魯科版2021高中化學選擇性必修第一冊第三章物質在水溶液中的行為第一節水與水溶液同步練習
一、單項選擇題
1.25℃時，在0.01mol/L的稀鹽酸中，水電離出的c〔H+〕是〔
〕
A.5×10-13mol/L??????????????????B.0.02mol/L??????????????????C.1×10-7mol/L??????????????????D.1×10-12mol/L
2.最近?科學?雜志評出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子〞名列第一。以下關于水的說法中正確的選項是（）
A.水的離子積僅適用于純水????????????????????????????????????B.水的電離需要通直流電
C.升高溫度水的離子積增大????????????????????????????????????D.參加電解質一定會破壞水的電離平衡
3.電解質電離時一定相等的是（）
A.陰離子與陽離子的總數
B.陽離子和陰離子的質量
C.正電荷總數和負電荷總數
D.每個陽離子和陰離子所帶電荷數
4.以下物質中，屬于弱電解質的是（）
A.HCl
B.HClO?????????????????????????????????C.KOH?????????????????????????????????D.CaCO3
5.以下屬于強電解質的是〔
〕
A.NH3·H2O?????????????????????????B.CH3CH2OH?????????????????????????C.MgCl2溶液?????????????????????????D.K2SO4
6.pH=13的強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，那么強堿與強酸的體積比為〔
〕
A.9:1
B.1:11
C.1:9
D.11:1
7.室溫時，以下混合溶液的pH一定小于7的是〔
〕
A.pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鉀溶液等體積混合B.pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鉀溶液等體積混合C.pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等體積混合D.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合8.以下說法正確的選項是〔
〕
A.濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均屬于強電解質
B.SiO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物
C.根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、膠體和濁液
D.純堿的分子式是Na2CO3
9.以下關于溶液酸堿性的說法中正確的選項是〔〕
A.pH=7的溶液一定顯中性?????????????????????????????????????B.中性溶液中，c(H+)一定是1.0×10?7mol·L?1
C.c(H+)=
c(OH?)的溶液顯中性??????????????????????????????D.在100°C時，純水的pH<7，因此顯酸性
10.以下物質中屬于電解質，但在給定條件下不能導電的是〔
〕
A.液態氯化氫?????????????????????????????????B.蔗糖?????????????????????????????????C.鋁?????????????????????????????????D.稀硝酸
11.常溫下，以下四種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為（）
①pH＝0的鹽酸
②0.1
mol·L－1的鹽酸③0.01
mol·L－1的NaOH溶液
④pH＝11的NaOH溶液
A.1000∶100∶10∶1???????????B.1∶10∶100∶1
000????????C.14∶13∶12∶11???????????D.11∶12∶13∶14
12.以下物質中,含有自由移動的Cl-的是〔
〕
A.KCl溶液??????????????????????????B.NaClO3溶液???????????????????????C.NaCl晶體??????????????????????????D.液態氯化氫
13.常溫下，pH=2的氯化鐵溶液、pH=2的硫酸溶液、pH=12的氨水溶液、pH=12的碳酸鈉溶液，水的電離程度分別為a、b、c、d。這四種溶液中，水的電離程度大小比擬正確的選項是（）
A.a=d>b=c?????????????????????????B.a=d>c>b?????????????????????????C.b=c>a=d?????????????????????????D.b=c>a>d
14.以下表達正確的選項是〔
〕
A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與Cl?
B.溶于水后能電離出H+的化合物都是酸
C.氯化氫溶于水后能導電，但液態氯化氫不能導電
D.導電性強的溶液中自由移動離子數目一定比導電性弱的溶液中自由移動離子數目多
15.25℃時，濃度均為
0.1
mol/L的溶液，其
pH
如下表所示。有關說法正確的選項是〔
〕
序號
①
②
③
④
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaF
NaHCO3
pH
7.0
7.0
8.1
8.4
A.酸性強弱：H2CO3＞HF
B.①和②中溶質均未水解
C.①和③中陰離子的總濃度：c(Cl-)
+
c(OH-)＞c(F-)
+
c(OH-)
D.④中：c（HCO3-)
+
2c（CO32?)
+
c(H2CO3)
=
0.1
mol/L
16.某溫度下，水的離子積KW=10-13，關于該溫度下水電離的說法正確的選項是〔
〕
A.pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液中水電離出的H+濃度之比為10：1
B.向水中參加少量硫酸氫鈉固體或氯化鐵固體，水的電離平衡均逆向移動
C.純水的pH=6.5，顯酸性
D.pH均為2的CH3COOH溶液與H2SO4溶液中水電離出的H+濃度不同
二、綜合題
17.請據以下物質答復以下問題〔填序號〕
①濃H2SO4②液態SO2③純醋酸④硫酸氫鈉固體⑤銅⑥NaOH溶液
⑦熔融的KCl
⑧酒精
〔1〕屬于強電解的是________
〔2〕屬于強電解質且在上述狀態下能導電的是________，屬于非電解質但溶于水后能導電的是________
〔3〕寫出以下物質在水中的電離方程式:
硫酸氫鈉固體：________醋酸:________
18.現有常溫下的六份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L－1CH3COOH溶液與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol·L－1HCl溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。
〔1〕其中水的電離程度最大的是________(填序號，下同)，水的電離程度相同的是________。
〔2〕假設將②③混合后所得溶液pH＝7，那么消耗溶液的體積：②________③。(填“>〞“<〞或“＝〞)
〔3〕將六份溶液同等程度稀釋10倍后，溶液的pH：
①________②，③________④，⑤________⑥。(填“>〞“<〞或“＝〞)
19.鉛是人類最早使用的金屬之一，其單質及化合物用途非常廣泛。答復以下問題：
〔1〕PbSO4可用作生產草酸的催化劑，它不溶于水，可溶于醋酸銨生成醋酸鉛[(CH3COO)2Pb]，那么(CH3COO)2Pb屬于________(填“強〞或“弱〞)電解質。
〔2〕Pb(NO3)2可用于生產鉛黃。Pb(NO3)2熱分解生成鉛的氧化物和氣體，將生成的氣體通入水中可被水完全吸收，那么分解生成的鉛的氧化物為________(填化學式)
〔3〕PbO2是棕黑色粉末，Pb3O4是鮮橘紅色粉末，它們均難溶于水，是制造蓄電池的原料。
①PbO2懸濁液中持續通入SO2，逐漸變為白色渾濁，說明PbO2具有________性。
②Fe3O4可寫作FeO·Fe2O3，那么Pb3O4可寫作________；向Pb3O4中參加濃硝酸，有棕黑色沉淀和Pb(NO3)2生成。寫出濃硝酸與Pb3O4反響的離子方程式：________。
〔4〕魏伯陽所著的?周易參同契?中說：“胡粉(Pb3O4)投火中，色壞還為鉛〞。實質反響為胡粉被碳復原為鉛，同時生成一種參與大氣循環的物質，該反響的化學方程式為________。
20.〔1〕0.5
mol
Na2CO3中含有________個Na+。
〔2〕質量都是50
g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是________。
〔3〕配制90
mL
0.1
mol/L
CuSO4溶液，需要膽礬________g。
〔4〕氧化復原反響3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化劑與復原劑的物質的量之比為________，假設反響中消耗了0.6molS，那么反響中轉移的電子為________mol。
〔5〕現有以下10種物質：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧鹽酸，(將序號填在相應的空格內)其中，屬于強電解質的是________。
參考答案
1.D
2.C
3.C
4.B
5.D
6.C
7.A
8.B
9.C
10.A
11.B
12.A
13.A
14.C
15.C
16.A
17.〔1〕④⑦
〔2〕⑦；②
〔3〕NaHSO4=Na++
H++SO4-；CH3COOH
?
CH3COO-+H+
18.〔1〕⑥；②③④
〔2〕＞
〔3〕＞；＞；＞
19.〔1〕弱
〔2〕PbO
〔3〕氧化；2PbO·PbO2；Pb3O4+4H+=2Pb2++PbO2+2H2O（〔4〕Pb3O4+2C
高溫__
3Pb+2CO2↑
20.〔1〕NA或6.02×1023
〔2〕NH3
〔3〕2.5
〔4〕2:1；0.8
〔5〕④⑤
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