魯科版2021高中化學必修第二冊第二章化學鍵

化學反響規律第一節化學鍵與物質構成同步練習

一、單項選擇題

1.以下物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是〔

〕

A.氫氧化鈉??????????????????????????????????B.硫化鈉??????????????????????????????????C.水??????????????????????????????????D.氯氣

2.有共價鍵的鹽是〔

〕

A.NaClO????????????????????????????????B.Mg3N2????????????????????????????????C.CaCl2????????????????????????????????D.NaOH

3.以下各組物質中，含有共價鍵但屬于離子化合物的是〔

〕

A.NH4NO3??????????????????????????????????B.MgCl2??????????????????????????????????C.HF??????????????????????????????????D.H2O

4.以下說法正確的選項是〔

〕

A.只要含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

B.全部元素都由非金屬元素構成的化合物一定是共價化合物

C.離子化合物一定是電解質

D.共價化合物一定是非電解質

5.以下物質的性質可以用“鍵能〞來解釋的是〔

〕

A.SiO2熔點高?????????????????????B.氬氣性質穩定??????????????????C.碘易升華?????????????????????D.NH3極易溶于水

6.H—H鍵能為436

kJ·mol-1，H-N鍵能為391

kJ·mol-1，根據化學方程式：N2

＋

3H2

＝

2NH3

ΔH

=

－92.4

kJ·mol-1，那么N≡N鍵的鍵能是〔

〕

A.431

kJ·mol-1???????????????????B.946

kJ·mol-1????????????????C.649

kJ·mol-1???????????????????D.869

kJ·mol-1

7.以下化合物分子中只含σ鍵不含π鍵的是

〔

〕

A.CO2??????????????????????????????????B.COCl2

C.C2H2???????????????????????????????????D.H2O2

8.以下各組化合物中，化學鍵的類型完全相同的是〔

〕

A.CaCl2和Na2S??????????????????B.Na2O和Na2O2??????????????????C.CO2和NaCl??????????????????D.HCl和NaOH

9.金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質〔同素異形體〕。在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據此，試判斷在100kPa壓強下，以下結論正確的選項是〔

〕

A.石墨比金剛石穩定

B.金剛石比石墨穩定

C.1mol石墨比1mol金剛石的總能量高???????????????????D.1mol石墨和1mol金剛石的總能量相等

10.A，B，C，D，E

是短周期中原子序數依次增大的五種元素，A，B

形成的簡單化合物常用作制冷劑，D

原子最外層電子數與最內層電子數相等，化合物

DC

中兩種離子的電子層結構相同，A，B，C，D的原子序數之和是

E的兩倍。以下說法正確的選項是〔

〕

A.原子半徑：C>B>A

B.氣態氫化物的熱穩定性：E>C

C.最高價氧化對應的水化物的酸性：B>E???????????????D.化合物

DC

與

EC2

中化學鍵類型相同

11.下面有關表達中，錯誤的選項是〔

〕

A.CH4中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化

B.以非極性鍵結合起來的雙原子分子一定是非極性分子

C.氯化鈉晶體中，Na+和Cl-的配位數均為8

D.鎳元素基態原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d84s2

12.用價層電子對互斥理論預測H2S和H3O+的立體結構，兩個結論都正確的選項是〔

〕

A.直線形：三角錐形??????????B.V形；三角錐形??????????C.直線形；平面三角形??????????D.V形：平面三角形

13.假設ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤電子對，運用價層電子對互斥理論，以下說法正確的選項是〔

〕

A.假設n＝2，那么分子的空間構型為V形

B.假設n＝3，那么分子的空間構型為三角錐形

C.假設n＝4，那么分子的空間構型為正四面體形

D.以上說法都不符合題意

14.以下各元素，最易形成離子化合物的組合是〔

〕

①第三周期第一電離能最小的元素

②外圍電子構型為2s22p6的原子

③2p能級為半滿的元素

④電負性最大的元素

A.①②?????????????????????????????????????B.③④?????????????????????????????????????C.②③?????????????????????????????????????D.①④

15.科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3〔如以下圖所示〕。該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，以下有關N(NO2)3的說法正確是〔

〕

A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵?????????????B.分子中四個氮原子共平面

C.該物質既有氧化性又有復原性?????????????????????????????D.15.2g該物資含有6.02×

1022

個原子

16.以下說法錯誤的選項是〔

〕

A.石英是由硅原子和氧原子構成的原子晶體，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構

B.Na2O是離子晶體，其溶于水生成NaOH的過程中既有離子鍵的斷裂又有共價鍵的形成C.現代科技已經能夠拍到氫鍵的“照片〞，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學鍵

D.NH5的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構，是既具有離子鍵又具有共價鍵的離子化合物

二、綜合題

17.A，B，C，D，E五種短周期元素，原子序數依次增大，其中只有C為金屬元素。A、C原子序數之和等于E的原子序數，D與B同主族且D原子序數是B原子序數的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到堿性溶液。

〔1〕E元素在周期表中的位置為________；工業上制取C

單質的化學方程式為________。

〔2〕A的最低負價氫化物的空間構型為________；C、D、E的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是

________〔用離子符號表示〕。

〔3〕化合物C2D3中，該化合物的水溶液在空氣中久置后變質，生成一種單質，所得溶液呈強堿性，用化學方程式表示這一變化過程________。

18.判斷以下粒子的空間構型

〔1〕CO2：________

〔2〕H2S：________

〔3〕SO2：________

〔4〕NH4+：________

〔5〕CO32-：________

19.某鹽的組成可表示為3[H3ON5]:3[NH4N3]·NH4Cl。答復以下問題

〔1〕氯原子的電子排布式為________.〔2〕元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期局部元素的E1變化趨勢如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________；氮元素的E1呈現異常的原因是________。

〔3〕經X射線衍射測得化合物3[H3ON5]·3NH4N5]·NH4Cl的晶體結構,其局部結構如圖(b)所示

①H3O+中心原子的雜化類型為________，NH4+的空間構型為________。

②3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4C1中陰離子N5-中的σ

鍵總數為________個。分子中的大

π

鍵可用符號

πmn

表示,其中m代表參與形成大鍵的原子數,n代表參與形成大鍵的電子數(如苯分子中的大

π

鍵可表示為

π66),那么N5-中的大

π

鍵應表示為________。

③圖(b)中虛線代表氫鍵,其中表示式為(NH4)N一H……Cl、________、________。

〔4〕3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl的晶體密度為dg

-3,其立方晶胞參數為a

nm,晶胞中含有y個3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl單元,該單元的相對質量為M,那么y的計算表達式為________.20.下表為元素周期表中前四周期的局部元素，表中所列的字母分別代表一種化學元素，根據要求答復以下各小題：

〔1〕①元素非金屬性強弱比擬有很多方法，其中f和j的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是________〔填序號〕

a.比擬兩種單質的顏色

b.比擬氫化物的穩定性

c.依據兩元素在周期表的位置d.比擬電負性

e.比擬最高價氧化物對應水合物的酸性

②根據元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表前四周期元素分成4個區域，分別為s區、p區、d區、ds區，那么屬于s區的元素有________種，屬于d區的元素有________種；元素n屬于________區。

③在c、d、e三種元素中，電負性由小到大的順序是________,第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號答復)。

〔2〕①寫出

n2＋的核外電子排布式：________。

②寫出k元素基態原子的價電子排布式：________。

③寫出

L元素基態原子的外圍電子排布式：________。

④寫出m元素基態原子價電子的軌道表示式：________，該元素在元素周期表中的位置為：________。

⑤j簡單陰離子的結構示意圖為________。

〔3〕①元素i的氫化物分子屬于________〔填“極性〞或“非極性〞〕分子，其分子的空間構型為________，該氫化物分子中i原子軌道的雜化類型是________；

由i與e形成的ie42－離子，其空間構型為________(用文字描述)。

②cd-

與

d2

結構相似，1

mol

cd-

中

π

鍵數目為________，由d形成的離子d3－與CO2互為等電子體，那么d3－的分子構型為________。

③f2通入稀NaOH溶液中可生成Of2,Of2分子構型為________，其中氧原子的雜化方式為________；

④化合物j2e的立體構型為________，中心原子的價層電子對數為________。

參考答案

1.A

2.A

3.A

4.C

5.A

6.B

7.D

8.A

9.A

10.C

11.C

12.B

13.C

14.D

15.C

16.C

17.〔1〕第三周期ⅦA族；2NaCl

電解__

2Na+Cl2↑

〔2〕正四面體；S2-

>Cl-

>Na+

〔3〕Na2S3

+

O2

+

2H2O

=

4NaOH

+

6S↓

18.〔1〕直線形

〔2〕V形

〔3〕V形

〔4〕正四面體形

〔5〕平面三角形

19.〔1〕1s22s22p63s23p5

〔2〕同周期元素隨核電荷數依次增大，原子半徑逐漸變小，故結合一個電子釋放出的能量(E1)依次增大；N原子的2p軌道為半充滿狀態，具有額外穩定性，故不易結合一個電子

〔3〕sp3雜化；正四面體；5；π56；(H3O＋)O—H…N(N

5?)；(NH

4+)N—H…N(N

5?)

〔4〕602a3dM

〔或：

a3dNAM

×10－21〕

20.〔1〕ae；7；8；ds；C＜N＜O；N>O>C

〔2〕1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；3d24s2；3d54s1；；第4周期第VIII族；

〔3〕極性；V形；sp3；正四面體；2NA；直線形；V形；sp3；V形；4