魯教版2021高中化學選擇性必修二第二章微粒間相互作用與物質性質第四節分子間作用力同步練習

一、單項選擇題

1.以下說法錯誤的選項是（）

A.離子鍵是一種靜電作用力????????????????????????????????B.極性鍵就是共用電子對發生偏移的共價鍵

C.氫鍵是一種比擬弱的化學鍵????????????????????????????D.水結冰時體積膨脹、密度減小就是因為氫鍵的存在2.以下事實與氫鍵無關的是〔

〕

A.NH3分子極易溶于水

B.水結成冰體積膨脹，密度變小

C.水加熱到很高的溫度都難以分解?????????????????????????D.水的沸點比H2S的沸點高

3.以下變化中，不需要破壞化學鍵的是〔

〕

A.加熱氯化銨????????????????????????B.碘升華????????????????????????C.食鹽溶于水????????????????????????D.氯化氫溶于水

4.以下物質中，沸點最高的是〔

〕

A.乙烷??????????????????????????????????B.乙醇??????????????????????????????????C.乙二醇??????????????????????????????????D.丙三醇

5.以下變化需克服相同類型作用力的是()

A.碘和干冰的升華???????????B.硅和C60的熔化???????????C.氯化氫和氯化鉀的溶解???????????D.溴和汞的氣化

6.以下說法正確的選項是〔

〕

A.PCl3的空間構型為平面三角形

B.HF、HCl、HBr、HI的熔沸點依次升高

C.乳酸〔

〕有一對手性異構體，因為其分子中含有一個手性碳原子

D.氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

7.韓國首爾大學的科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成“暖冰〞。以下關于“暖冰〞的說法不正確的選項是〔??〕

A.“暖冰〞也是水分子間通過氫鍵結合而成的固體

B.水凝固形成20℃時的“暖冰〞所發生的變化是化學變化

C.形成20℃時的“暖冰〞的變化是物理變化

D.在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰

8.在解釋以下物質性質的變化規律與物質結構間的因果關系中，與鍵的強弱無關的變化規律是〔

〕

A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱????????????B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

C.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高????????????????D.H2S的穩定性小于H2O的穩定性

9.以下有關化學鍵、氫鍵和范德華力的表達中，不正確的選項是

（）

A.金屬鍵是金屬離子與“電子氣〞之間的較強作用，金屬鍵無方向性和飽和性

B.共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的相互作用，共價鍵有方向性和飽和性

C.范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大

D.氫鍵不是化學鍵而是分子間的一種作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間

10.關于氫鍵，以下說法正確的選項是（）

A.每一個水分子內含有兩個氫鍵

B.的熔沸點明顯高于，對羥基苯甲醛分子間存在氫鍵，而鄰羥基苯甲醛存在分子內氫鍵。

C.H2O是一種非常穩定的化合物，這是由于氫鍵所致

D.SO2易溶于水，重要的原因之一是由于SO2與H2O之間能形成氫鍵

11.以下對一些實驗事實的理論解釋正確的選項是〔

〕

選項

實驗事實

理論解釋

A

SO2溶于水形成的溶液能導電

SO2是電解質

B

白磷為正四面體分子

白磷分子中P-P鍵的鍵角是109°28′

C

1體積水可以溶解700體積氨氣

氨是極性分子且分子間存在氫鍵影響

D

HF的沸點高于HCl

H-F的鍵長比H-Cl的短

A.A???????????????????????????????????????????B.B???????????????????????????????????????????C.C???????????????????????????????????????????D.D

12.以下說法中正確的選項是〔

〕

A.ABn型分子中，假設中心原子沒有孤對電子，那么ABn為空間對稱結構，屬于非極性分子

B.水很穩定是因為水中含有大量的氫鍵所致

C.H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分別形成2個、3個、4個鍵，故O、N、C原子分別采取sp、sp2、sp3

雜化

D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心離子是Cu2+，配位體是SO42-，配位數是1

13.以下說法不正確的選項是〔

〕

A.某金屬元素氣態基態原子的逐級電離能的數值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，當它與氯氣反響時生成的陽離子是X2+

B.在[Cu〔NH3〕4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道

C.標況下22.4LC2H2中所含的π鍵數和18g冰中所含的氫鍵數均為2mol

D.PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5?AlCl3由[PCl4]+和[AlCl4]﹣構成，化合物中的陰陽離子均為正四面體構型

14.以下說法合理的是〔

〕

A.假設X+和Y2﹣的核外電子層結構相同，那么原子序數：X＞Y

B.由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S

C.鄰羥基苯甲醛沸點高于對羥基苯甲醛是因為形成了分子內氫鍵

D.H﹣F、H﹣O、H﹣N三種共價鍵的極性逐漸增強

15.以下說法正確的選項是〔

〕

A.C60與金剛石一樣屬于原子晶體

B.水結冰體積膨脹、密度變小，這一事實與水分子間存在氫鍵有關

C.分子晶體中必含化學鍵

D.干冰升華破壞了共價鍵

16.以下說法正確的選項是〔

〕

①非極性分子中一定含有非極性鍵；

②S﹣Sσ鍵與s﹣pσ鍵的電子云形狀相同；

③含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質不同；

④中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構型不一定是正四面體

⑤氫鍵不僅存在于分子之間，有時也存在于分子內

⑥3p2表示3p能級有兩個軌道．

A.③④⑤???????????????????????????B.①②③④⑤???????????????????????????C.②③④???????????????????????????D.②③④⑤⑥

二、綜合題

17.研究說明，利用FeCl2、NH4H2PO4、Li2CO3和苯胺（）制備的磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作電池的正極材料。

〔1〕Fe2+基態核外電子排布式為________。

〔2〕N、P、O三種元素的電負性由大到小的順序為________。

〔3〕CO32-中心原子軌道的雜化類型為________；與CO32-互為等電子體的一種分子為________(填化學式)。

〔4〕1

mol苯胺分子中含有σ鍵的數目為________；苯胺與甲苯的相對分子質量相近，但苯胺的沸點高于甲苯，其原因是________。

18.數十億年來，地球上的物質不斷變化，大氣的成分也發生了很大的變化。下表是目前空氣和原始大氣的主要成分：

目前空氣的主要成分

N2、O2、CO2、水蒸氣及稀有氣體(如He、Ne等)

原始大氣的主要成分

CH4、NH3、CO、CO2等

用上表所涉及的分子填寫以下空白(填化學式)：

〔1〕含有10個電子的分子有________。

〔2〕由極性鍵構成的非極性分子有________；

〔3〕分子中不含孤對電子的分子(稀有氣體除外)有________，它的立體構型為________；

〔4〕極易溶于水且水溶液呈堿性的物質的分子是________，它之所以極易溶于水是因為它的分子和水分子之間形成________；

19.短周期的5種非金屬元素，其中A、B、C的特征電子排布可表示為：A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c；D與B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中電負性最大的元素。

答復以下問題：

〔1〕由A,B,C,E四種元素中的兩種元素可形成多種分子，以下分子：①BC2②BA4③A2C2④BE4，其中屬于極性分子的是________(填序號)，由極性鍵構成的非極性分子是________。

〔2〕C的氫化物比下一周期同族元素的氫化物沸點還要高，其原因是________。

〔3〕B,C兩元素都能和A元素組成兩種常見的溶劑，BE4在前者中的溶解性________(填“大于〞或“小于〞)在后者中的溶解性，原因是________。

〔4〕BA4、BE4和DE4的沸點從高到低的順序為________(填化學式)。

〔5〕A、C、E三種元素可形成多種含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列舉的四種酸其酸性由強到弱的順序為________(填化學式)。

20.根據要求完成以下問題：

〔1〕某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，試答復：

該元素核外價電子排布圖________，該元素基態原子結構示意圖________．該元素的名稱為________，形成的單質為________晶體．

〔2〕指出配合物K3[Co〔CN〕6]中的中心離子、配位體及其配位數：________、________、________．

〔3〕試比擬以下含氧酸的酸性強弱：H3PO4________H3PO3〔填“＞〞、“＜〞或“=〞〕．

〔4〕根據價層電子對互斥理論判斷：NH3的電子式為________中心原子的雜化方式為

________雜化，VSEPR構型為________，分子的立體構型為________．

〔5〕在以下物質①CO2、②NH3、③CCl4、④C2H2、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，屬于非極性分子的是________〔填序號〕．

〔6〕H2O的沸點〔100℃〕比H2S的沸點〔﹣61℃〕高，這是由于________．

參考答案

1.C

2.C

3.B

4.D

5.A

6.C

7.B

8.C

9.D

10.B

11.C

12.A

13.B

14.A

15.B

16.A

17.〔1〕[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6

〔2〕O>N>P

〔3〕sp2；SO3

〔4〕14

mol；苯胺分子間可形成氫鍵

18.〔1〕H2O、Ne、CH4、NH3

〔2〕CH4、CO2

〔3〕CH4；正四面體形

〔4〕NH3；氫鍵

19.〔1〕③；①②④

〔2〕水分子間存在氫鍵，硫化氫分子間不存在氫鍵

〔3〕大于；四氯化碳和苯是非極性分子，水是極性分子，根據相似相溶原理，四氯化碳在苯中的溶解度大于在水中的溶解度

〔4〕SiCl4>CCl4>CH4

〔5〕HClO4>HClO3>HClO2>HClO

20.〔1〕；；鈧；金屬

〔2〕Co3+；CN﹣；6

〔3〕＞

〔4〕；sp3；正四面體形；三角錐形

〔5〕①③④⑦

〔6〕水分子之間除了有范德華力還有氫鍵，而硫化氫分子之間只有范德華力