第一篇：《硫酸的制備和性質》說課稿

硫酸的制備和性質

各位評委：

大家好！

我今天說課的題目是《硫酸的制備和性質》。下面我將從教材分析、教法設計、學法指導、教學過程和教學反思五個方面展開說課。

一、教材分析

1、地位作用

《硫酸的制備和性質》是蘇教版高中化學（必修1）專題4第一單元第2節的教學內容。本節是繼《二氧化硫性質和應用》之后的一節重要內容，同時也是引入《硫和含硫化合物的相互轉化》的重要環節。內容包括：濃硫酸的工業制法、濃硫酸的三大特性、硫酸的用途。本課內容對學生來說既熟悉也陌生，硫酸在工業中的應用學生在生活中就有所耳聞，但真正的生產環節，學生不是很了解；濃稀硫酸的性質在初中就有所接觸，但進行深入探究，學生還沒有做過。所以在本課的學習中，學生既能聯系舊知識和生活實際來學習硫酸的制備和性質，又能進一步運用探究性學習的方法，探究濃稀硫酸的性質區別，構建硫和含硫化合相互轉化的知識體系。所以說，本課是一節將學科知識和生產實際相結合的重要內容，是一節運用探究方法探討物質性質的重要內容。

2、學習目標 依據新課程理念，本著對教材結構和內容的理解，結合學生的學習基礎和認知特點，確定學習目標如下：

A、知識與技能：知道工業上生產硫酸的基本原理；

掌握濃硫酸的特性。

B、過程與方法：通過經歷實驗探究和問題探討的過程，了解實驗研究化學

物質的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力。C、情感、態度、價值觀

逐步樹立珍惜自然、愛護環境、合理使用化學物質的觀念。

3、重點難點

基于我對本節教材價值的認識和學生的實際學習能力，將教學重難點確定如下：

重點：硫酸的工業生產；濃硫酸的特性。難點：濃硫酸的強氧化性。

二、教法設計

建構主義提倡在教師指導下的以學習者為中心的學習，也就是說，既強調學習者的認知主體作用，又不忽視教師的指導作用，教師是意義建構的幫助者與引導者，而不是知識的傳授者與灌輸者；學生是信息加工的主體，是意義的主動建構者，而不是外部刺激的被動接受者與灌輸者的對象。因此，教學方法的選擇，既要考慮教師的教，也要考慮學生的學；既注重學生知識的獲得，也注重學生智力和能力的發展。根據本節課的教學目標、教材特點以及學生的知識水平，我決定采取以下方法：

1．情境激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

2．實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現象，掌握濃硫酸的化學性質。3．多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段（如教學錄像、計算機等）豐富教學內容。

4．探究討論法：通過學生的探究和討論，準確掌握濃硫酸的強氧化性。

三、學法指導

我們常說：“現代的文盲不是不識字的人，而是沒有掌握學習方法的人”，因而，在教學中要重視學生學法的指導。

中學生心理學研究指出，高中階段學生的學習興趣普遍偏低，多數認為學習就是應付考試，生理上表現為好動，注意力易分散，所以針對學生的這些特點，積極采用形象生動，形式多樣的教學方法和學生廣泛的積極主動參與的學習方式，定能激發學生興趣，有效地培養學生能力，促進學生個性發展。

硫酸是一種重要的化工產品,也是中學階段學生經常接觸的化學物質。學生在前面的化學學習中，已了解酸的一般通性，學過稀硫酸的化學性質，知道了濃硫酸具有吸水性，也具備了氧化還原反應的基本知識。在此基礎上學習濃硫酸的脫水性、強氧化性“水到渠成”。

新課程把轉變學生的學習方式作為重要的著眼點，提倡自主、合作、探究的學習方式。因此，在教學時，我結合教材特點，分析學生的心理特征和認知水平，指導學生采用實驗探究、交流討論相結合的方法進行學習。

四、教學過程

1．創設情境，引入新知

上課伊始，運用教學錄像展示硫酸的重要作用以及工業制硫酸的工藝流程。提問：接觸法制備硫酸的工藝包含的三個步驟中所涉及到的化學反應是什么？引導學生用所學知識解釋工業生產過程。這樣激發了學生的學習興趣，也讓學生將生活實際與學科知識相聯系，同時很好的復習了以前所學的知識。

2．回顧舊知，推進新知

引導學生回顧已了解的硫酸的知識，如硫酸是強酸，能在水溶液中完全電離，因此稀硫酸具有酸的通性；濃硫酸具有吸水性等。這樣可以順理成章的引導學生關注濃硫酸的其他特性。

3．實驗探究，獲得新知

這一環節是本課的重點，我采用實驗探究的方式組織教學，并在實驗探究的過程中，通過學生對實驗的觀察，設置問題情境，引導學生深入研究濃硫酸的特性，尤其是強氧化性。

探究一：硫酸的物理性質

過程：引導學生觀察濃硫酸，并提供有關濃硫酸物理性質的信息。讓學生思考如何稀釋濃硫酸。

探究二：濃硫酸的吸水性

過程：學生動手用膽礬和濃硫酸做吸水性實驗。通過學生觀察實驗現象，提出問題：藍色的膽礬為什么變成白色粉末？說明濃硫酸有什么性質？可以應用在什么方面？通過思考、交流、討論，學生掌握濃硫酸的吸水性以及可以用濃硫酸做干燥劑等知識。深入探討濃硫酸的吸水作用是因為濃硫酸分子和水分子強烈結合，生成一系列的水合物，同時可以放出大量的熱。通過實驗提出疑問并深入進行理論分析，這樣學生既能產生興趣，又不會只停留在表面現象上，從而在根本上掌握濃硫酸的吸水性。

探究三：濃硫酸的脫水性

過程：學生動手分別在紙屑、棉花、木屑上滴幾滴濃硫酸，觀察現象。再用蔗糖和濃硫酸做脫水性實驗。通過學生觀察實驗現象，提出問題：為什么紙屑、棉花、木屑等有機物遇到濃硫酸會變黑？為什么蔗糖遇到濃硫酸會變黑，體積膨脹并有使品紅褪色的氣體產生？通過思考和討論，學生掌握濃硫酸可以使有機物如蔗糖脫水“炭化”，并可以發生進一步的反應（如產生二氧化硫）。引導學生對比吸水性和脫水性的區別，脫水性是因為濃硫酸將有機物中的氫、氧原子按水分子組成奪取出來，這種作用使有機物脫水后生成碳，并呈疏松多孔狀。運用對比的方法學習濃硫酸的吸水性和脫水性，使學生對兩個知識都有深入的理解，不會在今后的應用中產生混淆。在這里，對于炭化實驗的現象，可提示學生在后面的學習中會得出結論，使學生對后面的學習也產生了興趣。

探究四：濃硫酸的強氧化性

1、銅與濃硫酸的反應。

提問：銅能與稀硫酸反應嗎？為什么？銅能與濃硫酸反應嗎？

過程：讓學生按照教材92頁實驗三組裝實驗裝置，進行銅與濃硫酸的反應實驗，并觀察實驗現象。然后向學生提問：銅與濃硫酸反應的條件是什么？根據反應現象可知反應后生成物是什么？并要求他們寫出反應方程式，指出氧化劑、還原劑、轉移電子數目。思考反應中濃硫酸表現出什么性質？學生根據分析可以寫出反應方程式并得出結論濃硫酸與銅反應時既表現氧化性又表現酸性。在探究銅與濃硫酸的反應時所用到的知識都是學生已有的知識，可以鼓勵學生應用已有的知識去解釋未知的事實，這樣學生對探究新事物就不會感到無所適從。

2、鋁、鐵與濃硫酸作用 過程：讓學生將鋁片和鐵片投入到冷的濃硫酸中觀察現象，再加熱混合物觀察現象。提問：為什么比銅活潑的鋁和鐵與濃硫酸作用沒有明顯現象？引導學生得出結論：因為濃硫酸具有強氧化性，使某些金屬如鋁、鐵等表面發生“鈍化”，阻止反應進一步發生。而加熱后鋁、鐵仍可以和濃硫酸反應。在探究這個知識時可以提醒學生學習化學時所得出的規律并不是一成不變的，化學事實有他的特殊性，所以對于特殊的化學事實應給于更多的注意。

結合以上兩組實驗，引導學生總結濃硫酸與金屬的規律：除鋁、鐵等少數金屬常溫下遇濃硫酸會發生鈍化外，濃硫酸能與絕大多數金屬發生反應，由+6價硫表現強氧化性，所以還原產物為二氧化硫而不是氫氣。

提問：濃硫酸是否可以氧化一些有還原性的非金屬單質呢？

3、碳與濃硫酸反應

過程：讓學生提出假設碳與濃硫酸反應的產物，并設計實驗驗證。學生根據反應物的特點推導反應產物，并結合其他相關知識組裝實驗裝置進行實驗。學生在不斷修正及我的指導下順利進行實驗，通過觀察實驗現象可知碳可以被濃硫酸氧化為二氧化碳。進一步引導學生總結非金屬單質與濃硫酸反應的規律：非金屬單質與濃硫酸反應，本身被氧化為非金屬最高氧化物或其水化物。在進行這個實驗時所用到的知識仍然是學生已有的知識，這會讓學生對于學習更有信心，更有熱情。

在總結濃硫酸的氧化性時，我向學生提出疑問：（1）之前做得蔗糖炭化實驗，為什么炭化后的蔗糖體積膨脹并有刺激性氣味氣體產生？學生很快就能解釋出是因為蔗糖脫水后生產的碳繼續在濃硫酸放熱的條件下與濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫的結果，使之體積膨脹并有刺激性氣味氣體產生。（2）濃硫酸有吸水性可以做氣體干燥劑，但不能干燥哪些氣體？學生根據濃硫酸的強氧化性想到不能用濃硫酸干燥具有還原性的氣體如硫化氫、碘化氫、溴化氫等。當解決以上兩個疑問后，學生會對濃硫酸的強氧化性有更深刻的認識，并能意識到知識之間是相關聯的。

4．知識總結、鞏固提升

通過上述過程引導學生總結本課內容。5．課堂練習、再現知識

寫出以硫磺為原料生產硫酸的過程中發生的主要反應的化學方程式。

寫出硫化氫、碘化氫與濃硫酸反應的方程式。板書設計：

一、硫酸的制備

（1）礦石在沸騰爐中煅燒

（2）二氧化硫在接觸室中催化氧化（3）三氧化硫在吸收塔中轉化為硫酸

二、濃硫酸的特性（1）吸水性（2）脫水性（3）強氧化性

五、教學反思

硫酸是蘇教版化學1專題4《硫酸的制備和性質》的內容，其中，濃硫酸的強氧化性是重中之重。

本節課共設兩大板塊：硫酸的工業制備、濃硫酸的三大特性和濃硫酸的用途，其中三大特性作為該課的重點學習內容，尤其是濃硫酸的強氧化性。

課的開始以大型的工業制硫酸的設備視頻吸引學生的目光，創設良好的教學情境，引出課題。復習稀釋濃硫酸時需要注意的事項，同時并讓學生學會如何根據現有的資料和已備知識概括物質的性質，提高其分析和歸納的能力。

在已有的知識體系中，濃硫酸作為酸，應具備酸的通性，可以與活潑金屬反應制取氫氣。通過設置問題：實驗室里為什么不用濃硫酸反應制得呢？引發學生思考，引出濃硫酸強氧化性的學習。該環節中主要是通過濃硫酸與銅反應的驗證性實驗以及濃硫酸與非金屬碳的反應的實驗來證明硫酸的強氧化性。實驗步驟及注意事項向學生說明后，由學生親自動手實驗，得出結論，培養其動手、觀察、分析和歸納總結的能力。同樣，學習濃硫酸的吸水性和脫水性也是以學生的思考、討論為主，多設問、多引導學生自主形成知識的框架。

整節課下來，結構明顯，思路清晰，一環扣一環的，學生易于理解和接受，但在這過程中，仍有不足：實驗條件限制，不能做到每個學生都能親自動手實驗；課堂氛圍不夠活躍，少部分學習困難的學生沒兼顧到，上課講的多，學生被動聽課多，在以后的教學中，我一定針對存在的問題加以改進，一切以學生的發展為目標而努力做到更好。

第二篇：硫酸說課稿

《硫酸》第一課時說課稿

何維軍

一、說教材

1．教材內容的內容地位和作用：

本節內容是高級中學化學(必修)課本第一冊第六章第三節的，包括硫酸的性質和用途。

本課內容不僅是本章的一個重點，也是整個高中化學的重點之一。這是因為：硫酸是化學工業中最重要的產品之一，它在工業上和實驗室里都具有十分廣泛的用途。硫酸既具有酸的通性，又具有特性。掌握硫酸的性質可以更好地認識它在工農業生產和國防上的重要用途，為學生將來參加工農業生產和解決某些實際問題創造條件。因此，必須要使學生切實學好。2．教學目標

根據課程標準的要求和教材的特點及學生的實際，我制定了如下教學目標： ①知識目標：

a．使學生掌握硫酸的性質，尤其是濃硫酸的特性 b．使學生了解硫酸的用途 ②能力目標

培養學生的觀察能力、思維能力、自學能力 ③德育目標

通過掌握濃硫酸和稀硫酸性質的差異使學生進一步理解量變引起質變的規律。幫助學生樹立起辯證唯物主義世界觀。3．教學重、難點：

本節課內容是建立在初中《常見的酸—硫酸》基礎之上的。由于稀硫酸和濃硫酸的吸水性、脫水性等知識學生在初中已學過，而濃硫酸的強氧化性不僅是硫酸特性之一，而且反應機理也較稀硫酸復雜。所以，我認為濃硫酸的強氧化性即是本節的重點，也是本節的難點。二．學生現狀分析：

本節課的教學對象是高一的學生，他們具備了一定的分析能力和探究意識，他們有強烈的好奇心和求知欲將會帶著問題去上課。在初中時他們已經學了硫酸的基本性質，對濃硫酸的特性和稀硫酸的性質有了一定的了解。在高中他們又學了氧化還原反應、物質結構、元素周期律。為此這節課是對以往知識的鞏固應用和進一步的闡述和完善。

三、說教法

關于濃硫酸脫水性、氧化性的教學，我采用實驗、討論、歸納與閱讀、講解相結合的教學方法。首先要做好幾個演示實驗，給學生以正確、鮮明和深刻的印象。做實驗時，要求學生仔細觀察，并分析為什么會發生這種現象和從中說明了什么問題，能作出什么結論。在演示濃H2SO4跟銅反應時，著重根據實驗現象分析實驗產物，從而寫出反應的化學方程式，引導學生從硫的化合價入手，應用氧化還原電子轉移的觀點去分析濃硫酸的強氧化性。在加熱時，濃硫酸還能與一些非金屬和絕大多數金屬起反應。通過討論，從而得出結論：在有濃硫酸參加的氧化還原反應中，濃硫酸是氧化劑，它發生還原反應。

四、說學法

1．引導學生掌握觀察實驗現象的方法。例如：在講到濃硫酸的氧化性時，讓學生觀察實驗現象，得到實驗結論，根據反應產生的氣體能使紫色石蕊試液變紅和能使品紅溶液褪色，推知這種氣體是二氧化硫，由此說明濃硫酸跟金屬反應一般不放出H2，再觀察稀釋后的溶液為藍色，推知反應后還生成了硫酸銅，從而寫出反應的化學方程式。結合反應時濃硫酸中硫元素和銅元素的化合價變化情況，總結出濃硫酸具有強氧化性和濃硫酸是氧化劑的結論。

2．讓學生上講臺做實驗，目的是強化學生實驗的基本操作，鍛煉學生的心理素質，提高學生的觀察興趣，增加實驗現象的能見度。但有少數實驗，由于藥品的腐蝕性，使學生產生恐懼心理，影響實驗效果，如：在本課時學習了濃硫酸的強氧化性、強腐蝕性后，有些學生對使用濃硫酸有些害怕，不敢動手實驗，這時我們一方面要加強引導，另一方面讓個別實驗能力強的學生上臺示范，以消除學生的思想顧慮，激發學生積極參與實驗的興趣，為學生實驗七的順利進行打下基礎。3．適當安排時間讓學生自學，在課堂教學中要讓學生自我努力，自我獲取知識，學習的主動性、積極性才能提高，如在學習常溫下濃硫酸能使鋁、鐵“鈍化”性質時，引導學生帶著疑問進行閱讀、解疑；在學習硫酸的用途時，誘導學生自己設疑，通過討論“解疑”，進一步進行“質疑”。

4．幫助學生抓住關鍵，掌握重點。學習元素化合物知識要抓住結構—性質—用途這條主線，其中性質是中心，物質的性質決定了它的用途，學習硫酸的用途要聯系硫酸的性質，如實驗室用強酸制取弱酸，高沸點酸制取低沸點酸，穩定性酸制取不穩定性酸，所以濃硫酸是一種常見的試劑。另外要牢記濃硫酸的特性。

五、說課堂教學程序。

怎樣組織教學來實現我的教學目標呢？我將我的教學過程設計為五個環節：舊知回顧巧搭橋梁；實驗演示探求新知、系統總結承前啟后、達標測評、布置作業五個環節。

第一環節：舊知回顧巧搭橋梁

為了順利實施本節教學目標，為學生接受新知識創造條件，我首先提問：稀硫酸具有什么性質呢？學生肯定會回答具有酸性，進而問學生：為什么H2SO4的+水溶液會表現酸性呢？（因為H2SO4會在水溶液中電離生成H。）進而讓學生回答H2SO4還可以和什么物質發生反應，得出酸的通性。在學生回答基礎上，老師小結指出：我們已經知道硫酸是一種強酸，具有酸的通性，那么濃硫酸與稀硫酸相比，又有哪些特性呢？引入新課。這樣，既在知識上為學習新課做好了準備，又把學生的注意力吸引到新課上來，從而為整節課的教學活動打下良好的基礎。第二環節：實驗演示探求新知

1.歸納濃硫酸的物理性質：首先展示一瓶濃硫酸，讓學生觀察，在觀察的基礎上，結合課本，探究出濃硫酸的物理特性。然后，提問回答。學生自我感知，識記比較深刻。

2.在講濃硫酸特性時，依照目標(2)、(3)的具體特點及學生實際，為突出重點、突破難點，我計劃分三步走。第一步：舊知新析創條件

引導學生回憶稀硫酸的化學性質，以稀硫酸和活潑金屬反應能放出氫氣而與不活潑金屬不反應為例進行分析。得出：稀硫酸在反應中主要體現酸性，它起氧化性的原因是氫離子得到電子，而硫酸根離子并沒有發生變化，不表現氧化性。為后面討論濃硫酸具有強氧化性的原因搭好了橋。同時指出：硫酸和其它事物一樣，既具有矛盾的普遍性(酸的通性)，又具有矛盾的特殊性(濃硫酸特性)。既滲透了辯證唯物主義觀點的教育，又順利實現知識點的過渡，引入濃硫酸。第二步：演示實驗得感知

①．為了復習和鞏固濃硫酸的吸水性和脫水性，做好三個演示實驗，即[實驗6-

3、實驗6-

4、實驗6-5]。從分析實驗現象入手，認識反應本質。提出：濃H2SO4與紙屑、棉花、木屑、蔗糖作用，為什么都變成了黑色？使學生理解它們都是由碳、氫、氧組成的有機物，如蔗糖的化學式是C12H22O11，濃H2SO4按水的組成比脫去它們中的氫、氧元素，從而碳化生成“C”。這就是濃H2SO4具有脫水性的原因。②．為說明濃硫酸的強氧化性，首先過渡稀硫酸與不活潑金屬不反應，那么濃硫酸與不活潑金屬能不能反應呢？下面我們做這樣一個實驗。演示[實驗6-5]銅與濃硫酸在加熱條件下的反應，然后組織學生討論，為什么濃硫酸在加熱條件下能跟銅片反應呢？引導學生從實驗現象推測反應產物。從放出的氣體能使藍色石蕊試液變紅，使品紅褪色，可知這種氣體是二氧化硫。反應后的水溶液顯藍色，說明反應后還生成了硫酸銅。這些直接觀察感知到的實驗現象又為后面分析歸納濃酸的強氧化性鋪好了路。既提供了直觀的條件和依據，又激發出學生探求知識的興趣。

第三步：討論歸納明實質

在前述實驗基礎上，指導學生閱讀P．131有關內容。同時，展示思考討論題(投影)：(1)濃硫酸的強氧化性表現在哪些方面？(2)為什么常溫下可以用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸？(3)濃、稀硫酸與金屬反應有何不同？(4)濃硫酸具有強氧化性的實質是什么？引導學生比較、分析、討論、歸納之后，寫出濃硫酸與銅、碳反應的化學方程式。情景的創設和興趣的激發，學生必將帶著強烈的求知欲投入其中。教師不失時機地借助化學方程式加以點撥、評析，歸納出濃硫酸的強氧化性及其實質是由于在濃硫酸中+6價的硫氧化性比+1價的氫強，硫易得電子被還原成二氧化硫等物質。為使學生認識更全面。再投影小結要點：(1)濃硫酸與金屬反應不放出氫氣；(2)與不活潑金屬反應被還原成二氧化硫；(3)受熱時氧化性尤為突出。至此，完成目標(2)、(3)所定任務。由于前面已搭好了橋、鋪好了路，此處又有教師的層層誘導，學生掌握住目標(2)、(3)自然是順水推舟，教學難點順利突破。

最后，指導學生自學硫酸的用途：物質的組成、結構、性質、用途之間是相互聯系、相輔相成的。在理解物質性質的基礎上討論物質的用途自然是水到渠成。所以直接讓學生閱讀課本P．131中段內容，歸納出硫酸的用途。然后，提問回答。到此，初步實現教學目標。

第三環節：系統總結承前啟后

為使教學目標在學生心中得到進一步深化，改教師總結為提問回答本節應知應會的知識點，同時對學生進行安全教育。結合濃硫酸的特性，在使用時規范操作，既不能傷己，又不能害人。

第四環節：達標測評

為進一步落實目標，鞏固新知，達到融匯貫通，熟練應用并反饋教學效果，展示達標測評題(投影)。要求人人達標，發現問題，及時補救。縮短了反饋時間，把矛盾消滅在課堂上，提高了課堂效率。附：達標測評題： 1．選擇題：

(1)在常溫下，下列物質可盛放在鐵制容器中的是 [ ] A．鹽酸

B．稀硫酸 C．濃硫酸 D．硫酸銅溶液(2)濃硫酸能與碳、硫等非金屬單質反應，因為它是 [ ] A．強氧化劑 B．不揮發性酸

C．強酸

D．脫水劑(3)下列物質久置在敞口的容器中，質量會增加的是 [ ] A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．碳酸鈉晶體 D．氯化鈉(4)在通常情況下能大量共存，并且都能用濃硫酸干燥的一組氣體是 [ ] A．SO2、H2S、O2

B．CO、H2、Cl2 C、HBr、H2、Cl2

D．HCl、CO2、N2 2．下列現象反應了硫酸的哪些性質？

(1)把濃硫酸滴入放在蒸發皿里的蔗糖上，蔗糖就會炭化變黑。(2)把濃硫酸露置在空氣里，質量會增加。(3)把鋅粒放入稀硫酸里，會產生氫氣。

(4)把銅片放入濃硫酸里并加熱，會產生二氧化硫。

第五環節：布置作業

布置作業雖不是目標教學的必要環節，但結合大綱、考綱要求，單有課堂訓練達標是不夠的。為使作業起到：①．及時鞏固新知、強化識記；②．結合新知解答化學實際問題、提高應用能力；③．培養自學能力等三個方面的作用，使各層次段的學生都有“并不遙遠的目標可以實現”的任務，我布置以下作業： ①．課本P．134第四題；

②．請同學們自己設計一個實驗驗證非金屬C和濃硫酸發生反應的產物？ ③．預習本節第二部分

在本課時的學習中，學生認識到量變引起質變的規律，在教師的啟發引導下，有目的地觀察，自覺主動地獲得知識，形成能力，在學習中學會學習，學生能在增長知識的同時，逐步學會分析問題，解決問題的方法，達到教書育人的目的。這樣學生學的快樂，學的自然，學有所獲。

五、板書設計： 第三節硫酸

一．硫酸

㈠ 稀硫酸具有酸的通性： H2SO4=SO42-+2H+ ㈡濃硫酸的性質： 1.物理性質 2.特性 ⑴吸水性 ⑵脫水性 ⑶強氧化性

Cu+2 H2SO4= Cu SO4+SO2↑+2H2O C+2 H2SO4= SO2↑+CO2↑+2H2O ㈢硫酸的用途

第三篇：氫氧化鐵膠體的制備和性質實驗教學設計

氫氧化鐵膠體的制備和性質實驗教學設計

1.掌握實驗室制備氫氧化鐵膠體的實驗操作技能和方法。2.實驗探究膠體的重要性質——丁達爾效應，學會用簡單的方法鑒別膠體和溶液。3.培養由宏觀實驗現象推斷微觀粒子大小的能力。4.認識膠體在生活生產和科學研究中的應用。1.利用已有的經驗，并查閱有關資料或向老師咨詢，完成以下問題：（1）按分散質或分散劑的聚集狀態（氣態、液態、固態），它們之間可以組合形成9種分散系，對每種分散系，請各舉一個實例。（2）當分散劑是水或其他液體時，按分散質粒子的大小不同，可將分散系分為哪幾類？對每一類請各舉幾個實例。2.膠體是物質的一種存在形式，是一種（填“混合物”或“純凈物”）體系，它研究的（填“是”或“不是”）某種物質特有的性質，而是物質 所表現出來的性質。由此可知，物質的性質不僅與 有關，還與 有關。3.在實驗室制備FeOH3膠體的實驗操作方法是，有關反應的化學方程式為。4.若將FeOH3膠體和泥水分別進行過濾，你預測在濾紙上都有固體物質留下嗎？ 蒸餾水，FeCl3飽和溶液，CuSO4溶液，泥水，食鹽溶液，淀粉膠體 小燒杯，量筒，酒精燈，鐵架臺（配鐵圈），石棉網，膠頭滴管，激光筆（或手電筒），玻璃棒，漏斗，火柴，濾紙 1.制備FeOH3膠體：在潔凈的小燒杯里加入約25 mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。FeCl3飽和溶液呈 色。FeOH3膠體呈 色。反應的化學方程式為。2.FeOH3膠體、CuSO4溶液和泥水的外觀比較：另取兩個小燒杯分別加入約25 mL CuSO4溶液、25 mL泥水，觀察比較FeOH3膠體、CuSO4溶液

和泥水。FeOH3膠體、CuSO4溶液都是 的液體，泥水是 的液體。靜置，的分散質會下沉。FeOH3膠體和CuSO4溶液在外觀上。三種分散系中最不穩定的是，分散質粒子最大的是。3.丁達爾效應：1把盛有CuSO4溶液和FeOH3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆（或手電筒）照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進行觀察。2把盛有食鹽溶液和淀粉膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆（或手電筒）照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進行觀察。光束照射時：FeOH3膠體中、CuSO4溶液中。光束照射時：淀粉膠體中、食鹽溶液中。預測：FeOH3膠體有此現象的原因可能是 或 等。淀粉膠體和食鹽溶液在外觀上。綜合12可知造成膠體的丁達爾效應的原因（填“是”或“不是”）液體的顏色，而是 不同，這一現象說明膠體和溶液中分散質粒子的大小順序是。4.FeOH3膠體、泥水的過濾：按“實驗1-1”中過濾的裝置和操作方法，將FeOH3膠體和泥水分別進行過濾，觀察現象。過濾后的濾紙上：FeOH3膠體、泥水。FeOH3膠體的分散質粒子（填“能”或“不能”）透過濾紙孔隙，這說明膠體和濁液中分散質粒子的大小順序是。結論：溶液、膠體和濁液中分散質粒子的大小順序是，三種分散系的穩定性順序是，三種分散系的本質區別是。液體的顏色不同不是三種分散系的本質區別。1.請從分散質粒子大小（單位：nm）、主要特征、具體實例等方面列表比較濁液、溶液和膠體。2.有三瓶液體，分別是NaCl溶液、FeOH3膠體、淀粉膠體，請設計實驗方案檢出哪一瓶是NaCl溶液？由此你能得到什么結論？ 3.半透膜（如雞蛋殼膜、羊皮紙、玻璃紙等）有

非常細小的孔，只能允許較小的離子、分子透過，膠體的分散質粒子不能透過。請查閱有關資料、設計實驗方案提純精制用FeCl3飽和溶液制備的FeOH3膠體，將你的方案與同學或老師討論后，再到實驗室進行實驗。4.查閱有關資料，列舉幾個具體實例：（1）生產、生活中的常見膠體及其應用。（2）丁達爾效應在生產、生活和科學研究中的重要應用。5.本次實驗中，你還發現了什么問題或有什么其他新的認識或感受？ 豆丁致力于構建全球領先的文檔發布與銷售平臺，面向世界范圍提供便捷、安全、專業、有效的文檔營銷服務。包括中國、日本、韓國、北美、歐洲等在內的豆丁全球分站，將面向全球各地的文檔擁有者和代理商提供服務，幫助他們把文檔發行到世界的每一個角落。豆丁正在全球各地建立便捷、安全、高效的支付與兌換渠道，為每一位用戶提供優質的文檔交易和賬務服務。

第四篇：二氧化硫和二氧化氮的制備和性質研究教案

二氧化硫制備和性質研究教案

三維目標

知識與技能

1、了解二氧化硫的實驗室制法

2、探究二氧化硫還原性、氧化性、酸性、漂白性的性質 過程與方法

1、通過探究二氧化硫的性質實驗，使學生掌握科學的實驗方法，培養學生的邏輯思維能力和動手能力。

2、學會鑒別、處理二氧化硫殘留量過多的食品方法。情感態度價值觀

1、通過對二氧化硫性質的推理過程，使學生從中體會到嚴謹求實的科學探究態度。

2、珍惜有限資源和環境保護意識，具有強烈的社會責任感。

3、培養學生與他人合作的協作精神。

4、讓學生具有一些簡單的自我保護意識。

要點提示

教學重點

1、對二氧化硫的性質探究

2、培養學生求實協作精神 教學難點

1、利用探究試驗推測二氧化硫的化學性質

2、激發學生觀察思辨的能力 教學用品

教學有關資料（新觀察）98 %濃硫酸、無水亞硫酸鈉、品紅溶液、KMnO4 溶液、Na2S溶液、5 % NaOH溶液、藍色石蕊試紙、蒸餾水、乳膠、針筒、具支試管、小試管、小燒杯等。

教學過程

【提出問題】SO2是一種大氣污染物，它是形成硫酸型酸雨的“罪魁禍首”，那么現在就讓我們一起來探究SO2的實驗室制備方法和其化學性質。【板書】二氧化硫的制備與性質研究 【演示實驗】在一支具支試管中加入少量無水亞硫酸鈉固定在鐵架臺上，分別在 a、b、c、上滴 1 滴蒸餾水、KMnO4 溶液和 Na2 S溶液；用針筒吸入2—3mL 98 %濃硫酸，將針筒中的濃硫酸注入具支試管中，加熱，讓學生觀察玻璃棒上試紙條、濾紙條，品紅溶液的顏色變化，將產生多余的氣體通入裝有5 % NaOH溶液的小試管中再加熱已褪色的品紅溶液，觀察實驗現象。【實驗現象板書】

（1）藍色石蕊試紙 a 變紅

（2）滴有 KMnO4 溶液的濾紙 b 褪色（3）滴有 Na2S 溶液的濾紙 c變為黃色

（4）品紅溶液褪色，加熱已褪色的品紅溶液后溶液變紅 【整理聯系】

（1）藍色石蕊試紙 a 變紅，說明 SO2 的水溶液呈酸性；（2）滴有 KMnO4 溶液的濾紙 b 褪色，說明 SO2具有還原性，易被 KMnO4 所氧化；

（3）滴有 Na2S 溶液的濾紙 c變為黃色，說明SO2 具有氧化性，易將-2價硫氧化為0價。

（4）品紅溶液褪色，說明 SO2 具有漂白性；加熱已褪色的品紅溶液后溶液變紅，說明SO2 的漂白性不穩定。【結論板書】

二氧化硫的實驗室制法：H2SO4(濃)+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O SO2具有還原性、氧化性、酸性、漂白性，且漂白性不穩定。

二氧化氮的裝備及其性質教案

1.1教學目標

（1）了解二氧化氮的物理性質（2）掌握二氧化氮化學性質

（3）通過觀察思考等過程訓練科學的學習方法 1.2教學重點

實驗原理和二氧化氮的化學性質 1.3課前準備

所用實驗用品：注射器，小燒杯三個（分別盛水，氫氧化鈉溶液，一個空的），大燒杯一個，大橡膠塞一個，表面皿一個，藍色石蕊試紙

所用藥品：銅片，濃硝酸，氫氧化鈉溶液，水 1.4實驗演示過程

[提出問題]我們已經學過二氧化氮的物理性質和一些化學性質和它的制備原理，那在實驗中我們如何來檢驗它的一些化學性質呢，由于二氧化氮是有毒氣體，在實驗中希望制備盡量少的氣體，又能完成性質的檢驗，那我們用什么樣的實驗來實現我們的目的呢，就讓我們來看有關二氧化氮的制備和性質檢驗的微型實驗。

[介紹媒體]我們這個實驗用的儀器很簡單，和一氧化氮的制備與性質檢驗相似，用注射器做為反應裝置，另外用到橡膠塞作為密封裝置。[實驗探究] 實驗原理： Cu﹢4HNO3（濃）﹦ Cu(NO3)2﹢2NO2↑+ H2O 相應裝置（或實驗裝置）

儀器藥品

注射器，小燒杯三個（分別盛水，氫氧化鈉溶液，一個空的），大燒杯一個，大橡膠塞一個，表面皿一個，藍色石蕊試紙

銅片，濃硝酸，氫氧化鈉溶液，水

實驗步驟

（1）在注射器中放入兩片銅片（約0.5克），將注射器推到底部（2）將輸液管插入濃硝酸中，吸入1ml后，將注射器插到橡膠塞上

（3）待反應停止后，看見紅棕色氣體，壓注射器活塞，引導學生觀察氣體顏色變淡還是變濃還是不變，取一張藍色石蕊試紙濕潤放在干凈的表面皿上，拔出注射器，讓藍色溶液流到大燒杯中，將試紙靠近針頭，試紙變紅色

（4）吸入3ml水在注射器中，看見紅棕色氣體變無色，讓水流出，吸入空氣，引導學生觀察那一瞬間出現紅棕色，（因為注射器中有水，二氧化氮溶于水所以紅棕色很快消失）實驗結束，將氣體推到氫氧化鈉溶液中。1.5板書設計

二氧化氮的制備及其性質檢驗 實驗原理：Cu﹢4HNO3（濃）﹦ Cu(NO3)2﹢2NO2↑+ H2O 化學性質

現象：壓活塞，氣體顏色不變 性質：2NO2﹦N2O4 藍色石蕊試紙變紅 NO2為酸性氣體

吸入水后紅棕色氣體變成無色溶液和無色氣體 氧化性，3 NO2﹢H2O﹦ NO ﹢2HNO3

第五篇：《氧氣性質和用途》說課稿

《氧氣性質和用途》說課稿

《氧氣性質和用途》說課稿1

今天我說課的題目是《氧氣的性質和用途》，下面我從教學理念，教材、教法、學法和教學流程五個方面談談我對這節課的教學設計。

一、教學理念：

化學作為一門學科與人類的生產和生活有著極為密切的聯系，社會的發展促使化學不斷的發展，化學的發展又推動著人類社會前進的腳步。因而，要積極挖掘生活中的化學，讓學生體會化學與生產生活的關系，進而產生研究的興趣，使學生真正成為課堂的主人。本課充分體現了這一點，通過學生猜想、親自動手實驗、觀察、最終得出結論。學生積極主動的參與，親身經歷了知識的發生過程，使學生的創造力得到了培養。而且本節課通過多媒體的輔助增大了課堂容量，整個教學過程以最有利于學生的發展和個性形成為目標。

二、教材分析：

（一）本節課在教材中的地位和作用

本節課是人教版初中化學第二章第二節的內容，是本章本冊以至初中化學的重點內容，氧氣是學生在初中化學學習中系統地認識具體物質及其變化規律的開始，也是通過實驗驗證氣體性質的開始，為今后的學習奠定了基礎。本節教材分三部分：氧氣的物理性質、氧氣的化學性質和氧氣的用途。這三部分應以氧氣的性質為中心，尤其的它化學性質，因為物質的性質決定了物質的用途。本節課我采用由淺入深、由簡單到復雜的順序，使學生逐步學會掌握物質（單質和化合物）概念的一個系統模式。為以后探索別的物質如氫氣、二氧化碳等做鋪墊，從而使學生掌握認識物質性質的程序。

（二）教學目標：

1、知識與技能：了解氧氣物理性質和一些主要用途，掌握氧氣的化學性質，并了解有關的實驗現象及操作步驟。理解化合反應、氧化反應的概念。

2、過程與方法：通過氧氣化學性質的探究性實驗，培養學生的觀察能力和分析綜合能力，使他們逐步學會通過實驗來研究物質極其變化規律的科學方法。進而使學生感悟和理解氧氣的性質。通過對實驗現象的觀察與討論，初步學會運用歸納概括等方法對獲取的信息進行加工，并用化學語言進行表述。通過對氧氣用途的了解，進一步感受化學與人類生產生活密切相關。

3、情感態度與價值觀：通過氧氣化學性質的實驗，增強學生對化學的好奇心和求知欲，激發學生的學習興趣，建立良好、融洽的師生關系。通過氧氣化學性質的探究性實驗，使學生獲得自主、合作、探究的學習態度。

（三）、重點和難點：

重點：1、氧氣的化學性質2、化合反應、氧化反應概念的建立。

難點：通過實驗來探究氧氣化學性質及對實驗現象的準確描述。

（四）、教學手段：多媒體輔助教學

三、教學方法：

由于本節課在教材中地位的重要性，在結合學生的實際情況，我采取了邊實驗，邊觀察，邊探究的方法，組織學生親自動手實驗讓學生親歷知識的發現過程，教師參與到學生當中，指導、答疑，師生之間不停的進行“信息”交流，來集中學生的注意力和學習積極性的提高。盡大限度的發揮學生的主體作用，這樣做有利于培養學生的操作能力、觀察能力、思維能力和合作學習的能力。

四、說學法：

本節課是通過實驗探究來獲取新知識，為了實驗能順利的進行，在課前指導學生進行必要的預習，課堂上利用學生分組實驗和小組討論，使學生在溝通中創新，在交流中發展，在合作中獲得新知。在實驗中真正體會了進而知識的發生發展過程，能更好的掌握知識的本質和獲取知識的方法。

五、教學流程：

（一）聯系生活實際、導入新課：

化學這一學科的特點就決定了化學與生活實際是密切相關的。容易引起學生的興趣。結合本節課的教學理念，我采用了“神舟五號”升空的電腦動畫演示來引入課題。讓學生通過生動直觀的動畫演示，充分體會到“神舟五號”升空時的壯觀和對我國航天事業發展了解。這也是一個非常好的愛國主義教育的時機。讓學生表達此時的想法和心情，能夠充分調動學生的積極性和活躍課堂氣氛，讓學生很快能融入本節課的學習和研究中。同時教師根據學生的想法和所提的問題，引導學生思考：是什么產生了如此大的推動力，使巨大的火箭能夠飛向太空呢？讓學生帶著問題去學習本課，真正的激發學生學習興趣。并能讓學生體會到化學與生產、生活實際聯系密切。從而為學習本課奠定了良好的基礎。

（二）逐層深入、講述新課

氧氣的用途不僅體現在科技上，生活中它的用途更為廣泛，在這兒我調整了課本順序，由生活實際出發，讓學生根據自己生活的積累談談氧氣有那些用途？學生展開討論，

得出結論：（多媒體展示氧氣的用途圖片）教師適時的設疑，是什么性質決定氧氣有如此重要的用途呢？（學生思考）進入本節課的研究中。

1、氧氣的物理性質

[設問]：研究物理性質通常從那幾個方面出發？學生回答，教師通過展示一瓶氧氣讓學生進行觀察，提出問題：[多媒體展示]（1）在通常情況下氧氣的色、態、味？（2）[教師提供資料]氧氣和空氣的密度值，你從中得到什么結論？（3）魚兒在水中能自由生活，為什么？市場上賣魚的，為什么過一段時間要向池里舀一些水或通一會空氣？（4）如果條件改變氧氣的狀態發生變化，固態氧、液態氧是什么顏色？學生進行思考，再通過觀看氧氣的物理性質（三態變化的圖片）加深學生的感性認識。通過思考分析、討論，學生能歸納出氧氣的物理性質。

2、氧氣的化學性質：

這部分內容既是本節重點又是難點，這部分我主要采用探究性實驗學習的模式進行教學。由于學生剛開始學習化學，學習物質的性質，剛開始接觸化學實驗，所以，講課時我注意引導學生想到（或觀察到），這些物質在空氣（或純氧）中預熱（或點燃）前并不跟氧氣發生反應；點燃后再觀察它在空氣中能否持續燃燒，以及燃燒時的現象；繼而觀察它們在純氧中燃燒現象，最后才是對生成物的檢驗。以上這一系列有目的的思維性觀察，是培養學生觀察能力、訓練學生科學態度、科學方法的有效之路。在教學中注意啟發，并有程序地教給學生操作實驗的技巧、注意事項、燃燒現象的語言描述及文字表達式。

[1]木炭、石蠟在空氣中燃燒學生比較熟悉，為了更好的理解氧氣的化學性質，我對教材順序進行了調整，將[實驗2-2]、[實驗2-5]放在一起，采用學生分組實驗的方法進行：提出問題（1）（2）再提供給學生儀器和藥品，并用多媒體展示問題及注意實驗注意事項。學生實驗、觀察、匯報現象、得出結論。然后我再通過播放木炭、蠟燭在氧氣中燃燒實驗的圖片加深學生的理解和認識。使學生得出正確的結論并填入表格中。學生分組實驗可激發學生的興趣，發揮學生的主體作用，使學生在溝通中創新，在交流中發展，在合作中獲得新知。

[2]硫在氧氣中燃燒和鐵絲在氧氣中燃燒這兩個實驗有它的特殊性（硫點燃的時候污染空氣，鐵絲不容易被點燃），因此[實驗2-3][實驗2-4]我采用師生合作的方法完成，學生匯報現象是再播放燃燒時的圖片，使實驗再次呈現，加深學生的記憶。

[實驗2-3]：硫在氧氣中燃燒

我采用教師先演示學生觀察，然后提出問題的方法（多媒體展示）：

問題：（1）、（2）[實驗2-4]：鐵在氧氣中燃燒

問題：（多媒體展示）

（1）鐵絲在空氣中能燃燒嗎？如果給它提供足夠的氧氣，能燃燒嗎？怎么樣才能讓它燃燒起來？

（2）將鐵絲繞成螺旋狀并系一根火柴會怎樣？集氣瓶底放少量的水和細紗起什么作用？

共同討論后，教師演示，通過觀察學生可以得出現象和結論

總結結論：反應條件（點燃）和物質濃度對化學反應有影響

氧氣的化學性質，由學生根據物質在空氣、氧氣中燃燒的現象的比較，小組討論，學生能夠得出：氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在點燃或加熱條件下能與許多物質發生反應，同時放出大量的熱。，使學生懂得：物質的性質決定物質的用途，用途又體現性質的辨證關系。

最后通過對氧氣化學性質的四個文字表達式對比分析，讓學生歸納出初中階段要有氧參加的反應就是氧化反應。在通過碳、硫、磷、鐵與氧氣反應的特點——多變一，得出化合反應的概念。進而強調它是化學反應的基本類型之一。從而，使學生從邏輯上分清化合反應和氧化反應是從兩個不同的側面描述反應類型的方法。經過討論，再歸納概念，學生容易接受，突破了難點。

（三）鞏固練習：根據本節課的重難點我設計了鞏固練習，培養學生對新知識的運用鞏固能力。由于多媒體的采用，增加了課堂的容量，使學生能夠充分的檢驗本節課的收獲和掌握的程度，并能夠得到訓練和強化，使知識和技能也能夠得到發展。

（四）反思與體會：由學生先談對本節課的認識體會和收獲，并通過本節課的學習獲得了哪些方面的發展。對本節課還存在哪些疑惑，思考。學生相互補充。師生共同評價。教師點撥升華。文章

《氧氣性質和用途》說課稿2

各位評委、各位老師：

大家好！

今天我說課的內容是《氧氣的性質和用途》下面我從教材、教法、學法和教學過程四個方面談談自己對這節課的教學設計。

一、說教材：

（一）、教材分析：（點擊鼠標）

人教版三年制初中化學第一章第二節的內容是《氧氣的性質和用途》，本節教材分成：氧氣的物理性質、氧氣的化學性質和氧氣的用途三部分。這三部分應以氧氣的性質為中心，因為物質的用途主要決定于物質的性質。氧氣是學生在初中化學學習中系統地認識具體物質及其變化規律的開始。我采用由淺入深、由簡單到復雜的順序，并逐步使學生學會掌握物質（單質和化合物）概念的一個系統模式。為以后探索別的物質如氫氣、二氧化碳等做鋪墊，教給學生認識物質性質的程序。

（二）、教學目標：（點擊鼠標）

基礎知識目標：

1、掌握氧氣的化學性質，了解氧氣物理性質和主要用途。

2、理解化合反應的概念，了解氧化反應的概念。

思想教育目標：

通過本節課的學習，使學生懂得物質的性質決定物質的用途，用途又體現性質的辨證關系。

基本能力目標：

通過氧氣化學性質的探究性實驗，使學生獲得觀察能力、語言表達能力

和綜合分析能力。使他們逐步學會通過實驗來研究物質極其變化規律的

科學方法。

情感目標：

1、通過氧氣化學性質的實驗，激發學生的學習興趣，建立良好、融洽的師生關系。

2、通過氧氣化學性質的探究性實驗，使學生獲得自主、合作、探究的學習態度。

（三）、重點和難點：

重點：氧氣的化學性質及化合反應的概念。

難點：通過實驗來探究氧氣化學性質及對實驗現象的準確描述。

（四）、教學用具

演示實驗：[實驗2—2]至[實驗2—5]

多媒體課件：（1）氧氣的物理性質動畫，（2）木炭在氧氣中燃燒的錄像，（3）蠟燭在氧氣中燃燒的錄像。

二、說教法：

1、探究式實驗教學法該教學法的教學模式是：設疑—觀察（實驗）—思考—總結—應用。根據目標設疑，引導學生動手實驗，體驗實驗的過程。教給學生通過實驗、觀察、探究得出科學結論的學習方法。

2、互動式教學法在教師的講解過程中，有學生的猜想、討論、搶答，在學生的實驗過程中有教師的指導、答疑。師生之間不停地進行“信息”交流，有助于學生注意力的集中和學習積極性的提高。

3、知識競賽法這符合初中生爭強好勝、集體感和榮譽感強的特點。在搶答競賽中，學生自主參與的積極性高，有利于對所學知識進行鞏固和應用。

4、質疑釋疑通過質疑釋疑，培養學生自主發現問題的探索精神。

三、說學法：

1、探究學習：學生通過實驗來探究氧氣化學性質及對其實驗現象的準確描述，培養學生的觀察能力、語言表達能力和綜合分析能力。

2、自主學習：指導學生以實際生活的經驗和對教材的閱讀，從中歸納出氧氣的用途，調動學生思維的積極性，使學生自主地獲取知識。

3、合作學習：利用學生分組實驗和小組討論，使學生在溝通中創新，在交流中發展，在合作中獲得新知。

四、說教學過程：

新課程標準提倡從學生和社會發展的需要出發，將科學探究作為課程改革的突破口，激發學生的自主性和創新意識，從而提高學生的科學素養。因此，這節課我是這樣安排的。

（一）、聯系實際、導入新課：

首先以兒童游戲的形式開場。[謎語]：（點擊鼠標）看不見摸不到，不香不臭無味道，動物植物都需要，離開它就活不了——打一物質（氧氣）。設問：“人的日常生活中那些地方用到的是氧氣？”學生討論，從而激發學生的學習興趣，然后提出一些常見生活中現象，如：人需要呼吸，如果一個人5—7分鐘不呼吸會怎么樣？鋼鐵為什么會生銹？家里的液化氣是怎樣被點燃，為什么能燃燒？等，這些現象都與氧氣有關，這樣不但能自然導入課題，而且貼近學生生活實際，因此能激活學生思維，使學生帶著探索未知的心理進入新的教學。

（二）層層深入、講述新課

因為氧氣與人類的生活聯系的非常緊密，我調整了課本順序，由生活實際出發，讓學生根據自己生活的積累說說氧氣有那些用途？學生展開討論，

得出結論：（點擊鼠標）

一、氧氣的用途

如果學生說不全我將采用以下兩種補救方式：

1、閱讀課文，及18頁圖示。

2、課后在網上、課外書籍上查資料或與父母交談

這樣有易于調動學生的學習積極性，向學生參透“知識的獲取方式是多種多樣的，課堂只是其中的一種方式”這種觀念。讓學生多關注平日司空見慣的事物，因為生活本身就蘊涵著豐富的自然科學知識。

二、氧氣的物理性質

[設問]：什么是物質的物理性質？研究物理性質通常從那幾個方面出發？然后我通過展示一瓶氧氣讓學生進行觀察，提出問題：（點擊鼠標）（1）在通常情況下氧氣的色、態、味？（無色、無味的氣體）（2）[教師提供資料]已知氧氣的密度是1.429克/升，空氣的密度是1.293克/升，你從中得到什么結論？（密度比空氣略大）（3）魚兒在水中能自由生活，為什么？（水中有氧氣）市場上賣魚的，為什么過一段時間要向池里舀一些水或通一會空氣？（氧氣不易溶解于水）（4）如果條件改變固態氧、液態氧是什么顏色？學生進行思考，再通過觀看氧氣的物理性質的動畫（點擊鼠標），加深學生的感性認識。通過思考分析、討論，學生能歸納出：（點擊鼠標）

物理性質1、常狀況下，氧氣是無色、無味的氣體

2、密度比空氣略大3、不易溶解于水

4、氧氣–183c液態氧—218c固態氧

（無色）（淡藍色）（淡藍色雪花狀）

《氧氣性質和用途》說課稿3

一、教材分析：

從知識結構來說：氧氣對學生來說是一種非常熟悉的氣體，本節教材從學生熟悉的日常生活中的經驗知識——氧氣的用途入手，引出氧氣的物理性質，進一步通過實驗介紹氧氣的化學性質，最后總結出氧化反應和化合反應的概念，層層深入，符合初中學生從感性認識上升到理性認識的認知規律和建構主義教育論的元認知規從能力培養來說：從看圖認識氧氣的用途開始，到觀察氧氣的顏色、狀態，到聞氧氣的氣味，再到觀察木炭、硫、鐵在氧氣中燃燒現象，可以說教材深入淺出，為后面幾節氫氣、碳及其化合物等內容的學習提供了一個合理的思維模式。從情感培養來說：通過本節內容的學習，使學生又一次認識到生活中的自然科學知識，進一步激發了學生學習自然科學的興趣。

二、學情分析：

學生經過二年的學習，對學習已積累了一定的知識基礎和方法基礎，可以開始嘗試培養學生的自主學習能力和分析歸納能力，但是初三學生的自我管理和調控能力還不夠，學習過程中需要教師的嚴格管理。初中生的思維方式要求逐步由形象思維向抽象思維過渡，因此在教學中應注意積極引導學生應用已掌握的基礎知識，通過理論分析和推理判斷來獲得新知識，發展抽象思維能力。當然在此過程仍需以一些感性認識作為依托，可以借助實驗或多媒體電教手段，加強直觀性和形象性，以便學生理解和掌握。因此做好每一個演示實驗和調動好學生的積極性，不斷提供動腦的問題情景，提供動手的練習機會，讓每個學生參與到學習中來是上好本節課的關鍵。

三、學法的指導：

氧氣是在自然科學學習中系統地認識具體物質及其變化規律的開始，形成一個良好的思維習慣是本節課學法指導的關鍵，因此在教學過程中根據人的正常感觀習慣，指導學生先按色、嗅、味、狀態的順序去認識氧氣的物理性質，再通過自主閱讀去了解氧氣的溶解性和密度等物理性質，培養學生形成一個觀察以及描述物質物理性質的正確習慣順序。對氧氣的化學性質，引導學生進行有目的的思維觀察實驗現象，學會如何觀察、描述實驗現象，并對實驗現象進行分析，得出實驗結論。通過碳、硫、鐵與氧氣的反應事實，歸納得出氧化反應與化合反應使學生的理性思維再一次得到升華。總之本節課的學法形成，對以后學習氫氣、二氧化碳、碳單質以及酸、堿、鹽等具體物質的性質與用途提供了基礎和保障，因此在學法上重在指導學生形成一種良好的正確的思維習慣。

四、教學方法的確定：

舊的、傳統的學習觀認為，學習發生與否取決于教師的教授，學習的過程就是教師呈現、組織和傳遞知識的過程，學生的任務就是像“海綿”一樣地盡可能多地吸收教師傳授的知識。當前的教育理念，則傾向于將學習看成是學生自己的事情。學習是一個主動的、有目標的過程，在這一過程中，學生不斷轉化和修正教師所提供的信息，然后以一種具有個人特點的，有意義的方式來建構新知識，由于學生擔負這一責任的意愿和能力會有所不同，需要教師給予一定的幫助。根據這一教育理念，結合教材內容特點及學生認知情況，本節課采用自主學習和實驗探究相結合的教學方法。

五、集體評課：

林xx老師說：教師的語言比較自然，表達非常清楚，節湊把握得很好，聽起來自然、清楚，幾乎聽不到一句多余的話。教態比較自然。這樣的老師上公開課或評比課有優勢。

姚xx老師說：充分發揮學生的主體作用。思考問題，回答問題，做練習，做探究實驗等，老師為學生創造了許多參與課堂學習的機會，學生參與程度高，較活躍。

許xx老師說：安排比較多的化學實驗，體現化學學科特點，通過實驗來解決化學中的問題，符合學科的要求，同時有利于發揮學生的主體作用。

黃xx老師說：此外整節課知識性較強，教學的效率較高，效果較好。

高xx老師說：本節課的引入很自然，注意從學生的經驗和體驗入手，學生感到比較親切，學習興趣也比較高，課堂氣氛很快就活躍起來。

六、總結

新課程對教師教學方式的新要求主要表現在教師如何實現從以往知識的傳授者、灌輸者轉變為學生學習活動的組織者、引導者和促進者。現在是一張嘴、一個話筒、一個手提、一個投影儀，灌的方式發生了變化。這種轉變只是“換湯不換藥”，只是從“人灌”到“機灌”而已教師教學方式的轉變需要一個過程，教師的素質和水平不同，過程的長短也將會有較大的差異。如何處理好教學與研究的關系，對于教師素質的提高是非常重要的。在以往人們往往認為，中小學教師的任務就是教書，但如何才能教好書呢，我想一個重要的途徑就是提高教師的研究水平，以研究促進教學。教師和學生本就應該是互動的，誰也不可偏廢。我認為，美國課程專家多爾說的一句話非常好：“在課堂教學中，教師是一個平等者中的首席”。這就是說，一方面教師與學生在人格和權利上是平等的；另一方面，教師又肩負著把學生培養成材的重任。

《氧氣性質和用途》說課稿4

一、說教材：

（一）、教材分析：

人教版實驗教材九年級化學第二章第二節的內容是《氧氣》，本節教材分成：氧氣的物理性質、氧氣的化學性質和氧氣的用途三部分。這三部分應以氧氣的性質為中心，因為物質的用途主要決定于物質的性質。氧氣是學生在初中化學學習中系統地認識具體物質及其變化規律的開始。我采用由淺入深、由簡單到復雜的順序，并逐步使學生學會掌握物質（單質和化合物）概念的一個系統模式。為以后探索別的物質如氫氣、二氧化碳等做鋪墊，教給學生認識物質性質的程序。

（二）、教學目標：

基礎知識目標：

1、掌握氧氣的化學性質，了解氧氣物理性質和主要用途。

2、理解化合反應的`概念，了解氧化反應的概念。

思想教育目標：

通過本節課的學習，使學生懂得物質的性質決定物質的用途，用途又體現性質的辨證關系。

基本能力目標：

通過氧氣化學性質的探究性實驗，使學生獲得觀察能力、語言表達能力。

和綜合分析能力。使他們逐步學會通過實驗來研究物質極其變化規律的。

科學方法。

情感目標：

1、通過氧氣化學性質的實驗，激發學生的學習興趣，建立良好、融洽的師生關系。

2、通過氧氣化學性質的探究性實驗，使學生獲得自主、合作、探究的學習態度。

（三）、重點和難點：

重點：氧氣的化學性質及化合反應的概念。

難點：通過實驗來探究氧氣化學性質及對實驗現象的準確描述。

（四）、教學用具

演示實驗：[實驗2—2]至[實驗2—4]補充”蠟燭在氧氣中燃燒”實驗

多媒體課件：（1）氧氣的物理性質動畫，（2）木炭在氧氣中燃燒的錄像，（3）蠟燭在氧氣中燃燒的錄像。

二、說教法：

1、探究式實驗教學法該教學法的教學模式是：設疑—學生演示實驗—觀察—思考—

總結—應用。根據目標設疑，引導學生動手實驗，讓學生以懷疑和挑剔的心態去觀察實驗現象，體驗實驗的過程，積極的思考和分析。教給學生通過實驗、觀察、探究得出科學結論的學習方法。

2、互動式教學法在教師的講解過程中，有學生的猜想、討論、搶答，在學生的實驗過程中有教師的指導、答疑。師生之間不停地進行“信息”交流，有助于學生注意力的集中和學習積極性的提高。

3、知識競賽法這符合初中生爭強好勝、集體感和榮譽感強的特點。在搶答競賽中，學生自主參與的積極性高，有利于對所學知識進行鞏固和應用。

4、質疑釋疑通過質疑釋疑，培養學生自主發現問題的探索精神。

三、說學法：

1、探究學習：學生通過實驗來探究氧氣化學性質及對其實驗現象的準確描述，培養學生的觀察能力、語言表達能力和綜合分析能力。

2、自主學習：指導學生以實際生活的經驗和對教材的閱讀，從中歸納出氧氣的用途，調動學生思維的積極性，使學生自主地獲取知識。

3、合作學習：利用學生分組實驗和小組討論，使學生在溝通中創新，在交流中發展，在合作中獲得新知。

四、說教學過程：

新課程標準提倡從學生和社會發展的需要出發，將科學探究作為課程改革的突破口，激發學生的自主性和創新意識，從而提高學生的科學素養。因此，這節課我是這樣安排的。

（—）課前準備：學生預習并查閱有關氧氣用途的資料。

（二）、聯系實際、導入新課：

首先以兒童游戲的形式開場。[謎語]：看不見摸不到，不香不臭無味道，動物植物都需要，離開它就活不了——打一物質（氧氣）。設問：“人的日常生活中那些地方用到的是氧氣？”學生討論，從而激發學生的學習興趣，然后提出一些常見生活中現象，如：人需要呼吸，如果一個人5—7分鐘不呼吸會怎么樣？鋼鐵為什么會生銹？家里的液化氣是怎樣被點燃，為什么能燃燒？等，這些現象都與氧氣有關，這樣不但能自然導入課題，而且貼近學生生活實際，因此能激活學生思維，使學生帶著探索未知的心理進入新的教學。

（三）層層深入、講述新課

一氧氣的物理性質

[設問]：什么是物質的物理性質？研究物理性質通常從那幾個方面出發？然后我通過展示一瓶氧氣讓學生進行觀察，提出問題：（1）在通常情況下氧氣的色、態、味？（無色、無味的氣體）（2）[教師提供資料]已知氧氣的密度是1。429克/升，空氣的密度是1。293克/升，你從中得到什么結論？（密度比空氣略大）（3）魚兒在水中能自由生活，為什么？（水中有氧氣）市場上賣魚的，為什么過一段時間要向池里舀一些水或通一會空氣？（氧氣不易溶解于水）（4）如果條件改變固態氧、液態氧是什么顏色？學生進行思考，再通過觀看氧氣的物理性質的動畫，加深學生的感性認識。

通過思考分析、討論，學生能歸納出：（略）

《氧氣性質和用途》說課稿5

各位評委、各位老師：

大家好！

今天我說課的內容是《氧氣的性質和用途》下面我從教材、教法、學法和教學過程四個方面談談自己對這節課的教學設計。

一、說教材：

（一）、教材分析：（點擊鼠標）

人教版三年制初中化學第一章第二節的內容是《氧氣的性質和用途》，本節教材分成：氧氣的物理性質、氧氣的化學性質和氧氣的用途三部分。這三部分應以氧氣的性質為中心，因為物質的用途主要決定于物質的性質。氧氣是學生在初中化學學習中系統地認識具體物質及其變化規律的開始。我采用由淺入深、由簡單到復雜的順序，并逐步使學生學會掌握物質（單質和化合物）概念的一個系統模式。為以后探索別的物質如氫氣、二氧化碳等做鋪墊，教給學生認識物質性質的程序。

（二）、教學目標：（點擊鼠標）

基礎知識目標：

1、掌握氧氣的化學性質，了解氧氣物理性質和主要用途。

2、理解化合反應的概念 ，了解氧化反應的概念。

思想教育目標：

通過本節課的學習，使學生懂得物質的性質決定物質的用途，用途又體現性質的辨證關系。

基本能力目標：

通過氧氣化學性質的探究性實驗，使學生獲得觀察能力、語言表達能力

和綜合分析能力。使他們逐步學會通過實驗來研究物質極其變化規律的

科學方法。

情感目標：

1、通過氧氣化學性質的實驗，激發學生的學習興趣，建立良好、融洽的師生關系。

2、通過氧氣化學性質的探究性實驗，使學生獲得自主、合作、探究的學習態度。

（三）、重點和難點：

重點：氧氣的化學性質及化合反應的概念。

難點：通過實驗來探究氧氣化學性質及對實驗現象的準確描述。

（四）、教學用具

演示實驗： [ 實驗2-2 ] 至 [ 實驗2-5 ]

多媒體課件：

（1）氧氣的物理性質動畫

（2）木炭在氧氣中燃燒的錄像

（3）蠟燭在氧氣中燃燒的錄像

二、說教法：（點擊鼠標）

1、探究式實驗教學法 該教學法的教學模式是：設疑 —觀察（實驗）—思考—總結—應用。根據目標設疑，引導學生動手實驗，體驗實驗的過程。教給學生通過實驗、觀察、探究得出科學結論的學習方法。

2、互動式教學法 在教師的講解過程中，有學生的猜想、討論、搶答，在學生的實驗過程中有教師的指導、答疑。師生之間不停地進行信息交流，有助于學生注意力的集中和學習積極性的提高。

3、知識競賽法 這符合初中生爭強好勝、集體感和榮譽感強的特點。在搶答競賽中，學生自主參與的積極性高，有利于對所學知識進行鞏固和應用。

4、質疑釋疑 通過質疑釋疑，培養學生自主發現問題的探索精神。

《氧氣性質和用途》說課稿6

一、教材分析

從知識結構來說：氧氣對學生來說是一種非常熟悉的氣體，教材把它放在自然科學第四冊第一章第一節課，以作為學習物質性質和結構的起始點，為進一步揭示物質的微觀結構提供事實材料，是教材編寫的成功之處。本節教材從學生熟悉的日常生活中的經驗知識——氧氣的用途入手，引出氧氣的物理性質，進一步通過實驗介紹氧氣的化學性質，最后總結出氧化反應和化合反應的概念，層層深入，符合初中學生從感性認識上升到理性認識的認知規律和建構主義教育論的元認知規律。

從能力培養來說：從看圖認識氧氣的用途開始，到觀察氧氣的顏色、狀態，到聞氧氣的氣味，再到觀察木炭、硫、鐵在氧氣中燃燒現象，可以說教材深入淺出，為后面幾節氫氣、碳及其化合物等內容的學習提供了一個合理的思維模式。

從情感培養來說：通過本節內容的學習，使學生又一次認識到生活中的自然科學知識，進一步激發了學生學習自然科學的興趣。

二、學情分析

學生經過一年半的學習，對自然科學的學習已積累了一定的知識基礎和方法基礎，可以開始嘗試培養學生的自主學習能力和分析歸納能力，但是初二學生的自我管理和調控能力還不夠，學習過程中需要教師的嚴格管理。

初中生的思維方式要求逐步由形象思維向抽象思維過渡，因此在教學中應注意積極引導學生應用已掌握的基礎知識，通過理論分析和推理判斷來獲得新知識，發展抽象思維能力。當然在此過程仍需以一些感性認識作為依托，可以借助實驗或多媒體電教手段，加強直觀性和形象性，以便學生理解和掌握。

因此做好每一個演示實驗和調動好學生的積極性，不斷提供動腦的問題情景，提供動手的練習機會，讓每個學生參與到學習中來是上好本節課的關鍵。

三、教學目標

1、知識目標：

了解氧氣的用途。

了解氧氣的物理性質。

掌握氧氣的化學性質。

初步了解氧化反應和化合反應。

了解氧化劑。

2、情感目標

通過有關氧氣性質的演示實驗，培養學生學習自然科學的興趣和探索自然的精神。

3、技能目標

初步掌握聞氣體的操作方法

掌握觀察和表達化學反應的基本方法

培養學生觀察能力和分析綜合能力，初步學會通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。

四、教學重點和難點

重點：氧氣的化學性質以及觀察和分析綜合能力。

難點：氧化反應和氧化劑以及實驗現象的描述。

五、學法的指導

氧氣是在自然科學學習中系統地認識具體物質及其變化規律的開始，形成一個良好的思維習慣是本節課學法指導的關鍵，因此在教學過程中根據人的正常感觀習慣，指導學生先按色、嗅、味、狀態的順序去認識氧氣的物理性質，再通過自主閱讀去了解氧氣的溶解性和密度等物理性質，培養學生形成一個觀察以及描述物質物理性質的正確習慣順序。

對氧氣的化學性質，引導學生進行有目的的思維觀察實驗現象，學會如何觀察、描述實驗現象，并對實驗現象進行分析，得出實驗結論。

通過碳、硫、鐵與氧氣的反應事實，歸納得出氧化反應與化合反應使學生的理性思維再一次得到升華。

總之本節課的學法形成，對以后學習氫氣、二氧化碳、碳單質以及酸、堿、鹽等具體物質的性質與用途提供了基礎和保障，因此在學法上重在指導學生形成一種良好的正確的思維習慣。

六、教學方法的確定

舊的、傳統的學習觀認為，學習發生與否取決于教師的教授，學習的過程就是教師呈現、組織和傳遞知識的過程，學生的任務就是像“海綿”一樣地盡可能多地吸收教師傳授的知識。當前的教育理念，則傾向于將學習看成是學生自己的事情。學習是一個主動的、有目標的過程，在這一過程中，學生不斷轉化和修正教師所提供的信息，然后以一種具有個人特點的，有意義的方式來建構新知識，由于學生擔負這一責任的意愿和能力會有所不同，需要教師給予一定的幫助。

根據這一教育理念，結合教材內容特點及學生認知情況，本節課采用自主學習和實驗探究相結合的教學方法。

1、氧氣的用途和物理性質采用自主學習教學方法，具體教學流程如下：

2、氧氣的化學性質采用實驗探究的教學方法。具體教學流程如下：

七、教學程序設計

1、討論激趣，明確目標，引入新課，了解用途

課前準備：學生預習并查閱有關氧氣用途的資料。

新課引入：

問題1、生物體所必須的氣體是什么？你們想不想了解有關此氣體的知識？

問題2、同學們請想一想氧氣除了提供給我們呼吸以外，在我們的日常生活中，它還有哪些應用？同學們可以將事先通過各種途徑了解的知識向大家介紹一下。

通過兩個問題的討論，結合課本第二頁上的插圖，學生們已經集中注意，大大調動了他們的學習興趣，明確了學習目標，同時也對課外自主學習情況進行了檢查。

2、自主學習，了解物理性質

（1）請學生自主學習第三頁氧氣的物理性質。

（2）問題：書上所描述的物理性質，有哪幾點你可以通過觀察、實驗或事實來證明？

（3）出示一瓶氧氣，讓學生觀察，并指導學生如何聞氧氣的氣味。

（4）多媒體展示下表，請同學們填寫：

表一 氧氣的物理性質

（5）指導學生描述某一物質的物理性質，一般都是從色、嗅、味、狀態、密度、溶解性等幾方面進行的。

這樣經過自主學習、討論證明、觀察實驗、列表總結既對學生科學的學習方法進行了指導，也有利于學生對氧氣物理性質的記憶。

3、實驗探究，了解化學性質

（1）問題1：了解了氧氣的物理性質以后，大家肯定在想了，氧氣會有哪些化學性質呢？我們可以通過什么方法來證明呢？

（2）問題2：實驗的目的是什么？我們可以怎樣進行這些實驗？

（3）問題3：實驗過程中我們應注意觀察什么？

（4）以木炭為例通過觀察實驗完成下表第一欄：

表二 物質和氧氣反應

再同時連續完成硫燃燒實驗和鐵絲燃燒實驗，然后由學生自主完成表格，教師進行指導。

然后要向學生說明鐵絲與氧氣反應的集氣瓶內事先裝少量水或細沙的原因。

經過實驗探究，不僅掌握了氧氣的化學性質，更主要的是培養學生科學的實驗方法和嚴謹的科學態度，為以后更好地利用實驗探究自然科學知識打下基礎。

（5）總結出氧氣的化學性質：氧化性和助燃性。

5、歸納小結，知識的升華

（1）教師講述：為了更好地系統地學習一類知識，我們常用比較歸納的方法。對化學反應我們常根據不同化學反應的共同特征，歸納為多種反應類型。現在我們來比較一下今天學習的幾個化學反應，看它們有什么共同特征。

（2）教師陳述：化合反應、氧化反應、氧化劑的概念。其中氧化劑的概念只作介紹。

（3）為了使學生能正確區分化合反應和氧化反應，不至于把兩者混淆，用多媒體設計成答題小游戲來完成以下練習：

指出下列文字所表示的化學反應，哪些是氧化反應？哪些是化合反應？

（4）問題：今天學習的氧氣的性質和它的用途之間有什么聯系？

通過這一問題的討論，使學生從理論高度認識性質和用途之間的關系，同時作為本節課的小結，使學生從感性材料上升到理論知識，使學生得到意義的構建。

6、布置作業，持續學習

（1）必做題：作業本第一章第一節。

（2）探索題：今天我們研究了有關氧氣的知識，還有很多方面我們沒有涉及到，請通過各種途徑，觀察身邊的現象，以“氧氣和我們的生活”為主題準備一份發言稿。

其中探索題為學有余力的學生而準備，可以在課外興趣小組中交流，或在黑板報中登載，旨在激發學生學習的興趣和學會觀察。

八、板書設計

除了用多媒體逐條展示，完成兩張表格（見上）以外，再在黑板上列出重點知識，以利于學生明確本課學習內容，加深記憶。

一、氧氣的用途

二、氧氣的物理性質：

（1）一般情況下，無色無味的氣體。

（2）密度比空氣大。

（3）不易溶于水

三、化學性質：

（1）助燃性

（2）氧化性

四、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種其他物質的反應，叫做化合反應。

氧化反應：物質跟氧發生的反應叫氧化反應。具有氧化性的物質中氧化劑。