第一篇：二氧化硫教學設計

二氧化硫教學設計

知識目標：

使學生了解二氧化硫的物理性質和用途。使學生掌握二氧化硫的化學性質。

使學生了解二氧化硫對空氣的污染及其危害，提高環保意識。能力目標：

培養學生觀察實驗現象、分析實驗結果的能力。

培養學生理論聯系實際，利用所學知識獨立完成實驗的能力。情感目標：

通過二氧化硫的氧化性和還原性的教學，對學生進行結構與性質、矛盾的主要方面和次要方面等辯證唯物主義觀點教育。

通過二氧化硫污染的教學，樹立學生的環保意識。教法建議

二氧化硫在高中化學教材中占有特殊重要的位置，主要表現在以下幾點：

1．二氧化硫與當今世界的發展問題、環境問題有著密切聯系。在中學化學的教學內容里，二氧化硫的性質及其與人類生活的關系是一個重要的、不可能回避的問題。在教學中，可以以此為契機，開展研究，目的是將課堂上或書本中的知識運用于實際，培養信息處理的能力，合作學習的能力，分析問題的綜合能力，表達能力和社會責任感。具體建議如下：（1）面向全體學生提出以下問題：

①二氧化硫造成污染及其防治的化學原理； ②本地二氧化硫污染成因分析；

③防治建議（化學的、工業的、社會的角度）。（2）布置任務

①文獻收集：學生查詢有關資料，資料來源可以使多渠道的，例如計算機網絡、圖書館、教科書、報刊雜志、廣播電視報道、空氣質量報告，也可以就此問題進行專家訪談等。

②綜述與分析：對所得資料進行分類整理，提煉出主要數據、主要觀點或主張；對這些數據和觀點進行科學分析，整理成《文獻綜述》。

③在文獻研究的基礎上，出自己的觀點（研究成果），并對其進行論證。然后將研究成果以一定的形式表達出來，可以是論文、小報、展板、調查報告等。

（3）按照自愿結合的原則，將學生分成若干小組，每個小組5-7人，選出組長，小組成員要有明確分工。（4）組織表達與交流活動

根據學生成果形式，組織全班交流活動。交流以組為單位進行，每個小組選出代表，向全體師生介紹研究過程與成果。如果條件允許的話，應為學生準備適當條件（例如多媒體系統、實驗儀器與藥品、相關軟件等）。教師和其他學生對匯報的內容、形式、成果做出評價，評價以鼓勵和肯定為主。

2．學生已經學習了典型的金屬元素——堿金屬和典型的非金屬元素——鹵素。在教學思路上，應該從“從個別到一般”的歸納法，過渡到“從一般到個別”的演繹法。也就是說二氧化硫的學習應該成為理論指導下的學習。

3．在本章教材內容里，關于硫元素的化合物只介紹兩種——二氧化硫、硫酸。這兩種物質的教學，應該足以支撐學生對硫元素的總體認識。通過二氧化硫和硫酸的教學，應該使學生建立“硫元素系統”的整體印象。4．中學所學理論（例如物質結構理論）內容淺顯，遠不足以滿足對元素化合物性質的解釋需要。因此在教學中應該注意規律的應用，例如氧化還原反應規律、復分解反應規律、物質的分類與通性等等。

對二氧化硫而言：從物質分類的角度來分析，二氧化硫試酸性氧化物，具有酸性氧化物的性質：

SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；CaO+SO2＝CaSO3；H2O+SO2＝H2SO3。從氧化還原的角度來分析，二氧化硫中的硫元素處于“中間價態”，與強氧化劑反應是可以被氧化為+6價，在水溶液中通常以SO42-的形式存在，干態時可以以SO3的形式存在；與強還原劑反應時，可以被還原為0價，通常以單質的形式存在。從物質的特殊性角度來分析，二氧化硫具有以下性質：①毒性（其毒性不如硫化氫強）；②漂白性。二氧化硫的漂白機理與次氯酸有所不同。次氯酸的漂白作用是利用其強烈的氧化性，將有色物質的分子破壞掉，變為無色的物質。這個反應通常進行的比較完全，且為不可逆過程；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫、水和有色物質發生化合反應生成無色物質，一般來說這種無色物質不穩定，受熱或者長時間放置會將二氧化硫重新放出，使被漂白的物質恢復原來的顏色，二氧化硫的漂白作用是一個可逆的過程。由于次氯酸具有較強的氧化性，容易毀壞被漂白的物質，因此在實際生活中，二氧化硫的漂白作用比次氯酸應用的場合多。5．二氧化硫具有多方面多層次的性質，是知識系統和鏈條中的“關節點”，應用簡單儀器就可以對其進行多方面的探索與研究。

建議師生一起設計一個聯合裝置，一次性地展現二氧化硫的主要性質（酸性、氧化性、還原性、漂白性）并防止污染教室內的空氣。

下述裝置供參考：

教學重點：二氧化硫的化學性質 難點：二氧化硫的漂白作用 教學過程：

引入：我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。播放視頻：硫在氧氣中燃燒。

引言：我們以硫為代表物，認識了氧族元素的主要化學性質，現在我們要學習硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質、用途和危害。講述：物理性質

展示：聞氣體氣味正確方法的圖片

演示實驗：二氧化硫溶于水（此處若無演示條件，也可以播放視頻文件）

討論：根據二氧化硫的物質分類判斷它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。

分析：二氧化硫與水反應的實驗現象，既說明它能溶于水，又說明它和水反應生成了酸。在此可以復習可逆反應的概念。

討論：二氧化硫溶于水的實驗中為什么開始水面沒有順利上升？振蕩后水面很快上升？（在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。）要求：學生寫出證明二氧化硫是酸性氧化物的有關反應的化學方程式。簡介：亞硫酸

討論：根據二氧化硫中硫元素的化合價推斷它應具有的化學性質。

講述：當二氧化硫遇到強還原劑時，表現出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氫反應可以生成硫和水。過渡：二氧化硫主要表現出還原性。講述：二氧化硫和氧氣的反應 增加演示實驗：二氧化硫使碘水褪色。

分析：此實驗說明了什么？由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色，使氯水、溴水褪色？寫出有關反應的化學方程式。

演示實驗：二氧化硫使品紅溶液褪色。

分析：二氧化硫的漂白原理并與氯氣等作對比，小結具有漂白性的物質。討論：根據二氧化硫的性質推斷它的用途。

過渡：二氧化硫在工業上可以作漂白劑，還能殺滅霉菌和細菌，作食物和干果的防腐劑。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性質，讓饅頭、銀耳變得更白，只顧個人利益，不管他人的身體健康。請同學們今后要注意。此外，二氧化硫還是污染大氣的主要有害物質之一。講述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。展示圖片、播放有關酸雨的錄像。小結： 作業： 板書設計：

第二節 二氧化硫 一、二氧化硫的性質 1．物理性質

無色、有毒、刺激性氣味的氣體；易液化、易溶于水（1 ：40）2．化學性質

（1）具有酸性氧化物的通性

SO2 + H2O H2SO3

SO2 + CaO = CaSO3

SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O CaSO3＋SO2＋H2O＝Ca(HSO3)（2）二氧化硫的氧化還原反應

①弱氧化性：2 H2S + SO2 = 3 S↓+ 2 H2O（介紹）

②較強的還原性：

如SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色。

2SO2＋O2（3）漂白性 3．用途 二、二氧化硫的污染 2SO3

SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HBr

酸雨 探究活動

二氧化硫的漂白性

一、探究活動的題目

氯氣和二氧化硫都具有漂白性。現將氯氣和二氧化硫氣體以一定的比例混合后通入品紅溶液，則溶液是否褪色？通入后再給溶液加熱有何現象？

二、實驗探究

1．先往盛有品紅溶液的試管中通入二氧化硫氣體，觀察現象，說明原理。然后給試管加熱，觀察現象，說明理由。

2．向另一支盛有品紅溶液的試管中通入氯氣，觀察現象，說明原理。然后給試管加熱，觀察現象，說明理由。

3．向第三支盛有品紅溶液的試管中通入二氧化硫和氯氣的混合氣。注意此時分成三組實驗。

（1）第一組：控制氯氣和二氧化硫氣體的比例為1 ：1，觀察現象，說明原理。然后給溶液加熱有何現象？（2）第二組：二氧化硫過量，觀察現象，說明原理。然后給溶液加熱有何現象？（3）第三組：氯氣過量，觀察現象，說明原理。然后給溶液加熱有何現象？

三、分析原理

氯氣和二氧化硫單獨與品紅溶液反應，均會使之褪色，其中二氧化硫的漂白作用是因為它能與有色物質發生化合反應，生成不穩定的無色物質。這種物質在加熱的條件下即可重新釋放出二氧化硫氣體，使溶液顏色復原；氯氣溶于水后生成強氧化劑次氯酸，它能使有色物質因被氧化而褪色，加熱也不能使顏色復原。但這兩種氣體在溶液中會發生反應：SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HCl 因此，當它們恰好完全反應時，兩種物質就會失去原來的漂白作用。而當它們當中的任何一種物質過量時，反應后的溶液就會反映出這種過量物質的性質。因此，當兩種氣體以物質的量比為1：1通入溶液中，不會使品紅溶液褪色；而二氧化硫過量時，溶液褪色，給溶液加熱后溶液的顏色會復原；當氯氣過量時，也能使品紅溶液褪色，但加熱不能使溶液顏色復原。

四、實驗后的啟示

在思考問題時，一定要對問題有一個比較全面的分析，切忌顧此失彼，掛一漏萬；如果只注意兩種物質都具有漂白性，則會忽視這兩種物質之間會發生化學反應；如果只注意到兩者之間的反應，就會忽視某一種物質過量時的情況。不過所有這一切都必須建立在對這兩種物質漂白原理這一基礎知識準確掌握的基礎上。

過氧化鈉跟二氧化硫反應

（1）已知過氧化鈉跟二氧化碳的反應，試根據二氧化硫的有關性質，推測過氧化鈉跟二氧化硫反應的情況，并設計簡單的實驗方案對你的推測加以驗證。說明與實施方案建議

設計意圖：學生在學習中常常望文生義，而忽視化學式背后活生生的“性質”，從而違背化學學習的規律。本活動通過“形似”的CO2和SO2的性質對比，揭示二氧化硫的性質本質，鍛煉學生的思維的科學性、全面性。

方案設計建議：

方案一 比較CO2和SO2二者的性質（特別是化合價），推測可能發生的反應，然后用實驗加以驗證。方案二 先進行實驗，然后對生成物進行檢驗，從而得出結論，在對結論進行討論。活動組織建議：

第一步：將學生分成若干小組，根據要求進行方案設計； 第二步：每個小組選出一個代表匯報本組所設計的方案； 第三步：全體師生對方案進行質詢和評議；

第四步：修改或完善方案后以小組為單位，按方案進行操作，并做好記錄； 第五步：呈交實驗報告，必要時進行全班交流。

（2）實驗室通常用亞硫酸鈉跟硫酸的反應來制備二氧化硫。請你設計一套實驗裝置，用以說明二氧化硫的酸性、還原性、氧化性和漂白性。說明與實施方案建議 設計意圖：

根據反應物、生成物的特點和反應條件確定制備氣的所用的裝置；在綜合考慮二氧化硫性質的基礎上，設計全面反映其性質的裝置，達到認識和實際操作的結合，培養綜合能力。方案設計建議： 活動組織建議：

①學生用畫圖的方法，設計裝置；

②用投影機將學生的方案展示出來，師生共同予以評價； ③選擇2-3個方案進行實際操作。④各組匯報方案實施情況，進行小結。

（3）將二氧化硫和氯氣共同作用于品紅溶液后，在對其進行加熱。試分析可能發生的現象。說明與實施方案建議

設計意圖：鍛煉思維的邏輯性、縝密性。不同思維水平的學生會有不同的思維檔次：

①知道二氧化硫和氯氣均有漂白性；

②記得二氧化硫和氯氣（氯水）可以發生反應是漂白功能喪失；

③知道二氧化硫具有還原性，氯氣（或氯水）具有氧化性，二者相遇會發生反應，生成的鹽酸和稀硫酸不具有漂白性；

④注意到二氧化硫跟氯氣（氯水）反應時量的關系，如果有一種物質過量，則反應后會顯示過量的物質的性質；

⑤在設計實驗時，考慮了品紅的用量問題。好的實驗程序是將兩種漂白劑混合，再通入（或滴入）品紅溶液，（若漂白劑物質的量之比不是1：1時）至恰好褪色；

⑥會用數學的語言簡捷而嚴密地表達反應的情況。數學模型示例：

在漂白劑先混合，在作用于品紅溶液，并恰至剛好褪色的情況下： n(SO2)：n(Cl2)>1時，品紅顏色可以恢復； n(SO2)：n(Cl2)=1時，品紅不會褪色； n(SO2)：n(Cl2)<1時，品紅顏色不會恢復。

因此，本活動具有較好的思維梯度，不同的學生具有不同的起點和收獲，同時展現了化學嚴密的邏輯品質。方案設計建議：

方案一：二氧化硫和氯氣先混合再通入瓶紅溶液，至恰好褪色（1：1時不褪色）。

方案二：二氧化硫和氯氣先分別同入適量水中，再用膠頭滴管滴入品紅溶液，至恰好褪色（1：1時不褪色）。活動組織建議：

由于實驗具有一定的難度，同時也會造成污染，建議選擇2-3人分別實施自己的方案，然后向大家報告。最后有師生共同討論，對問題做出圓滿的回答。（4）在模擬自然環境下研究二氧化硫所造成的大氣污染對植物成長的影響。說明與實施方案建議

設計意圖：進行多學科交叉的綜合思維能力的訓練，培養學生分析問題和解決問題的能力。本活動在選擇植物等方面應用到生物有關知識。方案設計建議：

選擇不同的植物，測量不同SO2含量氣體時植物壞死所需要的時間。活動組織建議：

①建議邀請生物教師參與指導學生設計；

②學生分組設計實施方案，并進行論證； ③實驗觀察周期不超過2周； ④鼓勵方案多樣性。

朱征

第二篇：二氧化硫教學設計

《二氧化硫》教學設計

一、教材分析

1.教材的地位及作用：

本章主要討論硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性質，安排在第三章“金屬及其化合物”之后，是常見無機物及其性質等知識的繼續。這些內容既是學生今后繼續學習化學的基礎，也是在生活中經常要接觸、需要了解和應用的化學常識。本章具有鞏固離子反應、氧化還原反應等基本知識的作用。在第三章的基礎上，進一步介紹元素化合物知識和研究方法，為元素族概念的形成、元素性質的遞變規律、元素周期表的形成積累感性材料，是學生認識元素周期律、元素周期表知識的重要基礎。教學對象分析：

二、教學對象分析：

在本章前，學生已學習過了酸性氧化物CO2的性質以及氧化還原反應的相關知識，已有了一定的知識基礎、具備了一定的分析問題、解決問題的能力。再加上教師的問題引導和交流，小組之間的協作和探究，使學生們順利突破本節的難點并掌握本節課重點。

三、教學目標：

(1)知識與技能

①了解二氧化硫的物理性質和用途。

②掌握二氧化硫的化學性質。

③了解二氧化硫對空氣的污染和防止污染。

(2)過程與方法：

①采用“以問題為索引、學生為主體”的自主探究的方法，使學生親歷科學的歷程.初步學會從實驗推導化學性質的學習方法。

②通過教材內容的學習，培養學生應用知識解決問題的能力，知識遷移能力，科學推理能力，通過實驗培養學生觀察、分析、推測反應原理的能力，同時培養學生的實驗設計能力及自主探究意識和能力。

(3)情感態度

①領略實驗學習樂趣，培養學生實事求是的科學態度，體驗個人及學科價值，培養學生的互動協作意識和合作能力。

②增強學生的環境保護意識和健康意識。

③培養學生辯證認識事物兩面性的哲學觀點。教學重點、難點：

四、教學策略：

通過二氧化硫對環境和人體的健康造成的危害，使學生感受到二氧化硫離我們并不遠，并不是與我們毫無關系的而是息息相關來導入本節的重點———— 二氧化硫的化學性質。通過設置教學情景，學生自主地設計探究實驗和討論分析，令學生更加深入的理解和掌握二氧化硫的化學性質，用分類法不僅使學生掌握本節重點，而且鞏固了二氧化碳及氧化還原反應的相關知識。

五、教學媒體：

多媒體教學設備

六、教學過程設計：

（一）引入新課：

用酸雨圖片來創設出問題情景，并提出問題：

1、形成酸雨的罪魁禍首是什么物質？它是一種怎樣的物質？它有哪些性質？學生觀看、思考并回答。容易回答出第一個問題，但不能回答出第二和第三個問題，讓學生留下懸念，這樣就很自然地把學生注意力引向新課的學習。

（二）講授新課

1、二氧化硫的物理性質

實驗演示：將事先收集滿SO2的小試管用膠塞塞好，讓學生觀察SO2的顏色、狀態，并聞氣味。讓學生回答并板書。

學生講述：SO2的物理性質

教師引導：利用相對分子質量的大小比較，引導學生得出SO2與空氣的密度大小關系。

（教師）播放Flash動畫，通過“紫色石蕊試液變紅”這一現象，引導學生判斷這一現象是屬于SO2的物理或化學性質，引出“二氧化硫的化學性質”的新課，邊講邊板書。

2、二氧化硫的化學性質

⑴二氧化硫與水的反應 ① 導學生得出二氧化硫與水反應生成亞硫酸。

根據“二氧化硫溶于滴有紫色石蕊試液的水中，使水溶液變紅，長時間放置后，溶液又重新恢復紫色”這一事實，說明亞硫酸的不穩定性，進而說明“二氧化硫與水的反應”的可逆性，并簡單說明“可逆反應”的特征。

設置問題：

3、水電解產生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個反應是可逆反應？（學生）通過分析得出正確答案

③讓學生判斷“二氧化硫與水的反應”是否屬于氧化還原反應，通過分析二氧化硫中硫元素的化合價及其在硫元素所有化合價中所處的位置，引導學生得出二氧化硫具有氧化性和還原性，并引出“二氧化硫與氧氣的反應”這一化學性質的學習。

3、二氧化硫與氧氣的反應

①利用氧化還原反應理論和質量守恒定律引導學生寫出“二氧化硫與氧氣的反應”的化學方程式，并說明反應條件與反應的可逆性。

②簡單講述SO3的性質。

（教師）展示圖片，引入酸雨形成的原因

4、二氧化硫的漂白性

用不法商販漂白銀耳的例子引入，講解二氧化硫的漂白性

5、二氧化硫漂白性與其他物質漂白性的不同

七、教學反思：

本節課主要以啟發式教學為主，教師演示實驗并提出問題引發學生思考。從整個教學流程來看，實現了將實驗探究學習引入了常規教學，在課件制作上導航合理，使用方便，便于學生隨機進入學習內容；課件交互性良好，促進學習者與學習者、學習者與教師、學習者與學習教材之間的交互。而且，借助多媒體，不僅加大了課堂的密度和容量，而且學生在輕輕松松的實驗觀察、討論與分析中掌握了二氧化硫的相關知識。

第三篇：二氧化硫教學設計

《二氧化硫教學設計》 教學目標

1、學生了解二氧化硫的物理性質和用途。

2、使學生掌握二氧化硫的化學性質。

3、使學生了解二氧化硫對空氣的污染和防治污染的方法，加強環保意識。

4、通過引導學生觀察、分析實驗想象，培養學生觀察和分析問題的能力。能力目標：培養學生類比推測能力，實驗能力，觀察能力和分析解決問題的能力 教學重點：二氧化硫的化學性質 教學方法：實驗探索，研討總結，練習鞏固 教學過程

[引入設計] 先通過多媒體展示幾幅二氧化硫對環境的破壞，提醒學生二氧化硫與我們的環境保護密切相關。每一位學生都應去了解二氧化硫，增強環保意識。[投影] 第二節 二氧化硫

[投影] 資料1 日常生活中二氧化硫的用途（1）作為漂白劑（2）生產硫酸(接觸法)

（3）作為防腐劑(葡萄酒、果汁、果醬、一些生果)（4）消毒劑

[投影] 資料2 石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，一噸的石油含有5~30kg的硫，硫在燃燒時將產生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大氣中的二氧化硫，在1.5億噸以上！隨之而來便是空氣的質量越來越差，產生酸雨；影響人體健康…… [引入] 如何預防并化廢為寶？這就需要我們進一步了解二氧化硫的性質。

[設計意圖] 通過對比二氧化硫的功與過，激發學生學習化學的興趣。同時說明事物具有兩面性，對學生進行辨證唯物主義教育。[投影] 一、二氧化硫的性質

1、物理性質

[引導學生觀察] 大試管中二氧化硫的顏色、狀態、聞氣味 [學生觀察后回答] 無色,具有刺激性氣味的氣體。

[投影總結] 無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大。

[講述] 下面我們通過一組實驗來研究二氧化硫的化學性質，請大家注意觀察，并分析現象的原因。[投影]

2、化學性質

[實驗](1)、將二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊試劑(2)、將二氧化硫通入品紅溶液中

(3)、將二氧化硫通入溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）中(4)、將二氧化硫通入硫化氫溶液中

(5)、將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，再通入品紅溶液 [現象1] 滴加了紫色石蕊的水溶液變紅 [投影] SO2＋H2ODH2SO3（可逆反應）

[提問] 為什么起初進入導管的水不多，而過后增多？石蕊變紅說明什么？ [學生討論回答] 石蕊溶液變紅證明二氧化硫是酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸。

[講解] 此反應還是可逆反應（回憶碘單質與氫氣的反應，進一步鞏固可逆反應的知識）。生成的亞硫酸分解，使廣口瓶內壓強增大，所以導管水面上升。[現象2] 品紅褪色

[學生討論回答] 二氧化硫有漂白性 [提問] 我們已學的哪些物質具有漂白性，它們的漂白原理相同嗎？ [學生討論] Na2O2、Cl2（HClO）、O3、H2O2等。

[講解] 二氧化硫的漂白原理是其和有色物質化合生成不穩定無色化合物，而使之漂白。但此物質不穩定，所以受熱或長時間后易恢復原來的顏色，是暫時漂白。而其它具有漂白性的物質是由于其具有強氧化性將有色物質氧化成無色物質，是永久漂白。二氧化硫還可用來滅菌，做食物和干果的防腐劑。[多媒體展示]二氧化硫和氯水漂白性 [現象3] 溴水或高錳酸鉀溶液都褪色 [投影] SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr

[提問] 溴水或高錳酸鉀溶液都褪色是否體現了二氧化硫的漂白性。

[學生總結回答] 二氧化硫還原Br2和高錳酸鉀使之變為低價態物質而褪色。體現了二氧化硫的還原性。[現象4] 溶液中有黃色沉淀生成 [投影] SO2+2H2S=3S+2H2O

[討論分析] 二氧化硫氧化硫化氫生成中間價態物質硫。根據二氧化硫中硫元素的化合價可判斷二氧化硫可能具有的性質

－2 0 ＋4 ＋6 H2S S SO2 SO3

二氧化硫中硫元素化合價處于中間價態，所以既有還原性也有氧化性。[現象5] 二氧化硫通過氫氧化鈉溶液后，再通入品紅溶液中，品紅不褪色。[投影] 解釋：SO2被NaOH溶液吸收。SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO

3即 SO2+NaOH=NaHSO3

（由于SO2與NaOH反應時物質的量比不同，產物也不同）

催化劑 [講解] 此外二氧化硫在一定條件下與氧氣反應生成三氧化硫 [投影] 2SO2+O2=====2SO3（可逆反應）SO3+H2O==H2SO4(放熱)

[講解] 工業上根據上面兩個反應原理制備硫酸。[投影] 小結：

1．酸性氧化物，可與水發生反應生成相應的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強酸）；可與堿反應生成鹽和水； 2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。4．具有氧化性，可以氧化硫化氫。

[討論] 二氧化硫還有其它多種用途，可惜酸雨的罪魁禍首之一也是它。下面師生共同探討二氧化硫對環境的影響。

[投影] 二、二氧化硫的污染 [簡介] 酸雨的概念（pH<5.6）[學生閱讀思考]

（1）空氣中二氧化硫的來源？（2）二氧化硫如何形成酸雨？（3）如何防止二氧化硫對環境的污染？ [投影] SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4

[設計意圖] 培養學生閱讀分析問題的能力，增強環保意識和學生學習化學的信心。[小結]（1）SO2的物理性質和化學性質；（2）SO2的漂白性；

（3）SO2對環境的污染。[反饋檢測]

1、下列物質中硫元素只顯示還原性的是（）A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4

2、能夠證明CO2中含有SO2的方法有（）A.通入澄清石灰水中 B.通入飽和CaCl2溶液中

C.通入品紅溶液中 D.先通入飽和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中

3、一瓶無色氣體，可能含有HCl,HBr,SO2中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透明溶液，將此溶液分成兩份，一份加入BaCl2+HCl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNO3+HNO3溶液，也有白色沉淀生成。則下面結論正確的是（）

A.原氣體中肯定含有HCl B.原氣體中可能含有HBr C.原氣體中一定含有SO2 D.不能肯定原氣體中有無SO2

4、下列左邊是污染原因，右邊是污染產生結果，試用短線將有關因果聯系起來： 氟利昂（氟氯烴）等排放物 酸雨 亂砍濫伐森林 土壤和水污染 核污染 放射病和癌癥發病率增加 汽車、燃煤等排SO2 破壞臭氧層 大量使用農藥 土地沙漠化

相關評論

第四篇：“二氧化硫”教學設計3

“二氧化硫”教學設計

一、教材分析

本節知識范圍比較廣，既有典型的元素化合物知識，又有環境保護常識，教材力爭把兩者有機地結合，融為一體。在學習二氧化硫的化學性質時，由二氧化硫的組成、化合價推測性質，由性質推測現象，由實驗驗證推測，同時復習酸性氧化物、可逆反應和氧化還原反應的有關知識。本節課采用“自主探究”的教學方式，教師給學生創設良好的學習情景，促進學生對知識的主動建構，提高學生的實踐能力。

二、學生分析：

本學期我任兩班課，學生狀況不平均，約50%的學生具備良好的學習習慣，有很強的上進心和學習積極性，有較強的求知欲，但約30%的學生素質差，無學習興趣，這就給教學工作的開展帶來了較大難度，因此，我只能因材施教，對各類學生做不同層次的要求，使學生能夠各取所需，在不同層次上得到充分發展，做到以人為本

三、思路設計

元素化合物知識的教學在中學化學中是認識物質的組成、結構、性質、變化以及合成的基本途徑，也是提高學生學習興趣和培養良好學習習慣的演練過程之一。因此在教學中，既強調突出結論，又重視過程。要不斷調動學生的認知需求和情感需求，以實驗或例證為依托，立足于啟發學生思維來進行引導和安排討論，使學生自己尋求結論。在教學中，實驗手 段是經常應用的，能對學生起到補充直接經驗和提供思維線索的作用

三、探究目標：

知識與技能：1.使學生了解二氧化硫的物理性質；

2.掌握二氧化硫的化學性質；

內容與方法：1 培養觀察實驗現象，分析實驗現象，獲得結論的能力。培養學生理論聯系實際，利用所學知識獨立完成簡單實驗的能力

四、情感、態度與價值觀：

1、培養學生熱愛化學，了解中華民族的傳統文化，激發學習化學的興趣;2結合二氧化硫的組成和性質的關系的教學，對學生進行事物聯系和發展的普遍規律的觀點的教育；

3通過二氧化硫的污染的教學，對學生進行環保意識教育。

四、探究重點、難點和疑點 探究重點：二氧化硫的化學性質。探究難點：二氧化硫的漂白性質。

探究疑點：1.SO2和CO2能否用澄清石灰水鑒別？

2.氯水的漂白與二氧化硫的漂白原理有何不同？

探究教法與學法

五、探究教法

根據元素化合物知識的教學特點，為了更好地突出重點，突破難點，按照學生的認識規律，采用的教法：

(1)目標設疑法：充分發揮目標引導功能，激發學生主動學習探索發現的積極性，培養探索能力。

(2)演示實驗法：通過演示實驗，讓學生在充分觀察實驗現象的基礎上，分析歸納出硫酸的特性。

(3)比較法：通過濃稀硫酸與金屬反應的比較，啟發引導學生在積極的思維中認識濃硫酸的強氧化性，并獲得新知。探究學法：

（1）觀察法：培養學生的觀察能力。

（2）歸納法：學會根據現象，通過比較、分析、歸納、概括出物質的性質，培養分析問題、解決問題的能力。

］3）閱讀法：培養學生自學能力。

（4）抓關鍵，掌握重點。學習元素化合物知識要抓住“結構—性質—用途”這條主線.六、探究教具學具準備

24只集滿SO2氣體的試管（學生用）、紫色石蕊試液、藍色石蕊試紙、Na2SO3固體、濃硫酸、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、1%品紅溶液、24只水槽（學生用）、導管、試管、試管夾、酒精燈、火柴、圓底燒瓶、分液漏斗。

七、探究教學設想

利用實驗、討論、啟發、閱讀、對比、歸納等教學方法，采用多媒體手段，調動學生多種感官一起參與學習。充分調動學生學習的主動性和積極性，發揮學生的主體作用。重點的解決方法：

1.做好實驗，SO2的水溶性實驗不僅能反映它的物理性質，主要還能證明SO2是酸性氧化物，應該具有酸性氧化物的通性。后面的實驗則證實SO2的還原性，介紹SO2的漂白性和漂白原理。

2.根據SO2中硫元素處于中間價態，既能表現氧化性，如被H2S還原，又能表現還原性，如被氧氣氧化成SO3。

3.將SO2的漂白性和氯水比較，讓學生認識兩者的區別，這樣有利于知識的記憶和橫向溝通。

難點的解決方法：

做SO2漂白性實驗時，要求學生觀察溶液的顏色變化，品紅溶液由紅色變為無色。說明SO2有漂白性，加熱無色溶液，溶液又變紅色，且有使藍色石蕊試紙變紅的氣體生成（這里只能是SO2）SO2與有色物質化合生成無色的不穩定的化合物，而無色不穩定的化合物加熱分解而恢復原來的顏色，所以SO2的漂白性不穩定。疑點的解決：

1.SO2和CO2不能用澄清石灰水鑒別，由于SO2和CO2通入澄清石灰水都會產生白色沉淀 2.把氯水和二氧化硫的漂白原理進行比較

八、探究過程: [引入]：

(趣味實驗):把校園內摘的兩朵顏色和大小差不多的紅茶花同時一個放入已收集好SO2的集氣瓶里，一個放入空集氣瓶，放在桌上，過一會兒觀察會有什么變化？(教師提問)：請學生簡要介紹酸雨的危害，形成酸雨的罪魁禍首是什么呢？(學生回答)：（根據課前收集的資料回答）

(學生觀察實驗現象)：（驚奇）放入SO2的集氣瓶里的紅茶花變為淡紅色接近無色，直觀了解了酸雨的危害。

(屏幕顯示)：本節課的學習目標和學習內容

[講新課]： 一、二氧化硫的物理性質

(教師介紹)： 學習物質物理性質的一般方法

(學生實驗)：二氧化硫的水溶性實驗：將盛有二氧化硫氣體的試管倒置于盛水的水槽中，并晃動，觀察實驗現象？

(師生互動)：根據學習物質物理性質的一般方法，總結出二氧化硫的物理性質： 無色、有刺激性氣味氣體，有毒，沸點：－10℃(易液化)，密度比空氣大，易溶于水（1：40）二、二氧化硫的化學性質 1.酸性氧化物的性質(學生實驗)：往剛才從水槽中拿出來的裝有水的試管中滴加紫色石蕊試液，觀察溶液顏色的變化？

(教師提問)：這個實驗說明什么問題？

(學生思考回答)：SO2是酸性氧化物，溶于水形成酸。(教師提問)：這反應有什么特點呢？(學生閱讀)：課本127頁第二自然段

(教師引導)：回憶初中已學過的酸性氧化物CO2能與哪些物質反應？由于SO2和CO2 很多性質相似，它也能與這些物質發生類似反應，推測若將SO2通入澄清石灰水直至過量，將會出現什么現象？(學生回答)：先渾濁，后變澄清

（教師提問）：能否用澄清石灰水來鑒別CO2和SO2？那應該用什么來鑒別CO2和SO2呢？這還要我們繼續學習SO2的其他化學性質（創景設疑，使學生“心求通而未得之意”）。2.氧化性—還原性

（教師引導）：S元素有幾種化合價態？分析SO2中硫元素的化合價態，推測二氧化硫可能具有的化學性質？為了證明你的推測，請設計相應的實驗證明（學生思考，分組討論）： 推測

1、SO2具有氧化性

設計實驗：把盛有SO2氣體的集氣瓶和盛有H2S氣體的集氣瓶混合，觀察有何現象？（放映小動畫）

SO2 + 2 H2S = 3 S↓ + 2 H2O 推測

2、SO2具有還原性

設計實驗：

1、把SO2和O2在一定條件下反應（閱讀課本127頁第三自然段）

2、把SO2氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液、溴水中觀察有何現象？

（老師指導實驗）：同學們先保留自己的猜測，請兩位同學上來做實驗來驗證一下（介紹實驗裝置，把SO2通入到溴水、酸性高錳酸鉀溶液中）。（教師引導）SO2 + Br2 + 2H2O == 2HBr + H2SO4 若用X表示鹵族元素，請寫出鹵素與SO2反應的化學方程式？

SO2 + X2 + 2H2O == 2HX + H2SO4（結論）：SO2既具氧化性又具還原性，SO2使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色體現出SO2的還原性

（教師提問）：SO2除了上述性質外，還有什么特殊的性質？ 3.漂白性

（學生演示實驗）：把SO2通入品紅溶液，品紅褪為無色，然后加熱，試管口放濕潤藍色石蕊試紙，品紅又恢復紅色，藍色石蕊試紙變紅（教師提問）：為什么會出現這種現象？

（學生探究）：觀察實驗現象，閱讀書本，理解SO2的漂白原理

SO2和有色物質化合成的無色物質不穩定，加熱條件下易分解成原來的物質。（教師引導）：現在同學們知道如何鑒別CO2和SO2了吧，夏天戴白色草帽為什么日子久了又變回黃色？比較SO2和Cl2的漂白原理有何不同？

（學生小組討論后回答）：SO2 跟某些有色物質化合生成不穩定的無色物質；Cl2與水反應生 成HClO的強氧化性使有色物質褪色 探究板書設計：板書采用條款式，使知識系統化、直觀化、清晰化，便于理解和記憶。小結：略

九、探究教學評價：

依具本節要求掌握的知識及學生現狀特設計本節教學評價如下：（問題探究）

把下列物質按一定的關系進行排列：活性炭、Na2O2、H2O2、SO2、HClO及 O3（按漂白原理不同）

氧化褪色 Na2O2 H2O2 HClO O3 化學變化 化合褪色 SO2 物理變化 吸附作用 活性炭

[布置作業]：設計實驗證明SO2氣體中是否混有CO2氣體？

十、探究課后反思：讓學生學得生動，學得主動：

本節課引入趣味實驗時，用得是學生熟悉的校園內紅茶花（要教育學生不能亂摘花朵），同時把若干個教師演示實驗改為學生演示實驗和學生實驗，引起了學生的極大興趣，也提高了學生的實驗動手能力。其中讓學生猜測性質，設計實驗，通過創設促進學生學習方式轉變的問題情境，使學生思維處于激活狀態，以此激發學生的探究欲望。

第五篇：二氧化硫教學反思

“二氧化硫”一課的教學反思

白馬中學 王小霞

《硫和二氧化硫》是人教版高一化學必修1第四章第三節的內容，本節課充滿著大量的與現實生活相關信息，有利于引導學生從生活走向課堂又從課堂走向社會。故2015年1月8日上午第四節課我在高一（4）班上了《二氧化硫》一節課。從教學中我感受最深的有：

1、以空氣質量日報引入新課，緊緊圍繞二氧化硫給人類帶來的危害，以為什么空氣中這么多氣體而我們卻選用二氧化硫的指標來衡量空氣的質量，激發學生學習欲望，自然而然地把學生注意力引向新課。

2、關注學生主體。在整個課堂的教學過程中，所有知識的傳授，我都不是直接給出或介紹，而是通過一定的情景，慢慢地引導學生探究、總結。通過學生自己分析、解決問題來構建知識體系。在問題解答方面，產生的疑惑方面，我會盡可能讓大多數學生參與，集思廣益。結果這個做法在課堂上看到學生非常活躍，師生互動比較激烈與頻繁，達到了預期的教學效果。例如采用觀看實驗錄像、比較、討論法、實驗探究法、自我表現法等綜合啟發式教學法學習二氧化硫和氯氣的漂白性（設計意圖是突破本節的難點）。

3、聯系生活實際。化學科學與生產、生活以及科技的發展有著密切聯系，對社會發展、科技進步和人類生活質量的提高有著廣泛而深刻的影響。那么，在教學中就要注意聯系實際，幫助學生拓寬視野，開闊思路，綜合運用化學及其他學科的知識分析解決有關問題。在講

二氧化硫的漂白作用時，我從“150萬雙一次性筷子=66平方”材料信息入手，讓學生從有關一次性筷子的材料中獲得二氧化硫的漂白性；并能從根本抵制一次性筷子的使用，并告知食用含二氧化硫超標的食品會對人的肝和腎等有嚴重的損害，甚至有致癌作用，同時介紹三種方法鑒別熏蒸的一次性筷子 ；在講完二氧化硫與堿反應后，提出生產生活和實驗中產生的二氧化硫尾氣應如何處理等等。總之在進行二氧化硫的教學中能較好地完成了教學目標，所引用演示實驗和探究實驗都能充分的利用。在整節課中，學生都在積極地參與，不僅學生動手操作是新課程的理念，而且學生不斷的動腦思考更是新課程所倡導的。這些實踐活動不但有利于學生獲得知識技能，也培養了學生認真扎實的科學態度和科學探索的學習方法。

4、學生比較難掌握的是學習方法，因此在學習過程中強調“系統掌握化學性質”的一般方法。整節課實施的是“以練帶復”教學模式，以練習來鞏固強化學生的基礎知識，同時滲透高考題讓學生覺得高考離他們并不遙遠。但是由于預設有些高，我墊的板凳不夠高，學生在解題時有些吃力，所以下次要注意把難點知識分散難度。

總之，這次的公開課我經過認真備課、查閱資料、虛心請教的過程以及同組老師和名師工作室各位領導和成員的點評，都使我學到了很多東西，也發現了自己有很多的不足，對我以后的教學成長都受益匪淺。