第一篇：人教版高中化學必修一教材目錄

人教版高中化學必修一教材目錄（細）

第一章 從實驗學化學

第一節(jié) 化學實驗基本方法

一、化學實驗安全

二、混合物的分離和提純

第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用

一、物質(zhì)的量的單位---摩爾

二、氣體摩爾體積

三、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用

第二章 化學物質(zhì)及其變化

第一節(jié) 物質(zhì)的分類

一、簡單分類法及其應用

二、分散系及其分類

第二節(jié) 離子反應

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

二、離子反應及其發(fā)生的條件

第三節(jié) 氧化還原反應

一、氧化還原反應

二、氧化劑和還原劑

第三章 金屬及其化合物

第一節(jié) 金屬的化學性質(zhì)

一、金屬與非金屬的反應

二、金屬與酸和水的反應

三、鋁與氫氧化鈉的反應

四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用

第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物

一、鈉的重要化合物

二、鋁的重要化合物

三、鐵的重要化合物

第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料

一、常見合金的重要應用

二、正確選用金屬材料

第四章 非金屬及其化合物

第一節(jié) 無機非金屬材料的主角---硅一、二氧化硅和硅酸

二、硅酸鹽

三、硅單質(zhì)

第二節(jié) 富集在海水中的元素---氯

一、活潑的黃綠色氣體---氯氣

二、氯離子（Cl-）的檢驗

第三節(jié) 硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫二、二氧化氮和一氧化氮 三、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染

第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸

一、氨

二、硫酸和硝酸的氧化性

第二篇：高中化學教材目錄--蘇教版

高中化學--蘇教版目錄·

必修1 專題一 化學家眼中的物質(zhì)世界

第一單元 豐富多彩的化學物質(zhì) 第二單元 研究物質(zhì)的實驗方法 第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識 專題二 從海水中獲得的化學物質(zhì)

第一單元 氯、溴、碘及其化合物 第二單元 鈉、鎂及其化合物 專題三 從礦物到基礎材料

第一單元 從鋁土礦到鋁合金 第二單元 鐵、銅的獲取及應用 第三單元 含硅礦物與信息材料 專題四 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展

第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應用 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物 附錄一 相對原子質(zhì)量表

附錄二 常見酸、堿和鹽的溶解性表（20℃）附錄三 中英文名詞對照表 元素周期表

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必修2 專題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性

第一單元 原子核外電子排布與元素周期律 第二單元 微粒之間的相互作用力 第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)多樣性 專題二 化學反應與能量轉(zhuǎn)化

第一單元 化學反應速率與反應限度 第二單元 化學反應中的熱量 第三單元 化學能與電能的轉(zhuǎn)化

第四單元 太陽能、生物質(zhì)能和氫能的利用 專題三 有機化合物的獲得與應用

第一單元 化石燃料與有機化合物 第二單元 食品中的有機化合物 第三單元 人工合成有機化合物 專題四 化學科學與人類文明

第一單元 化學是認識和創(chuàng)造物質(zhì)的科學 第二單元 化學是社會可持續(xù)發(fā)展的基礎 附錄一 相對原子質(zhì)量表 附錄二 中英文名詞對照表 元素周期表

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選修1 化學與生活

專題一 潔凈安全的生存環(huán)境

第一單元 空氣質(zhì)量的改善 第二單元 水資源的合理利用 第三單元 生活垃圾的分類處理 第四單元 化學品的安全使用 專題二 營養(yǎng)均衡與人體健康

第一單元 提取人體必需的化學元素 第二單元 提供能量與營養(yǎng)的食物 第三單元 優(yōu)化食物品質(zhì)的添加劑 第四單元 造福人類的化學藥物 專題三 豐富多彩的生活材料

第一單元 應用廣泛的金屬材料

第二單元 功能各異的無機非金屬材料 第三單元 高分子材料和復合材料 附錄 中英文名詞對照表 附錄一 相對原子質(zhì)量表

附錄二 常見酸、堿和鹽的溶解性表（20℃）附錄三 生活飲用水水質(zhì)標準

附錄四 人體內(nèi)常量元素和微量元素的含量 附錄五 一些食物中的營養(yǎng)素含量 附錄六 常見的食品添加劑

附錄七 一些合成纖維的組成及特點 元素周期表

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選修2

化學與技術

專題一 多樣化的水處理技術

第一單元 水的凈化與污水處理 第二單元 硬水軟化 第三單元 海水淡化 專題二 從自然資源到化學品

第一單元 氨的合成 第二單元 氯堿生產(chǎn) 第三單元 硫酸工業(yè) 第四單元 鎂和鋁的冶煉 專題三 讓有機反應為人類造福

第一單元 有機藥物制備 第二單元 合成洗滌劑的生產(chǎn) 第三單元 纖維素的化學加工

第四單元 有機高分子合成 專題四 材料加工與性能優(yōu)化 專題五 為現(xiàn)代農(nóng)業(yè)技術添翼 專題六 從污染防治到綠色化學 附錄一 中英文名詞對照表 元素周期表

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選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

專題一 揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘 專題二 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

第一單元 原子核外電子的運動 第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 專題三 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)

第一單元 金屬鍵 金屬晶體 第二單元 離子鍵 離子晶體 第三單元 共價鍵 原子晶體

第四單元 分子間作用力 分子晶體 專題四 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)

第一單元 分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì) 第二單元 配合物的形成和應用 專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索無止境 附錄一 中英文名詞對照表 元素周期表

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選修4 化學反應原理

專題一 化學反應與能量變化

第一單元 化學反應中的熱效應 第二單元 化學能與電能的轉(zhuǎn)化 第三單元 金屬的腐蝕與防護 專題二 化學反應速率與化學平衡

第一單元 化學反應速率

第二單元 化學反應的方向和限度 第三單元 化學平衡的移動 專題三 溶液中的離子反應

第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡 第二單元 溶液的酸堿性 第三單元 鹽類的水解

第四單元 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 附錄一 中英文名詞對照表

附錄二 常見酸、堿和鹽的溶解性表（20℃）附錄三 難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)（25℃）

附錄四 弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）元素周期表

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選修5

有機化學基礎

專題一 認識有機化合物

第一單元 有機化學的發(fā)展與應用 第二單元 科學家怎樣研究有機物 專題二 有機物的結(jié)構(gòu)與分類

第一單元 有機化合物的結(jié)構(gòu)

第二單元 有機化合物的分類與命名 專題三 常見的烴

第一單元 脂肪烴 第二單元 芳香烴 專題四 烴的衍生物

第一單元 鹵代烴 第二單元 醇 酚 第三單元 醛 羧酸

專題五 生命活動的物質(zhì)基礎

第一單元 糖類 油脂

第二單元 氨基酸 蛋白質(zhì) 核酸 附錄一 中英文名詞對照表 元素周期表

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選修6

實驗化學

專題一 物質(zhì)的分離與提純

課題1 海帶中碘元素的分離及檢驗 拓展課題1-1 茶葉中某些元素的鑒定 課題2 用紙層析法分離鐵離子和銅離子

拓展課題1-2 菠菜的葉綠體中色素的提取和分離 拓展課題1-3 用粉筆進行層析分離 課題3 硝酸鉀晶體的制備 拓展課題1-4 粗鹽的提純 專題二 物質(zhì)性質(zhì)的研究

課題1 鋁及其化合物的性質(zhì) 拓展課題2-1 鋁熱反應 課題2 乙醇和苯酚的性質(zhì)

拓展課題2-2 苯酚與甲醛的反應 專題三 物質(zhì)的檢驗與鑒別

課題1 牙膏和火柴頭中某些成分的檢驗

拓展課題3-1 新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛濃度的檢測 拓展課題3-2 汽車尾氣成分的檢驗 課題2 亞硝酸鈉和食鹽的鑒別 拓展課題3-3 真假碘鹽的鑒別 專題四 化學反應條件的控制

課題1 硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素 拓展課題4-1 “藍瓶子”實驗

課題2 催化劑對過氧化氫分解反應速率的影響 拓展課題4-2 過氧化氫酶的催化作用 拓展課題4-3 蔗糖的燃燒

課題3 反應條件對化學平衡的影響

拓展課題4-4 淀粉與碘顯色現(xiàn)象的探究 拓展課題4-5 壓強對化學平衡的影響 專題五 電化學問題研究

課題1 原電池

拓展課題5-1 干電池模擬實驗 課題2 電解與電鍍

拓展課題5-2 阿佛伽德羅常數(shù)的測定 拓展課題5-3 用銅電極電解飽和食鹽水 專題六 物質(zhì)的定量分析

課題1 食醋總酸含量的測定

拓展課題6-1 配制并標定氫氧化鈉溶液 課題2 鍍鋅鐵皮鍍鋅層厚度的測定

拓展課題6-2 水果中維生素C含量的測定 專題七 物質(zhì)的制備與合成

課題1 硫酸亞鐵銨的制備

拓展課題7-1 用制氫廢液制備硫酸鋅晶體 課題2 阿司匹林的合成

拓展課題7-2 對氨基苯磺酸的合成 附錄一 實驗規(guī)則

附錄二 實驗室安全守則 附錄三 實驗室事故的處理

附錄四 常見酸、堿和鹽的溶解性表（20℃）附錄五 常見指示劑

附錄六 基本操作和氣體發(fā)生裝置圖 附錄七 誤差和有效數(shù)字運算規(guī)則 附錄八 元素的相對原子質(zhì)量表 附錄九 中英文名詞對照表 元素周期表

第三篇：高中化學人教必修一1.1.2-蒸餾和萃取--教案

人教必修１

教案

蒸餾和萃取1.1.2

一、教材分析：蒸餾和萃取是在實際生產(chǎn)生活中有著廣泛應用的分離和提純技術，海水淡化問題是目前解決全球淡水日益緊缺問題的重要途徑，這為選修《化學與技術》奠定了一定的知識基礎。萃取對于學生來說是全新的分離和提純技術，它是對溶解性規(guī)律的一個應用，其原理也在今后鹵族元素和有機物的學習中多次體現(xiàn)，在生活中也有多方面 的應用。本節(jié)課教學內(nèi)容主要包括兩個方面：

（一）復習蒸餾的原理，掌握實驗室規(guī)范的蒸餾裝置。這部分內(nèi)容只作復習和簡單的擴充；

（二）介紹萃取的原理和裝置，特別是實驗操作中的細節(jié)。這部分知識為新知識，應采用靈活多樣的教學手段由淺入深地讓學生理解和掌握。蒸餾和萃取是高中階段的兩個基本實驗操作，學生對于相關內(nèi)容及部分儀器還比較陌生，本節(jié)課的主要目的就是讓學生了解蒸餾和萃取的操作及過程，學習一些儀器的使用方法，并進

一步豐富分離提純物質(zhì)的方法和手段。

二、教學目標

（一）知識與能力 ．認識化學實驗在學習和研究化學中的作用。1．知道液體混合物分離和提純的常用方法——蒸餾和萃取，能根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設計分離和提純方案，并初步掌握2

其操作技能。體驗科學探究的過程，通過親自實驗和教師指導，讓學生掌握做好實驗的方法。

（二）過程與方法： 能發(fā)現(xiàn)生產(chǎn)、生活中有意義的化學問題，建立化學為生產(chǎn)、生活服務的觀點。

（三）情感態(tài)度與價值觀：

教學重點、難點

三、蒸餾和萃取的實驗原理以及操作過程。教學重點：

蒸餾和萃取的掌握和應用。教學難點：

四、教學過程：【引言】上節(jié)課我們學習了粗鹽的提純，通過除雜質(zhì)過濾的方法得到比較純的鹽水，大家想想如果我們要把鹽水變

頁6 共 頁1 第

為淡水，該怎么做呢？比如說在海邊，漁民們是怎么解決生活用水的問題；前段時間，中央電視臺播放了鄭和下西洋的那段歷史，大

家知道他們是怎么解決長期在海上漂泊的吃水問題嗎？

【展示】海水變淡水【引】做湯的時候，觀察過鍋蓋嗎？鍋蓋上有水珠，這水珠與湯不什么不同？為什么會有水珠？水蒸汽凝結(jié)？為什

么水蒸汽會凝結(jié)成水珠？我們在化學中應怎么稱呼？那么這是一個什么過程，水蒸汽遇溫度低的鍋蓋而凝成水珠附于鍋蓋。湯沸騰后，【講】 大家想一想蒸餾是不是一種分離混合物的方法？如果是，那么是分離什么樣的混合物？混合物的分離和提純除了過濾、蒸發(fā)外，還有其他很多方法，這節(jié)課，我們來學習另外兩種新方法：蒸餾和【過】 萃取)二(【板書】(distillation and extraction)蒸餾和萃取 【過】首先，讓我們利用實驗室通過蒸餾的方法除去自來水中的雜質(zhì)制取蒸餾水的實驗來學習蒸餾的過程、蒸餾1【板書】Cl使水中含有因為自來水廠使用了消毒劑氯對水進行了消毒。我們引用的自來水是純凈的水嗎？不是。【引入】―。我們可以利用加入硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離子。

【實驗演示】自來水中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液【講】有明顯白色沉淀生成，證明自來水中含有氯離子。那么，我們應該用什么方法除去自來水中的氯離子呢？能

否向上一堂課中使用化學方法，加入試劑反應除去？不能。加入試劑后會引入新的雜質(zhì)，達不到我們實驗目的。要想得到純凈水。可以使用加熱將水變?yōu)樗羝?)然后再冷凝為純凈的液態(tài)蒸餾水。

【小結(jié)】實驗室就是使用蒸餾的方法制取蒸餾水。

【投】原理：利用互溶的液體混合物中各組分的沸點不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成(1)的水提純其Fe3+（例如蒸餾含有液體，從而達到分離提純的目的。蒸餾一般用于分離沸點相差較大的液體混合物。頁6 共 頁2 第

中水份，蒸餾石油提純不同沸點的有機組分）、錐形瓶、膠管）儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、膠塞、牛角管（尾接管）2（【實驗演示】實驗室制取蒸餾水）蒸餾時的注意事項：3（【投】 防止爆沸。)碎瓷片(，燒瓶要墊上石棉網(wǎng)加熱，燒瓶中還要加入沸石2/3燒瓶內(nèi)液體的容積不超過a.溫度計下端水銀泡應置于燒瓶支管處，測量逸出氣體的溫度。b.冷凝水下口進，上口出。c.d.實驗開始時，先開冷凝水，后加熱。實驗結(jié)束時，先停止加熱，后關冷凝水。溶液不可蒸干。

【講】錐形瓶中的液體就是蒸餾水，我們再用硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離子。

【實驗演示】蒸餾水加入硝酸銀溶液 實驗室制取蒸餾水1-3 【投影小結(jié)實驗】實驗 現(xiàn)象 實驗加硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸在試管中加入少量自來水，、1

且沉淀不溶解 銀溶液。℃100加熱，燒瓶中水溫升高到燒瓶中加入約100 mL、在2體積的自來水，再加入幾1/3 沸騰，在錐形瓶中收集蒸餾水，如圖連接好裝置，向冷凝管中通入冷)或碎瓷片(粒沸石卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的總分液體，用錐形瓶收 液體，停止加熱10 mL 集約加硝酸銀溶液于蒸餾水中，無沉然后滴入幾滴稀硝酸取少量收集到的液體加入試管中，、3 共 頁3 第 頁6

淀 和幾滴硝酸銀溶液 【思考】、為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反？)為了使蒸餾出的蒸氣與冷卻水長時間充分接觸，帶走盡可能多的熱量(、為什么溫度計水銀球的頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線？2對于蒸餾來說，只有精確控制蒸餾的溫度才能達到分離提純的目的，而蒸餾燒瓶支管口的溫度正是被蒸餾變?yōu)闅?)體某組分的溫度，故溫度計水銀球頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線、在日常生活中，我們應用蒸餾的方法可以將海水淡化，或制造無水酒精。若采用蒸餾的方法分離酒精和水的混)酒精沸點低，先蒸出的是酒精。(合物，先蒸餾出來的物質(zhì)是什么？、從這個實驗中，大家可以看出蒸餾適用于什么類型的混合物的分離？4

液態(tài)混合物中，沸點不同，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的物質(zhì)。:）蒸餾的使用范圍4（【投】加熱是為了獲得溶液的殘留物時，要用蒸發(fā)；加熱是為了收集蒸氣的冷凝液體時，(【思考】蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別：)要用蒸餾【過渡】在日常生活中，有時我們的衣服粘了油漬，可以用汽油擦洗，這就是萃取的應用。接下來我們學習另外的 一種分離方法，叫做萃取與分液。、萃取2【板書】 【過】我們先來認識這個新的儀器：分液漏斗。【展示儀器】分液漏斗的組成，分液漏斗的活塞、蓋子同漏斗本身是配套的。使用漏斗 前要檢驗漏斗是否漏水。方法為：關閉活塞，在漏斗中加少量水，蓋好蓋子，用右手壓 住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，看是否漏水定義：利用某溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它(1)【投】

與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，在利用分液的原理和方法將它們分離開來。【講解＋實驗演示】我們通過實驗來解釋萃取的定義，我們知道碘單質(zhì)在水中的溶解度 頁6 共 頁4 第

飽和碘水，倒入分液漏斗中。接著，按照萃取的定義，我們10ml不大，碘水呈黃棕色。碘是溶質(zhì)，水是溶劑。取 要用另一種溶劑加把溶質(zhì)碘從碘水中提取出來，這另外一種溶劑的選擇要符合一些條件，）萃取劑的選擇：2（【投】 溶質(zhì)在萃取劑的溶解度要比在原溶劑（水）大。a.萃取劑與原溶劑（水）不互溶。b.萃取劑與溶液不發(fā)生發(fā)應。c.【講解＋實驗演示】那么，我們根據(jù)這些條件可以選擇了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶解度比較大，所以我們就可以了，進行振蕩。請大家注意振蕩的操作：用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏4ml加入

(斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，注意放氣怎么。振蕩后將分液漏斗放在鐵架臺上靜置。)強調(diào)放氣的重要性【講解】靜置后，大家發(fā)現(xiàn)漏斗中的液體分為兩層，下層為紫紅色，這一層為碘的四氯化碳的溶液。上層溶液顏色

變淡了，證明碘水中的碘已經(jīng)被萃取到四氯化碳中了，達到了碘和水分離的目的，這就是萃取。)。。。勺子舀，吸管吸，(【引導】大家想想，萃取后，如何分離？比如湯上面的油層是怎樣弄走的？【講】我們試想一下，可不可以想辦法使湯使下面流走，讓油剛好留在容器中。容器下面有通道，湯從下面流走，在湯剛好流完時，關閉通道，這樣湯和油不就分開了嗎，這正好符合分液漏斗的結(jié)構(gòu)。、分液3【板書】，為什么？【講解＋實驗演示】最后一步，就是把四氯化碳層和水層分開，這就是分液。首先，打開蓋子（塞子）（平衡大氣壓）將活塞打開，使下層液體慢慢流出。漏斗下端口靠燒杯壁。上層液體從上口倒出，為什么？（防止

上層液體混帶有下層液體）【投影總結(jié)】

定義：把兩種互不相溶的液體（且密度不同）分開的操作(1)【板書】萃取與分液的步驟： 檢驗分液漏斗是否漏水a(chǎn).加入溶液，加入萃取劑，振蕩b.頁6 共 頁5 第

靜置分層c.分液d.（四個步驟）以及掌握萃取與分液的操作步驟。，（三個條件）大家要掌握的是萃取劑的選擇通過這個實驗，【小結(jié)】

附：板書設計：、蒸餾、萃取和分液

（二）、蒸餾1、萃取2、分液3 萃取與分液的步驟：4.分液 d.靜置分層 c.加入溶液，加入萃取劑，振蕩 b.檢驗分液漏斗是否漏水a(chǎn).五、教學反思本節(jié)學習了混合物的分離和提純的基本操作：蒸餾、分液和萃取，在實驗室上這節(jié)課充分的調(diào)動了學生學習的興趣和積極性，雖然準備實驗很麻煩，但提高了課堂效率，不用再另找時間做實驗。學生分組實驗并合作探究，在老師的引導下完成教學重點內(nèi)容——蒸餾、分液和萃取的基本操作，并通過親身實踐進一步領會了蒸餾、分液和萃取法，突破了本節(jié)課的難點——蒸餾、分液和萃取的基本操作原理和注意事項，在探究實驗的過程中學生也提升了,還有許多分離和提純的方法,化學學的科學素養(yǎng)。在化學實驗和科學研究中利用物質(zhì)的,等等。此外,如分餾、層析整堂課學生求知旺我們將在今后的學習中慢慢接觸到。,應用也十分廣泛,特殊性質(zhì)來分離和檢驗物質(zhì)的方法也很多

盛，復雜的知識變得簡單化，親自動手操作，加深了印象，提高了能力。頁6 共 頁6 第

第四篇：語文版必修教材課文目錄

語文版必修教材

必修一

語文版必修一單元練習(1)必修二 我的回憶(5)孫中山 《新青年》時代的魯迅(8)曹聚仁 2 英雄瀟灑走蒼穹(12)馮春梅 劉程 3 《落日》(21)朱啟平奧斯威辛沒有什么新聞(13)羅森塔爾 5 唐山大地震(9)錢剛 死水(28)聞一多 7 黃鸝(15)徐志摩 8 雨巷(86)戴望舒 9 寂寞(11)卞之琳 你說,你最愛看這原野里(5)馮至 11 你看這原野里(2)馮至 12 穆旦《春》(7)穆旦 我遙望(5)曾卓 14 麥地(7)海子 《鑄劍》(7)魯迅 16 十八歲出門遠行(20)余華 17 黑珍珠(9)奧臺爾 不會變形的金剛(12)畢淑敏 19 赤壁賦(131)蘇軾 20 陳情表(89)李密 項脊軒志(93)歸有光 22 蘭亭集序(85)王羲之 居里夫人傳(9)

艾芙·居里 5 蘇格拉底之死(11)

柏拉圖 夢游天姥吟留別(63)李白詩三首 7 蜀道難(86)

李白詩三首 宣州謝眺樓餞別校書叔云(16)李詩三首 9 兵車行(54)

杜甫詩四首 登岳陽樓(55)杜甫詩四首 11 登高(88)杜甫詩四首 12 旅夜書懷(24)杜甫詩四首 13 琵琶行(85)

白居易 登幽州臺歌(22)陳子昂 15 終南山(15)王維 16 燕歌行(17)高適 17 石頭城(17)

劉禹錫 李憑箜篌引(31)李賀 19 錦瑟(48)李商隱 20 箱子巖(7)沈從文 21 跑警報(8)汪曾祺 22 寂寞(11)梭羅 23 鞏乃斯的馬(26)周濤

白24 鴻門宴(110)司馬遷 25 淝水之戰(zhàn)(8)司馬光 26 段太尉逸事狀(18)柳宗元 崔杼弒其君(6)左傳

必修三 千篇一律與千變?nèi)f化(20)梁思成 3 雙語言時代(6)周有光 人們?nèi)绾巫鞒鰶Q策(7)

曼昆 5 痛與不痛的秘密(5)韓濟生 6 八聲甘州(16)柳永 7 鵲橋仙(18)秦觀 8 聲聲慢(80)李清照 念奴嬌·赤壁懷古(70)蘇軾 10 六州歌頭(12)張孝祥 永遇樂·京口北固亭懷古(33)辛棄疾 元曲五首(6)13 雙調(diào)·夜行船秋思(2)

馬致遠 書湖陰先生壁(8)王安石 15 登快閣(10)黃庭堅 書憤(34)陸游 登金陵雨花臺望大江(4)高啟 18 論詩(11)趙翼 赴戍登程口占示家人(4)林則徐 20 鄰居們(5)老舍 21 山地回憶(13)孫犁 22 寶黛初會(8)曹雪芹 23 巨翅老人(9)馬爾克斯 24 蘭亭集序(78)王羲之 25 阿房宮賦(79)杜牧 26 黃州新建小竹樓記(8)王禹偁 滕王閣序(95)王勃 必修四 在馬克思墓前的講話(61)恩格斯 3 敬業(yè)與樂業(yè)(90)梁啟超 4 榮譽與愛榮譽(8)羅家倫 培養(yǎng)獨立工作和獨立思考的人(5)愛因斯坦 《詩經(jīng)》四首(6)7 離騷(64)屈原 8 孔雀東南飛(81)短歌行(56)

曹操 白馬篇(4)曹植 11 歸園田居(88)陶淵明 12 雷雨(114)曹禺 13 竇娥冤(59)

關漢卿 哈姆萊特(29)莎士比亞 15 《勸學》(61)荀子 16 城南舊事(23)伊明 17 師說(77)韓愈 18 與高司諫書(6)歐陽修 原君(9)黃宗羲

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茲

第五篇：高中化學必修一專題二練習

化學必修一專題二

1、不能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{的是（）

A、氯水B、碘水C、氫氯酸D、氯化鉀溶液

2、欲使每10個水分子中溶有1個鈉離子，則90mL水中應加入金屬鈉的質(zhì)量是（）

A、10.5gB、11.5gC、21gD、23g3、下列物質(zhì)既能與酸反應又能與堿反應的是（）

A、Na2CO3B、NaOHC、BaCl2D、NaHCO34、把金屬鈉投入到下列物質(zhì)的溶液中，溶液質(zhì)量減輕的是（）

A、HClB、Na2SO4C、FeCl3D、CuSO45、現(xiàn)有100 g 5.3%的碳酸鈉溶液和100 g 2.74%的稀鹽酸：（1）將碳酸鈉溶液緩慢滴入鹽酸中，(2)將稀鹽酸緩慢滴入碳酸鈉溶液中，則兩種操作所產(chǎn)生的氣體質(zhì)量關系為（）

A、均是1.65 gB、均是1.49 gC、(1)>(2)D、(2)>(1)

6、.稱取一定質(zhì)量的純堿，溶于水后與鹽酸完全反應放出CO2，用“增多”或“減少”填空。

（1）若純堿中含NaHCO3，所需鹽酸用量，產(chǎn)生的氣體；

(2)若純堿中含K2CO3，所需鹽酸用量，產(chǎn)生的氣體；

(3)若純堿中含NaCl，所需鹽酸用量，產(chǎn)生的氣體。

7、鈣和氫氣在一定溫度下可反應生成一種灰白色的化合物。該化合物在熔融狀態(tài)下能導電。取少量A投放水中劇烈反應放出一種無色無味氣體，并形成一種堿溶液。

（1）鈣和氫氣反應的化學方程式：，其中H2作劑。

（2）化合物A與水反應的方程式為：，其中A作劑。

8、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表述為：KClO3+HCl(濃)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O⑴請完成該化學方程式并配平（未知物化學和系數(shù)填入框內(nèi)）

⑵濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是_______（填寫編號，多選倒扣）。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性⑶產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是為_________mol.⑷ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的_______倍。

專題三

1、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是()

A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+

2、兩種金屬組成的混合物共20 g，與足量的鹽酸充分反應后，共放出氫氣1 g，則原混合物中的組成不可能的是（）A Zn和MgB Fe和MgC Zn和FeD Fe和Cu3、Al2O3·2SiO2·2H2O是一種()

A．混合物B．硅酸鹽C．兩種氧化物的水化物D．鋁酸鹽

4、昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則其用二氧化硅和金屬氧化物的形式可表示為()

A.CaO·MgO·SiO2·H2OB.2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

C．2CaO·MgO·SiO2·2H2OD．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O5、下列試劑可用帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶保存的是()

A．氫氟酸B．硫酸C．碳酸鈉溶液D．氫氧化鈉溶液

6、（1）100 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液與60 mL 6 mol·L-1的KOH溶液混合后，生成沉淀的質(zhì)量是_______g。

（2）若在200 mL 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入2 mol·L-1的NaOH溶液，可得到7.8 g Al(OH)3沉淀，則NaOH溶液的體積為_________mL。

7、將54.4 g鐵和氧化鐵的混合物，投入足量的稀H2SO4中，充分反應后收到

4.48 L H2（標況），并測得溶液中既沒有鐵離子也沒有固體殘留。求原混合物中鐵和氧化鐵質(zhì)量各為多少克？

8、鐵氧體法是處理含鉻有毒廢水的常用方法.其原理是：用FeSO4把廢水中Cr2O72-離子還原為Cr3+ 離子，并通過調(diào)節(jié)PH值，使生成物組成符合類似于Fe3O4（鐵氧體）的復合氧化物Cr3+xFe3+2-xFe2+O4.問：處理廢水時，需加至少為廢水中鉻（用CrO3表示）的質(zhì)量多少倍的固體FeSO4·7H2O？實際處理時可能怎樣?

專題四

1、下列關于氫硫酸、亞硫酸、硫酸的說法中正確的是（）

A它們都有酸性，電離出的H+ 有弱氧化性B它們都是酸，彼此之間不發(fā)生反應

C亞硫酸易分解放出SO2，所以它是揮發(fā)性酸D在空氣中放置，它們都會因氧化而變質(zhì)

2、下列物質(zhì)的不飽和溶液能通過加熱蒸發(fā)的方法使之變成飽和溶液的是（）

A NaBrB Ca(HCO3)2C H2SO3D H2S3、下列有關濃硫酸和亞硫酸鈉混和放出的氣體的說法中不正確的是（）A它與氧氣接觸即轉(zhuǎn)變?yōu)镾O3B亞硫酸鈣能溶解于它的水溶液中

C它的密度比空氣小，且不易液化D它的水溶液是酸性，且能被強氧化劑氧化

4、將H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（）

A中性，漂白性B酸性，漂白性C只有酸性D只有漂白性

5、將二氧化硫通入溴水中發(fā)生如下的反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和還原劑是（）

A 2e-，H2SO4B 4e-，SO2C 2e-，Br2D 2e-，SO26、燃煤鍋爐將排放大量SO2，污染大氣造成公害，常采用兩種方法消除燃煤SO

2的污染。

（1）使排放的煙氣通過氨水洗滌，化學方程式是

（2）在煤中加適量石灰，使SO2與石灰反應，化學方程式為，該生成物仍可被氧化而成穩(wěn)定的石膏，化學方程式為

7、將VmL一氧化氮和二氧化氮的混合氣體通過水吸收后，得到a mL無色氣體A，將此無色氣體A與等體積氧氣混合，再通過水充分吸收后，收集到5 mL無色氣體B。試回答：

（1）A氣體是_______，B氣體是_______。

（2）A氣體的體積是_______。

（3）V的取值范圍是_______。

8、.常溫下，有一無色混合氣體,可能由Cl2、HCl、NO、O2、CO2、N2、H2、NH3中的兩種或多種組成,取此混合氣體200mL進行實驗如下:(1)將此氣體通過濃硫酸體積減少40mL；(2)剩余氣體通過足量過氧化鈉固體,體積又減少40mL；

(3)剩余氣體仍為無色，引燃后冷卻至常溫，體積又減少105mL；(4)最后剩余氣體為15mL，經(jīng)分析知道其中氧氣占1/3。則原混合氣體中一定不含,一定含，其體積分別是