人教版〔2021〕高中化學必修第一冊第一章物質及其變化第二節離子反響課后練習

一、單項選擇題

1.以下離子方程式中書寫正確的選項是（）

A.銅和硝酸銀溶液反響：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag

B.氧化銅溶于硫酸：O2－＋2H＋=H2O

C.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反響：Ag＋＋Cl－=AgCl↓

D.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反響：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓

2.能用H++OH－=H2O表示的化學反響為〔

〕

A.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反響

B.氫氧化銅和稀鹽酸反響

C.氫氧化鉀和稀H2SO4反響

D.氫氧化鈉和醋酸反響

3.某離子反響中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質的量隨時間變化的曲線如下圖。以下判斷錯誤的選項是（）

A.該反響的氧化劑是ClO-

B.消耗1mol復原劑，轉移3mol電子

C.氧化劑與復原劑的物質的量之比為2:3

D.該離子方程式為3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O

4.在無色透明的溶液中，能夠大量共存的離子組是〔

〕

A.Al3+、Ca2+、Cl-、NO3?

B.Ag+、K+、CO32?、Cl-

C.Na+、Cu2+、NO3?、SO42?

D.Na+、H+、CO32?、NO3?

5.以下反響，不能用離子方程式：Ca2++OH－+HCO3－→CaCO3↓+H2O表示的是〔

〕

A.碳酸氫鈉與足量的氫氧化鈣

B.氫氧化鈣與足量的碳酸氫鈣

C.碳酸氫鈣與足量的氫氧化鈉

D.氫氧化鈉與足量的碳酸氫鈣

6.以下實驗過程中，溶液的導電能力變化不大的是〔

〕

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸

B.向醋酸溶液中滴加少量KOH溶液

C.向澄清石灰水中通入少量CO2

D.向鹽酸中參加少量NaOH固體

7.以下實驗過程中，始終無明顯現象的是〔

〕

A.NO2通入FeSO4溶液中???????????????????????????????????????B.NH3通人AlCl3溶液中

C.CO2通入CaCl2溶液中?????????????????????????????????????????D.SO2通人Ba(NO3)2溶液中

8.Fe3＋、SO42?、Al3＋和X四種離子以物質的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是（）

A.Na＋???????????????????????????????????B.OH－???????????????????????????????????C.CO32-D.Cl－

9.以下反響過程中溶液的導電性有顯著變化的是〔

〕

A.向NaOH溶液中滴加相同濃度的醋酸至完全中和

B.向Ba(OH)2溶液中滴加相同濃度的鹽酸至完全中和

C.向Ba(OH)2溶液中滴加相同濃度的稀硫酸至沉淀完全

D.向BaCl2溶液中滴加相同濃度的硝酸銀溶液至沉淀完全

10.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與參加鹽酸的體積(V)的關系如下圖。以下判斷正確的選項是〔

〕

A.在0～a范圍內，只發生中和反響

B.a＝0.3

C.ab段發生反響的離子方程式為CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶2

11.以下各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是〔

〕

A.Na+、AlO2-、Cl-、SO42-B.K+、MnO4-、Cl-、SO42-

C.SO42-、Na+、HCO3-、Ba2+????????????????????????????D.Na+、NO3-、NH4+、SO42-

12.以下物質能導電的是（）

A.液態氯化氫???????????????????????????????B.鹽酸???????????????????????????????C.食鹽晶體???????????????????????????????D.蔗糖

13.以下實驗方案中，不能到達實驗目的的是〔

〕

選項

實驗目的實驗方案

A

制取Fe(OH)3膠體

向沸騰的蒸餾水中逐滴參加5～6滴飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

B

證明Al(OH)3是具有兩性

向兩份Al(OH)3沉淀中，分別參加足量鹽酸和NaOH溶液，都能完全溶解。

C

證明溶液中含有Fe3+

向溶液中參加KSCN溶液，觀察到溶液變變紅

D

檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液

用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水

A.A???????????????????????????????????????????B.B???????????????????????????????????????????C.C??????????????????????????????????????????D.D

14.某溶液含有K＋、Fe3＋、SO42-、OH-、I－中的幾種。取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（）

A.K＋??????????????????????????????????????B.I－??????????????????????????????????????C.SO42-D.OH-

15.某學生利用如圖裝置對電解質溶液導電性進行實驗探究。以下說法中正確的選項是（）

A.閉合開關K，電流計指針發生偏轉，證明HCl溶液是電解質

B.閉合開關K，向燒杯中參加NaCl固體，由于HCl與NaCl不反響，故電流計指針不發生變化

C.閉合開關K，向溶液中參加CaCO3固體，電流計示數不變

D.選取相同濃度的硫酸替換0.1

mol·L－1的HCl溶液，電流計的示數相同

二、綜合題

16.寫出以下物質的電離方程式。

〔1〕Ba(OH)2：________；

〔2〕NH4Cl：________；

〔3〕NaHSO4：________；

〔4〕Al2(SO4)3：________；

〔5〕H2SO4：________。

17.酒后駕車是馬路第一殺手。酒精(C2H5OH)能與K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定條件下發生反響：

2K2Cr2O7+

3C2H5OH+

8H2SO4=2K2SO4+

2Cr2(SO4)3+

3CH3COOH+

11H2O，且知

Cr2O72-

和Cr3+在溶液中分別顯橙色和綠色。答復以下問題：

〔1〕該反響________(填

“是〞或“不是〞)離子反響。.〔2〕將上述化學方程式改寫成離子方程式________。

〔3〕該反響________(填“是〞或“不是〞)氧化復原反響，判斷的依據是________。

〔4〕能否用這一反響來檢測司機是否酒后駕車________

(填“能〞

或“否〞)，理由是________。

18.現有物質

①銅

②干冰

③鹽酸

④液態醋酸

⑤蔗糖

⑥NaHSO4

固體

⑦Ba(OH)2溶液

⑧

熔融的NaCl

〔1〕能導電的是：________屬于電解質的是：________

〔2〕將NaHSO4固體溶于水，寫出NaHSO4的電離方程式：________

〔3〕①

向Ba〔OH〕2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至

Ba2+恰好完全沉淀，發生反響的離子方程式為：

________;

②Ba2+恰好沉淀后繼續滴加NaHSO4溶液時，發生反響的離子方程式為：________

19.現有以下物質：①NaOH溶液；②液氨；⑧BaCO3

固體；④熔

融KHSO4；⑤Fe(OH)3

膠體；⑧銅；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物

〔1〕以上物質中屬于混合物的是________(填序號)，以上物質中屬于電解質的是________(填序號)

；以上純浄物中能導電的是________(填序號)。

〔2〕寫出制備物質⑤的化學方程式________，在小燒杯中參加20

mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴咆和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3膠體。如何用最簡單的方法判斷是否成功制備出膠體？________

〔3〕寫出④的電離方程式________。

〔4〕在足量④的水溶液中參加少量③，友生反座的離子方程式為________。

〔5〕在含40

g溶質的①溶液中緩緩通入標準狀況下66

g

CO2，那么反響后溶液的溶質有________(填化學式)，該過程的離子反響方程式為________。

參考答案

1.【答案】

C

【解析】A.沒有配平，應該是Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag，A不符合題意；

B.氧化銅不能拆開，應該是CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O，B不符合題意；

C.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反響的離子方程式為Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，C符合題意；

D.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反響生成硫酸鋇和氫氧化鎂，離子方程式為SO42－＋Ba2＋＋Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓+BaSO4↓，D不符合題意。

故答案為：C。

2.【答案】

C

【解析】能用H++OH－=H2O表示的化學方程式為

A．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反響生成硫酸鋇沉淀，A不符合題意；

B．氫氧化銅不屬于強堿，B不符合題意；

C．氫氧化鉀和稀H2SO4反響生成硫酸鉀和水，該反響的離子方程式可用

H++OH－=H2O表示，C符合題意；

D．醋酸不屬于強酸，D不符合題意。

綜上所述，能用H++OH－=H2O表示的是C。

3.【答案】

C

【解析】據圖，ClO-物質的量減少，是反響物；N2物質的量增加，是生成物。因反響前后元素種類不變，得H2O、Cl-是生成物，NH4+是反響物。

A.ClO-→Cl-，氯元素化合價降低，ClO-是氧化劑，A項符合題意；

B.NH4+→N2，氮元素失電子，NH4+是復原劑，消耗1molNH4+時轉移3mol電子，B項符合題意；

C.據得失電子相等，ClO-和NH4+的消耗量之比為3:2，C項不符合題意；

D.據以上分析，可寫出離子方程式3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O，D項符合題意。

故答案為：D。

4.【答案】

A

【解析】A．該組離子之間不反響，能共存，且離子均為無色，A符合題意；

B．因

Ag+和Cl-、CO32-結合生成沉淀，不能共存，B不符合題意；

C．該組離子之間不反響，能共存，但Cu2+為藍色，與無色不符，C不符合題意；

D．

H+和CO32-，不能共存，D不符合題意；

故答案為：A。

5.【答案】

C

【解析】A．碳酸氫鈉與足量的氫氧化鈣反響，HCO3－

少量：

Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O

；故A符合題意；

B．向碳酸氫鈣中參加氫氧化鈣，HCO3－

先和

OH－

反響生成碳酸根，再結合鈣離子生成沉淀：

Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O，故B符合題意；

C．碳酸氫鈣與足量的氫氧化鈉反響，碳酸氫鈣少量，鈣離子和

HCO3－

滿足1:2關系：

Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C不符合題意；

D．氫氧化鈉與足量的碳酸氫鈣反響：

Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O，故D符合題意；

故答案為：C。

6.【答案】

D

【解析】A.氫氧化鋇是強堿，向氫氧化鋇溶液中參加稀硫酸，稀硫酸與氫氧化鋇溶液反響生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度減小，導電能力下降直至為零，然后隨著稀硫酸溶液的滴入，溶液中離子濃度增大，導電性增強，導電性變化大，故A不符合題意；

B.醋酸是弱酸，向醋酸溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液，醋酸溶液與氫氧化鉀溶液反響生成強電解質醋酸銨和水，溶液中離子濃度增大，導電能力增強，導電性變化大，故B不符合題意；

C.氫氧化鈣是強堿，向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，二氧化碳與石灰水反響白色沉淀碳酸鈣和水，溶液中離子濃度減小，導電能力下降直至為零，再通入二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈣反響生成碳酸氫鈣，溶液中離子濃度增大，導電性又會逐漸增強，溶液的導電能力變化較大，故C不符合題意；

D.鹽酸為強強酸，向鹽酸中參加少量氫氧化鈉固體，鹽酸與氫氧化鈉反響生成NaCl和水，溶液中離子的濃度變化不大，導電性變化不大，故D符合題意；

故答案為：D。

7.【答案】

C

【解析】A.二氧化氮溶于水，生成硝酸，具有氧化性，能使亞鐵離子變成三價的鐵離子，故A不符合題意

B.氨氣溶于水，能和氯離子形成氫氧化鋁沉淀，故B不符合題意

C.二氧化碳與氯化鈣不發言，故C符合題意

D.SO2通人Ba(NO3)2溶溶液中，能形成硫酸鋇沉淀，故D不符合題意

故答案為：C

8.【答案】

D

【解析】由Fe3+、SO42、Al3+和X四種離子以物質的量之比2：4：1：1，根據溶液呈電中性可知，Fe3+和Al3+所帶正電荷總數大于SO42帶的負電荷數；設X離子帶的負電荷數為x，那么：3×2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，即X為帶1個單位負電荷的陰離子，又OH-與Fe3+、Al3+結合生成沉淀，不能共存于同一溶液，故X可能為Cl-，D符合題意。

故答案為：D

9.【答案】

C

【解析】A．向NaOH溶液中滴加相同濃度的醋酸至完全中和，生成醋酸鈉和水，醋酸鈉溶液導電，導電性沒有顯著變化，A不符合題意；

B．向Ba(OH)2溶液中滴加相同濃度的鹽酸至完全中和，生成氯化鋇和水，氯化鋇溶液導電，導電性沒有顯著變化，B不符合題意；

C．向Ba(OH)2溶液中滴加相同濃度的稀硫酸至沉淀完全，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度幾乎為0，幾乎不導電，C符合題意；

D．向BaCl2溶液中滴加相同濃度的硝酸銀溶液至沉淀完全，生成硝酸鋇和氯化銀沉淀，硝酸鋇溶液導電，導電性沒有顯著變化，D不符合題意。

故答案為：C

10.【答案】

B

【解析】A.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反響生成水和氯化鈉：NaOH+HCl=NaCl+H2O，繼續滴加時，鹽酸與Na2CO3首先發生反響：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，繼續滴加時發生反響：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，那么在0-a范圍內發生反響為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，故A不符合題意；

B.根據圖像可知，從a點開始發生反響NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，該過程中消耗氯化氫的物質的量與生成二氧化碳的物質的量相等為0.01mol，那么消耗0.1mol?L-1稀鹽酸的體積分別為

0.01mol0.1mol/L

=0.1L，所以a=0.4-0.1=0.3，故B符合題意；

C.根據分析可知，ab段發生反響為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反響的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C不符合題意；

D.根據碳元素守恒，混合物中碳酸鈉的物質的量是0.01mol，b點消耗鹽酸的物質的量為0.1mol/L×0.4L=0.04mol，那么a點氯化氫的物質的量為：0.04mol-0.01=0.03mol，根據反響HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl可知，0.01mol碳酸鈉消耗0.01mol氯化氫生成碳酸氫鈉，那么氫氧化鈉的物質的量為0.03mol-0.01mol=0.02mol，所以原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為0.02mol∶0.01mol=2∶1，故D不符合題意；

故答案為：B。

11.【答案】

A

【解析】A.堿性條件下，溶液中的各個離子相互間不反響，可大量共存，A符合題意；

B.含有MnO4－的溶液顯紫紅色，B不符合題意；

C.HCO3－能與OH－反響生成CO32－和H2O，不可大量共存，C不符合題意；

D.NH4＋能與OH－反響生成NH3·H2O，不可大量共存，D不符合題意；

故答案為：A

12.【答案】

B

【解析】A.液態氯化氫中HCl以分子存在，不存在自由移動電子或離子，所以不導電，故A不符合題意；

B.鹽酸中含有自由移動離子，所以能導電，故B符合題意；

C.食鹽晶體屬于離子晶體，不存在自由移動離子，所以不導電，故C不符合題意；

D.蔗糖以分子存在，所以不存在自由移動離子或電子，不導電，故D不符合題意；

故故答案為：B。

13.【答案】

D

【解析】A．水解可制備膠體，那么25

mL沸騰的蒸餾水中逐滴參加6滴飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，得到膠體，故A不符合題意；

B．Al(OH)3既能鹽酸反響，也能NaOH溶液反響，且均生成鹽和水，說明Al(OH)3是具有兩性，故B不符合題意；

C．向溶液中參加KSCN溶液，觀察到溶液變變紅，說明溶液中含有Fe3+，故C不符合題意；

D．NaHCO3溶液與Na2CO3溶液和澄清石灰水反響，均生成碳酸鈣沉淀，無法鑒別NaHCO3與Na2CO3溶液，故D符合題意；

故答案為D。

14.【答案】

A

【解析】取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色，證明溶液中含有鐵離子，鐵離子可以和OH-、I-之間發生反響，所以OH-、I-一定不能共存，無需檢驗，但是溶液都呈電中性，所以溶液中必須含有陰離子，那么一定含有硫酸根離子，即硫酸根離子無需檢驗，但是鉀離子是否存在需要檢驗。

故答案為：A。

15.【答案】

C

【解析】A.開關閉合后，電流計指針偏轉說明溶液中存在自由移動的離子，HCl發生了電離，HCl是電解質，但HCl溶液為混合物，不是電解質，A不符合題意；

B.向HCl溶液中參加NaCl固體，溶液中自由移動的離子濃度增大，導電能力增強，電流計示數增大，B不符合題意；

C.向HCl溶液中參加CaCO3固體，由于2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，溶液中自由移動的離子濃度減小，但離子所帶電荷數增大，導電性不變，電流計示數不變，C符合題意；

D.鹽酸和硫酸濃度相同時溶液中離子濃度不同，導電能力不同，電流計示數不同，D不符合題意。

綜上所述，此題選C。

16.【答案】

〔1〕Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣

〔2〕NH4Cl＝NH4++Cl﹣

〔3〕NaHSO4=Na++H++SO42﹣

〔4〕Al2(SO4)3=2Al3++3SO42﹣

〔5〕H2SO4=2H++SO42﹣

【解析】〔1〕Ba(OH)2為強電解質，完全電離，電離方程式為：Ba(OH)2═Ba2++2OH﹣；

〔2〕NH4Cl為強電解質，完全電離，電離方程式為：NH4Cl＝NH4++Cl﹣；〔3〕NaHSO4為強電解質，完全電離，電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42﹣；〔4〕Al2(SO4)3為強電解質，完全電離，電離方程式：Al2(SO4)3═2Al3++3SO42﹣；〔5〕H2SO4

為強電解質，完全電離，電離方程式為：H2SO4═2H++SO42﹣。

17.【答案】

〔1〕是

〔2〕2

Cr2O72-

+3C2H5OH+16H+=

4Cr3++3CH3COOH+11H2O

〔3〕是；有化合價的變化(或發生了電子轉移等合理說法)

〔4〕能；有顏色變化(或橙色的Cr2O72-在酒精作用下轉化為綠色的Cr3+

【解析】(1)該反響在水溶液中進行，且有離子參加反響，也有離子生成，那么該反響是離子反響；(2)將2K2Cr2O7+

3C2H5OH+

8H2SO4=2K2SO4+

2Cr2(SO4)3+

3CH3COOH+

11H2O改寫為離子方程式為2

Cr2O72-

+3C2H5OH+16H+=

4Cr3++3CH3COOH+11H2O；(3)反響中Cr元素的化合價降低，C元素的化合價升高，存在元素的化合價有升降，那么該反響是氧化復原反響；(4)

Cr2O72-

和Cr3+在溶液中分別顯橙色和綠色，可利用顏色的變化檢驗乙醇，即橙色的Cr2O72-

在酒精作用下轉化為綠色的Cr3+，那么能檢查司機是否酒后開車。

18.【答案】

〔1〕①③⑦⑧；④⑥⑧

〔2〕NaHSO4=Na++H++SO42-

〔3〕H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；H++OH-=H2O

【解析】①銅中存在自由移動的電子，屬于單質；

②干冰中不含自由移動的離子或自由電子，在水溶液和熔融狀態下不能發生自身電離，屬于非電解質；③鹽酸含有自由移動的離子，屬于混合物；

④液態醋酸不含自由移動的離子；在水溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質；

⑤蔗糖不含自由移動的離子，在水溶液和熔融狀態下不能發生自身電離，屬于非電解質；

⑥NaHSO4

固體不含自由移動的離子，在水溶液中能發生電離，屬于電解質；

⑦Ba(OH)2溶液含自由移動的離子；屬于混合物；

⑧

熔融的NaCl含自由移動的離子，屬于電解質；所以能導電的物質是①③⑦⑧；屬于電解質的是④⑥⑧；(2)將NaHSO4固體溶于水，電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式是NaHSO4=Na++H++SO42-；(3)

Ba〔OH〕2、NaHSO4的物質的量比是1:1時，Ba2+恰好完全沉淀，反響離子方程式是H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；此時溶質是氫氧化鈉，繼續滴加NaHSO4溶液時，H+與OH-反響生成水，反響離子方程式是H++OH-=H2O。

19.【答案】

〔1〕①⑤；③④⑧⑩；④⑥⑩

〔2〕FeCl3+3H2O

△__

Fe(OH)3

(膠體)

+3HCl；紅褐色；利用丁達爾效應，用一束光照射所得的液體，從側面觀察是否有-條光亮的“通路〞出現。

〔3〕KHSO4=K++

HSO4-

〔4〕BaCO3+2H++SO42-=BaSO4+H2O+CO2↑

〔5〕NaHCO3；OH-+CO2=HCO3-

【解析】(1)①NaOH溶液、⑤Fe(OH)3膠體是分散系，是混合物；③BaCO3固體屬于鹽，熔融狀態下導電，屬于電解質；④熔融KHSO4屬于鹽，能導電，屬于電解質；⑧CH3COOH是酸，水溶液中能導電，屬于電解質；⑩冰水混合物是水，屬于電解質；純浄物中能導電的是④⑥⑩；故答案為：①⑤；③④⑤⑩；④⑥⑩；

(2)向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至溶液變成紅褐色，即可制得氫氧化鐵膠體，反響為Fe?3+?+3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H?+；用激光筆照射燒杯中的液體，從入射光的垂直方向可以觀察到液體中出現的一條光亮的“通路〞，這就是丁達爾效應，氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應，溶液沒有丁達爾效應，可以用丁達爾效應來區分膠體和溶液，故答案為：Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+；用激光筆照射燒杯中的液體，從入射光的垂直方向可以觀察到液體中出現的一條光亮的“通路〞；

〔3〕電離方程式KHSO4=K++

HSO4-

〔4〕

KHSO4

和

BaCO3

反響方程式：

BaCO3+2H++SO42-=BaSO4+H2O+CO2↑

〔5〕40g氫氧化鈉的物質的量是1mol，向該溶液中緩緩通入標準狀況下66g

CO2，即1.5mol

CO2，因此反響中CO2過量，所以反響后溶液的溶質為NaHCO3，該過程的離子反響方程式為OH-+CO2=HCO3-