魯科版2021高中化學選擇性必修第一冊第三章物質在水溶液中的行為第二節弱電解質的電離

鹽類的水解同步練習

一、單項選擇題

1.以下有關說法不正確的選項是〔

〕

A.酒精可以殺滅病毒是因為其能使構成病毒的蛋白質變性

B.“酸可以除銹〞、“洗滌劑可以去油〞都是發生了化學反響

C.新能源汽車的推廣與使用有利于減少光化學煙霧的產生

D.利用肥皂水處理蚊蟲叮咬，主要是利用肥皂水的弱堿性

2.以下各式表示水解反響的是（）

A.H2O+H2O

?

H3O++OH－?????????????????????????????B.HCO3－+

H2O

?

H2CO3

+OH－

C.HS－+

OH－

?

S2－+

H2O?????????????????????????????D.HCO3－+

H2O

?

H3O＋+CO32－

3.水溶液呈酸性的是（）

A.NaCl

B.NaHSO4????????????????????????????C.HCOONa????????????????????????????D.NaHCO3

4.物質的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為8、9、10，那么HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（）

A.HX，HZ，HY?????????????????B.HX，HY，HZ?????????????????C.HZ，HY，HX?????????????????D.HY，HZ，HX

5.在醋酸中存在電離平衡：CH3COOH

?

CH3COO-+H+，要使電離平衡右移且c(H+)增大，應采取的措施是（）

A.參加NaOH(s)B.參加鹽酸?????????????????????????C.加蒸餾水?????????????????????????D.升高溫度

6.判斷強弱電解質的標準是（）

A.導電能力??????????????????????????B.相對分子質量??????????????????????????C.電離程度??????????????????????????D.溶解度

7.氨水中不存在的粒子是〔

〕

A.NH3????????????????????????????????????B.N3-C.NH4+????????????????????????????????????D.OH-

8.實驗是化學研究的根底，以下實驗操作能到達實驗目的是〔

〕

A.用pH試紙測定氯水的pH

B.用玻璃棒蘸取某溶液進行焰色反響，火焰呈黃色，那么溶液肯定含有鈉元素

C.向某溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現象，滴入氯水后溶液顯紅色，那么溶液肯定含有Fe2+

D.將AlCl3溶液蒸干制備AlCl3固體

9.強酸與強堿的稀溶液發生中和反響的熱效應為H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3

kJ·mol-1。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反響，放出的熱量與消耗NaOH溶液的體積之間的關系如下圖(CH3COOH電離要吸熱)。那么以下描述正確的選項是（）

A.A表示稀硝酸與NaOH溶液的反響???????????????????????B.B表示稀醋酸與NaOH溶液的反響

C.b=5.73???????????????????????????????????????????????????????????????D.C表示濃硫酸與NaOH溶液的反響

10.常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液pH如下表，依據已有的知識和信息進行判斷，以下說法正確的選項是〔

〕

溶質

Na2CO3

NaClO

NaHCO3

NaHSO3

pH

11.6

10.3

9.7

4.0

A.常溫下，HSO3－的水解能力強于其電離能力

B.向氯水中參加少量NaHCO3固體，不能增大HClO的濃度

C.Na2CO3

溶液中存在以下關系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)

D.常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高

11.以下關于鹽類水解的應用中，說法正確的選項是〔

〕

A.CH3COONa溶液中c〔Na+〕＞c〔CH3COO﹣〕

B.某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發生了水解反響

C.配制FeSO4溶液要參加鐵粉，配制SnCl2溶液要參加鹽酸，二者原理相同

D.將Al2〔SO4〕3溶液蒸干后得到Al〔OH〕3固體

12.分析下表，以下選項中錯誤的選項是

〔

〕

弱酸化學式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離常數〔25℃〕

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

A.等物質的量濃度的Na2CO3和NaCN溶液，后者溶液中水的電離程度大

B.25℃時，CN-的水解常數約為2.04×l0-5

C.向碳酸鈉溶液中加足量HCN：Na2CO3+HCN=

NaHCO3+NaCN

D.等pH的上述3種酸溶液，分別加水稀釋后溶液的pH仍相等，那么醋酸中參加水的體積最少

13.常溫下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴參加0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。以下分析正確的選項是〔

〕

A.溶液中的陽離子濃度總和最大的是d點

B.常溫下，HR的電離平衡常數數量級為10-8

C.b點和d點溶液中，水的電離程度不相等

D.d點的溶液中，微粒濃度關系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3?H2O)

14.以下指定反響的離子方程式正確的選項是（）

A.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2:C6H5O?+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-

B.Na2O2

與

H218O

反響：

2Na2O2+2H218O=4Na++4OH?+18O2↑

C.稀硫酸與

Ba(OH)2

溶液反響：

H++SO42?+Ba2++OH?=BaSO4↓+H2O

D.用飽和

Na2CO3

溶液處理鍋爐中的水垢

(CaSO4):Ca2++CO32??CaCO3↓

15.以下所示的實驗方案正確，且能到達實驗目的的是〔

〕

選項

實驗目的實驗方案

A

比擬鎂、鋁的金屬性強弱

分別在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至過量，觀察現象

B

比擬Cl2、Br2的氧化性強弱

將少量氯水滴入FeBr2溶液中，觀察現象

C

證明SO2具有漂白性

將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色

D

證明電離常數Ka:HSO3->HCO3-

測得同濃度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液

A.A

B.B

C.C

D.D

16.N2H4在水中電離方式與NH3相似，假設將NH3視為一元弱堿，那么N2H4是一種二元弱堿，以下關于N2H4的說法不正確的選項是〔

〕

A.它與硫酸形成的酸式鹽可以表示為N2H5HSO4

B.它溶于水所得的溶液中共有4種離子

C.它溶于水發生電離的第一步可表示為：N2H4·2H2O

?

N2H5＋·H2O＋OH－

D.常溫下，向0.1

mol·L－1的N2H4溶液加水稀釋時，n(H＋)·n(OH－)會增大

二、綜合題

17.溶液中的化學反響大多是離子反響。根據要求答復以下問題：

〔1〕Na2CO3溶液顯堿性的原因，用離子反響方程式表示________；CuSO4溶液呈酸性的原因，用離子反響方程式表示：________。

〔2〕25

℃時，pH為9的CH3COONa溶液中c(OH-)=________。

〔3〕25

℃時，將a

mol·L－1氨水與0.01

mol·L－1鹽酸等體積混合，反響平衡時溶液中c〔

NH4+

〕＝c〔Cl－〕，那么溶液顯________〔填“酸〞“堿〞或“中〞〕性。用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝________。

18.現有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為

0.1

mol·L-1的NaOH

溶液，乙為

0.1

mol·L-1的HCl

溶液，丙為

0.1

mol·L-1的CH3COOH

溶液，試答復以下問題：

〔1〕甲溶液的pH=________。

〔2〕丙溶液中存在的電離平衡為________(用電離方程式表示)。

〔3〕甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關系為

_____。

A.甲=乙=丙

B.甲=乙>丙

C.甲=乙<丙

D.無法判斷

〔4〕某同學用甲溶液分別滴定

20.00

mL

乙溶液和

20.00

mL

丙溶液，得到如下圖兩

條滴定曲線，請完成有關問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖

1〞或“圖

2〞)；

②a=________mL。

〔5〕將等體積的甲溶液和丙溶液混合后，溶液呈________(填“酸性〞、“中性〞或

“堿性〞)。溶液中離子濃度大小順序為________。

19.節能減排措施是我國“十一五〞期間提出的政策措施。

〔1〕煤的燃燒，會產生大量有害氣體。將煤轉化為水煤氣，可有效降低排放。

C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=－393.5

kJ·mol－1

H2(g)+

O2(g)=H2O(g)

△H=－242.0kJ·mol－1

CO(g)+

O2(g)=CO2(g)

△H=－283.0kJ·mol－1

根據以上數據，寫出C(s)與水蒸氣反響生成CO和H2的熱化學方程式________。

〔2〕汽車尾氣的排放是大氣污染物的重要來源，其中含有NO氣體。根據資料顯示用活性炭復原法可以處理氮氧化物，某硏究小組向固定容積的密閉容器中參加一定量的活性炭和NO發生反響C(s)+2NO(g)

?

CO2(g)+N2(g)

△H=－574kJ·mol－1，并在溫度T時將所測反響數據制成下表：

①0到10min內，NO的平均反響速率v(NO)=________mol·L－1·min－1。

②以下數據不再變化可表示該反響到達平衡的是________。

a.容器內壓強

b．混合氣體的平均摩爾質量

c．混合氣體的密度

③假設容器改為可變容積容器，達平衡后，再充入少量NO氣體，再次到達平衡時N2的濃度

________〔填“增大〞，“減小〞，或“不變〞〕

〔3〕在某溫度T時能同時發生反響：

2N2O5(g)

?

2N2O4(g)+O2(g)

K1

N2O4(g)

?

2NO2(g)

K2

假設向一體積固定為2L的密閉容器內參加N2O5

2mol，一段時間后，容器內的反響到達平衡，此時n(NO2)=0.4mol，K2=0.1，請計算出K1=________。

〔4〕在一定溫度下，有a、硫酸氫鈉b、硫酸c、醋酸三種溶液，假設三者c(H+)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是________，當三者c(H+)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是________。

20.局部弱酸的電離平衡常數如表：

弱酸

HCOOH

HNO2

H2S

H2SO3

H2C2O4

H2CO3

電離平衡常數25℃〕

K=1.8×10-4

K=5.1×10-4

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-8

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

〔1〕上表的6種酸進行比擬，酸性最弱的是：________；HCOO-、S2-、HSO3-三種離子中，最難結合H+的是________。

〔2〕在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：________。

〔3〕HNO2具有強氧化性，弱復原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變為紅棕色，試寫出兩酸之間的化學反響方程式：________。

〔4〕以下離子方程式書寫正確的選項是

A.HNO2+HS-

=

NO2-+

H2S↑

B.2HCOOH+SO32-=

2HCOO-+H2O+SO2↑

C.H2SO3+2HCOO-=

2HCOOH+SO32-

D.H2SO3+SO32-=

2HSO3-

E.H

2C2O4+

NO2-=HC2O4-+HNO2

〔5〕將少量的SO2

通入Na2C2O4溶液，寫出離子方程式________。

〔6〕HX為一元弱酸。HX的電離常數為5.5×10-8。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2氣體，充分反響后，氣體全部被吸收，計算NaHCO3的物質的量

________

參考答案

1.B

2.B

3.B

4.B

5.D

6.C

7.B

8.C

9.C

10.D

11.A

12.A

13.C

14.A

15.D

16.A

17.〔1〕CO32-+H2O?HCO3-+OHˉ；Cu2++2H2O?2H++Cu(OH)2

〔2〕10-5mol/L

〔3〕中；10-9a-0.01

18.〔1〕13

〔2〕CH3COOH

?

CH3COO-+H+、H2O

?

OH-+H+

〔3〕C

〔4〕圖2；20.00

〔5〕堿；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

19.〔1〕C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)

△H=＋131.5kJ·mol－1

〔2〕0.048；bc；不變

〔3〕0.16

〔4〕c>a>b；c>a=b

20.〔1〕H2S；HSO3-

〔2〕H2C2O4、HCOOH、HC2O4-

〔3〕2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓

〔4〕D,E

〔5〕SO2+H2O+C2O42-=HC2O4-+HSO3-

〔6〕6mol