第一篇：高中化學各類實驗注意事項

8、氨氣的制取實驗

消灰銨鹽熱成氨，裝置同氧心坦然。堿灰干燥下排氣，管口需堵一團棉。

解釋：、消灰銨鹽熱成氨： “ 消灰 ” 指消石灰。意思是說在實驗室中常用消石灰和銨鹽混合加熱的方法來制取氨氣。、裝置同氧心坦然：意思是說該裝置與制氧氣的裝置雷同（言外之意有關注意事項也雷同）。3、堿灰干燥下排氣： “ 堿灰 ” 指堿石灰。“ 堿灰干燥 ” 的意思是說實驗中干燥氨氣時通常使制得的氨氣通過堿石灰干燥。“ 下排氣 ” 的意思是說收集氨氣須用向下排空氣集氣法（因為氨氣極易溶入水，且比空氣輕）。[ 聯想：（1）為能迅速的得到較純的氨氣，必須將導氣管伸入試管的底部；（2）檢驗氨氣是否已經充滿試管的方法是： “ 氨遇酚酞即變紅 ”、“ 兩酸遇氨冒白煙 ”。]、管口需堵一團棉：意思是說收集氨氣的試管口需要堵一團棉花 [ 聯想：堵棉花的作用是：（1）防止氨氣吸收空氣中的水分；（2）增大試管中氨氣的密度。]、氫氣還原氧化銅實驗

氫氣檢純試管傾，先通氫氣后點燈。黑色變紅水珠出，熄滅燈后再停氫。

解釋：、氫氣檢純試管傾： “ 氫氣檢純 ” 的意思是說通入大試管的氫氣必須先檢查純度，否則有 * 的危險； “ 試管傾 ” 的意思是說為了防止生成的水蒸氣在試管口冷卻回流導致試管破裂必須使試管傾斜（使管口低于管底）、先通氫氣后點燈：意思是說做該實驗時務必先通一會氫氣，待試管中的空氣被排出之后，再點燃酒精燈，否則氫氣和空氣混合在受熱的條件下將可能發生 *。、黑色變紅水珠出：意思是說待黑色粉末（氧化銅）全部變成光亮的紅色（銅粉），同時管口有大量的水珠出現時，說明反應已完全，至此停止實驗。、熄滅燈后再停氫：意思是說停止實驗時務必先熄滅酒精燈，過一會兒待試管冷卻后再停止通氫氣。否則，空氣將進入試管，這樣還原出來的銅又和空氣中的氧氣在受熱的條件下，發生氧化反應，重新生成氧化銅，于是導致實驗失敗。、氫氣的制取實驗

球斗容器導氣管，酸中常加硫酸銅。關閉活塞查密性，檢純諦聽爆鳴聲。

解釋：、球斗容器導氣管： “ 球斗 ” 指球形漏斗。這句的意思是說明了制取氫氣用啟普發生器的三大主要部件：球形漏斗、容器、導氣管 [ 聯想：（1）在用啟普發生器制氣體時，藥品的加入方法是：固體物質由插導氣管的口子加入，液體物質由球形漏斗加入，廢液從容器底部放出；（2）用啟普發生器制取氣體的條件是：不需加熱，必須是一種固體同一種液

體反應，反應程度要緩和且放熱量少；（3）硫化氫和二氧化碳的制取也用啟普發生器 ]。2、酸中常加硫酸銅：意思是說在制取氫氣的稀硫酸或稀鹽酸中常加少量的硫酸銅溶液 [ 聯想：制取氫氣若只用純鋅粒，則反應速度較慢，為了加快鋅粒與酸液的反應速度，在制取氫氣的酸液里預先加少量的硫酸銅溶液，這是因為鋅能置換出硫酸銅中的銅 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu，置換出來的銅疏松地附著在鋅粒的表面上，形成了許許多多的 Cu-Zn 原電池，從而使反應速度大大加快。]。、關閉活塞查密性：意思是說在加入藥品之前，應該首先檢查啟普發生器的氣密性。方法是：關閉導氣管的活塞，從球形漏斗中加入適量的水，仔細觀察液面的位置，如果液面的位置保持不變，即說明啟普發生器的氣密性較好，然后將水從底部放出。、檢純諦聽爆鳴聲：意思是說點燃氫氣之前，務必首先檢驗氫氣的純度（若不純即 點燃則有爆炸的危險）方法是：用小試管收集氫氣，然后用拇指堵住試管口（注意管口始終要朝下），移近酒精燈的火焰，然后迅速放開手指，如果聽到尖銳的爆鳴聲，則說明氫氣不純，應該繼續重復上面的操作，直到無爆鳴聲（只聽到 “ 噗 ” 的一聲）為止 [ 聯想：點燃甲烷時也必須檢驗純度，方法相同。、二氧化碳的制取實驗

實驗室制二氧碳，大理石與稀鹽酸。兩種蘇打皆不用，速度太快控制難。

不用硫酸代鹽酸，鈣鹽不如鎂鹽廉。硝酸見光易分解，鑒別火柴不能燃。

解釋：、球斗容器導氣管： “ 球斗 ” 指球形漏斗。這句的意思是說明了制取氫氣用啟普發生器的三大主要部件：球形漏斗、容器、導氣管 [ 聯想：（1）在用啟普發生器制氣體時，藥品的加入方法是：固體物質由插導氣管的口子加入，液體物質由球形漏斗加入，廢液從容器底部放出；（2）用啟普發生器制取氣體的條件是：不需加熱，必須是一種固體同一種液體反應，反應程度要緩和且放熱量少；（3）硫化氫和二氧化碳的制取也用啟普發生器 ]。2、酸中常加硫酸銅：意思是說在制取氫氣的稀硫酸或稀鹽酸中常加少量的硫酸銅溶液 [ 聯想：制取氫氣若只用純鋅粒，則反應速度較慢，為了加快鋅粒與酸液的反應速度，在制取氫氣的酸液里預先加少量的硫酸銅溶液，這是因為鋅能置換出硫酸銅中的銅 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu，置換出來的銅疏松地附著在鋅粒的表面上，形成了許許多多的 Cu-Zn 原電池，從而使反應速度大大加快。]。、關閉活塞查密性：意思是說在加入藥品之前，應該首先檢查啟普發生器的氣密性。方法是：關閉導氣管的活塞，從球形漏斗中加入適量的水，仔細觀察液面的位置，如果液面的位置保持不變，即說明啟普發生器的氣密性較好，然后將水從底部放出。、檢純諦聽爆鳴聲：意思是說點燃氫氣之前，務必首先檢驗氫氣的純度（若不純即 點燃則有爆炸的危險）方法是：用小試管收集氫氣，然后用拇指堵住試管口（注意管口始終要朝下），移近酒精燈的火焰，然后迅速放開手指，如果聽到尖銳的爆鳴聲，則說明氫氣不純，應該繼續重復上面的操作，直到無爆鳴聲（只聽到 “ 噗 ” 的一聲）為止 [ 聯想：點燃甲

烷時也必須檢驗純度，方法相同。]、硫化氫的制取實驗

硫化亞鐵稀酸逢，啟普器中氣體生。櫥中操作上排氣，氧化性酸概不用。

解釋：、硫化亞鐵稀酸逢，啟普器中氣體生： “ 稀酸 ” 在此指稀鹽酸或稀硫酸。這句的意思是說，在實驗室中常用硫化亞鐵（FeS）跟稀鹽酸（HCI）或稀硫酸（H2SO4），在啟普發生器中發生反應來制取硫化氫（H2S）[ 聯想： “ 關閉活塞查密性 ”]。、櫥中操作上排氣： “ 櫥中操作 ” 的意思是說，該實驗的操作過程必須在通風櫥中進行

[ 聯想：因為 H2S 有劇毒，空氣中如果含有微量的 H2S，就會使人感到頭痛、頭暈惡心，吸入較多的 H2S，會使人昏迷、甚至死亡。]。、氧化性酸概不用： “ 氧化性酸 ” 在此指濃硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）。這句的意思是說一概不用氧化性酸根硫化亞鐵反應來制取硫化氫，因為硫化亞鐵是強還原劑，易被氧化性酸氧化（H2S+ H2SO4 濃 =S↓+SO2↑+2H2O，H2S+ 8HNO3 濃 = H2SO4+8NO2+4H2O，3H2S+2HNO3=3S↓+ 2NO↑+4H2O）。、乙炔的制取實驗

電石鹽水乙炔生，除雜通入硫酸銅。不拜啟普意如何，吸水放熱氣勢洶。

解釋：、電石鹽水乙炔生： “ 鹽水 ” 指飽和食鹽水。這句的意思是說實驗室中是用電石和飽和食鹽水反應制取乙炔 [ 聯想：因為電石跟水反應比較劇烈，用飽和食鹽水代替水可以得到較平穩的氣流，而食鹽不與碳化鈣反應 ]。、除雜通入硫酸銅： “ 雜 ” 指混在乙炔中的 H2S 和 PH3 雜質，意思是說為了除去乙炔中的 H2S 和 PH3 雜質，得到較純凈的乙炔，可以使氣體通過硫酸銅溶液（H2S+ CuSO4=CuS↓+ H2SO4，PH3+ CuSO4=H3PO4+ 4H2SO4+ 4Cu2SO4）。、不拜啟普意如何？吸水放熱氣勢洶：這句的意思是說電石和水反應也是固體和液體之間的反應，但是為什么不 能用啟普發生器呢？這是因為一方面電石吸水性太強，若用啟普發生器控制不住電石和水的反應；另一方面該反應非常激烈，放熱太多，若用啟普發生器則有 * 的危險。、氯氣的制取實驗

二氧化錳鹽酸逢，隔網熱瓶氯氣生。鹽水硫酸除雜質，吸收通入火堿中。

解釋：、二氧化錳鹽酸逢，隔網熱瓶氯氣生。這句的意思是說在實驗室中是用二氧化錳與濃鹽酸

在燒瓶中隔石棉網的方法來制取氯氣 [ 聯想： “ 隔網加熱杯和瓶 ”]。、鹽水硫酸除雜質： “ 鹽水 ” 指飽和食鹽水，“ 雜質 ” 指混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣。這句的意思是說使氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸分別除掉混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣 [ 聯想：有時也用水除氯化氫，但水卻溶解了一部分氯氣，不如用飽和食鹽水好。因為氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小 ]。、吸收通入火堿中：的意思是說多余的氯氣必須通入火堿溶液中吸收掉（因為氯氣有毒）。

第二篇：高中化學實驗總結

高中化學實驗部分總結

一 原則

1.“從下往上”原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

二、中學化學實驗中溫度計的使用

1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。

三、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些

需要塞入少量棉花的實驗： 1，熱KMnO4制氧氣 2，制乙炔和收集NH3

其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

四、常用的去除雜質的方法10種

1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

六、化學實驗基本操作中的“不”15例

1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。

2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

12.用坩堝或蒸發皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

七、化學實驗中的先與后22例

1.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。

3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

八、實驗中導管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。

1.氣體發生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發生反應。

5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。

6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。

9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。

九、特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

.O：易揮發，應密封放低溫處。

7.NH3..H28.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十、中學化學中與“0”有關的實驗問題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0。

3.溫度計中間刻度是0。

4.托盤天平的標尺中央數值是0。

十一、能夠做噴泉實驗的氣體

NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。其它氣體若能極易溶于某液體中時(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實驗。

十二、主要實驗操作和實驗現象的具體實驗80例

1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成藍色溶液。

34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅后生成黑色物質。

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。

36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。

37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。

43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。

44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。

47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。

48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。

49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。

51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產生。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉淀。

58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓ 60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產生。

61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成)。

63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。

65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。

66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。

76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。

77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。

80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。

十三、有機實驗的八項注意

有機實驗是中學化學教學的重要內容，是高考會考的常考內容。對于有機實驗的操作及復習必須注意以下八點內容。

１.注意加熱方式

有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。

⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的制備實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的干餾實驗”。

⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）”、“ 硝基苯的制取實驗（水浴溫度為6 0℃）”、“ 酚醛樹酯的制取實驗（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為70℃～80℃）”和“ 糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水浴）”。

⑷用溫度計測溫的有機實驗有：“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、“乙烯的實驗室制取實驗”（溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度）和“ 石油的蒸餾實驗”（溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度）。

２、注意催化劑的使用

⑴ 硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“纖維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。

其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑。

⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應后生成的溴化鐵）。

⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。

３、注意反應物的量

有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如“乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產率。

４、注意冷卻

有機實驗中的反應物和產物多為揮發性的有害物質，所以必須注意對揮發出的反應物和產物進行冷卻。

⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。

⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應裝置）的實驗：“硝基苯的制取實驗”、“酚醛樹酯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和 “溴苯的制取實驗”。

這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發物對人的危害和對環境的污染。

十四。常見儀器的分類 1．試管

試管是用作少量試劑的反應容器，也可用于收集少量氣體。試管根據其用途常分為平口試管、翻口試管和具支試管等（如圖）。平口試管適宜于一般化學反應，翻口試管適宜加配橡膠塞，具支試管可作氣體發生器，也可作洗氣瓶或少量蒸餾用。

使用注意事項

（1）使用試管時，應根據不同用量選用大小合適的試管。徒手使用試管應用姆、食、中三指握持試管上沿處。振蕩時要腕動臂不動。

（2）盛裝液體加熱，不應超過容積的1/3，并與桌面成45度角，管口不要對著自己或別人。若要保持沸騰狀，可加熱液面附近。

（3）盛裝粉末狀試劑，要用紙槽或藥匙送入管底，盛裝粒狀固體時，應將試管傾斜，使粒狀物沿試管壁慢慢滑入管底。

（4）夾持試管應在距管口1/3處。加熱時應先均勻加熱，再局部加熱，試管外部應擦干水分，不能手持試管加熱。加熱后，要注意避免驟冷以防止炸裂。

（5）加熱固體試劑時，管底應略高于管口，完畢時，應繼續固定或放在石棉網上，讓其自然冷卻。2．啟普發生器

啟普發生器常稱氣體發生器，它用作不需加熱、由塊狀固體與液體反應制取難溶性氣體的發生裝置。

啟普發生器由上部的球形漏斗、下部的容器和用單孔橡膠塞與容器相連的帶活塞的導氣管3部分組成。啟普發生器使用非常方便，當打開導氣管的活塞，球形漏斗中的液體落入容器與窄口上固體接觸而產生氣體；當關閉活塞，生成的氣體將液體壓入球形漏斗，使固、液體試劑脫離接觸而反應暫行停止，可供較長時間反復使用。

啟普發生器的規格以球形漏斗的容積大小區別，常用為250 mL或500 mL。

使用注意事項

（1）使用前要檢查氣密性。

（2）加入試劑時，先加塊狀固體。選擇大小合適的塊狀固體試劑從容器上部排氣孔放入，均勻置于球形漏斗頸的周圍，塞上帶導氣管的單孔塞后，打開活塞，再從球形漏斗口加入液作試劑，直至進入容器后又剛好浸沒固體試劑，此時關閉導氣管上的活塞待用。

（3）啟普發生器禁止加熱使用。

（4）啟普發生器常用于制取氫氣、二氧化碳、硫化氫氣體。不能用來制取乙炔和氮的氧化物等氣體。3． 集氣瓶

集氣瓶專為收集氣體的容器，常配磨砂玻片或叫毛玻片。

集氣瓶與廣口瓶的形狀相似，但為了增強集氣瓶的氣密性，玻片與瓶口應保證嚴密。所以集氣瓶的瓶口要進行帶磨平處理，而廣口瓶的瓶口則不需磨平。由于集氣瓶一般不需要有塞，所以其瓶頸內沿不采用磨砂工藝。

集氣瓶的規格以容積大小表示，常用為30 mL、60 mL、125 mL和250 mL幾種。

使用注意事項

（1）使用集氣瓶收集氣體時，磨砂玻璃片應緊貼瓶口推拉進行開、閉操作。

（2）當集滿氣體待用時，有2種放置方式。若收集的氣體比空氣重時，瓶口應向上放置，反之，則向下放置。

（3）集氣瓶不能加熱。當進行某些燃燒實驗時，瓶底還應輔一層細砂或盛少許水，以免高溫固體生成物濺落瓶底引起集氣瓶炸裂。

4．滴瓶

滴瓶是盛裝實驗時需按滴數加入液體的容器，由帶膠帽的磨砂滴管和內磨砂瓶頸的細口瓶組成。最適宜存放指示劑和各種非堿性液體試劑。滴瓶有無色、棕色2種，其規格均以容積大小表示，常用為30 mL、60 mL、125 mL、250 mL等幾種。

使用注意事項

（1）棕色滴瓶用于盛裝見光易變質的液體試劑。（如硝酸，硝酸銀等）

（2）滴管不能互換使用。滴瓶不能長期盛放堿性液體，以免腐蝕、粘結。

（3）使用滴管加液時，滴管不能伸入容器內，以免污染試液及撞傷滴管尖。

（4）膠帽老化后不能吸液，要及時更換。5．分液漏斗

分液漏斗用于氣體發生器中控制加液，也常用于互不相溶的幾種液體分離。

分液漏斗有球形、梨形等。梨形分液漏斗多用于分液操作使用。球形分液漏斗既作加液使用，也常用于分液時使用。

使用注意事項

（1）使用時，左手虎口頂住漏斗球，用姆指食指轉動活塞控制加液。此時玻璃塞的小槽要與漏斗口側面小孔對齊相通，才便加液順利進行。

（2）作加液器時，漏斗下端不能浸入液面下。

（3）振蕩時，塞子的小槽應與漏斗口側面小孔錯位封閉塞緊。分液時，下層液體從漏斗頸流出，上層液體要從漏斗口傾出。

（4）長期不用分液漏斗時，應在活塞面加夾一紙條防止粘連。并用一橡筋套住活塞，以免失落。6．干燥管

干燥管用來干燥氣體，或用于從混合氣體中除去雜質氣體的分離器（如圖1一31）。

使用注意事項

（1）干燥管內一般應盛放固體干燥劑。選用干燥劑時要根據被干燥氣體的性質和要求確定。

（2）使用直型干燥管時，干燥劑應放置在球體內，兩端還應填充少許棉花或玻璃纖維。

7．洗氣瓶

洗氣瓶是除去氣體中所含雜質的一種儀器

含有雜質的氣體通過盛于洗氣瓶中選定的液體試劑時，在通氣鼓泡的過程中，雜質被洗去，同時氣體中所含少量固體微粒或液滴也被液體試劑阻留下來，而達到凈化氣體的目的。

使用注意事項

（1）應根據凈化氣體的性質及所含雜質的性質和要求選用適宜的液體洗滌劑。洗滌劑的量一般不超過洗氣瓶容積的1/2。

（2）使用前應檢驗洗氣瓶的氣密性。要特別注意不要把進、出氣體的導管連接反了。

（3）洗氣瓶不能長時間盛放堿性液體洗滌劑，用后及時將該洗滌劑倒入有橡膠塞的試劑瓶存放待用，并用水清洗干凈放置。

8.冷凝器

冷凝器又叫冷凝管，是用來將蒸氣冷凝為液體的儀器。使用注意事項

（1）直形冷凝器使用時，既可傾斜安裝，又可直立使用。

（2）冷凝水的走向要從低處流向高處，務必不能將進水口與出水口接反（注意：冷水的流向要與蒸氣流向的方向相反）。

十五。實驗室制乙烯

②儀器的選擇：類似于實驗室制氯氣等，但多個溫度計，溫度計水銀球應插入反應液中，但不能觸及燒瓶底部．

③濃硫酸作用：主要是催化劑

④乙醇與濃硫酸混合，類似于稀釋濃硫酸，要將濃硫酸慢慢注入乙醇中，不斷搖勻，而量則是濃硫酸體積大約是乙醇體積的3倍．

⑤碎瓷片的作用是防止混合液在受熱沸騰時劇烈跳動(防暴沸)． ⑥溫度過高不好，乙醇會炭化，溫度過低也不好，反應難進行或生成乙醚，正確操作應是加熱時使液體溫度迅速升到170℃．

⑦實驗過程中發現溶液由無色變為黑色(碳)、且有刺激性氣味的氣體產生(二氧化碳和乙醚蒸氣)．

⑧工業上乙烯是從石油加工中獲得的

改進：消除炭化

在實驗室制乙烯的實驗中存在兩個并行反應，一個是乙醇脫水生成乙烯，一個是乙醇炭化，這兩個反應都需要硫酸的存在。乙醇脫水生成乙烯是非氧化一還原反應，硫酸只起催化劑的作用。乙醇炭化是氧化一還原反應，硫酸主要是氧化劑。前者對硫酸濃度要求不是很嚴格，后者對硫酸濃度的要求卻是很嚴格的，因為只有達到一定濃度時硫酸才具有氧化性。如果適當控制硫酸的濃度，就有可能做到在保證正常生成乙烯的前提下抑制乙醇炭化反應的發生。

從上面分析可以看出，控制硫酸濃度是消除炭化的關鍵。控制硫酸濃度可以從下面兩個方面采取措施。

1調整乙醇和醋酸的量比

在實驗室制乙烯的反應中乙醇和硫酸的量比為體積比1：3，若將乙醇和硫酸的量比改為體積比1：2，硫酸被乙醇稀釋使濃度降低更多一些，炭化現象就有可能消除或減輕。

2用化學反應控制硫酸的濃度

用改變乙醇和硫酸量比的方法并不能徹底消除炭化現象，這是因為在反應過程中乙醇不斷被消耗，反應生成的水也在加熱條件下不斷被蒸發，琉酸的濃度不斷增大，當硫酸的濃度增大到一定程度的時候，硫酸又具備了使乙醇發生炭化的條件，炭化現象就又發生了。由此可見硫酸濃度的增大是一個進行性過程，單純依靠在反應開始時改變乙醇和硫酸量比的方法是不能從始至終消除炭化的，必須增加一個消耗硫酸的反應，使硫酸和乙醇同步減少，這樣才有可能徹底消除炭化。這樣的反應必須具備兩個條件：①反應速度不能過快，若反應速度過快會造成硫酸的過度消耗，影響生成乙烯的反應正常進行。②反應生成物對乙烯的性質無影響。經多實驗發現，用大理石和硫酸反應可以達到此目的。常溫時大理石和硫酸反應十分緩慢，加熱時反應速度加快，但加快的幅度不是很大，基本上可以做到硫酸和乙醇同步減少，使硫酸的濃度保持在一個相對穩定的狀態。實際情況也確實如此，當用大理石代替碎瓷片進行反應時，(大理石的用量不能太少)，從始至終都不發生炭化，生成乙烯的氣流也很乎穩。

十六。實驗室制乙炔

(1)反應原理：用電石(碳化鈣)跟水反應制得。反應式為：

CaC2+2H2O---C2H2↑+Ca(OH)2

電石的制備：CaCO3 == Ca0 + CO

22Ca0+3C====2CaC+CO2

(2)發生裝置：使用“固+液--氣”的制取裝置。

(3)收集方法：排水集氣法(因乙炔在水中的溶解度小)。不能使用排氣集氣法收集乙炔，因為乙炔密度和空氣相近且混入空氣點燃時會發生爆炸。

(4)注意事項：

①可用飽和食鹽水代替水，以得到平穩的乙炔氣流；用塊狀而不用粉末狀的CaC2，原因是可以減小反應速率。

②使用啟普發生器有三個條件：反應物在反應過程中始終保持固體和液體；反應基本不放熱；產生的氣體不溶于水。制取乙炔既不需要加熱、又是固體CaC2和水反應，但不能用啟普發生器來制取乙炔。這是因為在制取乙炔時，電石和水反應非常激烈，使用啟普發生器難以控制反應；反應中要放出大量的熱量，容易使啟普發生器發生破碎；反應中產生糊狀的氫氧化鈣，它能夾帶未反應的碳化鈣進入發生器底部，易堵塞球形漏斗和底部間的空隙，使發生器失去作用。

③因反應激烈，且產生泡沫，為防止產生的泡沫涌入導管，應在導氣管口附近塞入少量棉花。

④因電石中含有少量硫化鈣(CaS)、砷化鈣(Ca3As2)、磷化鈣(Ca3P2)等雜質，跟水作用時生成H2S〔CaS+2H2O＝Ca(OH)2+H2S↑〕、AsH3、PH3等有特殊氣味的氣體，因而制得的乙炔具有惡臭氣味。把混有上述氣體的乙炔氣體通過裝有CuSO4溶液或NaOH溶液的洗氣瓶，可除去上述具有惡臭的氣體。

十七。檢查裝置氣密性方法小結

1．如圖1，此裝置為最簡易的制取氣體裝置，對于該裝置的氣密性檢查，主要是通過氣體受熱后體積膨脹，壓強增大。

具體方法為：把導管口的下端浸入水中，用雙手緊握試管。如果觀察到導氣管口有氣泡冒出，則證明裝置不漏氣。

注意：若外部氣溫較高，實驗現象不明顯，我們可以使用酒精燈對試管底部微微加熱，但現象一定要注意撤走酒精燈后，導管中能形成一段水柱，并且一段時間不下降，才能說明氣密性好。

2．如圖2所示，此裝置漏斗與大氣相通，無法如上例那樣進行檢查。要進行其氣密性檢查，首先要考慮的問題是如何使錐形瓶不直接通過漏斗與大氣相通。要解決這一問題，顯而易見的用水（或液體）做液封，從而實現這一目的。

具體方法為：從漏斗加入一定量的水，使漏斗的下端管口浸沒在液面以下，夾緊彈簧夾，再加入少量的水，停止加水后，漏斗中與錐形瓶中液面差（即水柱高度）保持不變，說明該裝置不漏氣。

3．圖3為啟普發生器。該裝置的原理與上圖2的原理是一樣的，但主要是該裝置中彈簧夾被活塞代替。

具體方法為：關閉導氣管上的活塞，從球形漏斗中加入足量的水，使球形漏斗中出現水柱，水柱高度在一段時間內保持不變，則說明裝置不漏氣。

4．圖4為利用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的實驗室裝置，利用分液漏斗等儀器。這套裝置與圖2或圖3不同，主要的原理與圖1一樣。具體方法是：關閉分液漏斗上的活塞，把導氣管的一端浸入水中，用雙手緊握試管底部。如果觀察到導氣管口有氣泡冒出，而且在松開手后，導管中形成一段水柱，則證明裝置氣密性好，不會漏氣。

一、空氣熱脹冷縮法

這是教材上介紹的常用的一種方法，操作簡便行，但有四個缺點：①如果儀器玻璃較厚、裝置較大，或者手掌溫度與空氣溫度相差不大時，都不會產生氣泡，更不能形成水柱；②每檢查一次用時間偏長；③導氣管的尾端被水浸濕，不適宜做避免水參與的實驗（如制氨氣、制氯化氫等）；④若裝置內已經裝入了試劑就不能再行檢查。

二、注水法

適用于檢查啟普發生器或類似于啟普發生器的裝置。首先關閉排氣導管，從頂部漏斗口注水，當漏斗下端被水封閉后再注水，水面不下降，表明裝置氣密性好；如果水面下降，表明裝置氣密性差。此法有兩個缺點：①裝置內部被水浸濕；②如果已裝入了固體試劑則不能再行檢查。

為了消除上述兩種方法中的缺點，現設計了以下三種氣密性檢查方法。

三、外接導管浸水法

在裝置的尾端導氣管上外接一段橡皮管和20～30cm長的玻璃導管，導管浸入試管內的水中，水進入導管一段高度后不再進入，內外液面高度差較大，把試管上下移動幾次，仍然如此，表明裝置氣密性好；如果水進入導管很多，液面高度差很小，表明裝置氣密性差。

四、滴定管壓氣法

取一支25mL滴定管，下端與橡皮管連接，橡皮管變曲成U形與裝置的尾端導管連接，滴定管內裝滿水。打開滴定管開關，水面下降一段距離后就停止不動，表明裝置氣密性好；如果水面一直下降不停，表明裝置氣密性差。

使用此法要注意：滴定管里水面不能超過裝置尾端導管30cm高度，否則，壓強太大，空氣有可壓縮性，水有可能流入裝置里。

第三篇：高中化學實驗教案

高 三 化 學 組 高中化學實驗教案

（一）濃硫酸的性質

目的：認識濃硫酸的一些特性。

用品：托盤天平、燒杯、量筒、驗溫器、酒精燈、玻璃棒。

濃硫酸、玻璃絨（或石棉絨）、硫酸銅晶體、脫脂棉花、銅片、鋅粒、木炭、硫粉、藍色石蕊試紙。

原理：純凈濃硫酸的溶解熱在20℃時為43.6千焦，所以與水混和時有大量的熱釋出，它的一系列水化物H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O和H2SO4·4H2O都很穩定，是很好的吸水劑。濃硫酸還具有脫水性和氧化性。

準備和操作：

1.濃硫酸的密度展示一瓶純凈的濃硫酸，它是無色、粘稠的油狀液體。把一瓶濃硫酸放在托盤天平的一邊，把同樣大小的兩只瓶子盛水一瓶半放在另一邊，發現一瓶濃硫酸比一瓶半水還重。98％濃硫酸的密度為1.84克/毫升。2濃硫酸的溶解熱將一支長約80厘米、厚壁細孔玻璃管的一端封閉后，吹成薄壁圓柱形成玻璃球。球內充滿紅色酒精溶液作為驗溫器。在一只500毫升燒杯里盛水200毫升，放入驗溫器后，慢慢注入100毫升濃硫酸，邊加邊用驗溫器攪拌。可以看到驗溫器玻璃管里紅色的酒精液柱逐漸上升，表示濃硫酸溶于水有大量的熱放出。

在一支小試管里盛98％的濃硫酸3毫升。取黃豆大小的玻璃絨（或石棉絨）吸足水后投入試管中。濃硫酸跟水相遇即放出大量的熱使水沸騰而爆濺，并發出“嘶嘶”的聲音。此實驗說明稀釋濃硫酸必須把濃硫酸慢慢注入水中，并不斷攪拌。

3.濃硫酸的吸水性往盛有3毫升98％濃硫酸的試管里投入少量硫酸銅晶體小顆粒，靜置片刻。藍色的硫酸銅晶體即變成白色無水硫酸銅，表示它的5個結晶水已被濃硫酸所吸收。

4.濃硫酸的脫水性往一支盛有3毫升98％濃硫酸的試管里投入黃豆大小的脫脂棉花一小塊，用玻璃棒攪拌后微微加熱，棉花即炭化變成黑色的絮狀物。5.濃硫酸跟金屬的反應在一支試管里加銅片兩小片，注入8∶3的濃硫酸2毫升，不發生反應。將試管微微加熱，銅片開始變成黑色，生成硫化亞銅，并有硫酸銅生成。繼續加熱到沸騰，黑色物消失，溶液變成藍綠色，這是因為硫化亞銅被繼續氧化成硫化銅，直至全部轉變成硫酸銅，同時放出二氧化硫。濃硫酸跟活潑金屬反應也沒有氫氣產生。在另一支試管里加入鋅粒兩小顆，注入濃硫酸2毫升，并不發生反應。微微加熱試管，聞到有二氧化硫的氣味。繼續加熱，試管中液體變成渾濁。進一步加熱，聞到有硫化氫臭味。

Zn+2H2SO4（濃）

ZnSO4+SO2↑2H2O

3Zn+4H2SO4（濃）

3ZnSO4+S↓+4H2O

4Zn+5H2SO4（濃）4ZnSO4+H2S↑+4H2O 6.濃硫酸跟非金屬的反應在兩支試管里分別加入木炭一小塊和少量硫粉，各加入濃硫酸2毫升。振蕩，不見有反應發生。小心加熱到沸騰，這兩支試管里都有二氧化硫氣體產生。可用濕潤的藍色石蕊試紙放在管口檢驗。

C+2H2SO4（濃）

CO2↑+SO2↑+2H2O

S+2H2SO4（濃）

3SO2↑+2H2O

（二）硫酸根離子的檢驗

目的：認識檢驗硫酸根離子的方法。

用品：試管、試管架、試管夾、滴管、量筒。稀硫酸、硫酸鈉、亞硫酸鈉、碳酸鈉、磷酸鈉、氯化鋇。

原理：鋇離子和硫酸根離子能生成硫酸鋇沉淀，它不溶于酸，而許多不溶于水的鋇鹽如碳酸鋇、亞硫酸鋇、磷酸鋇等能溶于鹽酸，所以用可溶性鋇鹽和鹽酸可以檢驗硫酸根離子的存在。

準備和操作：

1.鋇鹽的生成在五支試管里分別盛稀硫酸、硫酸鈉、亞硫酸鈉、碳酸鈉和磷酸鈉溶液各3毫升，分別滴入少量氯化鋇溶液。振蕩試管，都有白色沉淀生成，它們分別是硫酸鋇、亞硫酸鋇、碳酸鋇和磷酸鋇。

2.硫酸鋇的鑒別待這些試管中的沉淀沉降后，傾去上面的液體，各加入濃鹽酸2毫

升，振蕩。發現稀硫酸和硫酸鈉溶液中生成的白色沉淀不溶解，其它三支試管里的沉淀都溶解了。注意事項

1.必須把沉淀上面的液體傾去，否則鹽酸被沖稀，沉淀的溶解現象就不明顯。2.亞硫酸鹽如果保存不妥，會有部分被氧化成硫酸鹽，這樣生成的沉淀中含有硫酸鋇，就不會全部被溶解了。

3.也可以用稀硝酸來鑒別硫酸鋇①。

（三）氨的制取和性質

目的：認識實驗室內用強堿與銨鹽反應制取氨的方法；了解氨的主要性質。用品：圓底燒瓶（150ml）、單孔塞、玻璃導管、橡皮管、干燥塔、集氣瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、表面皿、玻璃鐘罩、玻璃筒、石棉網、鉑絲、貯氣瓶。

氯化銨、消石灰、氫氧化鈉、生石灰、棉花、酚酞試劑、濃氨水、濃鹽酸。原理：以強堿作用于任何銨鹽的水溶液或固體，都能發生下列反應：

NH4++OH-NH3↑+H2O 將混和物加熱，氨即揮發出來。氨在水中的溶解度很大。氨不與空氣反應，但在純氧中能燃燒生成氮氣和水；在有催化劑存在的情況下，能跟氧氣反應生成一氧化氮。氨跟酸化合能生成鹽。

準備：

1.制備堿石灰先稱取新鮮的生石灰8克，放在研缽里研細。迅速稱取固體氫氧化鈉3克，稱好后立即埋入已研細的生石灰內，充分混和并研成粉末，即得堿石灰，制備好后要放入密閉的容器或干燥器內。

2.裝置氨發生器將氯化銨2克和消石灰5克混和均勻后平鋪在試管的底部，裝置如圖7-77。操作：

1.氨的制取加熱氯化銨和消石灰的混和物，即有氨氣發生。因氨比空氣輕，用向下排空氣法收集。為了防止氨氣擴散到瓶外，在集氣瓶口塞一些疏松的棉花。用玻璃棒蘸一些液鹽酸放在瓶口處，如有白煙生成，表示氨氣已收集滿。

（四）銨鹽的化學性質

目的：認識銨鹽的一些化學性質。

用品：玻璃管、雙曲管、酒精排燈、酒精噴燈、酒精燈、玻璃棒、坩堝。氯化銨、pH試紙、硫酸銨、硝酸銨、氫氧化鈉、銅片。

原理：固態銨鹽加熱時極易分解成氨和酸。如果組成銨鹽的酸是揮發性的，氨與酸一齊揮發，如果酸是非揮發性的，則僅有氨逸出。如果組成銨鹽的酸有強氧化性的，則分解出來的氨有一部分被氧化為氮和氮的氧化物。銨鹽和堿作用，氨即揮發出來。

準備：

1.制備長試管取一支長約30厘米、內徑約2厘米的玻璃管，把它的一端在酒精噴燈上熔封起來，制成一支特長的試管備用。

2.彎制雙曲管取一支長約35厘米、內徑約1.5厘米的玻璃管，在酒精噴燈上先彎成夾角約120°、一臂長約12厘米、另一臂長約23厘米的曲管。再把12厘米長的一臂在6厘米處向相反方向彎成約120°角，即成。

操作：

1.銨鹽受熱分解在長試管里盛氯化銨2克，用酒精排燈在試管底部加熱。不久氯化銨即開始分解，一部分氨和氯化氫氣體從試管口逸出，另一部分在試管口附近內壁上又重新結合生成氯化銨固體。為了觀察分解產物，這個實驗可以用曲管進行。在一支雙曲管中部盛氯化銨2克，兩端各放濕潤的pH試紙一條，然后用酒精排燈加熱氯化銨（圖7-88）。一分鐘后，上端的pH試紙變成黛綠色，pH約為8；下端的pH試紙變成桔紅色，pH約為6。這是因為氨的密度較小，擴散速度較快，先從向上的一端逸出。氯化銨的密度較大，容易從向下的一端逸出的緣故。這個實驗如果用石蕊試紙則不易鑒別。

加熱分解硫酸銨，在試管口用濕潤的pH試紙檢驗，顯現堿性反應。加熱分解硝酸銨時，用量要少，因為生成的硝酸對分解反應有催化作用。

5NH4NO3=4N2+9H2O+2HNO3

2.銨鹽跟堿的反應在一支試管里盛少量氯化銨固體，加氫氧化鈉溶液1毫升，在火焰上加熱，用手掌在管口扇動，可以聞到強烈的氨味。這是銨鹽的特殊反應。3.銨鹽跟金屬氧化物的反應在坩堝內盛氯化銨晶體一小堆。將光潔的銅片在火焰上灼燒到表面上產生黑色的氧化銅薄層后，立即插入氯化銨晶體里，即見有白煙發生，這是升華的氯化銨（氯化銨在520℃時升華）。拿出銅片，黑色的氧化銅已去除，仍變為紫紅色的銅。這是氯化銨受熱分解后生成的氨的還原反應。

2NH3+3CuO

3Cu+N2↑+3H2O 這個實驗說明在金屬焊接上用氯化銨作焊藥以除去金屬表面上氧化物薄層的作用。

（五）銨根離子的檢驗

目的：掌握檢驗銨根離子的方法。

用品：燒杯、表面皿、量筒、天平、砝碼、玻璃棒、試劑瓶、滴管。碘化汞、碘化鉀、氫氧化鉀、氯化銨、硫酸銨、碳酸氫銨、消石灰。原理：以強堿作用于任何銨鹽的水溶液或固體，會發生下列反應：

NH4++OH-NH3↑+H2O 這是銨鹽和堿的特有反應，可檢驗銨根離子，當銨離子很少時就要用銨試劑檢驗，它是碘汞化鉀（K2HgI4）的堿溶液，跟銨離子反應會生成黃色沉淀，銨離子多時，生成紅棕色沉淀。

準備：把11.5克碘化汞和8克碘化鉀溶于水中，配成50毫升溶液。加5％氫氧化鉀50毫升，混和均勻，靜置過夜。待微紅色的沉淀下降后，傾出清液，就是銨試劑，貯于棕色瓶中備用。操作：

1.用堿檢驗銨根離子在三支試管里分別盛氯化銨、硫酸銨和碳酸氫銨溶液各3毫升，各加入氫氧化鈉1毫升，振蕩后加熱，可以嗅到有強烈的氨味。用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口檢驗，有白色的濃煙發生。用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，紅色變成藍色。

取碳銨（碳酸氫銨）、硫銨（硫酸銨）或氯銨（氯化銨）少許放在手掌中，加少量消石灰，混和后搓幾下，可以聞到有強烈的氨味。這是檢驗銨態氮肥最簡易的方法。

2.用銨試劑檢驗銨根離子在試管里盛水2毫升，加氯化銨溶液1滴，搖勻。再滴加銨試劑1～2滴，振蕩，立即出現紅棕色沉淀。

(六)過氧化鈉的性質

目的：認識過氧化鈉的不穩定性和氧化性。

用品：玻璃棒、蒸發皿、滴管、球形干燥管。過氧化鈉、酚酞、硫粉、鹽酸、石灰石。

原理：過氧化鈉中含有過氧離子(O2-2)，它具有不穩定性和氧化性。這些性質可以通過它跟水、硫和二氧化碳等實驗表現出來。

操作：

1.過氧化鈉跟水的反應 在一支干燥的試管里放入一小匙過氧化鈉，向試管里滴入3毫升水，待有較多的氣體放出時用帶火星的木條伸向管口，木條復燃，證明是氧氣。反應完畢，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，呈堿性。

2.過氧化鈉跟硫的反應往蒸發皿里加入1～2克過氧化鈉，再加入等體積的硫粉，用玻璃棒輕輕地混和均勻并堆成小丘狀。將蒸發皿置于固定在鐵架臺上的鐵圈內，用長滴管向混和物上滴1～2滴水后迅速離開。混和物猛烈燃燒，發出耀眼的火花和煙霧。

3.過氧化鈉跟二氧化碳的反應 在平底燒瓶里放幾塊小石灰石，干燥管底部墊上一薄層石棉絨，也可用玻璃絨，再加入1～2厘米厚過氧化鈉，要裝得疏松些。如圖8-8裝置。向燒瓶里注入2N鹽酸20毫升，迅速將放有過氧化鈉的干燥管連同單孔塞裝在燒瓶上。

手摸干燥管球部，待感覺到發熱時用帶火星的木條伸向管口，檢驗所放出的氣體。反應完畢后取出干燥管中的固體，加入盛有稀鹽酸的試管中，如有二氧化碳氣體放出，(按二氧化碳氣體檢驗方法進行)證明固體中另一生成物是碳酸鈉。

注意事項：

1.用保存完好的過氧化鈉(市售品是淡黃色小顆粒狀固體)，如發現已變質(呈白色)，則不能再用。

2.在混和過氧化鈉和硫粉時，動作要輕而迅速，以防爆炸或過氧化鈉吸濕引起燃燒。

3.在制取二氧化碳時，稀鹽酸的濃度以2N為宜。因二氧化碳的產氣速度與產氣量受鹽酸濃度控制。4.過氧化鈉不要事先裝好，以防變質。

其它實驗方法：

1.將鈉塊放入坩堝中加熱制取過氧化鈉，用剛制得的產物跟水反應，實驗效果更好。

2.過氧化鈉跟二氧化碳的反應，可用大試管代替燒瓶，用半截試管加上帶短玻璃管的單孔塞代替干燥管。

(七)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性

目的：比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性，并學會鑒別它們的方法。用品：試管、小燒杯、酒精燈。無水碳酸鈉、碳酸氫鈉、澄清石灰水。原理：碳酸鈉很穩定，加熱到熔點(857℃)以上才緩慢地分解。碳酸氫鈉卻不很穩定，在150℃左右分解放出二氧化碳，溫度越高分解越快。

2NaHCO

3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

利用它們熱穩定性的差異，可以鑒別這兩種物質。操作：在兩支干燥的試管里各放入約占試管容積1/6的無水碳酸鈉和碳酸氫鈉，按圖8-9裝置兩套儀器，并往燒杯里倒入半杯澄清的石灰水。同時開始加熱，不久盛碳酸氫鈉的試管口處有水珠出現，導管口有連續的氣泡冒出，澄清的石灰水變成渾濁。盛碳酸鈉的試管內，除剛加熱時因空氣受熱而從導管口逸出幾個氣泡外，沒有變化。實驗終止時先移去燒杯后再熄滅酒精燈。

(八)堿金屬化合物的焰色反應

目的：認識焰色反應并學會利用焰色反應檢驗堿金屬離子的方法。用品：酒精燈。鉑絲、碳酸鋰、碳酸鈉、碳酸鉀、藍色鈷玻璃。

原理：當金屬(或它的化合物)在火焰上灼燒時，原子中的電子就被激發，在從較高能級(激發態)跳回低能級時會放出能量，這些能量以一定波長的光的形式發射出來。原子的結構不同，發出光的波長就不同，焰色也各異。

操作：把鉑絲的一端熔入玻璃棒，另一端彎成環狀，平時保存在試管內(如圖8—10所示)。使用時先用濃鹽酸浸漬鉑絲，再用蒸餾水沖凈，在酒精燈無色火焰中灼燒，觀察火焰是否有顏色。如果火焰顯色，則應重復上述操作，直至火焰不再顯色為止，這表示鉑絲已潔凈。

用潔凈的鉑絲分別蘸取碳酸鋰、碳酸鈉、碳酸鉀溶液，放在無色火焰上灼燒，觀察火焰的顏色。

再用潔凈的鉑絲分別對蘸些水后粘上碳酸鋰、碳酸鈉、碳酸鉀粉末，放在無色火焰上灼燒，觀察火焰的顏色。

注意事項：

1.觀察鉀的焰色時，要隔著藍色鈷玻璃去觀察。因藍色鈷玻璃可以濾去燈焰本身和鈉雜質所產生的黃色光。

2.鈉的焰色反應靈敏度很高，因此鹽酸、蒸餾水以及其它試劑中的微量鈉都有反應，必須要求火焰的黃色顯著，才能確定鈉的存在。

3.應將沾有試劑的鉑絲放在煤氣燈氧化焰上灼燒。其它實驗方法：

1.如果沒有鉑絲，可用廢燈泡中的電極絲或300瓦的電熱絲(鎳鉻絲)。2.最好用煤氣燈，火焰近于無色。酒精噴燈、酒精燈也可以，但酒精要純。3.預先削好六支鉛筆，露出的鉛筆芯(石墨)頂端要削成平鏟狀。在酒精噴燈上灼燒，燒盡鉛筆芯表面的有機物。冷卻后分別蘸取鋰鹽、鈉鹽和鉀鹽的溶液或固體粉末，放在火焰上灼燒。

4.在燒杯中燃燒酒精，將堿金屬和堿土金屬化合物的粉末撒在火焰上。5.在透明膠片上用水基彩色筆均勻地涂上天藍色，或用天藍色染料配成溶液泡膠片晾干，都可代替藍色鈷玻璃。

第四篇：高中化學實驗教學研究

高中化學實驗教學研究

摘要：在高中階段的化學教學中，實驗教學是非常重要的一部分，也是提高學生實驗操作能力的主要方式。然而在我國的現階段高中化學教學中，對于實驗教學不重視是一個普遍性存在的現象。本文分析了高中化學實驗教學中存在的一些問題，并且根據這些問題提出了相應的對策建議。

關鍵詞：高中化學；實驗教學；問題；對策

隨著高中新課改的推行，對于高中化學實驗教學提出了更高的要求，在高考中也有著相關的體現。在浙江省的近幾年化學高考中，關于實驗部分的考查內容所占比重已經得到了提高，而且在考查方向上更加注重于考查學生對于實驗的操作能力。可以看出，在新課改的環境下，重視高中化學實驗教學已經是必然趨勢。化學實驗教學可以使得學生親手操作化學實驗，對于化學知識有一個更加感性的認識，能夠驗證化學知識結論的正確性，因而化學實驗教學也具備重要的方法論功能，一、實驗教學對于高中化學教學的作用

高中化學教學是一門對實驗依賴很高的學科，僅依靠課本知識講解很難保證 學生形象、生動的理解所學知識，一些化學反應現象是很難通過講解描述來保證學生理解的。通過實驗教學，可以幫助學生較為形象的理解化學知識，激發學生的學習興趣和創新熱情，同時也能鞏固所學的課本知識，提高基本的實驗操作技能。同時，化學實驗也能改變學生對于化學這門課程的認知，充分的認識到化學這門科學的研究方法和精神，這對于培養學生的思想觀、價值觀也有著一定的積極意義。另一方面，隨著高考中對于化學實驗部分考查內容比重的提高，特別是在考查方向上對于實驗操作細節方面的側重，加強高中化學實驗教學，對于學生更好的應對高考，提高化學高考成績也有著重要的作用【1】。可以說，實驗教學在高中化學實驗教學中的作用是體現在多個方面的，而且針對于浙江省的高中化學教學來說，實驗教學的作用還體現在活躍學生思維上。在浙江省高中化學教材中，對于實驗部分的偏重體現出了對于實驗教學的重視，而且一些考查內容也需要學生運用更加活躍的思維來解答，從這一角度來看，加強實驗教學也有著的意義。

二、高中化學實驗教學中存在的問題 1.對于化學實驗教學認識不夠

高中化學老教學老師對于實驗教學的不重視可以說是一個普遍性存在的問題，就以浙江省的高中化學教學為例，大多數的教學老師幾乎很少組織學生進行實驗教學，有的教學老師只是在課堂上給學生做一些相關的化學演示實驗。這一問題充分表明了化學教學老師對于實驗教學的不重視，一些教學老師從應對高考的角度考慮，認為高中化學實驗教學非常浪費時間，完全沒有必要開展，在課時設定上很少，甚至幾乎沒有相關課時【2】。此外，這種認識不夠的問題，還體現在學習教學資源的配備上，在浙江省的一些學校，缺乏完善的化學實驗室，導致很多教學老師雖有心開展實驗教學，卻“巧婦難為無米之炊”，這種教學資源配置失衡問題是一個非常普遍性的現象。就浙江省而言，一些學校的化學實驗室幾乎很少使用，學校對于教學老師在使用實驗室方面做出了嚴格的限制，并且有的學校還沒有專門的實驗室教學老師，一些化學實驗教學完全由任課老師兼任。可見，對于化學實驗認識不夠的問題是體現多個方面，并且較為普遍的，也是阻礙加強高中化學實驗教學的一個重要因素。

2.實驗形式單一

以浙江省的高中化學實驗教學為例，在實驗形式上多以驗證性實驗為主，完全按照課本規定的實驗內容進行實驗操作，毫無新意，在實驗過程中，教學老師也會嚴格規定學生的實驗程序，力求實驗結果與課本內容完全一致。熟不知，這種實驗教學方法在很大程度上偏離了高中化學實驗教學的本意，在啟發學生思維，激發學生創造力方面沒有起到應有的作用，只是單純的以提高學生實驗操作能力為目的。而且在很多高中學校的化學實驗教學中，還存在著這樣一個現象，那就是在實驗教學中，以觀看老師的實驗操作為主，并不會讓學生去自己動手操作。這一問題也是一些學校基于化學實驗的安全性上考慮的，這對于保證學生的人身安全而言固然無可厚非，但是也失去了高中化學實驗教學的根本意義，學生不能親手去操作，也就無法起到實驗教學的作用，不能帶給學生感性上的知識感悟。應當指出，這種實驗形式單一問題，是當前高中化學實驗教學中存在的一個較為突出的問題，在很大程度上限制了實驗教學作用的發揮，不利于學生真正的掌握實驗操作并且對化學這門學科產生興趣。

3.教學方式僵化 在高中化學實驗教學中，教學方式僵化問題也是一個很重要的問題，據有關教學研究資料統計，在我國的化學實驗教學中，超過80%以上的教學方式都是以演示實驗為主，這一點，在浙江省的高中化學實驗教學中，也同樣較為突出。這種演示實驗的教學方法，是高中化學實驗教學中的傳統方法，也是使用較為普遍的方法。教學老師在教室中做相關的化學演示實驗，并且進行講解，學生只能坐在自己的位置上觀看實驗過程。化學實驗是一種時刻變化，并且實驗反應速度較快的實驗，在這種演示實驗教學的過程中，能夠觀看到整個實驗變化的學生并不多，僅限于離老師位置較勁的少數學生。對于整個教室中的大多數學生，特別是后排學生而言，根本看到不實驗過程，甚至連實驗結果也看不清楚。可以說，這種實驗教學方式實際上已經完全流于形式，沒有起到太大的作用，學生對于實驗的認知理解上沒有得到根本的提高【3】。另一方面，這種教學方式的僵化還體現在教學老師的課堂教學方式上，在大多數的高中化學課堂教學中，依靠的還是黑板、課本式的傳統教學方法，在多媒體技術等新的教學方法應用方面存在很大的欠缺。

4.缺乏實驗教學評估機制

完善的實驗教學評估機制，是驗收實驗教學成果，提高高中化學教學質量的一種重要方法，然而在當前的高中化學實驗教學中，還缺乏這種完善的實驗教學評估機制。以浙江省的高中化學實驗教學為例，大多數的教學老師在開展實驗教學中，并不會在實驗教學后進行相關的教學評估，對于學生在實驗過程中的操作步驟也缺乏有效的監督。缺乏完善的實驗教學評估機制除了體現在教學老師的教學評估缺失上，還體現在學校對于實驗教學的評估上。在浙江省的高中學校，能夠定期對全校化學實驗教學開展進行評估的并不多，學校本身在化學實驗教學的開展上就缺乏有效的監督，對于教學老師在每學期開展的化學實驗課次數也缺乏嚴格的統計。可以看出，缺乏實驗教學評估機制，也是當前高中化學實驗教學中存在的一個很普遍的問題，綜合而言，這種教學評估機制的欠缺，是同時體現在教學老師實驗課堂教學評估缺失和學校評估缺失兩方面的。

三、針對高中化學實驗教學中存在問題的對策 1.提高對于化學實驗教學的認識 首先，作為高中化學教學老師，應當認識到加強實驗教學的重要性，特別是在化學高考對于實驗考查內容側重的情況下，加強高中化學實驗教學，也是提高學生高考成績的有效方式。教學老師應當在每個學期的課時設置中，體現出化學實驗教學的重要性，增加實驗學時，組織學生定期的進行化學實驗操作，并且在課堂教學中也要充分的結合實驗，不能僅限于課本知識講授。在課堂教學中，教學老師在講授課本化學知識的同時穿插講解相關的實驗內容，例如在講解制氧氣的方法時，對于常用的三種制氧氣化學方程式講解時，就可以同時給學生進行相關的實驗演示。同時，還可以同時進行這三個實驗，使得學生可以對比這三種常用制氧氣方法的不同。也就是說，教學老師無論是在日常的化學課堂教學中，還是在組織學生進行實驗教學中，都應當提高對于實驗教學的重視。同時，學校也應當加強對于化學實驗教學的重視，在教學資源配置上，保證開展化學實驗教學的需要，配備設施完善的化學實驗室和相關的實驗室教學老師，在硬件上給予保障。

2.豐富實驗形式

同時，在開展高中化學實驗教學時，還應當豐富實驗形式，不僅限于課本上的演示實驗，應當盡量多開展一些趣味實驗和探索實驗教學，這對于激發學生的學習興趣，提高實驗教學質量有著重要的作用。便如在進行鈉與水的反映這一實驗時，很多學生對于鈉和水的量控制的不是很好，這一實驗本身也具備一定的風險性，因此對于教學老師來說，在進行實驗指導時就可以對學生進行一些引導，如何更好的控制鈉的量？如何保證實驗的安全性？在完成實驗演示之后，應當鼓勵學生自己去進行一些探索，在安全的范圍內，加大鈉的量，會出現怎樣的化學反應？減小鈉的量，反應程度是否會明顯下降？等等，這些都是較好的探索實驗內容，關鍵便在于教學老師的引導和啟發，在保證實驗安全的前提下，盡可能的鼓勵學生去做一些探索性的實驗。還有一些趣味性的實驗，例如油脂的皂化反應，也應當鼓勵學生活躍思維，并且聯系生活，進行相關的實驗操作，不一定要嚴格按照課本實驗內容進行實驗步驟復制，那樣也失去了實驗教學的意義和應用作用【4】。

3.積極創新教學方法

教學老師在進行高中化學課堂教學中，應當積極地進行教學方法創新，體現出在課堂教學中實驗教學的重要性，這一點也是非常重要的。就當前的高中化學教學現狀來看，大部分的課時教學都是課堂教學，就以浙江省的高中學校為例，并不具備條件來進行長期性、大規模化學實驗教學，因而在課堂教學中體現出實驗教學便非常有必要。在課堂教學中，教學老師可以利用一些新的教學手段，來進行效果更好的化學實驗展示，例如使用多媒體技術。教學老師可以選擇一些化學實驗演示視頻，或者與教學內容有關的視頻，特別是一些生活中同教學內容聯系較為密切的視頻，給學生放映。這種方式相對于老師簡單的在課堂上進行實驗演示來說，效果更好，也容易激發學生的興趣。例如在講解銅和硫酸的反映，以及硫酸銅的內容時，就可以通過讓學生觀看一些相關的視頻，對于生活中硫酸銅的運用以及工業上制造硫酸銅的方法有一個更好的理解。這種與生活進行聯系的化學實驗教學，通過多媒體技術來實現，比簡單的實驗操作效果更好，也能夠讓學生認識到化學在生活中的無處不在。

4.建立完善的實驗教學評估機制

再有，在高中化學實驗教學中，還應當建立起完善的教學評估機制，這種評估機制應當同時包括教學老師的實驗課堂教學效果評估和學校的實驗教學課程開展效果評估。例如，教學老師在組織學生進行實驗教學的過程中，應當仔細觀察學生的實驗過程，關注每一個實驗步驟，并對其進行指導，對實驗教學中學生的參與性、積極性以及興趣進行一個較為充分的了解，從而評估每一次實驗教學的效果。這樣以來，教學老師就能夠及時發現實驗教學中存在的不足之處，及時進行改正，以便于實驗教學效果的提高。從學校的角度來講，實驗教學評估機制應當主要側重于學校的實驗教學開展情況以及效果，例如定期的進行監測，監督化學教學老師是否按期開展了實驗教學，檢查實驗教學課程開展過程中的情況，教學老師是否認真負責的組織了學生進行實驗操作。對于高中化學的實驗教學開展來說，完善的實驗教學評估機制是非常重要的，也能夠起到重要的監督和改正作用。

四、結論

在高中階段的化學教學中，實驗教學是非常重要的一個方面，特別是在近年 化學高考加大對于實驗內容部分的考查后，實驗教學也就愈發重要。在當前的高中化學實驗教學中，還普遍存在著一些問題，例如對于化學實驗教學不重視、實驗方式單

一、教學方法落后、缺乏完善的實驗教學評估機制等。為了提高高中化學實驗教學質量，應當積極地對這些問題進行改正，這對于學生以后的發展也有著重要的積極意義。

參考文獻

[1]左嘉平.高中化學實驗教學的實踐研究[D].天津師范大學,2012.[2]于榮華.普通高中化學實驗教學實施現狀及改進對策的研究[D].遼寧師范大學,2012.[3]趙迎雪.新課程背景下高中化學實驗教學研究[D].遼寧師范大學,2011.[4]邵政.試論高中化學實驗教學[J].成功(教育),2013,24:38.

第五篇：高中化學實驗總結

一.中學化學實驗操作中的七原則

掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。

1.“從下往上”原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

二.中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。

①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。

三.常見的需要塞入棉花的實驗有哪些

需要塞入少量棉花的實驗：

熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3

其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

四.常見物質分離提純的10種方法

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。

9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。

10.紙上層析（不作要求）

五.常用的去除雜質的方法10種

1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

六.化學實驗基本操作中的“不”15例

1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。

2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

12.用坩堝或蒸發皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

七.化學實驗中的先與后22例

1.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。

3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

八.實驗中導管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。

1.氣體發生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發生反應。

5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。

6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。

9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。

九.特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3?H2O：易揮發，應密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十.中學化學中與“0”有關的實驗問題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0。

3.溫度計中間刻度是0。

4.托盤天平的標尺中央數值是0。

十一.能夠做噴泉實驗的氣體

NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。其它氣體若能極易溶于某液體中時(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實驗。

十二.主要實驗操作和實驗現象的具體實驗80例 1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成藍色溶液。

34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅后生成黑色物質。

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。

36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。

43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。

44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。

47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。

48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。

49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。

51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產生。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉淀。

58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產生。

61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成)。

63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。

65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。

66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。

76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。

77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。

80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。