第一篇：高一化學二氧化硫教學案例

教學案例

“二氧化硫”教學案例

一、知識目標：

1、使學生了解二氧化硫的物理性質

2、使學生掌握二氧化硫的化學性質

二、能力目標：

培養學生利用實驗分析、解決問題的能力

三、教學重點：

二氧化硫的化學性質

四、教學難點：

二氧化硫的化學性質

五、教學過程

[新課的引入]：由新、舊報紙的顏色對比引出學習的內容--二氧化硫

（一）二氧化硫的物理性質

[教師]：展示集滿二氧化硫的試管并演示二氧化硫溶于水的實驗。

[學生]：觀察現象并解釋現象。

[小結]：二氧化硫的物理性質{屏幕展示}

[過渡]：以上是二氧化硫的物理性質，下面我們來認識和學習二氧化硫的化學性質。

（二）二氧化硫的化學性質（投影展示）

[演示實驗]：把溶有二氧化硫的試管滴加紫色石蕊試液；

教學案例

[教師]請同學們觀察溶液的顏色有什么變化？（學生回答：變紅）為什么變紅？（學生回答：說明溶液顯酸性）

[教師]：由此看出二氧化硫除了能溶于水，而且還能與水反應生成酸，屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的性質。

[投影展示]

1、二氧化硫具有酸性氧化物的性質

[教師]酸性氧化物有哪些性質呢？能與哪些物質發生反應？

[學生]能與水反應、與堿反應、與堿性氧化物反應

[教師]請同學們書寫出二氧化硫與水、與氫氧化鈉、與氧化鈉反應的化學方程式。

[學生]練習

與水反應： SO 2 +H 2 O－ 與堿反應： SO 2 +2NaOH－ 與堿性氧化物反應： SO 2 +Na 2 O－

[過渡]：二氧化硫除了以上性質外，還有哪些性質呢？下面我們再來做一組實驗。

[教師]：介紹裝置中的試劑，當產生的二氧化硫氣體通過溴水、KMnO 4 溶液、品紅溶液時，觀察它們溶液的變化情況。

二、[學生]：觀察現象并回答

[教師]：是什么性質導致了上述溶液顏色的變化呢？根據前面的學習我們知道溴單質和高錳酸鉀都具有較強的氧化性，二氧化硫分別同入到它們的溶液中是否發生了氧化還原反應呢？如果是，二氧化硫中硫元素的化合價如何變化？通過什么方法可以檢驗它

教學案例 的變化？

[學生]向褪色的溶液里面加入可溶性鋇鹽，再加稀鹽酸，如果有不溶于酸的沉淀產生，說明生成的硫酸鋇，進一步證明二氧化硫中+4價的硫化合價升高，被氧化，發生了氧化還原反應。

[實驗演示]在褪色的溴水中滴加氯化鋇和鹽酸

[屏幕展示]溴水和高錳酸鉀溶液褪色的原理。

2、二氧化硫的還原性

[教師]結合剛才的實驗現象，請同學們寫出溴水與二氧化硫反應的離子方程式

[學生]練習

[教師]講評

[屏幕展示]二氧化硫與溴水的反應

[總結]二氧化硫易被鹵素單質、高錳酸鉀、硝酸、氧氣等氧化劑氧化。

[教師]指導看書，歸納二氧化硫與氧氣反應制硫酸。

[屏幕展示]二氧化硫與氧氣的反應。

[教師]既然+4價的硫化合價可以升高，那么能否降低呢？請同學們舉例說明。

[學生]回答

[屏幕展示]、二氧化硫的氧化性

[過渡]前面分析了溴水與高錳酸鉀褪色現象，那么品紅溶液的褪色原理是否也與溴單質、高錳酸鉀溶液一樣呢？下面對其加熱，教學案例

請同學們觀察現象

[演示實驗]對褪色的品紅溶液進行加熱

[教師]溶液顏色有什么變化？

[學生]回答

[投影]現象：二氧化硫使品紅溶液顏色褪去，加熱又恢復成原來的顏色。

[結論]說明二氧化硫有漂白性，但生成物不穩定。

[投影]二氧化硫的漂白的特點

[討論] [練習]投影展示

六、教學反思：、從整個教學流程來看，實現了將實驗探究學習引入了常規教學，在課件制作上導航合理，使用方便，便于學生隨機進入學習內容，有引航功能，使網絡學習者不至于迷航；課件交互性良好，促進學習者與學習者、學習者與教師、學習者與學習教材之間的交互。而且，借助網絡，不僅加大了課堂的密度和容量，而且學生在輕輕松松的實驗觀察一個個表格的討論與分析中掌握了學習非金屬族的學習方法。

第二篇：高一化學二氧化硫教案2

第二節 二氧化硫

教學目標：

1、使學生了解二氧化硫的物理性質和用途。

2、使學生掌握二氧化硫的化學性質。

3、使學生了解二氧化硫對空氣的污染和污染的防治，加強環保意識，做珍愛家園——地球的主人。

教學重點：二氧化硫的化學性質 教學難點：二氧化硫的漂白作用。

教學過程： 第二節 二氧化硫 一、二氧化硫的性質

1、物理性質：

實驗探究1：將集滿SO2的試管倒扣在水中，振蕩，觀察現象并分析。

探究現象：

發生原因： 【投影】：SO2：無色，有刺激性氣味，有毒，易溶于水，密度大于空氣。猜測：二氧化硫的化學性質 研 究 方 法：

（1）從物質分類的角度（2）從氧化還原的角度（3）從特性的角度

2、化學性質：

實驗探究2：用玻璃棒沾取SO2水溶液于PH試紙測該溶液的PH值。實驗現象：

實驗結論：（1）SO2具有酸性氧化物通性——從物質分類的角度

①二氧化硫與水的反應 SO2+H2O H2SO3 ②請寫出SO2與氧化鈣、氫氧化鈉、Ca(OH)2溶液反應的化學方程式。

（2）探究二氧化硫的氧化性、還原性 —— 從氧化還原角度 思考：

請同學們標出SO2中S元素的化合價，根據SO2中S元素的化合價推斷它應具有怎樣的化學性質？

① SO2的氧化性（弱）

SO2

+ H

2S =（從氧化還原的角度分析）

② SO2的還原性（強）

常用氧化劑：酸性高錳酸鉀(KMnO4)溶液，氯化鐵(FeCl3)溶液，雙氧水（H2O2），溴水(Br2)，氧氣(O2)，硝酸(HNO3)，濃硫酸(H2SO

4)等

實驗探究3： SO2

使酸性高錳酸鉀(KMnO4)溶液是否褪色？ 發生原因：

B、與溴水的反應：SO2 + Br2 + 2 H

2O = C、二氧化硫與氧氣的反應

SO2+ O2 2 SO3

SO3+ H2O= H2 SO4（應用工業制硫酸）

【投影】三氧化硫：在標準狀況下是一種無色固體，熔點：16.8℃，沸點（44.8℃）⑶漂白性——從特性的角度

實驗探究4：[實驗6-2] 探究現象：

發生原因： 【學生閱讀】閱讀課本116-P117頁。

【學生討論】SO2的漂白性從反應原理上和氯水漂白粉的漂白作用進行比較，有何不同之處？

SO2的用途：工業制硫酸、殺菌、防腐劑。二、二氧化硫的污染

SO2有利有弊，對于含SO2的廢氣，最好將SO2分離出來用于生產硫酸，變廢為寶，化害為利。

本堂課小結：

1、SO2的性質和用途；

2、SO2的污染及防治。

反饋練習：

1、下列關于SO2的說法中錯誤的是（）

A.SO2是一種無色，有刺激性氣味的有毒氣體 B.SO2能使紫色的石蕊變紅色 C.SO2只有還原性 D.SO2能與CaO反應生成CaSO3 2.下列物質做干燥劑可干燥SO2的是（）

A.生石灰(固體CaO)B.NaOH固體 C.堿石灰(固體CaO和NaOH的混合物)D.濃硫酸

3、下列可以用來鑒別SO2 和CO2 的方法是（）

A、通入紫色石蕊試液 B、聞氣味

C、通入澄清石灰水 D、通入品紅溶液中

4、下列氣體中，能污染大氣，但可以用堿溶液來吸收的是（）

A、CO B、Cl2 C、SO2 D、N2

5、SO2使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去，SO2體現 — — —性；使品紅褪色，SO2體現 — —性；使溴水褪色，SO2體現 — — — —性； 使酸性KMnO4褪色，SO2體現 — — — —性。

6、現有某混合氣體可能含有SO2和CO2，如何檢驗？排出依次通過的順序，講明實驗現

象。（裝置可重復使用）（）

品紅

酸性高錳澄清石灰水

酸鉀 作業：P118頁：習題一,習題五：1，2。

第三篇：《二氧化硫的性質》教學案例

《二氧化硫的性質》教學案例

一、案例背景

學習這部分內容之前學生已熟練掌握了另一重要酸性氧化物CO2的性質，還掌握了氧化還原反應的基本知識，在此部分內容的教學上可采用類比遷移的方法學習。

二、案例主題

新課程模式和新的教育理念下，教師不能因循守舊，拋不開多年積攢的經驗。本案例中通過對比一堂常規課和一堂創新課的優缺點，體現教師更新理念、借助多種途徑不斷學習給課堂教學帶來的不同效果。

三、情境描述

進行了兩種不同的教學嘗試，第一堂課：課前，準備了學案，采用小組合作探究教學法。通過設置問題情境引出學習內容，通過實驗探究二氧化硫的性質。最后分析現象、得出結論。一堂課毫無新意，存在許多問題，最終以失敗告終。

針對上一堂課存在的問題做了很大程度的改進，重新設計教學思路、重新設計導學案，發揮前置性學習的作用、大力改進實驗，增強可行性、細化小組合作，發揮組長作用。

四、案例結果

前后兩節課的效果對比，第二堂課的教學效果明顯優于第一堂課，對課堂的創新設計、學案的充分準備、前置性學習的引入、實驗的改進、小組合作的細化等方面很好的緩解了課時緊張問題并成功解決了實驗操作中的混亂，學生的主動性得到了充分發揮大部分同學都很有成就感，教學目標也更容易實現。

五、案例評析

第一次失敗原因: 未將課堂設計和學案相結合，未發揮出前置性學習的作用。實驗不夠完善、可行性不強；簡單分組并未將小組合作探究的作用發揮出來。

第二堂課成功在于：認真反思、對存在的問題做了大力改進和創新。教學環節的細化和問題設置明確學生保持著整堂課的積極性和成功體驗。大膽改變教學模式、改進實驗設計，使同一內容的授課提高了一個層次。多種形式結合，發揮出了各自的優勢。各方面改進使課時緊張問題得到緩解。

六、案例啟示

教師要有終身學習和突破創新的理念，授課中應大膽嘗試不同教學方法和教學風格，不斷創新，發現和總結優缺點，對今后的課堂教學進行更好的設計和改進，堅信教無定法、學無止境。

第四篇：化學實驗教學案例《二氧化硫》

化學實驗教學案例《二氧化硫》

從化中學 裴生林 熊偉

波義耳說：“只有實驗觀察才是形成科學思維的基礎”。化學是以實驗為基礎的自然科學。因此，化學實驗在化學教學中發揮著獨特的無可替代的功能。它是學生主動探索新知識的開始，也是探求新知識的動力。

在《二氧化硫》一節學習中，教師把教材實驗改進為微型實驗：在注射器內壁用雙面膠固定三個紙條，分別為：濕潤的藍色石蕊試紙、濕潤的品紅試紙、蘸有KMnO4(H+)溶液濾紙。放入少量Na2SO3固體后，安裝針頭，吸入少量濃H2SO4，迅速把針頭插入一個裝有NaOH溶液的小藥劑瓶。這樣在學生座位間走過，學生能夠清楚的看到三個紙條上顏色的變化。下面是學生對此實驗現象引起的討論：

學生1：老師，品紅是什么？

教師：是一種有機色素，能夠被漂白劑漂白成無色物質。學生2：那么品紅試紙變白了，說明SO2有漂白性。學生3：不對，不是變白了，是褪色，因為濾紙是白色的。教師：非常好，對實驗現象的描述一定要準確。

學生4：那么，藍色石蕊試紙為什么沒有被漂白，只是變紅？ 學生5：是不是SO2的量不夠啊。（學生們笑了）學生6：時間不夠充分吧？

學生7：我認為是SO2不能把任何有色物質都漂白，只是某些有色物質能夠與它反應。

很多同學都表示同意這個觀點。

教師：原因是否如此呢？請同學們閱讀教材有關SO2漂白性的段落，并總結SO2漂白原理及特點。

教師：蘸有KMnO4(H+)溶液的濾紙的顏色變化如何解釋呢？這也是SO2漂白的作用嗎？學生討論、思考。

學生8：濾紙也變白了。不，是褪色了。好象不是漂白作用，但??（說不上）

學生9：KMnO4是強氧化劑，SO2應該是與它發生了氧化還原反應。學生10：對，是SO2還原性，因為+4價硫元素能夠失去2個電子，變成+6價硫元素。

學生11：那它們到底是怎么反應的？

教師：在溶液中，KMnO4中+7價錳元素得到電子化合價降低，通常為+2價，SO2中硫元素化合價如同學們所說從+4價升高到+6價，因此KMnO4溶液褪色是SO2還原性的體現。

給出問題：把SO2通入橙色溴水中，會有什么現象呢？

學生12（馬上）：橙色褪去，因為溴水中溴單質是較強氧化劑。教師：非常好。請同學們推測產物，書寫化學反應方程式。(大多數同學都能順利完成。)案例評析：

1、化學實驗不僅僅是對學生感覺的刺激，讓它保持實驗本身原來的形式，而是及時利用現象和運用已有知識對實驗進行分析、理解，之后形成長期記憶。在這個過程中充分鍛煉學生觀察、分析、推理、比較等能力，是培養學生科學地學習化學的重要途徑。

2、改進演示實驗，“活化”創新意識。有選擇的改進和增設一些演示實驗，這樣既激發了學生的學習興趣和參與意識，又優化了課堂教學結構，使學生帶著要弄清產生此現象原因的強烈求知欲去學習，激活了學生的創新意識。

3、“學貴自疑”。實踐證明，在質疑狀態下，學生求知欲和好奇心強，他們都主動、積極地參與到學習中去，學習的興趣高、效率也高；質疑的同時，學生能對問題提出不同的見解，這樣不但能培養他們發現問題的能力，而且還能開發學生的創造潛能。在新課改的要求下真正落實學生的認知主體地位，改變學生對教師的依賴，使學生在問題和懸念的激發下去主動探究，主動學習，在解決問題的喜悅中去提出新的問題，新的疑問，使其在不斷的探索性學習中逐步培養創新意識。

4、在教師演示、師生互動、學生動手等實驗中，無形中營造一種民主、和諧、寬松的課堂氛圍，這是我們力求而又難求的。

體會：

當每天早晨，看著學生欣欣然走進校園，開始探求真知時，教育給予他們的是快樂還是痛苦，是提升還是壓抑，是自由還是束縛，很大限度上取決于教師。《學會生存——教育世界的今天和明天》中有這樣一段話說得好：教師的職責現在已經越來越少地傳遞知識，而越來越多地激勵思考；除了他的正式職能以外，他將越來越成為一位顧問，一位交換意見的參加者，一位幫助發現矛盾論點而不是拿出現成真理的人！

第五篇：二氧化硫教學設計

二氧化硫教學設計

知識目標：

使學生了解二氧化硫的物理性質和用途。使學生掌握二氧化硫的化學性質。

使學生了解二氧化硫對空氣的污染及其危害，提高環保意識。能力目標：

培養學生觀察實驗現象、分析實驗結果的能力。

培養學生理論聯系實際，利用所學知識獨立完成實驗的能力。情感目標：

通過二氧化硫的氧化性和還原性的教學，對學生進行結構與性質、矛盾的主要方面和次要方面等辯證唯物主義觀點教育。

通過二氧化硫污染的教學，樹立學生的環保意識。教法建議

二氧化硫在高中化學教材中占有特殊重要的位置，主要表現在以下幾點：

1．二氧化硫與當今世界的發展問題、環境問題有著密切聯系。在中學化學的教學內容里，二氧化硫的性質及其與人類生活的關系是一個重要的、不可能回避的問題。在教學中，可以以此為契機，開展研究，目的是將課堂上或書本中的知識運用于實際，培養信息處理的能力，合作學習的能力，分析問題的綜合能力，表達能力和社會責任感。具體建議如下：（1）面向全體學生提出以下問題：

①二氧化硫造成污染及其防治的化學原理； ②本地二氧化硫污染成因分析；

③防治建議（化學的、工業的、社會的角度）。（2）布置任務

①文獻收集：學生查詢有關資料，資料來源可以使多渠道的，例如計算機網絡、圖書館、教科書、報刊雜志、廣播電視報道、空氣質量報告，也可以就此問題進行專家訪談等。

②綜述與分析：對所得資料進行分類整理，提煉出主要數據、主要觀點或主張；對這些數據和觀點進行科學分析，整理成《文獻綜述》。

③在文獻研究的基礎上，出自己的觀點（研究成果），并對其進行論證。然后將研究成果以一定的形式表達出來，可以是論文、小報、展板、調查報告等。

（3）按照自愿結合的原則，將學生分成若干小組，每個小組5-7人，選出組長，小組成員要有明確分工。（4）組織表達與交流活動

根據學生成果形式，組織全班交流活動。交流以組為單位進行，每個小組選出代表，向全體師生介紹研究過程與成果。如果條件允許的話，應為學生準備適當條件（例如多媒體系統、實驗儀器與藥品、相關軟件等）。教師和其他學生對匯報的內容、形式、成果做出評價，評價以鼓勵和肯定為主。

2．學生已經學習了典型的金屬元素——堿金屬和典型的非金屬元素——鹵素。在教學思路上，應該從“從個別到一般”的歸納法，過渡到“從一般到個別”的演繹法。也就是說二氧化硫的學習應該成為理論指導下的學習。

3．在本章教材內容里，關于硫元素的化合物只介紹兩種——二氧化硫、硫酸。這兩種物質的教學，應該足以支撐學生對硫元素的總體認識。通過二氧化硫和硫酸的教學，應該使學生建立“硫元素系統”的整體印象。4．中學所學理論（例如物質結構理論）內容淺顯，遠不足以滿足對元素化合物性質的解釋需要。因此在教學中應該注意規律的應用，例如氧化還原反應規律、復分解反應規律、物質的分類與通性等等。

對二氧化硫而言：從物質分類的角度來分析，二氧化硫試酸性氧化物，具有酸性氧化物的性質：

SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；CaO+SO2＝CaSO3；H2O+SO2＝H2SO3。從氧化還原的角度來分析，二氧化硫中的硫元素處于“中間價態”，與強氧化劑反應是可以被氧化為+6價，在水溶液中通常以SO42-的形式存在，干態時可以以SO3的形式存在；與強還原劑反應時，可以被還原為0價，通常以單質的形式存在。從物質的特殊性角度來分析，二氧化硫具有以下性質：①毒性（其毒性不如硫化氫強）；②漂白性。二氧化硫的漂白機理與次氯酸有所不同。次氯酸的漂白作用是利用其強烈的氧化性，將有色物質的分子破壞掉，變為無色的物質。這個反應通常進行的比較完全，且為不可逆過程；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫、水和有色物質發生化合反應生成無色物質，一般來說這種無色物質不穩定，受熱或者長時間放置會將二氧化硫重新放出，使被漂白的物質恢復原來的顏色，二氧化硫的漂白作用是一個可逆的過程。由于次氯酸具有較強的氧化性，容易毀壞被漂白的物質，因此在實際生活中，二氧化硫的漂白作用比次氯酸應用的場合多。5．二氧化硫具有多方面多層次的性質，是知識系統和鏈條中的“關節點”，應用簡單儀器就可以對其進行多方面的探索與研究。

建議師生一起設計一個聯合裝置，一次性地展現二氧化硫的主要性質（酸性、氧化性、還原性、漂白性）并防止污染教室內的空氣。

下述裝置供參考：

教學重點：二氧化硫的化學性質 難點：二氧化硫的漂白作用 教學過程：

引入：我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。播放視頻：硫在氧氣中燃燒。

引言：我們以硫為代表物，認識了氧族元素的主要化學性質，現在我們要學習硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質、用途和危害。講述：物理性質

展示：聞氣體氣味正確方法的圖片

演示實驗：二氧化硫溶于水（此處若無演示條件，也可以播放視頻文件）

討論：根據二氧化硫的物質分類判斷它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。

分析：二氧化硫與水反應的實驗現象，既說明它能溶于水，又說明它和水反應生成了酸。在此可以復習可逆反應的概念。

討論：二氧化硫溶于水的實驗中為什么開始水面沒有順利上升？振蕩后水面很快上升？（在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。）要求：學生寫出證明二氧化硫是酸性氧化物的有關反應的化學方程式。簡介：亞硫酸

討論：根據二氧化硫中硫元素的化合價推斷它應具有的化學性質。

講述：當二氧化硫遇到強還原劑時，表現出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氫反應可以生成硫和水。過渡：二氧化硫主要表現出還原性。講述：二氧化硫和氧氣的反應 增加演示實驗：二氧化硫使碘水褪色。

分析：此實驗說明了什么？由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色，使氯水、溴水褪色？寫出有關反應的化學方程式。

演示實驗：二氧化硫使品紅溶液褪色。

分析：二氧化硫的漂白原理并與氯氣等作對比，小結具有漂白性的物質。討論：根據二氧化硫的性質推斷它的用途。

過渡：二氧化硫在工業上可以作漂白劑，還能殺滅霉菌和細菌，作食物和干果的防腐劑。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性質，讓饅頭、銀耳變得更白，只顧個人利益，不管他人的身體健康。請同學們今后要注意。此外，二氧化硫還是污染大氣的主要有害物質之一。講述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。展示圖片、播放有關酸雨的錄像。小結： 作業： 板書設計：

第二節 二氧化硫 一、二氧化硫的性質 1．物理性質

無色、有毒、刺激性氣味的氣體；易液化、易溶于水（1 ：40）2．化學性質

（1）具有酸性氧化物的通性

SO2 + H2O H2SO3

SO2 + CaO = CaSO3

SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O CaSO3＋SO2＋H2O＝Ca(HSO3)（2）二氧化硫的氧化還原反應

①弱氧化性：2 H2S + SO2 = 3 S↓+ 2 H2O（介紹）

②較強的還原性：

如SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色。

2SO2＋O2（3）漂白性 3．用途 二、二氧化硫的污染 2SO3

SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HBr

酸雨 探究活動

二氧化硫的漂白性

一、探究活動的題目

氯氣和二氧化硫都具有漂白性。現將氯氣和二氧化硫氣體以一定的比例混合后通入品紅溶液，則溶液是否褪色？通入后再給溶液加熱有何現象？

二、實驗探究

1．先往盛有品紅溶液的試管中通入二氧化硫氣體，觀察現象，說明原理。然后給試管加熱，觀察現象，說明理由。

2．向另一支盛有品紅溶液的試管中通入氯氣，觀察現象，說明原理。然后給試管加熱，觀察現象，說明理由。

3．向第三支盛有品紅溶液的試管中通入二氧化硫和氯氣的混合氣。注意此時分成三組實驗。

（1）第一組：控制氯氣和二氧化硫氣體的比例為1 ：1，觀察現象，說明原理。然后給溶液加熱有何現象？（2）第二組：二氧化硫過量，觀察現象，說明原理。然后給溶液加熱有何現象？（3）第三組：氯氣過量，觀察現象，說明原理。然后給溶液加熱有何現象？

三、分析原理

氯氣和二氧化硫單獨與品紅溶液反應，均會使之褪色，其中二氧化硫的漂白作用是因為它能與有色物質發生化合反應，生成不穩定的無色物質。這種物質在加熱的條件下即可重新釋放出二氧化硫氣體，使溶液顏色復原；氯氣溶于水后生成強氧化劑次氯酸，它能使有色物質因被氧化而褪色，加熱也不能使顏色復原。但這兩種氣體在溶液中會發生反應：SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HCl 因此，當它們恰好完全反應時，兩種物質就會失去原來的漂白作用。而當它們當中的任何一種物質過量時，反應后的溶液就會反映出這種過量物質的性質。因此，當兩種氣體以物質的量比為1：1通入溶液中，不會使品紅溶液褪色；而二氧化硫過量時，溶液褪色，給溶液加熱后溶液的顏色會復原；當氯氣過量時，也能使品紅溶液褪色，但加熱不能使溶液顏色復原。

四、實驗后的啟示

在思考問題時，一定要對問題有一個比較全面的分析，切忌顧此失彼，掛一漏萬；如果只注意兩種物質都具有漂白性，則會忽視這兩種物質之間會發生化學反應；如果只注意到兩者之間的反應，就會忽視某一種物質過量時的情況。不過所有這一切都必須建立在對這兩種物質漂白原理這一基礎知識準確掌握的基礎上。

過氧化鈉跟二氧化硫反應

（1）已知過氧化鈉跟二氧化碳的反應，試根據二氧化硫的有關性質，推測過氧化鈉跟二氧化硫反應的情況，并設計簡單的實驗方案對你的推測加以驗證。說明與實施方案建議

設計意圖：學生在學習中常常望文生義，而忽視化學式背后活生生的“性質”，從而違背化學學習的規律。本活動通過“形似”的CO2和SO2的性質對比，揭示二氧化硫的性質本質，鍛煉學生的思維的科學性、全面性。

方案設計建議：

方案一 比較CO2和SO2二者的性質（特別是化合價），推測可能發生的反應，然后用實驗加以驗證。方案二 先進行實驗，然后對生成物進行檢驗，從而得出結論，在對結論進行討論。活動組織建議：

第一步：將學生分成若干小組，根據要求進行方案設計； 第二步：每個小組選出一個代表匯報本組所設計的方案； 第三步：全體師生對方案進行質詢和評議；

第四步：修改或完善方案后以小組為單位，按方案進行操作，并做好記錄； 第五步：呈交實驗報告，必要時進行全班交流。

（2）實驗室通常用亞硫酸鈉跟硫酸的反應來制備二氧化硫。請你設計一套實驗裝置，用以說明二氧化硫的酸性、還原性、氧化性和漂白性。說明與實施方案建議 設計意圖：

根據反應物、生成物的特點和反應條件確定制備氣的所用的裝置；在綜合考慮二氧化硫性質的基礎上，設計全面反映其性質的裝置，達到認識和實際操作的結合，培養綜合能力。方案設計建議： 活動組織建議：

①學生用畫圖的方法，設計裝置；

②用投影機將學生的方案展示出來，師生共同予以評價； ③選擇2-3個方案進行實際操作。④各組匯報方案實施情況，進行小結。

（3）將二氧化硫和氯氣共同作用于品紅溶液后，在對其進行加熱。試分析可能發生的現象。說明與實施方案建議

設計意圖：鍛煉思維的邏輯性、縝密性。不同思維水平的學生會有不同的思維檔次：

①知道二氧化硫和氯氣均有漂白性；

②記得二氧化硫和氯氣（氯水）可以發生反應是漂白功能喪失；

③知道二氧化硫具有還原性，氯氣（或氯水）具有氧化性，二者相遇會發生反應，生成的鹽酸和稀硫酸不具有漂白性；

④注意到二氧化硫跟氯氣（氯水）反應時量的關系，如果有一種物質過量，則反應后會顯示過量的物質的性質；

⑤在設計實驗時，考慮了品紅的用量問題。好的實驗程序是將兩種漂白劑混合，再通入（或滴入）品紅溶液，（若漂白劑物質的量之比不是1：1時）至恰好褪色；

⑥會用數學的語言簡捷而嚴密地表達反應的情況。數學模型示例：

在漂白劑先混合，在作用于品紅溶液，并恰至剛好褪色的情況下： n(SO2)：n(Cl2)>1時，品紅顏色可以恢復； n(SO2)：n(Cl2)=1時，品紅不會褪色； n(SO2)：n(Cl2)<1時，品紅顏色不會恢復。

因此，本活動具有較好的思維梯度，不同的學生具有不同的起點和收獲，同時展現了化學嚴密的邏輯品質。方案設計建議：

方案一：二氧化硫和氯氣先混合再通入瓶紅溶液，至恰好褪色（1：1時不褪色）。

方案二：二氧化硫和氯氣先分別同入適量水中，再用膠頭滴管滴入品紅溶液，至恰好褪色（1：1時不褪色）。活動組織建議：

由于實驗具有一定的難度，同時也會造成污染，建議選擇2-3人分別實施自己的方案，然后向大家報告。最后有師生共同討論，對問題做出圓滿的回答。（4）在模擬自然環境下研究二氧化硫所造成的大氣污染對植物成長的影響。說明與實施方案建議

設計意圖：進行多學科交叉的綜合思維能力的訓練，培養學生分析問題和解決問題的能力。本活動在選擇植物等方面應用到生物有關知識。方案設計建議：

選擇不同的植物，測量不同SO2含量氣體時植物壞死所需要的時間。活動組織建議：

①建議邀請生物教師參與指導學生設計；

②學生分組設計實施方案，并進行論證； ③實驗觀察周期不超過2周； ④鼓勵方案多樣性。

朱征