第一篇：高中化學有機物實驗匯總

高中化學有機物實驗匯總

一、物理性質實驗

1．現行中學化學教材中，真正涉及有機物物理性質的實驗只有兩個：

（1）石油的分餾

實驗：裝配一套蒸餾裝置，將100mL 石油注入蒸餾燒瓶中，再加幾片碎瓷片以防石油暴沸。然后加熱，分別收集60℃～150℃和150℃～300℃時的餾分。

現象與解釋：石油是烴的混合物，沒有固定的沸點。在給石油加熱時，低沸點的烴先氣化，經過蒸餾分離出來；隨著溫度的升高，高沸點的烴再氣化，經過蒸餾后又分離出來。收集到的60℃～150℃時的餾分是汽油，150℃～300℃時的餾分是煤油。

（2）蛋白質的鹽析

實驗：在盛有雞蛋白溶液的試管里，緩慢地加入飽和(NH4)2 SO4或Na2SO4溶液，觀察現象。然后把少量帶有沉淀的液體加入盛有蒸餾水的試管里，觀察沉淀是否溶解。

現象與解釋：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。向蛋白質溶液中加入某些濃的無機鹽溶液后，蛋白質的溶解度減小，使蛋白質凝聚析出，這種作用叫鹽析。鹽析是一個可逆的過程。

2．有機物物理性質也表現出一定的規律，現歸納如下：

（1）顏色：有機物大多無色，只有少數物質有顏色。如苯酚氧化后的產物呈粉紅色。

（2）狀態：分子中碳原子數不大于4的烴（烷、烯、炔）、烴的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈氣態，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液態，絕大多數高分子化合物常溫下呈固態。

（3）氣味：中學化學中涉及到的很多有機物具有一定的氣味，如：苯有特殊氣味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性氣味，乙酸乙酯有芳香氣味。

（4）密度：氣態有機物的相對分子質量大于29時，密度比空氣大；液態有機物密度比水小的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、低級酯、一氯代烴、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烴、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、炔等烴類同系物相對密度隨著分子內碳原子數的增加的而增大；一氯代烷的相對密度隨著碳原子數的增加而減小。

（5）水溶性：與水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；難溶于水的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、鹵代烴、高級脂肪酸、硝基苯、溴苯。醇、醛、羧酸等有機物的水溶性隨著分子內碳原子數的增加而逐漸減小。

二、化學性質實驗

1．甲烷

（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中

實驗：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察紫色溶液是否有變化？

現象與解釋：溶液顏色沒有變化。說明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應，進一步說明甲烷的性質比較穩定。

（2）甲烷的取代反應

實驗：取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，觀察發生的現象。

現象與解釋：大約3min后，可觀察到量筒壁上出現油狀液滴，量筒內飽和食鹽水液面上升。說明量筒內的混合氣體在光照下發生了化學反應；量筒上出現油狀液滴，說明生成了新的油狀物質；量筒內液面上升，說明隨著反應的進行，量筒內的氣壓在減小，即氣體總體積在減小。

2．乙烯

（1）乙烯的燃燒

實驗：點燃純凈的乙烯。觀察乙烯燃燒時的現象。

現象與解釋：乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，并伴有黑煙。乙烯中碳的質量分數較高，燃燒時有黑煙產生。

（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化，它的化學性質比烷烴活潑。

（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙烯與溴發生了反應。

3．乙炔

（1）點燃純凈的乙炔

實驗：點燃純凈的乙炔。觀察乙炔燃燒時的現象。

現象與解釋：乙炔燃燒時，火焰明亮，并伴有濃烈的黑煙。這是乙炔中碳的質量分數比乙烯還高，碳沒有完全燃燒的緣故。

（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應。

實驗：把純凈的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙炔也能與溴發生加成反應。

4．苯和苯的同系物

實驗：苯、甲苯、二甲苯各2mL分別注入3支試管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振蕩，觀察溶液的顏色變化。

現象與解釋：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯說明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。

5． 鹵代烴

（1）溴乙烷的水解反應

實驗：取一支試管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5％的NaOH溶液，充分振蕩、靜置，待液體分層后，用滴管小心吸入10滴上層水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的試管中，然后加入2滴～3滴2％的AgNO3溶液，觀察反應現象。

現象與解釋：看到反應中有淺黃色沉淀生成，這種沉淀是AgBr，說明溴乙烷水解生成了Br—。

（2）1，2－二氯乙烷的消去反應

實驗：在試管里加入2mL1，2－二氯乙烷和5 mL10％NaOH的乙醇溶液。再向試管中加入幾塊碎瓷片。在另一支試管中加入少量溴水。用水浴加熱試管里的混合物（注意不要使水沸騰），持續加熱一段時間后，把生成的氣體通入溴水中，觀察有什么現象發生。

現象與解釋：生成的氣體能使溴水褪色，說明反應生成了不飽和的有機物。

6．乙醇

（1）乙醇與金屬鈉的反應

實驗：在大試管里注入2mL左右無水乙醇，再放入2小塊新切開的濾紙擦干的金屬鈉，迅速用一配有導管的單孔塞塞住試管口，用一小試管倒扣在導管上，收集反應中放出的氣體并驗純。

現象與解釋：乙醇與金屬鈉反應的速率比水與金屬鈉反應的速率慢，說明乙醇比水更難電離出H＋。

（2）乙醇的消去反應

實驗：在燒瓶中注入20mL酒精與濃硫酸（體積比約為1:3）的混合液，放入幾片碎瓷片。加熱混合液，使液體的溫度迅速升高到170℃。

現象與解釋：生成的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色。

7．苯酚

實驗：向一個盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水，振蕩試管，有什么現象發生？再逐滴滴入5％的NaOH溶液并振蕩試管，觀察試管中溶液的變化。

現象與解釋：苯酚與水混合，液體呈混濁，說明常溫下苯酚的溶解度不大。當加入NaOH溶液后，試管中的液體由混濁變為澄清，這是由于苯酚與NaOH發生了反應生成了易溶于水的苯酚鈉。

（2）苯酚鈉溶液與CO2的作用

實驗：向苯酚與NaOH反應所得的澄清中通入CO2氣體，觀察溶液的變化。

現象與解釋：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又變混濁。這是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚鈉在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。

（3）苯酚與Br2的反應

實驗：向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴入過量的濃溴水，觀察現象。

現象與解釋：可以看到，立即有白色沉淀產生。苯酚與溴在苯環上的取代反應，既不需加熱，也不需用催化劑，比溴與苯及其同系物苯環上的取代反應容易得多。這說明受羥基的影響，苯酚中苯環上的H變得更活潑了。

（4）苯酚的顯色反應

實驗：向盛有苯酚溶液的試管中滴入幾滴FeCl3溶液，振蕩，觀察現象。

現象與解釋：苯酚能與FeCl3反應，使溶液呈紫色。

8．乙醛

（1）乙醛的銀鏡反應

實驗：在潔凈的試管里加入1mL2％的AgNO3溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴加入2％的稀氨水，至最初產生的沉淀恰好溶解。再滴入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水浴中溫熱。觀察現象。

現象與解釋：AgNO3與氨水生成的銀氨溶液中含有的Ag(NH3)2OH是一種弱氧化劑，它能把乙醛氧化成乙酸，而Ag+被還原成金屬銀。

（2）乙醛與Cu(OH)2的反應

實驗：在試管中加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液4滴～6滴，振蕩后乙醛溶液0.5 mL，加熱至沸騰，觀察現象。

現象與解釋：可以看到，溶液中有紅色沉淀產生。反應中產生的Cu(OH)2被乙醛還原成Cu2O。

9．乙酸

現象與解釋：可以看到試管里有氣泡產生，說明乙酸的酸性強于碳酸。

（2）乙酸的酯化反應

實驗：在1支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動試管邊加入2 mL濃硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精燈小心均勻地加熱試管3min~5min，產生的氣體經導管通到Na2CO3飽和溶液的液面上。

現象與解釋：在液面上看到有透明的油狀液體產生，并可聞到香味。這種有香味的透明油狀液體是乙酸乙酯。

10．乙酸乙酯

實驗：在3支試管中各滴入6滴乙酸乙酯。向第一支試管里加蒸餾水5mL；向第二支試管里加稀硫酸（1:5）0.5mL、蒸餾水5mL；向第三支試管里加30％的NaOH溶液0.5mL、蒸餾水5mL。振蕩均勻后，把3支試管都放入70℃～80℃的水浴里加熱。

現象與解釋：幾分鐘后，第三支試管里乙酸乙酯的氣味消失了；第二支試管里還有一點乙酸乙酯的氣味；第一支試管里乙酸乙酯的氣味沒有多大變化。實驗說明，在酸（或堿）存在的條件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇，堿性條件下的水解更完全。

11．葡萄糖

（1）葡萄糖的銀鏡反應

實驗：在1支潔凈的試管里配制2mL銀氨溶液，加入1mL10％的葡萄糖溶液，振蕩，然后在水浴里加熱3min～5min，觀察現象。

現象與解釋：可以看到有銀鏡生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具有還原性。

（2）與Cu(OH)2的反應

實驗：在試管里加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10％的葡萄糖溶液，加熱，觀察現象。

現象與解釋：可以看到有紅色沉淀生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具有還原性。

12．蔗糖

實驗：這兩支潔凈的試管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支試管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把兩支試管都放在水浴中加熱5min。然后向已加入稀硫酸的試管中加入NaOH溶液，至溶液呈堿性。最后向兩支試管里各加入2mL新制的銀氨溶液，在水浴中加熱3min~5min，觀察現象。

現象與解釋：蔗糖不發生銀鏡反應，說明蔗糖分子中不含醛基，不顯還原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，發生水解反應的產物具有還原性。

13．淀粉

實驗：在試管1和試管2里各放入0.5g淀粉，在試管1里加入4mL 20％的H2SO4溶液，在試管2里加入4mL水，都加熱3min~4min。用堿液中和試管1里的H2SO4溶液，把一部分液體倒入試管3。在試管2和試管3里都加入碘溶液，觀察有沒有藍色出現。在試管1里加入銀氨溶液，稍加熱后，觀察試管內壁有無銀鏡出現。

現象與解釋：從上述實驗可以看到，淀粉用酸催化可以發生水解，生成能發生水解反應的葡萄糖。而沒有加酸的試管中加碘溶液呈現藍色，說明淀粉沒有水解。

14．纖維素

實驗：把一小團棉花或幾小片濾紙放入試管中，加入幾滴90％的濃硫酸，用玻璃棒把棉花或濾紙搗成糊狀。小火微熱，使成亮棕色溶液。稍冷，滴入3滴CuSO4溶液，并加入過量NaOH溶液使溶液中和至出現Cu(OH)2沉淀。加熱煮沸，觀察現象。

現象與解釋：可以看到，有紅色的氧化亞銅生成，這說明纖維素水解生成了具有還原性的物質。

15．蛋白質

（1）蛋白質的變性

實驗：在兩支試管里各加入3mL雞蛋白溶液，給一支試管加熱，同時向另一支試管加入少量乙酸鉛溶液，觀察發生的現象。把凝結的蛋白和生成的沉淀分別放入兩只盛有清水的試管里，觀察是否溶解。

現象與解釋：蛋白質受熱到一定溫度就會凝結，加入乙酸鉛會生成沉淀。除加熱外，紫外線、X射線、強酸、強堿、重金屬鹽以及一些有機物均能使蛋白質變性，蛋白質變性后，不僅失去了原有的可溶性，同時也失去了生理活性，是不可逆的。

（2）蛋白質的顏色反應

實驗：在盛有2mL雞蛋白溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸，微熱，觀察現象。

現象與解釋：雞蛋白溶液遇濃硝酸變成黃色。蛋白質可以跟許多試劑發生特殊的顏色反應。某些蛋白質跟濃硝酸作用會產生黃色。

第二篇：高中化學有機物總結

一、物理性質

甲烷：無色無味難溶

乙烯：無色稍有氣味難溶

乙炔：無色無味微溶

（電石生成：含H2S、PH3 特殊難聞的臭味）

苯：無色有特殊氣味液體難溶有毒

乙醇：無色有特殊香味混溶易揮發

乙酸：無色刺激性氣味易溶能揮發

二、實驗室制法

①：甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加熱)→ CH4↑+Na2CO3 注：無水醋酸鈉：堿石灰=1：3 固固加熱（同O2、NH3）

無水（不能用NaAc晶體）

CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑

②：乙烯：C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O 注：V酒精：V濃硫酸=1：3（被脫水，混合液呈棕色）

排水收集（同Cl2、HCl）控溫170℃（140℃：乙醚）

堿石灰除雜SO2、CO2 碎瓷片：防止暴沸

③：乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2 注：排水收集無除雜

不能用啟普發生器

飽和NaCl：降低反應速率

導管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導管

④：乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化劑,加熱,加壓）→CH3CH2OH（話說我不知道這是工業還實驗室。。）

注：無水CuSO4驗水（白→藍）

提升濃度：加CaO 再加熱蒸餾

三、燃燒現象

烷：火焰呈淡藍色不明亮

烯：火焰明亮有黑煙

炔：火焰明亮有濃烈黑煙（純氧中3000℃以上：氧炔焰）

苯：火焰明亮大量黑煙（同炔）

醇：火焰呈淡藍色放大量熱

四、酸性KMnO4&溴水

烷：都不褪色

烯炔：都褪色（前者氧化后者加成）

苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色

五、重要反應方程式

①：烷：取代

CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l)+ HCl CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l)+ HCl 現象：顏色變淺裝置壁上有油狀液體

注：4種生成物里只有一氯甲烷是氣體

三氯甲烷 = 氯仿

四氯化碳作滅火劑

②：烯：

1、加成

CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br

CH2=CH2 + HCl →(催化劑)→ CH3CH2Cl

CH2=CH2 + H2 →(催化劑,加熱)→ CH3CH3 乙烷

CH2=CH2 + H2O →(催化劑,加熱加壓)→ CH3CH2OH 乙醇

2、聚合（加聚）

nCH2=CH2 →(一定條件)→ *－CH2－CH2－]n（單體→高聚物）

注：斷雙鍵→兩個“半鍵”

高聚物（高分子化合物）都是【混合物】

③炔：基本同烯。。

④：苯：

1.1、取代（溴）

◎（苯環）+ Br2 →（Fe或FeBr3）→◎（苯環）-Br + HBr 注：V苯：V溴=4：1 長導管：冷凝回流導氣

防倒吸

NaOH除雜

現象：導管口白霧、淺黃色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液體（溴苯）

1.2、取代——硝化（硝酸）

◎（苯環）+ HNO3 →（濃H2SO4,60℃）→◎（苯環）-NO2 + H2O 注：先加濃硝酸再加濃硫酸冷卻至室溫再加苯

50℃-60℃【水浴】溫度計插入燒杯 反應液面以下 除混酸：NaOH

硝基苯：無色油狀液體難溶苦杏仁味毒

1.3、取代——磺化（濃硫酸）

◎（苯環）+ H2SO4(濃)→（70－80度）→◎（苯環）-SO3H + H2O

2、加成

◎（苯環）+ 3H2 →（Ni,加熱）→○（環己烷）

⑤：醇：

1、置換（活潑金屬）

2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 鈉密度大于醇反應平穩

{cf.}鈉密度小于水反應劇烈

2、消去（分子內脫水）C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O

3、取代（分子間脫水）

2CH3CH2OH →(濃H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+ H2O（乙醚：無色無毒易揮發液體麻醉劑）

4、催化氧化

2CH3CH2OH + O2 →（Cu,加熱）→ 2CH3CHO(乙醛)+ 2H2O 現象：銅絲表面變黑浸入乙醇后變紅液體有特殊刺激性氣味

⑥：酸：取代（酯化）

CH3COOH + C2H5OH →（濃H2SO4,加熱）→ CH3COOC2H5 + H2O（乙酸乙酯：有香味的無色油狀液體）

注：【酸脫羥基醇脫氫】（同位素示蹤法）

碎瓷片：防止暴沸

濃硫酸：催化脫水吸水

飽和Na2CO3：便于分離和提純

鹵代烴：

1、取代（水解）【NaOH水溶液】

CH3CH2X + NaOH →（H2O,加熱）→ CH3CH2OH + NaX 注：NaOH作用：中和HBr 加快反應速率

檢驗X：加入硝酸酸化的AgNO3 觀察沉淀

2、消去【NaOH醇溶液】

CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加熱)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O 注：相鄰C原子上有H才可消去

加H加在H多處，脫H脫在H少處（馬氏規律）

醇溶液：抑制水解（抑制NaOH電離）

六、通式

CnH2n+2

烷烴

CnH2n 烯烴 / 環烷烴

CnH2n-2

炔烴 / 二烯烴

CnH2n-6

苯及其同系物

CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚

CnH2nO

飽和一元醛 / 酮

CnH2n-6O 芳香醇 / 酚

CnH2nO2 羧酸 / 酯

七、其他知識點

1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

2、燃燒公式：CxHy +(x+y/4)O2 →(點燃)→ x CO2 + y/2 H2O CxHyOz +(x+y/4-z/2)O2 →(點燃)→ x CO2 + y/2 H2O

3、反應前后壓強 / 體積不變：y = 4 變小：y < 4 變大：y > 4

4、耗氧量：等物質的量（等V）：C越多耗氧越多

等質量：C%越高耗氧越少

5、不飽和度=（C原子數×2+2 – H原子數）/ 2 雙鍵 / 環 = 1，三鍵 = 2，可疊加

6、工業制烯烴：【裂解】（不是裂化）

7、醫用酒精：75%

工業酒精：95%（含甲醇有毒）

無水酒精：99%

8、甘油：丙三醇

9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之間

食醋：3%~5%

冰醋酸：純乙酸【純凈物】

10、烷基不屬于官能團

八、物理性質： 一：熔沸點

1.烴、鹵代烴及醛

有機物微粒間的作用是分子間作用力，分子間的作用力比較小，因此烴的熔沸點比較低。對于同系物，隨著相對分子質量的增加，分子間作用力增大，因此同系物的熔沸點隨著相對分子質量的增大而升高。

各種烴的同系物、鹵代烴及醛的熔沸點隨著分子中碳原子數的增加而升高。如：、都是烷烴，熔沸點的高低順序為： ； 都是烯烴，熔沸點的高低順序為： ；再有，等。同類型的同分異構體之間，主鏈上碳原子數目越多，烴的熔沸點越高；支鏈數目越多，空間位置越對稱，熔沸點越低。如。2.醇

由于分子中含有—OH，醇分子之間存在氫鍵，分子間的作用力較一般的分子間作用力強，因此與相對分子質量相近的烴比較，醇的熔沸點高的多，如 的沸點為78℃，的沸點為－42℃，的沸點為－48℃。影響醇的沸點的因素有：

（1）分子中—OH個數的多少：—OH個數越多，沸點越高。如乙醇的沸點為78℃，乙二醇的沸點為179℃。

（2）分子中碳原子個數的多少：碳原子數越多，沸點越高。如甲醇的沸點為65℃，乙醇的沸點為78℃。3.羧酸

羧酸分子中含有—COOH，分子之間存在氫鍵，不僅羧酸分子間羥基氧和羥基氫之間存在氫鍵，而且羧酸分子間羰基氧和羥基氫之間也存在氫鍵，因此羧酸分子之間形成氫鍵的機會比相對分子質量相近的醇多，因此羧酸的沸點比相對分子質量相近的醇的沸點高，如1－丙醇的沸點為97.4℃，乙酸的沸點為118℃。影響羧酸的沸點的因素有：

（1）分子中羧基的個數：羧基的個數越多，羧酸的沸點越高；（2）分子中碳原子的個數：碳原子的個數越多，羧酸的沸點越高。

二、狀態

物質的狀態與熔沸點密切相關，都決定于分子間作用力的大小。由于有機物大都為大分子（相對無機物來說），所以有機物分子間引力較大，因此一般情況下呈液態和固態，只有少部分小分子的有機物呈氣態。

1.隨著分子中碳原子數的增多，烴由氣態經液態到固態。分子中含有1~4個碳原子的烴一般為氣態，5~16個碳原子的烴一般為液態，17個以上的為固態。如通常狀況下、呈氣態，苯及苯的同系物一般呈液態，大多數呈固態。

2.醇類、羧酸類物質中由于含有—OH，分子之間存在氫鍵，所以醇類、羧酸類物質分子中碳原子較少的，在通常狀況下呈液態，分子中碳原子較多的呈固態，如：甲醇、乙醇、甲酸和乙酸等呈液態。

3.醛類：通常狀況下除碳原子數較少的甲醛呈氣態、乙醛等幾種醛呈液態外，相對分子質量大于100的醛一般呈固態。

4.酯類：通常狀況下一般分子中碳原子數較少的酯呈液態，其余都呈固態。

5.苯酚及其同系物：由于含有—OH，且苯環相對分子質量較大，故通常狀況下此類物質呈固態。

三、密度

烴的密度一般隨碳原子數的增多而增大；一氯代烷的相對密度隨著碳原子數的增加而減小。注意：

1、通常氣態有機物的密度與空氣相比，相對分子質量大于29的，比空氣的密度大。

2、通常液態有機物與水相比：

（1）密度比水小的有烴、酯、一氯代烴、一元醇、醛、酮、高級脂肪酸等；（2）密度比水大的有溴代烴、硝基苯、四氯化碳、氯仿、乙二醇、丙三醇等。

一氯鏈烴密度小于水,除此之外的一切鹵代烴密度都大于水； 所有的醇類密度都小于水； 所有的醛類密度都小于水； 所有的酯類密度都小于水； 還有就是硝基化合物密度都大于水

四、溶解性

研究有機物的溶解性時，常將有機物分子的基團分為憎水基和親水基：具有不溶于水的性質或對水無吸引力的基團，稱為憎水基團；具有溶于水的性質或對水有吸引力的基團，稱為親水基團。有機物的溶解性由分子中親水基團和憎水基團的溶解性決定。

1.官能團的溶解性：

（1）易溶于水的基團（即親水基團）有：—OH、—CHO、—COOH、—NH2。

（2）難溶于水的基團（即憎水基團）有：所有的烴基（如—、—CH=CH2、—C6H5等）、鹵原子（—X）、硝基（—NO2）等。

2.分子中親水基團與憎水基團的比例影響物質的溶解性：

（1）當官能團的個數相同時，隨著烴基（憎水基團）碳原子數目的增大，溶解性逐漸降低，如溶解性： >（一般地，碳原子個數大于5的醇難溶于水）；再如，分子中碳原子數在4以下的羧酸與水互溶，隨著分子中碳鏈的增長，在水中的溶解度迅速減小，直至與相對分子質量相近的烷烴的溶解度相近。

（2）當烴基中碳原子數相同時，親水基團的個數越多，物質的溶解性越強。如溶解性：。（3）當親水基團與憎水基團對溶解性的影響大致相同時，物質微溶于水。例如，常見的微溶于水的物質有：苯酚、苯胺、苯甲酸、正戊醇（上述物質的結構簡式中“－”左邊的為憎水基團，右邊的為親水基團）。

（4）由兩種憎水基團組成的物質，一定難溶于水。例如，鹵代烴R—X、硝基化合物R— 均為憎水基團，故均難溶于水。

3.有機物在汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑中的溶解性與在水中相反。如乙醇是由較小憎水基團 和親水基團—OH構成，所以乙醇易溶于水，同時因含有憎水基團，所以也必定溶于四氯化碳等有機溶劑中。其他醇類物質由于都含有親水基團—OH，小分子都溶于水，但在水中的溶解度隨著憎水基團的不斷增大而逐漸減小，在四氯化碳等有機溶劑中的溶解度則逐漸增大。

第三篇：高中化學有機物燃燒總結

有機物燃燒規律及有機化學計算

有機物完全燃燒的通式：

yy烴：CxHy?(x?)O2?xCO2?H2O

42yzy烴的衍生物：CxHyOz?(x??)O2?xCO2?H2O

422

一.有機物的物質的量一定時：

（一）.比較判斷耗氧量的方法步聚：①若屬于烴類物質，根據分子中碳、氫原子個數越多，耗氧量越多直接比較；若碳、氫原子數都不同且一多一少，則可以按1個碳原子與4個氫原子的耗氧量相當轉換成碳或氫原子個數相同后再進行比較即可。②若屬于烴的含氧衍生物，先將分子中的氧原子結合氫或碳改寫成H2O或CO2的形式，即將含氧衍生物改寫為CxHy·(H2O)n或CxHy·(CO2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m形式,再按①比較CxHy的耗氧量。

例1.相同物質的量的下列有機物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是 A．C3H4和C2H6

B．C3H6和C3H8O C．C3H6O2和C3H8O

D．C3H8O和C4H6O2

例2．1molCxHy(烴)完全燃燒需要5molO2，則X與Y之和可能是 A．X+Y=5 B．X+Y=7

C．X+Y=11

D．X+Y=9

例3：有機物A、B只可能烴或烴的含氧衍生物,等物質的量的A和B完全燃燒時,消耗氧氣的量相等,則A和B的相對分子質量相差不可能為(n為正整數)（）

A.8n

B.14n

C.18n

D.44n

（二）有機物完全燃燒時生成的CO2或H2O的物質的量一定，則有機物中碳原子或氫原子的個數一定；若混合物總物質的量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的量保持不變，則混合物中各組分中碳或氫原子的個數相同。

例4.有機化合物A、B分子式不同,它們只可能含碳、氫、氧元素中的兩種或三種.如果將A、B不論以何種比例混和,只要其物質的量之和不變,完全燃燒時所消耗的氧氣和生成的水的物質的量也不變.那么,A、B組成必須滿足的條件是

.若A是甲烷,則符合上述條件的化合物B中, 相對分子質量最小的是(寫出分子式)

,并寫出相對分子質量最小的含有甲基(-CH3)的B的2種同分異構體結構簡式:

二.有機物的質量一定時：

y1.烴類物質(CxHy)完全燃燒的耗氧量與成正比.x2.有機物完全燃燒時生成的CO2或H2O的物質的量一定，則有機物中含碳或氫的質量分數一定；若混合物總質量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的物質的量保持不變，則混合物中各組分含碳或氫的質量分數相同。

3.燃燒時耗氧量相同，則兩者的關系為：⑴同分異構體 或 ⑵最簡式相同 例5.下列各組有機物完全燃燒時耗氧量不相同的是

A．50g乙醇和50g甲醚

B．100g乙炔和100g苯 C．200g甲醛和200g乙酸

D．100g甲烷和100g乙烷

解析：A中的乙醇和甲醚互為同分異構體，B、C中兩組物質的最簡式相同，所以答案為D。三.一定量的有機物完全燃燒,生成的CO2和消耗的O2的物質的量之比一定時：

1.生成的CO2的物質的量小于消耗的O2的物質的量的情況

例7.某有機物的蒸氣完全燃燒時，需要三倍于其體積的O2，產生二倍于其體積的CO2，則該有機物可能是(體積在同溫同壓下測定)A．C2H

4B．C2H5OH C．CH3CHO D．CH3COOH 2.生成的CO2的物質的量等于消耗的O2的物質的量的情況 符合通式Cn·(H2O)m 四.有機物完全燃燒時生成的CO2和H2O的物質的量之比一定時：

有機物完全燃燒時,若生成的CO2和H2O的物質的量之比為a:b,則該有機物中碳、氫原子的個數比為a:2b，該有機物是否存在氧原子，有幾個氧原子，還要結合燃燒時的耗氧量或該物質的摩爾質量等其他條件才能確定。

例8.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和二氧化碳的物質的量之比為1:1，由此可以得出的結論是

A．該有機物分子中C:H:O原子個數比為1:2:1 B．分子中C:H原子個數比為1:2 C．有機物必定含O

D．無法判斷有機物是否含O 例9.某烴完全燃燒后，生成二氧化碳和水的物質的量之比為n:(n-1)，此烴可能是 A．烷烴

B．單烯烴 C．炔烴

D．苯的同系物

例10.某有機物6.2g完全燃燒后生成8.8g二氧化碳和0.3mol水，該有機物對氫氣的相對密度為31．試求該有機物的分子式．

五.有機物完全燃燒前后氣體體積的變化

1.氣態烴(CxHy)在100℃及其以上溫度完全燃燒時氣體體積變化規律與氫原子個數有關 ①若y=4,燃燒前后體積不變,△V=0

y②若y>4,燃燒前后體積增大,△V=?1

4y③若y<4,燃燒前后體積減少,△V=1?

42.氣態烴(CxHy)完全燃燒后恢復到常溫常壓時氣體體積的變化直接用烴類物質燃燒的通式通過差量法確定即可

例11.120℃時,1體積某烴和4體積O2混和,完全燃燒后恢復到原來的溫度，壓強體積不變，該烴分子式中所含的碳原子數不可能是

(A)1

(B)2

(C)3

(D)4 例12.兩種氣態烴以任意比例混合,在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復到原狀態,所得氣體體積仍是10 L.下列各組混合烴中不符合此條件的是

(A)CH

4C2H4

(B)CH4

C3H6

(C)C2H4

C3H4

(D)C2H

2C3H6

3.液態有機物(大多數烴的衍生物及碳原子數大于4的烴)的燃燒,如果燃燒后水為液態,則燃燒前后氣

1體體積的變化為：氫原子的耗氧量減去有機物本身提供的氧原子數的

2例13：取3.40ɡ只含羥基、不含其他官能團的液態飽和多元醇,置于5.00L的氧氣中,經點燃,醇完全燃燒.反應后氣體體積減少0.560L ,將氣體經CaO吸收,體積又減少2.8L(所有體積均在標況下測定)。則：3.4ɡ醇中C、H、O的物質的量分別為:C____； H______； O_______；該醇中C、H、O的原子個數之比為___________。

第四篇：有機物實驗

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高考所考查的重要實驗---“烴”的相關實驗

一、制取甲烷：原理： 裝置圖：

說明：用無水醋酸鈉和堿石灰的混合物加熱制取甲烷。其中NaOH的作用不是堿性，而是提供氫原子取代醋酸鈉中的羧基鈉。有水不利于該反應的發生，堿石灰中的CaO起吸水作用。反應裝置用固體混合物加熱制氣裝置。

二、制取乙烯：原理： 裝置圖：

說明：酒精和濃硫酸按體積比1:3混合。濃硫酸起催化劑和脫水劑的作用。

加熱過程中會發生多個副反應，如

裝置圖

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注意事項：

1、可用飽和食鹽水代替水，以得到平穩的乙炔氣流；用塊狀而不用粉末狀的CaC2，原因是可以減小反應速率。

2、制取乙炔不能用啟普發生器。這是因為在制取乙炔時，電石和水反應非常激烈，使用啟普發生器難以控制反應；反應中要放出大量的熱量，容易使啟普發生器發生破碎；反應中產生糊狀的氫氧化鈣，它能夾帶未反應的碳化鈣進入發生器底部，易堵塞球形漏斗和底部間的空隙，使發生器失去作用。

3、因反應激烈，且產生泡沫，為防止產生的泡沫涌入導管，應在導氣管口附近塞入少量棉花。

4、因電石中含有少量硫化鈣(CaS)、砷化鈣(Ca3As2)、磷化鈣(Ca3P2)等雜質，跟水作用時生成H2S〔CaS+2H2O＝Ca(OH)2+H2S↑〕、AsH3、PH3等有特殊氣味的氣體，因而制得的乙炔具有惡臭氣味。把混有上述氣體的乙炔氣體通過裝有CuSO4溶液或NaOH溶液的洗氣瓶，可除去上述具有惡臭的氣體。

四、制取硝基苯：

裝置圖：

注意事項：

1.加入濃硫酸有兩個作用，一個是催化劑作用，另一個是吸水作用。2.加熱溫度不能超過60℃，否則就有一部分二硝基苯生成。

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3.所用硝酸必須是濃的，否則硝化反應不會發生。濃硝酸是過量的，因為反應有水生成。

4.硝基苯是無色的，由于含有少量二硝基苯等雜質而顯黃色。若要除去硝基苯中的雜質，可以用移液管把硝基苯轉移到盛有5％氫氧化鈉溶液的燒杯里洗滌，用分液漏斗進行分離，然后再用蒸餾水洗，最后，在洗過的硝基苯里加一小塊無水氯化鈣，放在水浴上加熱到透明為止。

五、制取溴苯：

裝置圖：

注意事項：

1、溴苯最后是留在反應裝置中。一般溴過量，溴苯會混有有溴。分離方法：將反應后液體倒入水中，加NaOH溶液，生成NaBr溶于水，在上層，溴苯在下層，用分液漏斗分離。

2、因為苯易揮發，所以制取裝置錐形瓶或圓底燒瓶上插長導管，目的是導氣、冷凝、回流。

3、收集裝置是盛水的燒杯，長導管另一端不插入水里（防止HBr引起倒吸），溴溶于水。

4、為防止導管中進入溴蒸汽，可將導管插入溴的四氯化碳溶液，進行洗氣。

六、石油的蒸餾實驗 裝置圖：

注意事項：①蒸餾瓶要干燥，裝入原油體積不能超過容積的2／3 ；②蒸餾瓶內加入碎瓷片以防暴沸；③溫度計水銀球的位置應在蒸餾瓶的支管口下緣處；④從冷凝管下端進水口通入冷水，從上端出水口流出，利用逆流原理，冷凝效率高。

七、石蠟催化裂化實驗

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反應原理：石蠟（含C20～C30的烴）在加熱和催化劑的作用下會發生裂化，生成相對分子質量較小的飽和烴與不飽和烴。例如：

其中C11H22、C11H24、C6H12、C5H12、等液態烴是汽油的成分，C3H8、C3H6、C2H6、C2H4、CH4等氣態烴是裂化氣的成分。

裝置圖：

主要操作：可用圖的裝置進行石蠟的催化裂化實驗。在A試管中放入5g石蠟、3g硅酸鋁，加熱試管A，待石蠟熔化后繼續加熱6～7min，反應后產生的氣體通過B試管時有少量凝結為液體；氣體通過C、D試管時，會使酸性KMnO4溶液和溴水逐漸褪色；在尖嘴管口E處放出的氣體可點燃。實驗結束后檢驗B試管中的液體，會聞到一股汽油味；在B試管所得裂化液體中，加入少量溴水（或酸性KMnO4溶液）振蕩后顏色會褪去。

八、煤的干餾

裝置圖：

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煤經過干餾能生產出焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣等。

焦爐氣的主要成分是氫氣和甲烷，其中混有很少量的一氧化碳、二氧化碳、乙烯、氮氣和其它氣體。

高溫干餾所得的煤焦油是含有多種芳香族化合物的復雜混合物（其中有幾百種物質）。煤焦油可以通過分餾的方法使其中的重要成分分離出來。在170℃以下蒸餾出來的餾出物里主要含苯、甲苯、二甲苯和其它苯的同系物。從170～230℃蒸餾出來的餾出物里主要含有酚類和萘。加熱到230℃以上還可以得到許多更復雜的芳香族化合物如蒽。煤焦油在分餾后剩下的稠厚的黑色物質是瀝青。

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第五篇：天然有機物提取實驗心得體會

天然有機物提取實驗心得體會

曾治根學號：201306050206

時間過的真快，這學期由何老師和王老師帶我們的天然有機提取實驗課也接近尾聲，在學期的實驗中我們在老師的帶領下做了三個組別的實驗，分別是“植物精油的提取與精制”和“植物中黃酮的提取與鑒定”還有“植物中生物堿的提取與鑒定”，這門實驗它非常貼近生活，所用材料都是在我們日常生活中常見的植物，可以利用不同的方法提取相同植物中所需有效成分，并比較什么方法的提取效率高，也可以用同一種方法提取不同植物中的相同成分比較含量的多少在這學期的學習實踐中，在這學期的學習中，我從老師的教導中，學到更多知識經驗，從動手操作中學到使用的操作技能，從實驗設計中有了新的思路想法，為自己以后的發展拓寬了眼界，提高的一定自身素質，通過這門實驗我受益匪淺。

這三個實驗組別老師都要求大家自己設計實驗方案，在老師的指導下自主完成實驗，一開始大家都覺得這是一個艱難的任務，畏難情緒在我們當中蔓延，自己也覺的自己的理論知識基礎不好，在實驗過程肯定會遇到了許多的難題。但何老師依然鼓勵大家，讓大家自己看書查相關資料，根據自己的理解去實施實驗，第一組實驗我們做了姜精油的提取，我們查閱了資料后又在菜市場買了常見的姜做原料，利用植物精油的有機溶解性，采用低溫蒸餾的方法提取精油，老師提醒大家精油的沸點范圍后我們才恍然大悟，趕緊降低溫度防止精油揮發，之后提取出來后用氯化鈉提純精油，的到金黃色精油，頓時自豪感油然而生，我們理解了老師的用意。

以后自己做實驗前,也一定要將課本上的知識吃透,為做實驗做理論知識的準備，事前了解將要做的實驗的有關資料，如：實驗要求，實驗內容，實驗步驟，最重要的是要記錄實驗現象等等.否則,老師講解時就會聽不懂,這將使做實驗的難度加大,浪費做實驗的寶貴時間。如果不清楚,在做實驗時才去摸索,這將使你極大地浪費時間,會事倍功半.雖然做實驗時，老師會講解一下實驗步驟，但是如果自己沒有一些基礎知識，那時是很難作得下去的，惟有胡亂按老師指使做，其實自己也不知道做什么。做實驗時,一定要親力親為,務必要將每個步驟,每個細節弄清楚,弄明白,實驗后,還要復習,思考,這樣,印象才深刻,記得才牢固,否則,過后不久就會忘得一干二凈,這還不如不做.做實驗時,老師會根據自己的親身體會,將一些課本上沒有的知識教給學生,拓寬學生的眼界,使學生認識到這門課程在生活中的應用是那么的廣泛.學生做實驗絕對不能人云亦云，要有自己的看法，這樣就要有充分的準備，若是做了也不知道是個什么實驗，那么做了也是白做。實驗總是與課本知識相關的在實驗過程中，我們應該盡量減少操作的盲目性提高實驗效率的保證，有的人一開始就趕著做，結果卻越做越忙，主要就是這個原因。在做實驗時，開始沒有認真吃透實驗步驟，忙著連接實驗儀器、添加藥品，結果實驗失敗，最后只好找其他同學幫忙。特別是在做實驗報告時，因為實驗現象出現很多問題，如果不解決的話，將會很難的繼續下去，對于思考題，有不懂的地方，可以互相討論，請教老師。

我們做實驗不要一成不變和墨守成規，應該有改良創新的精神，有一些新想法和思路，在實驗的過程中要培養學生獨立分析問題和解決問題的能力。培養這種能力的前題是學生對每次實驗的態度。如果學生在實驗這方面很隨便，等老師教怎么做，拿同學的報告去抄，盡管學生的成績會很高，但對將來工作是不利的。因有了這樣的創新精神，自己在以后的生活工作中會有更好的進步與發展。

在這幾次試驗中我們遇到了一些先進的儀器，比如：超聲波提取儀、減壓抽濾裝置，索氏提取器等。對于這些新的儀器，老師都是認認真真的叫我們怎樣去使用，怎樣的不當會造成什么樣的危險。由此也可看出老師對實驗的嚴謹以及對我們學生的負責，培養學生良好的習慣，必須從起始年紀抓起，首先要從第一堂課抓起。為此，在第一堂實驗課中，我們要向學生進行實驗室規則的教育，如有違反實驗操作，損壞儀器，浪費藥品的，要追查責任，并照價賠償。并要求學生每次實驗完畢，要清洗、清點和擺好實驗用品。并派專人打掃實驗室。由于注意了這方面的教育，學生良好的實驗習慣形成。

通過本學期對天然有機物分離與提取實驗的學習，讓我收獲了不少有用的知識和技能，更重要的是做實驗的過程和思考問題的方法，團隊合作精神和與人交流、分享、表達的能力也進一步提高，使我受益匪淺。