第一篇：高中化學 離子反應學案 蘇教版必修1

離子反應

【學習目標】

1．理解強電解質和弱電解質的概念，學會書寫常見強電解質和弱電解質的電離方程式。

2．理解離子反應、離子方程式的意義，掌握離子方程式的書寫。【課堂導學】

一、課本導讀

1、強電解質和弱電解質

1）.強電解質：。如NaCl、NaOH等(寫出電離方程式)2）.弱電解質：。如NH3·H2O、CH3COOH等(寫出電離方程式)。

3）.強弱電解質的區別。

2、離子反應

1).離子反應：。

2).實質： ,離子反應發生的條件：。3).離子方程式： 4).離子方程式的書寫：寫、拆、刪、查

二、課堂探究

下列反應是否屬于離子反應，若是,寫出對應的離子方程式：

1.氯氣有毒，多余氯氣應用氫氧化鈉溶液吸收 2.工業上提取碘的一個重要操作是：往海帶浸泡液中通入氯氣

三、課堂筆記

第二篇：高中化學《離子反應》教案13 新人教版必修1

第二節 離子反應

【目的要求】: 1.學生通過學習了解離子反應和離子方程式的含義； 2.掌握離子反應發生的條件，學會離子方程式的書寫。

【重、難點】: 離子反應發生的條件和離子方程式的書寫

【教學方法】: 實驗引入，分析實質，書寫原則歸納，條件運用，練習落實 【課時安排】: 第一課時完成概念和書寫；第二課時完成反應條件和鞏固 書寫；完成離子反應類型及題型的練習。【教學過程】: 演示實驗：BaCl2 +? Na2SO4;Ba(NO3)2 + H2SO4;Ba(OH)2 + Na2SO4 ? 引問：1.反應現象如何？為何現象相同？寫出化學方程式。2.反應前，溶液中有何離子？反應后呢？哪些離子發生了變化？ 3.如何用實際參加反應的離子符號表示反應的實質？ 4.什么是離子反應？什么是離子方程式？

? 學生活動：閱讀課本了解離子反應和離子方程式的概念

引導：離子方程式的含義是什么？如何書寫離子方程式？?

講解：以BaCl2? 和Na2SO4的反應為例，講解書寫方法和步驟。（邊講邊板書）? 練習：寫出下列反應的離子方程式 1.氫氧化鉀溶液和硫酸溶液混合 2.硫酸鋁溶液和氯化鋇溶液混合

3.氫氧化鋇溶液和稀硫酸混合（與前面實例比較有何不同）4.大理石投入稀鹽酸中 5.鋅投入稀鹽酸

6.硫化氫通入硫酸銅溶液 7.濃鹽酸和二氧化錳共熱 8.銅和濃硫酸共熱

9.氯氣通入水中

? 師生活動：學生上黑板寫，教師評價和總結

? 提問：從上面的練習中我們發現，某些離子在溶液中不能大量共存，結合生成的物質使溶液中這些離子的濃度減小，形成什么物質可使溶液中離子濃度減少呢？（學生回答）? 講解：離子反應能否發生，關鍵看是否有離子結合成難溶、難電離或 易揮發的物質而脫離溶液系統，使溶液中離子濃度減小，即離子反應總是向離子濃度減小的方向進行的。? 分析：離子反應條件理解和運用應注意的問題

師生活動：結合練習題歸納離子反應的題型? 1.根據化學方程式寫離子方程式 2.根據離子方程式寫化學方程式 3.有關離子共存的問題

【作業布置】：課本P29：

4、5。【教后記】：

先講書寫后講反應條件，學生可以先練寫，出現問題在下一課時能及時解決 知識知識掌握更加牢固。【板書設計】: 1

BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl Ba(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HNO3 Ba(OH)2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaOH

Ba2+ + SO42-== BaSO4↓

一.離子反應 離子方程式

1.離子反應：有離子參加的反應。

2.離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。

（1）含義：不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示了所有同一類的反應。（2）書寫方法和步驟： 方法步驟 實例

寫 寫出化學方程式 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl 拆 易溶且易電離的物質寫離子 Ba2++2Cl-+ 2Na++SO42-== BaSO4↓+ 2Na++2Cl-刪 刪去無反應的離子 Ba2+ +SO42-== BaSO4↓ 查 微粒個數、電荷總數前后是否相等 二.離子反應發生的條件 易溶

難溶（微溶）

1.生成難溶物 微溶 難溶 難溶 更難溶

弱酸：除強酸（H2SO4;HCl;HNO3;HClO4）外 2.生成難電離物質 弱堿：NH3?H2O 水：H2O 弱酸氫根離子：HS-;HCO3-;HSO3-;

3.生成易揮發物質 本身是易揮發物（氣體）：H2S;HCl;NH3 本身易分解成氣體：H2CO3;H2SO3 ? 注意：1.以上三個條件，至少滿足其中一條反應才能發生；若三條都不滿 足則反應不能發生。

2.離子反應包括復分解反應，還包括在溶液中發生的氧化還原反應。三.有關離子反應的題型

1.根據化學方程式寫離子方程式

2.根據離子方程式寫化學方程式 3.有關離子共存的問題

4.有關除雜質的問題

第三篇：1.2.2離子反應 導學案－「新教材」人教版（2019）高中化學必修一

第2課時　離子反應

學習目標

1.通過分析酸、堿、鹽之間的反應事實,認識離子反應的實質,感受宏觀辨識與微觀探析。

2.通過分析離子反應的條件,感受反應分類,認識證據推理的過程。

3.通過離子方程式書寫步驟的掌握,形成書寫離子方程式的方法模型認知。

4.通過離子共存的分析,了解常見離子的檢驗,進一步理解離子反應。

課堂探究

主題

學習探究過程

提升素養

知識回顧

寫出下列反應的化學方程式。

1.鹽酸與氧化銅反應:。

2.鹽酸與氫氧化鉀溶液反應:。

3.鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應:。

4.氫氧化鈉溶液與硫酸反應:。

5.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應:。

6.硝酸與碳酸鈉溶液反應:。

7.少量二氧化碳通入澄清石灰水,與氫氧化鈣溶液反應:

(1)酸、堿、鹽的共性:

(2)這些反應從類別上有哪些共同點?

一、離子方程式

課本P16【實驗1-3】

向盛有2mL

Na2SO4稀溶液的試管中加入2

mL

BaCl2稀溶液,觀察現象,并思考下列問題:

[問題1-1]觀察現象,你看到了怎樣的現象?

[問題1-2]Na2SO4稀溶液與BaCl2稀溶液中存在哪些微粒?

[問題1-3]兩份溶液混合后微粒之間發生了怎樣的變化?

(1)宏觀現象:。

(2)微觀實質:。

(3)離子反應的實質:。

主題

學習探究過程

提升素養

一、離子方程式

一、離子方程式

1.離子反應

(1)定義:。

(2)發生的環境:。

2.離子方程式

定義:。

3.離子方程式的書寫步驟(以【實驗1-3】中的反應為例)

(1)寫出正確的化學方程式

(2)把易溶于水且易電離的物質(如強酸、強堿和大部分可溶性鹽)寫成離子形式,把難溶的物質、氣體、單質、水及氧化物等仍寫成化學式

(3)刪去方程式兩邊不參加反應的離子

(4)檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。

4.物質拆分成離子時的注意事項:

①強酸、強堿和大部分可溶性鹽可拆成離子形式

a.強酸:

b.強堿:

c.大部分可溶性鹽　　　　　　　　　　鹽全溶SO42-除　　　　　　　以外,其余全溶Cl-除　　　　　　以外,其余全溶CO32-只溶K+、Na+、NH4+

②特殊情況

Ca(OH)2是微溶物作反應物澄清石灰水:　　　　　石灰乳:　　　　　作生成物:

[例1]寫出下列反應的離子方程式,并回答問題。

1.鹽酸與氧化銅反應:。

2.鹽酸與氫氧化鉀溶液反應:。

3.鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應:。

4.氫氧化鈉溶液與硫酸反應:。

5.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應:。

6.硝酸與碳酸鈉溶液反應:。

7.少量二氧化碳通入澄清石灰水,與氫氧化鈣溶液反應:。

5.離子方程式的意義

[問題1-4]觀察反應2、4的離子方程式,得出什么結論?。

[問題1-5]酸、堿、鹽在水溶液中發生復分解反應的實質是什么?。

6.復分解反應的發生條件

[問題1-6]復分解反應的發生條件是什么?

現象:。

實質:。

(4)離子方程式的書寫方法模型:。

(5)分類因需而定,無固定依據。

(6)書寫離子方程式的常見錯誤:。

(7)從宏觀和微觀的角度理解離子反應的意義和復分解反應的發生條件。

主題

學習探究過程

提升素養

二、離子共存

二、離子共存

[問題2-1]溶液中離子的來源是什么?。

[問題2-2]酸、堿、鹽在水溶液中發生哪種類型的反應?。

[問題2-3]離子不共存會生成什么物質?

宏觀上:。

實質:。

1.判斷離子共存的條件:。

2.判斷離子共存的隱含條件:

(1)無色溶液——有顏色的離子不能存在。

Fe3+:棕黃色　Fe2+:淺綠色　Cu2+:藍色　MnO4-:紫色

(2)酸性溶液、石蕊溶液變紅、與金屬反應產生氣體——有較多H+——看陰離子:。

(3)堿性溶液、石蕊溶液變藍、酚酞溶液變紅——有較多OH-——先看陽離子:;再看陰離子:。

[例2]下列離子在水溶液中能大量共存的是()

A.Na+、K+、CO32-、H+

B.Fe3+、K+、Cl-、OH-

C.K+、NH4+、H+、SO42-

D.Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-

[例3]下列離子在水溶液中,無色且能大量共存的是()

A.Fe3+、K+、NO3-、Cl-

B.Ba2+、K+、Cl-、OH-

C.H+、Mg2+、HCO3-、SO42-

D.Na+、K+、MnO4-、NO3-

(1)建立判定離子共存的思維模型。

(2)理解離子不共存的實質。

小結

1.結合本課時內容請對反應進行分類。

2.學習本節課,對你以后的化學學習有何幫助?

核心素養專練

1.下列各組離子,能在溶液中大量共存的是()

A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-

B.H+、Ca2+、CO32-、NO3-

C.Cu2+、K+、SO42-、NO3-

D.Na+、HCO3-、H+、Ca2+

2.下列離子在無色酸性溶液中能大量存在的是()

A.Cu2+、K+、Cl-

B.K+、OH-、Cl-

C.Na+、K+、SO42-

D.Na+、NO3-、CO32-

3.在pH=1的無色溶液中可以大量共存的離子組為()

A.Na+、Cl-、OH-、Al3+

B.NH4+、Mg2+、NO3-、Cl-

C.K+、MnO4-、Na+、SO42-

D.SO32-、K+、H+、Cl-

4.下列各組離子中,在堿性溶液中能大量共存,并且溶液為無色透明的是()

A.Fe3+、K+、Cl-、OH-

B.K+、Na+、SO42-、NO3-

C.K+、HCO3-、Cl-、CO32-

D.H+、Na+、Cl-、OH-

5.下列離子方程式正確的是()

A.氫氧化鋁與鹽酸反應:H++OH-H2O

B.鋅片與稀鹽酸反應:Zn+2H+Zn2++H2↑

C.硫酸與氫氧化鋇溶液反應:H++SO42-+OH-+Ba2+BaSO4↓+H2O

D.過量二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應:CO2+2OH-CO32-+H2O

6.下列離子方程式正確的是()

A.Na2CO3和醋酸反應:2H++CO32-H2O+CO2↑

B.Ba(OH)2和CuSO4溶液反應:Ba2++SO42-BaSO4↓

C.稀鹽酸和NH3·H2O反應:H++OH-H2O

D.CaCO3和稀鹽酸反應:CaCO3+2H+H2O+CO2↑+Ca2+

參考答案

課堂探究

[知識回顧]

1.2HCl+CuOCuCl2+H2O

2.HCl+KOHKCl+H2O

3.HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2↑

4.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O

5.H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O

6.2HNO3+Na2CO32NaNO3+H2O+CO2↑

7.CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O

[提升素養](1)都能電離出陰、陽離子(2)都是復分解反應

一、離子方程式

[問題1-1]有白色沉淀生成[問題1-2]Na+、SO42-、Ba2+、Cl-、H2O分子

[問題1-3]SO42-與Ba2+反應生成BaSO4白色沉淀

1.(1)溶液中的某些離子之間的反應

(2)水溶液中

2.用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子稱為離子方程式

3.(1)BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl

(2)Ba2++2Cl-+2Na++SO42-BaSO4↓+2Na++2Cl-

(3)Ba2++SO42-BaSO4↓

4.①a.HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4

b.KOH、NaOH、Ba(OH)2

c.大部分

可溶性鹽鉀、鈉、銨、硝酸鹽全溶SO42-除Ba2+(Ca2+、Ag+微溶)以外,其余　全溶Cl-除Ag+以外,其余全溶CO32-只溶K+、Na+、NH4+

②Ca(OH)2是微溶物作反應物澄清石灰水:拆成離子　形式石灰乳:不拆成離子形式作生成物:不拆成離子形式

[例1]

1.2H++CuOCu2++H2O

2.H++OH-H2O

3.H++HCO3-H2O+CO2↑

4.H++OH-H2O

5.2H++SO42-+2OH-+Ba2+2H2O+BaSO4↓

6.2H++CO32-H2O+CO2↑

7.CO2+Ca2++2OH-H2O+CaCO3↓

[問題1-4]H++OH-H2O不僅可以表示某個具體的化學反應,還可以表示同一類型的離子反應

[問題1-5]電解質在溶液中相互交換離子的反應

[問題1-6]現象:只要具備生成沉淀、放出氣體或者生成水這些條件之一就行

實質:向著某種離子濃度減小的方向進行

[提升素養](1)有白色沉淀生成(2)SO42-與Ba2+反應生成BaSO4白色沉淀(3)向著某種離子濃度減小的方向進行(4)寫、拆、刪、查(5)①拆分不合理;②離子方程式未配平;③不符合客觀事實;④未注意反應物間的量的關系;⑤漏寫或錯用“↑”“↓”等

二、離子共存

[問題2-1]酸、堿、鹽等電解質電離

[問題2-2]復分解反應

[問題2-3]

宏觀上:沉淀、氣體或者水

實質:向著某種離子濃度減小的方向進行——生成在水溶液中不能完全電離的物質

1.是否生成沉淀、放出氣體或者生成水

2.(2)只有強酸對應的陰離子能共存

(3)只有強堿的陽離子能共存　弱酸的酸式酸根離子不共存

[例2]C

[例3]B

[評價反饋]

1.D　2.D

3.(1)CO32-、SO42-(2)CO32-、OH-(3)Cu2+、Ag+、Mg2+、H+(4)OH-、CO32-(5)CO32-、SO42-、OH-、Cl-

核心素養專練

1.C　2.C　3.B　4.B　5.B　6.D

第四篇：高中化學《離子反應 離子方程式》說課稿1 新人教版必修1

化學說課稿：《離子反應 離子方程式》

一、教材分析

《離子反應，離子方程式》屬于高一課本第三章第五節，這一節我把它分成二課時。第一課時講離子反應，離子反應發生的條件。第二課時講離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為第三冊電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現率達標100%.本課時的教學目的： 知識方面：

1、掌握離子方程式的含義。

2、學會離子方程式書寫方法。能力方面：

1、培養學生利用實驗分析，解決問題的能力。

2、培養學生創新思維能力。

3、培養學生使用對比，歸納，總結的研究方法。

思想教育方面：培養學生能通過現象看本質，找出事物變化規律。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

之所以這樣確定教學目的，一方面是根據教材和教學大綱的要求，另一方面是想在學法上給學生以指導，使學生的能力得到提高。本節課的教學重點和難點：離子方程式的書寫方法

二、教法方面

本課依教材特點，采用螺旋式發展，循序漸進，探究式、問題討論式教學。具體解決重、難點的方法如下：

1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。如果學生對新知識課缺乏必要的知識基礎，就難以理解新知識。由于上節課已學習了離子反應以及發生條件，根據學生的實際情況及培養目標。我將這部分知識的學習采用探究式教學，由實驗復習舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應的實質，使學生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內涵。

2、正確理解離子方程式的書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學中的難點。可采用問題討論式教學，使學生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應離子的符合來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據該物質在反應體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。3.課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習：在此過程中注意培養學生運用概念分析問題和解決問題的能力。在練習中讓學生親身體會到強酸、強堿、可溶性的鹽要寫離子形式，再由學生設計實驗，分析實驗來鞏固知識提高能力。把一堂理論轉化為生動，形象的一堂以實驗為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現教學目標。

三、學法方面

用心

愛心

專心（1）在本節教學中我著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養了分析，對比，歸納，總結的能力。（2）這節課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養。

（3）通過授課過程中一系列發散性的設問，使學生明確理論對實踐的指導作用。在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。

四、教學程序

1.談談實驗的導入：由于上節課已經學習了離子反應以及發生條件。這部分知識對于高一學生來講并不難，若從定義上復習會使學生感到乏味。但對于溶液中反應本質的深入，他們還非常薄弱。故做以下兩組實驗：

a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應

b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應 提問：

（1）為什么會產生同一種沉淀，或產生同一種氣體？（2）是離子反應？

（3）是什么離子參加反應？

結論：Ag＋＋Cl－=AgCl↓

CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑ 教師指出上述兩條就是離子方程式。引出離子方程式的定義，指出定義中的關鍵字“用實際參加反應離子的符號”。并且引導學生得出離子方程式不僅表示某一定物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。這樣導入課使學生對定義有本質理解。把學生引入主動學習的情景之中，產生了學習的動力。2.談談離子方程式書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學中的難點。書中給離子方程式定義“用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。而書寫第二步指出“把易溶于水，易電離的物質寫成離子形式；難溶的物質或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示”。這就出現了一個問題：在離子反應中難溶的物質或難電離的物質實際參加反應的微粒是什么？事實上無論是難溶的物質或難電離的物質，只要是酸堿鹽電解質，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應是離子之間的反應。例：CaCO3和鹽酸溶液反應，CaCO3（S）=Ca2＋＋CO32－（溶解平衡）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑隨著反應的進行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動，使反應趨于完成。但這樣書寫跟課本要求的方法相矛盾。在教學中如何解決這個矛盾，是這節課教學上的一個升華點，也是書寫離子方程式的關鍵。故在教學中可這樣引導（1）碳酸鈣在鹽酸溶液中發生的反應是離子之間的反應，參加微粒是離子。（2）書寫離子方程式實際上是依據該物質在反應體系中的主要存在形式。來決定寫成離子形式還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在，故用化學式。這樣同學很容易理解和接受。這是不防提出這樣一個問題（1）澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫？（2）石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫？根據微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態，在濁液狀態或固態時就寫化學式。這時為了使學生所掌握知識具體化，師生可共同討論歸納出：難溶的物質，難電離的物質（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質，氣體等用化學式表示。第四步“查”也不容忽視，可提問學生應查什么？可用幻燈片：判斷正誤（1）Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl

用心

愛心

專心 －（2）2MnO4－＋7H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O這兩條方程式學生還沒學過，但能用現有知識去判斷，高而可攀，使學生既感到自己的不足，又獲得學習的樂趣。查：（1）質量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（是氧化還原反應）。這種先激發學生的興趣。讓學生從具體問題上找出答案，充分體現學生在課堂上的“主體”地位。

3.談談練習選用：由于學生剛剛掌握了離子方程式書寫方法，為了鞏固知識并能訓練學生的創造性思維，我安排這樣一組問題：（1）Ba（OH）2溶液能否導電？（2）能否用實驗來證明？學生一方面進行知識回顧，另一方面進行思維發散。讓學生提出幾個方案，分析，比較。然而展示實驗裝置并演示小燈炮發亮。（3）在此Ba（OH）2溶液中加入什么物質能使電燈熄滅？這一問題不僅鞏固離子反應知識，而且使創造性思維進一步得到訓練。師生共同分析提出的幾個方案，如用鹽酸，硫酸，硫酸鈉。（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按課本P74練習6實驗裝置并演示，請學生觀察現象并分別寫出離子方程式。提出鹽酸，硫酸和氫氧化鋇反應的離子方程式能否都用“H＋＋OH－=H2O”來表示？（5）寫出下列反應的離子方程式：（A）氨水和硫酸反應（B）濃鹽酸和二氧化錳反應（C）碳酸氫鈉和鹽酸反應。利用這一系列擴散性問題，讓學生產生多種獨創性的想法，改變習慣性單純吸收，鞏固了知識，提高了創新能力，在學習中獲得樂趣。

4.談談總結：對于離子方程式定義的總結，可與電離方程式定義，化學方程式定義進行對比，使定義進一步深化。對于離子方程式的書寫方法，著重是第二步和第四步一些書寫過程中的注意點。說明并不是所有電解質之間都能用離子方程式來表示，不在溶液或熔融狀態的反應就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應，濃硫酸和銅反應，固體氯化銨和熟石灰反應。體現事物發展規律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維。

5.談談應用：離子反應在自然界中普遍存在，如：分離分析，水的凈化，電鍍，醫藥，染料，“三廢”處理和生命活動中都有存在。中學階段主要應用在離子的分離和檢驗。如：硫酸根離子的檢驗和氯離子的檢驗。

五、板書設計（用幻燈片）離子方程式及其書寫方法

一、離子方程式

1.定義：用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。2.意義：不僅表示某一物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。（用幻燈片）附：鞏固練習

1.能正確表示下列反應的離子方程式是：

A.碳酸鈣跟醋酸反應CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O B.鐵跟稀鹽酸反應Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2 C.碘化鉀溶液跟適量溴水反應I－＋Br2=2Br＋I D.鐵跟硫酸銅溶液反應Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu 2.采用四種不同方法鑒別K2S，K2SO4兩瓶無色溶液，并寫出相應離子方程式。3.用法0.2mol.L－l的H2S溶液100 ml與0.1mol.L－l的NaOH溶液300 ml作用，寫出反應的離子方程式。

用心

愛心

專心

用心

愛心專心4

第五篇：高中化學必修1

內容詳盡，知識準確。共98頁。

第1章第1節《走進化學科學》

【教學目標】

1.知識與技能目標

1．使學生知道化學是在分子層次上認識物質和制備新物質的一門科學。

2．讓學生了解20世紀化學發展的基本特征和21世紀化學發展的趨勢，明確現代化學作為中心學科在科學技術中的地位。

3．讓學生了解現代化學科學的主要分支以及在高中階段將要進行哪些化學模塊的學習，以及這些課程模塊所包含的內容。

4．使學生了解進行化學科學探究的基本方法和必要技能，讓學生了解高中化學的學習方法。

2.過程與方法目標

1．培養學生的自學能力和查閱相關資料進行分析概括的能力。

2．通過探究課例培養學生學會運用觀察、實驗、比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，同時訓練學生的口頭表達能力和交流能力。

3．通過對案例的探究，激發學生學習的主動性和創新意識，從而悟出學好化學的科學方法。

3.情感態度與價值觀目標

1．通過化學史的教學，使學生認識并欣賞化學科學對提高人類生活質量和促進社會發展的重要作用。