第一篇：二氧化硫的性質和作用教案

二氧化硫的性質和作用

[學習目標]

1、了解二氧化硫的性質和作用，了解酸雨的形成、危害及防治方法。

2、通過對酸雨的形成、危害及防治方法的討論，掌握證明二氧化硫性質的實驗方法；通過實驗、查閱、討論、探究方法等學習過程，初步學會搜索、自學；學習提出問題、解決問題。

3、通過防治酸雨和環境污染的學習和教育，增強環保意識、社會責任感、參與意識，形成牢固的“可持續發展”觀。通過與同學共同合作、探究學習，學會傾聽、欣賞、分享，增強團隊精神。

[自主學習] [知識準備] 復習有關概念：酸性氧化物、pH、酸性溶液，催化劑等。

[網絡搜索] 有關環保網站：中國環境保護網（http://www.tmdps.cn/）,美國環保署少年環保（http://www.epa.gov/kids）。

[我的問題]

1、2、[探究學習] 問題1：什么是酸雨？ 問題解決設想：

1、網上搜索。

2、實驗：⑴向蒸餾水中不斷吹入二氧化碳（人體呼出氣），用pH試紙測定；

⑵在充有二氧化硫的針筒里吸入蒸餾水，用pH試紙測定；

結論：

問題2：硫酸型酸雨是如何形成的？ 問題解決設想：

1、閱讀教材或資料查閱。

2、實驗：在兩支試管中分別加入5 mLSO2溶液，再分別滴加BaCl2溶液；再在其中一支中滴加0.5mL3%的過氧化氫溶液，振蕩，放置片刻后滴加稀鹽酸。結論： 問題3：酸雨有哪些危害？

問題解決設想：

1、閱讀教材、查閱資料或社會調查。

2、實驗：⑴在SO2溶液中放入一片樹葉；⑵在稀硫酸中放入一塊混凝土或鐵制品。結論：

問題4：酸雨如何防治？ 問題解決設想：

1、網上搜索。

2、實驗：⑴在SO2溶液中滴加澄清石灰水；⑵在SO2溶液中加入濃氨水，并分別測定加入前后溶液的pH；⑶在SO2溶液中加入氧化鎂。結論：1、2、3、4、5、問題5：酸雨的檢測：

問題解決設想：實驗：⑴在SO2溶液中滴加品紅溶液，振蕩，然后加熱試管，觀察溶液顏色的變化。⑵測定SO2溶液的pH，滴加過氧化氫溶液，振蕩后再測定溶液的pH。結論：

[合作學習] [知識整理] SO2的性質

一、SO2的酸性氧化物的通性：（填寫有關化學方程式）⑴與水反應： ；

⑵與氧化鈣反應： ； ⑶與石灰水反應： ； ⑷與少量氨水反應：。

二、SO2的氧化還原性：（填寫有關化學方程式）

SO2主要以還原性為主，可還原鹵素單質、強氧化性酸、某些氧化性強的金屬陽離子。⑴與氧氣發生催化氧化： ； ⑵與氯水反應： ；

⑶與過氧化氫溶液的反應： ；

類似亞硫酸及其鹽在酸性條件下也具有較強的還原性（為什么？并舉例說明）。SO2遇強還原劑才顯示氧化性。

⑷與硫化氫反應：。

三、SO2的漂白性：

與 等有機色素會形成 而使之褪色，但 又會恢復顏色。

[自我檢測]（課堂練習）

A、B兩種氣體都是污染大氣的主要污染物，國家《環境保護法》嚴禁未經處理就把它們排放到空氣中。A是一種單質，其水溶液具有殺菌消毒作用，B是形成酸雨的主要污染物。請寫出下列變化的化學方程式：

⑴A用于工業上制取漂白精： ； ⑵B的水溶液露置在空氣中酸性增強： ；⑶A、B都能分別使品紅試液褪色，但兩者水溶液混合后卻不能使品紅褪色且溶液酸性增強： ；

[課題研究]（課后可分組選做）

課題1：收集當地的雨水樣品，測定其pH。如果是酸雨，分頭了解產生的原因，向有關部門提出防治對策的建議。

課題2：最近有科學家提議：將報廢的混凝土（即拆掉的舊建筑物的主要部分）拋入酸化的湖中，來治理酸雨污染的湖水。這一治理方案你認為是否可行？

課題3：上網查閱下列有關知識：環境污染及類型，空氣污染指數（API），空氣質量周報，水中的溶解氧（DO）、化學需氧量（COD）、生化需氧量（BOD）、總需氧量（TOD）以及總有機碳（TOC）等。

第二篇：《二氧化硫的性質和作用》說課稿

《二氧化硫的性質和作用》說課稿

【學習任務分析】

本節課選自蘇教版化學必修1專題4第一單元，教材以硫酸型酸雨為背景，以探究二氧化硫的性質為主線，介紹了酸雨的形成、危害及防治。本節課在教材中被安排在《化學1》的最后一個專題，也是本單元的重點內容之一，它通過二氧化硫的性質教學，為學生建立以化合價為主線的硫及其化合物的知識網絡，也是學生學習了氯、溴、碘、鈉、鎂、鋁、鐵、硅、銅等元素化合物知識的基礎上，進一步對硫及其化合物的學習。因此這是對高中化學必修階段無機化合物知識體系的進一步完善，同時也為本專題后續章節“硫酸的制備”、“硫和含硫化合物的相互轉化”等相關知識的學習打下伏筆，為《化學2》及后續選修課的學習提供必要的基礎，是知識過渡的一座橋梁。通過本節課的學習也使學生對硫酸型酸雨有較為全面的了解，以此幫助學生樹立良好的環境保護意識，并讓學生認識SO2的性質及其在生產生活中的廣泛應用，建立“辯證統一”的哲學思想。

教學重點：二氧化硫的氧化性、還原性、漂白性 教學難點：通過實驗探究二氧化硫的性質

【學習者分析】

本節課以“酸雨”為背景，它是當今的社會熱點問題之一，也是學生比較熟悉和感興趣的學習素材，有利于學生學習興趣的激發，并且之前學生已完成了氧化還原反應、部分元素化合物知識體系等知識的學習，這些內容對SO2知識的學習起到了鋪墊作用。學習者為高一年級的學生，他們思維敏捷、活躍，在前面的教學中，已完成了許多的探究或驗證實驗，學生已經具備了一定的動手能力，但學生的思維仍不夠嚴謹，雖比較喜歡動手做實驗，但缺乏正確的科學探究方法。【教學設計思路】

本節課在教學設計上，著重培養學生搜集、處理信息的能力，實驗探究能力，根據提供的信息結合所學知識分析、解決問題的能力，將SO2的性質和作用的學習過程設計成實驗探究過程，在探究活動中，學生之間通過彼此對話、相互交流，并依據布魯納的發現學習理論，在教師的指導下，由學生主動地學習、探究和發現事物。教學過程中把多媒體輔助教學、實驗教學和引導啟發式教學等多種教學方法進行巧妙的結合，營造出師生互動的和諧課堂，并且將三維目標溶合于探究的過程中，以期達到有機的統一。

【教學目標】

1、知識與技能：

①認識酸雨的形成原因、危害及其防治方法。②掌握二氧化硫的性質和用途。

2、過程與方法：

①學會通過閱讀資料等途徑獲取信息，建立“發現問題、解決問題”的自主學習和終身學習的意識。

②通過實驗探究得到SO2的性質，提高實驗探究能力、團隊協作能力和思維的邏輯性。

3、情感態度與價值觀：

①知道SO2引起酸雨等環境污染的社會問題，樹立強烈的環境保護意識和健康意識。②知道SO2在食品加工等領域的廣泛應用，認識化學與人類生活的密切聯系，體驗學科價值。【教學方法】

講授法、實驗探究法、啟發式教學法、討論法、角色扮演法 【課時安排】 一課時

【教學過程】

【創設情景，導入新課】

通過前段時間網上流傳的關于歐洲的一個火山爆發向高空噴發了大量硫化物，形成了酸性極強的酸雨的新聞，引出酸雨的危害，并用多媒體展示被酸雨腐蝕前后的森林、花草、建筑等的對比圖，讓同學思考：什么是形成酸雨的罪魁禍首？如何認識二氧化硫？

使學生了解酸雨對我們環境造成的巨大危害，從而激發學生的好奇心和強烈的求知欲。【合作交流，探究新知】

[展示]事先收集好的一瓶二氧化硫氣體，讓學生觀察顏色、聞氣味(注意聞氣味的方法)，并引導學生回顧以前學過的元素化合物知識體系的學習方法，得出二氧化硫的物理性質，由此培養學生構建比較完整的元素化合物知識體系的框架。[板書]

一、SO2的物理性質

問題1：二氧化硫能否溶于水？如果能溶于水，其在水中的溶解性具體又如何？讓同學設計實驗來證明。

通過這一開放性的問題，學生將會做出自己合理的猜想并設計實驗，從而使學生根據自己已有的知識和經驗，努力探索解決新的問題，充分發揮了每個學生的學習潛力，促進個性的發展。結合學生設計的實驗做兩個演示實驗①教材中觀察與思考的【實驗1】②水加入到集滿二氧化硫氣體的礦泉水瓶中，礦泉水瓶憋了。從而得出結論：二氧化硫易溶于水并解釋現象。繼續追問：SO2溶于水僅僅只是溶于水嗎？有沒有發生化學反應？ [板書]

二、SO2的化學性質

聯系CO2溶于水會發生化學反應生成H2CO3，通過讓學生自主實驗：滴加紫色石蕊試液測SO2水溶液的酸堿性，由此讓學生認識SO2溶于水所形成的水溶液顯酸性，生成的是亞硫酸，并進一步認識到這是SO2 作為酸性氧化物所具有的一般性質，于此同時也鞏固了學生的實驗操作技能。

[板書]

1、酸性氧化物的通性 ①與H2O反應：SO2+H2O

H2SO3

然后通過讓學生加熱滴有紫色石蕊試液的二氧化硫的水溶液，得出結論：H2SO3不穩定會分解，所以二氧化硫與水的反應為可逆反應。問題2：SO2作為酸性氧化物還具有哪些性質？

讓學生根據原有知識，以及提供的實驗用品，進行驗證。通過回憶以及實驗，學生構建與原有知識——酸性氧化物的聯系，從而可以總結歸納出SO2作為酸性氧化物的通性：①與水反應 ②與堿反應

③與堿性氧化物反應

④與鹽反應等。然后一一進行實驗驗證，這將有利于學生對元素化合物知識體系網絡化的形成。[板書]②與堿、堿性氧化物反應 ③與鹽反應

問題3：SO2除了酸性氧化物的通性之外還具有其它性質嗎？

演示SO2使品紅褪色的實驗，使同學們認識到SO2有漂白作用，通過與Cl2的漂白實驗對比，學生可得出 “二氧化硫漂白性是暫時的，而且漂白范圍不廣”的結論，培養學生分析對比，歸納的能力。

[板書]

2、漂白性：不穩定、范圍不廣

問題4：橙色的 Br2水中加入SO2水溶液，褪色了，是漂白嗎？讓學生設計實驗證明。

通過此實驗的探究，既回顧了二氧化硫的漂白原理又引出了二氧化硫的還原性，在探究過 程中，教師引導學生回憶氧化還原反應等相關知識，觀察分析SO2中S元素的化合價為+4價，—學生將很容易推測出SO2具有還原性和氧化性的性質，并能設計出驗證SO2被氧化為SO24。教師進一步給出氯化鋇、過氧化氫、稀鹽酸等藥品，讓同學們自行操作實驗進行SO2被H2O2氧化的實驗，并加以指導幫助學生完成實驗，提高學生自主探究學習的積極性，也得到了重難點的突破。

[板書]

3、還原性和氧化性 【知識回應，聯系生活】

問題5：空氣中也有強氧化劑，SO2排放到空氣中可能發生什么變化？

學生通過小組討論分析得出結論，并派代表發言，我再對同學的發言點評，通過SO2 的還原性解釋其溶于雨水，形成酸雨的過程及其pH值的變化情況。這樣在教學上與引課時設計的情景相呼應，幫助學生理解酸雨的形成過程，符合學生的認知規律。[板書]

三、酸雨的形成和防治

1、形成

問題6：既然酸雨有如此大的危害，如何防止酸雨呢？

將同學們分成四個小組，分別扮演生物學家、地質學家、環境學家、化學家，從各自不同的角度探討防治酸雨的方法。采取這樣的角色扮演的模式讓同學們在回顧SO2的用途和對環境的污染的同時，感受到化學與生產、生活的緊密聯系，養成珍惜自然、保護環境的意識，樹立為社會進步而努力學習的責任感和使命感，體現了促進社會可持續發展的科學觀。[板書]

2、防治

【板書設計】

二氧化硫的性質和作用

一、SO2的物理性質

二、SO2的化學性質

1、酸性氧化物的通性 ①與H2O反應：SO2+H2O②與堿、堿性氧化物反應 ③與鹽反應

2、漂白性：不穩定、范圍不廣

3、還原性和氧化性

Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4 SO2＋H2O2=H2SO4

三、酸雨的形成和防治

1、形成SO2＋H2O

H2SO3

H2SO3

2H2SO3＋O2＝2H2SO4

2、防治

第三篇：二氧化硫的性質和作用教案

二氧化硫的性質和作用教案

化學組：李德光 授課時間：2012年11月20

【教學目標】

1、知識技能目標：使學生理解二氧化硫性質和作用，了解酸雨的形成，危害和防治辦法。

2、能力方法目標：⑴通過對酸雨的形成，危害和防治方法的討論，掌握證明二氧化硫 性質的實驗方法；⑵通過實驗、查閱、討論、探究方法等學習過程，初步學會搜索、自學,學習提出問題、解決問題，增強創新精神，提高創新能力(3))具有較強的問題意識，能夠發現和提出有探究價值的化學問題，敢于質疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能力，善于與人合作，具有團隊精神。

3、情感態度目標: ⑴認識二氧化硫在生產中的應用和對生態環境的影響,發展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。

⑵通過防治酸雨和環境污染的學習和教育，增強環保意識、社會責任感、參與意識，形成牢固的“可持續發展”觀。

⑶樹立辯證唯物主義的世界觀，養成務實求真、勇于創新、積極實踐的科學態度，崇尚科學。

(4)有參與化學科技活動的熱情，有將化學知識應用于生產、生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題做出合理的判斷。

【重點 難點 】二氧化硫還原性和漂白性的教學。【實驗準備】

藥品：SO2氣體、氫氧化鈉溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、品紅溶液、BaCl2溶液、碘酒、淀粉、3％的H2O2溶液、鹽酸溶液，新、舊報紙各一張、火柴

儀器：試管（帶有氣球）、錐形瓶、雙孔橡皮塞、單孔橡皮塞。SO2與碘水的反應：

取一只小的錐形瓶，注入5-10ml水和兩滴碘酒，得到茶色的碘溶液。滴入一滴淀粉溶液后，溶液由茶色即變成深藍色。取2-3根火柴，火柴頭靠在一排，劃燃其中一根后迅速將它們插進錐形瓶內，等火柴燃盡后取出火柴，塞上瓶塞后震蕩錐形瓶，錐形瓶內的溶液即變為無色。【教學方法】：

（1）、運用觀察、實驗探究、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工

（2）、循序漸進，從簡單到復雜，由經歷部分探究到經歷較完整的探究過程。

（3）在充實“學習檔案袋”的過程中，學會自我評價、自我反思。

【教學思路】：以“酸雨”為背景，“探究酸雨形成的原因”為線 設計系列探究活動，激發學生的探究熱情，拓展學生的視野，學 在“發現問題——提出問題——解決問題——歸納知識 【教學過程】：

（一）、提供素材、確定研究對象，導入新課：

1、通過多媒體設備展示和播放與酸雨有關的圖片和短片，以及二氧化硫漂白食品，讓學生在觀看圖片和短片中思考以下問題：

①、本節課研究對象是什么？

②、從材料中你能大體了解到此物質的可能有哪些性質和作用？

通過觀看素材：①，學生將了解SO2到社會生產，生活，環境有很大的關系，能夠激發學生的好奇心，使之轉化為強烈的求知欲，②通過觀看素材，使學生知道“從生活走進化學，從化學走向社會”

（二）、回顧舊知識，歸納性質：

引導學生回憶以前學過的知識，參照前面的教師播放的材料引導學生歸納SO2的物理性質，回顧以前學過的元素化合物知識體系的學習方法，由此培養學生構建比較完整的元素化合物知識體系的框架。

（三）提出問題，實驗探究：

問題一：CO2溶于水的會發生化學反應而生成H2CO3，那么SO2溶于水是否也會發生化學反應呢？其產物又是什么？能否設計實驗證實你的猜測？

教師提供：SO2水溶液 NaOH溶液 HCl溶液 大理石 NaHCO3溶液 酚酞試液 石蕊試液 pH試紙

1、通過這一問題的提出，學生將會作出自己認為合理的猜想，并解釋其猜想的依據，且用教師提供的實驗用品，開放性地設計實驗（可以用pH試紙，也可用石蕊試液，還可以用大理石，NaHCO3溶液等）。學生根據自己已有的知識和經驗，努力探索解決新的問題充分發揮了每個學生的學習潛力，促進個性的發展。

2、由此讓學生認識SO2溶于水所形成的水溶液顯酸性，讓學生認識到這是SO2 作為酸性氧化物所具有的一般性質。

問題二：SO2作為酸性氧化物還具有哪些性質？ 請學生根據原有知識，以及教師提供的實驗用品，進行驗證。提供的用品為：NaOH溶液 Ba(OH)2溶液 HCl溶液 BaCl2溶液 大理石 NaHCO3溶液

通過回憶以及實驗，學生構建與原有知識—酸性氧化物的聯系，從而可以總結歸納出SO2作為酸性氧化物的通性：①與水反應、②與堿反應、③與堿性氧化物反應、④與鹽反應等。這將有利于學生對元素化合物知識體系網絡化的形成。

問題三： SO2對所有的有色物質都有漂白作用？產物是否穩定？

提供的試劑有：SO2水溶液 酚酞試液 石蕊試液 品紅溶液 pH試紙 月季花

在前面播放的材料中同學們知道SO2有漂白作用，通過不同的有色物質的實驗對比，學生可得出 “二氧化硫漂白性是暫時的，而且漂白范圍不廣”的結論，培養學生分析比，歸納的能力。問題四： NaOH酚酞溶液中加入SO2水溶液有何現象？是漂白的結果？請設計實驗證明你的結論。

引導學生應用前面的二氧化硫的漂白原理，對新情景知識進行解剖，分析，培養學生知識遷移，靈活運用能力。問題五：橙色的 Br2水中加入SO2水溶液，褪色了，是漂白嗎？請設計實驗證明你的結論。

通過此實驗的探究，既回顧了二氧化硫的漂白原理又引出了二氧化硫的還原性，在探究過程中，教師引導學生回憶氧化還原反應等相關知識，觀察分析SO2中S元素的化合價，學生將很容易得出SO2具有氧化性、還原性的性質，并能設計出驗證SO2氧化性和還原性的實驗方案，教師對學生提出的可行的實驗方案加以肯定和表揚，對學生提出的不夠嚴密的實驗方案給予一定的鼓勵，這將更好的保持學生學習的積極性。在檢出SO4后推出顏色變化的原因是發生氧化還原反應。

問題六：紫色的高錳酸鉀溶液中加入SO2水溶液，褪色了，是漂白嗎？請設計實驗證明你的結論

對前面所學的氧化還原知識進行鞏固和應用。培養學生類推能力。

問題七：空氣中也有強氧化劑，SO2排放到空氣中可能發生什么變化？

學生通過小組討論分析得出結論，并派代表發言，教師對發言進行點評。在此，教師通過SO2的的還原性解釋SO2溶于雨水形成酸雨的過程及其PH值的變化情況。這樣在教學內容上起到

2—了與情景引入相呼應的效果，又能幫助學生理解酸雨的形成過程，這樣的設計符合學生的認知規律。

問題八：根據提供的試劑設計實驗對煙花、爆竹引爆后的氣體產物中二氧化硫進行檢測？

引導學生對二氧化硫性質進行歸納總結，增加環保意識，并篩選出檢驗二氧化硫的最佳方案

通過以上SO2性質實驗的探究，培養了學生的實驗探究精神和團隊合作精神，能主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。通過對SO2性質進行分類歸納，讓學生養成了從物質類別、氧化還原和特性三個宏觀角度分析探討物質性質的思維習慣。

（四）、解決問題：

回顧SO2的用途和對環境的污染，探討其防治方法。使學生形成用化學知識應用于實際生活解決實際社會問題的意識，培養了學生的環境保護意識和社會責任感，體現了促進社會可持續發展的科學觀。【教學設計說明】

本節內容以“酸雨”為背景，“探究酸雨形成的原因”為主線，設計系列探究活動，激發學生的探究熱情，拓展學生的視野，讓學生在“發現問題——提出問題——解決問題——歸納知識、提煉方法——再解決問題”過程中體會科學探究的一般方法。

這些知識與生活、環境密切相關，學生比較感興趣，加以媒體的輔助和精彩的實驗激發學生學習情趣和欲望，也激發了學生保護環境的責任感。

1、化學是一門實驗科學，有關二氧化硫的性質，加強了實驗教學。并結合本節課環保的主題，對實驗進行改進，防止二氧化硫外泄污染環境。讓豐富的實驗現象吸引學生的目光，激發學習的濃厚興趣。針對各個實驗現象進行探討、研究，讓學生用以致用。

2、驗

探討SO2與滴有酚酞的NaOH溶液混合后顏色的變化、通過與HCLO、Na2O2漂白性的比較，使學生 進一步理解二氧化硫的漂白性。利用趣味性實驗（二氧化硫與碘水反應），充分運用已有的氧化還原知識，在討論中學生自主地把二氧化硫中的硫元素是+4價，是中間價既可以被氧化又可以被還原等化學性質內化。本節課的教學重心是在討論的組織和落實，討論是建立在對討論對象有了基本的認識后才能形成和開展，為此在討論之前，讓學生網絡查找、閱讀自學、教師歸納小結教材上的知識，這樣學生在討論中就能 充分認識二氧化硫的性質，理解酸雨形成的原因，并且形象深刻。二氧化硫的漂白性和還原性是本節課的教學重點。通過實 板書設計：

二氧化硫的性質與作用

1、物理性質：

2、化學性質

（1）酸性氧化物：（2）漂白性：（3）還原性：（4）氧化性：

3、二氧化硫的用途

4、二氧化硫對環境的污染及防治

第四篇：二氧化硫的性質和作用-說課稿

二氧化硫的性質和作用

各位評委大家好！

我說課的題目是蘇教版化學、必修

一、專題

四、第一單元《含硫化合物的性質和應用》第一節 二氧化硫的性質和作用，下面我將從教材分析、目標分析、教學過程、效果分析四個方面展開說課。

一、教材分析

本節課學習的主要內容是SO2的性質和作用，通過本節課的學習可以使學生了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，幫助學生樹立良好的環境保護意識；讓學生認識SO2的性質及其在生產生活中的廣泛應用。本節在教材中被安排在《化學1》的最后一個專題，是在學生學習了氯、溴、碘、硅、鈉、鎂、鋁、鐵、銅及其化合物等元素化合物知識的基礎上，進一步介紹硫及其化合物。這是對高中化學必修階段無機化合物知識體系的進一步完善，同時也將為本專題后續章節“硫酸的制備”、“硫和含硫化合物的相互轉化”等相關知識的學習打下伏筆，為《化學2》及后續選修課的學習提供必要的基礎。因此它在教材中具有著承上啟下的作用，是高中階段元素化合物知識體系的一個重點，也是知識過渡的一座橋梁。

二、學習目標的確立

依據新課程理念，本著對教材結構和內容的理解，結合學生的學習基礎和認知特點，確定學習目標如下：

知識與技能

1、了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理；

2、了解二氧化硫的物理性質和用途；

3、掌握二氧化硫的化學性質。過程與方法

通過實驗探究歸納出SO2的性質；培養學生的實驗探究能力、團隊協作能力和思維的邏輯性。

情感、態度、價值觀

使學生了解SO2引起酸雨等環境污染的社會問題，樹立強烈的環境保護意識和健康意識。

三、學習重、難點分析

基于我對本節教材價值的認識和學生的實際學習能力，將教學重點確定為：SO2的氧化性、還原性和漂白性。難點：通過探究實驗，歸納SO2的化學性質。

【教學展開分析】

一、學情分析

本節課以“酸雨”為背景，它是當今的社會熱點問題之一，也是學生比較熟悉和感興趣的學習素材，有利于學生學習興趣的激發。

此內容之前學生已完成了氧化還原反應、部分元素化合物知識體系等知識的學習，這些內容對SO2知識的學習起到了鋪墊和支持的作用。并且學生已經知道硫與氧氣反應可生成 SO2以及SO2 的物理性質。高一年的學生年齡一般在16歲左右，思維敏捷、活躍，但不夠嚴謹。比較喜歡動手做實驗，但缺乏正確的科學探究方法。因此，必須在實驗探究活動中加以培養。

在前面的教學中，已完成了許多的探究或驗證實驗，學生已經具備了一定的動手能力，能夠勝任本節課的實驗探究活動。

二、教法設計

俗話說：“興趣是最好的老師”，因此在教學過程中密切聯系實際，呈現給學生感興趣的學習素材，這將能在很大程度上激發學生的學習熱情；通過實驗探究活動，讓學生對實驗事實進行歸納總結，從而獲取相關知識，領略實驗學習的樂趣，培養學生實事求是的科學態度，培養學生發現問題和解決問題的實驗探究精神。為了達到這些目的，取得較好的教學效果，我在教學過程中把多媒體輔助教學、實驗教學和引導啟發式教學等多種教學方法進行巧妙的結合，營造出師生互動的和諧課堂。

三、學法指導

本節課是在教師質疑的前提下，啟發引導學生提出猜想和假設；制定驗證計劃；進行實驗探究；討論分析；總結歸納得出結論。在探究活動中，學生之間通過彼此對話、相互交流，以及在教師的啟發引導下，共同解決問題。從而使學生能夠通過現象分析得出化學本質，再從化學的角度去分析結實實驗現象和生活中的一些自然現象，即發揮了知識的遷移作用，充分了體現了學生的主體性和教師的主導性。

四、教學過程

（一）、創設情景，導入新課：

1、通過多媒體設備展示和播放與酸雨有關的圖片和短片，讓學生在觀看圖片和短片中思考以下兩個問題：

1、硫酸型酸雨中硫元素是從哪里來的？

2、硫酸型酸雨是怎樣形成的？

通過這兩個問題的提出，能夠激發學生的好奇心，使之轉化為強烈的求知欲，也能使學生認識到化學與生活是密切聯系的。

2、通過視頻的觀看，學生將了解酸雨的形成過程，但要了解這個過程中所發生的化學反應就必須的先了解SO2的化學性質，從而點出本節課的主題：SO2的性質和作用。

（二）、回顧舊知識，歸納性質： 引導學生回憶以前學過的知識：硫與氧氣反應可生成 SO2以及SO2 的物理性質。引導學生歸納SO2的物理性質，回顧以前學過的元素化合物知識體系的學習方法，由此培養學生構建比較完整的元素化合物知識體系的框架。

（三）、提出問題，實驗探究：

問題一：CO2溶于水的會發生化學反應而生成H2CO3，那么SO2溶于水是否也會發生化學反應呢？其產物又是什么？

1、通過這一問題的提出，學生將會作出自己認為合理的猜想，并解釋其猜想的依據。猜想是科學認識上的一種“智慧的火花”，猜想不是無根據的臆想，是從以前獲得的知識中產生的一種“直覺”。學生根據自己已有的知識和經驗，努力探索解決新的問題充分發揮了每個學生的學習潛力，促進個性的發展。

2、教師講解演示教材P88實驗1，由此讓學生認識SO2溶于水所形成的水溶液顯酸性，讓學生認識到這是SO2 作為酸性氧化物所具有的一般性質。教師從SO2作為酸性氧化物這一角度引導學生思考：

問題二：SO2作為酸性氧化物還具有哪些性質？

通過回憶，學生構建與原有知識—酸性氧化物的聯系，從而可以總結歸納出SO2作為酸性氧化物的同性：①、與水反應 ②、與堿反應 ③、與堿性氧化物反應 ④與鹽反應等。這將有利于學生對元素化合物知識體系網絡化的形成。

教師引導學生回憶氧化還原反應等相關知識，觀察分析SO2中S元素的化合價，思考問題三：從氧化還原的角度思考SO2是否具有其他的性質？

學生將很容易得出SO2具有氧化性、還原性的性質，并能設計出驗證SO2氧化性和還原性的實驗方案，教師對學生提出的可行的實驗方案加以肯定和表揚，對學生提出的不夠嚴密的實驗方案給予一定的鼓勵，這將更好的保持學生學習的積極性。

學生在教師的指導下分組完成教材P88實驗3，通過小組討論分析得出結論，并派代表發言，教師對發言進行點評。在此，教師通過SO2的的還原性解釋SO2溶于雨水形成酸雨的過程及其PH值的變化情況。這樣在教學內容上起到了與情景引入相呼應的效果，又能幫助學生理解酸雨的形成過程，這樣的設計符合學生的認知規律。

問題四：SO2的任意排放會導致酸雨的形成，造成環境污染等危害；那么是否說明SO2對人類的生產生活就毫無意義了呢？

教師播放食物“化妝品”—SO2在食品加工領域的使用情況，學生通過視頻中的解說，在教師的啟發指導下歸納出SO2的特殊性質：漂白性（只能漂白部分有色物質）、消毒性、毒性。學生在教師的指導下完成教材P88實驗2，進一步驗證自己的結論是否正確。通過這一視頻的觀看和結論的歸納，可以使學生初步學會運用觀察、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。

通過以上SO2性質實驗的探究，培養了學生的實驗探究精神和團隊合作精神，能主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。通過對SO2性質進行分類歸納，讓學生養成了從物質類別、氧化還原和特性三個宏觀角度分析探討物質性質的思維習慣。

（四）、解決問題：

回顧SO2的用途和對環境的污染，探討其防治方法。使學生形成用化學知識應用于實際生活解決實際社會問題的意識，培養了學生的環境保護意識和社會責任感，體現了促進社會可持續發展的科學觀。板書設計：

一、物理性質：

二、化學性質

1、酸性氧化物：

2、氧化性：

3、還原性：

4、漂白性： 三、二氧化硫的用途 四、二氧化硫對環境的污染及防治

第五篇：二氧化硫性質實驗設計

二氧化硫性質實驗設計

漢壽一中

帥博旺

一、實驗目的

二氧化硫的性質是中學化學教學的重點之一，包括其水溶性、與水反應產物的酸堿性、氧化還原行、漂白性等。在實驗室演示二氧化硫的性質時往往分步進行，顯得十分繁瑣。另外由于二氧化硫具有污染性，將涉及二氧化硫的實驗分步進行也不利于環境保護。本實驗將二氧化硫的制備以及性質實驗聯合進行，實驗現象明顯，實驗裝置簡單，略去了二氧化硫氣體的收集，最后將多余的二氧化硫氣體用堿液吸收，能夠很好的避免這些問題。

二、實驗儀器及試劑

儀器：帶支管錐形瓶1個，雙孔橡膠塞2個，10ml注射器2個，試管1根，玻璃管1根，棉花，膠囊藥片底板1個，燒杯1個，漏斗1個，導管若干，止水夾3個，酒精燈，鐵架臺1個。

試劑：濃硫酸，亞硫酸鈉，紫色石蕊溶液，品紅溶液，高錳酸鉀溶液，氫氧化鈉，硫化氫溶液。

三、實驗儀器裝置圖以及儀器組裝說明

由于實驗儀器的限制，實驗裝置I用磨口試劑瓶代替。加入濃硫酸用的注射器鐵質 針頭改用細玻璃管代替。

四、實驗操作 將裝置導管連通，打開滴液漏斗活塞，緩慢滴加濃硫酸至亞硫酸鈉中，生成的二氧化硫沿導管進入裝置II，充滿裝置II后進入裝置III，觀察現象。裝置III中的沾有品紅溶液和高錳酸鉀溶液的棉花開始褪色，裝有H2S溶液的容器內部的出現淡黃色的渾濁物。通入SO2片刻，觀察到兩個棉球的顏色均已經褪去。沾有品紅溶液的棉球褪色證明了SO2的漂白性。沾有高錳酸鉀溶液的棉球褪色證明了SO2的還原性，硫化氫水溶液變渾濁證明的是SO2的氧化性。用酒精燈加熱已經褪色的棉球，可以觀察到品紅溶液的棉球受熱恢復紅色，而高錳酸鉀棉球不恢復紅色。

關閉裝置II兩端的止水夾，將上部的紫色石蕊溶液少量的加入到裝置中，可以觀察到注射器可以不用借助外力，自動將溶液推入下部試管中，進入到試管中的溶液顏色變成了紅色。這一部分說明的是二氧化硫具有很強的水溶性，其水溶液顯酸性。

五、改進的意義

二氧化硫的性質的實驗在平常的教學中操作起來不是很方便，教材上面設計的水溶性實驗是將裝有SO2的試管倒置于水中，然后觀察水溶液的液面上升，再將試管從水中取出，徒手進行這個實驗操作必然會出現不變的地方，比如SO2氣體的泄露、弄濕手部，浪費時間等問題。改進之后，課前將需要的試劑預先裝好，演示起來也十分的方便，整個實驗只需要幾分鐘。首先，水溶性實驗現象非常明顯、直觀。注射器自動注射，紫色石蕊溶液變紅充分的說明了二氧化硫易溶于水和其水溶液顯酸性的這一性質。其次，使用沾有品紅溶液和高錳酸鉀溶液的棉花來進行漂白性和還原性的實驗。SO2可以使品紅褪色，可以使高錳酸鉀溶液褪色，但是很多學生分不清這兩者的區別，這個實驗這樣設計可以讓學生對SO2的漂白性和氧化還原性的區別有一個清楚的認識。另外，選用膠囊底板的小盒子用來盛裝硫化氫溶液，讓反應裝置微型化，實驗現象的觀察也比較明顯。一套實驗裝置可以將SO2的常見的性質全部體現，同時將SO2的制備和性質實驗聯合進行，減少了環境污染。