第一篇：高一化學氯教案

高一化學氯教案

本資料為woRD文檔，請點擊下載地址下載全文下載地址

高一化學必修1學案設計

第四章非金屬及其化合物

第二節

富集在海水中的元素——氯

第二課時

學習目標：、掌握氯氣與NaoH、ca2溶液反應

2、掌握氯離子的檢驗

3、掌握實驗室氯氣的制取方法

4、了解鹵素單質及其化合物的性質

知識梳理：

一、活潑的黃綠色氣體─氯氣

4、化學性質

①與NaoH反應制漂白液

在常溫下，將氯氣通入NaoH溶液中可以得到以__________為有效成分的漂白液，反應的化學方程式為____________________________，離子方程式為_____________________，該反應中的氧化劑為_______，還原劑為_______，漂白液的有效成分為_______。

②與ca2反應制取漂白粉

將氯氣通入冷的消石灰中即制得以_______為有效成分的漂白粉。反應的化學方程式為______

___，若氯氣與ca2反應充分，并使___________成為主要成分，則得到_________。

5、用途

⑴重要的化工原料，是合成______、______、___________、_______、______和______的重要原料。

⑵自來水消毒。

二、氯離子的檢驗

思考：檢驗氯離子時，為什么滴加AgNo3溶液后還要再加稀硝酸？ 在用

AgNo

3溶液檢驗

cl-時，一般___________________________________。

三、成鹽元素—鹵素、鹵素包括：_______、_______、_______、_______、_______，這些元素原子的最外電子層都有_____個電子，是典型的非金屬元素。

2、化學性質

鹵素單質在化學性質上具有相似性。

⑴都具有氧化性，其氧化性由強到弱順序為_________________________。

①將cl2分別通入kBr溶液和kI溶液中，反應的離子方程式為_____________________、_____________________。

②溴水滴入kI溶液中，反應的離子方程式為_________________________。

思考：向反應后的溶液中滴入淀粉溶液會有何現象？_________________________________。

⑵cl2、Br2、I2與水或堿溶液的反應極其相似。與

水

反

應的通

式

為_______________________________________。與NaoH

溶

液

反

應的通

式

為_________________________________。

四、實驗室制取氯氣

、藥品：二氧化錳，濃鹽酸

2、反應原理：_________________。

3、儀器裝置：固+液氣

主要儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯等。

4、收集方法

⑴_________排空氣法。

⑵排飽和食鹽水法。

5、驗滿方法

__________________________________________________________________。

6、尾氣處理

氯氣有毒，易污染空氣，需用________吸收。

課下作業：

．檢驗cl-時，所用試劑為AgNo3和HNo3，后者的作用是

A．防止co32―干擾

B．防止cl―的干擾

c．防止No3―的干擾

D．為了更好地析出Agcl沉淀

2．自來水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水出售，為辨別真偽，可用下列哪種試劑鑒別

A．酚酞溶液

B．Fecl3溶液

c．AgNo3溶液

D．NaoH溶液

3．當不慎有大量氯氣逸出時，可以用浸有一定濃度的某種物質水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質最適宜選用的是

A．NaoH

B．Nacl

c．ca2

D．Na2co3

4．將氯氣通入含有大量下列離子的各組溶液中，無任何現象發生的是

A．Na+

H+

So42－

B．H+Ag+No3－

c．k+Hco3－cl－

甲

乙

丙

丁

甲

――

↓

↓

乙

↓

――

↓

↑

丙

↓

↓

――

↓

丁

↑

↓

――

D．Na+No3－Fe2+

5．甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳

酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的 一種。將它們兩兩混合后，觀察到的 現象如表所示，其中丁與乙混合產生

的是無色氣體。

請回答下面的問題： 寫出丁與乙反應的離子方程式：___________________________。

這四種溶液分別是：甲：_

__

乙：____、丙：______、丁：____（用溶質的化學式表示）。

6．在實驗室中制取純凈、干燥的氯氣時，可使氣體依次通過

A．飽和食鹽水、濃硫酸

B．NaoH溶液、濃硫酸

c．NaHco3溶液、堿石灰

D．濃硫酸、飽和食鹽水

7．制取漂白液的化學方程式是：cl2＋2NaoH＝Nacl＋Naclo＋H2o，該反應的氧化劑與還原劑之比為（）

A．1：1

B．1：2

c．2：1

D．3：2

8．有一些二氧化錳牢固地附著在試管壁上，能洗掉它的試劑是________，其化學方程式為：______________________。

9．如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是______

_________。

為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯水顯酸性的性質，可用

溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）___________________。

根據這一原理，工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是_______??????????????_（用字母代號填）。

A．o2

B．cl2

c．co2

D．Hclo

0．在下在下面的裝置中，A是cl2發生裝置，c、D為氣體的凈化裝置，c中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃H2So4，E是硬質玻璃管，其中裝有細鐵絲網；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置試回答：

（1）A、B、G中各裝有什么藥品：

（2）為什么從A中生成的氣體一定要通過c、D兩個裝置？

（3）E中的現象為

；生成的物質是

（4）寫出A、G中發生反應的離子方程式和E中反應的化學方程式：、___。

__________________________________

第二篇：高一化學氯教案2

第二節 富集在海水中的元素——氯

（第二課時）

教學目標：

1．使學生掌握氯氣與堿的反應及氯離子的檢驗方法； 2．使學生認識鹵素——成鹽元素的性質變化規律；

3．使學生繼續了解氯氣及含氯化合物的重要用途及其兩面性，培養學生的環保意識和綠色化學的思想。教學重點、難點

重點：氯氣與堿的反應及氯離子（Cl-）的檢驗 難點：氯氣與堿的反應

教學環節

新 課 導 入

教師活動

2003年，一場突如其來的災難——“非典”，擾亂了從們正常的生產和生活秩序，全國人民萬眾一心，眾志成城，譜寫了一曲可歌可泣的抗擊“非典”的動人篇章。在抗擊非典的斗爭中，一種有效的消毒劑——84消毒液得到了廣泛的應用。你知道84消毒液的有效成分是什么嗎？它是怎樣制備的？它的消毒原理又是怎樣的呢？

新

歸 納 整 理 思 考 交 流 實驗 探究 指導學生完成有關實驗

往兩個充滿Cl2的集氣瓶里分別加入5mL的水和5mL的15%NaOH溶液，振蕩，觀察產生的現象。

氯氣與水發生如下反應：Cl2 + H2O = HClO + HCl，當向NaOH溶液中通入Cl2后，Cl2 先與水反應生成HClO和 HCl，然后二者再分別與NaOH溶液發生中和反應生成NaClO、NaCl和H2O。將上述兩個分反應兩邊分別相加，即可得到氯氣與堿溶液反應的化學方程式：Cl2 +2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O。顯然Cl2與堿溶液的反應要快得多。實驗室也是根據這一原理來吸收Cl2尾氣的。

Cl2與NaOH溶液的反應也是工業制取漂白液的原理。漂白液的有效成分為NaClO，是一種比較穩定的物質，可用來殺菌、漂白。日常生活中經常使用的84消毒液的有效成分

根據氯氣與水的反應，將氯氣通入NaOH溶液中，你知道會發生怎樣的反應呢？

學生活動

知

學

思考 交流

習

歸納 整理

應 用 與 實 踐

活動 探究

歸納 整理 也是NaClO。

（1）工業上常用氯氣與消石灰反應制得漂白粉，請寫出這一反應的化學方程式，并指出漂白粉的有效成分是什么？起漂白作用的物質是什么？（2）漂白粉（或漂粉精）本身有漂白性嗎？它的漂白原理是怎樣的？

檢查小結

這一反應為2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，起漂白作用的物質是Ca(ClO)2。漂白粉或漂粉精本身沒有漂白作用，也就是說它本身不能直接用來漂白。使用時，它必須與水及空氣中的CO2共同作用生成具有強氧化性的HClO才能用來漂白有色物質的。這一變化過程的化學方程式如下：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 +2HClO。

完成下列表格

漂白粉 漂粉精 漂白液

成分

有效

成分

往NaOH溶液中滴加幾滴酚酞試液后，再逐漸滴加氯水，會有什么現象發生？實驗中酚酞褪色的可能原因是什么？請你設計實驗驗證你的推測。

往NaOH溶液中滴加幾滴酚酞試液后，溶液要變紅，但逐滴加入氯水后，溶液的紅色又逐漸消失。溶液紅色褪去的可能原因有兩個：一是可能因Cl2與堿發生了反應，消耗了堿所引起的；二是可能因氯水中含有的HClO起了漂白作用而使酚酞褪色的。可通過下列實驗加以證實：往上述褪色后的溶液中再加入稍過量的NaOH溶液，若溶液又出現紅色，則證明溶液紅色褪去是因Cl2與堿反應消耗了堿所引起的；若溶液不再出現紅色，則是因氯水中的HClO的漂白作用所引起的。自學 思考 指導學生閱讀，并給出問題 閱讀教材P73最后兩自然段和資料卡片以及P74第一自然段，思考：氯氣有哪些重要用途？這些用途各由氯氣的什么性質決定的？

歸納 整理 檢查小結

氯氣的用途是由其性質決定的。通過氯氣能在一定條件下與大多數金屬、非金屬反應而制備各種重要的氯化物，如SiCl4、GeCl4、TiCl4等；通過氯氣與很多有機物反應制備一些重要的有機產品，如合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品等；通過氯氣與水反應生成強氧化作用的HClO而用于自來水殺菌、消毒；通過氯氣與堿的反應來制備漂粉精和漂白粉等。

實驗 探究 歸納 整理 指導學生完成實驗4-6

小結氯離子（Cl）的檢驗方法：

―

完成實驗4—6，觀察現象，并填寫教材P74上相關表格

往某溶液中加入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，再加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，則證明含有Cl；反之，加稀硝酸后，白色沉淀溶解，則證明含有Cl。

―

―應用 與 實踐

自 學 討 論

完成課后第 11題

指導學生閱讀教材有關內容，并給出問題：

閱讀教材P74科學視野：成鹽元素——鹵素，思考、討論下列問題（1）在元素周期表中，鹵素包含哪些元素？這些元素的原子結構有什么相同點和不同點？

（2）鹵素單質化學性質的相似性主要體現在哪一方面？隨著元素原子核電荷數的增大這一性質是怎樣變化的？這一性質變化是由什么引起的？（3）根據上述（2），你能推導出鹵素單質與H2、水反應的快慢嗎？試說明這一快慢順序是怎樣的？

歸 檢查小結

（1）鹵素包括氟（F）、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)五種元素。這些元素原子結構的相同點是：最外層各有7個電子；不同點是：從氟到砹，它們的核電荷數依次增大，電子層數納 整 理 依次增多。

（2）鹵素單質化學性質的相似性主要體現在都具有氧化性，而且隨著元素原子核電荷數的增大，氧化性逐漸減弱。這一性質的變化是由其原子結構特點的變化（即原子的核電荷數依次增大，電子層數依次增多）引起的。

（3）根據（2）中從F2到I2，氧化性依次減弱，可以推出鹵素單質與H2、H2O反應越來越慢。

活 動 探 究

歸納 整理 指導學生設計并完成實驗 已知氯水呈淺黃綠色，溴水呈黃色，而溴的四氯化碳溶液呈橙紅色，試根據Cl2+2Br-= 2Cl-+ Br2設計實驗證明氧化性：Cl2>Br2。提供的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、KBr溶液和CCl4

取少量KBr溶液置于一潔凈試管中，滴加少量的氯水后，再加入適量的CCl4，振蕩，若CCl4層出現橙紅色，則證明上述反應發生，亦即證明氧化性：Cl2>Br2。

向學生說明加入CCl4的原因：溴水和氯水的顏色差不多，為便于確認該反應已經發生，通過Br2在CCl4中的顏色變化來加以確認。

應用 與 實踐

課 下

完成課后第10題

通過調查訪問、查閱書籍、上網搜索等途徑，了解日常生活中常用的含氯化合物的名稱、探 究

化學式和用途等，做成資料卡片，并與同學交流。

板 書 設 計

2、氯氣的化學性質（3）與堿的反應

二、氯離子（Cl-）的檢驗

三、鹵素——成鹽元素

1、原子結構的相同點和不同點

2、鹵素單質化學性質的相似性和遞變性

鞏固練習

1.可以證明次氯酸是弱酸的事實是（）A．可與堿反應

B．有漂白性

C．見光能分解

D．次氯酸鈣溶液可與碳酸反應生成次氯酸 2.檢驗Cl時所用試劑稀HNO3的作用是（）A．防止CO32的干擾

B．防止Cl的干擾 ―

――C．生成Ag2CO3沉淀

D．防止NO3的干擾

3.為了防止吸入氯氣中毒，可以用浸有某種物質水溶液的毛巾捂住鼻子，這種物質可以是（）A．NaOH

B．Na2CO

3C．NH3

D．NaCl 4.溴化碘（IBr）的化學性質跟鹵素單質相似,它跟水反應的化學方程式為： IBr + H2O =HBr + HIO。下列有關的敘述中，不正確的是（）A．IBr是雙原子分子

B．在很多反應中，IBr是氧化劑

C．和NaOH反應能生成NaBr

D．和H2O反應時，IBr既是氧化劑又是還原劑

5.向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯氣，充分反應后將溶液蒸干，灼燒上述殘留物，最后得到的物質是（）

A．NaCl、I2

B．NaCl、NaBr

C．NaBr、I

2D．NaCl 6.將下列物質分別滴加到干燥的有色布條上，不能使其褪色的是（）

A．新制的氯水

B．液氯

C．次氯酸鈣溶液

D．鹽酸和次氯酸鈉的混合溶液 7.下列反應不屬于氧化還原反應的是（）

A．2F2 + 2H2O = 4HF + O2

B．Cl2 + H2O = HCl + HClO C．BrCl + H2O = HCl + HBrO

D．2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 8.1820年德貝萊納用MnO2催化KClO3分解制氧，發現制得氧氣有異常的氣味，使該氣體通過KI淀粉溶液，溶液變藍。則該氧氣中可能混有（）A．Cl2

B．Br2

C．HCl

D．CO2

9.氯氣通入消石灰得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2?3CaCl(ClO)?nH2O。現有一種漂白粉的“有效氯”（過量HCl和漂白粉作用生成Cl2的質量和漂白粉質量之比）為35.5%，若該漂白粉的組成和上述化學式相符，則式中n值應是（）A．6.5

B．8

C．8.5

D．10 10.甲、乙、丙三種溶液中各有一種X（X為Cl、Br、I）離子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變為橙色，再加丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有（）A．Br、I、Cl

B．Br、Cl、I

C．I、Br、Cl

D．Cl、I、Br―――

―

―

―

―

―

―

―

―

―

―

―

―

―

―

―11.已知Br2跟NaOH溶液的反應類似于Cl2跟NaOH溶液的反應，寫出此反應的化學方程式，并改寫成離子方程式。

12.把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，晾干后就是實驗室常用的淀粉碘化鉀試紙，這種試紙潤濕后遇到氯氣會發生什么變化？為什么 備課參考

1．參考答案

鞏固練習答案：1D 2A 3B 4D 5D 6B 7C 8A 9B 10A Br2 +2 NaOH ==NaBr + NaBrO +H2O，Br2 + 2OH ==Br + BrO +H2O 試紙會變藍色，因為Cl2能將KI中的I氧化為I2，I2使淀粉變藍色

----2．資料運用

（1）教材《化學》必修I，人民教育出版社，[2004]（2）《教師教學用書》化學必修I（3）《中學第二教材》高中化學必修I，北京教育出版社，主編

薛金星（4）高中課程《新學案》，主編

劉成坤

鹵化銀與照片

氟化銀、氯化銀、溴化銀和碘化銀統稱鹵化銀。它們有很多重要的性質，但比較奇特的要屬其感光性了。

1893年8月15日，在法國科學大廳里，展出了世界上第一張光學照片，引起了強烈轟動。這張照片的發明者是一位著名的畫家路易斯?達奎爾，在他研究布景設計時，發現了碘化銀能在短時間內發生感光的神奇現象。不僅碘化銀，還有溴化銀、氯化銀等，對光都很敏感，受光照后便會分解。

照相所用的底片和像紙就是根據鹵化銀的這種特性制成的。底片上涂有一層感光層——乳劑膜。乳劑膜是用溴化銀、氯化銀和少量的碘化銀，調入透明的明膠，均勻地涂在用醋酸纖維或聚酯等材料制成的膠片上所形成的。這層薄膜雖然只有5～7微米厚，卻是感光成像的策源地。乳劑中不含氟化銀，是因為它易溶于水。溴化銀的感光速度很快，氯化銀的感光速度較慢，碘化銀的感光速度極慢。但溴化銀中加入少量碘化銀，其感光靈敏度會大大提高，所以它們常混合使用。像紙則是將乳劑涂在特制的紙上制成的。

底片和像紙要形成影像，需經過三個主要階段：感光、顯影和定影。

照相時，人或物體上亮的部分的反射光線通過鏡頭聚集在底片上，這時，乳劑膜中的銀離子活躍了，感光的比沒感光的要“興奮”得多。這時在底片上就形成了人的肉眼看不到的影像，叫潛影。潛影是保存在鹵化銀顆粒中的看不見而又能顯現出來的影像。

潛影要經過顯影才能變成明影。顯影劑是一種有豐富的自由電子的還原劑，它能使已感光變得很“興奮”的鹵化銀中的銀還原出來，形成黑色的銀粒。感光強的地方，銀粒的密度就大，顏色就深；感光弱的地方，銀粒的密度就小，顏色就淺。這樣就形成了清晰的黑白影像。

顯影后的底片還要在定影液中進行定影，即讓定影液與底片上未感光的鹵化銀發生反應，使難溶于水的鹵化銀變為易溶于定影液中而從底片上除去。要不然，見光后原來未感光的鹵化銀還會繼續感光分解，使底片完全“灰霧化”，變成一片黑。

經曝光、顯影、定影處理后的底片上臺階影像與實際影像是明暗相反的，稱作負片。將負片放在像紙上使像紙曝光，再經過顯影、定影，便得到與實際影像明暗一致的照片。

彩色照片的形成也基本如此，所不同的是彩色膠片和像紙的乳劑膜中，有紅、綠、藍三種顏色的成色劑，經過三原色和三補色的彩色組合，即可使照片帶有彩色。

第三篇：高一化學-氯元素-學案-練習-知識點【3in1】

氯元素學案

氯元素概述：

氯元素位于元素周期表_____________________________________________。氯元素的化合價從________到__________，一共有________個化合價。

一、選擇題(本題包括6小題,每小題5分,共30分)1.氯氣是一種有毒氣體,在運輸與儲存過程中必須防止泄漏。一旦儲存液氯的鋼瓶發生泄漏,必須立即采取措施。下列各種措施不合理的是()A.將人群向高處疏散 B.將人群逆風向疏散

C.用浸有燒堿溶液的毛巾捂住口鼻 D.向泄漏地點撒一些石灰

2.據實驗證明:用漂白粉溶液浸泡過的有色布條,如果晾置在空氣中,過了一段時間,其漂白效果會更好,原因可能是()A.漂白粉被氧化了

B.有色布條被空氣中的氧氣氧化了

C.漂白粉溶液跟空氣中的CO2反應充分,生成了較多量的HClO D.漂白粉溶液蒸發掉部分水,其濃度增大

3.(雙選)如圖所示,從A處通入新制備的Cl2,關閉B閥時,C處的紅色布條看不到明顯現象;當打開B閥后,C處紅色布條逐漸褪色。D瓶中裝的是()

A.濃硫酸

B.NaOH溶液

C.H2O

D.飽和NaCl溶液 4.(2013·濟南高一檢測)在下列物質中,不能由單質直接通過化合反應制備的是

()A.FeClB.FeCl2 C.Na2OD.Na2O

5.用下列兩種方法制取氯氣: ①用含氯化氫146克的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應 ②用87克二氧化錳與足量的濃鹽酸反應。則所得氯氣()A.②比①多

B.①比②多

C.一樣多

D.無法比較

-6.檢驗某未知溶液中是否含有氯離子(Cl),正確的操作是()A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀產生

B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀產生,加入鹽酸,沉淀不消失 C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀產生 D.向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀產生

二、非選擇題(本題包括2小題,共20分)7.(10分)(2013·昆明高一檢測)甲型H1N1流感病毒曾在全球廣泛傳播,給人類健康、社會經濟帶來了巨大的負面影響。我國采取積極應對措施,使病毒得到了有效的控制,從很大程度上減少了損失,在這里,消毒液功不可沒。

(1)生產消毒液是將氯氣通入NaOH溶液中,發生的離子反應方程式為________ ______________________________________________________________。

27.【解析】(1)Cl2與NaOH發生反應的離子方程式為Cl2+2OH====Cl+ClO+H2O。

(2)消毒液中含有NaCl、NaClO兩種溶質,其中NaCl與AgNO3溶液反應生成白色沉淀AgCl。(3)消毒液噴灑在空氣中,NaClO會與空氣中CO2發生反應2ClO+CO2+H2O====CClO+CO2+H2O====HC--

---

+2HClO(或

2HCl+O2+HClO),HClO具有漂白性,但HClO不穩定,光照下會發生分解反應2HClO↑。

---答案:(1)Cl2+2OH====ClO+Cl+H2O(2)氯(Cl)(3)2ClO+H2O+CO2====C-+2HClO(或ClO+H2O+CO2====HC

+HClO)2HClO2HCl+O2↑

8.【解析】(1)實驗室中常用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制取Cl2,其中MnO2放入圓底燒瓶中,濃鹽酸放入分液漏斗中,反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)Cl2與KI發生反應Cl2+2KI====2KCl+I2,淀粉遇I2變藍色。(3)干燥Cl2應用濃硫酸作干燥劑。(4)多余Cl2一般用NaOH溶液吸收。

答案:(1)分液漏斗 圓底燒瓶 MnO2+4HCl(濃)(2)溶液變藍 Cl2+2KI====2KCl+I2(3)濃硫酸 干燥Cl2

(4)Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

MnCl2+Cl2↑+2H2O

第四篇：氯 氣教案范文

氯 氣

一、氯氣的性質

１、分子結構：雙原子分子。

２、物理性質：通常情況下，黃綠色、氣體、有劇烈的刺激性氣味、能溶于水、有毒；易液化。

【舉一反三】 物理性質主要列舉物質的色、態、味、溶解性、特性。 易液化的氣體一般是氣體分子的分子量較大。

 聞氣體的時候，不管毒性大小如何，均要正確操作，即“用手輕輕 地在瓶口（或試管口）扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔”

３、化學性質：氯氣能跟大多數的金屬單質和非金屬單質反應 〈１〉、氯氣跟金屬的反應

〈２〉、氯氣和非金屬的反應 【解題指導】

★下列氯化物中，不能用金屬和氯氣直接反應制得的是 Ａ．ＣｕＣｌ２ Ｂ．ＦｅＣｌ２ Ｃ．ＭｇＣｌ２ Ｄ．ＫＣｌ

分析：氯氣可和絕大多數金屬直接反應，但與變價金屬反應均生成高價 態氯化物，銅有＋１ ＋２價，鐵有＋２ ＋３價。所以鐵和氯氣直接反應應 生成三氯化鐵，而不是氯化亞鐵。選Ｂ。

★關于Ｃｌ－和Ｃｌ２的下列說法中正確的是 Ａ．都有毒 Ｂ．都能與鈉反應 Ｃ．都呈黃氯色 Ｄ．性質不同

分析：要先搞清Ｃｌ－和Ｃｌ２是同種元素的不同微粒，性質不同，Ｃｌ２可代表一個氯分子，也可代表氯氣。氯氣有毒，呈黃綠色，能與鈉反 應，而氯離子無毒（食鹽中有），不和鈉反應，無色。所以本題答案為Ｄ。★實驗室做鈉在氯氣中燃燒的實驗：取黃豆粒大的一塊鈉，擦去表面的煤 油，放在鋪有石棉和細沙的鐵燃燒匙里加熱，等剛開始燃燒時立即連匙帶鈉伸 進盛有氯氣的集氣瓶里，觀察發生的現象。試根據實驗回答：（１）鈉塊表面哪來的煤油？

（２）為什么要除去鈉塊表面的煤油？（３）燃燒匙上為什么要鋪上石棉和細沙？（４）簡述觀察到的實驗現象。

解析：（１）實驗室的金屬鈉均浸在煤油中密封在廣口瓶里保存（因鈉極 易和空氣中的氧氣起反應），所以金屬鈉塊表面有煤油。

（２）不除去煤油在加熱鈉塊時，煤油大量揮發，污染空氣；且煤 油存在時，化學性質很活潑的氯氣會跟煤油反應，影響實驗效果。

（３）氯氣的化學性質很活潑，鋪上細沙或石棉是采取隔熱和隔離 的措實，防止氯氣和鐵燃燒匙反應。

（４）黃色火焰 劇列燃燒 產生大量白煙 【練習】

（１）醫生建議患甲狀腺腫大的病人多食海帶，這是由于海帶中含有較 豐富的 Ａ．鐵元素 Ｂ．碘元素 Ｃ．鉀元素 Ｄ．鋅元素

（２）當足量的氯氣或鹽酸分別與下列金屬反應時，均有ＭＣｌ２型化 合物生成的是

Ａ．Ｆｅ Ｂ．Ｍｇ Ｃ．Ｃｕ Ｄ．Ａｇ

（３）鹵素原子結構的相同點是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； 不同點是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（４）細銅絲灼熱后放入盛氯氣的集氣瓶里，銅絲會＿＿＿，瓶內 充滿 ＿＿＿＿＿＿＿。向瓶里加入少量水，溶液呈＿＿＿＿色。

第二講 氯氣的化學性質 制法 用途 〈３〉、氯氣跟水的反應

氯氣溶解于水，所得的水溶液叫氯水。根據這一句話，大家應該能提出如下三 個問題：能溶解多少氯氣？ 溶解的氯氣是否和水發生反應？ 液氯和氯水（新制）在成份上有何區別？ 分析如下：

☆在常溫常壓下，１體積的水能夠溶解約２體積的氯氣。☆溶解的氯氣能夠跟水反應，生成鹽酸和次氯酸

Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ＝ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ 這個反應是一個不完全反應，氯水中仍有氯氣（同學們想一想如何證明）☆既然上述反應不完全，且氯氣溶于水后有如下反應

Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ＝ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ ＨＣｌ＝Ｈ＋＋Ｃｌ－（完全電離）ＨＣｌＯ＝Ｈ＋＋ＣｌＯ－（不完全電離）

所以氯水中有氯氣分子、水分子、次氯酸分子和Ｈ＋、Ｃｌ－以及少量的 ＣlＯ－，可知,氯水是混和物。而液氯僅有氯氣分子，是純凈物。〈４〉、次氯酸的重要性質

次氯酸是一種弱酸，是因為有如下電離： ＨＣｌＯ＝Ｈ＋＋ＣｌＯ－

電離是不完全電離，電離出來的氫離子較少所以它是弱酸，它的酸性比碳 酸的酸性還弱。

次氯酸是一個不穩定酸，見光受熱均易分解 光照

２ＨＣｌＯ＝ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑

次氯酸是一種強氧化劑能殺死水里的病菌，自來水常用氯氣殺菌消毒，就是因 為氯氣溶于水產生次氯酸，次氯酸起殺菌作用。

次氯酸可用作漂白劑，因為它能使染料和有機色質氧化而褪色。

第三講 氯水的性質 氯水中含有氯氣分子，所以氯水顯淺黃綠色。

氯水中有氯離子，所以在氯水中加入硝酸銀會有氯化銀白色沉淀生成。氯水中有ＨＣｌ生成，所以在氯水中加入碳酸鈉，會有氣體放出，這是ＨＣｌ 與碳酸鈉發生反應的緣故。（想一想，氯水中的次氯酸能否和碳酸鈉發生 反應，為什么？）

氯水中有次氯酸，所以氯水也具有漂白性，也能殺菌消毒。氯水中有ＨＣｌ ＨＣｌＯ所以氯水能和堿反應。久置氯水或加熱后的氯水由于氯氣和水生成的次氯酸不斷分解最終生成鹽酸。性質和新制氯水不一樣，所以上述氯水的性質是指新制氯水的性質。〈６〉氯氣跟堿的反應

氯氣跟堿溶液反應，生成次氯酸鹽和金屬氯化物。利用此反應有兩個重要的用 途：

制取氯氣時用來吸收多余的氯氣

Ｃｌ２＋２ＮａＯＨ＝ＮａＣｌ＋ＮａＣｌＯ＋Ｈ２Ｏ 工業上用氯氣和消石灰制成漂白粉

２Ｃｌ２＋２Ｃａ（ＯＨ）２＝ＣａＣｌ２＋Ｃａ（ＣｌＯ）２＋２Ｈ２Ｏ 漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混和物，它的有效成分是次氯酸鈣。次氯酸 鈣可發生如下反應

Ｃａ（ＣｌＯ）２＋２ＨＣｌ＝ＣａＣｌ２＋２ＨＣｌＯ Ｃａ（ＣｌＯ）２＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ＝ＣａＣＯ３↓＋２ＨＣｌＯ

第四講 氯氣的實驗室制法

１、實驗步驟： ２、實驗原理： ３、裝 置： 【例題分析】

１、將氯水分別加到下列溶液中：（Ａ）紫色石蕊；（Ｂ）ＦｅＣｌ２溶液（Ｃ）ＮａＣＯ３溶液；（Ｄ）ＡｇＮＯ３溶液。觀察有何變化，寫出有關的 化學方程式。分析：解本題首先在清楚氯水的成份，由于氯氣與水發生不完全反應：

Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ＝ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ 因而它存在氯氣分子、水分子、次氯酸 分子和Ｈ＋、Ｃｌ－以及少量的ＣlＯ－等離子。這些離子各有不同的性質。解：（Ａ）紫色石蕊試液先變紅（由于氫離子的作用）而后紅色褪去變為無色 溶液（由于次氯酸的氧化作用而引起）；（Ｂ）溶液由淺綠色變成黃色溶液，由于２ＦｅＣｌ２＋Ｃｌ２＝２ＦｅＣｌ３ 生成三氯化鐵溶液而顯黃色：

（Ｃ）有氣泡產生，ＮａＣＯ３＋２ＨＣｌ＝２ＮａＣｌ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ（Ｄ）有白色沉淀生成 ＡｇＮＯ３＋ＨＣｌ＝ＡｇＣｌ↓＋ＨＮＯ３ ２、用下圖所示的裝置，檢驗氯氣的性質。

濃硫酸 干燥有色布條 濕潤有色布條 硝酸銀溶液 氫氧化鈉溶液 試回答：（１）裝置①⑤的作用各是什么？（２）裝置②③④通入氯氣后各有什么現象發生？簡述變化原因，并 寫出化學方程式。解析：（１）裝置①中的濃硫酸不和氯氣發生反應，而濃硫酸又具有吸水性，所以，①的作用是干燥氯氣。裝置⑤的作用是吸收過量的氯氣，以防污染空氣。（２）因干燥的物質不能使有色物質褪色，所以②中無現象，③中有水存在，氯氣能和水反應生成具有漂白能力的ＨＣＬＯ，所以布條褪色。因為氯氣和水 反應能生成鹽酸，所以④中有白色沉淀產生。請同學們寫出有關的化學方程式。

３、微熱新制的氯水看到的現象是什么？解釋原因。

解析：有少量氣體產生，氯水的顏色逐褪去。氯氣在水中和溶解度隨溫度的升 高而減小，氯氣逸出；同時次氯酸受熱分解放出氧氣。

４、實驗室制取氯氣時，多余的氯氣一般用什么物質吸收？ 能不能用水來吸 收？

解答：一般用氫氧化鈉溶液來吸收。不能用水吸收氯氣，因為，氯氣在水中溶 解度不大，氯氣跟水的反應不完全多余的氯氣不能全部被水吸收。

５、漂白粉放在含有二氧化碳有空氣中會慢慢變質。這是為什么？

解答：漂白粉在空氣中吸收水和二氧化碳，變成碳酸鈣和次氯酸。次氯酸慢慢 分解放出氧氣，這樣就失去漂白能力而變質。６、便濃鹽酸和足量的二氧化錳共熱制氯氣，實際產生的氯氣總比理論值低，其主要原因是

解答:隨著反應的進行，濃鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不能反應。〖練習〗 １、用自來水配制硝酸銀溶液時會出現渾濁現象，原因是發生了下列反應＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

２、漂白粉的成份是＿＿＿＿＿溶于水（含二氧化碳）后發生反應的化學方程 式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。３、實驗室制取下列氣體時應選用哪種酸

（Ａ）濃鹽酸（Ｂ）稀鹽酸（Ｃ）稀硫酸（Ｄ）濃硫酸 用大理石和＿＿＿制二氧化碳；用二氧化錳和＿＿＿＿制氯氣：用鋅粒和 ＿＿＿＿制氫氣。４、在實驗室中制取純凈干燥的氯氣，常使生成的氯氣通過兩個洗氣瓶，第一 個洗氣瓶內盛有

（Ａ）濃硫酸（Ｂ）燒堿溶液（Ｃ）飽和食鹽水（Ｄ）石灰水

５、０．９克某元素的單質直接跟氯氣反應后，質量增加了３．５５克，這種 元素是（Ａ）磷（Ｂ）鎂（Ｃ）鋁（Ｄ）鐵 ６、下面是實驗室制取漂白粉的簡單流程圖 制取氯氣→凈化→干燥→制取漂白粉→吸收余氯（１）制取氯氣的原料是＿＿＿＿＿＿（２）凈化氣體的試劑是＿＿＿＿＿＿（３）干燥氣體的試劑是＿＿＿＿＿＿（４）制取漂白粉的原料是＿＿＿＿＿（５）吸收余氯的試劑是＿＿＿＿＿

第五篇：氯教案

氯教案

本資料為woRD文檔，請點擊下載地址下載全文下載地址

高二學業水平測試

氯

【學習目標】、了解氯及其重要化合物的主要物理性質，知道氯氣的主要用途。

2、了解氯氣的氧化性（與氫氣、鈉、鐵、某些鹽等的反應）及與水、堿的反應。

3、了解次氯酸的強氧化性

4、知道氯水的消毒和漂白原理。

5、初步學會氯離子的檢驗方法

【基礎知識】

一、氯氣

．物理性質：通常是

色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。

2．化學性質

①與金屬反應：Na＋cl2

；Fe＋cl2 ；

cu＋cl2。

②與H2反應：H2＋cl2，H2與cl2光照可發生爆炸

③與水：

④與堿：NaoH：

ca2：

思考：漂白粉的漂白原理是什么？用方程式表示：，所以漂白粉的有效成分是

⑤與Fecl2：

3．實驗室制法：mno2+4Hcl（濃）

mncl2+cl2↑+2H2o

二、次氯酸

．弱酸性

2．不穩定性（見光易分解）

3．強氧化性（利用強氧化性可殺菌消毒、漂白）

三、氯水

氯水的主要成份:，氯水中真正起漂白作用的是

；

由于含

見光分解，所以氯水應該保存在 試劑瓶中。

四、氯離子的檢驗

檢驗方法：一般先加稀HNo3酸化，再滴加AgNo3

【典型例題】

.（XX年水平測試）下列氣體中無色無味的是（）

A．So2

B．cl2

c．No2

D．N2

2.（XX年水平測試）下列敘述正確的是

（）

A．硝酸具有氧化性

B．光導纖維的主要成分是硅酸鹽

c．次氯酸是一種強酸

D．鈉的焰色為淺紫色

3.（XX年水平測試）下圖中A~H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉化關系。（反應中生成的水已略去）

請回答以下問題：

（1）E是_____________，F是_____________，Ｈ是_____________。（填化學式）

（2）c物質在日常生活中可作_____________劑。（3）寫出反應①的化學方程式：_______________________________

4.現有金屬單質A、B、c和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。

黃綠色氣體乙

水

②

水

B

c

①

③

④

黃綠色氣體乙

⑥

⑤

請根據以上信息回答下列問題：

寫出c的化學式：

寫出丙的電子式：____________

寫出反應③的化學方程式：

寫出反應⑥的離子方程式：