第一篇：高中化學必修一實驗

高中化學必修一實驗

作者:楊梅 單位:鼎山中學 前言

化學是一門以實驗為基礎的自然科學，其本質是研究物質變化的規律[1]。現象的記錄與研究。對于剛剛接觸到化學的中學生來講，能觀察到神奇的化學實驗現象對于提高學習興趣學習積極性是至關重要的。所以我們要開設實驗課。

（一）視頻制作的必要性

實驗課的開設對于化學教學必不可少，那么為什么要制作實驗視頻呢？主要有以下幾點：

實驗畢竟涉及眾多的藥品與儀器，許多藥品具有很大的危險性，雖然老師會交給學生正確的操作方法，但是對于眾多的學生，老師不可能對每一個人演示一次，每個學生的接受能力不一，如果有視頻，那么學生就可以在課上得到教師的教學，課下又可以依視頻自學。對于實驗的教學有很大的輔助作用[2]。

許多學校對于化學教學還停留在理論上對于實驗的教學并不重視，還有很多學校地區由于資金不足的原因，實驗教學無法正常開設[3]。學生對于化學的認識不夠深刻，就算是最普通的顏色的變化都是停留在書本的照片之上，這時候視頻顯得尤為重要。

（二）中學演示實驗視頻的現狀

由于中學化學有不同的版本，對于每一個版本所涉及的演示實驗都有許多不同。對于演示實驗視頻網上也有很多版本，其中有許多做的都很精細，對于細節也把握的很好。但是也有許多做的很粗糙。對于已有的視頻而言，許多經典的現象明顯的都有相關的視頻，但是沒有一個人或者一個團隊從頭到尾將一套視頻做完的。不僅是人教版沒有全套的視頻，幾乎每一個版本都沒有，那些所謂的全套的視頻都是不同的作者不同的團隊懷著不同的目的作出后，由有心的教育工作者拼湊的。

（三）本研究的價值與意義

通過以上的分析，由于我們主要是以人教版的教材為核心，所以決定制作一套完整的人教版中學化學必修一演示實驗視頻。對于本套視頻制作的意義主要有：近期意義：

（1）畢業后我們本身從事的是化學教育工作的，畢業之前做這項研究設計不僅對于以后教學工作有極大的幫助，對于教材的熟悉也有極大的幫助。（2）我們學校本身是一個師范學校，每年都會有試講等相關課程的開設，本套視頻的制作恰可以為以上課程的開設提供資源。

2、遠期意義：

目前為止并沒有全套的系統的演示實驗的視頻，本套視頻的制作恰可以彌補這一不足，為化學實驗教學的開展提供更有力的保障。

（四）本研究的創作思路

本套視頻的制作主要以人教版教科書為主要參考，其他的經典的演示實驗視頻為輔助參考，通過高清攝影機作為主要的拍攝工具，化學實驗樓教法實驗室為拍攝基地進行拍攝制作。制作過程主要有：

設計內容 1 粗鹽提純 1.1 基本介紹

本實驗位于人教版高中化學必修一第5頁，是該教材的第一個演示實驗。實驗目的: 1.掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能[4]。2.理解過濾法分離混合物的化學原理。3.體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用。

實驗原理：粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質．不溶性雜質可以用溶解、過濾的方法除去，然后蒸發水分得到較純凈的精鹽。

實驗儀器與藥品：粗鹽、水、托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、玻璃漏斗、鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發皿、酒精燈、坩堝鉗、濾、打火機 1.2 實驗解說

溶解：1.稱取約4g粗鹽。2.用量筒量取約12ml蒸餾水。3。把蒸餾水倒入燒杯中, 用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止。溶液變渾濁。

過濾：將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內壁，慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，觀察到濾紙上附著不溶于水的雜質。

蒸發：把得到的澄清濾液倒入蒸發皿．把蒸發皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱.。同時用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱。利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量后，回收到指定的容器中。1.3 視頻截圖

圖1（粗鹽提純）

Fig.1（實驗名稱的英文）SO42-的檢驗 2.1 基本介紹

本實驗位于人教版高中化學必修一第6頁，是該教材的第二個演示實驗。

實驗目的:1.了解硫酸根離子檢驗的方法。2.通過實驗,激發學生學習興趣,訓練實驗設計及操作技能,培養觀察、分析、思維和創新能力。

實驗原理：在溶液中離解能產生SO42-的化合物與BaCl2溶液反應，生成不溶于稀鹽酸的白色BaSO4（硫酸鋇）沉淀。

實驗儀器與藥品：硫酸鈉溶液、BaCl2溶液、HCl溶液 2.2 實驗解說

將實驗1-1中得到的鹽約0.5g放入試管中，加入約2ml水溶解，再滴加幾滴HCl溶液,然后滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。2.3 視頻截圖

圖2（SO42-的檢驗）

Fig.2（SO42-inspection）

3蒸餾制取純凈水 3.1 基本介紹

本實驗位于人教版高中化學必修一第8頁，是該教材的第三個演示實驗。

實驗目的：1.掌握實驗室制取蒸餾水的操作。

2.練習按實驗要求裝配簡單實驗裝置的方法。3.理解蒸餾法分離混合物的化學原理。

4.認識蒸餾的原理在生產生活和科學研究中的應用。

實驗原理：利用物質沸點的不同，加熱使液體混合物中的液體變為氣體揮發出來，再冷凝為液體，除去難揮發或不揮發的物質[5]。

實驗儀器與藥品：試管、酒精燈、100ml圓底燒瓶、直形冷凝管、牛角管、錐形瓶、接引管、鐵架臺（帶鐵圈、夾子）、自來水、硝酸銀溶液、稀硫酸、沸石

3.2 實驗解說

1.在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液。有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。2.在100ml燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石（或碎瓷片），裝好裝置，向冷凝管中通入冷卻水，加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集10ml液體，停止加熱。取少量收集到的液體加入試管中，然后滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，沒有產生白色沉淀。3.3 視頻截圖

圖3（蒸餾制取純凈水）

Fig.3（Distillation for making pure water）4碘水中碘的萃取 4.1基本介紹

本實驗位于人教版高中化學必修一第9頁，是該教材的第四個演示實驗。

實驗目的：1.理解從碘水中提取碘單質的實驗原理。

2.認識各種儀器，熟悉和掌握分液漏斗的操作。

實驗原理： 利用溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來。

實驗儀器與藥品： 量筒、燒杯、分液漏斗、鐵架臺（帶鐵圈）、碘的飽和溶液、四氯化碳 4.2 實驗解說

用量筒量取10 mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，蓋好玻璃塞[6]。溶液分層，上層黃色，下層無色透明、油狀。

振蕩：用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩，使兩種液體充分接觸； 振蕩后打開活塞，使漏斗內氣體放出。

靜置分層：將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。溶液分層，上層無色（或黃色

變淺），下層紫紅色。

分液：將分液漏斗頸上的玻璃塞打開（或使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔），再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢延燒杯壁流下，迅速關閉活塞，再將分液漏斗內上層液體由分液漏斗上口倒出。

回收 將碘的四氯化碳溶液倒入到指定的容器中[7]。4.3 視頻截圖

圖4（碘水中碘的萃取）

Fig.4（Iodine water iodine extraction）

參考文獻

[1] 李春萍.新課標改革下的高中化學實驗教學研究[J].學周刊.2016,(3): 28.[2] 夏彬彬.加強高中化學實驗改革提高教學效率[J].科技信息，2010，（4）：304-306.[3] 宋克讓.試論視頻教材在化學教學中的作用[J].陜西教育（高教版），2011，（1-2）:103.[4] 馬逸群.粗鹽的提純教學設計[J].中國現代教育裝備，2013，（16）：39-40.[5] 傅博睿,白蘭蘭,韋柳春,等.用自來水(河水)制備蒸餾水中試裝置設計與研制[J].山東化工,2014，（1）：126-127.[6] 王睿.回收四氯化碳的實驗探究[J].大連教育學院學報，2012，（4）：85.[7] 張志清，谷田平，戴金橋.影響容量瓶校準結果的因素分析[J].工業計量，2013，（1）：48-50.

第二篇：高中化學人教版必修一第一章實驗總結

化學必修一實驗總結

第一章 從實驗學化學

化學實驗基本方法

實驗1－1粗鹽提純

原理：運用過濾、蒸發的方法提純粗鹽。

操作方法：稱取適量粗鹽溶于足量水中，過濾（一貼二低三靠），蒸發（在出現大量固體后熄滅酒精燈）。

現象：粗鹽未完全溶解，蒸發出現白色固體。

實驗1－2檢驗硫酸根

原理：硫酸鋇既難溶于水也難溶于酸。

操作方法：取實驗1－1中得到的食鹽適量放入試管中，向試管中加入約2ml水，先滴入幾滴稀鹽酸，然后滴入幾滴氯化鋇溶液。

現象：有白色沉淀生成，證明1－1中食鹽溶液中有硫酸根。思考交流：除去可溶性雜質（硫酸鹽、鈣離子、鎂離子……）

原理：沉淀雜質。

操作方法：取少量食鹽于試管中，加入過量氯化鋇溶液，再加入過量碳酸鈉溶液，最后加入過量稀鹽酸，過濾，蒸發。

現象：出現白色沉淀，在加入鹽酸后白色沉淀消失

實驗1－3蒸餾制取純凈水

原理：蒸餾自來水

操作方法：在試管A中加入少量自來水，加入幾滴硝酸和幾滴硝酸銀溶液。

在100毫升燒瓶中加入約三分之一體積的自來水，再加入幾粒沸石或碎瓷片，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄取開始餾出的部分液體，收集少量液體，停止加熱。取少量液體加入試管B中，加入幾滴硝酸和幾滴硝酸銀溶液。

現象：試管A中有白色沉淀，試管B中無明顯現象。

實驗1－4萃取水中的碘

原理：碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多。

操作方法：右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞，把分液漏斗倒置震蕩；震蕩后打開活塞，使漏斗內氣體放出。將分液漏斗放在鐵架臺上，靜止。待液體分成后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體延燒杯壁流下，上層液體從口部倒出。

現象：液體分層，上層液體無色，下層液體呈紫色。

化學計量在實驗中的應用 科學探究

電解1.8g水，計算生成的氧氣和氫氣的質量，并計算物質的量。初步推算出同溫同壓下，1mol氫氣與1mol氧氣質量相同。

實驗1－5配制溶液

原理：

操作方法：在容量瓶中注入適量水，蓋好瓶塞倒置，旋轉瓶塞一百八十度，以檢驗密閉性。用天平稱取氯化鈉，將稱好的氯化鈉放入燒杯中，用適量的蒸餾水溶解，將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次洗滌液也都注入容量瓶，輕搖容量瓶，使溶液混合均勻。將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線1～2厘米時改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面于刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻。

第三篇：高中化學人教版必修一第四章實驗總結

化學必修一實驗總結

第四章 非金屬及其化合物

第一節 無機非金屬材料的主角——硅

實驗4－1

操作方法：在試管中加入少量硅酸鈉溶液，滴入少量酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液紅色變淺并接進消失時停止，靜止。

現象及結論：溶液變紅并漸漸變淺。生成膠狀物體。

實驗4－2

操作方法：取兩個小木條或濾紙條分別放入蒸餾水和硅酸鈉的飽和溶液中，使之充分吸濕浸透，取出稍瀝干（不再滴液）后，同時分別放在酒精燈外焰處。

現象及結論：

實驗4－3

操作方法：在空氣中點燃氫氣，然后把導管緩緩通入盛滿氯氣的集氣瓶中。

現象及結論：導管口有藍色火焰，瓶口生成白霧。

實驗4－4

操作方法：將有色紙條、有色花瓣放入盛有三分之一新制氯水的廣口瓶中，蓋上玻璃片。現象及結論：有色紙條、有色花瓣褪色。氯水具有漂白性。

實驗4－5

操作方法：將有色紙條、有色花瓣放入盛滿干燥氯氣的廣口瓶中，蓋上玻璃片。

現象及結論：無明顯現象。干燥氯氣不具漂白性。

實驗4－6

操作方法：在各個試管中分別加入少量A稀鹽酸、B氯化鈉溶液、C碳酸鈉溶液、D自來水、E蒸餾水；然后各滴入幾滴硝酸銀溶液。再分別滴入幾滴硝酸。

現象及結論：A中生成白色沉淀，B中生成白色沉淀，C中先生成白色沉淀，后溶解，生成氣體，D生成白色沉淀，部分溶解，E無明顯現象。

實驗4－7二氧化硫在水中的溶解度

操作方法：把蓋有膠塞、盛有二氧化硫氣體的試管倒立在水中，在水下面打開膠塞。待水面高度不再變化時，在水下用膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測定溶液酸堿度，在試管內保留三分之一的溶液，滴入一兩滴品紅溶液，振蕩，之后加熱。

現象及結論：試管中進入大量水，溶液先變紅后褪色，加熱后又變紅。二氧化硫易溶于水。實驗4－8氨的性質

操作方法：在干燥圓底燒瓶里充滿氨，用帶一端在盛有酚酞試劑的燒杯中的玻璃管和預先吸入水的滴管的塞子塞緊瓶口。輕輕擠壓滴管，使少量水進入燒瓶。

現象及結論：玻璃管在圓底燒瓶內形成紅色噴泉。

實驗4－9濃硫酸與銅反應

操作方法：在一個帶導管的膠塞側面挖一個凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。在試管里加入少量濃硫酸，蓋好膠塞，使銅絲與濃硫酸接觸，加熱。把放出的氣體通入品紅溶液中。向上拉銅絲，終止反應，冷卻后把試管內液體慢慢倒入成有少量水的另一只試管中。

現象及結論：試管內生成氣體，品紅溶液褪色，試管內液體稀釋后變為藍色。

第四篇：高中化學人教版必修一第二、三章實驗總結

化學必修一實驗總結

化學物質及其變化

物質的分類 科學探究

操作方法：取三個小燒杯，分別加入二十五毫升蒸餾水、二十五毫升硫酸銅溶液和二十五毫升泥水，將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵的飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。把裝有硫酸銅溶液與氫氧化鐵膠體的燒杯置于暗處，用激光筆照射；將氫氧化鐵膠體和泥水分別過濾。

現象：氫氧化鐵膠體中出現光路，過濾無雜質。

離子反應

實驗2－1離子反應發生需要條件

操作方法：向盛有硫酸鈉溶液的試管A中加入氯化鉀溶液；向盛有硫酸鈉溶液的試管B中加入氯化鋇溶液。

現象：A中無明顯現象，B中出現沉淀。

實驗2－2離子反應發生條件探究

操作方法：在盛有硫酸銅溶液的試管A中加入氫氧化鈉溶液。在盛有氫氧化鈉溶液的試管B中加入酚酞，再加入稀鹽酸至無色。在盛有碳酸鈉的試管C中加入稀鹽酸。

現象：A中生成藍色沉淀；B中溶液變色；C中生成氣體。

結論：生成水氣或沉淀才能發生復分解反應。

氧化還原反應

得電子－化合價降低－氧化劑－被還原－氧化性－（氧化產物）

失電子－化合價升高－還原劑－被氧化－還原性－（還原產物）

金屬及其化合物的化學性質

實驗3－1鈉在空氣中氧化

原理：鈉在常溫下與氧氣反應

操作方法：取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用刀切去一端的外皮，觀察鈉表面的光澤和顏色。

現象與結論：鈉表面變黃（氧化鈉）。鈉比鐵、鎂、鋁、等金屬活潑的多。

實驗3－2加熱鈉

原理：鈉熔點低，活潑。

操作方法：把一小塊金屬鈉放在坩堝里，加熱。

現象與結論：鈉與氧氣劇烈反應，發出黃色火焰，生成一種淡黃色固體（過氧化鈉）。科學探究

原理：氧化鋁的熔點比鋁高。鋁在空氣中極易被氧化。

操作方法：1，用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化。2，再取一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨，除去表面氧化膜，再加熱至熔化。

現象及結論：鋁融化而不滴落。氧化鋁的熔點比鋁高。鋁在空氣中極易被氧化。

實驗3－3金屬與水的反應

原理：鈉與水反應

操作方法：在燒杯中加入一些水，滴入幾滴酚酞試液，把一小塊鈉放入。

現象：鈉迅速熔成小球，浮在水面游動，溶液由無色變為紅色，生成氣體。

結論：鈉的密度比水小；能與水反應；反應放熱；鈉的熔點低；生成堿性物質和氣體。科學探究 還原鐵粉與水蒸氣反應

原理：鐵與水蒸氣在高溫條件下反應。

操作方法：將濕棉花放于試管末端，在試管中放上還原鐵粉，把試管固定在鐵架臺上，試管下端放置酒精噴燈，玻璃導管一端接試管口，另一端在肥皂水中。點燃酒精噴燈，在氣泡均勻冒出后把火柴靠近肥皂泡。

現象及結論：火柴靠近肥皂后氣體燃燒。鐵粉與水蒸氣反應生成可燃氣體。（氫氣）實驗3－4鋁與鹽酸和氫氧化鈉的反應

原理：鋁是兩性金屬

操作方法：在兩支試管中分別加入少量的鹽酸和氫氧化鈉，再分別放入一小段鋁片。現象及結論：兩只試管中固體均溶解，均有氣體生成。鋁既與酸反應也與堿反應。

幾種重要的金屬化合物

實驗3－5驗證過氧化鈉與水反應生成的氣體

原理：鈉與水反應生成氧氣。氧氣能使帶火星木條復燃。

操作方法：把水滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星木條放在試管口。用手摸試管外壁。

現象及結論：帶火星木條復燃。手摸試管外壁有熱感。

科學探究 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質

操作方法：在兩支試管中分別加入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉。觀察外觀。分別滴入幾滴水。現象及結論：碳酸鈉是白色粉末，碳酸氫鈉是白色小晶體；前者剩余的固體少（溶解度大）。實驗3－6焰色反應

原理：金屬離子燃燒時顏色不一樣。

操作方法：用焊在玻璃棒上的鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，在酒精燈外焰上灼燒；將鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒沒有顏色時，蘸取碳酸鉀溶液做同樣的實驗。透過藍色鈷玻璃觀察。

現象及結論：前者有黃色火焰，后者是藍紫色火焰。

實驗3－7氫氧化鋁

操作方法：在試管里加入少量稀硫酸鋁溶液，一直滴加氨水至不再產生沉淀。

現象及結論：生成白色膠狀物質。氫氧化鋁與弱堿反應生成沉淀。

實驗3－8

操作方法：取一些制得的氫氧化鋁，分裝在2支試管里，分別滴加稀鹽酸和氫氧化鈉溶液。現象及結論：沉淀均溶解。氫氧化鋁是兩性氫氧化物。

實驗3－9

操作方法：在兩支試管里分別加入少量氯化鐵（A）和硫酸亞鐵溶液（B）。分別加入氫氧化鈉溶液。

現象及結論：A中生成紅色沉淀；B中生成白色絮狀沉淀，迅速轉化成灰綠色，最后變成紅褐色。

實驗3－10檢驗三價鐵

操作方法：在2支試管中分別加入少量氯化亞鐵溶液（A）和氯化鐵溶液（B），各滴入幾滴硫氰化鉀溶液。

現象及結論：A中無明顯現象，B中生成紅色沉淀。

第五篇：高中化學必修一專題二練習

化學必修一專題二

1、不能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍的是（）

A、氯水B、碘水C、氫氯酸D、氯化鉀溶液

2、欲使每10個水分子中溶有1個鈉離子，則90mL水中應加入金屬鈉的質量是（）

A、10.5gB、11.5gC、21gD、23g3、下列物質既能與酸反應又能與堿反應的是（）

A、Na2CO3B、NaOHC、BaCl2D、NaHCO34、把金屬鈉投入到下列物質的溶液中，溶液質量減輕的是（）

A、HClB、Na2SO4C、FeCl3D、CuSO45、現有100 g 5.3%的碳酸鈉溶液和100 g 2.74%的稀鹽酸：（1）將碳酸鈉溶液緩慢滴入鹽酸中，(2)將稀鹽酸緩慢滴入碳酸鈉溶液中，則兩種操作所產生的氣體質量關系為（）

A、均是1.65 gB、均是1.49 gC、(1)>(2)D、(2)>(1)

6、.稱取一定質量的純堿，溶于水后與鹽酸完全反應放出CO2，用“增多”或“減少”填空。

（1）若純堿中含NaHCO3，所需鹽酸用量，產生的氣體；

(2)若純堿中含K2CO3，所需鹽酸用量，產生的氣體；

(3)若純堿中含NaCl，所需鹽酸用量，產生的氣體。

7、鈣和氫氣在一定溫度下可反應生成一種灰白色的化合物。該化合物在熔融狀態下能導電。取少量A投放水中劇烈反應放出一種無色無味氣體，并形成一種堿溶液。

（1）鈣和氫氣反應的化學方程式：，其中H2作劑。

（2）化合物A與水反應的方程式為：，其中A作劑。

8、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表述為：KClO3+HCl(濃)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O⑴請完成該化學方程式并配平（未知物化學和系數填入框內）

⑵濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_______（填寫編號，多選倒扣）。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性⑶產生0.1 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量是為_________mol.⑷ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl2的_______倍。

專題三

1、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是()

A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+

2、兩種金屬組成的混合物共20 g，與足量的鹽酸充分反應后，共放出氫氣1 g，則原混合物中的組成不可能的是（）A Zn和MgB Fe和MgC Zn和FeD Fe和Cu3、Al2O3·2SiO2·2H2O是一種()

A．混合物B．硅酸鹽C．兩種氧化物的水化物D．鋁酸鹽

4、昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則其用二氧化硅和金屬氧化物的形式可表示為()

A.CaO·MgO·SiO2·H2OB.2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

C．2CaO·MgO·SiO2·2H2OD．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O5、下列試劑可用帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶保存的是()

A．氫氟酸B．硫酸C．碳酸鈉溶液D．氫氧化鈉溶液

6、（1）100 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液與60 mL 6 mol·L-1的KOH溶液混合后，生成沉淀的質量是_______g。

（2）若在200 mL 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入2 mol·L-1的NaOH溶液，可得到7.8 g Al(OH)3沉淀，則NaOH溶液的體積為_________mL。

7、將54.4 g鐵和氧化鐵的混合物，投入足量的稀H2SO4中，充分反應后收到

4.48 L H2（標況），并測得溶液中既沒有鐵離子也沒有固體殘留。求原混合物中鐵和氧化鐵質量各為多少克？

8、鐵氧體法是處理含鉻有毒廢水的常用方法.其原理是：用FeSO4把廢水中Cr2O72-離子還原為Cr3+ 離子，并通過調節PH值，使生成物組成符合類似于Fe3O4（鐵氧體）的復合氧化物Cr3+xFe3+2-xFe2+O4.問：處理廢水時，需加至少為廢水中鉻（用CrO3表示）的質量多少倍的固體FeSO4·7H2O？實際處理時可能怎樣?

專題四

1、下列關于氫硫酸、亞硫酸、硫酸的說法中正確的是（）

A它們都有酸性，電離出的H+ 有弱氧化性B它們都是酸，彼此之間不發生反應

C亞硫酸易分解放出SO2，所以它是揮發性酸D在空氣中放置，它們都會因氧化而變質

2、下列物質的不飽和溶液能通過加熱蒸發的方法使之變成飽和溶液的是（）

A NaBrB Ca(HCO3)2C H2SO3D H2S3、下列有關濃硫酸和亞硫酸鈉混和放出的氣體的說法中不正確的是（）A它與氧氣接觸即轉變為SO3B亞硫酸鈣能溶解于它的水溶液中

C它的密度比空氣小，且不易液化D它的水溶液是酸性，且能被強氧化劑氧化

4、將H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（）

A中性，漂白性B酸性，漂白性C只有酸性D只有漂白性

5、將二氧化硫通入溴水中發生如下的反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反應中轉移的電子數和還原劑是（）

A 2e-，H2SO4B 4e-，SO2C 2e-，Br2D 2e-，SO26、燃煤鍋爐將排放大量SO2，污染大氣造成公害，常采用兩種方法消除燃煤SO

2的污染。

（1）使排放的煙氣通過氨水洗滌，化學方程式是

（2）在煤中加適量石灰，使SO2與石灰反應，化學方程式為，該生成物仍可被氧化而成穩定的石膏，化學方程式為

7、將VmL一氧化氮和二氧化氮的混合氣體通過水吸收后，得到a mL無色氣體A，將此無色氣體A與等體積氧氣混合，再通過水充分吸收后，收集到5 mL無色氣體B。試回答：

（1）A氣體是_______，B氣體是_______。

（2）A氣體的體積是_______。

（3）V的取值范圍是_______。

8、.常溫下，有一無色混合氣體,可能由Cl2、HCl、NO、O2、CO2、N2、H2、NH3中的兩種或多種組成,取此混合氣體200mL進行實驗如下:(1)將此氣體通過濃硫酸體積減少40mL；(2)剩余氣體通過足量過氧化鈉固體,體積又減少40mL；

(3)剩余氣體仍為無色，引燃后冷卻至常溫，體積又減少105mL；(4)最后剩余氣體為15mL，經分析知道其中氧氣占1/3。則原混合氣體中一定不含,一定含，其體積分別是