魯教版2021高中化學選擇性必修二第三章不同聚集狀態的物質與性質第二節幾種簡單的晶體結構模型同步練習

一、單項選擇題

1.構成金屬晶體的根本微粒是〔

〕

A.分子????????????????????????B.原子????????????????????????C.陽離子與陰離子????????????????????????D.陽離子與自由電子

2.以下關于金屬晶體和離子晶體的說法中錯誤的選項是〔

〕

A.都有多種堆積結構?????????????B.都含離子?????????????C.一般具有較高的熔點和沸點?????????????D.都能導電

3.食鹽是日常生活中最常用的調味品。NaCl晶體中存在的化學鍵為〔

〕

A.離子鍵???????????????????????????????B.極性鍵???????????????????????????????C.共價鍵???????????????????????????????D.非極性鍵

4.金剛石的熔點為a℃，晶體硅的熔點為b℃，足球烯(分子式為C60)的熔點為c℃，三者熔點的大小關系是〔

〕

A.a>b>c???????????????????????????????B.b>a>c???????????????????????????????C.c>a>b???????????????????????????????D.c>b>a.5.以下晶體中，化學鍵種類相同、晶體類型也相同的是（）

A.SO3與SiO2???????????????????????B.NO2與H2O???????????????????????C.NaCl與HCl???????????????????????D.CCl4與KCl

6.以下雙原子分子中，熱穩定性最大的是〔

〕

分子

I2

HF

F2

HI

鍵能(kJ/mol)

151

569

153

297

A

B

C

D

A.A???????????????????????????????????????????B.B???????????????????????????????????????????C.C???????????????????????????????????????????D.D

7.以下物質固態時一定是分子晶體的是〔

〕

A.酸性氧化物?????????????????????????B.堿性氧化物?????????????????????????C.含氧酸?????????????????????????D.非金屬單質

8.氯化硼的熔點為10.7

℃，沸點為12.5

℃。在氯化硼分子中，氯—硼—氯鍵角為120°，它可以水解，水解產物之一是氯化氫。以下對氯化硼的表達中正確的選項是〔

〕

A.氯化硼是原子晶體

B.熔化時，氯化硼能導電

C.氯化硼分子是一種極性分子????????????????????????????????D.水解方程式：BCl3＋3H2O

=

H3BO3＋3HCl

9.以下說法正確的選項是〔

〕

A.BF3和NH3的空間構型都為平面三角形

B.晶格能由大到小的順序:NaF>NaCl>NaBr>NaI

C.熔點:Na-K合金<氯化鈉<鈉<金剛石

D.空間利用率:體心立方堆積<六方最密堆積<面心立方最密堆積

10.科學家在20℃時，將水置于足夠強的電場中，水分子瞬間凝固成“暖冰〞。對“暖冰〞與其它物質比擬正確的選項是〔

〕

A.與Na2O

晶體類型相同????????????????????????????????????????B.與

SiO2

化學鍵類型相同

C.與CO2

分子構型相同??????????????????????????????????????????D.與

CH4

分子極性相同

11.以下說法正確的選項是（）

A.水的沸點較高是因為水分子間存在較強的化學鍵

B.離子晶體中可能存在共價鍵，而分子晶體中一定存在共價鍵

C.CO2與SiO2均為共價化合物，其固體熔化時，均破壞了分子間作用力

D.某物質熔點1067℃，易溶于水，其水溶液和熔融態均能導電，其晶體一定為離子晶體

12.以下對一些實驗事實的理論解釋正確的選項是〔

〕

選項

實驗事實

理論解釋

A

碘單質在CCl4中溶解度比在水中大

CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子

B

CO2為直線形分子

CO2分子中C=O是極性鍵

C

金剛石的熔點低于石墨

金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體

D

HF的沸點高于HCl

HF的相對分子質量小于HCl

A.A??????????????????????????????????????????B.B???????????????????????????????????????????C.C???????????????????????????????????????????D.D

13.以下各項的表達中都包含兩個數值，前一數值大于后一數值的是〔

〕

A.氨分子中N﹣H鍵的鍵角和甲烷分子中C﹣H鍵的鍵角

B.NaCl晶體中與一個Cl﹣緊鄰的Na+數和CsCl晶體中與一個Cl﹣緊鄰的Cs+數

C.晶體硅中Si﹣Si鍵的鍵能和金剛石中C﹣C鍵的鍵能

D.單質碘中的分子間作用力和干冰中的分子間作用力

14.螢石(CaF2)屬于立方晶體，晶體中每個Ca2＋被8個F－包圍，那么晶體中F－的配位數為〔

〕

A.2???????????????????????????????????????????B.4???????????????????????????????????????????C.6

.D.8

15.氮化硅是一種新合成的結構材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質。以下各組物質熔化時，所克服的粒子間的作用與氮化硅熔化所克服的粒子間的作用相同的是〔

〕

A.硝石(NaNO3)和金剛石???????????????????????????????????????B.晶體硅和水晶

C.重晶石(BaSO4)和螢石(CaF2)D.冰和干冰

16.以下數據對應物質的熔點，據此作出以下判斷中錯誤的選項是（）

A.鋁的化合物的晶體中有離子晶體?????????????????????????B.表中只有BCl3和AlCl3是分子晶體

C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體???????????D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體

二、綜合題

17.離子液體是一類具有很高應用價值的綠色溶劑和催化劑，其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成，結構如下圖。答復以下問題：

〔1〕碳原子價層電子的軌道表達式為________，基態碳原子中，核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖為________形。

〔2〕根據價層電子對互斥理論，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子價層電子對數不同于其他兩種粒子的是________。NH3比PH3的沸點高，原因是________。

〔3〕氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是________。

〔4〕EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為________。分子中的大π鍵可用符號Π

mn

表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數，n代表參與形成的大π鍵電子數〔如苯分子中的大π鍵可表示為Π

〕，那么EMIM+離子中的大π鍵應表示為________。

〔5〕立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩定性遠高于金剛石，其晶胞結構如下圖。立方氮化硼屬于________晶體，其中硼原子的配位數為________。：立方氮化硼密度為dg/cm3，B原子半徑為xpm，N原子半徑為ypm，阿伏加德羅常數的值為NA，那么該晶胞中原子的空間利用率為________〔列出化簡后的計算式〕。

18.不銹鋼是由鐵、鉻(Cr)、鎳(Ni)、碳、硅及眾多不同元素組成的合金。完成以下填空：

〔1〕寫出碳原子最外層電子的軌道表示式________，其最外層有________種不同運動狀態的電子。

〔2〕硅烷(SiH4)可用于制備高純硅，硅烷的分解溫度遠低于甲烷，從原子結構角度解釋其原因：________。

〔3〕下面是工業上冶煉Cr時涉及到的反響：

①請將方程式補充完整并配平。

________?CrO42－+

________?S+

________H2O→

________Cr(OH)3↓+________?S2O32－+

________?________

②上述反響中，假設轉移了3mol電子，得到的復原產物是________mol。

③Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3的電離方程式________。

〔4〕鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發性液態Ni(CO)4，呈四面體構型。Ni(CO)4是________晶體，Ni(CO)4易溶于以下________〔填序號〕。

a．水

b．四氯化碳

c．苯

d．硫酸鎳溶液

19.硅是構成礦物和巖石的主要成分，單質硅及其化合物具有廣泛的用途。完成以下填空：

〔1〕某些硅酸鹽具有篩選分子的功能。一種硅酸鹽的組成為：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，元素M、R均位于元素周期表的第3周期，兩元素原子的質子數之和為24。

①寫出M原子核外能量最高的電子的電子排布式：________。

②常溫下，不能與R單質發生反響的是________〔選填序號〕。

a．CuCl2溶液

b.Fe2O3

c.濃硫酸

d.NaOH溶液

e．Na2CO3固體

〔2〕氮化硅〔Si3N4〕陶瓷材料硬度大、熔點高。可由以下反響制得：SiO2+C+N2

→高溫

Si3N4+CO

①Si3N4中氮元素的化合價為-3，請解釋Si3N4中氮元素化合價為負價的原因________。

②C3N4的結構與Si3N4相似，請比擬二者熔點上下，并說明理由：________。

③配平上述反響的化學方程式，并標出電子轉移的數目和方向。________。

〔3〕一種用工業硅〔含少量鐵、銅等金屬的氧化物〕制備Si3N4的主要流程如下：

①將工業硅粉碎的目的是________。

②適量的H2是為了排盡設備中的空氣，但H2在高溫下也能復原工業硅中的某些金屬化物。

x

可能是________〔選填：“鹽酸〞“硝酸〞或“硫酸〞〕，理由是________。

20.原子序數小于36的X、Y、Z、R、W五種元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，R單質占空氣體積的15

；W的原子序數為29。答復以下問題:

〔1〕Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1mol

Z2X4含有σ鍵的數目為

________。

〔2〕化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構型相同，但立體構型不同，ZX3的立體構型為

________，兩種化合物分子中化學鍵的鍵角較小的是________〔用分子式表示，下同)。

〔3〕與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結構相似的三種物質，試推測三者的穩定性由大到小的順序________，理由是

________；三者的沸點由高到低的順序是

________，解釋原因________。

〔4〕元素Y的一種氧化物與元素Z的單質互為等電子體，元素Y的這種氧化物的分子式是________。

〔5〕W元素有________個運動狀態不同的電子，其基態原子的價電子排布式為________。

參考答案

1.D

2.D

3.A

4.A

5.B

6.B

7.C

8.D

9.B

10.B

11.D

12.A

13.D

14.B

15.B

16.B

17.〔1〕；啞鈴

〔2〕NH3；氨分子間存在氫鍵

〔3〕基態氮原子電子占據的最高能級為半充滿，較穩定

〔4〕sp2、sp3；Π

〔5〕原子；4；4π(x3+y3)dNA75×1030×100%

18.〔1〕；4

〔2〕C和Si最外層電子數相同，C原子半徑小于Si，所以硅元素的非金屬性弱于碳元素，硅烷的熱穩定性弱于甲烷

〔3〕4；6；7；4；3；2；OH－；1；CrO2－+

H++

H2O

?

Cr(OH)3

?

Cr3++3OH－

〔4〕分子晶體；b、c

19.〔1〕3p1；be

〔2〕氮元素的非金屬性比硅強，氮原子得電子的能力強于硅原子，因此兩者形成化合物時，共用電子對偏向于氮原子，因此Si3N4中氮元素化合價為負價；兩者均為原子晶體，碳原子半徑小于硅原子半徑，因此C3N4中碳原子與氮原子形成的共價鍵的鍵長較Si3N4中硅原子與氮原子形成的共價鍵鍵長小，鍵能較大，熔點較高。；無

〔3〕增大反響物的接觸面積，提高反響速率；硝酸；H2在高溫下能將銅的氧化物復原為單質銅，單質銅與鹽酸和硫酸不反響

20.〔1〕sp2；5NA

〔2〕三角錐形；H2O

〔3〕H2O

>H2S>

H2Se；半徑Se>S>O，鍵長H-Se>

H-S>

H-O，鍵長越短，鍵能越大，分子越穩定；H2O

H2Se>H2S；H2O形成分子間氫鍵，H2Se相對分子質量大于H2S，分子間作用力越大，熔沸點越高

〔4〕CO

〔5〕29；3d104s1