第一篇：中專化學(xué)教案

第一章第一節(jié) 物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 〖教學(xué)目標(biāo)〗

1.了解原子的組成和原子核外電子的排布規(guī)律。

2.了解元素周期表的結(jié)構(gòu)，理解元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及應(yīng)用。〖教學(xué)重點(diǎn)〗

1.質(zhì)量數(shù)（A）和的含義，以及原子核外電子的排布規(guī)律。2.元素周期律和元素周期表的結(jié)構(gòu)。〖教學(xué)難點(diǎn)〗

1．質(zhì)量數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量概念的理解。

2．元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及應(yīng)用。〖課時(shí)安排〗： 2課時(shí)（90分鐘）〖教法建議〗

借助課件，組織學(xué)生復(fù)習(xí)初中化學(xué)課本中有關(guān)原子的內(nèi)容，以此導(dǎo)入新課，使這些知識(shí)成為新知識(shí)的生長(zhǎng)點(diǎn)，溫故而知新，使學(xué)生較為系統(tǒng)地了解構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系。在此基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生探索原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。〖教學(xué)內(nèi)容〗

引言：豐富多彩的物質(zhì)世界是由一百多種元素組成的。在初中化學(xué)中，我們已初步認(rèn)識(shí)到物質(zhì)在不同條件下表現(xiàn)出來(lái)的各種性質(zhì)，都與它們的化學(xué)組成和微觀結(jié)構(gòu)有關(guān)。例如，用來(lái)刻畫(huà)玻璃的金剛石和用作鉛筆芯的石墨，它們都是由碳組成的，但前者碳原子呈立方體結(jié)構(gòu)，后者碳原子呈鱗片形層狀結(jié)構(gòu)；還有我們平時(shí)食用的食鹽——氯化鈉晶體，呈立方體結(jié)構(gòu)等。本章我們將在此基礎(chǔ)上，進(jìn)一步學(xué)習(xí)和了解原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的基本知識(shí)，理解元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系，并從氧化、還原的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)所發(fā)生的變化。新授：

第一章物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及變化 第一節(jié)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

一、原子結(jié)構(gòu) 1．原子的組成 在初中化學(xué)中，已經(jīng)學(xué)過(guò)原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子組成的，電子在核外空間一定范圍內(nèi)作高速繞核運(yùn)動(dòng)。每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，中子呈電中性，所以原子核所帶的正電荷數(shù)即核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，原子核所帶的正電荷數(shù)與核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。因此，原子作為一個(gè)整體不顯電性。核電荷數(shù)（Z）＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)

由于電子的質(zhì)量約為質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似值加起來(lái)，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）

例如，知道氯原子的核電荷數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為35，則中子數(shù)＝35－17＝18。

歸納起來(lái)，如以代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子，那么，原子組成可表示為： 原子（）

2．原子核外電子的排布 在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量并不相同，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，這些不同的“區(qū)域”稱之為電子層，按從內(nèi)到外的順序分別用n＝1、2、3、4、5、6、7或K、L、M、N、O、P、Q來(lái)表示。核外電子總是盡可能地先從內(nèi)層（能量最低的第1電子層）排起，當(dāng)?shù)?層排滿后再排第2層，即按由內(nèi)到外順序依次排列。

原子核外電子的排布規(guī)律：（1）各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個(gè)（如n＝1，即K層最多容納的電子數(shù)為2×12 ＝2個(gè)）。

（2）最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)）。

（3）次外層的電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層的電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。

二、元素周期律元素周期表 1．元素周期律

隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們發(fā)現(xiàn)的元素種類也在不斷地增加，在這些眾多的元素中是否存在著內(nèi)在的聯(lián)系或是某種規(guī)律呢？

元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。該規(guī)律是由俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫于1869年在前人工作的基礎(chǔ)上總結(jié)出來(lái)的。2．元素周期表

把電子層數(shù)目相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行；把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱列，這樣就得到一個(gè)元素周期表。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。（1）周期

元素周期表中，每一橫行稱為一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。每一周期中元素的電子層數(shù)相同，周期的序數(shù)就是該周期元素具有的電子層數(shù)，即： 周期序數(shù)＝電子層數(shù)

第一周期最短，只有兩種元素；第二、三周期各有8種元素，這三個(gè)周期所含元素較少，稱為短周期；

第四、五、六周期所含元素較多，分別為18、18、32種，稱為長(zhǎng)周期； 第七周期還未填滿，稱為不完全周期。（2）族

元素周期表中有18個(gè)縱列，除第8、9、10三個(gè)縱列為一族外，其余每個(gè)縱列稱為一族，共有16個(gè)族，即7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)零族和1個(gè)第Ⅷ族。

其中，由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族叫主族，分別用ⅠA、ⅡA??ⅦA表示。周期表中，主族的序數(shù)就是該主族元素的最外層電子數(shù)，即： 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)

完全是由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族叫副族，分別用ⅠB、ⅡB??ⅦB表示。由稀有氣體元素構(gòu)成的族叫零族，用“0”表示。由第8、9、10三個(gè)縱行的元素構(gòu)成的族叫第Ⅷ族，用“Ⅷ”表示。

3．元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

金屬性通常用元素的單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易程度，以及形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱，來(lái)判斷元素的金屬性的強(qiáng)弱。非金屬性通常用單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度，或形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，來(lái)判斷元素的非金屬性的強(qiáng)弱。

同一周期的元素，從左到右隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。因此，金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱，如NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，如H3PO4

同一主族的元素，從上到下隨著電子層數(shù)逐漸增多，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。因此，其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，如LiOHP，因此，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性HNO3>H3PO4。4.化學(xué)鍵

（1）化學(xué)鍵：相鄰的原子間強(qiáng)的相互作用叫化學(xué)鍵。

（2）化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

2、化學(xué)鍵的類型

分析：HCl 分子的形成過(guò)程（1）共價(jià)鍵：

定義：原子間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。共價(jià)鍵形成條件：一般在非金屬元素原子之間易形成。

成鍵原因：微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)電子轉(zhuǎn)移共用電子后變成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。成鍵微粒：原子。共價(jià)鍵的類型：

①極性共價(jià)鍵：不同的非金屬原子之間或非金屬與金屬原子之間。②非極性共價(jià)鍵：相同的非金屬原子之間形成的共價(jià)鍵。知識(shí)拓展：用電子式表示HCl 分子的形成過(guò)程。分析：NaCl的形成過(guò)程用.。（2）離子鍵：

定義：陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵。

離子鍵形成條件：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間易形成。成鍵原因：微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)電子得失后變成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子。總結(jié)歸納： 課后作業(yè)：

第二章第一節(jié) 〖教學(xué)目標(biāo)〗

1.理解物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量

2.理解溶液物質(zhì)的量濃度的表示方法。3．掌握物質(zhì)的量濃度溶液的配制。〖教學(xué)重點(diǎn)〗

1.物質(zhì)的量濃度的表示方法。2.物質(zhì)的量濃度溶液的配制。〖教學(xué)難點(diǎn)〗

物質(zhì)的量濃度溶液的配制。〖教法建議〗 借助課件，組織學(xué)生復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的有關(guān)溶液配制的內(nèi)容和上一堂課學(xué)習(xí)的有關(guān)物質(zhì)的量的內(nèi)容，以此導(dǎo)入新課，使這些知識(shí)成為新知識(shí)的生長(zhǎng)點(diǎn)，前后聯(lián)系，使學(xué)生正確理解溶液物質(zhì)的量濃度的概念和表示方法。在此基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)掌握物質(zhì)的量濃度溶液的配制及其簡(jiǎn)單運(yùn)算。〖教學(xué)內(nèi)容〗

一、物質(zhì)的量

1.物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，符號(hào)為 n，單位為摩爾(mol)。

2.1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個(gè)。3.1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位mol－1。

物質(zhì)的量只規(guī)定了所含粒子數(shù)目的多少，但并沒(méi)規(guī)定粒子種類，所以，使用摩爾時(shí)應(yīng)注明所指粒子是哪種。在初中化學(xué)中，已經(jīng)學(xué)過(guò)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的方法和步驟，上一節(jié)課又學(xué)習(xí)了質(zhì)量濃度的概念，物質(zhì)的量、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及相關(guān)換算關(guān)系。本節(jié)著重討論溶液的物質(zhì)的量濃度，以及配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。練習(xí)：判斷正誤，說(shuō)明理由。

A.1 mol氫×沒(méi)有指出是分子、原子或離子 B.1 molCO2

√

C.1 mol小米×小米不是微觀粒子

4.使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。練習(xí)：根據(jù)摩爾的有關(guān)知識(shí)，進(jìn)行計(jì)算。

（1）1.204×1024個(gè)H2含多少摩爾氫分子？（2）5 mol O2中有多少個(gè)氧分子？（3）NA個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少？

教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)得出：粒子數(shù)目、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量三者的關(guān)系為： 5.N=n·NA 練習(xí)：

（1）0.5 mol H2O中含有個(gè)水分子。

（2）2 mol H2O中含有個(gè)水分子，個(gè)氫原子。

（3）1 mol H2SO4中含有個(gè)H2SO4分子，個(gè)硫酸根離子。

（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?（5）1個(gè)水分子中有個(gè)電子，1 mol H2O中呢?

二、摩爾質(zhì)量 1.定義：1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用符號(hào)M表示，常用單位為g·mol－1 ［問(wèn)題解決1］

參考下列解題方式，完成下列計(jì)算：

（1）9.8 g H2SO4的物質(zhì)的量

。（0.1 mol）

（2）10.6 g Na2CO3的物質(zhì)的量

。（0.1 mol）

（3）0.25 mol CaCO3的質(zhì)量

。（25 g）

（4）2.0 mol H2O的質(zhì)量

。（36 g）新授：

三、物質(zhì)的量濃度

以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液濃度，叫做物質(zhì)的量濃度，用符號(hào)“c”表示，單位為mol/dm3 或mol/L。其數(shù)學(xué)表達(dá)式為： 即 〖例題1〗將1.2g NaOH溶于水中，配成300mL溶液，計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。解：1.2g NaOH物質(zhì)的量為

則

答：該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10 mol/L。

〖例題2〗將25mL 2 mol/L硝酸溶液稀釋至0.1mol/L，則所得溶液的體積為多少毫升？ 解：已知c1＝2 mol/L，V1＝25 mL，c2＝0.1 mol/L 則

答：所得溶液的體積為500 mL。

〖例題3〗中和40mL 0.10mol/L NaOH溶液，用去某鹽酸溶液25mL，計(jì)算這種鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

解：根據(jù)化學(xué)方程式

NaOH＋HCl ==== NaCl＋H2O 1 mol mol 即

n(NaOH)＝n(HCl)

c(NaOH)·V(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)則

答：這種鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.16 mol/L。在實(shí)驗(yàn)室里，可以直接用固體或液體試劑配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。如果要求比較精確，就需使用容積精確的儀器——容量瓶。現(xiàn)以配制0.5mol/L NaCl溶液100mL為例：（1）計(jì)算配制所需NaCl固體的質(zhì)量

n(NaCl)＝0.5 mol/L×（100×10-3）L＝0.05 mol m(NaCl)＝n(NaCl)×M(NaCl)＝0.05 mol×58.5g/mol＝2.92g。（2）根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱取NaCl固體。

（3）將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使之溶解。

（4）將燒杯中的溶液，沿玻璃棒小心注入100mL容量瓶中。用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液按同法也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕搖，混勻，如下圖所示。

（5）向容量瓶中注入蒸餾水，直到液面接近容量瓶刻度線以下約1～2cm處，靜置1～2min后，改用膠頭滴管繼續(xù)滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。然后蓋上瓶塞，反復(fù)上下顛倒，使溶液充分混勻，如上圖所示。因容量瓶不宜長(zhǎng)期存放溶液（尤其是堿性溶液），因此，溶液配好后應(yīng)倒入試劑瓶中保存。通常，先用該溶液少量將試劑瓶洗滌2～3次，然后全部注入，蓋上瓶塞，貼上標(biāo)簽。總結(jié)歸納：

第二篇：化學(xué)教案[定稿]

氧氣的化學(xué)性質(zhì)

一．教學(xué)目標(biāo)：

1；知識(shí)與技能：使學(xué)生了解氧氣的物理性質(zhì)（色、態(tài)、味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、水溶性等）；使學(xué)生掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)（觀察和描述木炭、硫、鐵，紅磷，蠟燭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，從中歸納出氧氣的化學(xué)性質(zhì)）；了解氧氣的主要用途，氧氣與人類的關(guān)系密切。

能力：培養(yǎng)學(xué)生觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力，使他們學(xué)習(xí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。

2； 過(guò)程與方法：體會(huì)實(shí)驗(yàn)中的觀察、比較、分析和歸納的方法。

3； 情感態(tài)度價(jià)值觀：養(yǎng)成細(xì)致的觀察習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)墓ぷ髯黠L(fēng)。二．

重點(diǎn)難點(diǎn)：

氧氣的化學(xué)性質(zhì)及其現(xiàn)象的描述。文字表達(dá)式的書(shū)寫(xiě) 三．教學(xué)方法 講授法（實(shí)驗(yàn)演示）。

四．教學(xué)用具 儀器：集氣瓶（5個(gè)裝有氧氣）、燃燒匙、酒精燈等。

藥品：木炭、硫粉、紅磷、紅鐵絲、蠟燭，石灰水、氧氣。

其它：火柴。五． 教學(xué)過(guò)程

【復(fù)習(xí)引入】空氣的成分按體積算，最多的是（），其次是（），還有（），（）和（），我們是怎樣用實(shí)驗(yàn)來(lái)確定空氣中氧氣的含量的呢？

【回答】（氮?dú)猓ㄑ鯕猓ㄏ∮袣怏w），（二氧化碳），（其他氣體和雜質(zhì)）

紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)

【問(wèn)題引入】為什么一定要通過(guò)實(shí)驗(yàn)才能知道空氣中存在著氧氣？而不是

用肉眼去看？

氧氣是無(wú)色、沒(méi)有氣味的氣體，這是氧氣的什么性質(zhì)？

紅磷能在氧氣中燃燒，這又是氧氣的什么性質(zhì)？ 【回答】物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

【確認(rèn)目標(biāo)】我們這節(jié)課就來(lái)學(xué)習(xí)氧氣的性質(zhì)。要求：記住氧氣的主要物理性質(zhì)，理解氧氣的化學(xué)性質(zhì)。【板書(shū)】一.氧氣的性質(zhì)

【問(wèn)題討論】出示一瓶氧氣請(qǐng)學(xué)生觀察并描述其物理性質(zhì)。想一想，氧氣有味嗎？氧氣溶于水嗎？

【回答】無(wú)色、氣體，無(wú)味，可溶（不溶）兩種答案均可能出現(xiàn)。【提問(wèn)】魚(yú)在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧氣來(lái)自哪里？ 【回答】靠腮呼吸。氧氣來(lái)自水中。

【結(jié)論分析】由此可推知氧氣的溶解性，氧氣既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。【板書(shū)】

1、物理性質(zhì)：（1）無(wú)色、無(wú)味的氣體。（2）不易溶于水。

（3）密度比空氣大（同一條件下）。

（4）液態(tài)（沸點(diǎn)—183°C）、固態(tài)均為淡藍(lán)色。【學(xué)生活動(dòng)】自學(xué)、劃重點(diǎn)（或記筆記。）【問(wèn)題討論】氧氣有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？

提問(wèn)：什么叫化學(xué)性質(zhì)？

【學(xué)生】物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

【教師】既然化學(xué)性質(zhì)要在化學(xué)變化中方可表現(xiàn)出來(lái)，我們就來(lái)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

【板書(shū)】

2、化學(xué)性質(zhì)

【演示實(shí)驗(yàn)】木炭在氧氣中燃燒 1．

將木炭加熱至紅，置于空氣中

劇烈燃燒、發(fā)紅光

2．在將燒紅的木炭，放入集氣瓶中

劇烈燃燒、發(fā)白光

3．在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。

石灰水變渾濁。

【提問(wèn)】木炭在空氣和在氧氣中都發(fā)生了化學(xué)變化，是和同種物質(zhì)反應(yīng)嗎？ 【回答】是，都和氧氣反應(yīng)

【提問(wèn)】石灰水變渾濁說(shuō)明瓶中產(chǎn)生了什么氣體？ 【回答】二氧化碳

【結(jié)論】碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出此反應(yīng)的表達(dá)式。【板書(shū)】（1）碳 + 氧氣 —點(diǎn)燃——二氧化碳

（C）

(O2)

(CO2)【演示實(shí)驗(yàn)】鐵絲在氧氣中燃燒

觀察這瓶氧氣與前幾瓶有何不同？

瓶底鋪少量的沙子（或少量水也可以），思考為什么

將鐵絲加熱至紅伸入集氣瓶中。

描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。

【提問(wèn)】為何集氣瓶底要放少量的沙子（或水）？

生成黑色固體的溫度很高，掉到集氣瓶底會(huì)怎樣？ 【討論】會(huì)引起集氣瓶炸裂。【回答】防止集氣瓶炸裂。

【結(jié)論】此黑色固體的名稱是四氧化三鐵，鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出此反應(yīng)的表達(dá)式。

【板書(shū)】（2）鐵 + 氧氣 ——點(diǎn)燃—四氧化三鐵

（Fe）

(O2)

(Fe3O4)【演示實(shí)驗(yàn)】硫在氧氣中燃燒

1．將硫粉放在燃燒匙中加熱至燃燒。現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰。

2．將燃著的硫粉伸入集氣瓶中。

現(xiàn)象：劇烈燃燒。發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生一種帶刺激性氣味的氣體。【提問(wèn)】這種帶刺激性氣味是二氧化硫。二氧化硫?qū)諝鈺?huì)造成嚴(yán)重污染。煙花、爆竹中的火藥是由木炭、硫磺等物質(zhì)組成的，為什么在市區(qū)禁止燃放煙花爆竹？

【回答】防止硫燃燒后生成的二氧化硫污染空氣。

【結(jié)論】硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出此反應(yīng)的表達(dá)式。【板書(shū)】（3）硫 + 氧氣 —點(diǎn)燃———二氧化硫

（S）

(O2)

(SO2)【演示實(shí)驗(yàn)】蠟燭在氧氣中燃燒

1．將小半截蠟燭放在燃燒匙中，在酒精燈中點(diǎn)燃 2．

把燃燒匙伸入集氣瓶中

現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，蠟燭很快就燃燒完了。集氣瓶?jī)?nèi)壁有小水珠。3．

在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。現(xiàn)象：石灰水變渾濁。

【提問(wèn)】集氣瓶?jī)?nèi)壁有水珠生成說(shuō)明了什么？石灰水變渾濁說(shuō)明瓶中產(chǎn)生了什么氣體？

【回答】有水珠說(shuō)明蠟燭燃燒有水生成，能使石灰水變渾濁說(shuō)明反應(yīng)有二氧化碳生成。

【結(jié)論】蠟燭（石蠟）在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出此反應(yīng)的表達(dá)式。

【板書(shū)】（4）石蠟 + 氧氣 __點(diǎn)燃__水

+

二氧化碳

(混合物)（O2）

(H2O)

(CO2)

這個(gè)實(shí)驗(yàn)也可知道燃燒物里有碳和氫燃燒之后會(huì)變?yōu)槎趸己退?【問(wèn)題討論】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，我們可知，物質(zhì)在較純的氧氣中燃燒，比在空氣中燃燒得（），由此可見(jiàn)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較（）。

【思考并回答】（更劇烈），（活潑）

【演示實(shí)驗(yàn)】將帶火星的木條伸入氧氣瓶中。

觀察現(xiàn)象：木條燃燒起來(lái)了。

【提問(wèn)】為什么殘存火星的木條會(huì)再次燃燒起來(lái)？

【思考并回答】因?yàn)檠鯕獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較活潑，它可助燃（支持燃燒）。

【問(wèn)題討論】如何證明一集氣瓶中裝的是氧氣？

【回答】將帶火星的木條抻入氣體中，若木條燃燒復(fù)燃，則證明此氣體為氧氣。

【板書(shū)】氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑，可以支持燃燒（助燃）

【教師講述】我們說(shuō)一種物質(zhì)的性質(zhì)決定了他的用途，我門來(lái)看一下氧氣有哪些用途。

【板書(shū)】二.氧氣的用途 1．

供給呼吸

2．支持燃燒（助燃）

【課堂小結(jié)】這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了氧氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，以及木炭、硫、鐵，蠟燭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象。

【隨堂檢測(cè)】

1．對(duì)氧氣的物理性質(zhì)，下列敘述中正確的是（）

（A）

極易溶于水（B）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度比空氣大

（C）在 變成無(wú)色液體（D）在 變成白色固體

2.下列變化中屬于物理變化的是（）

（A）

磷在氧氣中燃燒（B）鎂條在空氣中燃燒

(C)氧氣由氣態(tài)變成液態(tài)（D）鐵在潮濕的空氣中生銹

3．下列物質(zhì)在氧氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體的是（）

（A）

鎂帶（B）紅磷（C）硫粉（D）鐵絲

4．鐵絲在氧氣中燃燒的生成物是（）

（A）

氧化鐵（B）三氧化二鐵（C）四氧化三鐵（D）氧化亞鐵

5．做細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，操作或現(xiàn)象不正確的是（）

（A）

先在酒精燈上加熱細(xì)鐵絲（B）盛氧氣的集氣瓶底沒(méi)有水或沙子

（C）生成物為黑色固體（D）劇烈燃燒、火星四射、放出熱量

6．檢驗(yàn)氧氣的方法是（）

（A）

用火柴去點(diǎn)燃（B）用帶火星的木條去檢驗(yàn)

(C)倒入澄清的石灰水（D）聞氧氣的氣味

7．如何鑒別二氧化碳、氧氣、空氣？（簡(jiǎn)述操作過(guò)程）

課后反思：，學(xué)生都很活躍，要適度的把握課堂氣氛，很多學(xué)生會(huì)只是在看熱鬧，而沒(méi)有真正認(rèn)真思考問(wèn)題，還有在書(shū)寫(xiě)文字表達(dá)式的時(shí)候，學(xué)生會(huì)忘記寫(xiě)條件，沒(méi)有認(rèn)識(shí)到條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的重要性，做鐵絲的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)盡量一次成功，最好選用圓珠筆中的彈簧。

推薦理由

；學(xué)生接受容易

2；思路清晰。由易到難。3；是縣教研室公開(kāi)課 4；獲得縣教研室優(yōu)秀教案

5；是教材編改后的真實(shí)體現(xiàn)者。

第三篇：化學(xué)教案

（2）植物光合作用需要水作為原料

諾貝爾獎(jiǎng)兩次獲得者林德斯?波林醫(yī)生在《如何活得好》一書(shū)中給讀者提供了幾點(diǎn)養(yǎng)生術(shù)，其中有一條就是“每天喝大量的水”

4．水污染情況：（1）水污染的來(lái)源

a.工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的“三廢”（廢氣、廢水、廢渣）的任意排放； b.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的任意施用； c.城市生活污水的任意排放。（2）防止水污染的主要措施：

a.加強(qiáng)對(duì)水的管理和對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)； b.工業(yè)三廢實(shí)行先處理后排放； c.農(nóng)業(yè)上合理使用化肥和農(nóng)藥； d.節(jié)約用水，提高水的利用效率

二、水的組成及性質(zhì) 1．水的組成

實(shí)驗(yàn)：水的電解實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象 ：1．接通直流電源，看見(jiàn)兩管子中都出現(xiàn)氣泡，負(fù)極和正極中氣體的體積比大約為2:1 2．將一根帶火星的小木條放在電源正極，木條復(fù)燃，說(shuō)明生成了氧氣

3．將一根燃著的木條放在電源負(fù)極處，氣體被點(diǎn)燃，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，用一個(gè)干冷的燒杯放在火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，說(shuō)明反應(yīng)生成了氫氣（Hydrogen）

氧氣（O2）＋ 氫氣（H2）點(diǎn)燃——→水（H2O）

解釋：水在通電的情況下，被分解生成了氫氣和氧氣

文字表達(dá)式：水（H2O）通電——→ 氧氣（O2）＋ 氫氣（H2）氣體體積比： 1 : 2 結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的。化學(xué)中根據(jù)它的組成情況寫(xiě)成H2O 注意：

（1）．純凈的水導(dǎo)電性很弱，在做水電解實(shí)驗(yàn)時(shí)，一般在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液，以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。而硫酸或氫氧化鈉本身卻并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。（2）．因?yàn)槲覀兺ǔＪ褂玫氖氢c玻璃，焰色反應(yīng)的影響，是反應(yīng)產(chǎn)生的火焰呈黃色 2．水的物理性質(zhì)

（1）在通常情況下，水是一種無(wú)色無(wú)味的液體

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的沸點(diǎn)（boiling point）為0℃，水的凝固點(diǎn)（freezing point）為100℃

水蒸氣（vapor）水（water）冰（ice）（3）能夠溶解很多物質(zhì)，是化學(xué)常用的溶劑

（4）在1大氣壓下，4℃時(shí)的水密度最大為1.0g/cm，冰的密度小于水的密度 3．水的化學(xué)性質(zhì)

3（1）通電分解：

水（H2O）通電——→ 氧氣（O2）＋ 氫氣（H2）（2）能與某些非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的酸

水（H2O）+ 二氧化碳（CO2）→ 碳酸（H2CO3）水（H2O）+ 二氧化硫（SO2）→ 亞硫酸（H2SO3）

水（H2O）+ 五氧化二磷（P2O5）→ 磷酸（H3PO4）熱水情況下（3）能與某些金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的堿

水（H2O）+ 氧化鈣（CaO）→ 氫氧化鈣[Ca(OH)2] 俗稱：生石灰 俗稱：熟石灰

（4）能與某些活潑金屬發(fā)生反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的堿和氫氣

水（H2O）+ 鈉（Na）→ 氫氧化鈉（NaOH）+ 氫氣（H2）

三、水的凈化（要依據(jù)用水要求來(lái)凈化水）

1．過(guò)濾：過(guò)濾是一種從液體中分離出不溶性固體的方法。利用它可以將不溶于水的雜質(zhì)與水分離。

（1）具體要求：“一貼、二低、三靠”

一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；

二低：濾紙低于漏斗邊緣，被濾液面低于濾紙邊緣；

三靠：燒杯嘴緊靠玻璃棒，玻璃棒下端緊靠三層濾紙?zhí)帲┒废露司o靠燒杯內(nèi)壁

（2）玻璃棒的作用：引流，防止液體濺出

（3）如果水中的雜質(zhì)顆粒比較小，我們一般加入明礬（十二水合硫酸鋁鉀，KAlSO4?12H2O）等凈水劑，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)而沉降。

2．蒸餾：通過(guò)蒸餾的方法可以得到比較純凈的水，一般認(rèn)為蒸餾水就是純凈物。

蒸發(fā)：通過(guò)溶劑揮發(fā)獲得溶液溶質(zhì)的方法

具體要求：

（1）蒸發(fā)皿中液體不能超過(guò)容積的2/3；

（2）蒸發(fā)過(guò)程中，玻璃棒要不斷攪拌，防止局部受熱而使液體濺出；（3）蒸發(fā)結(jié)束后，應(yīng)用坩堝鉗將蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移是石棉網(wǎng)上；（4）固體冷卻后，應(yīng)用玻璃棒將固體轉(zhuǎn)移至指定容器中；

練習(xí)：水受熱蒸發(fā)與水通電分解是否是同種變化？

回答：水受熱蒸發(fā)是物理變化，而水通電分解是化學(xué)變化

3．軟化：石灰?guī)r地區(qū)的水含有較多鈣、鎂等離子，是硬水。不含或含有少量的鈣、鎂離子的水是軟水

（1）實(shí)驗(yàn)：硬水與肥皂水反應(yīng)

現(xiàn)象：硬水中泡沫高度很低，而且在溶液中出現(xiàn)大量的絮狀白色沉淀 結(jié)論：硬水中的成分能與肥皂水發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀（2）硬水的危害：影響加熱效率，浪費(fèi)能源，容易引起鍋爐爆炸等

（3）硬水軟化的方法：加熱煮沸，蒸餾，離子交換法 4．自來(lái)水凈化

水源→過(guò)濾→吸附→消毒→進(jìn)入家庭

練習(xí)：請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)具體的實(shí)驗(yàn)，鑒別以下4種無(wú)色液體：過(guò)氧化氫溶液，氯化鈉溶液，氯化鈣溶液，純凈水

設(shè)計(jì)：分別取樣。分別向4支試管中加入少量的二氧化錳，如果出現(xiàn)大量氣泡的試管中為過(guò)氧化氫溶液，剩余的3支試管中，加入少量肥皂水，振蕩后產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鈣溶液，剩余的兩液體分別重新取樣，蒸發(fā)，在蒸發(fā)皿中出現(xiàn)白色固體的是氯化鈉溶液，剩余的沒(méi)有任何明顯現(xiàn)象的純凈水。

P.S：鑒別氯化鈉和純凈水的方法

（1）蒸發(fā)：在蒸發(fā)皿中出現(xiàn)白色固體的是氯化鈉溶液，剩余的沒(méi)有任何明顯現(xiàn)象的純凈水

（2）導(dǎo)電性：用導(dǎo)線將溶液與電源、小電珠連接，電珠亮的是氯化鈉溶液（3）密度：用密度計(jì)測(cè)定液體的密度，較高的是氯化鈉溶液 *（4）溶沸點(diǎn)：測(cè)定溶液的溶沸點(diǎn)，較高的是氯化鈉溶液

補(bǔ)充練習(xí)測(cè)試題

（1）有人說(shuō)，天然水都是混合物，無(wú)色無(wú)味的液體都是純凈水，你認(rèn)為對(duì)嗎？為什么？（2）下列變化哪些是化合反應(yīng)或分解反應(yīng)？為什么？

水電解；氫氣在空氣中燃燒；蒸發(fā)食鹽水得到水蒸氣和食鹽；過(guò)濾泥水得到水和泥沙。

（3）某種硬水煮開(kāi)后，在容器底部出現(xiàn)白色的鍋垢。你認(rèn)為鍋垢中可能含有什么元素？（4）有人認(rèn)為，如果能找到從水中獲得氫氣的簡(jiǎn)便方法，就可以從水得到氫氣，氫氣燃燒獲得熱能又生成水，從水再得到氫氣，如此反復(fù)循環(huán)，就不會(huì)有能源危機(jī)了。你認(rèn)為對(duì)嗎？為什么？

第四篇：化學(xué)教案

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：初步了解分散系概念；初步認(rèn)識(shí)膠體的概念，鑒別及凈化方法；了解膠體的制取方法。

能力培養(yǎng)：通過(guò)丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體制取等實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、動(dòng)手能力，思維能力和自學(xué)能力。

科學(xué)思想：通過(guò)實(shí)驗(yàn)、聯(lián)系實(shí)際等手段，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

科學(xué)品質(zhì)：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真、一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。

科學(xué)方法：培養(yǎng)學(xué)生觀察、實(shí)驗(yàn)、歸納比較等方法。

重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：膠體的有關(guān)概念；學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⑺季S能力、自學(xué)能力的培養(yǎng)。

難點(diǎn)：制備膠體化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

【展示】氯化鈉溶液、泥水懸濁液、植物油和水的混合液振蕩而成的乳濁液。

【提問(wèn)】哪種是溶液，哪種是懸濁液、乳濁液？

【指導(dǎo)閱讀】課本第72頁(yè)第二段

思考：

（1）分散系、分散質(zhì)和分散劑概念。

（2）溶液、懸濁液、乳濁液三種分散系中的分散質(zhì)分別是什么？

【提問(wèn)】溶液、懸濁液、乳濁液三種分散系有什么共同點(diǎn)和不同點(diǎn)？ 觀察、辨認(rèn)、回答。

閱讀課本，找出三個(gè)概念。（1）分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。

分散質(zhì)：分散成微粒的物質(zhì)叫分散質(zhì)。

分散劑：微粒分布在其中的物質(zhì)叫分散劑。

（2）溶液中溶質(zhì)是分散質(zhì)；懸濁液和乳濁液中的分散質(zhì)分別是：固體小顆粒和小液滴。

思考后得出結(jié)論：

共同點(diǎn)：都是一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散于另一種物質(zhì)里形成的混合物。復(fù)習(xí)舊知識(shí)，從而引出新課。

培養(yǎng)自學(xué)能力，了解三個(gè)概念。

培養(yǎng)學(xué)生歸納比較能力，了解三種分散系的異同。

教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

【展示】氫氧化鐵膠體，和氯化鈉溶液比較。

【提問(wèn)】?jī)烧咴谕獠刻卣魃嫌泻蜗嗨泣c(diǎn)？

【設(shè)問(wèn)】二者有無(wú)區(qū)別呢？

【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】（投影）用有一小洞的厚紙圓筒（直徑比試管略大些），套在盛有氫氧化鐵溶膠的試管外面，用聚光手電筒照射小孔，從圓筒上方向下觀察，注意有何現(xiàn)象，用盛有氯化鈉溶液的試管做同樣的實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。

【小結(jié)】丁達(dá)爾現(xiàn)象及其成因，并指出能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是另一種分散系——膠體。不同點(diǎn)：溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于10-9m，是均

一、穩(wěn)定、透明的；濁液中分散質(zhì)微粒直徑大于10-7m，不均

一、不穩(wěn)定，懸濁液靜置沉淀，乳濁液靜置易分層。

仔細(xì)觀察后回答：

外觀上都是均一透明的。

分組實(shí)驗(yàn)。

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

現(xiàn)象：光束照射氫氧化鐵溶膠時(shí)產(chǎn)生一條光亮的“通路”，而照射氯化鈉溶液時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。培養(yǎng)觀察能力，引起學(xué)生注意，激發(fā)興趣。

培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力，觀察能力。

【設(shè)問(wèn)】通過(guò)以上的實(shí)驗(yàn)，我們知道膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液沒(méi)有。那么，二者本質(zhì)區(qū)別在什么地方呢？

【演示】實(shí)驗(yàn)2-8介紹半透膜

【設(shè)問(wèn)】這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明什么問(wèn)題？

【小結(jié)】1．分子、離子等較小微粒能透過(guò)半透膜的微孔，膠體微粒不能透過(guò)半透膜，溶液和膠體的最本質(zhì)區(qū)別在于微粒的大小，分散質(zhì)微粒的直徑大小在10-9～10-7m之間的分散系叫做膠體。從而引出膠體概念。

2．介紹滲析方法及應(yīng)用 觀察實(shí)驗(yàn)，敘述現(xiàn)象。

現(xiàn)象：在加入硝酸銀的試管里出現(xiàn)了白色沉淀；在加入碘水的試管里不發(fā)生變化。

思考后回答：氯化鈉可以透過(guò)半透膜的微孔，而淀粉膠體的微粒不能透過(guò)。創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，激發(fā)興趣。

培養(yǎng)思維能力。

【提問(wèn)】在日常生活中見(jiàn)到過(guò)哪些膠體？

討論，回答：淀粉膠體、土壤膠體、血液、云、霧、Al（OH）3膠體等等。聯(lián)系實(shí)際，激發(fā)興趣。

教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

【指導(dǎo)閱讀】課本第74頁(yè)最后一行至第75頁(yè)第一段，思考膠體如何分類？ 看書(shū)自學(xué)，找出答案。

膠體按分散劑分為：

液溶膠（溶膠）

氣溶膠：云、霧、煙等固溶膠：煙水晶、有色玻璃等 了解膠體分類。

【過(guò)渡】在實(shí)驗(yàn)室我們也可以親自動(dòng)手制一些膠體。學(xué)生實(shí)驗(yàn)（投影）

1．制取氫氧化鐵膠體

2．制取硅酸膠體

3．制取碘化銀膠體

【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】強(qiáng)調(diào)：1．制備上述膠體時(shí)要注意不斷攪拌，但不能用玻璃棒攪拌，否則會(huì)產(chǎn)生沉淀。2．在制取硅酸膠體時(shí)，一定要將1mL水玻璃倒入5mL～10mL鹽酸中，切不可倒過(guò)來(lái)傾倒，否則

會(huì)產(chǎn)生硅酸凝膠。

【提問(wèn)】如何證實(shí)你所制得的是膠體？請(qǐng)你檢驗(yàn)一下你所制得的氫氧化鐵膠體。分組實(shí)驗(yàn)：

用燒杯盛約30mL蒸餾水，加熱到沸騰，然后逐滴加入飽和氯化鐵溶液，邊加邊振蕩，直至溶液變成紅褐色，即得氫氧化鐵膠體。

在一個(gè)大試管里裝入5～10mL1mol/L鹽酸，并加入1mL水玻璃，然后用力振蕩，即得硅酸溶膠。

在一個(gè)大試管里注入0.01mol/L碘化鉀溶液10mL，用膠頭滴管滴入8～10滴相同濃度的硝酸銀溶液，邊滴加邊振蕩，即得碘化銀膠體。

思考后回答，膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，然后檢驗(yàn)。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。

使學(xué)生親自體驗(yàn)成功與失敗，激發(fā)興趣。

【提問(wèn)】請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出制取三種膠體的化學(xué)方程式，請(qǐng)一個(gè)同學(xué)寫(xiě)在黑板上，然后追問(wèn)：這個(gè)同學(xué)書(shū)寫(xiě)是否正確？

KI+AgNO3=AgI↓+KNO3

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓

+2NaCl 把學(xué)生存在的普遍錯(cuò)誤充分暴露出來(lái)，引起學(xué)生重視。

教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第73頁(yè)。針對(duì)學(xué)生普遍存在的問(wèn)題，進(jìn)行解釋。對(duì)照課本找出錯(cuò)誤。

但感到疑惑，提出問(wèn)題。

1．書(shū)寫(xiě)制取氫氧化鐵膠體方程式時(shí)，中間為什么用“=”，而不用“”。

2．氫氧化鐵、碘化銀、硅酸是不溶性物質(zhì)，為什么寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)不寫(xiě)“↓”。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲。

【小結(jié)】就學(xué)生談的收獲進(jìn)行小結(jié)。

請(qǐng)同學(xué)們談一下在整個(gè)學(xué)習(xí)過(guò)程中的收獲。培養(yǎng)歸納總結(jié)能力。

【隨堂檢測(cè)】

1．下列物質(zhì)能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（）。

（A）蔗糖水（B）肥皂水

（C）碘酒（D）碘化砷膠體

2．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（）。

（A）產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)（B）產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

（C）膠體微粒不能穿透半透膜（D）分散質(zhì)直徑在10-7～10-9m之間

3．填寫(xiě)分離下列各組混合物所用的物理方法：

（1）除去水中少量的溴；（）

（2）除去碘化銀膠體中含有的碘離子；（）

（3）除去石灰水中懸浮的碳酸鈣；（）

（4）從硬脂酸甘油酯經(jīng)皂化后液體中，分離出硬脂酸鈉，先_____，然后_______。

1～2兩題

考查膠體的性質(zhì)。（A級(jí)）

3．綜合各種分散系的物理性質(zhì)（B級(jí)）

板書(shū)設(shè)計(jì)

第二章第八節(jié)膠體

一、分散系、分散質(zhì)、分散劑有關(guān)概念

二、膠體

1．概念：分散質(zhì)微粒的直徑大小在10-9～10-7m之間的分散系

2．膠體的分類 3．鑒別溶液和膠體的方法——丁達(dá)爾現(xiàn)象

4．膠體的凈化方法：滲析

5．膠體的制備

FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HCl

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（膠體）

KI+AgNO3=AgI+KNO3

附：隨堂檢測(cè)答案

1．（B）（D）

2．（D）

3．（1）萃取（2）滲析（3）過(guò)濾（4）鹽析、過(guò)濾

第二課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：認(rèn)識(shí)膠體的一些重要性質(zhì)和作用。

能（轉(zhuǎn)載自本網(wǎng)http://www.tmdps.cn，請(qǐng)保留此標(biāo)記。）力培養(yǎng)：通過(guò)膠體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察能力；通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。

科學(xué)思想：培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)，依靠科學(xué)解決實(shí)際問(wèn)題的觀點(diǎn)，教育學(xué)生關(guān)心環(huán)境。

科學(xué)品質(zhì)：培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和動(dòng)機(jī)。

科學(xué)方法：培養(yǎng)學(xué)生觀察、實(shí)驗(yàn)、邏輯推理等方法。

重點(diǎn)、難點(diǎn)

膠體的性質(zhì)；學(xué)生思維能力的培養(yǎng)。

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

【復(fù)習(xí)提問(wèn)】1．什么叫膠體？它和溶液、濁液有何異同點(diǎn)？2．如何鑒別溶液和膠體？ 思考后回答：

要點(diǎn)：1．分散質(zhì)微粒的直徑大小在10-9～10-7m之間的分散系叫膠體。相同點(diǎn)：膠體、溶液、濁液都是一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散于另一種物質(zhì)里形成的混合物，都屬分散系的一種。不同點(diǎn)：主要是分散質(zhì)顆粒大小、液體的均一性及穩(wěn)定性的不同。

2．膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液沒(méi)有。復(fù)習(xí)鞏固上節(jié)課所講內(nèi)容。

【設(shè)問(wèn)】膠體除有丁達(dá)爾現(xiàn)象，還有無(wú)其他性質(zhì)呢？這是我們今天要研究的問(wèn)題。

明確研究意圖，培養(yǎng)學(xué)生好奇心。

【板書(shū)】

三、膠體的性質(zhì)

1．丁達(dá)爾現(xiàn)象

【講述】日常生活中，如果把花粉懸浮在水里，用顯微鏡觀察，就會(huì)發(fā)現(xiàn)花粉的小顆粒作不停地、無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象稱為布朗運(yùn)動(dòng)。膠體也可作布朗運(yùn)動(dòng)，好 情境想像。

與學(xué)生已有的生活經(jīng)驗(yàn)相聯(lián)系，增加感性認(rèn)識(shí)。

教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

比電影院放映電影時(shí)，可看到受光束照射的空氣里，塵埃小顆粒作無(wú)規(guī)則的不停地運(yùn)動(dòng)。

【板書(shū)】2．布朗運(yùn)動(dòng)

【設(shè)問(wèn)】為什么膠體微粒的運(yùn)動(dòng)是不停頓地、無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)呢？

指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第76頁(yè)。

閱讀思考得出結(jié)論：膠粒受水分子從各方面撞擊、推動(dòng)，每一瞬間合力的方向大小不同，所以每一瞬間膠粒運(yùn)動(dòng)速率和方向都在改變，因而形成不停地、無(wú)規(guī)則地運(yùn)動(dòng)。培養(yǎng)思維能力。

【演示】電泳實(shí)驗(yàn)（見(jiàn)課本77頁(yè)）

【提問(wèn)】1．通電后，U形管里陰極附近的紅褐色逐漸變深，陽(yáng)極附近的紅褐色逐漸變淺，這表明陰極附近什么微粒增多了？

2．Fe（OH）3膠粒向陰極作定向移動(dòng)，說(shuō)明它具有什么樣的電性？

【小結(jié)】電泳概念：在外加電場(chǎng)的作用下膠體微粒在分散劑里做定向移動(dòng)的現(xiàn)象，叫做電泳。

產(chǎn)生電泳現(xiàn)象的原因：因?yàn)槟z體的微粒是帶電的粒子，所以在電場(chǎng)的作用下發(fā)生了定向移動(dòng)，產(chǎn)生了電泳現(xiàn)象。

【板書(shū)】3．電泳現(xiàn)象

觀察后敘述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：陰極附近顏色變深，陽(yáng)極附近顏色變淺。

思考、得出結(jié)論： 1．通電后，陰極附近Fe（OH）3膠粒增多了。

2．說(shuō)明Fe（OH）3膠粒是帶正電荷的。利用實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，激發(fā)興趣。

培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，逐步分析得出結(jié)論的能力，向?qū)W生滲透分析問(wèn)題的方法。

【指導(dǎo)閱讀】課本第77頁(yè)第二段至第三段，思考：1．為什么膠體微粒帶有電荷？

2．哪些膠體帶正電荷？哪些膠體帶負(fù)電荷？ 自學(xué)、思考、總結(jié)出結(jié)論：

1．膠體微粒帶電荷的原因：表面積大，吸附力強(qiáng)，吸附陰離子的帶上負(fù)電荷，吸附陽(yáng)離子的帶上正電荷。

2．帶正電荷的膠體：金屬氫氧化物、金屬氧化物。

帶負(fù)電荷的膠體：金屬硫化物、非金屬氧化物。培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立解決問(wèn)題的能力。

教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

3．膠體分散系穩(wěn)定的原因？

【板書(shū)】帶正電荷的膠體：金屬氫氧化物，金屬氧化物。

帶負(fù)電荷的膠體：金屬硫化物，非金屬氧化物。

3．膠體分散系穩(wěn)定的原因：同種膠粒帶同種電荷，相互排斥而不容易聚集：布朗運(yùn)動(dòng)能克服重力作用，膠粒不易沉積。

認(rèn)識(shí)膠體所帶電荷情況及膠體分散系穩(wěn)定的原因。

【講述】簡(jiǎn)介電泳原理的應(yīng)用

1．在陶瓷工業(yè)中，借助它來(lái)除去粘土中所混雜的氧化鐵雜質(zhì)。簡(jiǎn)述方法。

2．氣溶膠也可發(fā)生電泳現(xiàn)象，如在水泥、冶金等工業(yè)中，通高壓電于含煙塵的氣體時(shí)，可除去大量煙塵以減少空氣污染，凈化環(huán)境，保護(hù)人民健康。傾聽(tīng)、思考。

聯(lián)系實(shí)際，激發(fā)興趣。

教育學(xué)生關(guān)心環(huán)境，培養(yǎng)社會(huì)責(zé)任感。

【提問(wèn)】剛才，我們已經(jīng)知道了膠體穩(wěn)定的因素，那么我們能否有針對(duì)性地想出辦法來(lái)破壞膠體的穩(wěn)定性，使膠粒彼此聚集成大顆粒而沉淀下來(lái)呢？

歸納總結(jié)，出示探究方案：（投影）

開(kāi)展討論，提出消除膠粒所帶電荷的方案。

1．加電解質(zhì)溶液；

2．加帶相反電荷的膠粒；

3．加熱。

實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，做好記錄。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：(1)渾濁

(2)渾濁

(3)產(chǎn)生沉淀

培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維能力。

培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ^察能力。

教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

【指導(dǎo)閱讀】教材第78頁(yè)第1行至第16行，思考產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是什么？

小結(jié)：膠體凝聚概念和凝聚方法。

【板書(shū)】4．膠體的凝聚

方法：（1）加電解質(zhì)溶液

（2）加帶相反電荷的膠粒（3）加熱

閱讀、思考，填好上表：

(1)MgSO4=Mg2++SO42-，其中帶負(fù)電荷的SO2-4離子與帶正電荷的Fe（OH）3膠粒發(fā)生電性中和而聚集沉淀。

(2)Fe（OH）3膠粒帶正電，硅酸膠粒帶負(fù)電，混合后發(fā)生電性中和，使膠粒凝聚為沉淀而析出。

(3)加熱時(shí)，膠體微粒受熱后相互碰撞的機(jī)會(huì)增多，從而使膠體凝聚為沉淀析出。

【練習(xí)】解釋下列問(wèn)題（投影）

1．河流入海處，易形成三角洲的原因。

2．豆?jié){里放入鹽鹵或石膏，為什么可制成豆腐？

3．氯化鐵和硫酸鋁溶于水形成膠體，它們?yōu)槭裁炊加袃羲淖饔茫?分組討論，解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，相互補(bǔ)充，得出正確答案。聯(lián)系實(shí)際，強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)的真正目的是解決實(shí)際問(wèn)題。

【提問(wèn)】通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你知道了什么？你認(rèn)為這節(jié)課的知識(shí)重點(diǎn)是什么？

【課堂小結(jié)】 思考、討論、回答。

感受學(xué)習(xí)新知識(shí)的樂(lè)趣。培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力。

鞏固所學(xué)知識(shí)。

教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

【隨堂檢測(cè)】

1．在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入一種液體，初滴入時(shí)氫氧化鐵膠體發(fā)生凝聚而沉淀，繼續(xù)滴入，沉淀消失則這種溶液應(yīng)是（）。

（A）0.5molL硫酸鎂（B）蒸餾水

（C）0.5molL氯化鉀溶液（D）0.5molL鹽酸

2．硅酸膠體微粒帶負(fù)電，現(xiàn)把氯化鈣溶液、蔗糖溶液、氫氧化鐵膠體、硫化銻膠體分別加入到硅酸膠體中，發(fā)生的現(xiàn)象依次是：①_____，②____，③_____，④______。

3．實(shí)驗(yàn)時(shí)，手不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應(yīng)急止血，其原因是_______，若換成硫酸銅溶液，是否可以？其原因是_________。1、2題檢測(cè)膠粒帶電情況及膠體凝聚方法。3題針對(duì)少數(shù)優(yōu)秀學(xué)生，考查知識(shí)應(yīng)用能力。

【作業(yè)】課本第79頁(yè)習(xí)題2、3、4、5題。

板書(shū)設(shè)計(jì)

三、膠體的性質(zhì)

1．丁達(dá)爾現(xiàn)象

2．布朗運(yùn)動(dòng)

4．膠體的凝聚

方法：（1）加入電解質(zhì)溶液（2）加入帶相反電荷的膠粒（3）加熱

附：課堂練習(xí)答案

1．河水中粘土等膠粒，遇海水中電解質(zhì)而發(fā)生凝聚作用，逐漸沉降為三角洲。

2．豆?jié){里的蛋白質(zhì)膠體，遇電解質(zhì)形成凝膠。

3．Fe（OH）3和Al（OH）3膠粒帶正電荷，而粘土膠粒帶負(fù)電荷，相遇而發(fā)生凝聚作用。

隨堂檢測(cè)答案1．（D）2．①凝聚②無(wú)現(xiàn)象③凝聚④無(wú)現(xiàn)象

3．血液是膠體，F(xiàn)eCl3是電解質(zhì)，可使血液發(fā)生凝聚。不能用硫酸銅，因?yàn)殂~鹽有毒，雖然也能使血液凝聚，但不能使用。

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第五篇：化學(xué)教案

課題1 金屬材料

一、教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能：

1、了解生活中常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)，能區(qū)分常見(jiàn)金屬和非金屬

2鋼等

作用，點(diǎn)：金屬的物理性質(zhì)

學(xué)過(guò)程

、認(rèn)識(shí)在金屬加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金，知道生鐵和重要合金、以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。情感態(tài)度與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要初步形成物質(zhì)性質(zhì)決定用途的思想方法。過(guò)程與方法：關(guān)注生活→分析比較→歸納解釋

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 重難點(diǎn)：性質(zhì)決定用途，但不是唯一因素

三、教學(xué)模式 探究式

四、教

板書(shū)設(shè)計(jì)

課題1 金屬材料

一、金屬

1合金

1.2.應(yīng)。

、性質(zhì) ①顏色②導(dǎo)電性③密度④熔點(diǎn)⑤硬度⑥延展性

2、用途

二、、概念、性質(zhì) a、硬度 b、熔點(diǎn) 教學(xué)反思： 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)目標(biāo): 知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)。初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬氧化物溶液間的置換反

3.熟悉常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序，學(xué)會(huì)利用金屬與酸以及金屬化合物溶液通過(guò)“置換”推斷常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序。

4.發(fā)展學(xué)生敢于置疑、勤于動(dòng)手的科學(xué)精神，發(fā)展求知欲和探究激情。

（注：“置換反應(yīng)”概念的更深刻理解，于第二課時(shí)進(jìn)行）教學(xué)重點(diǎn):

1.了解金屬活動(dòng)性順序表，掌握置換反應(yīng)的概念。

2.認(rèn)識(shí)部分金屬重要化學(xué)性質(zhì)（與氧氣反應(yīng)，與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)及金屬間的置換）。教學(xué)難點(diǎn):

1.活動(dòng)性順序強(qiáng)弱的探究及排序。2.金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用。教學(xué)方法:

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行篩選、對(duì)比、歸納、分析、進(jìn)行信息處理，獲取科學(xué)結(jié)論的教學(xué)方法。教會(huì)思路： 猜想與探究――→觀察與檢驗(yàn)――→分析與歸納――→解釋與結(jié)論

教學(xué)準(zhǔn)備:

鎂、鋁、鋅、鐵、銅等金屬，硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、稀鹽酸、稀硫酸等以及酒精燈，石

棉網(wǎng)、三角架、試管、鑷子等。教學(xué)過(guò)程:

作業(yè)設(shè)計(jì):

1.課后習(xí)題

2.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明活潑性

板書(shū)設(shè)計(jì):

課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

＞ fe ＞ cu zn

一.金屬與氧氣的反應(yīng)

鎂鋁常溫下很容易反應(yīng)，銅鐵常溫下反應(yīng)很慢，金在高溫下也不反應(yīng)。結(jié)論：不同的金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度不同。

k ca na mg al zn fe sn pb(h)cu hg au pt au

尋 教學(xué)反思： 活動(dòng)性：mg、al＞fe、cu＞au 二．金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng) 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)漸弱 結(jié)論：不同的金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同。三．金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用，置換反應(yīng)的應(yīng)用 越在前面越活潑 氫前金屬置換氫 金屬之間互置換溶液里面可探

課題3 金屬資源的利用和保護(hù)

[教學(xué)目標(biāo)] 知識(shí)與技能

1． 知道常見(jiàn)的金屬（鐵、鋁等）礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法。2． 會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3． 了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法。過(guò)程與方法

1． 通過(guò)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生了解練鐵的原理，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)原理對(duì)實(shí)際生產(chǎn)的指導(dǎo)作用。2． 通過(guò)對(duì)某些含有雜質(zhì)的物質(zhì)的計(jì)算，使學(xué)生把化學(xué)原理、計(jì)算和生產(chǎn)實(shí)際緊密地結(jié)合在 一起，培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀

1． 通過(guò)對(duì)我國(guó)古代練鐵的介紹，讓學(xué)生了解我國(guó)的悠久歷史，激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國(guó)熱情。2． 通過(guò)對(duì)廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，讓學(xué)生樹(shù)立環(huán)保意識(shí)，認(rèn)識(shí)回收利用廢舊金屬等金屬資

源保護(hù)的重要性。

3． 通過(guò)對(duì)礦物可供開(kāi)采的年限的介紹，讓學(xué)生產(chǎn)生金屬資源的危機(jī)意識(shí)，更讓學(xué)生懂得要

保護(hù)金屬資源。[教學(xué)重難點(diǎn)]

重點(diǎn)：鐵的冶煉，以及有關(guān)鐵的銹蝕以及防護(hù)的“活動(dòng)與探究”

難點(diǎn)：化學(xué)方程式中有關(guān)雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算，以及對(duì)鐵的銹蝕防護(hù)的“活動(dòng)探究“的結(jié)論的辨析

歸納，從而得出鐵生銹的條件，以及防銹的方法。[課時(shí)安排] 2課時(shí)

[板書(shū)設(shè)計(jì)]

2fe+3co2

題：

80%=800t 課題3 金屬資源的利用和保護(hù) 一．鐵的冶煉 ． 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石 2． 設(shè)備：高爐 3． 原理：3co+fe2o3 高溫 現(xiàn)象：紅色變黑色，石灰水變渾濁。二．涉及到雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算 例解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為： 1000t×

設(shè)：800t氧化鐵理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為x 3co+fe2o3

高溫

2fe+3co2

160 2×56

800t x

160800t

= 2?56x2?56?800t

x=

折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為：

560t÷96%=583t

答：1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上可煉出含鐵96%的生鐵583t。三．金屬資源的保護(hù)

（一）金屬的腐蝕和防護(hù) 1．鐵生銹的條件：有水和氧氣 2．防銹的方法：保持干燥；隔絕氧氣

（二）金屬資源保護(hù) 保護(hù)金屬資源的有效途徑： 1． 防止金屬的腐蝕 2． 金屬的回收利用 3． 有計(jì)劃合理的開(kāi)采礦物 4． 尋找代替品：如塑料等

160

=560t

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4 金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

（1）鞏固和加深對(duì)金屬性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。

（2）培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。

2、過(guò)程與方法

通過(guò)認(rèn)識(shí)金屬的性質(zhì)，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息

并用文字和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)信息。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

發(fā)展學(xué)生敢于質(zhì)疑、勤于動(dòng)手的科學(xué)精神，激發(fā)求知欲和探究激情，感受科學(xué)探究對(duì)知識(shí)構(gòu)建的重要意義。

教學(xué)重點(diǎn)：（1）金屬的物理性質(zhì)

（2）金屬的化學(xué)性質(zhì)及活動(dòng)性強(qiáng)弱探究。

教學(xué)難點(diǎn)：金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的探究

教學(xué)準(zhǔn)備：試管、試管架、酒精燈、坩堝鉗、電池、導(dǎo)線、小燈 泡、火柴、鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片、鐵絲、銅絲、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。

教學(xué)過(guò)程：

一、金屬的物理性質(zhì)

提起金屬，同學(xué)們都不會(huì)感覺(jué)陌生。我們家中的日常生活用品，如鍋、水壺、菜刀等，他們都是用金屬材料制成的。下面我為大家提供一些材料，請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察，完成以下實(shí)驗(yàn)。

（1）觀察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤。

（2）采取相互刻畫(huà)的方法，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片的硬度。

（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明金屬具有導(dǎo)電性。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，金屬的物理性質(zhì)有。教師引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)生活常識(shí)總結(jié)金屬的其他物理性質(zhì)：延展性、導(dǎo)熱性。

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

（1）用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，觀察銅片表面的變化。

請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出化學(xué)方程式。

（2）向4支試管中分別放入少量鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入稀鹽酸（或稀硫酸），觀察現(xiàn)象。如果有氣體生成，判斷生成的氣體是什么。

注：

1、稀鹽酸、稀硫酸具有腐蝕性，教師要強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)的安全性。

2、向試管中加入酸的順序是：cu、fe、zn、mg，加入酸的體積約為試管的1/4，注意從側(cè)面觀察現(xiàn)象并做好記錄，用拇指按住鎂條

與鹽酸反應(yīng)的試管管口10秒左右，松開(kāi)拇指，用燃著的小木條放在試管口，觀察現(xiàn)象。

請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。

教師指導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。學(xué)生上臺(tái)板演化學(xué)方程式。思考：鐵是銀白色金屬。在上述實(shí)驗(yàn)中，你觀察到的鐵片和鐵粉是什么顏色的？你有什么問(wèn)題？查閱資料，與同學(xué)交流。

教師引導(dǎo)學(xué)生查閱資料的方法并用多媒體展示查到的信息。

【學(xué)以致用】

1.把金屬x放入agno3溶液中，x表面有銀白色固體析出；若放入feso4溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象。則x、ag、fe三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）

a.fe、x、ag、b.x、fe、ag

c.fe、ag、x d.ag、x、fe

2、一些不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費(fèi)者，小明在市場(chǎng)上買了一枚銀元，請(qǐng)你幫他鑒別一下這枚銀元，是真？是假？ 請(qǐng)同學(xué)們談?wù)劚竟?jié)課的收獲，還有何疑惑。

板書(shū)設(shè)計(jì)：金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)

一、物理性質(zhì)

二、化學(xué)性質(zhì)