第一篇：環(huán)境化學(xué)教案

環(huán)境化學(xué)教案

第一章 緒論

第一節(jié) 環(huán)境化學(xué)

教學(xué)目的與要求：

（1）了解環(huán)境問題的產(chǎn)生，環(huán)境化學(xué)基本概念；

（2）掌握環(huán)境中的污染物類型、種類；

（3）了解環(huán)境化學(xué)研究的范疇。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

重點(diǎn)：環(huán)境中污染物的類別，環(huán)境化學(xué)研究的對(duì)象和范疇；

難點(diǎn)：環(huán)境問題產(chǎn)生的原因。教學(xué)方法及師生互動(dòng)設(shè)計(jì)：

教學(xué)方法：講授法；

師生互動(dòng)設(shè)計(jì)：提問：環(huán)境和化學(xué)之間有什么聯(lián)系？

討論：環(huán)境包括有哪些？ 課堂練習(xí)、作業(yè)：

作業(yè)：環(huán)境中污染物有哪些？ 本次課教學(xué)內(nèi)容小結(jié)：

對(duì)于同學(xué)們第一次接觸環(huán)境化學(xué)，首先應(yīng)從環(huán)境與化學(xué)之間聯(lián)系講到環(huán)境問題產(chǎn)生的原因，再講環(huán)境問題研究的對(duì)象和范疇，環(huán)境中污染物有哪些，讓同學(xué)們?cè)谀X海中形成一系列的環(huán)境化學(xué)概念，為此后所講的內(nèi)容作一個(gè)整體的認(rèn)識(shí)。也激發(fā)同學(xué)們對(duì)此門課程學(xué)習(xí)的興趣。教 學(xué) 內(nèi) 容： 關(guān)于課程: 1.課程性質(zhì)與特點(diǎn)

環(huán)境化學(xué)是環(huán)境科學(xué)的核心，是本專業(yè)七門主干課程之一。2.課程目標(biāo)

運(yùn)用所學(xué)原理，理解和掌握典型污染物在環(huán)境各圈層的轉(zhuǎn)歸與效應(yīng)，達(dá)到本專業(yè)的要求。

通過期末考試。3.課程的教法與學(xué)法

教法：對(duì)教材內(nèi)容進(jìn)行適當(dāng)處理，突出重點(diǎn)，避免與其它課程重復(fù)，講授與自學(xué)結(jié)合。

學(xué)法：以化學(xué)物質(zhì)在大氣、水、土壤、生物各環(huán)境介質(zhì)中的遷移轉(zhuǎn)化過程及其效應(yīng)為主線，學(xué)習(xí)掌握這些過程的機(jī)制和規(guī)律。

環(huán)境化學(xué)教案

4.教材與參考書:

一 環(huán)境問題

1、環(huán)境污染

最初，人們將環(huán)境問題和環(huán)境污染聯(lián)系起來(lái)。確實(shí)，從本質(zhì)上看，大多數(shù)環(huán)境問題由環(huán)境污染引起。就目前人們的認(rèn)識(shí)水平來(lái)看，所謂環(huán)境污染，指的是由于自然的或人為的（生產(chǎn)、生活）原因，往原先處于正常狀態(tài)的環(huán)境中附加了物質(zhì)、能量或生物體，其數(shù)量或強(qiáng)度超過了環(huán)境中的附加物質(zhì)、能量或生物體，其數(shù)量或強(qiáng)度超過了環(huán)境的自凈能力（自動(dòng)調(diào)節(jié)能力）、使環(huán)境質(zhì)量變差，并對(duì)人或其它生物的健康或環(huán)境中某些有價(jià)值物質(zhì)產(chǎn)生有害影響的現(xiàn)象。

20世紀(jì)30~70年代發(fā)生的最著名的世界八大公害事件中，有五個(gè)公害是由于排放大量氣體和浮塵引起的，另外三個(gè)公害是由于污染而最終引起食物中毒事件。

——馬斯河谷煙霧事件：1930—12—0l一05比利時(shí)馬斯河谷工業(yè)區(qū)。該工業(yè)區(qū)處于狹窄盆地，1～5日氣溫逆轉(zhuǎn)，工廠排出有毒氣體在近地層積累，SO2和氟化物污染。3天后有人胸痛、咳嗽、呼吸困難，一周內(nèi)死亡80余人，許多家畜死亡。

——多諾拉煙霧事件：1948—10—26～31美國(guó)賓夕法尼亞多諾拉鎮(zhèn)。該鎮(zhèn)處于河谷中，10月末逆溫控制，有霧，污染物在近地層積累，SO2和金屬塵致害。1．4萬(wàn)人的小鎮(zhèn)有5911人眼痛、喉痛、頭痛、胸痛、嘔吐或患綜合癥狀，死亡17人。

——洛杉磯光化學(xué)煙霧事件：40年代初期夏季起，美國(guó)洛杉磯市，全市250萬(wàn)輛汽車排放大量HC、NOx、CO，該市依山傍海，處于長(zhǎng)盆地中，一年約有300天出現(xiàn)逆溫，5一10月陽(yáng)光強(qiáng)烈照射，產(chǎn)生以O(shè)3為主的光化學(xué)煙霧，刺激人的眼睛、粘膜和呼吸道。1955年一次煙霧事件中死亡400余人。

——倫敦?zé)熿F事件：1952—12—05～08英國(guó)倫敦市。5—8日倫敦、南英格蘭一帶有一大型移動(dòng)性高壓脊，使倫敦上空處于無(wú)風(fēng)狀態(tài)，氣溫逆增，致使燃煤產(chǎn)生的煙塵不斷積累，持續(xù)4～5天濃霧彌漫。4天中死亡人數(shù)比常年同期多4000人，受害者萬(wàn)余人，肺炎、肺癌、流感及其他呼吸道病患者死亡率成倍增加。——水俁病事件：1953～1956年日本九州熊本縣水俁市。該市醋酸廠、氯乙烯廠排放大量含甲基汞廢水。患者耳聾眼瞎、四肢麻木、精神失常、疼痛慘叫，死亡百余人。環(huán)境化學(xué)教案

——骨痛病事件：1955～1979年日本富山縣神通川流域。該地區(qū)鋅、鉛冶煉廠排放含鎘廢水污染神通川水體，污灌后使稻米含鎘，食用和飲水中毒。患者發(fā)生骨痛病，咳嗽等就可導(dǎo)致骨折，骨骼嚴(yán)重變形，在劇痛中慘死。到1977年已死亡200余人。

——四日市哮喘事件：1955年起日本四日市。該市石油化工排放廢水、廢氣污染嚴(yán)重，粉塵、SO2排放量13 ×104t，超標(biāo)5～6倍，重金屬微粒與S02形成酸霧。1961年哮喘病發(fā)作，患者6370人，死亡33人。

——米糠油事件：1968年3月日本北九州市愛知縣一帶生產(chǎn)米糠油時(shí)，用多氯聯(lián)苯作脫臭工藝中的熱載體，由于管理不善混入油中，食用后中毒。受害者萬(wàn)人以上，病人有痤瘡樣皮疹，眼臉浮腫，皮膚色素沉著，四肢麻木等，1977年前死亡30多人。大批家畜死亡。

20世紀(jì)70年代以來(lái)，所發(fā)生的許多公害的嚴(yán)重程度已遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過了八大公害事件。在印度，博帕爾農(nóng)藥廠化學(xué)品泄露造成約3000人死亡；在墨西哥城，液化氣罐暴炸使千人遇難；在前蘇聯(lián)，切爾諾貝利核反應(yīng)爆炸使核塵遍布?xì)W洲。更為嚴(yán)重的是，現(xiàn)在不是局部的污染，而是生態(tài)環(huán)境的惡化。每年有600萬(wàn)hm具有生產(chǎn)力的旱地變成沙漠，有1100多萬(wàn)hm2的森林遭到破壞。在非洲，干旱將3500萬(wàn)人置于危難之中；由于引用水被污染，全球每年約有6*107人死于腹瀉等等。由此可見，決定地球人類前途和命運(yùn)的是“環(huán)境”。

22、持續(xù)發(fā)展

１987年環(huán)境與發(fā)展委員會(huì)在《我們共同的未來(lái)》報(bào)告中第一次闡述了可持續(xù)發(fā)展的概念，得到了國(guó)際社會(huì)的廣泛共識(shí)。

可持續(xù)發(fā)展是指既滿足現(xiàn)代人的需求以不損害后代人滿足需求的能力。換句話說，就是指經(jīng)濟(jì)、社會(huì)、資源和環(huán)境保護(hù)協(xié)調(diào)發(fā)展，它們是一個(gè)密不可分的系統(tǒng)，既要達(dá)到發(fā)展經(jīng)濟(jì)的目的，又要保護(hù)好人類賴以生存的大氣、淡水、海洋、土地和森林等自然資源和環(huán)境，使子孫后代能夠永續(xù)發(fā)展和安居樂業(yè)。也就是江澤民同志指出的：“決不能吃祖宗飯，斷子孫路”。

環(huán)境化學(xué)

1、環(huán)境化學(xué)的概念

環(huán)境污染問題促進(jìn)了環(huán)境化學(xué)研究的進(jìn)展。例如，通過煤煙型大氣污染問題的研究發(fā)展了硫和氣溶膠化學(xué)，通過光化學(xué)煙霧污染的研究發(fā)展了大氣光化學(xué)，通過酸雨污染的研究發(fā)展了降水化學(xué)。另一方面，當(dāng)污染物進(jìn)入水體后，又將怎樣遷移、轉(zhuǎn)化，日本發(fā)生的水俁病是一個(gè)典型的例子。這促使人們探討汞的遷移、環(huán)境化學(xué)教案

轉(zhuǎn)化、存在形態(tài)及環(huán)境影響，反過來(lái)又促進(jìn)了環(huán)境化學(xué)的發(fā)展。

環(huán)境化學(xué)發(fā)展大致分為三個(gè)階段：

1970前孕育階段：1962年，《寂靜的春天》一書，描述了化學(xué)農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的污染和毀滅生物的惡果，引起了人們對(duì)環(huán)境污染的注意。

美國(guó)《化學(xué)文摘》（CA）從1971年開始在“環(huán)境”主題下收錄環(huán)境化學(xué)文摘，隨后即以每年100篇的速度遞增，1990年已達(dá)2033篇；

形成階段：1972年聯(lián)合國(guó)環(huán)境規(guī)劃署成立后制定了一系列與環(huán)境化學(xué)有關(guān)的研究與監(jiān)測(cè)計(jì)劃，包括全球環(huán)境監(jiān)測(cè)系統(tǒng)和國(guó)際潛在有毒化學(xué)品登記。發(fā)展階段：

2、環(huán)境化學(xué)的定義

１９７２年Ｒ.Ａ.Ｈorne在《環(huán)境化學(xué)》一書中定義，“環(huán)境化學(xué)是研究巖石圈、水圈、生物圈、外層大氣圈的化學(xué)組成和其中發(fā)生的過程，特別是界面上的化學(xué)組成和過程的學(xué)科。” 這個(gè)定義無(wú)所不包，包括了所有物質(zhì)（不僅是污染物）在環(huán)境中的所有化學(xué)現(xiàn)象，失去了指導(dǎo)分工的意義。

也有的學(xué)者認(rèn)為環(huán)境化學(xué)按其英文名稱（Environment Chemistry），它的基礎(chǔ)是化學(xué)，所以又把環(huán)境化學(xué)定義為：“環(huán)境化學(xué)是研究物質(zhì)在自然界開放性系統(tǒng)中所發(fā)生的現(xiàn)象。” 研究對(duì)象應(yīng)該是環(huán)境中的化學(xué)污染物及其在環(huán)境中的變化規(guī)律，而不是普通的化學(xué)物質(zhì)，否則就不能區(qū)別與普通化學(xué)，污染物是最終能產(chǎn)生有害生態(tài)效應(yīng)的物質(zhì)，然而污染物的確定是有一個(gè)過程的，不是所有的化學(xué)物質(zhì)都是污染物，也不能說目前對(duì)環(huán)境誣害的就一定不會(huì)發(fā)展為污染物，特別是人類不斷合成的新物質(zhì)，影響不能馬上確定，因此我們必須以發(fā)展和變化的的觀點(diǎn)來(lái)看待。如在對(duì)流層中穩(wěn)定而曾經(jīng)認(rèn)為無(wú)害的物質(zhì)如 CO2、N2O、氟氯烴等，不僅會(huì)引起全球氣候變化，而且進(jìn)入平流層后會(huì)導(dǎo)致臭氧層耗損而危及人類生存。

我國(guó)國(guó)家自然科學(xué)基金委員會(huì)把環(huán)境化學(xué)定義為：研究化學(xué)物質(zhì)在環(huán)境介質(zhì)中的存在、化學(xué)特性、行為和效應(yīng)及其控制的化學(xué)原理和方法的科學(xué)，它是化學(xué)科學(xué)的一個(gè)重要分支，也是環(huán)境科學(xué)的核心組成部分。

3、環(huán)境化學(xué)的任務(wù)；內(nèi)容及特點(diǎn)

環(huán)境化學(xué)研究的內(nèi)容：.研究有害物質(zhì)在環(huán)境介質(zhì)中存在的濃度水平和形態(tài)；潛在有害物質(zhì)的來(lái)源，它們?cè)趥€(gè)別環(huán)境介質(zhì)中和不同介質(zhì)間的環(huán)境化學(xué)行為；有害物質(zhì)對(duì)環(huán)境和生態(tài)系統(tǒng)以及人體健康產(chǎn)生效應(yīng)的機(jī)制和風(fēng)險(xiǎn)性；有害物質(zhì)已造成影響的緩解或消除以及防止發(fā)生危害的方法和途徑。環(huán)境化學(xué)教案

環(huán)境化學(xué)的發(fā)展動(dòng)向

目前，國(guó)際上重視研究有如下幾個(gè)方面：

①元素（尤其是碳、氮、硫、磷）的生物地球化學(xué)循環(huán)及其

相互耦合的研究； ②化學(xué)品安全評(píng)價(jià)；

③臭氧層破壞。氣候變暖等全球變化問題。

當(dāng)前我國(guó)優(yōu)先考慮的環(huán)境問題中與環(huán)境化學(xué)密切相關(guān)的是： ①以有機(jī)物污染為主的水質(zhì)污染；

②以大氣顆粒物和二氧化碳為主的城市空氣污染；

③工業(yè)有毒有害廢氣物和城市垃圾對(duì)大氣、水和土地的污染等。3 環(huán)境化學(xué)的分支學(xué)科 ⑴環(huán)境分析化學(xué)

要得知化學(xué)污染物在環(huán)境中的本底和污染現(xiàn)象，必須運(yùn)用化學(xué)分析的技術(shù)取得各種數(shù)據(jù)，為環(huán)境中污染物化學(xué)行為的研究，環(huán)境質(zhì)量的評(píng)價(jià)，環(huán)境污染的預(yù)測(cè)預(yù)報(bào)以及為治理污染等提供科學(xué)依據(jù)。環(huán)境分析化學(xué)研究的主要內(nèi)容為：.分析方法標(biāo)準(zhǔn)化和環(huán)境標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì).污染物的形態(tài)與結(jié)構(gòu)分析方法研究.環(huán)境痕量與超痕量元素分析

.環(huán)境有機(jī)物（包括金屬有機(jī)物）的分析研究.環(huán)境優(yōu)先控制對(duì)象篩選研究.環(huán)境分析儀器化、自動(dòng)化研究 ⑵.大氣、水體、土壤環(huán)境化

Δ大氣污染化學(xué)——研究有重要影響的化學(xué)物質(zhì)（顆粒物、硫氧化物、氮氧化物、碳氧化物、碳?xì)浠衔锖统粞醯龋┰诖髿猸h(huán)境中的性質(zhì)、化學(xué)行為和化學(xué)機(jī)制的科學(xué)、涉及地面、對(duì)流層和平流層存在的多種化學(xué)物質(zhì)。

Δ 水污染化學(xué)——主要是在溶液平衡理論（酸堿、沉淀與溶解、氧化還原、配合與離解）基礎(chǔ)上，研究化學(xué)物質(zhì)在水環(huán)境中的存在（包括濃度、形態(tài)和分布）、行為（包括遷移、轉(zhuǎn)化及其歸宿）與效應(yīng)（包括環(huán)境效應(yīng)和生態(tài)效應(yīng)）。特別是對(duì)重金屬、農(nóng)藥等污染物在水體中的存在與化學(xué)轉(zhuǎn)化的研究。

Δ 土壤環(huán)境化學(xué)——研究農(nóng)用化學(xué)品等化學(xué)物質(zhì)在土壤環(huán)境中的遷移、轉(zhuǎn)化和歸宿及其對(duì)土壤化學(xué)變化和人體健康的影響。.土壤中有機(jī)物的研究。

.土壤中金屬存在形態(tài)及其轉(zhuǎn)化過程研究。.污染物在土壤固——液界面上化學(xué)過程的研究。

環(huán)境化學(xué)教案

.土壤中溫室氣體的釋放研究。

⑶.污染（環(huán)境）生態(tài)化學(xué)——研究化學(xué)污染物引起生態(tài)效應(yīng)的化學(xué)原理過程和機(jī)制，宏觀上研究化學(xué)物質(zhì)在維持和破壞生態(tài)平衡中的基本化學(xué)問題，微觀上研究化學(xué)物質(zhì)和生物體相互作用過程的化學(xué)機(jī)制

⑷.污染控制化學(xué)（環(huán)境工程化學(xué)）——研究與污染擴(kuò)展有關(guān)的化學(xué)機(jī)制和工藝技術(shù)中的化學(xué)基礎(chǔ)性問題，以使最大限度地控制化學(xué)污染，為開發(fā)經(jīng)濟(jì)和高效的污染控制技術(shù)，發(fā)展清潔生產(chǎn)提供科學(xué)依據(jù)。

第二篇：化學(xué)教案[定稿]

氧氣的化學(xué)性質(zhì)

一．教學(xué)目標(biāo)：

1；知識(shí)與技能：使學(xué)生了解氧氣的物理性質(zhì)（色、態(tài)、味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、水溶性等）；使學(xué)生掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)（觀察和描述木炭、硫、鐵，紅磷，蠟燭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，從中歸納出氧氣的化學(xué)性質(zhì)）；了解氧氣的主要用途，氧氣與人類的關(guān)系密切。

能力：培養(yǎng)學(xué)生觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力，使他們學(xué)習(xí)通過實(shí)驗(yàn)來(lái)研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。

2； 過程與方法：體會(huì)實(shí)驗(yàn)中的觀察、比較、分析和歸納的方法。

3； 情感態(tài)度價(jià)值觀：養(yǎng)成細(xì)致的觀察習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)墓ぷ髯黠L(fēng)。二．

重點(diǎn)難點(diǎn)：

氧氣的化學(xué)性質(zhì)及其現(xiàn)象的描述。文字表達(dá)式的書寫 三．教學(xué)方法 講授法（實(shí)驗(yàn)演示）。

四．教學(xué)用具 儀器：集氣瓶（5個(gè)裝有氧氣）、燃燒匙、酒精燈等。

藥品：木炭、硫粉、紅磷、紅鐵絲、蠟燭，石灰水、氧氣。

其它：火柴。五． 教學(xué)過程

【復(fù)習(xí)引入】空氣的成分按體積算，最多的是（），其次是（），還有（），（）和（），我們是怎樣用實(shí)驗(yàn)來(lái)確定空氣中氧氣的含量的呢？

【回答】（氮?dú)猓ㄑ鯕猓ㄏ∮袣怏w），（二氧化碳），（其他氣體和雜質(zhì)）

紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)

【問題引入】為什么一定要通過實(shí)驗(yàn)才能知道空氣中存在著氧氣？而不是

用肉眼去看？

氧氣是無(wú)色、沒有氣味的氣體，這是氧氣的什么性質(zhì)？

紅磷能在氧氣中燃燒，這又是氧氣的什么性質(zhì)？ 【回答】物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

【確認(rèn)目標(biāo)】我們這節(jié)課就來(lái)學(xué)習(xí)氧氣的性質(zhì)。要求：記住氧氣的主要物理性質(zhì)，理解氧氣的化學(xué)性質(zhì)。【板書】一.氧氣的性質(zhì)

【問題討論】出示一瓶氧氣請(qǐng)學(xué)生觀察并描述其物理性質(zhì)。想一想，氧氣有味嗎？氧氣溶于水嗎？

【回答】無(wú)色、氣體，無(wú)味，可溶（不溶）兩種答案均可能出現(xiàn)。【提問】魚在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧氣來(lái)自哪里？ 【回答】靠腮呼吸。氧氣來(lái)自水中。

【結(jié)論分析】由此可推知氧氣的溶解性，氧氣既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。【板書】

1、物理性質(zhì)：（1）無(wú)色、無(wú)味的氣體。（2）不易溶于水。

（3）密度比空氣大（同一條件下）。

（4）液態(tài)（沸點(diǎn)—183°C）、固態(tài)均為淡藍(lán)色。【學(xué)生活動(dòng)】自學(xué)、劃重點(diǎn)（或記筆記。）【問題討論】氧氣有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？

提問：什么叫化學(xué)性質(zhì)？

【學(xué)生】物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

【教師】既然化學(xué)性質(zhì)要在化學(xué)變化中方可表現(xiàn)出來(lái)，我們就來(lái)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

【板書】

2、化學(xué)性質(zhì)

【演示實(shí)驗(yàn)】木炭在氧氣中燃燒 1．

將木炭加熱至紅，置于空氣中

劇烈燃燒、發(fā)紅光

2．在將燒紅的木炭，放入集氣瓶中

劇烈燃燒、發(fā)白光

3．在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。

石灰水變渾濁。

【提問】木炭在空氣和在氧氣中都發(fā)生了化學(xué)變化，是和同種物質(zhì)反應(yīng)嗎？ 【回答】是，都和氧氣反應(yīng)

【提問】石灰水變渾濁說明瓶中產(chǎn)生了什么氣體？ 【回答】二氧化碳

【結(jié)論】碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。請(qǐng)學(xué)生寫出此反應(yīng)的表達(dá)式。【板書】（1）碳 + 氧氣 —點(diǎn)燃——二氧化碳

（C）

(O2)

(CO2)【演示實(shí)驗(yàn)】鐵絲在氧氣中燃燒

觀察這瓶氧氣與前幾瓶有何不同？

瓶底鋪少量的沙子（或少量水也可以），思考為什么

將鐵絲加熱至紅伸入集氣瓶中。

描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。

【提問】為何集氣瓶底要放少量的沙子（或水）？

生成黑色固體的溫度很高，掉到集氣瓶底會(huì)怎樣？ 【討論】會(huì)引起集氣瓶炸裂。【回答】防止集氣瓶炸裂。

【結(jié)論】此黑色固體的名稱是四氧化三鐵，鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。請(qǐng)學(xué)生寫出此反應(yīng)的表達(dá)式。

【板書】（2）鐵 + 氧氣 ——點(diǎn)燃—四氧化三鐵

（Fe）

(O2)

(Fe3O4)【演示實(shí)驗(yàn)】硫在氧氣中燃燒

1．將硫粉放在燃燒匙中加熱至燃燒。現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰。

2．將燃著的硫粉伸入集氣瓶中。

現(xiàn)象：劇烈燃燒。發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生一種帶刺激性氣味的氣體。【提問】這種帶刺激性氣味是二氧化硫。二氧化硫?qū)諝鈺?huì)造成嚴(yán)重污染。煙花、爆竹中的火藥是由木炭、硫磺等物質(zhì)組成的，為什么在市區(qū)禁止燃放煙花爆竹？

【回答】防止硫燃燒后生成的二氧化硫污染空氣。

【結(jié)論】硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。請(qǐng)學(xué)生寫出此反應(yīng)的表達(dá)式。【板書】（3）硫 + 氧氣 —點(diǎn)燃———二氧化硫

（S）

(O2)

(SO2)【演示實(shí)驗(yàn)】蠟燭在氧氣中燃燒

1．將小半截蠟燭放在燃燒匙中，在酒精燈中點(diǎn)燃 2．

把燃燒匙伸入集氣瓶中

現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，蠟燭很快就燃燒完了。集氣瓶?jī)?nèi)壁有小水珠。3．

在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。現(xiàn)象：石灰水變渾濁。

【提問】集氣瓶?jī)?nèi)壁有水珠生成說明了什么？石灰水變渾濁說明瓶中產(chǎn)生了什么氣體？

【回答】有水珠說明蠟燭燃燒有水生成，能使石灰水變渾濁說明反應(yīng)有二氧化碳生成。

【結(jié)論】蠟燭（石蠟）在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。請(qǐng)學(xué)生寫出此反應(yīng)的表達(dá)式。

【板書】（4）石蠟 + 氧氣 __點(diǎn)燃__水

+

二氧化碳

(混合物)（O2）

(H2O)

(CO2)

這個(gè)實(shí)驗(yàn)也可知道燃燒物里有碳和氫燃燒之后會(huì)變?yōu)槎趸己退?【問題討論】通過上述實(shí)驗(yàn)，我們可知，物質(zhì)在較純的氧氣中燃燒，比在空氣中燃燒得（），由此可見：氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較（）。

【思考并回答】（更劇烈），（活潑）

【演示實(shí)驗(yàn)】將帶火星的木條伸入氧氣瓶中。

觀察現(xiàn)象：木條燃燒起來(lái)了。

【提問】為什么殘存火星的木條會(huì)再次燃燒起來(lái)？

【思考并回答】因?yàn)檠鯕獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較活潑，它可助燃（支持燃燒）。

【問題討論】如何證明一集氣瓶中裝的是氧氣？

【回答】將帶火星的木條抻入氣體中，若木條燃燒復(fù)燃，則證明此氣體為氧氣。

【板書】氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑，可以支持燃燒（助燃）

【教師講述】我們說一種物質(zhì)的性質(zhì)決定了他的用途，我門來(lái)看一下氧氣有哪些用途。

【板書】二.氧氣的用途 1．

供給呼吸

2．支持燃燒（助燃）

【課堂小結(jié)】這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了氧氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，以及木炭、硫、鐵，蠟燭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象。

【隨堂檢測(cè)】

1．對(duì)氧氣的物理性質(zhì)，下列敘述中正確的是（）

（A）

極易溶于水（B）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度比空氣大

（C）在 變成無(wú)色液體（D）在 變成白色固體

2.下列變化中屬于物理變化的是（）

（A）

磷在氧氣中燃燒（B）鎂條在空氣中燃燒

(C)氧氣由氣態(tài)變成液態(tài)（D）鐵在潮濕的空氣中生銹

3．下列物質(zhì)在氧氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體的是（）

（A）

鎂帶（B）紅磷（C）硫粉（D）鐵絲

4．鐵絲在氧氣中燃燒的生成物是（）

（A）

氧化鐵（B）三氧化二鐵（C）四氧化三鐵（D）氧化亞鐵

5．做細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，操作或現(xiàn)象不正確的是（）

（A）

先在酒精燈上加熱細(xì)鐵絲（B）盛氧氣的集氣瓶底沒有水或沙子

（C）生成物為黑色固體（D）劇烈燃燒、火星四射、放出熱量

6．檢驗(yàn)氧氣的方法是（）

（A）

用火柴去點(diǎn)燃（B）用帶火星的木條去檢驗(yàn)

(C)倒入澄清的石灰水（D）聞氧氣的氣味

7．如何鑒別二氧化碳、氧氣、空氣？（簡(jiǎn)述操作過程）

課后反思：，學(xué)生都很活躍，要適度的把握課堂氣氛，很多學(xué)生會(huì)只是在看熱鬧，而沒有真正認(rèn)真思考問題，還有在書寫文字表達(dá)式的時(shí)候，學(xué)生會(huì)忘記寫條件，沒有認(rèn)識(shí)到條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的重要性，做鐵絲的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)盡量一次成功，最好選用圓珠筆中的彈簧。

推薦理由

；學(xué)生接受容易

2；思路清晰。由易到難。3；是縣教研室公開課 4；獲得縣教研室優(yōu)秀教案

5；是教材編改后的真實(shí)體現(xiàn)者。

第三篇：化學(xué)教案

（2）植物光合作用需要水作為原料

諾貝爾獎(jiǎng)兩次獲得者林德斯?波林醫(yī)生在《如何活得好》一書中給讀者提供了幾點(diǎn)養(yǎng)生術(shù)，其中有一條就是“每天喝大量的水”

4．水污染情況：（1）水污染的來(lái)源

a.工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的“三廢”（廢氣、廢水、廢渣）的任意排放； b.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的任意施用； c.城市生活污水的任意排放。（2）防止水污染的主要措施：

a.加強(qiáng)對(duì)水的管理和對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)； b.工業(yè)三廢實(shí)行先處理后排放； c.農(nóng)業(yè)上合理使用化肥和農(nóng)藥； d.節(jié)約用水，提高水的利用效率

二、水的組成及性質(zhì) 1．水的組成

實(shí)驗(yàn)：水的電解實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象 ：1．接通直流電源，看見兩管子中都出現(xiàn)氣泡，負(fù)極和正極中氣體的體積比大約為2:1 2．將一根帶火星的小木條放在電源正極，木條復(fù)燃，說明生成了氧氣

3．將一根燃著的木條放在電源負(fù)極處，氣體被點(diǎn)燃，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，用一個(gè)干冷的燒杯放在火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，說明反應(yīng)生成了氫氣（Hydrogen）

氧氣（O2）＋ 氫氣（H2）點(diǎn)燃——→水（H2O）

解釋：水在通電的情況下，被分解生成了氫氣和氧氣

文字表達(dá)式：水（H2O）通電——→ 氧氣（O2）＋ 氫氣（H2）氣體體積比： 1 : 2 結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的。化學(xué)中根據(jù)它的組成情況寫成H2O 注意：

（1）．純凈的水導(dǎo)電性很弱，在做水電解實(shí)驗(yàn)時(shí)，一般在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液，以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。而硫酸或氫氧化鈉本身卻并沒有發(fā)生化學(xué)變化。（2）．因?yàn)槲覀兺ǔＪ褂玫氖氢c玻璃，焰色反應(yīng)的影響，是反應(yīng)產(chǎn)生的火焰呈黃色 2．水的物理性質(zhì)

（1）在通常情況下，水是一種無(wú)色無(wú)味的液體

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的沸點(diǎn)（boiling point）為0℃，水的凝固點(diǎn)（freezing point）為100℃

水蒸氣（vapor）水（water）冰（ice）（3）能夠溶解很多物質(zhì)，是化學(xué)常用的溶劑

（4）在1大氣壓下，4℃時(shí)的水密度最大為1.0g/cm，冰的密度小于水的密度 3．水的化學(xué)性質(zhì)

3（1）通電分解：

水（H2O）通電——→ 氧氣（O2）＋ 氫氣（H2）（2）能與某些非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的酸

水（H2O）+ 二氧化碳（CO2）→ 碳酸（H2CO3）水（H2O）+ 二氧化硫（SO2）→ 亞硫酸（H2SO3）

水（H2O）+ 五氧化二磷（P2O5）→ 磷酸（H3PO4）熱水情況下（3）能與某些金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的堿

水（H2O）+ 氧化鈣（CaO）→ 氫氧化鈣[Ca(OH)2] 俗稱：生石灰 俗稱：熟石灰

（4）能與某些活潑金屬發(fā)生反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的堿和氫氣

水（H2O）+ 鈉（Na）→ 氫氧化鈉（NaOH）+ 氫氣（H2）

三、水的凈化（要依據(jù)用水要求來(lái)凈化水）

1．過濾：過濾是一種從液體中分離出不溶性固體的方法。利用它可以將不溶于水的雜質(zhì)與水分離。

（1）具體要求：“一貼、二低、三靠”

一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；

二低：濾紙低于漏斗邊緣，被濾液面低于濾紙邊緣；

三靠：燒杯嘴緊靠玻璃棒，玻璃棒下端緊靠三層濾紙?zhí)帲┒废露司o靠燒杯內(nèi)壁

（2）玻璃棒的作用：引流，防止液體濺出

（3）如果水中的雜質(zhì)顆粒比較小，我們一般加入明礬（十二水合硫酸鋁鉀，KAlSO4?12H2O）等凈水劑，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)而沉降。

2．蒸餾：通過蒸餾的方法可以得到比較純凈的水，一般認(rèn)為蒸餾水就是純凈物。

蒸發(fā)：通過溶劑揮發(fā)獲得溶液溶質(zhì)的方法

具體要求：

（1）蒸發(fā)皿中液體不能超過容積的2/3；

（2）蒸發(fā)過程中，玻璃棒要不斷攪拌，防止局部受熱而使液體濺出；（3）蒸發(fā)結(jié)束后，應(yīng)用坩堝鉗將蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移是石棉網(wǎng)上；（4）固體冷卻后，應(yīng)用玻璃棒將固體轉(zhuǎn)移至指定容器中；

練習(xí)：水受熱蒸發(fā)與水通電分解是否是同種變化？

回答：水受熱蒸發(fā)是物理變化，而水通電分解是化學(xué)變化

3．軟化：石灰?guī)r地區(qū)的水含有較多鈣、鎂等離子，是硬水。不含或含有少量的鈣、鎂離子的水是軟水

（1）實(shí)驗(yàn)：硬水與肥皂水反應(yīng)

現(xiàn)象：硬水中泡沫高度很低，而且在溶液中出現(xiàn)大量的絮狀白色沉淀 結(jié)論：硬水中的成分能與肥皂水發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀（2）硬水的危害：影響加熱效率，浪費(fèi)能源，容易引起鍋爐爆炸等

（3）硬水軟化的方法：加熱煮沸，蒸餾，離子交換法 4．自來(lái)水凈化

水源→過濾→吸附→消毒→進(jìn)入家庭

練習(xí)：請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)具體的實(shí)驗(yàn)，鑒別以下4種無(wú)色液體：過氧化氫溶液，氯化鈉溶液，氯化鈣溶液，純凈水

設(shè)計(jì)：分別取樣。分別向4支試管中加入少量的二氧化錳，如果出現(xiàn)大量氣泡的試管中為過氧化氫溶液，剩余的3支試管中，加入少量肥皂水，振蕩后產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鈣溶液，剩余的兩液體分別重新取樣，蒸發(fā)，在蒸發(fā)皿中出現(xiàn)白色固體的是氯化鈉溶液，剩余的沒有任何明顯現(xiàn)象的純凈水。

P.S：鑒別氯化鈉和純凈水的方法

（1）蒸發(fā)：在蒸發(fā)皿中出現(xiàn)白色固體的是氯化鈉溶液，剩余的沒有任何明顯現(xiàn)象的純凈水

（2）導(dǎo)電性：用導(dǎo)線將溶液與電源、小電珠連接，電珠亮的是氯化鈉溶液（3）密度：用密度計(jì)測(cè)定液體的密度，較高的是氯化鈉溶液 *（4）溶沸點(diǎn)：測(cè)定溶液的溶沸點(diǎn)，較高的是氯化鈉溶液

補(bǔ)充練習(xí)測(cè)試題

（1）有人說，天然水都是混合物，無(wú)色無(wú)味的液體都是純凈水，你認(rèn)為對(duì)嗎？為什么？（2）下列變化哪些是化合反應(yīng)或分解反應(yīng)？為什么？

水電解；氫氣在空氣中燃燒；蒸發(fā)食鹽水得到水蒸氣和食鹽；過濾泥水得到水和泥沙。

（3）某種硬水煮開后，在容器底部出現(xiàn)白色的鍋垢。你認(rèn)為鍋垢中可能含有什么元素？（4）有人認(rèn)為，如果能找到從水中獲得氫氣的簡(jiǎn)便方法，就可以從水得到氫氣，氫氣燃燒獲得熱能又生成水，從水再得到氫氣，如此反復(fù)循環(huán)，就不會(huì)有能源危機(jī)了。你認(rèn)為對(duì)嗎？為什么？

第四篇：化學(xué)教案

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：初步了解分散系概念；初步認(rèn)識(shí)膠體的概念，鑒別及凈化方法；了解膠體的制取方法。

能力培養(yǎng)：通過丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體制取等實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、動(dòng)手能力，思維能力和自學(xué)能力。

科學(xué)思想：通過實(shí)驗(yàn)、聯(lián)系實(shí)際等手段，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

科學(xué)品質(zhì)：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真、一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。

科學(xué)方法：培養(yǎng)學(xué)生觀察、實(shí)驗(yàn)、歸納比較等方法。

重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：膠體的有關(guān)概念；學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⑺季S能力、自學(xué)能力的培養(yǎng)。

難點(diǎn)：制備膠體化學(xué)方程式的書寫。

教學(xué)過程設(shè)計(jì)

教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

【展示】氯化鈉溶液、泥水懸濁液、植物油和水的混合液振蕩而成的乳濁液。

【提問】哪種是溶液，哪種是懸濁液、乳濁液？

【指導(dǎo)閱讀】課本第72頁(yè)第二段

思考：

（1）分散系、分散質(zhì)和分散劑概念。

（2）溶液、懸濁液、乳濁液三種分散系中的分散質(zhì)分別是什么？

【提問】溶液、懸濁液、乳濁液三種分散系有什么共同點(diǎn)和不同點(diǎn)？ 觀察、辨認(rèn)、回答。

閱讀課本，找出三個(gè)概念。（1）分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。

分散質(zhì)：分散成微粒的物質(zhì)叫分散質(zhì)。

分散劑：微粒分布在其中的物質(zhì)叫分散劑。

（2）溶液中溶質(zhì)是分散質(zhì)；懸濁液和乳濁液中的分散質(zhì)分別是：固體小顆粒和小液滴。

思考后得出結(jié)論：

共同點(diǎn)：都是一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散于另一種物質(zhì)里形成的混合物。復(fù)習(xí)舊知識(shí)，從而引出新課。

培養(yǎng)自學(xué)能力，了解三個(gè)概念。

培養(yǎng)學(xué)生歸納比較能力，了解三種分散系的異同。

教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

【展示】氫氧化鐵膠體，和氯化鈉溶液比較。

【提問】?jī)烧咴谕獠刻卣魃嫌泻蜗嗨泣c(diǎn)？

【設(shè)問】二者有無(wú)區(qū)別呢？

【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】（投影）用有一小洞的厚紙圓筒（直徑比試管略大些），套在盛有氫氧化鐵溶膠的試管外面，用聚光手電筒照射小孔，從圓筒上方向下觀察，注意有何現(xiàn)象，用盛有氯化鈉溶液的試管做同樣的實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。

【小結(jié)】丁達(dá)爾現(xiàn)象及其成因，并指出能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是另一種分散系——膠體。不同點(diǎn)：溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于10-9m，是均

一、穩(wěn)定、透明的；濁液中分散質(zhì)微粒直徑大于10-7m，不均

一、不穩(wěn)定，懸濁液靜置沉淀，乳濁液靜置易分層。

仔細(xì)觀察后回答：

外觀上都是均一透明的。

分組實(shí)驗(yàn)。

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

現(xiàn)象：光束照射氫氧化鐵溶膠時(shí)產(chǎn)生一條光亮的“通路”，而照射氯化鈉溶液時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。培養(yǎng)觀察能力，引起學(xué)生注意，激發(fā)興趣。

培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力，觀察能力。

【設(shè)問】通過以上的實(shí)驗(yàn)，我們知道膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液沒有。那么，二者本質(zhì)區(qū)別在什么地方呢？

【演示】實(shí)驗(yàn)2-8介紹半透膜

【設(shè)問】這個(gè)實(shí)驗(yàn)說明什么問題？

【小結(jié)】1．分子、離子等較小微粒能透過半透膜的微孔，膠體微粒不能透過半透膜，溶液和膠體的最本質(zhì)區(qū)別在于微粒的大小，分散質(zhì)微粒的直徑大小在10-9～10-7m之間的分散系叫做膠體。從而引出膠體概念。

2．介紹滲析方法及應(yīng)用 觀察實(shí)驗(yàn)，敘述現(xiàn)象。

現(xiàn)象：在加入硝酸銀的試管里出現(xiàn)了白色沉淀；在加入碘水的試管里不發(fā)生變化。

思考后回答：氯化鈉可以透過半透膜的微孔，而淀粉膠體的微粒不能透過。創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)興趣。

培養(yǎng)思維能力。

【提問】在日常生活中見到過哪些膠體？

討論，回答：淀粉膠體、土壤膠體、血液、云、霧、Al（OH）3膠體等等。聯(lián)系實(shí)際，激發(fā)興趣。

教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

【指導(dǎo)閱讀】課本第74頁(yè)最后一行至第75頁(yè)第一段，思考膠體如何分類？ 看書自學(xué)，找出答案。

膠體按分散劑分為：

液溶膠（溶膠）

氣溶膠：云、霧、煙等固溶膠：煙水晶、有色玻璃等 了解膠體分類。

【過渡】在實(shí)驗(yàn)室我們也可以親自動(dòng)手制一些膠體。學(xué)生實(shí)驗(yàn)（投影）

1．制取氫氧化鐵膠體

2．制取硅酸膠體

3．制取碘化銀膠體

【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】強(qiáng)調(diào)：1．制備上述膠體時(shí)要注意不斷攪拌，但不能用玻璃棒攪拌，否則會(huì)產(chǎn)生沉淀。2．在制取硅酸膠體時(shí)，一定要將1mL水玻璃倒入5mL～10mL鹽酸中，切不可倒過來(lái)傾倒，否則

會(huì)產(chǎn)生硅酸凝膠。

【提問】如何證實(shí)你所制得的是膠體？請(qǐng)你檢驗(yàn)一下你所制得的氫氧化鐵膠體。分組實(shí)驗(yàn)：

用燒杯盛約30mL蒸餾水，加熱到沸騰，然后逐滴加入飽和氯化鐵溶液，邊加邊振蕩，直至溶液變成紅褐色，即得氫氧化鐵膠體。

在一個(gè)大試管里裝入5～10mL1mol/L鹽酸，并加入1mL水玻璃，然后用力振蕩，即得硅酸溶膠。

在一個(gè)大試管里注入0.01mol/L碘化鉀溶液10mL，用膠頭滴管滴入8～10滴相同濃度的硝酸銀溶液，邊滴加邊振蕩，即得碘化銀膠體。

思考后回答，膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，然后檢驗(yàn)。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。

使學(xué)生親自體驗(yàn)成功與失敗，激發(fā)興趣。

【提問】請(qǐng)學(xué)生寫出制取三種膠體的化學(xué)方程式，請(qǐng)一個(gè)同學(xué)寫在黑板上，然后追問：這個(gè)同學(xué)書寫是否正確？

KI+AgNO3=AgI↓+KNO3

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓

+2NaCl 把學(xué)生存在的普遍錯(cuò)誤充分暴露出來(lái)，引起學(xué)生重視。

教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第73頁(yè)。針對(duì)學(xué)生普遍存在的問題，進(jìn)行解釋。對(duì)照課本找出錯(cuò)誤。

但感到疑惑，提出問題。

1．書寫制取氫氧化鐵膠體方程式時(shí)，中間為什么用“=”，而不用“”。

2．氫氧化鐵、碘化銀、硅酸是不溶性物質(zhì)，為什么寫化學(xué)方程式時(shí)不寫“↓”。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲。

【小結(jié)】就學(xué)生談的收獲進(jìn)行小結(jié)。

請(qǐng)同學(xué)們談一下在整個(gè)學(xué)習(xí)過程中的收獲。培養(yǎng)歸納總結(jié)能力。

【隨堂檢測(cè)】

1．下列物質(zhì)能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（）。

（A）蔗糖水（B）肥皂水

（C）碘酒（D）碘化砷膠體

2．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（）。

（A）產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)（B）產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

（C）膠體微粒不能穿透半透膜（D）分散質(zhì)直徑在10-7～10-9m之間

3．填寫分離下列各組混合物所用的物理方法：

（1）除去水中少量的溴；（）

（2）除去碘化銀膠體中含有的碘離子；（）

（3）除去石灰水中懸浮的碳酸鈣；（）

（4）從硬脂酸甘油酯經(jīng)皂化后液體中，分離出硬脂酸鈉，先_____，然后_______。

1～2兩題

考查膠體的性質(zhì)。（A級(jí)）

3．綜合各種分散系的物理性質(zhì)（B級(jí)）

板書設(shè)計(jì)

第二章第八節(jié)膠體

一、分散系、分散質(zhì)、分散劑有關(guān)概念

二、膠體

1．概念：分散質(zhì)微粒的直徑大小在10-9～10-7m之間的分散系

2．膠體的分類 3．鑒別溶液和膠體的方法——丁達(dá)爾現(xiàn)象

4．膠體的凈化方法：滲析

5．膠體的制備

FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HCl

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（膠體）

KI+AgNO3=AgI+KNO3

附：隨堂檢測(cè)答案

1．（B）（D）

2．（D）

3．（1）萃取（2）滲析（3）過濾（4）鹽析、過濾

第二課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：認(rèn)識(shí)膠體的一些重要性質(zhì)和作用。

能（轉(zhuǎn)載自本網(wǎng)http://www.tmdps.cn，請(qǐng)保留此標(biāo)記。）力培養(yǎng)：通過膠體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察能力；通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。

科學(xué)思想：培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)，依靠科學(xué)解決實(shí)際問題的觀點(diǎn)，教育學(xué)生關(guān)心環(huán)境。

科學(xué)品質(zhì)：培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和動(dòng)機(jī)。

科學(xué)方法：培養(yǎng)學(xué)生觀察、實(shí)驗(yàn)、邏輯推理等方法。

重點(diǎn)、難點(diǎn)

膠體的性質(zhì)；學(xué)生思維能力的培養(yǎng)。

教學(xué)過程設(shè)計(jì)

教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

【復(fù)習(xí)提問】1．什么叫膠體？它和溶液、濁液有何異同點(diǎn)？2．如何鑒別溶液和膠體？ 思考后回答：

要點(diǎn)：1．分散質(zhì)微粒的直徑大小在10-9～10-7m之間的分散系叫膠體。相同點(diǎn)：膠體、溶液、濁液都是一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散于另一種物質(zhì)里形成的混合物，都屬分散系的一種。不同點(diǎn)：主要是分散質(zhì)顆粒大小、液體的均一性及穩(wěn)定性的不同。

2．膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液沒有。復(fù)習(xí)鞏固上節(jié)課所講內(nèi)容。

【設(shè)問】膠體除有丁達(dá)爾現(xiàn)象，還有無(wú)其他性質(zhì)呢？這是我們今天要研究的問題。

明確研究意圖，培養(yǎng)學(xué)生好奇心。

【板書】

三、膠體的性質(zhì)

1．丁達(dá)爾現(xiàn)象

【講述】日常生活中，如果把花粉懸浮在水里，用顯微鏡觀察，就會(huì)發(fā)現(xiàn)花粉的小顆粒作不停地、無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象稱為布朗運(yùn)動(dòng)。膠體也可作布朗運(yùn)動(dòng)，好 情境想像。

與學(xué)生已有的生活經(jīng)驗(yàn)相聯(lián)系，增加感性認(rèn)識(shí)。

教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

比電影院放映電影時(shí)，可看到受光束照射的空氣里，塵埃小顆粒作無(wú)規(guī)則的不停地運(yùn)動(dòng)。

【板書】2．布朗運(yùn)動(dòng)

【設(shè)問】為什么膠體微粒的運(yùn)動(dòng)是不停頓地、無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)呢？

指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第76頁(yè)。

閱讀思考得出結(jié)論：膠粒受水分子從各方面撞擊、推動(dòng)，每一瞬間合力的方向大小不同，所以每一瞬間膠粒運(yùn)動(dòng)速率和方向都在改變，因而形成不停地、無(wú)規(guī)則地運(yùn)動(dòng)。培養(yǎng)思維能力。

【演示】電泳實(shí)驗(yàn)（見課本77頁(yè)）

【提問】1．通電后，U形管里陰極附近的紅褐色逐漸變深，陽(yáng)極附近的紅褐色逐漸變淺，這表明陰極附近什么微粒增多了？

2．Fe（OH）3膠粒向陰極作定向移動(dòng)，說明它具有什么樣的電性？

【小結(jié)】電泳概念：在外加電場(chǎng)的作用下膠體微粒在分散劑里做定向移動(dòng)的現(xiàn)象，叫做電泳。

產(chǎn)生電泳現(xiàn)象的原因：因?yàn)槟z體的微粒是帶電的粒子，所以在電場(chǎng)的作用下發(fā)生了定向移動(dòng)，產(chǎn)生了電泳現(xiàn)象。

【板書】3．電泳現(xiàn)象

觀察后敘述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：陰極附近顏色變深，陽(yáng)極附近顏色變淺。

思考、得出結(jié)論： 1．通電后，陰極附近Fe（OH）3膠粒增多了。

2．說明Fe（OH）3膠粒是帶正電荷的。利用實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)興趣。

培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，逐步分析得出結(jié)論的能力，向?qū)W生滲透分析問題的方法。

【指導(dǎo)閱讀】課本第77頁(yè)第二段至第三段，思考：1．為什么膠體微粒帶有電荷？

2．哪些膠體帶正電荷？哪些膠體帶負(fù)電荷？ 自學(xué)、思考、總結(jié)出結(jié)論：

1．膠體微粒帶電荷的原因：表面積大，吸附力強(qiáng)，吸附陰離子的帶上負(fù)電荷，吸附陽(yáng)離子的帶上正電荷。

2．帶正電荷的膠體：金屬氫氧化物、金屬氧化物。

帶負(fù)電荷的膠體：金屬硫化物、非金屬氧化物。培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立解決問題的能力。

教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

3．膠體分散系穩(wěn)定的原因？

【板書】帶正電荷的膠體：金屬氫氧化物，金屬氧化物。

帶負(fù)電荷的膠體：金屬硫化物，非金屬氧化物。

3．膠體分散系穩(wěn)定的原因：同種膠粒帶同種電荷，相互排斥而不容易聚集：布朗運(yùn)動(dòng)能克服重力作用，膠粒不易沉積。

認(rèn)識(shí)膠體所帶電荷情況及膠體分散系穩(wěn)定的原因。

【講述】簡(jiǎn)介電泳原理的應(yīng)用

1．在陶瓷工業(yè)中，借助它來(lái)除去粘土中所混雜的氧化鐵雜質(zhì)。簡(jiǎn)述方法。

2．氣溶膠也可發(fā)生電泳現(xiàn)象，如在水泥、冶金等工業(yè)中，通高壓電于含煙塵的氣體時(shí)，可除去大量煙塵以減少空氣污染，凈化環(huán)境，保護(hù)人民健康。傾聽、思考。

聯(lián)系實(shí)際，激發(fā)興趣。

教育學(xué)生關(guān)心環(huán)境，培養(yǎng)社會(huì)責(zé)任感。

【提問】剛才，我們已經(jīng)知道了膠體穩(wěn)定的因素，那么我們能否有針對(duì)性地想出辦法來(lái)破壞膠體的穩(wěn)定性，使膠粒彼此聚集成大顆粒而沉淀下來(lái)呢？

歸納總結(jié)，出示探究方案：（投影）

開展討論，提出消除膠粒所帶電荷的方案。

1．加電解質(zhì)溶液；

2．加帶相反電荷的膠粒；

3．加熱。

實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，做好記錄。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：(1)渾濁

(2)渾濁

(3)產(chǎn)生沉淀

培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維能力。

培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ^察能力。

教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

【指導(dǎo)閱讀】教材第78頁(yè)第1行至第16行，思考產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是什么？

小結(jié)：膠體凝聚概念和凝聚方法。

【板書】4．膠體的凝聚

方法：（1）加電解質(zhì)溶液

（2）加帶相反電荷的膠粒（3）加熱

閱讀、思考，填好上表：

(1)MgSO4=Mg2++SO42-，其中帶負(fù)電荷的SO2-4離子與帶正電荷的Fe（OH）3膠粒發(fā)生電性中和而聚集沉淀。

(2)Fe（OH）3膠粒帶正電，硅酸膠粒帶負(fù)電，混合后發(fā)生電性中和，使膠粒凝聚為沉淀而析出。

(3)加熱時(shí)，膠體微粒受熱后相互碰撞的機(jī)會(huì)增多，從而使膠體凝聚為沉淀析出。

【練習(xí)】解釋下列問題（投影）

1．河流入海處，易形成三角洲的原因。

2．豆?jié){里放入鹽鹵或石膏，為什么可制成豆腐？

3．氯化鐵和硫酸鋁溶于水形成膠體，它們?yōu)槭裁炊加袃羲淖饔茫?分組討論，解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，相互補(bǔ)充，得出正確答案。聯(lián)系實(shí)際，強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)的真正目的是解決實(shí)際問題。

【提問】通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你知道了什么？你認(rèn)為這節(jié)課的知識(shí)重點(diǎn)是什么？

【課堂小結(jié)】 思考、討論、回答。

感受學(xué)習(xí)新知識(shí)的樂趣。培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力。

鞏固所學(xué)知識(shí)。

教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

【隨堂檢測(cè)】

1．在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入一種液體，初滴入時(shí)氫氧化鐵膠體發(fā)生凝聚而沉淀，繼續(xù)滴入，沉淀消失則這種溶液應(yīng)是（）。

（A）0.5molL硫酸鎂（B）蒸餾水

（C）0.5molL氯化鉀溶液（D）0.5molL鹽酸

2．硅酸膠體微粒帶負(fù)電，現(xiàn)把氯化鈣溶液、蔗糖溶液、氫氧化鐵膠體、硫化銻膠體分別加入到硅酸膠體中，發(fā)生的現(xiàn)象依次是：①_____，②____，③_____，④______。

3．實(shí)驗(yàn)時(shí)，手不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應(yīng)急止血，其原因是_______，若換成硫酸銅溶液，是否可以？其原因是_________。1、2題檢測(cè)膠粒帶電情況及膠體凝聚方法。3題針對(duì)少數(shù)優(yōu)秀學(xué)生，考查知識(shí)應(yīng)用能力。

【作業(yè)】課本第79頁(yè)習(xí)題2、3、4、5題。

板書設(shè)計(jì)

三、膠體的性質(zhì)

1．丁達(dá)爾現(xiàn)象

2．布朗運(yùn)動(dòng)

4．膠體的凝聚

方法：（1）加入電解質(zhì)溶液（2）加入帶相反電荷的膠粒（3）加熱

附：課堂練習(xí)答案

1．河水中粘土等膠粒，遇海水中電解質(zhì)而發(fā)生凝聚作用，逐漸沉降為三角洲。

2．豆?jié){里的蛋白質(zhì)膠體，遇電解質(zhì)形成凝膠。

3．Fe（OH）3和Al（OH）3膠粒帶正電荷，而粘土膠粒帶負(fù)電荷，相遇而發(fā)生凝聚作用。

隨堂檢測(cè)答案1．（D）2．①凝聚②無(wú)現(xiàn)象③凝聚④無(wú)現(xiàn)象

3．血液是膠體，F(xiàn)eCl3是電解質(zhì)，可使血液發(fā)生凝聚。不能用硫酸銅，因?yàn)殂~鹽有毒，雖然也能使血液凝聚，但不能使用。

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第五篇：化學(xué)教案

課題1 金屬材料

一、教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能：

1、了解生活中常見金屬的物理性質(zhì)，能區(qū)分常見金屬和非金屬

2鋼等

作用，點(diǎn)：金屬的物理性質(zhì)

學(xué)過程

、認(rèn)識(shí)在金屬加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金，知道生鐵和重要合金、以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。情感態(tài)度與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要初步形成物質(zhì)性質(zhì)決定用途的思想方法。過程與方法：關(guān)注生活→分析比較→歸納解釋

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 重難點(diǎn)：性質(zhì)決定用途，但不是唯一因素

三、教學(xué)模式 探究式

四、教

板書設(shè)計(jì)

課題1 金屬材料

一、金屬

1合金

1.2.應(yīng)。

、性質(zhì) ①顏色②導(dǎo)電性③密度④熔點(diǎn)⑤硬度⑥延展性

2、用途

二、、概念、性質(zhì) a、硬度 b、熔點(diǎn) 教學(xué)反思： 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)目標(biāo): 知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬氧化物溶液間的置換反

3.熟悉常見金屬的活動(dòng)性順序，學(xué)會(huì)利用金屬與酸以及金屬化合物溶液通過“置換”推斷常見金屬活動(dòng)性順序。

4.發(fā)展學(xué)生敢于置疑、勤于動(dòng)手的科學(xué)精神，發(fā)展求知欲和探究激情。

（注：“置換反應(yīng)”概念的更深刻理解，于第二課時(shí)進(jìn)行）教學(xué)重點(diǎn):

1.了解金屬活動(dòng)性順序表，掌握置換反應(yīng)的概念。

2.認(rèn)識(shí)部分金屬重要化學(xué)性質(zhì)（與氧氣反應(yīng)，與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)及金屬間的置換）。教學(xué)難點(diǎn):

1.活動(dòng)性順序強(qiáng)弱的探究及排序。2.金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用。教學(xué)方法:

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行篩選、對(duì)比、歸納、分析、進(jìn)行信息處理，獲取科學(xué)結(jié)論的教學(xué)方法。教會(huì)思路： 猜想與探究――→觀察與檢驗(yàn)――→分析與歸納――→解釋與結(jié)論

教學(xué)準(zhǔn)備:

鎂、鋁、鋅、鐵、銅等金屬，硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、稀鹽酸、稀硫酸等以及酒精燈，石

棉網(wǎng)、三角架、試管、鑷子等。教學(xué)過程:

作業(yè)設(shè)計(jì):

1.課后習(xí)題

2.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明活潑性

板書設(shè)計(jì):

課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

＞ fe ＞ cu zn

一.金屬與氧氣的反應(yīng)

鎂鋁常溫下很容易反應(yīng)，銅鐵常溫下反應(yīng)很慢，金在高溫下也不反應(yīng)。結(jié)論：不同的金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度不同。

k ca na mg al zn fe sn pb(h)cu hg au pt au

尋 教學(xué)反思： 活動(dòng)性：mg、al＞fe、cu＞au 二．金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng) 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)漸弱 結(jié)論：不同的金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同。三．金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用，置換反應(yīng)的應(yīng)用 越在前面越活潑 氫前金屬置換氫 金屬之間互置換溶液里面可探

課題3 金屬資源的利用和保護(hù)

[教學(xué)目標(biāo)] 知識(shí)與技能

1． 知道常見的金屬（鐵、鋁等）礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法。2． 會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3． 了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法。過程與方法

1． 通過實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生了解練鐵的原理，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)原理對(duì)實(shí)際生產(chǎn)的指導(dǎo)作用。2． 通過對(duì)某些含有雜質(zhì)的物質(zhì)的計(jì)算，使學(xué)生把化學(xué)原理、計(jì)算和生產(chǎn)實(shí)際緊密地結(jié)合在 一起，培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀

1． 通過對(duì)我國(guó)古代練鐵的介紹，讓學(xué)生了解我國(guó)的悠久歷史，激發(fā)學(xué)生的愛國(guó)熱情。2． 通過對(duì)廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，讓學(xué)生樹立環(huán)保意識(shí)，認(rèn)識(shí)回收利用廢舊金屬等金屬資

源保護(hù)的重要性。

3． 通過對(duì)礦物可供開采的年限的介紹，讓學(xué)生產(chǎn)生金屬資源的危機(jī)意識(shí)，更讓學(xué)生懂得要

保護(hù)金屬資源。[教學(xué)重難點(diǎn)]

重點(diǎn)：鐵的冶煉，以及有關(guān)鐵的銹蝕以及防護(hù)的“活動(dòng)與探究”

難點(diǎn)：化學(xué)方程式中有關(guān)雜質(zhì)問題的計(jì)算，以及對(duì)鐵的銹蝕防護(hù)的“活動(dòng)探究“的結(jié)論的辨析

歸納，從而得出鐵生銹的條件，以及防銹的方法。[課時(shí)安排] 2課時(shí)

[板書設(shè)計(jì)]

2fe+3co2

題：

80%=800t 課題3 金屬資源的利用和保護(hù) 一．鐵的冶煉 ． 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石 2． 設(shè)備：高爐 3． 原理：3co+fe2o3 高溫 現(xiàn)象：紅色變黑色，石灰水變渾濁。二．涉及到雜質(zhì)問題的計(jì)算 例解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為： 1000t×

設(shè)：800t氧化鐵理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為x 3co+fe2o3

高溫

2fe+3co2

160 2×56

800t x

160800t

= 2?56x2?56?800t

x=

折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為：

560t÷96%=583t

答：1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上可煉出含鐵96%的生鐵583t。三．金屬資源的保護(hù)

（一）金屬的腐蝕和防護(hù) 1．鐵生銹的條件：有水和氧氣 2．防銹的方法：保持干燥；隔絕氧氣

（二）金屬資源保護(hù) 保護(hù)金屬資源的有效途徑： 1． 防止金屬的腐蝕 2． 金屬的回收利用 3． 有計(jì)劃合理的開采礦物 4． 尋找代替品：如塑料等

160

=560t

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4 金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

（1）鞏固和加深對(duì)金屬性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。

（2）培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。

2、過程與方法

通過認(rèn)識(shí)金屬的性質(zhì)，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息

并用文字和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)信息。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

發(fā)展學(xué)生敢于質(zhì)疑、勤于動(dòng)手的科學(xué)精神，激發(fā)求知欲和探究激情，感受科學(xué)探究對(duì)知識(shí)構(gòu)建的重要意義。

教學(xué)重點(diǎn)：（1）金屬的物理性質(zhì)

（2）金屬的化學(xué)性質(zhì)及活動(dòng)性強(qiáng)弱探究。

教學(xué)難點(diǎn)：金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的探究

教學(xué)準(zhǔn)備：試管、試管架、酒精燈、坩堝鉗、電池、導(dǎo)線、小燈 泡、火柴、鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片、鐵絲、銅絲、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。

教學(xué)過程：

一、金屬的物理性質(zhì)

提起金屬，同學(xué)們都不會(huì)感覺陌生。我們家中的日常生活用品，如鍋、水壺、菜刀等，他們都是用金屬材料制成的。下面我為大家提供一些材料，請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察，完成以下實(shí)驗(yàn)。

（1）觀察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤。

（2）采取相互刻畫的方法，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片的硬度。

（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明金屬具有導(dǎo)電性。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，金屬的物理性質(zhì)有。教師引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)生活常識(shí)總結(jié)金屬的其他物理性質(zhì)：延展性、導(dǎo)熱性。

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

（1）用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，觀察銅片表面的變化。

請(qǐng)學(xué)生寫出化學(xué)方程式。

（2）向4支試管中分別放入少量鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入稀鹽酸（或稀硫酸），觀察現(xiàn)象。如果有氣體生成，判斷生成的氣體是什么。

注：

1、稀鹽酸、稀硫酸具有腐蝕性，教師要強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)的安全性。

2、向試管中加入酸的順序是：cu、fe、zn、mg，加入酸的體積約為試管的1/4，注意從側(cè)面觀察現(xiàn)象并做好記錄，用拇指按住鎂條

與鹽酸反應(yīng)的試管管口10秒左右，松開拇指，用燃著的小木條放在試管口，觀察現(xiàn)象。

請(qǐng)學(xué)生寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。

教師指導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。學(xué)生上臺(tái)板演化學(xué)方程式。思考：鐵是銀白色金屬。在上述實(shí)驗(yàn)中，你觀察到的鐵片和鐵粉是什么顏色的？你有什么問題？查閱資料，與同學(xué)交流。

教師引導(dǎo)學(xué)生查閱資料的方法并用多媒體展示查到的信息。

【學(xué)以致用】

1.把金屬x放入agno3溶液中，x表面有銀白色固體析出；若放入feso4溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象。則x、ag、fe三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）

a.fe、x、ag、b.x、fe、ag

c.fe、ag、x d.ag、x、fe

2、一些不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費(fèi)者，小明在市場(chǎng)上買了一枚銀元，請(qǐng)你幫他鑒別一下這枚銀元，是真？是假？ 請(qǐng)同學(xué)們談?wù)劚竟?jié)課的收獲，還有何疑惑。

板書設(shè)計(jì)：金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)

一、物理性質(zhì)

二、化學(xué)性質(zhì)