第一篇：二氧化硫和二氧化氮的制備和性質研究教案

二氧化硫制備和性質研究教案

三維目標

知識與技能

1、了解二氧化硫的實驗室制法

2、探究二氧化硫還原性、氧化性、酸性、漂白性的性質 過程與方法

1、通過探究二氧化硫的性質實驗，使學生掌握科學的實驗方法，培養學生的邏輯思維能力和動手能力。

2、學會鑒別、處理二氧化硫殘留量過多的食品方法。情感態度價值觀

1、通過對二氧化硫性質的推理過程，使學生從中體會到嚴謹求實的科學探究態度。

2、珍惜有限資源和環境保護意識，具有強烈的社會責任感。

3、培養學生與他人合作的協作精神。

4、讓學生具有一些簡單的自我保護意識。

要點提示

教學重點

1、對二氧化硫的性質探究

2、培養學生求實協作精神 教學難點

1、利用探究試驗推測二氧化硫的化學性質

2、激發學生觀察思辨的能力 教學用品

教學有關資料（新觀察）98 %濃硫酸、無水亞硫酸鈉、品紅溶液、KMnO4 溶液、Na2S溶液、5 % NaOH溶液、藍色石蕊試紙、蒸餾水、乳膠、針筒、具支試管、小試管、小燒杯等。

教學過程

【提出問題】SO2是一種大氣污染物，它是形成硫酸型酸雨的“罪魁禍首”，那么現在就讓我們一起來探究SO2的實驗室制備方法和其化學性質。【板書】二氧化硫的制備與性質研究 【演示實驗】在一支具支試管中加入少量無水亞硫酸鈉固定在鐵架臺上，分別在 a、b、c、上滴 1 滴蒸餾水、KMnO4 溶液和 Na2 S溶液；用針筒吸入2—3mL 98 %濃硫酸，將針筒中的濃硫酸注入具支試管中，加熱，讓學生觀察玻璃棒上試紙條、濾紙條，品紅溶液的顏色變化，將產生多余的氣體通入裝有5 % NaOH溶液的小試管中再加熱已褪色的品紅溶液，觀察實驗現象。【實驗現象板書】

（1）藍色石蕊試紙 a 變紅

（2）滴有 KMnO4 溶液的濾紙 b 褪色（3）滴有 Na2S 溶液的濾紙 c變為黃色

（4）品紅溶液褪色，加熱已褪色的品紅溶液后溶液變紅 【整理聯系】

（1）藍色石蕊試紙 a 變紅，說明 SO2 的水溶液呈酸性；（2）滴有 KMnO4 溶液的濾紙 b 褪色，說明 SO2具有還原性，易被 KMnO4 所氧化；

（3）滴有 Na2S 溶液的濾紙 c變為黃色，說明SO2 具有氧化性，易將-2價硫氧化為0價。

（4）品紅溶液褪色，說明 SO2 具有漂白性；加熱已褪色的品紅溶液后溶液變紅，說明SO2 的漂白性不穩定?！窘Y論板書】

二氧化硫的實驗室制法：H2SO4(濃)+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O SO2具有還原性、氧化性、酸性、漂白性，且漂白性不穩定。

二氧化氮的裝備及其性質教案

1.1教學目標

（1）了解二氧化氮的物理性質（2）掌握二氧化氮化學性質

（3）通過觀察思考等過程訓練科學的學習方法 1.2教學重點

實驗原理和二氧化氮的化學性質 1.3課前準備

所用實驗用品：注射器，小燒杯三個（分別盛水，氫氧化鈉溶液，一個空的），大燒杯一個，大橡膠塞一個，表面皿一個，藍色石蕊試紙

所用藥品：銅片，濃硝酸，氫氧化鈉溶液，水 1.4實驗演示過程

[提出問題]我們已經學過二氧化氮的物理性質和一些化學性質和它的制備原理，那在實驗中我們如何來檢驗它的一些化學性質呢，由于二氧化氮是有毒氣體，在實驗中希望制備盡量少的氣體，又能完成性質的檢驗，那我們用什么樣的實驗來實現我們的目的呢，就讓我們來看有關二氧化氮的制備和性質檢驗的微型實驗。

[介紹媒體]我們這個實驗用的儀器很簡單，和一氧化氮的制備與性質檢驗相似，用注射器做為反應裝置，另外用到橡膠塞作為密封裝置。[實驗探究] 實驗原理： Cu﹢4HNO3（濃）﹦ Cu(NO3)2﹢2NO2↑+ H2O 相應裝置（或實驗裝置）

儀器藥品

注射器，小燒杯三個（分別盛水，氫氧化鈉溶液，一個空的），大燒杯一個，大橡膠塞一個，表面皿一個，藍色石蕊試紙

銅片，濃硝酸，氫氧化鈉溶液，水

實驗步驟

（1）在注射器中放入兩片銅片（約0.5克），將注射器推到底部（2）將輸液管插入濃硝酸中，吸入1ml后，將注射器插到橡膠塞上

（3）待反應停止后，看見紅棕色氣體，壓注射器活塞，引導學生觀察氣體顏色變淡還是變濃還是不變，取一張藍色石蕊試紙濕潤放在干凈的表面皿上，拔出注射器，讓藍色溶液流到大燒杯中，將試紙靠近針頭，試紙變紅色

（4）吸入3ml水在注射器中，看見紅棕色氣體變無色，讓水流出，吸入空氣，引導學生觀察那一瞬間出現紅棕色，（因為注射器中有水，二氧化氮溶于水所以紅棕色很快消失）實驗結束，將氣體推到氫氧化鈉溶液中。1.5板書設計

二氧化氮的制備及其性質檢驗 實驗原理：Cu﹢4HNO3（濃）﹦ Cu(NO3)2﹢2NO2↑+ H2O 化學性質

現象：壓活塞，氣體顏色不變 性質：2NO2﹦N2O4 藍色石蕊試紙變紅 NO2為酸性氣體

吸入水后紅棕色氣體變成無色溶液和無色氣體 氧化性，3 NO2﹢H2O﹦ NO ﹢2HNO3

第二篇：二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染(上傳教案)

二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染

英德中學高一化學組梁瑞朝

一、教學目標：

1.使學生從情感上認識到酸雨的危害、酸雨的來源以及成分 2.通過本節課的學習，使學生的愛國主義態度得到了增強； 3.幫助學生樹立了正確的社會價值觀。

二、教學重點：二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染

三、教學難點：酸雨的成分及形成

四、教學過程

【導入】同學們，平時你們嘗過雨水的味道嗎？那味道如何呢？通常雨水都是沒有味道的，但是在某種特定的環境下，從大氣中雨水卻是酸的，pH值也小于5.6，那么在化學上我們稱這中大氣降雨是酸雨。那為什么雨水從無色無味變成了酸的呢？這就是我們這節課所要探索的內容。

【演示】多媒體設備投影酸雨的影片（內容有關一場重慶的黑雨）

【提問】影片當中重慶的酸雨的pH值居然達到了3.9，那么這場雨真是徹徹底底的一場酸雨了，那我有個問題想要提問大家，那么酸雨是怎么形成的呢？（學生回答）

【講述】其實酸雨都是由于大氣的主要污染物：二氧化硫和二氧化氮造成的，那么其中的作用機理是那些呢？請同學們互相討論一下，酸雨中的“酸”究竟是什么呢？

【討論】叫學生分成一個個四人小組，分別討論酸雨是怎樣形成的以及其中的酸是什么物質。

【講述】經過大家的討論，大家得出的結論是多種多樣的，其中也不乏有創造性的思維得出的結論，這些答案雖然并不完全正確，但是都體現著大家的集體智慧；但是究竟酸雨在形成過程中出現什么樣的作用機理呢？ 【多媒體演示】酸雨形成的作用機理

SO2?H2O?H2SO3 2H2SO3?O2?2H2SO4 3NO2?H2O?HNO3?NO

【講述】所以酸雨的幕后黑手就是二氧化硫和二氧化氮，但是酸雨中硫酸的成分較大。酸雨的危害非常巨大。它們能夠直接危害人體健康，引起呼吸道疾病，嚴重時會使人死亡；還會直接破壞農作物、森林、草原、使土壤、湖泊酸化，還會加速建筑物、橋梁、工業設備、運輸工具及電信電纜的腐蝕。

【多媒體演示】在多媒體課件上演示酸雨危害圖片 【提問】那么酸雨的來源是什么呢？

【學生回答】主要是工廠排放的廢氣以及大量汽車排放的尾氣就是酸雨的主要來源。【講述】其實酸雨只是一種危害形式，其實二氧化氮和二氧化硫的污染的表現形式還有光化學煙霧以及酸霧，它們會嚴重地危害人們地身體健康。

【多媒體演示】展示洛杉磯光化學煙霧污染的圖片以及工廠排放廢氣圖片

【講述】所以治標先治本，控制酸雨和光化學煙霧必須從源頭上做起，必須控制二氧化硫和二氧化氮的排放。那么怎樣控制呢？現在請大家出謀獻策。共同討論一系列切實可行的方案并且說出你的理由。

【討論】讓學生依照82頁的實踐活動：分析空氣污染的成因。將全班同學分成一個個四人小組，并利用頭腦風暴法列舉出空氣污染的代表事例并說出解決方案。【學生回答】每組派出一個代表將本組研究的成果公之于眾，并且提出的方案好的話大家以掌聲表示支持程度。

【教師總結】從大家剛才討論的結果看來，大家都對二氧化硫和二氧化氮的污染程度非常關注，也提出了許多寶貴的意見，這些都是非常有價值的。而且大家通過本節課的學習都基本上了解和認識到二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染、酸雨的概念以及酸雨形成的作用機理。所以這節課過后大家寫一篇關于環境大氣污染的小論文，字數在200字左右。

第三篇：二氧化硫性質實驗設計

二氧化硫性質實驗設計

漢壽一中

帥博旺

一、實驗目的

二氧化硫的性質是中學化學教學的重點之一，包括其水溶性、與水反應產物的酸堿性、氧化還原行、漂白性等。在實驗室演示二氧化硫的性質時往往分步進行，顯得十分繁瑣。另外由于二氧化硫具有污染性，將涉及二氧化硫的實驗分步進行也不利于環境保護。本實驗將二氧化硫的制備以及性質實驗聯合進行，實驗現象明顯，實驗裝置簡單，略去了二氧化硫氣體的收集，最后將多余的二氧化硫氣體用堿液吸收，能夠很好的避免這些問題。

二、實驗儀器及試劑

儀器：帶支管錐形瓶1個，雙孔橡膠塞2個，10ml注射器2個，試管1根，玻璃管1根，棉花，膠囊藥片底板1個，燒杯1個，漏斗1個，導管若干，止水夾3個，酒精燈，鐵架臺1個。

試劑：濃硫酸，亞硫酸鈉，紫色石蕊溶液，品紅溶液，高錳酸鉀溶液，氫氧化鈉，硫化氫溶液。

三、實驗儀器裝置圖以及儀器組裝說明

由于實驗儀器的限制，實驗裝置I用磨口試劑瓶代替。加入濃硫酸用的注射器鐵質 針頭改用細玻璃管代替。

四、實驗操作 將裝置導管連通，打開滴液漏斗活塞，緩慢滴加濃硫酸至亞硫酸鈉中，生成的二氧化硫沿導管進入裝置II，充滿裝置II后進入裝置III，觀察現象。裝置III中的沾有品紅溶液和高錳酸鉀溶液的棉花開始褪色，裝有H2S溶液的容器內部的出現淡黃色的渾濁物。通入SO2片刻，觀察到兩個棉球的顏色均已經褪去。沾有品紅溶液的棉球褪色證明了SO2的漂白性。沾有高錳酸鉀溶液的棉球褪色證明了SO2的還原性，硫化氫水溶液變渾濁證明的是SO2的氧化性。用酒精燈加熱已經褪色的棉球，可以觀察到品紅溶液的棉球受熱恢復紅色，而高錳酸鉀棉球不恢復紅色。

關閉裝置II兩端的止水夾，將上部的紫色石蕊溶液少量的加入到裝置中，可以觀察到注射器可以不用借助外力，自動將溶液推入下部試管中，進入到試管中的溶液顏色變成了紅色。這一部分說明的是二氧化硫具有很強的水溶性，其水溶液顯酸性。

五、改進的意義

二氧化硫的性質的實驗在平常的教學中操作起來不是很方便，教材上面設計的水溶性實驗是將裝有SO2的試管倒置于水中，然后觀察水溶液的液面上升，再將試管從水中取出，徒手進行這個實驗操作必然會出現不變的地方，比如SO2氣體的泄露、弄濕手部，浪費時間等問題。改進之后，課前將需要的試劑預先裝好，演示起來也十分的方便，整個實驗只需要幾分鐘。首先，水溶性實驗現象非常明顯、直觀。注射器自動注射，紫色石蕊溶液變紅充分的說明了二氧化硫易溶于水和其水溶液顯酸性的這一性質。其次，使用沾有品紅溶液和高錳酸鉀溶液的棉花來進行漂白性和還原性的實驗。SO2可以使品紅褪色，可以使高錳酸鉀溶液褪色，但是很多學生分不清這兩者的區別，這個實驗這樣設計可以讓學生對SO2的漂白性和氧化還原性的區別有一個清楚的認識。另外，選用膠囊底板的小盒子用來盛裝硫化氫溶液，讓反應裝置微型化，實驗現象的觀察也比較明顯。一套實驗裝置可以將SO2的常見的性質全部體現，同時將SO2的制備和性質實驗聯合進行，減少了環境污染。

第四篇：二氧化硫制備實驗演示小教案

二氧化硫制備及性質檢驗實驗小教案

教學目標： 1,、知識與技能

通過探究學習，獲取二氧化硫的制備原理及性質檢驗的機理，訓練實驗設計及操作技能。

2、過程與方法

a.經歷實驗探究的過程，學習科學探究的基本方法，提高化學實驗設計能力； b.發展學生自主學習、合作學習的能力。

3、情感態度與價值觀

激發學生在自主探究學習中的創新意識，體驗科學探究的喜悅，培養學生善于質疑的精神以及嚴謹的科學態度觀。

教學重點：探究二氧化硫的制備原理，以及二氧化硫性質檢驗，二氧化硫漂白的原理。培養學生探究物質性質的科學方法。

教學難點：SO2制備裝置的搭建及氣密性檢驗，氣體的制備。教學方法：實驗教學法

教學過程：

【引入】之前我們已經學過了一氧化氮、氨氣等氣體的性質實驗，現在我們來學習兩種種新的氣體制備實驗——二氧化硫?！咎釂枴客瑢W們，你們聞過硫磺燃燒時的氣味嗎？ 生：沒有。

師：那大家有沒有聞過煤煙味？ 生：聞過

師：那股味道好聞嗎？ 生：不好。因為它有刺激性。

師：好了，我們今天就制備二氧化硫，重新認識這種氣體，研究它的化學性質。

實驗過程： 裝置搭建如右圖：

搭建裝置時，遵循“從下到上，從左到右”原則。

氣密性檢驗時，把導氣管伸入水中，關掉滴液漏斗的活塞，用手捂住圓底燒瓶，當看見導氣管在水中有氣泡冒出，松手后不久，導管里有一段水柱，則說明裝置氣密性良好。

實驗步驟：

a.向具支試管加入亞硫酸鈉固體，用醫用針筒吸取少量濃硫酸，并穿過橡膠塞。b.用蘸有酸性高錳酸鉀溶液的棉花放置在玻璃管的一端，另一端放蘸有紫色石蕊試液的棉花。

c．將導管接入盛有品紅的小試管中，檢驗二氧化硫的漂白性。d．品紅褪色后，將導管通入盛有硫化鈉的小試管中。e．將褪色的品紅溶液加熱，檢驗二氧化硫褪色的原理。

教學小結：

本實驗是高中實驗中現象較為明顯的實驗，有利于學生加深對二氧化硫的印象，以及進一步學習氧族元素。實驗的重點是講解二氧化硫制備原理及性質檢驗，實驗的難點是解釋二氧化硫漂白的原理。

第五篇：二氧化硫的性質和作用教案

二氧化硫的性質和作用教案

化學組：李德光 授課時間：2012年11月20

【教學目標】

1、知識技能目標：使學生理解二氧化硫性質和作用，了解酸雨的形成，危害和防治辦法。

2、能力方法目標：⑴通過對酸雨的形成，危害和防治方法的討論，掌握證明二氧化硫 性質的實驗方法；⑵通過實驗、查閱、討論、探究方法等學習過程，初步學會搜索、自學,學習提出問題、解決問題，增強創新精神，提高創新能力(3))具有較強的問題意識，能夠發現和提出有探究價值的化學問題，敢于質疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能力，善于與人合作，具有團隊精神。

3、情感態度目標: ⑴認識二氧化硫在生產中的應用和對生態環境的影響,發展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。

⑵通過防治酸雨和環境污染的學習和教育，增強環保意識、社會責任感、參與意識，形成牢固的“可持續發展”觀。

⑶樹立辯證唯物主義的世界觀，養成務實求真、勇于創新、積極實踐的科學態度，崇尚科學。

(4)有參與化學科技活動的熱情，有將化學知識應用于生產、生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題做出合理的判斷。

【重點 難點 】二氧化硫還原性和漂白性的教學?！緦嶒灉蕚洹?/p>

藥品：SO2氣體、氫氧化鈉溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、品紅溶液、BaCl2溶液、碘酒、淀粉、3％的H2O2溶液、鹽酸溶液，新、舊報紙各一張、火柴

儀器：試管（帶有氣球）、錐形瓶、雙孔橡皮塞、單孔橡皮塞。SO2與碘水的反應：

取一只小的錐形瓶，注入5-10ml水和兩滴碘酒，得到茶色的碘溶液。滴入一滴淀粉溶液后，溶液由茶色即變成深藍色。取2-3根火柴，火柴頭靠在一排，劃燃其中一根后迅速將它們插進錐形瓶內，等火柴燃盡后取出火柴，塞上瓶塞后震蕩錐形瓶，錐形瓶內的溶液即變為無色?！窘虒W方法】：

（1）、運用觀察、實驗探究、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工

（2）、循序漸進，從簡單到復雜，由經歷部分探究到經歷較完整的探究過程。

（3）在充實“學習檔案袋”的過程中，學會自我評價、自我反思。

【教學思路】：以“酸雨”為背景，“探究酸雨形成的原因”為線 設計系列探究活動，激發學生的探究熱情，拓展學生的視野，學 在“發現問題——提出問題——解決問題——歸納知識 【教學過程】：

（一）、提供素材、確定研究對象，導入新課：

1、通過多媒體設備展示和播放與酸雨有關的圖片和短片，以及二氧化硫漂白食品，讓學生在觀看圖片和短片中思考以下問題：

①、本節課研究對象是什么？

②、從材料中你能大體了解到此物質的可能有哪些性質和作用？

通過觀看素材：①，學生將了解SO2到社會生產，生活，環境有很大的關系，能夠激發學生的好奇心，使之轉化為強烈的求知欲，②通過觀看素材，使學生知道“從生活走進化學，從化學走向社會”

（二）、回顧舊知識，歸納性質：

引導學生回憶以前學過的知識，參照前面的教師播放的材料引導學生歸納SO2的物理性質，回顧以前學過的元素化合物知識體系的學習方法，由此培養學生構建比較完整的元素化合物知識體系的框架。

（三）提出問題，實驗探究：

問題一：CO2溶于水的會發生化學反應而生成H2CO3，那么SO2溶于水是否也會發生化學反應呢？其產物又是什么？能否設計實驗證實你的猜測？

教師提供：SO2水溶液 NaOH溶液 HCl溶液 大理石 NaHCO3溶液 酚酞試液 石蕊試液 pH試紙

1、通過這一問題的提出，學生將會作出自己認為合理的猜想，并解釋其猜想的依據，且用教師提供的實驗用品，開放性地設計實驗（可以用pH試紙，也可用石蕊試液，還可以用大理石，NaHCO3溶液等）。學生根據自己已有的知識和經驗，努力探索解決新的問題充分發揮了每個學生的學習潛力，促進個性的發展。

2、由此讓學生認識SO2溶于水所形成的水溶液顯酸性，讓學生認識到這是SO2 作為酸性氧化物所具有的一般性質。

問題二：SO2作為酸性氧化物還具有哪些性質？ 請學生根據原有知識，以及教師提供的實驗用品，進行驗證。提供的用品為：NaOH溶液 Ba(OH)2溶液 HCl溶液 BaCl2溶液 大理石 NaHCO3溶液

通過回憶以及實驗，學生構建與原有知識—酸性氧化物的聯系，從而可以總結歸納出SO2作為酸性氧化物的通性：①與水反應、②與堿反應、③與堿性氧化物反應、④與鹽反應等。這將有利于學生對元素化合物知識體系網絡化的形成。

問題三： SO2對所有的有色物質都有漂白作用？產物是否穩定？

提供的試劑有：SO2水溶液 酚酞試液 石蕊試液 品紅溶液 pH試紙 月季花

在前面播放的材料中同學們知道SO2有漂白作用，通過不同的有色物質的實驗對比，學生可得出 “二氧化硫漂白性是暫時的，而且漂白范圍不廣”的結論，培養學生分析比，歸納的能力。問題四： NaOH酚酞溶液中加入SO2水溶液有何現象？是漂白的結果？請設計實驗證明你的結論。

引導學生應用前面的二氧化硫的漂白原理，對新情景知識進行解剖，分析，培養學生知識遷移，靈活運用能力。問題五：橙色的 Br2水中加入SO2水溶液，褪色了，是漂白嗎？請設計實驗證明你的結論。

通過此實驗的探究，既回顧了二氧化硫的漂白原理又引出了二氧化硫的還原性，在探究過程中，教師引導學生回憶氧化還原反應等相關知識，觀察分析SO2中S元素的化合價，學生將很容易得出SO2具有氧化性、還原性的性質，并能設計出驗證SO2氧化性和還原性的實驗方案，教師對學生提出的可行的實驗方案加以肯定和表揚，對學生提出的不夠嚴密的實驗方案給予一定的鼓勵，這將更好的保持學生學習的積極性。在檢出SO4后推出顏色變化的原因是發生氧化還原反應。

問題六：紫色的高錳酸鉀溶液中加入SO2水溶液，褪色了，是漂白嗎？請設計實驗證明你的結論

對前面所學的氧化還原知識進行鞏固和應用。培養學生類推能力。

問題七：空氣中也有強氧化劑，SO2排放到空氣中可能發生什么變化？

學生通過小組討論分析得出結論，并派代表發言，教師對發言進行點評。在此，教師通過SO2的的還原性解釋SO2溶于雨水形成酸雨的過程及其PH值的變化情況。這樣在教學內容上起到

2—了與情景引入相呼應的效果，又能幫助學生理解酸雨的形成過程，這樣的設計符合學生的認知規律。

問題八：根據提供的試劑設計實驗對煙花、爆竹引爆后的氣體產物中二氧化硫進行檢測？

引導學生對二氧化硫性質進行歸納總結，增加環保意識，并篩選出檢驗二氧化硫的最佳方案

通過以上SO2性質實驗的探究，培養了學生的實驗探究精神和團隊合作精神，能主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。通過對SO2性質進行分類歸納，讓學生養成了從物質類別、氧化還原和特性三個宏觀角度分析探討物質性質的思維習慣。

（四）、解決問題：

回顧SO2的用途和對環境的污染，探討其防治方法。使學生形成用化學知識應用于實際生活解決實際社會問題的意識，培養了學生的環境保護意識和社會責任感，體現了促進社會可持續發展的科學觀?！窘虒W設計說明】

本節內容以“酸雨”為背景，“探究酸雨形成的原因”為主線，設計系列探究活動，激發學生的探究熱情，拓展學生的視野，讓學生在“發現問題——提出問題——解決問題——歸納知識、提煉方法——再解決問題”過程中體會科學探究的一般方法。

這些知識與生活、環境密切相關，學生比較感興趣，加以媒體的輔助和精彩的實驗激發學生學習情趣和欲望，也激發了學生保護環境的責任感。

1、化學是一門實驗科學，有關二氧化硫的性質，加強了實驗教學。并結合本節課環保的主題，對實驗進行改進，防止二氧化硫外泄污染環境。讓豐富的實驗現象吸引學生的目光，激發學習的濃厚興趣。針對各個實驗現象進行探討、研究，讓學生用以致用。

2、驗

探討SO2與滴有酚酞的NaOH溶液混合后顏色的變化、通過與HCLO、Na2O2漂白性的比較，使學生 進一步理解二氧化硫的漂白性。利用趣味性實驗（二氧化硫與碘水反應），充分運用已有的氧化還原知識，在討論中學生自主地把二氧化硫中的硫元素是+4價，是中間價既可以被氧化又可以被還原等化學性質內化。本節課的教學重心是在討論的組織和落實，討論是建立在對討論對象有了基本的認識后才能形成和開展，為此在討論之前，讓學生網絡查找、閱讀自學、教師歸納小結教材上的知識，這樣學生在討論中就能 充分認識二氧化硫的性質，理解酸雨形成的原因，并且形象深刻。二氧化硫的漂白性和還原性是本節課的教學重點。通過實 板書設計：

二氧化硫的性質與作用

1、物理性質：

2、化學性質

（1）酸性氧化物：（2）漂白性：（3）還原性：（4）氧化性：

3、二氧化硫的用途

4、二氧化硫對環境的污染及防治