第一篇：中專化學教案
第一章第一節 物質的結構 〖教學目標〗
1.了解原子的組成和原子核外電子的排布規律。
2.了解元素周期表的結構，理解元素周期表中元素性質的遞變規律及應用。〖教學重點〗
1.質量數（A）和的含義，以及原子核外電子的排布規律。2.元素周期律和元素周期表的結構。〖教學難點〗
1．質量數與相對原子質量概念的理解。
2．元素周期表中元素性質的遞變規律及應用。〖課時安排〗： 2課時（90分鐘）〖教法建議〗
借助課件，組織學生復習初中化學課本中有關原子的內容，以此導入新課，使這些知識成為新知識的生長點，溫故而知新，使學生較為系統地了解構成原子的粒子間的關系。在此基礎上，引導學生探索原子結構與元素性質的關系。〖教學內容〗
引言：豐富多彩的物質世界是由一百多種元素組成的。在初中化學中，我們已初步認識到物質在不同條件下表現出來的各種性質，都與它們的化學組成和微觀結構有關。例如，用來刻畫玻璃的金剛石和用作鉛筆芯的石墨，它們都是由碳組成的，但前者碳原子呈立方體結構，后者碳原子呈鱗片形層狀結構；還有我們平時食用的食鹽——氯化鈉晶體，呈立方體結構等。本章我們將在此基礎上，進一步學習和了解原子結構和元素周期律的基本知識，理解元素性質與原子結構之間的關系，并從氧化、還原的角度認識物質所發生的變化。新授：
第一章物質的結構及變化 第一節物質的結構
一、原子結構 1．原子的組成 在初中化學中，已經學過原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負電荷的電子構成的，原子核是由質子和中子組成的，電子在核外空間一定范圍內作高速繞核運動。每個質子帶一個單位正電荷，中子呈電中性，所以原子核所帶的正電荷數即核電荷數等于核內質子數。每個電子帶一個單位的負電荷，原子核所帶的正電荷數與核外電子所帶的負電荷數相等。因此，原子作為一個整體不顯電性。核電荷數（Z）＝核內質子數＝核外電子數
由于電子的質量約為質子或中子質量的1/1836，所以原子的質量主要集中在原子核上。質子和中子的相對質量都近似為1，如果忽略電子的質量，將核內所有質子和中子的相對質量取近似值加起來，所得的數值叫做質量數。質量數（A）＝質子數（Z）＋中子數（N）
例如，知道氯原子的核電荷數為17，質量數為35，則中子數＝35－17＝18。
歸納起來，如以代表一個質量數為A、質子數為Z的原子，那么，原子組成可表示為： 原子（）
2．原子核外電子的排布 在含有多個電子的原子里，電子的能量并不相同，在離核較近的區域內運動的電子能量較低，在離核較遠的區域內運動的電子能量較高，這些不同的“區域”稱之為電子層，按從內到外的順序分別用n＝1、2、3、4、5、6、7或K、L、M、N、O、P、Q來表示。核外電子總是盡可能地先從內層（能量最低的第1電子層）排起，當第1層排滿后再排第2層，即按由內到外順序依次排列。
原子核外電子的排布規律：（1）各電子層最多容納的電子數是2n2個（如n＝1，即K層最多容納的電子數為2×12 ＝2個）。
（2）最外層電子數不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。
（3）次外層的電子數不超過18個，倒數第三層的電子數不超過32個。
二、元素周期律元素周期表 1．元素周期律
隨著科學技術的發展，人們發現的元素種類也在不斷地增加，在這些眾多的元素中是否存在著內在的聯系或是某種規律呢？
元素周期律是指元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化。該規律是由俄國化學家門捷列夫于1869年在前人工作的基礎上總結出來的。2．元素周期表
把電子層數目相同的元素，按原子序數遞增的順序從左到右排成橫行；把不同橫行中最外層電子數相同的元素，按電子層數遞增的順序由上而下排成縱列，這樣就得到一個元素周期表。元素周期表是元素周期律的具體表現形式。（1）周期
元素周期表中，每一橫行稱為一個周期，共有7個周期。每一周期中元素的電子層數相同，周期的序數就是該周期元素具有的電子層數，即： 周期序數＝電子層數
第一周期最短，只有兩種元素；第二、三周期各有8種元素，這三個周期所含元素較少，稱為短周期；
第四、五、六周期所含元素較多，分別為18、18、32種，稱為長周期； 第七周期還未填滿，稱為不完全周期。（2）族
元素周期表中有18個縱列，除第8、9、10三個縱列為一族外，其余每個縱列稱為一族，共有16個族，即7個主族、7個副族、1個零族和1個第Ⅷ族。
其中，由短周期元素和長周期元素共同構成的族叫主族，分別用ⅠA、ⅡA??ⅦA表示。周期表中，主族的序數就是該主族元素的最外層電子數，即： 主族序數＝最外層電子數
完全是由長周期元素構成的族叫副族，分別用ⅠB、ⅡB??ⅦB表示。由稀有氣體元素構成的族叫零族，用“0”表示。由第8、9、10三個縱行的元素構成的族叫第Ⅷ族，用“Ⅷ”表示。
3．元素周期表中元素性質的遞變規律
金屬性通常用元素的單質跟水或酸起反應置換出氫的難易程度，以及形成最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱，來判斷元素的金屬性的強弱。非金屬性通常用單質跟氫氣生成氣態氫化物的難易程度，或形成最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱，來判斷元素的非金屬性的強弱。
同一周期的元素，從左到右隨著核電荷數的遞增，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。因此，金屬元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸減弱，如NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；非金屬元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強，如H3PO4 同一主族的元素，從上到下隨著電子層數逐漸增多，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。因此，其氧化物對應的水化物的堿性逐漸增強，如LiOH （1）化學鍵：相鄰的原子間強的相互作用叫化學鍵。 （2）化學反應中物質變化的實質：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。 2、化學鍵的類型 分析：HCl 分子的形成過程（1）共價鍵： 定義：原子間通過共用電子形成的化學鍵，叫做共價鍵。共價鍵形成條件：一般在非金屬元素原子之間易形成。 成鍵原因：微粒由不穩定結構通過電子轉移共用電子后變成相對穩定結構。成鍵微粒：原子。共價鍵的類型： ①極性共價鍵：不同的非金屬原子之間或非金屬與金屬原子之間。②非極性共價鍵：相同的非金屬原子之間形成的共價鍵。知識拓展：用電子式表示HCl 分子的形成過程。分析：NaCl的形成過程用.。（2）離子鍵： 定義：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵，叫做離子鍵。 離子鍵形成條件：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間易形成。成鍵原因：微粒由不穩定結構通過電子得失后變成相對穩定結構。成鍵微粒：陰、陽離子。總結歸納： 課后作業： 第二章第一節 〖教學目標〗 1.理解物質的量及摩爾質量 2.理解溶液物質的量濃度的表示方法。3．掌握物質的量濃度溶液的配制。〖教學重點〗 1.物質的量濃度的表示方法。2.物質的量濃度溶液的配制。〖教學難點〗 物質的量濃度溶液的配制。〖教法建議〗 借助課件，組織學生復習初中學過的有關溶液配制的內容和上一堂課學習的有關物質的量的內容，以此導入新課，使這些知識成為新知識的生長點，前后聯系，使學生正確理解溶液物質的量濃度的概念和表示方法。在此基礎上，引導學生學習掌握物質的量濃度溶液的配制及其簡單運算。〖教學內容〗 一、物質的量 1.物質的量是一個物理量，符號為 n，單位為摩爾(mol)。 2.1 mol粒子的數目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數目，約為6.02×1023個。3.1 mol粒子的數目又叫阿伏加德羅常數，符號為NA，單位mol－1。 物質的量只規定了所含粒子數目的多少，但并沒規定粒子種類，所以，使用摩爾時應注明所指粒子是哪種。在初中化學中，已經學過溶質的質量分數的概念和配制一定質量分數溶液的方法和步驟，上一節課又學習了質量濃度的概念，物質的量、物質的摩爾質量及相關換算關系。本節著重討論溶液的物質的量濃度，以及配制一定物質的量濃度溶液的方法。練習：判斷正誤，說明理由。 A.1 mol氫×沒有指出是分子、原子或離子 B.1 molCO2 √ C.1 mol小米×小米不是微觀粒子 4.使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。練習：根據摩爾的有關知識，進行計算。 （1）1.204×1024個H2含多少摩爾氫分子？（2）5 mol O2中有多少個氧分子？（3）NA個水分子的物質的量是多少？ 教師引導學生總結得出：粒子數目、阿伏加德羅常數、物質的量三者的關系為： 5.N=n·NA 練習： （1）0.5 mol H2O中含有個水分子。 （2）2 mol H2O中含有個水分子，個氫原子。 （3）1 mol H2SO4中含有個H2SO4分子，個硫酸根離子。 （4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質粒子是什么?它們的物質的量各是多少?（5）1個水分子中有個電子，1 mol H2O中呢? 二、摩爾質量 1.定義：1 mol任何物質的質量，稱為該物質的摩爾質量。用符號M表示，常用單位為g·mol－1 ［問題解決1］ 參考下列解題方式，完成下列計算： （1）9.8 g H2SO4的物質的量 。（0.1 mol） （2）10.6 g Na2CO3的物質的量 。（0.1 mol） （3）0.25 mol CaCO3的質量 。（25 g） （4）2.0 mol H2O的質量 。（36 g）新授： 三、物質的量濃度 以單位體積的溶液中所含溶質的物質的量來表示的溶液濃度，叫做物質的量濃度，用符號“c”表示，單位為mol/dm3 或mol/L。其數學表達式為： 即 〖例題1〗將1.2g NaOH溶于水中，配成300mL溶液，計算該NaOH溶液的物質的量濃度。解：1.2g NaOH物質的量為 則 答：該NaOH溶液的物質的量濃度為0.10 mol/L。 〖例題2〗將25mL 2 mol/L硝酸溶液稀釋至0.1mol/L，則所得溶液的體積為多少毫升？ 解：已知c1＝2 mol/L，V1＝25 mL，c2＝0.1 mol/L 則 答：所得溶液的體積為500 mL。 〖例題3〗中和40mL 0.10mol/L NaOH溶液，用去某鹽酸溶液25mL，計算這種鹽酸溶液的物質的量濃度。 解：根據化學方程式 NaOH＋HCl ==== NaCl＋H2O 1 mol mol 即 n(NaOH)＝n(HCl) c(NaOH)·V(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)則 答：這種鹽酸溶液的物質的量濃度為0.16 mol/L。在實驗室里，可以直接用固體或液體試劑配制一定物質的量濃度的溶液。如果要求比較精確，就需使用容積精確的儀器——容量瓶。現以配制0.5mol/L NaCl溶液100mL為例：（1）計算配制所需NaCl固體的質量 n(NaCl)＝0.5 mol/L×（100×10-3）L＝0.05 mol m(NaCl)＝n(NaCl)×M(NaCl)＝0.05 mol×58.5g/mol＝2.92g。（2）根據計算結果，稱取NaCl固體。 （3）將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使之溶解。 （4）將燒杯中的溶液，沿玻璃棒小心注入100mL容量瓶中。用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液按同法也轉移到容量瓶中，輕搖，混勻，如下圖所示。 （5）向容量瓶中注入蒸餾水，直到液面接近容量瓶刻度線以下約1～2cm處，靜置1～2min后，改用膠頭滴管繼續滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。然后蓋上瓶塞，反復上下顛倒，使溶液充分混勻，如上圖所示。因容量瓶不宜長期存放溶液（尤其是堿性溶液），因此，溶液配好后應倒入試劑瓶中保存。通常，先用該溶液少量將試劑瓶洗滌2～3次，然后全部注入，蓋上瓶塞，貼上標簽。總結歸納： 氧氣的化學性質 一．教學目標： 1；知識與技能：使學生了解氧氣的物理性質（色、態、味、密度、熔點、沸點、水溶性等）；使學生掌握氧氣的化學性質（觀察和描述木炭、硫、鐵，紅磷，蠟燭在氧氣中燃燒的現象，從中歸納出氧氣的化學性質）；了解氧氣的主要用途，氧氣與人類的關系密切。 能力：培養學生觀察和描述實驗現象的能力，使他們學習通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。 2； 過程與方法：體會實驗中的觀察、比較、分析和歸納的方法。 3； 情感態度價值觀：養成細致的觀察習慣和嚴謹的工作作風。二． 重點難點： 氧氣的化學性質及其現象的描述。文字表達式的書寫 三．教學方法 講授法（實驗演示）。 四．教學用具 儀器：集氣瓶（5個裝有氧氣）、燃燒匙、酒精燈等。 藥品：木炭、硫粉、紅磷、紅鐵絲、蠟燭，石灰水、氧氣。 其它：火柴。五． 教學過程 【復習引入】空氣的成分按體積算，最多的是（），其次是（），還有（），（）和（），我們是怎樣用實驗來確定空氣中氧氣的含量的呢？ 【回答】（氮氣），（氧氣），（稀有氣體），（二氧化碳），（其他氣體和雜質） 紅磷的燃燒實驗 【問題引入】為什么一定要通過實驗才能知道空氣中存在著氧氣？而不是 用肉眼去看？ 氧氣是無色、沒有氣味的氣體，這是氧氣的什么性質？ 紅磷能在氧氣中燃燒，這又是氧氣的什么性質？ 【回答】物理性質 化學性質 【確認目標】我們這節課就來學習氧氣的性質。要求：記住氧氣的主要物理性質，理解氧氣的化學性質。【板書】一.氧氣的性質 【問題討論】出示一瓶氧氣請學生觀察并描述其物理性質。想一想，氧氣有味嗎？氧氣溶于水嗎？ 【回答】無色、氣體，無味，可溶（不溶）兩種答案均可能出現。【提問】魚在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧氣來自哪里？ 【回答】靠腮呼吸。氧氣來自水中。 【結論分析】由此可推知氧氣的溶解性，氧氣既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。【板書】 1、物理性質：（1）無色、無味的氣體。（2）不易溶于水。 （3）密度比空氣大（同一條件下）。 （4）液態（沸點—183°C）、固態均為淡藍色。【學生活動】自學、劃重點（或記筆記。）【問題討論】氧氣有哪些化學性質呢？ 提問：什么叫化學性質？ 【學生】物質在化學變化中表現出來的性質。 【教師】既然化學性質要在化學變化中方可表現出來，我們就來進行如下實驗。 【板書】 2、化學性質 【演示實驗】木炭在氧氣中燃燒 1． 將木炭加熱至紅，置于空氣中 劇烈燃燒、發紅光 2．在將燒紅的木炭，放入集氣瓶中 劇烈燃燒、發白光 3．在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。 石灰水變渾濁。 【提問】木炭在空氣和在氧氣中都發生了化學變化，是和同種物質反應嗎？ 【回答】是，都和氧氣反應 【提問】石灰水變渾濁說明瓶中產生了什么氣體？ 【回答】二氧化碳 【結論】碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。請學生寫出此反應的表達式。【板書】（1）碳 + 氧氣 —點燃——二氧化碳 （C） (O2) (CO2)【演示實驗】鐵絲在氧氣中燃燒 觀察這瓶氧氣與前幾瓶有何不同？ 瓶底鋪少量的沙子（或少量水也可以），思考為什么 將鐵絲加熱至紅伸入集氣瓶中。 描述實驗現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。 【提問】為何集氣瓶底要放少量的沙子（或水）？ 生成黑色固體的溫度很高，掉到集氣瓶底會怎樣？ 【討論】會引起集氣瓶炸裂。【回答】防止集氣瓶炸裂。 【結論】此黑色固體的名稱是四氧化三鐵，鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。請學生寫出此反應的表達式。 【板書】（2）鐵 + 氧氣 ——點燃—四氧化三鐵 （Fe） (O2) (Fe3O4)【演示實驗】硫在氧氣中燃燒 1．將硫粉放在燃燒匙中加熱至燃燒。現象：發出淡藍色火焰。 2．將燃著的硫粉伸入集氣瓶中。 現象：劇烈燃燒。發出明亮的藍紫色火焰，產生一種帶刺激性氣味的氣體。【提問】這種帶刺激性氣味是二氧化硫。二氧化硫對空氣會造成嚴重污染。煙花、爆竹中的火藥是由木炭、硫磺等物質組成的，為什么在市區禁止燃放煙花爆竹？ 【回答】防止硫燃燒后生成的二氧化硫污染空氣。 【結論】硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。請學生寫出此反應的表達式。【板書】（3）硫 + 氧氣 —點燃———二氧化硫 （S） (O2) (SO2)【演示實驗】蠟燭在氧氣中燃燒 1．將小半截蠟燭放在燃燒匙中，在酒精燈中點燃 2． 把燃燒匙伸入集氣瓶中 現象：劇烈燃燒，發出白光，蠟燭很快就燃燒完了。集氣瓶內壁有小水珠。3． 在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。現象：石灰水變渾濁。 【提問】集氣瓶內壁有水珠生成說明了什么？石灰水變渾濁說明瓶中產生了什么氣體？ 【回答】有水珠說明蠟燭燃燒有水生成，能使石灰水變渾濁說明反應有二氧化碳生成。 【結論】蠟燭（石蠟）在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。請學生寫出此反應的表達式。 【板書】（4）石蠟 + 氧氣 __點燃__水 + 二氧化碳 (混合物)（O2） (H2O) (CO2) 這個實驗也可知道燃燒物里有碳和氫燃燒之后會變為二氧化碳和水 【問題討論】通過上述實驗，我們可知，物質在較純的氧氣中燃燒，比在空氣中燃燒得（），由此可見：氧氣的化學性質比較（）。 【思考并回答】（更劇烈），（活潑） 【演示實驗】將帶火星的木條伸入氧氣瓶中。 觀察現象：木條燃燒起來了。 【提問】為什么殘存火星的木條會再次燃燒起來？ 【思考并回答】因為氧氣的化學性質比較活潑，它可助燃（支持燃燒）。 【問題討論】如何證明一集氣瓶中裝的是氧氣？ 【回答】將帶火星的木條抻入氣體中，若木條燃燒復燃，則證明此氣體為氧氣。 【板書】氧氣化學性質比較活潑，可以支持燃燒（助燃） 【教師講述】我們說一種物質的性質決定了他的用途，我門來看一下氧氣有哪些用途。 【板書】二.氧氣的用途 1． 供給呼吸 2．支持燃燒（助燃） 【課堂小結】這節課我們學習了氧氣的物理性質和化學性質，以及木炭、硫、鐵，蠟燭在氧氣中燃燒的現象。 【隨堂檢測】 1．對氧氣的物理性質，下列敘述中正確的是（） （A） 極易溶于水（B）在標準狀況下密度比空氣大 （C）在 變成無色液體（D）在 變成白色固體 2.下列變化中屬于物理變化的是（） （A） 磷在氧氣中燃燒（B）鎂條在空氣中燃燒 (C)氧氣由氣態變成液態（D）鐵在潮濕的空氣中生銹 3．下列物質在氧氣中燃燒時，產生有刺激性氣味的氣體的是（） （A） 鎂帶（B）紅磷（C）硫粉（D）鐵絲 4．鐵絲在氧氣中燃燒的生成物是（） （A） 氧化鐵（B）三氧化二鐵（C）四氧化三鐵（D）氧化亞鐵 5．做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，操作或現象不正確的是（） （A） 先在酒精燈上加熱細鐵絲（B）盛氧氣的集氣瓶底沒有水或沙子 （C）生成物為黑色固體（D）劇烈燃燒、火星四射、放出熱量 6．檢驗氧氣的方法是（） （A） 用火柴去點燃（B）用帶火星的木條去檢驗 (C)倒入澄清的石灰水（D）聞氧氣的氣味 7．如何鑒別二氧化碳、氧氣、空氣？（簡述操作過程） 課后反思：，學生都很活躍，要適度的把握課堂氣氛，很多學生會只是在看熱鬧，而沒有真正認真思考問題，還有在書寫文字表達式的時候，學生會忘記寫條件，沒有認識到條件對化學反應的重要性，做鐵絲的燃燒實驗時盡量一次成功，最好選用圓珠筆中的彈簧。 推薦理由 ；學生接受容易 2；思路清晰。由易到難。3；是縣教研室公開課 4；獲得縣教研室優秀教案 5；是教材編改后的真實體現者。 （2）植物光合作用需要水作為原料 諾貝爾獎兩次獲得者林德斯?波林醫生在《如何活得好》一書中給讀者提供了幾點養生術，其中有一條就是“每天喝大量的水” 4．水污染情況：（1）水污染的來源 a.工業生產中產生的“三廢”（廢氣、廢水、廢渣）的任意排放； b.農業生產中農藥、化肥的任意施用； c.城市生活污水的任意排放。（2）防止水污染的主要措施： a.加強對水的管理和對水質的監測； b.工業三廢實行先處理后排放； c.農業上合理使用化肥和農藥； d.節約用水，提高水的利用效率 二、水的組成及性質 1．水的組成 實驗：水的電解實驗 現象 ：1．接通直流電源，看見兩管子中都出現氣泡，負極和正極中氣體的體積比大約為2:1 2．將一根帶火星的小木條放在電源正極，木條復燃，說明生成了氧氣 3．將一根燃著的木條放在電源負極處，氣體被點燃，產生淡藍色火焰，用一個干冷的燒杯放在火焰上方，燒杯內壁出現水珠，說明反應生成了氫氣（Hydrogen） 氧氣（O2）＋ 氫氣（H2）點燃——→水（H2O） 解釋：水在通電的情況下，被分解生成了氫氣和氧氣 文字表達式：水（H2O）通電——→ 氧氣（O2）＋ 氫氣（H2）氣體體積比： 1 : 2 結論：水是由氫元素和氧元素組成的。化學中根據它的組成情況寫成H2O 注意： （1）．純凈的水導電性很弱，在做水電解實驗時，一般在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液，以增強水的導電性。而硫酸或氫氧化鈉本身卻并沒有發生化學變化。（2）．因為我們通常使用的是鈉玻璃，焰色反應的影響，是反應產生的火焰呈黃色 2．水的物理性質 （1）在通常情況下，水是一種無色無味的液體 （2）在標準狀況下，水的沸點（boiling point）為0℃，水的凝固點（freezing point）為100℃ 水蒸氣（vapor）水（water）冰（ice）（3）能夠溶解很多物質，是化學常用的溶劑 （4）在1大氣壓下，4℃時的水密度最大為1.0g/cm，冰的密度小于水的密度 3．水的化學性質 3（1）通電分解： 水（H2O）通電——→ 氧氣（O2）＋ 氫氣（H2）（2）能與某些非金屬氧化物發生反應，生成對應的酸 水（H2O）+ 二氧化碳（CO2）→ 碳酸（H2CO3）水（H2O）+ 二氧化硫（SO2）→ 亞硫酸（H2SO3） 水（H2O）+ 五氧化二磷（P2O5）→ 磷酸（H3PO4）熱水情況下（3）能與某些金屬氧化物發生反應，生成對應的堿 水（H2O）+ 氧化鈣（CaO）→ 氫氧化鈣[Ca(OH)2] 俗稱：生石灰 俗稱：熟石灰 （4）能與某些活潑金屬發生反應，生成對應的堿和氫氣 水（H2O）+ 鈉（Na）→ 氫氧化鈉（NaOH）+ 氫氣（H2） 三、水的凈化（要依據用水要求來凈化水） 1．過濾：過濾是一種從液體中分離出不溶性固體的方法。利用它可以將不溶于水的雜質與水分離。 （1）具體要求：“一貼、二低、三靠” 一貼：濾紙緊貼漏斗內壁； 二低：濾紙低于漏斗邊緣，被濾液面低于濾紙邊緣； 三靠：燒杯嘴緊靠玻璃棒，玻璃棒下端緊靠三層濾紙處，漏斗下端緊靠燒杯內壁 （2）玻璃棒的作用：引流，防止液體濺出 （3）如果水中的雜質顆粒比較小，我們一般加入明礬（十二水合硫酸鋁鉀，KAlSO4?12H2O）等凈水劑，可以吸附水中的懸浮雜質而沉降。 2．蒸餾：通過蒸餾的方法可以得到比較純凈的水，一般認為蒸餾水就是純凈物。 蒸發：通過溶劑揮發獲得溶液溶質的方法 具體要求： （1）蒸發皿中液體不能超過容積的2/3； （2）蒸發過程中，玻璃棒要不斷攪拌，防止局部受熱而使液體濺出；（3）蒸發結束后，應用坩堝鉗將蒸發皿轉移是石棉網上；（4）固體冷卻后，應用玻璃棒將固體轉移至指定容器中； 練習：水受熱蒸發與水通電分解是否是同種變化？ 回答：水受熱蒸發是物理變化，而水通電分解是化學變化 3．軟化：石灰巖地區的水含有較多鈣、鎂等離子，是硬水。不含或含有少量的鈣、鎂離子的水是軟水 （1）實驗：硬水與肥皂水反應 現象：硬水中泡沫高度很低，而且在溶液中出現大量的絮狀白色沉淀 結論：硬水中的成分能與肥皂水發生反應生成白色沉淀（2）硬水的危害：影響加熱效率，浪費能源，容易引起鍋爐爆炸等 （3）硬水軟化的方法：加熱煮沸，蒸餾，離子交換法 4．自來水凈化 水源→過濾→吸附→消毒→進入家庭 練習：請你設計一個具體的實驗，鑒別以下4種無色液體：過氧化氫溶液，氯化鈉溶液，氯化鈣溶液，純凈水 設計：分別取樣。分別向4支試管中加入少量的二氧化錳，如果出現大量氣泡的試管中為過氧化氫溶液，剩余的3支試管中，加入少量肥皂水，振蕩后產生白色沉淀的是氯化鈣溶液，剩余的兩液體分別重新取樣，蒸發，在蒸發皿中出現白色固體的是氯化鈉溶液，剩余的沒有任何明顯現象的純凈水。 P.S：鑒別氯化鈉和純凈水的方法 （1）蒸發：在蒸發皿中出現白色固體的是氯化鈉溶液，剩余的沒有任何明顯現象的純凈水 （2）導電性：用導線將溶液與電源、小電珠連接，電珠亮的是氯化鈉溶液（3）密度：用密度計測定液體的密度，較高的是氯化鈉溶液 *（4）溶沸點：測定溶液的溶沸點，較高的是氯化鈉溶液 補充練習測試題 （1）有人說，天然水都是混合物，無色無味的液體都是純凈水，你認為對嗎？為什么？（2）下列變化哪些是化合反應或分解反應？為什么？ 水電解；氫氣在空氣中燃燒；蒸發食鹽水得到水蒸氣和食鹽；過濾泥水得到水和泥沙。 （3）某種硬水煮開后，在容器底部出現白色的鍋垢。你認為鍋垢中可能含有什么元素？（4）有人認為，如果能找到從水中獲得氫氣的簡便方法，就可以從水得到氫氣，氫氣燃燒獲得熱能又生成水，從水再得到氫氣，如此反復循環，就不會有能源危機了。你認為對嗎？為什么？ 教學目標 知識技能：初步了解分散系概念；初步認識膠體的概念，鑒別及凈化方法；了解膠體的制取方法。 能力培養：通過丁達爾現象、膠體制取等實驗，培養學生的觀察能力、動手能力，思維能力和自學能力。 科學思想：通過實驗、聯系實際等手段，激發學生的學習興趣。 科學品質：培養學生嚴肅認真、一絲不茍的科學態度。 科學方法：培養學生觀察、實驗、歸納比較等方法。 重點、難點 重點：膠體的有關概念；學生實驗能力、思維能力、自學能力的培養。 難點：制備膠體化學方程式的書寫。 教學過程設計 教師活動 學生活動 設計意圖 【展示】氯化鈉溶液、泥水懸濁液、植物油和水的混合液振蕩而成的乳濁液。 【提問】哪種是溶液，哪種是懸濁液、乳濁液？ 【指導閱讀】課本第72頁第二段 思考： （1）分散系、分散質和分散劑概念。 （2）溶液、懸濁液、乳濁液三種分散系中的分散質分別是什么？ 【提問】溶液、懸濁液、乳濁液三種分散系有什么共同點和不同點？ 觀察、辨認、回答。 閱讀課本，找出三個概念。（1）分散系：一種物質（或幾種物質）分散到另一種物質里形成的混合物。 分散質：分散成微粒的物質叫分散質。 分散劑：微粒分布在其中的物質叫分散劑。 （2）溶液中溶質是分散質；懸濁液和乳濁液中的分散質分別是：固體小顆粒和小液滴。 思考后得出結論： 共同點：都是一種（或幾種）物質的微粒分散于另一種物質里形成的混合物。復習舊知識，從而引出新課。 培養自學能力，了解三個概念。 培養學生歸納比較能力，了解三種分散系的異同。 教師活動 學生活動 設計意圖 【展示】氫氧化鐵膠體，和氯化鈉溶液比較。 【提問】兩者在外部特征上有何相似點？ 【設問】二者有無區別呢？ 【指導實驗】（投影）用有一小洞的厚紙圓筒（直徑比試管略大些），套在盛有氫氧化鐵溶膠的試管外面，用聚光手電筒照射小孔，從圓筒上方向下觀察，注意有何現象，用盛有氯化鈉溶液的試管做同樣的實驗，觀察現象。 【小結】丁達爾現象及其成因，并指出能發生丁達爾現象的是另一種分散系——膠體。不同點：溶液中分散質微粒直徑小于10-9m，是均 一、穩定、透明的；濁液中分散質微粒直徑大于10-7m，不均 一、不穩定，懸濁液靜置沉淀，乳濁液靜置易分層。 仔細觀察后回答： 外觀上都是均一透明的。 分組實驗。 觀察實驗現象。 現象：光束照射氫氧化鐵溶膠時產生一條光亮的“通路”，而照射氯化鈉溶液時無明顯現象。培養觀察能力，引起學生注意，激發興趣。 培養學生動手能力，觀察能力。 【設問】通過以上的實驗，我們知道膠體有丁達爾現象，而溶液沒有。那么，二者本質區別在什么地方呢？ 【演示】實驗2-8介紹半透膜 【設問】這個實驗說明什么問題？ 【小結】1．分子、離子等較小微粒能透過半透膜的微孔，膠體微粒不能透過半透膜，溶液和膠體的最本質區別在于微粒的大小，分散質微粒的直徑大小在10-9～10-7m之間的分散系叫做膠體。從而引出膠體概念。 2．介紹滲析方法及應用 觀察實驗，敘述現象。 現象：在加入硝酸銀的試管里出現了白色沉淀；在加入碘水的試管里不發生變化。 思考后回答：氯化鈉可以透過半透膜的微孔，而淀粉膠體的微粒不能透過。創設問題情境，激發興趣。 培養思維能力。 【提問】在日常生活中見到過哪些膠體？ 討論，回答：淀粉膠體、土壤膠體、血液、云、霧、Al（OH）3膠體等等。聯系實際，激發興趣。 教師活動 學生活動 設計意圖 【指導閱讀】課本第74頁最后一行至第75頁第一段，思考膠體如何分類？ 看書自學，找出答案。 膠體按分散劑分為： 液溶膠（溶膠） 氣溶膠：云、霧、煙等固溶膠：煙水晶、有色玻璃等 了解膠體分類。 【過渡】在實驗室我們也可以親自動手制一些膠體。學生實驗（投影） 1．制取氫氧化鐵膠體 2．制取硅酸膠體 3．制取碘化銀膠體 【指導實驗】強調：1．制備上述膠體時要注意不斷攪拌，但不能用玻璃棒攪拌，否則會產生沉淀。2．在制取硅酸膠體時，一定要將1mL水玻璃倒入5mL～10mL鹽酸中，切不可倒過來傾倒，否則 會產生硅酸凝膠。 【提問】如何證實你所制得的是膠體？請你檢驗一下你所制得的氫氧化鐵膠體。分組實驗： 用燒杯盛約30mL蒸餾水，加熱到沸騰，然后逐滴加入飽和氯化鐵溶液，邊加邊振蕩，直至溶液變成紅褐色，即得氫氧化鐵膠體。 在一個大試管里裝入5～10mL1mol/L鹽酸，并加入1mL水玻璃，然后用力振蕩，即得硅酸溶膠。 在一個大試管里注入0.01mol/L碘化鉀溶液10mL，用膠頭滴管滴入8～10滴相同濃度的硝酸銀溶液，邊滴加邊振蕩，即得碘化銀膠體。 思考后回答，膠體可產生丁達爾現象，然后檢驗。培養學生實驗能力。 培養學生嚴謹求實，一絲不茍的科學態度。 使學生親自體驗成功與失敗，激發興趣。 【提問】請學生寫出制取三種膠體的化學方程式，請一個同學寫在黑板上，然后追問：這個同學書寫是否正確？ KI+AgNO3=AgI↓+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓ +2NaCl 把學生存在的普遍錯誤充分暴露出來，引起學生重視。 教師活動 學生活動 設計意圖 指導學生閱讀課本第73頁。針對學生普遍存在的問題，進行解釋。對照課本找出錯誤。 但感到疑惑，提出問題。 1．書寫制取氫氧化鐵膠體方程式時，中間為什么用“=”，而不用“”。 2．氫氧化鐵、碘化銀、硅酸是不溶性物質，為什么寫化學方程式時不寫“↓”。激發學生的學習興趣和求知欲。 【小結】就學生談的收獲進行小結。 請同學們談一下在整個學習過程中的收獲。培養歸納總結能力。 【隨堂檢測】 1．下列物質能發生丁達爾現象的是（）。 （A）蔗糖水（B）肥皂水 （C）碘酒（D）碘化砷膠體 2．膠體區別于其他分散系的本質特征是（）。 （A）產生布朗運動（B）產生丁達爾現象 （C）膠體微粒不能穿透半透膜（D）分散質直徑在10-7～10-9m之間 3．填寫分離下列各組混合物所用的物理方法： （1）除去水中少量的溴；（） （2）除去碘化銀膠體中含有的碘離子；（） （3）除去石灰水中懸浮的碳酸鈣；（） （4）從硬脂酸甘油酯經皂化后液體中，分離出硬脂酸鈉，先_____，然后_______。 1～2兩題 考查膠體的性質。（A級） 3．綜合各種分散系的物理性質（B級） 板書設計 第二章第八節膠體 一、分散系、分散質、分散劑有關概念 二、膠體 1．概念：分散質微粒的直徑大小在10-9～10-7m之間的分散系 2．膠體的分類 3．鑒別溶液和膠體的方法——丁達爾現象 4．膠體的凈化方法：滲析 5．膠體的制備 FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HCl Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（膠體） KI+AgNO3=AgI+KNO3 附：隨堂檢測答案 1．（B）（D） 2．（D） 3．（1）萃取（2）滲析（3）過濾（4）鹽析、過濾 第二課時 教學目標 知識技能：認識膠體的一些重要性質和作用。 能（轉載自本網http://www.tmdps.cn，請保留此標記。）力培養：通過膠體性質實驗培養學生實驗能力、觀察能力；通過對實驗現象的分析，培養學生的思維能力。 科學思想：培養學生熱愛科學，依靠科學解決實際問題的觀點，教育學生關心環境。 科學品質：培養學生的學習興趣和動機。 科學方法：培養學生觀察、實驗、邏輯推理等方法。 重點、難點 膠體的性質；學生思維能力的培養。 教學過程設計 教師活動 學生活動 設計意圖 【復習提問】1．什么叫膠體？它和溶液、濁液有何異同點？2．如何鑒別溶液和膠體？ 思考后回答： 要點：1．分散質微粒的直徑大小在10-9～10-7m之間的分散系叫膠體。相同點：膠體、溶液、濁液都是一種（或幾種）物質的微粒分散于另一種物質里形成的混合物，都屬分散系的一種。不同點：主要是分散質顆粒大小、液體的均一性及穩定性的不同。 2．膠體可產生丁達爾現象，而溶液沒有。復習鞏固上節課所講內容。 【設問】膠體除有丁達爾現象，還有無其他性質呢？這是我們今天要研究的問題。 明確研究意圖，培養學生好奇心。 【板書】 三、膠體的性質 1．丁達爾現象 【講述】日常生活中，如果把花粉懸浮在水里，用顯微鏡觀察，就會發現花粉的小顆粒作不停地、無規則的運動，這種現象稱為布朗運動。膠體也可作布朗運動，好 情境想像。 與學生已有的生活經驗相聯系，增加感性認識。 教師活動 學生活動 設計意圖 比電影院放映電影時，可看到受光束照射的空氣里，塵埃小顆粒作無規則的不停地運動。 【板書】2．布朗運動 【設問】為什么膠體微粒的運動是不停頓地、無規則的運動呢？ 指導學生閱讀課本第76頁。 閱讀思考得出結論：膠粒受水分子從各方面撞擊、推動，每一瞬間合力的方向大小不同，所以每一瞬間膠粒運動速率和方向都在改變，因而形成不停地、無規則地運動。培養思維能力。 【演示】電泳實驗（見課本77頁） 【提問】1．通電后，U形管里陰極附近的紅褐色逐漸變深，陽極附近的紅褐色逐漸變淺，這表明陰極附近什么微粒增多了？ 2．Fe（OH）3膠粒向陰極作定向移動，說明它具有什么樣的電性？ 【小結】電泳概念：在外加電場的作用下膠體微粒在分散劑里做定向移動的現象，叫做電泳。 產生電泳現象的原因：因為膠體的微粒是帶電的粒子，所以在電場的作用下發生了定向移動，產生了電泳現象。 【板書】3．電泳現象 觀察后敘述實驗現象：陰極附近顏色變深，陽極附近顏色變淺。 思考、得出結論： 1．通電后，陰極附近Fe（OH）3膠粒增多了。 2．說明Fe（OH）3膠粒是帶正電荷的。利用實驗創設問題情境，激發興趣。 培養學生根據實驗現象，逐步分析得出結論的能力，向學生滲透分析問題的方法。 【指導閱讀】課本第77頁第二段至第三段，思考：1．為什么膠體微粒帶有電荷？ 2．哪些膠體帶正電荷？哪些膠體帶負電荷？ 自學、思考、總結出結論： 1．膠體微粒帶電荷的原因：表面積大，吸附力強，吸附陰離子的帶上負電荷，吸附陽離子的帶上正電荷。 2．帶正電荷的膠體：金屬氫氧化物、金屬氧化物。 帶負電荷的膠體：金屬硫化物、非金屬氧化物。培養學生獨立解決問題的能力。 教師活動 學生活動 設計意圖 3．膠體分散系穩定的原因？ 【板書】帶正電荷的膠體：金屬氫氧化物，金屬氧化物。 帶負電荷的膠體：金屬硫化物，非金屬氧化物。 3．膠體分散系穩定的原因：同種膠粒帶同種電荷，相互排斥而不容易聚集：布朗運動能克服重力作用，膠粒不易沉積。 認識膠體所帶電荷情況及膠體分散系穩定的原因。 【講述】簡介電泳原理的應用 1．在陶瓷工業中，借助它來除去粘土中所混雜的氧化鐵雜質。簡述方法。 2．氣溶膠也可發生電泳現象，如在水泥、冶金等工業中，通高壓電于含煙塵的氣體時，可除去大量煙塵以減少空氣污染，凈化環境，保護人民健康。傾聽、思考。 聯系實際，激發興趣。 教育學生關心環境，培養社會責任感。 【提問】剛才，我們已經知道了膠體穩定的因素，那么我們能否有針對性地想出辦法來破壞膠體的穩定性，使膠粒彼此聚集成大顆粒而沉淀下來呢？ 歸納總結，出示探究方案：（投影） 開展討論，提出消除膠粒所帶電荷的方案。 1．加電解質溶液； 2．加帶相反電荷的膠粒； 3．加熱。 實驗，觀察現象，做好記錄。 實驗現象：(1)渾濁 (2)渾濁 (3)產生沉淀 培養學生創造性思維能力。 培養學生動手實驗能力，觀察能力。 教師活動 學生活動 設計意圖 【指導閱讀】教材第78頁第1行至第16行，思考產生上述實驗現象的原因是什么？ 小結：膠體凝聚概念和凝聚方法。 【板書】4．膠體的凝聚 方法：（1）加電解質溶液 （2）加帶相反電荷的膠粒（3）加熱 閱讀、思考，填好上表： (1)MgSO4=Mg2++SO42-，其中帶負電荷的SO2-4離子與帶正電荷的Fe（OH）3膠粒發生電性中和而聚集沉淀。 (2)Fe（OH）3膠粒帶正電，硅酸膠粒帶負電，混合后發生電性中和，使膠粒凝聚為沉淀而析出。 (3)加熱時，膠體微粒受熱后相互碰撞的機會增多，從而使膠體凝聚為沉淀析出。 【練習】解釋下列問題（投影） 1．河流入海處，易形成三角洲的原因。 2．豆漿里放入鹽鹵或石膏，為什么可制成豆腐？ 3．氯化鐵和硫酸鋁溶于水形成膠體，它們為什么都有凈水的作用？ 分組討論，解釋實驗現象，相互補充，得出正確答案。聯系實際，強調學習的真正目的是解決實際問題。 【提問】通過這節課的學習，你知道了什么？你認為這節課的知識重點是什么？ 【課堂小結】 思考、討論、回答。 感受學習新知識的樂趣。培養學生歸納總結能力。 鞏固所學知識。 教師活動 學生活動 設計意圖 【隨堂檢測】 1．在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入一種液體，初滴入時氫氧化鐵膠體發生凝聚而沉淀，繼續滴入，沉淀消失則這種溶液應是（）。 （A）0.5molL硫酸鎂（B）蒸餾水 （C）0.5molL氯化鉀溶液（D）0.5molL鹽酸 2．硅酸膠體微粒帶負電，現把氯化鈣溶液、蔗糖溶液、氫氧化鐵膠體、硫化銻膠體分別加入到硅酸膠體中，發生的現象依次是：①_____，②____，③_____，④______。 3．實驗時，手不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應急止血，其原因是_______，若換成硫酸銅溶液，是否可以？其原因是_________。1、2題檢測膠粒帶電情況及膠體凝聚方法。3題針對少數優秀學生，考查知識應用能力。 【作業】課本第79頁習題2、3、4、5題。 板書設計 三、膠體的性質 1．丁達爾現象 2．布朗運動 4．膠體的凝聚 方法：（1）加入電解質溶液（2）加入帶相反電荷的膠粒（3）加熱 附：課堂練習答案 1．河水中粘土等膠粒，遇海水中電解質而發生凝聚作用，逐漸沉降為三角洲。 2．豆漿里的蛋白質膠體，遇電解質形成凝膠。 3．Fe（OH）3和Al（OH）3膠粒帶正電荷，而粘土膠粒帶負電荷，相遇而發生凝聚作用。 隨堂檢測答案1．（D）2．①凝聚②無現象③凝聚④無現象 3．血液是膠體，FeCl3是電解質，可使血液發生凝聚。不能用硫酸銅，因為銅鹽有毒，雖然也能使血液凝聚，但不能使用。 您可以訪問本網（www.tmdps.cn）查看更多與本文《數學教案－高中化學教案第一部分化學》相關的文章。 課題1 金屬材料 一、教學目標 知識與技能： 1、了解生活中常見金屬的物理性質，能區分常見金屬和非金屬 2鋼等 作用，點：金屬的物理性質 學過程 、認識在金屬加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金，知道生鐵和重要合金、以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。情感態度與價值觀：認識金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要初步形成物質性質決定用途的思想方法。過程與方法：關注生活→分析比較→歸納解釋 二、教學重點、難點 重難點：性質決定用途，但不是唯一因素 三、教學模式 探究式 四、教 板書設計 課題1 金屬材料 一、金屬 1合金 1.2.應。 、性質 ①顏色②導電性③密度④熔點⑤硬度⑥延展性 2、用途 二、、概念、性質 a、硬度 b、熔點 教學反思： 課題2 金屬的化學性質 教學目標: 知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬氧化物溶液間的置換反 3.熟悉常見金屬的活動性順序，學會利用金屬與酸以及金屬化合物溶液通過“置換”推斷常見金屬活動性順序。 4.發展學生敢于置疑、勤于動手的科學精神，發展求知欲和探究激情。 （注：“置換反應”概念的更深刻理解，于第二課時進行）教學重點: 1.了解金屬活動性順序表，掌握置換反應的概念。 2.認識部分金屬重要化學性質（與氧氣反應，與鹽酸、稀硫酸反應及金屬間的置換）。教學難點: 1.活動性順序強弱的探究及排序。2.金屬活動性順序表的應用。教學方法: 對實驗現象進行篩選、對比、歸納、分析、進行信息處理，獲取科學結論的教學方法。教會思路： 猜想與探究――→觀察與檢驗――→分析與歸納――→解釋與結論 教學準備: 鎂、鋁、鋅、鐵、銅等金屬，硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、稀鹽酸、稀硫酸等以及酒精燈，石 棉網、三角架、試管、鑷子等。教學過程: 作業設計: 1.課后習題 2.設計一個實驗證明活潑性 板書設計: 課題2 金屬的化學性質 ＞ fe ＞ cu zn 一.金屬與氧氣的反應 鎂鋁常溫下很容易反應，銅鐵常溫下反應很慢，金在高溫下也不反應。結論：不同的金屬與氧氣反應的難易程度不同。 k ca na mg al zn fe sn pb(h)cu hg au pt au 尋 教學反思： 活動性：mg、al＞fe、cu＞au 二．金屬與鹽酸、稀硫酸的反應 金屬活動性由強漸弱 結論：不同的金屬與酸反應的劇烈程度不同。三．金屬活動性順序表的應用，置換反應的應用 越在前面越活潑 氫前金屬置換氫 金屬之間互置換溶液里面可探 課題3 金屬資源的利用和保護 [教學目標] 知識與技能 1． 知道常見的金屬（鐵、鋁等）礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。2． 會根據化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算。3． 了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。過程與方法 1． 通過實驗，讓學生了解練鐵的原理，使學生認識化學原理對實際生產的指導作用。2． 通過對某些含有雜質的物質的計算，使學生把化學原理、計算和生產實際緊密地結合在 一起，培養學生靈活運用知識的能力。情感態度與價值觀 1． 通過對我國古代練鐵的介紹，讓學生了解我國的悠久歷史，激發學生的愛國熱情。2． 通過對廢棄金屬對環境的污染，讓學生樹立環保意識，認識回收利用廢舊金屬等金屬資 源保護的重要性。 3． 通過對礦物可供開采的年限的介紹，讓學生產生金屬資源的危機意識，更讓學生懂得要 保護金屬資源。[教學重難點] 重點：鐵的冶煉，以及有關鐵的銹蝕以及防護的“活動與探究” 難點：化學方程式中有關雜質問題的計算，以及對鐵的銹蝕防護的“活動探究“的結論的辨析 歸納，從而得出鐵生銹的條件，以及防銹的方法。[課時安排] 2課時 [板書設計] 2fe+3co2 題： 80%=800t 課題3 金屬資源的利用和保護 一．鐵的冶煉 ． 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石 2． 設備：高爐 3． 原理：3co+fe2o3 高溫 現象：紅色變黑色，石灰水變渾濁。二．涉及到雜質問題的計算 例解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為： 1000t× 設：800t氧化鐵理論上可以煉出鐵的質量為x 3co+fe2o3 高溫 2fe+3co2 160 2×56 800t x 160800t = 2?56x2?56?800t x= 折合為含鐵96%的生鐵的質量為： 560t÷96%=583t 答：1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上可煉出含鐵96%的生鐵583t。三．金屬資源的保護 （一）金屬的腐蝕和防護 1．鐵生銹的條件：有水和氧氣 2．防銹的方法：保持干燥；隔絕氧氣 （二）金屬資源保護 保護金屬資源的有效途徑： 1． 防止金屬的腐蝕 2． 金屬的回收利用 3． 有計劃合理的開采礦物 4． 尋找代替品：如塑料等 160 =560t 實驗活動4 金屬的物理性質和某些化學性質 教學目標 1、知識與技能 （1）鞏固和加深對金屬性質的認識。 （2）培養學生實驗設計能力。 2、過程與方法 通過認識金屬的性質，初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息 并用文字和化學語言表達有關信息。 3、情感態度與價值觀 發展學生敢于質疑、勤于動手的科學精神，激發求知欲和探究激情，感受科學探究對知識構建的重要意義。 教學重點：（1）金屬的物理性質 （2）金屬的化學性質及活動性強弱探究。 教學難點：金屬活動性強弱的探究 教學準備：試管、試管架、酒精燈、坩堝鉗、電池、導線、小燈 泡、火柴、鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片、鐵絲、銅絲、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。 教學過程： 一、金屬的物理性質 提起金屬，同學們都不會感覺陌生。我們家中的日常生活用品，如鍋、水壺、菜刀等，他們都是用金屬材料制成的。下面我為大家提供一些材料，請同學們仔細觀察，完成以下實驗。 （1）觀察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤。 （2）采取相互刻畫的方法，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片的硬度。 （3）請你設計并進行實驗，證明金屬具有導電性。 根據實驗可知，金屬的物理性質有。教師引導學生根據生活常識總結金屬的其他物理性質：延展性、導熱性。 二、金屬的化學性質 （1）用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，觀察銅片表面的變化。 請學生寫出化學方程式。 （2）向4支試管中分別放入少量鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入稀鹽酸（或稀硫酸），觀察現象。如果有氣體生成，判斷生成的氣體是什么。 注： 1、稀鹽酸、稀硫酸具有腐蝕性，教師要強調實驗的安全性。 2、向試管中加入酸的順序是：cu、fe、zn、mg，加入酸的體積約為試管的1/4，注意從側面觀察現象并做好記錄，用拇指按住鎂條 與鹽酸反應的試管管口10秒左右，松開拇指，用燃著的小木條放在試管口，觀察現象。 請學生寫出反應的化學方程式。 （3）請你設計并進行實驗，比較鐵、銅、銀的金屬活動性強弱。 教師指導學生設計實驗并進行實驗。學生上臺板演化學方程式。思考：鐵是銀白色金屬。在上述實驗中，你觀察到的鐵片和鐵粉是什么顏色的？你有什么問題？查閱資料，與同學交流。 教師引導學生查閱資料的方法并用多媒體展示查到的信息。 【學以致用】 1.把金屬x放入agno3溶液中，x表面有銀白色固體析出；若放入feso4溶液中，無明顯現象。則x、ag、fe三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是（） a.fe、x、ag、b.x、fe、ag c.fe、ag、x d.ag、x、fe 2、一些不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你幫他鑒別一下這枚銀元，是真？是假？ 請同學們談談本節課的收獲，還有何疑惑。 板書設計：金屬的物理性質和某些化學性質 一、物理性質 二、化學性質第二篇：化學教案[定稿]
第三篇：化學教案
第四篇：化學教案
第五篇：化學教案
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