第一篇：重點高中化學必修一離子反應練習題及答案解析

化學必修一第二章 第二節

離子反應鞏固練習題及答案解析

1、下列敘述中正確的是（）

A、氯化鎂固體之所以不導電的原因是氯化鎂固體中不含陰、陽離子； B、在電流作用下氯化鈉在水溶液中電離成鈉離子和氯離子；

C、氯化鉀固體不能導電而其水溶液能導電的原因是氯化鉀與水發生反應產生了鉀離子和氯離子；

D、氯化鉀固體不能導電的原因是構成氯化鉀固體的鉀離子和氯離子不能自由移動，而溶于水后在水分子的作用下產生自由移動的鉀離子和氯離子，所以其水溶液能導電。

2、下列離子方程式正確的是（）

Ａ、澄清石灰水與稀鹽酸反應Ｃa(OH)2 + 2H ＝Ca + 2H20 Ｂ、碳酸鈉溶液與鹽酸反應 Na2CO3 + 2H＝２Ｎa + H2O + CO2↑ Ｃ、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應 H + OH +Ba +SO4＝H2O+ BaSO4↓ Ｄ、氫氧化銅與稀硫酸反應 Cu(OH)2 + 2H＝ Cu +2H2O

3、下列離子方程式中正確的是（）A、碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B、向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓ C、向稀硫酸溶液中加鐵：2Fe + 6 H+ =2Fe+3H2↑

3+ +

2+

+

-2+

+

+

+

2+D、向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag+ + Cl-= AgCl↓

4、下列離子方程式中錯誤的是（）

A、鐵與稀硫酸反應 2Fe + 6 H+ =2Fe+3H2↑

3+ B、碳酸鎂與H2SO4反應

MgCO3 + 2H= Mg + H2O + CO2↑ C、向澄清石灰水中通入過量的CO2氣體

CO2+ 2OH= HCO3-

+ 2+D、澄清石灰水與鹽酸的反應

H + OH＝ H2O

5、在水溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A、Na+、SO42-、Cl-

B、Ba2+、SO42-、OH-C、Ca2+、CO32-、Cl-

D、OH-、H+、Cl-

6、在強酸無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A、Fe、K+、Cl-、NO3-

B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-3+

+-C、Zn2+、Al、SO42-、Cl-

D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-3+

7、室溫下，強酸性和強堿性中都不能大量共存的離子組是（）A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

B、K+、Na+、SO32、S

2－－

－

－

－ － C、K+、Na+、SO42、AlOD、Ba2+、Fe2+、NO3、BrA、Na+、CO

B、Na、HCO3 －

＋

－

8、向0.1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2后，溶液中存在的主要離子有（）C、HCO3、CO

32D、Na+、OH －－

－

9、下列各組離子，在指定環境中能大量共存的是（）A、常溫下，在PH>7的溶液中，Na+、S2、K+、AlO2

－

－B、常溫下，在PH>1的溶液中, SO32、S2、K+、NH4+

－

－C、常溫下，在PH<7的溶液中, Fe3+、Cu2+、Cl、NO3

－

－D、常溫下，在PH=1的溶液中, Fe2+、HCO3、Na+、SO42

－

－ 1

10、在給定的四種溶液中加入以下各種離子，能在原溶液中較大量共存的是（）A、PH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3

－B、滴加酚酞試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、NO3

－

－C、所含溶質為NaOH的溶液中：K+、SO42、NO3、OH-

－

－D、在堿性溶液中：K+、HCO3、Br、Ba2+

－

－

11、下列物質中，屬于電解質的是（）

A、CO2 B、鹽酸 C、BaSO4

D、NaOH溶液

12、下列敘述中正確的是（）

A、氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質； B、固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質； C、氯化氫溶液能導電，所以氯化氫是電解質； D、氯氣(Cl2)溶于水能導電，所以氯化氫是電解質，答案解析：

1.【解析】氯化鎂固態時是由鎂離子和氯離子構成的，由于陰陽離子不能自由移動，所以不導電，故A項錯誤。電解質的電離是指電解質溶于水或者熔融狀態下產生自由移動的離子的過程，電離并不需要外加電流，故B項錯誤。物質在水中發生電離并不與水發生化學反應，故C項錯誤。答案：D

2.【解析】A項錯誤。對于Ｃa(OH)2微溶物，作為生成物時，寫化學式；作為反應物，若為澄清石灰水，則要拆為Ca和OH；若為懸濁液，則要寫化學式。題目為澄清石灰水，故應為H + OH＝H2O；B項錯誤，Na2CO3易溶于水且易電離，要拆。CO32-+2H+=H2O+CO2↑；C+-2+

-項錯誤，不符合客觀事實，故為2H + 2OH +Ba +SO4＝2H2O+ BaSO4↓ 答案：D 3.【解析】A項錯誤，碳酸鈣為難溶性鹽，不可拆，要寫化學式，故CaCO3+2H+=H2O+CO2↑＋Ca；B項錯誤，不符合客觀事實，故為2H + 2OH +Ba +SO4＝2H2O+ BaSO4↓；C項錯誤，不符合客觀事實，反應生成Fe，故為Fe + 2H+ =Fe+H2↑

2+

2+ 2+

+

-2+

+-2+2-

答案：D

2+ 4.【解析】A項錯誤，不符合客觀事實，應Fe + 2H+ =Fe+H2↑；B項MgCO3為難溶物，不拆，寫化學式；C項中發生兩步反應，CO2+Ｃa(OH)2＝ＣaCO3↓+ H2O，ＣaCO3+ CO2+ H2O＝Ｃa（HCO3）2，故CO2+ 2OH= HCO3-；D項為澄清石灰水，要拆。

-答案：A

【總結】在判斷離子方程式書寫的正誤時，要從下面幾方面去判斷：（1）看離子反應是否符合客觀事實；（2）看“==”“↑”“↓”等是否正確；（3）看表示各物質的化學式是否正確，即要判斷哪些可拆，哪些不可拆；（4）看是否漏掉離子；（5）看電荷是否守恒；（6）看反應物或產物的配比是否正確。

5.【解析】B項中生成難溶性物質BaSO4，而不能大量共存；C項中生成沉CaCO3而不共存；D項中OH-與H+反應生成水。答案：A 6.【解析】A項中Fe為棕黃色，不符合題目要求；B項中Ag++ Cl-==AgCl↓，AgCl為難溶3+性物質；D項中H + HCO3-== H2O + CO2↑，故不能共存。+ 2

答案：C 7.【解析】A項在堿性時，Cu2++ 2OH== Cu(OH)2↓，不能共存；但在強酸性則可以；B項在-酸性時，SO32+ 2H== H2O + SO2↑，S2+ 2H== H2S↑,生成揮發性的物質，故不能共存；－+

－

+而在強堿性時可共存；C項中AlO2+ H+ H2O== Al(OH)3↓,生成難溶性物質，不能共存；而在堿性條件下可共存；D項中Fe2++ 2OH== Fe(OH)2↓,不能共存；而在酸性條件下，H和NO3--+

－+結合為具有氧化性的酸，會氧化Fe2+，故也不能共存。答案：D 8.【解析】在這個條件下，CO2過量，發生了兩步反應，2NaOH+ CO2== Na2CO3+ H2O, Na2CO3+ H2O+ CO2==2NaHCO3，所以NaOH完全反應變為NaHCO3，所以反應后溶液中存在的主要離子為Na、HCO3，故答案為B。

9.【解析】A項中PH>7，即在堿性條件下，幾種離子能大量共存；B項中若1< PH<7時，即在酸性條件下，SO32+ 2H== H2O + SO2↑，S2+ 2H== H2S↑,故不能共存；PH>7，即在－

+

－

+＋－堿性條件下，NH4++ OH== NH3·H2O，NH3·H2O為難電離物質，故也不能共存；C項中－PH>7，即在堿性條件下，幾種離子可共存；D項中PH=1即在酸性條件下，H + HCO3-== H2O

++ CO2↑，故不能共存。答案：AC 10.【解析】A項中PH=1，即酸性溶液，幾種離子能共存；B項中滴加酚酞試液顯紅色，即在堿性條件下，Fe3++ 3OH== Fe(OH)3↓，NH4++ OH== NH3·H2O，故不能共存；C項為堿

-－性溶液，可共存；D項中H + HCO3-== H2O + CO2↑，故不能共存。

+答案：AC 【總結】解答離子共存題，首先要看清題目，審準題目，挖掘出隱含條件。有的離子雖不存在書面上的離子組中，但有時在條件中“隱含”出現，如在某強酸性（或強堿性）溶液中能大量共存，說明溶液中出離子組內各離子外，還應有H（或OH）。此外，還要注意溶液是否有顏色，如Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等都有顏色，若溶液無色，則其不存在。

11.【解析】電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物。題目中只有C是符合條件的，BaSO4在熔融狀態下可以導電。鹽酸、NaOH溶液是混合物。CO2通入水中雖可以導電，但原因是生成了H2CO3，H2CO3是電解質。答案：C 12.【解析】氯化鈉溶于水后能導電，故氯化鈉是電解質，但氯化鈉溶液是混合物，不是電解質，故A、B均錯誤，而Cl2是單質，不是電解質。答案：C 【總結】在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物，叫做電解質。在判斷哪些物質是不是電解質，首先它必須是化合物，若為混合物或單質一律排除掉；再根據電解質的定義去判斷。一般酸、堿、鹽、大多數金屬氧化物都是電解質。

+

－

第二篇：重點高中化學必修一離子反應練習題及答案解析

離子反應練習題

1、下列敘述中正確的是（）

A、氯化鎂固體之所以不導電的原因是氯化鎂固體中不含陰、陽離子； B、在電流作用下氯化鈉在水溶液中電離成鈉離子和氯離子；

C、氯化鉀固體不能導電而其水溶液能導電的原因是氯化鉀與水發生反應產生了鉀離子和氯離子；

D、氯化鉀固體不能導電的原因是構成氯化鉀固體的鉀離子和氯離子不能自由移動，而溶于水后在水分子的作用下產生自由移動的鉀離子和氯離子，所以其水溶液能導電。

2、下列離子方程式正確的是（）

Ａ、澄清石灰水與稀鹽酸反應Ｃa(OH)2 + 2H ＝Ca + 2H20 Ｂ、碳酸鈉溶液與鹽酸反應 Na2CO3 + 2H＝２Ｎa + H2O + CO2↑ Ｃ、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應 H + OH +Ba +SO4＝H2O+ BaSO4↓ Ｄ、氫氧化銅與稀硫酸反應 Cu(OH)2 + 2H＝ Cu +2H2O

3、下列離子方程式中正確的是（）A、碳酸鈣與鹽酸反應：CO3+2H=H2O+CO2↑

B、向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：SO4+Ba= BaSO4↓ C、向稀硫酸溶液中加鐵：2Fe + 6 H =2Fe+3H2↑ D、向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag+ Cl= AgCl↓

4、下列離子方程式中錯誤的是（）

A、鐵與稀硫酸反應 2Fe + 6 H =2Fe+3H2↑

B、碳酸鎂與H2SO4反應 MgCO3 + 2H= Mg + H2O + CO2↑ C、向澄清石灰水中通入過量的CO2氣體 CO2+ 2OH= HCO3 D、澄清石灰水與鹽酸的反應 H + OH＝ H2O

5、在水溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A、Na、SO4、Cl B、Ba、SO4、OH3++--+++2--2+2-

-+--

-+

2++

3+ +-+

3+ 2-2+2-++

-2+

+

2+

+

2+

+

+

C、Ca、CO3、Cl D、OH、H、Cl

2+2---+-

6、在強酸無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A、Fe、K、Cl、NO3 B、Ag、Na、NO3、ClA、NH4、Cu、Cl、NO3 B、K、Na、SO3、SA、Na、CO3 B、Na、HCO3++ 2－＋－ +2+--++

2－

C、Zn、Al、SO4、Cl D、Ba、NH4、Cl、HCO3

+

+

2－

－

2+

2+

－

－

2+3+2--2++--

7、室溫下，強酸性和強堿性中都不能大量共存的離子組是（）

2－

C、K、Na、SO4、AlO2 D、Ba、Fe、NO3、Br

－

2－

+

－

8、向0.1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2后，溶液中存在的主要離子有（）

C、HCO3、CO3 D、Na、OH

+

－

9、下列各組離子，在指定環境中能大量共存的是（）A、常溫下，在PH>7的溶液中，Na、S、K、AlO2 B、常溫下，在PH>1的溶液中, SO3、S、K、NH4 C、常溫下，在PH<7的溶液中, Fe、Cu、Cl、NO3 D、常溫下，在PH=1的溶液中, Fe、HCO3、Na、SO4

10、在給定的四種溶液中加入以下各種離子，能在原溶液中較大量共存的是（）A、PH=1的溶液：Cu、Na、Mg、NO3

B、滴加酚酞試液顯紅色的溶液：Fe、NH4、Cl、NO3 C、所含溶質為NaOH的溶液中：K、SO4、NO3、OHD、在堿性溶液中：K、HCO3、Br、Ba

11、下列物質中，屬于電解質的是（）

A、CO2 B、鹽酸 C、BaSO4 D、NaOH溶液

12、下列敘述中正確的是（）

A、氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質； B、固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質； C、氯化氫溶液能導電，所以氯化氫是電解質； D、氯氣(Cl2)溶于水能導電，所以氯化氫是電解質，答案解析： +－－2++2－

－

+

+

－

－2++2+－2+

－

+

2－3+

2+

－

－2－

2－

+

+

2－

1.【解析】氯化鎂固態時是由鎂離子和氯離子構成的，由于陰陽離子不能自由移動，所以不導電，故A項錯誤。電解質的電離是指電解質溶于水或者熔融狀態下產生自由移動的離子的過程，電離并不需要外加電流，故B項錯誤。物質在水中發生電離并不與水發生化學反應，故C項錯誤。答案：D 2.【解析】A項錯誤。對于Ｃa(OH)2微溶物，作為生成物時，寫化學式；作為反應物，若為澄清石灰水，則要拆為Ca和OH；若為懸濁液，則要寫化學式。題目為澄清石灰水，故應為H + OH＝H2O；B項錯誤，Na2CO3易溶于水且易電離，要拆。CO3+2H=H2O+CO2↑；C項錯誤，不符合客觀事實，故為2H + 2OH +Ba +SO4＝2H2O+ BaSO4↓ 答案：D 3.【解析】A項錯誤，碳酸鈣為難溶性鹽，不可拆，要寫化學式，故CaCO3+2H=H2O+CO2↑＋Ca；B項錯誤，不符合客觀事實，故為2H + 2OH +Ba +SO4＝2H2O+ BaSO4↓；C項錯誤，不符合客觀事實，反應生成Fe，故為Fe + 2H =Fe+H2↑ 答案：D

+

2+

--2+2-

2+

+

2+

+

2+

++

-2+

+

-2-+2+

4.【解析】A項錯誤，不符合客觀事實，應Fe + 2H =Fe+H2↑；B項MgCO3為難溶物，不拆，寫化學式；C項中發生兩步反應，CO2+Ｃa(OH)2＝ＣaCO3↓+ H2O，ＣaCO3+ CO2+ H2O＝Ｃa（HCO3）2，故CO2+ 2OH= HCO3；D項為澄清石灰水，要拆。答案：A 【總結】在判斷離子方程式書寫的正誤時，要從下面幾方面去判斷：（1）看離子反應是否符合客觀事實；（2）看“==”“↑”“↓”等是否正確；（3）看表示各物質的化學式是否正確，即要判斷哪些可拆，哪些不可拆；（4）看是否漏掉離子；（5）看電荷是否守恒；（6）看反應物或產物的配比是否正確。

5.【解析】B項中生成難溶性物質BaSO4，而不能大量共存；C項中生成沉CaCO3而不共存；D項中OH與H反應生成水。答案：A 6.【解析】A項中Fe為棕黃色，不符合題目要求；B項中Ag+ Cl==AgCl↓，AgCl為難溶性物質；D項中H + HCO3== H2O + CO2↑，故不能共存。答案：C 7.【解析】A項在堿性時，Cu+ 2OH== Cu(OH)2↓，不能共存；但在強酸性則可以；B項在酸性時，SO3+ 2H== H2O + SO2↑，S+ 2H== H2S↑,生成揮發性的物質，故不能共存；而在強堿性時可共存；C項中AlO2+ H+ H2O== Al(OH)3↓,生成難溶性物質，不能共存；而在堿性條件下可共存；D項中Fe+ 2OH== Fe(OH)2↓,不能共存；而在酸性條件下，H和NO3結合為具有氧化性的酸，會氧化Fe，故也不能共存。答案：D 8.【解析】在這個條件下，CO2過量，發生了兩步反應，2NaOH+ CO2== Na2CO3+ H2O, Na2CO3+ H2O+ CO2==2NaHCO3，所以NaOH完全反應變為NaHCO3，所以反應后溶液中存在的主要離子為Na、HCO3，故答案為B。

9.【解析】A項中PH>7，即在堿性條件下，幾種離子能大量共存；B項中若1< PH<7時，即在酸性條件下，SO3+ 2H== H2O + SO2↑，S+ 2H== H2S↑,故不能共存；PH>7，即在堿性條件下，NH4+ OH== NH3·H2O，NH3·H2O為難電離物質，故也不能共存；C項中PH>7，即在堿性條件下，幾種離子可共存；D項中PH=1即在酸性條件下，H + HCO3== H2O + CO2↑，故不能共存。答案：AC 10.【解析】A項中PH=1，即酸性溶液，幾種離子能共存；B項中滴加酚酞試液顯紅色，即在堿性條件下，Fe+ 3OH== Fe(OH)3↓，NH4+ OH== NH3·H2O，故不能共存；C項為堿性溶液，可共存；D項中H + HCO3== H2O + CO2↑，故不能共存。答案：AC 【總結】解答離子共存題，首先要看清題目，審準題目，挖掘出隱含條件。有的離子雖不存在書面上的離子組中，但有時在條件中“隱含”出現，如在某強酸性（或強堿性）溶液中能大量共存，說明溶液中出離子組內各離子外，還應有H（或OH）。此外，還要注意溶液是否有顏色，如Cu、Fe、Fe、MnO4等都有顏色，若溶液無色，則其不存在。

11.【解析】電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物。題目中只有C是符合條件的，BaSO4在熔融狀態下可以導電。鹽酸、NaOH溶液是混合物。CO2通入水中雖可以導電，但原因是生成了H2CO3，H2CO3是電解質。答案：C 12.【解析】氯化鈉溶于水后能導電，故氯化鈉是電解質，但氯化鈉溶液是混合物，不是電解質，故A、B均錯誤，而Cl2是單質，不是電解質。答案：C 【總結】在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物，叫做電解質。在判斷哪些物質是不是電解質，首先它必須是化合物，若為混合物或 2 2+2+3+-+

－－

+

-3+

-+

+

-2－+

+

－

2－

+

＋

－2+-+

-2+

－

+2+-2－

+

2－

+3+

+

-+

--+

單質一律排除掉；再根據電解質的定義去判斷。一般酸、堿、鹽、大多數金屬氧化物都是電解質。

化學必修1離子反應習題

一 選擇題

1、下列電離方程式錯誤的是（）

A NaHCO3 ====Na +H +CO3 B NaHSO4 ====Na +H +SO4 C MgCl2 ====Mg +2Cl D Ba(OH)2 =====Ba +2OH

2、離子方程式CO3 + 2H = H2O + CO2↑中的CO3代表的物質可以是（）A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3

3、下列化學方程式中，不能用離子方程式 Ba +SO4====BaSO4 ↓

（）

A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 4．下列各組離子反應可用H＋OH－＋

2＋

2―2－+

2－2＋―

2＋

―＋＋2―

＋

＋

2―

H2O表示的是（）

A．氫氧化鋇和硫酸

B．氫氧化鐵和鹽酸 C．硝酸和氫氧化鈉

D．硫酸氫鈉和氫氧化鈉

5、下列離子方程式，書寫正確的是（）

A、鹽酸與碳酸鋇反應 CO3+2H==CO2↑+H2O B、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液 Ba+2OH+Cu+SO4==BaSO4↓+Cu(OH)2↓ C、硝酸銀溶液中加入銅粉 Ag+Cu==Cu+Ag↓ D、鐵與稀鹽酸反應 2Fe+6H==2Fe+3H2↑

6、下列離子方程式書寫正確的是（）A、氧化銅與鹽酸反應 O +2H ====H2O B、碳酸氫鈉溶于鹽酸：HCO3 + H = H2O + CO2 ↑

C、硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO4 + OH = H2O + SO4 D、石灰石溶于硝酸：CO3 + 2H = H2O + CO2 ↑ 7．下列反應的離子方程式中，正確的是（）A．向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag＋C1 C．鹽酸跟氫氧化鎂反應：H＋OH＋－＋＋－2－+

－

－

2－－+2―＋

+

3+

+

2+

2+

-2+

2-2-+

AgCl↓

＋ B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca（HCO3）2＋2H

H2O D．碳酸鎂跟硫酸反應：MgCO3＋2H

2＋

Ca＋2H2O＋2CO2↑

2＋

Mg＋H2O＋CO2↑

+

2+8．下列離子方程式中，正確的是

（）

A．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應Ca(HCO3)2+2H=Ca+2H2O+2CO2↑ B.稀鹽酸和碳酸鈣反應 CO3 + 2H = CO2↑ + H2O C碳酸鈉溶液與醋酸反應 CO3 + 2H = CO2↑ + H2O Ｄ大理石溶于醋酸的反應 CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+CO2↑+H2O 9．下列反應的離子方程式中，正確的是（）

A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸Ba+OH+H+SO4=BaSO4↓+2H2O B、氯化鐵溶液中加鐵粉 2Fe + Fe = 3Fe

－－3+

2+

2－－2+－+

2－

2+

-2－

+2－+ C、過量CO2通入NaOH溶液中 CO2 + 2OH = CO3 + H2O D、少量CO2通入NaOH溶液中 CO2 + OH = HCO3 + H2O 10．下列離子方程式中，正確的是

（）

A、氨氣通入醋酸 CH3COOH + NH3 = CH3COO＋NH4

B．碳酸氫鎂溶液中加過量石灰水 Mg+2HCO3+Ca+2OH=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ C、澄清石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O D、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H==Cu+H2↑

11．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

（）+2+

+

2+2+

－

2+

－

－

＋

12、在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A、K、Cu、NO3、SO42++-+2+-2-B、K、Na、Cl、CO3 D、K、Na、MnO4、SO

42+2+

++

+

-2-++-2-C、Zn、NH4、NO3、Cl3+2++－-

13、在PH=1無色透明溶液中能大量共存的離子組是（）

Ａ．Al、Ag、NO3、Cl Ｃ．Ba、K、S、Cl2＋3＋3＋＋+2－－ Ｂ．Mg、NH4、NO3、Cl Ｄ．Cu、Na、NO3、SO

4＋＋

2＋

－

+

－

2－

－－－

14、在強酸性或強堿性溶液中都能大量共存的一組離子是（）

Ａ．Ba，Fe，Br，NO32－－－

＋ Ｂ．Na，Ca，HCO3，NO3 Ｄ．Na，K，NO3，SO

42??＋

－

2－

－ Ｃ．Al，NH4，SO4，Na15、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg、H、C1、OH

B．Na、Ba、CO3、NO3 C、Na、H、Cl、CO D．K、Cu、NO3、SO4、16、在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A、Fe、K、Cl、MnO4 B、Ag、Na、NO3、Cl C、Zn、Al、SO4、Cl D、Ba、NH4、Cl、HCO3＋2—

—2+3+2－－

2+

+

－

－ 3++－－

+

+

－

－＋＋－2＋＋－－

＋

2＋

?2?＋2＋

2?

17、巳知某溶液中存在較多的H、SO4、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（）

Ａ．Al、CH3C00、Cl

Ｃ．Mg、Cl、I 2+——3+——Ｂ．Mg、Ba、Br Ｄ．Na、NH4、Cl+

+

+

+

+

— 2+

2－

－

－

－

2+2+—

18、某工廠排放的工業廢水中可能含有K、Ag、NH4、Mg、SO4、Cl、NO3、HCO3等離子。經檢測廢水呈明的 堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（）

Ａ．Ag、K、NO3、HCO3++2+++－－ －

Ｂ．K、NH4、NO3、SO4

++－2－ Ｃ．Ag、NH4、Mg、HCO3－Ｄ．K、Mg、SO4、Cl

－+2+2－－

19、向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小的是（）A、HCO3 B、Cl C、OH D、Cu二 寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式。1．Cu+2OH==Cu(OH)2↓ 2．H+OH==H2O 3．2H+CaCO3==Ca+H2O+CO2↑

5．Cu+Fe==Fe+Cu 三．寫出下列反應的離子方程式：（1）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）（2）碳酸鈉溶液與鹽酸混合（3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合 2+2++2++-2+-－

2+

（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳（5）氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液反應（6）鋅與硫酸銅反應

（7）硫酸鈉溶液中加入濃的氯化鈣溶液（8）氫氧化銅和稀鹽酸反應 四 填空

1．電解質溶液之間的反應，實質上是______之間的反應。這類離子反應發生的條件，實質上就是______反應發生的條件，只要生成物中有______、______或______物質生成，反應就能夠發生。

2．鹽酸、硫酸等不慎沾在皮膚和衣物上，應立即用水沖洗，然后再用碳酸鈉溶液沖洗，該反應的離子方程式是______。

3、溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：Cl、OH、S、CO3、SO3、SO4。（1）當溶液中有大量的H存在時，則不可能存在：（2）當溶液中有大量Ba存在時，則不可能存在：

（3）當溶液中有大量 和 陽離子存在時，上述所有陽離子都不可能存在。4．某無色透明溶液中可能大量存在Ag，Mg，Cu中的幾種離子。（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________。

（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是___________，有關的離子反應式為_____________________________________。

（3）取（2）的濾液加入過量NaOH溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_______________。（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A－D中的（填序號）_________。

Ａ．Cl －＋

2＋

2＋2++

－

－

2－

2－

2－

2－

Ｂ．NO3 －

Ｃ．CO3

2－

Ｄ．OH

－5除去括號中雜質，寫出所加試劑與反應的離子方程式。

（1）SO4(CO3),所加試劑：，離子方程式

（2）Cl(SO4),所加試劑：，離子方程式

（3）Fe(Cu),所加試劑：，離子方程式

（4）BaCl2(HCl),所加試劑：，離子方程式

6、在一燒杯中盛有稀H2SO4 溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，（如圖）。向該燒杯里緩緩注入與稀H2SO4 等密度的Ba(OH)2 溶液只恰好完全反應。在此實驗過程中（1）燒杯里觀察到的試驗現象有：

① ②

（2）寫出實驗過程中的離子方程式

7、有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的陽離子是Ag、Na、Mg、Cu，陰離子是Cl、OH、NO3、SO4（每種離子只能用一次）

現將溶液兩兩混合，記錄現象如下： A+B→白色沉淀 B+ D→白色沉淀 C+D→藍色沉淀

則A、B、C、D的化學式分別是_________、__________、___________、_________。

+

+

2+

2+

---2-2＋2＋――2―2―2―

8向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式

第三篇：1.2.2離子反應 導學案－「新教材」人教版（2019）高中化學必修一

第2課時　離子反應

學習目標

1.通過分析酸、堿、鹽之間的反應事實,認識離子反應的實質,感受宏觀辨識與微觀探析。

2.通過分析離子反應的條件,感受反應分類,認識證據推理的過程。

3.通過離子方程式書寫步驟的掌握,形成書寫離子方程式的方法模型認知。

4.通過離子共存的分析,了解常見離子的檢驗,進一步理解離子反應。

課堂探究

主題

學習探究過程

提升素養

知識回顧

寫出下列反應的化學方程式。

1.鹽酸與氧化銅反應:。

2.鹽酸與氫氧化鉀溶液反應:。

3.鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應:。

4.氫氧化鈉溶液與硫酸反應:。

5.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應:。

6.硝酸與碳酸鈉溶液反應:。

7.少量二氧化碳通入澄清石灰水,與氫氧化鈣溶液反應:

(1)酸、堿、鹽的共性:

(2)這些反應從類別上有哪些共同點?

一、離子方程式

課本P16【實驗1-3】

向盛有2mL

Na2SO4稀溶液的試管中加入2

mL

BaCl2稀溶液,觀察現象,并思考下列問題:

[問題1-1]觀察現象,你看到了怎樣的現象?

[問題1-2]Na2SO4稀溶液與BaCl2稀溶液中存在哪些微粒?

[問題1-3]兩份溶液混合后微粒之間發生了怎樣的變化?

(1)宏觀現象:。

(2)微觀實質:。

(3)離子反應的實質:。

主題

學習探究過程

提升素養

一、離子方程式

一、離子方程式

1.離子反應

(1)定義:。

(2)發生的環境:。

2.離子方程式

定義:。

3.離子方程式的書寫步驟(以【實驗1-3】中的反應為例)

(1)寫出正確的化學方程式

(2)把易溶于水且易電離的物質(如強酸、強堿和大部分可溶性鹽)寫成離子形式,把難溶的物質、氣體、單質、水及氧化物等仍寫成化學式

(3)刪去方程式兩邊不參加反應的離子

(4)檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。

4.物質拆分成離子時的注意事項:

①強酸、強堿和大部分可溶性鹽可拆成離子形式

a.強酸:

b.強堿:

c.大部分可溶性鹽　　　　　　　　　　鹽全溶SO42-除　　　　　　　以外,其余全溶Cl-除　　　　　　以外,其余全溶CO32-只溶K+、Na+、NH4+

②特殊情況

Ca(OH)2是微溶物作反應物澄清石灰水:　　　　　石灰乳:　　　　　作生成物:

[例1]寫出下列反應的離子方程式,并回答問題。

1.鹽酸與氧化銅反應:。

2.鹽酸與氫氧化鉀溶液反應:。

3.鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應:。

4.氫氧化鈉溶液與硫酸反應:。

5.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應:。

6.硝酸與碳酸鈉溶液反應:。

7.少量二氧化碳通入澄清石灰水,與氫氧化鈣溶液反應:。

5.離子方程式的意義

[問題1-4]觀察反應2、4的離子方程式,得出什么結論?。

[問題1-5]酸、堿、鹽在水溶液中發生復分解反應的實質是什么?。

6.復分解反應的發生條件

[問題1-6]復分解反應的發生條件是什么?

現象:。

實質:。

(4)離子方程式的書寫方法模型:。

(5)分類因需而定,無固定依據。

(6)書寫離子方程式的常見錯誤:。

(7)從宏觀和微觀的角度理解離子反應的意義和復分解反應的發生條件。

主題

學習探究過程

提升素養

二、離子共存

二、離子共存

[問題2-1]溶液中離子的來源是什么?。

[問題2-2]酸、堿、鹽在水溶液中發生哪種類型的反應?。

[問題2-3]離子不共存會生成什么物質?

宏觀上:。

實質:。

1.判斷離子共存的條件:。

2.判斷離子共存的隱含條件:

(1)無色溶液——有顏色的離子不能存在。

Fe3+:棕黃色　Fe2+:淺綠色　Cu2+:藍色　MnO4-:紫色

(2)酸性溶液、石蕊溶液變紅、與金屬反應產生氣體——有較多H+——看陰離子:。

(3)堿性溶液、石蕊溶液變藍、酚酞溶液變紅——有較多OH-——先看陽離子:;再看陰離子:。

[例2]下列離子在水溶液中能大量共存的是()

A.Na+、K+、CO32-、H+

B.Fe3+、K+、Cl-、OH-

C.K+、NH4+、H+、SO42-

D.Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-

[例3]下列離子在水溶液中,無色且能大量共存的是()

A.Fe3+、K+、NO3-、Cl-

B.Ba2+、K+、Cl-、OH-

C.H+、Mg2+、HCO3-、SO42-

D.Na+、K+、MnO4-、NO3-

(1)建立判定離子共存的思維模型。

(2)理解離子不共存的實質。

小結

1.結合本課時內容請對反應進行分類。

2.學習本節課,對你以后的化學學習有何幫助?

核心素養專練

1.下列各組離子,能在溶液中大量共存的是()

A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-

B.H+、Ca2+、CO32-、NO3-

C.Cu2+、K+、SO42-、NO3-

D.Na+、HCO3-、H+、Ca2+

2.下列離子在無色酸性溶液中能大量存在的是()

A.Cu2+、K+、Cl-

B.K+、OH-、Cl-

C.Na+、K+、SO42-

D.Na+、NO3-、CO32-

3.在pH=1的無色溶液中可以大量共存的離子組為()

A.Na+、Cl-、OH-、Al3+

B.NH4+、Mg2+、NO3-、Cl-

C.K+、MnO4-、Na+、SO42-

D.SO32-、K+、H+、Cl-

4.下列各組離子中,在堿性溶液中能大量共存,并且溶液為無色透明的是()

A.Fe3+、K+、Cl-、OH-

B.K+、Na+、SO42-、NO3-

C.K+、HCO3-、Cl-、CO32-

D.H+、Na+、Cl-、OH-

5.下列離子方程式正確的是()

A.氫氧化鋁與鹽酸反應:H++OH-H2O

B.鋅片與稀鹽酸反應:Zn+2H+Zn2++H2↑

C.硫酸與氫氧化鋇溶液反應:H++SO42-+OH-+Ba2+BaSO4↓+H2O

D.過量二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應:CO2+2OH-CO32-+H2O

6.下列離子方程式正確的是()

A.Na2CO3和醋酸反應:2H++CO32-H2O+CO2↑

B.Ba(OH)2和CuSO4溶液反應:Ba2++SO42-BaSO4↓

C.稀鹽酸和NH3·H2O反應:H++OH-H2O

D.CaCO3和稀鹽酸反應:CaCO3+2H+H2O+CO2↑+Ca2+

參考答案

課堂探究

[知識回顧]

1.2HCl+CuOCuCl2+H2O

2.HCl+KOHKCl+H2O

3.HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2↑

4.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O

5.H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O

6.2HNO3+Na2CO32NaNO3+H2O+CO2↑

7.CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O

[提升素養](1)都能電離出陰、陽離子(2)都是復分解反應

一、離子方程式

[問題1-1]有白色沉淀生成[問題1-2]Na+、SO42-、Ba2+、Cl-、H2O分子

[問題1-3]SO42-與Ba2+反應生成BaSO4白色沉淀

1.(1)溶液中的某些離子之間的反應

(2)水溶液中

2.用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子稱為離子方程式

3.(1)BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl

(2)Ba2++2Cl-+2Na++SO42-BaSO4↓+2Na++2Cl-

(3)Ba2++SO42-BaSO4↓

4.①a.HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4

b.KOH、NaOH、Ba(OH)2

c.大部分

可溶性鹽鉀、鈉、銨、硝酸鹽全溶SO42-除Ba2+(Ca2+、Ag+微溶)以外,其余　全溶Cl-除Ag+以外,其余全溶CO32-只溶K+、Na+、NH4+

②Ca(OH)2是微溶物作反應物澄清石灰水:拆成離子　形式石灰乳:不拆成離子形式作生成物:不拆成離子形式

[例1]

1.2H++CuOCu2++H2O

2.H++OH-H2O

3.H++HCO3-H2O+CO2↑

4.H++OH-H2O

5.2H++SO42-+2OH-+Ba2+2H2O+BaSO4↓

6.2H++CO32-H2O+CO2↑

7.CO2+Ca2++2OH-H2O+CaCO3↓

[問題1-4]H++OH-H2O不僅可以表示某個具體的化學反應,還可以表示同一類型的離子反應

[問題1-5]電解質在溶液中相互交換離子的反應

[問題1-6]現象:只要具備生成沉淀、放出氣體或者生成水這些條件之一就行

實質:向著某種離子濃度減小的方向進行

[提升素養](1)有白色沉淀生成(2)SO42-與Ba2+反應生成BaSO4白色沉淀(3)向著某種離子濃度減小的方向進行(4)寫、拆、刪、查(5)①拆分不合理;②離子方程式未配平;③不符合客觀事實;④未注意反應物間的量的關系;⑤漏寫或錯用“↑”“↓”等

二、離子共存

[問題2-1]酸、堿、鹽等電解質電離

[問題2-2]復分解反應

[問題2-3]

宏觀上:沉淀、氣體或者水

實質:向著某種離子濃度減小的方向進行——生成在水溶液中不能完全電離的物質

1.是否生成沉淀、放出氣體或者生成水

2.(2)只有強酸對應的陰離子能共存

(3)只有強堿的陽離子能共存　弱酸的酸式酸根離子不共存

[例2]C

[例3]B

[評價反饋]

1.D　2.D

3.(1)CO32-、SO42-(2)CO32-、OH-(3)Cu2+、Ag+、Mg2+、H+(4)OH-、CO32-(5)CO32-、SO42-、OH-、Cl-

核心素養專練

1.C　2.C　3.B　4.B　5.B　6.D

第四篇：高中化學 離子反應學案 蘇教版必修1

離子反應

【學習目標】

1．理解強電解質和弱電解質的概念，學會書寫常見強電解質和弱電解質的電離方程式。

2．理解離子反應、離子方程式的意義，掌握離子方程式的書寫。【課堂導學】

一、課本導讀

1、強電解質和弱電解質

1）.強電解質：。如NaCl、NaOH等(寫出電離方程式)2）.弱電解質：。如NH3·H2O、CH3COOH等(寫出電離方程式)。

3）.強弱電解質的區別。

2、離子反應

1).離子反應：。

2).實質： ,離子反應發生的條件：。3).離子方程式： 4).離子方程式的書寫：寫、拆、刪、查

二、課堂探究

下列反應是否屬于離子反應，若是,寫出對應的離子方程式：

1.氯氣有毒，多余氯氣應用氫氧化鈉溶液吸收 2.工業上提取碘的一個重要操作是：往海帶浸泡液中通入氯氣

三、課堂筆記

第五篇：高中化學《離子反應》教案13 新人教版必修1

第二節 離子反應

【目的要求】: 1.學生通過學習了解離子反應和離子方程式的含義； 2.掌握離子反應發生的條件，學會離子方程式的書寫。

【重、難點】: 離子反應發生的條件和離子方程式的書寫

【教學方法】: 實驗引入，分析實質，書寫原則歸納，條件運用，練習落實 【課時安排】: 第一課時完成概念和書寫；第二課時完成反應條件和鞏固 書寫；完成離子反應類型及題型的練習。【教學過程】: 演示實驗：BaCl2 +? Na2SO4;Ba(NO3)2 + H2SO4;Ba(OH)2 + Na2SO4 ? 引問：1.反應現象如何？為何現象相同？寫出化學方程式。2.反應前，溶液中有何離子？反應后呢？哪些離子發生了變化？ 3.如何用實際參加反應的離子符號表示反應的實質？ 4.什么是離子反應？什么是離子方程式？

? 學生活動：閱讀課本了解離子反應和離子方程式的概念

引導：離子方程式的含義是什么？如何書寫離子方程式？?

講解：以BaCl2? 和Na2SO4的反應為例，講解書寫方法和步驟。（邊講邊板書）? 練習：寫出下列反應的離子方程式 1.氫氧化鉀溶液和硫酸溶液混合 2.硫酸鋁溶液和氯化鋇溶液混合

3.氫氧化鋇溶液和稀硫酸混合（與前面實例比較有何不同）4.大理石投入稀鹽酸中 5.鋅投入稀鹽酸

6.硫化氫通入硫酸銅溶液 7.濃鹽酸和二氧化錳共熱 8.銅和濃硫酸共熱

9.氯氣通入水中

? 師生活動：學生上黑板寫，教師評價和總結

? 提問：從上面的練習中我們發現，某些離子在溶液中不能大量共存，結合生成的物質使溶液中這些離子的濃度減小，形成什么物質可使溶液中離子濃度減少呢？（學生回答）? 講解：離子反應能否發生，關鍵看是否有離子結合成難溶、難電離或 易揮發的物質而脫離溶液系統，使溶液中離子濃度減小，即離子反應總是向離子濃度減小的方向進行的。? 分析：離子反應條件理解和運用應注意的問題

師生活動：結合練習題歸納離子反應的題型? 1.根據化學方程式寫離子方程式 2.根據離子方程式寫化學方程式 3.有關離子共存的問題

【作業布置】：課本P29：

4、5。【教后記】：

先講書寫后講反應條件，學生可以先練寫，出現問題在下一課時能及時解決 知識知識掌握更加牢固。【板書設計】: 1

BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl Ba(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HNO3 Ba(OH)2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaOH

Ba2+ + SO42-== BaSO4↓

一.離子反應 離子方程式

1.離子反應：有離子參加的反應。

2.離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。

（1）含義：不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示了所有同一類的反應。（2）書寫方法和步驟： 方法步驟 實例

寫 寫出化學方程式 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl 拆 易溶且易電離的物質寫離子 Ba2++2Cl-+ 2Na++SO42-== BaSO4↓+ 2Na++2Cl-刪 刪去無反應的離子 Ba2+ +SO42-== BaSO4↓ 查 微粒個數、電荷總數前后是否相等 二.離子反應發生的條件 易溶

難溶（微溶）

1.生成難溶物 微溶 難溶 難溶 更難溶

弱酸：除強酸（H2SO4;HCl;HNO3;HClO4）外 2.生成難電離物質 弱堿：NH3?H2O 水：H2O 弱酸氫根離子：HS-;HCO3-;HSO3-;

3.生成易揮發物質 本身是易揮發物（氣體）：H2S;HCl;NH3 本身易分解成氣體：H2CO3;H2SO3 ? 注意：1.以上三個條件，至少滿足其中一條反應才能發生；若三條都不滿 足則反應不能發生。

2.離子反應包括復分解反應，還包括在溶液中發生的氧化還原反應。三.有關離子反應的題型

1.根據化學方程式寫離子方程式

2.根據離子方程式寫化學方程式 3.有關離子共存的問題

4.有關除雜質的問題