第一篇：二氧化硫和三氧化硫—教案

自由化學學堂

二氧化硫和三氧化硫

教學目標：

（一）知識與技能目標：

1．使學生了解二氧化硫的物理性質；了解可逆反應的特征；掌握二氧化硫的化學性質。2．提高學生實驗設計和操作能力。

（二）過程與方法目標：

1．引導學生積極參與探究過程，獲取知識，獲得親身體驗，努力達到有計劃、有步驟地培養學生的科學探究能力。

2．培養學生學會合作與分享，提高探究欲望。

（三）情感態度目標

了解二氧化硫對空氣的污染，引導學生關注環境問題，提高環保意識，培養學生的社會責任感。

教學重點：二氧化硫的化學性質

教學難點：可逆反應，二氧化硫的漂白作用。教學方法：啟發式教學法、討論法、實驗法。教學過程：

[教師]以前我校學生宿舍條件差，學生很容易得一種皮膚傳染病——疥瘡，同學們知道用什么藥物可以醫治嗎？

[學生]硫黃軟膏、靈丹霜（含硫黃）[教師]生活中我們還接觸到哪些含硫的物質？ [學生]石膏、氮肥硫銨、煤等

[教師] 展示硫黃晶體、石膏、一份空氣質量日報，引出課題。硫和硫的氧化物

一、硫

[學生] 觀察硫黃晶體

[教師] 硫是否能溶于水、酒精等溶劑呢？

[學生實驗] 將硫黃晶體研細，完成硫在水、酒精、二硫化碳中的溶解性實驗 [學生] 歸納硫的物理性質

黃色晶體，質脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 [教師] 污染空氣的二氧化硫是怎么來的呢？ [學生] 燃燒含硫的燃料，如煤，就會產生二氧化硫。

[教師] 污染空氣的二氧化硫主要來自化石燃料的燃燒以及工業尾氣的排放。[教師]硫在空氣中燃燒，就會生成二氧化硫。[學生實驗]點燃一小塊硫黃晶體，觀察現象。

自由化學學堂

而上一節所學的HClO的漂白，則是利用了HClO的強氧化性，將有色物質氧化成無色物質，其反應實質是氧化還原反應，漂白效果是永久的，加熱不會恢復原色。

二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商利用來加工食品，使其增白。食用這類食品，會對人體的肝、腎等有嚴重損害，并有致癌作用。

[教師]二氧化硫是污染空氣的首要污染物，二氧化硫在空氣中又是如何變成硫酸，造成酸雨的呢？

[教師]SO2和H2SO4兩種含硫化合物中，硫元素的化合價各是多少？ [學生]+

4、+6 [教師]要使硫元素從+4價升高到+6價，必須加入什么物質？ [學生]氧化劑

[教師]這一過程在空氣中發生，氧化劑是什么？ [學生]氧氣

[教師]空氣中SO2在漂塵催化下，氧化為SO3，SO3再跟空氣中的水蒸氣反應生成H2SO4。H2SO3在空氣中也能被被氧氣氧化為H2SO4，從而形成酸雨。你能否寫出以上反應的化學方程式？

[學生]寫有關的化學方程式 [投影]2SO2 + O2 催化劑 2SO3，SO3 + H2O = H2SO4

2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

[教師]工業上就是利用二氧化硫在適當溫度和催化劑存在的條件下氧化為SO3，SO3再跟水作用來生產硫酸的。

[投影]板書設計及小結（略）[課堂練習]（略）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

第二篇：二氧化硫和三氧化硫說課稿

4.3.1二氧化硫和三氧化硫說課稿

白城市實驗高級中學 化學組 張程

一、說教材

本節是典型的元素化合物知識，主要介紹了二氧化硫的物理性質、化學性質、用途、危害以及三氧化硫的有關性質。本節內容與初中對硫的認識及本書第二章第三節氧化還原反應的知識聯系，同時還與本章后面學習第四節硫酸的知識聯系，起著承前啟后的作用。并且本節內容與日常生活，環境問題有密切關系，能培養學生的環保意識和社會責任感。

課標對本節內容的要求是：了解硫的化學性質；了解硫的氧化物及其水化物的主要性質；進一步訓練學生的操作技能，體會實驗對認識和研究物質性質的重要作用，培養學生求實、創新的良好品質。

二、說教學目標

根據對教材結構和內容的分析及課程標準的要求，我制定了以下教學目標、教學重點、難點： 教學目標：

1.知識與技能目標：了解硫和二氧化硫的物理性質和用途；了解三氧化硫有關性質；掌握二氧化硫的化學性質；了解二氧化硫對空氣的污染和防治。

2.過程與方法目標：培養學生的觀察探究能力；提高自主學習能力。

3.情感態度與價值觀目標：體會化學對環境保護的意義，培養學生關注社會的意識和生態責任感。教學重點：二氧化硫的化學性質。

教學難點：二氧化硫既有氧化性又有還原性。

三、說學生

此前學生已初步學習了硫的知識和氧化還原反應的知識，對物質性質的探究已具備了相應的理論基礎，并且高一的學生具備了一定的實驗操作能力和觀察分析能力，對化學實驗有著濃厚的興趣。

四、說教法和學法

基于本節課的內容特點和學生的知識結構及心理特點，我制定了以下的教法和學法： 1.教法：啟發式教學法、分組實驗探究法、分組討論法、多媒體輔助教學法、對比歸納教學法。2.學法：自主探究法、分析歸納法、總結反思法。

五、說教學過程

建構主義學習理論認為：知識不是通過教師傳授得到的，而是學習者在一定的情境下，借助他人的幫助，利用必要的學習資料，通過意義構建的方式獲得的。為此，我運用現代教學媒體，創設情境，為學生提供生動、直觀的畫面，激發學生學習的積極性和主動性。教學過程如下： 1.創設情境，展示圖片，利用圖片設問：①形成酸雨的罪魁禍首是什么物質？②日常生活中不法商是如何將發黃發黑的大米變白變亮來牟取暴利的呢？創設問題情境，引出本課題。從實際生活中去選定某些事實，激發學生的好奇心，使之轉化成強烈的求知欲。也能使學生認識到化學與生活是緊密聯系的。

2.讓學生回憶初中學習的關于硫的知識，及硫燃燒的化學方程式，引出二氧化硫。

3.推測二氧化硫物理性質，將事先收集好的SO2的小試管用膠塞塞好，發給每個小組，組織學生總結二氧化硫的物理性質。讓學生自主發現知識，總結知識，產生成就感，并且有繼續學習的興趣。4.實驗探究：二氧化硫是一種什么性質的氧化物，與二氧化碳進行比較分析。讓學生大膽提出假設，并且設計相應實驗證明自己的假設。指導學生通過實驗探究活動，親自動手，驗證自己生成的問題；從中學會科學探究的一般思路和基本方法。

5.分組討論：SO2可能具有的化學性質。引導學生通過化合價的角度分析二氧化硫的氧化性和還原性。利用學過的知識解決新問題，學以致用，體現了知識的系統性和連貫性，讓學生產生學習的信心，促使學生在討論中解決問題，培養學生的團結協作精神。

6.播放視頻：二氧化硫的漂白性。我用視頻播放演示實驗的方法，讓學生觀看實驗，并總結二氧化硫漂白性的特點，比較它與次氯酸和活性炭漂白性的異同。視頻演示實驗可以減少二氧化硫對空氣的污染，把信息技術與學科教學有機結合，利用多媒體增大課堂容量，用真實生動的畫面激發學生興趣。讓學生學會用分析比較法解決問題。

7.分組討論：情景創設中的問題“酸雨的是怎么形成的？”得出三氧化硫的形成，及三氧化硫溶于水生成硫酸。引導學生進行大膽的假設，并自主解決問題，以培養學生分析問題和解決問題的能力。

8.知識拓展：二氧化硫和三氧化硫的用途，及如何防治二氧化硫對環境的污染。9.課堂小結：簡單扼要的課堂小結，可使學生對知識進行清晰的梳理。

六、說板書和訓練

在黑板上列出本節的重要知識點，以便學生對本課重點的掌握。板書設計：

4.3.1 二氧化硫和三氧化硫

一、硫的性質

二、SO2的性質：

（1）物理性質

（2）酸性氧化物與（水反應呈弱酸性同CO2）（3）SO2氧化性和還原性。（4）SO2漂白性。

三、SO3的性質：

針對學生素質的差異，進行分層訓練，這樣既可以使學生掌握基礎知識，又可以使學有余力的學生有所提高。

第三篇：二氧化硫與三氧化硫說課稿

二氧化硫和三氧化硫說課稿

一教材分析

本節取材于人教版化學必修一第三章第四節，課標要求：根據生產生活的應用實例或通過實驗探究，了解二氧化硫的物理性質，化學性質，用途，危害以及三氧化硫的有關性質。初步認識實驗方案設計在科學研究中的應用。

本節課是典型的元素化合物知識，主要介紹了二氧化硫的物理性質化學性質。通過學習本節課了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，認識二氧化硫的性質及其在生產生活中的應用。

本節課在初中對硫的認識的基礎上與本書第二章第三節《氧化還原反應》相聯系，形成一個完整的以硫及硫的化合物為主線的知識網絡，提高了對氧化還原反應知識的認識，同時還為本章節后面第四節硫酸的知識的學習做鋪墊，承前啟后。

二學情分析

認知方式：高一的學生已有一定的認知能力，能通過結構分析物質性質。

知識儲備：學生在初中接觸了二氧化硫，在高中已經學習了氧化還原反應、部分元素化合價的性質以及元素周期律等知識，對物質的性質的探究已經有了相應的理論基礎。

心智特點：高一學生思維敏捷，活潑好動，缺乏謹慎的態度和正確的科學探究方法，且在之前的學習中具有一定的動手能力，能勝任本節課的探究活動。

因此本節課我采用啟發式教學，調動學生實驗積極性，正確引導，通過分組討論、分組實驗、分析歸納的方式探究二氧化硫的性質和二氧化硫漂白的原理，培養大膽提出假設以及實驗探究能力。

學習方法：

①目前學生的學習方式屬于被動接受學習式，不利于學生的學習與發展。因此在課堂中我引導學生積極的采用發現學習的方式，運用所學理論指導硫元素化合物的學習。

②對同類知識運用對比法，加深知識的理解和掌握。通過二氧化硫與氯水的漂白原理、反應類型、與品紅溶液反應穩定性等方面的對比，加強對二氧化硫、氯水等物質漂白性的理解和掌握。

③通過猜想→制定探究計劃→進行探究→得出結論這一流程，讓學生在活動中相互交流、相互評價，讓學生真正成為課堂的主體。

三、教學目標

根據課標要求及學生學情分析，我制定了如下學習目標：

1、知識與技能目標：

了解硫與二氧化硫的物理性質。掌握二氧化硫的化學性質。了解二氧化硫的用途及其危害。了解三氧化硫的有關性質。

2、過程與方法目標：

通過大膽猜想及實驗探究活動，親歷科學探究過程，體驗協作學習初步學會從實驗中推導化學性質的學習方法。

3、情感態度與價值觀目標：

通過自主實驗激發化學學習興趣和情感，培養合作交流能力 培養關注社會的意識，增強環保責任感。樹立辯證唯物主義思想----事物具有兩面性。根據本節課內容分析及課標要求 教學重點：二氧化硫的化學性質

教學難點：二氧化硫具有氧化性與還原性、二氧化硫的漂白原理

四、教學過程

建構主義學習理論認為;知識不是通過教師傳授得到的，而是學習者在一定的情境下，借助教師的幫助，利用必要的學習材料，通過意義構建的方式獲得的。因此本節課我運用現代教學媒體，創設情境，為學生提供生動直觀的畫面，激發學生學習的積極性和主動性。教學過程如下： 第一部分：新課導入：

創設情境，展示圖片：

展示酸雨破壞森林、建筑、河流的圖片，展示不法商販將銀耳變白的圖片。設問：形成酸雨的罪魁禍首是什么物質？為什么能夠腐蝕建筑物？不法商販是如何將銀耳變得更白？創設問題情境，引出本課標題。從實際生活中去選定事實，激發學生好奇心，激活學習動機，同時使學生認識到化學與生活是緊密聯系的。第二部分：新課教學：

認識物質的一般過程：回憶初中學習的關于硫的知識，硫的性質，及其燃燒的方程式引出二氧化硫。

二氧化硫是重要的化工原料也是污染物，要更好的利用它和防治它要了解它的性質。

推測二氧化硫的物理性質，回顧同為非金屬氧化物的二氧化碳的性質，類比猜想二氧化硫的物理性質，將事先收集好的二氧化硫的小試管用膠塞塞好，發給每個小組，組織學生觀察總結二氧化硫的物理性質，讓學生自主發現知識，總結知識，產生成就感，增強學習興趣。

實驗探究二氧化硫的化學性質：引導學生從酸性氧化物的角度分析二氧化硫的性質并與二氧化碳做對比，大膽猜想二氧化硫的性質，分組交流討論，設計實驗驗證自己的假設，選出安全可行、環保的實驗方案進行試驗，并填寫實驗報告，從中學會科學探究的一般思路和基本方法。

接著回顧氧化還原反應等相關知識，觀察分析二氧化硫中硫元素的化合價，思考硫元素在化合物中都具有哪些化合價，并以數軸的形式表現出來。得出二氧化硫具有氧化性和還原性，并設計驗證方案。解決學習難點。

深入探究：二氧化硫的漂白性的特點

用播放演示實驗視頻的方法，讓學生觀看實驗，并總結二氧化硫漂白性的特點，比較與氯水漂白性的異同。視頻演示實驗可以減少二氧化硫對空氣的污染，把信息技術與科學教學有機的結合，利用多媒體增大課堂容量，用真實生動的畫面激發學生學習興趣，讓學生用分析比較法解決問題。

分組討論：情境創設中“二氧化硫是怎樣形成的？”得到兩條路徑： 二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫再與水反應生成硫酸；

另一條：二氧化硫先與水反應生成亞硫酸，亞硫酸再與氧氣反應生成硫酸。引導學生進行大膽的假設，并自主解決問題，以培養學生分析問題和解決問題的能力。

五、知識拓展

二氧化硫三氧化硫呢有哪些用途，酸雨有哪些類型？有哪些危害？如何防治酸雨？（從二氧化硫的來源考慮）

學生通過 閱讀課本，查閱資料，討論歸納解決問題充分認識二氧化硫的兩面性，辯證的認識事物。將所學的知識應用到實際的生活中，在探究酸雨的控制，改善人類生存環境的過程中，感受到個人與化學學科的價值，增強的環保意識。

六、說課小結

針對學生的素質的差異可以進行分層次訓練，這樣既可以使學生掌握基礎知識又可以使有余力的學生有所提高。

學生自己小結，教師給與必要的指導這樣有利于學生構建自己的知識結構，形成自己完整的知識體系。

教師應做到課前提前思考，課上同學生一起思考，課后及時總結學生出現的問題，再者，多樣的教學形式可能一定程度上分散學生的注意力要及時對重點內容加以復習。教師設問：

七、板書設計

4.3.4 二氧化硫與三氧化硫

一、流的性質 二、二氧化硫的性質：

（1）物理性質（2）酸性氧化物

（3）二氧化硫的氧化性與還原性（4）二氧化硫的漂白性 三、三氧化硫的性質

第四篇：二氧化硫教案

23-二氧化硫的性質

一、物理性質：

二、化學性質 1.酸性氧化物： 2.氧化性： 3.還原性： 4.漂白性： 三、二氧化硫與社會： 【設計反思】

本節課的教學設計貫穿知識和生活兩大線索從二氧化硫的物理性質到到二氧化硫的化學性質，再從化學性質到二氧化硫對環境的破壞都體現了二氧化硫與人類社會的息息相關。從物理性質開始認識二氧化硫，再從化學性質去認識的二氧化硫，這些性質也體現了二氧化硫的的科學價值也幫助學生從結構去認識性質。初步實現了新課標設計理念。在教學中學生可能對二氧化硫的漂白性把握不夠到位，會在下一個教學活動中加強。

第五篇：二氧化硫教案

《二氧化硫》教案

教學目標：

（一）知識目標：

1、使學生掌握二氧化硫的物理性質和用途。

2、使學生掌握二氧化硫的化學性質。

3、使學生了解二氧化硫對空氣的污染和防止污染。

（二）能力目標：

1、培養學生的自主探究意識和能力。

2、進一步鞏固學生的實驗操作能力

3、培養學生的實驗設計能力。

4、培養學生應用化學知識分析問題和解決問題的能力。

（三）情感目標：

1、培養學生的互動協作意識和合作能力。

2、增強學生的環境保護意識和健康意識 教學重點：二氧化硫的化學性質

教學難點：二氧化硫與堿反應的化學方程式 教學方法：實驗探索，研討總結，練習鞏固 教學過程：

[引入] 今天我們將一起進入硫的世界,探討硫的氧化物——二氧化硫，讓我們先了解身邊的二氧化硫。

[投影]

第二節 二氧化硫

[投影]（資料1）雪白的饅頭、發黃的報紙、風景區燃放爆竹的錄象鏡頭、硫酸廠上空及周圍環境污染的鏡頭。

[投影]（資料2）石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5—50kg的硫，一噸的石油含有5—30kg的硫，硫在燃燒時將產生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大氣中的二氧化硫，在1.5億公噸以上！隨之而來便是空氣的質量越來越差，產生酸雨；影響人體健康……

[引入] 如何預防并化之為寶？這就需要我們進一步了解二氧化硫的性質。[投影] 一、二氧化硫的性質

（一）物理性質

[引導學生觀察] 大試管中二氧化硫的顏色、狀態、聞氣味

[投影] 無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大 [講述] 下面我們通過一組實驗來研究二氧化硫的化學性質，請大家注意觀察，并分析現象的原因。

[投影]

（二）化學性質

[邊講邊實驗]

1、將收集滿二氧化硫的試管倒插入水槽中，滴加紫色石蕊試劑

2、將二氧化硫通入品紅溶液中

3、將二氧化硫通入溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）中

4、將二氧化硫通入硫化氫溶液中

5、將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，再通入品紅溶液

[現象1] 滴加石蕊，溶液變紅

[提問] 為什么起初進入試管的水不多，晃過后增多？石蕊變紅說明什么？ [學生討論回答] 石蕊溶液變紅證明二氧化硫是酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸。

[講解] 此反應還是可逆反應。

[練習] 請寫出二氧化硫溶于水的化學方程式。[投影] SO2＋H2O?H2SO3（可逆反應）

[提問] 亞硫酸的不穩定性僅表現在熱分解上嗎？亞硫酸中硫元素的化合價居于+6和0、-2價之間，則可推測亞硫酸的性質還有？實驗室存放亞硫酸及其鹽應注意些什么？

[學生討論回答] 亞硫酸中硫元素的化合價為＋4價，能被氧化成＋6價，體現出還原性。實驗室存放亞硫酸及其鹽應注意與空氣隔絕，以免被氧氣氧化。[現象2] 品紅褪色

[學生討論回答] 二氧化硫有漂白性

[提問] 我們已學的哪些物質具有漂白性，它們的漂白原理相同嗎？ [學生討論] Na2O2,Cl2（HClO）,O3,H2O2等。

[講解] 二氧化硫的漂白原理是其和有色物質化合生成不穩定無色化合物，而使之漂白。但此物質不穩定，所以受熱或長時間后易恢復原來的顏色，是暫時漂白。而其它具有漂白性的物質是由于其具有強氧化性將有色物質氧化成無色物質，是永久漂白。二氧化硫還可用來滅菌，做食物和干果的防腐劑。[現象3] 溴水或高錳酸鉀溶液都褪色 [投影] SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr [分析] 二氧化硫還原Br2和高錳酸鉀使之變為低價態物質而褪色。

[提問] 此反應中溴水褪色是否可逆、是否與二氧化硫的漂白原理一樣？

[學生討論回答] 二氧化硫使溴水褪色不是可逆反應，此反應中二氧化硫被氧化，發生了氧化還原反應。與二氧化硫的漂白原理不一樣。[現象4] 溶液中有黃色沉淀生成 [投影] SO2+2H2S=3S?+2H2O [討論分析] 二氧化硫氧化硫化氫生成中間價態物質硫。根據二氧化硫中硫元素的化合價可判斷二氧化硫可能具有的性質？

－2 0 ＋4 ＋6 H2S S SO2 SO3

二氧化硫中硫元素化合價處于中間價態，所以既有還原性也有氧化性。[現象5] 二氧化硫通過氫氧化鈉溶液后，再通入品紅溶液中，品紅不褪色。[投影] 解釋：SO2被NaOH溶液吸收。

[練習] 類比CO2與NaOH溶液的反應，寫出SO2與NaOH溶液反應的化學方程式。[投影] SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3

（強調：由于SO2與NaOH反應時物質的量比不同，產物也不同）[講解] 此外二氧化硫在一定條件下與氧氣反應生成三氧化硫

催化劑

[投影] 2SO2+O2=====2SO3（可逆反應）

Δ

SO3+H2O==H2SO4(放熱)[講解] 工業上根據上面兩個反應原理制備硫酸。[投影] 小結：

1．酸性氧化物，可與水發生反應生成相應的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強酸）；可與堿反應生成鹽和水；

2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。

3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。4．具有氧化性，可以氧化硫化氫。

[提問] 二氧化硫與二氧化碳的組成相似，其化學性質是否也相似呢？試將二氧化硫和二氧化碳的性質作出比較。

[討論] 二氧化硫還有其它多種用途，可惜酸雨的罪魁禍首之一也是它。下面師生共同探討二氧化硫對環境的影響。[投影] 二、二氧化硫的污染 [簡介] 酸雨的概念（pH<5.6）

[提問] 為什么正常的雨水PH不是等于7，而是比7略小？

[學生討論回答] 因為水中溶有二氧化碳，二氧化碳與水反應生成了碳酸。[學生閱讀思考]（1）空氣中二氧化硫的來源？

（2）二氧化硫如何形成酸雨？

（3）如何防止二氧化硫對環境的污染？

[投影] SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4 [課堂小結]（1）SO2的物理性質和化學性質；

（2）SO2的漂白性；

（3）SO2對環境的污染。

附：板書設計

第二節 二氧化硫 一、二氧化硫的性質

（一）物理性質

無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大

（二）化學性質

1．酸性氧化物，可與水發生反應生成相應的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強酸）；可與堿反應生成鹽和水；

SO2＋H2O?H2SO3（可逆反應）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3 催化劑

2SO2+O2=====2SO3（可逆反應）

Δ

SO3+H2O==H2SO4(放熱)2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。

3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。

SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr 4．具有氧化性，可以氧化硫化氫。

SO2+2H2S=3S?+2H2O 二、二氧化硫的污染