第一篇：2010屆高考化學二輪復習教案：第19講 微粒間的相互作用與物質的性質

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第19講 微粒間的相互作用與物質的性質

第一課時

[考試目標]

1．了解化學鍵的定義,了解離子鍵、共價鍵的形成。

2．理解離子鍵的形成。能根據離子化合物的結構特征解釋其物理性質。（選考內容）

[要點精析]

一、化學鍵的含義與類型

1． 化學鍵：相鄰的兩個或多個原子間強烈的相互作用。

注意：（1）化學鍵定義中的原子是廣義上的原子，既包括中性原子，也包括帶電原子或原子團（即離子）；（2）化學鍵定義中“相鄰”“強烈的相互作用”是指原子間緊密的接觸且能產生強烈電子與質子、電子與電子、質子與質子間的電性吸引與排斥平衡作用。物質內不相鄰的原子間產生的弱相互作用不是化學鍵；（3）化學鍵的形成是原子間強烈的相互作用的結果。如果物質內部相鄰的兩個原子間的作用很弱，如稀有氣體原子間的相互作用，就不是化學鍵。它們之間的弱相互作用叫做范德瓦爾斯力（或分子間作用力）。化學鍵的常見類型：離子鍵、共價鍵、金屬鍵。

二、共價鍵

1.共價鍵的概念：原子之間通過共用電子形成的化學鍵稱為共價鍵。

2.成鍵元素:通常電負性相同或差值小的非金屬元素原子形成的化學鍵為共價鍵。結果是使每個原子都達到8或2個電子的穩定結構,使體系的能量降低,達到穩定狀態。

3.形成共價鍵的條件:同種或不同種的原子相遇時，若原子的最外層電子排布未達到穩定狀態，則原子間通過共用電子對形成共價鍵。

4.共價鍵的本質：高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用是共價鍵的本質

5.共價鍵的特征（選考內容）：(1)共價鍵的飽和性：

每個原子所能提供的未成對電子的數目是一定的，因此在共建鍵的形成過程中一個原子含有幾個未成對電子，通常就能與其他原子的未成對電子配對形成共價鍵。也就是說，一個原子所形成的共價鍵的數目不是任意的，一般受未成對電子數目的限制，這就是共價鍵的飽學科網-學海泛舟系列資料 版權所有@學科網 學科網(ZXXK.COM)-學海泛舟系列資料 上學科網，下精品資料！

和性。共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結合的數量關系.例如H2O分子的形成:氧原子的最外層有兩個未成對電子,因此一個氧原子能與兩個氫原子共用兩對電子形成共價鍵,所以.分子中氫原子和氧原子的個數比為2:1。(2)共價鍵的方向性：

在原子軌道中，除s軌道是球形對稱的外，其他原子軌道在空間都有一定的分布特點。在形成共價鍵時，原子軌道重疊越多，電子在核間出現的概率就越大，所形成的共價鍵就越牢固。因此，在可能情況下，共價鍵的形成將沿著原子軌道最大重疊的方向進行，這就是共價鍵的方向性。共價鍵的方向性決定了分子的立體構型。

6．常常用一條短線表示由一對共用電子所形成的共價鍵。氫分子和氯化氫分子可分別表示為H-H和H-Cl,而水分子可表示為H-0-H。依次類推,“=”表示原子間共用兩對電子.三、離子鍵

1．離子鍵的概念：離子鍵：陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。2．成鍵元素：一般存在于金屬和非金屬之間。

3．形成離子鍵的條件：成鍵原子的得、失電子能力差別很大（典型金屬與典型非金屬之間）成鍵原子的電負性差值一般大于1.7。4．離子鍵的本質：陰、陽離子間的靜電作用。

5.離子鍵的強弱：離子鍵的強弱與陰陽離子所帶電荷及陰陽離子的核間距離有關，與陰陽離子所帶電荷的乘積成正比，與陰陽離子的核間距離的平方成反比。

6.離子鍵的特征：沒有方向性和飽和性，每個離子周圍盡可能多的排列帶異性電荷的離子，這樣使體系能量最低。

例如：在氯化鈉的形成過程中，由于鈉是金屬元素很容易失電子，氯是非金屬元素很容易得電子，當鈉原子和氯原子靠近時，鈉原子就失去最外層的一個電子形成鈉陽離子，氯原子最外層得到鈉的一個電子形成氯陰離子（兩者最外層均達到穩定結構），陰、陽離子靠靜電作用形成化學鍵——離子鍵，構成氯化鈉。由于鈉和氯原子之間是完全的得失電子，他們已形成了離子，因此NaCl中的微粒不能再叫原子，而應該叫離子。例題1.下列關于化學鍵的敘述正確的是（）

A.化學鍵既存在于相鄰的原子之間，又存在于相鄰分子之間 B.兩個原子之間的相互作用叫做化學鍵

C.化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強烈的相互作用

D.陰陽離子之間有強烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當小

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解析：化學鍵的定義強調兩個方面：一是“相鄰的兩個或多個原子之間”；一是“強調相互作用”。選項AB中都沒有正確說明這兩點，所以不正確。選項D只強調離子鍵中陰、陽離子之間的吸引作用，而沒有排斥作用，所以不正確。只有C選項正確。例題2.下列物質中離子鍵最強的是（）

A.KCl

B.CaCl

2C.MgO

D.Na2O 解析：四個選項中的物質共涉及到兩種陰離子和四種陽離子，其中電荷最多而半徑最小的陰離子和陽離子分別是O2-和Mg2+，故MgO的離子鍵最強。例題3.下列過程中，共價鍵被破壞的是（）

A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl氣體溶于水 解析：A、B、C之破壞了分子間作用力，沒破壞化學鍵。HCl氣體溶于水后。完全電離為ＨＣｌ，Ｈ－Ｃｌ共價鍵被破壞。

四、離子化合物與共價化合物

1．離子化合物：含有離子鍵的化合物。如：NaCl、CaCl2、KOH、CaO等 2．共價化合物：只含有共價鍵的化合物。如：HCl、H2O、CH4、NH3、CO2 ．3．判斷離子化合物與共價化合物：（1）當一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物（2）當一個化合中同時存在離子鍵和共價鍵時，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物（3）只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才稱為共價化合物。（4）在離子．．化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素；共價化合物一般只含有非金屬元素（NH4例外）

例題4.下列說法正確的是（）A.由分子組成的物質中一定存在共價鍵

B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物 C.非極性鍵只存在于雙原子單質分子里 D.兩個非金屬元素原子間不可能形成離子鍵

解析：由分子組成的物質也可能是稀有氣體，稀有氣體為單原子分子，不存在化學鍵，A錯；而由非金屬元素組成的化合物如NH4Cl，則是離子化合物，所以B正確。非極性鍵不僅存在于雙原子單質分子里，也存在于離子化合物（如Na2O2）和多原子共價化合物（如H2O2）中，C錯誤；兩個非金屬元素原子間不能得失電子形成離子鍵，只能通過共用電子對形成共價鍵，所以D正確。

例題5.下列物質中屬于共價化合物的是（）

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A.NaHSO

4B.BaClC.H2SO4

D.I2 解析：大多數非金屬元素之間形成的化合物是共價化合物。大多數典型的金屬元素與非金屬元素間形成的化合物是離子化合物。當一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物，當一個化合中同時存在離子鍵和共價鍵時，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物，只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才稱為共價化合物。在離子化合物中一般既含有．．金屬元素又含有非金屬元素；共價化合物一般只含有非金屬元素（NH4例外）。所以C正確。例題6．下列關于離子鍵的特征的敘述中，正確的是（）

A.一種離子對帶異性電荷離子的吸引作用于其所處的方向無關，故離子鍵無方向性 B.因為離子鍵無方向性，故陰陽離子的排列是沒有規律的，隨意的 C.因為氯化鈉的化學式是NaCl，故每個Na+離子周圍吸引一個Cl-

D.因為離子鍵無飽和性，故一種離子周圍可以吸引任意多個帶異性電荷的離子

解析：離子鍵的特征是沒有飽和性和方向性。因為離子鍵無方向性，故帶異性電荷的離子間的相互作用與其所處的相對位置無關，但是，為了使物質的能量最低，體系最穩定，陰、陽離子的排列還是有規律的，不是隨意的；離子鍵的無飽和性，體現在一種離子周圍可以盡可能多的吸引帶異性電荷的離子，但也不是任意的，因為這個數目還要受到兩種離子半徑比（即空間條件是否允許）和個數比的影響，如NaCl和CsCl，每個Na周圍吸引6個Cl，每個Cl+

+

-+

-+

--+周圍吸引6個Na，故Na和Cl的個數比是1：1，而每個Cs離子周圍吸引8個Cl，而每個Cl周圍也吸引8個Cs。故A正確。

4．用電子式表示共價化合物與離子化合物的形成過程

(1)電子式：在元素符號的周圍用小點或(×)來描述分子中原子共用電子以及原子中未成鍵的價電子情況,這種式子叫電子式.(2)表示方法：反應物原子的電子式→生成物原子的電子式。同種原子可以合并。指出下列化合物內部的鍵型和化合物的分類（離子化合物、共價化合物）。

例如:氯化鈉的形成過程可表示為

溴化鎂的形成過程可表示為

氯化氫分子的形成過程可表示為

-+

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第二課時

[考試目標](1)了解化學鍵和分子間作用力的區別。(選考內容)(2)了解范德華力與物質性質之間的關系。（選考內容）(3)知道氫鍵的形成條件及對物質性質的影響。（選考內容）

(4)理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質。(選考內容)

[要點精析] [過關訓練]

一、分子間作用力 1．范德華力（1）范德華力

是分子之間普遍存在的一種相互作用力，它比化學鍵的作用要小的多，沒有方向性和飽和性。它使得許多物質能以一定的凝聚態(固態和液態)存在。

例如：降低氣體的溫度時，氣體分子的平均動能逐漸減小。隨著溫度降低，當分子靠自身的動能不足以克服范德華力時，分子就會聚集在一起形成液體甚至固體。（2）范德華力的大小

范德華力的作用能通常比化學鍵的鍵能小得多。化學鍵的鍵能一般為100～600kJ·mol，范德華力的作用能一般只有2～20KJ·mol。（3）影響范德華力的因素

主要包括：分子的大小，分子的空間構型以及分子中電荷分布是否均勻等。分子極性越大，分子間作用力越大；對組成和結構相似的分子，其范德華力的一般隨著相對分子質量的增大而增大。

（4）范德華力與物質性質 對物質熔、沸點的影響

一般來說，組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高。

例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2

Rn＞Xe＞Kr＞Ar＞Ne＞He-

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（2）對物質溶解度的影響

例如：在273K、101KPa時，氧氣在水中的溶解量比氮氣在水中的溶解量大，原因是O2與水分子之間的作用力比N2與水分子之間的作用力大。2．氫鍵

（1）氫鍵：在水分之中，氫原子以共價鍵與氧原子結合。氧原子的電負性很強，強烈吸引共用電子對使之偏向自己，從而使自身帶部分負電荷，同時使氫原子帶部分正電荷，就好象使氫原子核“裸露”出來一樣。當一個水分子中的這種氫原子和另一個分子中的氧原子接近時，原子核“裸露”的氫原子允許帶有部分負電荷的氧原子充分接近它，并產生靜電相互作用和一定程度的軌道重疊作用，這種作用就是“氫鍵”。

（2）氫鍵的表示形式

通常用X-H···Y表示氫鍵，其中X-H表示氫原子與X原子以共價鍵相結合。氫鍵的鍵長是指X和Y的距離。

氫鍵的鍵能是指X-H···Y分解為X-H和Y所需要的能量。（3）氫鍵的形成條件

在用X-H···Y表示的氫鍵中，氫原子位于其間，氫原子兩邊的X原子和Y原子具有很強的電負性、很小的原子半徑，主要是N、O、F三種元素。同種分子間能形成氫鍵的物質有HF、NH3、H2O、N2H4、H2O2、醇、酚、含氧酸、羧酸、胺、氨基酸、蛋白質、糖類、DNA等。此外，醛、酮、醚可以與水分子間形成氫鍵。氫鍵有方向性和飽和性。(4)氫鍵的類型

氫鍵可以存在于分子之間，也可以存在于分子內部的原子團之間。（4）氫鍵對物質性質的影晌

氫鍵的作用能一般不超過4OKJ·mol-1，比化學鍵的鍵能小得多，比范德華力的作用能大一些。

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例如：0-H鍵的平均鍵能為467kJ-mol-1，而冰中0…H-0氫鍵的作用能只有18.8KJ·mol-1。氫鍵的形成賦予物質一些特殊的性質，分子間形成氫鍵使分子締合，主要表現為物質的熔點和沸點升高。另外，氫鍵對物質的電離、溶解等過程也產生影響。溶質分子與水分子形成氫鍵，彼此締合，使物質在水中的溶解度增大。如NH3·H2O。

（5）分子間作用力只存在于由共價鍵形成的多數共價化合物和絕大多數非金屬單質分子之間，及稀有氣體分子之間。3.化學鍵與范德華力的對比

定義 相鄰的兩個或多個原子間強烈的相

互作用

存在 強弱 對物質的影響

二、金屬鍵

1.定義：金屬晶體中金屬陽離子和自由電子之間的強烈的相互作用叫金屬鍵。2.成鍵微粒：金屬陽離子和自由電子。3.成鍵性質：電性作用。

2.金屬鍵的特征：金屬鍵沒有方向性和飽和性，金屬原子緊密的堆積在一起。

3.金屬鍵的強弱：與金屬陽離子的半徑大小和金屬原子的價電子的多少有關。金屬陽離子的

半徑越小，金屬原子的價電子越多，金屬鍵越強。

4．金屬鍵與金屬的物理性質 金屬鍵是在整個晶體的范圍內起作用

（1）導電性與導熱性：金屬晶體中的自由電子在外加電場的作用下發生定向移動，形成電流；升高溫度，導電性減弱；自由電子通過碰撞進行能量傳遞，使金屬晶體具有良好的導熱性；

（2）金屬晶體的延展性：金屬晶體通常采用密堆積方式，在鍛壓或捶打時，密堆積層的金屬原子之間比較容易產生相對滑動，但是不會破壞密堆積的排列方式，而且在滑動的過程中自由電子能夠維系整個金屬鍵的存在，因此金屬雖然發生了形變但是不致斷裂，所以金屬通常具有良好的延展性和可塑性。

（3）金屬晶體的熔點、硬度取決于金屬鍵的強弱，金屬的價電子數越多，原子半徑越小，金屬鍵越強，晶體的熔點越高、硬度越大。因為金屬鍵的強弱差別較大，金屬晶體的熔點和學科網-學海泛舟系列資料

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物質的分子間存在一種微弱的相互

作用力 分子之間 微弱2～20KJ·mol-1 只影響物理性質

分子內或物質內部 強烈100～600kJ·mol-1 影響化學性質與物理性質 學科網(ZXXK.COM)-學海泛舟系列資料 上學科網，下精品資料！

硬度差別也較大。

三、化學鍵變化與物質變化的關系

二者的辯證關系是：化學鍵發生變化，物質不一定發生化學變化；物質發生化學變化時，化學鍵一定發生變化。物理變化中可能有化學鍵的斷裂，也可以沒有化學鍵的斷裂。

化學變化的實質是：舊的化學鍵的斷裂和新的化學鍵的形成。

化學變化的特點是：發生化學變化過程中有新物質生成。例題1.關于范德華力的敘述中，正確的是（）

A.范德華力的實質也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學鍵 B.范德華力與化學鍵的區別是作用力的強弱問題 C.任何分子間在任意情況下都會產生范德華力 D.范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量

解析：范德華力是分子與分子之間的一種相互作用，其實質與化學鍵類似，也是一種電性作用，但兩者的區別是作用力的強弱不同，化學鍵必須是強烈的相互作用（120～800KJ·mol-）,范德華力只有幾到幾十千焦每摩爾，故范德華力不是化學鍵；雖然范德華力非常微弱，但破壞它時也要消耗能量；范德華力普遍地存在于分子之間，但也必須滿足一定的距離要求，若分子間的距離足夠大，分子之間也難產生相互作用。所以只有B正確。例題2.下列關于范德華力影響物質性質的敘述中，正確的是（）A.范德華力是決定由分子構成物質熔、沸點高低的唯一因素 B.范德華力與物質的性質沒有必然的聯系 C.范德華力能夠影響物質的化學性質和物理性質 D.范德華力僅是影響物質部分物理性質的一種因素

解析：范德華力不能影響物質的化學性質，僅能影響由分子構成的物質的部分物理性質，如熔點、沸點及溶解性，并且不是唯一的影響因素。

例題3.H2O與H2S結構相似，都是V型的極性分子，但是H2O的沸點是100C,H2S的沸點是-60.7o

o

C。引起這種差異的主要原因是（）

A.范德華力 B.共價鍵 C.氫鍵 D.相對分子質量 解析：水分子之間存在氫鍵和范德華力兩種分子間作用力，而H2S分子之間只有范德華力，沒有氫鍵，所以，H2O的沸點高。

例題4.金屬的下列性質中，與金屬鍵無關的是（）

A.良好的導電性 B.反應中易失電子 C.良好的延展性 D.良好的導熱性

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解析：根據金屬具有的物理性質的通性知，大多數金屬有金屬光澤，硬度大，熔點高，不透明，良好的導電性、導熱性、延展性等。而金屬易失電子是金屬性的化學性質。所以，B正確。

例題

5、下列關于金屬鍵的敘述中，不正確的是（）

A.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子這兩種帶異性電荷的微粒間的強烈的相互作用，其實質與離子鍵類似，也是一種電性作用

B.金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強烈的相互作用，所以與共價鍵類似，也有方向性和飽和性

C.金屬鍵是帶異性電荷的金屬陽離子和自由電子的相互作用，故金屬鍵無飽和性和方向性D.構成金屬鍵的自由電子在整個金屬內部的三維空間中做自由運動

解析：從基本構成微粒的性質看，金屬鍵與離子鍵的實質類似，都屬于電性作用，特征是都無方向性和飽和性，自由電子是由金屬原子提供的，并且在這個金屬內部的三維空間內運動，為整個金屬的所有陽離子所共有，從這個角度看，金屬鍵與共價鍵有類似之處，但是兩者又有明顯的不同。不正確是B.學科網-學海泛舟系列資料 版權所有@學科網

第二篇：高考化學二輪復習教案：第4講 物質的量的濃度

化學用語及常用計量第四講 物質的量的濃度

（建議2課時）

[考試目標] 1．了解物質的量濃度的含義。

2．了解溶液體積、物質的量的濃度和溶質的物質的量之間的關系。3．了解配制一定溶質質量分數、物質的量濃度溶液的方法。

[要點精析]

一、物質的量濃度（CB）

以單位體積溶液中所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。

nBc表達式：

B=V

單位：mol·L-1或mol·m-3 注意：

1．溶質可以是單質、化合物，如C(Cl2)=0.1mol·L-1，C(NaCl)=3.1mol·L-1；也可以是離子或其他特定組合，如C(Al3+)=2.6mol·L-1，C(SO42-)=0.3mol·L-1。

2．帶有結晶水的物質作為“溶質”時，溶質是不含結晶水的化合物；NH3、Cl2等溶于水后成分復雜，求算濃度時仍以溶解前的NH3、Cl2為溶質。3．V是溶液體積，不是溶劑體積。

4．在一定濃度的溶液里取出任意體積的溶液，其濃度大小不變，所含溶質的質量改變。二、一定物質的量濃度溶液的配制 1． 所需實驗儀器

托盤天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，若溶質為液體或濃溶液，上述儀器中的托盤天平、鑰匙改為量筒。2．配制步驟

（1）計算：根據配制要求計算出所需固體溶質的質量或所需濃溶液的體積（2）稱量：用托盤天平稱量固體溶質的質量或用量筒量取溶質的體積

（3）溶解：將稱量或量取的溶質放入燒杯中再加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌使之溶解。（4）轉移：將溶解的溶液冷卻至室溫，沿玻璃棒注入準備好的容量瓶里，并用適量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2-3次，并將洗滌液轉移至容量瓶中。

（5）定容：往容量瓶中繼續緩慢地加入蒸餾水至距刻度1-2cm處，改用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水直到凹液面最低點與刻度線水平相切，蓋好容量瓶塞，顛倒搖勻，然后將配好的溶液裝入干凈試劑瓶中，貼上標簽，注明名稱、濃度、配制日期。注意事項：（1）容量瓶在使用前必須檢查是否漏水，其程序為加水→倒立、觀察→正立，瓶塞旋轉180°→倒立觀察。（2）不能用容量瓶溶解、稀釋，也不能作反應容器，更不能用作試劑瓶（即不能久貯溶液）。（3）定容時，視線、液面凹面、刻度線三點處于同一水平。3．誤差分析

原理：cB = nB/V=m/MV（M-溶質的摩爾質量，配制某種溶液時是定值）(1)稱量或量取時所引起的誤差

使所配溶液的物質的量濃度偏高的主要原因：

3．溶液各種濃度的計算

（1）物質的量濃度與質量分數的換算公式：

ρC=1000w % M

（2）物質的量濃度與溶解度的換算公式：

ρC=1000S(100+S)M

（3）不同物質的量濃度溶液的混合計算 ① 稀釋定律：C1V1=C2V2或m1W1=m2W2 ②混合后溶液體積不變 C1V1+C2V2=C混(V1+V2)③混合后溶液體積改變 C1V1+C2V2=C混V混

V混=m混/ρ混

（4）標準狀況下求氣體溶解于水中所得溶液的物質的量濃度的計算 C= ρV1000MV+22400VH2O

例6： 在標準狀況下，1體積的水溶解700體積的氨氣，所得溶液的密度為0.9 g/cm3，則該溶液的物質的量濃度為（水密度為1 g/cm3）

（）

A．18.4 mol·L-1

B．20.4 mol·L-1

C．31.25 mol·L-1

D．33.1 mol·L-1

解析：正確答案選A。水的體積和氨氣的體積必須單位相同，如果以“L”為單位，則分別求出溶質的物質的量和溶液的體積，溶液物質的量濃度為18.4 mol·L-1。

例7：體積為VmL,密度為dg/cm3的溶液，含有式量為M的溶質mg，其濃度為C mol·L-1，質量分數為w%，下列表示式中正確的是（）

w 1001000?mC.w%=(c×M)/(1000×d)%

D.c=

V?MA.c=(w×100×d)/M

B.m=V×d×解析: 正確答案為B、D。

對A應為：c=(w%×1000×d)/M=(w×10×d)/M；對B溶質的質量為：m(溶質)=m(溶液)×ρ=(v×d)×w%；對C取1L溶液溶質的質量分數為：w%=[(c×M)/1000×d]×100%=[(c×M)/10×d]%；mol1000?mM?對D：c? mol·L-1。?3V?10LV?M

m

第三篇：高考化學復習專題-晶體結構與性質

晶體結構與性質

【解題技巧】

(1)一般情況下，不同類型晶體的熔沸點高低規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，如：金剛石>NaCl>Cl2；金屬晶體>分子晶體，如：Na>Cl2(金屬晶體熔沸點有的很高，如鎢、鉑等，有的則很低，如汞等)。

(2)形成原子晶體的原子半徑越小、鍵長越短，則鍵能越大，其熔沸點就越高，如：金剛石>石英>碳化硅>晶體硅。

(3)形成離子晶體的陰陽離子的電荷數越多，離子半徑越小，則離子鍵越強，熔沸點就越高，如：MgO>MgCl2，NaCl>CsCl。

(4)金屬晶體中金屬離子半徑越小，離子所帶電荷數越多，其形成的金屬鍵越強，金屬單質的熔沸點就越高，如Al>Mg>Na。

(5)分子晶體的熔沸點比較規律

①組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，其熔沸點就越高，如：HI>HBr>HCl。

②組成和結構不相似的分子，分子極性越大，其熔沸點就越高，如：CO>N2。

③同分異構體分子中，支鏈越少，其熔沸點就越高，如：正戊烷>異戊烷>新戊烷。

④同分異構體中的芳香烴及其衍生物，鄰位取代物>間位取代物>對位取代物，如：鄰二甲苯>間二甲苯>對二甲苯。

2．晶胞中微粒數目的計算方法——均攤法

熟記幾種常見的晶胞結構及晶胞含有的粒子數目。

A．NaCl(含4個Na＋，4個Cl－)

B．干冰(含4個CO2)

C．CaF2(含4個Ca2＋，8個F－)

D．金剛石(含8個C)

E．體心立方(含2個原子)

F．面心立方(含4個原子)

3．晶胞求算

(1)晶體密度的計算

(2)晶體微粒與M、ρ之間的關系

若1個晶胞中含有x個微粒，則1

mol晶胞中含有x?mol微粒，其質量為xM?g(M為微粒的相對原子質量)；又1個晶胞的質量為ρa3?g(a3為晶胞的體積，a為晶胞邊長或微粒間距離)，則1

mol晶胞的質量為ρa3NA?g，因此有xM＝ρa3NA。

【訓練】

1．(1)我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)晶體局部結構如圖所示。回答下列問題：

R的晶體密度為d?g·cm－3，其立方晶胞參數為a?nm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為________________。

(2)MgO具有NaCl型結構(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數為a＝0.420

nm，則r(O2－)為________

nm。MnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數為a′＝0.448

nm，則r(Mn2＋)為________

nm。

(3)①GaF3的熔點高于1

000

℃，GaCl3的熔點為77.9

℃，其原因是______________________________________。

②GaAs的熔點為1

238

℃，密度為ρ?g·cm－3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________，Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGa?g·mol－1和MAs?g·mol－1，原子半徑分別為rGa?pm和rAs?pm，阿伏加德羅常數值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

(4)單質O有兩種同素異形體，其中沸點高的是________(填分子式)，原因是__________________________________；O和Na的氫化物所屬的晶體類型分別為________和________。

(5)①

Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有________個銅原子。

②Al單質為面心立方晶體，其晶胞參數a＝0.405

nm，晶胞中鋁原子的配位數為________。列式表示Al單質的密度________________g·cm－3(不必計算出結果)。

第四篇：高二化學下學期魯科版（2019）選擇性必修2第二章微粒間相互作用與物質性質第3節離子鍵、配位鍵與金屬鍵課時練習

2020-2021學高二化學第二學期魯科版（2019）選擇性必修2第二章微粒間相互作用與物質性質第3節離子鍵、配位鍵與金屬鍵課時練習

一、單選題

1．下列說法正確的是

A．CaH2中的化學鍵是共價鍵

B．某物質在熔融態能導電，則該物質中一定含有離子鍵

C．N2和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都滿足8電子穩定結構

D．AlCl3中各原子都滿足最外層8電子穩定結構

2．W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數依次增大，W的原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，X-與Y+具有相同的電子層結構，Z對應的氫化物為強酸。下列說法錯誤的是

A．X、W形成的化合物為共價化合物

B．用電子式表示X、Y形成化合物的過程為

C．Z與W、Y形成的化合物中，化學鍵類型不相同

D．最高價氧化物對應水化物的酸性：W

3．由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCl2中加入足量濃硫酸，可發生反應：CaOCl2

+

H2SO4(濃)→CaSO4

+

Cl2↑+

H2O。下列說法錯誤的是(NA表示阿佛加德羅常數)

A．濃硫酸體現氧化性與酸性

B．1

mol混鹽CaOCl2中含有3NA個離子

C．混鹽CaOCl2中既含離子鍵又含共價鍵

D．每產生1mol氯氣，轉移電子數為NA

4．下列說法不正確的是

A．含有離子的物質中都含有離子鍵

B．離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用

C．離子鍵只存在化合物中

D．離子化合物中一定含有離子鍵

5．下列說法正確的是

A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

B．離子化合物均易溶于水

C．元素周期表中第ⅠA族的元素之間不能形成離子鍵

D．離子化合物中不一定含有陰離子和陽離子

6．下列說法正確的是

A．NaH與KCl均含離子鍵

B．NH4Cl含N-H共價鍵，是共價化合物

C．HCl在水中可電離出H+和Cl－，是離子化合物

D．工業合成氨反應中有非極性鍵的斷裂和生成7．下列變化中，原物質分子內共價鍵被破壞，生成離子鍵的是

A．鹽酸與氫氧化鈉溶液

B．氯化氫溶于水

C．氯化氫與氨反應

D．鋅與稀硫酸反應

8．下列敘述正確的是

A．和是中心原子雜化類型不相同的極性分子

B．分子鍵角由大到小為：

C．焰色反應與電子躍遷有關，是化學變化

D．硝酸銀溶液中加入氨水先產生沉淀，后沉淀溶解消失

9．在堿性溶液中，可以與縮二脲形成紫色配離子，其結構如圖所示。下列說法錯誤的是

A．該配離子中非金屬元素的電負性大小順序為

B．該配離子中銅離子的配位數是4，配位原子是N和O

C．基態原子的價電子排布式是

D．該配離子與水分子形成氫鍵的原子只有N和O

10．金屬的下列性質中，與自由電子無關的是

A．延展性好

B．容易導電

C．密度大小

D．易導熱

11．下圖是金屬晶體內部的電氣理論示意圖，仔細觀察并用電氣理論解釋金屬導電的原因是

A．金屬能導電是因為含有金屬陽離子

B．金屬能導電是因為含有的自由電子在外電場作用下做定向運動

C．金屬能導電是因為含有電子且無規則運動

D．金屬能導電是因為金屬陽離子和自由電子的相互作用

12．金屬能導電的原因是

A．金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱

B．金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發生定向移動

C．金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發生定向移動

D．金屬晶體在外加電場作用下可失去電子

二、多選題

13．結構中含有兩個或兩個以上中心原子(離子)的配合物稱為多核配合物。一種Co(II)雙核配合物的內界結構如圖所示，內界中存在Cl、OH配位，外界為Cl。下列說法正確的是

A．中心離子Co2+的配位數為6

B．該內界結構中含有極性鍵、非極性鍵和離子鍵

C．的一氯代物有5種

D．常溫下，向含有1mol該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，最終生成2molAgCl沉淀

14．HCHO與[Zn(CN)4]2-在水溶液中發生反應：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]

2++4HOCH2CN，下列說法錯誤的是

A．反應中HCHO發生了加成反應

B．HCHO和H2O中心原子的價層電子對數相同

C．CN-和H2O與Zn2+的配位能力：CN-＞H2O

D．Zn

2+與CN-生成的配離子[Zn(CN)4]2-中，σ鍵和π鍵的數目之比為1∶1

15．向的稀鹽酸溶液中通入乙烯氣體可得到金黃色沉淀，該沉淀的陰離子結構如圖所示.下列有關該沉淀的陰離子說法正確的是

A．該沉淀的陰離子所有原子共平面

B．乙烯分子中碳原子的雜化方式為雜化

C．配位鍵的形成均為電子給予體提供孤電子對

D．由其組成的物質可以燃燒

三、元素或物質推斷題

16．M、N、X、Y四種短周期主族元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知它們的原子序數總和為46。

(1)M與Y形成的化合物中一定含______(填“極性”或“非極性”)共價鍵。

(2)N元素形成的單質分子中共價鍵的類型及數目是____________。在化學反應中______(填“鍵”或“π鍵”)易斷裂。

(3)由N、Y的簡單氫化物相互作用所生成的物質的電子式為______，其中的化學鍵有______。

(4)M的簡單氫化物與N的簡單氫化物穩定性：______>______(以化學式表示)。

17．下表為元素周期表的一部分，其中的字母代表對應的元素。

回答下列問題：

(1)A、B、C、D四種元素的電負性由大到小的順序是________(用元素符號表示)。

(2)BD離子的中心原子雜化類型為________，空間構型為________。

(3)基態E原子中，核外電子占據最高能層的符號是________，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________，與其最外層電子數相等的同周期元素還有________種。

(4)F元素是________區元素，其基態原子價電子排布為________；配合物[F(C2A4)2(C3)2]中，F的配位數是6，配位體是________(寫化學式)。

(5)X-射線衍射研究證明，固體C2D5是由直線形的W＋和平面三角形的Y－組成，則Y－的化學式為________，W＋中σ鍵和π鍵數目(不考慮大π鍵)之比為________。

四、結構與性質

18．銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。

(1)銅原子的價電子排布式是___________。

(2)如圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數比為___________。

(3)Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數為4的配合物。

①［Cu(NH3)4］2+的結構式是為___________。

且［Cu(NH3)4］2+中存在的化學鍵類型有___________(填序號)。

A、配位鍵

B、金屬鍵

C、極性共價鍵

D、非極性共價鍵

E、離子鍵

②[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為___________。

③某種含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應：HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO，在丙烯醇分子中共有___________σ鍵和___________π鍵。

參考答案

1．C

【詳解】

A．CaH2屬于離子化合物，其中的化學鍵是離子鍵，A項錯誤；

B．金屬在熔融態能導電，但不含離子鍵，B項錯誤；

C．N2分子中的化學鍵是氮氮三鍵，而Cl2分子中的化學鍵是氯氯單鍵，所以每個原子的最外層都滿足8電子穩定結構，C項正確；

D．AlCl3中的鋁原子的最外層有6個電子，不滿足最外層8電子穩定結構，D項錯誤；

答案選C。

2．B

【分析】

W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數依次增大，W的原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，則W為C；與具有相同的電子層結構，則X為F，Y為Na；Z對應的氫化物為強酸，則Z為Cl，據此分析作答。

【詳解】

根據上述分析可知，A.X、W形成的化合物為，是共價化合物，A項正確；

B.X、Y形成的化合物為NaF，是離子化合物，電子式表示的形成過程不正確，B項錯誤；

C.Z與W、Y形成的化合物分別為、NaCl，含共價鍵，NaCl含離子鍵，C項正確；

D.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，C的非金屬性比Cl的弱，故其最高價氧化物對應水化物的酸性弱，D項正確；

答案選B。

3．A

【分析】

由混鹽CaOCl2在酸性條件下可產生氯氣，可知混鹽為CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，在酸性條件下發生Cl-+

ClO-+2H+=

Cl2↑+

2H2O，以此來解答題。

【詳解】

A.CaOCl2

+

H2SO4(濃)→CaSO4

+

Cl2↑+

H2O，硫酸中沒有元素化合價變化，故濃硫酸只體現酸性，故A錯誤；

B.CaOCl2中含有1個Ca2+、1個Cl-、1個ClO-，故1

mol混鹽CaOCl2中含有3NA個離子，故B正確；

C.Ca2+和陰離子之間是離子鍵，Cl-O是共價鍵，故C正確；

D.Cl-+

ClO-+2H+=

Cl2↑+

2H2O，每產生1mol氯氣，轉移電子數為NA，故D正確。

故選A。

4．A

【詳解】

A．電解質溶液(如NaCl溶液)中含有離子，但不含離子鍵，選項A錯誤；

B．離子鍵的本質是陰、陽離子之間的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥，選項B正確；

C．離子鍵的形成至少需要兩種粒子，單質中不可能有離子鍵，選項C正確；

D．含有離子鍵的化合物叫離子化合物，選項D正確。

答案選A。

5．A

【詳解】

A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，A項正確；

B.、等是離子化合物，但它們均難溶于水，B項錯誤；

C.元素周期表中第ⅠA族有非金屬元素H和活潑堿金屬元素，H和活潑堿金屬元素之間可以形成離子鍵，如NaH，C項錯誤；

D.離子化合物中一定含有陽離子和陰離子，D項錯誤。

答案

A。

6．A

【詳解】

A.NaH由鈉Na+和H-

構成、與KCl均含離子鍵，A正確；

B.NH4Cl由銨離子和氯離子構成，是離子化合物，銨離子內含N-H共價鍵，B錯誤；

C.HCl分子在水中被破壞，可電離出H+和Cl－，HCl是共價化合物，C錯誤；

D.工業合成氨反應中氮氣和氫氣參加反應，分子內非極性鍵斷裂，反應生成的氨分子內存在共價極性鍵，D錯誤；

答案選A。

7．C

【詳解】

A．鹽酸與氫氧化鈉在水溶液里以離子存在，氫離子和氫氧根離子反應生成水，所以只有共價鍵生成，故A錯誤；

B．氯化氫溶于水只有共價鍵的斷裂，B錯誤；

C．氯化氫與氨氣反應生成氯化銨固體時，破壞了氯化氫中的共價鍵，同時生成了銨根和氯離子之間的離子鍵，C正確；

D．鋅與氫離子反應生成鋅離子和氫氣，所以反應過程中只有共價鍵的生成，D錯誤；

答案選C。

【點晴】

明確化學鍵的含義、形成條件及物質變化的實質是答題的關鍵，解答時注意利用物質變化與化學鍵關系的思維模型：即。

8．D

【詳解】

A．NF3中N形成3個σ鍵，1對孤電子對，N原子采用sp3雜化，為三角錐形分子，屬于極性分子；CH2Cl2

中C形成4個σ鍵，C原子采用sp3雜化，為四面體結構，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，為極性分子；中心原子雜化類型相同，故A錯誤；

B．COS與二氧化碳互為等電子體，為直線型，鍵角為180°，白磷為正四面體結構，鍵角為60°，BF3為平面三角形結構，鍵角為120°，SiH4為正四面體結構，鍵角為109°28′，PH3為三角錐形分子，鍵角小于109°28′，鍵角由大到小為COS＞BF3＞SiH4＞PH3＞P4，故B錯誤；

C．焰色反應是因為金屬離子吸收能量，電子發生躍遷，形成不同的顏色的光，與電子躍遷有關，過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故C錯誤；

D．硝酸銀溶液中加入氨水先產生白色沉淀，后沉淀又逐漸溶解生成銀氨溶液，故D正確；

故選D。

9．D

【詳解】

A．根據同周期主族元素的電負性由左到右逐漸增大，同主族元素的電負性由上到下逐漸減小，所以該配離子中的非金屬元素的電負性大小順序為，A項正確；

B．根據配離子的結構可知，銅離子形成4個共價鍵，配位原子為N和O，B項正確；

C．根據銅離子的電子排布式可知，基態銅原子的價電子排布式為，C項正確；

D．N原子和O原子可與水分子中的H原子形成氫鍵，水分子中的O原子也可與配離子中的H原子形成氫鍵，D項錯誤；

答案選D。

10．C

【詳解】

A．延展性和自由電子有關，如果金屬發生形變的時候，自由電子與金屬子離子之間的相互作用依然存在，使金屬不會斷裂，故A有關；

B．在電場的作用下，自由電子定向移動形成電流，故金屬能夠導電，故B有關；

C．密度大小與自由電子無關，密度大小取決于原子之前的距離、原子的堆積方式，原子的大小等，故C無關；

D．溫度高的區域自由電子的能量增大，運動速率加快，與金屬離子的碰撞頻率增加，自由電子把能量傳遞給金屬離子，從而具有導熱性，故D有關，故選C。

11．B

【分析】

金屬能導電，是由于金屬晶體中存在自由移動的電子，在外加電場作用可發生定向移動，以此解答該題。

【詳解】

組成金屬晶體的微粒為金屬陽離子和自由電子，在外加電場作用下電子可發生定向移動，故能導電，與金屬陽離子無關。

綜上所述，本題選B。

12．B

【詳解】

金屬原子失去電子后變為金屬離子，失去的電子稱為自由電子，自由電子可以在金屬晶體中自由移動，在外加電場的作用下，自由電子就會定向移動而形成電流，所以答案選B。

【點睛】

該題是基礎性試題的考查，難度不大。主要是考查學生對金屬晶體結構的了解、掌握程度，有利于培養學生分析問題，以及靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。

13．AD

【詳解】

A．中心離子Co2+與5個N原子、1個Cl-形成配位鍵，則配位數為6，故A正確；

B．含有C-H、C-N極性鍵、C-C非極性鍵，不含有離子鍵，故B錯誤；

C．一氯代物有6種，故C錯誤；

D．中心離子為Co2+，則1mol該配合物外界有2molCl-，加入足量AgNO3溶液，最終生成2molAgCl沉淀，故D正確；

故選：AD。

14．BC

【詳解】

A．反應中HCHO反應生成了HOCH2CN，在C=O兩端分別連上了-H和-CN，發生了加成反應，故A正確；

B．HCHO中心原子C的價層電子對數=3+=3，H2O中心原子O的價層電子對數=2+=4，不相同，故B錯誤；

C．配合物向生成更穩定的配合物轉化，所以CN-和H2O與Zn2+的配位能力：

CN-＜H2O，故C錯誤；

D．配位鍵屬于σ鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，Zn

2+與CN-生成的配離子[Zn(CN)4]2-中，σ鍵和π鍵的數目之比=(4+4)∶(4×2)=1∶1，故D正確；

故選BC。

15．BD

【詳解】

A．乙烯是平面形分子，而整個陰離子中所以原子不共平面，A項錯誤；

B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，所以碳原子的雜化方式為雜化，B項正確；

C．在陰離子中，中心原子是Pt，分別與3個氯離子形成鍵和一個乙烯分子形成配位鍵，根據圖可知，配位鍵中2個C原子各提供1個電子，C項錯誤；

D．該物質為有機配位化合物，可以燃燒，D項正確；

答案選BD。

16．極性

1個鍵、2個π鍵

π鍵

離子鍵、共價鍵

【詳解】

根據M、N、X、Y四種元素的位置關系，設M的質子數為x，則N的質子數為，X的質子數為，Y的質子數為。由題意可得，故M、N、X、Y四種元素分別是C、N、S、。元素的非金屬性越強，形成的簡單氣態氫化物越穩定。

(1)M與Y的電負性不同，則形成的共價鍵為極性共價鍵，故答案為：極性；

(2)N元素形成的單質分子為N2，共價鍵的類型及數目是1個鍵、2個π鍵；π鍵屬于“肩并肩”，重疊少，在化學反應中π鍵易斷裂；故答案為：1個鍵、2個π鍵；π鍵；

(3)由N、Y的簡單氫化物相互作用所生成的物質為NH4Cl，化合物中既含共價鍵又含離子鍵；其電子式為：；故答案為：；離子鍵、共價鍵；

(4)M的簡單氫化物為，N的簡單氫化物為，元素非金屬性越強，簡單氫化物穩定性越強，則穩定性：>，故答案為：。

17．O>N>C>H

sp2

平面三角形

N

球形

ds

3d104s2

N2H4、N

NO

1∶1

【分析】

按各元素在元素周期表中位置，可知：A為氫、B為碳、C為氮、D為氧、E為鉀、F為鋅，據此分析回答；

【詳解】

(1)電負性數值的大小能夠衡量元素在化合物中吸引電子能力的大小，吸引電子能力弱的電負性數值小，同周期從左到右元素的電負性逐漸增大，A為氫、B為碳、C為氮、D為氧，則四種元素的電負性由大到小的順序是O>N>C>H；

(2)BD離子為碳酸根離子，中心原子的價層電子對數，沒有孤電子對，空間構型為平面三角形，中心原子雜化類型為sp2；

(3)

E為鉀，基態E原子中，按電子排布規律，其外圍電子構型為4s1，故核外電子占據最高能層的符號是N，4s電子的電子云輪廓圖形狀為球形，與其最外層電子數相等的同周期元素還有外圍電子構型分別為3d54s1及3d104s1這2種元素；

(4)F元素鋅，其外圍電子構型為3d104s2，故是ds區元素，其基態原子價電子排布為3d104s2；配合物[F(C2A4)2(C3)2]即Zn(N2H4)2(N3)2中，鋅離子是中心原子，已知其配位數是6，中性分子N2H4中2個氮原子都各有一對孤電子對，故2個N2H4不可能滿足配位數6，則配位體為N2H4、N；

(5)固體C2D5即N2O5是由直線形的W+和平面三角形的Y-組成，中N原子雜化軌道數目，N原子采取sp雜化，沒有孤電子對，是直線形，中N原子雜化軌道數目，N原子采取sp2

雜化，沒有孤電子對，是平面三角形，故Y－的化學式為，W＋即，W+中每個氧原子與氮原子形成2對共用電子對，每1個共價雙鍵含有一個σ鍵和一個π鍵，則W+中σ鍵和π鍵數目(不考慮大π鍵)之比為2:2=1∶1。

【點睛】

考查物質結構與性質，涉及電負性、雜化方式、化學鍵、配位數等知識，雜化方式與空間構型有點難。

18．3d104s1

1：5

A、C

平面正方型

【詳解】

(1)Cu的原子序數為29，原子核外電子數為29，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，價電子排布式為：3d104s1，故答案為：3d104s1；

(2)晶胞中Ca位于定點，N(Ca)=8×=1，Cu位于面心和體心，共有N(Cu)=8×+1=5，則該合金中Ca和Cu的原子個數比為1：5，故答案為：1：5；

(3)①Cu2+能與NH3形成配位數為4的配合物，Cu[(NH3)4]2+中Cu2+是中心離子，NH3是配位體，所以Cu[(NH3)4]2+的結構式為，Cu[(NH3)4]2+中Cu2+與NH3之間的化學鍵為配位鍵，N—H為極性共價鍵，故答案為：，A、C；

②形成4個配位鍵，具有對稱的空間構型，可能為平面正方形或正四面體，如為正四面體，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，只有一種結構，所以應為平面正方形，故答案為：平面正方型；

③C=C鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，則丙烯醇(CH2=CHCH2OH)中共有9個σ鍵和1個π鍵，故答案為：9個，1個。

第五篇：2020版高考化學一輪復習文檔：選修3-物質結構與性質第3節-晶體結構與性質

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晶體結構與性質

考綱定位

1.理解離子鍵的形成，能根據離子化合物的結構特征解釋其物理性質。

2．了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系。

3．理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質；了解金屬晶體常見的堆積方式。

4．了解晶體類型，了解不同類型晶體中結構微粒及微粒間作用力的區別。

5．了解晶胞概念，能根據晶胞確定晶體組成并進行相關的計算。

6．了解晶格能的概念及其對離子晶體性質的影響。

7．了解分子晶體結構與性質關系。

考點1|

晶體與晶胞

[基礎知識整合]

1．晶體與非晶體

(1)晶體與非晶體比較

晶體

非晶體

結構特征

結構微粒在三維空間里呈周期性有序排列

結構微粒

無序排列

性質

特征

自范性

有

無

熔點

固定

不固定

異同表現

各向異性

無各向異性

二者區

別方法

間接方法

看是否有固定的熔點

科學方法

對固體進行X-射線衍射實驗

(2)獲得晶體的途徑

①熔融態物質凝固。

②氣態物質冷卻不經液態直接凝固(凝華)。

③溶質從溶液中析出。

2．晶胞

(1)概念：描述晶體結構的基本單元。

(2)晶體中晶胞的排列——無隙并置。

①無隙：相鄰晶胞之間沒有任何間隙；

②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。

(3)一般形狀為平行六面體。

(4)晶胞中粒子數目的計算——均攤法

晶胞任意位置上的一個原子如果是被n個晶胞所共有，那么，每個晶胞對這個原子分得的份額就是。

①長方體(包括立方體)晶胞中不同位置的粒子數的計算

②非長方體：如三棱柱

[應用體驗]

下列是幾種常見的晶胞結構，填寫晶胞中含有的粒子數。

A．NaCl(含________個Na＋，________個Cl－)

B．干冰(含________個CO2)

C．CaF2(含________個Ca2＋，________個F－)

D．金剛石(含________個C)

E．體心立方(含________個原子)

F．面心立方(含________個原子)

[提示]　A．4　4B．4　C．4　8D．8　E．2　F．4

[考點多維探究]

角度1　晶體的概念及其性質

1．如圖是某固體的微觀結構示意圖，請認真觀察兩圖，判斷下列說法正確的是()

【導學號：95812296】

A．兩種物質在一定條件下都會自動形成有規則幾何外形的晶體

B．Ⅰ形成的固體物理性質有各向異性

C．Ⅱ形成的固體一定有固定的熔、沸點

D．二者的X－射線圖譜是相同的B　[Ⅰ會自動形成規則幾何外形的晶體，具有各向異性，X－射線圖譜有明銳的譜線。Ⅱ不會形成晶體。]

2．(2014·全國卷Ⅰ節選)準晶體是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過________________________________________________

方法區分晶體、準晶體和非晶體。

[解析]　晶體是內部質點(原子、分子或離子)在三維空間周期性地重復排列構成的固體物質，而非晶體內部質點在三維空間無規律地排列，因此可以通過X-射線衍射的方法進行區分，晶體能使X-射線發生衍射，而非晶體、準晶體則不能。

[答案]　X-射線衍射

角度2　晶胞中粒子數及其晶體化學式的判斷

3．如圖為甲、乙、丙三種晶體的晶胞：

試寫出：(1)甲晶體化學式(X為陽離子)為________。

(2)乙晶體中A、B、C三種微粒的個數比是________。

(3)丙晶體中每個D周圍結合E的個數是________。

(4)乙晶體中每個A周圍結合B的個數為________。

[答案](1)X2Y(2)1∶3∶1(3)8(4)12

4．右圖是由Q、R、G三種元素組成的一種高溫超導體的晶胞結構，其中R為＋2價，G為－2價，則Q的化合價為________。

[解析]　R：8×＋1＝2

G：8×＋8×＋4×＋2＝8

Q：8×＋2＝4

R、G、Q的個數之比為1∶4∶2，則其化學式為RQ2G4。

由于R為＋2價，G為－2價，所以Q為＋3價。

[答案]　＋3

5．某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數之比是()

A．3∶9∶4

B．1∶4∶2

C．2∶9∶4

D．3∶8∶4

B　[A粒子數為6×＝；B粒子數為6×＋3×＝2；C粒子數為1；故A、B、C粒子數之比為1∶4∶2。]

6．Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如下圖所示。則該化合物的化學式為________。

[解析]　Cu個數：12×＋2×＋3＝6，H個數：6×＋4＝6。

[答案]　CuH

7．石墨晶體為層狀結構，每層內每個六邊形含有________個碳原子，________個C—C鍵。

[解析]　C個數：6×＝2，C—C鍵數：6×＝3。

[答案]　2　3

1．晶胞是從晶體中“截取”出來具有代表性的“平行六面體”，但不一定是最小的“平行六面體”。

2．在使用均攤法計算晶胞中微粒個數時，要注意晶胞的形狀，不同形狀的晶胞，應先分析任意位置上的一個粒子被幾個晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，頂點、側棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2個晶胞所共有。

角度3　利用晶胞結構進行晶體密度的有關計算

8．(2016·全國丙卷節選)GaAs的熔點為1

238

℃，密度為ρ

g·cm－3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________，Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGag·mol－1和MAs

g·mol－1，原子半徑分別為rGa

pm和rAs

pm，阿伏加德羅常數值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為________。

[解析]　GaAs的熔點為1

238

℃，其熔點較高，據此推知GaAs為原子晶體，Ga與As原子之間以共價鍵鍵合。分析GaAs的晶胞結構，4個Ga原子處于晶胞體內，8個As原子處于晶胞的頂點、6個As原子處于晶胞的面心，結合“均攤法”計算可知，每個晶胞中含有4個Ga原子，含有As原子個數為8×1/8＋6×1/2＝4(個)，Ga和As的原子半徑分別為rGa

pm＝rGa×10－10cm，rAs

pm＝rAs×10－10cm，則原子的總體積為V原子＝4×π×[(rGa×10－10cm)3＋(rAs×10－10cm)3]＝×10－30(r＋r)cm3。又知Ga和As的摩爾質量分別為MGa

g·mol－1和MAs

g·mol－1，晶胞的密度為ρ

g·cm－3，則晶胞的體積為V晶胞＝4(MGa＋MAs)/ρNA

cm3，故GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為

×100%＝×100%＝

×100%。

[答案]　原子晶體　共價

×100%

9．(2016·全國甲卷節選)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。

(1)晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為________。

(2)若合金的密度為d

g·cm－3，晶胞參數a＝________nm。

[解析](1)由晶胞結構圖可知，Ni原子處于立方晶胞的頂點，Cu原子處于立方晶胞的面心，根據均攤法，每個晶胞中含有Cu原子的個數為6×＝3，含有Ni原子的個數為8×＝1，故晶胞中Cu原子與Ni原子的數量比為3∶1。

(2)根據m＝ρV可得，1

mol晶胞的質量為(64×3＋59)g＝a3×d

g·cm－3×NA，則a＝cm＝×107

nm。

[答案](1)3∶1(2)×107

或×107

10．(2014·海南高考節選)金剛石晶胞含有________個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據硬球接觸模型，則r＝________a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率_________________________(不要求計算結果)。

[解析]　金剛石晶胞中各個頂點、面上和體內的原子數目依次為8、6、4，然后依據晶胞計算確定在晶體中碳原子數目，碳原子數目為n＝8×1/8＋6×1/2＋4＝8；根據硬球接觸模型可以確定，體對角線四分之一處的原子與頂點上的原子緊貼，因此有·(a)＝2r，則r＝a；然后可以確定原子的占有率為(8×πr3)/a3＝。

[答案]　8　　＝

11．(2015·全國卷Ⅱ節選)A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如下圖所示，晶胞參數a＝0.566

nm，F的化學式為__________；晶胞中A原子的配位數為____________；列式計算晶體F的密度(g·cm－3)________。(已知A為O元素，B為Na元素)

[解析]　O2－半徑大于Na＋半徑，由F的晶胞結構可知，大球代表O2－，小球代表Na＋，每個晶胞中含有O2－個數為8×1/8＋6×1/2＝4，含有Na＋個數為8，故O2－、Na＋離子個數之比為4∶8＝1∶2，從而推知F的化學式為Na2O。由晶胞結構可知，每個O原子周圍有8個Na原子，故O原子的配位數為8。晶胞參數a＝0.566

nm＝0.566×10－7cm，則晶胞的體積為(0.566×10－7cm)3，從而可知晶體F的密度為

≈2.27

g·cm－3。

[答案]　Na2O　8

≈2.27

g·cm－3

晶體結構的相關計算

(1)晶胞計算公式(立方晶胞)

a3ρNA＝nM(a：棱長，ρ：密度，NA：阿伏加德羅常數的數值，n：1

mol晶胞所含基本粒子或特定組合的物質的量，M：組成的摩爾質量)。

(2)金屬晶體中體心立方堆積、面心立方堆積中的幾組公式(設棱長為a)

①面對角線長＝a。

②體對角線長＝a。

③體心立方堆積4r＝a(r為原子半徑)。

④面心立方堆積4r＝a(r為原子半徑)。

(3)空間利用率＝。

考點2|

常見晶體模型的微觀結構分析

[基礎知識整合]

1．原子晶體——金剛石與SiO2

(1)金剛石晶體中，每個C與另外4個C形成共價鍵，碳原子采取sp3雜化，C—C鍵之間的夾角是109°28′，最小的環是6元環。含有1

mol

C的金剛石中，形成的共價鍵有

mol。每個晶胞含有8個C原子。

(2)SiO2晶體中，每個Si原子與4個O成鍵，每個O原子與2個硅原子成鍵，最小的環是12元環，在“硅氧”四面體中，處于中心的是硅原子。1

mol

SiO2晶體中含Si—O鍵數目為4NA，在SiO2晶體中Si、O原子均采取sp3雜化。

2．分子晶體——干冰和冰

(1)干冰晶體中，每個CO2分子周圍等距且緊鄰的CO2分子有12個，屬于分子密堆積。晶胞中含有4個CO2分子。同類晶體還有晶體I2、晶體O2等。

(2)冰的結構模型中，每個水分子與相鄰的4個水分子以氫鍵相連接，含1

mol

H2O的冰中，最多可形成2

mol氫鍵。晶胞結構與金剛石相似，含有8個H2O。

3．金屬晶體

(1)“電子氣理論”要點

該理論把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共用，從而把所有金屬原子維系在一起。

(2)金屬鍵的實質是金屬陽離子與電子氣間的靜電作用。

(3)金屬晶體的常見堆積

結構型式

常見金屬

配位數

晶胞

面心立方

最密堆積

(銅型)

Cu、Ag、Au

體心立方

堆積

Na、K、Fe

六方最密

堆積

(鎂型)

Mg、Zn、Ti

簡單立方

堆積

Po

說明：六方最密堆積是按ABABAB……的方式堆積，面心立方最密堆積是按ABCABCABC……的方式堆積。

4．離子晶體

(1)NaCl型：在晶體中，每個Na＋同時吸引6個Cl－，每個Cl－同時吸引6個Na＋，配位數為6。每個晶胞含4個Na＋和4個Cl－。

(2)CsCl型：在晶體中，每個Cl－吸引8個Cs＋，每個Cs＋吸引8個Cl－，配位數為8。

(3)CaF2型：在晶體中，F－的配位數為4，Ca2＋的配位數為8，晶胞中含4個Ca2＋，含8個F－。

5.石墨晶體——混合型晶體

(1)石墨層狀晶體中，層與層之間的作用是范德華力。

(2)平均每個正六邊形擁有的碳原子個數是2，C原子采取的雜化方式是sp2。

(3)每層中存在σ鍵和π鍵，還有金屬鍵，(4)C—C的鍵長比金剛石的C—C鍵長短，熔點比金剛石的高。

(5)能導電。

[應用體驗]

1．在金剛石晶體中最小碳環含有________個C原子；每個C原子被________個最小碳環共用。

(2)在干冰中粒子間作用力有________。

(3)含1

mol

H2O的冰中形成氫鍵的數目為________。

(4)在NaCl晶體中，每個Na＋周圍有________個距離最近且相等的Na＋，每個Na＋周圍有________個距離最近且相等的Cl－，在空間構成的構型為________。

(5)在CaF2晶體中，每個Ca2＋周圍距離最近且等距離的F－有________個，在空間構成的構型為________；每個F－周圍距離最近且等距離的Ca2＋有________個，在空間構成的構型為________。

[提示](1)6　12(2)共價鍵、范德華力(3)2NA(4)12　6　正八面體形(5)8　正方體形　4　正四面體形

[考點多維探究]

角度　晶體的結構分析

1．高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0，部分為－2。如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是()

【導學號：95812297】

A．超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K＋和4個O

B．晶體中每個K＋周圍有8個O，每個O周圍有8個K＋

C．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個

D．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有6個

A　[B項，晶體中每個K＋周圍有6個O，每個O周圍有6個K＋。C、D項，晶體中每個K＋周圍最近的K＋有12個。]

2．(2016·全國乙卷節選)原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置。下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數A為(0,0,0)；B為；C為。則D原子的坐標參數為________。

[解析]　根據題給圖示可知，D原子的坐標參數為。

[答案]

3．(2015·全國卷Ⅰ節選)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：

(1)在石墨烯晶體中，每個C原子連接________個六元環，每個六元環占有________個C原子。

(2)在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環也為六元環，每個C原子連接________個六元環，六元環中最多有________個C原子在同一平面。

[解析](1)由石墨烯的結構可知，每個C原子連接3個六元環，每個六元環占有的C原子數為×6＝2。

(2)由金剛石的結構可知，每個C可參與形成4條C—C鍵，其中任意兩條邊(共價鍵)可以構成2個六元環。根據組合知識可知四條邊(共價鍵)任選其中兩條有6組，6×2＝12。因此每個C原子連接12個六元環。六元環中C原子采取sp3雜化，為空間六邊形結構，最多有4個C原子位于同一平面。

[答案](1)3　2(2)12　4

立方體中粒子周圍粒子的個數判斷

考點3|

四種晶體的性質與判斷

[基礎知識整合]

1．四種晶體類型比較

類型

比較

分子晶體

原子晶體

金屬晶體

離子晶體

構成粒子

分子

原子

金屬陽離子

和自由電子

陰、陽離子

粒子間的相互作用力

分子間作用力

共價鍵

金屬鍵

離子鍵

硬度

較小

很大

有的很大，有的很小

較大

熔、沸點

較低

很高

有的很高，有的很低

較高

溶解性

相似相溶

難溶于任

何溶劑

常見溶

劑難溶

大多易溶

于水等極

性溶劑

導電、傳熱性

一般不導

電，溶于水

后有的導電

一般不具有

導電性

電和熱的良

導體

晶體不導電，水溶液或熔

融態導電

2.晶格能

(1)定義

氣態離子形成1

mol離子晶體釋放的能量，單位kJ/mol，通常取正值。

(2)大小及與其他量的關系

①晶格能是最能反映離子晶體穩定性的數據。

②在離子晶體中，離子半徑越小，離子所帶電荷數越多，則晶格能越大。

③晶格能越大，形成的離子晶體就越穩定，而且熔點越高，硬度越大。

[應用體驗]

1．在下列物質中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石。

(1)其中只含有離子鍵的離子晶體是____________________________；

(2)其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是________；

(3)其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是________；

(4)其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是________；

(5)其中含有極性共價鍵的原子晶體是___________________________；

(6)其中屬于分子晶體的是_____________________________________。

[提示](1)NaCl、Na2S(2)NaOH、(NH4)2S

(3)(NH4)2S(4)Na2S2(5)SiO2、SiC(6)H2O2、CO2、CCl4、C2H2

2．比較下列晶格能大小

(1)NaCl________KCl

(2)CaF2________MgO

(3)Na2S________Na2O

(4)CaO________KCl

[提示](1)>(2)<(3)<(4)>

[考點多維探究]

角度1　晶體類型判斷

1．(1)(2015·全國卷Ⅰ)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253

K，沸點為376

K，其固體屬于_____________________________晶體。

(2)(2015·全國卷Ⅱ)O和Na的氫化物所屬的晶體類型分別為________和________。

(3)(2013·福建高考)NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：

4NH3＋3F2NF3＋3NH4F

上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有________(填序號)。

a．離子晶體

B．分子晶體

c．原子晶體

D．金屬晶體

[答案](1)分子(2)分子晶體　離子晶體(3)abd

2．(2017·揭陽模擬)下列數據是對應物質的熔點，有關的判斷錯誤的是()

Na2O

Na

AlF3

AlCl3

Al2O3

BCl3

CO2

SiO2

920

℃

97.8

℃

291

℃

190

℃

073

℃

－107

℃

－57

℃

723

℃

A.含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體

B．在共價化合物中各原子都形成8電子結構

C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

D．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高

B　[A項，金屬晶體也含有金屬陽離子；B項，BCl3不屬于8電子結構；C項，CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體；D項，Na為金屬晶體，熔點比分子晶體AlCl3的低。]

三角度判斷晶體類型

(1)依據構成晶體的微粒和微粒間的作用力判斷

①離子晶體的構成微粒是陰、陽離子，微粒間的作用力是離子鍵。

②原子晶體的構成微粒是原子，微粒間的作用力是共價鍵。

③分子晶體的構成微粒是分子，微粒間的作用力為分子間作用力。

④金屬晶體的構成微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒間的作用力是金屬鍵。

(2)依據物質的分類判斷

①金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強堿(NaOH、KOH等)和絕大多數的鹽類是離子晶體。

②大多數非金屬單質(除金剛石、石墨、晶體硅等)、非金屬氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、幾乎所有的酸、絕大多數有機物(除有機鹽外)是分子晶體。

③常見的單質類原子晶體有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的化合物類原子晶體有碳化硅、二氧化硅等。

④金屬單質是金屬晶體。

(3)根據各類晶體的特征性質判斷

一般來說，低熔、沸點的化合物屬于分子晶體；熔、沸點較高，且在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物為離子晶體；熔、沸點很高，不導電，不溶于一般溶劑的物質屬于原子晶體；能導電、傳熱、具有延展性的晶體為金屬晶體。

角度2　晶體的主要性質(熔、沸點、硬度等)

3．下列物質性質的變化規律，與共價鍵的鍵能大小有關的是()

A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高

B．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸點順序為HF>HI>HBr>HCl

C．金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

C　[A項、B項中分子晶體熔、沸點高低與分子間的作用力有關，含有氫鍵時會出現反常現象，與分子內共價鍵無關。D項離子晶體內存在的是離子鍵。]

4．(2015·浙江高考改編)下列有關性質的比較，正確的是________。

A．第一電離能：O＞N

B．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2OCH2CH3

C．沸點：HCl＞HF

D．晶格能：NaCl＞MgO

E．硬度：MgO>CaO>BaO

F．熔點：NaF>MgF2>AlF3

G．沸點：H2O>HF>NH3

H．熔點：金剛石>晶體硅>碳化硅

I．熔點：二氧化硅>NaCl>I2>冰

[答案]　BEGI

5．(1)冰的熔點遠高于干冰，除因為H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是__________________________________________

_________________________________________________________________。

(2)NaF的熔點________(填“>”“＝”或“<”)BF的熔點，其原因是________________________________________________________

_________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

(3)CO熔點________(填“>”或“<”)N2的熔點，原因是___________________

_______________________________________________________________________________________________________________。

(4)CH4、SiH4、GeH4的熔、沸點依次________(填“增大”或“減小”)，其原因是___________________________________________________________

_________________________________________________________________。

(5)SiO2比CO2熔點高的原因是____________________________________

______________________________________________________________。

[答案](1)H2O分子間形成氫鍵

(2)>　兩者均為離子化合物，且陰、陽離子的電荷數均為1，但后者的離子半徑較大，離子鍵較弱，因此其熔點較低

(3)>　CO為極性分子而N2為非極性分子，CO分子間作用力較大

(4)增大　三種物質均為分子晶體，結構與組成相似，相對分子質量越大，范德華力越大，熔、沸點越高

(5)SiO2為原子晶體而CO2為分子晶體

熔、沸點的比較方法

(1)不同類型晶體的熔、沸點高低的一般規律為：原子晶體>離子晶體>金屬晶體>分子晶體。

(2)同種類型晶體，晶體內粒子間的作用力越大，熔、沸點越高。

①離子晶體：一般地說，陰、陽離子的電荷數越多，離子半徑越小，離子晶格能越大，其離子晶體的熔、沸點就越高，如熔點：MgO>MgCl2，NaCl>CsCl。

②原子晶體：原子半徑越小、鍵長越短、鍵能越大，晶體的熔、沸點越高，如熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅。

③分子晶體

a．分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高；具有氫鍵的分子晶體，熔、沸點反常的高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S。

b．組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔、沸點越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4。

c．組成和結構不相似的物質(相對分子質量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點越高，如CO>N2，CH3OH>CH3CH3。

d．同分異構體，支鏈越多，熔、沸點越低。

如CH3—CH2—CH2—CH2—CH3>

CHCH3CH3CH2CH3>CCH3CH3CH3CH3。

④金屬晶體：一般來說，金屬陽離子半徑越小，離子所帶電荷數越多，其金屬鍵越強，金屬熔、沸點就越高，如熔、沸點：Na

[課堂小結·反饋達標1＋1]　　　　　　全新理念　探究高考　明確考向

1．一組判斷，展示高考易誤點

(1)只要有規則外形的固體就是晶體。()

(2)分子晶體和離子晶體中分別只有分子間作用力和離子鍵。()

(3)冰的晶胞結構與金剛石的晶胞結構相似。()

(4)在晶體中只要有金屬陽離子一定有陰離子。()

(5)干冰、晶體O2和晶體I2的晶胞結構相似，均屬于分子密堆積。()

(6)金屬晶體的熔點可能高于分子晶體也可能低于分子晶體。()

(7)AlCl3不是離子晶體的事實是熔化時不導電。()

(8)在石墨晶體中有共價鍵、金屬鍵和范德華力，故石墨晶體為混合型晶體。

()

(9)石墨與金剛石晶體中碳原子均采用sp3雜化。()

(10)離子晶體中離子間距越小，帶的電荷越多，晶格能越大，熔點越高。

()

(11)AB型離子晶體中陰、陽離子的配位數相同。()

(12)石墨晶體中碳碳鍵長比金剛石中碳碳鍵長短，故石墨熔點比金剛石的高。()

[答案](1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)√(7)√(8)√(9)×(10)√(11)√(12)√

2．一題串知，覆蓋高考考什么

(1)(2016·全國乙卷)①比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因_________________________________________________________________

_________________________________________________________________，這些晶體類型為________。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點/℃

－49.5

146

沸點/℃

83.1

186

約400

[考查晶體類型判斷和性質]

②晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數a＝565.76

pm，其密度為________g·cm－3(列出計算式即可)。[考查晶體密度計算]

(2)(2014·全國卷Ⅰ)①Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有________個銅原子。[考查晶胞結構粒子數的計算]

②Al單質為面心立方晶體，其晶胞參數a＝0.405

nm，晶胞中鋁原子的配位數為________。列式表示Al單質的密度________g·cm－3(不必計算出結果)。[考查晶胞粒子配位數和密度有關計算]

(3)(2013·全國卷Ⅱ)A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。(已知A、B、D分別為F、K、Ni元素)

①該化合物的化學式為________；D的配位數為________；

[考查晶體結構與組成]

②列式計算該晶體的密度___________________________________________

____________________________________________g·cm－3。[考查晶體密度計算]

[解析](1)①由鍺鹵化物的熔沸點由Cl到I呈增大的趨勢且它們的熔沸點較低，可判斷它們均為分子晶體，而相同類型的分子晶體，其熔沸點取決于相對分子質量的大小，因為相對分子質量越大，分子間的作用力就越大，熔沸點就越高。

②每個晶胞中含有鍺原子8×1/8＋6×1/2＋4＝8(個)，每個晶胞的質量為，晶胞的體積為(565.76×10－10cm)3，所以晶胞的密度為。

(2)①Cu2O立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則一個Cu2O晶胞含有氧原子個數為4＋×6＋×8＝8，那么該晶胞中含有銅原子個數為16。

②Al單質為面心立方晶體，則晶胞中Al原子的配位數為12。每個晶胞中含有Al原子個數為8×＋6×＝4個，晶胞參數a＝0.405

nm＝0.405×10－7

cm，晶胞的體積為(0.405×10－7

cm)3，因此晶胞的密度可表示為g·cm－3。

(3)①在該化合物中F原子位于棱、面心以及體內，故F原子個數為×16＋×4＋2＝8個，K原子位于棱和體內，故K原子個數為×8＋2＝4個，Ni原子位于8個頂點上和體內，故Ni原子個數為×8＋1＝2個，K、Ni、F原子的個數比為4∶2∶8＝2∶1∶4，所以化學式為K2NiF4；由圖示可看出在每個Ni原子的周圍有6個F原子，故配位數為6；

②結合解析①，根據密度公式可知ρ＝＝

g·cm－3≈3.4

g·cm－3。

[答案](1)①GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點依次增高。原因是該類晶體為分子晶體，分子結構相似，相對分子質量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強　分子晶體

②×107

(2)①16　②12

(3)①K2NiF4　6

②≈3.4