第一篇：高一化學離子反應教案

篇一：高一化學《離子反應(第1課時)》教案

第二節 離子反應（第一課時）

教學目標概覽

（一）知識目標

使學生了解電解質、強電解質、弱電解質的含義。

（二）能力目標

1、培養學生實驗能力和觀察能力。

2、培養學生通過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力。

3、培養學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

（三）情感目標

1、通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感。

2、培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度。

3、對學生進行透過現象看本質的辨證唯物主義教育。

教學重點： 強電解質、弱電解質的含義

教學難點：：強電解質、弱電解質的含義

教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合教學過程：

[引言]上節課學習了氧化還原反應，是根據反應中是否有電子轉移進行分類的，化學反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應統稱為離子反應。下面我們就來學習這種反應。

教學過程：

[板書] 第二節 離子反應

[提問］下列物質中哪些能導電?為什么能導電? 鹽酸、naoh溶液、nacl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu。

［小結］①石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電子存在。

②鹽酸、naoh溶液、k2so4溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。［追問］在鹽酸、naoh溶液、k2so4溶液里的自由移動的離子是怎樣產生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子? ［小結］①電離產生，其過程可用電離方程式來表示。

②可通過溶液導電性來檢驗。

［思考］物質在什么情況下可以電離呢? ［板書］

一、電解質和非電解質

電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。

非電解質：在水溶液里和熔化狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。

［講解］電解質、非電解質是根據物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。［討論］下列物質中哪些是電解質? cu、nacl固體、naoh固體、k2so4溶液、co2、蔗糖、nacl溶液、h2o、酒精。

［小結］應注意以下幾點：

①電解質應是化合物。而cu則是單質，k2so4與nacl溶液都是混合物。

②電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而co2能導電是因co2與h2o反應生成了h2co3，h2co3能夠電離而非co2本身電離。所以co2不是電解質。

③酸、堿、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。

注意點

?溶于水或熔化狀態；注意：“或”字 ?溶于水和熔化狀態兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應；

?化合物，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。［設問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同? ［演示實驗1—1］觀察：五種電解質溶液的導電性是否相同?并分析結果。(結果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同)［講述］電解質溶液導電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子數目多。

比較以上五種溶液，顯然，在ch3cooh、nh3·h2o溶液中的自由移動離子數目較少。［設問］溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關?(電解質的電離程度)［板書］

二、強電解質和弱電解質

［閱讀］

［圖示］nacl、ch3cooh在水中的溶解和電離情況。

［板書］1.強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。如nacl、naoh等(寫出電離方程式)2.弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如nh3·h2o、ch3cooh等。3.強弱電解質的區別。(討論后填表)［討論］baso4、caco3、agcl等難溶于水的鹽是否屬電解質?ch3cooh易溶，是否屬強電

解質? ［小結］bａso4、caco3、agcl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們為強電解質h3cooh體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質。因此，電解質的強弱跟其溶解度無必然聯系，本質區別在于它們在水溶液中的電離程度。

［思考］利用溶液導電性裝置進行實驗，向盛有稀h2so4的燒杯中逐滴加入bａ(oh)2溶液，能觀察到什么現象?加以解釋，寫出有關的反應方程

［分析］隨著bａ(oh)2溶液的逐滴加入，燈泡將會由亮漸暗漸亮 反應為：bａ(oh)2＋h2so4=====bａso4↓＋2h2o，隨著反應的進行，離子濃度將會怎樣變化呢? ［板書設計］ 第二節 離子反應

第一課時

一、電解質和非電解質

1．電解質：在水溶液里或熔化狀態下能導電的化合物。如酸、堿、鹽等。2．非電解質：在水溶液里和熔化狀態下都不導電的化合物。如蔗糖、酒精等。

二、強電解質和弱電解質

1．強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。如nacl、naoh等。

2．弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如nh3·h2o、ch3cooh等。3．強弱電解質的區別。

［探討］弱電解質溶于水的電離方程式如何表示? [總結強酸：如hcl、h2so4、hno3 強 電 解 質強堿：如koh、naoh、ba(oh)2 電（全部電離）大多數鹽：如：nacl、agno3 解弱 電 解 質弱酸：如h2s、h2so3、ch3cooh 質弱堿：如nh3 ?h2o、cu(oh)2 水：h2o [布置作業]p18習題

一、1習題四

篇二：新課標化學高中化學必修1離子反應教案

新課標化學必修1(人教版)2.2離子反應

(第一課時)—— 酸、堿、鹽在水溶液中的電離

一、教材分析

在初中化學中，學生已做過溶液導電性實驗。在此基礎上，介紹氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等固體分別加熱至熔化后能導電，這樣很順利地引出電解質的概念。然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉的離方程式的書寫，以及hcl、h2so4、hno3三種酸的的離方程式，從電離的 角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動，引導學生從電離的角度概括出堿和鹽的本質。二、三維教學目標

知識與技能

1.讓學生理解電解質的概念。

2.讓學生理解電離的概念，會書寫離方程式。過程與方法

1.引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義。2.通過學生獨立思考探究堿與鹽的定義。情感、態度、價值觀

發展學生學習化學的興趣，樂于探究離子反應及其發生的條件，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。

三、教學重點與難點 教學重點

電解質的概念。教學難點

探究堿與鹽的定義。

四、教學過程

【導入新課】在初中化學中，我們已做過溶液導電性實驗。演示初中已做過實驗“物質的導電性實驗”。

（通過觀察思考，得出電解質的概念。）【板書】

一、電解質

定義：略。【講解新課】

（提問）酸、堿、鹽的水溶液為什么能導電、（展示）展示氯化鈉電離的動畫。（根據條件也可用簡筆畫展示）（學生思考、討論。教師加以引導。）

【結論】在水溶液中產生了自由移動的離子?！揪毩?】下列物質哪些屬于電解質？

① nacl ②naoh ③h2so4 ④h2o ⑤鹽酸 ⑥小蘇打 ⑦fe ⑧ca(oh)2 ⑨蔗糖 ⑩caco3 學生獨立練習。

【教師精講】電解質屬于一個重要的概念，在判斷時，要嚴格按照定義來分析，做出正確的結論。

首先，“電解質”是化合物，不是單質，不是混合物，應是純凈物。所以，⑤⑦不屬于電解質。小蘇打是俗名，是純凈物，屬于電解質。另外④⑨它們在熔融狀態及水溶液中都不能導電所以也不是電解質。⑩雖然難溶于水，但總會溶極少量，用靈敏電量計會測出，并且其熔融狀態也能導電。所以是電解質。答案：②③④⑥⑧⑩

（請一位同學用化學符號來表示在水溶液中產生自由移動的離子的過程。）【提問】那么什么叫電離方程式呢？（師生共同總結，體會并得出其概念）【板書】

二、電離方程式

【練習2】請同學們寫出硫酸、氫氧化鈉、硫酸鈉的電離方程式。（巡視、檢查學生中存在的問題并指正）【合作探究】

【練習3】請同學們寫出硫酸、鹽酸、硝酸、磷酸的電離方程式。檢查同學們完成情況。

【提問】根據上述電離方程式同學們仔細觀察它們的共同特點是什么？ 【自主學習】請同學們閱讀課本第31頁，自己得出結論?！咎釂枴慨斈愕贸鏊岬亩x后，你還會提出什么新的問題？ 【學生】也可以得出堿和鹽的定義。（請同學們討論給出堿和鹽的定義。）【板書】

三、酸、堿、鹽的定義

【練習4】1.下面說法正確的是()a.硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質

b.二氧化碳溶于水可以導電，所以二氧化碳是電解質 c.固態磷酸是電解質，所以磷酸在熔化時或溶于時都能導電 d.液體氯化氫不能導電，但氯化氫是電解質 2.下面說法正確的是()a.氨氣溶于水能導電，氨氣是電解質

b.將硫酸鋇溶于水，不導電，所以硫酸鋇是非電解質 2-c.氫硫酸溶液中，c（h+）=2c(s)d.醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在 3.重金屬粒子有毒性，實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經化驗呈堿性，主要有毒離子為鋇離子，如將甲、乙兩種廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是（）

2+2-2+-+2-+-a.cu 和so4 b.cu和clc.k和so4 d.ag 和no3 【小結】指導學生自主總結。【布置作業】教材課后練習?！景鍟O計】略。(第二課時)——離子反應及其發生的條件

一、教材分析

本章以分類為中心，介紹物質的分類、化學反應的分類。第二節“離子反應”第一課時學習酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義。本課時學習離子反應的概念，從概念出發總結離子反應發生的條件。二、三維教學目標

知識與技能

1.讓學生理解離子反應的概念，掌握復分解型離子反應發生的條件。

2.在學生掌握復分解型離子反應發生條件的基礎上，能夠分析溶液中離子的共存問題。過程與方法

1.通過組織學生實驗探究的方法，掌握復分解型離子反應發生的條件，并在此基礎上掌握溶液中離子的共存問題。

2.培養學生科學探究的思維方式和解決問題的能力。情感、態度、價值觀

通過學生自主探究獲得知識，讓學生體驗科學知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。

三、教學重點與難點

教學重點

復分解型離子反應發生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法與能力以及由此拓展出的離子共存問題。教學難點

引導學生設計離子反應發生的條件的實驗方案。

四、教學過程

【引入】酸、堿、鹽在水溶液中可以發生電離，以離子形式存在。如果不同的溶液混合后，這些離子還會依然存在嗎？我們通過實驗來研究這個問題。

【分組實驗1】向盛有5ml 1mol/l的cuso4溶液中加入5ml 1mol/l的nacl溶液（即下表中的①和②混合），觀察現象。

表一 幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析

s：溶液顏色變淺，但依然為藍色。t：大家認為變淺的原因是什么呢？ s：藍色的cuso4溶液被無色的nacl溶液稀釋。

t：下面我們來分析混合前后，溶液中離子的變化情況，并填寫上表。(學生每人有一張表格，自己獨立完成相關的部分)t小結：通過分析表一的第一行可以看到，混合前后cu2+、so42-、na+、cl-四種離子均沒有發生變化。【分組實驗2】向盛有5ml 1mol/l的cuso4溶液中加入5ml 1mol/l的bacl2溶液(即上表中的①和③混合)，觀察現象。

s：有白色沉淀生成，液體分層后上層為藍色透明溶液。t：白色沉淀是什么，上層溶液為什么是藍色？

s：白色沉淀應該是baso4，上層溶液為藍色說明含有cu2+。t：根據你的分析填寫上表相關部分。

t小結：從同學們的分析可以看出，大家認為混合后ba2+和so42-相互結合，溶液中不再有大量的ba2+和so42-，而cu2+ 和cl-依然存在于溶液中。能用實驗證明你的結論嗎？(學生相互討論，提出方案。)主要的方案有：

1.滴加稀硫酸檢驗上層溶液中是否還有ba2+。(少數學生能夠提出)2.滴加bacl2溶液檢驗上層溶液中是否還有so42-。(多數學生提出)3.滴加硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗上層溶液中是否還有cl-。

(教師鼓勵學生的實驗設計，強調在操作過程中應分別取出上層溶液進行實驗，不要在原試管中直接滴加。)(學生進行實驗操作，匯報實驗結果)t：從上面的分析我們知道①和③混合后發生了化學本化，溶液中有的離子消失了，有的離子還存在。我們可以用離子符號來表示這種變化。

【板書】 反應前 反應后cu2+ + so42[討論]如何檢驗：bacl2、cacl2、k2co3三種白色粉末。

[過渡]將bacl2、cacl2、k2co3三種溶液混合，會不會發生化學反應呢？ [板書]

四、關于離子大量共存問題：

[講述]離子共存是指離子之間不能發生離子反應。反之如離子之間發生反應則離子不能共存。[拓展]

1、因生成氣體而不能大量共存。如h+與co32-、so32-、s2-、hso3-、hco3-、hs-等不能大量共存；

2、因生成沉淀而不能大量共存。如ag與cl；ba與co3、so3等；

3、因生成難電離物質而不能大量共存。如nh4與oh等；

4、因氧化還原反應而不能大量共存。如fe3+與s2-、i-等。

[練習]判斷下列各種離子能否大量共存： ①

ca2+、na+、co32-、no3-②ba2+、na+、so42-、no3-、③nh4+、k+、cl-、so42-④hco3-、so42-、h+、k+ 第三節 化學反應中的能量變化 教案

【教材分析】

本節內容是原教材沒有、在新教材中新編的，課文中有關放熱反應和吸熱反應的概念，原教材在高中化學第一冊第二章第四節“反應熱”中有所涉及。新教材的這一節內容具有如下特點：

1.強化能量觀念教育──從高中化學開篇就對學生進行初步的化學熱力學知識的熏陶，引起學生把化學變化納入能量不同形式轉化的規律體系之中，突出了化學能與熱能相互轉化的主體形式，重視學科思想的滲透。

2.關注社會熱點問題――能源是關系人類社會可持續發展的基本問題之一。本節從化學反應與熱能關系的角度闡明了化學對社會發展的重大作用，分析了燃料充分燃燒的意義與方法。

【教學目標】

知識目標：（1）了解放熱反應和吸熱反應的概念以及吸熱、放熱反應過程中物質能量的變化。

（2）簡介燃料燃燒的意義及如何充分利用燃料的方法。

能力目標：培養學生從能量互變觀點分析化學反應的思維習慣。情感目標：培養學生關注社會、重視節能、加強環保的意識。【教學設計】 教與學活動建議： +-+-2+ 2-2-篇四：高一化學離子反應教案經典 離子反應

教學過程：

[引言]上節課學習了氧化還原反應，是根據反應中是否有電子轉移進行分類的，化學反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應統稱為離子反應。下面我們就來學習這種反應。

[板書] 第二節 離子反應

[設問在初中的時候我們學習過溶液導電的實驗，那同學們知道溶液導電是為什么嗎？ 我們知道金屬能導電是因為金屬里有自由移動的電子，在外電場的作用下，電子的定向移動形成電流，因此金屬能導電。同樣一些物質在水溶液中能電離成離子，在外電場的作用下，離子的定向移動形成電流，因此溶液能導電，從而燈泡發光。[板書]

一、電解質

電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。

給概念中的“或”、“導電”、“化合物”加以講解。

[練習] 下列物質能導電的是屬于電解質的是：ca(oh)2 固體、kno3固體、co2、hg、nh3、koh溶液、金剛石、石墨、蔗糖、酒精、硫

由上答案分析出非電解質的概念。

[板書] 非電解質：在水溶液或熔融狀態下都不導電的化合物。[演示實驗] p14實驗1-1 讓學生觀察，討論五種電解質溶液的導電性有什么不同，為什么？

從這些物質的結構和它們在水中溶解時所發生的變化進行分析，得出強弱電解質的概念。[板書]強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質，比如：強酸、強堿、大多數鹽。

弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。

強、弱電解質對比 1 ②在醋酸溶液中有哪些微粒？

③nahco3、nahso4在溶于水和熔融時電離有何不同？

請同學寫出h2so4、al2(so4)3、bacl2、nahso4、nahco3在溶液中的電離方程式。[過渡] 由于電解質溶于水后就電離成離子，所以，電解質在溶液里所起的反應實質上是離子間的反應。這樣的反應屬于離子反應。那么離子反應是如何進行的呢？實質是什么呢？ [板書]

二、離子反應

1、離子反應：有離子參加或生成的反應統稱為離子反應。[板書]

三、離子反應

1、概念：有離子參加或生成的反應統稱為離子反應。[演示] 演示實驗1-2 [討論] cuso4溶液與bac12溶液反應的實質是什么？第三支試管反應的實質是什么？ [小結] cuso4＋bac12===cuc12＋baso4↓的反應中，只有鋇離子與硫酸根離子反應生成難溶的baso4，而銅離子和氯離子沒有發生化學反應。[投影] cuso4溶液與bac12溶液反應的實質

2-2+2+2-cuso4 溶液與bacl2 溶液反應的實質為：so4 + ba == baso4↓，致使溶液中ba 和so4-++的濃度減??；cucl2 溶液與agno3 溶液反應的實質為：cl + ag == agcl↓，致使溶液中ag-和cl的濃度減小。

2、離子反應的實質：反應向著某種主要離子濃度減小的方向進行。[注意] 某些離子反應，其離子數是增加的。如：

+-+-2na + 2h2o == 2na + 2oh + h2 ↑；cl2 + h2o ==h + cl + hclo

3、離子反應發生的條件

(1)復分解反應發生的條件：①生成難溶物；②生成難電離的物質(弱酸、弱堿、水)；③生成易揮發的物質(co2、nh3 等)；

(2)離子間氧化還原反應發生的條件：反應過程符合“以強制弱”的規律。如已知氧化性順序：

3+--2+-3+-2+cl2 &br2 &fe&i2，則還原性順序為：cl

3+-2+夠進行；而反應2fe + 2br ==2fe +br2 不能進行。

四、離子方程式

概念：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。

1、書寫離子方程式的步驟

(1)寫：寫出化學方程式，一定要注意配平； 2、、、、、、、(2)改：將可溶性強電解質改寫成離子形式；（不溶性強電解質、弱電解質寫化學式）(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；

(4)查：檢查方程式兩邊是否遵守質量守恒定律和電荷守恒定律。

例如：寫出碳酸鈣和鹽酸反應的離子方程式 [分析] 按照上述離子方程式的書寫步驟：

①寫：caco3 +2hcl ＝cacl2 + h2o +co2 ↑

+-2+-②改：caco3 +2h + 2cl ＝ca 十2cl +h2o +co2 ↑ +2+ ③刪：caco3 + 2h ＝ca + h2o +co2 ↑

④查；反應前后各元素原于個數及電荷數相等，即質量守恒、電荷守恒，確認離子方程式正確。

又如：寫出agno3 和cu反應的離子方程式 [分析] 按照書寫步驟：

①寫：2agno3 + cu== cu(no3)2 +2ag +-2+-②改：2ag + 2no3 + cu == cu + 2no3 + 2ag ③刪：將沒參加反應的n()3—從方程式兩邊刪去： +2+ 2ag +cu＝cu +2ag ④查：反應前后各元素原子個數必須守恒，電荷必須守恒，不能寫成： +2+ ag +cu＝cu + ag 因為此離子方程式雖然原子個數守恒，但電荷不守恒 [板書]

3、離子反應方程式的意義：

①

② 揭示離子反應的實質。不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。

[板書]

四、關于離子大量共存問題：

[講述]離子共存是指離子之間不能發生離子反應。反之如離子之間發生反應則離子不能共存。[拓展]

1、因生成氣體而不能大量共存。如h+與co32-、so32-、s2-、hso3-、hco3-、hs-等不能大量共存；

2、因生成沉淀而不能大量共存。如ag+與cl-；ba2+與co32-、so32-等；

3、因生成難電離物質而不能大量共存。如nh4+與oh-等；

4、因氧化還原反應而不能大量共存。如fe3+與s2-、i-等。[練習]判斷下列各種離子能否大量共存：

① ca2+、na+、co32-、no3-②ba2+、na+、so42-、no3-、③nh4+、k+、cl-、so42-④hco3-、so42-、h+、k+ 3 篇五：高一化學離子反應教案經典

高一化學集體備課內容

第二節離子反應教案

教學目的：

1、使學生了解電解質、強電解質、弱電解質的含義。

2、使學生了解離子反應和離子方程式的含義。

3、使學生了解離子反應發生的條件和離子反應方程式的寫法。

4、培養學生自學能力和抽象思維能力。

教學方法：實驗法

教學難點：離子反應方程式的書寫方法

教學重點：電離、離子反應、離子反應方程式的書寫方法。

教學過程：

[引言]上節課學習了氧化還原反應，是根據反應中是否有電子轉移進行分類的，化學反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應統稱為離子反應。下面我們就來學習這種反應。

[板書] 第二節 離子反應

[設問]①根據初三所學知識，哪些物質在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢？

②可以通過什么方法檢驗這些物質是否電離？

③它們電離過程可用什么式子表示？

分析得出電解質的概念。[板書]

一、電解質

電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。

給概念中的“或”、“導電”、“化合物”加以講解。[練習] 下列物質能導電的是屬于電解質的是：hcl氣體、ca(oh)2 固體、kno3固體、co2、hg、nh3、koh溶液、金剛石、石墨、蔗糖、酒精、硫

由上答案分析出非電解質的概念。

[板書] 非電解質：在水溶液或熔融狀態下都不導電的化合物。[演示實驗] p14實驗1-1 讓學生觀察，討論五種電解質溶液的導電性有什么不同，為什么？

從這些物質的結構和它們在水中溶解時所發生的變化進行分析，得出強弱電解質的概

念。

[板書]強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質，比如：強酸、強堿、大多數鹽。

弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。

強、弱電解質對比

（可自制表或幻燈）[討論]： ①在鹽酸溶液中有哪些微粒？

②在醋酸溶液中有哪些微粒？

③nahco3、nahso4在溶于水和熔融時電離有何不同？

請同學寫出h2so4、al2(so4)3、bacl2、nahso4、nahco3在溶液中的電離方程式。[過渡]電解質的概念，是指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，為什么能導電？說明在溶液中發生的復分解反應，實際上屬于離子反應，下面我們來學習離子反應和離子方程式的書寫方法。[板書]二離子反應

1、離子反應：凡是有離子參加的反應。[實驗] 請四位同學分別做實驗：

（1）硫酸銅溶液中滴加氯化鋇溶液

（2）硫酸鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液

（3）硫酸溶液中滴加硝酸鋇溶液

（4）硝酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液 [設問] ①分別發生什么現象？

②三支試管中白色沉淀是什么物質？怎樣形成的？（請同學寫化學方程式）

③這三支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發生反應前后的存在形式有什么區別？

用實驗證明實驗①中cu2+和cl-反應前后沒有變化。層層深入，引導學生從現象分析本質。

[演示動畫]（ba2+ + so42-= baso4 [板書]

2、離子反應的表示方法

離子方程式：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。[設問] 這三個反應的反應物不同，為什么能生成同一種物質，并能用同一個式子表示出來？同學們由此受到什么啟發？

小結后得出離子反應方程式的意義。[板書]

3、離子反應方程式的意義：

①

② 揭示離子反應的實質。不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。

[討論] 為什么實驗四中的復分解反應不能進行？

我們如何書寫這些離子方程式呢？

[板書]

4、離子方程式的書寫步驟（以實驗一為例）

①

②

③

④ 寫出化學方程式 易溶的強電解質寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示）刪去兩邊相同的離子 檢查（質量守恒、電荷守恒）

[討論] 中和反應是一種特殊的復分解反應，以naoh溶液與鹽酸的反應和koh溶液與硫酸的反應為例，分析中和反應的實質。

[小結] 酸堿中和反應的實質是h+ + oh-=h2o，酸電離出來的h+ 與堿電離出來的oh-結合成弱電解質h2o。[練習] 寫出離子方程式：

① ②

在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液 向氨水中通入氯化氫

③

④ 氧化銅粉末加入稀硫酸 鐵屑放入硫酸銅溶液

分析同學們的書寫正誤，強調書寫離子方程式的關鍵——改寫。

[演示]在試管中加入nahco3溶液約1ml，然后再加入bacl2溶液約1ml，振蕩。[問] ①看到什么現象？②請同學們分析na hco3溶液中是否存在大量的co32-？

[演示]做nahco3溶液與鹽酸反應的實驗。

分析得出nahco3溶液與鹽酸反應的離子方程式。

請同學們寫符合cu2+ + 2oh-= cu(oh)2 的兩個化學方程式，培養逆向思維能力。[討論]用離子方程式表示檢驗碳酸根離子的化學反應原理。[板書]

三、碳酸根離子的檢驗

小結：

1、如果被檢物是可溶性碳酸鹽，如na2co3、k2co3、（nh4）2co3等，則這類碳酸鹽檢驗的離子方程式為：

co32-+ 2h+ = h2o + co2 co2 + ca2++ 2oh-= caco3 + h2o

2、如果被檢物是不溶性的碳酸鹽，如3等，則該物質檢驗的離子方程式為： caco3 + 2h+ = ca2+ + h2o + co2 co2 + ca2+ +2oh-= caco3 + h2[討論]如何檢驗：bacl2、cacl2、k2co3 [過渡]將bacl2、cacl2、k2co3三種溶液混合，會不會發生化學反應呢？ [板書]

四、關于離子大量共存問題：

[講述]離子共存是指離子之間不能發生離子反應。反之如離子之間發生反應則離子不能共存。

[拓展]

1、因生成氣體而不能大量共存。如h+與co32-、so32-、s2-、hso3-、hco3-、hs-等不能大量共存；

2、因生成沉淀而不能大量共存。如ag+與cl-；ba2+與co32-、so32-等；

3、因生成難電離物質而不能大量共存。如nh4+與oh-等；

4、因氧化還原反應而不能大量共存。如fe3+與s2-、i-等。[練習]判斷下列各種離子能否大量共存：

①

ca2+、na+、co32-、no3-②ba2+、na+、so42-、no3-、③nh4+、k+、cl-、so42-④hco3-、so42-、h+、k+ 第三節 化學反應中的能量變化 教案

【教材分析】

本節內容是原教材沒有、在新教材中新編的，課文中有關放熱反應和吸熱反應的概念，原教材在高中化學第一冊第二章第四節“反應熱”中有所涉及。新教材的這一節內容具有如下特點：

1.強化能量觀念教育──從高中化學開篇就對學生進行初步的化學熱力學知識的熏陶，引起學生把化學變化納入能量不同形式轉化的規律體系之中，突出了化學能與熱能相互轉化的主體形式，重視學科思想的滲透。

2.關注社會熱點問題――能源是關系人類社會可持續發展的基本問題之一。本節從化學反應與熱能關系的角度闡明了化學對社會發展的重大作用，分析了燃料充分燃燒的意義與方法?！窘虒W目標】

知識目標：（1）了解放熱反應和吸熱反應的概念以及吸熱、放熱反應過程中物質能量的變化。

（2）簡介燃料燃燒的意義及如何充分利用燃料的方法。

能力目標：培養學生從能量互變觀點分析化學反應的思維習慣。

情感目標：培養學生關注社會、重視節能、加強環保的意識。

【教學設計】

教與學活動建議：

化學反應中的能量變化

一、1.化學反應伴隨著能量變化；人們利用反應時釋放的能量。

引入新課的途徑很多：（1）可從初中化學所學的“燃燒條件”引入；

（2）可從化學反應時伴隨著能量變化的實驗或生活現象引入；

（3）可從生產、生活中化石燃料的利用引入；

（4）可從當前國際上原油價格猛漲的熱點問題引入；

（5）可由學生提供化學反應中能量變化的種種現象引入?? 2.放熱反應和吸熱反應。

第二篇：高一化學離子反應教案

離子反應考點要求：

1．離子共存問題是高考中的常見題型，是每年必考的題型。今后命題的發展趨勢是：

(1)增加限制條件，如強酸性、無色透明、堿性、pH、甲基橙呈紅色、發生氧化還原反應等；

(2)定性中有定量，如“由水電離出的c(H+)=1×10-4mol·L-1 的溶液中……”。

2．離子方程式的正誤書寫也是歷年高考必出的試題。從命題的內容看，存在著三種特點：

(1)所考查的化學反應均為中學化學教材中的基本反應；錯因大都屬于化學式能否拆分、處理不當、電荷未配平、產物不合理和漏掉部分反應等；有量的限止的離子方程的書寫或正誤判斷也是近幾年考查的重點內容，也是這部分的難點。

(2)所涉及的化學反應類型以復分解反應為主，而溶液中的氧化還原反應約占15％；

(3)一些重要的離子反應方程式，在歷年考卷中多次重復。如Na與H20的反應、Fe與鹽酸或稀H2S04的反應自1992年以來分別考過多次。

（4）考查離子方程式的目的主要是了解學生使用化學用語的準確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預計今后的考題還會保留。

重點、難點：

離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節的重點內容；有量限止的離子方程式的書寫或判斷正誤是本節的難點

基本概念：

1、離子反應、電解質、非電解質、離子方程式

（1）離子反應

定義：有離子參加的反應。

類型：

n 離子互換的非氧化還原反應：當有難溶物(如CaCO3 難電離物(如H20、弱酸、弱堿)以及揮發性物質(如 HCl)生成時離子反應可以發生。

n 離子間的氧化還原反應：取決于氧化劑和還原劑的相對強弱，氧化劑和還原劑越強，離子反應越完全

n 注意點：離子反應不一定都能用離子方程式表示。

n 如實驗室制氨氣(NH4)2SO4 +Ca(OH)2 稢aSO4+2NH3↑+2H2O

H2S氣體的檢驗 Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc（注：Pb(AC)2可溶于水的鹽的弱電解質）

（2）電解質、非電解質、強、弱電解質

l 電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物。

l 非電解質：在水溶液和熔化狀態都不導電的化合物。

l 強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。

l 弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質

l 強電解質與弱電解質的注意點

①電解質的強弱與其在水溶液中的電離程度有關，與其溶解度的大小無關。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質。

②電解質溶液的導電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數有關，而與電解質的強弱沒有必然的聯系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導電能力也可能比較稀的強酸溶液強。

③強電解質包括：強酸(如HCl、HN03、H2S04)、強堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數鹽(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物；弱電解質包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H20)、中強酸(如H3PO4)，注意：水也是弱電解質。

④共價化合物在水中才能電離，熔融狀態下不電離

舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態下電離式是不同的。

(3)離子方程式：

定義：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子

使用環境：離子程式在水溶液或熔融狀態下才可用離子方程式表示

2、離子方程式的書寫

(1)離子反應是在溶液中或熔融狀態時進行時反應，凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動離子參加的反應，不能寫離子方程式。如 NH4Cl固體和Ca(OH)：固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應，但不能寫成離子方程式，只能寫化學方程式。即：

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)稢aCl2+2H2O +2NH3 ↑

(2)單質、氧化物在離子方程式中一律寫化學式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱堿(如NH3·H20)等難電離的物質必須寫化學式；難溶于水的物質(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必須寫化學式。如：

CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。如NaHS03溶液和稀硫酸反應：HSO3-+H+=SO2↑+H2O

(4)對于微溶物的處理有三種情況；

①在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓

②當反應物里有微溶物處于溶液狀態(稀溶液)，應寫成離子的形式。如C02氣體通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O

③當反應物里有微溶物處于懸濁液或固態時，應寫成化學式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O。

(5)操作順序或反應物相對量不同時離子方程式不同，例如少量燒堿滴人Ca(HC03)2溶液，有

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O

少量Ca(HC03)2溶液滴人燒堿溶液(此時NaOH過量)，有

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

1．離子共存問題

(1)“不共存”情況歸納

①離子之間相互結合呈沉淀析出時不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)

2、MgS03、MgC03、PbCl2、H2S04、Ag2S04等。

②離子之間相互結合呈氣體逸出時不能大量共存，如：H+與S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-與NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等氣體或S2-變成HS-，CO32-變成HCO3-而不能大量共存。

③離子之間相互結合成弱電解質時不能大量共存。如：H+與CH3COO-、OH-、PO43-等離子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

④離子之間發生雙水解析出沉淀或逸出氣體時不能大量共存，如Al3+與AlO2-、Fe3+與HCO3-、Al3+與HS-、S2-、HCO3-、CO32-等離子。

⑤離子之間發生氧化還原反應時不能大量共存，如：Fe3+與S2-、Fe3+與I-等。

⑥離子之間相互結合成絡離子時不能大量共存。如Fe3+與SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，Fe3+與C6H5OH也絡合等

(2)離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。

①某些弱堿金屑陽離子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中發生水解，有OH-則促進水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能與OH-(在堿性溶液中)共存。但有NO3-存在時的酸性溶液，Fe2+等還原性離子不與之共存。

②某些弱酸的酸式酸根離子，如HCO3-、HS-等可和酸發生反應，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應，故此類離子與H+和OH-都不能共存。

③某些弱酸的陰離子，如：CH3COO-、S2-、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-、SiO32-—等離子在水溶液中發生水解，有H‘則促進其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和OH-(在堿性溶液中)大量共存，不能與H+(在酸性溶液中)大量共存。

④強酸的酸根離子和強堿的金屬陽離子，如：Cl-、Br-、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等離子，因為在水溶液中不發生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但SO42-與Ba2+不共存。

⑤某些絡離子，如+，它們的配位體能與H+結合成NH3 + +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與OH-共存，而不能與H+共存。

分析：“共存”問題，還應考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、PH值、溶液顏色、水的電離情況等。

第三篇：人教版高一化學離子反應教案

高一化學離子反應教案

（第一課時）

教學目的：

1、使學生了解電解質、非電解質；強電解質、弱電解質的含義。

2、培養學生實驗能力、觀察能力，培養探究化學反應實質的能力。

培養學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

3、激發學生學習化學的興趣和情感，培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度。

4、對學生進行透過現象看本質的辨證唯物主義教育。

教學重點：

強電解質、弱電解質的含義

教學難點：：強電解質、弱電解質的含義，電離的本質。

教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合教學過程：

［引言］前面我們學習了氧化還原反應，知道：根據反應中是否有電子轉移可以把化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，化學反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應統稱為離子反應。下面我們就來學習這種反應。

［板書］

第二節

離子反應

［提問］下列物質中哪些能導電?為什么能導電?

鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。

［小結］

①

石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電子存在。

②

鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。

［追問］在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?

［小結］

①

電離產生，其過程可用電離方程式來表示。

②

可通過溶液導電性來檢驗。

［思考］物質在什么情況下可以電離呢?

［板書］一、電解質和非電解質

電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。

非電解質：在水溶液里和熔化狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。

［講解］電解質、非電解質是根據物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。

［討論］下列物質中哪些是電解質?

Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

［小結］應注意以下幾點：

①

電解質應是化合物。而Cu則是單質，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。

②

電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質。

③

酸、堿、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。

注意點：

（1）溶于水或熔化狀態；注意：“或”字

（2）溶于水和熔化狀態兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應；

（3）化合物，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。

［設問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同?

［演示實驗1-1］觀察：五種電解質溶液的導電性是否相同?并分析結果。

（結果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同）

［講述］電解質溶液導電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子數目多。

比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動離子數目較少。

［設問］溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關?（電解質的電離程度）

［板書］二、強電解質和弱電解質

［閱讀］課本第14頁。

［圖示］NaCl在水中的溶解和電離情況。

［板書］

1．強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。如NaCl、NaOH等（寫出電離方程式）

2．弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如NH3·H2O、CH3COOH等。

3．強、弱電解質的區別。（討論后填表）

強電解質

弱電解質

電離程度

完全

部分

溶液里粒子

水合離子

分子、水合離子

同條件下導電性

強

弱

物質類別

強堿、強酸、大多數鹽

弱堿、弱酸、水

化合物類型

離子化合物、某此共價化合物

某些共價化合物

［討論］BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質?CH3COOH易溶，是否屬強電解質?

［小結］BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們為強電解質H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質。因此，電解質的強弱跟其溶解度無必然聯系，本質區別在于它們在水溶液中的電離程度。

［思考］利用溶液導電性裝置進行實驗，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，能觀察到什么現象?加以解釋，寫出有關的反應方程

［分析］隨著Ba(OH)2溶液的逐滴加入，燈泡將會由亮

漸暗

熄滅

漸亮

反應為：Ba(OH)2＋H2SO4

==

BaSO4↓＋2H2O，隨著反應的進行，離子濃度將會怎樣變化呢?

［板書設計］

第二節

離子反應

一、電解質和非電解質

1．電解質：在水溶液里或熔化狀態下能導電的化合物。如酸、堿、鹽等。

2．非電解質：在水溶液里和熔化狀態下都不導電的化合物。如蔗糖、酒精等。

二、強電解質和弱電解質

1．強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。如NaCl、NaOH等。

2．弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如NH3·H2O、CH3COOH等。

3．強弱電解質的區別。

［探討］弱電解質溶于水的電離方程式如何表示?

[總結]

強酸：如HCl、H2SO4、HNO3

強電解質

強堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2

電解質

（全部電離）

大多數鹽：如：NaCl、AgNO3

弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH

弱電解質

弱堿：如NH3

?H2O、Cu(OH)2

（部分電離）

水：H2O

[布置作業]

P18習題

一、1

第四篇：高一化學離子反應教學反思

高一化學《離子反應》公開課教學反思

照學校教學計劃，高一各學科公開課展示。根據教學計劃和進度進行了《離子反應》一節的展示，經過授課和組內評價，我作教學反思如下：

在這節課的設計上，第一個重點就是讓學生認識什么是離子反應，為什么要學習離子反應。所以我以學生原有的化學反應的基礎為出發點，反應的本質用漢字表示，看起來比較麻煩，怎樣表示看起來更形象呢？這樣就引出了第二個重點——離子方程式。對于反應物在水中易溶易電離的，我希望學生用“分析溶液中的微粒存在狀態及微粒間的定量關系——尋找能夠反應的離子——寫出離子方程式——查原子守恒、電荷守恒”這種書寫方法，所以以三個探究實驗為例，讓學生對照表格直接用離子符號表示反應的本質，即書寫離子方程式。我以碳酸鈉與鹽酸的反應為例，NaCO3 + 2HCl2NaCl + CO2↑ + H2O

2Na+ + CO32-+ 2H+ + 2Cl-2Na+ + 2Cl-+ CO2↑ + H2O

CO32-+ 2H+CO2↑ + H2O

介紹了“寫—拆—刪—查”這種方法。這種方法對于離子方程式正誤判斷這種題型就比較好應用。當然學生也可以根據自己的理解進行選擇。下面就通過一組酸堿中和反應，既是練習書寫離子方程式，同時也是對離子方程式的意義或者說為什么要學習離子方程式的歸納總結。最后通過一道高考常見習題——離子方程式的書寫、離子方程式正誤判斷、離子共存問題對學生進行一個達標檢測。

從課堂實施看，大部分學生都能投入實驗探究中，在對實驗結果的交流討論、分析推理中逐步得出初步結論，部分學生得出了較為準確的結論，同時，由于沒有強化離子方程式的書寫技巧與注意事項，學生一開始在書寫技能上較弱，但這些可以在之后的學習中逐漸充實、鞏固。通過交流和反思，我認識到，在課上缺少對學生的正確和鼓勵性的評價，致使學生主動發言的不多，缺少相互交流。對基礎知識的講解要透徹，分析要細膩，否則直接導致學生的基礎知識不扎實。以抓基礎為主，才符合五中學生特點。

第五篇：高一化學教學反思-《離子反應》教學反思

高一化學教學反思-《離子反應》教學反思

《離子反應》是一節概念教學課，有些人認為概念是個知識點，在教學中重點是把這個知識點打開，挖定義、挖定義里面的細節，不過我覺得在新課標下我們更應該思考為什么要教這個概念、學生為什么要學這個概念。概念原理內容是一種概括性熟悉、是一種揭示本質的熟悉，它是科學知識體系中非常重要而核心的內容，建立這個概念的學科價值是什么？學生學習這個概念的價值是什么？總之，我覺得概念的教學真的需要反復的去論證和思考概念的價值、概念學習的價值、概念教學的價值是什么這個問題。

在這節課的設計上，第一個重點就是讓學生熟悉什么是離子反應，為什么要學習離子反應。所以我以學生原有的化學反應的基礎為出發點，將課本后面探究離子反應發生條件的三個實驗提到最前面，讓學生通過動手實驗形象感知后，再從微觀離子角度分析溶液中離子的變化以及變化原因，即反應的本質，從而得出電解質溶液反應的共同特征——電離出的離子之間的反應。這樣學生在大腦中對離子反應便會有一個初步的熟悉，同時形成離子反應揭示反應本質的印象。反應的本質用漢字表示看起來比較麻煩，怎樣表示看起來更形象呢？這樣就引出了第二個重點——離子方程式。對于反應物在水中易溶易電離的，我希望學生用“分析溶液中的微粒存在狀態及微粒間的定量關系——尋找能夠反應的離子——寫出離子方程式——查原子守恒、電荷守恒”這種書寫方法，所以以三個探究實驗為例，讓學生對照表格直接用離子符號表示反應的本質，即書寫離子方程式。并且這種方法也便于學生理解離子共存的問題。但是對于反應物中有難溶難電離物的反應，用前面那種方法就不太好分析，所以我以碳酸鈣與鹽酸的反應為例，介紹了“寫—拆—刪—查”這種方法。這種方法對于離子方程式正誤判定這種題型就比較好應用。當然學生也可以根據自己的理解進行選擇。下面就通過一組酸堿中和反應，既是練習書寫離子方程式，同時也是對離子方程式的意義或者說為什么要學習離子方程式的歸納總結。最后通過三道高考常見習題——離子方程式的書寫、離子方程式正誤判定、離子共存問題對學生進行一個達標檢測。課后思考題就是聯系實際，關于離子反應在污水檢測、醫療環保方面的應用。

本來我是預備將哪些物質拆哪些物質不拆作為一個難點讓學生討論，不過在上課的過程中沒有講，結果做練習時發現學生對微溶物的處理不清楚，所以放在講解練習的時候，讓學生自己發現問題并且解決問題。在引入的時候我用了一個銅離子與堿反應的故事設疑，不過忘了以解決這個問題來結束。課后思考我留了一個污水中離子檢驗的題目，下課后有很多學生問我這個題目，可見學生對化學在實際生活中的應用是很感愛好的，所以以后的教學中要留意多聯系實際。在上課的過程中如何引導學生主動思考，如何引發學生的愛好也是一個值得思考的問題。