魯科版2021高中化學(xué)必修第一冊第二章元素與物質(zhì)世界第二節(jié)電解質(zhì)的電離離子反響同步練習(xí)

一、單項(xiàng)選擇題

1．在無色、堿性溶液中能大量共存的一組離子是

A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、2．關(guān)于酸、堿、鹽的以下各種說法中，正確的選項(xiàng)是

A．化合物電離時(shí)，生成的陽離子有氫離子的是酸

B．化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿

C．化合物電離時(shí)，鹽生成金屬陽離子和酸根陰離子

D．NH4Cl的電離方程式是NH4Cl=+Cl-，所以NH4Cl是鹽

3．以下反響的離了方程式正確的選項(xiàng)是

A．碳酸鈣與鹽酸的反響:

+2H+=CO2↑+H2O

B．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液的反響:?H++OH-=H2O

C．硝酸銀與氯化鈉溶液的反響:AgNO3?+Cl-=AgCl↓+NO3-

D．鋁與硫酸銅溶液的反響:2Al+3Cu2+=2A13++3Cu

4．以下說法正確的選項(xiàng)是()

A．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)

B．電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)

C．氧化物都是電解質(zhì)

D．氫化物都不是電解質(zhì)

5．在水溶液中，以下電離方程式不正確的選項(xiàng)是〔

〕

A．

B．

C．

D．

6．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

（）

A．溶于水后能電離出H+的化合物都是酸

B．NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl-

C．硫酸溶液的導(dǎo)電性一定比醋酸溶液導(dǎo)電性強(qiáng)

D．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電

7．以下各組物質(zhì)，按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是〔

〕

A．NaCl、、B．Cu、、乙醇

C．、、D．、、液氨

8．以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔

〕

A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離

B．在溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)

C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不同

D．的電離方程式為

9．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實(shí)際參加反響的離子是()

A．和H＋

B．和

C．Na＋、和H＋

D．H＋和

10．能用H++OH-=H2O來表示的化學(xué)反響是

A．氫氧化鎂和鹽酸反響

B．氫氧化鐵與硫酸反響

C．氫氧化鉀和稀硝酸反響

D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反響

11．海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有可溶性雜質(zhì)、、，為了得到純潔的NaCl，可向?yàn)V液中依次參加過量的以下溶液，其中不合理的是

A．溶液→NaOH溶液→溶液→過濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶

B．溶液→溶液→過濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶

C．溶液→NaOH溶液→溶液→過濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶

D．溶液→溶液→NaOH溶液→過濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶

12．某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，設(shè)計(jì)工藝流程如下圖：

以下說法不正確的選項(xiàng)是

A．NaOH的作用是除去Cu2+

B．試劑a

為Na2CO3，試劑b為BaCl2

C．流程圖中，操作x為過濾

D．試劑c為鹽酸

13．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由、、、、、、、中的不同陽離子和陰離子各一種組成，將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成，那么甲為（）

A．

B．

C．

D．

14．為檢驗(yàn)?zāi)撤N陽離子為的溶液中含有的陰離子是、、還是，以下設(shè)計(jì)的方案合理的是〔

〕

A．檢驗(yàn)：向待測液中參加足量的稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，將氣體通入浴液中有白色沉淀生成B．檢驗(yàn)：先向待測液中參加稀鹽酸至溶液呈酸性，未見沉淀或氣體生成，再參加溶液出現(xiàn)白色沉淀

C．檢驗(yàn)：向待測液中參加紫色石蕊溶液，溶液變紅

D．檢驗(yàn)：向待測液中依次參加溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成15．不能鑒別、、和四種溶液(不考慮它們之間的相互反響)的試劑組是(提示：將氨水逐滴滴入溶液中先產(chǎn)生白色沉淀而后白色沉淀溶解)（）

A．鹽酸、稀硫酸

B．鹽酸、氫氧化鈉溶液

C．氨水、稀硫酸

D．氨水、氫氧化鈉溶液

16．固體A的化學(xué)式為NH5,其所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體元素原子的最外電子層結(jié)構(gòu),那么以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是〔　　〕

A．1

mol

NH5中含有5NA個(gè)N—H鍵〔設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值〕

B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵

C．NH5的電子式為

D．NH5與水反響的離子方程式為NH4++H-+H2O=NH3·H2O+H2↑

二、實(shí)驗(yàn)題

17．某興趣小組在課外活動(dòng)中，對某溶液進(jìn)行了屢次檢測，其中三次檢測的結(jié)果如表所示，請答復(fù)：

溶液中檢測出的物質(zhì)

第一次、、、第二次、、、第三次、、、(1)三次檢測結(jié)果中第_______次檢測結(jié)果不正確。

(2)在檢測時(shí)，為了確定溶液中是否存在、和(提示：微溶于水)，該小組進(jìn)行了如下操作：第一步向溶液中滴加過量的_____(填化學(xué)式)溶液，其目的是檢驗(yàn)并將其除去﹔第二步參加過量的溶液，其目的是______；第三步過濾，再向?yàn)V液中參加___(填化學(xué)式)溶液，發(fā)生反響的離子方程式為___。

18．某溶液中可能含有以下6種離子中的某幾種：Cl?、、、、K+、Na+。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①200

mL上述溶液，參加足量BaCl2溶液，反響后將沉淀過濾、洗滌、枯燥，得沉淀4.30

g，向沉淀中參加過量的鹽酸，有2.33

g沉淀不溶。

②向①的濾液中參加足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12

L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。

〔1〕溶液一定存在的離子有____，可能存在的離子有______；

〔2〕原溶液中c()為____，c()____c()

(填“＞、＜或=〞)；

〔3〕如果上述6種離子都存在，那么c(Cl?)__c()

(填“＞、＜或=〞)。

19．為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純潔的KNO3溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

(1)操作①為________。

(2)操作②～④參加的試劑可以為________。

(3)如何判斷已除盡，簡述實(shí)驗(yàn)操作________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的屢次沉淀________(填“需要〞或“不需要〞)屢次過濾，理由是_____________。

(5)該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案________(填“合理〞或“不合理〞)，理由是____________________________。

20．：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據(jù)如下圖裝置答復(fù)以下問題：

(1)通入CO2前，燈泡________(填“亮〞或“不亮〞)。

(2)開始通入CO2時(shí)，燈泡的亮度________。

(3)繼續(xù)通入過量的CO2，燈泡的亮度________。

(4)以下四個(gè)圖中，________(填字母)能比擬準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導(dǎo)電能力)。

參考答案

1．D2．D3．D4．A5．B6．D7．D8．B9．A10．C11．C12．B13．D14．B15．D16．A

17．二

HNO3

檢驗(yàn)，并將其除去

18．、、Cl?、K+、Na+

0.05

mol/L

＞

＞

19．(加水)溶解

Ba(NO3)2、K2CO3、KOH[或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3]

取少許濾液，向其中參加少量Ba(NO3)2溶液，假設(shè)不變渾濁，說明已除盡

不需要

生成的沉淀可一次性過濾，如果分步過濾會(huì)使操作復(fù)雜化

不合理

調(diào)節(jié)溶液的pH不能用鹽酸，而應(yīng)該用硝酸，否那么會(huì)引入Cl?

20．亮

先變暗后熄滅

熄滅后又逐漸變亮

D