第一篇：高中化學(xué) 離子反應(yīng)專題三教案

離子反應(yīng)專題

（三）學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、離子共存,增加限制條件：如強(qiáng)酸（堿）性、無(wú)色透明、pH=

1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。

2、定性中有定量，如“由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-amol/L的溶液中，（a可以大于7或小于7）……”等。

三、判斷溶液中離子共存的規(guī)律

1.同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子便不能在同一溶液中大量共存.(1)生成難溶物或微溶物：如Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-等不能大量共存。

（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4+與OH-、H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。

(3)生成難電離的物質(zhì)：如H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-與NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱堿或沉淀；H+與OH-生成水，這些離子不能大量共存。

(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子（如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等）與還原性離子（如S2-、I-、Fe2+、SO32-等）因在溶液中（特別是在酸性溶液中）發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

（5）形成配合物：如Fe3+與SCN-反應(yīng)生成配合物而不能大量共存。

2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律

⑴溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液肯定無(wú)有色離子。如Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（棕黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫紅色）等都有顏色，若無(wú)色溶液則說(shuō)明這些離子不存在。⑵強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-起反應(yīng)的離子。⑶強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子

⑷與水反應(yīng)的離子，如O2-、N3-、P3-等在水溶液中不存在。

一、離子方程式的正誤判斷

點(diǎn)撥：

1.看物質(zhì)能否被拆成離子。

在溶液中不能被拆成離子的有：?jiǎn)钨|(zhì)，氣體；氧化物；難溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)

2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2 等）；弱電解質(zhì)其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱堿（如：NH3?H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等）和其它物質(zhì)：（如：Pb(CH3COO)

2、HgCI2、H2O等）；微溶物（如：CaSO4、AgSO4、Ca(OH)2 等）作為反應(yīng)物若是渾濁的和作為生成物；還有特殊的物質(zhì)如：濃硫酸。

2.看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。例如稀鹽酸中加入鐵片的離子方程式為：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑(錯(cuò)誤)分析：稀鹽酸的氧化性是由H+引起的，H+的氧化性不是很強(qiáng)只能將Fe氧化為Fe2+而不是Fe3+，因此這個(gè)離子方程式不符和客觀事實(shí)，所以正確的離子方程式為：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（正確）

3.看“＝＝”“

” “↑”“↓”等運(yùn)用是否正確。

”而且生成物不能有氣體符號(hào) 對(duì)于鹽的單水解因?yàn)樗獬潭刃。每赡嫣?hào)““↑”和沉淀符號(hào)“↓”；但對(duì)于鹽的雙水解因?yàn)殡x子相互促進(jìn)使水解趨向于完全，這時(shí)要用“==”而且生成物要用相應(yīng)的氣體符號(hào)“↑”和沉淀符號(hào)“↓”；對(duì)于生成膠體的反應(yīng)，由于離子水解完全要用“＝＝”但生成的膠體沒(méi)有發(fā)生聚沉不能有沉淀符號(hào) “↓”。

4.看質(zhì)量、電荷是否守恒，若是氧化還原反應(yīng)還要看電子是否守恒。

即離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)均應(yīng)相等。氧化還原反應(yīng)還應(yīng)看轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是否相等。

例如氯化亞鐵溶液中通入氯氣反應(yīng)的離子方程式為： Fe2+ + Cl2＝＝ Fe3+ + 2Cl—(錯(cuò)誤)分析：Fe2+確實(shí)被Cl2氧化為Fe3+，Cl2自身被還原為Cl—，看反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)和種類沒(méi)變而且相等，質(zhì)量確實(shí)守恒但是反應(yīng)前后電荷總數(shù)不相等及電荷不守恒，所以正確的離子方程式為：2Fe2+ + Cl2 ＝＝ 2Fe3+ + 2Cl—(正確)5.看反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比是否正確。

例如稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為： Ba2+ + SO42— + H+ + OH—＝＝ BaSO4↓ + H2O(錯(cuò)誤)分析：可以看出該離子反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)和種類沒(méi)變而且相等及質(zhì)量確實(shí)守恒，而且該離子反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等及電荷也守恒。但稀硫酸是二元強(qiáng)酸，氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，反應(yīng)前后H+、OH—、H2O的配比錯(cuò)誤，它們的系數(shù)應(yīng)該的為2。所以正確的離子方程式為：

Ba2+ + SO42— + 2H+ + 2OH—＝＝ BaSO4↓ + 2H2O(正確)[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK] 6.看反應(yīng)物用量的要求。

它包括過(guò)量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對(duì)離子方程式的影響。如往NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液的離子方程式為： Al3+ + 3 OH—＝＝Al(OH)3↓(錯(cuò)誤)可以看出該離子反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)和種類沒(méi)變而且相等及質(zhì)量確實(shí)守恒，而且該離子反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等及電荷也守恒。但沒(méi)有注意到反應(yīng)物的用量問(wèn)題，由于AlCl3溶液只有幾滴，所以相當(dāng)于AlCl3溶液的用量為少量，所以應(yīng)該以AlCl3溶液的用量來(lái)寫離子方程式及正確的離子方程式為： Al3+ + 4 OH—＝＝AlO2— + 2H2O(正確)【典題訓(xùn)練1】（2010·江蘇高考·T3·2分）下列離子方程式表達(dá)正確的是 A．用惰性電極電解熔融氯化鈉： 2Cl+ 2H2O

—

Cl2↑+ H2↑+2OH

—

—B．用氫氧化鈉溶液出去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH=2AlO—2+ H2O C．用稀氫氧化鈉吸收二氧化氮：2OH+2NO2= NO—3+NO↑+H2O

—D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO23+2CH3COOH=2CH3COO+CO2↑+ H2O

—

-【命題立意】本題考查離子方程式的正誤判斷，注重審題能力和不能改寫成離子的物質(zhì)的考查。

【思路點(diǎn)撥】注意反應(yīng)的物質(zhì)是什么、哪些物質(zhì)能改寫成離子，哪些物質(zhì)不能改寫成離子。

【規(guī)范解答】選B。

A項(xiàng)，電解熔融氯化鈉，沒(méi)有水，A項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)，鋁表面的氧化膜為氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，反應(yīng)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O,離子方程式

— 為：2NO2+2OH-—= NO—3+NO2+H2O，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣不能改寫成離子形式

第二篇：高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案

高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案

一、教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能】

會(huì)書寫酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認(rèn)識(shí)酸堿鹽。【過(guò)程與方法】

通過(guò)書寫酸堿鹽的電離方程式重新認(rèn)識(shí)酸堿鹽，學(xué)生分析歸納總結(jié)能力得到提高。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

學(xué)生在學(xué)習(xí)中感受探究物質(zhì)奧秘的樂(lè)趣，感受化學(xué)世界的奇妙。

二、教學(xué)重難點(diǎn) 【重點(diǎn)】

電離方程式的書寫 【難點(diǎn)】

從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽

三、教學(xué)過(guò)程 環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

【提出問(wèn)題】在中學(xué)的時(shí)候就做過(guò)這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：把連有小燈泡和電源的兩個(gè)金屬片插入不同溶液中，發(fā)現(xiàn)有的溶液可以使小燈泡發(fā)光，有的則不能，哪些溶液可以使小燈泡發(fā)光呢? 【學(xué)生回答】氯化鈉溶液，燒堿溶液，鹽酸溶液……都可以使小燈泡發(fā)光。【提出問(wèn)題】為什么氯化鈉溶液能夠?qū)щ?一起來(lái)學(xué)習(xí)“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。

本文由廣西中公教育整理提供，供各位考生參考學(xué)習(xí)！

環(huán)節(jié)二：新課講授

1.以NaCl溶液為例，思考溶液為什么會(huì)導(dǎo)電? 【提出問(wèn)題】NaCl晶體由哪些粒子構(gòu)成? 【學(xué)生回答】Cl-和Na+。

【提出問(wèn)題】NaCl晶體加入水中后會(huì)發(fā)生什么變化?如何表示這一過(guò)程? 【學(xué)生回答】將NaCl加入水中，在水分子的作用下，Cl-和Na+脫離NaCl晶體表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。NaCl發(fā)生了電離。這一過(guò)程可以用電離方程式表示如下：NaCl=Cl-+Na+

(教師結(jié)合上圖、學(xué)生回答進(jìn)行講解，示意圖可以通過(guò)大屏幕呈現(xiàn)或者讓學(xué)生看教材也可以。)2.酸、堿、鹽的電離

【提出問(wèn)題】根據(jù)NaCl的電離方程式，寫出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發(fā)生電離的方程式，思考，如何從電離的角度概括酸的本質(zhì)? 【學(xué)生回答】HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發(fā)生電離的方程式： HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-

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HCl、HNO3、H2SO4都能電離出H+，因此，從電離的角度認(rèn)識(shí)酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸。

【提出問(wèn)題】試著寫出NaOH、Ca(OH)

2、Ba(OH)

2、KOH的電離方程式，思考如何從電離的角度概括堿的本質(zhì)? 【學(xué)生回答】NaOH、Ca(OH)

2、Ba(OH)

2、KOH的電離方程式： NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-KOH=K++OH-

NaOH、Ca(OH)

2、Ba(OH)

2、KOH都能電離出OH-，因此，從電離的角度認(rèn)識(shí)堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。

【小組活動(dòng)】列舉常見(jiàn)的鹽，思考如何從電離的角度定義鹽? 【學(xué)生回答】

小組回答①：根據(jù)CuSO4、NaNO3、MgCl2等的電離方程式，能夠電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。(錯(cuò)誤答案，該設(shè)置的目的是引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)到銨根離子當(dāng)做金屬陽(yáng)離子對(duì)待。)小組回答②：(NH4)2SO4、NH4Cl也是鹽，但是電離出的陽(yáng)離子不是金屬陽(yáng)離子。

小組回答③：鹽能電離出的陽(yáng)離子有金屬陽(yáng)離子、也有銨根離子，電離出的陰離子都是酸根離子。

……

【教師總結(jié)】由此可知鹽是能夠電離出金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

【提出問(wèn)題】從電離的角度判斷Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3是不是鹽，它們的電離方程式如何書寫? 本文由廣西中公教育整理提供，供各位考生參考學(xué)習(xí)！

解析：Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3的電離方程式： Na2SO4=2Na++SO42-Na2CO3=2Na++CO32-NaHCO3=Na++HCO32-

教師需要講解NaHCO3屬于酸式鹽，電離時(shí)，電離成金屬陽(yáng)離子和酸式酸根離子。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識(shí)，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。

布置作業(yè)：思考NaHSO4的電離方程式該如何書寫?酸式鹽的電離方程式的書寫有什么規(guī)律沒(méi)有?

四、板書設(shè)計(jì)

五、教學(xué)反思(略)

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第三篇：原創(chuàng)文檔-高中化學(xué)說(shuō)課教案--離子反應(yīng)

離子反應(yīng)

學(xué)號(hào)：2007131241 姓名：楊曉婉

一、教材依據(jù)

授課教材選自人民教育出版社出版的高中《化學(xué)》必修1，第二章第二節(jié)。

二、設(shè)計(jì)思想

（一）本節(jié)先讓學(xué)生理解什么是電解質(zhì)，什么是非電解質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生去區(qū)分它們還有去探究電解質(zhì)導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)。

（二）接下來(lái)讓學(xué)生了解什么是電離，什么化合物可以電離。

（三）學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的概念及其發(fā)生的條件，先讓學(xué)生了解強(qiáng)弱電解質(zhì)，然后從概念出發(fā)總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。離子反應(yīng)的條件除了復(fù)分解反應(yīng)外，還有置換反應(yīng)等等也有屬于離子反應(yīng)的，引導(dǎo)出離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

（四）讓學(xué)生了解什么是離子方程式及其書寫時(shí)應(yīng)該注意的事項(xiàng)，讓學(xué)生懂得不同的化學(xué)方程式可表示同一類型的離子反應(yīng)。然后再根據(jù)課后習(xí)題的第29頁(yè)第5題的要求，規(guī)范學(xué)生對(duì)離子方程式的書寫。

（五）最后再通過(guò)習(xí)題鞏固所學(xué)知識(shí)。

三、教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能：

1)使學(xué)生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的含義； 2)使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程的含義；

3)使學(xué)生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和掌握離子反應(yīng)方程的書寫方法。

（二）過(guò)程與方法：

先讓學(xué)生知道什么是強(qiáng)弱電解質(zhì)，什么化學(xué)式該拆等，然后讓學(xué)生了解離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，接下來(lái)就得給學(xué)生強(qiáng)調(diào)一些注意事項(xiàng)，如離子方程式應(yīng)該注意配平，是否電荷平衡和物料平衡，書寫方程式時(shí)有沒(méi)有漏或缺的。總之讓他們寫完方程式后應(yīng)該認(rèn)真檢查。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀：

通過(guò)教學(xué)對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。提高學(xué)生的判斷、分析和解決問(wèn)題的能力，加深學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。

四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：

重點(diǎn)： 強(qiáng)、弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程的書寫方法。難點(diǎn)： 離子反應(yīng)方程的書寫方法

五、教學(xué)方法：

教學(xué)過(guò)程可采用：實(shí)驗(yàn)→觀察→分析→結(jié)論的基本程序進(jìn)行教學(xué)→以習(xí)題來(lái)強(qiáng)化教學(xué)。

六、教學(xué)設(shè)計(jì)：

（一）1.精心設(shè)計(jì)，準(zhǔn)備好實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，做好強(qiáng)弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)推理，這是建立強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵。當(dāng)我們?cè)趶?qiáng)調(diào)比較導(dǎo)電性強(qiáng)弱時(shí)，必須條件相同。

2.在演示實(shí)驗(yàn)中要引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行觀察，比較燈光的亮度，討論推斷過(guò)程如下：燈光亮度不同→溶液的導(dǎo)電性不同→溶液里自由移動(dòng)的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分。從而為理解離子反應(yīng)打下良好的基礎(chǔ)。

（二）1.由于學(xué)生學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)不太多，本節(jié)只要求學(xué)生掌握離子互換反應(yīng)（即為復(fù)分解反應(yīng)）和有離子參加的置換反應(yīng)兩類離子反應(yīng)，先不要再擴(kuò)大。

2.做好教材中的演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生展開(kāi)討論，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識(shí)進(jìn)行分析，并聯(lián)系復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)”這一新課題。

3.讓學(xué)生探究離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解離子反應(yīng)總是向離子濃度降低的方向進(jìn)行的道理。也就是最后過(guò)渡到為表示反應(yīng)的本質(zhì)（即生成沉淀、氣體、水），用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)，即離子方程式的教學(xué)。

（三）由于書寫離子反應(yīng)方程式是本節(jié)的難點(diǎn)。

所以教學(xué)步驟可以如下：

1.初學(xué)時(shí)，按書寫步驟進(jìn)行訓(xùn)練，要求學(xué)生剛開(kāi)始書寫時(shí)還是得按著步驟一步一步慢慢來(lái)，因?yàn)檫€不熟，減少出錯(cuò)。

2.步驟中的第二步是正確書寫離子反應(yīng)方程式的關(guān)鍵。學(xué)生的主要錯(cuò)誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可抓住若干條規(guī)律幫助學(xué)生記住常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學(xué)。

3.強(qiáng)調(diào)離子反應(yīng)方程式所表示的意義即其本質(zhì)，加強(qiáng)讀出離子方程式正確含義的訓(xùn)練。指導(dǎo)學(xué)生練習(xí)由化學(xué)方程式改寫成離子方程式和由離子方程式改寫成相應(yīng)的化學(xué)方程式。

（四）我們可以趁熱打鐵，花五分鐘讓學(xué)生做這些題，然后通過(guò)互動(dòng)一起解決，這些習(xí)題訓(xùn)練可以粗略了解一下學(xué)生對(duì)本節(jié)知識(shí)掌握的情況，然后總結(jié)不足，而且得讓學(xué)生自己總結(jié)不足且讓他們思考該如何解決這些不足，把這轉(zhuǎn)化為探究型的。下節(jié)課再對(duì)癥下藥，進(jìn)行強(qiáng)化。

1.下列離子方程式正確的是 A．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)Ca(HCO3)2+2H=Ca+2H2O+2CO2↑ B稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng) CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O C碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng) CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O Ｄ大理石溶于醋酸的反應(yīng) CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

2、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式 Ba2＋ +SO42―====BaSO4 ↓ A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

七、教學(xué)反思：

由于同學(xué)們剛接觸離子反應(yīng)，所以對(duì)反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)或化學(xué)規(guī)律都還不太清楚，化學(xué)式能否拆分都很容易處理不當(dāng)，容易出現(xiàn)電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等。我們?cè)诮虒W(xué)過(guò)程中就應(yīng)該對(duì)這些多加以強(qiáng)調(diào)，跟學(xué)生強(qiáng)調(diào)離子反應(yīng)方程式完成后一定要認(rèn)真檢查一下，看看物料是否平衡，電荷是否平衡減少一些不必要的出錯(cuò)。

+

2+

第四篇：高中化學(xué)離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

提交者： 劉學(xué)濤

答題內(nèi)容：授導(dǎo)型學(xué)習(xí)設(shè)計(jì)方案.doc及其課堂電子講稿

高中化學(xué)離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能：為了更好地美化PowerPoint,我們可以在PowerPoint里插入藝術(shù)字，使這篇演示文稿美觀、別具一格。

過(guò)程與方法：采用任務(wù)驅(qū)動(dòng)式教學(xué)，學(xué)生邊上機(jī)操作，邊探討交流、邊活動(dòng)邊總結(jié)的方法，教師及時(shí)點(diǎn)撥，讓學(xué)生在動(dòng)手實(shí)踐的同時(shí)，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題。

一、設(shè)計(jì)思想

化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)倡導(dǎo)以提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，以科學(xué)探究活動(dòng)為手段，以學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程、掌握學(xué)習(xí)或?qū)嶒?yàn)方法為目標(biāo)的新理念，而離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，起著連接初中化學(xué)和高中化學(xué)的“紐帶”作用，既是對(duì)義務(wù)教育階段化學(xué)重要內(nèi)容的復(fù)習(xí)，又為化學(xué)必修課程的學(xué)習(xí)，乃至整個(gè)高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)奠定重要的基礎(chǔ)。本節(jié)在全書占有重要地位，是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實(shí)驗(yàn)入手,通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。

1、教材分析

課程標(biāo)準(zhǔn)要求本節(jié)知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，根據(jù)要求在新教材中刪去了非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的有關(guān)概念及應(yīng)用，減輕了學(xué)生的負(fù)擔(dān)，但對(duì)學(xué)生準(zhǔn)確理解知識(shí)也帶來(lái)了一定的難度，如離子方程式中弱酸的處理問(wèn)題等等。

2、學(xué)情分析

學(xué)生剛剛進(jìn)入高中，自糾學(xué)習(xí)的能力不是很強(qiáng)，樂(lè)于機(jī)械接受，為了避免這些情況，使學(xué)生積極性、主動(dòng)性得到積極發(fā)揮，我采用實(shí)驗(yàn)、啟發(fā)、討論、對(duì)比、歸納相結(jié)合的方式，使學(xué)生確實(shí)成為教學(xué)的主體，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)。在設(shè)計(jì)時(shí)遵循由感性→理性→實(shí)踐的認(rèn)識(shí)規(guī)律。

二、教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為：

知識(shí)與技能目標(biāo)：

1、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。

2、會(huì)書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

3、能利用離子反應(yīng)檢驗(yàn)Cl-、SO42-、CO32-等常見(jiàn)離子。

4、根據(jù)離子反應(yīng)學(xué)會(huì)判斷溶液中離子的共存問(wèn)題。

過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問(wèn)題能力、解決問(wèn)題的能力；通過(guò)觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法，體驗(yàn)研究問(wèn)題尋找規(guī)律的方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。

三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

離子反應(yīng)是高中重要的理論之一，也是對(duì)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的重要理解，根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、學(xué)生的現(xiàn)狀來(lái)確立教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

教學(xué)重點(diǎn)：

1、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。

2、知道常見(jiàn)的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì)寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。教學(xué)難點(diǎn)：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學(xué)會(huì)判斷離子大量共存問(wèn)題和常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)。

四、教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)、討論、啟發(fā)、對(duì)比、歸納多種方法相結(jié)合。

以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以理論為指導(dǎo)，讓學(xué)生的眼（觀察）、手（實(shí)驗(yàn)）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動(dòng)作的狀態(tài)，來(lái)達(dá)到牢固掌握知識(shí)，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。

五、教學(xué)程序的設(shè)計(jì)與安排

1、導(dǎo)入：酸、堿、鹽在水溶液可以發(fā)生電離，以離子形式存在，那么將不同的溶液混合后，溶液中的離子仍然存在嗎？下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究這個(gè)問(wèn)題。

2、實(shí)驗(yàn)探究：

完成實(shí)驗(yàn)〔2－1〕為便于觀察、分析、討論，因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)無(wú)危險(xiǎn)性，且操作比較簡(jiǎn)單，采取分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

[實(shí)驗(yàn)操作1]：向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml 1mo1/l的NaCl溶液，觀察現(xiàn)象。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結(jié)： 小結(jié)：通過(guò)表格可以看出混合前后Cu2+、SO42-、Na+、Cl-均無(wú)變化，沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。

[實(shí)驗(yàn)操作2]：向盛有5ml CUSO4溶液的試管里加入5mlBaCl2溶液，觀察現(xiàn)象，并填表小結(jié)。

第五篇：《離子反應(yīng)》教案

《離子反應(yīng)》教案

江蘇省鄭集高級(jí)中學(xué)史延海

教學(xué)目標(biāo)：

通過(guò)本節(jié)課的教學(xué)使學(xué)生做到：

1、能區(qū)分常見(jiàn)的強(qiáng)、弱電解質(zhì)，并會(huì)書寫電離方程式

2、知道離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件

3、學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)

重、難點(diǎn)：離子反應(yīng)的概念、實(shí)質(zhì)、發(fā)生條件

會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)

能力培養(yǎng)：進(jìn)一步提高學(xué)生的自學(xué)能力、實(shí)驗(yàn)探究能力；培養(yǎng)他們的合作意識(shí)

學(xué)情分析：應(yīng)該已經(jīng)掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的知識(shí)，其他知識(shí)大多數(shù)同學(xué)可能不知道

教法選擇：探究式等

教具使用：實(shí)驗(yàn)、多媒體課件

教學(xué)過(guò)程：

［探究實(shí)驗(yàn)1］用0.1mol/L的蔗糖、鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液在相同條件下同時(shí)做導(dǎo)電性

對(duì)比實(shí)驗(yàn)

［學(xué)生預(yù)測(cè)并探究］通電后燈泡是否會(huì)全亮？

［現(xiàn)象］略

［結(jié)論］由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷下列不屬于電解質(zhì)的是。

BaCl2、HCl、蔗糖、CuSO4、CH3COOH

［思考］同樣是0.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液，為什么燈泡亮度不同？ ［學(xué)生回答］略

［引導(dǎo)看書］強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念并歸納出強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷方法

［練習(xí)］下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

①NaOH②一水合氨③CH3COOH④Na2CO3 ⑤HCl⑥乙醇

A、①②④ B、①④⑤C、②③ D、①④⑤⑥

［變式訓(xùn)練］屬于弱電解質(zhì)的是()

［練習(xí)］寫出實(shí)驗(yàn)中4種電解質(zhì)的電離方程式

［小結(jié)］電離方程式的寫法并簡(jiǎn)介“可逆符號(hào)”的意義

［探究實(shí)驗(yàn)2］將BaCl2溶液倒入等體積等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液

［學(xué)生預(yù)測(cè)并探究］溶液中可能有什么現(xiàn)象？

通電后燈泡還會(huì)亮么？為什么？

［學(xué)生討論分析后、演示］溶液中出現(xiàn)白色沉淀，通電后燈泡仍然很亮

［練習(xí)］寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

［討論并導(dǎo)出］離子反應(yīng)和離子方程式的概念

［動(dòng)畫演示］通過(guò)氯化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)體現(xiàn)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

［學(xué)生探究］請(qǐng)寫出Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

［學(xué)生板演］學(xué)生講解書寫方法

［引導(dǎo)看書并投影小結(jié)］離子方程式的書寫方法及要點(diǎn)

［變式訓(xùn)練］將碳酸鈉溶液改成大理石還能用剛才的離子方程式表示么

［師生共同］寫出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式（目的在于給出規(guī)范的書寫步驟并讓學(xué)生得到訓(xùn)練）

［探究實(shí)驗(yàn)3］現(xiàn)有：CuSO4、NaOH、HNO3、K2CO34種溶液

1、請(qǐng)討論：將上述4種溶液兩兩之間混合有幾種可能？

2、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究發(fā)生的反應(yīng)并記錄現(xiàn)象

［討論并小結(jié)］離子反應(yīng)發(fā)生的條件

［練習(xí)］下列各組離子間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（）

A.Ag＋、NO3-、Cl-B.H+、CO32-、K+C.Na+、SO42-、H+D.H+、NO3-、OH-

［練習(xí)］將上述實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)方程式按步驟改寫成離子方程式

［小結(jié)］評(píng)價(jià)并再次強(qiáng)調(diào)離子方程式書寫的一般方法

［引導(dǎo)分析］利用Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式和探究實(shí)驗(yàn)中“硝酸與碳酸鉀溶液反應(yīng)的離子

方程式”相比較得出離子方程式的的意義――可表示一類反應(yīng)

［課后練習(xí)］

5．下列四個(gè)反應(yīng)均可用H+＋OH－＝H2O這個(gè)離子方程式表示，對(duì)么？為什么？

A.Ba(OH)2溶液與稀硫酸 B.Cu(OH)2與稀硫酸C.NaOH溶液與稀硫酸 D.NH3?H2O與稀硫酸

《離子反應(yīng)》學(xué)案

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、能區(qū)分常見(jiàn)的強(qiáng)、弱電解質(zhì)，并會(huì)書寫電離方程式

2、知道離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件

3、學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)

學(xué)習(xí)過(guò)程：

［探究實(shí)驗(yàn)1］

［練習(xí)］判斷：下列不屬于電解質(zhì)的是。

BaCl2、HCl、蔗糖、CuSO4、CH3COOH

［結(jié)論］電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷方法：［思考］同樣是0.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液，為什么燈泡的亮度不同？ ［看書］討論

［練習(xí)］下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

①NaOH②一水合氨③CH3COOH④Na2CO3 ⑤HCl⑥乙醇

A、①②④ B、①④⑤C、②③ D、①④⑤⑥

［變式訓(xùn)練］上述屬于弱電解質(zhì)的是()

［結(jié)論］強(qiáng)、弱電解的概念及判斷方法：

［練習(xí)］寫出HCl、CH3COOH、CuSO4、BaCl2 4種電解質(zhì)的電離方程式

［探究實(shí)驗(yàn)2］

［練習(xí)］寫出氯化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

［討論并導(dǎo)出］離子反應(yīng)的概念

離子方程式的概念

［討論］請(qǐng)寫出Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

［看書并小結(jié)］離子方程式的書寫步驟及要點(diǎn)

［變式練習(xí)］將碳酸鈉溶液改成大理石還能用剛才的離子方程式表示么？按步驟寫出該反應(yīng)的離子方程式

［探究實(shí)驗(yàn)3］。

［討論并小結(jié)］離子反應(yīng)發(fā)生的條件

［練習(xí)］下列各組離子間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（）

A.Ag＋、NO3-、Cl-B.H+、CO32-、K+C.Na+、SO42-、H+D.H+、NO3-、OH-

［練習(xí)］將下列化學(xué)方程式按步驟改寫成離子方程式

（1）CuCl2＋NaOH－

（2）CuCl2＋ K2CO3－

（3）HNO3＋K2CO3－

（4）HNO3＋ NaOH－［討論并小結(jié)］離子方程式的意義

［小結(jié)本節(jié)課的知識(shí)要點(diǎn)］

［課后練習(xí)］

5．下列四個(gè)反應(yīng)均可用H+＋OH－＝H2O這個(gè)離子方程式表示，對(duì)么？為什么？

A.Ba(OH)2溶液與稀硫酸 B.Cu(OH)2與稀硫酸C.NaOH溶液與稀硫酸 D.NH3?H2O與稀硫酸