第一篇：高一化學二氧化硫教案2

第二節 二氧化硫

教學目標：

1、使學生了解二氧化硫的物理性質和用途。

2、使學生掌握二氧化硫的化學性質。

3、使學生了解二氧化硫對空氣的污染和污染的防治，加強環保意識，做珍愛家園——地球的主人。

教學重點：二氧化硫的化學性質 教學難點：二氧化硫的漂白作用。

教學過程： 第二節 二氧化硫 一、二氧化硫的性質

1、物理性質：

實驗探究1：將集滿SO2的試管倒扣在水中，振蕩，觀察現象并分析。

探究現象：

發生原因： 【投影】：SO2：無色，有刺激性氣味，有毒，易溶于水，密度大于空氣。猜測：二氧化硫的化學性質 研 究 方 法：

（1）從物質分類的角度（2）從氧化還原的角度（3）從特性的角度

2、化學性質：

實驗探究2：用玻璃棒沾取SO2水溶液于PH試紙測該溶液的PH值。實驗現象：

實驗結論：（1）SO2具有酸性氧化物通性——從物質分類的角度

①二氧化硫與水的反應 SO2+H2O H2SO3 ②請寫出SO2與氧化鈣、氫氧化鈉、Ca(OH)2溶液反應的化學方程式。

（2）探究二氧化硫的氧化性、還原性 —— 從氧化還原角度 思考：

請同學們標出SO2中S元素的化合價，根據SO2中S元素的化合價推斷它應具有怎樣的化學性質？

① SO2的氧化性（弱）

SO2

+ H

2S =（從氧化還原的角度分析）

② SO2的還原性（強）

常用氧化劑：酸性高錳酸鉀(KMnO4)溶液，氯化鐵(FeCl3)溶液，雙氧水（H2O2），溴水(Br2)，氧氣(O2)，硝酸(HNO3)，濃硫酸(H2SO

4)等

實驗探究3： SO2

使酸性高錳酸鉀(KMnO4)溶液是否褪色？ 發生原因：

B、與溴水的反應：SO2 + Br2 + 2 H

2O = C、二氧化硫與氧氣的反應

SO2+ O2 2 SO3

SO3+ H2O= H2 SO4（應用工業制硫酸）

【投影】三氧化硫：在標準狀況下是一種無色固體，熔點：16.8℃，沸點（44.8℃）⑶漂白性——從特性的角度

實驗探究4：[實驗6-2] 探究現象：

發生原因： 【學生閱讀】閱讀課本116-P117頁。

【學生討論】SO2的漂白性從反應原理上和氯水漂白粉的漂白作用進行比較，有何不同之處？

SO2的用途：工業制硫酸、殺菌、防腐劑。二、二氧化硫的污染

SO2有利有弊，對于含SO2的廢氣，最好將SO2分離出來用于生產硫酸，變廢為寶，化害為利。

本堂課小結：

1、SO2的性質和用途；

2、SO2的污染及防治。

反饋練習：

1、下列關于SO2的說法中錯誤的是（）

A.SO2是一種無色，有刺激性氣味的有毒氣體 B.SO2能使紫色的石蕊變紅色 C.SO2只有還原性 D.SO2能與CaO反應生成CaSO3 2.下列物質做干燥劑可干燥SO2的是（）

A.生石灰(固體CaO)B.NaOH固體 C.堿石灰(固體CaO和NaOH的混合物)D.濃硫酸

3、下列可以用來鑒別SO2 和CO2 的方法是（）

A、通入紫色石蕊試液 B、聞氣味

C、通入澄清石灰水 D、通入品紅溶液中

4、下列氣體中，能污染大氣，但可以用堿溶液來吸收的是（）

A、CO B、Cl2 C、SO2 D、N2

5、SO2使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去，SO2體現 — — —性；使品紅褪色，SO2體現 — —性；使溴水褪色，SO2體現 — — — —性； 使酸性KMnO4褪色，SO2體現 — — — —性。

6、現有某混合氣體可能含有SO2和CO2，如何檢驗？排出依次通過的順序，講明實驗現

象。（裝置可重復使用）（）

品紅

酸性高錳澄清石灰水

酸鉀 作業：P118頁：習題一,習題五：1，2。

第二篇：高一化學二氧化硫教學案例

教學案例

“二氧化硫”教學案例

一、知識目標：

1、使學生了解二氧化硫的物理性質

2、使學生掌握二氧化硫的化學性質

二、能力目標：

培養學生利用實驗分析、解決問題的能力

三、教學重點：

二氧化硫的化學性質

四、教學難點：

二氧化硫的化學性質

五、教學過程

[新課的引入]：由新、舊報紙的顏色對比引出學習的內容--二氧化硫

（一）二氧化硫的物理性質

[教師]：展示集滿二氧化硫的試管并演示二氧化硫溶于水的實驗。

[學生]：觀察現象并解釋現象。

[小結]：二氧化硫的物理性質{屏幕展示}

[過渡]：以上是二氧化硫的物理性質，下面我們來認識和學習二氧化硫的化學性質。

（二）二氧化硫的化學性質（投影展示）

[演示實驗]：把溶有二氧化硫的試管滴加紫色石蕊試液；

教學案例

[教師]請同學們觀察溶液的顏色有什么變化？（學生回答：變紅）為什么變紅？（學生回答：說明溶液顯酸性）

[教師]：由此看出二氧化硫除了能溶于水，而且還能與水反應生成酸，屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的性質。

[投影展示]

1、二氧化硫具有酸性氧化物的性質

[教師]酸性氧化物有哪些性質呢？能與哪些物質發生反應？

[學生]能與水反應、與堿反應、與堿性氧化物反應

[教師]請同學們書寫出二氧化硫與水、與氫氧化鈉、與氧化鈉反應的化學方程式。

[學生]練習

與水反應： SO 2 +H 2 O－ 與堿反應： SO 2 +2NaOH－ 與堿性氧化物反應： SO 2 +Na 2 O－

[過渡]：二氧化硫除了以上性質外，還有哪些性質呢？下面我們再來做一組實驗。

[教師]：介紹裝置中的試劑，當產生的二氧化硫氣體通過溴水、KMnO 4 溶液、品紅溶液時，觀察它們溶液的變化情況。

二、[學生]：觀察現象并回答

[教師]：是什么性質導致了上述溶液顏色的變化呢？根據前面的學習我們知道溴單質和高錳酸鉀都具有較強的氧化性，二氧化硫分別同入到它們的溶液中是否發生了氧化還原反應呢？如果是，二氧化硫中硫元素的化合價如何變化？通過什么方法可以檢驗它

教學案例 的變化？

[學生]向褪色的溶液里面加入可溶性鋇鹽，再加稀鹽酸，如果有不溶于酸的沉淀產生，說明生成的硫酸鋇，進一步證明二氧化硫中+4價的硫化合價升高，被氧化，發生了氧化還原反應。

[實驗演示]在褪色的溴水中滴加氯化鋇和鹽酸

[屏幕展示]溴水和高錳酸鉀溶液褪色的原理。

2、二氧化硫的還原性

[教師]結合剛才的實驗現象，請同學們寫出溴水與二氧化硫反應的離子方程式

[學生]練習

[教師]講評

[屏幕展示]二氧化硫與溴水的反應

[總結]二氧化硫易被鹵素單質、高錳酸鉀、硝酸、氧氣等氧化劑氧化。

[教師]指導看書，歸納二氧化硫與氧氣反應制硫酸。

[屏幕展示]二氧化硫與氧氣的反應。

[教師]既然+4價的硫化合價可以升高，那么能否降低呢？請同學們舉例說明。

[學生]回答

[屏幕展示]、二氧化硫的氧化性

[過渡]前面分析了溴水與高錳酸鉀褪色現象，那么品紅溶液的褪色原理是否也與溴單質、高錳酸鉀溶液一樣呢？下面對其加熱，教學案例

請同學們觀察現象

[演示實驗]對褪色的品紅溶液進行加熱

[教師]溶液顏色有什么變化？

[學生]回答

[投影]現象：二氧化硫使品紅溶液顏色褪去，加熱又恢復成原來的顏色。

[結論]說明二氧化硫有漂白性，但生成物不穩定。

[投影]二氧化硫的漂白的特點

[討論] [練習]投影展示

六、教學反思：、從整個教學流程來看，實現了將實驗探究學習引入了常規教學，在課件制作上導航合理，使用方便，便于學生隨機進入學習內容，有引航功能，使網絡學習者不至于迷航；課件交互性良好，促進學習者與學習者、學習者與教師、學習者與學習教材之間的交互。而且，借助網絡，不僅加大了課堂的密度和容量，而且學生在輕輕松松的實驗觀察一個個表格的討論與分析中掌握了學習非金屬族的學習方法。

第三篇：高一化學鈉教案2

第二章

堿金屬

第一節

鈉

●從容說課

本節課從四個方面分別就鈉的物理性質、化學性質、存在及用途作了論述說明，并安排了有關鈉的性質的論證實驗。其目的是使學生掌握鈉的重要性質，認識鈉是一種活潑金屬，通過鈉的有關性質實驗，培養學生觀察問題和分析問題的能力。本節課的重點是鈉的化學性質，難點是如何引導學生正確觀察實驗現象，并分析這些現象的本質，對鈉的性質作出正確的判斷。

本節課采用邊實驗、邊觀察、邊討論的教學法施教，有利于豐富學生的感性認識，激活思維，調動學生的學習積極性，使他們主動地參與教學過程，從而全面提高學生的素質。

另外，在教學中，為了避免學生“做實驗看熱鬧”的傾向，教師要及時創設問題情境。幫助學生從錯綜復雜的現象中有選擇地觀察和進行認真思考，同時利用一些富有啟發性的問題，活躍學生思維，增強學生分析問題、總結問題的能力。

●教學目標

1.使學生認識鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質，掌握鈉的化學性質。

2.培養學生根據實驗現象探究、分析、推理和判斷的能力。

●教學重點

鈉的性質

●教學難點

對實驗現象的觀察和分析

●教學方法

實驗、探究、討論

●課時安排

一課時

●教學用具

投影儀

鈉、玻片、小刀、鑷子、濾紙、盛有水的小燒杯、酚酞試液、盛有稀CuSO4溶液的小燒杯。

酒精燈、火柴、石棉網、鐵架臺(附鐵圈)、玻璃鈉柱、大頭針、帶活塞的空塑料瓶、小燒杯。

●教學過程

［引入新課］金屬投入水中，是否一定會沉到水底？有沒有像泥一樣軟的金屬？俗話說“水火不相容”，水一定能夠滅火嗎？等我們學了第二章的知識，可能會得出一個與大家現在的回答相反的結論。

［板書］第二章

堿金屬

［師］在人類已發現的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，因此，又將它們統稱為堿金屬。堿金屬的家庭成員都有哪些呢？請大家閱讀課本P28的有關內容進行回答。

［學生閱讀課本后回答，教師板書］

鋰：Li 鈉：Na 鉀：K 銣：Rb 銫：Cs 鈁：Fr

［講述］鈁是一種放射性元素，在中學化學中一般不討論。

［過渡］本節課我們就來認識堿金屬中有代表性的金屬——鈉。

［板書］第一節

鈉

［師］提到鈉，可能大家覺得并不陌生，因為我們天天吃的食鹽主要成分就是NaCl，但氯化鈉中的鈉是鈉的離子，與鈉單質的性質截然不同。

［展示］用玻璃鈉柱內鈉的樣品。［師］下面請用鑷子從你們桌上盛鈉的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體。(注意！不可用手接觸。)放在玻璃片上，用小刀切割，感覺一下鈉的硬度如何？并仔細觀察其斷面處的變化，并把現象記錄下來。

［學生操作并記錄］

［過渡］我們知道，鐵、鋁、銅都是易導電、易導熱的，鈉也是金屬，它能不能導電、導熱呢？下面我們用實驗來驗證。

［演示］Na的導電、導熱性實驗（具體做法參考備課資料）。［師］請大家根據實驗現象，總結鈉的物理性質。［學生回答，教師板書］

一、鈉的物理性質：銀白色、有金屬光澤是電和熱的良導體，質軟。［問］為什么在密封的玻璃管內的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢？

［學生思考后回答］玻璃管內的鈉是與空氣隔絕的，而剛才切割的金屬鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質發生了化學反應，以致變暗。

［師］很好。事實上，是由于空氣中的氧氣在常溫下與鈉反應生成了氧化鈉，從而使金屬鈉失去光澤。純凈的氧化鈉是一種白色粉末。

［過渡］下面，我們改變鈉與氧氣反應的條件，觀察現象是否和剛才一樣。

［演示］在球形干燥管中，放入一小塊鈉加熱。

［師］請大家注意觀察鈉著火時火焰的顏色和生成物的顏色、狀態，并把現象記錄下來。

［生］鈉在空氣中燃燒時，發出黃色火焰，在燒杯壁上有淡黃色的固體出現。

［講解］燒杯壁上出現的淡黃色固體物質是過氧化鈉，它是一種不同于氧化鈉的新物質。這說明，鈉與氧氣的反應條件不同，得到的產物也不相同。

［板書］2.鈉的化學性質

(1)與O2反應

［師］在Na2O2中O元素顯－1價，請同學們判斷以上兩個反應是否是氧化還原反應？如果是請標出電子轉移情況，指出氧化劑、還原劑。

［指定學生板演］

兩反應中還原劑都是鈉，氧化劑都是氧氣。

［師］鈉除了可與O2反應外，根據大家初中學過的知識，還可與什么非金屬反應？ ［生］氯氣。［板書］（2）與Cl2反應：

點燃

2Na＋Cl2?????2NaCl

［講述］另外，鈉還可與硫單質反應，甚至發生爆炸，生成硫化鈉。［板書］（3）與硫反應： 2Na＋S====Na2S

［過渡］下面我們再來做一個有關鈉的實驗。請同學注意觀察實驗現象，并思考這些現

象說明了什么問題。

［演示］在盛水的小燒杯中滴幾滴酚酞，取一小塊鈉，用濾紙吸干表面液體，用小刀切去表面氧化膜，投入小燒杯中，蓋上表面皿。

［演示后學生討論現象，教師板書］（4）與H2O反應： ［學生討論后回答］

①鈉熔成一個閃亮的小球，浮在水面上——說明鈉的熔點低，比水輕。［教師在鈉的物理性質中補充板書］ 熔點低、密度比水小。

②小球四處游動，并發出嘶嘶響聲——說明有氣體放出，推動小球四處游動，且反應劇烈。

③小球逐漸變小，最后消失，溶液變紅色——說明生成了NaOH.［師］那么鈉與水反應生成的氣體是什么呢？下面我們再做一個實驗。［演示］課本P29 [實驗2—4]

［學生描述現象并得出結論］有爆鳴聲，說明生成了H2。［師］請大家寫出Na與H2O反應的化學方程式。［指定學生板演］2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑

［展示］保存在煤油中的鈉。

［問］盛鈉的試劑瓶中的液體是否為水？為什么？

［生］不是，因為鈉與水要發生化學反應，可它是什么呢？

［師］它是煤油。這是由于鈉的密度比煤油的大，鈉沉在煤油下面，將鈉與氧氣和水隔絕。

［師］請同學們討論以下問題： ［投影顯示］

1．鈉著火時，可否用水來滅火呢？

2．能否用手直接取用鈉？為什么？

3．鈉與鹽酸反應和鈉與水反應何者更劇烈？ 4．鈉能不能從CuSO4溶液中置換出Cu？ ［學生活動］分組討論，匯總討論結果：

1． 鈉著火時，不能用水撲滅，因為Na與H2O反應生成易燃的H2，會增強火勢。2． 不能用手直接取鈉。因為手上有汗液。鈉與H2O反應生成強堿NaOH會把手灼傷。3． 鈉與HCl反應比與H2O反應劇烈。因為Na與H2O反應的實質是鈉與H2O電離出的H+反應。鹽酸溶液中溶質電離出的H+濃度遠大于水電離出的H+濃度。4． 鈉不能置換出CuSO4溶液中的Cu，因為Na與H2O反應生成的NaOH可以與CuSO4反應。

［師］鈉投入CuSO4溶液中可能會出現什么現象呢？

［生］鈉熔成小球，四處游動，發出嘶嘶響聲，同時溶液中生成藍色沉淀。

［師］實踐是檢驗真理的唯一標準，請大家親自用桌上的CuSO4溶液和鈉做一下一步實驗。

［學生操作，教師巡視］ ［過渡］物質的性質決定其存在形式和用途，那么鈉怎樣存在于自然界中？又有哪些用途呢？請大家閱讀教材P30內容。［學生閱讀課本］

［板書］

二、鈉的存在及用途

1.鈉的存在［問］自然界里的元素有幾種存在形態？怎樣判斷？

［生］自然界里的元素有兩種存在形態：游離態和化合態。以單質形態存在，為游離態；以化合物形態存在，為化合態。

［問］鈉以什么形態存在于自然界？其存在形態與它的性質有關嗎？

［生］鈉的化學性質很活潑，所以它在自然界里不能以游離態存在，只能以化合態存在。

［問］鈉主要存在于哪些物質中？

［生］主要存在于氯化鈉中。另外，也以硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鈉等形式存在。

［師］請同學們總結出鈉的用途。

［板書］2.鈉的用途

［學生總結回答，教師板書］

(1)制過氧化物

(2)鈉、鉀合金用做原子反應堆的導熱劑

(3)制取鈦、鋯、鈮、鉭等金屬

(4)制高壓鈉燈

［小結］本節課我們重點學了鈉的性質，知道鈉是一種化學性質活潑的金屬，在自然界中以化合態存在，有著廣泛的用途。

［布置作業］

1． 寫出Na與水反應、Na與CuSO4溶液反應的離子方程式。2． 課本P

31一、二、三、四。●板書設計

第二章

堿金屬

鋰：Li 鈉：Na 鉀：K 銣：Rb 銫：Cs 鈁：Fr

第一節

鈉

一、鈉的性質

1.鈉的物理性質

銀白色、有金屬光澤的固體，是熱和電的良導體、質軟、密度小、熔點低。

2.化學性質

(1)與O2反應：

4Na＋O2====2Na2O 2Na＋O2?????Na2O

2（白色）

（淡黃色）（2）與Cl2反應： 2Na＋Cl2?????2NaCl

（3）與硫反應： 2Na＋S====Na2S

（4）與H2O反應：

2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑

二、鈉的存在及用途

1.鈉的存在 2.鈉的用途

(1)制過氧化物；(2)鈉、鉀合金用作原子反應堆的導熱劑；(3)制取鈦、鋯、鈮、鉭等金屬；(4)制高壓鈉燈。

點燃點燃 ●教學說明

本節課是以實驗(學生實驗、演示實驗)為中心組織的教學活動。目的是讓學生從實驗中得到感性知識，并通過分析、推理、判斷和歸納的思維過程，掌握鈉的性質，同時運用啟發和探究的方法，使學生的智力和能力得到發展和提高。

鈉與水及鈉與硫酸銅溶液反應的學生實驗可預先訓練個別學生，以使實驗更安全地進行。

●參考練習

1.鈉著火時，能采用的滅火物質是

A.水

B.砂子

C.煤油

D.濕布

答案：B

2．將一小塊鈉投入下列物質的溶液中，既能放出氣體，又有沉淀析出的是（A．BaCl2

B.MgCl2

C.CuCl2

D.NaHCO3 答案：BC 3．將一小鈉投入到NH4Cl溶液中，產生的氣體是（）A．O2和H2

B.只有H2

C．只有NH3

D.H2和NH3 答案：D 4．鈉應用在電光源上，可制出高壓鈉燈是因為（）A．鈉是活潑金屬

B．鈉燃燒時產生黃色火焰

C．鈉發出的黃色光射程遠，透霧力強 D．鈉是電的良導體 答案：C）

第四篇：高一化學氯教案2

第二節 富集在海水中的元素——氯

（第二課時）

教學目標：

1．使學生掌握氯氣與堿的反應及氯離子的檢驗方法； 2．使學生認識鹵素——成鹽元素的性質變化規律；

3．使學生繼續了解氯氣及含氯化合物的重要用途及其兩面性，培養學生的環保意識和綠色化學的思想。教學重點、難點

重點：氯氣與堿的反應及氯離子（Cl-）的檢驗 難點：氯氣與堿的反應

教學環節

新 課 導 入

教師活動

2003年，一場突如其來的災難——“非典”，擾亂了從們正常的生產和生活秩序，全國人民萬眾一心，眾志成城，譜寫了一曲可歌可泣的抗擊“非典”的動人篇章。在抗擊非典的斗爭中，一種有效的消毒劑——84消毒液得到了廣泛的應用。你知道84消毒液的有效成分是什么嗎？它是怎樣制備的？它的消毒原理又是怎樣的呢？

新

歸 納 整 理 思 考 交 流 實驗 探究 指導學生完成有關實驗

往兩個充滿Cl2的集氣瓶里分別加入5mL的水和5mL的15%NaOH溶液，振蕩，觀察產生的現象。

氯氣與水發生如下反應：Cl2 + H2O = HClO + HCl，當向NaOH溶液中通入Cl2后，Cl2 先與水反應生成HClO和 HCl，然后二者再分別與NaOH溶液發生中和反應生成NaClO、NaCl和H2O。將上述兩個分反應兩邊分別相加，即可得到氯氣與堿溶液反應的化學方程式：Cl2 +2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O。顯然Cl2與堿溶液的反應要快得多。實驗室也是根據這一原理來吸收Cl2尾氣的。

Cl2與NaOH溶液的反應也是工業制取漂白液的原理。漂白液的有效成分為NaClO，是一種比較穩定的物質，可用來殺菌、漂白。日常生活中經常使用的84消毒液的有效成分

根據氯氣與水的反應，將氯氣通入NaOH溶液中，你知道會發生怎樣的反應呢？

學生活動

知

學

思考 交流

習

歸納 整理

應 用 與 實 踐

活動 探究

歸納 整理 也是NaClO。

（1）工業上常用氯氣與消石灰反應制得漂白粉，請寫出這一反應的化學方程式，并指出漂白粉的有效成分是什么？起漂白作用的物質是什么？（2）漂白粉（或漂粉精）本身有漂白性嗎？它的漂白原理是怎樣的？

檢查小結

這一反應為2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，起漂白作用的物質是Ca(ClO)2。漂白粉或漂粉精本身沒有漂白作用，也就是說它本身不能直接用來漂白。使用時，它必須與水及空氣中的CO2共同作用生成具有強氧化性的HClO才能用來漂白有色物質的。這一變化過程的化學方程式如下：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 +2HClO。

完成下列表格

漂白粉 漂粉精 漂白液

成分

有效

成分

往NaOH溶液中滴加幾滴酚酞試液后，再逐漸滴加氯水，會有什么現象發生？實驗中酚酞褪色的可能原因是什么？請你設計實驗驗證你的推測。

往NaOH溶液中滴加幾滴酚酞試液后，溶液要變紅，但逐滴加入氯水后，溶液的紅色又逐漸消失。溶液紅色褪去的可能原因有兩個：一是可能因Cl2與堿發生了反應，消耗了堿所引起的；二是可能因氯水中含有的HClO起了漂白作用而使酚酞褪色的。可通過下列實驗加以證實：往上述褪色后的溶液中再加入稍過量的NaOH溶液，若溶液又出現紅色，則證明溶液紅色褪去是因Cl2與堿反應消耗了堿所引起的；若溶液不再出現紅色，則是因氯水中的HClO的漂白作用所引起的。自學 思考 指導學生閱讀，并給出問題 閱讀教材P73最后兩自然段和資料卡片以及P74第一自然段，思考：氯氣有哪些重要用途？這些用途各由氯氣的什么性質決定的？

歸納 整理 檢查小結

氯氣的用途是由其性質決定的。通過氯氣能在一定條件下與大多數金屬、非金屬反應而制備各種重要的氯化物，如SiCl4、GeCl4、TiCl4等；通過氯氣與很多有機物反應制備一些重要的有機產品，如合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品等；通過氯氣與水反應生成強氧化作用的HClO而用于自來水殺菌、消毒；通過氯氣與堿的反應來制備漂粉精和漂白粉等。

實驗 探究 歸納 整理 指導學生完成實驗4-6

小結氯離子（Cl）的檢驗方法：

―

完成實驗4—6，觀察現象，并填寫教材P74上相關表格

往某溶液中加入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，再加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，則證明含有Cl；反之，加稀硝酸后，白色沉淀溶解，則證明含有Cl。

―

―應用 與 實踐

自 學 討 論

完成課后第 11題

指導學生閱讀教材有關內容，并給出問題：

閱讀教材P74科學視野：成鹽元素——鹵素，思考、討論下列問題（1）在元素周期表中，鹵素包含哪些元素？這些元素的原子結構有什么相同點和不同點？

（2）鹵素單質化學性質的相似性主要體現在哪一方面？隨著元素原子核電荷數的增大這一性質是怎樣變化的？這一性質變化是由什么引起的？（3）根據上述（2），你能推導出鹵素單質與H2、水反應的快慢嗎？試說明這一快慢順序是怎樣的？

歸 檢查小結

（1）鹵素包括氟（F）、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)五種元素。這些元素原子結構的相同點是：最外層各有7個電子；不同點是：從氟到砹，它們的核電荷數依次增大，電子層數納 整 理 依次增多。

（2）鹵素單質化學性質的相似性主要體現在都具有氧化性，而且隨著元素原子核電荷數的增大，氧化性逐漸減弱。這一性質的變化是由其原子結構特點的變化（即原子的核電荷數依次增大，電子層數依次增多）引起的。

（3）根據（2）中從F2到I2，氧化性依次減弱，可以推出鹵素單質與H2、H2O反應越來越慢。

活 動 探 究

歸納 整理 指導學生設計并完成實驗 已知氯水呈淺黃綠色，溴水呈黃色，而溴的四氯化碳溶液呈橙紅色，試根據Cl2+2Br-= 2Cl-+ Br2設計實驗證明氧化性：Cl2>Br2。提供的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、KBr溶液和CCl4

取少量KBr溶液置于一潔凈試管中，滴加少量的氯水后，再加入適量的CCl4，振蕩，若CCl4層出現橙紅色，則證明上述反應發生，亦即證明氧化性：Cl2>Br2。

向學生說明加入CCl4的原因：溴水和氯水的顏色差不多，為便于確認該反應已經發生，通過Br2在CCl4中的顏色變化來加以確認。

應用 與 實踐

課 下

完成課后第10題

通過調查訪問、查閱書籍、上網搜索等途徑，了解日常生活中常用的含氯化合物的名稱、探 究

化學式和用途等，做成資料卡片，并與同學交流。

板 書 設 計

2、氯氣的化學性質（3）與堿的反應

二、氯離子（Cl-）的檢驗

三、鹵素——成鹽元素

1、原子結構的相同點和不同點

2、鹵素單質化學性質的相似性和遞變性

鞏固練習

1.可以證明次氯酸是弱酸的事實是（）A．可與堿反應

B．有漂白性

C．見光能分解

D．次氯酸鈣溶液可與碳酸反應生成次氯酸 2.檢驗Cl時所用試劑稀HNO3的作用是（）A．防止CO32的干擾

B．防止Cl的干擾 ―

――C．生成Ag2CO3沉淀

D．防止NO3的干擾

3.為了防止吸入氯氣中毒，可以用浸有某種物質水溶液的毛巾捂住鼻子，這種物質可以是（）A．NaOH

B．Na2CO

3C．NH3

D．NaCl 4.溴化碘（IBr）的化學性質跟鹵素單質相似,它跟水反應的化學方程式為： IBr + H2O =HBr + HIO。下列有關的敘述中，不正確的是（）A．IBr是雙原子分子

B．在很多反應中，IBr是氧化劑

C．和NaOH反應能生成NaBr

D．和H2O反應時，IBr既是氧化劑又是還原劑

5.向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯氣，充分反應后將溶液蒸干，灼燒上述殘留物，最后得到的物質是（）

A．NaCl、I2

B．NaCl、NaBr

C．NaBr、I

2D．NaCl 6.將下列物質分別滴加到干燥的有色布條上，不能使其褪色的是（）

A．新制的氯水

B．液氯

C．次氯酸鈣溶液

D．鹽酸和次氯酸鈉的混合溶液 7.下列反應不屬于氧化還原反應的是（）

A．2F2 + 2H2O = 4HF + O2

B．Cl2 + H2O = HCl + HClO C．BrCl + H2O = HCl + HBrO

D．2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 8.1820年德貝萊納用MnO2催化KClO3分解制氧，發現制得氧氣有異常的氣味，使該氣體通過KI淀粉溶液，溶液變藍。則該氧氣中可能混有（）A．Cl2

B．Br2

C．HCl

D．CO2

9.氯氣通入消石灰得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2?3CaCl(ClO)?nH2O。現有一種漂白粉的“有效氯”（過量HCl和漂白粉作用生成Cl2的質量和漂白粉質量之比）為35.5%，若該漂白粉的組成和上述化學式相符，則式中n值應是（）A．6.5

B．8

C．8.5

D．10 10.甲、乙、丙三種溶液中各有一種X（X為Cl、Br、I）離子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變為橙色，再加丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有（）A．Br、I、Cl

B．Br、Cl、I

C．I、Br、Cl

D．Cl、I、Br―――

―

―

―

―

―

―

―

―

―

―

―

―

―

―

―11.已知Br2跟NaOH溶液的反應類似于Cl2跟NaOH溶液的反應，寫出此反應的化學方程式，并改寫成離子方程式。

12.把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，晾干后就是實驗室常用的淀粉碘化鉀試紙，這種試紙潤濕后遇到氯氣會發生什么變化？為什么 備課參考

1．參考答案

鞏固練習答案：1D 2A 3B 4D 5D 6B 7C 8A 9B 10A Br2 +2 NaOH ==NaBr + NaBrO +H2O，Br2 + 2OH ==Br + BrO +H2O 試紙會變藍色，因為Cl2能將KI中的I氧化為I2，I2使淀粉變藍色

----2．資料運用

（1）教材《化學》必修I，人民教育出版社，[2004]（2）《教師教學用書》化學必修I（3）《中學第二教材》高中化學必修I，北京教育出版社，主編

薛金星（4）高中課程《新學案》，主編

劉成坤

鹵化銀與照片

氟化銀、氯化銀、溴化銀和碘化銀統稱鹵化銀。它們有很多重要的性質，但比較奇特的要屬其感光性了。

1893年8月15日，在法國科學大廳里，展出了世界上第一張光學照片，引起了強烈轟動。這張照片的發明者是一位著名的畫家路易斯?達奎爾，在他研究布景設計時，發現了碘化銀能在短時間內發生感光的神奇現象。不僅碘化銀，還有溴化銀、氯化銀等，對光都很敏感，受光照后便會分解。

照相所用的底片和像紙就是根據鹵化銀的這種特性制成的。底片上涂有一層感光層——乳劑膜。乳劑膜是用溴化銀、氯化銀和少量的碘化銀，調入透明的明膠，均勻地涂在用醋酸纖維或聚酯等材料制成的膠片上所形成的。這層薄膜雖然只有5～7微米厚，卻是感光成像的策源地。乳劑中不含氟化銀，是因為它易溶于水。溴化銀的感光速度很快，氯化銀的感光速度較慢，碘化銀的感光速度極慢。但溴化銀中加入少量碘化銀，其感光靈敏度會大大提高，所以它們常混合使用。像紙則是將乳劑涂在特制的紙上制成的。

底片和像紙要形成影像，需經過三個主要階段：感光、顯影和定影。

照相時，人或物體上亮的部分的反射光線通過鏡頭聚集在底片上，這時，乳劑膜中的銀離子活躍了，感光的比沒感光的要“興奮”得多。這時在底片上就形成了人的肉眼看不到的影像，叫潛影。潛影是保存在鹵化銀顆粒中的看不見而又能顯現出來的影像。

潛影要經過顯影才能變成明影。顯影劑是一種有豐富的自由電子的還原劑，它能使已感光變得很“興奮”的鹵化銀中的銀還原出來，形成黑色的銀粒。感光強的地方，銀粒的密度就大，顏色就深；感光弱的地方，銀粒的密度就小，顏色就淺。這樣就形成了清晰的黑白影像。

顯影后的底片還要在定影液中進行定影，即讓定影液與底片上未感光的鹵化銀發生反應，使難溶于水的鹵化銀變為易溶于定影液中而從底片上除去。要不然，見光后原來未感光的鹵化銀還會繼續感光分解，使底片完全“灰霧化”，變成一片黑。

經曝光、顯影、定影處理后的底片上臺階影像與實際影像是明暗相反的，稱作負片。將負片放在像紙上使像紙曝光，再經過顯影、定影，便得到與實際影像明暗一致的照片。

彩色照片的形成也基本如此，所不同的是彩色膠片和像紙的乳劑膜中，有紅、綠、藍三種顏色的成色劑，經過三原色和三補色的彩色組合，即可使照片帶有彩色。

第五篇：二氧化硫教案

23-二氧化硫的性質

一、物理性質：

二、化學性質 1.酸性氧化物： 2.氧化性： 3.還原性： 4.漂白性： 三、二氧化硫與社會： 【設計反思】

本節課的教學設計貫穿知識和生活兩大線索從二氧化硫的物理性質到到二氧化硫的化學性質，再從化學性質到二氧化硫對環境的破壞都體現了二氧化硫與人類社會的息息相關。從物理性質開始認識二氧化硫，再從化學性質去認識的二氧化硫，這些性質也體現了二氧化硫的的科學價值也幫助學生從結構去認識性質。初步實現了新課標設計理念。在教學中學生可能對二氧化硫的漂白性把握不夠到位，會在下一個教學活動中加強。