第一篇:中專化學(xué)教案
第一章第一節(jié) 物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 〖教學(xué)目標(biāo)〗
1.了解原子的組成和原子核外電子的排布規(guī)律。
2.了解元素周期表的結(jié)構(gòu),理解元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及應(yīng)用。〖教學(xué)重點(diǎn)〗
1.質(zhì)量數(shù)(A)和的含義,以及原子核外電子的排布規(guī)律。2.元素周期律和元素周期表的結(jié)構(gòu)。〖教學(xué)難點(diǎn)〗
1.質(zhì)量數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量概念的理解。
2.元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及應(yīng)用。〖課時(shí)安排〗: 2課時(shí)(90分鐘)〖教法建議〗
借助課件,組織學(xué)生復(fù)習(xí)初中化學(xué)課本中有關(guān)原子的內(nèi)容,以此導(dǎo)入新課,使這些知識(shí)成為新知識(shí)的生長(zhǎng)點(diǎn),溫故而知新,使學(xué)生較為系統(tǒng)地了解構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系。在此基礎(chǔ)上,引導(dǎo)學(xué)生探索原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。〖教學(xué)內(nèi)容〗
引言:豐富多彩的物質(zhì)世界是由一百多種元素組成的。在初中化學(xué)中,我們已初步認(rèn)識(shí)到物質(zhì)在不同條件下表現(xiàn)出來(lái)的各種性質(zhì),都與它們的化學(xué)組成和微觀結(jié)構(gòu)有關(guān)。例如,用來(lái)刻畫(huà)玻璃的金剛石和用作鉛筆芯的石墨,它們都是由碳組成的,但前者碳原子呈立方體結(jié)構(gòu),后者碳原子呈鱗片形層狀結(jié)構(gòu);還有我們平時(shí)食用的食鹽——氯化鈉晶體,呈立方體結(jié)構(gòu)等。本章我們將在此基礎(chǔ)上,進(jìn)一步學(xué)習(xí)和了解原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的基本知識(shí),理解元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系,并從氧化、還原的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)所發(fā)生的變化。新授:
第一章物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及變化 第一節(jié)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)
一、原子結(jié)構(gòu) 1.原子的組成 在初中化學(xué)中,已經(jīng)學(xué)過(guò)原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的,原子核是由質(zhì)子和中子組成的,電子在核外空間一定范圍內(nèi)作高速繞核運(yùn)動(dòng)。每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷,中子呈電中性,所以原子核所帶的正電荷數(shù)即核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷,原子核所帶的正電荷數(shù)與核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。因此,原子作為一個(gè)整體不顯電性。核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
由于電子的質(zhì)量約為質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836,所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1,如果忽略電子的質(zhì)量,將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似值加起來(lái),所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
例如,知道氯原子的核電荷數(shù)為17,質(zhì)量數(shù)為35,則中子數(shù)=35-17=18。
歸納起來(lái),如以代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子,那么,原子組成可表示為: 原子()
2.原子核外電子的排布 在含有多個(gè)電子的原子里,電子的能量并不相同,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低,在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高,這些不同的“區(qū)域”稱之為電子層,按從內(nèi)到外的順序分別用n=1、2、3、4、5、6、7或K、L、M、N、O、P、Q來(lái)表示。核外電子總是盡可能地先從內(nèi)層(能量最低的第1電子層)排起,當(dāng)?shù)?層排滿后再排第2層,即按由內(nèi)到外順序依次排列。
原子核外電子的排布規(guī)律:(1)各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個(gè)(如n=1,即K層最多容納的電子數(shù)為2×12 =2個(gè))。
(2)最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè))。
(3)次外層的電子數(shù)不超過(guò)18個(gè),倒數(shù)第三層的電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。
二、元素周期律元素周期表 1.元素周期律
隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,人們發(fā)現(xiàn)的元素種類也在不斷地增加,在這些眾多的元素中是否存在著內(nèi)在的聯(lián)系或是某種規(guī)律呢?
元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。該規(guī)律是由俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫于1869年在前人工作的基礎(chǔ)上總結(jié)出來(lái)的。2.元素周期表
把電子層數(shù)目相同的元素,按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行;把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素,按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱列,這樣就得到一個(gè)元素周期表。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。(1)周期
元素周期表中,每一橫行稱為一個(gè)周期,共有7個(gè)周期。每一周期中元素的電子層數(shù)相同,周期的序數(shù)就是該周期元素具有的電子層數(shù),即: 周期序數(shù)=電子層數(shù)
第一周期最短,只有兩種元素;第二、三周期各有8種元素,這三個(gè)周期所含元素較少,稱為短周期;
第四、五、六周期所含元素較多,分別為18、18、32種,稱為長(zhǎng)周期; 第七周期還未填滿,稱為不完全周期。(2)族
元素周期表中有18個(gè)縱列,除第8、9、10三個(gè)縱列為一族外,其余每個(gè)縱列稱為一族,共有16個(gè)族,即7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)零族和1個(gè)第Ⅷ族。
其中,由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族叫主族,分別用ⅠA、ⅡA??ⅦA表示。周期表中,主族的序數(shù)就是該主族元素的最外層電子數(shù),即: 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
完全是由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族叫副族,分別用ⅠB、ⅡB??ⅦB表示。由稀有氣體元素構(gòu)成的族叫零族,用“0”表示。由第8、9、10三個(gè)縱行的元素構(gòu)成的族叫第Ⅷ族,用“Ⅷ”表示。
3.元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
金屬性通常用元素的單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易程度,以及形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱,來(lái)判斷元素的金屬性的強(qiáng)弱。非金屬性通常用單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度,或形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱,來(lái)判斷元素的非金屬性的強(qiáng)弱。
同一周期的元素,從左到右隨著核電荷數(shù)的遞增,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。因此,金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱,如NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3;非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng),如H3PO4 同一主族的元素,從上到下隨著電子層數(shù)逐漸增多,非金屬性逐漸減弱,金屬性逐漸增強(qiáng)。因此,其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng),如LiOH (1)化學(xué)鍵:相鄰的原子間強(qiáng)的相互作用叫化學(xué)鍵。 (2)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì):舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。 2、化學(xué)鍵的類型 分析:HCl 分子的形成過(guò)程(1)共價(jià)鍵: 定義:原子間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵,叫做共價(jià)鍵。共價(jià)鍵形成條件:一般在非金屬元素原子之間易形成。 成鍵原因:微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)電子轉(zhuǎn)移共用電子后變成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。成鍵微粒:原子。共價(jià)鍵的類型: ①極性共價(jià)鍵:不同的非金屬原子之間或非金屬與金屬原子之間。②非極性共價(jià)鍵:相同的非金屬原子之間形成的共價(jià)鍵。知識(shí)拓展:用電子式表示HCl 分子的形成過(guò)程。分析:NaCl的形成過(guò)程用.。(2)離子鍵: 定義:陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵,叫做離子鍵。 離子鍵形成條件:活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間易形成。成鍵原因:微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)電子得失后變成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。成鍵微粒:陰、陽(yáng)離子。總結(jié)歸納: 課后作業(yè): 第二章第一節(jié) 〖教學(xué)目標(biāo)〗 1.理解物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量 2.理解溶液物質(zhì)的量濃度的表示方法。3.掌握物質(zhì)的量濃度溶液的配制。〖教學(xué)重點(diǎn)〗 1.物質(zhì)的量濃度的表示方法。2.物質(zhì)的量濃度溶液的配制。〖教學(xué)難點(diǎn)〗 物質(zhì)的量濃度溶液的配制。〖教法建議〗 借助課件,組織學(xué)生復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的有關(guān)溶液配制的內(nèi)容和上一堂課學(xué)習(xí)的有關(guān)物質(zhì)的量的內(nèi)容,以此導(dǎo)入新課,使這些知識(shí)成為新知識(shí)的生長(zhǎng)點(diǎn),前后聯(lián)系,使學(xué)生正確理解溶液物質(zhì)的量濃度的概念和表示方法。在此基礎(chǔ)上,引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)掌握物質(zhì)的量濃度溶液的配制及其簡(jiǎn)單運(yùn)算。〖教學(xué)內(nèi)容〗 一、物質(zhì)的量 1.物質(zhì)的量是一個(gè)物理量,符號(hào)為 n,單位為摩爾(mol)。 2.1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目,約為6.02×1023個(gè)。3.1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù),符號(hào)為NA,單位mol-1。 物質(zhì)的量只規(guī)定了所含粒子數(shù)目的多少,但并沒(méi)規(guī)定粒子種類,所以,使用摩爾時(shí)應(yīng)注明所指粒子是哪種。在初中化學(xué)中,已經(jīng)學(xué)過(guò)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的方法和步驟,上一節(jié)課又學(xué)習(xí)了質(zhì)量濃度的概念,物質(zhì)的量、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及相關(guān)換算關(guān)系。本節(jié)著重討論溶液的物質(zhì)的量濃度,以及配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。練習(xí):判斷正誤,說(shuō)明理由。 A.1 mol氫×沒(méi)有指出是分子、原子或離子 B.1 molCO2 √ C.1 mol小米×小米不是微觀粒子 4.使用摩爾時(shí),必須指明粒子的種類,可以是分子、原子、離子、電子等。練習(xí):根據(jù)摩爾的有關(guān)知識(shí),進(jìn)行計(jì)算。 (1)1.204×1024個(gè)H2含多少摩爾氫分子?(2)5 mol O2中有多少個(gè)氧分子?(3)NA個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少? 教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)得出:粒子數(shù)目、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量三者的關(guān)系為: 5.N=n·NA 練習(xí): (1)0.5 mol H2O中含有個(gè)水分子。 (2)2 mol H2O中含有個(gè)水分子,個(gè)氫原子。 (3)1 mol H2SO4中含有個(gè)H2SO4分子,個(gè)硫酸根離子。 (4)1 mol HCl溶于水,水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?(5)1個(gè)水分子中有個(gè)電子,1 mol H2O中呢? 二、摩爾質(zhì)量 1.定義:1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量,稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用符號(hào)M表示,常用單位為g·mol-1 [問(wèn)題解決1] 參考下列解題方式,完成下列計(jì)算: (1)9.8 g H2SO4的物質(zhì)的量 。(0.1 mol) (2)10.6 g Na2CO3的物質(zhì)的量 。(0.1 mol) (3)0.25 mol CaCO3的質(zhì)量 。(25 g) (4)2.0 mol H2O的質(zhì)量 。(36 g)新授: 三、物質(zhì)的量濃度 以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液濃度,叫做物質(zhì)的量濃度,用符號(hào)“c”表示,單位為mol/dm3 或mol/L。其數(shù)學(xué)表達(dá)式為: 即 〖例題1〗將1.2g NaOH溶于水中,配成300mL溶液,計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。解:1.2g NaOH物質(zhì)的量為 則 答:該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10 mol/L。 〖例題2〗將25mL 2 mol/L硝酸溶液稀釋至0.1mol/L,則所得溶液的體積為多少毫升? 解:已知c1=2 mol/L,V1=25 mL,c2=0.1 mol/L 則 答:所得溶液的體積為500 mL。 〖例題3〗中和40mL 0.10mol/L NaOH溶液,用去某鹽酸溶液25mL,計(jì)算這種鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。 解:根據(jù)化學(xué)方程式 NaOH+HCl ==== NaCl+H2O 1 mol mol 即 n(NaOH)=n(HCl) c(NaOH)·V(NaOH)=c(HCl)·V(HCl)則 答:這種鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.16 mol/L。在實(shí)驗(yàn)室里,可以直接用固體或液體試劑配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。如果要求比較精確,就需使用容積精確的儀器——容量瓶。現(xiàn)以配制0.5mol/L NaCl溶液100mL為例:(1)計(jì)算配制所需NaCl固體的質(zhì)量 n(NaCl)=0.5 mol/L×(100×10-3)L=0.05 mol m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.05 mol×58.5g/mol=2.92g。(2)根據(jù)計(jì)算結(jié)果,稱取NaCl固體。 (3)將稱量好的NaCl固體放入燒杯中,加適量蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使之溶解。 (4)將燒杯中的溶液,沿玻璃棒小心注入100mL容量瓶中。用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液按同法也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,輕搖,混勻,如下圖所示。 (5)向容量瓶中注入蒸餾水,直到液面接近容量瓶刻度線以下約1~2cm處,靜置1~2min后,改用膠頭滴管繼續(xù)滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。然后蓋上瓶塞,反復(fù)上下顛倒,使溶液充分混勻,如上圖所示。因容量瓶不宜長(zhǎng)期存放溶液(尤其是堿性溶液),因此,溶液配好后應(yīng)倒入試劑瓶中保存。通常,先用該溶液少量將試劑瓶洗滌2~3次,然后全部注入,蓋上瓶塞,貼上標(biāo)簽。總結(jié)歸納: 氧氣的化學(xué)性質(zhì) 一.教學(xué)目標(biāo): 1;知識(shí)與技能:使學(xué)生了解氧氣的物理性質(zhì)(色、態(tài)、味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、水溶性等);使學(xué)生掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)(觀察和描述木炭、硫、鐵,紅磷,蠟燭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象,從中歸納出氧氣的化學(xué)性質(zhì));了解氧氣的主要用途,氧氣與人類的關(guān)系密切。 能力:培養(yǎng)學(xué)生觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力,使他們學(xué)習(xí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。 2; 過(guò)程與方法:體會(huì)實(shí)驗(yàn)中的觀察、比較、分析和歸納的方法。 3; 情感態(tài)度價(jià)值觀:養(yǎng)成細(xì)致的觀察習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)墓ぷ髯黠L(fēng)。二. 重點(diǎn)難點(diǎn): 氧氣的化學(xué)性質(zhì)及其現(xiàn)象的描述。文字表達(dá)式的書(shū)寫(xiě) 三.教學(xué)方法 講授法(實(shí)驗(yàn)演示)。 四.教學(xué)用具 儀器:集氣瓶(5個(gè)裝有氧氣)、燃燒匙、酒精燈等。 藥品:木炭、硫粉、紅磷、紅鐵絲、蠟燭,石灰水、氧氣。 其它:火柴。五. 教學(xué)過(guò)程 【復(fù)習(xí)引入】空氣的成分按體積算,最多的是(),其次是(),還有(),()和(),我們是怎樣用實(shí)驗(yàn)來(lái)確定空氣中氧氣的含量的呢? 【回答】(氮?dú)猓ㄑ鯕猓ㄏ∮袣怏w),(二氧化碳),(其他氣體和雜質(zhì)) 紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn) 【問(wèn)題引入】為什么一定要通過(guò)實(shí)驗(yàn)才能知道空氣中存在著氧氣?而不是 用肉眼去看? 氧氣是無(wú)色、沒(méi)有氣味的氣體,這是氧氣的什么性質(zhì)? 紅磷能在氧氣中燃燒,這又是氧氣的什么性質(zhì)? 【回答】物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 【確認(rèn)目標(biāo)】我們這節(jié)課就來(lái)學(xué)習(xí)氧氣的性質(zhì)。要求:記住氧氣的主要物理性質(zhì),理解氧氣的化學(xué)性質(zhì)。【板書(shū)】一.氧氣的性質(zhì) 【問(wèn)題討論】出示一瓶氧氣請(qǐng)學(xué)生觀察并描述其物理性質(zhì)。想一想,氧氣有味嗎?氧氣溶于水嗎? 【回答】無(wú)色、氣體,無(wú)味,可溶(不溶)兩種答案均可能出現(xiàn)。【提問(wèn)】魚(yú)在水中靠什么呼吸?它呼吸的氧氣來(lái)自哪里? 【回答】靠腮呼吸。氧氣來(lái)自水中。 【結(jié)論分析】由此可推知氧氣的溶解性,氧氣既不是可溶于水,也不是不溶于水,而是不易溶于水。【板書(shū)】 1、物理性質(zhì):(1)無(wú)色、無(wú)味的氣體。(2)不易溶于水。 (3)密度比空氣大(同一條件下)。 (4)液態(tài)(沸點(diǎn)—183°C)、固態(tài)均為淡藍(lán)色。【學(xué)生活動(dòng)】自學(xué)、劃重點(diǎn)(或記筆記。)【問(wèn)題討論】氧氣有哪些化學(xué)性質(zhì)呢? 提問(wèn):什么叫化學(xué)性質(zhì)? 【學(xué)生】物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。 【教師】既然化學(xué)性質(zhì)要在化學(xué)變化中方可表現(xiàn)出來(lái),我們就來(lái)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 【板書(shū)】 2、化學(xué)性質(zhì) 【演示實(shí)驗(yàn)】木炭在氧氣中燃燒 1. 將木炭加熱至紅,置于空氣中 劇烈燃燒、發(fā)紅光 2.在將燒紅的木炭,放入集氣瓶中 劇烈燃燒、發(fā)白光 3.在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。 石灰水變渾濁。 【提問(wèn)】木炭在空氣和在氧氣中都發(fā)生了化學(xué)變化,是和同種物質(zhì)反應(yīng)嗎? 【回答】是,都和氧氣反應(yīng) 【提問(wèn)】石灰水變渾濁說(shuō)明瓶中產(chǎn)生了什么氣體? 【回答】二氧化碳 【結(jié)論】碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出此反應(yīng)的表達(dá)式。【板書(shū)】(1)碳 + 氧氣 —點(diǎn)燃——二氧化碳 (C) (O2) (CO2)【演示實(shí)驗(yàn)】鐵絲在氧氣中燃燒 觀察這瓶氧氣與前幾瓶有何不同? 瓶底鋪少量的沙子(或少量水也可以),思考為什么 將鐵絲加熱至紅伸入集氣瓶中。 描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。 【提問(wèn)】為何集氣瓶底要放少量的沙子(或水)? 生成黑色固體的溫度很高,掉到集氣瓶底會(huì)怎樣? 【討論】會(huì)引起集氣瓶炸裂。【回答】防止集氣瓶炸裂。 【結(jié)論】此黑色固體的名稱是四氧化三鐵,鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出此反應(yīng)的表達(dá)式。 【板書(shū)】(2)鐵 + 氧氣 ——點(diǎn)燃—四氧化三鐵 (Fe) (O2) (Fe3O4)【演示實(shí)驗(yàn)】硫在氧氣中燃燒 1.將硫粉放在燃燒匙中加熱至燃燒。現(xiàn)象:發(fā)出淡藍(lán)色火焰。 2.將燃著的硫粉伸入集氣瓶中。 現(xiàn)象:劇烈燃燒。發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,產(chǎn)生一種帶刺激性氣味的氣體。【提問(wèn)】這種帶刺激性氣味是二氧化硫。二氧化硫?qū)諝鈺?huì)造成嚴(yán)重污染。煙花、爆竹中的火藥是由木炭、硫磺等物質(zhì)組成的,為什么在市區(qū)禁止燃放煙花爆竹? 【回答】防止硫燃燒后生成的二氧化硫污染空氣。 【結(jié)論】硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出此反應(yīng)的表達(dá)式。【板書(shū)】(3)硫 + 氧氣 —點(diǎn)燃———二氧化硫 (S) (O2) (SO2)【演示實(shí)驗(yàn)】蠟燭在氧氣中燃燒 1.將小半截蠟燭放在燃燒匙中,在酒精燈中點(diǎn)燃 2. 把燃燒匙伸入集氣瓶中 現(xiàn)象:劇烈燃燒,發(fā)出白光,蠟燭很快就燃燒完了。集氣瓶?jī)?nèi)壁有小水珠。3. 在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。現(xiàn)象:石灰水變渾濁。 【提問(wèn)】集氣瓶?jī)?nèi)壁有水珠生成說(shuō)明了什么?石灰水變渾濁說(shuō)明瓶中產(chǎn)生了什么氣體? 【回答】有水珠說(shuō)明蠟燭燃燒有水生成,能使石灰水變渾濁說(shuō)明反應(yīng)有二氧化碳生成。 【結(jié)論】蠟燭(石蠟)在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出此反應(yīng)的表達(dá)式。 【板書(shū)】(4)石蠟 + 氧氣 __點(diǎn)燃__水 + 二氧化碳 (混合物)(O2) (H2O) (CO2) 這個(gè)實(shí)驗(yàn)也可知道燃燒物里有碳和氫燃燒之后會(huì)變?yōu)槎趸己退?【問(wèn)題討論】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn),我們可知,物質(zhì)在較純的氧氣中燃燒,比在空氣中燃燒得(),由此可見(jiàn):氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較()。 【思考并回答】(更劇烈),(活潑) 【演示實(shí)驗(yàn)】將帶火星的木條伸入氧氣瓶中。 觀察現(xiàn)象:木條燃燒起來(lái)了。 【提問(wèn)】為什么殘存火星的木條會(huì)再次燃燒起來(lái)? 【思考并回答】因?yàn)檠鯕獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較活潑,它可助燃(支持燃燒)。 【問(wèn)題討論】如何證明一集氣瓶中裝的是氧氣? 【回答】將帶火星的木條抻入氣體中,若木條燃燒復(fù)燃,則證明此氣體為氧氣。 【板書(shū)】氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑,可以支持燃燒(助燃) 【教師講述】我們說(shuō)一種物質(zhì)的性質(zhì)決定了他的用途,我門來(lái)看一下氧氣有哪些用途。 【板書(shū)】二.氧氣的用途 1. 供給呼吸 2.支持燃燒(助燃) 【課堂小結(jié)】這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了氧氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),以及木炭、硫、鐵,蠟燭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象。 【隨堂檢測(cè)】 1.對(duì)氧氣的物理性質(zhì),下列敘述中正確的是() (A) 極易溶于水(B)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度比空氣大 (C)在 變成無(wú)色液體(D)在 變成白色固體 2.下列變化中屬于物理變化的是() (A) 磷在氧氣中燃燒(B)鎂條在空氣中燃燒 (C)氧氣由氣態(tài)變成液態(tài)(D)鐵在潮濕的空氣中生銹 3.下列物質(zhì)在氧氣中燃燒時(shí),產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體的是() (A) 鎂帶(B)紅磷(C)硫粉(D)鐵絲 4.鐵絲在氧氣中燃燒的生成物是() (A) 氧化鐵(B)三氧化二鐵(C)四氧化三鐵(D)氧化亞鐵 5.做細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí),操作或現(xiàn)象不正確的是() (A) 先在酒精燈上加熱細(xì)鐵絲(B)盛氧氣的集氣瓶底沒(méi)有水或沙子 (C)生成物為黑色固體(D)劇烈燃燒、火星四射、放出熱量 6.檢驗(yàn)氧氣的方法是() (A) 用火柴去點(diǎn)燃(B)用帶火星的木條去檢驗(yàn) (C)倒入澄清的石灰水(D)聞氧氣的氣味 7.如何鑒別二氧化碳、氧氣、空氣?(簡(jiǎn)述操作過(guò)程) 課后反思:,學(xué)生都很活躍,要適度的把握課堂氣氛,很多學(xué)生會(huì)只是在看熱鬧,而沒(méi)有真正認(rèn)真思考問(wèn)題,還有在書(shū)寫(xiě)文字表達(dá)式的時(shí)候,學(xué)生會(huì)忘記寫(xiě)條件,沒(méi)有認(rèn)識(shí)到條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的重要性,做鐵絲的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)盡量一次成功,最好選用圓珠筆中的彈簧。 推薦理由 ;學(xué)生接受容易 2;思路清晰。由易到難。3;是縣教研室公開(kāi)課 4;獲得縣教研室優(yōu)秀教案 5;是教材編改后的真實(shí)體現(xiàn)者。 (2)植物光合作用需要水作為原料 諾貝爾獎(jiǎng)兩次獲得者林德斯?波林醫(yī)生在《如何活得好》一書(shū)中給讀者提供了幾點(diǎn)養(yǎng)生術(shù),其中有一條就是“每天喝大量的水” 4.水污染情況:(1)水污染的來(lái)源 a.工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的“三廢”(廢氣、廢水、廢渣)的任意排放; b.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的任意施用; c.城市生活污水的任意排放。(2)防止水污染的主要措施: a.加強(qiáng)對(duì)水的管理和對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè); b.工業(yè)三廢實(shí)行先處理后排放; c.農(nóng)業(yè)上合理使用化肥和農(nóng)藥; d.節(jié)約用水,提高水的利用效率 二、水的組成及性質(zhì) 1.水的組成 實(shí)驗(yàn):水的電解實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 :1.接通直流電源,看見(jiàn)兩管子中都出現(xiàn)氣泡,負(fù)極和正極中氣體的體積比大約為2:1 2.將一根帶火星的小木條放在電源正極,木條復(fù)燃,說(shuō)明生成了氧氣 3.將一根燃著的木條放在電源負(fù)極處,氣體被點(diǎn)燃,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,用一個(gè)干冷的燒杯放在火焰上方,燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠,說(shuō)明反應(yīng)生成了氫氣(Hydrogen) 氧氣(O2)+ 氫氣(H2)點(diǎn)燃——→水(H2O) 解釋:水在通電的情況下,被分解生成了氫氣和氧氣 文字表達(dá)式:水(H2O)通電——→ 氧氣(O2)+ 氫氣(H2)氣體體積比: 1 : 2 結(jié)論:水是由氫元素和氧元素組成的。化學(xué)中根據(jù)它的組成情況寫(xiě)成H2O 注意: (1).純凈的水導(dǎo)電性很弱,在做水電解實(shí)驗(yàn)時(shí),一般在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液,以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。而硫酸或氫氧化鈉本身卻并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。(2).因?yàn)槲覀兺ǔJ褂玫氖氢c玻璃,焰色反應(yīng)的影響,是反應(yīng)產(chǎn)生的火焰呈黃色 2.水的物理性質(zhì) (1)在通常情況下,水是一種無(wú)色無(wú)味的液體 (2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水的沸點(diǎn)(boiling point)為0℃,水的凝固點(diǎn)(freezing point)為100℃ 水蒸氣(vapor)水(water)冰(ice)(3)能夠溶解很多物質(zhì),是化學(xué)常用的溶劑 (4)在1大氣壓下,4℃時(shí)的水密度最大為1.0g/cm,冰的密度小于水的密度 3.水的化學(xué)性質(zhì) 3(1)通電分解: 水(H2O)通電——→ 氧氣(O2)+ 氫氣(H2)(2)能與某些非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng),生成對(duì)應(yīng)的酸 水(H2O)+ 二氧化碳(CO2)→ 碳酸(H2CO3)水(H2O)+ 二氧化硫(SO2)→ 亞硫酸(H2SO3) 水(H2O)+ 五氧化二磷(P2O5)→ 磷酸(H3PO4)熱水情況下(3)能與某些金屬氧化物發(fā)生反應(yīng),生成對(duì)應(yīng)的堿 水(H2O)+ 氧化鈣(CaO)→ 氫氧化鈣[Ca(OH)2] 俗稱:生石灰 俗稱:熟石灰 (4)能與某些活潑金屬發(fā)生反應(yīng),生成對(duì)應(yīng)的堿和氫氣 水(H2O)+ 鈉(Na)→ 氫氧化鈉(NaOH)+ 氫氣(H2) 三、水的凈化(要依據(jù)用水要求來(lái)凈化水) 1.過(guò)濾:過(guò)濾是一種從液體中分離出不溶性固體的方法。利用它可以將不溶于水的雜質(zhì)與水分離。 (1)具體要求:“一貼、二低、三靠” 一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁; 二低:濾紙低于漏斗邊緣,被濾液面低于濾紙邊緣; 三靠:燒杯嘴緊靠玻璃棒,玻璃棒下端緊靠三層濾紙?zhí)帲┒废露司o靠燒杯內(nèi)壁 (2)玻璃棒的作用:引流,防止液體濺出 (3)如果水中的雜質(zhì)顆粒比較小,我們一般加入明礬(十二水合硫酸鋁鉀,KAlSO4?12H2O)等凈水劑,可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)而沉降。 2.蒸餾:通過(guò)蒸餾的方法可以得到比較純凈的水,一般認(rèn)為蒸餾水就是純凈物。 蒸發(fā):通過(guò)溶劑揮發(fā)獲得溶液溶質(zhì)的方法 具體要求: (1)蒸發(fā)皿中液體不能超過(guò)容積的2/3; (2)蒸發(fā)過(guò)程中,玻璃棒要不斷攪拌,防止局部受熱而使液體濺出;(3)蒸發(fā)結(jié)束后,應(yīng)用坩堝鉗將蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移是石棉網(wǎng)上;(4)固體冷卻后,應(yīng)用玻璃棒將固體轉(zhuǎn)移至指定容器中; 練習(xí):水受熱蒸發(fā)與水通電分解是否是同種變化? 回答:水受熱蒸發(fā)是物理變化,而水通電分解是化學(xué)變化 3.軟化:石灰?guī)r地區(qū)的水含有較多鈣、鎂等離子,是硬水。不含或含有少量的鈣、鎂離子的水是軟水 (1)實(shí)驗(yàn):硬水與肥皂水反應(yīng) 現(xiàn)象:硬水中泡沫高度很低,而且在溶液中出現(xiàn)大量的絮狀白色沉淀 結(jié)論:硬水中的成分能與肥皂水發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀(2)硬水的危害:影響加熱效率,浪費(fèi)能源,容易引起鍋爐爆炸等 (3)硬水軟化的方法:加熱煮沸,蒸餾,離子交換法 4.自來(lái)水凈化 水源→過(guò)濾→吸附→消毒→進(jìn)入家庭 練習(xí):請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)具體的實(shí)驗(yàn),鑒別以下4種無(wú)色液體:過(guò)氧化氫溶液,氯化鈉溶液,氯化鈣溶液,純凈水 設(shè)計(jì):分別取樣。分別向4支試管中加入少量的二氧化錳,如果出現(xiàn)大量氣泡的試管中為過(guò)氧化氫溶液,剩余的3支試管中,加入少量肥皂水,振蕩后產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鈣溶液,剩余的兩液體分別重新取樣,蒸發(fā),在蒸發(fā)皿中出現(xiàn)白色固體的是氯化鈉溶液,剩余的沒(méi)有任何明顯現(xiàn)象的純凈水。 P.S:鑒別氯化鈉和純凈水的方法 (1)蒸發(fā):在蒸發(fā)皿中出現(xiàn)白色固體的是氯化鈉溶液,剩余的沒(méi)有任何明顯現(xiàn)象的純凈水 (2)導(dǎo)電性:用導(dǎo)線將溶液與電源、小電珠連接,電珠亮的是氯化鈉溶液(3)密度:用密度計(jì)測(cè)定液體的密度,較高的是氯化鈉溶液 *(4)溶沸點(diǎn):測(cè)定溶液的溶沸點(diǎn),較高的是氯化鈉溶液 補(bǔ)充練習(xí)測(cè)試題 (1)有人說(shuō),天然水都是混合物,無(wú)色無(wú)味的液體都是純凈水,你認(rèn)為對(duì)嗎?為什么?(2)下列變化哪些是化合反應(yīng)或分解反應(yīng)?為什么? 水電解;氫氣在空氣中燃燒;蒸發(fā)食鹽水得到水蒸氣和食鹽;過(guò)濾泥水得到水和泥沙。 (3)某種硬水煮開(kāi)后,在容器底部出現(xiàn)白色的鍋垢。你認(rèn)為鍋垢中可能含有什么元素?(4)有人認(rèn)為,如果能找到從水中獲得氫氣的簡(jiǎn)便方法,就可以從水得到氫氣,氫氣燃燒獲得熱能又生成水,從水再得到氫氣,如此反復(fù)循環(huán),就不會(huì)有能源危機(jī)了。你認(rèn)為對(duì)嗎?為什么? 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)技能:初步了解分散系概念;初步認(rèn)識(shí)膠體的概念,鑒別及凈化方法;了解膠體的制取方法。 能力培養(yǎng):通過(guò)丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體制取等實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、動(dòng)手能力,思維能力和自學(xué)能力。 科學(xué)思想:通過(guò)實(shí)驗(yàn)、聯(lián)系實(shí)際等手段,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。 科學(xué)品質(zhì):培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真、一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。 科學(xué)方法:培養(yǎng)學(xué)生觀察、實(shí)驗(yàn)、歸納比較等方法。 重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn):膠體的有關(guān)概念;學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⑺季S能力、自學(xué)能力的培養(yǎng)。 難點(diǎn):制備膠體化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。 教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【展示】氯化鈉溶液、泥水懸濁液、植物油和水的混合液振蕩而成的乳濁液。 【提問(wèn)】哪種是溶液,哪種是懸濁液、乳濁液? 【指導(dǎo)閱讀】課本第72頁(yè)第二段 思考: (1)分散系、分散質(zhì)和分散劑概念。 (2)溶液、懸濁液、乳濁液三種分散系中的分散質(zhì)分別是什么? 【提問(wèn)】溶液、懸濁液、乳濁液三種分散系有什么共同點(diǎn)和不同點(diǎn)? 觀察、辨認(rèn)、回答。 閱讀課本,找出三個(gè)概念。(1)分散系:一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。 分散質(zhì):分散成微粒的物質(zhì)叫分散質(zhì)。 分散劑:微粒分布在其中的物質(zhì)叫分散劑。 (2)溶液中溶質(zhì)是分散質(zhì);懸濁液和乳濁液中的分散質(zhì)分別是:固體小顆粒和小液滴。 思考后得出結(jié)論: 共同點(diǎn):都是一種(或幾種)物質(zhì)的微粒分散于另一種物質(zhì)里形成的混合物。復(fù)習(xí)舊知識(shí),從而引出新課。 培養(yǎng)自學(xué)能力,了解三個(gè)概念。 培養(yǎng)學(xué)生歸納比較能力,了解三種分散系的異同。 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【展示】氫氧化鐵膠體,和氯化鈉溶液比較。 【提問(wèn)】?jī)烧咴谕獠刻卣魃嫌泻蜗嗨泣c(diǎn)? 【設(shè)問(wèn)】二者有無(wú)區(qū)別呢? 【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】(投影)用有一小洞的厚紙圓筒(直徑比試管略大些),套在盛有氫氧化鐵溶膠的試管外面,用聚光手電筒照射小孔,從圓筒上方向下觀察,注意有何現(xiàn)象,用盛有氯化鈉溶液的試管做同樣的實(shí)驗(yàn),觀察現(xiàn)象。 【小結(jié)】丁達(dá)爾現(xiàn)象及其成因,并指出能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是另一種分散系——膠體。不同點(diǎn):溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于10-9m,是均 一、穩(wěn)定、透明的;濁液中分散質(zhì)微粒直徑大于10-7m,不均 一、不穩(wěn)定,懸濁液靜置沉淀,乳濁液靜置易分層。 仔細(xì)觀察后回答: 外觀上都是均一透明的。 分組實(shí)驗(yàn)。 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 現(xiàn)象:光束照射氫氧化鐵溶膠時(shí)產(chǎn)生一條光亮的“通路”,而照射氯化鈉溶液時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。培養(yǎng)觀察能力,引起學(xué)生注意,激發(fā)興趣。 培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力,觀察能力。 【設(shè)問(wèn)】通過(guò)以上的實(shí)驗(yàn),我們知道膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象,而溶液沒(méi)有。那么,二者本質(zhì)區(qū)別在什么地方呢? 【演示】實(shí)驗(yàn)2-8介紹半透膜 【設(shè)問(wèn)】這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明什么問(wèn)題? 【小結(jié)】1.分子、離子等較小微粒能透過(guò)半透膜的微孔,膠體微粒不能透過(guò)半透膜,溶液和膠體的最本質(zhì)區(qū)別在于微粒的大小,分散質(zhì)微粒的直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系叫做膠體。從而引出膠體概念。 2.介紹滲析方法及應(yīng)用 觀察實(shí)驗(yàn),敘述現(xiàn)象。 現(xiàn)象:在加入硝酸銀的試管里出現(xiàn)了白色沉淀;在加入碘水的試管里不發(fā)生變化。 思考后回答:氯化鈉可以透過(guò)半透膜的微孔,而淀粉膠體的微粒不能透過(guò)。創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境,激發(fā)興趣。 培養(yǎng)思維能力。 【提問(wèn)】在日常生活中見(jiàn)到過(guò)哪些膠體? 討論,回答:淀粉膠體、土壤膠體、血液、云、霧、Al(OH)3膠體等等。聯(lián)系實(shí)際,激發(fā)興趣。 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【指導(dǎo)閱讀】課本第74頁(yè)最后一行至第75頁(yè)第一段,思考膠體如何分類? 看書(shū)自學(xué),找出答案。 膠體按分散劑分為: 液溶膠(溶膠) 氣溶膠:云、霧、煙等固溶膠:煙水晶、有色玻璃等 了解膠體分類。 【過(guò)渡】在實(shí)驗(yàn)室我們也可以親自動(dòng)手制一些膠體。學(xué)生實(shí)驗(yàn)(投影) 1.制取氫氧化鐵膠體 2.制取硅酸膠體 3.制取碘化銀膠體 【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】強(qiáng)調(diào):1.制備上述膠體時(shí)要注意不斷攪拌,但不能用玻璃棒攪拌,否則會(huì)產(chǎn)生沉淀。2.在制取硅酸膠體時(shí),一定要將1mL水玻璃倒入5mL~10mL鹽酸中,切不可倒過(guò)來(lái)傾倒,否則 會(huì)產(chǎn)生硅酸凝膠。 【提問(wèn)】如何證實(shí)你所制得的是膠體?請(qǐng)你檢驗(yàn)一下你所制得的氫氧化鐵膠體。分組實(shí)驗(yàn): 用燒杯盛約30mL蒸餾水,加熱到沸騰,然后逐滴加入飽和氯化鐵溶液,邊加邊振蕩,直至溶液變成紅褐色,即得氫氧化鐵膠體。 在一個(gè)大試管里裝入5~10mL1mol/L鹽酸,并加入1mL水玻璃,然后用力振蕩,即得硅酸溶膠。 在一個(gè)大試管里注入0.01mol/L碘化鉀溶液10mL,用膠頭滴管滴入8~10滴相同濃度的硝酸銀溶液,邊滴加邊振蕩,即得碘化銀膠體。 思考后回答,膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,然后檢驗(yàn)。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p> 培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí),一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。 使學(xué)生親自體驗(yàn)成功與失敗,激發(fā)興趣。 【提問(wèn)】請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出制取三種膠體的化學(xué)方程式,請(qǐng)一個(gè)同學(xué)寫(xiě)在黑板上,然后追問(wèn):這個(gè)同學(xué)書(shū)寫(xiě)是否正確? KI+AgNO3=AgI↓+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓ +2NaCl 把學(xué)生存在的普遍錯(cuò)誤充分暴露出來(lái),引起學(xué)生重視。 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第73頁(yè)。針對(duì)學(xué)生普遍存在的問(wèn)題,進(jìn)行解釋。對(duì)照課本找出錯(cuò)誤。 但感到疑惑,提出問(wèn)題。 1.書(shū)寫(xiě)制取氫氧化鐵膠體方程式時(shí),中間為什么用“=”,而不用“”。 2.氫氧化鐵、碘化銀、硅酸是不溶性物質(zhì),為什么寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)不寫(xiě)“↓”。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲。 【小結(jié)】就學(xué)生談的收獲進(jìn)行小結(jié)。 請(qǐng)同學(xué)們談一下在整個(gè)學(xué)習(xí)過(guò)程中的收獲。培養(yǎng)歸納總結(jié)能力。 【隨堂檢測(cè)】 1.下列物質(zhì)能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是()。 (A)蔗糖水(B)肥皂水 (C)碘酒(D)碘化砷膠體 2.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是()。 (A)產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)(B)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 (C)膠體微粒不能穿透半透膜(D)分散質(zhì)直徑在10-7~10-9m之間 3.填寫(xiě)分離下列各組混合物所用的物理方法: (1)除去水中少量的溴;() (2)除去碘化銀膠體中含有的碘離子;() (3)除去石灰水中懸浮的碳酸鈣;() (4)從硬脂酸甘油酯經(jīng)皂化后液體中,分離出硬脂酸鈉,先_____,然后_______。 1~2兩題 考查膠體的性質(zhì)。(A級(jí)) 3.綜合各種分散系的物理性質(zhì)(B級(jí)) 板書(shū)設(shè)計(jì) 第二章第八節(jié)膠體 一、分散系、分散質(zhì)、分散劑有關(guān)概念 二、膠體 1.概念:分散質(zhì)微粒的直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系 2.膠體的分類 3.鑒別溶液和膠體的方法——丁達(dá)爾現(xiàn)象 4.膠體的凈化方法:滲析 5.膠體的制備 FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(膠體) KI+AgNO3=AgI+KNO3 附:隨堂檢測(cè)答案 1.(B)(D) 2.(D) 3.(1)萃取(2)滲析(3)過(guò)濾(4)鹽析、過(guò)濾 第二課時(shí) 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)技能:認(rèn)識(shí)膠體的一些重要性質(zhì)和作用。 能(轉(zhuǎn)載自本網(wǎng)http://www.tmdps.cn,請(qǐng)保留此標(biāo)記。)力培養(yǎng):通過(guò)膠體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察能力;通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析,培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。 科學(xué)思想:培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué),依靠科學(xué)解決實(shí)際問(wèn)題的觀點(diǎn),教育學(xué)生關(guān)心環(huán)境。 科學(xué)品質(zhì):培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和動(dòng)機(jī)。 科學(xué)方法:培養(yǎng)學(xué)生觀察、實(shí)驗(yàn)、邏輯推理等方法。 重點(diǎn)、難點(diǎn) 膠體的性質(zhì);學(xué)生思維能力的培養(yǎng)。 教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【復(fù)習(xí)提問(wèn)】1.什么叫膠體?它和溶液、濁液有何異同點(diǎn)?2.如何鑒別溶液和膠體? 思考后回答: 要點(diǎn):1.分散質(zhì)微粒的直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系叫膠體。相同點(diǎn):膠體、溶液、濁液都是一種(或幾種)物質(zhì)的微粒分散于另一種物質(zhì)里形成的混合物,都屬分散系的一種。不同點(diǎn):主要是分散質(zhì)顆粒大小、液體的均一性及穩(wěn)定性的不同。 2.膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,而溶液沒(méi)有。復(fù)習(xí)鞏固上節(jié)課所講內(nèi)容。 【設(shè)問(wèn)】膠體除有丁達(dá)爾現(xiàn)象,還有無(wú)其他性質(zhì)呢?這是我們今天要研究的問(wèn)題。 明確研究意圖,培養(yǎng)學(xué)生好奇心。 【板書(shū)】 三、膠體的性質(zhì) 1.丁達(dá)爾現(xiàn)象 【講述】日常生活中,如果把花粉懸浮在水里,用顯微鏡觀察,就會(huì)發(fā)現(xiàn)花粉的小顆粒作不停地、無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng),這種現(xiàn)象稱為布朗運(yùn)動(dòng)。膠體也可作布朗運(yùn)動(dòng),好 情境想像。 與學(xué)生已有的生活經(jīng)驗(yàn)相聯(lián)系,增加感性認(rèn)識(shí)。 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 比電影院放映電影時(shí),可看到受光束照射的空氣里,塵埃小顆粒作無(wú)規(guī)則的不停地運(yùn)動(dòng)。 【板書(shū)】2.布朗運(yùn)動(dòng) 【設(shè)問(wèn)】為什么膠體微粒的運(yùn)動(dòng)是不停頓地、無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)呢? 指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第76頁(yè)。 閱讀思考得出結(jié)論:膠粒受水分子從各方面撞擊、推動(dòng),每一瞬間合力的方向大小不同,所以每一瞬間膠粒運(yùn)動(dòng)速率和方向都在改變,因而形成不停地、無(wú)規(guī)則地運(yùn)動(dòng)。培養(yǎng)思維能力。 【演示】電泳實(shí)驗(yàn)(見(jiàn)課本77頁(yè)) 【提問(wèn)】1.通電后,U形管里陰極附近的紅褐色逐漸變深,陽(yáng)極附近的紅褐色逐漸變淺,這表明陰極附近什么微粒增多了? 2.Fe(OH)3膠粒向陰極作定向移動(dòng),說(shuō)明它具有什么樣的電性? 【小結(jié)】電泳概念:在外加電場(chǎng)的作用下膠體微粒在分散劑里做定向移動(dòng)的現(xiàn)象,叫做電泳。 產(chǎn)生電泳現(xiàn)象的原因:因?yàn)槟z體的微粒是帶電的粒子,所以在電場(chǎng)的作用下發(fā)生了定向移動(dòng),產(chǎn)生了電泳現(xiàn)象。 【板書(shū)】3.電泳現(xiàn)象 觀察后敘述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:陰極附近顏色變深,陽(yáng)極附近顏色變淺。 思考、得出結(jié)論: 1.通電后,陰極附近Fe(OH)3膠粒增多了。 2.說(shuō)明Fe(OH)3膠粒是帶正電荷的。利用實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境,激發(fā)興趣。 培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,逐步分析得出結(jié)論的能力,向?qū)W生滲透分析問(wèn)題的方法。 【指導(dǎo)閱讀】課本第77頁(yè)第二段至第三段,思考:1.為什么膠體微粒帶有電荷? 2.哪些膠體帶正電荷?哪些膠體帶負(fù)電荷? 自學(xué)、思考、總結(jié)出結(jié)論: 1.膠體微粒帶電荷的原因:表面積大,吸附力強(qiáng),吸附陰離子的帶上負(fù)電荷,吸附陽(yáng)離子的帶上正電荷。 2.帶正電荷的膠體:金屬氫氧化物、金屬氧化物。 帶負(fù)電荷的膠體:金屬硫化物、非金屬氧化物。培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立解決問(wèn)題的能力。 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 3.膠體分散系穩(wěn)定的原因? 【板書(shū)】帶正電荷的膠體:金屬氫氧化物,金屬氧化物。 帶負(fù)電荷的膠體:金屬硫化物,非金屬氧化物。 3.膠體分散系穩(wěn)定的原因:同種膠粒帶同種電荷,相互排斥而不容易聚集:布朗運(yùn)動(dòng)能克服重力作用,膠粒不易沉積。 認(rèn)識(shí)膠體所帶電荷情況及膠體分散系穩(wěn)定的原因。 【講述】簡(jiǎn)介電泳原理的應(yīng)用 1.在陶瓷工業(yè)中,借助它來(lái)除去粘土中所混雜的氧化鐵雜質(zhì)。簡(jiǎn)述方法。 2.氣溶膠也可發(fā)生電泳現(xiàn)象,如在水泥、冶金等工業(yè)中,通高壓電于含煙塵的氣體時(shí),可除去大量煙塵以減少空氣污染,凈化環(huán)境,保護(hù)人民健康。傾聽(tīng)、思考。 聯(lián)系實(shí)際,激發(fā)興趣。 教育學(xué)生關(guān)心環(huán)境,培養(yǎng)社會(huì)責(zé)任感。 【提問(wèn)】剛才,我們已經(jīng)知道了膠體穩(wěn)定的因素,那么我們能否有針對(duì)性地想出辦法來(lái)破壞膠體的穩(wěn)定性,使膠粒彼此聚集成大顆粒而沉淀下來(lái)呢? 歸納總結(jié),出示探究方案:(投影) 開(kāi)展討論,提出消除膠粒所帶電荷的方案。 1.加電解質(zhì)溶液; 2.加帶相反電荷的膠粒; 3.加熱。 實(shí)驗(yàn),觀察現(xiàn)象,做好記錄。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:(1)渾濁 (2)渾濁 (3)產(chǎn)生沉淀 培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維能力。 培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ^察能力。 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【指導(dǎo)閱讀】教材第78頁(yè)第1行至第16行,思考產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是什么? 小結(jié):膠體凝聚概念和凝聚方法。 【板書(shū)】4.膠體的凝聚 方法:(1)加電解質(zhì)溶液 (2)加帶相反電荷的膠粒(3)加熱 閱讀、思考,填好上表: (1)MgSO4=Mg2++SO42-,其中帶負(fù)電荷的SO2-4離子與帶正電荷的Fe(OH)3膠粒發(fā)生電性中和而聚集沉淀。 (2)Fe(OH)3膠粒帶正電,硅酸膠粒帶負(fù)電,混合后發(fā)生電性中和,使膠粒凝聚為沉淀而析出。 (3)加熱時(shí),膠體微粒受熱后相互碰撞的機(jī)會(huì)增多,從而使膠體凝聚為沉淀析出。 【練習(xí)】解釋下列問(wèn)題(投影) 1.河流入海處,易形成三角洲的原因。 2.豆?jié){里放入鹽鹵或石膏,為什么可制成豆腐? 3.氯化鐵和硫酸鋁溶于水形成膠體,它們?yōu)槭裁炊加袃羲淖饔茫?分組討論,解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,相互補(bǔ)充,得出正確答案。聯(lián)系實(shí)際,強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)的真正目的是解決實(shí)際問(wèn)題。 【提問(wèn)】通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí),你知道了什么?你認(rèn)為這節(jié)課的知識(shí)重點(diǎn)是什么? 【課堂小結(jié)】 思考、討論、回答。 感受學(xué)習(xí)新知識(shí)的樂(lè)趣。培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力。 鞏固所學(xué)知識(shí)。 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【隨堂檢測(cè)】 1.在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入一種液體,初滴入時(shí)氫氧化鐵膠體發(fā)生凝聚而沉淀,繼續(xù)滴入,沉淀消失則這種溶液應(yīng)是()。 (A)0.5molL硫酸鎂(B)蒸餾水 (C)0.5molL氯化鉀溶液(D)0.5molL鹽酸 2.硅酸膠體微粒帶負(fù)電,現(xiàn)把氯化鈣溶液、蔗糖溶液、氫氧化鐵膠體、硫化銻膠體分別加入到硅酸膠體中,發(fā)生的現(xiàn)象依次是:①_____,②____,③_____,④______。 3.實(shí)驗(yàn)時(shí),手不慎被玻璃劃破,可從急救箱中取氯化鐵溶液應(yīng)急止血,其原因是_______,若換成硫酸銅溶液,是否可以?其原因是_________。1、2題檢測(cè)膠粒帶電情況及膠體凝聚方法。3題針對(duì)少數(shù)優(yōu)秀學(xué)生,考查知識(shí)應(yīng)用能力。 【作業(yè)】課本第79頁(yè)習(xí)題2、3、4、5題。 板書(shū)設(shè)計(jì) 三、膠體的性質(zhì) 1.丁達(dá)爾現(xiàn)象 2.布朗運(yùn)動(dòng) 4.膠體的凝聚 方法:(1)加入電解質(zhì)溶液(2)加入帶相反電荷的膠粒(3)加熱 附:課堂練習(xí)答案 1.河水中粘土等膠粒,遇海水中電解質(zhì)而發(fā)生凝聚作用,逐漸沉降為三角洲。 2.豆?jié){里的蛋白質(zhì)膠體,遇電解質(zhì)形成凝膠。 3.Fe(OH)3和Al(OH)3膠粒帶正電荷,而粘土膠粒帶負(fù)電荷,相遇而發(fā)生凝聚作用。 隨堂檢測(cè)答案1.(D)2.①凝聚②無(wú)現(xiàn)象③凝聚④無(wú)現(xiàn)象 3.血液是膠體,F(xiàn)eCl3是電解質(zhì),可使血液發(fā)生凝聚。不能用硫酸銅,因?yàn)殂~鹽有毒,雖然也能使血液凝聚,但不能使用。 您可以訪問(wèn)本網(wǎng)(www.tmdps.cn)查看更多與本文《數(shù)學(xué)教案-高中化學(xué)教案第一部分化學(xué)》相關(guān)的文章。 課題1 金屬材料 一、教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能: 1、了解生活中常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì),能區(qū)分常見(jiàn)金屬和非金屬 2鋼等 作用,點(diǎn):金屬的物理性質(zhì) 學(xué)過(guò)程 、認(rèn)識(shí)在金屬加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金,知道生鐵和重要合金、以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。情感態(tài)度與價(jià)值觀:認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要初步形成物質(zhì)性質(zhì)決定用途的思想方法。過(guò)程與方法:關(guān)注生活→分析比較→歸納解釋 二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 重難點(diǎn):性質(zhì)決定用途,但不是唯一因素 三、教學(xué)模式 探究式 四、教 板書(shū)設(shè)計(jì) 課題1 金屬材料 一、金屬 1合金 1.2.應(yīng)。 、性質(zhì) ①顏色②導(dǎo)電性③密度④熔點(diǎn)⑤硬度⑥延展性 2、用途 二、、概念、性質(zhì) a、硬度 b、熔點(diǎn) 教學(xué)反思: 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)目標(biāo): 知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)。初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬氧化物溶液間的置換反 3.熟悉常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序,學(xué)會(huì)利用金屬與酸以及金屬化合物溶液通過(guò)“置換”推斷常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序。 4.發(fā)展學(xué)生敢于置疑、勤于動(dòng)手的科學(xué)精神,發(fā)展求知欲和探究激情。 (注:“置換反應(yīng)”概念的更深刻理解,于第二課時(shí)進(jìn)行)教學(xué)重點(diǎn): 1.了解金屬活動(dòng)性順序表,掌握置換反應(yīng)的概念。 2.認(rèn)識(shí)部分金屬重要化學(xué)性質(zhì)(與氧氣反應(yīng),與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)及金屬間的置換)。教學(xué)難點(diǎn): 1.活動(dòng)性順序強(qiáng)弱的探究及排序。2.金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用。教學(xué)方法: 對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行篩選、對(duì)比、歸納、分析、進(jìn)行信息處理,獲取科學(xué)結(jié)論的教學(xué)方法。教會(huì)思路: 猜想與探究――→觀察與檢驗(yàn)――→分析與歸納――→解釋與結(jié)論 教學(xué)準(zhǔn)備: 鎂、鋁、鋅、鐵、銅等金屬,硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、稀鹽酸、稀硫酸等以及酒精燈,石 棉網(wǎng)、三角架、試管、鑷子等。教學(xué)過(guò)程: 作業(yè)設(shè)計(jì): 1.課后習(xí)題 2.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明活潑性 板書(shū)設(shè)計(jì): 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) > fe > cu zn 一.金屬與氧氣的反應(yīng) 鎂鋁常溫下很容易反應(yīng),銅鐵常溫下反應(yīng)很慢,金在高溫下也不反應(yīng)。結(jié)論:不同的金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度不同。 k ca na mg al zn fe sn pb(h)cu hg au pt au 尋 教學(xué)反思: 活動(dòng)性:mg、al>fe、cu>au 二.金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng) 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)漸弱 結(jié)論:不同的金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同。三.金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用,置換反應(yīng)的應(yīng)用 越在前面越活潑 氫前金屬置換氫 金屬之間互置換溶液里面可探 課題3 金屬資源的利用和保護(hù) [教學(xué)目標(biāo)] 知識(shí)與技能 1. 知道常見(jiàn)的金屬(鐵、鋁等)礦物;了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法。2. 會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3. 了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法。過(guò)程與方法 1. 通過(guò)實(shí)驗(yàn),讓學(xué)生了解練鐵的原理,使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)原理對(duì)實(shí)際生產(chǎn)的指導(dǎo)作用。2. 通過(guò)對(duì)某些含有雜質(zhì)的物質(zhì)的計(jì)算,使學(xué)生把化學(xué)原理、計(jì)算和生產(chǎn)實(shí)際緊密地結(jié)合在 一起,培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀 1. 通過(guò)對(duì)我國(guó)古代練鐵的介紹,讓學(xué)生了解我國(guó)的悠久歷史,激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國(guó)熱情。2. 通過(guò)對(duì)廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染,讓學(xué)生樹(shù)立環(huán)保意識(shí),認(rèn)識(shí)回收利用廢舊金屬等金屬資 源保護(hù)的重要性。 3. 通過(guò)對(duì)礦物可供開(kāi)采的年限的介紹,讓學(xué)生產(chǎn)生金屬資源的危機(jī)意識(shí),更讓學(xué)生懂得要 保護(hù)金屬資源。[教學(xué)重難點(diǎn)] 重點(diǎn):鐵的冶煉,以及有關(guān)鐵的銹蝕以及防護(hù)的“活動(dòng)與探究” 難點(diǎn):化學(xué)方程式中有關(guān)雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算,以及對(duì)鐵的銹蝕防護(hù)的“活動(dòng)探究“的結(jié)論的辨析 歸納,從而得出鐵生銹的條件,以及防銹的方法。[課時(shí)安排] 2課時(shí) [板書(shū)設(shè)計(jì)] 2fe+3co2 題: 80%=800t 課題3 金屬資源的利用和保護(hù) 一.鐵的冶煉 . 原料:鐵礦石、焦炭、石灰石 2. 設(shè)備:高爐 3. 原理:3co+fe2o3 高溫 現(xiàn)象:紅色變黑色,石灰水變渾濁。二.涉及到雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算 例解:1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為: 1000t× 設(shè):800t氧化鐵理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為x 3co+fe2o3 高溫 2fe+3co2 160 2×56 800t x 160800t = 2?56x2?56?800t x= 折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為: 560t÷96%=583t 答:1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦,理論上可煉出含鐵96%的生鐵583t。三.金屬資源的保護(hù) (一)金屬的腐蝕和防護(hù) 1.鐵生銹的條件:有水和氧氣 2.防銹的方法:保持干燥;隔絕氧氣 (二)金屬資源保護(hù) 保護(hù)金屬資源的有效途徑: 1. 防止金屬的腐蝕 2. 金屬的回收利用 3. 有計(jì)劃合理的開(kāi)采礦物 4. 尋找代替品:如塑料等 160 =560t 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4 金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)目標(biāo) 1、知識(shí)與技能 (1)鞏固和加深對(duì)金屬性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。 (2)培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。 2、過(guò)程與方法 通過(guò)認(rèn)識(shí)金屬的性質(zhì),初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息 并用文字和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)信息。 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀 發(fā)展學(xué)生敢于質(zhì)疑、勤于動(dòng)手的科學(xué)精神,激發(fā)求知欲和探究激情,感受科學(xué)探究對(duì)知識(shí)構(gòu)建的重要意義。 教學(xué)重點(diǎn):(1)金屬的物理性質(zhì) (2)金屬的化學(xué)性質(zhì)及活動(dòng)性強(qiáng)弱探究。 教學(xué)難點(diǎn):金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的探究 教學(xué)準(zhǔn)備:試管、試管架、酒精燈、坩堝鉗、電池、導(dǎo)線、小燈 泡、火柴、鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片、鐵絲、銅絲、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。 教學(xué)過(guò)程: 一、金屬的物理性質(zhì) 提起金屬,同學(xué)們都不會(huì)感覺(jué)陌生。我們家中的日常生活用品,如鍋、水壺、菜刀等,他們都是用金屬材料制成的。下面我為大家提供一些材料,請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察,完成以下實(shí)驗(yàn)。 (1)觀察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤。 (2)采取相互刻畫(huà)的方法,比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片的硬度。 (3)請(qǐng)你設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明金屬具有導(dǎo)電性。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知,金屬的物理性質(zhì)有。教師引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)生活常識(shí)總結(jié)金屬的其他物理性質(zhì):延展性、導(dǎo)熱性。 二、金屬的化學(xué)性質(zhì) (1)用坩堝鉗夾取一塊銅片,放在酒精燈火焰上加熱,觀察銅片表面的變化。 請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出化學(xué)方程式。 (2)向4支試管中分別放入少量鎂條、鋅粒、鐵片、銅片,然后分別加入稀鹽酸(或稀硫酸),觀察現(xiàn)象。如果有氣體生成,判斷生成的氣體是什么。 注: 1、稀鹽酸、稀硫酸具有腐蝕性,教師要強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)的安全性。 2、向試管中加入酸的順序是:cu、fe、zn、mg,加入酸的體積約為試管的1/4,注意從側(cè)面觀察現(xiàn)象并做好記錄,用拇指按住鎂條 與鹽酸反應(yīng)的試管管口10秒左右,松開(kāi)拇指,用燃著的小木條放在試管口,觀察現(xiàn)象。 請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (3)請(qǐng)你設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),比較鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。 教師指導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。學(xué)生上臺(tái)板演化學(xué)方程式。思考:鐵是銀白色金屬。在上述實(shí)驗(yàn)中,你觀察到的鐵片和鐵粉是什么顏色的?你有什么問(wèn)題?查閱資料,與同學(xué)交流。 教師引導(dǎo)學(xué)生查閱資料的方法并用多媒體展示查到的信息。 【學(xué)以致用】 1.把金屬x放入agno3溶液中,x表面有銀白色固體析出;若放入feso4溶液中,無(wú)明顯現(xiàn)象。則x、ag、fe三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是() a.fe、x、ag、b.x、fe、ag c.fe、ag、x d.ag、x、fe 2、一些不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費(fèi)者,小明在市場(chǎng)上買了一枚銀元,請(qǐng)你幫他鑒別一下這枚銀元,是真?是假? 請(qǐng)同學(xué)們談?wù)劚竟?jié)課的收獲,還有何疑惑。 板書(shū)設(shè)計(jì):金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì) 一、物理性質(zhì) 二、化學(xué)性質(zhì)第二篇:化學(xué)教案[定稿]
第三篇:化學(xué)教案
第四篇:化學(xué)教案
第五篇:化學(xué)教案