第一篇：【化學】2010年高考化學 第一部分 化學基本概念 第3講 物質的量 氣體摩爾體積

第3講 物質的量 氣體摩爾體積

考點一 物質的量、阿伏加德羅常數、摩爾質量

1.物質的量

（1）物質的量是七個基本物理量之一，其意義是表示含有一定量數目的粒子的集體。符號為：n，單位為：摩爾（mol）。

（2）物質的量的基準（NA）：以0.012kgC所含的碳原子數即阿伏加德羅常數作為物質的量的基準。阿伏加德羅常數可以表示為NA，其近似值為6.02×10 mol

2.摩爾質量（M）

1摩爾物質的質量，就是該物質的摩爾質量，單位是g/mol。1mol任何物質均含有阿伏加德羅常數個粒子，但由于不同粒子的質量不同，因此，1 mol不同物質的質量也不同；1

112C的相對原子質量為12，而12 g C所含的碳原子為阿伏加德羅常數，即1 mol C的質3.關系式：n ＝N；n ＝m

NAM1212量為12g。同理可推出1 mol其他物質的質量。

[例1]下列關于物質的量的敘述中，正確的是（）

A.1mol食鹽含有6.02×10個分子 B.Mg的摩爾質量為24 C.1mol水中含有2mol氫和1mol氧 D.1molNe含有6.02×10個電子 [解析] NaCl為離子化合物，其結構中無分子，且食鹽為宏觀物質，不可用mol來描述，故A不正確；Mg的摩爾質量為24g/mol，單位不對，故B不正確；C中對1mol水的組成的描述不正確，應為：1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子；故答案為D。［答案］D 特別提醒：

1.摩爾只能描述原子、分子、離子、質子、中子和電子等肉眼看不到、無法直接稱量的化學微粒，不能描述宏觀物質。如1mol麥粒、1mol電荷、1mol元素的描述都是錯誤的。2.使用摩爾作單位時，應該用化學式(符號)指明粒子的種類。

如1mol水（不正確）和1molH2O（正確）；1mol食鹽（不正確）和1molNaCl(正確)3.語言過于絕對。如6.02×10mol就是阿伏加德羅常數；摩爾質量等于相對原子質量、相對分子質量；1摩爾任何物質均含有阿伏加德羅常數個粒子等。

423-1考點二 氣體摩爾體積

1.定義：單位物質的量的氣體所占的體積，叫做氣體摩爾體積。2.表示符號：Vm

3.單位：L/mol（或L·mol）

4.標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol 5.數學表達式：氣體的摩爾體積＝氣體所占的體積，即Vm?氣體的物質的量-

1V n[例2]（2009·廣州七區聯考）下列有關氣體體積的敘述中，正確的是（）A.一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小，由構成氣體的分子的大小決定 B.一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小，由構成氣體的分子數決定 C.不同的氣體若體積不同，則它們所含的分子數也不同 D.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L [解析]決定物質體積的因素有：①微粒數的多少②微粒本身的大小③微粒間的距離，其中微粒數的多少是決定物質體積大小的主要因素。對于氣體物質，在一定溫度和壓強下，其

體積的大小主要由分子數的多少來決定，故A不正確，B正確；氣體的體積隨溫度和壓強的變化而變化。體積不同的氣體，在不同的條件下，其分子數可能相同，也可能不同，是無法確定的，故C不正確；氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積，其大小是不確定的，會隨著溫度、壓強的變化而變化，22.4L/mol是標準狀況下的氣體摩爾體積，故D不正確。

[答案]B 特別提醒：

氣體摩爾體積的一個特例就是標準狀況下的氣體摩爾體積(V0)。在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約等于22.4 L。在理解標準狀況下的氣體摩爾體積時，不能簡單地認為“22.4 L就是氣體摩爾體積”，因為這個22.4 L是有特定條件的。這些條件就是：

①標準狀況，即0℃和101.325 kPa，氣體的物質的量為1 mol，只有符合這些條件的氣體的體積才約是22.4 L。因此，22.4 L是1 mol任何氣體在標準狀況下的體積。

②這里所說的標準狀況指的是氣體本身所處的狀況，而不指其他外界條件的狀況。例如，“1 mol H2O(g)在標準狀況下的體積為22.4 L”是不正確的，因為在標準狀況下，我們是無法得到氣態水的。

③1mol任何氣體的體積若為22.4 L，它所處的狀況不一定就是標準狀況。根據溫度、壓強對氣體分子間平均距離的影響規律知，溫度升高一倍或壓強降低一半，分子間距將增大一倍；溫度降低一半或壓強增大一倍，分子間距將減小一半。由此可知，1 mol任何氣體在0℃、101 kPa條件下的體積與273℃、202kPa條件下的體積應相等，都約為22.4L。

考點三 阿伏加德羅定律及其推論

1.阿伏加德羅定律：

在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即：T1=T2；P1=P2 ；V1=V2 ? n1 = n2

2.阿伏加德羅定律的推論：(1)三正比：

同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質的量之比.V1/V2=n1/n2 同溫同體積下，氣體的壓強比等于它們的物質的量之比.p1/p2=n1/n2 同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對分子質量之比.M1/M2=ρ1/ρ2(2)二反比：

同溫同壓下，相同質量的任何氣體的體積與它們的相對分子質量成反比.V1/V2=M2/M1同溫同體積時，相同質量的任何氣體的壓強與它們的摩爾質量的反比.p1/p2=M2/M1。(3)一連比：

同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量比等于它們的相對分子質量之比，也等于它們的密度之比。m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2

(注：以上用到的符號：ρ為密度，p為壓強，n為物質的量，M為摩爾質量，m為質量，V為體積，T為溫度；上述定律及其推論僅適用于氣體，不適用于固體或液體。)[例3](2007·全國理綜I)在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是()A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)[解析]根據阿伏加德羅定律，當它們的溫度和密度相同時，摩爾質量與壓強成反比，摩爾質量由小到大的順序為H2＜Ne＜O2

[答案]D

考點四 混合氣體的平均摩爾質量

1.已知混合物質的總質量m(混)和總物質的量n(混)：M(混)＝m(混)

n(混）2.已知混合物各成分的摩爾質量和在混合體系內的物質的量分數或體積分數。

M(混)＝M1×n1%＋M2×n2%＋??＝M1×V1%＋M2×V2%＋?? 3.已知標準狀況下混合氣體的密度：M(混)＝22.4ρ(混)

4.已知同溫同壓下與單一氣體A的相對密度：M(混)＝?(混)

M(A）?(A)[例4]（2008·山東泰安）已知NH4HCO3的混合氣體A的密度是相同條件下H2密度的

A.26.3

NH3+H2O+CO2↑，則150℃時NH4HCO3分解產生

倍。

B.13.2 C.19.8 D.無法計算 [解析]假設NH4HCO3為1 mol，則其質量為79 g，完全分解產生的氣體為3 mol，故有：M混合氣體=79g/3mol =26.3g/mol；又由“相同條件下，氣體的密度比等于其摩爾質量比”，故混合氣體A的密度是相同條件下H2密度的26.3/2 = 13.2倍。

[答案]B

第二篇：高考化學第一題

高考化學第一題(常識)選擇題

1.下列表述正確的是

①人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅

②化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽 ③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料

④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛 ⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環保、節能 A．①②③

B．②④

C．③④⑤

D．③⑤

2.下列實驗能達到預期目的的是 ①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②將Cl2的制備和性質實驗聯合進行以減少實驗中的空氣污染 ③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽 ④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子

⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴

A．①②③

B．①③④ C．②③⑤

D．②④⑤

3．許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是

A 氯、溴、碘 B 鈉、鎂、鋁 C 燒堿、氫氣 D 食鹽、淡水

4．下列說法正確的是

A 硅材料廣泛用于光纖通訊 B 工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品 C 水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品 D粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應

5.下列實驗操作與安全事故處理錯誤．． 的是 A.使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中

B.用試管夾從試管底由下往上夾住試管口約1/3處，手持試管夾長柄末端，進行加熱 C.制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中

D.把玻管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻管插入端，緩慢旋進塞孔中

6.下列說法都正確的是.w.w.k.s.5.u.c.o.m

① 江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質有關 ② 四川災區重建使用了大量鋼材，鋼材是合金 ③ “鋇餐”中使用 的硫酸鋇是弱電解質

④ 太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位臵 ⑤ 常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氮，兩者都含有極性鍵 ⑥ 水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物 A.①②③④ B.①②④⑥ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥

7.化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列說法不正確．．． 的是 A．含有食品添加劑的物質均對人體健康有害 B．聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝 C．“地溝油”經過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油

D．太陽能電池板中有高純硅單質，光導纖維的主要成分是二氧化硅

8．化學與生活息息相關，下列說法不正確的是

A 用食醋可除去熱水壺內壁的水垢 B 淀粉，油脂 和蛋白質都是高分子化合物 C 自行車鋼價生銹主要是電化學腐蝕所致D 新型復合材料使手機，電腦能電子產品更輕巧，使用和新潮

二．強化練習

1、下列有關說法不正確．．． 的是 A.明礬凈化水是因為明礬的水解產物有吸附作用 B.FeCl3溶液腐蝕銅電路板的過程發生了臵換反 應 C.氨氧化法制硝酸的過程中有NO2生成 D.氯堿工業中，NaOH是在陰極室中產生的2、下列說法中正確的是

A．醫用酒精的濃度通常為95% B．單質硅是將太陽能轉化為電能的常用材料 C．CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成 D．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料

3、下列關于“化學與健康”的說法不正確的是

A．服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害 B． “血液透析”利用了膠體的性質 C．食用一定量的油脂能促進人體對某些維生素的吸收 D．光化學煙霧不會引起呼吸道疾病

4、下列與化學概念有關的說法正確的是

A．化合反應均與氧化還原反應 B．金屬氧化物均為堿性氧化物

C、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的 D．石油是混合物，其分餾產品汽油為純凈物

5、下列與含氯化合物有關的說法正確的是 A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質

B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體

C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl 均是離子化合物 D．電解NaCl溶液得到 22.4LH2（標準狀況），理論上需要轉移NA個電子

6、根據下列物質的化學性質，判斷其應用錯誤的是 A．酒精能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒 B．CaO能與SO2反應，可作工業廢氣的脫硫劑 C．明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑 D．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料

7、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，根據所學知識，可以判斷 A．聚苯乙烯能使溴水褪色 B．聚苯乙烯是一種天然高分子化合物 C．聚苯乙烯可由苯乙烯通過化合反應制得 D．聚苯乙烯單體的分子式為C8H8

8、下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是 A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應 C．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構體 D．乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同

9、下列關于有機物的敘述正確的是 A.乙醇不能發生取代反應 B.C4H10有三種同分異構體

C.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物 D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

10、下列關于化石燃料的加工說法正確的是

A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油 C．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣

D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑

11、下列說法不正確的是

A．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉化為化學能的綠色化學方法 B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產物均為非電解質 C．通過核磁共振氫譜可以區分乙酸和甲酸乙酯

D．

石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產量與質量；石油裂解的主要目的是得 到更多的乙烯、丙烯等氣態短鏈烴

12．化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法中不正確．．．的是 A．合金材料中可能含有非金屬元素

B．鐵在潮濕的空氣中放臵，易發生化學腐蝕而生銹 C．廢棄的玻璃、金屬、紙制品是可回收利用的資源 D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現“碳”的循環利用

13.下列說法正確的是

A．氮化硅、氧化鋁均為高溫結構材料 B．汽油、乙烯均為 石油分餾產品 C．明礬、漂白粉均為自來水消毒劑 D．光導纖維、滌綸均為合成高分子材料

14.下列有關生活和生產中的化學知識描述正確的是

A．合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物

B．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁 C．發電廠的燃煤在燃燒時加入適量石灰石，有利于環境保護

D．因為食鹽能使細菌等蛋白質發生變性，所以用食鹽腌制過的食品能較長時間不變質

15.下列說法錯誤的是

A．硅膠疏松多孔，可用作催化劑的載體

B．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用 C．純凈的二氧化硅是制造光導纖維的基本原料 D．氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現

16.下列關于有機物的敘述正確的是 A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物

B．棉花、蠶絲和合成纖維的主要成分均為纖維素 C．乙烯和苯蒸氣都能使溴水褪色，不能鑒別乙烯和苯蒸氣

D．光照下，2，2-二甲基丙烷與Br2反應，其一溴取代物只有一種

17.下列說法不．

正確的是 A．用熟石灰可處理酸性廢水 B．我國應禁 止使用食品添加劑 C．肥皂是油脂在堿性條件下水解得到的 D．用丁達爾效應可區分溶液和膠體

18．2011年冬天，包括湖北在內的全國多個地區發生持續大霧天氣，“PM2.5”數據監測納入公眾視野。“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關說法中，錯誤．． 的是 A．霧屬于膠體，能產生丁達爾現象

B．持續大霧天氣給農業生產、交通運輸等帶來很大的影響 C．大霧的形成與汽車的尾氣排放沒有關系 D．空氣中懸浮的細小顆粒物嚴重危害人體健康

19.下列說法正確的是

A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、電解質和弱電解質 C．Mg、Al、Cu可以分別用臵換法、直接加熱法和電解法冶煉得到 D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和一次能源

20．下列敘述正確的是

A．明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質 B．碘酒、牛奶、豆漿、漂白精均為膠體

C．根據是否具有丁達爾現象可將分散系分為溶液、膠體和濁液 D．物質可根據在水中或熔化狀態下的導電性分為電解質與非電解質 21.在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應急止血，其主要原因可能是 A．FeCl3溶液有殺菌消毒作用 B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降 C．FeCl3溶液能產生Fe(OH)3沉淀堵住傷口 D．FeCl3能使血液發生化學反應

22．下列說法錯誤的是

A．淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同 B．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉 C．植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色 D．防腐劑福爾馬林(含甲醛)可用作食品保鮮劑

23.下列敘述正確的是

A．甲苯、苯乙烯都既能使酸性高錳酸鉀褪色，也能使溴水褪色 B．塑料、橡膠和合成纖維都屬于有機高分子化合物

C．肥皂是高級脂肪酸與甘油的酯化產物 D．石蠟是從石油中獲取的油脂 一．回顧

1.D 2.C 3.D 4.A.5C 6.B 7A 8B 二．強化練習

1.B 2.D 3.B 4.C 5.B 6.C 7.D 8.C 9.D 10.C 11B 12B 13..C 15.D 16.D 17.B 18.C 19.B 20.A 21.B 22.D 23.D高考化學常識題常考點

現行高考說明中要求學生了解生活中的一些化學現象，并且對有些現象能加以解釋。下面根據教學大綱和教材，搜集體現滲透于生活中、生產的化學50例，以期對學生復習備考有實實在在的幫助。

1.在山區常見粗脖子病（甲狀腺腫大），呆小病（克汀病），醫生建議多吃海帶，進行食物療法。上述病患者的病因是人體缺一種元素：碘。

2.用來制取包裝香煙、糖果的金屬箔（金屬紙）的金屬是：鋁。

3.黃金的熔點是1064.4℃，比它熔點高的金屬很多。其中比黃金熔點高約3倍，通常用來制白熾燈泡燈絲的金屬是：鎢。

4.有位婦女將6.10克的一個舊金戒指給金銀匠加工成一對耳環。她怕工匠偷金或摻假，一直守在旁邊不離開。她見工匠將戒指加熱、捶打，并放人一種液體中，這樣多次加工，一對漂亮的耳環加工完畢了。事隔數日，將這對耳環用天平稱量，只有5.20克。那么工匠偷金時所用的液體是：王水。5.黑白相片上的黑色物質是：銀。

6.很多化學元素在人們生命活動中起著重要作用，缺少它們，人將會生病。例如兒童常患的軟骨病是由于缺少：鈣元 素。

7.在石英管中充入某種氣體制成的燈，通電時能發出比螢光燈強億萬倍的強光，因此有“人造小太陽”之稱。這種燈中充入的氣體是：氙氣。

8.在緊閉門窗的房間里生火取暖或使用熱水器洗澡，常產生一種無色、無味并易與人體血紅蛋白（Hb）結合而引起中毒的氣體是：CO。

9.地球大氣圈的被破壞，則形成臭氧層空洞，致使作為人們抵御太陽紫外線傷害的臭氧層受到損壞，引起皮膚癌等疾病的發生，并破壞了自然界的生態平衡。造成臭氧層空洞的主要原因是：冷凍機里氟里昂泄漏。

10.醫用消毒酒精的濃度是：75%。

11.醫院輸液常用的生理鹽水，所含氯化鈉與血液中含氯化鈉的濃度大體上相等。生理鹽水中NaCl的質量分數是：0.9%。

12.發令槍中的“火藥紙”（火子）打響后，產生的白煙是：五氧化二磷。

13.萘衛生球放在衣柜里變小，這是因為：萘在室溫下緩緩升華。

14.人被蚊子叮咬后皮膚發癢或紅腫，簡單的處理方法是：擦稀氨水或碳酸氫鈉溶液。

15.因為某氣體A在大氣層中過量累積，使地球紅外輻射不 能透過大氣，從而造成大氣溫度升高，產生了“溫室效應”。氣體A為：二氧化碳。

16.酸雨是指pH值小于5.6的雨、雪或者其他形式的大氣降水。酸雨是大氣污染的一種表現。造成酸雨的主要原因是：燃燒燃料放出的二氧化硫、二氧化氮等造成的。

17.在五金商店買到的鐵絲，上面鍍了一種“防腐”的金屬，它是：鋅。

18.全鋼手表是指它的表殼與表后蓋全部是不銹鋼制的。不銹鋼锃亮發光，不會生銹，原因是在煉鋼過程中加入了：鉻、鎳。

19.根據普通光照射一種金屬放出電子的性質所制得的光電管，廣泛用于電影機、錄相機中。用來制光電管的金屬是：銫。

20.醫院放射科檢查食道、胃等部位疾病時，常用“鋇餐”造影法。用作“鋇餐”的物質是：硫酸鋇。

21.我國世界聞名的制堿專家侯德榜先生，在1942年發明了侯氏制堿法。所制得的堿除用在工業上之外，日常生活中油條、饅頭里也加入一定量這種堿。這種堿的化學名稱是：碳酸鈉。

22.現代建筑的門窗框架，有些是用電鍍加工成古銅色的硬鋁制成，該硬鋁的成分是：Al一Cu一Mg-Mn-Si合金。

23.氯化鋇有劇毒，致死量為0.8克。不慎誤服時，除大量 吞服雞蛋清解毒外，并應加服一定量的解毒劑，此解毒劑是：硫酸鎂。

24.印刷電路板常用化學腐蝕法來生產。這種化學腐蝕劑是：氯化鐵。

25.液化石油氣早已進入家庭。它的主要成分是：丙烷和丁烷。

26.天然氣主要成分為甲烷。若有一套以天然氣為燃料的灶具改燒液化石油氣，應采用的正確措施是：增大空氣進入量或減少液化氣進入量。

27.裝有液化氣的煤氣罐用完后，搖動時常聽到晃動的水聲，但這種有水聲的液體決不能私自亂倒，最主要的原因是：這種液體是含碳稍多的烴，和汽油一樣易燃燒，亂倒易發生火災等事故。

28.錄音磁帶是在醋酸纖維、聚酯纖維等纖維制成的片基上均勻涂上一層磁性材料——磁粉制成的。制取磁粉的主要物質是：四氧化三鐵。

29.泥瓦匠用消石灰粉刷墻，常在石灰中加人少量的粗食鹽，這是利用粗食鹽中含有的易潮解的物質潮解，有利于二氧化碳的吸收。這種易解潮的物質是：氯化鎂。

30.我國古代書法家的真跡能保存至今的原因：使用墨汁或碳素墨水，使字跡久不褪色，這是因為碳的化學性質穩定。31.在字畫上常留下作者的印簽，其印簽鮮艷紅潤，這是因 為紅色印泥含有不褪色、化學性質穩定的紅色物質，它應是：朱砂（硫化汞）。

32.隨著人們生活水平的提高，黃金首飾成為人們喜愛的裝飾品。黃金制品的純度單位用K表示。24K通常代表足金或赤金，實際含金量為99%以上。金筆尖、金表殼均為14K，它們通常的含金量為：不低于56%。

33.吸煙能引起支氣管炎、心血管病，還能誘發肺癌、口腔癌、胃癌、膀肌癌等癌癥，所以說吸煙是慢性自殺。世界衛生大會規定每年4月7日為“世界戒煙日”。據分析可知，煙草成分中危害性最大的物質主要有：尼古丁和苯并（a）芘。

34.潛水艇在深水中長期航行，供給船員呼吸所需氧氣所用的最好物質是：過氧化鈉。

35.變色眼鏡用的玻璃片在日光下能變深色，是因為：在玻璃中加人了適量的鹵化銀晶體和氧化銅。

36.鉛中毒能引起貧血、頭痛、記憶減退和消化系統疾病。急性中毒會引起慢性腦損傷并常危及生命。城市大氣鉛污染主要來源是：汽車尾氣。

37.盛在汽車、柴油機水箱里的冷卻水，在冬天結冰后會使水箱炸裂。為了防凍，常加入少量的：乙二醇。

38.醫院里的灰錳氧或PP粉是：高錳酸鉀。

39.高橙飲料、罐頭中的防腐劑是：苯甲酸鈉。40.水壺、保溫瓶和鍋爐中水垢的主要成分是：碳酸鈣和氫氧化鎂。

41.不能用來釀酒的物質是：黃豆。能用來釀酒的物質是：谷子、玉米、高粱、紅薯等。

42.劇烈運動后，感覺全身酸痛，這是因為肌肉中增加了：乳酸。

43.營養素中，發熱量大且食后在胃腸道停留時間最長（有飽腹性）的是：脂肪。

44.味精又叫味素，它有強烈的肉鮮味，它的化學名稱是：2一氨基丁二酸一鈉（谷氨酸單鈉）。

45.在霜降以后，青菜、蘿卜等吃起來味道甜美，這是因為青菜里的淀粉在植物內酶的作用下水解生成：葡萄糖。

46.為什么古人“三天打魚，兩天曬網”？因為過去的漁網是用麻纖維織的，麻纖維吸水易膨脹，潮濕時易腐爛，所以漁網用上兩三天后曬兩天，以延長漁網的壽命。現在用不著這樣做，這是因為現在織漁網的材料一般選用：尼龍纖維。

47.電視中播放文藝演出時，經常看到舞臺上煙氣騰騰，現在普遍用的發煙劑是：乙二醇和干冰。

48.用自來水養金魚時，將水注入魚缸以前需在陽光下曬一段時間，目的是：使水中次氯酸分解。

49.若長期存放食用油，最好的容器是：玻璃或陶瓷容器。

50.不粘鍋之所以不粘食物，是因為鍋底涂上了一層特殊物 質：“特富隆”，其化學名叫聚四氟乙烯，俗名叫塑料王。

1．為保障人體健康，必須嚴格限制用量的是 A．用SO2漂白食品 B．用小蘇打制作糕點

C．用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢 D．用O3對游泳池中的水進行消毒

2．從化學角度看，下列做法合理可行的是

A．使用聚氯乙烯塑料制品直接盛裝食物 B．做發面饅頭時可加入適量的燒堿

C．用灼燒的辦法鑒別羊毛織品和純棉織品 D．用鋁制餐具可長時間存放咸味食物

3．下列說法正確的是

A．石油裂解可以得到聚乙烯

B．石油主要是由各種烷烴、環烷烴、芳香烴和炔烴組成的混合物 C．塑料、纖維、橡膠是通常所說的三大合成材料

D．向蛋白質溶液中加人飽和硫酸鈉溶液可產生鹽析現象

4.生活中碰到的某些問題，常涉及到化學知識，下列分析正確的是

A．加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白質水解的堿性蛋白質，為了增強酶的活性，洗衣服時水的溫度越高越好 B．2008年北京奧運會火炬使用燃料為丙烷，這是一種價格低廉的常用燃料，由碳和氫兩種元素組成，充分燃燒后生 成二氧化碳和水，不會對環境造成污染

1.下列表述正確的是

①人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅

②化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽 ③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料

④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛 ⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環保、節能 A．①②③

B．②④

C．③④⑤

D．③⑤

2.下列實驗能達到預期目的的是 ①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②將Cl2的制備和性質實驗聯合進行以減少實驗中的空氣污染 ③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽 ④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子

⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴

A．①②③

B．①③④ C．②③⑤

D．②④⑤

3．許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是 A 氯、溴、碘 B 鈉、鎂、鋁 C 燒堿、氫氣 D 食鹽、淡水

4．下列說法正確的是

A 硅材料廣泛用于光纖通訊 B 工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品 C 水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品 D粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應

5.下列實驗操作與安全事故處理錯誤．． 的是 A.使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中

B.用試管夾從試管底由下往上夾住試管口約1/3處，手持試管夾長柄末端，進行加熱 C.制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中

D.把玻管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻管插入端，緩慢旋進塞孔中

6.下列說法都正確的是

① 江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質有關 ② 四川災區重建使用了大量鋼材，鋼材是合金 ③ “鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質 ④ 太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位臵 ⑤ 常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氮，兩者都含有極性鍵 ⑥ 水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物 A.①②③④ B.①②④⑥ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥

7.化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列說法不正確．．．的是 A．含有食品添加劑的物質均對人體健康有害 B．聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝 C．“地溝油”經過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油

D．太陽能電池板中有高純硅單質，光導纖維的主要成分是二氧化硅

8．化學與生活息息相關，下列說法不正確的是

A 用食醋可除去熱水壺內壁的水垢 B 淀粉，油脂 和蛋白質都是高分子化合物 C 自行車鋼價生銹主要是電化學腐蝕所致

D 新型復合材料使手機，電腦能電子產品更輕巧，使用和新潮

9、下列有關說法不正確．．． 的是 A.明礬凈化水是因為明礬的水解產物有吸附作用 B.FeCl3溶液腐蝕銅電路板的過程發生了臵換反應 C.氨氧化法制硝酸的過程中有NO2生成 D.氯堿工業中，NaOH是在陰極室中產生的

10、下列說法中正確的是

A．醫用酒精的濃度通常為95% B．單質硅是將太陽能轉化為電能的常用材料 C．CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成 D．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料

11、下列關于“化學與健康”的說法不正確的是

A．服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害 B．“血液透析”利用了膠體的性質 C．食用一定量的油脂能促進人體對某些維生素的吸收 D．光化學煙霧不會引起呼吸道疾病

12、下列與化學概念有關的說法正確的是

A．化合反應均與氧化還原反應 B．金屬氧化物均為堿性氧化物 C、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的 D．石油是混合物，其分餾產品汽油為純凈物

13、下列與含氯化合物有關的說法正確的是 A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質

B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體

C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 D．電解NaCl溶液得到 22.4LH2（標準狀況），理論上需要轉移NA個電子

14、根據下列物質的化學性質，判斷其應用錯誤的是 A．酒精能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒 B．CaO能與SO2反應，可作工業廢氣的脫硫劑 C．明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑 D．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料

15、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，根據所學知識，可以判斷 A．聚苯乙烯能使溴水褪色 B．聚苯乙烯是一種天然高分子化合物 C．聚苯乙烯可由苯乙烯通過化合反應制得 D．聚苯乙烯單體的分子式為C8H8

16、下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是 A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應 C．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構體 D．乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同

17、下列關于有機物的敘述正確的是

A.乙醇不能發生取代反應 B.C4H10有三種同分異構體

C.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物 D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

18、下列關于化石燃料的加工說法正確的是

A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油 C．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨 水和焦爐氣

D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑

19、下列說法不正確的是

A．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉化為化學能的綠色化學方法 B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產物均為非電解質 C．通過核磁共振氫譜可以區分乙酸和甲酸乙酯

D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產量與質量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態短鏈烴

20．化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法中不正確．．．的是 A．合金材料中可能含有非金屬元素

B．鐵在潮濕的空氣中放臵，易發生化學腐蝕而生銹 C．廢棄的玻璃、金屬、紙制品是可回收利用的資源 D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現“碳”的循環利用

21.下列說法正確的是

A．氮化硅、氧化鋁均為高溫結構材料 B．汽油、乙烯均為石油分餾產品 C．明礬、漂白粉均為自來水消毒劑 D．光導纖維、滌綸均為合成高分子材料

22.下列有關生活和生產中的化學知識描述正確的是

A．合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物 B．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁 C．發電廠的燃煤在燃燒時加入適量石灰石，有利于環境保護

D．因為食鹽能使細菌等蛋白質發生變性，所以用食鹽腌制過的食品能較長時間不變質

23.下列說法錯誤的是

A．硅膠疏松多孔，可用作催化劑的載體

B．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用 C．純凈的二氧化硅是制造光導纖維的基本原料 D．氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現

24.下列關于有機物的敘述正確的是 A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物

B．棉花、蠶絲和合成纖維的主要成分均為纖維素 C．乙烯和苯蒸氣都能使溴水褪色，不能鑒別乙烯和苯蒸氣 D．光照下，2，2-二甲基丙烷與Br2反應，其一溴取代物只有一種

25.下列說法不．

正確的是 A．用熟石灰可處理酸性廢水 B．我國應禁止使用食品添加劑 C．肥皂是油脂在堿性條件下水解得到的 D．用丁達爾效應可區分溶液和膠體

26．2012年冬天，包括湖北在內的全國多個地區發生持續大霧天氣，“PM2.5”數據監測納入公眾視野。“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也稱為可入 肺顆粒物。下列有關說法中，錯誤．．的是 A．霧屬于膠體，能產生丁達爾現象

B．持續大霧天氣給農業生產、交通運輸等帶來很大的影響 C．大霧的形成與汽車的尾氣排放沒有關系 D．空氣中懸浮的細小顆粒物嚴重危害人體健康

27.下列說法正確的是

A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、電解質和弱電解質 C．Mg、Al、Cu可以分別用臵換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和一次能源

28．下列敘述正確的是

A．明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質 B．碘酒、牛奶、豆漿、漂白精均為膠體

C．根據是否具有丁達爾現象可將分散系分為溶液、膠體和濁液 D．物質可根據在水中或熔化狀態下的導電性分為電解質與非電解質

29.在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應急止血，其主要原因可能是 A．FeCl3溶液有殺菌消毒作用 B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降 C．FeCl3溶液能產生Fe(OH)3沉淀堵住傷口 D．FeCl3能使血液發生化學反 應

30．下列說法錯誤的是

A．淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同 B．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉 C．植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色 D．防腐劑福爾馬林(含甲醛)可用作食品保鮮劑

31.下列敘述正確的是

A．甲苯、苯乙烯都既能使酸性高錳酸鉀褪色，也能使溴水褪色 B．塑料、橡膠和合成纖維都屬于有機高分子化合物

C．肥皂是高級脂肪酸與甘油的酯化產物 D．石蠟是從石油中獲取的油脂

32.下列涉及有機物的性質或應用的說法不正確的是

A.干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 B.用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料 C.用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇 D.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發生水解反應

33、下列敘述正確的是

A.汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物 B.乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發生酯化反應 C.甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾得到

D.含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C—C單鍵

34、有關天然產物水解的敘述不正確的是

A．油脂水解可得到丙三醇 B．可用碘檢驗淀粉水解是否完全

C．蛋白質水解的最終產物均為氨基酸 D．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產物不同

35、下列關于有機物的說法不正確的是

A．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣 B．75%（體積分數）的乙醇溶液常用于醫療消毒 C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色 D．石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物

36、化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是

A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節約資源、保護環境 B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用

C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發廢電池的綜合利用技術 D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染

37、下列說法正確的是

A．硅材料廣泛用于光纖通訊 B.工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品 C.水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品 D.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應

38、下列有關工業生產的敘述正確的是 A．合成氨生產過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率 B．硫酸工業中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量 C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的C12進入陽極室 D．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小

39、下列表述正確的是

①人造剛玉溶點很高，可用作高級耐火材料，主阿成分是二氧化硅

②化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽 ③提前建成的三峽大壩使用權了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料

④夏天到了，游客佩戴由涂加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變化眼科來保護眼睛 ⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環保、節能 A ①②③ B ②④ C ③④⑤ D ③⑤

40、利用合成氣（H2＋CO）生產汽油、甲醇和氨等已經實現了工業化，合成氣也可轉化成醛、酸、酯等多種產物：下列表述正確的是

①以合成氣為原料的反應都是化合反應

②改變合成氣中CO與H2的體積比，可以得到不同產物 ③合成氣的轉化反應需在適當的溫度和壓強下通過催化完 成 ④從合成氣出發生產液態烴或醇類有機物是實現“煤變油”的有效途徑 ⑤以合成氣有原料的反應產物中不可能有稀烴或水 A ①②④ B ②③④ C ②④⑤ D ③④⑤

41.下列做法對改善大氣質量無益．． 的是 A．推廣使用無鉛汽油 B．在農田中焚燒秸稈為土地施肥 C．開發利用太陽能、氫能等新能源 D．在汽車尾氣系統中安裝催化轉化器

42.下列關于化學與生產、生活的認識說法正確的是

A.CO2、CH4和N2等都是造成溫室效應的氣體 B.氫氧化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鋁都可用作抗酸藥 C.使用清潔能源是防止酸雨發生的重要措施之一

D.為改善食物的色、香、味并防止變質，可在其中加入大量的食品添加劑

43.化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列說法不正確．．．的是 A．含有食品添加劑的物質均對人體健康有害 B．聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝 C．“地溝油”經過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油

D．太陽能電池板中有高純硅單質，光導纖維的主要成分是二氧化硅

44.下列說法正確的是

A.高溫下，可在試管內完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反應 B.CO2和鈉在一定條件下可以得到金剛石和碳酸鈉，反應中氧化劑和還原劑之比是3:4 C.現代海戰通過噴放液體SiCl4（極易水解）和液氨可產生煙幕，其主要成分是NH4Cl D.從燃煤煙道灰中（含GeO2）提取半導體材料單質鍺（Ge），沒有發生氧化還原反應

45．環境問題的最終解決要依靠科技進步。下列關于保護生存環境的說法中，不正確．．．的是 A．通常利用沉淀反應除去污水中的重金屬離子

B．垃圾焚燒不僅可以用于發電，還不會帶來任何新的污染 C．減少使用、加強回收和再利用是治理“白色污染”的主要途徑

D．可通過改進燃燒裝臵和燃燒技術，減少煤等化石燃料燃燒產生的污染

第三篇：化學專業英語第1課

第1課 元素周期表

一個原子核中的質子數被稱為原子數，或質子數，Z。一個電中性原子的電子數也等于原子數，Z。一個原子的總質量幾乎是由核內的質子數和中子數的總和決定的。這個總質量被稱為質量數，A。一個原子的中子數目，即中子數由A-Z得到。

元素這個術語指的是具有同一類原子的純物質。對化學家而言，原子的種類特指它的原子數，原子數決定它的化學行為。目前已知原子數從Z＝1到Z＝107的原子。每一種元素都有給定的名稱和明確的符號。大多數元素符號是英文名稱中一到兩個字母的簡單縮寫。例如……

十七世紀末期，羅伯特波義耳開始這項研究工作，提出了現在公認的元素概念，大量的研究使得人們對元素及其化合物的性質有了相當的了解。1869年，門捷列夫和邁爾在各自的研究中提出了周期律。按照現在的形式，周期律表明元素的性質是原子數的周期函數。換句話，當元素按照原子數遞增的順序排列時，具有相似性質的元素按照一定的間隔在表中排列。這樣，將具有類似性質的元素排成縱列，元素按照表格排列是有可能的。這樣的排列稱為周期表。

每一橫排元素組成一個周期，應該注意到，周期的長度是有變化的。有一個僅含2種元素的極短周期緊接著兩個8元素的短周期，然后是兩個18元素的長周期，32元素的周期，最后是一個明顯的不完全周期。在這種排列中，同一垂直縱列中的元素具有相似的性質。這些縱列組成了化學族。由兩個8元素開始的族稱為主族，由其他周期元素開頭的族稱為過渡族或內過渡元素。

周期表中有一條（顏色）較重的階梯型線將元素劃分為金屬和非金屬。線左邊的元素（除去氫以外）是金屬，而線右邊的元素是非金屬。這種劃分僅為方便而已。界限附近的元素-準金屬-同時具有金屬和非金屬的雙重性質。可以看到包括所有的過渡和內過渡元素在內，絕大多數是金屬。

除去氫以外，ⅠA族元素組成了堿金屬，它們都是非常活潑的金屬。在自然界不會有元素形式存在。但它們的化合物非常廣泛。堿金屬族中的所有元素僅形成+1價的離子，相反，ⅠB族元素-銅，銀、金惰性較大，它們和堿金屬相似，在許多化合物中以+1價存在，但是，像許多過渡元素的特點一樣，它們也形成具有其它電荷的離子。

ⅡA族的元素就是通常所說的堿土金屬。它們的特征離子電荷是2+。這些金屬，尤其是這一族中的最后兩種元素，活潑性與堿金屬相似。ⅡB族元素-鋅、鉻、汞沒有ⅡA族活潑，但比鄰近的ⅠB族元素活潑，這些離子的特征電荷也是2+。

除過硼以外，ⅢB族也是相當活潑的金屬。鋁與氧的反應似乎呈惰性，但這是由于金屬表面形成了一層薄而看不見的氧化鋁膜。

第四篇：化學專業英語第7課[范文模版]

第7課 無機化合物的命名

隨著上千種無機物的發現，重新修訂傳統的命名規則非常必要。國際委員會推薦了一套新的化合物命名法則，這些法則已被全世界范圍普遍采用。許多舊的名稱仍然被使用，然而，在隨后的討論中，在很多情況下舊的和新的名稱都會用到，但強調的是后者。最大的變化是由Stock提出被稱為Stock系統的關于金屬化合物的命名，有多種氧化態時要求標出了金屬的氧化態。在這種情況下，金屬氧化態是緊跟在金屬的英文名稱之后在圓括號中用羅馬數字表示，該數字與金屬的氧化數一致。如果金屬只含有一種常見的氧化態，就不必使用羅馬數字。另外一種重大的變化是關于絡離子以及共價化合物的命名。我們將在后續研究這些化合物時再討論它們的命名。

金屬氧化物，堿和鹽的命名

一個學生如果掌握了給出離子電荷和較常見離子名稱的價鍵表3，他在掌握命名方面就必定有了一個良好的開端。一種化合物是由正負離子按照合適的比例結合達到價電平衡而生成，化合物的命名由離子名稱得出，例如，NaCl,氯化鈉，Al(OH)3,氫氧化鋁，FeBr2,溴化亞鐵，Ca(C2H3O2)2,草酸鈣，Cr2(SO4)3硫酸鉻等等。表4給出了其它金屬化合命名的一些例子。在兩種常用的系統中，Stock系統是首選的。但是請注意即使在此體系中，負離子的命名需要從表4中得到。

負離子，也稱陰離子，可以是單原子或多原子。所有的單原子陰離子的命名都以—ide結尾。有兩種也以—ide結尾的多原子陰離子，它們是OH－和CN－。

許多多原子離子除過其它元素外還包含氧。這些含氧陰離子中氧原子的數目通過后綴—ite和_ate來表示，意思是較少的或較多的氧原子。如果需要表示由相同元素組成的兩種以上的含氧陰離子，可以用前綴—hypo和—per，意思是較多或較少的氧原子。一些含氧陰離子的命名如表5。

非金屬氧化物的命名

較早的命名系統和仍然被廣泛使用的系統采用希臘字母作前綴來表示化合物中氧原子和其它原子的數目，被使用的前綴有⑴1，⑵2，⑶3，⑷4，⑸5……當命名一個非金屬氧化物時，前綴中的字母a（從四開始）通常被省略，名稱中mono—前綴省略。

Stock系統也適用于非金屬氧化物。這里的羅馬數字指的是氧元素之外其它元素的氧化數。

在任意一個系統中，除了氧以外的元素先命名，全名只需要在后面加上“氧化”就行了。表6列出了一些例子。

酸的命名

酸的名稱可以從價鍵表3通過改變表中酸離子的名稱直接獲得。如下所示： 表7列出了這種關系相關的例子。

有少數酸的名稱僅僅是從酸根變化來的，例如硫酸，類似的磷酸也是。

比較少見的負離子不包含于表3。例如：BO32-和H3BO3，TeO42-和H2TeO4等。酸式鹽和堿式鹽

在酸和堿中和反應中，可能僅僅只有部分氫被中和，這樣

NaOH+H2SO4→NaHSO4+H2O

化合物硫酸氫鈉具有酸的性質，因為它包含一個氫，同時它也是一種鹽，因為它既有金屬又有酸根。這種含有酸性氫的鹽被叫做酸式鹽。磷酸可以被逐漸中和形成鹽，磷酸二氫鈉，磷酸氫二鈉和磷酸鈉。前兩個是酸式鹽，因為它們含有可被取代的氫。這些鹽命名時，Na2HPO4磷酸氫二鈉，NaH2PO4磷酸二氫鈉。這些酸式磷酸鹽在控制血液堿度方面很重要。第三個化合物，磷酸鈉，不包含可被取代的氫，通常被稱為是正磷酸鈉或磷酸三鈉以區別于其它兩個酸式鹽。

從歷史上說，前綴bi—已被用于一些酸式鹽的命名；例如在工業上，NaHCO3叫做酸式碳酸鈉。Ca(HSO3)2叫做酸式亞硫酸鈣。因為bi—有時容易被誤解，前面提到的命名體系更好一些。

假如堿中的羥基逐漸被酸中和，便形成了堿式鹽：

Ca(OH)2+HCl→Ca(OH)Cl+H2O

堿式鹽具有堿的性質，并且可以和酸反應生成中性的鹽和水。堿式鹽中的OH-稱為氫氧根，Bi(OH)2NO3命名為堿式硝酸鉍。

混合鹽

如果酸中的氫原子被兩個或更多不同的金屬所取代，便生成混合鹽。因此，硫酸中的兩個氫原子可以被鈉和鉀取代產生硫酸鉀鈉混合鹽。NaNH4HPO4是一種從尿分子中結晶出來的酸性混合鹽。

第五篇：2014年高考復習化學專題訓練—物質的量、氣體摩爾體積

2014年高考復習化學專題訓練—物質的量、氣體摩爾體積

一、選擇題（包括8小題。1~6小題只有一個選項符合題意，7~8小題有兩個選項符合題意。）

1.在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的（）

A.原子數

B.密度

C.質量

D.質子數

2.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是（）

A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)

C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)

3.如果a g某氣體中含有的分子數為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（式中NA為阿伏加德羅常數的值）（）

A.(22.4 bc/aNA)L

B.(22.4ab/cNA)L

C.(22.4ac/bNA)L

D.(22.4b/acNA)L

4.（2009年山東模擬）設NA代表阿伏加德羅常數。下列說法正確的是（）

A.2.9 g 2CaSO24·H2O中含有的結晶水分子數為0.02NA

B.室溫下48 g O2和O3Y的混合氣體中含氧原子數為3NA

C.在鐵與硫酸的反應中，1 mol鐵失去的電子數為3NA

D.56 g CaO溶于水后所得溶液中含有的O2-數為NA

第1頁（共6頁）

5.在一定溫度和壓強下,1 L X氣體和1 L Y氣體完全反應后生成1 L水蒸氣和1 L氮氣。X、Y兩種氣體是（）

A.H2、N2O4

B.H2、N2O3

C.H2、N2O

D.H2、NO

26.（2010年浙江臺州）下列條件下，兩種氣體分子數一定不相等的是（）

A.相同質量、不同密度的N2O和CO2

B.相同體積、相同密度的CO和C2H4

C.相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和O3

D.相同壓強、相同體積、相同質量的NO2和N2O

47.（2009年平頂山模擬）標準狀況下有①0.112 L水；②3.01×1023個氯化氫分子；③13.6 g H2S氣體；④0.2 mol氨氣，下列對這四種物質的關系由小到大排列正確的是（）

A.體積：①④③②

B.密度：④①③②

C.質量：①④③②

D.氫原子數：②④③①

8.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（）

A.100 mL 0.1 mol/L稀H2SO4溶液中含有SO42-的個數為0.1NA

B.1 g氫氣含有NA個H2分子

C.標準狀況下，22.4 L NH3所含的電子數為10NA

D.含2NA個氧原子的氧氣的質量為32 g

二、非選擇題

9.在120 ℃時分別進行如下三個反應：

A.2H2S+3O2=2H2O+2SO2

B.C2H4+3O2=2H2O+2CO

2（1）若反應在容積為V的固定容器中進行：（ρ為氣體的密度）

符合ρ(前）=ρ（后），p（前）＞p（后)的是____________；

符合ρ（前）=ρ（后），p(前）=p(后）的是____________。

（2）若壓強恒定，容積V可變：

符合ρ（前）＞ρ（后），V（前）＜V（后）的是____________。

10.已知在一個NaCl晶胞中含有4個Na+和4個Cl-，且一個NaCl晶胞體積為8a3cm3在實驗室中可用NaCl來精確測定阿伏加德羅常數（NA），其步驟如下：

①將固體NaCl細粒干燥后，準確稱取m g NaCl固體并轉移到定容儀器A中；

②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續加苯到A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積V cm3。求算阿伏加德羅常數

請回答下列問題：

（1）步驟①中A儀器最好使用____________（填序號）。

A.量筒

B.燒杯

C.容量瓶

D.試管

（2）本實驗中滴定管應選____________滴定管（填“酸式”式“堿式”），原因________________________。

（3）能否用水代替苯____________，理由____________

____________。

（4）NA表達式為____________。

11.（1）有15 g A物質和10.5 g B物質恰好完全反應，生成7.2 g C物質、1.8 g D物質和0.3 mol E物質，則E物質的摩爾質量是____________。

（2）V2O3和V2O5按不同物質的量之比混合可按化學計量數發生完全反應：xV2O5+yV2O3=zVnO2n+1 ①反應物的物質的量之比x∶y為____________，可得到V6O13；

②反應物的物質的量之比x∶y為____________，可得到V3O7；

（3）已知某種由KCl和NaCl組成的混合物中，鉀、鈉離子的物質的量之比為1∶2，則此混合物中，KCl的質量分數是____________，如果混合物中含6 mol Cl-，那么此混合物中有NaCl____________g。

12.過氧化鈣（CaO2)是一種安全無毒物質，帶有結晶水，通常還含有CaO。

??2CaO+O2↑+2xH2O，（1）稱取0.542 g過氧化鈣樣品，灼熱時發生如下反應：2［CaO2·xH2O］??

得到O2在標準狀態下體積為67.2 mL，該樣品中CaO2的物質的量為______。

（2）另取同一樣品0.542 g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70 g。

①試計算樣品中CaO的質量。

②試計算樣品中CaO2·xH2O的x值。

參考答案：

1.解析：本題關鍵是理解阿伏加德羅定律的基本內容：同溫、同壓、同體積的氣體應具有相同的物質的量。根據題意，則Cl2和H2的物質的量之和應與HCl的物質的量相等。無論是Cl2、H2還是HCl，均為雙原子分子，所以在該條件下，兩容器中的氣體具有相同的原子數。由于H2和Cl2的比例不確定，故不能確定密度、質量、質子數是否相同。

答案：A

2.解析：根據阿伏加德羅定律，當它們的溫度和密度相同時，摩爾質量與壓強成反比，摩爾質量由小到大的順序為H2、Ne、O2。

答案：D

3.解析：c g該氣體含有的分子數=c·b/a，則標準狀況下的體積=[（c·b）/a]×[22.4/NA]L。

答案：A

4.解析：2CaSO42-·H2O的摩爾質量為290 g/mol，故2.9 g 2CaSO42-·H2O中含有的結晶水分子數為0.01 NA，A錯誤；48 g O2和O3中含有3 mol O,B正確；選項C的產物應該是FeSO42-，故1 mol鐵失去的電子數為2NA，C錯誤；CaO溶于水后所得溶液中含有的陰離子是OH-，而不是O2-，D錯誤。

答案：B

5.解析：應用阿伏加德羅定律的推論（在相同溫度和壓強下，氣體的體積之比等于其物質的量之比)和原子守恒即得出x、Y分別為H2和N2O。故C正確。

答案：C

6.解析：A項中N2O和CO2的相對分子質量均為44，故質量相同時，分子數一定相等；B項中CO和C2H4相對分子質量均為28,體積相同、密度相同，則質量相等，故分子數相等；C項為同溫、同壓、同體積，則氣體所含分子數一定相同。

答案：D

7.解析：標準狀況下，②中3.01×1023個HCl分子體積為11.2 L，氫原子物質的量為0.5 mol；③中13.6 g H2S標準狀況下體積為0.4×22.4 L，氫原子的物質的量為0.8 mol；④中體積為0.2×22.4 L，氫原子的物質的量為0.6 mol；①中體積為0.112 L,氫原子的物質的量為(112÷18)×2 mol。

答案：AD

8.解析：A項中SO42-的物質的量為0.1 L×0.1 mol/L=0.01 mol,SO42-的數目為0.01NA，A錯誤；1 g H2的物質的量為1 g/2 g/mol=0.5 mol，H2分子數目為0.5NA,B錯誤；標準狀況下，22.4 L NH3的物質的量為22.4 L/22.4 L/mol =1 mol，電子數為1×10NA,C正確；氧氣的物質的量為 2NA/NA ÷2=1 mol，其質量為1 mol×32 g/mol=32 g,D正確。

答案：CD

9.解析：（1)容積不變：如果反應物與生物成都為氣態，由質量守恒定律可得：氣體質量不變，由ρ= m/V 可得密度不變，而對于壓強而言，在體積與溫度不變的情況下，氣體的壓強與氣體總物質的量成正比。由上分析可得反應A反應前氣體總物質的量大于反應后氣體總物質的量即ρ（前)=ρ（后)，p（前)＞p（后)。反應B反應前氣體總物質的量等于反應后氣體總物質的量，即ρ（前)=ρ（后)，p（前)=p（后)

（2)壓強恒定：經分析三個化學反應可以看出，只有C反應為氣體體積增大的反應，即V（前)＜V（后)，再據ρ= m/V，反應前后氣體質量不變，體積增大，所以有ρ（前)＞ρ（后)。

答案：（1)AB（2)C

10.解析：本題目的關鍵是準確測出NaCl的體積。由于NaCl顆粒是不規則形狀且顆粒間有空隙，從題目的實驗步驟知，將一定質量的NaCl放入一定容積的容量瓶中，然后加入與NaCl互不相容的苯，則可求出NaCl的體積V(NaCl)=V(容量瓶)-V（苯)。（4)V cm3 NaCl含有n(Na+)=n(Cl-)=V/(8a3÷4)=V/2a3個。則每1個Na+和Cl-的質量=m g÷(V/2a3)=2a3 m/V g，則585 g含有NA= 58.5 g/2a3m/Vg = 58.5V/2a3m。

答案：（1)C

（2)酸式堿式滴定管的橡膠會因被苯溶解而變形（3)不能NaCl溶于水不能測出NaCl固體的體積

11.解析：（1)由質量守恒守得：m(E)=(15 g+10.5 g)-(7.2 g+1.8 g)=16.5 g，M(E)=16.5 g÷0.3 mol=55 g·mol-1。

（2)①不妨取z=1,則2x+2y=6同時5x+3y=13、2x+2y=6得x=2y=1同理可求②。

（3)不妨取n(K+)=1 mol，則

ω(KCl)= 74.5 g/74.5 g+2×58.5 g =38.9%

m(NaCl)= 2/1+2 ×6 mol×58.5 g/mol=234.0 g

答案：（1)55 g·mol-1（2)①2∶1②5∶1（3)38.9%（4)234.0 g

12.解析：（1)n(CaO2)=n(CaO2·4H2O)=2·n(O2)=2×67.2 mL/22400 mL·mol-1=0.006 mol.（2)①n(Ca2+)總=n(CaCO3)=0.70 g÷100 g/mol=0.007 mol

m(CaO)原=(0.007 mol-0.006 mol)×56 g·mol-1=0.056 g

②x= 0.542 g-0.056 g-0.006 mol×72 g/mol/18 g/mol ÷0.006 mol= 1/2。答案：（1)0.006 mol（2)①0.056 g②x= 1/2