的一些簡單的實際問題。

讓每一個學生都能在輕松愉快的心情下去認識和感知化學學習的奧妙，使每一個學生都能在原有的基礎上得到發(fā)展。

二、教學目標

1．知識與技能

（1）認識二氧化碳，掌握其重要的化學性質，了解其物理性質和主要用途。

（2）懂得設計實驗來驗證物質性質的方法。

（3）學會對實驗中出現的現象進行分析并得出結論的方法。

2．過程與方法

（1）通過觀察演示實驗的現象，培養(yǎng)學生分析和解決問題的能力。

（2）通過讓學生自己設計實驗去驗證二氧化碳的性質，培養(yǎng)學生的實驗設計能力。

（3）經過親自動手實驗，讓學生懂得二氧化碳可以與水反應生成碳酸。

3．情感、態(tài)度與價值觀

（1）通過對二氧化碳的密度以及水溶性進行實驗設計，培養(yǎng)學生的問題意識以及思維的嚴密性。

（2）通過用浸過石蕊溶液的小花來進行實驗探究，讓學生親自參與到知識的形成過程中，從而獲得成功的喜悅和對化學學習的持續(xù)興趣。

三、教學重點、難點

1．二氧化碳的密度和水溶性

2．二氧化碳與水反應生成碳酸以及碳酸的不穩(wěn)定性。

四、教學策略

1．學生在前面的學習中已經多次接觸和了解過二氧化碳的一些性質，因此教師在引入時完全可以讓學生自己進行總結和歸納，這樣，除了可以培養(yǎng)學生的整理歸納能力以外，還可以避免重復與羅嗦。

2．教材首先介紹了二氧化碳的實驗室制法，然后講二氧化碳的性質，這就使得教師不得不把二氧化碳的性質（密度比空氣大和可溶于水）在講解課題2──《二氧化碳制取的研究》時就直接告訴學生。而在課題3學習二氧化碳的性質時，為了使這一教學重點得以突出，教師配合課本120頁的習題4設計了一個學生探究活動──讓學生對“二氧化碳的密度比空氣大和可溶于水”的性質進行實驗設計。

3．對本課題的兩個探究學習活動設計各有側重：探究活動1：二氧化碳的密度比空氣大和可溶于水，把重點放在了實驗的設計方面，目的是培養(yǎng)學生對有關問題設計和解決問題的能力，學生可以回到家里繼續(xù)進行實驗求證；探究活動2：二氧化碳與水的反應，則更側重了實驗的實施過程和對有關現象的分析以及由此可得出的結論等，目的是為了培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。

4．兩個實驗探究活動都鋪設了巧妙的階梯：對探究活動1采用了先演示實驗后給出提示的方法，對探究活動2則采用了填寫表格的形式，從而使得學生的探究活動得以順利的開展。

五、教學準備

1．教師的準備：CAI多媒體課件、裝滿二氧化碳氣體的軟塑料瓶（500 mL、350 mL）2瓶或以上、階梯蠟燭、火柴、小燒杯（裝水）等。

2．學生分組實驗的用品準備：大試管、單孔橡皮塞、導氣管（直角型的、直的）、橡膠導管、藥匙、酒精燈、小木條、火柴、集氣瓶（2個）、玻璃片（2片）、小燒杯、鑷子、浸過石蕊試液的小花（每小組4朵）、稀鹽酸、醋酸等。

3．學生準備：分好四人合作的學習小組并復習學過的有關二氧化碳的性質。

六、教學過程

教師活動

學生活動

設計意圖

引入：同學們在前面已經陸續(xù)的接觸、學習過二氧化碳這種物質，你能歸納出它的性質么？

投影并歸納二氧化碳的有關性質

學生思考、回答：二氧化碳是無色、無味的氣體，密度比空氣大，可溶于水、不能燃燒也不能支持燃燒，能使澄清石灰水變渾濁。

注意從學生已有的知識出發(fā)，避免了重復與羅嗦，使教學更有針對性，重點更為突出。

講解：二氧化碳與澄清石灰水反應的化學方程式。

學生抄寫、記憶

對需要重點掌握的知識點進行強調。

提問：你們知道的二氧化碳的性質中，哪些是已經做過實驗親自驗證并非常確定的，哪些只是由別人告訴你的？

學生回答：二氧化碳的密度及水溶性是在實驗室制備二氧化碳時從老師口中獲知。

培養(yǎng)學生的問題意識，不要“人云亦云”，要敢于創(chuàng)新。

演示實驗：

實驗1.用二氧化碳傾倒階梯上的蠟燭

實驗2.在裝滿二氧化碳的軟塑料瓶內倒入少量水

實驗前讓學生對實驗現象進行猜想；實驗后提問：你們看到了什么？這說明了二氧化碳具有什么性質。

學生可能的猜想：1.二氧化碳會熄滅，而且是下面的先熄滅上面的后熄滅2.軟塑料瓶會變扁

學生觀察實驗現象并思考回答：

實驗1說明二氧化碳的密度比空氣大，不能燃燒也不能支持燃燒；實驗2說明二氧化碳可溶解于水。

這兩個實驗要收集到的二氧化碳氣體較多，耗時較長且實驗的成功率較低，所以宜由老師演示能起到較好的示范作用。

提問：根據上述兩個實驗的設計意圖，你們還能設計一些其他的實驗來證明二氧化碳的密度比空氣大且可溶于水么？

讓學生思考一會兒后再投影出一些提示

學生分小組討論并進行實驗設計。

培養(yǎng)學生的實驗設計能力，通過小組的合作，互相啟迪、互相補充、并完善自己的設計。

讓學生講述自己小組的實驗設計，并引導其他學生去評價這些設計。

學生：講述自己的設計和準備如何實施，并對實驗現象進行猜想。

通過讓學生講述自己的設計提高學生的表述能力，并使學生初步學會評價和改進實驗設計；通過贊美學生的設計讓學生感受成功的喜悅，激發(fā)學生的學習興趣。

講解：今天老師還補充一個二氧化碳的性質就是二氧化碳能夠與水反應。但它們的生成物到底是什么，由你們去進行實驗探究。

投影并講解：石蕊是一種植物的色素，能在酸性、中性及堿性環(huán)境下顯現出三種不同的顏色。

學生實驗：把浸過石蕊試液的4朵小花分別進行實驗對比：（1）噴醋酸（2）噴水（3）直接放入盛有二氧化碳的集氣瓶（4）噴水后放入盛有二氧化碳的集氣瓶（5）把（4）中的小花放在酒精燈火焰上烘烤。

分析有關實驗現象并獲知：二氧化碳與水反應生成了酸性物質。該酸性物質不穩(wěn)定，受熱很容易分解。

通過學生親自動手進行實驗探究，讓學生親自參與到知識的形成過程中，并學會根據實驗現象分析、得出結論，從而獲得成功的喜悅和對化學學習的持續(xù)興趣。

講解：二氧化碳與水反應生成了碳酸的化學方程式。以及碳酸分解的化學方程式。

學生抄寫、記憶

投影：根據本課的有關知識點設計與生活密切相關的習題來進行知識的鞏固和運用

學生思考、討論

使學生能把學到的知識與實際生活聯(lián)系在一起，懂得運用有關的化學知識去解決生活中的一些簡單的實際問題。

布置作業(yè)：家庭小實驗：用家里的一些物品制造并收集二氧化碳氣體并對自己設計的實驗進行實施，把實驗的結果與老師和同學們一起分享。

讓學生多動手、多思考，他們就會有更多的心得和體會，對化學的學習也就更有興趣。

附：學生學習資料

課題3：二氧化碳和一氧化碳（第1課時）

課堂小探究

1．請你根據課本p114頁實驗6-5和實驗6-6的構想，設計一些實驗來證明：（可畫圖）

（1）二氧化碳的密度比空氣大；（2）二氧化碳可溶解于水

2．根據四朵浸有石蕊試液的小花在不同條件下顏色的變化，探究二氧化碳與水反應的生成物

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

現 象

分 析

結 論

生活事例鏈接

1．北方的農村，許多人家里都設有地窖用來貯存蔬菜。由于 致使里面含有大量的 氣體，因此，人們在進入地窖之前，往往會做一個“燈火實驗”：就是把燃著的 先放入地窖里，如果看到，證明里面聚有大量的 氣體，不宜進入；當看到，證明里面的 氣體較少，可以進去。

2．為了讓用石灰漿抹的墻壁快點干燥，人們常在室內生個炭火盆，這是為什么？為什么開始放炭火盆時，墻壁反而變潮濕了？

3．在意大利有一個奇怪的山洞，人稱“死狗洞”。人如果牽著一只狗進去的話，狗很快就會昏迷,但人卻安然無恙，你能猜想這是為什么嗎？

課后小探究

家庭小實驗：請你利用家庭中的一些小物品來制造并收集二氧化碳氣體，并驗證二氧化碳的性質。

第三篇：一氧化碳教案

【引入】前幾天老師看到了這樣一個新聞，夜間火爐取暖煤氣中毒，一家3人身亡，在我們的生活中這樣的悲劇時常發(fā)生，大家知道煤氣中毒的罪魁禍首是誰嗎？

【生】一氧化碳

【師】是的，煤氣中毒實際上就是一氧化碳中毒，這節(jié)課就讓我們一起來學習這種物質。

【板書】一氧化碳

【師】首先來看看它的物理性質與二氧化碳類似，一氧化碳也是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體，這也就是為什么煤氣中毒事件頻發(fā)的原因之一，往往遇害者都不能察覺到一氧化碳氣體的存在?！景鍟?/p>

一、物理性質 1.無色無味的氣體

【師】此外一氧化碳的密度比空氣略小，難溶于水，根據這兩個性質，請同學們選擇一氧化碳氣體的收集方法

【板書】2.密度比空氣略小，難溶于水 【師】在之前的學習中，我們已經知道了單質碳與氧氣反應可以生成兩種氧化物，氧氣充足生成CO2，氧氣不足可以生成CO。其實碳不充分燃燒生成的CO還可以繼續(xù)與氧氣反應生成CO2。這就是CO的第一個化學性質——可燃性。【板書】

二、化學性質

1.可燃性 【師】如果家里經常使用木炭的同學可能對這張圖片上的現象比較熟悉，這里的藍色火焰就是CO在燃燒，CO燃燒的一個現象就是產生藍色火焰，并且可以放出藍色火焰，此外一氧化碳燃燒的產物還可以使澄清的石灰水變渾濁，那么這一現象說明有什么物質生成呢？

【生】對，那么我們可以寫出一氧化碳燃燒的方程式就應該是

【板書】

【師】既然CO具有可燃性，那在點燃CO之前，我們應當先進行怎樣的操作呢？ 【生】驗純 【師】因為一氧化碳是一種可燃性氣體，與空氣或者氧氣混合點燃時會發(fā)生爆炸，因此在點燃前要檢驗它的純度，驗純的方法與氫氣相同。因為一氧化碳具有可燃性，一氧化碳是許多氣體燃料如水煤氣的主要成分。

【師】水煤氣是氫氣和一氧化碳的混合物，C和水在高溫下反應生成，這兩種氣體都可以燃燒，所以水煤氣是一種氣體燃料。

【師】前面提到了煤氣中毒，一氧化碳是具有毒性的，中毒的生理過程是怎樣的呢？我們一起來看這個動畫，在正常狀態(tài)下，血紅蛋白可以與氧氣結合，運輸氧氣，但是在一氧化碳存在時，血紅蛋白會與一氧化碳結合。所以一氧化碳中毒的原因就是CO易與人體血液中的血紅蛋白結合，從而阻止氧氣和血紅蛋白結合，使人缺氧而中毒。

【師】這節(jié)課我們就主要學習了CO的物理性質，以及兩點化學性質——可燃性和毒性，另外一條化學性質我們下節(jié)課再講。

第四篇：化學教案[定稿]

氧氣的化學性質

一．教學目標：

1；知識與技能：使學生了解氧氣的物理性質（色、態(tài)、味、密度、熔點、沸點、水溶性等）；使學生掌握氧氣的化學性質（觀察和描述木炭、硫、鐵，紅磷，蠟燭在氧氣中燃燒的現象，從中歸納出氧氣的化學性質）；了解氧氣的主要用途，氧氣與人類的關系密切。

能力：培養(yǎng)學生觀察和描述實驗現象的能力，使他們學習通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。

2； 過程與方法：體會實驗中的觀察、比較、分析和歸納的方法。

3； 情感態(tài)度價值觀：養(yǎng)成細致的觀察習慣和嚴謹的工作作風。二．

重點難點：

氧氣的化學性質及其現象的描述。文字表達式的書寫 三．教學方法 講授法（實驗演示）。

四．教學用具 儀器：集氣瓶（5個裝有氧氣）、燃燒匙、酒精燈等。

藥品：木炭、硫粉、紅磷、紅鐵絲、蠟燭，石灰水、氧氣。

其它：火柴。五． 教學過程

【復習引入】空氣的成分按體積算，最多的是（），其次是（），還有（），（）和（），我們是怎樣用實驗來確定空氣中氧氣的含量的呢？

【回答】（氮氣），（氧氣），（稀有氣體），（二氧化碳），（其他氣體和雜質）

紅磷的燃燒實驗

【問題引入】為什么一定要通過實驗才能知道空氣中存在著氧氣？而不是

用肉眼去看？

氧氣是無色、沒有氣味的氣體，這是氧氣的什么性質？

紅磷能在氧氣中燃燒，這又是氧氣的什么性質？ 【回答】物理性質

化學性質

【確認目標】我們這節(jié)課就來學習氧氣的性質。要求：記住氧氣的主要物理性質，理解氧氣的化學性質。【板書】一.氧氣的性質

【問題討論】出示一瓶氧氣請學生觀察并描述其物理性質。想一想，氧氣有味嗎？氧氣溶于水嗎？

【回答】無色、氣體，無味，可溶（不溶）兩種答案均可能出現。【提問】魚在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧氣來自哪里？ 【回答】靠腮呼吸。氧氣來自水中。

【結論分析】由此可推知氧氣的溶解性，氧氣既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水?！景鍟?/p>

1、物理性質：（1）無色、無味的氣體。（2）不易溶于水。

（3）密度比空氣大（同一條件下）。

（4）液態(tài)（沸點—183°C）、固態(tài)均為淡藍色?！緦W生活動】自學、劃重點（或記筆記。）【問題討論】氧氣有哪些化學性質呢？

提問：什么叫化學性質？

【學生】物質在化學變化中表現出來的性質。

【教師】既然化學性質要在化學變化中方可表現出來，我們就來進行如下實驗。

【板書】

2、化學性質

【演示實驗】木炭在氧氣中燃燒 1．

將木炭加熱至紅，置于空氣中

劇烈燃燒、發(fā)紅光

2．在將燒紅的木炭，放入集氣瓶中

劇烈燃燒、發(fā)白光

3．在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。

石灰水變渾濁。

【提問】木炭在空氣和在氧氣中都發(fā)生了化學變化，是和同種物質反應嗎？ 【回答】是，都和氧氣反應

【提問】石灰水變渾濁說明瓶中產生了什么氣體？ 【回答】二氧化碳

【結論】碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。請學生寫出此反應的表達式?！景鍟浚?）碳 + 氧氣 —點燃——二氧化碳

（C）

(O2)

(CO2)【演示實驗】鐵絲在氧氣中燃燒

觀察這瓶氧氣與前幾瓶有何不同？

瓶底鋪少量的沙子（或少量水也可以），思考為什么

將鐵絲加熱至紅伸入集氣瓶中。

描述實驗現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。

【提問】為何集氣瓶底要放少量的沙子（或水）？

生成黑色固體的溫度很高，掉到集氣瓶底會怎樣？ 【討論】會引起集氣瓶炸裂?！净卮稹糠乐辜瘹馄空?。

【結論】此黑色固體的名稱是四氧化三鐵，鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。請學生寫出此反應的表達式。

【板書】（2）鐵 + 氧氣 ——點燃—四氧化三鐵

（Fe）

(O2)

(Fe3O4)【演示實驗】硫在氧氣中燃燒

1．將硫粉放在燃燒匙中加熱至燃燒?，F象：發(fā)出淡藍色火焰。

2．將燃著的硫粉伸入集氣瓶中。

現象：劇烈燃燒。發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產生一種帶刺激性氣味的氣體?！咎釂枴窟@種帶刺激性氣味是二氧化硫。二氧化硫對空氣會造成嚴重污染。煙花、爆竹中的火藥是由木炭、硫磺等物質組成的，為什么在市區(qū)禁止燃放煙花爆竹？

【回答】防止硫燃燒后生成的二氧化硫污染空氣。

【結論】硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。請學生寫出此反應的表達式?！景鍟浚?）硫 + 氧氣 —點燃———二氧化硫

（S）

(O2)

(SO2)【演示實驗】蠟燭在氧氣中燃燒

1．將小半截蠟燭放在燃燒匙中，在酒精燈中點燃 2．

把燃燒匙伸入集氣瓶中

現象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，蠟燭很快就燃燒完了。集氣瓶內壁有小水珠。3．

在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。現象：石灰水變渾濁。

【提問】集氣瓶內壁有水珠生成說明了什么？石灰水變渾濁說明瓶中產生了什么氣體？

【回答】有水珠說明蠟燭燃燒有水生成，能使石灰水變渾濁說明反應有二氧化碳生成。

【結論】蠟燭（石蠟）在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。請學生寫出此反應的表達式。

【板書】（4）石蠟 + 氧氣 __點燃__水

+

二氧化碳

(混合物)（O2）

(H2O)

(CO2)

這個實驗也可知道燃燒物里有碳和氫燃燒之后會變?yōu)槎趸己退?【問題討論】通過上述實驗，我們可知，物質在較純的氧氣中燃燒，比在空氣中燃燒得（），由此可見：氧氣的化學性質比較（）。

【思考并回答】（更劇烈），（活潑）

【演示實驗】將帶火星的木條伸入氧氣瓶中。

觀察現象：木條燃燒起來了。

【提問】為什么殘存火星的木條會再次燃燒起來？

【思考并回答】因為氧氣的化學性質比較活潑，它可助燃（支持燃燒）。

【問題討論】如何證明一集氣瓶中裝的是氧氣？

【回答】將帶火星的木條抻入氣體中，若木條燃燒復燃，則證明此氣體為氧氣。

【板書】氧氣化學性質比較活潑，可以支持燃燒（助燃）

【教師講述】我們說一種物質的性質決定了他的用途，我門來看一下氧氣有哪些用途。

【板書】二.氧氣的用途 1．

供給呼吸

2．支持燃燒（助燃）

【課堂小結】這節(jié)課我們學習了氧氣的物理性質和化學性質，以及木炭、硫、鐵，蠟燭在氧氣中燃燒的現象。

【隨堂檢測】

1．對氧氣的物理性質，下列敘述中正確的是（）

（A）

極易溶于水（B）在標準狀況下密度比空氣大

（C）在 變成無色液體（D）在 變成白色固體

2.下列變化中屬于物理變化的是（）

（A）

磷在氧氣中燃燒（B）鎂條在空氣中燃燒

(C)氧氣由氣態(tài)變成液態(tài)（D）鐵在潮濕的空氣中生銹

3．下列物質在氧氣中燃燒時，產生有刺激性氣味的氣體的是（）

（A）

鎂帶（B）紅磷（C）硫粉（D）鐵絲

4．鐵絲在氧氣中燃燒的生成物是（）

（A）

氧化鐵（B）三氧化二鐵（C）四氧化三鐵（D）氧化亞鐵

5．做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，操作或現象不正確的是（）

（A）

先在酒精燈上加熱細鐵絲（B）盛氧氣的集氣瓶底沒有水或沙子

（C）生成物為黑色固體（D）劇烈燃燒、火星四射、放出熱量

6．檢驗氧氣的方法是（）

（A）

用火柴去點燃（B）用帶火星的木條去檢驗

(C)倒入澄清的石灰水（D）聞氧氣的氣味

7．如何鑒別二氧化碳、氧氣、空氣？（簡述操作過程）

課后反思：，學生都很活躍，要適度的把握課堂氣氛，很多學生會只是在看熱鬧，而沒有真正認真思考問題，還有在書寫文字表達式的時候，學生會忘記寫條件，沒有認識到條件對化學反應的重要性，做鐵絲的燃燒實驗時盡量一次成功，最好選用圓珠筆中的彈簧。

推薦理由

；學生接受容易

2；思路清晰。由易到難。3；是縣教研室公開課 4；獲得縣教研室優(yōu)秀教案

5；是教材編改后的真實體現者。

第五篇：化學教案

（2）植物光合作用需要水作為原料

諾貝爾獎兩次獲得者林德斯?波林醫(yī)生在《如何活得好》一書中給讀者提供了幾點養(yǎng)生術，其中有一條就是“每天喝大量的水”

4．水污染情況：（1）水污染的來源

a.工業(yè)生產中產生的“三廢”（廢氣、廢水、廢渣）的任意排放； b.農業(yè)生產中農藥、化肥的任意施用； c.城市生活污水的任意排放。（2）防止水污染的主要措施：

a.加強對水的管理和對水質的監(jiān)測； b.工業(yè)三廢實行先處理后排放； c.農業(yè)上合理使用化肥和農藥； d.節(jié)約用水，提高水的利用效率

二、水的組成及性質 1．水的組成

實驗：水的電解實驗

現象 ：1．接通直流電源，看見兩管子中都出現氣泡，負極和正極中氣體的體積比大約為2:1 2．將一根帶火星的小木條放在電源正極，木條復燃，說明生成了氧氣

3．將一根燃著的木條放在電源負極處，氣體被點燃，產生淡藍色火焰，用一個干冷的燒杯放在火焰上方，燒杯內壁出現水珠，說明反應生成了氫氣（Hydrogen）

氧氣（O2）＋ 氫氣（H2）點燃——→水（H2O）

解釋：水在通電的情況下，被分解生成了氫氣和氧氣

文字表達式：水（H2O）通電——→ 氧氣（O2）＋ 氫氣（H2）氣體體積比： 1 : 2 結論：水是由氫元素和氧元素組成的。化學中根據它的組成情況寫成H2O 注意：

（1）．純凈的水導電性很弱，在做水電解實驗時，一般在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液，以增強水的導電性。而硫酸或氫氧化鈉本身卻并沒有發(fā)生化學變化。（2）．因為我們通常使用的是鈉玻璃，焰色反應的影響，是反應產生的火焰呈黃色 2．水的物理性質

（1）在通常情況下，水是一種無色無味的液體

（2）在標準狀況下，水的沸點（boiling point）為0℃，水的凝固點（freezing point）為100℃

水蒸氣（vapor）水（water）冰（ice）（3）能夠溶解很多物質，是化學常用的溶劑

（4）在1大氣壓下，4℃時的水密度最大為1.0g/cm，冰的密度小于水的密度 3．水的化學性質

3（1）通電分解：

水（H2O）通電——→ 氧氣（O2）＋ 氫氣（H2）（2）能與某些非金屬氧化物發(fā)生反應，生成對應的酸

水（H2O）+ 二氧化碳（CO2）→ 碳酸（H2CO3）水（H2O）+ 二氧化硫（SO2）→ 亞硫酸（H2SO3）

水（H2O）+ 五氧化二磷（P2O5）→ 磷酸（H3PO4）熱水情況下（3）能與某些金屬氧化物發(fā)生反應，生成對應的堿

水（H2O）+ 氧化鈣（CaO）→ 氫氧化鈣[Ca(OH)2] 俗稱：生石灰 俗稱：熟石灰

（4）能與某些活潑金屬發(fā)生反應，生成對應的堿和氫氣

水（H2O）+ 鈉（Na）→ 氫氧化鈉（NaOH）+ 氫氣（H2）

三、水的凈化（要依據用水要求來凈化水）

1．過濾：過濾是一種從液體中分離出不溶性固體的方法。利用它可以將不溶于水的雜質與水分離。

（1）具體要求：“一貼、二低、三靠”

一貼：濾紙緊貼漏斗內壁；

二低：濾紙低于漏斗邊緣，被濾液面低于濾紙邊緣；

三靠：燒杯嘴緊靠玻璃棒，玻璃棒下端緊靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端緊靠燒杯內壁

（2）玻璃棒的作用：引流，防止液體濺出

（3）如果水中的雜質顆粒比較小，我們一般加入明礬（十二水合硫酸鋁鉀，KAlSO4?12H2O）等凈水劑，可以吸附水中的懸浮雜質而沉降。

2．蒸餾：通過蒸餾的方法可以得到比較純凈的水，一般認為蒸餾水就是純凈物。

蒸發(fā)：通過溶劑揮發(fā)獲得溶液溶質的方法

具體要求：

（1）蒸發(fā)皿中液體不能超過容積的2/3；

（2）蒸發(fā)過程中，玻璃棒要不斷攪拌，防止局部受熱而使液體濺出；（3）蒸發(fā)結束后，應用坩堝鉗將蒸發(fā)皿轉移是石棉網上；（4）固體冷卻后，應用玻璃棒將固體轉移至指定容器中；

練習：水受熱蒸發(fā)與水通電分解是否是同種變化？

回答：水受熱蒸發(fā)是物理變化，而水通電分解是化學變化

3．軟化：石灰?guī)r地區(qū)的水含有較多鈣、鎂等離子，是硬水。不含或含有少量的鈣、鎂離子的水是軟水

（1）實驗：硬水與肥皂水反應

現象：硬水中泡沫高度很低，而且在溶液中出現大量的絮狀白色沉淀 結論：硬水中的成分能與肥皂水發(fā)生反應生成白色沉淀（2）硬水的危害：影響加熱效率，浪費能源，容易引起鍋爐爆炸等

（3）硬水軟化的方法：加熱煮沸，蒸餾，離子交換法 4．自來水凈化

水源→過濾→吸附→消毒→進入家庭

練習：請你設計一個具體的實驗，鑒別以下4種無色液體：過氧化氫溶液，氯化鈉溶液，氯化鈣溶液，純凈水

設計：分別取樣。分別向4支試管中加入少量的二氧化錳，如果出現大量氣泡的試管中為過氧化氫溶液，剩余的3支試管中，加入少量肥皂水，振蕩后產生白色沉淀的是氯化鈣溶液，剩余的兩液體分別重新取樣，蒸發(fā)，在蒸發(fā)皿中出現白色固體的是氯化鈉溶液，剩余的沒有任何明顯現象的純凈水。

P.S：鑒別氯化鈉和純凈水的方法

（1）蒸發(fā)：在蒸發(fā)皿中出現白色固體的是氯化鈉溶液，剩余的沒有任何明顯現象的純凈水

（2）導電性：用導線將溶液與電源、小電珠連接，電珠亮的是氯化鈉溶液（3）密度：用密度計測定液體的密度，較高的是氯化鈉溶液 *（4）溶沸點：測定溶液的溶沸點，較高的是氯化鈉溶液

補充練習測試題

（1）有人說，天然水都是混合物，無色無味的液體都是純凈水，你認為對嗎？為什么？（2）下列變化哪些是化合反應或分解反應？為什么？

水電解；氫氣在空氣中燃燒；蒸發(fā)食鹽水得到水蒸氣和食鹽；過濾泥水得到水和泥沙。

（3）某種硬水煮開后，在容器底部出現白色的鍋垢。你認為鍋垢中可能含有什么元素？（4）有人認為，如果能找到從水中獲得氫氣的簡便方法，就可以從水得到氫氣，氫氣燃燒獲得熱能又生成水，從水再得到氫氣，如此反復循環(huán)，就不會有能源危機了。你認為對嗎？為什么？